WO2024034405A1 - 硫化物系無機固体電解質材料用硫化リン組成物、硫化物系無機固体電解質材料の製造方法および硫化リン組成物の品質管理方法 - Google Patents

硫化物系無機固体電解質材料用硫化リン組成物、硫化物系無機固体電解質材料の製造方法および硫化リン組成物の品質管理方法 Download PDF

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樹史 吉田
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    • H01M4/02—Electrodes composed of, or comprising, active material
    • H01M4/62—Selection of inactive substances as ingredients for active masses, e.g. binders, fillers

Definitions

  • the present invention relates to a phosphorus sulfide composition for a sulfide-based inorganic solid electrolyte material, a method for producing the sulfide-based inorganic solid electrolyte material, and a method for quality control of the phosphorus sulfide composition.
  • lithium-ion batteries have used electrolytes containing flammable organic solvents, but from the perspective of increasing safety, lithium-ion batteries have been made completely solid by replacing the electrolyte with a solid electrolyte. Development is progressing. Furthermore, since flammable organic solvents are not required, safety equipment can be simplified, and manufacturing costs and productivity are improved.
  • solid electrolyte materials used in such solid electrolytes.
  • Sulfide-based inorganic solid electrolyte materials are required to have high lithium ion conductivity so that they can handle large current charging and discharging.
  • Patent Document 1 discloses a Li-P-S sulfide-based inorganic solid electrolyte material having high lithium ion conductivity.
  • 2 ⁇ 17.90 ⁇ 0.20°
  • It has peaks at positions of 29.0 ⁇ 0.50° and 29.75 ⁇ 0.25°
  • the value of I B /I A is less than 0.50, and it contains multiple PS 4 tetrahedra, and each PS 4 tetrahedron are arranged so that the directions of the tops of the PS 4 tetrahedra are staggered, each PS 4 tetrahedron does not share an edge, and the maximum and minimum axial lengths of the lattice constants determined by diffraction measurements are the same. has a crystal structure in which the ratio of Sulfide solid electrolyte materials are disclosed that are characterized by less than strength.
  • Patent Document 1 the sulfide inorganic solid electrolyte material disclosed in Patent Document 1 has room for improvement in that it requires a complicated process of vacuum sealing during production.
  • the present inventor has conducted extensive studies on the production of sulfide-based inorganic solid electrolyte materials. As a result, by evaluating and selecting phosphorus sulfide compositions, which are raw materials for sulfide-based inorganic solid electrolyte materials, using an index called "Reactivity," lithium ion conductivity was improved without the need for a vacuum sealing process. The present inventors have discovered that it is possible to obtain a sulfide-based inorganic solid electrolyte material, and have completed the present invention.
  • the present invention has been made in view of the above circumstances, and provides a phosphorus sulfide composition for a sulfide-based inorganic solid electrolyte material, which can prepare a sulfide-based inorganic solid electrolyte material with improved lithium ion conductivity.
  • the present invention provides a method for producing a sulfide-based inorganic solid electrolyte material, which enables the preparation of a sulfide-based inorganic solid electrolyte material with improved lithium ion conductivity, and a sulfide-based inorganic solid electrolyte material with improved lithium ion conductivity.
  • a phosphorus sulfide composition for a sulfide-based inorganic solid electrolyte material which has a Reactivity of 5.0° C./min or more as measured by the following [Method 1].
  • Method 1 First, in an argon atmosphere, the phosphorus sulfide composition is ground in an agate mortar, and after being classified using a sieve with an opening of 500 ⁇ m, the bottom of the sieve is classified using a sieve with an opening of 250 ⁇ m, and 10 g or more of the top of the sieve is collected. Of the collected powder, 9.20 g is accurately weighed and used as the test powder.
  • the measurement start time T 0 is the time when the entire amount of the test powder is added, and the temperature of the liquid in the tall beaker is measured at 2 second intervals from T 0 .
  • the temperature of the liquid in the tall beaker measured at T 0 is defined as the measurement start temperature Tm 0 .
  • Containing P2S5 1.
  • the content of P 2 S 5 in the phosphorus sulfide composition is 95% by mass or more.
  • the phosphorus sulfide composition is in powder form. ⁇ 3.
  • 1. ⁇ 4. A raw material composition for a sulfide-based inorganic solid electrolyte material, comprising the phosphorus sulfide composition according to any one of the above and lithium sulfide. 6.
  • a method for producing a sulfide-based inorganic solid electrolyte material comprising the step of mechanically treating the raw material composition of the sulfide-based inorganic solid electrolyte material. 7. 1. ⁇ 4. A sulfide-based inorganic solid electrolyte material obtained using the phosphorus sulfide composition according to any one of the above as a raw material. 8. 7.
  • a sulfide-based inorganic solid electrolyte comprising the sulfide-based inorganic solid electrolyte material described in . 9.
  • a sulfide-based inorganic solid electrolyte membrane containing the sulfide-based inorganic solid electrolyte as a main component.
  • a lithium ion battery comprising a positive electrode including a positive electrode active material layer, an electrolyte layer, and a negative electrode including a negative electrode active material layer, 7. At least one of the positive electrode active material layer, the electrolyte layer, and the negative electrode active material layer.
  • a lithium ion battery comprising the sulfide-based inorganic solid electrolyte material described in . 11.
  • a method for producing a phosphorus sulfide composition for a sulfide-based inorganic solid electrolyte material including a step of selecting a phosphorus sulfide composition whose Reactivity measured by the following [Method 1] is 5.0° C./min or more.
  • [Method 1] First, in an argon atmosphere, the phosphorus sulfide composition is ground in an agate mortar, and after being classified using a sieve with an opening of 500 ⁇ m, the bottom of the sieve is classified using a sieve with an opening of 250 ⁇ m, and 10 g or more of the top of the sieve is collected. Of the collected powder, 9.20 g is accurately weighed and used as the test powder.
  • the measurement start time T 0 is the time when the entire amount of the test powder is added, and the temperature of the liquid in the tall beaker is measured at 2 second intervals from T 0 .
  • the temperature of the liquid in the tall beaker measured at T 0 is defined as the measurement start temperature Tm 0 .
  • a quality control method for a phosphorus sulfide composition for a sulfide-based inorganic solid electrolyte material including a step of determining as acceptable a phosphorus sulfide composition whose Reactivity is 5.0° C./min or more as measured by the following [Method 1] .
  • Method 1 First, in an argon atmosphere, the phosphorus sulfide composition is ground in an agate mortar, and after being classified using a sieve with an opening of 500 ⁇ m, the bottom of the sieve is classified using a sieve with an opening of 250 ⁇ m, and 10 g or more of the top of the sieve is collected. Of the collected powder, 9.20 g is accurately weighed and used as the test powder. Next, 25 ml of 2-propanol dried with Molecular Sieve 3A 1/16 for 24 hours or more is placed in a 100 ml tall beaker, stirred at 20° C. and 200 rpm, and the entire amount of the test powder is added thereto.
  • the measurement start time T 0 is the time when the entire amount of the test powder is added, and the temperature of the liquid in the tall beaker is measured at 2 second intervals from T 0 .
  • the temperature of the liquid in the tall beaker measured at T 0 is defined as the temperature at the start of measurement Tm 0 .
  • the time when the temperature of the liquid in the tall beaker stops rising is defined as the maximum temperature reaching time T max , and the temperature of the liquid in the tall beaker measured at T max is defined as the maximum temperature Tm max .
  • a method for producing a sulfide-based inorganic solid electrolyte material including: [Method 1] First, in an argon atmosphere, the phosphorus sulfide composition is ground in an agate mortar, and after being classified using a sieve with an opening of 500 ⁇ m, the bottom of the sieve is classified using a sieve with an opening of 250 ⁇ m, and 10 g or more of the top of the sieve is collected.
  • the measurement start time T 0 is the time when the entire amount of the test powder is added, and the temperature of the liquid in the tall beaker is measured at 2 second intervals from T 0 .
  • the temperature of the liquid in the tall beaker measured at T 0 is defined as the measurement start temperature Tm 0 .
  • the lithium ion conductivity of the sulfide-based inorganic solid electrolyte material measured by the method described in ⁇ Measurement of lithium ion conductivity> below is 1.0 ⁇ 10 ⁇ 3 S/cm or more. ⁇ 15.
  • the oxidative decomposition current value of the sulfide-based inorganic solid electrolyte material measured by the method described in ⁇ Measurement of maximum value of oxidative decomposition current> below is 0.10 ⁇ 10 ⁇ 5 mA or less. ⁇ 16.
  • a Li foil as a reference electrode and a counter electrode was crimped onto one side of the obtained disk-shaped sample at 18 MPa for 10 minutes, and then a SUS314 foil as a working electrode was attached with the other side facing up. paste.
  • the maximum value of the oxidative decomposition current of the obtained pellet is measured under conditions of a sweep voltage range of 0 to 10 V, a voltage sweep rate of 5 mV/sec, and a measurement temperature of 25° C. 18.
  • ⁇ X-ray diffraction analysis> Using an X-ray diffraction device, under the following conditions: voltage 40 kV, current 40 mA, divergence slit 1°, divergence slit vertical limit 10mm, scattering slit 1°, light receiving slit 0.3mm, measurement start angle 3°, measurement end angle 90°. , an X-ray diffraction analysis spectrum of a sulfide-based inorganic solid electrolyte material is obtained using CuK ⁇ radiation as a radiation source. 19. 13. the sulfide-based inorganic solid electrolyte material contains Li 3 PS 4 ; ⁇ 18.
  • a lithium ion battery comprising a positive electrode including a positive electrode active material layer, an electrolyte layer, and a negative electrode including a negative electrode active material layer, At least one of the positive electrode active material layer, the electrolyte layer, and the negative electrode active material layer comprises 21.
  • a lithium ion battery comprising the sulfide-based inorganic solid electrolyte material described in . 25.
  • the content of Li 3 PS 4 is 95% by mass or more.
  • the lithium ion conductivity of the sulfide-based inorganic solid electrolyte material measured by the method described in ⁇ Measurement of lithium ion conductivity> below is 1.0 ⁇ 10 ⁇ 3 S/cm or more. ⁇ 27.
  • ⁇ Measurement of lithium ion conductivity> 110 mg of a sulfide-based inorganic solid electrolyte material is pressed at 270 MPa for 10 minutes to obtain a disk-shaped sample with a diameter of 9.5 mm and a thickness of 1 mm.
  • the obtained disk-shaped sample was measured by an AC impedance method using Li foil as an electrode under the conditions of an applied voltage of 10 mV, a measurement frequency range of 0.1 Hz to 3 MHz, and a measurement temperature of 27°C. Measure the lithium ion conductivity of 29. 25.
  • the oxidative decomposition current value of the sulfide-based inorganic solid electrolyte material measured by the method described in ⁇ Measurement of maximum value of oxidative decomposition current> below is 0.10 ⁇ 10 ⁇ 5 mA or less. ⁇ 28.
  • the sulfide-based inorganic solid electrolyte material according to any one of the above. ⁇ Measurement of maximum value of oxidative decomposition current> First, 150 mg of a sulfide-based inorganic solid electrolyte material is pressed at 270 MPa for 10 minutes to obtain a disk-shaped sample with a diameter of 9.5 mm and a thickness of 1.3 mm.
  • a Li foil as a reference electrode and a counter electrode was crimped onto one side of the obtained disk-shaped sample at 18 MPa for 10 minutes, and then a SUS314 foil as a working electrode was attached with the other side facing up. paste.
  • the maximum value of the oxidative decomposition current of the obtained pellet is measured under conditions of a sweep voltage range of 0 to 10 V, a voltage sweep rate of 5 mV/sec, and a measurement temperature of 25° C. 30. 25. ⁇ 29.
  • a sulfide-based inorganic solid electrolyte comprising the sulfide-based inorganic solid electrolyte material according to any one of the above. 31. 30.
  • a lithium ion battery comprising a positive electrode including a positive electrode active material layer, an electrolyte layer, and a negative electrode including a negative electrode active material layer, At least one of the positive electrode active material layer, the electrolyte layer, and the negative electrode active material layer comprises 25. ⁇ 29.
  • a lithium ion battery comprising the sulfide-based inorganic solid electrolyte material according to any one of the above.
  • a sulfide phosphorus composition capable of preparing a sulfide-based inorganic solid electrolyte material with improved lithium ion conductivity
  • a sulfide-based inorganic solid electrolyte material capable of preparing a sulfide-based inorganic solid electrolyte material with improved lithium ion conductivity
  • a method for producing a sulfide-based inorganic solid electrolyte material and a sulfide-based inorganic solid electrolyte material with improved lithium ion conductivity are a method for producing a sulfide-based inorganic solid electrolyte material and a sulfide-based inorganic solid electrolyte material with improved lithium ion conductivity.
  • FIG. 1 is a cross-sectional view showing an example of the structure of a lithium ion battery according to the present embodiment.
  • FIG. 2 is a diagram showing X-ray diffraction analysis spectra of sulfide-based inorganic solid electrolyte materials obtained in Examples and Comparative Examples.
  • the phosphorus sulfide composition for sulfide-based inorganic solid electrolyte materials of the present embodiment has a Reactivity measured by the following [Method 1] of 5.0°C/min or more, preferably 6.0°C/min or more, more preferably 6.5°C/min or more, more preferably 6.8°C/min or more, even more preferably 7.0°C/min or more, even more preferably 7.5°C/min or more, even more preferably 8.0°C/min. That's all.
  • the upper limit of the above Reactivity is not particularly limited, but may be, for example, 30.0°C/min or less, 15.0°C/min or less, 10.0°C/min or less, and 9. It may be 0°C/min or less.
  • Method 1 First, in an argon atmosphere, a phosphorus sulfide composition is ground in an agate mortar, and after being classified using a sieve with an opening of 500 ⁇ m, the bottom of the sieve is classified using a sieve with an opening of 250 ⁇ m, and 10 g or more of the top of the sieve is collected. Of the collected powder, 9.20 g is accurately weighed and used as the test powder. Next, 25 ml of 2-propanol dried with Molecular Sieve 3A 1/16 for 24 hours or more is placed in a 100 ml tall beaker, stirred at 20° C. and 200 rpm, and the entire amount of the test powder is added thereto.
  • the measurement start time T 0 is the time when the entire amount of the test powder is added, and the temperature of the liquid in the tall beaker is measured at 2 second intervals from T 0 .
  • the temperature of the liquid in the tall beaker measured at T 0 is defined as the measurement start temperature Tm 0 .
  • the time when the temperature of the liquid in the tall beaker stops rising is defined as the maximum temperature reaching time T max , and the temperature of the liquid in the tall beaker measured at T max is defined as the maximum temperature Tm max .
  • Reactivity refers to the reaction between alcohol (ROH (R is any organic group)) and diphosphorus pentasulfide (P 2 S 5 ) to form thiophosphoric acid ((RO)), as shown in reaction formula (1A) below.
  • 2 P(S)SH) is an index indicating the amount of heat of formation generated when it is generated.
  • Reactivity is an index that was used to monitor the amount of heat produced, prevent excessive heat generation, and enable stable production during the industrial production of thiophosphoric acid, which is used as a raw material for agricultural chemicals. be.
  • the value of Reactivity can be changed by controlling the cooling rate when crystallizing diphosphorus pentasulfide.
  • the phosphorus sulfide composition of this embodiment may contain various phosphorus sulfides such as P 2 S 5 , P 4 S 3 and P 4 S 7 . It is preferable that the phosphorus sulfide composition of this embodiment contains P 2 S 5 .
  • the content of P 2 S 5 in the phosphorus sulfide composition of the present embodiment is preferably 95% by mass or more, more preferably 97% by mass or more, even more preferably 99% by mass or more, and, for example, 100% by mass or less. be.
  • the phosphorus sulfide composition of this embodiment is preferably in powder form. Since the production of the sulfide-based inorganic solid electrolyte material, which will be described later, is generally carried out in a dry process, the powder form makes it easier to produce the sulfide-based inorganic solid electrolyte material.
  • the raw material composition of the sulfide-based inorganic solid electrolyte material of this embodiment includes the above-described phosphorus sulfide composition of this embodiment and lithium sulfide.
  • a sulfide-based inorganic solid electrolyte material can be obtained by subjecting the above raw material composition to mechanical treatment such as mechanochemical treatment.
  • the lithium sulfide in the raw material composition is not particularly limited, and commercially available lithium sulfide may be used, or, for example, lithium sulfide obtained by a reaction between lithium hydroxide and hydrogen sulfide may be used. From the viewpoint of obtaining a highly pure sulfide-based inorganic solid electrolyte material and suppressing side reactions, it is preferable to use lithium sulfide with few impurities. In this embodiment, lithium sulfide also includes lithium polysulfide.
  • the raw material composition may contain lithium nitride.
  • lithium nitride since nitrogen in lithium nitride is discharged into the system as N2 , by using lithium nitride as a raw material, it is possible to use sulfide-based inorganic solid electrolyte materials containing Li, P, and S as constituent elements. , it becomes possible to increase only the Li composition.
  • the lithium nitride according to the present embodiment is not particularly limited, and commercially available lithium nitride (for example, Li 3 N, etc.) may be used, or for example, lithium metal (for example, Li foil) and nitrogen gas may be used. Lithium nitride obtained by the reaction may also be used.
  • the ratio of each raw material in the raw material composition may be adjusted so that the sulfide-based inorganic solid electrolyte material has a desired composition ratio.
  • the method for producing the sulfide-based inorganic solid electrolyte material of the present embodiment includes the step of mechanically treating the raw material composition of the sulfide-based inorganic solid electrolyte material of the present embodiment described above.
  • the method for producing a sulfide-based inorganic solid electrolyte material of the present embodiment includes, for example, the following steps (A) and (B), and may further include step (C) and step (D). Step (D) may be performed after step (B) or after step (C).
  • a step of mechanically treating (preferably mechanochemically treating) the resulting mixture to obtain a glassy sulfide-based inorganic solid electrolyte material e.g., a mechanochemically treated material
  • step (A) the raw material compositions of the sulfide-based inorganic solid electrolyte material are mixed to obtain a mixture.
  • the mixing method in step (A) is not particularly limited as long as it can uniformly mix each raw material, but examples include a mortar, ball mill, bead mill, vibration mill, impact crusher, mixer (pug mixer, ribbon mixer, tumbler).
  • the mixture can be mixed using a mixer, drum mixer, V-type mixer, etc.), a kneader, a twin-screw kneader, an air flow mill, a crusher, a rotary blade mill, or the like.
  • Mixing conditions such as stirring speed, processing time, temperature, reaction pressure, and gravitational acceleration applied to the mixture when mixing each raw material can be appropriately determined depending on the amount of the mixture to be processed.
  • step (B) the mixture is mechanically treated (preferably mechanochemically treated) to obtain a glassy sulfide-based inorganic solid electrolyte material.
  • mechanical treatment refers to a method in which two or more types of inorganic compounds are mechanically collided to vitrify the above-mentioned inorganic composition while causing a chemical reaction.
  • mechanochemical treatment etc. Can be mentioned.
  • the mechanochemical treatment is a method of vitrifying a mixed object while applying mechanical energy such as shear force, collision force, or centrifugal force.
  • Equipment that performs vitrification through mechanochemical processing includes crushing and dispersing machines such as ball mills, bead mills, vibration mills, turbo mills, mechanofusions, and disc mills, as well as rotary machines such as rock drills, vibrating drills, and impact drivers. Examples include impact crushing devices that have a mechanism that combines extrusion and impact.
  • each raw material can be mixed while being pulverized into fine particles, so that the contact area of each raw material becomes large. Thereby, the reaction of each raw material can be promoted, and the sulfide-based inorganic solid electrolyte material can be obtained even more efficiently.
  • the mechanochemical treatment in step (B) is preferably a dry mechanochemical treatment from the viewpoint of easily realizing an environment in which moisture and oxygen are removed at a high level.
  • Devices that perform mechanical processing in step (B) include crushing and dispersing machines such as ball mills, bead mills, vibration mills, turbo mills, mechanofusions, disc mills, and roll mills; rock drills, vibration drills, impact drivers, etc.
  • Rotary/impact crushing equipment consisting of a mechanism that combines rotation (shear stress) and impact (compressive stress); high-pressure gliding rolls; vertical mills such as roller-type vertical mills and ball-type vertical mills; Among these, ball mills and bead mills are preferred, and ball mills are more preferred, from the viewpoint of being able to efficiently generate very high impact energy.
  • roll mills are the most popular. Apparatus: High-pressure gliding roll; Vertical mills such as roller-type vertical mills and ball-type vertical mills are preferred.
  • Mixing conditions such as rotational speed, treatment time, temperature, reaction pressure, and gravitational acceleration applied to the raw material composition for the mechanical treatment in step (B) can be appropriately determined depending on the type of raw material composition and the amount of treatment. Generally, the faster the rotation speed of the device, the faster the glass production rate, and the longer the processing time, the higher the conversion rate to glass. Normally, when performing X-ray diffraction analysis using CuK ⁇ rays as a radiation source, if the diffraction peak derived from the raw material disappears or decreases, the raw material composition of the sulfide-based inorganic solid electrolyte material is vitrified and the desired It can be determined that a sulfide-based inorganic solid electrolyte material has been obtained.
  • the mechanical treatment in step (B) is preferably performed under an inert gas atmosphere.
  • This can prevent deterioration (for example, oxidation) of the sulfide-based inorganic solid electrolyte material.
  • the inert gas include argon gas, helium gas, and nitrogen gas. These inert gases preferably have a high purity in order to prevent impurities from entering the product, and in order to avoid contact with moisture, it is preferable that the dew point is -70°C or lower, and -80°C or lower. It is more preferable that the temperature is below °C.
  • step (C) the obtained sulfide-based inorganic solid electrolyte material in a glass state is heated to crystallize at least a portion of the obtained sulfide-based inorganic solid electrolyte material in a glass-ceramic state.
  • glass ceramics refers to a product in which at least a portion of an inorganic compound is crystallized, and is also called crystallized glass.
  • the lower limit of the heat treatment temperature in step (C) is not particularly limited, but the lower limit is preferably 180°C or higher, more preferably 200°C or higher, even more preferably 220°C or higher, and the upper limit is: Preferably it is less than 450°C, more preferably less than 400°C, even more preferably less than 350°C. This further improves the lithium ion conductivity of the sulfide-based inorganic solid electrolyte material.
  • the upper limit of the heat treatment temperature in step (C) is not particularly limited, but preferably does not include a step of heating at 450 ° C. or higher, more preferably does not include a step of heating at 400 ° C. or higher, and 350 ° C. It is further preferable that the method does not include a step of heating at a temperature of .degree. C. or higher. This further improves the lithium ion conductivity of the sulfide-based inorganic solid electrolyte material.
  • the heat treatment time in step (C) is not particularly limited, but is preferably 0.5 hours or more and 24 hours or less, more preferably 1 hour or more and 3 hours or less. This further improves the lithium ion conductivity of the sulfide-based inorganic solid electrolyte material.
  • the method of heat treatment in step (C) is not particularly limited, but examples thereof include a method using a heating furnace or a firing furnace.
  • the heat treatment in step (C) is preferably performed under an inert gas atmosphere. This can prevent deterioration (for example, oxidation) of the sulfide-based inorganic solid electrolyte material.
  • step (D) the obtained sulfide-based inorganic solid electrolyte material in a glass or glass ceramic state is pulverized, classified, or granulated to obtain a sulfide-based inorganic solid electrolyte material.
  • Step (D) may be performed between step (B) and step (C), or may be performed after step (C).
  • the pulverization method is not particularly limited, and known pulverization methods such as a mixer, air flow pulverization, mortar, rotary mill, and coffee mill can be used.
  • the classification method is not particularly limited, and known methods such as sieving can be used.
  • the pulverization or classification is preferably carried out under an inert gas atmosphere or a vacuum atmosphere in order to prevent contact with moisture in the air.
  • the method for manufacturing the sulfide-based inorganic solid electrolyte material of this embodiment is not limited to the above method.
  • the sulfide-based inorganic solid electrolyte material of this embodiment is obtained by using the above-described phosphorus sulfide composition of this embodiment as a raw material.
  • the lower limit of the lithium ion conductivity of the sulfide-based inorganic solid electrolyte material of this embodiment measured by the method described in ⁇ Measurement of lithium ion conductivity> below is preferably 1.0 ⁇ 10 ⁇ 3 S/cm More preferably, it is 1.1 ⁇ 10 ⁇ 3 S/cm or more, and still more preferably 1.2 ⁇ 10 ⁇ 3 S/cm or more. This makes it possible to obtain a lithium ion battery with even better input/output characteristics.
  • the upper limit of the lithium ion conductivity of the sulfide-based inorganic solid electrolyte material of the present embodiment is not particularly limited, but is, for example, 1.0 ⁇ 10 ⁇ 2 S/cm or less, and 5.0 ⁇ 10 ⁇ 3 S/cm. It may be less than 3.0 ⁇ 10 ⁇ 3 S/cm, and may be less than 2.0 ⁇ 10 ⁇ 3 S/cm.
  • ⁇ Measurement of lithium ion conductivity> First, 110 mg of a sulfide-based inorganic solid electrolyte material is pressed at 270 MPa for 10 minutes to obtain a disk-shaped sample with a diameter of 9.5 mm and a thickness of 1 mm.
  • the obtained disk-shaped sample was measured by an AC impedance method using Li foil as an electrode. Measure lithium ion conductivity. Note that the lithium ion conductivity can be measured using an electrochemical measuring device such as potentiostat/galvanostat SP-300 manufactured by Biologic.
  • the upper limit of the maximum value of the oxidative decomposition current of the sulfide-based inorganic solid electrolyte material of the present embodiment is preferably 0.5 ⁇ 10 ⁇ 5 mA or less, preferably 0.2 x 10 -5 mA or less, more preferably 0.1 x 10 -5 mA or less, even more preferably 0.09 x 10 -5 mA or less, even more preferably 0.08 x 10 -5 mA or less.
  • the lower limit of the maximum oxidative decomposition current of the sulfide-based inorganic solid electrolyte material of the present embodiment is not particularly limited, but is, for example, 0.001 ⁇ 10 ⁇ 5 mA or more.
  • ⁇ Measurement of maximum value of oxidative decomposition current> First, 150 mg of a sulfide-based inorganic solid electrolyte material is pressed at 270 MPa for 10 minutes to obtain a disk-shaped sample with a diameter of 9.5 mm and a thickness of 1.3 mm.
  • a Li foil as a reference electrode and a counter electrode was crimped onto one side of the obtained disc-shaped sample at 18 MPa for 10 minutes, and then a SUS314 foil as a working electrode was attached with the other side facing up. paste.
  • the maximum value of the oxidative decomposition current of the obtained pellet is measured under conditions of a sweep voltage range of 0 to 10 V, a voltage sweep rate of 5 mV/sec, and a measurement temperature of 25°C. Note that the maximum value of the oxidative decomposition current can be measured using an electrochemical measuring device such as potentiostat/galvanostat SP-300 manufactured by Biologic.
  • ⁇ X-ray diffraction analysis> CuK ⁇ radiation was used as a radiation source under the following conditions: voltage 40 kV, current 40 mA, divergence slit 1°, divergence slit vertical limit 10mm, scattering slit 1°, light receiving slit 0.3mm, measurement start angle 3°, measurement end angle 90°. , obtain an X-ray diffraction analysis spectrum of a sulfide-based inorganic solid electrolyte material. Note that the X-ray diffraction analysis can be performed using an X-ray diffraction apparatus such as RINT2000 manufactured by Rigaku Corporation.
  • the X-ray diffraction analysis spectrum of the sulfide-based inorganic solid electrolyte material of this embodiment obtained by the method described in ⁇ X-ray diffraction analysis> above is similar to the X-ray diffraction analysis spectrum of Li 3 PS 4 in the ⁇ phase. do. Specifically, the X-ray diffraction analysis spectrum of the sulfide-based inorganic solid electrolyte material of this embodiment obtained by the method described in ⁇ X-ray diffraction analysis> above satisfies the following requirements 1 to 3. According to K. Homma, M. Yonemura, M. Nagao, M. Hirayama, R. Kanno, J. Phys. Soc.
  • a peak must exist within a range of ⁇ 0.25°
  • the present inventors newly found that when the X-ray diffraction analysis spectrum of a sulfide-based inorganic solid electrolyte material has the above-mentioned characteristics, the lithium ion conductivity of the sulfide-based inorganic solid electrolyte material improves. Ta.
  • the sulfide-based inorganic solid electrolyte material of this embodiment preferably contains Li, P, and S as constituent elements.
  • the molar ratio of Li to P (Li/P) of the sulfide-based inorganic solid electrolyte material of the present embodiment is preferably 1.0 or more and 5.0 or less, more preferably 2.0 or more and 4.0 or less, and even more preferably is 2.5 or more and 3.8 or less, more preferably 2.8 or more and 3.6 or less, even more preferably 3.0 or more and 3.5 or less, even more preferably 3.1 or more and 3.4 or less, and even more preferably 3 .1 or more and 3.3 or less.
  • the molar ratio of S to P (S/P) of the sulfide-based inorganic solid electrolyte material of the present embodiment is preferably 2.0 or more and 6.0 or less, more preferably 3.0 or more and 5.0 or less, More preferably, it is 3.5 or more and 4.5 or less, still more preferably 3.8 or more and 4.2 or less, and still more preferably 3.9 or more and 4.1 or less.
  • the molar ratio of Li and P (Li/P) and the molar ratio of S and P (S/P) can be determined by, for example, ICP emission spectrometry or X-ray analysis.
  • the sulfide-based inorganic solid electrolyte material of this embodiment preferably contains Li 3 PS 4 .
  • the sulfide-based inorganic solid electrolyte material of this embodiment preferably contains ⁇ -type Li 3 PS 4 .
  • ⁇ -type Li 3 PS 4 can be identified, for example, by X-ray diffraction analysis.
  • the particle size is not particularly limited, but the lower limit of D50 in the volume-based particle size distribution measured by laser diffraction scattering particle size distribution measurement method is preferably 0. .1 ⁇ m or more, more preferably 0.3 ⁇ m or more, even more preferably 0.5 ⁇ m or more. This further improves the handling properties of the sulfide-based inorganic solid electrolyte material.
  • the upper limit of D50 is preferably 150 ⁇ m or less, more preferably 120 ⁇ m or less, and even more preferably 100 ⁇ m or less. This further improves lithium ion conductivity.
  • the sulfide-based inorganic solid electrolyte material of this embodiment can be used for any application requiring lithium ion conductivity. Among these, it can be suitably used for lithium ion batteries, particularly all-solid-state lithium ion batteries.
  • the sulfide-based inorganic solid electrolyte of this embodiment includes the sulfide-based inorganic solid electrolyte material of this embodiment described above.
  • the sulfide-based inorganic solid electrolyte of this embodiment may include, for example, the sulfide-based inorganic solid electrolyte of this embodiment as a component other than the sulfide-based inorganic solid electrolyte material of this embodiment described above, within a range that does not impair the object of the present invention.
  • the solid electrolyte material may contain a different type of solid electrolyte material from the inorganic solid electrolyte material.
  • solid electrolyte materials of a type different from the sulfide-based inorganic solid electrolyte material of the present embodiment described above include, for example, sulfide-based inorganic solid electrolyte materials of a type different from the sulfide-based inorganic solid electrolyte material of the present embodiment described above. materials, inorganic solid electrolyte materials such as oxide-based inorganic solid electrolyte materials, and other lithium-based inorganic solid electrolyte materials; organic solid electrolyte materials such as polymer electrolytes; and the like.
  • Examples of sulfide-based inorganic solid electrolyte materials different from the sulfide-based inorganic solid electrolyte material of the present embodiment described above include Li 2 S-P 2 S 5 material, Li 2 S-SiS 2 material, and Li 2 S-GeS 2 material, Li 2 S-Al 2 S 3 material, Li 2 S-SiS 2 -Li 3 PO 4 material, Li 2 S-P 2 S 5 -GeS 2 material, Li 2 S-Li 2 O- P 2 S 5 -SiS 2 material, Li 2 S-GeS 2 -P 2 S 5 -SiS 2 material, Li 2 S-SnS 2 -P 2 S 5 -SiS 2 material, Li 2 S-P 2 S 5 - Examples include Li 3 N material, Li 2 S 2 +XP 4 S 3 material, Li 2 SP 2 S 5 -P 4 S 3 material, and the like.
  • the Li 2 S-P 2 S 5 material is a solid obtained by chemically reacting an inorganic composition containing at least Li 2 S (lithium sulfide) and P 2 S 5 with each other through mechanical treatment.
  • Li 2 S lithium sulfide
  • P 2 S 5 positive-semiconductor
  • electrolyte material Li 2 S (lithium sulfide)
  • lithium sulfide also includes lithium polysulfide.
  • oxide-based inorganic solid electrolyte materials examples include NASICON type materials such as LiTi 2 (PO 4 ) 3 , LiZr 2 (PO 4 ) 3 , LiGe 2 (PO 4 ) 3 ; (La 0.5+x Li 0 .5-3x ) Perovskite type materials such as TiO 3 ; Li 2 OP 2 O 5 materials; Li 2 OP 2 O 5 -Li 3 N materials; and the like.
  • lithium-based inorganic solid electrolyte materials examples include LiPON, LiNbO 3 , LiTaO 3 , Li 3 PO 4 , LiPO 4-x N x (x is 0 ⁇ x ⁇ 1), LiN, LiI, LISICON, etc. be able to.
  • glass ceramics obtained by depositing crystals of the above-mentioned inorganic solid electrolyte can also be used as the inorganic solid electrolyte material.
  • organic solid electrolyte material examples include polymer electrolytes such as dry polymer electrolytes and gel electrolytes.
  • the sulfide-based inorganic solid electrolyte membrane of this embodiment contains the above-described solid electrolyte of this embodiment as a main component.
  • the sulfide-based inorganic solid electrolyte membrane of this embodiment is used, for example, in a solid electrolyte layer that constitutes an all-solid-state lithium ion battery.
  • An example of an all-solid-state lithium ion battery to which the solid electrolyte membrane of this embodiment is applied is one in which a positive electrode, a solid electrolyte layer, and a negative electrode are laminated in this order.
  • the solid electrolyte layer is composed of a solid electrolyte membrane.
  • the average thickness of the sulfide-based inorganic solid electrolyte membrane of this embodiment is preferably 5 ⁇ m or more, more preferably 10 ⁇ m or more, and even more preferably 20 ⁇ m or more. This can further suppress the loss of the solid electrolyte and the occurrence of cracks on the surface of the solid electrolyte membrane.
  • the average thickness of the sulfide-based inorganic solid electrolyte membrane of this embodiment is preferably 500 ⁇ m or less, more preferably 200 ⁇ m or less, and even more preferably 100 ⁇ m or less.
  • the sulfide-based inorganic solid electrolyte membrane of this embodiment is preferably a press-molded body of particulate solid electrolyte. That is, it is preferable to pressurize the particulate solid electrolyte to form a solid electrolyte membrane having a certain strength due to the anchoring effect between the solid electrolyte materials. Thereby, it is possible to further suppress the loss of the solid electrolyte and the occurrence of cracks on the surface of the solid electrolyte membrane.
  • the lower limit of the content of the sulfide-based inorganic solid electrolyte material of this embodiment described above in the sulfide-based inorganic solid electrolyte membrane of this embodiment is preferably 50% by mass or more, more preferably 60% by mass or more, and even more preferably is 70% by mass or more, more preferably 80% by mass or more, even more preferably 90% by mass or more. This improves the contact between the solid electrolytes and reduces the interfacial contact resistance of the solid electrolyte membrane, thereby further improving the lithium ion conductivity of the solid electrolyte membrane. By using such a solid electrolyte membrane with improved lithium ion conductivity, the battery characteristics of the all-solid-state lithium ion battery are further improved.
  • the upper limit of the content of the above-described sulfide-based inorganic solid electrolyte material of this embodiment in the sulfide-based inorganic solid electrolyte membrane of this embodiment is not particularly limited, but is, for example, 100% by mass or less.
  • planar shape of the sulfide-based inorganic solid electrolyte membrane of this embodiment is not particularly limited, and can be appropriately selected depending on the shape of the electrodes and current collector, and may be rectangular, for example.
  • the sulfide-based inorganic solid electrolyte membrane of the present embodiment may contain a binder resin
  • the content of the binder resin is preferably less than 0.5% by mass, more preferably 0.1% by mass or less, and Preferably it is 0.05% by mass or less, more preferably 0.01% by mass or less.
  • the solid electrolyte membrane of this embodiment does not substantially contain binder resin. This improves the contact between the solid electrolytes and reduces the interfacial contact resistance of the solid electrolyte membrane, thereby further improving the lithium ion conductivity of the solid electrolyte membrane.
  • the battery characteristics of the all-solid-state lithium ion battery are further improved.
  • substantially not containing binder resin means that binder resin may be contained to the extent that the effects of this embodiment are not impaired.
  • the adhesive resin derived from the adhesive resin layer existing near the interface between the solid electrolyte layer and the adhesive resin layer is removed from the binder resin in the film.
  • the above binder resin refers to a binder commonly used in lithium ion batteries to bind inorganic solid electrolyte materials, such as polyvinyl alcohol, polyacrylic acid, carboxymethyl cellulose, polytetra Examples include fluoroethylene, polyvinylidene fluoride, styrene-butadiene rubber, and polyimide.
  • the sulfide-based inorganic solid electrolyte membrane of this embodiment is produced by, for example, depositing particulate solid electrolyte in the form of a film on the cavity surface of a mold or on the surface of the base material, and then processing the solid electrolyte deposited in the form of a film. It can be obtained by pressing.
  • the method of pressurizing the solid electrolyte is not particularly limited, and for example, if the particulate solid electrolyte is deposited on the cavity surface of a mold, pressing with a mold and a press die, or applying the particulate solid electrolyte to the base material surface. When deposited on top, pressing using a die and a press, roll press, flat plate press, etc. can be used.
  • the pressure to pressurize the solid electrolyte is, for example, 10 MPa or more and 500 MPa or less.
  • the inorganic solid electrolyte deposited in the form of a film may be pressurized and heated.
  • the solid electrolytes When heated and pressurized, the solid electrolytes are fused and bonded to each other, and the strength of the resulting solid electrolyte membrane is further increased.As a result, the lack of solid electrolyte and the occurrence of cracks on the surface of the solid electrolyte membrane are further reduced. It can be suppressed.
  • the temperature at which the solid electrolyte is heated is, for example, 40° C. or higher and 500° C. or lower.
  • the lithium ion battery of this embodiment is A lithium ion battery comprising a positive electrode including a positive electrode active material layer, an electrolyte layer, and a negative electrode including a negative electrode active material layer, At least one of the positive electrode active material layer, the electrolyte layer, and the negative electrode active material layer includes the sulfide-based inorganic solid electrolyte material of the present embodiment described above.
  • FIG. 1 is a cross-sectional view showing an example of the structure of the lithium ion battery of this embodiment.
  • the lithium ion battery 100 of this embodiment includes, for example, a positive electrode 110 including a positive electrode active material layer 101, an electrolyte layer 120, and a negative electrode 130 including a negative electrode active material layer 103.
  • At least one of the positive electrode active material layer 101, the negative electrode active material layer 103, and the electrolyte layer 120 contains the sulfide-based inorganic solid electrolyte material of the present embodiment described above. Further, it is preferable that all of the positive electrode active material layer 101, the negative electrode active material layer 103, and the electrolyte layer 120 contain the sulfide-based inorganic solid electrolyte material of the present embodiment described above.
  • a layer containing a positive electrode active material is referred to as a positive electrode active material layer 101.
  • the positive electrode 110 may further include a current collector 105 in addition to the positive electrode active material layer 101, or may not include the current collector 105, as necessary.
  • a layer containing a negative electrode active material is referred to as a negative electrode active material layer 103.
  • Negative electrode 130 may further include current collector 105 in addition to negative electrode active material layer 103, or may not include current collector 105, as necessary.
  • the shape of the lithium ion battery 100 of the present embodiment is not particularly limited, and examples thereof include a cylindrical shape, a coin shape, a square shape, a film shape, and other arbitrary shapes.
  • the lithium ion battery 100 of this embodiment is manufactured according to a generally known method. For example, by forming a stack of the positive electrode 110, electrolyte layer 120, and negative electrode 130 into a cylindrical shape, a coin shape, a square shape, a film shape, or any other arbitrary shape, and enclosing a nonaqueous electrolyte as necessary, will be produced.
  • the positive electrode 110 is not particularly limited, and those commonly used for lithium ion batteries can be used. Although the positive electrode 110 is not particularly limited, it can be manufactured according to a generally known method. For example, it can be obtained by forming a positive electrode active material layer 101 containing a positive electrode active material on the surface of a current collector 105 such as aluminum foil. The thickness and density of the positive electrode active material layer 101 are appropriately determined depending on the intended use of the battery and are not particularly limited, and can be set according to generally known information.
  • the positive electrode active material layer 101 contains a positive electrode active material.
  • the positive electrode active material is not particularly limited, and generally known materials can be used.
  • lithium cobalt oxide (LiCoO 2 ), lithium nickel oxide (LiNiO 2 ), lithium manganese oxide (LiMn 2 O 4 ), solid solution oxide (Li 2 MnO 3 -LiMO 2 (M Co, Ni, etc.) ), composite oxides such as lithium-manganese-nickel oxide (LiNi 1/3 Mn 1/3 Co 1/3 O 2 ), and olivine-type lithium phosphate oxide (LiFePO 4 ); highly conductive materials such as polyaniline and polypyrrole Molecule; Li 2 S, CuS, Li-Cu-S compound, TiS 2 , FeS, MoS 2 , Li-Mo-S compound, Li-Ti-S compound, Li-V-S compound, Li-Fe-S compound Sulfide-based positive electrode active materials such as sulfide-based positive electrode active
  • sulfide-based positive electrode active materials are preferred from the viewpoint of having higher discharge capacity density and better cycle characteristics, and Li-Mo-S compounds, Li-Ti-S compounds, Li-V-S One or more types selected from the compounds are more preferable.
  • the Li-Mo-S compound contains Li, Mo, and S as constituent elements, and usually an inorganic composition containing the raw materials molybdenum sulfide and lithium sulfide is chemically bonded to each other by mechanical treatment. It can be obtained by reaction.
  • Li-Ti-S compounds contain Li, Ti, and S as constituent elements, and are usually produced by chemically reacting the raw materials titanium sulfide and inorganic compositions containing lithium sulfide with each other through mechanical treatment. It can be obtained by Li-V-S compounds contain Li, V, and S as constituent elements, and are usually produced by mechanically treating inorganic compositions containing vanadium sulfide and lithium sulfide as raw materials to chemically react with each other. It can be obtained by
  • the positive electrode active material layer 101 is not particularly limited, it may include, for example, one or more materials selected from a binder resin, a thickener, a conductive aid, a solid electrolyte material, etc. as a component other than the positive electrode active material. . Each material will be explained below.
  • the positive electrode active material layer 101 may include a binder resin that serves to bind the positive electrode active materials to each other and to bind the positive electrode active material and the current collector 105.
  • the binder resin according to this embodiment is not particularly limited as long as it is a normal binder resin that can be used in lithium ion batteries, but examples include polyvinyl alcohol, polyacrylic acid, carboxymethyl cellulose, polytetrafluoroethylene, polyvinylidene fluoride, styrene, etc. Examples include butadiene rubber and polyimide.
  • the positive electrode active material layer 101 may contain a thickener in order to ensure fluidity of the slurry suitable for coating.
  • the thickener is not particularly limited as long as it is a normal thickener that can be used in lithium ion batteries, but examples include cellulose polymers such as carboxymethyl cellulose, methyl cellulose, and hydroxypropyl cellulose, and ammonium salts and alkali metal salts thereof; Examples include water-soluble polymers such as polycarboxylic acid, polyethylene oxide, polyvinylpyrrolidone, polyacrylate, and polyvinyl alcohol.
  • the positive electrode active material layer 101 may contain a conductive additive from the viewpoint of improving the conductivity of the positive electrode 110.
  • the conductive aid is not particularly limited as long as it is a normal conductive aid that can be used in lithium ion batteries, but examples include carbon black such as acetylene black and Ketjen black, and carbon materials such as vapor grown carbon fiber. .
  • the positive electrode of the lithium ion battery of this embodiment may include a solid electrolyte containing the sulfide-based inorganic solid electrolyte material of this embodiment described above, or may include the sulfide-based inorganic solid electrolyte material of this embodiment described above. may include a solid electrolyte that includes different types of solid electrolyte materials.
  • the solid electrolyte material of a type different from the sulfide-based inorganic solid electrolyte material of this embodiment described above is not particularly limited as long as it has ionic conductivity and insulation, but it is generally used in lithium ion batteries. can be used.
  • inorganic solid electrolyte materials such as sulfide-based inorganic solid electrolyte materials, oxide-based inorganic solid electrolyte materials, and other lithium-based inorganic solid electrolyte materials different from the sulfide-based inorganic solid electrolyte materials of the present embodiment described above.
  • organic solid electrolyte materials such as polymer electrolytes; More specifically, the inorganic solid electrolyte materials mentioned in the description of the solid electrolyte of this embodiment above can be used.
  • the blending ratio of various materials in the positive electrode active material layer 101 is appropriately determined depending on the intended use of the battery, and is therefore not particularly limited, and can be set according to generally known information.
  • the negative electrode 130 is not particularly limited, and those commonly used in lithium ion batteries can be used. Although the negative electrode 130 is not particularly limited, it can be manufactured according to a generally known method. For example, it can be obtained by forming a negative electrode active material layer 103 containing a negative electrode active material on the surface of a current collector 105 made of copper or the like. The thickness and density of the negative electrode active material layer 103 are appropriately determined depending on the usage of the battery, and are not particularly limited, and can be set according to generally known information.
  • Negative electrode active material layer 103 contains a negative electrode active material.
  • the above negative electrode active material is not particularly limited as long as it is a normal negative electrode active material that can be used for negative electrodes of lithium ion batteries, but examples include natural graphite, artificial graphite, resin charcoal, carbon fiber, activated carbon, hard carbon, and soft carbon.
  • Carbonaceous materials such as lithium, lithium alloys, tin, tin alloys, silicon, silicon alloys, gallium, gallium alloys, indium, indium alloys, aluminum, aluminum alloys, etc.
  • Metallic materials such as polyacene, polyacetylene, polypyrrole, etc. conductive polymer; lithium titanium composite oxide (for example, Li 4 Ti 5 O 12 ), and the like.
  • the negative electrode active material layer 103 is not particularly limited, it may include, for example, one or more materials selected from a binder resin, a thickener, a conductive aid, a solid electrolyte material, etc. as a component other than the negative electrode active material. . These materials are not particularly limited, but may include, for example, the same materials as those used for the positive electrode 110 described above.
  • the blending ratios of various materials in the negative electrode active material layer 103 are appropriately determined depending on the usage of the battery, and are not particularly limited, and can be set according to generally known information.
  • the negative electrode of the lithium ion battery of this embodiment may include a solid electrolyte containing the sulfide-based inorganic solid electrolyte material of this embodiment described above, and what is the sulfide-based inorganic solid electrolyte material of this embodiment described above?
  • a solid electrolyte containing different types of solid electrolyte materials may be included.
  • the solid electrolyte material of a type different from the sulfide-based inorganic solid electrolyte material of this embodiment described above is not particularly limited as long as it has ionic conductivity and insulation, but it is generally used in lithium ion batteries. can be used.
  • inorganic solid electrolyte materials such as sulfide-based inorganic solid electrolyte materials, oxide-based inorganic solid electrolyte materials, and other lithium-based inorganic solid electrolyte materials different from the sulfide-based inorganic solid electrolyte materials of the present embodiment described above.
  • organic solid electrolyte materials such as polymer electrolytes; More specifically, the inorganic solid electrolyte materials mentioned in the description of the solid electrolyte of this embodiment above can be used.
  • Electrolyte layer 120 is a layer formed between positive electrode active material layer 101 and negative electrode active material layer 103.
  • Examples of the electrolyte layer 120 include a separator impregnated with a nonaqueous electrolyte and a solid electrolyte layer containing a solid electrolyte.
  • the separator according to the present embodiment is not particularly limited as long as it has the function of electrically insulating the positive electrode 110 and the negative electrode 130 and transmitting lithium ions, but for example, a porous membrane can be used.
  • a microporous polymer film is preferably used as the porous membrane, and examples of the material include polyolefin, polyimide, polyvinylidene fluoride, polyester, and the like.
  • porous polyolefin films are preferred, and specific examples include porous polyethylene films and porous polypropylene films.
  • non-aqueous electrolyte is one in which an electrolyte is dissolved in a solvent.
  • electrolyte any known lithium salt can be used, and the electrolyte may be selected depending on the type of active material.
  • the solvent for dissolving the electrolyte is not particularly limited as long as it is a liquid commonly used as a liquid for dissolving electrolytes, and examples include ethylene carbonate (EC), propylene carbonate (PC), butylene carbonate (BC), and dimethyl carbonate (DMC).
  • EC ethylene carbonate
  • PC propylene carbonate
  • BC butylene carbonate
  • DMC dimethyl carbonate
  • carbonates such as diethyl carbonate (DEC), methyl ethyl carbonate (MEC), and vinylene carbonate (VC); lactones such as ⁇ -butyrolactone and ⁇ -valerolactone; trimethoxymethane, 1,2-dimethoxyethane, diethyl ether , 2-ethoxyethane, tetrahydrofuran, 2-methyltetrahydrofuran and other ethers; dimethylsulfoxide and other sulfoxides; 1,3-dioxolane and 4-methyl-1,3-dioxolane and other oxolanes; acetonitrile, nitromethane, formamide, Nitrogen-containing compounds such as dimethylformamide; organic acid esters such as methyl formate, methyl acetate, ethyl acetate, butyl acetate, methyl propionate, and ethyl propionate; phosphoric acid triesters and diglymes; t
  • the solid electrolyte layer of the lithium ion battery of this embodiment is a layer formed between the positive electrode active material layer 101 and the negative electrode active material layer 103, and is a layer formed of a solid electrolyte containing a solid electrolyte material.
  • the content of the solid electrolyte contained in the solid electrolyte layer of the lithium ion battery of this embodiment is not particularly limited as long as the desired insulation properties are obtained, but preferably 10% by volume or more and 100% by volume.
  • the following content is preferably 50 volume% or more and 100 volume% or less, preferably 70 volume% or more and 100 volume% or less, preferably 90 volume% or more and 100 volume% or less, and more preferably substantially contains components other than the solid electrolyte. do not have.
  • substantially no components other than the solid electrolyte means that components other than the solid electrolyte may be contained to the extent that the effects of the present embodiment are not impaired.
  • the solid electrolyte included in the solid electrolyte layer of the lithium ion battery of this embodiment is not particularly limited as long as it has lithium ion conductivity, but is preferably the solid electrolyte of this embodiment described above. .
  • the content of the solid electrolyte of the present embodiment described above contained in the solid electrolyte layer of the lithium ion battery of the present embodiment is not particularly limited as long as the desired insulation properties are obtained, but preferably 10 volume% or more and 100 volume% or less, more preferably 50 volume% or more and 100 volume% or less, still more preferably 70 volume% or more and 100 volume% or less, even more preferably 90 volume% or more and 100 volume% or less, and particularly preferably It does not substantially contain any components other than the solid electrolyte of the present embodiment described above.
  • “not substantially containing any components other than the solid electrolyte of this embodiment described above” means that components other than the solid electrolyte of this embodiment described above are contained to the extent that the effects of this embodiment are not impaired. It means that it is okay.
  • the solid electrolyte layer of the lithium ion battery of this embodiment may contain a binder resin.
  • a binder resin By containing the binder resin, a solid electrolyte layer having flexibility can be obtained.
  • the binder resin include fluorine-containing binders such as polytetrafluoroethylene and polyvinylidene fluoride.
  • the thickness of the solid electrolyte layer of the lithium ion battery of this embodiment is preferably 0.1 ⁇ m or more and 1000 ⁇ m or less, more preferably 0.1 ⁇ m or more and 300 ⁇ m or less.
  • the method for producing a phosphorus sulfide composition for a sulfide-based inorganic solid electrolyte material includes: It includes a step of selecting phosphorus sulfide compositions whose Reactivity measured by the following [Method 1] is 5.0° C./min or more.
  • the lower limit of the above Reactivity is preferably 6.0°C/min or more, more preferably 6.5°C/min or more, even more preferably 6.8°C/min or more, even more preferably 7.0°C/min or more, and Preferably it is 7.5°C/min or more, more preferably 8.0°C/min or more.
  • the upper limit of the above Reactivity is not particularly limited, but may be, for example, 30.0°C/min or less, 15.0°C/min or less, 10.0°C/min or less, and 9. It may be 0°C/min or less.
  • Method 1 First, in an argon atmosphere, the phosphorus sulfide composition is ground in an agate mortar, and after being classified using a sieve with an opening of 500 ⁇ m, the bottom of the sieve is classified using a sieve with an opening of 250 ⁇ m, and 10 g or more of the top of the sieve is collected. Of the collected powder, 9.20 g is accurately weighed and used as the test powder. Next, 25 ml of 2-propanol dried with Molecular Sieve 3A 1/16 for 24 hours or more is placed in a 100 ml tall beaker, stirred at 20° C. and 200 rpm, and the entire amount of the test powder is added thereto.
  • the measurement start time T 0 is the time when the entire amount of the test powder is added, and the temperature of the liquid in the tall beaker is measured at 2 second intervals from T 0 .
  • the temperature of the liquid in the tall beaker measured at T 0 is defined as the measurement start temperature Tm 0 .
  • the time when the temperature of the liquid in the tall beaker stops rising is defined as the maximum temperature reaching time T max , and the temperature of the liquid in the tall beaker measured at T max is defined as the maximum temperature Tm max .
  • the quality control method of the phosphorus sulfide composition for the sulfide-based inorganic solid electrolyte material of the present embodiment is as follows: It includes a step of determining as acceptable a phosphorus sulfide composition whose Reactivity measured by the following [Method 1] is 5.0° C./min or more.
  • the lower limit of the above Reactivity is preferably 6.0°C/min or more, more preferably 6.5°C/min or more, even more preferably 6.8°C/min or more, even more preferably 7.0°C/min or more, and Preferably it is 7.5°C/min or more, more preferably 8.0°C/min or more.
  • the upper limit of the above Reactivity is not particularly limited, but may be, for example, 30.0°C/min or less, 15.0°C/min or less, 10.0°C/min or less, and 9. It may be 0°C/min or less.
  • Method 1 First, in an argon atmosphere, a phosphorus sulfide composition is ground in an agate mortar, and after being classified using a sieve with an opening of 500 ⁇ m, the bottom of the sieve is classified using a sieve with an opening of 250 ⁇ m, and 10 g or more of the top of the sieve is collected. Of the collected powder, 9.20 g is accurately weighed and used as the test powder. Next, 25 ml of 2-propanol dried with Molecular Sieve 3A 1/16 for 24 hours or more is placed in a 100 ml tall beaker, stirred at 20° C. and 200 rpm, and the entire amount of the test powder is added thereto.
  • the measurement start time T 0 is the time when the entire amount of the test powder is added, and the temperature of the liquid in the tall beaker is measured at 2 second intervals from T 0 .
  • the temperature of the liquid in the tall beaker measured at T 0 is defined as the temperature at the start of measurement Tm 0 .
  • the time when the temperature of the liquid in the tall beaker stops rising is defined as the maximum temperature reaching time T max , and the temperature of the liquid in the tall beaker measured at T max is defined as the maximum temperature Tm max .
  • the sulfide-based inorganic solid electrolyte material of this embodiment is A sulfide-based inorganic solid electrolyte material containing Li, P and S as constituent elements,
  • a glass sample plate Cat No. 9200, sample portion 20 mm x 20 mm, depth 0.5 mm
  • the sulfide-based inorganic solid electrolyte material was measured at a termination angle of 90°. Obtain an X-ray diffraction analysis spectrum.
  • the X-ray diffraction analysis spectrum of the sulfide-based inorganic solid electrolyte material of this embodiment obtained by the method described in ⁇ X-ray diffraction analysis> above is similar to the X-ray diffraction analysis spectrum of Li 3 PS 4 in the ⁇ phase. do. Specifically, the X-ray diffraction analysis spectrum of the sulfide-based inorganic solid electrolyte material of this embodiment obtained by the method described in ⁇ X-ray diffraction analysis> above satisfies the following requirements 1 to 3. According to K. Homma, M. Yonemura, M. Nagao, M. Hirayama, R. Kanno, J. Phys. Soc.
  • a peak must exist within a range of ⁇ 0.25°
  • the present inventors found that when the X-ray diffraction analysis spectrum of the sulfide-based inorganic solid electrolyte material has the above-mentioned characteristics, the lithium ion conductivity of the sulfide-based inorganic solid electrolyte material improves. I discovered something new.
  • the molar ratio of Li to P (Li/P) of the sulfide-based inorganic solid electrolyte material is preferably 1.0 or more and 5.0 or less, more preferably 2. .0 or more and 4.0 or less, more preferably 2.5 or more and 3.5 or less, even more preferably 2.7 or more and 3.3 or less, even more preferably 2.8 or more and 3.2 or less, and even more preferably 2.9
  • the above is 3.1 or less.
  • the molar ratio of S to P (S/P) of the sulfide-based inorganic solid electrolyte material is preferably 2.0 or more and 6.0 or less, and more preferably is 3.0 or more and 5.0 or less, more preferably 3.5 or more and 4.5 or less, still more preferably 3.8 or more and 4.2 or less, and still more preferably 3.9 or more and 4.1 or less.
  • the molar ratio of Li to P (Li/P) and the molar ratio of S to P (S/P) can be determined by, for example, ICP emission spectrometry or X-ray analysis.
  • the sulfide-based inorganic solid electrolyte material of this embodiment preferably contains Li 3 PS 4 .
  • the content of Li 3 PS 4 in the sulfide-based inorganic solid electrolyte material of the present embodiment is preferably 95% by mass or more, more preferably 97% by mass or more, and still more preferably 99% by mass or more.
  • the lower limit of D50 in the volume-based particle size distribution measured by laser diffraction scattering particle size distribution measurement method is preferably 0.1 ⁇ m or more, more preferably 0.1 ⁇ m or more. It is 3 ⁇ m or more, more preferably 0.5 ⁇ m or more. This further improves the handling properties of the sulfide-based inorganic solid electrolyte material.
  • the upper limit of D50 is preferably 150 ⁇ m or less, more preferably 120 ⁇ m or less, and even more preferably 100 ⁇ m or less. This further improves lithium ion conductivity.
  • the lower limit of the lithium ion conductivity of the sulfide-based inorganic solid electrolyte material of this embodiment measured by the method described in ⁇ Measurement of lithium ion conductivity> below is preferably 1.0 ⁇ 10 ⁇ 3 S/cm More preferably, it is 1.1 ⁇ 10 ⁇ 3 S/cm or more, and still more preferably 1.2 ⁇ 10 ⁇ 3 S/cm or more. This makes it possible to obtain a lithium ion battery with even better input/output characteristics.
  • the upper limit of the lithium ion conductivity of the sulfide-based inorganic solid electrolyte material of the present embodiment is not particularly limited, but is, for example, 1.0 ⁇ 10 ⁇ 2 S/cm or less, and 5.0 ⁇ 10 ⁇ 3 S/cm. It may be less than 3.0 ⁇ 10 ⁇ 3 S/cm, and may be less than 2.0 ⁇ 10 ⁇ 3 S/cm.
  • ⁇ Measurement of lithium ion conductivity> 110 mg of a sulfide-based inorganic solid electrolyte material is pressed at 270 MPa for 10 minutes to obtain a disk-shaped sample with a diameter of 9.5 mm and a thickness of 1 mm.
  • an AC impedance method was performed using a potentiostat/galvanostat SP-300 manufactured by Biologic Co., Ltd. under the conditions of an applied voltage of 10 mV, a measurement frequency range of 0.1 Hz to 3 MHz, and a measurement temperature of 27°C, using Li foil as an electrode.
  • the lithium ion conductivity of the obtained disk-shaped sample is measured.
  • the upper limit of the maximum value of the oxidative decomposition current of the sulfide-based inorganic solid electrolyte material of the present embodiment is preferably 0.5 ⁇ 10 ⁇ 5 mA or less, preferably 0.2 x 10 -5 mA or less, more preferably 0.1 x 10 -5 mA or less, even more preferably 0.09 x 10 -5 mA or less, even more preferably 0.08 x 10 -5 mA or less.
  • the lower limit of the maximum oxidative decomposition current of the sulfide-based inorganic solid electrolyte material of the present embodiment is not particularly limited, but is, for example, 0.001 ⁇ 10 ⁇ 5 mA or more.
  • Method for producing sulfide-based inorganic solid electrolyte material The method for manufacturing the sulfide-based inorganic solid electrolyte material of the present embodiment is the same as the method for manufacturing the sulfide-based inorganic solid electrolyte material of the first embodiment, so a description thereof will be omitted here.
  • the sulfide-based inorganic solid electrolyte of the present embodiment is the same as the sulfide-based inorganic solid electrolyte material of the first embodiment, except that it includes the sulfide-based inorganic solid electrolyte material of the present embodiment described above. Explanation will be omitted.
  • the sulfide-based inorganic solid electrolyte membrane of this embodiment is the same as the sulfide-based inorganic solid electrolyte membrane of the first embodiment, except that it contains the above-described solid electrolyte of this embodiment as a main component, so the description here will be omitted. is omitted.
  • the lithium ion battery of the present embodiment is the same as that of the first embodiment, except that at least one of the positive electrode active material layer, the electrolyte layer, and the negative electrode active material layer contains the sulfide-based inorganic solid electrolyte material of the present embodiment described above. Since it is similar to a lithium ion battery, the explanation here will be omitted.
  • step (b) during 15 hours from the start of the mechanochemical treatment, powder adhering to the zirconia pot wall surface and the zirconia ball surface was scraped off.
  • Example 2 The same procedure as in Example 1 was carried out except that powdered P 2 S 5 (product name: Normal/S, Lot. 22D1218453, hereinafter referred to as "phosphorus sulfide composition 2") was used instead of phosphorus sulfide composition 1.
  • P 2 S 5 product name: Normal/S, Lot. 22D1218453, hereinafter referred to as "phosphorus sulfide composition 2
  • a sulfide-based inorganic solid electrolyte material 2 containing Li 3 PS 4 was obtained.
  • phosphorus sulfide composition 4 The components accumulated at the bottom of the quartz container cooled to 30°C were designated as "phosphorus sulfide composition 4".
  • sulfide-based inorganic solid electrolyte material 4 was obtained in the same manner as in Example 1 except that phosphorus sulfide composition 4 was used instead of phosphorus sulfide composition 1.
  • Reactivity of phosphorus sulfide compositions 1 to 4 was measured by the following method. The results are shown in Table 1.
  • P 2 S 5 was ground in an agate mortar, classified using a sieve with an opening of 500 ⁇ m, and the bottom of the sieve was classified using a sieve with an opening of 250 ⁇ m, and 10 g or more of the top of the sieve was collected. Of the collected powder, 9.20 g was accurately weighed and used as a test powder.
  • 25 ml of 2-propanol dried with Molecular Sieve 3A 1/16 for 24 hours or more was placed in a 100 ml tall beaker, stirred at 20° C.
  • the measurement start time T 0 was set at the time when the entire amount of the test powder was added, and the temperature of the liquid in the tall beaker was measured at 2 second intervals from T 0 .
  • the temperature of the liquid in the tall beaker measured at T0 was defined as the temperature at the start of measurement Tm0 .
  • the time when the temperature of the liquid in the tall beaker stopped rising was defined as the maximum temperature reaching time T max , and the temperature of the liquid in the tall beaker measured at T max was defined as the maximum temperature Tm max .
  • the lithium ion conductivity of sulfide-based inorganic solid electrolyte materials 1 to 4 was measured by the following method. The results are shown in Table 1.
  • 110 mg of a sulfide-based inorganic solid electrolyte material was pressed at 270 MPa for 10 minutes to obtain a disk-shaped sample with a diameter of 9.5 mm and a thickness of 1 mm.
  • an AC impedance method was performed using a potentiostat/galvanostat SP-300 manufactured by Biologic Co., Ltd. under the conditions of an applied voltage of 10 mV, a measurement frequency range of 0.1 Hz to 3 MHz, and a measurement temperature of 27°C, using Li foil as an electrode.
  • the lithium ion conductivity of the obtained disk-shaped sample was measured.
  • the maximum value of the oxidative decomposition current of sulfide-based inorganic solid electrolyte materials 1 to 4 was measured by the following method. The results are shown in Table 1. First, 150 mg of a sulfide-based inorganic solid electrolyte material was pressed at 270 MPa for 10 minutes to obtain a disk-shaped sample with a diameter of 9.5 mm and a thickness of 1.3 mm. Next, a Li foil as a reference electrode and a counter electrode was crimped onto one side of the obtained disc-shaped sample at 18 MPa for 10 minutes, and then a SUS314 foil as a working electrode was attached with the other side facing up. I pasted it.
  • the oxidative decomposition current of the obtained pellet was measured using a potentiostat/galvanostat SP-300 manufactured by Biologic Co., Ltd. under the conditions of a sweep voltage range of 0 to 10 V, a voltage sweep rate of 5 mV/sec, and a measurement temperature of 25°C. The maximum value was measured.
  • the sulfide-based inorganic solid electrolyte material of the example exhibited higher lithium ion conductivity than the comparative example. This shows that the phosphorus sulfide composition of this embodiment can produce a sulfide-based inorganic solid electrolyte material with improved lithium ion conductivity.
  • X-ray diffraction analysis Measurement was performed using an X-ray diffraction device (manufactured by Rigaku Corporation, RINT2000), voltage 40 kV, current 40 mA, divergence slit 1°, divergence slit vertical limit 10 mm, scattering slit 1°, light receiving slit 0.3 mm, measurement start angle 3°.
  • Sulfide-based inorganic solid electrolyte material 1 was prepared using CuK ⁇ rays as a radiation source and a glass sample plate (Cat No. 9200, sample portion 20 mm x 20 mm, depth 0.5 mm) as a sample holder under conditions of an end angle of 90°. An X-ray diffraction analysis spectrum of ⁇ 4 was obtained.
  • FIG. 2 shows the X-ray diffraction analysis spectra of sulfide-based inorganic solid electrolyte materials 1 to 4.
  • the present invention can also take the following embodiments.
  • a phosphorus sulfide composition for a sulfide-based inorganic solid electrolyte material which has a Reactivity of 5.0° C./min or more as measured by the following [Method 1].
  • Methodhod 1 First, in an argon atmosphere, the phosphorus sulfide composition is ground in an agate mortar, and after being classified using a sieve with an opening of 500 ⁇ m, the bottom of the sieve is classified using a sieve with an opening of 250 ⁇ m, and 10 g or more of the top of the sieve is collected. Of the collected powder, 9.20 g is accurately weighed and used as the test powder.
  • the measurement start time T 0 is the time when the entire amount of the test powder is added, and the temperature of the liquid in the tall beaker is measured at 2 second intervals from T 0 .
  • the temperature of the liquid in the tall beaker measured at T 0 is defined as the measurement start temperature Tm 0 .
  • [4a] The phosphorus sulfide composition according to any one of [1a] to [3a] above, wherein the phosphorus sulfide composition is in powder form.
  • [5a] A raw material composition for a sulfide-based inorganic solid electrolyte material, comprising the phosphorus sulfide composition according to any one of [1a] to [4a] above, and lithium sulfide.
  • [6a] A method for producing a sulfide-based inorganic solid electrolyte material, comprising a step of mechanically treating the raw material composition of the sulfide-based inorganic solid electrolyte material according to [5a] above.
  • [7a] A sulfide-based inorganic solid electrolyte material obtained using the phosphorus sulfide composition according to any one of [1a] to [4a] above as a raw material.
  • [8a] A sulfide-based inorganic solid electrolyte comprising the sulfide-based inorganic solid electrolyte material according to [7a] above.
  • [9a] A sulfide-based inorganic solid electrolyte membrane containing the sulfide-based inorganic solid electrolyte described in [8a] above as a main component.
  • a lithium ion battery comprising a positive electrode including a positive electrode active material layer, an electrolyte layer, and a negative electrode including a negative electrode active material layer
  • a method for producing a phosphorus sulfide composition for a sulfide-based inorganic solid electrolyte material including a step of selecting a phosphorus sulfide composition whose Reactivity measured by the following [Method 1] is 5.0° C./min or more.
  • Method 1 First, in an argon atmosphere, the phosphorus sulfide composition is ground in an agate mortar, and after being classified using a sieve with an opening of 500 ⁇ m, the bottom of the sieve is classified using a sieve with an opening of 250 ⁇ m, and 10 g or more of the top of the sieve is collected. Of the collected powder, 9.20 g is accurately weighed and used as the test powder. Next, 25 ml of 2-propanol dried with Molecular Sieve 3A 1/16 for 24 hours or more is placed in a 100 ml tall beaker, stirred at 20° C. and 200 rpm, and the entire amount of the test powder is added thereto.
  • the measurement start time T 0 is the time when the entire amount of the test powder is added, and the temperature of the liquid in the tall beaker is measured at 2 second intervals from T 0 .
  • the temperature of the liquid in the tall beaker measured at T 0 is defined as the measurement start temperature Tm 0 .
  • the time when the temperature of the liquid in the tall beaker stops rising is defined as the maximum temperature reaching time T max , and the temperature of the liquid in the tall beaker measured at T max is defined as the maximum temperature Tm max .
  • Reactivity is derived from the following formula (1).
  • a quality control method for a phosphorus sulfide composition for a sulfide-based inorganic solid electrolyte material including a step of determining as acceptable a phosphorus sulfide composition whose Reactivity is 5.0° C./min or more as measured by the following [Method 1] .
  • Method 1 First, in an argon atmosphere, a phosphorus sulfide composition is ground in an agate mortar, and after being classified using a sieve with an opening of 500 ⁇ m, the bottom of the sieve is classified using a sieve with an opening of 250 ⁇ m, and 10 g or more of the top of the sieve is collected. Of the collected powder, 9.20 g is accurately weighed and used as the test powder. Next, 25 ml of 2-propanol dried with Molecular Sieve 3A 1/16 for 24 hours or more is placed in a 100 ml tall beaker, stirred at 20° C. and 200 rpm, and the entire amount of the test powder is added thereto.
  • the measurement start time T 0 is the time when the entire amount of the test powder is added, and the temperature of the liquid in the tall beaker is measured at 2 second intervals from T 0 .
  • the temperature of the liquid in the tall beaker measured at T 0 is defined as the temperature at the start of measurement Tm 0 .
  • the time when the temperature of the liquid in the tall beaker stops rising is defined as the maximum temperature reaching time T max , and the temperature of the liquid in the tall beaker measured at T max is defined as the maximum temperature Tm max .
  • the present invention can also take the following embodiments.
  • [1b] A step of mixing a raw material composition containing lithium sulfide and a phosphorus sulfide composition having a Reactivity of 5.0° C./min or more as measured by the following [Method 1] to obtain a mixture; Mechanochemically treating the obtained mixture to obtain a mechanochemically treated product; A method for producing a sulfide-based inorganic solid electrolyte material, including: [Method 1] First, in an argon atmosphere, the phosphorus sulfide composition is ground in an agate mortar, and after being classified using a sieve with an opening of 500 ⁇ m, the bottom of the sieve is classified using a sieve with an opening of 250 ⁇ m, and 10 g or more of the top of the sieve is collected.
  • the measurement start time T 0 is the time when the entire amount of the test powder is added, and the temperature of the liquid in the tall beaker is measured at 2 second intervals from T 0 .
  • the temperature of the liquid in the tall beaker measured at T 0 is defined as the measurement start temperature Tm 0 .
  • [3b] The method for producing a sulfide-based inorganic solid electrolyte material according to [2b] above, wherein the content of P 2 S 5 in the phosphorus sulfide composition is 95% by mass or more.
  • [4b] The method for producing a sulfide-based inorganic solid electrolyte material according to any one of [1b] to [3b] above, further comprising a step of heat-treating the mechanochemically treated product at a temperature of 180° C. or higher and lower than 450° C.
  • [5b] The method for producing a sulfide-based inorganic solid electrolyte material according to any one of [1b] to [4b] above, which does not include the step of heating the mechanochemically treated product at 450° C. or higher.
  • ⁇ Measurement of lithium ion conductivity> 110 mg of a sulfide-based inorganic solid electrolyte material is pressed at 270 MPa for 10 minutes to obtain a disk-shaped sample with a diameter of 9.5 mm and a thickness of 1 mm.
  • the obtained disk-shaped sample was measured by an AC impedance method using Li foil as an electrode under the conditions of an applied voltage of 10 mV, a measurement frequency range of 0.1 Hz to 3 MHz, and a measurement temperature of 27°C.
  • the maximum value of the oxidative decomposition current of the obtained pellet is measured under conditions of a sweep voltage range of 0 to 10 V, a voltage sweep rate of 5 mV/sec, and a measurement temperature of 25° C.
  • X-ray diffraction analysis Using an X-ray diffraction device, under the following conditions: voltage 40 kV, current 40 mA, divergence slit 1°, divergence slit vertical limit 10mm, scattering slit 1°, light receiving slit 0.3mm, measurement start angle 3°, measurement end angle 90°. , an X-ray diffraction analysis spectrum of a sulfide-based inorganic solid electrolyte material is obtained using CuK ⁇ radiation as a radiation source.
  • [9b] The method for producing a sulfide-based inorganic solid electrolyte material according to any one of [1b] to [8b] above, wherein the sulfide-based inorganic solid electrolyte material contains Li 3 PS 4 .
  • [10b] The method for producing a sulfide-based inorganic solid electrolyte material according to [9b] above, wherein the Li 3 PS 4 is ⁇ -type Li 3 PS 4 .
  • [11b] A sulfide-based inorganic solid electrolyte material obtained by the method for producing a sulfide-based inorganic solid electrolyte material according to any one of [1b] to [10b] above.
  • [12b] A sulfide-based inorganic solid electrolyte comprising the sulfide-based inorganic solid electrolyte material according to [11b] above.
  • [13b] A sulfide-based inorganic solid electrolyte membrane containing the sulfide-based inorganic solid electrolyte described in [12b] above as a main component.
  • a lithium ion battery comprising a positive electrode including a positive electrode active material layer, an electrolyte layer, and a negative electrode including a negative electrode active material layer
  • a lithium ion battery in which at least one of the positive electrode active material layer, the electrolyte layer, and the negative electrode active material layer contains the sulfide-based inorganic solid electrolyte material according to [11b] above.
  • the present invention can also take the following embodiments.
  • ⁇ Measurement of lithium ion conductivity> 110 mg of a sulfide-based inorganic solid electrolyte material is pressed at 270 MPa for 10 minutes to obtain a disk-shaped sample with a diameter of 9.5 mm and a thickness of 1 mm.
  • the obtained disk-shaped sample was measured by an AC impedance method using Li foil as an electrode under the conditions of an applied voltage of 10 mV, a measurement frequency range of 0.1 Hz to 3 MHz, and a measurement temperature of 27°C.
  • the maximum value of the oxidative decomposition current of the obtained pellet is measured under conditions of a sweep voltage range of 0 to 10 V, a voltage sweep rate of 5 mV/sec, and a measurement temperature of 25° C.
  • a sulfide-based inorganic solid electrolyte comprising the sulfide-based inorganic solid electrolyte material according to any one of [1c] to [5c] above.
  • a lithium ion battery comprising a positive electrode including a positive electrode active material layer, an electrolyte layer, and a negative electrode including a negative electrode active material layer, A lithium ion battery in which at least one of the positive electrode active material layer, the electrolyte layer, and the negative electrode active material layer contains the sulfide-based inorganic solid electrolyte material according to any one of [1c] to [5c].

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Abstract

規定の方法により測定されるＲｅａｃｔｉｖｉｔｙが５．０℃／分以上である、硫化物系無機固体電解質材料用の硫化リン組成物。

Description

硫化物系無機固体電解質材料用硫化リン組成物、硫化物系無機固体電解質材料の製造方法および硫化リン組成物の品質管理方法
　本発明は、硫化物系無機固体電解質材料用硫化リン組成物、硫化物系無機固体電解質材料の製造方法および硫化リン組成物の品質管理方法に関する。
　従来、リチウムイオン電池には、可燃性の有機溶媒を含む電解液が使用されており、より安全性を高くする観点から、電解液を固体電解質に替えて電池を全固体化したリチウムイオン電池の開発が進んでいる。また、可燃性の有機溶媒が不要となることで、安全装置の簡素化が図れ、製造コストや生産性に優れる。
　このような固体電解質に用いられる固体電解質材料としては、例えば、硫化物系無機固体電解質材料が知られている。
　硫化物系無機固体電解質材料には、大電流の充放電に対応できるように高いリチウムイオン伝導率が要望されている。
　例えば、特許文献１には、高いリチウムイオン伝導率を備えるＬｉ－Ｐ－Ｓ系の硫化物系無機固体電解質材料が開示されている。
　具体的には、Ｌｉ元素、Ｐ元素およびＳ元素を含有し、Ｘ線波長１．５４１８オングストロームのＣｕ－Ｋα線を用いた粉末Ｘ線回折測定において、２θ＝１７．９０±０．２０°、２９．０±０．５０°、２９．７５±０．２５°の位置にピークを有し、前記２θ＝１７．９０±０．２０°のピークの回折強度をＩＡとし、２θ＝１８．５０±０．２０°のピークの回折強度をＩＢとした場合に、ＩＢ／ＩＡの値が０．５０未満であること、複数のＰＳ４四面体を含み、それぞれのＰＳ４四面体はＰＳ４四面体頂上の向きが互い違いになるように並び、且つ、それぞれのＰＳ４四面体は稜を共有せず、且つ、回折測定で定まる格子定数のうち最大の軸長と最小の軸長の比が１．１以下である、結晶構造を有すること、および前記２θ＝２９．０±０．５０°のピークの回折強度が、前記２θ＝２９．７５±０．２５°のピークの回折強度よりも小さいことを特徴とする硫化物固体電解質材料が開示されている。
特許６８６１８６９号
　しかしながら、特許文献１に開示された硫化物無機固体電解質材料には、製造に際して真空封入という煩雑な工程を要する点で改善の余地があった。
　本発明者は、硫化物系無機固体電解質材料の製造について鋭意検討を行った。その結果、「Ｒｅａｃｔｉｖｉｔｙ」という指標を用いて硫化物系無機固体電解質材料の原料である硫化リン組成物を評価、選別することにより、真空封入の工程を要さずに、リチウムイオン伝導度が向上した硫化物系無機固体電解質材料を得られることを見出し、本発明を完成させた。
　本発明は上記事情に鑑みてなされたものであり、リチウムイオン伝導度が向上した硫化物系無機固体電解質材料を調製可能である硫化物系無機固体電解質材料用の硫化リン組成物、リチウムイオン伝導度が向上した硫化物系無機固体電解質材料を調製可能である硫化物系無機固体電解質材料の製造方法およびリチウムイオン伝導度が向上した硫化物系無機固体電解質材料を提供するものである。
　本発明者らは、以下に提供される発明を完成させ、上記課題を解決した。
１．　下記［方法１］により測定されるＲｅａｃｔｉｖｉｔｙが５．０℃／分以上である、硫化物系無機固体電解質材料用の硫化リン組成物。
［方法１］
　まず、アルゴン雰囲気中で、硫化リン組成物をメノウ乳鉢で粉砕し、目開き５００μｍの篩にて分級後、篩下を目開き２５０μｍの篩にて分級し、篩上を１０ｇ以上回収する。回収した粉末のうち、９．２０ｇを精秤し、これを試験用粉末とする。
　次いで、モレキュラーシーブ３Ａ　１／１６で２４時間以上乾燥させた２－プロパノール２５ｍｌを１００ｍｌトールビーカーに入れ、２０℃、２００ｒｐｍの条件で攪拌し、そこに試験用粉末を全量投入する。
　試験用粉末が全量投入された時点を測定開始時間Ｔ０とし、Ｔ０から２秒間隔でトールビーカー内の液体の温度を測定する。Ｔ０に測定されたトールビーカー内の液体の温度を測定開始時温度Ｔｍ０とする。
　トールビーカー内の液体の温度上昇が止まった時点を最高温度到達時間Ｔｍａｘとし、Ｔｍａｘに測定されたトールビーカー内の液体の温度を最高温度Ｔｍｍａｘとする。
　下記式（１）によりＲｅａｃｔｉｖｉｔｙを導出する。
　　Ｒｅａｃｔｉｖｉｔｙ＝（Ｔｍｍａｘ－Ｔｍ０）／（Ｔｍａｘ－Ｔ０）　（１）
２．　Ｐ２Ｓ５を含有する、１．に記載の硫化リン組成物。
３．　前記硫化リン組成物中の前記Ｐ２Ｓ５の含有量が９５質量％以上である、２．に記載の硫化リン組成物。
４．　前記硫化リン組成物が粉末状である、１．～３．のいずれかに記載の硫化リン組成物。
５．　１．～４．のいずれかに記載の硫化リン組成物と、硫化リチウムと、を含む、硫化物系無機固体電解質材料の原料組成物。
６．　５．に記載の硫化物系無機固体電解質材料の原料組成物を機械的処理する工程を含む硫化物系無機固体電解質材料の製造方法。
７．　１．～４．のいずれかに記載の硫化リン組成物を原料として用いて得られる硫化物系無機固体電解質材料。
８．　７．に記載の硫化物系無機固体電解質材料を含む硫化物系無機固体電解質。
９．　８．に記載の硫化物系無機固体電解質を主成分として含む硫化物系無機固体電解質膜。
１０．　正極活物質層を含む正極と、電解質層と、負極活物質層を含む負極とを備えたリチウムイオン電池であって、
　前記正極活物質層、前記電解質層および前記負極活物質層のうち少なくとも一つが、７．に記載の硫化物系無機固体電解質材料を含むリチウムイオン電池。
１１．　下記［方法１］により測定されるＲｅａｃｔｉｖｉｔｙが５．０℃／分以上である硫化リン組成物を選別する工程を含む、硫化物系無機固体電解質材料用の硫化リン組成物の製造方法。
［方法１］
　まず、アルゴン雰囲気中で、硫化リン組成物をメノウ乳鉢で粉砕し、目開き５００μｍの篩にて分級後、篩下を目開き２５０μｍの篩にて分級し、篩上を１０ｇ以上回収する。回収した粉末のうち、９．２０ｇを精秤し、これを試験用粉末とする。
　次いで、モレキュラーシーブ３Ａ　１／１６で２４時間以上乾燥させた２－プロパノール２５ｍｌを１００ｍｌトールビーカーに入れ、２０℃、２００ｒｐｍの条件で攪拌し、そこに試験用粉末を全量投入する。
　試験用粉末が全量投入された時点を測定開始時間Ｔ０とし、Ｔ０から２秒間隔でトールビーカー内の液体の温度を測定する。Ｔ０に測定されたトールビーカー内の液体の温度を測定開始時温度Ｔｍ０とする。
　トールビーカー内の液体の温度上昇が止まった時点を最高温度到達時間Ｔｍａｘとし、Ｔｍａｘに測定されたトールビーカー内の液体の温度を最高温度Ｔｍｍａｘとする。
　下記式（１）によりＲｅａｃｔｉｖｉｔｙを導出する。
　　Ｒｅａｃｔｉｖｉｔｙ＝（Ｔｍｍａｘ－Ｔｍ０）／（Ｔｍａｘ－Ｔ０）　（１）
１２．　下記［方法１］により測定されるＲｅａｃｔｉｖｉｔｙが５．０℃／分以上である硫化リン組成物を合格と判定する工程を含む、硫化物系無機固体電解質材料用の硫化リン組成物の品質管理方法。
［方法１］
　まず、アルゴン雰囲気中で、硫化リン組成物をメノウ乳鉢で粉砕し、目開き５００μｍの篩にて分級後、篩下を目開き２５０μｍの篩にて分級し、篩上を１０ｇ以上回収する。回収した粉末のうち、９．２０ｇを精秤し、これを試験用粉末とする。
　次いで、モレキュラーシーブ３Ａ　１／１６で２４時間以上乾燥させた２－プロパノール２５ｍｌを１００ｍｌトールビーカーに入れ、２０℃、２００ｒｐｍの条件で攪拌し、そこに試験用粉末を全量投入する。
　試験用粉末が全量投入された時点を測定開始時間Ｔ０とし、Ｔ０から２秒間隔でトールビーカー内の液体の温度を測定する。Ｔ０に測定されたトールビーカー内の液体の温度を測定開始時温度Ｔｍ０とする。
　トールビーカー内の液体の温度上昇が止まった時点を最高温度到達時間Ｔｍａｘとし、Ｔｍａｘに測定されたトールビーカー内の液体の温度を最高温度Ｔｍｍａｘとする。
　下記式（１）によりＲｅａｃｔｉｖｉｔｙを導出する。
　　Ｒｅａｃｔｉｖｉｔｙ＝（Ｔｍｍａｘ－Ｔｍ０）／（Ｔｍａｘ－Ｔ０）　（１）
１３．　硫化リチウムと、１．～４．のいずれかに記載の硫化リン組成物と、を含有する原料組成物を混合して混合物を得る工程と；
　得られた混合物をメカノケミカル処理してメカノケミカル処理物を得る工程と；
を含む、硫化物系無機固体電解質材料の製造方法。
［方法１］
　まず、アルゴン雰囲気中で、硫化リン組成物をメノウ乳鉢で粉砕し、目開き５００μｍの篩にて分級後、篩下を目開き２５０μｍの篩にて分級し、篩上を１０ｇ以上回収する。回収した粉末のうち、９．２０ｇを精秤し、これを試験用粉末とする。
　次いで、モレキュラーシーブ３Ａ　１／１６で２４時間以上乾燥させた２－プロパノール２５ｍｌを１００ｍｌトールビーカーに入れ、２０℃、２００ｒｐｍの条件で攪拌し、そこに試験用粉末を全量投入する。
　試験用粉末が全量投入された時点を測定開始時間Ｔ０とし、Ｔ０から２秒間隔でトールビーカー内の液体の温度を測定する。Ｔ０に測定されたトールビーカー内の液体の温度を測定開始時温度Ｔｍ０とする。
　トールビーカー内の液体の温度上昇が止まった時点を最高温度到達時間Ｔｍａｘとし、Ｔｍａｘに測定されたトールビーカー内の液体の温度を最高温度Ｔｍｍａｘとする。
　下記式（１）によりＲｅａｃｔｉｖｉｔｙを導出する。
　　Ｒｅａｃｔｉｖｉｔｙ＝（Ｔｍｍａｘ－Ｔｍ０）／（Ｔｍａｘ－Ｔ０）　（１）
１４．　前記メカノケミカル処理物を１８０℃以上４５０℃未満の範囲で熱処理する工程をさらに含む、１３．に記載の硫化物系無機固体電解質材料の製造方法。
１５．　前記メカノケミカル処理物を４５０℃以上で加熱する工程を含まない、１３．または１４．に記載の硫化物系無機固体電解質材料の製造方法。
１６．　下記＜リチウムイオン伝導度の測定＞に記載された方法により測定される前記硫化物系無機固体電解質材料のリチウムイオン伝導度が１．０×１０－３Ｓ／ｃｍ以上である、１３．～１５．のいずれかに記載の硫化物系無機固体電解質材料の製造方法。
＜リチウムイオン伝導度の測定＞
　まず、硫化物系無機固体電解質材料１１０ｍｇを２７０ＭＰａ、１０分間の条件でプレスし、直径９．５ｍｍ、厚さ１ｍｍの円板状試料を得る。
　次いで、電気化学測定装置を用いて、印加電圧１０ｍＶ、測定周波数域０．１Ｈｚ～３ＭＨｚ、測定温度２７℃という条件で、電極としてＬｉ箔を用い、交流インピーダンス法により、得られた円板状試料のリチウムイオン伝導度を測定する。
１７．　下記＜酸化分解電流の最大値の測定＞に記載された方法により測定される前記硫化物系無機固体電解質材料の酸化分解電流値が０．１０×１０－５ｍＡ以下である、１３．～１６．のいずれかに記載の硫化物系無機固体電解質材料の製造方法。
＜酸化分解電流の最大値の測定＞
　まず、硫化物系無機固体電解質材料１５０ｍｇを２７０ＭＰａ、１０分間の条件でプレスし、直径９．５ｍｍ、厚さ１．３ｍｍの円板状試料を得る。
　次いで、得られた円板状試料の一方の面に参照極・対極としてＬｉ箔を、１８ＭＰａ、１０分間の条件で圧着したのち、もう一方の面を上にして、作用極であるＳＵＳ３１４箔を貼り付ける。
　次いで、電気化学測定装置を用いて、掃引電圧範囲０～１０Ｖ、電圧掃引速度５ｍＶ／秒、測定温度２５℃の条件で、得られたペレットの酸化分解電流の最大値を測定する。
１８．　下記＜Ｘ線回折分析＞に記載された方法により得られる前記硫化物系無機固体電解質材料のＸ線回折分析スペクトルにおいて、
　２θ＝２７．７０±０．５０°の範囲にピークが存在せず、
　２θ＝１７．９０±０．２０°の範囲にピークが存在し、
　２θ＝２９．００±０．５０°の範囲にピークが存在し、
　２θ＝２９．７５±０．２５°の範囲にピークが存在する、１３．～１７．のいずれかに記載の硫化物系無機固体電解質材料の製造方法。
＜Ｘ線回折分析＞
　Ｘ線回折装置を用いて、電圧４０ｋＶ、電流４０ｍＡ、発散スリット１°、発散スリット縦制限１０ｍｍ、散乱スリット１°、受光スリット０．３ｍｍ、測定開始角度３°、測定終了角度９０°の条件で、線源としてＣｕＫα線を用い、硫化物系無機固体電解質材料のＸ線回折分析スペクトルを得る。
１９．　前記硫化物系無機固体電解質材料がＬｉ３ＰＳ４を含む、１３．～１８．のいずれかに記載の硫化物系無機固体電解質材料の製造方法。
２０．　前記Ｌｉ３ＰＳ４がα型Ｌｉ３ＰＳ４である、１９．に記載の硫化物系無機固体電解質材料の製造方法。
２１．　１３．～２０．のいずれかに記載の硫化物系無機固体電解質材料の製造方法により得られる硫化物系無機固体電解質材料。
２２．　２１．に記載の硫化物系無機固体電解質材料を含む硫化物系無機固体電解質。
２３．　２２．に記載の硫化物系無機固体電解質を主成分として含む硫化物系無機固体電解質膜。
２４．　正極活物質層を含む正極と、電解質層と、負極活物質層を含む負極とを備えたリチウムイオン電池であって、
　前記正極活物質層、前記電解質層および前記負極活物質層のうち少なくとも一つが、２１．に記載の硫化物系無機固体電解質材料を含むリチウムイオン電池。
２５．　構成元素として、Ｌｉ、ＰおよびＳを含む硫化物系無機固体電解質材料であって、
　下記＜Ｘ線回折分析＞に記載された方法により得られる前記硫化物系無機固体電解質材料のＸ線回折分析スペクトルにおいて、
　２θ＝２７．７０±０．５０°の範囲にピークが存在せず、
　２θ＝１７．９０±０．２０°の範囲にピークが存在し、
　２θ＝２９．００±０．５０°の範囲にピークが存在し、
　２θ＝２９．７５±０．２５°の範囲にピークが存在する、硫化物系無機固体電解質材料。
＜Ｘ線回折分析＞
　Ｘ線回折装置を用いて、電圧４０ｋＶ、電流４０ｍＡ、発散スリット１°、発散スリット縦制限１０ｍｍ、散乱スリット１°、受光スリット０．３ｍｍ、測定開始角度３°、測定終了角度９０°の条件で、線源としてＣｕＫα線を用い、またガラス試料板を試料ホルダーとして、硫化物系無機固体電解質材料のＸ線回折分析スペクトルを得る。
２６．　Ｌｉ３ＰＳ４を含む、２５．に記載の硫化物系無機固体電解質材料。
２７．　前記Ｌｉ３ＰＳ４の含有量が９５質量％以上である、２６．に記載の硫化物系無機固体電解質材料。
２８．　下記＜リチウムイオン伝導度の測定＞に記載された方法により測定される前記硫化物系無機固体電解質材料のリチウムイオン伝導度が１．０×１０－３Ｓ／ｃｍ以上である、２５．～２７．のいずれかに記載の硫化物系無機固体電解質材料。
＜リチウムイオン伝導度の測定＞
　まず、硫化物系無機固体電解質材料１１０ｍｇを２７０ＭＰａ、１０分間の条件でプレスし、直径９．５ｍｍ、厚さ１ｍｍの円板状試料を得る。
　次いで、電気化学測定装置を用いて、印加電圧１０ｍＶ、測定周波数域０．１Ｈｚ～３ＭＨｚ、測定温度２７℃という条件で、電極としてＬｉ箔を用い、交流インピーダンス法により、得られた円板状試料のリチウムイオン伝導度を測定する。
２９．　下記＜酸化分解電流の最大値の測定＞に記載された方法により測定される前記硫化物系無機固体電解質材料の酸化分解電流値が０．１０×１０－５ｍＡ以下である、２５．～２８．のいずれかに記載の硫化物系無機固体電解質材料。
＜酸化分解電流の最大値の測定＞
　まず、硫化物系無機固体電解質材料１５０ｍｇを２７０ＭＰａ、１０分間の条件でプレスし、直径９．５ｍｍ、厚さ１．３ｍｍの円板状試料を得る。
　次いで、得られた円板状試料の一方の面に参照極・対極としてＬｉ箔を、１８ＭＰａ、１０分間の条件で圧着したのち、もう一方の面を上にして、作用極であるＳＵＳ３１４箔を貼り付ける。
　次いで、電気化学測定装置を用いて、掃引電圧範囲０～１０Ｖ、電圧掃引速度５ｍＶ／秒、測定温度２５℃の条件で、得られたペレットの酸化分解電流の最大値を測定する。
３０．　２５．～２９．のいずれかに記載の硫化物系無機固体電解質材料を含む硫化物系無機固体電解質。
３１．　３０．に記載の硫化物系無機固体電解質を主成分として含む硫化物系無機固体電解質膜。
３２．　正極活物質層を含む正極と、電解質層と、負極活物質層を含む負極とを備えたリチウムイオン電池であって、
　前記正極活物質層、前記電解質層および前記負極活物質層のうち少なくとも一つが、２５．～２９．のいずれかに記載の硫化物系無機固体電解質材料を含むリチウムイオン電池。
　本発明によれば、リチウムイオン伝導度が向上した硫化物系無機固体電解質材料を調製可能である硫化リン組成物、リチウムイオン伝導度が向上した硫化物系無機固体電解質材料を調製可能である硫化物系無機固体電解質材料の製造方法およびリチウムイオン伝導度が向上した硫化物系無機固体電解質材料が提供される。
本実施形態のリチウムイオン電池の構造の一例を示す断面図である。 実施例および比較例で得られた硫化物系無機固体電解質材料のＸ線回折分析スペクトルを示す図である。 実施例および比較例で得られた硫化物系無機固体電解質材料のＸ線回折分析スペクトルの２θ＝１０～３５°の範囲の拡大図を示す図である。
　以下、本発明を実施形態に基づいて説明する。
１．第１実施形態
　以下、本発明の第１実施形態について説明する。
［硫化物系無機固体電解質材料用硫化リン組成物］
　本実施形態の硫化物系無機固体電解質材料用硫化リン組成物は、下記［方法１］により測定されるＲｅａｃｔｉｖｉｔｙが５．０℃／分以上、好ましくは６．０℃／分以上、より好ましくは６．５℃／分以上、さらに好ましくは６．８℃／分以上、さらに好ましくは７．０℃／分以上、さらに好ましくは７．５℃／分以上、さらに好ましくは８．０℃／分以上である。上記Ｒｅａｃｔｉｖｉｔｙの上限は特に限定されないが、例えば、３０．０℃／分以下であり、１５．０℃／分以下であってもよく、１０．０℃／分以下であってもよく、９．０℃／分以下であってもよい。
［方法１］
　まず、アルゴン雰囲気中で、硫化リン組成物をメノウ乳鉢で粉砕し、目開き５００μｍの篩にて分級後、篩下を目開き２５０μｍの篩にて分級し、篩上を１０ｇ以上回収する。回収した粉末のうち、９．２０ｇを精秤し、これを試験用粉末とする。
　次いで、モレキュラーシーブ３Ａ　１／１６で２４時間以上乾燥させた２－プロパノール２５ｍｌを１００ｍｌトールビーカーに入れ、２０℃、２００ｒｐｍの条件で攪拌し、そこに試験用粉末を全量投入する。
　試験用粉末が全量投入された時点を測定開始時間Ｔ０とし、Ｔ０から２秒間隔でトールビーカー内の液体の温度を測定する。Ｔ０に測定されたトールビーカー内の液体の温度を測定開始時温度Ｔｍ０とする。
　トールビーカー内の液体の温度上昇が止まった時点を最高温度到達時間Ｔｍａｘとし、Ｔｍａｘに測定されたトールビーカー内の液体の温度を最高温度Ｔｍｍａｘとする。
　下記式（１）によりＲｅａｃｔｉｖｉｔｙを導出する。
　　Ｒｅａｃｔｉｖｉｔｙ＝（Ｔｍｍａｘ－Ｔｍ０）／（Ｔｍａｘ－Ｔ０）　（１）
　Ｒｅａｃｔｉｖｉｔｙとは、下記の反応式（１Ａ）に示したように、アルコール（ＲＯＨ（Ｒは任意の有機基））と五硫化二リン（Ｐ２Ｓ５）が反応してチオリン酸（（ＲＯ）２Ｐ（Ｓ）ＳＨ）が生成する際に発生する生成熱の量を示す指標である。
　４ＲＯＨ＋Ｐ２Ｓ５→２（ＲＯ）２Ｐ（Ｓ）ＳＨ＋Ｈ２Ｓ　（１Ａ）
　Ｒｅａｃｔｉｖｉｔｙは、農薬等の原料として用いられるチオリン酸を工業的に生産する際に、生成熱の量をモニタリングし、過度な発熱を防ぎ、安定した製造を可能にするために用いられていた指標である。そのため、硫化物系無機固体電解質材料用硫化リン組成物の分野においては、Ｒｅａｃｔｉｖｉｔｙという指標に着目されることはなかった。
　しかし、本発明者らの検討により、Ｒｅａｃｔｉｖｉｔｙを指標として硫化物系無機固体電解質材料用の硫化リン組成物を評価、選別することにより、リチウムイオン伝導度が向上した硫化物固体電解質材料を得られることが見出され、本発明が完成した。
　なお、一般論として、Ｒｅａｃｔｉｖｉｔｙの値は、五硫化二リンを結晶化させる際の冷却速度を制御することにより変化させることが可能である。
　本実施形態の硫化リン組成物は、Ｐ２Ｓ５、Ｐ４Ｓ３、Ｐ４Ｓ７等の種々の硫化リンを含有してよい。
　本実施形態の硫化リン組成物はＰ２Ｓ５を含有することが好ましい。
　本実施形態の硫化リン組成物中のＰ２Ｓ５の含有量は、好ましくは９５質量％以上、より好ましくは９７質量％以上、さらに好ましくは９９質量％以上であり、例えば１００質量％以下である。
　本実施形態の硫化リン組成物は粉末状であることが好ましい。後述する硫化物系無機固体電解質材料の製造は一般的には乾式でおこなわれるため、粉末状であることにより、硫化物系無機固体電解質材料の製造がより容易となる。
［硫化物系無機固体電解質材料の原料組成物］
　本実施形態の硫化物系無機固体電解質材料の原料組成物は、上記した本実施形態の硫化リン組成物と、硫化リチウムと、を含む。
　例えば、上記の原料組成物にメカノケミカル処理等の機械的処理をほどこすことにより、硫化物系無機固体電解質材料を得ることができる。
　原料組成物中の硫化リチウムは特に限定されず、市販されている硫化リチウムを使用してもよいし、例えば、水酸化リチウムと硫化水素との反応により得られる硫化リチウムを使用してもよい。
　高純度な硫化物系無機固体電解質材料を得る観点および副反応を抑制する観点から、不純物の少ない硫化リチウムを使用することが好ましい。
　ここで、本実施形態において、硫化リチウムには多硫化リチウムも含まれる。
　原料組成物は窒化リチウムを含有してもよい。ここで、窒化リチウム中の窒素はＮ２として系内に排出されるため、原料として窒化リチウムを利用することで、構成元素としてＬｉ、Ｐ、およびＳを含む硫化物系無機固体電解質材料に対し、Ｌｉ組成のみを増加させることが可能となる。
　本実施形態に係る窒化リチウムとしては特に限定されず、市販されている窒化リチウム（例えば、Ｌｉ３Ｎ等）を使用してもよいし、例えば、金属リチウム（例えば、Ｌｉ箔）と窒素ガスとの反応により得られる窒化リチウムを使用してもよい。
　高純度な固体電解質材料を得る観点および副反応を抑制する観点から、不純物の少ない窒化リチウムを使用することが好ましい。
　ここで、原料組成物中の各原料の比率は、硫化物系無機固体電解質材料が所望の組成比になるように調整してよい。
［硫化物系無機固体電解質材料の製造方法］
　本実施形態の硫化物系無機固体電解質材料の製造方法は、上記した本実施形態の硫化物系無機固体電解質材料の原料組成物を機械的処理する工程を含む。
　本実施形態の硫化物系無機固体電解質材料の製造方法は、例えば、以下の工程（Ａ）および（Ｂ）を含み、工程（Ｃ）や工程（Ｄ）をさらに含んでもよい。工程（Ｄ）は工程（Ｂ）の後に行ってもよいし、工程（Ｃ）の後に行ってもよい。
　工程（Ａ）：硫化リチウムと、第１実施形態の硫化リン組成物と、を含有する、硫化物系無機固体電解質材料の原料組成物を混合して、混合物を得る工程
　工程（Ｂ）：得られた混合物を機械的処理（好ましくはメカノケミカル処理）し、ガラス状態の硫化物系無機固体電解質材料（例えば、メカノケミカル処理物）を得る工程
　工程（Ｃ）：得られたガラス状態の硫化物系無機固体電解質材料を加熱し、少なくとも一部を結晶化させ、ガラスセラミックス状態の硫化物系無機固体電解質材料を得る工程
　工程（Ｄ）：得られたガラスもしくはガラスセラミックス状態の硫化物系無機固体電解質材料を粉砕、分級、または造粒し、硫化物系無機固体電解質材料を得る工程
　工程（Ａ）においては、硫化物系無機固体電解質材料の原料組成物を混合し、混合物を得る。
　工程（Ａ）における混合方法は、各原料を均一に混合できる混合方法であれば特に限定されないが、例えば、乳鉢、ボールミル、ビーズミル、振動ミル、打撃粉砕装置、ミキサー（パグミキサー、リボンミキサー、タンブラーミキサー、ドラムミキサー、Ｖ型混合器等）、ニーダー、２軸ニーダー、気流粉砕機、クラッシャー、回転刃式の粉砕機等を用いて混合することができる。
　各原料を混合するときの攪拌速度や処理時間、温度、反応圧力、混合物に加えられる重力加速度等の混合条件は、混合物の処理量によって適宜決定することができる。
　工程（Ｂ）においては、混合物を機械的処理（好ましくはメカノケミカル処理）し、ガラス状態の硫化物系無機固体電解質材料を得る。
　ここで、機械的処理とは、２種以上の無機化合物を機械的に衝突させることにより、化学反応させながら上記無機組成物をガラス化させることができるものであり、例えば、メカノケミカル処理等が挙げられる。
　ここで、メカノケミカル処理とは、混合対象に、せん断力、衝突力または遠心力のような機械的エネルギーを加えつつガラス化する方法である。メカノケミカル処理によるガラス化をおこなう装置としては、ボールミル、ビーズミル、振動ミル、ターボミル、メカノフュージョン、ディスクミル等の粉砕・分散機や、削岩機や振動ドリル、インパクトドライバ等で代表される回転、押出しおよび打撃を組み合わせた機構からなる打撃粉砕装置等が挙げられる。
　メカノケミカル処理によると、各原料を微粒子状に粉砕しながら混合することができるため、各原料の接触面積が大きくなる。これにより各原料の反応を促進することができ、硫化物系無機固体電解質材料をより一層効率良く得ることができる。
　工程（Ｂ）におけるメカノケミカル処理は、水分や酸素を高いレベルで除去した環境を実現しやすいという観点から、乾式メカノケミカル処理であることが好ましい。
　工程（Ｂ）における機械的処理を行う装置としては、ボールミル、ビーズミル、振動ミル、ターボミル、メカノフュージョン、ディスクミル、ロールミル等の粉砕・分散機；削岩機や振動ドリル、インパクトドライバ等で代表される回転（せん断応力）および打撃（圧縮応力）を組み合わせた機構からなる回転・打撃粉砕装置；高圧型グライディングロール；ローラ式竪型ミルやボール式竪型ミル等の竪型ミル等が挙げられる。
　これらの中でも、非常に高い衝撃エネルギーを効率良く発生させることができるという観点から、ボールミルおよびビーズミルが好ましく、ボールミルがより好ましい。
　また、連続生産性に優れているという観点では、ロールミル；削岩機や振動ドリル、インパクトドライバ等で代表される回転（せん断応力）および打撃（圧縮応力）を組み合わせた機構からなる回転・打撃粉砕装置；高圧型グライディングロール；ローラ式竪型ミルやボール式竪型ミル等の竪型ミル等が好ましい。
　工程（Ｂ）における機械的処理の回転速度や処理時間、温度、反応圧力、原料組成物に加えられる重力加速度等の混合条件は、原料組成物の種類や処理量によって適宜決定することができる。一般的には、装置の回転速度が速いほどガラスの生成速度は速くなり、処理時間が長いほどガラスヘの転化率は高くなる。
　通常は、線源としてＣｕＫα線を用いたＸ線回折分析をしたとき、原料由来の回折ピークが消失または低下していたら、硫化物系無機固体電解質材料の原料組成物はガラス化され、所望の硫化物系無機固体電解質材料が得られていると判断することができる。
　工程（Ｂ）における機械的処理は不活性ガス雰囲気下で行うことが好ましい。これにより硫化物系無機固体電解質材料の劣化（例えば、酸化）を防止することができる。
　不活性ガスとしては、例えば、アルゴンガス、ヘリウムガス、窒素ガス等が挙げられる。これらの不活性ガスは、製品への不純物の混入を防止するために、高純度である程好ましく、また、水分の接触を避けるために、露点が－７０℃以下であることが好ましく、－８０℃以下であることがより好ましい。
　工程（Ｃ）においては、得られたガラス状態の硫化物系無機固体電解質材料を加熱し、少なくとも一部を結晶化させ、ガラスセラミックス状態の硫化物系無機固体電解質材料を得る。ここで、ガラスセラミックスとは、無機化合物の少なくとも一部が結晶化したもののことであり、結晶化ガラスとも呼ばれる。
　工程（Ｃ）における加熱処理温度の下限は特に限定されるものではないが、その下限は、好ましくは１８０℃以上、より好ましくは２００℃以上、さらに好ましくは２２０℃以上であり、その上限は、好ましくは４５０℃未満、より好ましくは４００℃未満、さらに好ましくは３５０℃未満である。これにより硫化物系無機固体電解質材料のリチウムイオン伝導度がより一層向上する。
　工程（Ｃ）における加熱処理温度の上限は特に限定されるものではないが、４５０℃以上で加熱する工程を含まないことが好ましく、４００℃以上で加熱する工程を含まないことがより好ましく、３５０℃以上で加熱する工程を含まないことがさらに好ましい。これにより硫化物系無機固体電解質材料のリチウムイオン伝導度がより一層向上する。
　工程（Ｃ）における加熱処理時間は特に限定されるものではないが、０．５時間以上２４時間以下であることが好ましく、１時間以上３時間以下であることがより好ましい。これにより硫化物系無機固体電解質材料のリチウムイオン伝導度がより一層向上する。
　また、工程（Ｃ）における加熱処理の方法は特に限定されないが、例えば、加熱炉や焼成炉を用いる方法を挙げることができる。
　また、工程（Ｃ）における加熱処理は不活性ガス雰囲気下で行うことが好ましい。これにより硫化物系無機固体電解質材料の劣化（例えば、酸化）を防止することができる。
　工程（Ｄ）では、得られたガラスもしくはガラスセラミックス状態の硫化物系無機固体電解質材料を粉砕、分級、または造粒し、硫化物系無機固体電解質材料を得る。工程（Ｄ）は、工程（Ｂ）と工程（Ｃ）の間に行ってもよいし、工程（Ｃ）の後に行ってもよい。
　粉砕方法は特に限定されず、ミキサー、気流粉砕、乳鉢、回転ミル、コーヒーミル等公知の粉砕方法を用いることができる。また、分級方法も特に限定されず、篩など公知の方法を用いることができる。
　粉砕または分級は、空気中の水分との接触を防ぐことができる点から、不活性ガス雰囲気下または真空雰囲気下で行うことが好ましい。
　本実施形態の硫化物系無機固体電解質材料を得るためには、上記の各工程を適切に調整することが重要である。ただし、本実施形態の硫化物系無機固体電解質材料の製造方法は、上記の方法に限定されない。
［硫化物系無機固体電解質材料］
　本実施形態の硫化物系無機固体電解質材料は、上記した本実施形態の硫化リン組成物を原料として用いることにより得られる。
　下記＜リチウムイオン伝導度の測定＞に記載された方法により測定される本実施形態の硫化物系無機固体電解質材料のリチウムイオン伝導度の下限は、好ましくは１．０×１０－３Ｓ／ｃｍ以上、より好ましくは１．１×１０－３Ｓ／ｃｍ以上、さらに好ましくは１．２×１０－３Ｓ／ｃｍ以上である。これにより入出力特性がより一層優れたリチウムイオン電池を得ることができる。
　本実施形態の硫化物系無機固体電解質材料のリチウムイオン伝導度の上限は特に限定されないが、例えば、１．０×１０－２Ｓ／ｃｍ以下であり、５．０×１０－３Ｓ／ｃｍ以下であってもよく、３．０×１０－３Ｓ／ｃｍ以下であってもよく、２．０×１０－３Ｓ／ｃｍ以下であってもよい。
＜リチウムイオン伝導度の測定＞
　まず、硫化物系無機固体電解質材料１１０ｍｇを２７０ＭＰａ、１０分間の条件でプレスし、直径９．５ｍｍ、厚さ１ｍｍの円板状試料を得る。
　次いで、電気化学装置を用いて、印加電圧１０ｍＶ、測定周波数域０．１Ｈｚ～３ＭＨｚ、測定温度２７℃という条件で、電極としてＬｉ箔を用い、交流インピーダンス法により、得られた円板状試料のリチウムイオン伝導度を測定する。
　なお、リチウムイオン伝導度の測定は、バイオロジック社製のポテンショスタット／ガルバノスタットＳＰ－３００等の電気化学測定装置で行うことができる。
　下記＜酸化分解電流の最大値の測定＞に記載された方法により測定される本実施形態の硫化物系無機固体電解質材料の酸化分解電流の最大値の上限は、好ましくは０．５×１０－５ｍＡ以下、好ましくは０．２×１０－５ｍＡ以下、より好ましくは０．１×１０－５ｍＡ以下、さらに好ましくは０．０９×１０－５ｍＡ以下、さらに好ましくは０．０８×１０－５ｍＡ以下である。これによりリチウムイオン電池内での硫化物系無機固体電解質材料の酸化分解をより一層抑制できる。
　本実施形態の硫化物系無機固体電解質材料の酸化分解電流の最大値の下限は特に限定されないが、例えば、０．００１×１０－５ｍＡ以上である。
＜酸化分解電流の最大値の測定＞
　まず、硫化物系無機固体電解質材料１５０ｍｇを２７０ＭＰａ、１０分間の条件でプレスし、直径９．５ｍｍ、厚さ１．３ｍｍの円板状試料を得る。
　次いで、得られた円板状試料の一方の面に参照極・対極としてＬｉ箔を、１８ＭＰａ、１０分間の条件で圧着したのち、もう一方の面を上にして、作用極であるＳＵＳ３１４箔を貼り付ける。
　次いで、電気化学装置を用いて、掃引電圧範囲０～１０Ｖ、電圧掃引速度５ｍＶ／秒、測定温度２５℃の条件で、得られたペレットの酸化分解電流の最大値を測定する。
　なお、酸化分解電流の最大値の測定は、バイオロジック社製のポテンショスタット／ガルバノスタットＳＰ－３００等の電気化学測定装置で行うことができる。
　本実施形態の硫化物系無機固体電解質材料は、
　下記＜Ｘ線回折分析＞に記載された方法により得られる本実施形態の硫化物系無機固体電解質材料のＸ線回折分析スペクトルにおいては、
　２θ＝２７．７０±０．５０°の範囲にピークが存在せず、
　２θ＝１７．９０±０．２０°の範囲にピークが存在し、
　２θ＝２９．００±０．５０°の範囲にピークが存在し、
　２θ＝２９．７５±０．２５°の範囲にピークが存在する。
＜Ｘ線回折分析＞
　電圧４０ｋＶ、電流４０ｍＡ、発散スリット１°、発散スリット縦制限１０ｍｍ、散乱スリット１°、受光スリット０．３ｍｍ、測定開始角度３°、測定終了角度９０°の条件で、線源としてＣｕＫα線を用い、硫化物系無機固体電解質材料のＸ線回折分析スペクトルを得る。
　なお、Ｘ線回折分析は、リガク社製のＲＩＮＴ２０００等のＸ線回折装置で行うことができる。
　上記の＜Ｘ線回折分析＞に記載された方法により得られる本実施形態の硫化物系無機固体電解質材料のＸ線回折分析スペクトルは、α相のＬｉ３ＰＳ４のＸ線回折分析スペクトルと類似する。
　具体的には、上記の＜Ｘ線回折分析＞に記載された方法により得られる本実施形態の硫化物系無機固体電解質材料のＸ線回折分析スペクトルは、下記の要件１～３を満たす。なお、K. Homma, M. Yonemura, M. Nagao, M. Hirayama, R. Kanno, J. Phys. Soc. Jpn., 79, 90-93 (2010)によると、これらの要件がα相のＬｉ３ＰＳ４にもあてはまることがわかる。
　要件１：２θ＝１７．９０±０．２０°の範囲にピークが存在すること
　要件２：２θ＝２９．００±０．５０°の範囲にピークが存在すること
　要件３：２θ＝２９．７５±０．２５°の範囲にピークが存在すること
　本発明者らは検討の結果、硫化物系無機固体電解質材料のＸ線回折分析スペクトルが上記した特徴を備えると、硫化物系無機固体電解質材料のリチウムイオン伝導度が向上することを新たに見出した。
　上記の＜Ｘ線回折分析＞に記載された方法により得られる本実施形態の硫化物系無機固体電解質材料のＸ線回折分析スペクトルにおいて、２θ＝２０．００±０．２０°の範囲にピークが存在することが好ましい。
　上記の＜Ｘ線回折分析＞に記載された方法により得られる本実施形態の硫化物系無機固体電解質材料のＸ線回折分析スペクトルにおいて、２θ＝２５．９０±０．２０°の範囲にピークが存在することが好ましい。
　上記の＜Ｘ線回折分析＞に記載された方法により得られる本実施形態の硫化物系無機固体電解質材料のＸ線回折分析スペクトルにおいて、２θ＝１７．９０±０．２０°の範囲に存在するピークが二股に分かれないことが好ましい。
　本実施形態の硫化物系無機固体電解質材料は、構成元素として、Ｌｉ、ＰおよびＳを含むことが好ましい。
　本実施形態の硫化物系無機固体電解質材料のＬｉとＰのモル比（Ｌｉ／Ｐ）は、好ましくは１．０以上５．０以下、より好ましくは２．０以上４．０以下、さらに好ましくは２．５以上３．８以下、さらに好ましくは２．８以上３．６以下、さらに好ましくは３．０以上３．５以下、さらに好ましくは３．１以上３．４以下、さらに好ましくは３．１以上３．３以下である。
　本実施形態の硫化物系無機固体電解質材料のＳとＰのモル比（Ｓ／Ｐ）は、好ましくは２．０以上６．０以下であり、より好ましくは３．０以上５．０以下、さらに好ましくは３．５以上４．５以下、さらに好ましくは３．８以上４．２以下、さらに好ましくは３．９以上４．１以下である。
　ここで、ＬｉとＰのモル比（Ｌｉ／Ｐ）およびＳとＰのモル比（Ｓ／Ｐ）は、例えば、ＩＣＰ発光分光分析やＸ線分析等により求めることができる。
　本実施形態の硫化物系無機固体電解質材料は、Ｌｉ３ＰＳ４を含むことが好ましい。
　本実施形態の硫化物系無機固体電解質材料は、α型Ｌｉ３ＰＳ４を含むことが好ましい。α型Ｌｉ３ＰＳ４は、例えば、Ｘ線回折分析により同定することができる。
　本実施形態の硫化物系無機固体電解質材料が粒子状である場合、その粒径は特に限定されないが、レーザー回折散乱式粒度分布測定法による体積基準粒度分布におけるＤ５０の下限は、好ましくは０．１μｍ以上、より好ましくは０．３μｍ以上、さらに好ましくは０．５μｍ以上である。これにより、硫化物系無機固体電解質材料のハンドリング性がより一層向上する。
　また、Ｄ５０の上限は、好ましくは１５０μｍ以下、より好ましくは１２０μｍ以下、さらに好ましくは１００μｍ以下である。これにより、リチウムイオン伝導性がより一層向上する。
　本実施形態の硫化物系無機固体電解質材料は、リチウムイオン伝導性を必要とする任意の用途に用いることができる。中でも、リチウムイオン電池、特に全固体型リチウムイオン電池に好適に用いることができる。
［硫化物系無機固体電解質］
　本実施形態の硫化物系無機固体電解質は上記した本実施形態の硫化物系無機固体電解質材料を含む。
　本実施形態の硫化物系無機固体電解質は上記した本実施形態の硫化物系無機固体電解質材料以外の成分として、例えば、本発明の目的を損なわない範囲内で、上記した本実施形態の硫化物系無機固体電解質材料とは異なる種類の固体電解質材料を含んでもよい。
　上記した本実施形態の硫化物系無機固体電解質材料とは異なる種類の固体電解質材料としては、例えば、上記した本実施形態の硫化物系無機固体電解質材料とは異なる種類の硫化物系無機固体電解質材料、酸化物系無機固体電解質材料、その他のリチウム系無機固体電解質材料等の無機固体電解質材料；ポリマー電解質等の有機固体電解質材料；等を挙げることができる。
　上記した本実施形態の硫化物系無機固体電解質材料とは異なる種類の硫化物系無機固体電解質材料としては、例えば、Ｌｉ２Ｓ－Ｐ２Ｓ５材料、Ｌｉ２Ｓ－ＳｉＳ２材料、Ｌｉ２Ｓ－ＧｅＳ２材料、Ｌｉ２Ｓ－Ａｌ２Ｓ３材料、Ｌｉ２Ｓ－ＳｉＳ２－Ｌｉ３ＰＯ４材料、Ｌｉ２Ｓ－Ｐ２Ｓ５－ＧｅＳ２材料、Ｌｉ２Ｓ－Ｌｉ２Ｏ－Ｐ２Ｓ５－ＳｉＳ２材料、Ｌｉ２Ｓ－ＧｅＳ２－Ｐ２Ｓ５－ＳｉＳ２材料、Ｌｉ２Ｓ－ＳｎＳ２－Ｐ２Ｓ５－ＳｉＳ２材料、Ｌｉ２Ｓ－Ｐ２Ｓ５－Ｌｉ３Ｎ材料、Ｌｉ２Ｓ２＋Ｘ－Ｐ４Ｓ３材料、Ｌｉ２Ｓ－Ｐ２Ｓ５－Ｐ４Ｓ３材料等を挙げることができる。
　ここで、例えば、Ｌｉ２Ｓ－Ｐ２Ｓ５材料とは、少なくともＬｉ２Ｓ（硫化リチウム）とＰ２Ｓ５とを含む無機組成物を機械的処理により互いに化学反応させることにより得られる固体電解質材料を意味する。
　ここで、硫化リチウムには多硫化リチウムも含まれる。
　上記の酸化物系無機固体電解質材料としては、例えば、ＬｉＴｉ２（ＰＯ４）３、ＬｉＺｒ２（ＰＯ４）３、ＬｉＧｅ２（ＰＯ４）３等のＮＡＳＩＣＯＮ型材料；（Ｌａ０．５＋ｘＬｉ０．５－３ｘ）ＴｉＯ３等のペロブスカイト型材料；Ｌｉ２Ｏ－Ｐ２Ｏ５材料；Ｌｉ２Ｏ－Ｐ２Ｏ５－Ｌｉ３Ｎ材料；等を挙げることができる。
　その他のリチウム系無機固体電解質材料としては、例えば、ＬｉＰＯＮ、ＬｉＮｂＯ３、ＬｉＴａＯ３、Ｌｉ３ＰＯ４、ＬｉＰＯ４－ｘＮｘ（ｘは０＜ｘ≦１）、ＬｉＮ、ＬｉＩ、ＬＩＳＩＣＯＮ等を挙げることができる。
　さらに、上記の無機固体電解質の結晶を析出させて得られるガラスセラミックスも無機固体電解質材料として用いることができる。
　上記有機固体電解質材料としては、例えば、ドライポリマー電解質、ゲル電解質等のポリマー電解質等を挙げることができる。
［硫化物系無機固体電解質膜］
　本実施形態の硫化物系無機固体電解質膜は上記した本実施形態の固体電解質を主成分として含む。
　本実施形態の硫化物系無機固体電解質膜は、例えば、全固体型リチウムイオン電池を構成する固体電解質層に用いられる。本実施形態の固体電解質膜を適用した全固体型リチウムイオン電池の例としては、正極と、固体電解質層と、負極とがこの順番に積層されたものが挙げられる。この場合、固体電解質層が固体電解質膜により構成されたものである。
　本実施形態の硫化物系無機固体電解質膜の平均厚みは、好ましくは５μｍ以上、より好ましくは１０μｍ以上、さらに好ましくは２０μｍ以上である。これにより固体電解質の欠落や固体電解質膜表面のクラックの発生をより一層抑制できる。
　本実施形態の硫化物系無機固体電解質膜の平均厚みは、好ましくは５００μｍ以下、より好ましくは２００μｍ以下、さらに好ましくは１００μｍ以下である。これにより固体電解質膜のインピーダンスをより一層低下させることができ、その結果、得られる全固体型リチウムイオン電池の電池特性がより一層向上する。
　本実施形態の硫化物系無機固体電解質膜は、粒子状の固体電解質の加圧成形体であることが好ましい。すなわち、粒子状の固体電解質を加圧し、固体電解質材料同士のアンカー効果で一定の強度を有する固体電解質膜とすることが好ましい。これにより、固体電解質の欠落や、固体電解質膜表面のクラックの発生をより一層抑制できる。
　本実施形態の硫化物系無機固体電解質膜中の上記した本実施形態の硫化物系無機固体電解質材料の含有量の下限は、好ましくは５０質量％以上、より好ましくは６０質量％以上、さらに好ましくは７０質量％以上、さらに好ましくは８０質量％以上、さらに好ましくは９０質量％以上である。
　これにより、固体電解質間の接触性が改善し、固体電解質膜の界面接触抵抗を低下させることができ、その結果、固体電解質膜のリチウムイオン伝導性がより一層向上する。そして、このようなリチウムイオン伝導性が向上した固体電解質膜を用いることにより、全固体型リチウムイオン電池の電池特性がより一層向上する。
　本実施形態の硫化物系無機固体電解質膜中の上記した本実施形態の硫化物系無機固体電解質材料の含有量の上限は特に限定されないが、例えば、１００質量％以下である。
　本実施形態の硫化物系無機固体電解質膜の平面形状は特に限定されず、電極や集電体の形状に合わせて適宜選択することが可能であるが、例えば、矩形とすることができる。
　本実施形態の硫化物系無機固体電解質膜にはバインダー樹脂が含まれてもよいが、バインダー樹脂の含有量は、好ましくは０．５質量％未満、より好ましくは０．１質量％以下、さらに好ましくは０．０５質量％以下、さらに好ましくは０．０１質量％以下である。なお、本実施形態の固体電解質膜には、バインダー樹脂が実質的に含まれないことがより好適である。
　これにより、固体電解質間の接触性が改善し、固体電解質膜の界面接触抵抗を低下させることができ、その結果、固体電解質膜のリチウムイオン伝導性がより一層向上する。そして、このようなリチウムイオン伝導性が向上した固体電解質膜を用いることにより、全固体型リチウムイオン電池の電池特性がより一層向上する。
　なお、「バインダー樹脂を実質的に含まない」とは、本実施形態の効果が損なわれない程度にはバインダー樹脂を含有してもよいことを意味する。また、固体電解質層と正極または負極との間に粘着性樹脂層を設ける場合、固体電解質層と粘着性樹脂層との界面近傍に存在する粘着性樹脂層由来の粘着性樹脂は、「固体電解質膜中のバインダー樹脂」から除かれる。
　上記バインダー樹脂とは、無機固体電解質材料間を結着させるために、リチウムイオン電池に一般的に使用される結着剤のことをいい、例えば、ポリビニルアルコール、ポリアクリル酸、カルボキシメチルセルロース、ポリテトラフルオロエチレン、ポリフッ化ビニリデン、スチレン・ブタジエン系ゴム、ポリイミド等を挙げることができる。
　本実施形態の硫化物系無機固体電解質膜は、例えば、粒子状の固体電解質を金型のキャビティ表面上または基材表面上に膜状に堆積させ、次いで、膜状に堆積した固体電解質を加圧することにより得ることができる。
　上記固体電解質を加圧する方法は特に限定されず、例えば、金型のキャビティ表面上に粒子状の固体電解質を堆積させた場合は金型と押し型によるプレス、粒子状の固体電解質を基材表面上に堆積させた場合は金型と押し型によるプレスやロールプレス、平板プレス等を用いることができる。
　固体電解質を加圧する圧力は、例えば、１０ＭＰａ以上５００ＭＰａ以下である。
　また、必要に応じて、膜状に堆積した無機固体電解質を加圧するとともに加熱してもよい。加熱加圧を行えば固体電解質同士の融着・結合が起こり、得られる固体電解質膜の強度はより一層高くなり、その結果、固体電解質の欠落や、固体電解質膜表面のクラックの発生をより一層抑制できる。
　固体電解質を加熱する温度は、例えば、４０℃以上５００℃以下である。
［リチウムイオン電池］
　本実施形態のリチウムイオン電池は、
　正極活物質層を含む正極と、電解質層と、負極活物質層を含む負極とを備えたリチウムイオン電池であって、
　上記正極活物質層、上記電解質層および上記負極活物質層のうち少なくとも一つが、上記した本実施形態の硫化物系無機固体電解質材料を含む。
　図１は、本実施形態のリチウムイオン電池の構造の一例を示す断面図である。
　本実施形態のリチウムイオン電池１００は、例えば、正極活物質層１０１を含む正極１１０と、電解質層１２０と、負極活物質層１０３を含む負極１３０とを備えている。
　そして、正極活物質層１０１、負極活物質層１０３および電解質層１２０の少なくとも一つが、上記した本実施形態の硫化物系無機固体電解質材料を含有する。また、正極活物質層１０１、負極活物質層１０３および電解質層１２０のすべてが、上記した本実施形態の硫化物系無機固体電解質材料を含有していることが好ましい。
　なお、本実施形態では特に断りがなければ、正極活物質を含む層を正極活物質層１０１と呼ぶ。正極１１０は、必要に応じて、正極活物質層１０１に加えて集電体１０５をさらに含んでもよいし、集電体１０５を含まなくてもよい。また、本実施形態では特に断りがなければ、負極活物質を含む層を負極活物質層１０３と呼ぶ。負極１３０は、必要に応じて、負極活物質層１０３に加えて集電体１０５をさらに含んでもよいし、集電体１０５を含まなくてもよい。
　本実施形態のリチウムイオン電池１００の形状は特に限定されず、円筒型、コイン型、角型、フィルム型その他任意の形状が挙げられる。
　本実施形態のリチウムイオン電池１００は、一般的に公知の方法に準じて製造される。例えば、正極１１０、電解質層１２０および負極１３０を重ねたものを、円筒型、コイン型、角型、フィルム型その他任意の形状に形成し、必要に応じて、非水電解液を封入することにより作製される。
＜正極＞
　正極１１０は特に限定されず、リチウムイオン電池に一般的に用いられているものを使用することができる。正極１１０は特に限定されないが、一般的に公知の方法に準じて製造することができる。例えば、正極活物質を含む正極活物質層１０１をアルミ箔等の集電体１０５の表面に形成することにより得ることができる。
　正極活物質層１０１の厚みや密度は、電池の使用用途等に応じて適宜決定されるため特に限定されず、一般的に公知の情報に準じて設定することができる。
　正極活物質層１０１は正極活物質を含む。
　正極活物質としては特に限定されず一般的に公知のものを使用することができる。例えば、リチウムコバルト酸化物（ＬｉＣｏＯ２）、リチウムニッケル酸化物（ＬｉＮｉＯ２）、リチウムマンガン酸化物（ＬｉＭｎ２Ｏ４）、固溶体酸化物（Ｌｉ２ＭｎＯ３－ＬｉＭＯ２（Ｍ＝Ｃｏ、Ｎｉ等））、リチウム－マンガン－ニッケル酸化物（ＬｉＮｉ１／３Ｍｎ１／３Ｃｏ１／３Ｏ２）、オリビン型リチウムリン酸化物（ＬｉＦｅＰＯ４）等の複合酸化物；ポリアニリン、ポリピロール等の導電性高分子；Ｌｉ２Ｓ、ＣｕＳ、Ｌｉ－Ｃｕ－Ｓ化合物、ＴｉＳ２、ＦｅＳ、ＭｏＳ２、Ｌｉ－Ｍｏ－Ｓ化合物、Ｌｉ－Ｔｉ－Ｓ化合物、Ｌｉ－Ｖ－Ｓ化合物、Ｌｉ－Ｆｅ－Ｓ化合物等の硫化物系正極活物質；硫黄を含浸したアセチレンブラック、硫黄を含浸した多孔質炭素、硫黄と炭素の混合粉等の硫黄を活物質とした材料；等を用いることができる。
　これらの中でも、より高い放電容量密度を有し、かつ、サイクル特性により優れる観点から、硫化物系正極活物質が好ましく、Ｌｉ－Ｍｏ－Ｓ化合物、Ｌｉ－Ｔｉ－Ｓ化合物、Ｌｉ－Ｖ－Ｓ化合物から選択される一種または二種以上がより好ましい。
　ここで、Ｌｉ－Ｍｏ－Ｓ化合物は構成元素としてＬｉ、Ｍｏ、およびＳを含んでいるものであり、通常は原料であるモリブデン硫化物および硫化リチウムを含む無機組成物を機械的処理により互いに化学反応させることにより得ることができる。
　また、Ｌｉ－Ｔｉ－Ｓ化合物は構成元素としてＬｉ、Ｔｉ、およびＳを含んでいるものであり、通常は原料であるチタン硫化物および硫化リチウムを含む無機組成物を機械的処理により互いに化学反応させることにより得ることができる。
　Ｌｉ－Ｖ－Ｓ化合物は構成元素としてＬｉ、Ｖ、およびＳを含んでいるものであり、通常は原料であるバナジウム硫化物および硫化リチウムを含む無機組成物を機械的処理により互いに化学反応させることにより得ることができる。
　正極活物質層１０１は特に限定されないが、上記正極活物質以外の成分として、例えば、バインダー樹脂、増粘剤、導電助剤、固体電解質材料等から選択される１種以上の材料を含んでもよい。以下、各材料について説明する。
　正極活物質層１０１は、正極活物質同士および正極活物質と集電体１０５とを結着させる役割をもつバインダー樹脂を含んでもよい。
　本実施形態に係るバインダー樹脂はリチウムイオン電池に使用可能な通常のバインダー樹脂であれば特に限定されないが、例えば、ポリビニルアルコール、ポリアクリル酸、カルボキシメチルセルロース、ポリテトラフルオロエチレン、ポリフッ化ビニリデン、スチレン・ブタジエン系ゴム、ポリイミド等が挙げられる。
　正極活物質層１０１は、塗布に適したスラリーの流動性を確保する点から、増粘剤を含んでもよい。増粘剤としてはリチウムイオン電池に使用可能な通常の増粘剤であれば特に限定されないが、例えば、カルボキシメチルセルロース、メチルセルロース、ヒドロキシプロピルセルロース等のセルロース系ポリマーおよびこれらのアンモニウム塩並びにアルカリ金属塩、ポリカルボン酸、ポリエチレンオキシド、ポリビニルピロリドン、ポリアクリル酸塩、ポリビニルアルコール等の水溶性ポリマー等が挙げられる。
　正極活物質層１０１は、正極１１０の導電性を向上させる観点から、導電助剤を含んでもよい。導電助剤としてはリチウムイオン電池に使用可能な通常の導電助剤であれば特に限定されないが、例えば、アセチレンブラック、ケチェンブラック等のカーボンブラック、気相法炭素繊維等の炭素材料が挙げられる。
　本実施形態のリチウムイオン電池の正極は、上記した本実施形態の硫化物系無機固体電解質材料を含む固体電解質を含んでいてもよいし、上記した本実施形態の硫化物系無機固体電解質材料とは異なる種類の固体電解質材料を含む固体電解質を含んでいてもよい。
　上記した本実施形態の硫化物系無機固体電解質材料とは異なる種類の固体電解質材料としては、イオン伝導性および絶縁性を有するものであれば特に限定されないが、一般的にリチウムイオン電池に用いられるものを用いることができる。例えば、上記した本実施形態の硫化物系無機固体電解質材料とは異なる種類の硫化物系無機固体電解質材料、酸化物系無機固体電解質材料、その他のリチウム系無機固体電解質材料等の無機固体電解質材料；ポリマー電解質等の有機固体電解質材料；を挙げることができる。より具体的には、上記した本実施形態の固体電解質の説明で挙げた無機固体電解質材料を用いることができる。
　正極活物質層１０１中の各種材料の配合割合は、電池の使用用途等に応じて、適宜決定されるため特に限定されず、一般的に公知の情報に準じて設定することができる。
＜負極＞
　負極１３０は特に限定されず、リチウムイオン電池に一般的に用いられているものを使用することができる。負極１３０は特に限定されないが、一般的に公知の方法に準じて製造することができる。例えば、負極活物質を含む負極活物質層１０３を銅等の集電体１０５の表面に形成することにより得ることができる。
　負極活物質層１０３の厚みや密度は、電池の使用用途等に応じて適宜決定されるため特に限定されず、一般的に公知の情報に準じて設定することができる。
　負極活物質層１０３は負極活物質を含む。
　上記負極活物質としては、リチウムイオン電池の負極に使用可能な通常の負極活物質であれば特に限定されないが、例えば、天然黒鉛、人造黒鉛、樹脂炭、炭素繊維、活性炭、ハードカーボン、ソフトカーボン等の炭素質材料；リチウム、リチウム合金、スズ、スズ合金、シリコン、シリコン合金、ガリウム、ガリウム合金、インジウム、インジウム合金、アルミニウム、アルミニウム合金等を主体とした金属系材料；ポリアセン、ポリアセチレン、ポリピロール等の導電性ポリマー；リチウムチタン複合酸化物（例えばＬｉ４Ｔｉ５Ｏ１２）等が挙げられる。
　負極活物質層１０３は特に限定されないが、上記負極活物質以外の成分として、例えば、バインダー樹脂、増粘剤、導電助剤、固体電解質材料等から選択される１種以上の材料を含んでもよい。これらの材料としては、特に限定はされないが、例えば、上述した正極１１０に用いる材料と同様のものを挙げることができる。
　負極活物質層１０３中の各種材料の配合割合は、電池の使用用途等に応じて、適宜決定されるため特に限定されず、一般的に公知の情報に準じて設定することができる。
　本実施形態のリチウムイオン電池の負極は上記した本実施形態の硫化物系無機固体電解質材料を含む固体電解質を含んでいてもよいし、上記した本実施形態の硫化物系無機固体電解質材料とは異なる種類の固体電解質材料を含む固体電解質を含んでいてもよい。
　上記した本実施形態の硫化物系無機固体電解質材料とは異なる種類の固体電解質材料としては、イオン伝導性および絶縁性を有するものであれば特に限定されないが、一般的にリチウムイオン電池に用いられるものを用いることができる。例えば、上記した本実施形態の硫化物系無機固体電解質材料とは異なる種類の硫化物系無機固体電解質材料、酸化物系無機固体電解質材料、その他のリチウム系無機固体電解質材料等の無機固体電解質材料；ポリマー電解質等の有機固体電解質材料；を挙げることができる。より具体的には、上記した本実施形態の固体電解質の説明で挙げた無機固体電解質材料を用いることができる。
＜電解質層＞
　次に、電解質層１２０について説明する。電解質層１２０は、正極活物質層１０１および負極活物質層１０３の間に形成される層である。
　電解質層１２０としては、セパレーターに非水電解液を含浸させたものや、固体電解質を含む固体電解質層が挙げられる。
　本実施形態に係るセパレーターとしては正極１１０と負極１３０を電気的に絶縁させ、リチウムイオンを透過する機能を有するものであれば特に限定されないが、例えば、多孔性膜を用いることができる。
　多孔性膜としては微多孔性高分子フィルムが好適に使用され、材質としてポリオレフィン、ポリイミド、ポリフッ化ビニリデン、ポリエステル等が挙げられる。特に、多孔性ポリオレフィンフィルムが好ましく、具体的には多孔性ポリエチレンフィルム、多孔性ポリプロピレンフィルム等が挙げられる。
　上記非水電解液とは、電解質を溶媒に溶解させたものである。
　上記電解質としては、公知のリチウム塩がいずれも使用でき、活物質の種類に応じて選択すればよい。例えば、ＬｉＣｌＯ４、ＬｉＢＦ６、ＬｉＰＦ６、ＬｉＣＦ３ＳＯ３、ＬｉＣＦ３ＣＯ２、ＬｉＡｓＦ６、ＬｉＳｂＦ６、ＬｉＢ１０Ｃｌ１０、ＬｉＡｌＣｌ４、ＬｉＣｌ、ＬｉＢｒ、ＬｉＢ（Ｃ２Ｈ５）４、ＣＦ３ＳＯ３Ｌｉ、ＣＨ３ＳＯ３Ｌｉ、ＬｉＣＦ３ＳＯ３、ＬｉＣ４Ｆ９ＳＯ３、Ｌｉ（ＣＦ３ＳＯ２）２Ｎ、低級脂肪酸カルボン酸リチウム等が挙げられる。
　上記電解質を溶解する溶媒としては、電解質を溶解させる液体として通常用いられるものであれば特に限定されず、エチレンカーボネート（ＥＣ）、プロピレンカーボネート（ＰＣ）、ブチレンカーボネート（ＢＣ）、ジメチルカーボネート（ＤＭＣ）、ジエチルカーボネート（ＤＥＣ）、メチルエチルカーボネート（ＭＥＣ）、ビニレンカーボネート（ＶＣ）等のカーボネート類；γ－ブチロラクトン、γ－バレロラクトン等のラクトン類；トリメトキシメタン、１，２－ジメトキシエタン、ジエチルエーテル、２－エトキシエタン、テトラヒドロフラン、２－メチルテトラヒドロフラン等のエーテル類；ジメチルスルホキシド等のスルホキシド類；１，３－ジオキソラン、４－メチル－１，３－ジオキソラン等のオキソラン類；アセトニトリル、ニトロメタン、ホルムアミド、ジメチルホルムアミド等の含窒素類；ギ酸メチル、酢酸メチル、酢酸エチル、酢酸ブチル、プロピオン酸メチル、プロピオン酸エチル等の有機酸エステル類；リン酸トリエステルやジグライム類；トリグライム類；スルホラン、メチルスルホラン等のスルホラン類；３－メチル－２－オキサゾリジノン等のオキサゾリジノン類；１，３－プロパンスルトン、１，４－ブタンスルトン、ナフタスルトン等のスルトン類；等が挙げられる。
　本実施形態のリチウムイオン電池の固体電解質層は、正極活物質層１０１および負極活物質層１０３の間に形成される層であり、固体電解質材料を含む固体電解質により形成される層である。
　本実施形態のリチウムイオン電池の固体電解質層に含まれる固体電解質の含有量は、所望の絶縁性が得られる割合であれば特に限定されるものではないが、好ましくは１０体積％以上１００体積％以下、好ましくは５０体積％以上１００体積％以下、好ましくは７０体積％以上１００体積％以下、好ましくは９０体積％以上１００体積％以下であり、より好ましくは固体電解質以外の成分を実質的に含まない。
　なお、「固体電解質以外の成分を実質的に含まない」とは、本実施形態の効果が損なわれない程度には固体電解質以外の成分を含有してもよいことを意味する。
　本実施形態のリチウムイオン電池の固体電解質層に含まれる固体電解質は、リチウムイオン伝導性を有するものであれば特に限定されるものではないが、上記した本実施形態の固体電解質であることが好ましい。
　本実施形態のリチウムイオン電池の固体電解質層に含まれる、上記した本実施形態の固体電解質の含有量は、所望の絶縁性が得られる割合であれば特に限定されるものではないが、好ましくは１０体積％以上１００体積％以下、より好ましくは５０体積％以上１００体積％以下、さらに好ましくは７０体積％以上１００体積％以下、さらに好ましくは９０体積％以上１００体積％以下であり、特に好ましくは上記した本実施形態の固体電解質以外の成分を実質的に含まない。
　なお、「上記した本実施形態の固体電解質以外の成分を実質的に含まない」とは、本実施形態の効果が損なわれない程度には上記した本実施形態の固体電解質以外の成分を含有してもよいことを意味する。
　本実施形態のリチウムイオン電池の固体電解質層は、バインダー樹脂を含有していてもよい。バインダー樹脂を含有することにより、可撓性を有する固体電解質層を得ることができる。バインダー樹脂としては、例えば、ポリテトラフルオロエチレン、ポリフッ化ビニリデン等のフッ素含有結着材を挙げることができる。
　本実施形態のリチウムイオン電池の固体電解質層の厚さは、好ましくは０．１μｍ以上１０００μｍ以下、より好ましくは０．１μｍ以上３００μｍ以下である。
［硫化物系無機固体電解質材料用の硫化リン組成物の製造方法］
　本実施形態の硫化物系無機固体電解質材料用の硫化リン組成物の製造方法は、
　下記［方法１］により測定されるＲｅａｃｔｉｖｉｔｙが５．０℃／分以上である硫化リン組成物を選別する工程を含む。
　上記Ｒｅａｃｔｉｖｉｔｙの下限は、好ましくは６．０℃／分以上、より好ましくは６．５℃／分以上、さらに好ましくは６．８℃／分以上、さらに好ましくは７．０℃／分以上、さらに好ましくは７．５℃／分以上、さらに好ましくは８．０℃／分以上である。上記Ｒｅａｃｔｉｖｉｔｙの上限は特に限定されないが、例えば、３０．０℃／分以下であり、１５．０℃／分以下であってもよく、１０．０℃／分以下であってもよく、９．０℃／分以下であってもよい。
［方法１］
　まず、アルゴン雰囲気中で、硫化リン組成物をメノウ乳鉢で粉砕し、目開き５００μｍの篩にて分級後、篩下を目開き２５０μｍの篩にて分級し、篩上を１０ｇ以上回収する。回収した粉末のうち、９．２０ｇを精秤し、これを試験用粉末とする。
　次いで、モレキュラーシーブ３Ａ　１／１６で２４時間以上乾燥させた２－プロパノール２５ｍｌを１００ｍｌトールビーカーに入れ、２０℃、２００ｒｐｍの条件で攪拌し、そこに試験用粉末を全量投入する。
　試験用粉末が全量投入された時点を測定開始時間Ｔ０とし、Ｔ０から２秒間隔でトールビーカー内の液体の温度を測定する。Ｔ０に測定されたトールビーカー内の液体の温度を測定開始時温度Ｔｍ０とする。
　トールビーカー内の液体の温度上昇が止まった時点を最高温度到達時間Ｔｍａｘとし、Ｔｍａｘに測定されたトールビーカー内の液体の温度を最高温度Ｔｍｍａｘとする。
　下記式（１）によりＲｅａｃｔｉｖｉｔｙを導出する。
　　Ｒｅａｃｔｉｖｉｔｙ＝（Ｔｍｍａｘ－Ｔｍ０）／（Ｔｍａｘ－Ｔ０）　（１）
［硫化物系無機固体電解質材料用の硫化リン組成物の品質管理方法］
　本実施形態の硫化物系無機固体電解質材料用の硫化リン組成物の品質管理方法は、
　下記［方法１］により測定されるＲｅａｃｔｉｖｉｔｙが５．０℃／分以上である硫化リン組成物を合格と判定する工程を含む。
　上記Ｒｅａｃｔｉｖｉｔｙの下限は、好ましくは６．０℃／分以上、より好ましくは６．５℃／分以上、さらに好ましくは６．８℃／分以上、さらに好ましくは７．０℃／分以上、さらに好ましくは７．５℃／分以上、さらに好ましくは８．０℃／分以上である。上記Ｒｅａｃｔｉｖｉｔｙの上限は特に限定されないが、例えば、３０．０℃／分以下であり、１５．０℃／分以下であってもよく、１０．０℃／分以下であってもよく、９．０℃／分以下であってもよい。
［方法１］
　まず、アルゴン雰囲気中で、硫化リン組成物をメノウ乳鉢で粉砕し、目開き５００μｍの篩にて分級後、篩下を目開き２５０μｍの篩にて分級し、篩上を１０ｇ以上回収する。回収した粉末のうち、９．２０ｇを精秤し、これを試験用粉末とする。
　次いで、モレキュラーシーブ３Ａ　１／１６で２４時間以上乾燥させた２－プロパノール２５ｍｌを１００ｍｌトールビーカーに入れ、２０℃、２００ｒｐｍの条件で攪拌し、そこに試験用粉末を全量投入する。
　試験用粉末が全量投入された時点を測定開始時間Ｔ０とし、Ｔ０から２秒間隔でトールビーカー内の液体の温度を測定する。Ｔ０に測定されたトールビーカー内の液体の温度を測定開始時温度Ｔｍ０とする。
　トールビーカー内の液体の温度上昇が止まった時点を最高温度到達時間Ｔｍａｘとし、Ｔｍａｘに測定されたトールビーカー内の液体の温度を最高温度Ｔｍｍａｘとする。
　下記式（１）によりＲｅａｃｔｉｖｉｔｙを導出する。
　　Ｒｅａｃｔｉｖｉｔｙ＝（Ｔｍｍａｘ－Ｔｍ０）／（Ｔｍａｘ－Ｔ０）　（１）
２．第２実施形態
　以下、本発明の第２実施形態について説明する。
［硫化物系無機固体電解質材料］
　本実施形態の硫化物系無機固体電解質材料は、
　構成元素として、Ｌｉ、ＰおよびＳを含む硫化物系無機固体電解質材料であって、
　下記＜Ｘ線回折分析＞に記載された方法により得られる本実施形態の硫化物系無機固体電解質材料のＸ線回折分析スペクトルにおいては、
　２θ＝２７．７０±０．５０°の範囲にピークが存在せず、
　２θ＝１７．９０±０．２０°の範囲にピークが存在し、
　２θ＝２９．００±０．５０°の範囲にピークが存在し、
　２θ＝２９．７５±０．２５°の範囲にピークが存在する。
＜Ｘ線回折分析＞
　Ｘ線回折装置（リガク社製、ＲＩＮＴ２０００）を用いて、電圧４０ｋＶ、電流４０ｍＡ、発散スリット１°、発散スリット縦制限１０ｍｍ、散乱スリット１°、受光スリット０．３ｍｍ、測定開始角度３°、測定終了角度９０°の条件で、線源としてＣｕＫα線を用い、またガラス試料板（ＣａｔＮｏ．９２００、試料部２０ｍｍ×２０ｍｍ、深さ０．５ｍｍ）を試料ホルダーとして、硫化物系無機固体電解質材料のＸ線回折分析スペクトルを得る。
　上記の＜Ｘ線回折分析＞に記載された方法により得られる本実施形態の硫化物系無機固体電解質材料のＸ線回折分析スペクトルは、α相のＬｉ３ＰＳ４のＸ線回折分析スペクトルと類似する。
　具体的には、上記の＜Ｘ線回折分析＞に記載された方法により得られる本実施形態の硫化物系無機固体電解質材料のＸ線回折分析スペクトルは、下記の要件１～３を満たす。なお、K. Homma, M. Yonemura, M. Nagao, M. Hirayama, R. Kanno, J. Phys. Soc. Jpn., 79, 90-93 (2010)によると、これらの要件がα相のＬｉ３ＰＳ４にもあてはまることがわかる。
　要件１：２θ＝１７．９０±０．２０°の範囲にピークが存在すること
　要件２：２θ＝２９．００±０．５０°の範囲にピークが存在すること
　要件３：２θ＝２９．７５±０．２５°の範囲にピークが存在すること
　本発明者らは、検討の結果、硫化物系無機固体電解質材料のＸ線回折分析スペクトルが上記した特徴を備える場合に、硫化物系無機固体電解質材料のリチウムイオン伝導度が向上するということを新たに見出した。
　上記の＜Ｘ線回折分析＞に記載された方法により得られる本実施形態の硫化物系無機固体電解質材料のＸ線回折分析スペクトルにおいては、２θ＝２０．００±０．２０°の範囲にピークが存在することが好ましい。
　上記の＜Ｘ線回折分析＞に記載された方法により得られる本実施形態の硫化物系無機固体電解質材料のＸ線回折分析スペクトルにおいては、２θ＝２５．９０±０．２０°の範囲にピークが存在することが好ましい。
　上記の＜Ｘ線回折分析＞に記載された方法により得られる本実施形態の硫化物系無機固体電解質材料のＸ線回折分析スペクトルにおいては、２θ＝１７．９０±０．２０°の範囲に存在するピークが二股に分かれないことが好ましい。
　本実施形態の硫化物系無機固体電解質材料においては、硫化物系無機固体電解質材料のＬｉとＰのモル比（Ｌｉ／Ｐ）が、好ましくは１．０以上５．０以下、より好ましくは２．０以上４．０以下、さらに好ましくは２．５以上３．５以下、さらに好ましくは２．７以上３．３以下、さらに好ましくは２．８以上３．２以下、さらに好ましくは２．９以上３．１以下である。
　本実施形態の硫化物系無機固体電解質材料においては、硫化物系無機固体電解質材料のＳとＰのモル比（Ｓ／Ｐ）が、好ましくは２．０以上６．０以下であり、より好ましくは３．０以上５．０以下、さらに好ましくは３．５以上４．５以下、さらに好ましくは３．８以上４．２以下、さらに好ましくは３．９以上４．１以下である。
　ここで、ＬｉとＰのモル比（Ｌｉ／Ｐ）およびＳとＰのモル比（Ｓ／Ｐ）は、例えば、ＩＣＰ発光分光分析やＸ線分析等により求めることができる。
　本実施形態の硫化物系無機固体電解質材料はＬｉ３ＰＳ４を含むことが好ましい。
　本実施形態の硫化物系無機固体電解質材料中のＬｉ３ＰＳ４の含有量は、好ましくは９５質量％以上、より好ましくは９７質量％以上、さらに好ましくは９９質量％以上である。
　本実施形態の硫化物系無機固体電解質材料が粒子状である場合、レーザー回折散乱式粒度分布測定法による体積基準粒度分布におけるＤ５０の下限は、好ましくは０．１μｍ以上、より好ましくは０．３μｍ以上、さらに好ましくは０．５μｍ以上である。これにより、硫化物系無機固体電解質材料のハンドリング性がより一層向上する。
　また、Ｄ５０の上限は、好ましくは１５０μｍ以下、より好ましくは１２０μｍ以下、さらに好ましくは１００μｍ以下である。これにより、リチウムイオン伝導性がより一層向上する。
　下記＜リチウムイオン伝導度の測定＞に記載された方法により測定される本実施形態の硫化物系無機固体電解質材料のリチウムイオン伝導度の下限は、好ましくは１．０×１０－３Ｓ／ｃｍ以上、より好ましくは１．１×１０－３Ｓ／ｃｍ以上、さらに好ましくは１．２×１０－３Ｓ／ｃｍ以上である。これにより入出力特性がより一層優れたリチウムイオン電池を得ることができる。
　本実施形態の硫化物系無機固体電解質材料のリチウムイオン伝導度の上限は特に限定されないが、例えば、１．０×１０－２Ｓ／ｃｍ以下であり、５．０×１０－３Ｓ／ｃｍ以下であってもよく、３．０×１０－３Ｓ／ｃｍ以下であってもよく、２．０×１０－３Ｓ／ｃｍ以下であってもよい。
＜リチウムイオン伝導度の測定＞
　まず、硫化物系無機固体電解質材料１１０ｍｇを２７０ＭＰａ、１０分間の条件でプレスし、直径９．５ｍｍ、厚さ１ｍｍの円板状試料を得る。
　次いで、バイオロジック社製、ポテンショスタット／ガルバノスタットＳＰ－３００を用いて、印加電圧１０ｍＶ、測定周波数域０．１Ｈｚ～３ＭＨｚ、測定温度２７℃という条件で、電極としてＬｉ箔を用い、交流インピーダンス法により、得られた円板状試料のリチウムイオン伝導度を測定する。
　下記＜酸化分解電流の最大値の測定＞に記載された方法により測定される本実施形態の硫化物系無機固体電解質材料の酸化分解電流の最大値の上限は、好ましくは０．５×１０－５ｍＡ以下、好ましくは０．２×１０－５ｍＡ以下、より好ましくは０．１×１０－５ｍＡ以下、さらに好ましくは０．０９×１０－５ｍＡ以下、さらに好ましくは０．０８×１０－５ｍＡ以下である。これによりリチウムイオン電池内での硫化物系無機固体電解質材料の酸化分解をより一層抑制できる。
　本実施形態の硫化物系無機固体電解質材料の酸化分解電流の最大値の下限は特に限定されないが、例えば、０．００１×１０－５ｍＡ以上である。
＜酸化分解電流の最大値の測定＞
　まず、硫化物系無機固体電解質材料１５０ｍｇを２７０ＭＰａ、１０分間の条件でプレスし、直径９．５ｍｍ、厚さ１．３ｍｍの円板状試料を得る。
　次いで、得られた円板状試料の一方の面に参照極・対極としてＬｉ箔を、１８ＭＰａ、１０分間の条件で圧着したのち、もう一方の面を上にして、作用極であるＳＵＳ３１４箔を貼り付ける。
　次いで、バイオロジック社製、ポテンショスタット／ガルバノスタットＳＰ－３００を用いて、掃引電圧範囲０～１０Ｖ、電圧掃引速度５ｍＶ／秒、測定温度２５℃の条件で、得られたペレットの酸化分解電流の最大値を測定する。
［硫化物系無機固体電解質材料の製造方法］
　本実施形態の硫化物系無機固体電解質材料の製造方法は、第１実施形態の硫化物系無機固体電解質材料の製造方法と同様であるため、ここでの説明は省略する。
［硫化物系無機固体電解質］
　本実施形態の硫化物系無機固体電解質は上記した本実施形態の硫化物系無機固体電解質材料を含む以外は、第１実施形態の硫化物系無機固体電解質材料と同様であるため、ここでの説明は省略する。
［硫化物系無機固体電解質膜］
　本実施形態の硫化物系無機固体電解質膜は上記した本実施形態の固体電解質を主成分として含む以外は、第１実施形態の硫化物系無機固体電解質膜と同様であるため、ここでの説明は省略する。
［リチウムイオン電池］
　本実施形態のリチウムイオン電池は、正極活物質層、電解質層および負極活物質層のうち少なくとも一つが、上記した本実施形態の硫化物系無機固体電解質材料を含む以外は、第１実施形態のリチウムイオン電池と同様であるため、ここでの説明は省略する。
　以上、本発明の実施形態について述べたが、これらは本発明の例示であり、上記以外の様々な構成を採用することもできる。
　なお、本発明は前述の実施形態に限定されるものではなく、本発明の目的を達成できる範囲での変形、改良等は本発明に含まれるものである。
　以下、本発明を実施例および比較例により説明するが、本発明はこれらに限定されるものではない。
［硫化物系無機固体電解質材料の調製］
＜実施例１＞
　まず、２０℃のアルゴン雰囲気下で、粉末状のＰ２Ｓ５（製品名：Ｎｏｒｍａｌ／Ｓ、Ｌｏｔ．２２Ｄ１２１８５９４、以下「硫化リン組成物１」と呼ぶ）とＬｉ２Ｓ（古河機械金属社製、純度９９．９％）を、合計２．１ｇ秤量した。この際モル比がＬｉ２Ｓ：Ｐ２Ｓ５＝３：１になるようにした。すなわち元素のモル比はＬｉ：Ｐ＝３：１、Ｓ：Ｐ＝４：１となり、Ｌｉ／Ｐ＝３、Ｓ／Ｐ＝４となった。
　工程（ａ）：２０℃のアルゴン雰囲気下で、秤量した硫化リン組成物１とＬｉ２Ｓを乳鉢ですりつぶしながら混合し、混合物（ａ）を得た。
　工程（ｂ）：工程（ａ）で得られた混合物（ａ）２．１ｇを、２０℃のアルゴン雰囲気下で、遊星ボールミル（４５ｍＬジルコニアポット、直径１０ｍｍジルコニアボール１８個使用）を用いてメカノケミカル処理し、材料（１）を得た。具体的には、４００ｒｐｍで１０分間メカニカルミリングした後、５分間静置するという処理を１２０サイクル行い、材料（ｂ）を得た。工程（ｂ）においては、途中、メカノケミカル処理開始から１５時間経過時に、ジルコニアポット壁面およびジルコニアボール表面に付着した粉末の掻き出しを行った。
　工程（ｃ）：工程（ｂ）で得られた材料（ｂ）をカーボンるつぼに入れ、アルゴン雰囲気下の加熱炉で２７０℃、２時間の条件で加熱処理を行い、Ｌｉ３ＰＳ４を含有する硫化物系無機固体電解質材料１を得た。
＜実施例２＞
　硫化リン組成物１の代わりに粉末状のＰ２Ｓ５（製品名：Ｎｏｒｍａｌ／Ｓ，　Ｌｏｔ．２２Ｄ１２１８４５３、以下「硫化リン組成物２」と呼ぶ）を用いたこと以外は実施例１と同様にしてＬｉ３ＰＳ４を含有する硫化物系無機固体電解質材料２を得た。
＜比較例１＞
　硫化リン組成物１の代わりに粉末状のＰ２Ｓ５（製品名：Ｎｏｒｍａｌ／Ｓ，　Ｌｏｔ．２２Ｄ１２２１１４１、以下「硫化リン組成物３」と呼ぶ）を用いたこと以外は実施例１と同様にして硫化物系無機固体電解質材料３を得た。
＜比較例２＞
　まず、粉末状のＰ２Ｓ５（製品名：Ｎｏｒｍａｌ／Ｓ，　Ｌｏｔ．２２Ｄ１２２１１４１）を石英容器に入れて真空加熱装置（古河機械金属社製）にセットし、－０．０９４ＭＰａの減圧下で、３０℃から３５０℃まで１５分間で昇温し、その後３５０℃で１０分間加熱した。
　次いで、３５０℃に加熱された石英容器を、各部バルブを閉じて真空状態を保ったまま水を張ったバケツに漬け、３０℃まで急冷した。３５０℃から３０℃まで冷却されるのにかかった時間は３分であった。３０℃に冷却した石英容器の底部に溜まった成分を「硫化リン組成物４」とした。
　次いで、硫化リン組成物１の代わりに硫化リン組成物４を用いたこと以外は実施例１と同様にして硫化物系無機固体電解質材料４を得た。
［Ｒｅａｃｔｉｖｉｔｙの測定方法］
　下記の方法により、硫化リン組成物１～４のＲｅａｃｔｉｖｉｔｙを測定した。結果を表１に示す。
　まず、アルゴン雰囲気中で、Ｐ２Ｓ５をメノウ乳鉢で粉砕し、目開き５００μｍの篩にて分級後、篩下を目開き２５０μｍの篩にて分級し、篩上を１０ｇ以上回収した。回収した粉末のうち、９．２０ｇを精秤し、これを試験用粉末とした。
　次いで、モレキュラーシーブ３Ａ　１／１６で２４時間以上乾燥させた２－プロパノール２５ｍｌを１００ｍｌトールビーカーに入れ、２０℃、２００ｒｐｍの条件で攪拌し、そこに試験用粉末を全量投入した。
　試験用粉末が全量投入された時点を測定開始時間Ｔ０とし、Ｔ０から２秒間隔でトールビーカー内の液体の温度を測定した。Ｔ０に測定されたトールビーカー内の液体の温度を測定開始時温度Ｔｍ０とした。
　トールビーカー内の液体の温度上昇が止まった時点を最高温度到達時間Ｔｍａｘとし、Ｔｍａｘに測定されたトールビーカー内の液体の温度を最高温度Ｔｍｍａｘとした。
　下記式（１）によりＲｅａｃｔｉｖｉｔｙを導出した。
　　Ｒｅａｃｔｉｖｉｔｙ＝（Ｔｍｍａｘ－Ｔｍ０）／（Ｔｍａｘ－Ｔ０）　（１）
［リチウムイオン伝導度の測定］
　下記の方法により、硫化物系無機固体電解質材料１～４のリチウムイオン伝導度を測定した。結果を表１に示す。
　まず、硫化物系無機固体電解質材料１１０ｍｇを２７０ＭＰａ、１０分間の条件でプレスし、直径９．５ｍｍ、厚さ１ｍｍの円板状試料を得た。
　次いで、バイオロジック社製、ポテンショスタット／ガルバノスタットＳＰ－３００を用いて、印加電圧１０ｍＶ、測定周波数域０．１Ｈｚ～３ＭＨｚ、測定温度２７℃という条件で、電極としてＬｉ箔を用い、交流インピーダンス法により、得られた円板状試料のリチウムイオン伝導度を測定した。
［酸化分解電流の最大値の測定］
　下記の方法により、硫化物系無機固体電解質材料１～４の酸化分解電流の最大値を測定した。結果を表１に示す。
　まず、硫化物系無機固体電解質材料１５０ｍｇを２７０ＭＰａ、１０分間の条件でプレスし、直径９．５ｍｍ、厚さ１．３ｍｍの円板状試料を得た。
　次いで、得られた円板状試料の一方の面に参照極・対極としてＬｉ箔を、１８ＭＰａ、１０分間の条件で圧着したのち、もう一方の面を上にして、作用極であるＳＵＳ３１４箔を貼り付けた。
　次いで、バイオロジック社製、ポテンショスタット／ガルバノスタットＳＰ－３００を用いて、掃引電圧範囲０～１０Ｖ、電圧掃引速度５ｍＶ／秒、測定温度２５℃の条件で、得られたペレットの酸化分解電流の最大値を測定した。
Figure JPOXMLDOC01-appb-T000001
　実施例の硫化物系無機固体電解質材料は、比較例より高いリチウムイオン伝導度を示した。このことから、本実施形態の硫化リン組成物によればリチウムイオン伝導度が向上した硫化物系無機固体電解質材料を製造可能であることがわかる。
［Ｘ線回折分析］
　Ｘ線回折装置（リガク社製、ＲＩＮＴ２０００）を用いて、電圧４０ｋＶ、電流４０ｍＡ、発散スリット１°、発散スリット縦制限１０ｍｍ、散乱スリット１°、受光スリット０．３ｍｍ、測定開始角度３°、測定終了角度９０°の条件で、線源としてＣｕＫα線を用い、またガラス試料板（ＣａｔＮｏ．９２００、試料部２０ｍｍ×２０ｍｍ、深さ０．５ｍｍ）を試料ホルダーとして、硫化物系無機固体電解質材料１～４のＸ線回折分析スペクトルを得た。
　図２に硫化物系無機固体電解質材料１～４のＸ線回折分析スペクトルを示す。また、図３に硫化物系無機固体電解質材料１～４のＸ線回折分析スペクトルの２θ＝１０～３５°の範囲の拡大図を示す。
　実施例１および２の硫化物系無機固体電解質材料のＸ線回折分析スペクトルでは、
　　２θ＝２７．７０±０．５０°の範囲にピークが存在せず、
　　２θ＝１７．９０±０．２０°の範囲にピークが存在し、
　　２θ＝２９．００±０．５０°の範囲にピークが存在し、
　　２θ＝２９．７５±０．２５°の範囲にピークが存在した。
　一方、比較例１および２の硫化物系無機固体電解質材料のＸ線回折分析スペクトルでは、２θ＝２７．７０±０．５０°の範囲にピークが存在した。
　実施例１および２の硫化物系無機固体電解質材料のＸ線回折分析スペクトルでは、２θ＝１７．９０±０．２０の範囲に存在するピークが二股に分かれていなかった。
　一方、比較例１および２の硫化物系無機固体電解質材料のＸ線回折分析スペクトルでは、２θ＝１７．９０±０．２０の範囲に存在するピークが二股に分かれていた。
　この出願は、２０２２年８月１０日に出願された日本出願特願２０２２－１２８４９５号、日本出願特願２０２２－１２８４９６号、および日本出願特願２０２２－１２８４９７号を基礎とする優先権を主張し、その開示の全てをここに取り込む。
　本発明は以下の態様も取り得る。
［１ａ］
　下記［方法１］により測定されるＲｅａｃｔｉｖｉｔｙが５．０℃／分以上である、硫化物系無機固体電解質材料用の硫化リン組成物。
［方法１］
　まず、アルゴン雰囲気中で、硫化リン組成物をメノウ乳鉢で粉砕し、目開き５００μｍの篩にて分級後、篩下を目開き２５０μｍの篩にて分級し、篩上を１０ｇ以上回収する。回収した粉末のうち、９．２０ｇを精秤し、これを試験用粉末とする。
　次いで、モレキュラーシーブ３Ａ　１／１６で２４時間以上乾燥させた２－プロパノール２５ｍｌを１００ｍｌトールビーカーに入れ、２０℃、２００ｒｐｍの条件で攪拌し、そこに試験用粉末を全量投入する。
　試験用粉末が全量投入された時点を測定開始時間Ｔ０とし、Ｔ０から２秒間隔でトールビーカー内の液体の温度を測定する。Ｔ０に測定されたトールビーカー内の液体の温度を測定開始時温度Ｔｍ０とする。
　トールビーカー内の液体の温度上昇が止まった時点を最高温度到達時間Ｔｍａｘとし、Ｔｍａｘに測定されたトールビーカー内の液体の温度を最高温度Ｔｍｍａｘとする。
　下記式（１）によりＲｅａｃｔｉｖｉｔｙを導出する。
　　Ｒｅａｃｔｉｖｉｔｙ＝（Ｔｍｍａｘ－Ｔｍ０）／（Ｔｍａｘ－Ｔ０）　（１）
［２ａ］
　Ｐ２Ｓ５を含有する、上記［１ａ］に記載の硫化リン組成物。
［３ａ］
　上記硫化リン組成物中の上記Ｐ２Ｓ５の含有量が９５質量％以上である、上記［２ａ］に記載の硫化リン組成物。
［４ａ］
　上記硫化リン組成物が粉末状である、上記［１ａ］～［３ａ］のいずれかに記載の硫化リン組成物。
［５ａ］
　上記［１ａ］～［４ａ］のいずれかに記載の硫化リン組成物と、硫化リチウムと、を含む、硫化物系無機固体電解質材料の原料組成物。
［６ａ］
　上記［５ａ］に記載の硫化物系無機固体電解質材料の原料組成物を機械的処理する工程を含む硫化物系無機固体電解質材料の製造方法。
［７ａ］
　上記［１ａ］～［４ａ］のいずれかに記載の硫化リン組成物を原料として用いて得られる硫化物系無機固体電解質材料。
［８ａ］
　上記［７ａ］に記載の硫化物系無機固体電解質材料を含む硫化物系無機固体電解質。
［９ａ］
　上記［８ａ］に記載の硫化物系無機固体電解質を主成分として含む硫化物系無機固体電解質膜。
［１０ａ］
　正極活物質層を含む正極と、電解質層と、負極活物質層を含む負極とを備えたリチウムイオン電池であって、
　上記正極活物質層、上記電解質層および上記負極活物質層のうち少なくとも一つが、上記［７ａ］に記載の硫化物系無機固体電解質を含むリチウムイオン電池。
［１１ａ］
　下記［方法１］により測定されるＲｅａｃｔｉｖｉｔｙが５．０℃／分以上である硫化リン組成物を選別する工程を含む、硫化物系無機固体電解質材料用の硫化リン組成物の製造方法。
［方法１］
　まず、アルゴン雰囲気中で、硫化リン組成物をメノウ乳鉢で粉砕し、目開き５００μｍの篩にて分級後、篩下を目開き２５０μｍの篩にて分級し、篩上を１０ｇ以上回収する。回収した粉末のうち、９．２０ｇを精秤し、これを試験用粉末とする。
　次いで、モレキュラーシーブ３Ａ　１／１６で２４時間以上乾燥させた２－プロパノール２５ｍｌを１００ｍｌトールビーカーに入れ、２０℃、２００ｒｐｍの条件で攪拌し、そこに試験用粉末を全量投入する。
　試験用粉末が全量投入された時点を測定開始時間Ｔ０とし、Ｔ０から２秒間隔でトールビーカー内の液体の温度を測定する。Ｔ０に測定されたトールビーカー内の液体の温度を測定開始時温度Ｔｍ０とする。
　トールビーカー内の液体の温度上昇が止まった時点を最高温度到達時間Ｔｍａｘとし、Ｔｍａｘに測定されたトールビーカー内の液体の温度を最高温度Ｔｍｍａｘとする。
　下記式（１）によりＲｅａｃｔｉｖｉｔｙを導出する。
　　Ｒｅａｃｔｉｖｉｔｙ＝（Ｔｍｍａｘ－Ｔｍ０）／（Ｔｍａｘ－Ｔ０）　（１）
［１２ａ］
　下記［方法１］により測定されるＲｅａｃｔｉｖｉｔｙが５．０℃／分以上である硫化リン組成物を合格と判定する工程を含む、硫化物系無機固体電解質材料用の硫化リン組成物の品質管理方法。
［方法１］
　まず、アルゴン雰囲気中で、硫化リン組成物をメノウ乳鉢で粉砕し、目開き５００μｍの篩にて分級後、篩下を目開き２５０μｍの篩にて分級し、篩上を１０ｇ以上回収する。回収した粉末のうち、９．２０ｇを精秤し、これを試験用粉末とする。
　次いで、モレキュラーシーブ３Ａ　１／１６で２４時間以上乾燥させた２－プロパノール２５ｍｌを１００ｍｌトールビーカーに入れ、２０℃、２００ｒｐｍの条件で攪拌し、そこに試験用粉末を全量投入する。
　試験用粉末が全量投入された時点を測定開始時間Ｔ０とし、Ｔ０から２秒間隔でトールビーカー内の液体の温度を測定する。Ｔ０に測定されたトールビーカー内の液体の温度を測定開始時温度Ｔｍ０とする。
　トールビーカー内の液体の温度上昇が止まった時点を最高温度到達時間Ｔｍａｘとし、Ｔｍａｘに測定されたトールビーカー内の液体の温度を最高温度Ｔｍｍａｘとする。
　下記式（１）によりＲｅａｃｔｉｖｉｔｙを導出する。
　　Ｒｅａｃｔｉｖｉｔｙ＝（Ｔｍｍａｘ－Ｔｍ０）／（Ｔｍａｘ－Ｔ０）　（１）
　本発明は以下の態様も取り得る。
［１ｂ］
　硫化リチウムと、下記［方法１］により測定されるＲｅａｃｔｉｖｉｔｙが５．０℃／分以上である硫化リン組成物と、を含有する原料組成物を混合して混合物を得る工程と；
　得られた混合物をメカノケミカル処理してメカノケミカル処理物を得る工程と；
を含む、硫化物系無機固体電解質材料の製造方法。
［方法１］
　まず、アルゴン雰囲気中で、硫化リン組成物をメノウ乳鉢で粉砕し、目開き５００μｍの篩にて分級後、篩下を目開き２５０μｍの篩にて分級し、篩上を１０ｇ以上回収する。回収した粉末のうち、９．２０ｇを精秤し、これを試験用粉末とする。
　次いで、モレキュラーシーブ３Ａ　１／１６で２４時間以上乾燥させた２－プロパノール２５ｍｌを１００ｍｌトールビーカーに入れ、２０℃、２００ｒｐｍの条件で攪拌し、そこに試験用粉末を全量投入する。
　試験用粉末が全量投入された時点を測定開始時間Ｔ０とし、Ｔ０から２秒間隔でトールビーカー内の液体の温度を測定する。Ｔ０に測定されたトールビーカー内の液体の温度を測定開始時温度Ｔｍ０とする。
　トールビーカー内の液体の温度上昇が止まった時点を最高温度到達時間Ｔｍａｘとし、Ｔｍａｘに測定されたトールビーカー内の液体の温度を最高温度Ｔｍｍａｘとする。
　下記式（１）によりＲｅａｃｔｉｖｉｔｙを導出する。
　　Ｒｅａｃｔｉｖｉｔｙ＝（Ｔｍｍａｘ－Ｔｍ０）／（Ｔｍａｘ－Ｔ０）　（１）
［２ｂ］
　上記硫化リン組成物がＰ２Ｓ５を含有する、上記［１ｂ］に記載の硫化物系無機固体電解質材料の製造方法。
［３ｂ］
　上記硫化リン組成物中の上記Ｐ２Ｓ５の含有量が９５質量％以上である、上記［２ｂ］に記載の硫化物系無機固体電解質材料の製造方法。
［４ｂ］
　上記メカノケミカル処理物を１８０℃以上４５０℃未満の範囲で熱処理する工程をさらに含む、上記［１ｂ］～［３ｂ］のいずれかに記載の硫化物系無機固体電解質材料の製造方法。
［５ｂ］
　上記メカノケミカル処理物を４５０℃以上で加熱する工程を含まない、上記［１ｂ］～［４ｂ］のいずれかに記載の硫化物系無機固体電解質材料の製造方法。
［６ｂ］
　下記＜リチウムイオン伝導度の測定＞に記載された方法により測定される上記硫化物系無機固体電解質材料のリチウムイオン伝導度が１．０×１０－３Ｓ／ｃｍ以上である、上記［１ｂ］～［５ｂ］のいずれかに記載の硫化物系無機固体電解質材料の製造方法。
＜リチウムイオン伝導度の測定＞
　まず、硫化物系無機固体電解質材料１１０ｍｇを２７０ＭＰａ、１０分間の条件でプレスし、直径９．５ｍｍ、厚さ１ｍｍの円板状試料を得る。
　次いで、電気化学測定装置を用いて、印加電圧１０ｍＶ、測定周波数域０．１Ｈｚ～３ＭＨｚ、測定温度２７℃という条件で、電極としてＬｉ箔を用い、交流インピーダンス法により、得られた円板状試料のリチウムイオン伝導度を測定する。
［７ｂ］
　下記＜酸化分解電流の最大値の測定＞に記載された方法により測定される上記硫化物系無機固体電解質材料の酸化分解電流値が０．１０×１０－５ｍＡ以下である、上記［１ｂ］～［６ｂ］のいずれかに記載の硫化物系無機固体電解質材料の製造方法。
＜酸化分解電流の最大値の測定＞
　まず、硫化物系無機固体電解質材料１５０ｍｇを２７０ＭＰａ、１０分間の条件でプレスし、直径９．５ｍｍ、厚さ１．３ｍｍの円板状試料を得る。
　次いで、得られた円板状試料の一方の面に参照極・対極としてＬｉ箔を、１８ＭＰａ、１０分間の条件で圧着したのち、もう一方の面を上にして、作用極であるＳＵＳ３１４箔を貼り付ける。
　次いで、電気化学測定装置を用いて、掃引電圧範囲０～１０Ｖ、電圧掃引速度５ｍＶ／秒、測定温度２５℃の条件で、得られたペレットの酸化分解電流の最大値を測定する。
［８ｂ］
　下記＜Ｘ線回折分析＞に記載された方法により得られる上記硫化物系無機固体電解質材料のＸ線回折分析スペクトルにおいて、
　２θ＝２７．７０±０．５０°の範囲にピークが存在せず、
　２θ＝１７．９０±０．２０°の範囲にピークが存在し、
　２θ＝２９．００±０．５０°の範囲にピークが存在し、
　２θ＝２９．７５±０．２５°の範囲にピークが存在する、上記［１ｂ］～［７ｂ］のいずれかに記載の硫化物系無機固体電解質材料の製造方法。
＜Ｘ線回折分析＞
　Ｘ線回折装置を用いて、電圧４０ｋＶ、電流４０ｍＡ、発散スリット１°、発散スリット縦制限１０ｍｍ、散乱スリット１°、受光スリット０．３ｍｍ、測定開始角度３°、測定終了角度９０°の条件で、線源としてＣｕＫα線を用い、硫化物系無機固体電解質材料のＸ線回折分析スペクトルを得る。
［９ｂ］
　上記硫化物系無機固体電解質材料がＬｉ３ＰＳ４を含む、上記［１ｂ］～［８ｂ］のいずれかに記載の硫化物系無機固体電解質材料の製造方法。
［１０ｂ］
　上記Ｌｉ３ＰＳ４がα型Ｌｉ３ＰＳ４である、上記［９ｂ］に記載の硫化物系無機固体電解質材料の製造方法。
［１１ｂ］
　上記［１ｂ］～［１０ｂ］のいずれかに記載の硫化物系無機固体電解質材料の製造方法により得られる硫化物系無機固体電解質材料。
［１２ｂ］
　上記［１１ｂ］に記載の硫化物系無機固体電解質材料を含む硫化物系無機固体電解質。
［１３ｂ］
　上記［１２ｂ］に記載の硫化物系無機固体電解質を主成分として含む硫化物系無機固体電解質膜。
［１４ｂ］
　正極活物質層を含む正極と、電解質層と、負極活物質層を含む負極とを備えたリチウムイオン電池であって、
　上記正極活物質層、上記電解質層および上記負極活物質層のうち少なくとも一つが、上記［１１ｂ］に記載の硫化物系無機固体電解質材料を含むリチウムイオン電池。
　本発明は以下の態様も取り得る。
［１ｃ］
　構成元素として、Ｌｉ、ＰおよびＳを含む硫化物系無機固体電解質材料であって、
　下記＜Ｘ線回折分析＞に記載された方法により得られる前記硫化物系無機固体電解質材料のＸ線回折分析スペクトルにおいて、
　２θ＝２７．７０±０．５０°の範囲にピークが存在せず、
　２θ＝１７．９０±０．２０°の範囲にピークが存在し、
　２θ＝２９．００±０．５０°の範囲にピークが存在し、
　２θ＝２９．７５±０．２５°の範囲にピークが存在する、
硫化物系無機固体電解質材料。
＜Ｘ線回折分析＞
　Ｘ線回折装置を用いて、電圧４０ｋＶ、電流４０ｍＡ、発散スリット１°、発散スリット縦制限１０ｍｍ、散乱スリット１°、受光スリット０．３ｍｍ、測定開始角度３°、測定終了角度９０°の条件で、線源としてＣｕＫα線を用い、またガラス試料板を試料ホルダーとして、硫化物系無機固体電解質材料のＸ線回折分析スペクトルを得る。
［２ｃ］
　Ｌｉ３ＰＳ４を含む、上記［１ｃ］に記載の硫化物系無機固体電解質材料。
［３ｃ］
　上記Ｌｉ３ＰＳ４の含有量が９５質量％以上である、上記［２ｃ］に記載の硫化物系無機固体電解質材料。
［４ｃ］
　下記＜リチウムイオン伝導度の測定＞に記載された方法により測定される上記硫化物系無機固体電解質材料のリチウムイオン伝導度が１．０×１０－３Ｓ／ｃｍ以上である、上記［１ｃ］～［３ｃ］のいずれかに記載の硫化物系無機固体電解質材料。
＜リチウムイオン伝導度の測定＞
　まず、硫化物系無機固体電解質材料１１０ｍｇを２７０ＭＰａ、１０分間の条件でプレスし、直径９．５ｍｍ、厚さ１ｍｍの円板状試料を得る。
　次いで、電気化学測定装置を用いて、印加電圧１０ｍＶ、測定周波数域０．１Ｈｚ～３ＭＨｚ、測定温度２７℃という条件で、電極としてＬｉ箔を用い、交流インピーダンス法により、得られた円板状試料のリチウムイオン伝導度を測定する。
［５ｃ］
　下記＜酸化分解電流の最大値の測定＞に記載された方法により測定される上記硫化物系無機固体電解質材料の酸化分解電流値が０．１０×１０－５ｍＡ以下である、上記［１ｃ］～［４ｃ］のいずれかに記載の硫化物系無機固体電解質材料。
＜酸化分解電流の最大値の測定＞
　まず、硫化物系無機固体電解質材料１５０ｍｇを２７０ＭＰａ、１０分間の条件でプレスし、直径９．５ｍｍ、厚さ１．３ｍｍの円板状試料を得る。
　次いで、得られた円板状試料の一方の面に参照極・対極としてＬｉ箔を、１８ＭＰａ、１０分間の条件で圧着したのち、もう一方の面を上にして、作用極であるＳＵＳ３１４箔を貼り付ける。
　次いで、電気化学測定装置を用いて、掃引電圧範囲０～１０Ｖ、電圧掃引速度５ｍＶ／秒、測定温度２５℃の条件で、得られたペレットの酸化分解電流の最大値を測定する。
［６ｃ］
　上記［１ｃ］～［５ｃ］のいずれかに記載の硫化物系無機固体電解質材料を含む硫化物系無機固体電解質。
［７ｃ］
　上記［６ｃ］に記載の硫化物系無機固体電解質を主成分として含む硫化物系無機固体電解質膜。
［８ｃ］
　正極活物質層を含む正極と、電解質層と、負極活物質層を含む負極とを備えたリチウムイオン電池であって、
　上記正極活物質層、上記電解質層および上記負極活物質層のうち少なくとも一つが、上記［１ｃ］～［５ｃ］のいずれかに記載の硫化物系無機固体電解質材料を含むリチウムイオン電池。
１００　　リチウムイオン電池
１０１　　正極活物質層
１０３　　負極活物質層
１０５　　集電体
１１０　　正極
１２０　　電解質層
１３０　　負極

Claims (32)

  1. 　下記［方法１］により測定されるＲｅａｃｔｉｖｉｔｙが５．０℃／分以上である、硫化物系無機固体電解質材料用の硫化リン組成物。
    ［方法１］
    　まず、アルゴン雰囲気中で、硫化リン組成物をメノウ乳鉢で粉砕し、目開き５００μｍの篩にて分級後、篩下を目開き２５０μｍの篩にて分級し、篩上を１０ｇ以上回収する。回収した粉末のうち、９．２０ｇを精秤し、これを試験用粉末とする。
    　次いで、モレキュラーシーブ３Ａ　１／１６で２４時間以上乾燥させた２－プロパノール２５ｍｌを１００ｍｌトールビーカーに入れ、２０℃、２００ｒｐｍの条件で攪拌し、そこに試験用粉末を全量投入する。
    　試験用粉末が全量投入された時点を測定開始時間Ｔ０とし、Ｔ０から２秒間隔でトールビーカー内の液体の温度を測定する。Ｔ０に測定されたトールビーカー内の液体の温度を測定開始時温度Ｔｍ０とする。
    　トールビーカー内の液体の温度上昇が止まった時点を最高温度到達時間Ｔｍａｘとし、Ｔｍａｘに測定されたトールビーカー内の液体の温度を最高温度Ｔｍｍａｘとする。
    　下記式（１）によりＲｅａｃｔｉｖｉｔｙを導出する。
    　　Ｒｅａｃｔｉｖｉｔｙ＝（Ｔｍｍａｘ－Ｔｍ０）／（Ｔｍａｘ－Ｔ０）　（１）
  2. 　Ｐ２Ｓ５を含有する、請求項１に記載の硫化リン組成物。
  3. 　前記硫化リン組成物中の前記Ｐ２Ｓ５の含有量が９５質量％以上である、請求項２に記載の硫化リン組成物。
  4. 　前記硫化リン組成物が粉末状である、請求項１～３のいずれかに記載の硫化リン組成物。
  5. 　請求項１～４のいずれかに記載の硫化リン組成物と、硫化リチウムと、を含む、硫化物系無機固体電解質材料の原料組成物。
  6. 　請求項５に記載の硫化物系無機固体電解質材料の原料組成物を機械的処理する工程を含む硫化物系無機固体電解質材料の製造方法。
  7. 　請求項１～４のいずれかに記載の硫化リン組成物を原料として用いて得られる硫化物系無機固体電解質材料。
  8. 　請求項７に記載の硫化物系無機固体電解質材料を含む硫化物系無機固体電解質。
  9. 　請求項８に記載の硫化物系無機固体電解質を主成分として含む硫化物系無機固体電解質膜。
  10. 　正極活物質層を含む正極と、電解質層と、負極活物質層を含む負極とを備えたリチウムイオン電池であって、
    　前記正極活物質層、前記電解質層および前記負極活物質層のうち少なくとも一つが、請求項７に記載の硫化物系無機固体電解質材料を含むリチウムイオン電池。
  11. 　下記［方法１］により測定されるＲｅａｃｔｉｖｉｔｙが５．０℃／分以上である硫化リン組成物を選別する工程を含む、硫化物系無機固体電解質材料用の硫化リン組成物の製造方法。
    ［方法１］
    　まず、アルゴン雰囲気中で、硫化リン組成物をメノウ乳鉢で粉砕し、目開き５００μｍの篩にて分級後、篩下を目開き２５０μｍの篩にて分級し、篩上を１０ｇ以上回収する。回収した粉末のうち、９．２０ｇを精秤し、これを試験用粉末とする。
    　次いで、モレキュラーシーブ３Ａ　１／１６で２４時間以上乾燥させた２－プロパノール２５ｍｌを１００ｍｌトールビーカーに入れ、２０℃、２００ｒｐｍの条件で攪拌し、そこに試験用粉末を全量投入する。
    　試験用粉末が全量投入された時点を測定開始時間Ｔ０とし、Ｔ０から２秒間隔でトールビーカー内の液体の温度を測定する。Ｔ０に測定されたトールビーカー内の液体の温度を測定開始時温度Ｔｍ０とする。
    　トールビーカー内の液体の温度上昇が止まった時点を最高温度到達時間Ｔｍａｘとし、Ｔｍａｘに測定されたトールビーカー内の液体の温度を最高温度Ｔｍｍａｘとする。
    　下記式（１）によりＲｅａｃｔｉｖｉｔｙを導出する。
    　　Ｒｅａｃｔｉｖｉｔｙ＝（Ｔｍｍａｘ－Ｔｍ０）／（Ｔｍａｘ－Ｔ０）　（１）
  12. 　下記［方法１］により測定されるＲｅａｃｔｉｖｉｔｙが５．０℃／分以上である硫化リン組成物を合格と判定する工程を含む、硫化物系無機固体電解質材料用の硫化リン組成物の品質管理方法。
    ［方法１］
    　まず、アルゴン雰囲気中で、硫化リン組成物をメノウ乳鉢で粉砕し、目開き５００μｍの篩にて分級後、篩下を目開き２５０μｍの篩にて分級し、篩上を１０ｇ以上回収する。回収した粉末のうち、９．２０ｇを精秤し、これを試験用粉末とする。
    　次いで、モレキュラーシーブ３Ａ　１／１６で２４時間以上乾燥させた２－プロパノール２５ｍｌを１００ｍｌトールビーカーに入れ、２０℃、２００ｒｐｍの条件で攪拌し、そこに試験用粉末を全量投入する。
    　試験用粉末が全量投入された時点を測定開始時間Ｔ０とし、Ｔ０から２秒間隔でトールビーカー内の液体の温度を測定する。Ｔ０に測定されたトールビーカー内の液体の温度を測定開始時温度Ｔｍ０とする。
    　トールビーカー内の液体の温度上昇が止まった時点を最高温度到達時間Ｔｍａｘとし、Ｔｍａｘに測定されたトールビーカー内の液体の温度を最高温度Ｔｍｍａｘとする。
    　下記式（１）によりＲｅａｃｔｉｖｉｔｙを導出する。
    　　Ｒｅａｃｔｉｖｉｔｙ＝（Ｔｍｍａｘ－Ｔｍ０）／（Ｔｍａｘ－Ｔ０）　（１）
  13. 　硫化リチウムと、請求項１～４のいずれかに記載の硫化リン組成物と、を含有する原料組成物を混合して混合物を得る工程と；
    　得られた混合物をメカノケミカル処理してメカノケミカル処理物を得る工程と；
    を含む、硫化物系無機固体電解質材料の製造方法。
    ［方法１］
    　まず、アルゴン雰囲気中で、硫化リン組成物をメノウ乳鉢で粉砕し、目開き５００μｍの篩にて分級後、篩下を目開き２５０μｍの篩にて分級し、篩上を１０ｇ以上回収する。回収した粉末のうち、９．２０ｇを精秤し、これを試験用粉末とする。
    　次いで、モレキュラーシーブ３Ａ　１／１６で２４時間以上乾燥させた２－プロパノール２５ｍｌを１００ｍｌトールビーカーに入れ、２０℃、２００ｒｐｍの条件で攪拌し、そこに試験用粉末を全量投入する。
    　試験用粉末が全量投入された時点を測定開始時間Ｔ０とし、Ｔ０から２秒間隔でトールビーカー内の液体の温度を測定する。Ｔ０に測定されたトールビーカー内の液体の温度を測定開始時温度Ｔｍ０とする。
    　トールビーカー内の液体の温度上昇が止まった時点を最高温度到達時間Ｔｍａｘとし、Ｔｍａｘに測定されたトールビーカー内の液体の温度を最高温度Ｔｍｍａｘとする。
    　下記式（１）によりＲｅａｃｔｉｖｉｔｙを導出する。
    　　Ｒｅａｃｔｉｖｉｔｙ＝（Ｔｍｍａｘ－Ｔｍ０）／（Ｔｍａｘ－Ｔ０）　（１）
  14. 　前記メカノケミカル処理物を１８０℃以上４５０℃未満の範囲で熱処理する工程をさらに含む、請求項１３に記載の硫化物系無機固体電解質材料の製造方法。
  15. 　前記メカノケミカル処理物を４５０℃以上で加熱する工程を含まない、請求項１３または１４に記載の硫化物系無機固体電解質材料の製造方法。
  16. 　下記＜リチウムイオン伝導度の測定＞に記載された方法により測定される前記硫化物系無機固体電解質材料のリチウムイオン伝導度が１．０×１０－３Ｓ／ｃｍ以上である、請求項１３～１５のいずれかに記載の硫化物系無機固体電解質材料の製造方法。
    ＜リチウムイオン伝導度の測定＞
    　まず、硫化物系無機固体電解質材料１１０ｍｇを２７０ＭＰａ、１０分間の条件でプレスし、直径９．５ｍｍ、厚さ１ｍｍの円板状試料を得る。
    　次いで、電気化学測定装置を用いて、印加電圧１０ｍＶ、測定周波数域０．１Ｈｚ～３ＭＨｚ、測定温度２７℃という条件で、電極としてＬｉ箔を用い、交流インピーダンス法により、得られた円板状試料のリチウムイオン伝導度を測定する。
  17. 　下記＜酸化分解電流の最大値の測定＞に記載された方法により測定される前記硫化物系無機固体電解質材料の酸化分解電流値が０．１０×１０－５ｍＡ以下である、請求項１３～１６のいずれかに記載の硫化物系無機固体電解質材料の製造方法。
    ＜酸化分解電流の最大値の測定＞
    　まず、硫化物系無機固体電解質材料１５０ｍｇを２７０ＭＰａ、１０分間の条件でプレスし、直径９．５ｍｍ、厚さ１．３ｍｍの円板状試料を得る。
    　次いで、得られた円板状試料の一方の面に参照極・対極としてＬｉ箔を、１８ＭＰａ、１０分間の条件で圧着したのち、もう一方の面を上にして、作用極であるＳＵＳ３１４箔を貼り付ける。
    　次いで、電気化学測定装置を用いて、掃引電圧範囲０～１０Ｖ、電圧掃引速度５ｍＶ／秒、測定温度２５℃の条件で、得られたペレットの酸化分解電流の最大値を測定する。
  18. 　下記＜Ｘ線回折分析＞に記載された方法により得られる前記硫化物系無機固体電解質材料のＸ線回折分析スペクトルにおいて、
    　２θ＝２７．７０±０．５０°の範囲にピークが存在せず、
    　２θ＝１７．９０±０．２０°の範囲にピークが存在し、
    　２θ＝２９．００±０．５０°の範囲にピークが存在し、
    　２θ＝２９．７５±０．２５°の範囲にピークが存在する、請求項１３～１７のいずれかに記載の硫化物系無機固体電解質材料の製造方法。
    ＜Ｘ線回折分析＞
    　Ｘ線回折装置を用いて、電圧４０ｋＶ、電流４０ｍＡ、発散スリット１°、発散スリット縦制限１０ｍｍ、散乱スリット１°、受光スリット０．３ｍｍ、測定開始角度３°、測定終了角度９０°の条件で、線源としてＣｕＫα線を用い、硫化物系無機固体電解質材料のＸ線回折分析スペクトルを得る。
  19. 　前記硫化物系無機固体電解質材料がＬｉ３ＰＳ４を含む、請求項１３～１８のいずれかに記載の硫化物系無機固体電解質材料の製造方法。
  20. 　前記Ｌｉ３ＰＳ４がα型Ｌｉ３ＰＳ４である、請求項１９に記載の硫化物系無機固体電解質材料の製造方法。
  21. 　請求項１３～２０のいずれかに記載の硫化物系無機固体電解質材料の製造方法により得られる硫化物系無機固体電解質材料。
  22. 　請求項２１に記載の硫化物系無機固体電解質材料を含む硫化物系無機固体電解質。
  23. 　請求項２２に記載の硫化物系無機固体電解質を主成分として含む硫化物系無機固体電解質膜。
  24. 　正極活物質層を含む正極と、電解質層と、負極活物質層を含む負極とを備えたリチウムイオン電池であって、
    　前記正極活物質層、前記電解質層および前記負極活物質層のうち少なくとも一つが、請求項２１に記載の硫化物系無機固体電解質材料を含むリチウムイオン電池。
  25. 　構成元素として、Ｌｉ、ＰおよびＳを含む硫化物系無機固体電解質材料であって、
    　下記＜Ｘ線回折分析＞に記載された方法により得られる前記硫化物系無機固体電解質材料のＸ線回折分析スペクトルにおいて、
    　２θ＝２７．７０±０．５０°の範囲にピークが存在せず、
    　２θ＝１７．９０±０．２０°の範囲にピークが存在し、
    　２θ＝２９．００±０．５０°の範囲にピークが存在し、
    　２θ＝２９．７５±０．２５°の範囲にピークが存在する、硫化物系無機固体電解質材料。
    ＜Ｘ線回折分析＞
    　Ｘ線回折装置を用いて、電圧４０ｋＶ、電流４０ｍＡ、発散スリット１°、発散スリット縦制限１０ｍｍ、散乱スリット１°、受光スリット０．３ｍｍ、測定開始角度３°、測定終了角度９０°の条件で、線源としてＣｕＫα線を用い、またガラス試料板を試料ホルダーとして、硫化物系無機固体電解質材料のＸ線回折分析スペクトルを得る。
  26. 　Ｌｉ３ＰＳ４を含む、請求項２５に記載の硫化物系無機固体電解質材料。
  27. 　前記Ｌｉ３ＰＳ４の含有量が９５質量％以上である、請求項２６に記載の硫化物系無機固体電解質材料。
  28. 　下記＜リチウムイオン伝導度の測定＞に記載された方法により測定される前記硫化物系無機固体電解質材料のリチウムイオン伝導度が１．０×１０－３Ｓ／ｃｍ以上である、請求項２５～２７のいずれかに記載の硫化物系無機固体電解質材料。
    ＜リチウムイオン伝導度の測定＞
    　まず、硫化物系無機固体電解質材料１１０ｍｇを２７０ＭＰａ、１０分間の条件でプレスし、直径９．５ｍｍ、厚さ１ｍｍの円板状試料を得る。
    　次いで、電気化学測定装置を用いて、印加電圧１０ｍＶ、測定周波数域０．１Ｈｚ～３ＭＨｚ、測定温度２７℃という条件で、電極としてＬｉ箔を用い、交流インピーダンス法により、得られた円板状試料のリチウムイオン伝導度を測定する。
  29. 　下記＜酸化分解電流の最大値の測定＞に記載された方法により測定される前記硫化物系無機固体電解質材料の酸化分解電流値が０．１０×１０－５ｍＡ以下である、請求項２５～２８のいずれかに記載の硫化物系無機固体電解質材料。
    ＜酸化分解電流の最大値の測定＞
    　まず、硫化物系無機固体電解質材料１５０ｍｇを２７０ＭＰａ、１０分間の条件でプレスし、直径９．５ｍｍ、厚さ１．３ｍｍの円板状試料を得る。
    　次いで、得られた円板状試料の一方の面に参照極・対極としてＬｉ箔を、１８ＭＰａ、１０分間の条件で圧着したのち、もう一方の面を上にして、作用極であるＳＵＳ３１４箔を貼り付ける。
    　次いで、電気化学測定装置を用いて、掃引電圧範囲０～１０Ｖ、電圧掃引速度５ｍＶ／秒、測定温度２５℃の条件で、得られたペレットの酸化分解電流の最大値を測定する。
  30. 　請求項２５～２９のいずれかに記載の硫化物系無機固体電解質材料を含む硫化物系無機固体電解質。
  31. 　請求項３０に記載の硫化物系無機固体電解質を主成分として含む硫化物系無機固体電解質膜。
  32. 　正極活物質層を含む正極と、電解質層と、負極活物質層を含む負極とを備えたリチウムイオン電池であって、
    　前記正極活物質層、前記電解質層および前記負極活物質層のうち少なくとも一つが、請求項２５～２９のいずれかに記載の硫化物系無機固体電解質材料を含むリチウムイオン電池。
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