AT523650A4 - Arbeitselektrode zur Direktreduktion von Carbonaten zu Kohlenwasserstoffen in einem wässrigen Carbonat-Elektrolyten - Google Patents
Arbeitselektrode zur Direktreduktion von Carbonaten zu Kohlenwasserstoffen in einem wässrigen Carbonat-Elektrolyten Download PDFInfo
- Publication number
- AT523650A4 AT523650A4 ATA50768/2020A AT507682020A AT523650A4 AT 523650 A4 AT523650 A4 AT 523650A4 AT 507682020 A AT507682020 A AT 507682020A AT 523650 A4 AT523650 A4 AT 523650A4
- Authority
- AT
- Austria
- Prior art keywords
- carbonate
- electrically conductive
- working electrode
- carbonates
- hydrocarbons
- Prior art date
Links
Classifications
-
- C—CHEMISTRY; METALLURGY
- C25—ELECTROLYTIC OR ELECTROPHORETIC PROCESSES; APPARATUS THEREFOR
- C25B—ELECTROLYTIC OR ELECTROPHORETIC PROCESSES FOR THE PRODUCTION OF COMPOUNDS OR NON-METALS; APPARATUS THEREFOR
- C25B11/00—Electrodes; Manufacture thereof not otherwise provided for
- C25B11/04—Electrodes; Manufacture thereof not otherwise provided for characterised by the material
- C25B11/042—Electrodes formed of a single material
- C25B11/048—Organic compounds
-
- C—CHEMISTRY; METALLURGY
- C25—ELECTROLYTIC OR ELECTROPHORETIC PROCESSES; APPARATUS THEREFOR
- C25B—ELECTROLYTIC OR ELECTROPHORETIC PROCESSES FOR THE PRODUCTION OF COMPOUNDS OR NON-METALS; APPARATUS THEREFOR
- C25B11/00—Electrodes; Manufacture thereof not otherwise provided for
- C25B11/04—Electrodes; Manufacture thereof not otherwise provided for characterised by the material
- C25B11/051—Electrodes formed of electrocatalysts on a substrate or carrier
-
- C—CHEMISTRY; METALLURGY
- C25—ELECTROLYTIC OR ELECTROPHORETIC PROCESSES; APPARATUS THEREFOR
- C25B—ELECTROLYTIC OR ELECTROPHORETIC PROCESSES FOR THE PRODUCTION OF COMPOUNDS OR NON-METALS; APPARATUS THEREFOR
- C25B3/00—Electrolytic production of organic compounds
- C25B3/20—Processes
- C25B3/25—Reduction
-
- Y—GENERAL TAGGING OF NEW TECHNOLOGICAL DEVELOPMENTS; GENERAL TAGGING OF CROSS-SECTIONAL TECHNOLOGIES SPANNING OVER SEVERAL SECTIONS OF THE IPC; TECHNICAL SUBJECTS COVERED BY FORMER USPC CROSS-REFERENCE ART COLLECTIONS [XRACs] AND DIGESTS
- Y02—TECHNOLOGIES OR APPLICATIONS FOR MITIGATION OR ADAPTATION AGAINST CLIMATE CHANGE
- Y02P—CLIMATE CHANGE MITIGATION TECHNOLOGIES IN THE PRODUCTION OR PROCESSING OF GOODS
- Y02P20/00—Technologies relating to chemical industry
- Y02P20/10—Process efficiency
Landscapes
- Chemical & Material Sciences (AREA)
- Organic Chemistry (AREA)
- Engineering & Computer Science (AREA)
- Chemical Kinetics & Catalysis (AREA)
- Electrochemistry (AREA)
- Materials Engineering (AREA)
- Metallurgy (AREA)
- Catalysts (AREA)
Abstract
Es wird eine Arbeitselektrode zur Direktreduktion von Carbonaten zu Kohlenwasserstoffen in einem wässrigen Carbonat-Elektrolyt mit einem elektrisch leitenden Träger auf Kohlenstoffbasis beschrieben. Um ein derartige Arbeitselektrode zu schaffen, die bei hohem Faraday-Wirkungsgrad auch über einen längeren Zeitraum eine zuverlässige und gleichzeitig energieeffiziente Direktreduktion von Carbonaten zu diversen Kohlenwasserstoffen ermöglicht, wird vorgeschlagen, dass auf dem elektrisch leitenden Träger ein Carbonatreduktionskatalysator aufgebracht ist, der aus einem Verbund einer auf einem elektrisch leitfähigen, p-dotierten Polymer basierenden Matrix als Polykation einerseits und eines Carbonats als Polyanion andererseits gebildet ist.
Description
Die Erfindung bezieht sich auf eine Arbeitselektrode zur Direktreduktion von Carbonaten zu Kohlenwasserstoffen in einem wässrigen Elektrolyt mit einem
elektrisch leitenden Träger auf Kohlenstoffbasis.
Um unter Berücksichtigung einer positiven Kohlendioxidbilanz aus Carbonaten chemische Grundrohstoffe auf Basis von Kohlenwasserstoffen zu synthetisieren, wurden bereits Versuche unternommen, die in einer gesättigten Alkalicarbonatlösung als wässriger Elektrolyt gelöste Carbonate im Zuge elektrokatalytischer Redoxreaktionen direkt zu Kohlenwasserstoffen zu reduzieren. Dabei wurden beispielsweise Platinelektroden als Arbeitselektroden eingesetzt. Nachteilig ist allerdings, dass derartige Reduktionsverfahren lediglich einen niedrigen Faraday-Wirkungsgrad aufweisen und die Ausbeute sowie die Diversität der erhaltenen Kohlenwasserstoffspezies sehr gering ausfällt, da sich vorrangig lediglich Ameisen- sowie Oxalsäurederivate ausbilden. Darüber hinaus können die den Reduktionsverfahren zugrundeliegenden Redoxreaktionen nur bei geringen Temperaturen, insbesondere unterhalb von -10° C, ablaufen, sodass derartige elektrokatalytische Reduktionsverfahren aufgrund der dabei notwendigen
Temperiermaßnahmen eine schlechte Energieeffizienz nach sich ziehen.
Der Erfindung liegt somit die Aufgabe zugrunde, eine Arbeitselektrode der eingangs geschilderten Art zu schaffen, die bei hohem Faraday-Wirkungsgrad auch über einen längeren Zeitraum eine zuverlässige und gleichzeitig energieeffiziente
Direktreduktion von Carbonaten zu diversen Kohlenwasserstoffen ermöglicht.
Die Erfindung löst die gestellte Aufgabe dadurch, dass auf dem elektrisch leitenden
Träger ein Carbonatreduktionskatalysator aufgebracht ist, der aus einem Verbund
Polykation einerseits und eines Carbonats als Polyanion andererseits gebildet ist.
Durch den Einsatz eines Carbonats als polyanionischer Bestandteil des Katalysatorverbundes wird ein dynamischer Carbonataustausch zwischen der erfindungsgemäßen Arbeitselektrode und der als Elektrolyt dienenden Carbonatlösung ermöglicht. Dabei hat sich gezeigt, dass das als Polyanion wirkende Carbonat des Katalysatorverbundes in Anlehnung an die aus Biokatalyseprozessen bekannten enzymatisch aktiven Zentren die katalytischen Bedingungen der Redoxreaktion zur Bildung von Kohlenwasserstoffen auf vorteilhafte Weise beeinflusst. Aufgrund dieser Maßnahme kann sich eine besonders günstige Reaktionskinetik in Bezug auf die elektrokatalytische Direktreduktion von Carbonaten bzw. Bicarbonaten zu diversen Kohlenwasserstoffen ausbilden. Folglich kann die Elektrolyse in wässrigen Carbonatlösungen, z.B. einer gesättigten Kaliumbicarbonatlösung, mit Konzentrationen von bis zu 4 mol pro Liter bereits beim Standardumgebungsdruck von 1,013 bar sowie bei der Standardumgebungstemperatur von 25 °C zuverlässig ablaufen. Außerdem weist der erfindungsgemäße Carbonatreduktionskatalysator gegenüber Katalysatoren auf Platin- oder Palladiumbasis eine wesentlich höhere gravimetrische Dichte auf, zumal die spezifische Dichte des Katalysatorverbundes lediglich rund 1,5 g/cm* beträgt. Bezogen auf ein Grenzschicht-Modell stellt der erfindungsgemäße Carbonatreduktionskatalysator gegenüber der wässrigen Elektrolytlösung näherungsweise eine quasistatische innere Helmholtzschicht dar. Dabei dient die polykationische Polymermatrix als Elektronenträger und elektrokatalytisch aktive Schicht, wohingegen das Carbonat sowohl die korrespondierende Anionenschicht, als auch den Reaktand der Redoxreaktion bildet. Dieser Umstand schafft die Voraussetzung für eine thermodynamische Fixierung des Carbonatreduktionspotentials unterhalb des StandardWasserstoffelektrodenpotentials, sodass die Direktreduktion von Carbonaten bzw. Bicarbonaten bevorzugt ablaufen kann und unerwünschte konkurrierende Nebenreaktionen, insbesondere Wasserstoffentwicklungsreaktionen, unterbunden
werden. Wie dies weiter unten noch näher geschildert wird, haben zyklische
Zeitraum von über 35 Stunden durchgehend erfolgt war.
Obige Anforderungen an eine elektrisch leitfähige Polymermatrix als Polykation des Carbonatreduktionskatalysators werden auf vorteilhafte Weise von einer Matrix erfüllt, die auf einem p-dotierten Polydopamin und/oder seinen Derivaten basiert. Insbesondere weisen derartige Polykatione auf Polydopaminbasis eine für die
Katalyseaktivität entscheidende Leitfähigkeit von 0,001 S/cm bis 0,1 S/cm auf.
Zur Herstellung einer erfindungsgemäßen Arbeitselektrode mit einem Carbonatreduktionskatalysator, wird zunächst das elektrisch leitfähige Polymer auf den Träger aufgebracht. Beispielsweise wird p-dotiertes Polydopamin und/oder wenigstens eines seiner Derivate aus der Dampfphase unter Anwesenheit eines Oxidationsmittels, vorzugsweise Schwefelsäure, im Vakuum auf den elektrisch leitendenden Träger bei einer Reaktionstemperatur von höchstens 200 °C abgeschieden. Anschließend wird der Träger für wenigstens 24 Stunden mit einer konzentrierten Carbonatlösung, beispielsweise einer gesättigten
2,2M Kaliumbicarbonatlösung behandelt. Dadurch kommt es zu einem lonenaustausch, sodass die ursprünglichen Gegenionen der p-dotierten Polykationen durch Carbonate bzw. Bicarbonate als Polyanionen ersetzt werden und sich der Verbund des Carbonatreduktionskatalysators ausbilden kann. Im Falle von p-dotiertem Polydopamin als Polykation kann es sich bei den ursprünglichen
Gegenionen um Sulfonate oder Sulfate bzw. Bisulfate handeln.
zeigen
Fig. 1 eine elektrochemische Zelle zur Durchführung eines erfindungsgemäß en Verfahrens in einem schematischen Blockschaltbild,
Fig. 2 ein Voltammogramm einer erfindungsgemäßen Arbeitselektrode und
Fig. 3 den zeitlichen Verlauf der Stromdichte während der Elektrolyse als MaRß für
die elektrokatalytische Direktreduktion von Carbonaten.
Die Wirksamkeit erfindungsgemäßer Arbeitselektroden für die Direktreduktion von Carbonaten zu Kohlenwasserstoffen in einem wässrigen Elektrolyten wurde in einer elektrochemischen Zelle überprüft, die gemäß der Fig. 1 eine Arbeitselektrode 1 mit zugehöriger Referenzelektrode 2 und eine Gegenelektrode 3 aufweist. Um eine Kreuzkontamination sowie eine Re-Oxidation der im Zuge der Direktreduktion synthetisierten Kohlenwasserstoffe zu vermeiden, weist die Zelle eine Trennmembran 4 auf. Die Trennmembran 4 kann vorzugsweise aus Nafion gebildet sein. Die kathodenseitige Arbeitselektrode 1 umfasst einen elektrisch leitenden Träger aus einem Kohlenstofffaservlies in einer Größe von z. B. 10 x 35 mm, auf dem der Carbonatreduktionskatalysator abgeschieden wurde. Der Carbonatreduktionskatalysator ist aus einem Verbund einer auf einem elektrisch leitfähigen, p-dotierten Polymer basierenden Matrix als Polykation einerseits und eines Carbonats als Polyanion andererseits gebildet. Die Referenzelektrode 2 ist als Silber-Silberchlorid-Elektrode oder als Quecksilber-Quecksilberoxid-Elektrode
ausgeführt. Als anodische Gegenelektrode 3 dient eine Nickelektrode.
Mithilfe eines Potentiostaten 5 wird das Elektrodenpotential der Arbeitselektrode 1 bezüglich der Referenzelektrode 2 eingestellt. Für den wässrigen Elekrolyt 6 wurde eine 2,2M Kaliumbicarbonatlösung verwendet, deren Sättigungstemperatur bei
25 °C liegt und die einen pH-Wert von 10,4 aufweist. Die Direktreduktion von Carbonaten zu Kohlenwasserstoffen wurde mithilfe der zyklischen Voltammetrie
untersucht.
der reversiblen Wasserstoffelektrode mittels der Beziehung
RHE = SHE — 0.0591pH
ermittelt wurde. Der Versatz beträgt für eine Silber-Silberchlorid-Elektrode als Referenzelektrode 2 beispielsweise -197 mV, für eine Quecksilber-QuecksilberoxidElektrode beträgt der Versatz -98 mV.
Dem in Fig. 2 dargestellten zyklischen Voltammogramm liegt ein Durchlauf mit einer Abtastrate von 50 mV pro Sekunde zugrunde. Wie anhand der Kurve 7 in Fig. 2 gut zu erkennen ist, findet im Potentialbereich von -600 mV bis -200 mV der Arbeitselektrode 1 bezogen auf die Referenzelektrode 2 eine hohe elektrokatalytische Aktivität statt, die im Potentialbereich ab -200 mV sichtbar
abnimmt.
Mit Blick auf Fig. 3 wurde mithilfe der Chronoamperometrie bei einem über die Zeit konstanten Potential von -200 mV der zeitliche Verlauf der Stromdichte | [mA/cm?] bestimmt. Wie sich aus Fig. 3 erkennen lässt, ergibt sich aufgrund des zeitlichen Verlaufs 8 der Stromdichte | eine kontinuierliche Direktreduktion in einem Zeitraum von 35 Stunden ohne nennenswerte Änderungen der Stromdichte. Der FaradayWirkungsgrad betrug dabei über 90%. Durch Kernspinresonanzuntersuchungen konnte zudem die durch die erfindungsgemäße Direktreduktion von Carbonaten bedingte Entwicklung diverser Kohlenwasserstoffspezies, wie Formiat, Oxalat, Acetat, Laktat, Glykolat, Kohlenhydrate, sowie höhere organische Säuren,
Aldehyde, Ketone, Ester, Ether, Alkene und Alkane, nachgewiesen werden.
Es wird beispielhaft ein Herstellungsverfahren für eine erfindungsgemäße
Arbeitselektrode 1 geschildert.
Die dopaminfreie Base wird durch oxidative chemische Gasphasenabscheidung in Gegenwart von Schwefelsäure polymerisiert. Dopaminhydrochlorid wird vor der Verwendung in einer inerten Atmosphäre bei 150 °C getrocknet, um überschüssiges Wasser und überschüssige Salzsäure zu entfernen. Nach dem Einbringen des getrockneten Dopaminhydrochlorids in einen Reaktor für die chemische Gasphasenabscheidung wird die Sublimationszone des Reaktors mithilfe eines konstanten Stickstoffgasstromes von 100 Liter pro Minute auf 350 °C erhitzt, um Dopamin in gasförmigem Zustand aus Dopaminhydrochlorid freizusetzen. Stromabwärts wird das gebildete Dopamingas in der Reaktionszone auf 220 °C abgekühlt. Dort wird das Dopamingas mit Schwefelsäuredampf als Oxidationsmittel in Kontakt gebracht. Weiter stromabwärts wird schließlich die Abscheidungszone des Reaktors auf etwa 150 °C gekühlt. Die Abscheidungszone befindet sich 5 cm nach dem Austritt des Oxidationsmittels. Hier wird Polydopamin abgeschieden. Im abgeschiedenen Zustand zeigt Polydopamin eine elektrische Leitfähigkeit im Bereich von 0,001 S/cm bis 0,1 S/cm. Das Polymer wird auf einen leitfähigen Träger, beispielsweise ein Kohlenstofffaservlies in einer Größe von beispielsweise 10 x 35 mm aufgebracht. Die so gebildete Elektrode wird dann mit einer konzentrierten Bicarbonatlösung, z.B. einer 2,2 M Kaliumbicarbonat-Lösung für wenigstens 24 Stunden behandelt. Dies ermöglicht einen effektiven lonenaustausch von Bisulfaten zu überwiegend Bicarbonaten. Folglich erhält man eine erfindungsgemäße Arbeitselektrode 1, auf deren elektrisch leitendem Träger ein Carbonatreduktionskatalysator aufgebracht ist, der aus einem Verbund einer auf einem elektrisch leitfähigen, p-dotierten Polydopamin basierenden Matrix als
Polykation einerseits und eines Bicarbonats als Polyanion andererseits gebildet ist.
Claims (3)
1. Arbeitselektrode zur Direktreduktion von Carbonaten zu Kohlenwasserstoffen in einem wässrigen Carbonat-Elektrolyt mit einem elektrisch leitenden Träger auf Kohlenstoffbasis, dadurch gekennzeichnet, dass auf dem elektrisch leitenden Träger ein Carbonatreduktionskatalysator aufgebracht ist, der aus einem Verbund einer auf einem elektrisch leitfähigen, p-dotierten Polymer basierenden Matrix als
Polykation einerseits und eines Carbonats als Polyanion andererseits gebildet ist.
2. Arbeitselektrode nach Anspruch 1, dadurch gekennzeichnet, dass die Matrix
auf einem p-dotierten Polydopamin und/oder seinen Derivaten basiert.
3. Verfahren zur Herstellung einer Arbeitselektrode nach Anspruch 2, wobei ein Carbonatreduktionskatalysator auf einem elektrisch leitenden Träger auf Kohlenstoffbasis aufgebracht wird, dadurch gekennzeichnet, dass Polydopamin und/oder wenigstens eines seiner Derivate aus der Dampfphase unter Anwesenheit eines Oxidationsmittels im Vakuum auf den elektrisch leitendenden Träger bei einer Reaktionstemperatur von höchstens 200 °C abgeschieden wird, wonach der Träger
für wenigstens 24 Stunden mit einer konzentrierten Carbonatlösung behandelt wird.
Priority Applications (1)
Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
---|---|---|---|
ATA50768/2020A AT523650B1 (de) | 2020-09-10 | 2020-09-10 | Arbeitselektrode zur Direktreduktion von Carbonaten zu Kohlenwasserstoffen in einem wässrigen Carbonat-Elektrolyten |
Applications Claiming Priority (1)
Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
---|---|---|---|
ATA50768/2020A AT523650B1 (de) | 2020-09-10 | 2020-09-10 | Arbeitselektrode zur Direktreduktion von Carbonaten zu Kohlenwasserstoffen in einem wässrigen Carbonat-Elektrolyten |
Publications (2)
Publication Number | Publication Date |
---|---|
AT523650B1 AT523650B1 (de) | 2021-10-15 |
AT523650A4 true AT523650A4 (de) | 2021-10-15 |
Family
ID=78049006
Family Applications (1)
Application Number | Title | Priority Date | Filing Date |
---|---|---|---|
ATA50768/2020A AT523650B1 (de) | 2020-09-10 | 2020-09-10 | Arbeitselektrode zur Direktreduktion von Carbonaten zu Kohlenwasserstoffen in einem wässrigen Carbonat-Elektrolyten |
Country Status (1)
Country | Link |
---|---|
AT (1) | AT523650B1 (de) |
Citations (6)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
DE2717071A1 (de) * | 1976-04-19 | 1977-10-20 | Uop Inc | Verfahren zur herstellung eines elektrokatalysators |
DE3402133A1 (de) * | 1983-01-24 | 1984-07-26 | Lubrizol Enterprises, Inc., Reno, Nev. | Elektronisch leitende zusammensetzung |
JPH05311476A (ja) * | 1992-05-13 | 1993-11-22 | Hitachi Ltd | 電気化学的還元用電極およびその利用装置 |
DE69215093T2 (de) * | 1991-06-27 | 1997-06-12 | De Nora Spa | Vorrichtung und Verfahren zur elektrochemischen Zersetzung von Salzlösungen um die entsprechenden Basen und Säuren zu bilden |
JP2012112001A (ja) * | 2010-11-25 | 2012-06-14 | Furukawa Electric Co Ltd:The | 電解セル、電解装置、炭化水素の生成方法 |
CN108636402A (zh) * | 2018-04-19 | 2018-10-12 | 深圳大学 | 一种还原催化材料、气体扩散电极及其制备方法 |
-
2020
- 2020-09-10 AT ATA50768/2020A patent/AT523650B1/de active
Patent Citations (6)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
DE2717071A1 (de) * | 1976-04-19 | 1977-10-20 | Uop Inc | Verfahren zur herstellung eines elektrokatalysators |
DE3402133A1 (de) * | 1983-01-24 | 1984-07-26 | Lubrizol Enterprises, Inc., Reno, Nev. | Elektronisch leitende zusammensetzung |
DE69215093T2 (de) * | 1991-06-27 | 1997-06-12 | De Nora Spa | Vorrichtung und Verfahren zur elektrochemischen Zersetzung von Salzlösungen um die entsprechenden Basen und Säuren zu bilden |
JPH05311476A (ja) * | 1992-05-13 | 1993-11-22 | Hitachi Ltd | 電気化学的還元用電極およびその利用装置 |
JP2012112001A (ja) * | 2010-11-25 | 2012-06-14 | Furukawa Electric Co Ltd:The | 電解セル、電解装置、炭化水素の生成方法 |
CN108636402A (zh) * | 2018-04-19 | 2018-10-12 | 深圳大学 | 一种还原催化材料、气体扩散电极及其制备方法 |
Also Published As
Publication number | Publication date |
---|---|
AT523650B1 (de) | 2021-10-15 |
Similar Documents
Publication | Publication Date | Title |
---|---|---|
EP2260124B1 (de) | Elektrolysezelle zur chlorwasserstoffelektrolyse | |
EP3234229B1 (de) | Verfahren und elektrolysesystem zur kohlenstoffdioxid-verwertung | |
Parpot et al. | Electrochemical investigations of the oxidation–reduction of furfural in aqueous medium: Application to electrosynthesis | |
DE2403573C2 (de) | Verfahren zur Herstellung von Anoden | |
DE10007448B4 (de) | Aktivierte Kathode und Verfahren zu ihrer Herstellung | |
DE2113795C3 (de) | Elektrode für elektrolytische Verfahren als Sauerstoffanode | |
CA1117589A (en) | Method of stabilising electrodes coated with mixed oxide electrocatalysts during use in electrochemical cells | |
EP0989206B1 (de) | Elektrolysezelle und deren Verwendung | |
DE102013209918B4 (de) | Verfahren zum Abscheiden einer dauerhaften dünnen Goldbeschichtung auf Brennstoffzellen-Bipolarplatten | |
EP1463847B1 (de) | Elektroden für die elektrolyse in sauren medien | |
EP2546389A1 (de) | Verfahren zur Herstellung eines Ammonium- oder Akalimetallperosodisulfats im ungeteilten Elektrolyseraum | |
AT520548B1 (de) | Elektrode zur elektrokatalytischen Wasserstoffentwicklungsreaktion | |
EP2573211B1 (de) | Verfahren zur Herstellung von Gasdiffusionselektroden | |
DE68904002T2 (de) | Verfahren zur elektrolytischen metallbeschichtung eines metallsubstrates in form eines streifens und vorrichtung dazu. | |
EP2573212A2 (de) | Sauerstoffverzehrelektrode und Verfahren zu ihrer Herstellung | |
EP1664386A2 (de) | Verfahren zur elektrolyse einer wässrigen lösung von chlorwasserstoff oder alkalichlorid | |
AT523650B1 (de) | Arbeitselektrode zur Direktreduktion von Carbonaten zu Kohlenwasserstoffen in einem wässrigen Carbonat-Elektrolyten | |
DE2326667C3 (de) | Verfahren zur Aktivierung von Katalysatoren für Elektroden in elektrochemischen Zellen | |
DE3780075T2 (de) | Niedrigueberspannungs-elektroden fuer alkalische elektrolyte. | |
DE102008039072A1 (de) | Elektrodenmaterial, Elektrode und ein Verfahren zur Chlorwasserstoffelektrolyse | |
CN110438527A (zh) | 过渡金属掺杂的含钌涂层阳极的制备方法 | |
DE2728171B2 (de) | Verfahren zur Gewinnung von Wasserstoff und 0uerstoff aus Wasser | |
DE3611938C1 (de) | Kathoden-Membran-Einheit und Verfahren zu deren Herstellung | |
Vuković | Voltammetric and galvanostatic studies of hydrous and anhydrous iridium oxide films | |
EP3523462B1 (de) | Verfahren zur herstellung eines in der wasseroxidation einsetzbaren elektrokatalysators |