<Desc/Clms Page number 1>
Verfahren zur kathodischen Darstellung von Natriumperborat.
Wie die Arbeiten von M. Traube und Priess ergaben haben, ist die technische kathodische Darstellung von Wasserstoffperoxyd bei gewöhnlichem Drucke nicht möglich.
In der deutschen Patentschrift Nr. 266516 ist jedoch ein Verfahren zur kathodischen Darstellung von Wasseratoffperoxyd beschrieben worden, mit dessen Hilfe es gelingt, Wasserstoffperoxyd in technisch verwendbarer Konzentration und Ausbeute herzustellen. Das Wesen des dort beschriebenen Verfahrens ist die Verwendung eines höheren als atmosphärischen Druckes, unter dem sowohl die Zuführung der sauerstoffhaltigen Gase, als auch die Elektrolyse vorgenommen wird.
Es wurde nun gefunden, dass es technisch möglich ist, Wasserstoffperoxyd in, Gestalt von Natriumperborat bei gewöhnlichem Druck kathodisch darzustellen, wenn man dem Sauerstoff oder sauerstoffhaltige Gase enthaltenden Elektrolyten während der Elektrolyse eine solche lösliche Verbindung von Natron und Borsäure zusetzt, die mit dem an derKathode entstandenen Wasserstoffperoxyd schwerlösliches, also abscheidbares, Natriumperborat ergibt und den Zusatz sowie den Sauerstoff ständig ergänzt, während das ge- bildete feste Natriumperborat ständig abgeführt wird.
Wenn man den Elektrolyten gleich so auswählt, dass er imstande ist, selbst Natrium- perborat zu bilden, so kann der besondere Zusatz von Natron und Borsäure natürlich erspart werden.
Zur Erzielung technisch verwendbarer Ausbeuten ist es zweckmässig, die Reaktion bei niedriger Temperatur vor sich geben zu lassen, also für geignete Kühlung, zweck- mässig bis gegen dz zu sorgen. Zur weiteren Erhöhung der Ausbeute empfiehlt es sich, dem Elektrolyten sta bilisierende Zusätze zu machen, wie Stärke, Gelatine, Borsäure, Phosphor- säure und dgl.
Beispiel.,'1
In 1 l Wasser löst man 20 Borax, 4#2 g Natriumhydroxyd und 22 g Natriumsulfat oder 30 g Natriumphosphat Na2 H/ ( < 4. 12/0. Diese Lösung wird unter Anwendung einer Kathode aus z. B. amalgamiertem Silber und einer Anode aus Platin oder Blei, die vom Kathodenraum durch einen Diaphramcnschlauch getrennt ist, elektrolysiert, wobei ständig Sauerstoff in die Flüssigkeit geleitet, durch eine geeignete Rührvorrichtung kräftig durchgerührt und durch Einstellen der ElektroJysierzel1e in eine Kältemischung die Temperatur der Flüssigkeit auf etwa 00 gehalten wird. Man erhält dann die Ausfällung reinen Natriumperborates von 10#3% aktivem Sauerstoffgehalt mit hoher Stromausbeute.
Borax und Natriumbydroxyd werden entsprechend der Ausfällung des Natriumperborates, das kontinuierlich abgeführt wird, dauernd ergänzt. Die Stromdichte an der Kathode be-
EMI1.1
Als Elektrodenmaterial sind ancb andere Metalle wie die im Beispiel genannten verwendbar.
**WARNUNG** Ende DESC Feld kannt Anfang CLMS uberlappen**.
<Desc / Clms Page number 1>
Process for the cathodic preparation of sodium perborate.
As the work of M. Traube and Priess has shown, the technical cathodic preparation of hydrogen peroxide is not possible with ordinary pressure.
In the German patent specification No. 266516, however, a method for the cathodic preparation of water peroxide has been described, with the aid of which it is possible to produce hydrogen peroxide in a concentration and yield that can be used industrially. The essence of the process described there is the use of a pressure higher than atmospheric, under which both the supply of the oxygen-containing gases and the electrolysis are carried out.
It has now been found that it is technically possible to cathodically present hydrogen peroxide in the form of sodium perborate at normal pressure if such a soluble compound of sodium and boric acid is added to the electrolyte containing oxygen or oxygen-containing gases during the electrolysis, which is similar to that at the cathode The resulting hydrogen peroxide yields sodium perborate that is sparingly soluble, that is to say separable, and the additive and the oxygen are continually added, while the solid sodium perborate formed is constantly removed.
If one chooses the electrolyte so that it is able to form sodium perborate itself, the special addition of sodium and boric acid can of course be avoided.
In order to achieve industrially usable yields, it is expedient to allow the reaction to take place at low temperature, that is to say to ensure suitable cooling, expediently to about dz. To further increase the yield, it is advisable to add stabilizing additives to the electrolyte, such as starch, gelatin, boric acid, phosphoric acid and the like.
Example 1
20 borax, 4 # 2 g sodium hydroxide and 22 g sodium sulphate or 30 g sodium phosphate Na2 H / (<4.12 / 0. This solution is made up of, for example, amalgamated silver and an anode made of platinum or lead, which is separated from the cathode compartment by a diaphragm tube, is electrolyzed, with oxygen constantly being passed into the liquid, vigorously stirred by a suitable stirring device and the temperature of the liquid being kept at about 00 by setting the electrolyzing cells in a cold mixture then the precipitation of pure sodium perborate of 10 # 3% active oxygen content with high current efficiency.
Borax and sodium hydroxide are constantly replenished in accordance with the precipitation of sodium perborate, which is continuously removed. The current density at the cathode is
EMI1.1
Other metals such as those mentioned in the example can also be used as electrode material.
** WARNING ** End of DESC field may overlap beginning of CLMS **.