AT13805U1 - Verfahren zur elektrochemischen Oxidation von Fe-2+-Chlorid-Lösungen - Google Patents
Verfahren zur elektrochemischen Oxidation von Fe-2+-Chlorid-Lösungen Download PDFInfo
- Publication number
- AT13805U1 AT13805U1 ATGM223/2013U AT2232013U AT13805U1 AT 13805 U1 AT13805 U1 AT 13805U1 AT 2232013 U AT2232013 U AT 2232013U AT 13805 U1 AT13805 U1 AT 13805U1
- Authority
- AT
- Austria
- Prior art keywords
- anode
- chloride
- oxidation
- gas
- anolyte
- Prior art date
Links
- 238000000034 method Methods 0.000 title claims abstract description 35
- VEXZGXHMUGYJMC-UHFFFAOYSA-M Chloride anion Chemical compound [Cl-] VEXZGXHMUGYJMC-UHFFFAOYSA-M 0.000 title claims abstract description 14
- 238000006056 electrooxidation reaction Methods 0.000 title claims abstract description 8
- KZBUYRJDOAKODT-UHFFFAOYSA-N Chlorine Chemical compound ClCl KZBUYRJDOAKODT-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims abstract description 19
- 238000007254 oxidation reaction Methods 0.000 claims description 14
- 238000006243 chemical reaction Methods 0.000 claims description 13
- 230000003647 oxidation Effects 0.000 claims description 10
- 239000000460 chlorine Substances 0.000 claims description 8
- 239000007789 gas Substances 0.000 claims description 8
- 230000001174 ascending effect Effects 0.000 claims description 4
- 229910052801 chlorine Inorganic materials 0.000 claims description 4
- UFHFLCQGNIYNRP-UHFFFAOYSA-N Hydrogen Chemical compound [H][H] UFHFLCQGNIYNRP-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 3
- QVGXLLKOCUKJST-UHFFFAOYSA-N atomic oxygen Chemical compound [O] QVGXLLKOCUKJST-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 3
- 239000001257 hydrogen Substances 0.000 claims description 3
- 229910052739 hydrogen Inorganic materials 0.000 claims description 3
- 239000001301 oxygen Substances 0.000 claims description 3
- 229910052760 oxygen Inorganic materials 0.000 claims description 3
- 239000007772 electrode material Substances 0.000 claims description 2
- 239000012528 membrane Substances 0.000 claims description 2
- 238000005868 electrolysis reaction Methods 0.000 claims 2
- 229910021577 Iron(II) chloride Inorganic materials 0.000 claims 1
- 239000010405 anode material Substances 0.000 claims 1
- 150000002500 ions Chemical class 0.000 claims 1
- NMCUIPGRVMDVDB-UHFFFAOYSA-L iron dichloride Chemical compound Cl[Fe]Cl NMCUIPGRVMDVDB-UHFFFAOYSA-L 0.000 claims 1
- 239000000203 mixture Substances 0.000 claims 1
- 230000002441 reversible effect Effects 0.000 claims 1
- 238000009281 ultraviolet germicidal irradiation Methods 0.000 claims 1
- VEXZGXHMUGYJMC-UHFFFAOYSA-N Hydrochloric acid Chemical compound Cl VEXZGXHMUGYJMC-UHFFFAOYSA-N 0.000 abstract description 13
- 230000007062 hydrolysis Effects 0.000 abstract description 4
- 238000006460 hydrolysis reaction Methods 0.000 abstract description 4
- 238000011084 recovery Methods 0.000 abstract 1
- XEEYBQQBJWHFJM-UHFFFAOYSA-N Iron Chemical compound [Fe] XEEYBQQBJWHFJM-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 22
- 239000000243 solution Substances 0.000 description 16
- 239000000463 material Substances 0.000 description 5
- XTEGARKTQYYJKE-UHFFFAOYSA-M Chlorate Chemical class [O-]Cl(=O)=O XTEGARKTQYYJKE-UHFFFAOYSA-M 0.000 description 3
- ZAMOUSCENKQFHK-UHFFFAOYSA-N Chlorine atom Chemical compound [Cl] ZAMOUSCENKQFHK-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 3
- 229910000831 Steel Inorganic materials 0.000 description 3
- 230000018109 developmental process Effects 0.000 description 3
- 238000002386 leaching Methods 0.000 description 3
- 238000005554 pickling Methods 0.000 description 3
- 239000010959 steel Substances 0.000 description 3
- UQSXHKLRYXJYBZ-UHFFFAOYSA-N Iron oxide Chemical compound [Fe]=O UQSXHKLRYXJYBZ-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 2
- 230000015572 biosynthetic process Effects 0.000 description 2
- 238000001704 evaporation Methods 0.000 description 2
- 230000008020 evaporation Effects 0.000 description 2
- 229910052742 iron Inorganic materials 0.000 description 2
- 238000010327 methods by industry Methods 0.000 description 2
- 230000005012 migration Effects 0.000 description 2
- 238000013508 migration Methods 0.000 description 2
- 230000008929 regeneration Effects 0.000 description 2
- 238000011069 regeneration method Methods 0.000 description 2
- 238000000926 separation method Methods 0.000 description 2
- 239000002253 acid Substances 0.000 description 1
- 150000007513 acids Chemical class 0.000 description 1
- 230000004888 barrier function Effects 0.000 description 1
- 239000006227 byproduct Substances 0.000 description 1
- 239000003054 catalyst Substances 0.000 description 1
- 239000010406 cathode material Substances 0.000 description 1
- 150000001768 cations Chemical class 0.000 description 1
- 238000002484 cyclic voltammetry Methods 0.000 description 1
- 229910003460 diamond Inorganic materials 0.000 description 1
- 239000010432 diamond Substances 0.000 description 1
- 238000009792 diffusion process Methods 0.000 description 1
- 230000000694 effects Effects 0.000 description 1
- 230000005684 electric field Effects 0.000 description 1
- 230000005518 electrochemistry Effects 0.000 description 1
- 239000008151 electrolyte solution Substances 0.000 description 1
- 238000005516 engineering process Methods 0.000 description 1
- 239000011888 foil Substances 0.000 description 1
- 238000010438 heat treatment Methods 0.000 description 1
- 238000009854 hydrometallurgy Methods 0.000 description 1
- 230000002452 interceptive effect Effects 0.000 description 1
- 238000005342 ion exchange Methods 0.000 description 1
- FBAFATDZDUQKNH-UHFFFAOYSA-M iron chloride Chemical compound [Cl-].[Fe] FBAFATDZDUQKNH-UHFFFAOYSA-M 0.000 description 1
- IQUGDGIIAQZHGL-UHFFFAOYSA-L iron(2+);dichloride;hydrochloride Chemical compound Cl.[Cl-].[Cl-].[Fe+2] IQUGDGIIAQZHGL-UHFFFAOYSA-L 0.000 description 1
- 239000007788 liquid Substances 0.000 description 1
- 238000005272 metallurgy Methods 0.000 description 1
- 239000007800 oxidant agent Substances 0.000 description 1
- 235000021110 pickles Nutrition 0.000 description 1
- 239000000047 product Substances 0.000 description 1
- 239000000376 reactant Substances 0.000 description 1
- 230000035484 reaction time Effects 0.000 description 1
- 230000001172 regenerating effect Effects 0.000 description 1
- 239000010802 sludge Substances 0.000 description 1
- 230000007306 turnover Effects 0.000 description 1
- 238000005406 washing Methods 0.000 description 1
- XLYOFNOQVPJJNP-UHFFFAOYSA-N water Substances O XLYOFNOQVPJJNP-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 238000010626 work up procedure Methods 0.000 description 1
Classifications
-
- C—CHEMISTRY; METALLURGY
- C25—ELECTROLYTIC OR ELECTROPHORETIC PROCESSES; APPARATUS THEREFOR
- C25B—ELECTROLYTIC OR ELECTROPHORETIC PROCESSES FOR THE PRODUCTION OF COMPOUNDS OR NON-METALS; APPARATUS THEREFOR
- C25B1/00—Electrolytic production of inorganic compounds or non-metals
- C25B1/01—Products
- C25B1/24—Halogens or compounds thereof
- C25B1/26—Chlorine; Compounds thereof
-
- C—CHEMISTRY; METALLURGY
- C23—COATING METALLIC MATERIAL; COATING MATERIAL WITH METALLIC MATERIAL; CHEMICAL SURFACE TREATMENT; DIFFUSION TREATMENT OF METALLIC MATERIAL; COATING BY VACUUM EVAPORATION, BY SPUTTERING, BY ION IMPLANTATION OR BY CHEMICAL VAPOUR DEPOSITION, IN GENERAL; INHIBITING CORROSION OF METALLIC MATERIAL OR INCRUSTATION IN GENERAL
- C23G—CLEANING OR DE-GREASING OF METALLIC MATERIAL BY CHEMICAL METHODS OTHER THAN ELECTROLYSIS
- C23G1/00—Cleaning or pickling metallic material with solutions or molten salts
- C23G1/36—Regeneration of waste pickling liquors
-
- C—CHEMISTRY; METALLURGY
- C25—ELECTROLYTIC OR ELECTROPHORETIC PROCESSES; APPARATUS THEREFOR
- C25B—ELECTROLYTIC OR ELECTROPHORETIC PROCESSES FOR THE PRODUCTION OF COMPOUNDS OR NON-METALS; APPARATUS THEREFOR
- C25B1/00—Electrolytic production of inorganic compounds or non-metals
-
- C—CHEMISTRY; METALLURGY
- C25—ELECTROLYTIC OR ELECTROPHORETIC PROCESSES; APPARATUS THEREFOR
- C25B—ELECTROLYTIC OR ELECTROPHORETIC PROCESSES FOR THE PRODUCTION OF COMPOUNDS OR NON-METALS; APPARATUS THEREFOR
- C25B15/00—Operating or servicing cells
- C25B15/08—Supplying or removing reactants or electrolytes; Regeneration of electrolytes
-
- C—CHEMISTRY; METALLURGY
- C25—ELECTROLYTIC OR ELECTROPHORETIC PROCESSES; APPARATUS THEREFOR
- C25C—PROCESSES FOR THE ELECTROLYTIC PRODUCTION, RECOVERY OR REFINING OF METALS; APPARATUS THEREFOR
- C25C1/00—Electrolytic production, recovery or refining of metals by electrolysis of solutions
- C25C1/06—Electrolytic production, recovery or refining of metals by electrolysis of solutions or iron group metals, refractory metals or manganese
Landscapes
- Chemical & Material Sciences (AREA)
- Engineering & Computer Science (AREA)
- Chemical Kinetics & Catalysis (AREA)
- Materials Engineering (AREA)
- Metallurgy (AREA)
- Organic Chemistry (AREA)
- Electrochemistry (AREA)
- Inorganic Chemistry (AREA)
- General Chemical & Material Sciences (AREA)
- Mechanical Engineering (AREA)
- Electrolytic Production Of Non-Metals, Compounds, Apparatuses Therefor (AREA)
Abstract
Die Erfindung betrifft ein Verfahren zur kontinuierlichen elektrochemischen Oxidation vonFe2+ in chloridhältigen Lösungen zur nachfolgenden Hydrolyse und Rückgewinnung derSalzsäure, wobei an der Anode Chlorgas entwickelt wird, das im Gegenstrom zurAnolytlösung das Fe2+ vollständig oxidiert.
Description
österreichisches Patentamt AT13 805U1 2014-09-15
Beschreibung
VERFAHREN ZUR ELEKTROCHEMISCHEN OXIDATION VON FE2+ - CHLORID - LÖSUNGEN
[0001] Die vorliegende Erfindung beschreibt die elektrochemische Oxidation eisenhaltiger, meist salzsaurer Chlorid-Iösungen, wie sie beispielsweise in der Stahlbeize oder in hydrometallurgischen Laugungsprozessen anfallen.
[0002] In den o.g. Prozessen ist es wesentlich, die Salzsäure zurückzugewinnen und ein verwertbares Nebenprodukt wie z.B Eisenoxid zu erhalten oder aus dem gelösten Eisenchlorid in ein verkaufsfähiges Produkt zu machen.
[0003] Für kleinere Beize-Anlagen sind Oxidationsverfahren mittels Chloraten Stand der Technik, um verkaufsfähiges Fe(3+)chlorid zu produzieren. Das Oxidationsmittel Chlorat ist jedoch teuer, weiters muss die verbrauchte Salzsäure wieder neu zugekauft werden, dieses Verfahren hat sich nicht durchgesetzt.
[0004] Eine Übersicht der Verfahren Hydrometallurgischer Laugungsprozesse mittels HCl und Oxidation von Fe2+ zu Fe3+ zur Nachfolgenden Abtrennung wird in [1] oder [2] gegeben. Verfahren zur Aufarbeitung dieser Lösungen und zur Regenerierung der Säuren über einen pyrohyd-rolytischen Schritt (Röstverfahren) sind Stand der Technik. Eine Übersicht der Verfahren wird in [3] gegeben. Diese Verfahren sind jedoch sehr energieintensiv, weswegen neue Verfahren entwickelt wurden, die die salzsauren Fe2+ und Fe3+chlorid - Lösungen mittels sogenannten “hydrothermischen” Verfahren (Pori-Prozess) aufzuarbeiten, wie beschrieben in [4], [0005] Bei diesen Verfahren wird das Fe2+ zu Fe3+ mittels Luft oder Sauerstoff aufoxidiert, danach wird mittels Eindampfung und Hydrolyse das Fe203 abgetrennt und HCl zur Rückgewinnung abgedampft. Der Oxidationsschritt erfolgt mit Cl2 oder mit 02, wobei die Oxidation mit Cl2 zwar schnell und effektiv abläuft, jedoch zusätzliches unerwünschtes Chlorid einbringt. Weiters ist die Verwendung von Cl2 aus sicherheitstechnischen Gründen meist nicht erwünscht.
[0006] Die Oxidation mittels Luft (02) erfolgt unwirtschaftlich langsam, weswegen man mit möglichst reinem 02 und hohem Druck (6 bar) arbeiten muss, was wiederum dieses Verfahren aus Material- und Sicherheitsgründen unwirtschaftlich macht. Weiters ist ein kontinuierlicher Oxidationsprozess verfahrenstechnisch sehr aufwändig und teuer. Dieses Verfahren ist in [5] beschrieben.
[0007] Eine elektrochemische Aufoxidation salzsauren Eisenchlorid-Iösungen aus der Stahlbeize wurde bereits von [6], [7], oder [8] beschrieben. Bei diesen Verfahren wurde jedoch die Entwicklung von Chlor vermieden bzw. verfahrenstechnisch nachteilig beschrieben, z.B. wegen Verlusten von Chlorid.
[0008] Ziel der vorliegenden Erfindung ist es, ein alternatives Verfahren zur Regeneration von Fe2+- Chloridlösungen, insbesondere aus Stahl-Beizeanlagen oder hydrometallurgischen Laugungsprozessen mit einem elektrochemischen Oxidationschritt für die nachfolgende Hydrolyse bereitzustellen.
[0009] Dazu wurden geeignete Elektrodenmaterialien mit entsprechenden Überspannungen störender Kathoden- und Anodenreaktionen in einer geeigneten Versuchsapparatur mittels Zyklovoltammetrie in Fe2+- Chloridlösungen (FeCI2) untersucht.
[0010] BEISPIEL: In einer vorteilhaften Ausführungsform der Erfindung wird in einer elektrochemischen Zelle eine Fe2+-enthaltende Chlorid-Iösung (FeCI2) elektrolysiert, wobei der Anoden- und der Kathodenraum mittels H+-lonentauscherfolie getrennt wird. Dieser Typ Membran trennt weitgehend Anoden- und Kathodenraum (Konvektions/Diffusionsbarriere), verhindert jedoch nicht die Wanderung von Kationen (Fe) (d.h. ihre Migration unter Einfluss des elektr. Feldes) vom Anoden- in den Kathodenraum.
[0011] Die Kathode besteht vorzugsweise aus einem Material mit hoher Wasserstoffüberspan- 1 /6 österreichisches Patentamt AT13 805U1 2014-09-15 nung, um H2 - Entwicklung zu vermeiden. (z.B B-dotierter Diamant) [0012] Dadurch wird dann an der Kathode Fe2+ zu metallischem Fe° reduziert. Das Fe° haftet durch geeignete Wahl des Kathodenmateriales nicht an der Kathode und wird als Kathodenschlamm abgezogen.
[0013] Die Anode besteht aus einem dimensionsstabilen, möglichst selektiven Material zur Entwicklung von Chlor (z.B. dotiertes Ti), wobei jedoch eine höhere Spannung angelegt wird, als in [1] beschrieben. Dies bewirkt eine Cl2 - Entwicklung an der Anode und das fein verteilte gasförmige Cl2 oxidiert nun wiederum Fe2+ zu Fe3+ als Gas - Flüssig - Reaktion. Diese schnell ablaufende Oxidationsreaktion erhöht nun die Oxidations-Geschwindigkeit beträchtlich, da die (heterogene) Reaktion von der 2-dimensionalen Elektroden - Oberfläche in die 3-dimensionale Lösung (homogene Reaktion) verlagert wird.
[0014] Überschüssiges Cl2 - Gas wird abgezogen, in einem nachfolgenden Entspanner und einem Wäscher mit frischer Fe2+-Lösung ausgewaschen. Es muss jedoch darauf geachtet werden, dass Anoden- und Kathodenraum gasseitig getrennt sind, um die Reaktion von Cl2 mit H2 zu vermeiden (Chlor-Knallgas-Reaktion).
[0015] Die Normalpotentiale der hauptsächlich ablaufenden Reaktionen:
[0016] Kathodenreaktionen: H+ 1/2H2 0,00 V [0017] Fe2+ Fe° -0,44 V [0018] Anodenreaktionen: Fe2+ Fe3+ 0,75 V [0019] er 1/2 Cl2 1,36 V [0020] 0' 1/202 1,23 V
VERFAHRENSBESCHREIBUNG BEISPIEL
[0021] In einer Zelle, versehen mit einem Diaphragma, wird anodenseitig kontinuierlich Fe2+chlorid- Lösung und kathodenseitig verdünnte salzsaure Lösung wie z.B. Spülwasser zugeführt und an den Elektroden eine Spannung zwischen 1 und 8 V angelegt, vorzugsweise 4 V mit einer Stromdichte von 0,1-10 A/cm2. Die Zuführung von Elektrolytlösung erfolgt im Gleich- oder Gegenstrom zum aufsteigenden Chlorgas.
[0022] Die Anordnung der Elektroden kann planparallel oder kreisförmig konzentrisch erfolgen. Die Fe-Oxidations-Reaktion ist kinetisch wenig gehemmt (geringe Überspannung), die Geschwindigkeit des Stoffumsatzes wird hauptsächlich von dem Zu- und Abtransport der Reaktan-den von der Elektrodenoberfläche bestimmt. Das höhere Andenpotential bewirkt - neben der elektrochemischen Oxidation von Fe2+ zu Fe3+- auch Cl2 - Entwicklung an der Anode, das als Gas schnell in die Lösung gelangt. Das entstehende Cl2 oxidiert in der Folge das Fe2+ (auch) in der Lösung und erhöht damit wesentlich die Raum/Zeit-Ausbeute der Oxidationsreaktion, wobei die Fe-Oxidation mit Cl2 schnell abläuft und daher bei geeigneter Elektrodenwahl mit entsprechender Sauerstoff-Überspannung die Bildung von 02 an der Anode zurückgedrängt werden kann.
[0023] Der Anolyt kann im Gleichstrom mit dem aufsteigenden Chlorgas geführt werden, um in einer nachfolgenden Entspannungskolonne vollständig oxidiert zu werden (Fig 1.) [0024] Der Anolyt kann aber auch, um intensiven Kontakt mit hoher Raum/Zeit-Ausbeute zu ermöglichen, im Gegenstrom zum aufsteigenden Chlorgas geführt werden, und in einem nachfolgenden Wäscher mittels frischer FeCI2-Lösung ausgewaschen werden. (Fig 2.) [0025] In einer weiteren vorteilhaften Ausführungsform der Erfindung kann die Reaktion von Cl2 mit Fe2+ zusätzlich durch Belichtung mit einer UV-Quelle durch Bildung von Cl-Radikalen verstärkt und beschleunigt werden, wobei die Trennung von Anoden und Kathodenraum zur Vermeidung der Cl-Knallgasreaktion verfahrenstechnisch aufwändiger ist.
[0026] Im oben beschriebenen Verfahren ist ein annähernd 100%-iger Stoffumsatz (Oxidation 2/6 österreichisches Patentamt AT13 805U1 2014-09-15 von Fe2+/Fe3+ möglich. Ohmsche Verluste (Joule Effekt) in der Zelle bewirken eine Erwärmung, reduzieren aber den Gesamtwirkungsgrad des Verfahrens nicht, da die oxidierte Lösung nachfolgend zur Hydrolyse und zum Abdampfen der HCl ohnehin auf Temperaturen > 150^ erwärmt werden muss.
[0027] Ein Faradayscher Wirkungsgrad von annähernd 100% kann dadurch erreicht werden.
[0028] Dadurch wird gegenüber den im Stand der Technik bekannten Verfahren [0029] 1) Eisen2+-chlorid vollständig und kontinuierlich oxidiert [0030] 2) die Raum/Zeit-Ausbeute erhöht und damit die Reaktionszeit erheblich reduziert [0031] 3) der verfahrenstechnische Aufwand deutlich reduziert und damit die Wirtschaftlichkeit erheblich erhöht [0032] Zum besseren Verständnis der Erfindung wird diese in der Folge anhand der <Fig.1> und <Fig. 2> erläutert.
[0033] <Fig. 1> zeigt eine schematische Anlage zur Durchführung des erfindungsgemäßen
Verfahrens im Gleichstrom mittels nachfolgendem Wäscher [0034] <Fig. 2> zeigt eine schematische Anlage zur Durchführung des erfindungsgemäßen
Verfahrens mittels Anolytführung im Gegenstrom und nachfolgender Wäsche
Lit [1] WO 02/27072 A1 [2] Demopoulos et al., 2008, New Technologies for HCl Regeneration in Cloride Hydrometal-lurgy, World of Metallurgy - ERZMETALL, 61(2), 84-93 [3] EP 0 296 147
[4] US 3 682 592 B
[5] WO 2009/153321 [6] Marconi et. al, Journal of Applied Electrochemistry 26, (1996) 693-701 [7] DE 4407448 A1 (1994) [8] DE 195 32 784 A1 (1995) 3/6
Claims (6)
- österreichisches Patentamt AT 13 805 Ul 2014-09-15 Ansprüche 1. Verfahren zur elektrochemischen Oxidation von Fe2+-chlorid und/oder Mischungen aus Fe2+- und Fe3+-chlorid dadurch gekennzeichnet, dass die Oxidation kontinuierlich in einer Elektrolysezelle durchgeführt wird, in der durch Wahl eines geeigneten Anodenmaterials mit hoher Sauerstoff-Überspannung an der Anode ein Potential eingestellt wird, welches positiver als das reversible Potential der Cl-Elektrode liegt, um Chlorgas zu entwickeln, das wiederum das Fe2+-chlorid in der Elektrolyse-Lösung vollständig oxidiert.
- 2. Verfahren nach Anspruch 1, dadurch gekennzeichnet, dass der Anolyt im Gegenstrom mit dem aufsteigenden Chlorgas (von oben) geführt wird.
- 3. Verfahren nach Anspruch 1, dadurch gekennzeichnet, dass der Anolyt von unten zugeführt wird, überschüssiges Cl2- Gas enthält und in einem nachfolgenden Schritt zur vollständigen Umsetzung des Fe2+ mit dem gelösten Cl2 - Gas in einem Wäscher mittels frischer FeCI2-Lösung ausgewaschen wird.
- 4. Verfahren nach Anspruch 1, 2 oder 3, dadurch gekennzeichnet, dass Anoden- und Kathodenraum mittels eines Diaphragmas bzw. einer ionenselektiven Membran getrennt sind.
- 5. Verfahren nach einem der Ansprüche 1 bis 4, dadurch gekennzeichnet, dass das in den Kathodenraum gelangende Fe2+ an einem Elektrodenmaterial mit hoher Wasserstoff-Überspannung ohne Entwicklung von gasförmigem Wasserstoff zu metallischem FeO reduziert wird.
- 6. Verfahren nach einem der Ansprüche 1 bis 5, dadurch gekennzeichnet, dass die Oxidationsreaktion von Fe2+ mittels gasförmigem Cl2 durch UV-Bestrahlung des Anodenraumes unter Bildung von Chlor-Radikalen noch beschleunigt werden kann. Hierzu 2 Blatt Zeichnungen 4/6
Priority Applications (2)
| Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
|---|---|---|---|
| ATGM223/2013U AT13805U1 (de) | 2013-07-04 | 2013-07-04 | Verfahren zur elektrochemischen Oxidation von Fe-2+-Chlorid-Lösungen |
| PCT/AT2014/000128 WO2015000002A1 (de) | 2013-07-04 | 2014-06-18 | Verfahren zur elektrochemischen oxidation von fe2+ - chlorid - lösungen |
Applications Claiming Priority (1)
| Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
|---|---|---|---|
| ATGM223/2013U AT13805U1 (de) | 2013-07-04 | 2013-07-04 | Verfahren zur elektrochemischen Oxidation von Fe-2+-Chlorid-Lösungen |
Publications (1)
| Publication Number | Publication Date |
|---|---|
| AT13805U1 true AT13805U1 (de) | 2014-09-15 |
Family
ID=51492663
Family Applications (1)
| Application Number | Title | Priority Date | Filing Date |
|---|---|---|---|
| ATGM223/2013U AT13805U1 (de) | 2013-07-04 | 2013-07-04 | Verfahren zur elektrochemischen Oxidation von Fe-2+-Chlorid-Lösungen |
Country Status (2)
| Country | Link |
|---|---|
| AT (1) | AT13805U1 (de) |
| WO (1) | WO2015000002A1 (de) |
Cited By (1)
| Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
|---|---|---|---|---|
| CN111094602A (zh) * | 2017-07-07 | 2020-05-01 | 9203-5468 魁北克公司 Dba Nmr360 | 氧化和水热解离金属氯化物以分离金属和盐酸的方法 |
Citations (5)
| Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
|---|---|---|---|---|
| JPS62161982A (ja) * | 1986-01-08 | 1987-07-17 | Showa Denko Kk | 電解鉄の製法 |
| EP0296147B1 (de) * | 1987-06-16 | 1991-04-24 | Maschinenfabrik Andritz Aktiengesellschaft | Verfahren zur Gewinnung bzw. Rückgewinnung von Säuren aus metallhaltigen Lösungen dieser Säuren |
| DE4407448A1 (de) * | 1994-03-07 | 1995-09-14 | Mib Metallurg Und Oberflaechen | Elektrolyseverfahren zum Regenerieren einer Eisen-III-Chlorid- oder Eisen-III-Sulfatlösung, insbesondere zum Sprühätzen von Stahl |
| DE19532784A1 (de) * | 1994-03-07 | 1997-03-13 | Mib Metallurg Und Oberflaechen | Elektrolyseverfahren zum Regenerieren verbrauchter Eisen-III-chlorid- oder Eisen-III-sulfat-Ätzlösungen |
| JP2007332006A (ja) * | 2006-06-19 | 2007-12-27 | Sharp Corp | インジウムおよび／または錫を含有する塩化鉄溶液の再生処理方法および再生処理装置 |
Family Cites Families (8)
| Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
|---|---|---|---|---|
| US3682592A (en) | 1970-07-20 | 1972-08-08 | Pori Inc | Treatment of waste hci pickle liquor |
| US4107011A (en) * | 1975-03-17 | 1978-08-15 | Vladimir Ilich Kucherenko | Method of regeneration of spent etching solutions |
| DE3943142A1 (de) * | 1989-12-28 | 1991-07-04 | Metallgesellschaft Ag | Elektrolyseverfahren zur aufbereitung metallionen enthaltender altbeizen oder produktstroeme |
| EP0663021A4 (en) * | 1992-08-26 | 1995-08-23 | Spunboa Pty Ltd | Electrolytic oxidizer. |
| AUPR045100A0 (en) | 2000-09-28 | 2000-10-26 | Shipard, Stewart Lloyd | Atmospheric dissolution of sulphide minerals |
| WO2008061310A1 (en) * | 2006-11-24 | 2008-05-29 | Heathgate Resources Pty Ltd | Regeneration of a lixiviant |
| JP5277448B2 (ja) * | 2008-03-20 | 2013-08-28 | リオ ティント フェル エ チタン インコーポレイティド | 鉄に富む金属塩化物の廃棄物から金属鉄及び塩素の価値を回収するための電気化学的処理方法 |
| CA2728504C (en) | 2008-06-19 | 2017-08-29 | Nobuyoshi Takahashi | Processing method for recovering iron oxide and hydrochloric acid |
-
2013
- 2013-07-04 AT ATGM223/2013U patent/AT13805U1/de not_active IP Right Cessation
-
2014
- 2014-06-18 WO PCT/AT2014/000128 patent/WO2015000002A1/de not_active Ceased
Patent Citations (5)
| Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
|---|---|---|---|---|
| JPS62161982A (ja) * | 1986-01-08 | 1987-07-17 | Showa Denko Kk | 電解鉄の製法 |
| EP0296147B1 (de) * | 1987-06-16 | 1991-04-24 | Maschinenfabrik Andritz Aktiengesellschaft | Verfahren zur Gewinnung bzw. Rückgewinnung von Säuren aus metallhaltigen Lösungen dieser Säuren |
| DE4407448A1 (de) * | 1994-03-07 | 1995-09-14 | Mib Metallurg Und Oberflaechen | Elektrolyseverfahren zum Regenerieren einer Eisen-III-Chlorid- oder Eisen-III-Sulfatlösung, insbesondere zum Sprühätzen von Stahl |
| DE19532784A1 (de) * | 1994-03-07 | 1997-03-13 | Mib Metallurg Und Oberflaechen | Elektrolyseverfahren zum Regenerieren verbrauchter Eisen-III-chlorid- oder Eisen-III-sulfat-Ätzlösungen |
| JP2007332006A (ja) * | 2006-06-19 | 2007-12-27 | Sharp Corp | インジウムおよび／または錫を含有する塩化鉄溶液の再生処理方法および再生処理装置 |
Cited By (2)
| Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
|---|---|---|---|---|
| CN111094602A (zh) * | 2017-07-07 | 2020-05-01 | 9203-5468 魁北克公司 Dba Nmr360 | 氧化和水热解离金属氯化物以分离金属和盐酸的方法 |
| EP3649265A4 (de) * | 2017-07-07 | 2021-04-07 | 9203-5468 Québec Inc. DBA NMR360 | Verfahren zur oxidation und hydrothermischen abspaltung von metallchloriden zur trennung von metallen und salzsäure |
Also Published As
| Publication number | Publication date |
|---|---|
| WO2015000002A1 (de) | 2015-01-08 |
Similar Documents
| Publication | Publication Date | Title |
|---|---|---|
| DE69310168T2 (de) | Vorrichtung mit wasserionisierenden elektroden und verfahren zur deren verwendung | |
| EP3317435B1 (de) | Reduktionsverfahren und elektrolysesystem zur elektrochemischen kohlenstoffdioxid-verwertung | |
| WO2021069470A1 (de) | Verfahren und elektrolysevorrichtung zur herstellung von chlor, kohlenmonoxid und gegebenenfalls wasserstoff | |
| GB1576280A (en) | Electrolytic process for the recovery of iron sulphuric acid and/or hydrochloric acid from a waste iron-containing solution | |
| DE2912271A1 (de) | Verfahren und vorrichtung zur ueberfuehrung und reinigung von halogen und halogenwasserstoffsaeure in einem elektrochemischen system | |
| EP4010514A1 (de) | Elektrolyseur und verfahren zur kohlenstoffdioxidreduktion | |
| CN101775491A (zh) | 一种辉钼矿的电氧化浸出方法 | |
| CN102839389B (zh) | 一种膜法金属氯化物电积精炼生产方法 | |
| WO2020152190A1 (de) | Elektrolyseur und verfahren zum aufspalten von wasser | |
| DE102004026447B4 (de) | Verfahren und Vorrichtung zur Abtrennung von Sulfationen aus Wässern und zur Einbringung von Pufferkapazität in Wässer | |
| US9932683B2 (en) | Method for metal electrowinning and an electrowinning cell | |
| CN102839383B (zh) | 一种基于氯碱用全氟离子交换膜的有机酸盐电解制备有机酸的方法 | |
| AT523081B1 (de) | Beizen von Stählen unter Verwendung einer Membran | |
| EP3794154B1 (de) | Verfahren zur gewinnung von gold, silber und platinmetallen aus bestandteilen eines brennstoffzellenstapels oder eines elektrolysators | |
| CN102828205A (zh) | 一种新型金属电积精炼工艺 | |
| EP3658499A1 (de) | Herstellung und abtrennung von phosgen durch kombinierte co2 und chlorid-elektrolyse | |
| AT13805U1 (de) | Verfahren zur elektrochemischen Oxidation von Fe-2+-Chlorid-Lösungen | |
| US5225054A (en) | Method for the recovery of cyanide from solutions | |
| JP6345524B2 (ja) | 電気化学プロセスによる化学品の製造方法及び製造装置 | |
| CN111996541B (zh) | 提高氢气产率的间接硫化氢电解方法和装置 | |
| DE1244749B (de) | Verfahren und Vorrichtung zur unmittelbaren und gleichzeitigen Herstellung von anorganischen Alkalisalzen und von Chlorgas | |
| DE2124045B2 (de) | Verfahren zur elektrolytischen herstellung von reinem chlor, wasserstoff und reinen konzentrierten alkaliphosphatloesungen und elektrolysierzelle zur durchfuehrung des verfahrens | |
| CN106917104A (zh) | 一种用bdd电极电合成过硫酸盐的方法 | |
| Huang et al. | Regeneration of Ce (IV) in simulated spent Cr-etching solutions using an undivided cell | |
| DE102020133773A1 (de) | Verfahren und Vorrichtung zur Elektrolyse |
Legal Events
| Date | Code | Title | Description |
|---|---|---|---|
| MM01 | Lapse because of not paying annual fees |
Effective date: 20160731 |