WO2018012385A1 - 非水電解質二次電池用正極活物質、遷移金属水酸化物前駆体、遷移金属水酸化物前駆体の製造方法、非水電解質二次電池用正極活物質の製造方法、非水電解質二次電池用電極、非水電解質二次電池及び蓄電装置 - Google Patents

非水電解質二次電池用正極活物質、遷移金属水酸化物前駆体、遷移金属水酸化物前駆体の製造方法、非水電解質二次電池用正極活物質の製造方法、非水電解質二次電池用電極、非水電解質二次電池及び蓄電装置 Download PDF

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Definitions

  • the present invention relates to a positive electrode active material for a non-aqueous electrolyte secondary battery, a transition metal hydroxide precursor used for manufacturing a lithium transition metal composite contained in the positive electrode active material, and a method for manufacturing the transition metal hydroxide precursor
  • the present invention also relates to a method for producing a positive electrode active material using the transition metal precursor, a nonaqueous electrolyte secondary battery electrode containing the positive electrode active material, a nonaqueous electrolyte secondary battery, and a power storage device.
  • LiMeO 2 type active material Li is a transition metal
  • LiCoO Non-aqueous electrolyte secondary batteries using 2 have been widely put into practical use.
  • the discharge capacity of LiCoO 2 was about 120 to 130 mAh / g.
  • the “LiMeO 2 type” active material containing Mn as Me when the molar ratio Mn / Mn in Me exceeds 0.5, the structural change occurs to the spinel type when charged, Since the crystal structure cannot be maintained, the charge / discharge cycle performance is remarkably inferior.
  • LiMeO 2 type active materials having a Mn molar ratio Mn / Me in Me of 0.5 or less and excellent in charge / discharge cycle performance have been proposed and partially put into practical use.
  • a positive electrode active material containing LiNi 1/2 Mn 1/2 O 2 or LiNi 1/3 Co 1/3 Mn 1/3 O 2 which is a lithium transition metal composite oxide has a discharge capacity of 150 to 180 mAh / g.
  • LiMeO 2 type active material As described above, the composition ratio Li / Me of lithium (Li) with respect to the ratio of transition metal (Me) is larger than 1, for example, Li / Me is 1.2 to 1
  • Li / Me is 1.2 to 1
  • lithium-excess type active material which includes a lithium transition metal composite oxide having a composition formula of Li 1 + ⁇ Me 1- ⁇ O 2 ( ⁇ > 0). It is also known to produce the above lithium transition metal composite oxide from a hydroxide precursor (see, for example, Patent Documents 1 to 4).
  • Patent Document 1 discloses lithium having an ⁇ -NaFeO 2 type crystal structure and represented by a composition formula Li 1 + ⁇ Me 1- ⁇ O 2 (Me is a transition metal containing Co, Ni, and Mn, ⁇ > 0).
  • (Claim 2) "The method for producing a positive electrode active material for a lithium secondary battery according to claim 1 or 2, wherein precursors for the synthesis of the lithium transition metal composite oxide are Co, Ni and Mn Lithium secondary, characterized by being a transition metal hydroxide containing The manufacturing method of the positive electrode active material for batteries "(Claim 3) is described.
  • the pH in the step of producing a precursor by coprecipitation of a compound containing Co, Ni and Mn in a solution is not limited, but the coprecipitation precursor is used as a coprecipitation hydroxide precursor. In the case of production, it can be set to 10.5 to 14.
  • the tap density In order to increase the tap density, it is preferable to control the pH, and by setting the pH to 11.5 or less, the tap density can be reduced. 1.00 g / cm 3 or more can improve the high rate discharge performance, and further, by adjusting the pH to 11.0 or less, the particle growth rate can be accelerated, so It is possible to shorten the stirring time of “(paragraph [0032])”.
  • Patent Document 2 discloses that “a method for producing an active material for a lithium secondary battery according to claim 1 or 2, wherein a compound of a transition metal element Me containing Co, Ni, and Mn is coprecipitated in a solution.
  • An active material for a lithium secondary battery comprising a step of mixing so that a molar ratio of Li is 1 ⁇ (1 + ⁇ ) / (1- ⁇ ) ⁇ 1.5 and firing at 700 to 800 ° C. Manufacturing method "(Claim 3) is described.
  • the pH in the step of producing a precursor by coprecipitation of a compound containing Co, Ni and Mn in a solution is not limited, but the coprecipitation precursor is used as a coprecipitation hydroxide precursor. If it is to be produced, it can be 10-14, and if it is intended to produce the coprecipitated precursor as a coprecipitated carbonate precursor, it can be 7.5-11.
  • the pH, and for the coprecipitated carbonate precursor the tap density can be increased to 1.25 g / cc or higher by setting the pH to 9.4 or lower.
  • the high-rate discharge performance can be improved "(paragraph [0035]).
  • a lithium-containing composite oxide having an integral intensity (I 020 ) ratio (I 020 / I 003 ) of 0.02 to 0.3 and a tap density of
  • Patent Document 3 discloses that “(Example 1)... As a complexing agent, ammonium sulfate was dissolved in distilled water so as to have a concentration of 1.5 mol / kg” to obtain an aqueous ammonium sulfate solution (paragraph). [0088]), “Distilled water was put into a 2 L baffled glass reaction vessel and heated with a mantle heater to 50 ° C.
  • Example 3 is a lithium with a high tap density without crushing by increasing the tap density of the hydroxide.
  • the specific surface area of the lithium-containing composite oxide is small, the discharge capacity of the lithium secondary battery per unit mass of the positive electrode active material is low, and as a result, the positive electrode active material The discharge capacity of the lithium secondary battery per unit volume is also low ”(paragraph [0106]).
  • a positive electrode active material for a non-aqueous electrolyte secondary battery containing a lithium transition metal composite oxide that defines the half-value width of diffraction peaks on the (003) plane and the (104) plane by X-ray diffraction measurement is known (for example, And Patent Documents 4 to 6).
  • Patent Document 4 discloses that “a current collector and an active material layer including active material particles held by the current collector are provided, and the active material particles are a collection of a plurality of primary particles of a lithium transition metal oxide.
  • the secondary particle has a hollow structure having a hollow part formed inside the secondary particle and a shell part surrounding the hollow part, and the secondary particle includes the hollow part from the outside.
  • the lithium transition metal oxide is: General formula of: Li 1 + x Ni y Co z Mn (1-yz) W ⁇ M ⁇ O 2 (X, y, z, ⁇ and ⁇ in the formula (1) are 0 ⁇ x ⁇ 0.2, 0.1 ⁇ y ⁇ 0.9, 0.1 ⁇ z ⁇ 0.4, 0.0005 ⁇ It is a real number that satisfies all ⁇ ⁇ 0.01 and 0 ⁇ ⁇ ⁇ 0.01, and M is absent or Zr, Mg, Ca, Na, Fe, Cr, Zn, Si, Sn, Al, B and One or more elements selected from the group consisting of F.)
  • the lithium secondary battery according to claim 1 The lithium secondary battery according to claim 1,
  • the W addition amount is 0.5 mol% with respect to 100 mol% of the raw material having a Ni: Co: Mn molar ratio of 0.33: 0.33: 0.33.
  • the composite hydroxide particles obtained by adjusting so as to become lithium carbonate and lithium carbonate are mixed and fired so that Li / Me is about 1.15, thereby comprising a lithium transition metal composite oxide. It describes that an active material particle having a hollow structure or a solid structure was produced.
  • Patent Document 5 “Having a layered structure and having a composition represented by the following formula (1), the half-value width FWHM 003 of the (003) plane and the half-value width of the (104) plane in the powder X-ray diffraction diagram.
  • the element M is at least one element selected from the group consisting of Al, Si, Zr, Ti, Fe, Mg, Nb, Ba and V, and 1.9 ⁇ (a + b + c + d + y) ⁇ 2.1, 1.0 ⁇ y ⁇ 1.3, 0 ⁇ a ⁇ 0.3, 0 ⁇ b ⁇ 0.25, 0.3 ⁇ c ⁇ 0.7, 0 ⁇ d ⁇ 0.1, 9 ⁇ x ⁇ 2.1. ] FWHM 003 / FWHM 104 ⁇ 0.57 (2) ”(Claim 1).
  • citric acid was added to an aqueous solution of a raw material mixture such as lithium acetate dihydrate, cobalt acetate tetrahydrate, manganese acetate tetrahydrate, nickel acetate tetrahydrate, etc., and reacted.
  • a raw material mixture such as lithium acetate dihydrate, cobalt acetate tetrahydrate, manganese acetate tetrahydrate, nickel acetate tetrahydrate, etc.
  • the chemical composition formula of the solid solution is Li 1 + x ⁇ y Na y Co a Ni b Mn c O 2 + d (0 ⁇ y ⁇ 0.1, 0.4 ⁇ c ⁇ 0.7
  • the active material for a lithium secondary battery is characterized in that the half-width of the diffraction peak of the (114) plane is 0.50 ° or less ”(Claim 1).
  • paragraph [0052] has “half-value width of the X-ray diffraction peak described above as indicating the degree of crystallization.
  • the space group P3 1 12 In the X-ray diffraction pattern attributed to (3) it is necessary that the half width of the (003) plane diffraction peak is 0.30 ° or less and the half width of the (114) plane diffraction peak is 0.50 ° or less.
  • the half-value width of the (003) plane diffraction peak is preferably 0.17 ° to 0.30 °, and the half-value width of the (114) plane diffraction peak is preferably 0.35 ° to 0.50 °. It is described.
  • an active material obtained by mixing a coprecipitated hydroxide precursor of a transition metal, lithium hydroxide monohydrate, and sodium carbonate so as to have various compositions and firing at 1000 ° C.
  • the half-value width of the (003) plane diffraction peak was “0.19 to 0.21 °” and the half-value width of the (114) plane diffraction peak was “0.39 to 0.41”.
  • a positive electrode active material for a non-aqueous electrolyte secondary battery containing a lithium transition metal composite oxide having a defined pore volume is known (see, for example, Patent Documents 7 to 9).
  • Patent Document 7 states that “porous particles made of a lithium composite oxide mainly composed of one or more elements selected from the group consisting of Co, Ni, and Mn and lithium, and having pores formed by mercury porosimetry.
  • Non-aqueous system comprising particles having an average pore diameter in the range of 0.1 to 1 ⁇ m in distribution measurement and a total volume of pores having a diameter of 0.01 to 1 ⁇ m of 0.01 cm 3 / g or more
  • the positive electrode active material for secondary batteries “(Claim 1) is described.
  • Patent Document 7 states that “[Example 1] obtained by mixing and pulverizing lithium hydroxide, nickel hydroxide, and cobalt hydroxide in a ball mill at a molar ratio of each metal of 105: 90: 10.
  • the mixed powder was pressure-molded under a pressure of 1 ton / cm 2 , and this molded body was used as a raw material for firing, which was fired (calcined) in an air stream at 770 ° C. for 10 hours.
  • the granulated powder was fired at 800 ° C. for 2 hours in an oxygen stream (main firing), pulverized with a mortar-type pulverizer, and then sized with a screen classifier.
  • the product was porous spherical secondary particles having a pore average diameter of 0.363 ⁇ m and a total volume of pores having a diameter of 0.01 to 1 ⁇ m and a total volume of 8.4 ⁇ 10 ⁇ 2 cm 3 / g ”(paragraph [0026]. ] ”,“ The calcination temperature was changed to 650 ° C. with respect to Example 1. Compared to Example 1, the calcination temperature was lowered to lower the crystallinity of the primary particles. Sintering between primary particles was promoted and the pore volume was controlled. The lithium composite oxide thus obtained had a pore average diameter of 0.137 ⁇ m and a total volume of pores having a diameter of 0.01 to 1 ⁇ m. Was a porous spherical secondary particle having a density of 1.8 ⁇ 10 ⁇ 2 cm 3 / g ”.
  • Patent Document 8 states that “(Example 1)... Nickel sulfate aqueous solution, cobalt sulfate aqueous solution and manganese sulfate aqueous solution has an atomic ratio of nickel atom, cobalt atom and manganese atom of 0.33: 0.33: The mixed raw material solution was adjusted by mixing to 0.33 .... Next, the mixed raw material solution and the aqueous ammonium sulfate solution were continuously added as a complexing agent to the reaction vessel with stirring.
  • a sodium hydroxide aqueous solution was added dropwise as needed so that the pH of the solution in the reaction vessel was 11.7 to obtain nickel cobalt manganese composite hydroxide particles, which were filtered, washed with water, and dried at 100 ° C. In this way, a dry powder of nickel cobalt manganese composite hydroxide was obtained ....
  • Patent Document 8 discloses that the positive electrode active material 2 has a Li: Ni: Co: Mn molar ratio of 1.10: 0.34: 0.33: 0.33 (paragraph [0151]). It was described that the pore volume was 0.030 cm 3 / g (paragraph [0154]), and the positive electrode active material 3 had a molar ratio of Li: Ni: Co: Mn of 1.05: 0.34: 0.
  • the positive electrode active material 5 has a molar ratio of Li: Ni: Co: Mn of 1.09: 0.33: 0.3. : 0.33 (paragraph [0170]), it pore volume was 0.030 cm 3 / g (paragraph [0173]) have been described.
  • Patent Document 9 states that “as the positive electrode active material 1 and the positive electrode active material 2, lithium-containing transition metal oxides having the following chemical formulas were synthesized using a composite carbonate method.
  • the starting materials include nickel, cobalt, and manganese.
  • a sulfate a 2 mol / L nickel sulfate aqueous solution, a cobalt sulfate aqueous solution and a manganese sulfate aqueous solution were prepared, a 2 mol / L sodium carbonate aqueous solution was used as a precipitating agent, and a pH adjusting agent was adjusted to a concentration of 0.8.
  • Patent Document 9 states that “the positive electrode active material 3 is composed of lithium carbonate, nickel sulfate aqueous solution, cobalt sulfate aqueous solution, and manganese sulfate so that lithium, nickel, cobalt, and manganese have the following chemical formula ratios. It was prepared in the same manner as the positive electrode active material 1 except that the aqueous solution was mixed. "(Paragraph [0248])," ⁇ Composition and physical properties of the positive electrode active material 3> Chemical formula: Li 1.5 [Ni 0.25 Co 0.
  • the positive electrode active material 4 is also mixed with lithium carbonate, nickel sulfate aqueous solution, and manganese sulfate aqueous solution so that lithium, nickel, and manganese have the following chemical formula ratios.
  • the discharge capacity of the so-called “lithium-rich” active material is generally larger than that of the so-called “LiMeO 2 type” active material, as described in Patent Documents 1-9.
  • hydroxide precursors and carbonate precursors are known as precursors of “lithium-rich” positive electrode active materials.
  • the present invention seeks to solve the above problems by using a hydroxide precursor as a precursor of a “lithium-rich” positive electrode active material.
  • a hydroxide precursor as a precursor of a “lithium-rich” positive electrode active material.
  • the hydroxide precursor has been usually produced by a method of adjusting the pH to 10 to 14 when coprecipitating from an aqueous solution of a transition metal compound.
  • the tap density is 1.25 g / cm 3 or more by a method in which the pH when coprecipitating from the aqueous solution of the transition metal compound is 9.4 or less.
  • the hydroxide precursor if the synthesis pH is lowered, the high rate discharge performance of the positive electrode active material tends to be lowered. It was not done to increase the density. Therefore, it is difficult to increase the discharge capacity per volume of the positive electrode active material.
  • Patent Documents 4 to 6 describe a positive electrode active material for a non-aqueous electrolyte secondary battery containing a lithium transition metal composite oxide that defines a half-value width of diffraction peaks on the (003) plane and the (104) plane. However, it has not been shown to increase the discharge capacity per volume of the positive electrode active material.
  • Patent Documents 7 to 9 describe a positive electrode active material for a non-aqueous electrolyte secondary battery containing a lithium transition metal composite oxide having a defined pore volume. The discharge capacity per volume of the positive electrode active material is described as follows. It is not shown to be high.
  • the present invention relates to a positive electrode active material having a large discharge capacity per volume, a high-density hydroxide precursor for producing the positive electrode active material, a nonaqueous electrolyte secondary battery electrode using the positive electrode active material, and It is an object to provide a non-aqueous electrolyte secondary battery.
  • one aspect of the present invention is “a positive electrode active material for a non-aqueous electrolyte battery including a lithium transition metal composite oxide, wherein the lithium transition metal composite oxide is ⁇ -NaFeO 2 type.
  • the molar ratio (Li / Me) of Li and transition metal (Me) constituting the lithium transition metal composite oxide having a crystal structure is greater than 1, and the transition metal (Me) is Mn and Ni, or Mn, X-rays using CuK ⁇ rays, which contain Ni and Co, have a Mn molar ratio Mn / Me in the transition metal (Me) greater than 0.5, have an X-ray diffraction pattern that can be assigned to R3-m
  • the lithium transition metal composite oxide pore volume determined by the BJH method from an adsorption isotherm using a nitrogen gas adsorption method of the particles is less than 0.05 cm 3 / g, a non-aqueous electrolyte secondary battery
  • the positive electrode active material is used.
  • transition metal hydroxide precursor used for producing a lithium transition metal composite oxide contained in the positive electrode active material for a nonaqueous electrolyte secondary battery, wherein the transition metal (Me ) Contains Mn and Ni, or Mn, Ni and Co, the molar ratio of Mn in the transition metal (Me) is Mn / Me larger than 0.5, and the tap density is 1.3 g / cm 3 or more. Transition metal hydroxide precursor.
  • Another aspect of the present invention is “a method for producing the transition metal hydroxide precursor, wherein a reaction vessel contains a transition metal (Me) -containing solution, an alkali metal hydroxide, a complexing agent, And a method for producing a transition metal hydroxide precursor, wherein an alkaline solution containing a reducing agent is added to adjust the pH of the solution in the reaction vessel to less than 9 to 9.8 to coprecipitate the transition metal hydroxide. It is.
  • Another aspect of the present invention is “having an ⁇ -NaFeO 2 type crystal structure in which the transition metal hydroxide precursor and a lithium compound are mixed and fired at 750 to 900 ° C.
  • Another aspect of the present invention is a nonaqueous electrolyte secondary battery electrode containing the positive electrode active material, and is a nonaqueous electrolyte secondary battery including the electrode.
  • a positive electrode active material having a large discharge capacity (energy density) per volume a high-density hydroxide precursor for producing the positive electrode active material, and a nonaqueous electrolyte containing the positive electrode active material.
  • a secondary battery electrode and a non-aqueous electrolyte secondary battery including the electrode can be provided.
  • the figure which shows the total pore volume of the positive electrode active material of an Example and a comparative example Figure showing the relationship between the total pore volume of the positive electrode active material and the discharge capacity per volume 1 is an external perspective view showing a nonaqueous electrolyte secondary battery according to one embodiment of the present invention.
  • the positive electrode active material for a non-aqueous electrolyte secondary battery according to an embodiment of the present invention is a positive electrode active material containing a lithium transition metal composite oxide.
  • the composition of the lithium transition metal composite oxide contains Mn and Ni, or a transition metal element Me containing Mn, Ni and Co, and Li, and Li 1 + ⁇ Me 1- ⁇ from the viewpoint of obtaining a high discharge capacity. This is a so-called “lithium-excess type” which can be expressed as O 2 ( ⁇ > 0).
  • the transition metal element Me represented by (1 + ⁇ ) / (1- ⁇ )
  • the molar ratio Li / Me to Li is preferably 1.1 or more and less than 1.4, more preferably 1.1 or more and 1.3 or less, and 1.1 or more and 1.2 or less. Is particularly preferred. Within this range, the discharge capacity per volume of the positive electrode active material is improved.
  • the molar ratio Mn / Me of the transition metal element Me is greater than 0.5. It is preferably 0.51 or more and less than 0.7, and more preferably 0.51 to 0.60. Within this range, the tap density of the hydroxide precursor can be improved and the discharge capacity per volume is improved.
  • Co contained in the lithium transition metal composite oxide has an effect of improving the initial efficiency.
  • the tap density of the precursor is lowered and the peak differential pore volume is increased.
  • the molar ratio Co / Me of Co to the transition metal element Me is preferably 0.20 or less, and may be 0.
  • the molar ratio Ni / Me of Ni to the transition metal element Me is preferably 0.2 to 0.5, more preferably 0.25 to 0.4. Within this range, the tap density of the hydroxide precursor can be improved and the discharge capacity per volume is improved.
  • the lithium transition metal composite oxide according to this embodiment has an ⁇ -NaFeO 2 structure.
  • the lithium transition metal composite oxide after synthesis (before charge and discharge) is attributed to the space group P3 1 12 or R3-m.
  • the charge is performed and Li in the crystal is desorbed, the symmetry of the crystal changes, whereby the superlattice peak disappears and the lithium transition metal composite oxide belongs to the space group R3-m. Will come to be.
  • P3 1 12 is a crystal structure model in which the atomic positions of the 3a, 3b, and 6c sites in R3-m are subdivided, and when ordering is recognized in the atomic arrangement in R3-m, the P3 1 12 model Is adopted. Note that “R3-m” is originally represented by adding a bar “-” on “3” of “R3m”.
  • the lithium transition metal composite oxide according to the present embodiment is (003) relative to the half-value width of the diffraction peak attributed to the (104) plane.
  • the ratio of the half width of the diffraction peak attributed to the plane, that is, the value of FWHM (003) / FWHM (104) is 0.6 or less.
  • the FWHM (104) is an index of crystallinity from all directions. If it is too small, crystallization proceeds too much, the crystallite becomes large, and Li ions are not sufficiently diffused. If it is too large, the crystallinity is low, and the transport efficiency of Li ions is reduced. Therefore, the FWHM (104) is preferably in the range of 0.21 ° to 0.55 °.
  • the FWMH ratio is an index of crystallinity along the c-axis direction with respect to crystallinity from all directions in the crystal structure. If FWHM (003) / FWHM (104) is too large, the degree of crystal growth in the c-axis direction will be small, and Li ions will not be smoothly inserted and removed from the interlayer. Therefore, FWHM (003) / FWHM (104) is set to 0.6 or less. In addition, when FWHM (003) / FWHM (104) is not too small, elution of Mn due to an increase in the contact area between the crystal grain boundary and the electrolytic solution can be suppressed. Therefore, FWHM (003) / FWHM (104) is preferably set to 0.4 or more.
  • the half width of the lithium transition metal composite oxide is measured using an X-ray diffractometer (manufactured by Rigaku, model name: MiniFlex II). Specifically, it is performed according to the following conditions and procedures.
  • the radiation source is CuK ⁇ , and the acceleration voltage and current are 30 kV and 15 mA, respectively.
  • the sampling width is 0.01 deg, the scanning time is 14 minutes (scanning speed is 5.0), the divergence slit width is 0.625 deg, the light receiving slit width is open, and the scattering slit is 8.0 mm.
  • the obtained X-ray diffraction data is indexed to the (003) plane in the space group R3-m using “PDXL” which is the software attached to the X-ray diffractometer without removing the peak derived from K ⁇ 2.
  • the half-width FWHM (104) for the existing diffraction peak is determined.
  • the total pore volume determined by the BJH method from the adsorption isotherm using the nitrogen gas adsorption method is 0.05 cm 3 / g or less.
  • the total pore volume is preferably 0.04 cm 3 / g or less.
  • the peak differential pore volume is preferably 0.2mm 3 / (g ⁇ nm) or less, more preferably 0.18mm 3 / (g ⁇ nm) or less, 0.12mm 3 / (g ⁇ nm ) or less is particularly preferable.
  • Such a high-density active material can be obtained by firing a high-density transition metal hydroxide precursor and a lithium compound. In FIG.
  • the total pore volume of the lithium transition metal complex oxide particle of an Example and a comparative example is shown. Specifically, based on the measurement results of the pore distribution for lithium transition metal composite oxide particles according to Example 1, Comparative Example 1, and Comparative Example 3 described later, the horizontal axis represents the pore diameter, and the vertical axis represents the fine particle. It is the figure which plotted the total pore volume corresponding to the pore below a pore diameter.
  • the lithium transition metal composite oxide particles of Example 1 obtained from the high density hydroxide precursor were the same as the lithium transition metal composite oxide particles of Comparative Example 1 obtained from the low density hydroxide precursor, carbonic acid. Compared with the lithium transition metal composite oxide particles of Comparative Example 3 obtained from the salt precursor, the total pore volume is remarkably reduced.
  • FIG. 1 The lithium transition metal composite oxide particles of Example 1 obtained from the high density hydroxide precursor were the same as the lithium transition metal composite oxide particles of Comparative Example 1 obtained from the low density hydroxide precursor, carbonic acid. Compared with the lithium transition metal composite oxide
  • the total pore volume and the peak differential pore volume of the lithium transition metal composite oxide particles are measured by the following method.
  • P0 about 770 mmHg
  • the lithium transition metal composite oxide particles according to this embodiment preferably have a tap density of 1.6 g / cm 3 or more, and more preferably 1.7 g / cm 3 or more.
  • the tap density of the lithium transition metal composite oxide is measured by the following method. 2 g ⁇ 0.2 g of the powder of the sample to be measured is put into a 10 ⁇ 2 dm 3 graduated cylinder, and REI ELECTRIC CO. LTD. A value obtained by dividing the volume of the sample to be measured after counting 300 times by the input mass using a tapping device manufactured by the company is adopted.
  • the sample used for the above various measurements is an active material powder before electrode preparation, it is used for measurement as it is.
  • the battery is put into a discharged state by the following procedure before disassembling the battery.
  • constant current charging is performed up to a battery voltage at which the positive electrode potential becomes 4.3 V (vs. Li / Li + ) with a current of 0.1 C, and the current value decreases to 0.01 C at the same battery voltage.
  • constant current discharge is performed at a current of 0.1 C until the battery voltage reaches a positive electrode potential of 2.0 V (vs. Li / Li + ), and a discharge end state is obtained.
  • the battery may be disassembled after the battery is brought into the end-of-discharge state or the end-of-charge state, and the electrode may be taken out.
  • the battery is adjusted to the end of discharge state according to the above procedure.
  • the work from disassembly of the battery to measurement is performed in an argon atmosphere with a dew point of -60 ° C or lower.
  • the taken-out positive electrode plate uses dimethyl carbonate to sufficiently wash the electrolytic solution adhering to the electrode, and after drying at room temperature for a whole day and night, the mixture on the aluminum foil current collector is collected. This mixture is fired at 600 ° C. for 4 hours using a small electric furnace to remove the carbon as the conductive agent and the PVdF binder as the binder, and take out the lithium transition metal composite oxide particles.
  • the transition metal hydroxide precursor used for producing the lithium transition metal composite oxide includes a transition metal (Me) containing Mn and Ni, or Mn, Ni and Co, and a mole of Mn in the transition metal (Me).
  • the ratio Mn / Me is larger than 0.5
  • the crystal form is a high-density granule
  • the tap density is 1.3 g / cm 3 or more.
  • the tap density is preferably 1.4 g / cm 3 or more.
  • a hydroxide precursor having a tap density of up to 1.7 g / cm 3 can be obtained.
  • the tap density of the hydroxide precursor and the carbonate precursor is measured by the same method as the tap density of the lithium transition metal composite oxide.
  • the lithium transition metal composite oxide produced using the transition metal hydroxide precursor according to this embodiment is a “lithium-excess” active material
  • Mn of the transition metal element Me in the hydroxide precursor The molar ratio Mn / Me is greater than 0.5. Within this range, it is possible to improve the tap density of the hydroxide precursor. Further, the molar ratio Co / Me of Co to the transition metal element Me in the hydroxide precursor is preferably 0.2 or less, may be 0, but is preferably 0.1 or more. The molar ratio Ni / Me is preferably 0.2 to 0.5. Within this range, it is possible to improve the tap density of the hydroxide precursor.
  • alkali metal hydroxide sodium hydroxide, lithium hydroxide, etc.
  • complexation together with a solution containing transition metal (Me), in a reaction tank that maintains alkalinity
  • an alkali solution containing an agent and a reducing agent ammonia, ammonium sulfate, ammonium nitrate or the like can be used, and ammonia is preferable.
  • a precursor having a higher tap density can be produced by a crystallization reaction using a complexing agent.
  • a reducing agent hydrazine, sodium borohydride and the like can be used, and hydrazine is preferable.
  • sodium hydroxide or lithium hydroxide can be used for the alkali metal hydroxide (neutralizing agent).
  • Mn is easily oxidized among Ni, Co, and Mn, and Ni, Mn, or a coprecipitation precursor in which Ni, Co, and Mn are uniformly distributed in a divalent state is produced. Therefore, uniform mixing at the atomic level of Ni, Mn, or Ni, Co, and Mn tends to be insufficient.
  • the Mn ratio is higher than the Ni and Co ratios, it is particularly important to remove dissolved oxygen in the aqueous solution.
  • the method for removing dissolved oxygen include a method of bubbling a gas not containing oxygen.
  • the gas not containing oxygen is not limited, but nitrogen gas, argon gas, carbon dioxide (CO 2 ), or the like can be used.
  • the pH in the step of producing a hydroxide precursor by coprecipitation of a compound containing Ni, Mn or Ni, Co, Mn in the solution is 8 Is preferably less than 9.8, and more preferably less than 9-9.8 (9.7 or less).
  • the tap density can be 1.3 g / cm 3 or more.
  • the stirring continuation time after the raw material aqueous solution dropping is completed can be shortened.
  • the raw material of the hydroxide precursor is manganese oxide, manganese carbonate, manganese sulfate, manganese nitrate, manganese acetate, etc. as the Mn compound, and nickel hydroxide, nickel carbonate, nickel sulfate, nickel nitrate, acetic acid as the Ni compound.
  • the Co compound such as nickel and the like include cobalt sulfate, cobalt nitrate, and cobalt acetate.
  • an alkali metal hydroxide such as sodium hydroxide (neutralizing agent), a complexing agent such as ammonia, hydrazine, etc.
  • a method in which a mixed alkaline solution containing the reducing agent is appropriately dropped is preferable.
  • the concentration of the alkali metal hydroxide to be dropped is preferably 1.0 to 8.0M.
  • the concentration of the complexing agent is preferably 0.4M or more, and more preferably 0.6M or more. Moreover, it is preferable that it is 2.0M or less, It is more preferable that it is 1.6M or less, It is further more preferable to set it as 1.5M or less.
  • the concentration of the reducing agent is preferably 0.05 to 1.0M, and more preferably 0.1 to 0.5M.
  • the tap density of the hydroxide precursor can be increased by lowering the pH of the reaction vessel and setting the concentration of ammonia (complexing agent) to 0.6 M or more.
  • the manufacturing method or the manufacturing conditions described characteristically above may be combined with a configuration in which the precursor Co / Me is 0, but by combining with a configuration in which Co / Me is 0.02 or more, high density The effect
  • the Co / Me ratio is more preferably 0.05 or more, and further preferably 0.1 or more.
  • the dropping speed of the raw material aqueous solution greatly affects the uniformity of element distribution within one particle of the hydroxide precursor to be produced.
  • Mn is difficult to form a uniform element distribution with Ni or Co, so care must be taken.
  • the preferred dropping rate is influenced by the size of the reaction vessel, stirring conditions, pH, reaction temperature, etc., but is preferably 30 mL / min or less. In order to improve the discharge capacity, the dropping rate is more preferably 10 mL / min or less, and most preferably 5 mL / min or less.
  • the particles are rotated and revolved in the stirring tank by continuing the stirring after the dropwise addition of the raw material aqueous solution.
  • a complexing agent such as ammonia
  • the particles collide with each other, and the particles grow concentrically in stages. That is, the hydroxide precursor undergoes two stages of reaction: a metal complex formation reaction when the raw material aqueous solution is dropped into the reaction tank, and a precipitation formation reaction that occurs while the metal complex is retained in the reaction tank. Formed through. Therefore, a hydroxide precursor having a target particle diameter can be obtained by appropriately selecting a time for continuing stirring after the dropping of the raw material aqueous solution.
  • the preferable stirring duration after completion of dropping of the raw material aqueous solution is influenced by the size of the reaction vessel, stirring conditions, pH, reaction temperature, etc., but 0.5 h or more is required to grow the particles as uniform spherical particles. Preferably, 1 h or more is more preferable. Further, in order to reduce the possibility that the output performance in the low SOC region of the battery is not sufficient due to the particle size becoming too large, it is preferably 15 h or less, more preferably 10 h or less, and most preferably 5 h or less.
  • the preferable stirring duration time for controlling D50 which is a particle diameter at which the cumulative volume in the particle size distribution of the secondary particles of the hydroxide precursor and the lithium transition metal composite oxide is 50%, to 13 ⁇ m or less is the pH to be controlled. It depends on. For example, when the pH is controlled to 8 to 9.7, the stirring duration is preferably 0.5 to 3 h, and when the pH is controlled to 9 to 9.7, the stirring duration is 1 to 5 h. preferable.
  • the hydroxide precursor particles are prepared using a sodium compound such as sodium hydroxide as a neutralizing agent, sodium ions adhering to the particles are removed by washing in the subsequent washing step.
  • a condition that the number of washings with 100 mL of ion-exchanged water is 5 times or more can be employed.
  • the lithium transition metal composite oxide of the present embodiment can be suitably produced by a method of firing after mixing the hydroxide precursor and a lithium compound (Li compound).
  • the lithium transition metal composite oxide produced by this method has an ⁇ -NaFeO 2 type crystal structure, and the molar ratio of Li to transition metal (Me) constituting the lithium transition metal composite oxide (Li / Me) Is greater than 1, the transition metal (Me) contains Mn and Ni, or Mn, Ni and Co, and the molar ratio of Mn in the transition metal (Me) Mn / Me is greater than 0.5.
  • Li compound lithium hydroxide, lithium carbonate, lithium nitrate, lithium acetate, or the like can be used.
  • the amount of the Li compound it is preferable to add an excess of about 1 to 5% in view of the disappearance of a part of the Li compound during firing.
  • the firing temperature affects the reversible capacity of the active material.
  • the firing temperature is preferably less than the temperature at which the oxygen release reaction of the active material affects.
  • the oxygen release temperature of the active material is approximately 1000 ° C. or higher in the composition range according to the present embodiment, but there is a slight difference in the oxygen release temperature depending on the composition of the active material. It is preferable to confirm. In particular, it is confirmed that the oxygen release temperature of the hydroxide precursor shifts to a lower temperature side as the amount of Co contained in the sample increases.
  • a mixture of a hydroxide precursor and a lithium compound may be subjected to thermogravimetric analysis (DTA-TG measurement) in order to simulate the firing reaction process.
  • the platinum used in the sample chamber of the measuring instrument may be corroded by the Li component volatilized, and the instrument may be damaged, so a crystallization temperature is advanced to some extent by adopting a firing temperature of about 500 ° C. in advance.
  • the composition may be subjected to thermogravimetric analysis.
  • the firing temperature is preferably higher than 700 ° C.
  • the resistance of the crystal grain boundary can be reduced and smooth lithium ion transport can be promoted.
  • the inventors have found that strain remains in the lattice in the sample synthesized at a temperature lower than 750 ° C. It was found that almost all strains can be removed by synthesis at the above temperature. It was also found that the crystallite size increased in proportion to the increase in the synthesis temperature.
  • the composition of the active material according to the present embodiment particles having almost no lattice distortion in the system and having a sufficiently grown crystallite size can be obtained, and a favorable discharge capacity can be obtained.
  • a synthesis temperature (firing temperature) and a Li / Me ratio composition in which the amount of strain affecting the lattice constant is 2% or less and the crystallite size grows to 50 nm or more.
  • the crystallite size was maintained at 30 nm or more in the charging / discharging process, although it changed due to expansion / contraction. That is, an active material having a remarkably large reversible capacity can be obtained only by selecting the firing temperature as close as possible to the oxygen release temperature of the active material.
  • the firing temperature is preferably 750 to 940 ° C., more preferably 750 to 900 ° C., in order to ensure a sufficient discharge capacity per volume.
  • the lithium transition metal composite oxide used as the positive electrode active material of the present embodiment is manufactured.
  • the negative electrode active material is not limited. Any form that can deposit or occlude lithium ions may be selected.
  • titanium-based materials such as lithium titanate having a spinel crystal structure represented by Li [Li 1/3 Ti 5/3 ] O 4 , alloy-based materials such as Si, Sb, and Sn-based lithium metal, lithium alloys (Lithium metal-containing alloys such as lithium-silicon, lithium-aluminum, lithium-lead, lithium-tin, lithium-aluminum-tin, lithium-gallium, and wood alloys), lithium composite oxide (lithium-titanium), silicon oxide
  • an alloy capable of inserting and extracting lithium a carbon material (for example, graphite, hard carbon, low-temperature fired carbon, amorphous carbon, etc.) can be used.
  • the positive electrode active material powder and the negative electrode active material powder preferably have an average particle size of 100 ⁇ m or less.
  • the positive electrode active material powder is preferably 15 ⁇ m or less for the purpose of improving the high output characteristics of the nonaqueous electrolyte battery.
  • a method for producing a precursor having a predetermined size a method using a pulverizer, a classifier, and the like.
  • a mortar, a ball mill, a sand mill, a vibrating ball mill, a planetary ball mill, a jet mill, a counter jet mill, a swirling air flow type jet mill, a sieve, or the like is used.
  • wet pulverization in the presence of water or an organic solvent such as hexane may be used.
  • an organic solvent such as hexane
  • the positive electrode active material and the negative electrode active material which are main components of the positive electrode and the negative electrode have been described in detail.
  • the positive electrode and the negative electrode include a conductive agent, a binder, a thickener, A filler etc. may be contained as another structural component.
  • the conductive agent is not limited as long as it is an electron conductive material that does not adversely affect the battery performance.
  • natural graphite such as scaly graphite, scaly graphite, earthy graphite
  • artificial graphite carbon black, acetylene black
  • Conductive materials such as ketjen black, carbon whisker, carbon fiber, metal (copper, nickel, aluminum, silver, gold, etc.) powder, metal fiber, and conductive ceramic material can be included as one kind or a mixture thereof. .
  • acetylene black is preferable from the viewpoints of electronic conductivity and coatability.
  • the addition amount of the conductive agent is preferably 0.1% by weight to 50% by weight, and particularly preferably 0.5% by weight to 30% by weight with respect to the total weight of the positive electrode or the negative electrode.
  • acetylene black is preferably used after being pulverized into ultrafine particles of 0.1 to 0.5 ⁇ m because the necessary carbon amount can be reduced.
  • These mixing methods are physical mixing, and the ideal is uniform mixing. Therefore, it is possible to mix by a dry type or a wet type using a powder mixer such as a V-type mixer, an S-type mixer, a grinding machine, a ball mill, or a planetary ball mill.
  • the binder is usually a thermoplastic resin such as polytetrafluoroethylene (PTFE), polyvinylidene fluoride (PVDF), polyethylene, polypropylene, ethylene-propylene-diene terpolymer (EPDM), sulfonated EPDM, styrene butadiene.
  • PTFE polytetrafluoroethylene
  • PVDF polyvinylidene fluoride
  • EPDM ethylene-propylene-diene terpolymer
  • SBR rubber
  • the amount of the binder added is preferably 1 to 50% by weight, particularly 2 to 30% by weight, based on the total weight of the positive electrode or the negative electrode.
  • any material that does not adversely affect battery performance may be used.
  • olefin polymers such as polypropylene and polyethylene, amorphous silica, alumina, zeolite, glass, carbon and the like are used.
  • the addition amount of the filler is preferably 30% by weight or less with respect to the total weight of the positive electrode or the negative electrode.
  • the main components positive electrode active material for the positive electrode, negative electrode material for the negative electrode
  • an organic solvent such as N-methylpyrrolidone or toluene or water.
  • the obtained liquid mixture is applied on a current collector described in detail below, or is pressed and heat-treated at a temperature of about 50 ° C. to 250 ° C. for about 2 hours.
  • roller coating such as applicator roll, screen coating, doctor blade method, spin coating, bar coater, etc. It is not limited.
  • a current collector foil such as an Al foil or a Cu foil can be used.
  • the positive electrode current collector foil is preferably an Al foil
  • the negative electrode current collector foil is preferably a Cu foil.
  • the thickness of the current collector foil is preferably 10 to 30 ⁇ m.
  • the thickness of the mixture layer is preferably 40 to 150 ⁇ m (excluding the thickness of the current collector foil) after pressing.
  • Nonaqueous electrolyte used for the nonaqueous electrolyte secondary battery according to the present embodiment is not limited, and those generally proposed for use in lithium batteries and the like can be used.
  • Nonaqueous solvents used for the nonaqueous electrolyte include cyclic carbonates such as propylene carbonate, ethylene carbonate, butylene carbonate, chloroethylene carbonate, and vinylene carbonate; cyclic esters such as ⁇ -butyrolactone and ⁇ -valerolactone; dimethyl carbonate, Chain carbonates such as diethyl carbonate and ethyl methyl carbonate; chain esters such as methyl formate, methyl acetate and methyl butyrate; tetrahydrofuran or derivatives thereof; 1,3-dioxane, 1,4-dioxane, 1,2-dimethoxy Ethers such as ethane, 1,4-dibutoxyethane and methyldiglyme; Nitri
  • electrolyte salt used for the non-aqueous electrolyte examples include LiClO 4 , LiBF 4 , LiAsF 6 , LiPF 6 , LiSCN, LiBr, LiI, Li 2 SO 4 , Li 2 B 10 Cl 10 , NaClO 4 , NaI, NaSCN, and NaBr.
  • LiCF 3 SO 3 LiN (CF 3 SO 2 ) 2 , LiN (C 2 F 5 (SO 2 ) 2 , LiN (CF 3 SO 2 ) (C 4 F 9 SO 2 ), LiC (CF 3 SO 2 ) 3 , LiC (C 2 F 5 SO 2 ) 3 , (CH 3 ) 4 NBF 4 , ( CH 3 ) 4 NBr, (C 2 H 5 ) 4 NClO 4 , (C 2 H 5 ) 4 NI, (C 3 H 7 ) 4 NBr, (n-C 4 H 9 ) 4 NClO 4 , (nC 4 H 9 ) 4 NI, (C 2 H 5 ) 4 N-maleate, (C 2 H 5 ) 4 N-benzoate, (C 2 H 5 ) 4 N-phthalate, Examples thereof include organic ionic salts
  • the viscosity of the electrolyte can be further reduced, Low temperature characteristics can be further improved, and self-discharge can be suppressed, which is more preferable.
  • the concentration of the electrolyte salt in the nonaqueous electrolyte is preferably from 0.1 mol / L to 5 mol / L, more preferably from 0.5 mol / L to 2 in order to reliably obtain a nonaqueous electrolyte battery having high battery characteristics. 0.5 mol / L.
  • separator it is preferable to use a porous film or a non-woven fabric exhibiting excellent high rate discharge performance alone or in combination.
  • the material constituting the separator for a nonaqueous electrolyte battery include polyolefin resins typified by polyethylene and polypropylene, polyester resins typified by polyethylene terephthalate and polybutylene terephthalate, polyvinylidene fluoride, and vinylidene fluoride-hexa.
  • Fluoropropylene copolymer vinylidene fluoride-perfluorovinyl ether copolymer, vinylidene fluoride-tetrafluoroethylene copolymer, vinylidene fluoride-trifluoroethylene copolymer, vinylidene fluoride-fluoroethylene copolymer, fluorine Vinylidene fluoride-hexafluoroacetone copolymer, vinylidene fluoride-ethylene copolymer, vinylidene fluoride-propylene copolymer, vinylidene fluoride-trifluoropropylene copolymer, vinylidene fluoride - tetrafluoroethylene - hexafluoropropylene copolymer, vinylidene fluoride - ethylene - can be mentioned tetrafluoroethylene copolymer.
  • the porosity of the separator is preferably 98% by volume or less from the viewpoint of strength. Further, the porosity is preferably 20% by volume or more from the viewpoint of charge / discharge characteristics.
  • the separator may be a polymer gel composed of a polymer such as acrylonitrile, ethylene oxide, propylene oxide, methyl methacrylate, vinyl acetate, vinyl pyrrolidone, polyvinylidene fluoride, and an electrolyte.
  • a polymer such as acrylonitrile, ethylene oxide, propylene oxide, methyl methacrylate, vinyl acetate, vinyl pyrrolidone, polyvinylidene fluoride, and an electrolyte.
  • the separator is used in combination with the above-described porous film, nonwoven fabric, or the like and a polymer gel because the liquid retention of the electrolyte is improved. That is, by forming a film in which the surface of the polyethylene microporous membrane and the microporous wall are coated with a solvophilic polymer having a thickness of several ⁇ m or less, and holding the electrolyte in the micropores of the film, Gels.
  • solvophilic polymer examples include polyvinylidene fluoride, an acrylate monomer having an ethylene oxide group or an ester group, an epoxy monomer, a polymer having a monomer having an isocyanate group, and the like crosslinked.
  • the monomer can be subjected to a crosslinking reaction by irradiation with an electron beam (EB) or heating or ultraviolet (UV) irradiation with a radical initiator added.
  • EB electron beam
  • UV ultraviolet
  • FIG. 3 is an external perspective view of a rectangular lithium secondary battery 1 which is a nonaqueous electrolyte secondary battery according to one embodiment of the present invention. In the figure, the inside of the container is seen through. In the nonaqueous electrolyte secondary battery 1 shown in FIG. 3, an electrode group 2 is housed in a battery container 3.
  • the electrode group 2 is formed by winding a positive electrode including a positive electrode active material and a negative electrode including a negative electrode active material via a separator.
  • the positive electrode is electrically connected to the positive electrode terminal 4 via the positive electrode lead 4 ′
  • the negative electrode is electrically connected to the negative electrode terminal 5 via the negative electrode lead 5 ′.
  • This embodiment can also be realized as a power storage device in which a plurality of the nonaqueous electrolyte secondary batteries are assembled.
  • a power storage device according to one embodiment of the present invention is illustrated in FIG.
  • the power storage device 30 includes a plurality of power storage units 20.
  • Each power storage unit 20 includes a plurality of nonaqueous electrolyte secondary batteries 1.
  • the power storage device 30 can be mounted as a power source for vehicles such as an electric vehicle (EV), a hybrid vehicle (HEV), and a plug-in hybrid vehicle (PHEV).
  • EV electric vehicle
  • HEV hybrid vehicle
  • PHEV plug-in hybrid vehicle
  • Example 1 ⁇ Production process of hydroxide precursor>
  • a hydroxide precursor was prepared using a reaction crystallization method. First, 315.4 g of nickel sulfate hexahydrate, 168.6 g of cobalt sulfate heptahydrate, and 530.4 g of manganese sulfate pentahydrate were weighed, and all of these were dissolved in 4 L of ion-exchanged water, and Ni: Co A 1.0 M aqueous sulfate solution having a molar ratio of: Mn of 30:15:55 was prepared.
  • reaction vessel 2 L was poured into a 5 L reaction tank, and N 2 gas was bubbled for 30 minutes to remove oxygen contained in the ion exchange water.
  • the temperature of the reaction vessel is set to 50 ° C. ( ⁇ 2 ° C.) and the reaction vessel is stirred at a rotational speed of 1500 rpm using a paddle blade equipped with a stirring motor, so that sufficient convection occurs in the reaction vessel. did.
  • the sulfate aqueous solution was dropped into the reaction vessel at a rate of 1.3 mL / min for 50 hr.
  • the pH of the aqueous solution in the reaction vessel was appropriately dropped by adding a mixed alkaline solution consisting of 4.0 M sodium hydroxide, 1.25 M ammonia, and 0.1 M hydrazine from the start to the end of the dropping.
  • a mixed alkaline solution consisting of 4.0 M sodium hydroxide, 1.25 M ammonia, and 0.1 M hydrazine from the start to the end of the dropping.
  • stirring in the reaction vessel was continued for 1 hour. After stopping stirring, the mixture was allowed to stand at room temperature for 12 hours or longer.
  • the hydroxide precursor particles generated in the reaction tank are separated, and further, sodium ions adhering to the particles are washed and removed using ion exchange water, and an electric furnace is used. Then, it was dried in an air atmosphere at 80 ° C. under normal pressure for 20 hours. Then, in order to arrange
  • the molar ratio of Li: (Ni, Co, Mn) is 120:
  • a mixed powder of 100 was prepared. Using a pellet molding machine, molding was performed at a pressure of 6 MPa to obtain pellets having a diameter of 25 mm. The amount of the mixed powder subjected to pellet molding was determined by conversion so that the mass of the assumed final product was 2.5 g.
  • One pellet was placed on an alumina boat having a total length of about 100 mm, placed in a box-type electric furnace (model number: AMF20), heated in air atmosphere at normal pressure from room temperature to 800 ° C.
  • the box-type electric furnace has internal dimensions of 10 cm in length, 20 cm in width, and 30 cm in depth, and heating wires are inserted at intervals of 20 cm in the width direction. After firing, the heater was turned off and allowed to cool naturally with the alumina boat placed in the furnace. As a result, the temperature of the furnace decreases to about 200 ° C. after 5 hours, but the subsequent temperature decrease rate is somewhat moderate. After the passage of day and night, it was confirmed that the furnace temperature was 100 ° C. or lower, and then the pellets were taken out and pulverized for several minutes in a smoked automatic mortar in order to make the particle diameter uniform. In this way, lithium transition metal composite oxide Li 1.09 Ni 0.27 Co 0.14 Mn 0.50 O 2 according to Example 1 was produced.
  • Example 2 In the firing step, 1.214 g of lithium hydroxide monohydrate is added to 2.315 g of the hydroxide precursor, and a mixed powder having a molar ratio of Li: (Ni, Co, Mn) of 110: 100 is obtained.
  • a lithium transition metal composite oxide according to Example 2 was produced in the same manner as Example 1 except that it was prepared.
  • Examples 3 and 4 Lithium transition metal composite oxides according to Examples 3 and 4 were produced in the same manner as in Example 1, except that in the firing step, the firing temperature was changed from 800 ° C. to 750 ° C. and 900 ° C., respectively.
  • Example 5 In the step of preparing the hydroxide precursor, 315.4 g of nickel sulfate hexahydrate, 112.4 g of cobalt sulfate heptahydrate, and 578.6 g of manganese sulfate pentahydrate were weighed, and all of these were ion-exchanged water.
  • a 1.0M sulfate aqueous solution having a Ni: Co: Mn molar ratio of 30:10:60 was prepared by dissolving in 4 L, and 4.0 M
  • the pH of the aqueous solution in the reaction vessel was controlled to be constantly maintained at 9.3 by appropriately dropping a mixed alkaline solution composed of sodium hydroxide, 0.6M ammonia, and 0.3M hydrazine.
  • 1.373 g of lithium hydroxide monohydrate were added to 2.211 g of the hydroxide precursor to prepare a mixed powder having a molar ratio of Li: (Ni, Co, Mn) of 130: 100 Outside, in the same manner as in Example 1 to prepare a lithium transition metal composite oxide according to Example 5.
  • Example 6 In the step of preparing the hydroxide precursor, 262.8 g of nickel sulfate hexahydrate, 224.8 g of cobalt sulfate heptahydrate, and 530.4 g of manganese sulfate pentahydrate were weighed, and all of these were ion-exchanged water.
  • a 1.0M sulfate aqueous solution having a Ni: Co: Mn molar ratio of 25:20:55 is prepared by dissolving in 4 L, and 4.0 M
  • a mixed alkaline solution consisting of sodium hydroxide, 1.5M ammonia, and 0.2M hydrazine the pH of the aqueous solution in the reaction vessel is always controlled to be 9.5 ( ⁇ 0.1).
  • a lithium transition metal composite oxide according to Example 6 was produced in the same manner as Example 1 except for the above.
  • Example 7 In the step of preparing the hydroxide precursor, a mixed alkaline solution composed of 4.0 M sodium hydroxide, 0.8 M ammonia, and 0.3 M hydrazine is added from the start to the end of the dropwise addition of the sulfate aqueous solution.
  • the lithium transition metal composite according to Example 7 was the same as Example 1 except that the pH of the aqueous solution in the reaction vessel was controlled to be always kept at 9.5 ( ⁇ 0.1) by dropping appropriately. An oxide was produced.
  • Example 8 In the step of preparing the hydroxide precursor, a mixed alkaline solution composed of 4.0 M sodium hydroxide, 2 M ammonia, and 0.3 M hydrazine is appropriately dropped from the start to the end of the dropping of the sulfate aqueous solution. Thus, the pH of the aqueous solution in the reaction vessel was controlled so as to always maintain 9.5 ( ⁇ 0.1).
  • 2.212 g of the hydroxide precursor was added to lithium hydroxide monohydrate. Lithium transition according to Example 8 in the same manner as in Example 1 except that 1.371 g of the product was added and a mixed powder having a molar ratio of Li: (Ni, Co, Mn) of 130: 100 was prepared. A metal composite oxide was produced.
  • Comparative Example 1 In the step of preparing the hydroxide precursor, a mixed alkaline solution composed of 4.0 M sodium hydroxide, 0.5 M ammonia, and 0.3 M hydrazine was added from the start to the end of the dropwise addition of the sulfate aqueous solution.
  • the lithium transition metal composite according to Comparative Example 1 was used in the same manner as in Example 1 except that the pH of the aqueous solution in the reaction vessel was controlled so as to always maintain 10.55 ( ⁇ 0.1) by dropping appropriately. An oxide was produced.
  • Comparative Example 2 In the step of preparing the hydroxide precursor, a mixed alkaline solution composed of 4.0 M sodium hydroxide, 0.5 M ammonia, and 0.3 M hydrazine was added from the start to the end of the dropwise addition of the sulfate aqueous solution.
  • the lithium transition metal composite according to Comparative Example 2 was prepared in the same manner as in Example 1 except that the pH of the aqueous solution in the reaction vessel was controlled so as to always maintain 9.8 ( ⁇ 0.1) by dropping appropriately. An oxide was produced.
  • the coprecipitated carbonate particles produced in the reaction vessel are separated, and sodium ions adhering to the particles are washed away using ion-exchanged water, and an electric furnace is used. Then, it was dried in an air atmosphere at 80 ° C. under normal pressure for 20 hours. Then, in order to arrange
  • Example 2 instead of the hydroxide precursor prepared in Example 1, the carbonate precursor prepared as described above was used, and in the firing step, 1.047 g of lithium carbonate was added to 2.204 g of the carbonate precursor.
  • the lithium transition metal composite oxide according to Comparative Example 3 was the same as Example 1 except that a mixed powder having a molar ratio of 145: 100 was prepared and fired. Was made.
  • Comparative Example 4 A lithium transition metal composite oxide according to Comparative Example 4 was produced in the same manner as in Example 2 except that the firing temperature was 1000 ° C.
  • Example 9 to 15 In the step of preparing the hydroxide precursor, the concentration of ammonia in the mixed alkali solution added from the start to the end of the dropwise addition of the sulfate aqueous solution is changed from 1.25 M to 0.4 M and 0.6 M, respectively. , 0.8M, 1M, 1.4M, 1.6M, and 2M, hydroxide precursors according to Examples 9 to 15 were produced in the same manner as in Example 1.
  • Example 16 In the step of preparing the hydroxide precursor, 473.4 g of nickel sulfate hexahydrate and 530.6 g of manganese sulfate pentahydrate were weighed, and all of these were dissolved in 4 L of ion-exchanged water, and Ni: Co: Mn A hydroxide precursor according to Example 16 was produced in the same manner as in Example 1 except that a 1.0 M sulfate aqueous solution having a molar ratio of 45: 0: 55 was produced.
  • a coating paste in which the active material, acetylene black (AB) and polyvinylidene fluoride (PVdF) were kneaded and dispersed at a mass ratio of 90: 5: 5 was prepared.
  • the coating paste was applied to one side of an aluminum foil current collector having a thickness of 20 ⁇ m to produce a positive electrode plate.
  • the application thickness of the active material applied per fixed area was unified so that the test conditions for obtaining the discharge capacity per volume between the lithium secondary batteries according to all Examples and Comparative Examples were the same.
  • the nonaqueous electrolyte secondary battery electrode thus produced was partially cut out, a test battery that was a nonaqueous electrolyte secondary battery (lithium secondary battery) was produced by the following procedure, and the battery characteristics were evaluated. .
  • LiPF 6 As an electrolytic solution, LiPF 6 was dissolved in a mixed solvent in which ethylene carbonate (EC) / ethyl methyl carbonate (EMC) / dimethyl carbonate (DMC) had a volume ratio of 6: 7: 7 so that the concentration would be 1 mol / L. The solution was used.
  • EC ethylene carbonate
  • EMC ethyl methyl carbonate
  • DMC dimethyl carbonate
  • the separator a polypropylene microporous film whose surface was modified with polyacrylate was used.
  • the electrode is housed so that the open ends of the positive electrode terminal and the negative electrode terminal are exposed to the outside, and the fusion margin where the inner surfaces of the metal resin composite film face each other is hermetically sealed except for the portion serving as a liquid injection hole, After injecting the electrolytic solution, the injection hole was sealed.
  • the lithium secondary battery produced by the above procedure was subjected to an initial charge / discharge process at 25 ° C. Charging was performed at a constant current and a constant voltage with a current of 0.1 C and a voltage of 4.6 V, and the charge termination condition was when the current value was attenuated to 1/6.
  • the discharge was a constant current discharge with a current of 0.1 C and a final voltage of 2.0 V. This charge / discharge was performed for two cycles. Here, a pause process of 30 minutes was provided after charging and after discharging, respectively.
  • a plurality of non-aqueous electrolyte secondary battery electrodes according to Examples 1 to 8 and Comparative Examples 1 to 4 prepared above were cut into a size of 2 cm ⁇ 2 cm, respectively, and a flat plate press (manufactured by RIKEN SEIKI Co. LTD. CDM-20M TYPE P-1B), various post-pressing electrodes having different electrode plate thicknesses were produced by applying various pressing pressures from 1 MPa to 15 MPa.
  • the mixture density (g / cm 3 ) was calculated from the thickness and weight of each post-press electrode.
  • Each pressed electrode was dried under reduced pressure for 12 h under a temperature environment of 120 ° C., and after sufficiently removing the contained water, a line connecting each midpoint of two opposing sides of a 2 cm ⁇ 2 cm square was folded. As described above, nothing was sandwiched between the valleys, and it was folded by hand to make the other two opposite sides coincide. Furthermore, the crest portion of the fold that was curved and formed into a U-shape was pressed to bring the surfaces of the electrodes into contact with each other over the entire surface. Next, the sheet is spread again to the original flat shape, the electrode is directed toward the visible light source, the bent portion is visually observed, and the portion of the mixture layer is determined depending on whether visible light is observed through the bent portion. The presence or absence of damage was confirmed.
  • the electrode which has the smallest thickness among the electrodes by which damage was not recognized was determined, and the said mixture density (g / cm ⁇ 3 >) which concerns on the said electrode is the nonaqueous electrolyte secondary which concerns on the said Example or a comparative example It was defined as “limit mixture density (g / cm 3 )” of the battery electrode.
  • the discharge capacity per unit volume “0.1 C” is obtained by multiplying the value of the discharge capacity (mAh / g) by the value of the limit mixture density (g / cm 3 ).
  • the capacity (mAh / cm 3 ) ” was calculated.
  • Li / Me ratio of lithium transition metal composite oxides according to Examples 1 to 8 and Comparative Examples 1 to 4, firing temperature, FWHM (003) / FWHM (104), total pore volume, peak differential pore volume, Table 1 shows the 0.1 C capacity of a lithium secondary battery using a lithium transition metal composite oxide as a positive electrode active material and the tap density of the lithium transition metal composite oxide (active material).
  • Ni / Me ratio, Co / Me ratio, Mn / Me ratio of precursors according to Examples 1 to 16 and Comparative Examples 1 to 4 types of precursors, pH of the reaction tank, alkaline solution dropped into the reaction tank
  • Table 2 shows the concentrations of ammonia and hydrazine and the tap density of the precursor.
  • the lithium transition according to Examples 1 to 8 having a crystal structure in which FWHM (003) / FWHM (104)) is 0.6 or less and the total pore volume is 0.05 cm 3 / g or less. It can be seen that a lithium secondary battery using a metal composite oxide has a large 0.1 C capacity, which is a discharge capacity per volume. It can also be seen that the peak differential pore volume of the lithium transition metal composite oxide is preferably 0.2 mm 3 / (g ⁇ nm) or less.
  • such crystal structure and microstructure have a composition in which Li / Me is larger than 1 and Mn / Me is larger than 0.5, and the coprecipitation precursor is a hydroxide, It can be seen that the pH of the aqueous solution in the reaction vessel in the production process of the hydroxide precursor is less than 9.8, and the lithium transition metal composite oxide is obtained when calcined at a temperature of 750 to 900 ° C. When the pH of the aqueous solution in the reaction vessel is 9 to less than 9.8, the tap density of the hydroxide precursor is 1.3 g / cm 3 or more.
  • the concentration of ammonia (complexing agent) to be dropped is preferably 0.6 M or more.
  • the tap density of the hydroxide precursor can be 1.4 g / cm 3 or more at 0.6 to 1.6M.
  • the concentration of hydrazine (reducing agent) is preferably 0.1M or higher.
  • the tap density of the hydroxide precursor is 1.3 g / cm 3 or more. do not become.
  • the lithium transition metal composite oxide obtained by firing these hydroxide precursors has a FWHM (003) / FWHM (104) of 0.6 or less, but the total pore volume is 0.05 cm 3. / C and 0.1 C capacity per volume becomes small. Further, such a lithium transition metal composite oxide has a peak differential pore volume larger than 0.2 mm 3 / (g ⁇ nm).
  • Li / Me is larger than 1
  • Mn / Me is larger than 0.5
  • FWHM (003) / FWHM (104)) is 0.6 or less
  • the total pore volume is 0.00.
  • the discharge capacity per volume is increased by using a lithium transition metal composite oxide that satisfies the requirement of not more than 05 cm 3 / g as the positive electrode active material of the nonaqueous electrolyte secondary battery.
  • the pH of the aqueous solution in the reaction vessel in the hydroxide precursor preparation step is less than 9.8, and the lithium transition metal composite oxide is heated at a temperature of 750 to 900 ° C. Obtained when fired.
  • a nonaqueous electrolyte secondary battery having a large discharge capacity per volume can be provided.
  • the battery is useful as a nonaqueous electrolyte secondary battery for hybrid vehicles and electric vehicles.
  • Nonaqueous electrolyte secondary battery lithium secondary battery
  • Electrode group 3
  • Battery container 4 Positive electrode terminal 4 ′
  • Negative electrode lead 20 Power storage unit 30

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Abstract

【課題】体積当たりの放電容量が大きい正極活物質、その正極活物質を製造するための高密度な水酸化物前駆体、その正極活物質を用いた非水電解質二次電池用電極、及び非水電解質二次電池を提供する。 【解決手段】リチウム遷移金属複合酸化物を含む非水電解質電池用正極活物質であって、前記リチウム遷移金属複合酸化物は、α－ＮａＦｅＯ２型結晶構造を有し、Ｌｉと遷移金属（Ｍｅ）のモル比（Ｌｉ／Ｍｅ）が１より大きく、前記遷移金属（Ｍｅ）がＭｎ及びＮｉ、又はＭｎ、Ｎｉ及びＣｏを含み、モル比Ｍｎ／Ｍｅが０．５より大きく、Ｒ３－ｍに帰属可能なＸ線回折パターンを有し、ＣｕＫα線を用いたＸ線回折測定によるミラー指数ｈｋｌにおける（１０４）面の回折ピークの半値幅（ＦＷＨＭ（１０４））に対する（００３）面の回折ピークの半値幅の比（ＦＷＨＭ（００３）／ＦＷＨＭ（１０４））が０．６以下であり、窒素ガス吸着法を用いた吸着等温線からＢＪＨ法で求めた全細孔容積が０．０５ｃｍ３／ｇ以下である。

Description

非水電解質二次電池用正極活物質、遷移金属水酸化物前駆体、遷移金属水酸化物前駆体の製造方法、非水電解質二次電池用正極活物質の製造方法、非水電解質二次電池用電極、非水電解質二次電池及び蓄電装置
　本発明は、非水電解質二次電池用正極活物質、その正極活物質に含まれるリチウム遷移金属複合体の製造に用いる遷移金属水酸化物前駆体、その遷移金属水酸化物前駆体の製造方法、その遷移金属前駆体を用いた正極活物質の製造方法、その正極活物質を含有する非水電解質二次電池用電極、非水電解質二次電池及び蓄電装置に関する。
　従来、リチウム二次電池に代表される非水電解質二次電池用の正極活物質として、α－ＮａＦｅＯ２型結晶構造を有する「ＬｉＭｅＯ２型」活物質（Ｍｅは遷移金属）が検討され、ＬｉＣｏＯ２を用いた非水電解質二次電池が広く実用化されていた。しかし、ＬｉＣｏＯ２の放電容量は１２０～１３０ｍＡｈ／ｇ程度であった。前記Ｍｅとして、地球資源として豊富なＭｎを用いることが望まれてきた。しかし、ＭｅとしてＭｎを含有させた「ＬｉＭｅＯ２型」活物質は、Ｍｅ中のＭｎのモル比Ｍｎ／Ｍｅが０．５を超える場合には、充電をするとスピネル型へと構造変化が起こり、結晶構造が維持できないため、充放電サイクル性能が著しく劣るという問題があった。
　そこで、Ｍｅ中のＭｎのモル比Ｍｎ／Ｍｅが０．５以下であり、充放電サイクル性能の点でも優れる「ＬｉＭｅＯ２型」活物質が種々提案され、一部実用化されている。例えば、リチウム遷移金属複合酸化物であるＬｉＮｉ１／２Ｍｎ１／２Ｏ２やＬｉＮｉ１／３Ｃｏ１／３Ｍｎ１／３Ｏ２を含有する正極活物質は１５０～１８０ｍＡｈ／ｇの放電容量を有する。
　一方、上記のようないわゆる「ＬｉＭｅＯ２型」活物質に対し、遷移金属（Ｍｅ）の比率に対するリチウム（Ｌｉ）の組成比率Ｌｉ／Ｍｅが１より大きく、例えばＬｉ／Ｍｅが１．２～１．６であり、組成式Ｌｉ１＋αＭｅ１－αＯ２（α＞０）で表されるリチウム遷移金属複合酸化物を含む、いわゆる「リチウム過剰型」活物質も知られている。上記のリチウム遷移金属複合酸化物を水酸化物前駆体から製造することも知られている（例えば、特許文献１～４参照）。
　特許文献１には、「α－ＮａＦｅＯ２型結晶構造を有し、組成式Ｌｉ１＋αＭｅ１－αＯ２（ＭｅはＣｏ、Ｎｉ及びＭｎを含む遷移金属、α＞０）で表されるリチウム遷移金属複合酸化物を含有するリチウム二次電池用正極活物質であって、・・・であることを特徴とするリチウム二次電池用正極活物質。」（請求項１）、「（１＋α）／（１－α）で表される前記Ｍｅに対するＬｉのモル比Ｌｉ／Ｍｅが１．２５～１．５であることを特徴とする請求項１に記載のリチウム二次電池用正極活物質。」（請求項２）、「請求項１又は２に記載のリチウム二次電池用正極活物質の製造方法であって、前記リチウム遷移金属複合酸化物の合成にあたる前駆体は、Ｃｏ、Ｎｉ及びＭｎを含む遷移金属の水酸化物であることを特徴とするリチウム二次電池用正極活物質の製造方法。」（請求項３）が記載されている。
　また、「溶液中でＣｏ、Ｎｉ及びＭｎを含有する化合物を共沈させて前駆体を製造する工程におけるｐＨは限定されるものではないが、前記共沈前駆体を共沈水酸化物前駆体として作製しようとする場合には、１０．５～１４とすることができる。タップ密度を大きくするためには、ｐＨを制御することが好ましい。ｐＨを１１．５以下とすることにより、タップ密度を１．００ｇ／ｃｍ３以上とすることができ、高率放電性能を向上させることができる。さらに、ｐＨを１１．０以下とすることにより、粒子成長速度を促進できるので、原料水溶液滴下終了後の撹拌継続時間を短縮できる。」（段落［００３２］）と記載されている。
　特許文献２には、「請求項１又は２に記載のリチウム二次電池用活物質の製造方法であって、溶液中でＣｏ、Ｎｉ及びＭｎを含む遷移金属元素Ｍｅの化合物を共沈させて遷移金属水酸化物の共沈前駆体を得る工程、前記共沈前駆体を乾燥する工程、及び、前記共沈前駆体とリチウム化合物とを、前記リチウム遷移金属複合酸化物の遷移金属元素Ｍｅに対するＬｉのモル比が１＜（１＋α）／（１－α）≦１．５となるように混合し、７００～８００℃で焼成する工程を含むことを特徴とするリチウム二次電池用活物質の製造方法。」（請求項３）が記載されている。
　また、「溶液中でＣｏ、Ｎｉ及びＭｎを含有する化合物を共沈させて前駆体を製造する工程におけるｐＨは限定されるものではないが、前記共沈前駆体を共沈水酸化物前駆体として作製しようとする場合には、１０～１４とすることができ、前記共沈前駆体を共沈炭酸塩前駆体として作製しようとする場合には、７．５～１１とすることができる。タップ密度を大きくするためには、ｐＨを制御することが好ましい。共沈炭酸塩前駆体については、ｐＨを９．４以下とすることにより、タップ密度を１．２５ｇ／ｃｃ以上とすることができ、高率放電性能を向上させることができる。」（段落［００３５］）と記載されている。
　特許文献３には、「ＬｉｘＮｉａＣｏｂＭｎｃＭｄＯｙ（ただし、ｘは１．１～１．７であり、ａは、０．１５～０．５であり、ｂは、０～０．３３であり、ｃは、０．３３～０．８５であり、Ｍは、Ｌｉ、Ｎｉ、ＣｏおよびＭｎ以外の他の金属元素であり、ｄは、０～０．０５であり、ａ＋ｂ＋ｃ＋ｄ＝１であり、ｙは、Ｌｉ、Ｎｉ、Ｃｏ、ＭｎおよびＭの原子価を満足するのに必要な酸素（Ｏ）のモル数である。）で表される化合物であり、
　Ｘ線回折パターンにおける、空間群Ｒ－３ｍの結晶構造に帰属する（００３）面のピークの積分強度（Ｉ００３）に対する、空間群Ｃ２／ｍの結晶構造に帰属する（０２０）面のピークの積分強度（Ｉ０２０）の比（Ｉ０２０／Ｉ００３）が０．０２～０．３であり、かつ
　タップ密度が１．８～２．５ｇ／ｃｍ３であるリチウム含有複合酸化物を製造する際に、
　ＮｉおよびＭｎを必須として含み、ＣｏおよびＭを任意として含み、比表面積が２０～５０ｍ２／ｇである水酸化物と、リチウム化合物とを混合し、得られた混合物を焼成し、得られた焼成物を解砕する、リチウム含有複合酸化物の製造方法。」（請求項１）が記載されている。
　また、特許文献３には、「（例１）・・・錯化剤として、硫酸アンモニウムを、濃度が１．５ｍｏｌ／ｋｇとなるように蒸留水に溶解して硫酸アンモニウム水溶液を得た。」（段落［００８８］）、「２Ｌのバッフル付きガラス製反応槽に蒸留水を入れてマントルヒータで５０℃に加熱した。反応槽内の溶液をパドル型の撹拌翼で撹拌しながら、硫酸塩水溶液を５．０ｇ／分、硫酸アンモニウム水溶液を０．５ｇ／分の速度で２８時間添加し、かつ混合液のｐＨを１０．５に保つようにｐＨ調整液を添加して、ＮｉおよびＭｎを含む水酸化物（共沈物）を析出させた。原料溶液を添加している間、反応槽内に窒素ガスを流量１．０Ｌ／分で流した。また、反応槽内の液量が２Ｌを超えないようにろ布を用いて連続的に水酸化物を含まない液の抜き出しを行った。得られた水酸化物から不純物イオンを取り除くため、加圧ろ過と蒸留水への分散を繰り返し、洗浄を行った。ろ液の電気伝導度が２０ｍＳ／ｍとなった時点で洗浄を終了し、水酸化物を１２０℃で１５時間乾燥させた。」（段落［００８９］）、「（例３）・・・硫酸アンモニウム水溶液の代わりにアンモニア水溶液を用いた以外は、例１と同様にして水酸化物を得た。」（段落［００９３］）と記載されている。
　そして、表２には、例３として、Ｎｉ：３０．０ｍｏｌ％、Ｍｎ：７０．０ｍｏｌ％、錯化剤：アンモニア、Ｄ５０：６．７μｍ、タップ密度：１．４１ｇ／ｃｍ３、比表面積：１８．０ｍ２／ｇの水酸化物が示され（段落［０１０３］参照）、「例３は、水酸化物のタップ密度を高くすることによって、解砕することとなくタップ密度の高いリチウム含有複合酸化物を得ている例である。しかし、リチウム含有複合酸化物の比表面積が小さいため、正極活物質の単位質量あたりのリチウム二次電池の放電容量が低く、その結果、正極活物質の単位体積あたりのリチウム二次電池の放電容量も低い。」（段落［０１０６］）と記載されている。
　また、Ｘ線回折測定による（００３）面と（１０４）面の回折ピークの半値幅を規定したリチウム遷移金属複合酸化物を含有する非水電解質二次電池用正極活物質が公知である（例えば、特許文献４～６参照）。
　特許文献４には、「集電体と、前記集電体に保持された活物質粒子を含む活物質層とを備え、前記活物質粒子は、リチウム遷移金属酸化物の一次粒子が複数集合した二次粒子であって、該二次粒子の内側に形成された中空部と、該中空部を囲む殻部とを有する中空構造を構成しており、前記二次粒子には、外部から前記中空部まで貫通する貫通孔が形成されており、ここで前記活物質粒子の粉末Ｘ線回折パターンにおいて、（００３）面により得られる回折ピークの半値幅Ａと、（１０４）面により得られる回折ピークの半値幅Ｂとの比（Ａ／Ｂ）が次式：（Ａ／Ｂ）≦０．７を満たす、リチウム二次電池。」（請求項１）、「前記リチウム遷移金属酸化物は、以下の一般式：
　　Ｌｉ1＋ｘＮｉｙＣｏｚＭｎ（１－ｙ－ｚ）ＷαＭβＯ2
（式（１）中のｘ，ｙ，ｚ，αおよびβは、０≦ｘ≦０．２、０．１＜ｙ＜０．９、０．１＜ｚ＜０．４、０．０００５≦α≦０．０１、０≦β≦０．０１を全て満足する実数であり、Ｍは、存在しないか或いはＺｒ、Ｍｇ、Ｃａ、Ｎａ、Ｆｅ、Ｃｒ、Ｚｎ、Ｓｉ、Ｓｎ、Ａｌ、ＢおよびＦから成る群から選択される１種又は２種以上の元素である。）
で示される層状結晶構造の化合物である、請求項１・・・に記載のリチウム二次電池。」（請求項６）が記載されている。
　そして、段落［００７３］～［００８２］には、Ｎｉ：Ｃｏ：Ｍｎのモル比が０．３３：０．３３：０．３３の原料１００モル％に対してＷ添加量が０．５モル％になるように調節して得られた複合水酸化物粒子と、炭酸リチウムとを、Ｌｉ／Ｍｅが約１．１５となるように混合して焼成することにより、リチウム遷移金属複合酸化物よりなる中空構造又は中実構造を備える活物質粒子を製造したことが記載されている。
　特許文献５には、「層状構造を有し、下記式（１）で表される組成を有し、粉末Ｘ線回折図における（００３）面の半値幅ＦＷＨＭ００３と（１０４）面の半値幅ＦＷＨＭ１０４との比が下記式（２）で表され、かつ、平均一次粒子径が０．２μｍ～０．５μｍであることを特徴とする活物質。
　ＬｉｙＮｉａＣｏｂＭｎｃＭｄＯｘ　　　・・・（１）
［上記式（１）中、元素ＭはＡｌ，Ｓｉ，Ｚｒ，Ｔｉ，Ｆｅ，Ｍｇ，Ｎｂ，Ｂａ及びＶからなる群から選ばれる少なくとも１種の元素であり、１．９≦（ａ＋ｂ＋ｃ＋ｄ＋ｙ）≦２．１、１．０＜ｙ≦１．３、０＜ａ≦０．３、０＜ｂ≦０．２５、０．３≦ｃ≦０．７、０≦ｄ≦０．１、１．９≦ｘ≦２．１である。］
　ＦＷＨＭ００３／ＦＷＨＭ１０４≦０．５７　　　・・・（２）」（請求項１）が記載されている。
　そして、実施例においては、酢酸リチウム二水和物、酢酸コバルト四水和物、酢酸マンガン四水和物、酢酸ニッケル四水和物等の原料混合物の水溶液にクエン酸を添加して反応させ、前駆体を得た後、この前駆体を焼成して、Ｌｉ１．２Ｎｉ０．１７Ｃｏ０．０７Ｍｎ０．５６Ｏ２等のリチウム化合物（活物質）を得ることが示されている（段落［００５０］、［００５１］、［００６２］参照）。
　特許文献６には、「α－ＮａＦｅＯ２型結晶構造を有するナトリウム含有リチウム遷移金属複合酸化物の固溶体を含むリチウム二次電池用活物質であって、前記固溶体の化学組成式が、Ｌｉ１＋ｘ－ｙＮａｙＣｏａＮｉｂＭｎｃＯ２＋ｄ（０＜ｙ≦０．１、０．４≦ｃ≦０．７、ｘ＋ａ＋ｂ＋ｃ＝１、０．１≦ｘ≦０．２５、－０．２≦ｄ≦０．２）を満たし、かつ、六方晶（空間群Ｐ３１１２）に帰属可能なＸ線回折パターンを有し、ミラー指数ｈｋｌにおける（００３）面の回折ピークの半値幅が０．３０°以下であり、かつ、（１１４）面の回折ピークの半値幅が０．５０°以下であることを特徴とするリチウム二次電池用活物質。」（請求項１）が記載されている。
　また、段落［００５２］には、「結晶化の度合いを示すものとして先に述べたＸ線回折ピークの半値幅がある。本発明において、低温特性を改善するためには、空間群Ｐ３１１２に帰属されるＸ線回折パターンにおいて（００３）面の回折ピークの半値幅を０．３０゜以下とし、かつ、（１１４）面の回折ピークの半値幅を０．５０゜以下とすることが必要である。（００３）面の回折ピークの半値幅は０．１７°～０．３０゜が好ましく、（１１４）面の回折ピークの半値幅は０．３５°～０．５０゜が好ましい。」と記載されている。
　そして、実施例１～３１には、遷移金属の共沈水酸化物前駆体と、水酸化リチウム１水和物と、炭酸ナトリウムを種々の組成となるように混合し、１０００℃で焼成した活物質について結晶構造解析を行ったところ、（００３）面の回折ピークの半値幅が「０．１９～０．２１°」、（１１４）面の回折ピークの半値幅が「０．３９～０．４１°」であったことが示されている（段落［００７４］～［００７８］、［０１０２］表１参照）。
　また、細孔容積を規定したリチウム遷移金属複合酸化物を含有する非水電解質二次電池用正極活物質も公知である（例えば、特許文献７～９参照）。
　特許文献７には、「Co、Ni、Mn の群から選ばれる1種以上の元素とリチウムとを主成分とするリチウム複合酸化物からなる多孔質の粒子であって、水銀圧入法による細孔分布測定での細孔平均径が0.1～1μmの範囲内であり、0.01～ 1μmの径をもつ細孔の容積の合計が0.01cm3/g以上である粒子からなることを特徴とする非水系二次電池用正極活物質。」（請求項１）が記載されている。
　また、特許文献７には、「［実施例１］水酸化リチウム、水酸化ニッケル、水酸化コバルトを各金属のモル比が105：90：10の割合で、ボールミルで混合粉砕し、得られた混合粉末を1ton/cm2の圧力下で加圧成形し、この成型体を焼成用原料とした。この原料を770℃で10時間、空気気流中で焼成(仮焼)した。・・・この造粒粉を、800℃で2時間、酸素気流中で焼成(本焼成)し、臼式解砕機で解粒した後、スクリーン分級機で整粒した。このようにして得られたリチウム複合酸化物は、細孔平均径0.363μｍ、0.01～1μmの径をもつ細孔の合計容積が8.4×10-2cm3/gである多孔質の球状二次粒子であった。」（段落［００２６］）、「実施例１に対し、仮焼温度を650℃に条件を変更して行った。実施例１に比べ仮焼温度を下げることで一次粒子の結晶性を低下させ、一次粒子間の焼結を促進させ、細孔容積をコントロールした。このようにして得られたリチウム複合酸化物は、細孔平均径0.137μｍ、0.01～1μmの径をもつ細孔の合計容積が1.8×10-2cm3/gである多孔質の球状二次粒子であった。」と記載されている。
　特許文献８には、「（実施例１）・・・硫酸ニッケル水溶液と硫酸コバルト水溶液と硫酸マンガン水溶液とを、ニッケル原子とコバルト原子とマンガン原子との原子比が０．３３：０．３３：０．３３となるように混合して、混合原料液を調整した。・・・次に、反応槽内に、攪拌下、この混合原料溶液と硫酸アンモニウム水溶液を錯化剤として連続的に添加し、反応槽内の溶液のｐＨが１１．７になるよう水酸化ナトリウム水溶液を適時滴下し、ニッケルコバルトマンガン複合水酸化物粒子を得た。得られた粒子を、濾過後水洗し、１００℃で乾燥することにより、ニッケルコバルトマンガン複合水酸化物の乾燥粉末を得た。・・・以上のようにして得られたニッケルコバルトマンガン複合水酸化物の乾燥粉末と炭酸リチウム粉末とをＬｉ／（Ｎｉ＋Ｃｏ＋Ｍｎ）＝１．０７となるように秤量して混合した後、大気雰囲気下９５０℃で１０時間焼成して、目的の正極活物質１すなわちリチウム－ニッケルコバルトマンガン複合酸化物を得た。」（段落［０１４１］～［０１４４］）と記載されている。また、「得られた正極活物質１の組成分析を行ったところ、Ｌｉ：Ｎｉ：Ｃｏ：Ｍｎのモル比は、１．０２：０．３４：０．３３：０．３３であった。」（段落［０１４５］）、「正極活物質１の細孔分布測定結果（図２）から、６５ｎｍにピークを有し、１０ｎｍから２００ｎｍの範囲での細孔容積は０．０１２ｃｍ３／ｇであった。」（段落［０１４８］）と記載されている。
　さらに、特許文献８には、正極活物質２は、Ｌｉ：Ｎｉ：Ｃｏ：Ｍｎのモル比が１．１０：０．３４：０．３３：０．３３であり（段落［０１５１］）、細孔容積が０．０３０ｃｍ３／ｇであったこと（段落［０１５４］）が記載され、正極活物質３は、Ｌｉ：Ｎｉ：Ｃｏ：Ｍｎのモル比が１．０５：０．３４：０．３３：０．３３であり（段落［０１５６］）、細孔容積が０．０３４ｃｍ３／ｇであったこと（段落［０１５９］）が記載され、正極活物質４は、Ｌｉ：Ｎｉ：Ｃｏ：Ｍｎのモル比が１．０８：０．３３：０．３３：０．３４であり（段落［０１６３］）、細孔容積が０．０２５ｃｍ３／ｇであったこと（段落［０１６６］）が記載され、正極活物質５は、Ｌｉ：Ｎｉ：Ｃｏ：Ｍｎのモル比が１．０９：０．３３：０．３４：０．３３であり（段落［０１７０］）、細孔容積が０．０３０ｃｍ３／ｇであったこと（段落［０１７３］）が記載されている。
　特許文献９には、「正極活物質１及び正極活物質２として、以下の化学式のリチウム含有遷移金属酸化物を、複合炭酸塩法を用いて合成した。出発物質にはニッケル、コバルト、マンガンの硫酸塩を使用し、２ｍｏｌ／Ｌのニッケル硫酸塩水溶液、コバルト硫酸塩水溶液及びマンガン硫酸塩水溶液を調製した。沈殿剤には２ｍｏｌ／Ｌの炭酸ナトリウム水溶液を使用し、ｐＨ調整剤には０．２ｍｏｌ／Ｌのアンモニア水溶液を用いた。」（段落［０２３１］）と記載されている。また、「＜正極活物質１の組成及び物性＞　化学式：Ｌｉ１．５［Ｎｉ０．２Ｃｏ０．２Ｍｎ０．８［Ｌｉ］０．３］Ｏ３（ａ＋ｂ＋ｃ＋ｄ＝１．５、ｄ＝０．３、ａ＋ｂ＋ｃ＝１．２）　細孔容積：０．００８ｃｍ３／ｇ・・・」（段落［０２３４］）、「＜正極活物質２の組成及び物性＞　化学式：Ｌｉ１．５［Ｎｉ０．２Ｃｏ０．２Ｍｎ０．８［Ｌｉ］０．３］Ｏ３（ａ＋ｂ＋ｃ＋ｄ＝１．５、ｄ＝０．３、ａ＋ｂ＋ｃ＝１．２）　細孔容積：０．０２４ｃｍ３／ｇ」（段落［０２３５］）と記載されている。
　さらに、特許文献９には、「正極活物質３は、リチウム、ニッケル、コバルト及びマンガンが以下に示す化学式の割合となるように、炭酸リチウム、ニッケル硫酸塩水溶液、コバルト硫酸塩水溶液及びマンガン硫酸塩水溶液を混合した以外は、正極活物質１と同様に調製した。」（段落［０２４８］）、「＜正極活物質３の組成及び物性＞　化学式：Ｌｉ１．５［Ｎｉ０．２５Ｃｏ０．２５Ｍｎ０．７３［Ｌｉ］０．２７］Ｏ３（ａ＋ｂ＋ｃ＋ｄ＝１．５、ｄ＝０．２７、ａ＋ｂ＋ｃ＝１．２３）　細孔容積：０．００７ｃｍ３／ｇ」（段落［０２４９］）と記載され、「正極活物質４も、リチウム、ニッケル及びマンガンが以下に示す化学式の割合となるように、炭酸リチウム、ニッケル硫酸塩水溶液及びマンガン硫酸塩水溶液を混合した以外は、正極活物質１と同様に調製した。」（段落［０２５０］）、「＜正極活物質４の組成及び物性＞　化学式：Ｌｉ１．５［Ｎｉ０．４６Ｍｎ０．８６［Ｌｉ］０．１８］Ｏ３（ａ＋ｂ＋ｃ＋ｄ＝１．５、ｄ＝０．１８、ａ＋ｂ＋ｃ＝１．３２）　細孔容積：０．０１５ｃｍ３／ｇ」（段落［０２５１］）と記載されている。
特開２０１４－２９８２８号公報 特開２０１４－６３７０７号公報 特開２０１６－１７０１７号公報 特開２０１３－５１１７２号公報 特開２０１３－２０６５５２号公報 ＷＯ２０１２／０３９４１３ 特開２０００－３２３１４２号公報 特開２０１５－１１８９４５号公報 特開２０１３－１７９０４４号公報
　上記のいわゆる「リチウム過剰型」活物質の放電容量は、特許文献１～９に記載されるように、概して、いわゆる「ＬｉＭｅＯ２型」活物質よりも大きい。
　また、「リチウム過剰型」正極活物質の前駆体として、上記のように、水酸化物前駆体と、炭酸塩前駆体が知られている。
　炭酸塩前駆体を用い、特定の遷移金属組成、特定のＬｉ／Ｍｅ比および特定の焼成温度で焼成することによって、活物質の一次粒子が微細となり、質量あたりの放電容量が高い正極活物質を得ることができる。しかしながら、二次粒子内に多くの細孔を有するために、体積あたりの放電容量が小さいという課題があった。
　そこで、本発明は、「リチウム過剰型」正極活物質の前駆体として、水酸化物前駆体を用いることにより、上記課題を解決しようとするものである。
　しかしながら、水酸化物前駆体の高密度化は、 Ｍｎ／Ｍｅ比率が高いことに由来して、非常に困難である。これは、Ｎｉ（ＯＨ）２やＣｏ（ＯＨ）２の一次粒子の結晶形態は粒状であるのに対し、Ｍｎ（ＯＨ）２の一次粒子の結晶形態は薄片状であるという特徴と関連する。
　特許文献１～３に記載されているように、水酸化物前駆体は、通常、遷移金属化合物の水溶液から共沈させる際のｐＨを１０～１４とする方法により製造されていた。
　特許文献２に記載されているように、炭酸塩前駆体については、遷移金属化合物の水溶液から共沈させる際のｐＨを９．４以下とする方法により、タップ密度を１．２５ｇ／ｃｍ３以上にできることが知られているが、水酸化物前駆体については、合成のｐＨを下げると、正極活物質の高率放電性能が低下する傾向があるため、ｐＨを上記のように下げて、タップ密度を高くすることは行われていなかった。そのため、正極活物質の体積当たりの放電容量を高くすることは難しかった。
　特許文献４～６には、（００３）面と（１０４）面の回折ピークの半値幅を規定したリチウム遷移金属複合酸化物を含有する非水電解質二次電池用正極活物質が記載されているが、正極活物質の体積当たりの放電容量を高くすることは示されていない。
　特許文献７～９には、細孔容積を規定したリチウム遷移金属複合酸化物を含有する非水電解質二次電池用正極活物質が記載されているが、正極活物質の体積当たりの放電容量を高くすることは示されていない。
　本発明は、体積当たりの放電容量が大きい正極活物質、その正極活物質を製造するための高密度な水酸化物前駆体、その正極活物質を用いた非水電解質二次電池用電極、及び非水電解質二次電池を提供することを課題とする。
　上記課題を解決するために、本発明の一側面は、「リチウム遷移金属複合酸化物を含む非水電解質電池用正極活物質であって、前記リチウム遷移金属複合酸化物は、α－ＮａＦｅＯ２型結晶構造を有し、前記リチウム遷移金属複合酸化物を構成するＬｉと遷移金属（Ｍｅ）のモル比（Ｌｉ／Ｍｅ）が１より大きく、前記遷移金属（Ｍｅ）がＭｎ及びＮｉ、又はＭｎ、Ｎｉ及びＣｏを含み、前記遷移金属（Ｍｅ）中のＭｎのモル比Ｍｎ／Ｍｅが０．５より大きく、Ｒ３－ｍに帰属可能なＸ線回折パターンを有し、ＣｕＫα線を用いたＸ線回折測定によるミラー指数ｈｋｌにおける（１０４）面の回折ピークの半値幅（ＦＷＨＭ（１０４））に対する（００３）面の回折ピークの半値幅の比（ＦＷＨＭ（００３）／ＦＷＨＭ（１０４））が０．６以下であり、前記リチウム遷移金属複合酸化物の粒子の窒素ガス吸着法を用いた吸着等温線からＢＪＨ法で求めた細孔容積が０．０５ｃｍ３／ｇ以下である、非水電解質二次電池用正極活物質。」を採用する。
　本発明の他の一側面は、「前記非水電解質二次電池用正極活物質に含まれるリチウム遷移金属複合酸化物の製造に用いる遷移金属水酸化物前駆体であって、前記遷移金属（Ｍｅ）がＭｎ及びＮｉ、又はＭｎ、Ｎｉ及びＣｏを含み、前記遷移金属（Ｍｅ）中のＭｎのモル比Ｍｎ／Ｍｅが０．５より大きく、タップ密度が１．３ｇ／ｃｍ３以上である、遷移金属水酸化物前駆体。」である。
　本発明の他の一側面は、「前記遷移金属水酸化物前駆体の製造方法であって、反応槽に、遷移金属（Ｍｅ）を含有する溶液と共に、アルカリ金属水酸化物、錯化剤、及び、還元剤を含有するアルカリ溶液を加えて、前記反応槽の溶液のｐＨを９～９．８未満として、遷移金属水酸化物を共沈させる、遷移金属水酸化物前駆体の製造方法。」である。
　本発明の他の一側面は、「前記遷移金属水酸化物前駆体と、リチウム化合物とを混合して、７５０～９００℃で焼成する、α－ＮａＦｅＯ２型結晶構造を有し、Ｌｉと遷移金属（Ｍｅ）のモル比（Ｌｉ／Ｍｅ）が１より大きいリチウム遷移金属複合酸化物を含む非水電解質電池用正極活物質の製造方法。」である。
　本発明の他の一側面は、前記正極活物質を含有する非水電解質二次電池用電極であり、前記電極を備えた非水電解質二次電池である。
　本発明によれば、体積当たりの放電容量（エネルギー密度）が大きい正極活物質、その正極活物質を製造するための高密度な水酸化物前駆体、その正極活物質を含有する非水電解質二次電池用電極、及びその電極を備えた非水電解質二次電池を提供することができる。
実施例と比較例の正極活物質の全細孔容積を示す図 正極活物質の全細孔容積と体積当たりの放電容量の関係を示す図 本発明の一態様に係る非水電解質二次電池を示す外観斜視図 本発明の一態様に係る非水電解質二次電池を複数個集合した蓄電装置を示す概略図
　［正極活物質及びリチウム遷移金属複合酸化物］
　本発明の一実施形態（以下、「本実施形態」という。）に係る非水電解質二次電池用正極活物質は、リチウム遷移金属複合酸化物を含む正極活物質である。
　前記リチウム遷移金属複合酸化物の組成は、高い放電容量が得られる点から、Ｍｎ及びＮｉ、又はＭｎ、Ｎｉ及びＣｏを含む遷移金属元素Ｍｅ、並びに、Ｌｉを含有し、Ｌｉ１＋αＭｅ１－αＯ２（α＞０）と表記することができる、いわゆる「リチウム過剰型」である。
　本実施形態においては、組成式Ｌｉ１＋αＭｅ１－αＯ２（α＞０）で表されるリチウム遷移金属複合酸化物において、（１＋α）／（１－α）で表される遷移金属元素Ｍｅに対するＬｉのモル比Ｌｉ／Ｍｅは、１．１以上１．４未満とすることが好ましく、１．１以上１．３以下とすることがより好ましく、１．１以上１．２以下とすることが特に好ましい。この範囲であると、正極活物質の体積当たりの放電容量が向上する。
　遷移金属元素Ｍｅに対するＭｎのモル比Ｍｎ／Ｍｅは０．５より大きい。０．５１以上０．７未満が好ましく、０．５１～０．６０がより好ましい。この範囲であると、水酸化物前駆体のタップ密度を向上させることが可能であり、体積当たりの放電容量が向上する。
　リチウム遷移金属複合酸化物に含有されるＣｏは、初期効率を向上させる効果があるが、Ｃｏが多すぎると、前駆体のタップ密度が低くなり、ピーク微分細孔容積が大きくなる。また、希少資源であることからコスト高である。したがって、遷移金属元素Ｍｅに対するＣｏのモル比Ｃｏ／Ｍｅは０．２０以下とすることが好ましく、０でもよい。
　遷移金属元素Ｍｅに対するＮｉのモル比Ｎｉ／Ｍｅは０．２～０．５が好ましく、０．２５～０．４がより好ましい。この範囲であると、水酸化物前駆体のタップ密度を向上させることが可能であり、体積当たりの放電容量が向上する。
　上記のような組成のリチウム遷移金属複合酸化物を用いることによって、体積当たりの放電容量が大きい非水電解質二次電池を得ることができる。
　本実施形態に係るリチウム遷移金属複合酸化物は、α－ＮａＦｅＯ２構造を有している。合成後（充放電を行う前）の上記リチウム遷移金属複合酸化物は、空間群Ｐ３１１２あるいはＲ３－ｍに帰属される。このうち、空間群Ｐ３１１２に帰属されるものには、ＣｕＫα管球を用いたエックス線回折図上、２θ＝２１°付近に超格子ピーク（Ｌｉ［Ｌｉ１／３Ｍｎ２／３］Ｏ２型の単斜晶に見られるピーク）が確認される。ところが、一度でも充電を行い、結晶中のＬｉが脱離すると結晶の対称性が変化することにより、上記超格子ピークが消滅して、上記リチウム遷移金属複合酸化物は空間群Ｒ３－ｍに帰属されるようになる。ここで、Ｐ３１１２は、Ｒ３－ｍにおける３ａ、３ｂ、６ｃサイトの原子位置を細分化した結晶構造モデルであり、Ｒ３－ｍにおける原子配置に秩序性が認められるときに該Ｐ３１１２モデルが採用される。なお、「Ｒ３－ｍ」は本来「Ｒ３ｍ」の「３」の上にバー「－」を施して表記する。
　本実施形態に係るリチウム遷移金属複合酸化物は、エックス線回折パターンを元に空間群Ｒ３－ｍを結晶構造モデルに用いたときに、（１０４）面に帰属される回折ピークの半値幅に対する（００３）面に帰属される回折ピークの半値幅の比、即ち、ＦＷＨＭ（００３）／ＦＷＨＭ（１０４）の値が０．６以下である。このような結晶構造により、体積当たりの放電容量を大きくすることが可能となる。
　なお、２θ＝１８．６°±１°の回折ピークは、空間群Ｐ３１１２及びＲ３－ｍではミラー指数ｈｋｌにおける（００３）面に指数付けされ、２θ＝４４．１°±１°の回折ピークは、空間群Ｐ３１１２では（１１４）面、空間群Ｒ３－ｍでは（１０４）面に指数付けされる。従って、空間群Ｐ３１１２に帰属されるものについては、本明細書において（１０４）と記載された部分は（１１４）と読み替えるものとする。
　前記ＦＷＨＭ（１０４）は、全方位からの結晶化度の指標である。小さすぎると、結晶化が進みすぎて結晶子が大きくなり、Ｌｉイオンの拡散が十分に行われない。大きすぎると、結晶度が低いから、Ｌｉイオンの輸送効率が低下する。したがって、ＦＷＨＭ（１０４）は、０．２１°以上０．５５°以下の範囲とすることが好ましい。
　前記ＦＷＭＨ比は、結晶構造における全方位からの結晶化度に対するｃ軸方向に沿った結晶化度の指標である。ＦＷＨＭ（００３）／ＦＷＨＭ（１０４）が大きすぎると、ｃ軸方向の結晶成長度合いが小さくなり、層間からのＬｉイオンの脱挿入が円滑に行われない。したがって、ＦＷＨＭ（００３）／ＦＷＨＭ（１０４）は、０．６以下とする。また、ＦＷＨＭ（００３）／ＦＷＨＭ（１０４）が小さすぎない方が、結晶粒界と電解液との接触面積の増加によるＭｎの溶出を抑制することができる。したがって、ＦＷＨＭ（００３）／ＦＷＨＭ（１０４）は０．４以上とすることが好ましい。
　（半値幅の測定）
　リチウム遷移金属複合酸化物の半値幅は、エックス線回折装置（Ｒｉｇａｋｕ社製、型名：ＭｉｎｉＦｌｅｘ　ＩＩ）を用いて測定を行う。具体的には、次の条件及び手順に沿って行う。
　線源はＣｕＫα、加速電圧及び電流はそれぞれ３０ｋＶ及び１５ｍＡとする。サンプリング幅は０．０１ｄｅｇ、走査時間は１４分（スキャンスピードは５．０）、発散スリット幅は０．６２５ｄｅｇ、受光スリット幅は開放、散乱スリットは８．０ｍｍとする。得られたエックス線回折データについて、Ｋα２に由来するピークを除去せず、前記エックス線回折装置の付属ソフトである「ＰＤＸＬ」を用いて、空間群Ｒ３－ｍでは（００３）面に指数付けされる、エックス線回折図上２θ＝１８．６±１°に存在する回折ピークについての半値幅ＦＷＨＭ（００３）、及び、（１０４）面に指数付けされる、エックス線回折図上２θ＝４４±１°に存在する回折ピークについての半値幅ＦＷＨＭ（１０４）を決定する。
　本実施形態に係るリチウム遷移金属複合酸化物粒子は、窒素ガス吸着法を用いた吸着等温線からＢＪＨ法で求めた全細孔容積が０．０５ｃｍ３／ｇ以下である。全細孔容積は０．０４ｃｍ３／ｇ以下であることが好ましい。また、ピーク微分細孔容積は０．２ｍｍ３／（ｇ・ｎｍ）以下が好ましく、０．１８ｍｍ３／（ｇ・ｎｍ）以下がより好ましく、０．１２ｍｍ３／（ｇ・ｎｍ）以下が特に好ましい。このような高密度の活物質は、高密度な遷移金属水酸化物前駆体とリチウム化合物を焼成することによって得ることができる。
　図１に、実施例と比較例のリチウム遷移金属複合酸化物粒子の全細孔容積を示す。具体的には、後述する実施例１、比較例１、及び比較例３に係るリチウム遷移金属複合酸化物粒子に対する細孔分布の測定結果に基づいて、横軸に細孔径、縦軸に当該細孔径以下の細孔に対応する全細孔容積をプロットした図である。高密度な水酸化物前駆体から得られた実施例１のリチウム遷移金属複合酸化物粒子は、低密度な水酸化物前駆体から得られた比較例１のリチウム遷移金属複合酸化物粒子、炭酸塩前駆体から得られた比較例３のリチウム遷移金属複合酸化物粒子と比較して、全細孔容積が著しく小さくなる。
　また、図２に、表１に示した実施例及び比較例に係るリチウム遷移金属複合酸化物粒子の全細孔容積［ｃｍ３／ｇ］と０．１Ｃ放電容量［ｍＡｈ／ｃｍ３］の関係をプロットして示す。リチウム遷移金属複合酸化物粒子の全細孔容積を０．０５ｃｍ３／ｇ以下とすることにより、体積当たりの放電容量を高くすることができる。なお、全細孔容積が極めて小さい場合に、体積当たりの放電容量が低くなっているのは、上記のＦＷＨＭ（００３）／ＦＷＨＭ（１０４）が大きくなりすぎたためである。
　（全細孔容積及びピーク微分細孔容積の測定）
　本明細書において、リチウム遷移金属複合酸化物粒子の全細孔容積及びピーク微分細孔容積は、以下の方法により測定する。被測定試料の粉体１．００ｇを測定用のサンプル管に入れ、１２０℃にて１２ｈ真空乾燥することで、測定試料中の水分を十分に除去する。次に、液体窒素を用いた窒素ガス吸着法により、相対圧力Ｐ／Ｐ０（Ｐ０＝約７７０ｍｍＨｇ）が０から１の範囲内で吸着側および脱離側の等温線を測定する。そして、脱離側の等温線を用いてＢＪＨ法により計算することにより細孔分布を評価し、ピーク微分細孔容積、及び全細孔容積を求める。
　本実施形態に係るリチウム遷移金属複合酸化物粒子は、タップ密度が１．６ｇ／ｃｍ３以上であることが好ましく、１．７ｇ／ｃｍ３以上であることがより好ましい。リチウム遷移金属複合酸化物粒子のタップ密度を高くすることにより、体積当たりの放電容量が大きい非水電解質二次電池を得ることができる。
　（リチウム遷移金属複合酸化物のタップ密度の測定）
　本明細書において、リチウム遷移金属複合酸化物のタップ密度は、以下の方法により測定する。１０－２ｄｍ３のメスシリンダーに被測定試料の紛体を２ｇ±０．２ｇ投入し、ＲＥＩ　ＥＬＥＣＴＲＩＣ　ＣＯ．ＬＴＤ．社製のタッピング装置を用いて、３００回カウント後の被測定試料の体積を投入した質量で除した値を採用する。
　以上の各種測定に供する試料は、電極作製前の活物質粉末であれば、そのまま測定に供する。電池を解体して取り出した電極から試料を採取する場合には、電池を解体する前に、次の手順によって電池を放電状態とする。まず、０．１Ｃの電流で、正極の電位が４．３Ｖ（ｖｓ．Ｌｉ／Ｌｉ＋）となる電池電圧まで定電流充電を行い、同じ電池電圧にて、電流値が０．０１Ｃに減少するまで定電圧充電を行い、充電末状態とする。３０分の休止後、０．１Ｃの電流で、正極の電位が２．０Ｖ（ｖｓ．Ｌｉ／Ｌｉ＋）となる電池電圧に至るまで定電流放電を行い、放電末状態とする。金属リチウム電極を負極に用いた電池であれば、当該電池を放電末状態又は充電末状態とした後に電池を解体して電極を取り出せばよいが、金属リチウム電極を負極に用いた電池でない場合は、正極電位を正確に制御するため、電池を解体して電極を取り出した後に、金属リチウム電極を対極とした電池を組立ててから、上記の手順に沿って、放電末状態に調整する。
　電池の解体から測定までの作業は露点－６０℃以下のアルゴン雰囲気中で行う。取り出した正極板は、ジメチルカーボネートを用いて電極に付着した電解液を十分に洗浄し室温にて一昼夜の乾燥後、アルミニウム箔集電体上の合剤を採取する。この合剤を小型電気炉を用いて６００℃で４時間焼成することで導電剤であるカーボンおよび結着剤であるＰＶｄＦバインダーを除去し、リチウム遷移金属複合酸化物粒子を取り出す。
　［水酸化物前駆体及びその製造方法］
　前記リチウム遷移金属複合酸化物の製造に用いる遷移金属水酸化物前駆体は、遷移金属（Ｍｅ）がＭｎ及びＮｉ、又はＭｎ、Ｎｉ及びＣｏを含み、前記遷移金属（Ｍｅ）中のＭｎのモル比Ｍｎ／Ｍｅが０．５より大きく、結晶形態が高密度の粒状であり、タップ密度が１．３ｇ／ｃｍ３以上である。タップ密度は１．４ｇ／ｃｍ３以上であることが好ましい。上限は特にないが、１．７ｇ／ｃｍ３までのタップ密度の水酸化物前駆体が得られる。
　本明細書において、水酸化物前駆体及び炭酸塩前駆体のタップ密度は、リチウム遷移金属複合酸化物のタップ密度と同様の方法で測定する。
　本実施形態に係る遷移金属水酸化物前駆体を用いて製造されるリチウム遷移金属複合酸化物は「リチウム過剰型」活物質であるから、水酸化物前駆体中の遷移金属元素Ｍｅに対するＭｎのモル比Ｍｎ／Ｍｅは、０．５より大きい。この範囲であると、水酸化物前駆体のタップ密度を向上させることが可能である。
　また、水酸化物前駆体中の遷移金属元素Ｍｅに対するＣｏのモル比Ｃｏ／Ｍｅは、０．２以下が好ましく、０でもよいが、０．１以上が好ましい。モル比Ｎｉ／Ｍｅは０．２～０．５が好ましい。この範囲であると、水酸化物前駆体のタップ密度を向上させることが可能である。
　前記遷移金属水酸化物前駆体を製造する場合、アルカリ性を保った反応槽に、遷移金属（Ｍｅ）を含有する溶液と共に、アルカリ金属水酸化物（水酸化ナトリウム、水酸化リチウム等）、錯化剤、及び、還元剤を含有するアルカリ溶液を加えて、遷移金属水酸化物を共沈させることが好ましい。
　錯化剤としては、アンモニア、硫酸アンモニウム、硝酸アンモニウム等を用いることができ、アンモニアが好ましい。錯化剤を用いた晶析反応によって、よりタップ密度の大きな前駆体を作製することができる。錯化剤と共に還元剤を用いることが好ましい。還元剤としては、ヒドラジン、水素化ホウ素ナトリウム等を用いることができ、ヒドラジンが好ましい。ここで、アルカリ金属水酸化物（中和剤）には、水酸化ナトリウム又は水酸化リチウムを使用することができる。
　水酸化物前駆体を作製するにあたって、Ｎｉ，Ｃｏ，ＭｎのうちＭｎは酸化されやすく、Ｎｉ，Ｍｎ、又はＮｉ，Ｃｏ，Ｍｎが２価の状態で均一に分布した共沈前駆体を作製することが容易ではないため、Ｎｉ，Ｍｎ、又はＮｉ，Ｃｏ，Ｍｎの原子レベルでの均一な混合は不十分なものとなりやすい。特に本実施形態の組成範囲においては、Ｍｎ比率がＮｉ，Ｃｏ比率に比べて高いので、水溶液中の溶存酸素を除去することが特に重要である。溶存酸素を除去する方法としては、酸素を含まないガスをバブリングする方法が挙げられる。酸素を含まないガスとしては、限定されるものではないが、窒素ガス、アルゴンガス、二酸化炭素（ＣＯ２）等を用いることができる。
　溶液中でＮｉ，Ｍｎ、又はＮｉ，Ｃｏ，Ｍｎを含有する化合物を共沈させて水酸化物前駆体を製造する工程におけるｐＨ（反応槽のｐＨ）は、タップ密度を高くするために、８～９．８未満とすることが好ましく、９～９．８未満（９．７以下）とすることがより好ましい。低いｐＨで共沈させることにより、タップ密度を１．３ｇ／ｃｍ３以上とすることができる。また、粒子成長速度を促進できるので、原料水溶液滴下終了後の撹拌継続時間を短縮できる。
　前記水酸化物前駆体の原料は、Ｍｎ化合物としては酸化マンガン、炭酸マンガン、硫酸マンガン、硝酸マンガン、酢酸マンガン等を、Ｎｉ化合物としては、水酸化ニッケル、炭酸ニッケル、硫酸ニッケル、硝酸ニッケル、酢酸ニッケル等を、Ｃｏ化合物としては、硫酸コバルト、硝酸コバルト、酢酸コバルト等を一例として挙げることができる。
　前記水酸化物前駆体の原料水溶液（遷移金属を含有する水溶液）を滴下供給する間、水酸化ナトリウム等のアルカリ金属水酸化物（中和剤）、アンモニア等の錯化剤、及び、ヒドラジン等の還元剤を含有する混合アルカリ溶液を適宜滴下する方法が好ましい。滴下するアルカリ金属水酸化物の濃度は、１．０～８．０Ｍであることが好ましい。錯化剤の濃度は、０．４Ｍ以上であることが好ましく、０．６Ｍ以上であることがより好ましい。また、２．０Ｍ以下であることが好ましく、１．６Ｍ以下であることがより好ましく、１．５Ｍ以下とすることがさらに好ましい。還元剤の濃度は、０．０５～１．０Ｍであることが好ましく、０．１～０．５Ｍとすることがより好ましい。反応槽のｐＨを低くすると共に、アンモニア（錯化剤）の濃度を０．６Ｍ以上とすることにより、水酸化物前駆体のタップ密度を高くすることができる。
　上記に特徴的に記載した製造方法乃至製造条件は、前駆体のＣｏ／Ｍｅが０である構成と組み合わせてもよいが、Ｃｏ／Ｍｅが０．０２以上の構成と組み合わせることで、高密度な水酸化物前駆体が得られる作用をより効果的に発揮できる。Ｃｏ／Ｍｅ比は０．０５以上がより好ましく、０．１以上がさらに好ましい。
　前記原料水溶液の滴下速度は、生成する水酸化物前駆体の１粒子内における元素分布の均一性に大きく影響を与える。特にＭｎは、ＮｉやＣｏと均一な元素分布を形成しにくいので注意が必要である。好ましい滴下速度については、反応槽の大きさ、攪拌条件、ｐＨ、反応温度等にも影響されるが、３０ｍＬ／ｍｉｎ以下が好ましい。放電容量を向上させるためには、滴下速度は１０ｍＬ／ｍｉｎ以下がより好ましく、５ｍＬ／ｍｉｎ以下が最も好ましい。
　また、反応槽内にアンモニア等の錯化剤が存在し、かつ一定の対流条件を適用した場合、前記原料水溶液の滴下終了後、さらに攪拌を続けることにより、粒子の自転および攪拌槽内における公転が促進され、この過程で、粒子同士が衝突しつつ、粒子が段階的に同心円球状に成長する。即ち、水酸化物前駆体は、反応槽内に原料水溶液が滴下された際の金属錯体形成反応、及び、前記金属錯体が反応槽内の滞留中に生じる沈殿形成反応という２段階での反応を経て形成される。従って、前記原料水溶液の滴下終了後、さらに攪拌を続ける時間を適切に選択することにより、目的とする粒子径を備えた水酸化物前駆体を得ることができる。
　原料水溶液滴下終了後の好ましい攪拌継続時間については、反応槽の大きさ、攪拌条件、ｐＨ、反応温度等にも影響されるが、粒子を均一な球状粒子として成長させるために０．５ｈ以上が好ましく、１ｈ以上がより好ましい。また、粒子径が大きくなりすぎることで電池の低ＳＯＣ領域における出力性能が充分でないものとなる虞を低減させるため、１５ｈ以下が好ましく、１０ｈ以下がより好ましく、５ｈ以下が最も好ましい。
　また、水酸化物前駆体及びリチウム遷移金属複合酸化物の２次粒子の粒度分布における累積体積が５０％となる粒子径であるＤ５０を１３μｍ以下とするための好ましい攪拌継続時間は、制御するｐＨによって異なる。例えば、ｐＨを８～９．７に制御した場合には、撹拌継続時間は０．５～３ｈが好ましく、ｐＨを９～９．７に制御した場合には、撹拌継続時間は１～５ｈが好ましい。
　水酸化物前駆体の粒子を、中和剤として水酸化ナトリウム等のナトリウム化合物を使用して作製した場合、その後の洗浄工程において粒子に付着しているナトリウムイオンを洗浄除去する。例えば、作製した水酸化物前駆体を吸引ろ過して取り出す際に、イオン交換水１００ｍＬによる洗浄回数を５回以上とするような条件を採用することができる。
　［正極活物質（リチウム遷移金属複合酸化物）の製造方法］
　本実施形態のリチウム遷移金属複合酸化物は、前記水酸化物前駆体とリチウム化合物（Ｌｉ化合物）とを混合した後、焼成する方法で好適に製造することができる。
　この方法で製造されたリチウム遷移金属複合酸化物は、α－ＮａＦｅＯ２型結晶構造を有し、前記リチウム遷移金属複合酸化物を構成するＬｉと遷移金属（Ｍｅ）のモル比（Ｌｉ／Ｍｅ）が１より大きく、前記遷移金属（Ｍｅ）がＭｎ及びＮｉ、又はＭｎ、Ｎｉ及びＣｏを含み、前記遷移金属（Ｍｅ）中のＭｎのモル比Ｍｎ／Ｍｅが０．５より大きい。
　Ｌｉ化合物としては、水酸化リチウム、炭酸リチウム、硝酸リチウム、酢酸リチウム等を用いることができる。但し、Ｌｉ化合物の量については、焼成中にＬｉ化合物の一部が消失することを見込んで、１～５％程度過剰に仕込むことが好ましい。
　焼成温度は、活物質の可逆容量に影響を与える。
　焼成温度が高すぎると、得られた活物質が酸素放出反応を伴って崩壊すると共に、主相の六方晶に加えて単斜晶のＬｉ［Ｌｉ１／３Ｍｎ２／３］Ｏ２型に規定される相が、固溶相としてではなく、分相して観察される傾向がある。このような分相が多く含まれすぎると、活物質の可逆容量の減少を導くので好ましくない。このような材料では、Ｘ線回折図上３５°付近及び４５°付近に不純物ピークが観察される。従って、焼成温度は、活物質の酸素放出反応の影響する温度未満とすることが好ましい。活物質の酸素放出温度は、本実施形態に係る組成範囲においては、概ね１０００℃以上であるが、活物質の組成によって酸素放出温度に若干の差があるので、あらかじめ活物質の酸素放出温度を確認しておくことが好ましい。特に試料に含まれるＣｏ量が多いほど水酸化物前駆体の酸素放出温度は低温側にシフトすることが確認されているので注意が必要である。活物質の酸素放出温度を確認する方法としては、焼成反応過程をシミュレートするために、水酸化物前駆体とリチウム化合物を混合したものを熱重量分析（ＤＴＡ－ＴＧ測定）に供してもよいが、この方法では測定機器の試料室に用いている白金が揮発したＬｉ成分により腐食されて機器を傷めるおそれがあるので、あらかじめ５００℃程度の焼成温度を採用してある程度結晶化を進行させた組成物を熱重量分析に供するのが良い。
　一方、焼成温度が低すぎると、結晶化が十分に進まず、電極特性が低下する傾向がある。本実施形態においては、焼成温度は７００℃より高くすることが好ましい。十分に結晶化させることにより、結晶粒界の抵抗を軽減し、円滑なリチウムイオン輸送を促すことができる。
　また、発明者らは、本実施形態に係る活物質の回折ピークの半値幅を詳細に解析した結果、７５０℃未満の温度で合成した試料においては格子内にひずみが残存しており、７５０℃以上の温度で合成することでほとんどひずみを除去することができることがわかった。また、結晶子のサイズは合成温度が上昇するに比例して大きくなることがわかった。よって、本実施形態に係る活物質の組成において、系内に格子のひずみがほとんどなく、かつ結晶子サイズが十分成長した粒子とすることができ、良好な放電容量が得られることがわかった。具体的には、格子定数に及ぼすひずみ量が２％以下、かつ結晶子サイズが５０ｎｍ以上に成長する合成温度（焼成温度）及びＬｉ／Ｍｅ比組成を採用することが好ましい。この活物質を用いた電極について充放電を行うと、膨張収縮により変化するものの、充放電過程においても結晶子サイズは３０ｎｍ以上を保っていることがわかった。即ち、焼成温度を上記した活物質の酸素放出温度にできるだけ近付けるように選択することにより、はじめて、可逆容量が顕著に大きい活物質を得ることができる。
　上記のように、好ましい焼成温度は、活物質の酸素放出温度により異なるから、一概に焼成温度の好ましい範囲を設定することは難しいが、モル比Ｌｉ／Ｍｅが１．１～１．３である場合に体積当たりの放電容量を充分なものとするために、焼成温度を７５０～９４０℃とすることが好ましく、７５０～９００℃とすることがより好ましい。
　以上のようにして、本実施形態の正極活物質として用いられるリチウム遷移金属複合酸化物は製造される。
　［負極活物質］
　負極活物質としては、限定されない。リチウムイオンを析出あるいは吸蔵することのできる形態のものであればどれを選択してもよい。例えば、Ｌｉ［Ｌｉ１／３Ｔｉ５／３］Ｏ４に代表されるスピネル型結晶構造を有するチタン酸リチウム等のチタン系材料、ＳｉやＳｂ，Ｓｎ系などの合金系材料リチウム金属、リチウム合金（リチウム－シリコン、リチウム－アルミニウム，リチウム－鉛，リチウム－スズ，リチウム－アルミニウム－スズ，リチウム－ガリウム，及びウッド合金等のリチウム金属含有合金）、リチウム複合酸化物（リチウム－チタン）、酸化珪素の他、リチウムを吸蔵・放出可能な合金、炭素材料（例えばグラファイト、ハードカーボン、低温焼成炭素、非晶質カーボン等）等が挙げられる。
　正極活物質の粉体および負極活物質の粉体は、平均粒子サイズ１００μｍ以下であることが好ましい。特に、正極活物質の粉体は、非水電解質電池の高出力特性を向上する目的で１５μｍ以下であることが好ましい。粉体を所定の形状で得るためには、所定の大きさの前駆体を作製する方法や、粉砕機、分級機などを用いる方法がある。例えば乳鉢、ボールミル、サンドミル、振動ボールミル、遊星ボールミル、ジェットミル、カウンタージェトミル、旋回気流型ジェットミルや篩などが用いられる。粉砕時には水、あるいはヘキサン等の有機溶剤を共存させた湿式粉砕を用いることもできる。分級方法としては、特に限定はなく、篩や風力分級機などが、乾式、湿式ともに必要に応じて用いられる。
　［その他の電極構成成分］
　以上、正極及び負極の主要構成成分である正極活物質及び負極活物質について詳述したが、前記正極及び負極には、前記主要構成成分の他に、導電剤、結着剤、増粘剤、フィラー等が、他の構成成分として含有されてもよい。
　導電剤としては、電池性能に悪影響を及ぼさない電子伝導性材料であれば限定されないが、通常、天然黒鉛（鱗状黒鉛，鱗片状黒鉛，土状黒鉛等）、人造黒鉛、カーボンブラック、アセチレンブラック、ケッチェンブラック、カーボンウイスカー、炭素繊維、金属（銅，ニッケル，アルミニウム，銀，金等）粉、金属繊維、導電性セラミックス材料等の導電性材料を１種またはそれらの混合物として含ませることができる。
　これらの中で、導電剤としては、電子伝導性及び塗工性の観点よりアセチレンブラックが好ましい。導電剤の添加量は、正極または負極の総重量に対して０．１重量％～５０重量％が好ましく、特に０．５重量％～３０重量％が好ましい。特にアセチレンブラックを０．１～０．５μｍの超微粒子に粉砕して用いると必要炭素量を削減できるため好ましい。これらの混合方法は、物理的な混合であり、その理想とするところは均一混合である。そのため、Ｖ型混合機、Ｓ型混合機、擂かい機、ボールミル、遊星ボールミルといったような粉体混合機を用いて、乾式、あるいは湿式で混合することが可能である。
　前記結着剤としては、通常、ポリテトラフルオロエチレン（ＰＴＦＥ），ポリフッ化ビニリデン（ＰＶＤＦ），ポリエチレン，ポリプロピレン等の熱可塑性樹脂、エチレン－プロピレン－ジエンターポリマー（ＥＰＤＭ），スルホン化ＥＰＤＭ，スチレンブタジエンゴム（ＳＢＲ）、フッ素ゴム等のゴム弾性を有するポリマーを１種または２種以上の混合物として用いることができる。結着剤の添加量は、正極または負極の総重量に対して１～５０重量％が好ましく、特に２～３０重量％が好ましい。
　フィラーとしては、電池性能に悪影響を及ぼさない材料であれば何でも良い。通常、ポリプロピレン，ポリエチレン等のオレフィン系ポリマー、無定形シリカ、アルミナ、ゼオライト、ガラス、炭素等が用いられる。フィラーの添加量は、正極または負極の総重量に対して添加量は３０重量％以下が好ましい。
　［正極及び負極の作製］
　正極及び負極は、前記主要構成成分（正極においては正極活物質、負極においては負極材料）、およびその他の材料を混練し合剤とし、Ｎ－メチルピロリドン，トルエン等の有機溶媒又は水に混合させた後、得られた混合液を下記に詳述する集電体の上に塗布し、または圧着して５０℃～２５０℃程度の温度で、２時間程度加熱処理することにより好適に作製される。前記塗布方法については、例えば、アプリケーターロールなどのローラーコーティング、スクリーンコーティング、ドクターブレード方式、スピンコーティング、バーコータ等の手段を用いて任意の厚さ及び任意の形状に塗布することが好ましいが、これらに限定されるものではない。
　集電体としては、Ａｌ箔、Ｃｕ箔等の集電箔を用いることができる。正極の集電箔としてはＡｌ箔が好ましく、負極の集電箔としてはＣｕ箔が好ましい。集電箔の厚みは１０～３０μｍが好ましい。また、合剤層の厚みはプレス後において、４０～１５０μｍ（集電箔厚みを除く）が好ましい。
　［非水電解質］
　本実施形態に係る非水電解質二次電池に用いる非水電解質は、限定されるものではなく、一般にリチウム電池等への使用が提案されているものが使用可能である。非水電解質に用いる非水溶媒としては、プロピレンカーボネート、エチレンカーボネート、ブチレンカーボネート、クロロエチレンカーボネート、ビニレンカーボネート等の環状炭酸エステル類；γ－ブチロラクトン、γ－バレロラクトン等の環状エステル類；ジメチルカーボネート、ジエチルカーボネート、エチルメチルカーボネート等の鎖状カーボネート類；ギ酸メチル、酢酸メチル、酪酸メチル等の鎖状エステル類；テトラヒドロフランまたはその誘導体；１，３－ジオキサン、１，４－ジオキサン、１，２－ジメトキシエタン、１，４－ジブトキシエタン、メチルジグライム等のエーテル類；アセトニトリル、ベンゾニトリル等のニトリル類；ジオキソランまたはその誘導体；エチレンスルフィド、スルホラン、スルトンまたはその誘導体等の単独またはそれら２種以上の混合物等を挙げることができるが、これらに限定されるものではない。
　非水電解質に用いる電解質塩としては、例えば、ＬｉＣｌＯ４，ＬｉＢＦ４，ＬｉＡｓＦ６，ＬｉＰＦ６，ＬｉＳＣＮ，ＬｉＢｒ，ＬｉＩ，Ｌｉ２ＳＯ４，Ｌｉ２Ｂ１０Ｃｌ１０，ＮａＣｌＯ４，ＮａＩ，ＮａＳＣＮ，ＮａＢｒ，ＫＣｌＯ４，ＫＳＣＮ等のリチウム（Ｌｉ）、ナトリウム（Ｎａ）またはカリウム（Ｋ）の１種を含む無機イオン塩、ＬｉＣＦ３ＳＯ３，ＬｉＮ（ＣＦ３ＳＯ２）２，ＬｉＮ（Ｃ２Ｆ５ＳＯ２）２，ＬｉＮ（ＣＦ３ＳＯ２）（Ｃ４Ｆ９ＳＯ２），ＬｉＣ（ＣＦ３ＳＯ２）３，ＬｉＣ（Ｃ２Ｆ５ＳＯ２）３，（ＣＨ３）４ＮＢＦ４，（ＣＨ３）４ＮＢｒ，（Ｃ２Ｈ５）４ＮＣｌＯ４，（Ｃ２Ｈ５）４ＮＩ，（Ｃ３Ｈ７）４ＮＢｒ，（ｎ－Ｃ４Ｈ９）４ＮＣｌＯ４，（ｎ－Ｃ４Ｈ９）４ＮＩ，（Ｃ２Ｈ５）４Ｎ－ｍａｌｅａｔｅ，（Ｃ２Ｈ５）４Ｎ－ｂｅｎｚｏａｔｅ，（Ｃ２Ｈ５）４Ｎ－ｐｈｔｈａｌａｔｅ、ステアリルスルホン酸リチウム、オクチルスルホン酸リチウム、ドデシルベンゼンスルホン酸リチウム等の有機イオン塩等が挙げられ、これらのイオン性化合物を単独、あるいは２種類以上混合して用いることが可能である。
　さらに、ＬｉＰＦ６又はＬｉＢＦ４と、ＬｉＮ（Ｃ２Ｆ５ＳＯ２）２のようなパーフルオロアルキル基を有するリチウム塩とを混合して用いることにより、さらに電解質の粘度を下げることができるので、低温特性をさらに高めることができ、また、自己放電を抑制することができ、より好ましい。
　また、非水電解質として常温溶融塩やイオン液体を用いてもよい。
　非水電解質における電解質塩の濃度としては、高い電池特性を有する非水電解質電池を確実に得るために、０．１ｍｏｌ／Ｌ～５ｍｏｌ／Ｌが好ましく、さらに好ましくは、０．５ｍｏｌ／Ｌ～２．５ｍｏｌ／Ｌである。
　［セパレータ］
　セパレータとしては、優れた高率放電性能を示す多孔膜や不織布等を、単独あるいは併用することが好ましい。非水電解質電池用セパレータを構成する材料としては、例えばポリエチレン，ポリプロピレン等に代表されるポリオレフィン系樹脂、ポリエチレンテレフタレート，ポリブチレンテレフタレート等に代表されるポリエステル系樹脂、ポリフッ化ビニリデン、フッ化ビニリデン－ヘキサフルオロプロピレン共重合体、フッ化ビニリデン－パーフルオロビニルエーテル共重合体、フッ化ビニリデン－テトラフルオロエチレン共重合体、フッ化ビニリデン－トリフルオロエチレン共重合体、フッ化ビニリデン－フルオロエチレン共重合体、フッ化ビニリデン－ヘキサフルオロアセトン共重合体、フッ化ビニリデン－エチレン共重合体、フッ化ビニリデン－プロピレン共重合体、フッ化ビニリデン－トリフルオロプロピレン共重合体、フッ化ビニリデン－テトラフルオロエチレン－ヘキサフルオロプロピレン共重合体、フッ化ビニリデン－エチレン－テトラフルオロエチレン共重合体等を挙げることができる。
　セパレータの空孔率は強度の観点から９８体積％以下が好ましい。また、充放電特性の観点から空孔率は２０体積％以上が好ましい。
　また、セパレータは、例えばアクリロニトリル、エチレンオキシド、プロピレンオキシド、メチルメタアクリレート、ビニルアセテート、ビニルピロリドン、ポリフッ化ビニリデン等のポリマーと電解質とで構成されるポリマーゲルを用いてもよい。非水電解質を上記のようにゲル状態で用いると、漏液を防止する効果がある点で好ましい。
　さらに、セパレータは、上述したような多孔膜や不織布等とポリマーゲルを併用して用いると、電解質の保液性が向上するため好ましい。即ち、ポリエチレン微孔膜の表面及び微孔壁面に厚さ数μｍ以下の親溶媒性ポリマーを被覆したフィルムを形成し、前記フィルムの微孔内に電解質を保持させることで、前記親溶媒性ポリマーがゲル化する。
　前記親溶媒性ポリマーとしては、ポリフッ化ビニリデンの他、エチレンオキシド基やエステル基等を有するアクリレートモノマー、エポキシモノマー、イソシアナート基を有するモノマー等が架橋したポリマー等が挙げられる。該モノマーは、電子線（ＥＢ）照射、又は、ラジカル開始剤を添加して加熱若しくは紫外線（ＵＶ）照射を行うこと等により、架橋反応を行わせることが可能である。
　［非水電解質二次電池の構成］
　本実施形態に係る非水電解質二次電池の構成については特に限定されるものではなく、正極、負極及びロール状のセパレータを有する円筒型電池、角型電池（矩形状の電池）、扁平型電池等が一例として挙げられる。
　図３に、本発明の一態様に係る非水電解質二次電池である矩形状のリチウム二次電池１の外観斜視図を示す。なお、同図は、容器内部を透視した図としている。図３に示す非水電解質二次電池１は、電極群２が電池容器３に収納されている。電極群２は、正極活物質を備える正極と、負極活物質を備える負極とが、セパレータを介して捲回されることにより形成されている。正極は、正極リード４’を介して正極端子４と電気的に接続され、負極は、負極リード５’を介して負極端子５と電気的に接続されている。
　［蓄電装置の構成］
　本実施形態は、上記の非水電解質二次電池を複数個集合した蓄電装置としても実現することができる。本発明の一態様に係る蓄電装置を図４に示す。図４において、蓄電装置３０は、複数の蓄電ユニット２０を備えている。それぞれの蓄電ユニット２０は、複数の非水電解質二次電池１を備えている。前記蓄電装置３０は、電気自動車（ＥＶ）、ハイブリッド自動車（ＨＥＶ）、プラグインハイブリッド自動車（ＰＨＥＶ）等の自動車用電源として搭載することができる。
　（実施例１）
＜水酸化物前駆体の作製工程＞
　実施例活物質の作製にあたって、反応晶析法を用いて水酸化物前駆体を作製した。まず、硫酸ニッケル６水和物３１５．４ｇ、硫酸コバルト７水和物１６８．６ｇ、硫酸マンガン５水和物５３０．４ｇを秤量し、これらの全量をイオン交換水４Ｌに溶解させ、Ｎｉ：Ｃｏ：Ｍｎのモル比が３０：１５：５５となる１．０Ｍの硫酸塩水溶液を作製した。次に、５Ｌの反応槽に２Ｌのイオン交換水を注ぎ、Ｎ２ガスを３０ｍｉｎバブリングさせることにより、イオン交換水中に含まれる酸素を除去した。反応槽の温度は５０℃（±２℃）に設定し、攪拌モーターを備えたパドル翼を用いて反応槽内を１５００ｒｐｍの回転速度で攪拌しながら、反応槽内に対流が十分おこるように設定した。前記硫酸塩水溶液を１．３ｍＬ／ｍｉｎの速度で反応槽に５０ｈｒ滴下した。ここで、滴下の開始から終了までの間、４．０Ｍの水酸化ナトリウム、１．２５Ｍのアンモニア、及び０．１Ｍのヒドラジンからなる混合アルカリ溶液を適宜滴下することにより、反応槽の水溶液のｐＨが常に９．５（±０．１）を保つように制御すると共に、反応液の一部をオーバーフローにより排出することにより、反応液の総量が常に２Ｌを超えないように制御した。滴下終了後、反応槽内の攪拌をさらに１ｈ継続した。攪拌の停止後、室温で１２ｈ以上静置した。
　次に、吸引ろ過装置を用いて、反応槽内に生成した水酸化物前駆体粒子を分離し、さらにイオン交換水を用いて粒子に付着しているナトリウムイオンを洗浄除去し、電気炉を用いて、空気雰囲気中、常圧下、８０℃にて２０ｈ乾燥させた。その後、粒径を揃えるために、瑪瑙製自動乳鉢で数分間粉砕した。このようにして、水酸化物前駆体を作製した。
＜焼成工程＞
　前記水酸化物前駆体２．２６２ｇに、水酸化リチウム１水和物１．２９４ｇを加え、瑪瑙製自動乳鉢を用いてよく混合し、Ｌｉ：（Ｎｉ，Ｃｏ，Ｍｎ）のモル比が１２０：１００である混合粉体を調製した。ペレット成型機を用いて、６ＭＰａの圧力で成型し、直径２５ｍｍのペレットとした。ペレット成型に供した混合粉体の量は、想定する最終生成物の質量が２．５ｇとなるように換算して決定した。前記ペレット１個を全長約１００ｍｍのアルミナ製ボートに載置し、箱型電気炉（型番：ＡＭＦ２０）に設置し、空気雰囲気中、常圧下、常温から８００℃まで１０時間かけて昇温し、８００℃で４ｈ焼成した。前記箱型電気炉の内部寸法は、縦１０ｃｍ、幅２０ｃｍ、奥行き３０ｃｍであり、幅方向２０ｃｍ間隔に電熱線が入っている。焼成後、ヒーターのスイッチを切り、アルミナ製ボートを炉内に置いたまま自然放冷した。この結果、炉の温度は５時間後には約２００℃程度にまで低下するが、その後の降温速度はやや緩やかである。一昼夜経過後、炉の温度が１００℃以下となっていることを確認してから、ペレットを取り出し、粒径を揃えるために、瑪瑙製自動乳鉢で数分間粉砕した。このようにして、実施例１に係るリチウム遷移金属複合酸化物Ｌｉ１.０９Ｎｉ０．２７Ｃｏ０．１４Ｍｎ０．５０Ｏ２を作製した。
　（実施例２）
　焼成工程において、前記水酸化物前駆体２．３１５ｇに、水酸化リチウム１水和物１．２１４ｇを加え、Ｌｉ：（Ｎｉ，Ｃｏ，Ｍｎ）のモル比が１１０：１００である混合粉体を調製したこと以外は、実施例１と同様にして、実施例２に係るリチウム遷移金属複合酸化物を作製した。
　（実施例３、４）
　焼成工程において、焼成温度を８００℃から、それぞれ７５０℃、９００℃に変更したこと以外は、実施例１と同様にして、実施例３、４に係るリチウム遷移金属複合酸化物を作製した。
　（実施例５）
　水酸化物前駆体の作製工程において、硫酸ニッケル６水和物３１５．４ｇ、硫酸コバルト７水和物１１２．４ｇ、硫酸マンガン５水和物５７８．６ｇを秤量し、これらの全量をイオン交換水４Ｌに溶解させ、Ｎｉ：Ｃｏ：Ｍｎのモル比が３０：１０：６０となる１．０Ｍの硫酸塩水溶液を作製し、前記硫酸塩水溶液の滴下の開始から終了までの間、４．０Ｍの水酸化ナトリウム、０．６Ｍのアンモニア、及び０．３Ｍのヒドラジンからなる混合アルカリ溶液を適宜滴下することにより、反応槽の水溶液のｐＨが常に９．３を保つように制御したこと、焼成工程において、前記水酸化物前駆体２．２１１ｇに、水酸化リチウム１水和物１．３７３ｇを加え、Ｌｉ：（Ｎｉ，Ｃｏ，Ｍｎ）のモル比が１３０：１００である混合粉体を調製したこと以外は、実施例１と同様にして、実施例５に係るリチウム遷移金属複合酸化物を作製した。
　（実施例６）
　水酸化物前駆体の作製工程において、硫酸ニッケル６水和物２６２．８ｇ、硫酸コバルト７水和物２２４．８ｇ、硫酸マンガン５水和物５３０．４ｇを秤量し、これらの全量をイオン交換水４Ｌに溶解させ、Ｎｉ：Ｃｏ：Ｍｎのモル比が２５：２０：５５となる１．０Ｍの硫酸塩水溶液を作製し、前記硫酸塩水溶液の滴下の開始から終了までの間、４．０Ｍの水酸化ナトリウム、１．５Ｍのアンモニア、及び０．２Ｍのヒドラジンからなる混合アルカリ溶液を適宜滴下することにより、反応槽の水溶液のｐＨが常に９．５（±０．１）を保つように制御したこと以外は、実施例１と同様にして、実施例６に係るリチウム遷移金属複合酸化物を作製した。
　（実施例７）
　水酸化物前駆体の作製工程において、前記硫酸塩水溶液の滴下の開始から終了までの間、４．０Ｍの水酸化ナトリウム、０．８Ｍのアンモニア、及び０．３Ｍのヒドラジンからなる混合アルカリ溶液を適宜滴下することにより、反応槽の水溶液のｐＨが常に９．５（±０．１）を保つように制御したこと以外は、実施例１と同様にして、実施例７に係るリチウム遷移金属複合酸化物を作製した。
　（実施例８）
　水酸化物前駆体の作製工程において、前記硫酸塩水溶液の滴下の開始から終了までの間、４．０Ｍの水酸化ナトリウム、２Ｍのアンモニア、及び０．３Ｍのヒドラジンからなる混合アルカリ溶液を適宜滴下することにより、反応槽の水溶液のｐＨが常に９．５（±０．１）を保つように制御したこと、焼成工程において、前記水酸化物前駆体２．２１２ｇに、水酸化リチウム１水和物１．３７１ｇを加え、Ｌｉ：（Ｎｉ，Ｃｏ，Ｍｎ）のモル比が１３０：１００である混合粉体を調製したこと以外は、実施例１と同様にして、実施例８に係るリチウム遷移金属複合酸化物を作製した。
　（比較例１）
　水酸化物前駆体の作製工程において、前記硫酸塩水溶液の滴下の開始から終了までの間、４．０Ｍの水酸化ナトリウム、０．５Ｍのアンモニア、及び０．３Ｍのヒドラジンからなる混合アルカリ溶液を適宜滴下することにより、反応槽の水溶液のｐＨが常に１０．５５（±０．１）を保つように制御したこと以外は、実施例１と同様にして、比較例１に係るリチウム遷移金属複合酸化物を作製した。
　（比較例２）
　水酸化物前駆体の作製工程において、前記硫酸塩水溶液の滴下の開始から終了までの間、４．０Ｍの水酸化ナトリウム、０．５Ｍのアンモニア、及び０．３Ｍのヒドラジンからなる混合アルカリ溶液を適宜滴下することにより、反応槽の水溶液のｐＨが常に９．８（±０．１）を保つように制御したこと以外は、実施例１と同様にして、比較例２に係るリチウム遷移金属複合酸化物を作製した。
　（比較例３）
　硫酸ニッケル６水和物２１０．３ｇ、硫酸コバルト７水和物１４０．６ｇ、及び硫酸マンガン５水和物６５１．２ｇを秤量し、これらの全量をイオン交換水４Ｌに溶解させ、Ｎｉ：Ｃｏ：Ｍｎのモル比が２０：１２．５：６７．５となる１Ｍの硫酸塩水溶液を作製した。次に、５Ｌの反応槽に２Ｌのイオン交換水を注ぎ、ＣＯ２ガスを３０ｍｉｎバブリングさせることにより、イオン交換水中にＣＯ２を溶解させた。反応槽の温度を５０℃（±２℃）に設定し、攪拌モーターを備えたパドル翼を用いて反応槽内を１５００ｒｐｍの回転速度で攪拌しながら、前記硫酸塩水溶液を１．３ｍＬ／ｍｉｎの速度で滴下した。ここで、滴下の開始から終了までの間、１Ｍの炭酸ナトリウム、および０．５Ｍのアンモニアを含有する水溶液を適宜滴下することにより、反応槽の水溶液のｐＨが常に７．９（±０．１）を保つように制御した。滴下終了後、反応槽内の攪拌をさらに３ｈ継続した。攪拌の停止後、１２ｈ以上静置した。
　次に、吸引ろ過装置を用いて、反応槽内に生成した共沈炭酸塩の粒子を分離し、さらにイオン交換水を用いて粒子に付着しているナトリウムイオンを洗浄除去し、電気炉を用いて、空気雰囲気中、常圧下、８０℃にて２０ｈ乾燥させた。その後、粒径を揃えるために、瑪瑙製自動乳鉢で数分間粉砕した。このようにして、炭酸塩前駆体を作製した。
　実施例１で作製した水酸化物前駆体に代えて、上記のようにして作製した炭酸塩前駆体を用い、焼成工程において、前記炭酸塩前駆体２．２０４ｇに、炭酸リチウム１．０４７ｇを加え、Ｌｉ：（Ｎｉ，Ｃｏ，Ｍｎ）のモル比が１４５：１００である混合粉体を調製して焼成した以外は、実施例１と同様にして、比較例３に係るリチウム遷移金属複合酸化物を作製した。
　（比較例４）
　焼成温度を１０００℃としたこと以外は、実施例２と同様にして、比較例４に係るリチウム遷移金属複合酸化物を作製した。
　（実施例９～１５）
　水酸化物前駆体の作製工程において、前記硫酸塩水溶液の滴下の開始から終了までの間に添加する混合アルカリ溶液中のアンモニアの濃度を、１．２５Ｍから、それぞれ、０．４Ｍ、０．６Ｍ、０．８Ｍ、１Ｍ、１．４Ｍ、１．６Ｍ、２Ｍに変更したこと以外は、実施例１と同様にして、実施例９～１５に係る水酸化物前駆体を作製した。
　（実施例１６）
　水酸化物前駆体の作製工程において、硫酸ニッケル６水和物４７３．４ｇ、硫酸マンガン５水和物５３０．６ｇを秤量し、これらの全量をイオン交換水４Ｌに溶解させ、Ｎｉ：Ｃｏ：Ｍｎのモル比が４５：０：５５となる１．０Ｍの硫酸塩水溶液を作製したこと以外は、実施例１と同様にして、実施例１６に係る水酸化物前駆体を作製した。
　（前駆体及びリチウム遷移金属複合酸化物のタップ密度の測定）
　実施例１～１６及び比較例１、２、４に係る水酸化物前駆体のタップ密度、比較例３に係る炭酸塩前駆体のタップ密度、実施例１～８及び比較例１～４に係るリチウム遷移金属複合酸化物のタップ密度は、ＲＥＩ　ＥＬＥＣＴＲＩＣ　ＣＯ．ＬＴＤ．社製のタッピング装置（１９６８年製）を用いて、上述した条件及び手順にしたがって、測定した。
　（α－ＮａＦｅＯ２型結晶構造の確認）
　実施例１～８及び比較例１～４に係るリチウム遷移金属複合酸化物が、α－ＮａＦｅＯ２型結晶構造を有することは、Ｘ線回折測定における構造モデルと回折パターンが一致したことにより確認した。
　（半値幅の測定）
　実施例１～８及び比較例１～４に係るリチウム遷移金属複合酸化物の半値幅は、上述した条件及び手順にしたがって、エックス線回折装置（Ｒｉｇａｋｕ社製、型名：ＭｉｎｉＦｌｅｘ　ＩＩ）を用いて測定を行った。前記エックス線回折装置の付属ソフトである「ＰＤＸＬ」を用いて、空間群Ｒ３－ｍでは（００３）面に指数付けされる、エックス線回折図上２θ＝１８．６°±１°に存在する回折ピークについての半値幅ＦＷＨＭ（００３）、及び、（１０４）面に指数付けされる、エックス線回折図上２θ＝４４±１°に存在する回折ピークについての半値幅ＦＷＨＭ（１０４）を決定した。その測定結果より、ＦＷＨＭ（００３）／ＦＷＨＭ（１０４）を求めた。
　［非水電解質二次電池用電極の作製］
　実施例１～８及び比較例１～４に係るリチウム遷移金属複合酸化物をそれぞれ正極活物質として用いて、以下の手順で実施例１～８及び比較例１～４に係る非水電解質二次電池用電極を作製した。
　Ｎ－メチルピロリドンを分散媒とし、活物質、アセチレンブラック（ＡＢ）及びポリフッ化ビニリデン（ＰＶｄＦ）が質量比９０：５：５の割合で混練分散されている塗布用ペーストを作製した。該塗布ペーストを厚さ２０μｍのアルミニウム箔集電体の片方の面に塗布し、正極板を作製した。なお、全ての実施例及び比較例に係るリチウム二次電池同士で体積当たりの放電容量を求める試験条件が同一になるように、一定面積当たりに塗布されている活物質の塗布厚みを統一した。このようにして作製した非水電解質二次電池用電極は、一部を切り出し、以下の手順で非水電解質二次電池（リチウム二次電池）である試験電池を作製し、電池特性を評価した。
　［非水電解質二次電池の作製及び評価］
　正極の単独挙動を正確に観察する目的のため、対極、即ち負極には金属リチウムをニッケル箔集電体に密着させて用いた。ここで、リチウム二次電池の容量が負極によって制限されないよう、負極には十分な量の金属リチウムを配置した。
　電解液として、エチレンカーボネート（ＥＣ）／エチルメチルカーボネート（ＥＭＣ）／ジメチルカーボネート（ＤＭＣ）が体積比６：７：７である混合溶媒に濃度が１ｍｏｌ／ＬとなるようにＬｉＰＦ６を溶解させた溶液を用いた。セパレータとして、ポリアクリレートで表面改質したポリプロピレン製の微孔膜を用いた。外装体には、ポリエチレンテレフタレート（１５μｍ）／アルミニウム箔（５０μｍ）／金属接着性ポリプロピレンフィルム（５０μｍ）からなる金属樹脂複合フィルムを用いた。正極端子及び負極端子の開放端部が外部露出するように電極を収納し、前記金属樹脂複合フィルムの内面同士が向かい合った融着代を注液孔となる部分を除いて気密封止し、前記電解液を注液後、注液孔を封止した。
　以上の手順にて作製されたリチウム二次電池は、２５℃の下、初期充放電工程に供した。充電は、電流０．１Ｃ、電圧４．６Ｖの定電流定電圧充電とし、充電終止条件は電流値が１／６に減衰した時点とした。放電は、電流０．１Ｃ、終止電圧２．０Ｖの定電流放電とした。この充放電を２サイクル行った。ここで、充電後及び放電後にそれぞれ３０分の休止過程を設けた。
　次に、１サイクルの充放電試験を行った。充電は、電流０．１Ｃ、電圧４．４５Ｖの定電流定電圧充電とし、充電終止条件は電流値が１／６に減衰した時点とした。放電は、電流０．１Ｃ、終止電圧２．０Ｖの定電流放電とした。ここで、充電後及び放電後にそれぞれ１０分の休止過程を設けた。このサイクルにおける正極活物質の放電容量（ｍＡｈ/ｇ）を記録した。
　（限界合剤密度の測定）
　上記で作製した実施例１～８及び比較例１～４に係る非水電解質二次電池用電極をそれぞれ２ｃｍ×２ｃｍの大きさに複数枚ずつ切り出し、平板プレス機（ＲＩＫＥＮ　ＳＥＩＫＩ　Ｃｏ．ＬＴＤ．製、ＣＤＭ－２０Ｍ　ＴＹＰＥ　Ｐ－１Ｂ）を用いて、１ＭＰａから１５ＭＰａまでの種々のプレス圧力を適用することによって、極板厚みの異なる種々のプレス後電極を作製した。それぞれのプレス後電極の厚みと重量から、合剤密度（ｇ／ｃｍ３）を算出した。
　それぞれのプレス後電極は、１２０℃の温度環境下にて１２ｈの減圧乾燥を行い、含有水分を十分に除去した後、２ｃｍ×２ｃｍの正方形の対向する二辺の各中点を結ぶ線を折り目として、谷部に何も挟まず、手で半分に折り曲げ、他の対向する二辺同士を一致させた。さらに、湾曲してＵ字状となっている折り目の山部分を押圧し、当該電極の表面同士を全面にわたって接触させた。次に、元の平面状に再び広げ、該電極を可視光源の方向に向けて折り曲げ部分を目視観察し、可視光が折り曲げ部分を透過して観察されるか否かによって、合剤層の部分の破損の有無を確認した。そして、破損の認められなかった電極のうち、最も小さな厚みを有する電極を決定し、当該電極に係る上記合剤密度（ｇ／ｃｍ３）を当該実施例又は比較例に係る非水電解質二次電池用電極の「限界合剤密度（ｇ／ｃｍ３）」と定義した。
　それぞれの実施例及び比較例について、上記放電容量（ｍＡｈ／ｇ）の値にそれぞれの限界合剤密度（ｇ／ｃｍ３）の値を乗ずることによって、体積当たりの放電容量である「０．１Ｃ容量（ｍＡｈ／ｃｍ３）」を算出した。
　（全細孔容積及びピーク微分細孔容積の測定）
　実施例１～８及び比較例１～４に係るリチウム遷移金属複合酸化物粒子の全細孔容積及びピーク微分細孔容積の測定については、上述した手順により、放電状態の上記の試験電池を解体して正極板を取り出し、採取した正極板中の活物質であるリチウム遷移金属複合酸化物の粒子について、Ｑｕａｎｔａｃｈｒｏｍｅ社製の「ａｕｔｏｓｏｒｂ　ｉＱ」及び制御・解析ソフト「ＡＳｉＱｗｉｎ」を用いて行った。
　実施例１～８及び比較例１～４に係るリチウム遷移金属複合酸化物のＬｉ／Ｍｅ比、焼成温度、ＦＷＨＭ（００３）／ＦＷＨＭ（１０４）、全細孔容積、ピーク微分細孔容積、前記リチウム遷移金属複合酸化物をそれぞれ正極活物質として用いたリチウム二次電池の０．１Ｃ容量、リチウム遷移金属複合酸化物（活物質）のタップ密度を表１に示す。
　実施例１～１６及び比較例１～４に係る前駆体のＮｉ／Ｍｅ比、Ｃｏ／Ｍｅ比、Ｍｎ／Ｍｅ比、前駆体の種類、反応槽のｐＨ、反応槽に滴下するアルカリ溶液中のアンモニア、ヒドラジンの濃度、前駆体のタップ密度を表２に示す。
Figure JPOXMLDOC01-appb-T000001
Figure JPOXMLDOC01-appb-T000002
　表１より、ＦＷＨＭ（００３）／ＦＷＨＭ（１０４））が０．６以下である結晶構造を有し、全細孔容積が０．０５ｃｍ３／ｇ以下である実施例１～８に係るリチウム遷移金属複合酸化物を用いたリチウム二次電池は、体積当たりの放電容量である０．１Ｃ容量が大きくなっていることが分かる。また、リチウム遷移金属複合酸化物のピーク微分細孔容積は０．２ｍｍ３／（ｇ・ｎｍ）以下が好ましいことが分かる。
　表１及び表２より、このような結晶構造、微細構造は、Ｌｉ／Ｍｅが１より大きく、Ｍｎ／Ｍｅが０．５より大きい組成を有し、共沈前駆体が水酸化物であり、水酸化物前駆体の作製工程における反応槽の水溶液のｐＨが９．８未満であり、リチウム遷移金属複合酸化物を７５０～９００℃の温度で焼成された場合に得られていることが分かる。反応槽の水溶液のｐＨが９～９．８未満である場合、水酸化物前駆体のタップ密度は１．３ｇ／ｃｍ３以上になる。
　実施例１、９～１５からみて、水酸化物前駆体のタップ密度を向上させるためには、滴下するアンモニア（錯化剤）の濃度は０．６Ｍ以上とすることが好ましい。０．６～１．６Ｍで、水酸化物前駆体のタップ密度を１．４ｇ／ｃｍ３以上とすることができる。ヒドラジン（還元剤）の濃度は０．１Ｍ以上とすることが好ましい。
　実施例１～５、１６を対比すると、Ｃｏ／Ｍｅ比が０の場合よりも、Ｃｏ／Ｍｅ比が０．１０以上の場合に、水酸化物前駆体のタップ密度がより高くなり、０．１Ｃ容量もより高くなることが分かる。
　比較例１及び２のように、水酸化物前駆体の作製工程における反応槽の水溶液のｐＨが９．８以上の場合には、水酸化物前駆体のタップ密度は１．３ｇ／ｃｍ３以上にならない。また、これらの水酸化物前駆体を焼成して得たリチウム遷移金属複合酸化物は、ＦＷＨＭ（００３）／ＦＷＨＭ（１０４）が０．６以下になるが、全細孔容積が０．０５ｃｍ３／ｇより大きくなり、体積当たりの０．１Ｃ容量は小さくなる。また、このようなリチウム遷移金属複合酸化物は、ピーク微分細孔容積も０．２ｍｍ３／（ｇ・ｎｍ）より大きくなる。
　比較例３のように、共沈前駆体として炭酸塩を採用し、反応槽の水溶液のｐＨを８程度と低くした場合、炭酸塩前駆体のタップ密度は１．６ｇ／ｃｍ３以上になるが、この炭酸塩前駆体を焼成して得たリチウム遷移金属複合酸化物は、ＦＷＨＭ（００３）／ＦＷＨＭ（１０４）が０．６より大きくなり、体積当たりの０．１Ｃ容量は小さくなる。
　比較例４のように、水酸化物前駆体のタップ密度が１．３ｇ／ｃｍ３以上であっても、この水酸化物前駆体を１０００℃で焼成した場合、得られたリチウム遷移金属複合酸化物は、ＦＷＨＭ（００３）／ＦＷＨＭ（１０４）が０．６より大きくなり、体積当たりの０．１Ｃ容量は小さくなる。
　以上のとおりであるから、Ｌｉ／Ｍｅが１より大きく、Ｍｎ／Ｍｅが０．５より大きく、ＦＷＨＭ（００３）／ＦＷＨＭ（１０４））が０．６以下であり、全細孔容積が０．０５ｃｍ３／ｇ以下であるという要件を満たすリチウム遷移金属複合酸化物を非水電解質二次電池の正極活物質として用いることにより、体積当たりの放電容量が大きくなるといえる。
　そして、このようなリチウム遷移金属複合酸化物は、水酸化物前駆体の作製工程における反応槽の水溶液のｐＨが９．８未満であり、リチウム遷移金属複合酸化物を７５０～９００℃の温度で焼成された場合に得られる。
　本発明の一側面に係るリチウム遷移金属複合酸化物を含む正極活物質を用いることにより、体積当たりの放電容量が大きい非水電解質二次電池を提供することができるので、この非水電解質二次電池は、ハイブリッド自動車用、電気自動車用の非水電解質二次電池として有用である。
１　　非水電解質二次電池（リチウム二次電池）
２　　電極群
３　　電池容器
４　　正極端子
４’　正極リード
５　　負極端子
５’　負極リード
２０　　蓄電ユニット
３０　　蓄電装置

Claims (15)

  1. 　リチウム遷移金属複合酸化物を含む非水電解質電池用正極活物質であって、
    　前記リチウム遷移金属複合酸化物は、α－ＮａＦｅＯ２型結晶構造を有し、
    　前記リチウム遷移金属複合酸化物を構成するＬｉと遷移金属（Ｍｅ）のモル比（Ｌｉ／Ｍｅ）が１より大きく、
    　前記遷移金属（Ｍｅ）がＭｎ及びＮｉ、又はＭｎ、Ｎｉ及びＣｏを含み、前記遷移金属（Ｍｅ）中のＭｎのモル比Ｍｎ／Ｍｅが０．５より大きく、
    　Ｒ３－ｍに帰属可能なＸ線回折パターンを有し、ＣｕＫα線を用いたＸ線回折測定によるミラー指数ｈｋｌにおける（１０４）面の回折ピークの半値幅（ＦＷＨＭ（１０４））に対する（００３）面の回折ピークの半値幅の比（ＦＷＨＭ（００３）／ＦＷＨＭ（１０４））が０．６以下であり、前記リチウム遷移金属複合酸化物の粒子の窒素ガス吸着法を用いた吸着等温線からＢＪＨ法で求めた全細孔容積が０．０５ｃｍ３／ｇ以下である、非水電解質二次電池用正極活物質。
  2. 　前記リチウム遷移金属複合酸化物の粒子の窒素ガス吸着法を用いた吸着等温線からＢＪＨ法で求めたピーク微分細孔容積が０．２ｍｍ３／（ｇ・ｎｍ）以下である、請求項１に記載の非水電解質二次電池用正極活物質。
  3. 　前記モル比Ｌｉ／Ｍｅが、１．１以上１．３以下である、請求項１又は２に記載の非水電解質二次電池用正極活物質。
  4. 　前記遷移金属（Ｍｅ）中のＣｏのモル比Ｃｏ／Ｍｅが０．２以下である、請求項１～３のいずれかに記載の非水電解質二次電池用正極活物質。
  5. 　前記遷移金属（Ｍｅ）中のＣｏのモル比Ｃｏ／Ｍｅが０．１以上である、請求項１～４のいずれかに記載の非水電解質二次電池用正極活物質。
  6. 　請求項１～５のいずれかに記載の非水電解質二次電池用正極活物質に含まれるリチウム遷移金属複合酸化物の製造に用いる遷移金属水酸化物前駆体であって、前記遷移金属（Ｍｅ）がＭｎ及びＮｉ、又はＭｎ、Ｎｉ及びＣｏを含み、前記遷移金属（Ｍｅ）中のＭｎのモル比Ｍｎ／Ｍｅが０．５より大きく、タップ密度が１．３ｇ／ｃｍ３以上である、遷移金属水酸化物前駆体。
  7. 　前記遷移金属（Ｍｅ）中のＣｏのモル比Ｃｏ／Ｍｅが０．２以下である、請求項５に記載の遷移金属水酸化物前駆体。
  8. 　前記遷移金属（Ｍｅ）中のＣｏのモル比Ｃｏ／Ｍｅが０．１以上である、請求項６又は７に記載の遷移金属水酸化物前駆体。
  9. 　請求項６～８のいずれかに記載の遷移金属水酸化物前駆体の製造方法であって、反応槽に、遷移金属（Ｍｅ）を含有する溶液と共に、アルカリ金属水酸化物、錯化剤、及び、還元剤を含有するアルカリ溶液を加えて、前記反応槽の溶液のｐＨを９～９．８未満として、遷移金属水酸化物を共沈させる、遷移金属水酸化物前駆体の製造方法。
  10. 　前記錯化剤の濃度が、０．６Ｍ以上である、請求項９に記載の遷移金属水酸化物前駆体の製造方法。
  11. 　前記還元剤の濃度が、０．０５Ｍ以上である、請求項９又は１０に記載の遷移金属水酸化物前駆体の製造方法。
  12. 　請求項６～８のいずれかに記載の遷移金属水酸化物前駆体と、リチウム化合物とを混合して、７５０～９００℃で焼成する、α－ＮａＦｅＯ２型結晶構造を有し、Ｌｉと遷移金属（Ｍｅ）のモル比（Ｌｉ／Ｍｅ）が１より大きいリチウム遷移金属複合酸化物を含む非水電解質電池用正極活物質の製造方法。
  13. 　請求項１～５のいずれかに記載の正極活物質を含有する、非水電解質二次電池用電極。
  14. 　請求項１３に記載の非水電解質二次電池用電極を備えた非水電解質二次電池。
  15. 　請求項１４に記載の非水電解質二次電池を複数個集合した蓄電装置。
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