WO2016103591A1 - 非水電解質二次電池用正極活物質及び非水電解質二次電池 - Google Patents

非水電解質二次電池用正極活物質及び非水電解質二次電池 Download PDF

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晃宏 河北
毅 小笠原
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Definitions

  • the present invention relates to a positive electrode active material for a non-aqueous electrolyte secondary battery and a technique for a non-aqueous electrolyte secondary battery.
  • non-aqueous electrolyte secondary batteries have been required to have a high capacity that enables long-term use and an improvement in output characteristics that enables repeated charging and discharging of a large current in a relatively short time. It has been.
  • Patent Document 1 discloses a reaction between a positive electrode active material and an electrolytic solution even when the charging voltage is increased by causing a group 3 element of the periodic table to be present on the surface of base material particles as a positive electrode active material. It has been suggested that deterioration of charge storage characteristics can be suppressed.
  • NaF is contained in the battery can (added to the positive electrode, the negative electrode, and the electrolytic solution) to suppress cycle deterioration due to a reaction between HF and the positive electrode active material, and cycle characteristics (capacity maintenance). It is suggested that the rate is improved.
  • DCR Direct Current Resistance
  • the objective of this invention is providing the nonaqueous electrolyte secondary battery provided with the positive electrode active material for nonaqueous electrolyte secondary batteries which can suppress the raise of DCR after a charging / discharging cycle, and the said positive electrode active material. is there.
  • the positive electrode active material for a non-aqueous electrolyte secondary battery according to the present invention includes a secondary particle in which primary particles of a lithium-containing transition metal oxide are aggregated, a secondary particle in which primary particles of a rare earth compound are aggregated, and an alkali metal fluoride.
  • the secondary particles of the rare earth compound are attached to the recesses formed between adjacent primary particles on the surface of the secondary particles of the lithium-containing transition metal oxide, and the rare earth compound
  • the secondary particles are attached to both the primary particles adjacent to each other in the recess, and the alkali metal fluoride particles are attached to the surface of the lithium-containing transition metal oxide secondary particles.
  • the positive electrode active material according to the present invention can suppress an increase in DCR after a charge / discharge cycle.
  • FIG. 2 is a schematic cross-sectional view taken along line AA in FIG. It is the schematic cross section which expanded a part of positive electrode active material particle and this positive electrode active material particle of this embodiment.
  • 4 is a partial schematic cross-sectional view of positive electrode active material particles of Comparative Example 2.
  • FIG. It is a partial schematic cross section of the positive electrode active material particles obtained in the reference example.
  • FIG. 1 is a cross-sectional view showing a nonaqueous electrolyte secondary battery which is an example of the present embodiment.
  • FIG. 2 is a schematic cross-sectional view along the line AA in FIG.
  • the nonaqueous electrolyte secondary battery 11 includes a positive electrode 1, a negative electrode 2, and a nonaqueous electrolyte secondary battery separator 3 interposed between the positive electrode 1 and the negative electrode 2 (hereinafter, Simply “separator 3”) and a non-aqueous electrolyte (not shown).
  • the positive electrode 1 and the negative electrode 2 are wound around a separator 3 and constitute a flat electrode group together with the separator 3.
  • the nonaqueous electrolyte secondary battery 11 includes a positive electrode current collecting tab 4, a negative electrode current collecting tab 5, and an aluminum laminate outer package 6 having a closed portion 7 whose peripheral edges are heat-sealed.
  • the flat electrode group and the nonaqueous electrolyte are accommodated in the aluminum laminate outer package 6.
  • the positive electrode 1 is connected to the positive electrode current collection tab 4, the negative electrode 2 is connected to the negative electrode current collection tab 5, and it has a structure which can be charged / discharged as a secondary battery.
  • the shape of the battery may be, for example, a cylindrical battery, a square battery, a coin battery, or the like.
  • the positive electrode 1 includes a positive electrode current collector such as a metal foil and a positive electrode active material layer formed on the positive electrode current collector.
  • a positive electrode current collector a metal foil that is stable in the potential range of the positive electrode such as aluminum, a film in which the metal is disposed on the surface layer, or the like can be used.
  • the positive electrode active material layer preferably includes a positive electrode active material for a non-aqueous electrolyte secondary battery (hereinafter may be referred to as a positive electrode active material), and additionally includes a conductive material and a binder.
  • FIG. 3 is an enlarged schematic cross-sectional view of the positive electrode active material particles of the present embodiment and a part of the positive electrode active material particles.
  • the positive electrode active material particles include lithium-containing transition metal oxide secondary particles 21 formed by aggregation of lithium-containing transition metal oxide primary particles 20 and rare-earth compound primary particles 24 aggregated.
  • the secondary particles 25 of the rare earth compound and the alkali metal fluoride particles 22 are formed.
  • the secondary particles 25 of the rare earth compound are concave portions formed between the primary particles 20 and the primary particles 20 of the adjacent lithium-containing transition metal oxide on the surface of the secondary particles 21 of the lithium-containing transition metal oxide.
  • the secondary particles 25 of the rare earth compound adhering to 23 are attached to both the primary particles 20 and the primary particles 20 of the lithium-containing transition metal oxide adjacent to each other in the recess 23.
  • the alkali metal fluoride particles 22 are attached to the surfaces of the lithium-containing transition metal oxide secondary particles 21.
  • the alkali metal fluoride particles 22 may be in the form of primary particles or secondary particles.
  • the secondary particles 25 of the rare earth compound are attached to both of the primary particles 20 of the lithium-containing transition metal oxide that are adjacent to each other in the recess 23.
  • the primary particles 20 of the adjacent lithium-containing transition metal oxide in the recesses 23 formed between the primary particles 20 of the adjacent lithium-containing transition metal on the surface of the secondary particle 21 of the lithium-containing transition metal oxide.
  • the secondary particles 25 of the rare earth compound are attached to both surfaces.
  • the secondary particles 25 of the rare earth compound adhering to both of the primary particles 20 of the lithium-containing transition metal oxide adjacent to each other in the recesses 23 are adjacent in the charge / discharge cycle.
  • Surface modification of the primary particles 20 of the lithium-containing transition metal oxide that are in contact with each other is suppressed, and cracking from the primary particle interface in the recesses 23 is suppressed.
  • the secondary particles 25 of the rare earth compound are considered to have an effect of fixing (adhering) the primary particles 20 of the adjacent lithium-containing transition metal oxide to each other, the positive electrode active material in the charge / discharge cycle However, even if it repeats expansion and contraction, cracks from the primary particle interface in the recess 23 are suppressed.
  • a lithium ion permeable film is formed on the surface of the secondary particles 25 of the lithium transition metal oxide by the rare earth compound adhering to the lithium-containing transition metal oxide.
  • Alkali metal derived from alkali metal fluoride and fluorine adhering to the surface of the secondary particle 21 of the transition metal oxide are contained. And by this Li ion permeable film, decomposition
  • the rare earth compound used in this embodiment is preferably at least one compound selected from rare earth hydroxides, oxyhydroxides, oxides, carbonic acid compounds, phosphoric acid compounds and fluorine compounds. Among these, in particular, at least one compound selected from rare earth hydroxides and oxyhydroxides is preferable. When these rare earth compounds are used, for example, the effect of suppressing surface alteration that occurs at the primary particle interface is obtained. More effective.
  • the rare earth element constituting the rare earth compound is at least one selected from scandium, yttrium, lanthanum, cerium, praseodymium, neodymium, samarium, europium, gadolinium, terbium, dysprosium, holmium, erbium, thulium, ytterbium, and lutetium.
  • neodymium, samarium, and erbium are particularly preferable.
  • the neodymium, samarium, and erbium compounds exhibit a greater effect of suppressing surface alteration that occurs, for example, at the primary particle interface than other rare earth compounds.
  • rare earth compounds include neodymium hydroxide, neodymium oxyhydroxide, samarium hydroxide, samarium oxyhydroxide, erbium hydroxide, erbium oxyhydroxide, and other hydroxides and oxyhydroxides, as well as neodymium phosphate.
  • the average particle diameter of the primary particles of the rare earth compound is preferably 5 nm or more and 100 nm or less, and more preferably 5 nm or more and 80 nm or less.
  • the average particle size of the secondary particles of the rare earth compound is preferably 100 nm or more and 400 nm or less, and more preferably 150 nm or more and 300 nm or less. If the average particle size exceeds 400 nm, the particle size of the secondary particles of the rare earth compound becomes too large, and the number of recesses of the lithium-containing transition metal oxide to which the secondary particles of the rare earth compound adhere may decrease. .
  • the average particle size is less than 100 nm, the area where the secondary particles of the rare earth compound contact between the primary particles of the lithium-containing transition metal oxide is reduced, so the primary particles of the adjacent lithium-containing transition metal oxide are adjacent to each other.
  • the effect of fixing (adhering) is reduced, and the effect of suppressing cracks from the primary particle interface of the secondary particle surface may be reduced.
  • the ratio (attachment amount) of the rare earth compound is preferably 0.005% by mass or more and 0.5% by mass or less, in terms of rare earth element, with respect to the total mass of the lithium-containing transition metal oxide, and 0.05% by mass or more and 0.0. More preferably, it is 3 mass% or less.
  • the ratio is less than 0.005% by mass, the amount of the rare earth compound adhering to the recesses formed between the primary particles of the lithium-containing transition metal oxide is reduced. It may not be possible.
  • the ratio exceeds 0.5% by mass, not only the primary particles of the lithium-containing transition metal oxide, but also the secondary particle surface of the lithium-containing transition metal oxide is excessively covered. The characteristics may deteriorate.
  • the alkali metal fluoride is not particularly limited as long as it is a compound containing lithium, sodium, potassium, rubidium, cesium, alkali metal and fluorine, but the production cost, secondary lithium-containing transition metal oxide is not limited. From the viewpoint of adhesion to particles, lithium fluoride, sodium fluoride, potassium fluoride, and the like are preferable.
  • the proportion of the alkali metal fluoride is preferably 0.005% by mass or more and 1.0% by mass or less, particularly 0.01% by mass or more, 0% in terms of fluorine element with respect to the total mass of the lithium-containing transition metal oxide. More preferably, it is 5 mass% or less.
  • the alkali metal fluoride is less than 0.005% by mass in terms of fluorine element, the effect of suppressing the decomposition of the nonaqueous electrolyte may not be sufficiently obtained.
  • a specific capacity may fall.
  • the average particle size of the alkali metal fluoride is preferably 1 nm or more and 500 nm or less, and more preferably 2 nm or more and 100 nm. If the average particle size is less than 1 nm, it may be difficult to control the surface treatment. If the average particle size exceeds 500 nm, the alkali metal fluoride is non-uniform on the surface of the positive electrode active material, and the effect of fluorine is sufficiently obtained. There is a case where a part that cannot be generated occurs.
  • the average particle size of primary particles of the lithium-containing transition metal oxide is preferably 100 nm or more and 5 ⁇ m or less, and more preferably 300 nm or more and 2 ⁇ m or less.
  • the average particle size is less than 100 nm, the primary particle interface including the inside of the secondary particles is too much, and the primary particles may be easily cracked due to expansion and contraction of the positive electrode active material in the charge / discharge cycle.
  • the average particle diameter exceeds 5 ⁇ m, the amount of the primary particle interface including the inside of the secondary particles becomes too small, and the output at a low temperature may be reduced.
  • the average particle size of the secondary particles of the lithium-containing transition metal oxide is preferably 2 ⁇ m or more and 40 ⁇ m or less, and more preferably 4 ⁇ m or more and 20 ⁇ m or less.
  • the secondary particles of the lithium-containing transition metal oxide are formed by bonding (aggregation) of the primary particles of the lithium-containing transition metal oxide, so the primary particles of the lithium-containing transition metal oxide are lithium-containing transition metal oxides. It is not larger than the secondary particles of the object.
  • the average particle size was determined by observing the surface and cross section of the active material particles with a scanning electron microscope (SEM) and measuring the particle size of several tens of particles, for example.
  • SEM scanning electron microscope
  • the average particle diameter of the primary particles of the rare earth compound and the alkali metal fluoride is a size along the surface of the active material, and is not in the thickness direction.
  • the lithium-containing transition metal oxide not only can the positive electrode capacity be increased, but also the proportion of Ni in the lithium-containing transition metal oxide from the viewpoint that a proton exchange reaction at the primary particle interface described later is more likely to occur.
  • the nickel ratio is preferably 80% or more when the molar amount of the entire metal excluding Li in the lithium-containing transition metal oxide is 1.
  • lithium-containing nickel-manganese composite oxide, lithium-containing nickel-cobalt-manganese composite oxide, lithium-containing nickel-cobalt composite oxide, lithium-containing nickel-cobalt aluminum composite oxide, etc. are used as the lithium-containing transition metal oxide.
  • the lithium-containing nickel cobalt aluminum composite oxide the molar ratio of nickel, cobalt and aluminum is 8: 1: 1, 82: 15: 3, 85: 12: 3, 87: 10: 3, 88: 9: 3. 88: 10: 2, 89: 8: 3, 90: 7: 3, 91: 6: 3, 91: 7: 2, 92: 5: 3, 94: 3: 3, etc. Can do. These may be used alone or in combination.
  • the ratio of trivalent Ni increases, so that proton exchange reaction between water and lithium in the lithium-containing transition metal oxide occurs in water.
  • LiOH is likely to occur, and a large amount of LiOH produced by the proton exchange reaction appears on the secondary particle surface from the inside of the primary particle interface of the lithium-containing transition metal oxide.
  • the alkali (OH ⁇ ) concentration between the primary particles of the lithium-containing transition metal oxide adjacent to the secondary particle surface of the lithium-containing transition metal oxide becomes higher than the surroundings.
  • the primary particles of the rare earth compound are aggregated so as to be attracted to the alkali of the recesses formed between the primary particles, and are easily adhered while forming secondary particles.
  • the lithium-containing transition metal composite oxide having a Ni ratio of less than 80% the ratio of trivalent Ni is small and the proton exchange reaction is less likely to occur.
  • the concentration is almost the same as the surroundings. For this reason, even if the primary particles of the precipitated rare earth compound are combined to form secondary particles, the primary particles of the lithium-containing transition metal oxide that are likely to collide when adhered to the surface of the lithium-containing transition metal oxide. It becomes easy to adhere to the convex part.
  • a particularly preferable composition is such that the proportion of cobalt in the lithium-containing transition metal oxide is 7 with respect to the total molar amount of metal elements excluding lithium from the viewpoint of increasing the capacity of the battery. It is preferably at most mol%, more preferably at most 5 mol%.
  • the proportion of cobalt in the lithium-containing transition metal oxide is 7 with respect to the total molar amount of metal elements excluding lithium from the viewpoint of increasing the capacity of the battery. It is preferably at most mol%, more preferably at most 5 mol%.
  • the lithium-containing transition metal oxide may further contain other additive elements.
  • additive elements include boron (B), magnesium (Mg), aluminum (Al), titanium (Ti), chromium (Cr), iron (Fe), copper (Cu), zinc (Zn), and niobium (Nb). ), Molybdenum (Mo), tantalum (Ta), tungsten (W), zirconium (Zr), tin (Sn), sodium (Na), potassium (K), barium (Ba), strontium (Sr), calcium (Ca) ), Bismuth (Bi), germanium (Ge), and the like.
  • Lithium-containing transition metal oxide is an alkaline component that adheres to the surface of the lithium-containing transition metal oxide by washing the lithium-containing transition metal oxide with water or the like from the viewpoint of obtaining a battery having excellent high-temperature storage characteristics. Is preferably removed.
  • Examples of the method of attaching the rare earth compound to the secondary particle surface of the lithium-containing transition metal oxide include a method of adding an aqueous solution in which the rare earth compound is dissolved in a suspension containing the lithium-containing transition metal oxide.
  • the suspension In attaching the rare earth compound to the secondary particle surface of the lithium-containing transition metal oxide, while adding the aqueous solution in which the compound containing the rare earth element is dissolved to the suspension, the suspension has a pH of 11.5 or more, preferably It is desirable to adjust to a pH range of 12 or higher. This is because the rare earth compound particles tend to be unevenly distributed and adhered to the surfaces of the secondary particles of the lithium-containing transition metal oxide by treatment under these conditions.
  • the pH of the suspension is 6 or more and 10 or less, the rare earth compound particles tend to be uniformly attached to the entire surface of the secondary particles of the lithium-containing transition metal oxide, and the primary particle interface on the surface of the secondary particles. In some cases, cracking of the active material due to surface alteration that occurs in the case cannot be sufficiently suppressed.
  • pH becomes less than 6 at least one part of a lithium containing transition metal oxide may melt
  • the pH of the suspension is adjusted to 14 or less, preferably 13 or less.
  • the pH is higher than 14, not only the primary particles of the rare earth compound become too large, but excessive alkali remains inside the particles of the lithium-containing transition metal oxide, so that gelation is likely to occur during slurry preparation, Excess gas may be generated during storage.
  • aqueous solution in which a rare earth compound is dissolved When an aqueous solution in which a rare earth compound is dissolved is added to a suspension containing a lithium-containing transition metal oxide, if the aqueous solution is simply used, it will precipitate as a rare earth hydroxide, and if carbon dioxide is sufficiently dissolved Precipitate as a rare earth carbonate compound.
  • phosphate ions When phosphate ions are sufficiently added to the suspension, the rare earth compound can be deposited on the surface of the lithium-containing transition metal oxide particles as a rare earth phosphate compound.
  • the lithium-containing transition metal oxide particles on which the rare earth compound is deposited are preferably heat-treated.
  • the heat treatment temperature is preferably 80 ° C. or higher and 500 ° C. or lower, and more preferably 80 ° C. or higher and 400 ° C. or lower. If the temperature is lower than 80 ° C, it may take excessive time to sufficiently dry the positive electrode active material obtained by the heat treatment. If the temperature exceeds 500 ° C, a part of the rare earth compound adhering to the surface may be a lithium-containing transition. In some cases, the metal oxide particles diffuse into the particles, and the effect of suppressing surface alteration that occurs at the primary particle interface of the lithium-containing transition metal oxide may be reduced. On the other hand, when the heat treatment temperature is 400 ° C.
  • rare earth elements hardly diffuse inside the particles of the lithium-containing transition metal composite oxide and adhere firmly to the primary particle interface.
  • the effect of suppressing surface alteration that occurs at the primary particle interface and the adhesion effect between these primary particles are increased.
  • rare earth hydroxide When rare earth hydroxide is adhered to the primary particle interface, most of the hydroxide changes to oxyhydroxide at about 200 ° C. to about 300 ° C., and further at about 450 ° C. to about 500 ° C. Usually changes to oxide. For this reason, when heat-treated at 400 ° C. or lower, rare earth hydroxides and oxyhydroxides having a large effect of suppressing surface alteration can be selectively disposed at the primary particle interface of the lithium-containing transition metal oxide. Therefore, the increase in DCR after the charge / discharge cycle can be further suppressed.
  • the heat treatment of the lithium-containing transition metal oxide with the rare earth compound attached to the surface is preferably performed under vacuum.
  • the water content of the suspension used to deposit the rare earth compound penetrates into the lithium-containing transition metal oxide particles, but at the primary particle interface on the secondary particle surface of the lithium-containing transition metal oxide. If secondary particles of a rare earth compound adhere to the formed recess, it is difficult for moisture to escape from the inside during drying. Therefore, moisture may not be effectively removed unless heat treatment is performed under vacuum. As a result, the amount of moisture brought into the battery from the positive electrode active material increases, and the surface of the active material may be altered by the product generated by the reaction between the moisture and the nonaqueous electrolyte.
  • an aqueous solution containing a rare earth compound a solution obtained by dissolving acetate, nitrate, sulfate, oxide or chloride in water or an organic solvent can be used. It is preferable to use one dissolved in water because of its high solubility.
  • an aqueous solution in which a rare earth sulfate, chloride, or nitrate is obtained by dissolving it in an acid such as sulfuric acid, hydrochloric acid, nitric acid, or acetic acid may be used.
  • the rare earth compound when attached to the secondary particle surface of the lithium-containing transition metal oxide using a dry mixing method of the lithium-containing transition metal oxide and the rare earth compound, the particles of the rare earth compound contain lithium. Since it randomly adheres to the secondary particle surface of the transition metal oxide, it is difficult to selectively adhere to the primary particle interface of the secondary particle surface. Further, when the dry mixing method is used, it is difficult to firmly attach the rare earth compound to the lithium-containing transition metal oxide, so that the effect of fixing (adhering) the primary particles cannot be sufficiently obtained. There is a case. Further, when a positive electrode mixture is prepared by mixing with a conductive agent or a binder, the rare earth compound may be easily removed from the lithium-containing transition metal oxide.
  • Examples of the method of attaching the alkali metal fluoride to the secondary particle surface of the lithium-containing transition metal oxide include, for example, a method of adding an aqueous solution in which the alkali metal fluoride is dissolved in a suspension containing the lithium transition metal oxide, And a method of adding (spraying) an aqueous solution in which an alkali metal fluoride is dissolved while mixing lithium-containing transition metal oxide particles.
  • a method of adding an aqueous solution in which an alkali metal fluoride is dissolved to a suspension containing a lithium transition metal oxide an aqueous solution in which an alkali metal fluoride is dissolved together with an aqueous solution in which the rare earth compound is dissolved is used.
  • a rare earth is added to the suspension containing the lithium-containing transition metal oxide. It is desirable to add (spray) the aqueous solution in which the alkali metal fluoride is dissolved while mixing the particles of the lithium-containing transition metal oxide to which the rare earth compound is adhered by the method of adding the aqueous solution in which the compound is dissolved.
  • the positive electrode active material is not limited to the case where the lithium-containing transition metal oxide particles of the present embodiment described above are used alone. It is also possible to mix the lithium-containing transition metal oxide of the present embodiment described above and another positive electrode active material.
  • the other positive electrode active material is not particularly limited as long as it is a compound that can reversibly insert and desorb lithium ions. For example, cobalt that can insert and desorb lithium ions while maintaining a stable crystal structure. Those having a layered structure such as lithium oxide and nickel cobalt lithium manganate, those having a spinel structure such as lithium manganese oxide and lithium nickel manganese oxide, and those having an olivine structure can be used.
  • the positive electrode active materials may be of the same particle diameter or of different particle diameters. Also good.
  • the conductive material is used, for example, to increase the electrical conductivity of the positive electrode active material layer.
  • Examples of the conductive material include carbon materials such as carbon black, acetylene black, ketjen black, and graphite. These may be used alone or in combination of two or more.
  • the binder is used, for example, to maintain a good contact state between the positive electrode active material and the conductive material and to enhance the binding property of the positive electrode active material and the like to the surface of the positive electrode current collector.
  • the binder include fluorine-based polymers and rubber-based polymers.
  • PTFE polytetrafluoroethylene
  • PVdF polyvinylidene fluoride
  • coalescence examples include coalescence. These may be used alone or in combination of two or more.
  • the binder may be used in combination with a thickener such as carboxymethyl cellulose (CMC) or polyethylene oxide (PEO).
  • the negative electrode 2 includes a negative electrode current collector such as a metal foil, and a negative electrode active material layer formed on the negative electrode current collector.
  • a negative electrode current collector such as a metal foil, and a negative electrode active material layer formed on the negative electrode current collector.
  • the negative electrode active material layer preferably contains a binder in addition to the negative electrode active material capable of inserting and extracting lithium ions.
  • PTFE styrene-butadiene copolymer
  • the binder may be used in combination with a thickener such as CMC.
  • the negative electrode active material examples include a carbon material capable of inserting and extracting lithium, a metal capable of forming an alloy with lithium, or an alloy compound containing the metal.
  • the carbon material natural graphite, non-graphitizable carbon, graphite such as artificial graphite, coke, etc. can be used, and examples of the alloy compound include those containing at least one metal capable of forming an alloy with lithium. It is done.
  • silicon or tin is preferable as an element capable of forming an alloy with lithium, and silicon oxide, tin oxide, or the like in which these are combined with oxygen can also be used.
  • what mixed the said carbon material and the compound of silicon or tin can be used.
  • a negative electrode material having a higher charge / discharge potential than lithium carbon such as lithium titanate can be used.
  • a porous sheet having ion permeability and insulating properties is used.
  • the porous sheet include a microporous thin film, a woven fabric, and a nonwoven fabric.
  • polyolefin such as polyethylene and polypropylene is suitable.
  • the non-aqueous electrolyte includes a non-aqueous solvent and an electrolyte salt dissolved in the non-aqueous solvent.
  • the electrolyte salt of the non-aqueous electrolyte include LiClO 4 , LiBF 4 , LiPF 6 , LiAlCl 4 , LiSbF 6 , LiSCN, LiN (FSO 2 ) 2 , LiN (CF 3 SO 2 ) 2 , LiN (C 2 F 5 SO 2) 2, LiN (CF 3 SO 2) (C 4 F 9 SO 2), LiCF 3 SO 3, LiCF 3 CO 2, LiAsF 6, LiB 10 Cl 10, lower aliphatic lithium carboxylate, LiCl, LiBr, LiI , Chloroborane lithium, borates, imide salts and the like can be used.
  • lithium salt other than fluorine-containing lithium salt [lithium salt containing one or more elements in P, B, O, S, N, Cl (for example, LiPO 2 F 2 etc.)] You may use what added.
  • LiPF 6 is preferably used from the viewpoint of ion conductivity and electrochemical stability.
  • One electrolyte salt may be used alone, or two or more electrolyte salts may be used in combination. These electrolyte salts are preferably contained at a ratio of 0.8 to 1.5 mol with respect to 1 L of the nonaqueous electrolyte.
  • a lithium salt having an oxalato complex as an anion can also be used.
  • LiBOB lithium-bisoxalate borate
  • a cyclic carbonate, a chain carbonate, a cyclic carboxylic acid ester or the like is used.
  • the cyclic carbonate include propylene carbonate (PC), ethylene carbonate (EC), fluoroethylene carbonate (FEC), and vinylene carbonate (VC).
  • the chain carbonate include diethyl carbonate (DEC), ethyl methyl carbonate (EMC), and dimethyl carbonate (DMC).
  • Examples of the cyclic carboxylic acid ester include ⁇ -butyrolactone (GBL) and ⁇ -valerolactone (GVL).
  • Examples of the chain carboxylic acid ester include methyl propionate (MP) fluoromethyl propionate (FMP).
  • a non-aqueous solvent may be used individually by 1 type, and may be used in combination of 2 or more type.
  • the volume ratio of the cyclic carbonate to the chain carbonate in the mixed solvent is preferably regulated in the range of 2: 8 to 5: 5.
  • esters such as methyl acetate, ethyl acetate, propyl acetate, methyl propionate, ethyl propionate and ⁇ -butyrolactone; compounds containing sulfone groups such as propane sultone; 1,2-dimethoxyethane, 1,2- Compounds containing ethers such as diethoxyethane, tetrahydrofuran, 1,3-dioxane, 1,4-dioxane, 2-methyltetrahydrofuran; butyronitrile, valeronitrile, n-heptanenitrile, succinonitrile, glutaronitrile, adiponitrile, pimelonitrile , 1,2,3-propanetricarbonitrile, compounds containing nitriles such as 1,3,5-pentanetricarbonitrile; compounds containing amides such as dimethylformamide, etc. can be used together with the above-mentioned solvents, These
  • a layer made of an inorganic filler that has been conventionally used may be disposed at the interface between the positive electrode 1 and the separator 3 or the interface between the negative electrode 2 and the separator 3.
  • the filler it is possible to use an oxide or a phosphoric acid compound using titanium, aluminum, silicon, magnesium or the like alone or plurally, and a material whose surface is treated with a hydroxide or the like.
  • Example 1 [Production of positive electrode] LiOH and nickel cobalt aluminum composite hydroxide represented by Ni 0.91 Co 0.06 Al 0.03 (OH) 2 obtained by coprecipitation were converted into an oxide at 500 ° C. The mixture was mixed in an Ishikawa type mortar so that the molar ratio with the whole metal (Ni 0.91 Co 0.06 Al 0.03 ) was 1.05: 1.0. Next, this mixture was heat-treated at 760 ° C. for 20 hours in an oxygen atmosphere and then pulverized to obtain Li 1.05 Ni 0.91 Co 0.06 Al 0.03 O having a uniform secondary particle size of about 15 ⁇ m. Lithium nickel cobalt aluminum composite oxide particles represented by 2 were obtained.
  • the suspension was filtered, and the obtained powder was sprayed with an aqueous solution having a concentration of 0.6 mol / L obtained by dissolving sodium fluoride in pure water. Thereafter, it was dried in vacuum at 200 ° C. to prepare a positive electrode active material.
  • Example 1 since the pH of the suspension was as high as 11.5 to 12.0, the primary particles of erbium hydroxide precipitated in the suspension were bonded (aggregated) to form secondary particles. it is conceivable that. Moreover, in Example 1, since the ratio of Ni is as high as 91% and the ratio of trivalent Ni is increased, proton exchange is performed between LiNiO 2 and H 2 O at the primary particle interface of the lithium-containing transition metal oxide. A large amount of LiOH generated by the proton exchange reaction comes out from the inside of the interface where the primary particles and the primary particles on the secondary particle surface of the lithium-containing transition metal oxide are adjacent to each other.
  • the adhesion amount of the erbium compound was measured by inductively coupled plasma ionization (ICP) emission analysis, and found to be 0.15 mass% with respect to the lithium nickel cobalt aluminum composite oxide in terms of erbium element. Moreover, when the adhesion amount of alkali metal fluoride was measured with the ion chromatograph, it was 0.10 mass% with respect to lithium nickel cobalt aluminum complex oxide in conversion of a fluorine element.
  • ICP inductively coupled plasma ionization
  • the positive electrode active material particles, carbon black as a conductive agent, and N-methyl-2-pyrrolidone solution in which polyvinylidene fluoride is dissolved as a binder, positive electrode active material particles, a conductive agent, and a binder Were weighed to a mass ratio of 100: 1: 1 and kneaded using TK Hibismix (Primics) to prepare a positive electrode mixture slurry.
  • the positive electrode mixture slurry is applied to both surfaces of a positive electrode current collector made of an aluminum foil, dried, and then rolled with a rolling roller, and a current collector tab made of aluminum is further attached.
  • a positive electrode plate having a positive electrode mixture layer formed on both sides of the electric body was produced.
  • the packing density of the positive electrode active material in this positive electrode was 3.60 g / cm 3 .
  • LiPF 6 Lithium hexafluorophosphate
  • EC ethylene carbonate
  • MEC methyl ethyl carbonate
  • DMC dimethyl carbonate
  • VC vinylene carbonate
  • Example 2 A battery was produced in the same manner as in Example 1 except that in the production of the positive electrode active material, an aqueous solution having a concentration of 0.14 mol / L obtained by dissolving sodium fluoride in pure water was sprayed.
  • the adhesion amount of the erbium compound was 0.15 mass% with respect to the lithium nickel cobalt aluminum composite oxide in terms of erbium element.
  • the adhesion amount of the alkali metal fluoride was 0.10% by mass with respect to the lithium nickel cobalt aluminum composite oxide in terms of fluorine element.
  • ⁇ Comparative Example 1> A battery was produced in the same manner as in Experimental Example 1 except that in the production of the positive electrode active material, an aqueous solution obtained by dissolving sodium fluoride in pure water was not sprayed on the lithium-containing transition metal oxide.
  • the adhesion amount of the erbium compound was 0.15 mass% with respect to the lithium nickel cobalt aluminum composite oxide in terms of erbium element.
  • Example 2 A battery was fabricated in the same manner as in Example 2 except that the pH of the suspension was kept constant at 9 while the erbium sulfate aqueous solution was added to the suspension. In addition, in order to adjust (maintain) the pH of the suspension to 9, a 10% by mass aqueous sodium hydroxide solution was appropriately added.
  • the primary particles of erbium hydroxide having an average particle diameter of 10 nm to 50 nm were not converted into secondary particles, but the entire surface of the secondary particles of the lithium-containing transition metal oxide. It was confirmed that the particles were uniformly dispersed and adhered to the (projections and recesses). Further, it was confirmed that the alkali metal fluoride having an average particle size of 10 to 30 nm was adhered to the surfaces (convex portions and concave portions) of the secondary particles of the lithium-containing transition metal oxide.
  • the adhesion amount of the erbium compound was 0.15% by mass with respect to the lithium nickel cobalt aluminum composite oxide in terms of erbium element. Moreover, the adhesion amount of the alkali metal fluoride was 0.10% by mass with respect to the lithium nickel cobalt aluminum composite oxide in terms of fluorine element.
  • ⁇ Comparative example 4> In the production of the positive electrode active material, a battery was produced in the same manner as in Comparative Example 2 except that the erbium sulfate aqueous solution was not added and erbium hydroxide was not attached to the secondary particle surface of the lithium-containing transition metal oxide. did.
  • the adhesion amount of the alkali metal fluoride was 0.10% by mass with respect to the lithium nickel cobalt aluminum composite oxide in terms of fluorine element.
  • Table 1 shows DCRs after 100 cycles of the batteries of Examples 1 and 2 and Comparative Examples 1 to 5.
  • the positive electrode active materials of the batteries of Examples 1 and 2 were adhered to both of the primary particles 20 of the lithium-containing transition metal oxide in which the secondary particles 25 of the rare earth compound were adjacent in the recesses 23. Yes.
  • the surface alteration of the primary particles 20 of the adjacent lithium-containing transition metal oxide and cracking from the primary particle interface can be suppressed.
  • the secondary particles 25 of the rare earth compound also have an effect of fixing (adhering) the primary particles 20 of the adjacent lithium-containing transition metal oxide, cracks are formed in the recesses 23 from the primary particle interface. It can be suppressed from occurring.
  • the positive electrode active materials of the batteries of Examples 1 and 2 are of good quality on the entire surface of the secondary particles 21 of the lithium-containing transition metal oxide due to the rare earth compound on the surfaces of the secondary particles 21 of the lithium-containing transition metal oxide.
  • a coating is produced.
  • this coating film contains alkali metal and fluorine derived from alkali metal fluoride. And this Li ion permeable film suppresses decomposition of the electrolyte during the charge / discharge cycle.
  • the positive electrode active material used in the battery of Comparative Example 1 is the same as the battery of Example 1 because the secondary particles of the rare earth compound are attached to both primary particles of the lithium-containing transition metal oxide that are adjacent to each other in the recesses. Furthermore, surface modification and cracking of the primary particles of the adjacent lithium-containing transition metal oxide are suppressed during the charge / discharge cycle.
  • the positive electrode active material used in the battery of Comparative Example 1 since the alkali metal fluoride is not attached to the particle surface, the high-quality coating film formed on the entire surface of the secondary particle of the lithium-containing transition metal oxide Does not contain alkali metal and fluorine derived from alkali metal fluoride. For this reason, compared with the batteries of Examples 1 and 2, the decomposition reaction of the electrolytic solution during the charge / discharge cycle cannot be suppressed.
  • FIG. 4 is a partial schematic cross-sectional view of the positive electrode active material particles of Comparative Example 2.
  • the positive electrode active material used in the battery of Comparative Example 2 has a surface of the secondary particles 21 of the lithium-containing transition metal oxide without the primary particles 24 of the rare earth compound forming secondary particles. It adheres uniformly throughout. That is, in the battery of Comparative Example 2, since the secondary particles of the rare earth compound do not adhere to the recesses 23 on the surface of the secondary particles 21 of the lithium-containing transition metal oxide, the battery of Examples 1 and 2 is used. Compared with the positive electrode active material, the surface modification and cracking of the particle surface of the positive electrode active material cannot be suppressed.
  • the positive electrode active material used in the battery of Comparative Example 2 has primary particles 24 of the rare earth compound and alkali metal fluoride particles 22 on the surface of the secondary particles 21 of the lithium-containing transition metal oxide.
  • a good-quality film containing alkali metal and fluorine derived from alkali metal fluoride is generated on the entire surface of the secondary particles 21 of the lithium-containing transition metal oxide. For this reason, the decomposition reaction of the electrolytic solution during the charge / discharge cycle is suppressed.
  • the positive electrode active material used in the battery of Comparative Example 3 is the same as the positive electrode active material of Comparative Example 2, but the primary particles of the rare earth compound do not form secondary particles, and the secondary particles of the lithium-containing transition metal oxide. It adheres uniformly to the entire surface. Furthermore, no alkali metal fluoride is attached to the surface of the lithium-containing transition metal oxide. Therefore, in the battery of Comparative Example 3, the surface modification and cracking on the particle surface of the positive electrode active material cannot be suppressed, and further, the decomposition reaction of the electrolyte solution during the charge / discharge cycle cannot be suppressed. Compared to the batteries of Examples 1 and 2, it is considered that the DCR after the charge / discharge cycle was increased due to, for example, an increase in the contact resistance between the particles and the interface resistance between the particles and the electrolyte.
  • the positive electrode active material in which the secondary particles of the rare earth compound are attached to both of the primary particles of the lithium-containing transition metal oxide adjacent to each other in the recess (hereinafter, the secondary particles of the lithium-containing transition metal oxide
  • the secondary particles of the lithium-containing transition metal oxide In the batteries of Examples 1 and 2 and the battery of Comparative Example 1 using the positive electrode active material that is agglomerated and adhered to the recesses of the first electrode, the primary particles of the rare earth compound form secondary particles.
  • the DCR after 100 cycles is lower than 100 m ⁇ .
  • the method of suppressing surface alteration and cracking on the particle surface of the positive electrode active material has a greater effect of suppressing the increase in DCR after the charge / discharge cycle than the method of suppressing decomposition of the electrolytic solution during the charge / discharge cycle. .
  • the following reasons can be inferred for this point.
  • the difference (100 m ⁇ ) in DCR after the charge / discharge cycle between the battery of Comparative Example 1 and the battery of Comparative Example 3 is, for example, after the charge / discharge cycle of the battery of Example 2 and the battery of Comparative Example 1. This is considered to be larger than the difference in DCR (55 m ⁇ ).
  • the rare earth compound does not adhere to the secondary particles of the lithium-containing transition metal oxide, surface modification and cracking on the surface of the positive electrode active material cannot be suppressed. . Further, in the positive electrode active material used in the battery of Comparative Example 4, the alkali metal fluoride is adhered to the surface of the lithium-containing transition metal oxide, but the rare earth compound is not adhered. A thick film is not formed. For this reason, the decomposition suppression effect of the electrolyte solution during the charge / discharge cycle is not obtained.
  • the decomposition of the electrolyte during the charge / discharge cycle cannot be suppressed, and the surface alteration and cracking of the positive electrode active material particles cannot be suppressed.
  • the DCR after the charge / discharge cycle is increased due to, for example, an increase in the contact resistance between the particles and the interface resistance between the particles and the electrolyte.
  • the battery of Comparative Example 5 since rare earth compounds and alkali metal fluorides are not attached to the lithium-containing transition metal oxide surface, surface modification and cracking of the positive electrode active material particles can be suppressed. Further, the effect of suppressing the decomposition of the electrolyte during the charge / discharge cycle is not obtained. Therefore, the battery of Comparative Example 5 has a higher DCR after the charge / discharge cycle, for example, because the contact resistance between the particles and the interfacial resistance between the particles and the electrolytic solution increase compared to the batteries of Examples 1 and 2. It is thought that it became.
  • LiOH and nickel cobalt manganese composite hydroxide represented by Ni 0.35 Co 0.35 Mn 0.30 (OH) 2 obtained by coprecipitation were converted into an oxide at 500 ° C.
  • the mixture was mixed in an Ishikawa type mortar so that the molar ratio of the entire metal (Ni 0.35 Co 0.35 Mn 0.30) was 1.05: 1.
  • this mixture was pulverized after heat treatment at 1000 ° C. for 20 hours in an air atmosphere, so that Li 1.05 Ni 0.35 Co 0.35 Mn 0.30 O 2 having an average secondary particle size of about 15 ⁇ m.
  • FIG. 5 is a partial schematic cross-sectional view of the positive electrode active material particles obtained in the reference example.
  • the positive electrode active material obtained in the reference example has a secondary particle 25 of a rare earth compound formed by agglomeration of primary particles 24 of a rare earth compound, and a secondary particle of a lithium-containing transition metal oxide. 21 and adhered to the recesses 23 between the primary particles 20 of the lithium-containing transition metal oxide. However, it was confirmed that the secondary particles 25 of the rare earth compound adhering to the recesses 23 were attached only to one of the adjacent primary particles 20 of the lithium-containing transition metal oxide.
  • the adhesion amount of the erbium compound was measured by the inductively coupled plasma ionization (ICP) emission analysis method, it was 0.15 mass% with respect to lithium nickel cobalt manganese complex oxide in terms of erbium element.
  • the proportion of Ni is as low as 35% and the proportion of trivalent Ni is reduced, LiOH generated by the proton exchange reaction passes through the interface of the primary particles 20 of the lithium-containing transition metal oxide, It is considered that the reaction that appeared on the surface of the secondary particles 21 of the lithium-containing transition metal oxide hardly occurred.
  • the pH of the suspension was as high as 11.5 to 12.0, and primary particles of erbium hydroxide precipitated in the suspension were bonded (aggregated) to form secondary particles.
  • the secondary particles of erbium hydroxide adhere to the surface of the lithium-containing transition metal oxide, they almost adhere to the convex portions 26 on the surface of the secondary particles 21 of the lithium-containing transition metal oxide that easily collide. it is conceivable that.
  • some of the secondary particles of erbium hydroxide may adhere to the recess 23.
  • the secondary particles of erbium hydroxide are the primary lithium-containing transition metal oxide adjacent to each other in the recess 23. It adheres to only one of the particles 20.
  • Example 3 A battery was produced in the same manner as in Example 2 except that a samarium sulfate solution was used instead of the erbium sulfate aqueous solution in the production of the positive electrode active material.
  • the adhesion amount of the samarium compound was 0.13 mass% with respect to the lithium nickel cobalt aluminum composite oxide in terms of samarium element.
  • Example 4 A battery was produced in the same manner as in Example 2 except that a neodymium sulfate solution was used instead of the erbium sulfate aqueous solution in the production of the positive electrode active material.
  • the adhesion amount of the neodymium compound was 0.13 mass% with respect to the lithium nickel cobalt aluminum composite oxide in terms of neodymium elements.

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Abstract

　充放電サイクル後のＤＣＲの上昇を抑制することができる非水電解質二次電池用正極活物質及び当該正極活物質を備える非水電解質二次電池を提供する。リチウム含有遷移金属酸化物の一次粒子（２０）が凝集した二次粒子（２１）と、希土類化合物の一次粒子（２４）が凝集した二次粒子（２５）と、アルカリ金属フッ化物の粒子（２２）と、を含み、希土類化合物の二次粒子（２５）は、リチウム含有遷移金属酸化物の二次粒子（２１）の表面において、隣接する一次粒子（２０）間に形成された凹部（２３）に付着し、且つ、希土類化合物の二次粒子（２５）は、凹部（２３）において隣接し合う一次粒子（２０）の両方に付着しており、アルカリ金属フッ化物の粒子（２２）は、リチウム含有遷移金属酸化物の二次粒子（２１）の表面に付着している非水電解質二次電池用正極活物質。

Description

非水電解質二次電池用正極活物質及び非水電解質二次電池
　本発明は、非水電解質二次電池用正極活物質及び非水電解質二次電池の技術に関する。
　近年、非水電解質二次電池には、長時間の使用が可能となるような高容量化や、比較的短時間に大電流充放電を繰り返すことが可能となるような出力特性の向上が求められている。
　例えば、特許文献１には、正極活物質としての母材粒子の表面に周期律表の第３族の元素を存在させることにより、充電電圧を高くした場合においても正極活物質と電解液の反応を抑制することができ、充電保存特性の劣化を抑制できることが示唆されている。
　例えば、特許文献２には、電池缶内部にＮａＦを含ませる（正極、負極、電解液に添加する）ことにより、ＨＦと正極活物質などの反応によるサイクル劣化が抑制され、サイクル特性(容量維持率)が向上することが示唆されている。
国際公開第２００５／００８８１２号 特開平８－３２１３２６号公報
　しかし、上記特許文献１及び２に開示されている技術を用いても、充放電サイクル後の電池の直流抵抗（ＤＣＲ：Ｄｉｒｅｃｔ　Ｃｕｒｒｅｎｔ　Ｒｅｓｉｓｔａｎｃｅ、以後、ＤＣＲと呼ぶ場合がある）が上昇する、すなわち出力特性が低下することが分かった。
　そこで、本発明の目的は、充放電サイクル後のＤＣＲの上昇を抑制することができる非水電解質二次電池用正極活物質及び当該正極活物質を備える非水電解質二次電池を提供することである。
　本発明に係る非水電解質二次電池用正極活物質は、リチウム含有遷移金属酸化物の一次粒子が凝集した二次粒子と、希土類化合物の一次粒子が凝集した二次粒子と、アルカリ金属フッ化物の粒子と、を含み、前記希土類化合物の二次粒子は、前記リチウム含有遷移金属酸化物の二次粒子の表面において、隣接する一次粒子間に形成された凹部に付着し、且つ、前記希土類化合物の二次粒子は、前記凹部において隣接し合う前記一次粒子の両方に付着しており、前記アルカリ金属フッ化物の粒子は、前記リチウム含有遷移金属酸化物の二次粒子の表面に付着している。
　本発明に係る正極活物質によれば、充放電サイクル後のＤＣＲの上昇を抑制することができる。
本実施形態の一例である非水電解質二次電池の模式正面図である。 図１のＡ－Ａ線に沿った模式断面図である。 本実施形態の正極活物質粒子及び該正極活物質粒子の一部を拡大した模式断面図である。 比較例２の正極活物質粒子の一部模式断面図である。 参考例で得られた正極活物質粒子の一部模式断面図である。
　本発明の実施形態について以下に説明する。本実施形態は本発明を実施する一例であって、本発明は本実施形態に限定されるものではなく、その要旨を変更しない範囲において適宜変更して実施することが可能である。実施形態や実験例の説明で参照する図面は、模式的に記載されたものであり、図面に描画された構成要素の寸法や量などは、現物と異なる場合がある。
　図１は、本実施形態の一例である非水電解質二次電池を示す断面図である。図２は、図１のＡ－Ａ線に沿った模式断面図である。図１及び図２に示すように、非水電解質二次電池１１は、正極１と、負極２と、正極１と負極２との間に介在する非水電解質二次電池用セパレータ３（以下、単に「セパレータ３」という）と、非水電解質（不図示）とを備える。正極１及び負極２は、セパレータ３を介して巻回され、セパレータ３と共に扁平型電極群を構成している。非水電解質二次電池１１は、正極集電タブ４、負極集電タブ５と、周縁同士がヒートシールされた閉口部７を有するアルミラミネート外装体６とを備える。扁平型電極群及び非水電解質は、アルミラミネート外装体６内に収容されている。そして、正極１は正極集電タブ４に接続され、負極２は負極集電タブ５に接続され、二次電池として充放電可能な構造となっている。
　図１及び図２に示す例では、扁平型電極群を含むラミネートフィルムパック電池を示しているが、本開示の適用はこれに限定されない。電池の形状は、例えば、円筒形電池、角形電池、コイン電池等であってもよい。
　以下に、本実施形態の非水電解質二次電池１１の各部材について説明する。
＜正極＞
　正極１は、例えば金属箔等の正極集電体と、正極集電体上に形成された正極活物質層とで構成される。正極集電体には、アルミニウムなどの正極の電位範囲で安定な金属の箔、当該金属を表層に配置したフィルム等を用いることができる。正極活物質層は、非水電解質二次電池用正極活物質（以下、正極活物質と呼ぶ場合がある）を含み、その他に、導電材及び結着材を含むことが好適である。
　図３は、本実施形態の正極活物質粒子及び該正極活物質粒子の一部を拡大した模式断面図である。図３に示すように、正極活物質粒子は、リチウム含有遷移金属酸化物の一次粒子２０が凝集して形成されたリチウム含有遷移金属酸化物の二次粒子２１、希土類化合物の一次粒子２４が凝集して形成された希土類化合物の二次粒子２５と、アルカリ金属フッ化物の粒子２２と、を備えている。そして、希土類化合物の二次粒子２５は、リチウム含有遷移金属酸化物の二次粒子２１の表面において、隣接するリチウム含有遷移金属酸化物の一次粒子２０と一次粒子２０との間に形成された凹部２３に付着し、且つ希土類化合物の二次粒子２５は、凹部２３において隣接し合うリチウム含有遷移金属酸化物の一次粒子２０と一次粒子２０の両方に付着している。また、アルカリ金属フッ化物の粒子２２は、リチウム含有遷移金属酸化物の二次粒子２１の表面に付着している。アルカリ金属フッ化物の粒子２２は一次粒子及び二次粒子のいずれの形態であってもよい。
　ここで、希土類化合物の二次粒子２５が、凹部２３において隣接し合うリチウム含有遷移金属酸化物の一次粒子２０の両方に付着しているとは、「リチウム含有遷移金属酸化物粒子の断面を見たとき」、リチウム含有遷移金属酸化物の二次粒子２１の表面において隣接するリチウム含有遷移金属の一次粒子２０間に形成された凹部２３において、隣接し合うリチウム含有遷移金属酸化物の一次粒子２０の両方の表面に、希土類化合物の二次粒子２５が付着した状態のことである。
　本実施形態の正極活物質粒子によれば、凹部２３において隣接し合うリチウム含有遷移金属酸化物の一次粒子２０の両方に付着している希土類化合物の二次粒子２５により、充放電サイクルにおける、隣接し合うリチウム含有遷移金属酸化物の一次粒子２０の表面変質が抑制され、凹部２３における一次粒子界面からの割れが抑制される。加えて、希土類化合物の二次粒子２５は、隣接し合うリチウム含有遷移金属酸化物の一次粒子２０同士を固定（接着）する効果も有していると考えられるため、充放電サイクルにおいて正極活物質が膨張収縮を繰り返しても、凹部２３における一次粒子界面からの割れが抑制される。
　また、リチウム含有遷移金属酸化物に付着している希土類化合物により、リチウム遷移金属酸化物の二次粒子２５の表面にはＬｉイオン透過性の被膜が形成されるが、この被膜には、リチウム含有遷移金属酸化物の二次粒子２１の表面に付着しているアルカリ金属フッ化物由来のアルカリ金属とフッ素が含まれる。そして、このＬｉイオン透過性膜により、充放電サイクルにおける非水電解質の分解が抑制される。
　このように、充放電サイクルにおける正極活物質の粒子表面の変質及び割れが抑制されることで、例えばリチウム含有遷移金属酸化物の一次粒子２０同士の接触抵抗の増加が抑制され、また、非水電解質の分解が抑制されることで、例えば正極活物質粒子と非水電解質との界面抵抗の増加が抑制されると考えられる。その結果、充放電サイクル後のＤＣＲの上昇が抑制される。
　本実施形態で用いられる希土類化合物としては、希土類の水酸化物、オキシ水酸化物、酸化物、炭酸化合物、リン酸化合物及びフッ素化合物から選ばれた少なくとも１種の化合物であることが好ましい。これらの中でも、特に希土類の水酸化物及びオキシ水酸化物から選ばれた少なくとも１種の化合物であることが好ましく、これらの希土類化合物を用いると、例えば一次粒子界面で生じる表面変質の抑制効果がより発揮される。
　希土類化合物を構成する希土類元素は、スカンジウム、イットリウム、ランタン、セリウム、プラセオジム、ネオジム、サマリウム、ユーロピウム、ガドリニウム、テルビウム、ジスプロシウム、ホルミウム、エルビウム、ツリウム、イッテルビウム、ルテチウムから選択される少なくとも１種である。これらの中でも、ネオジム、サマリウム、エルビウムが特に好ましい。ネオジム、サマリウム、エルビウムの化合物は、他の希土類化合物に比べて、例えば一次粒子界面で生じる表面変質の抑制効果がより発揮される。
　希土類化合物の具体例としては、水酸化ネオジム、オキシ水酸化ネオジム、水酸化サマリウム、オキシ水酸化サマリウム、水酸化エルビウム、オキシ水酸化エルビウム等の水酸化物やオキシ水酸化物の他、リン酸ネオジム、リン酸サマリウム、リン酸エルビウム、炭酸ネオジム、炭酸サマリウム、炭酸エルビウム等のリン酸化合物や炭酸化合物、酸化ネオジム、酸化サマリウム、酸化エルビウム、フッ化ネオジム、フッ化サマリウム、フッ化エルビウム等の酸化物やフッ素化合物等が挙げられる。
　希土類化合物の一次粒子の平均粒径としては、５ｎｍ以上１００ｎｍ以下であることが好ましく、５ｎｍ以上８０ｎｍ以下であることがより好ましい。希土類化合物の二次粒子の平均粒径としては、１００ｎｍ以上４００ｎｍ以下であることが好ましく、１５０ｎｍ以上３００ｎｍ以下であることがより好ましい。平均粒径が４００ｎｍを超えると、希土類化合物の二次粒子の粒径が大きくなりすぎるために、希土類化合物の二次粒子が付着するリチウム含有遷移金属酸化物の凹部の数が減少する場合がある。その結果、希土類化合物の二次粒子によって保護されないリチウム含有遷移金属酸化物の凹部が多く存在することになり、高温サイクル後の容量維持率の低下が抑制できない場合がある。一方、平均粒径が１００ｎｍ未満になると、希土類化合物の二次粒子がリチウム含有遷移金属酸化物の一次粒子間で接触する面積が小さくなるため、隣接し合うリチウム含有遷移金属酸化物の一次粒子同士を固定（接着）する効果が小さくなり、二次粒子表面の一次粒子界面からの割れを抑制する効果が小さくなる場合がある。
　希土類化合物の割合（付着量）は、リチウム含有遷移金属酸化物の総質量に対して希土類元素換算で、０．００５質量％以上０．５質量％以下が好ましく、０．０５質量％以上０．３質量％以下であることがより好ましい。上記割合が０．００５質量％未満であると、リチウム含有遷移金属酸化物の一次粒子間に形成された凹部に付着する希土類化合物の量が少なくなるため、希土類化合物による上述の効果が十分に得られない場合がある。また、上記割合が０．５質量％を超えると、リチウム含有遷移金属酸化物の一次粒子間のみならず、リチウム含有遷移金属酸化物の二次粒子表面も過剰に覆ってしまうため、初期充放電特性が低下する場合がある。
　アルカリ金属フッ化物は、リチウム、ナトリウム、カリウム、ルビジウム、セシウム、のアルカリ金属と、フッ素とを含む化合物であれば特に制限されるものではないが、製造コスト、リチウム含有遷移金属酸化物の二次粒子への付着性等の点から、フッ化リチウム、フッ化ナトリウム、フッ化カリウム等が好ましい。
　アルカリ金属フッ化物の割合は、リチウム含有遷移金属酸化物の総質量に対してフッ素元素換算で、０．００５質量％以上、１．０質量％以下が好ましく、特に０．０１質量％以上、０．５質量％以下であることがより好ましい。アルカリ金属フッ化物がフッ素元素換算で０．００５質量％未満であると、非水電解質の分解を抑制する効果が十分に得られなくなる場合がある。また１．０質量％より多いと、比容量が低下する場合がある。
　アルカリ金属フッ化物の平均粒径は、１ｎｍ以上５００ｎｍ以下であることが好ましく、２ｎｍ以上１００ｎｍであることがより好ましい。平均粒径が１ｎｍ未満であると表面処理時の制御が困難となる場合があり、平均粒径が５００ｎｍを超えると正極活物質表面においてアルカリ金属フッ化物が不均一となりフッ素の効果が十分に得られない部分が生じてしまう場合がある。
　リチウム含有遷移金属酸化物の一次粒子の平均粒径としては、１００ｎｍ以上５μｍ以下であることが好ましく、３００ｎｍ以上２μｍ以下であることがより好ましい。平均粒径が１００ｎｍ未満になると、二次粒子内部も含めた一次粒子界面が多くなりすぎて、充放電サイクルにおける正極活物質の膨張収縮により、一次粒子の割れが発生しやすくなる場合がある。一方、平均粒径が５μｍを超えると、二次粒子内部も含めた一次粒子界面の量が少なくなりすぎて、特に低温での出力が低下する場合がある。リチウム含有遷移金属酸化物の二次粒子の平均粒径としては、２μｍ以上４０μｍ以下であることが好ましく、４μｍ以上２０μｍ以下であることがより好ましい。平均粒径が２μｍ未満になると、二次粒子として小さすぎて、正極活物質としての充填密度が低下し、高容量化が十分に図られない場合がある。一方、平均粒径が４０μｍを超えると、特に低温での出力が十分に得られなくなる場合がある。なお、リチウム含有遷移金属酸化物の二次粒子は、リチウム含有遷移金属酸化物の一次粒子が結合（凝集）して形成されるため、リチウム含有遷移金属酸化物の一次粒子がリチウム含有遷移金属酸化物の二次粒子よりも大きいことはない。
　平均粒径は活物質粒子の表面および断面を走査型電子顕微鏡（ＳＥＭ）により観察し、それぞれ例えば数十個の粒子の粒径を測定することにより求めた。また、希土類化合物の一次粒子およびアルカリ金属フッ化物の平均粒径とは活物質の表面に沿った大きさのことであり、厚さ方向ではない。
　リチウム含有遷移金属酸化物としては、正極容量をより増大させ得るだけでなく、後述する一次粒子界面でのプロトン交換反応がより生じやすいという観点から、リチウム含有遷移金属酸化物中に占めるＮｉの割合が、リチウムを除く金属元素の総量に対して８０％以上であるものを用いることが好ましい。即ち、リチウム含有遷移金属酸化物中におけるＬｉを除く金属全体のモル量を１としたときのニッケルの比率が８０％以上であることが好ましい。リチウム含有遷移金属酸化物として具体的には、リチウム含有ニッケルマンガン複合酸化物や、リチウム含有ニッケルコバルトマンガン複合酸化物、リチウム含有ニッケルコバルト複合酸化物、リチウム含有ニッケルコバルトアルミニウム複合酸化物等を用いることができる。リチウム含有ニッケルコバルトアルミニウム複合酸化物としては、ニッケルとコバルトとアルミニウムとのモル比が８：１：１、８２：１５：３、８５：１２：３、８７：１０：３、８８：９：３、８８：１０：２、８９：８：３、９０：７：３、９１：６：３、９１：７：２、９２：５：３、９４：３：３等の組成のものを用いることができる。尚、これらは単独で用いてもよいし、混合して用いてもよい。
　Ｎｉ割合（Ｎｉ比率）が８０％以上であるリチウム含有遷移金属酸化物では、３価のＮｉの割合が多くなるため、水中で水とリチウム含有遷移金属酸化物中のリチウムとのプロトン交換反応が起こりやすくなり、プロトン交換反応により生成したＬｉＯＨが、リチウム含有遷移金属酸化物の一次粒子界面の内部から二次粒子表面に大量に出てくる。これにより、リチウム含有遷移金属酸化物の二次粒子表面において隣接するリチウム含有遷移金属酸化物の一次粒子間におけるアルカリ(ＯＨ－)濃度が周囲より高くなる。このため、一次粒子間に形成された凹部のアルカリに引き寄せられるようにして希土類化合物の一次粒子が凝集して二次粒子を形成しながら付着しやすくなる。一方、Ｎｉ割合が８０％未満であるリチウム含有遷移金属複合酸化物では、３価のＮｉの割合が少なく、上記プロトン交換反応が起こりにくくなるため、リチウム含有遷移金属酸化物の一次粒子間におけるアルカリ濃度は周囲と殆ど変わらない。このため、析出した希土類化合物の一次粒子が結合して二次粒子を形成したとしても、リチウム含有遷移金属酸化物の表面に付着する際には、衝突しやすいリチウム含有遷移金属酸化物の一次粒子の凸部に付着しやすくなる。
　リチウム含有遷移金属酸化物として、特に好ましい組成は、電池の高容量化等の観点から、リチウム含有遷移金属酸化物中に占めるコバルトの割合が、リチウムを除く金属元素の総モル量に対して７モル％以下であることが好ましく、５モル％以下であることがより好ましい。しかし、コバルトが過少になると、充放電時の構造変化が起こり易くなり、粒子界面での割れが生じやすくなる場合があるため、コバルト比率が７モル％以下のリチウム含有遷移金属酸化物を用いる場合には、当該リチウム含有遷移金属複合酸化物にタングステンを固溶した上で、図１に示すように希土類化合物、アルカリ金属フッ化物を付着させることが好ましい。これにより、リチウム含有遷移金属酸化物の一次粒子の表面変質及び割れが、粒子の表面及び内部の両方から抑制されるため、高温サイクル時の容量維持率の低下がより抑制される。
　リチウム含有遷移金属酸化物は、さらに他の添加元素を含んでいてもよい。添加元素の例としては、ホウ素（Ｂ）、マグネシウム（Ｍｇ）、アルミニウム（Ａｌ）、チタン（Ｔｉ）、クロム（Ｃｒ）、鉄（Ｆｅ）、銅（Ｃｕ）、亜鉛（Ｚｎ）、ニオブ（Ｎｂ）、モリブデン（Ｍｏ）、タンタル（Ｔａ）、タングステン（Ｗ）、ジルコニウム（Ｚｒ）、錫（Ｓｎ）、ナトリウム（Ｎａ）、カリウム（Ｋ）、バリウム(Ｂａ)、ストロンチウム（Ｓｒ）、カルシウム(Ｃａ)、ビスマス（Ｂｉ）、ゲルマニウム（Ｇｅ）等が挙げられる。
　リチウム含有遷移金属酸化物は、高温保存特性に優れた電池を得るという観点等から、リチウム含有遷移金属酸化物を水等で洗浄し、リチウム含有遷移金属酸化物の表面に付着しているアルカリ成分を除去することが好ましい。
　リチウム含有遷移金属酸化物の二次粒子表面に希土類化合物を付着させる方法としては、例えば、リチウム含有遷移金属酸化物を含む懸濁液に、希土類化合物を溶解した水溶液を加える方法が挙げられる。
　リチウム含有遷移金属酸化物の二次粒子表面に希土類化合物を付着させるにあたり、希土類元素を含む化合物を溶解した水溶液を上記懸濁液に加える間、懸濁液のｐＨを１１．５以上、好ましくはｐＨ１２以上の範囲に調整することが望ましい。この条件下で処理することで希土類化合物の粒子がリチウム含有遷移金属酸化物の二次粒子の表面に偏在して付着した状態となりやすいためである。一方、懸濁液のｐＨを６以上１０以下にすると、希土類化合物の粒子がリチウム含有遷移金属酸化物の二次粒子の表面全体に均一に付着した状態となり易く、二次粒子表面における一次粒子界面で生じる表面変質による活物質の割れを十分に抑制することができない場合がある。また、ｐＨが６未満になると、リチウム含有遷移金属酸化物の少なくとも一部が溶解してしまう場合がある。
　また、上記懸濁液のｐＨは１４以下、好ましくはｐＨ１３以下の範囲に調整することが望ましい。ｐＨが１４より大きくなると、希土類化合物の一次粒子が大きくなりすぎるだけでなく、リチウム含有遷移金属酸化物の粒子内部にアルカリが過剰に残留してしまい、スラリー作製時にゲル化しやすくなる場合や、電池の保存時に過剰にガス発生する場合がある。
　リチウム含有遷移金属酸化物を含む懸濁液に、希土類化合物を溶解した水溶液を加える際、単に水溶液を用いた場合には希土類の水酸化物として析出し、十分に二酸化炭素を溶解した場合には希土類の炭酸化合物として析出する。十分に燐酸イオンを懸濁液に加えた場合には希土類の燐酸化合物としてリチウム含有遷移金属酸化物の粒子表面に希土類化合物を析出させることができる。
　希土類化合物が表面に析出したリチウム含有遷移金属酸化物の粒子は熱処理することが好ましい。熱処理温度としては、８０℃以上５００℃以下であることが好ましく、特に８０℃以上４００℃以下であることがより好ましい。８０℃未満であると、熱処理により得られた正極活物質を十分に乾燥するのに過剰な時間がかかる恐れがあり、５００℃を超えると、表面に付着した希土類化合物の一部がリチウム含有遷移金属酸化物の粒子内部に拡散してしまい、リチウム含有遷移金属酸化物の一次粒子界面で生じる表面変質の抑制効果が低下する場合がある。一方、熱処理温度が４００℃以下である場合には、リチウム含有遷移金属複合酸化物の粒子内部に希土類元素は殆ど拡散せず、一次粒子界面に強固に付着するため、例えばリチウム含有遷移金属酸化物の一次粒子界面で生じる表面変質の抑制効果、及びこれら一次粒子同士の接着効果が大きくなる。また、希土類の水酸化物を一次粒子界面に付着させた場合には、約２００℃から約３００℃で水酸化物の殆どがオキシ水酸化物に変化し、さらに約４５０℃から約５００℃で殆どが酸化物に変化する。このため、４００℃以下で熱処理した場合には、表面変質の抑制効果が大きい希土類の水酸化物やオキシ水酸化物をリチウム含有遷移金属酸化物の一次粒子界面に選択的に配置することができるため、充放電サイクル後のＤＣＲの上昇をより抑制することができる。
　希土類化合物が表面に付着したリチウム含有遷移金属酸化物の熱処理は、真空下で行うことが好ましい。希土類化合物を付着させる際に用いた懸濁液の水分は、リチウム含有遷移金属酸化物の粒子内部にまで浸透しているが、リチウム含有遷移金属酸化物の二次粒子表面において、一次粒子界面に形成された凹部に希土類化合物の二次粒子が付着していると、乾燥時に内部からの水分が抜けにくくなるため、熱処理を真空下で行わないと水分が効果的に除去されない場合がある。その結果、電池内に正極活物質から持ち込まれる水分量が増加して、水分と非水電解質との反応で生成した生成物により活物質表面が変質する場合があるためである。
　希土類化合物を含む水溶液としては、酢酸塩、硝酸塩、硫酸塩、酸化物又は塩化物等を水や有機溶媒に溶解したもの用いることができる。溶解度が高いことなどから水に溶解したものを用いることが好ましい。特に、希土類の酸化物を用いる場合、硫酸、塩酸、硝酸、酢酸などの酸にこれを溶解して得られた希土類の硫酸塩、塩化物、硝酸塩が溶解した水溶液でもよい。
　なお、リチウム含有遷移金属酸化物と希土類化合物とを乾式で混合する方法を用いて、希土類化合物をリチウム含有遷移金属酸化物の二次粒子表面に付着させた場合、希土類化合物の粒子が、リチウム含有遷移金属酸化物の二次粒子表面にランダムに付着するため、二次粒子表面の一次粒子界面に選択的に付着させることは困難である。また、乾式で混合する方法を用いた場合は、リチウム含有遷移金属酸化物に希土類化合物を強固に付着することが困難であるため、一次粒子同士を固着（接着）する効果が十分に得られない場合がある。また、導電剤や結着剤などと混合して正極合剤を作製する際に、希土類化合物がリチウム含有遷移金属酸化物から脱落しやすくなる場合がある。
　リチウム含有遷移金属酸化物の二次粒子表面にアルカリ金属フッ化物を付着させる方法としては、例えば、リチウム遷移金属酸化物を含む懸濁液に、アルカリ金属フッ化物を溶解させた水溶液を加える方法や、リチウム含有遷移金属酸化物の粒子を混合しながら、アルカリ金属フッ化物を溶解させた水溶液を添加（噴霧）する方法等が挙げられる。リチウム遷移金属酸化物を含む懸濁液に、アルカリ金属フッ化物を溶解させた水溶液を加える方法を用いる場合には、前述の希土類化合物を溶解させた水溶液と共にアルカリ金属フッ化物を溶解させた水溶液を加えることが望ましい。また、リチウム遷移金属酸化物の粒子を混合しながら、アルカリ金属フッ化物を溶解させた水溶液を添加（噴霧）する方法を用いる場合には、リチウム含有遷移金属酸化物を含む懸濁液に、希土類化合物を溶解した水溶液を加える方法によって、希土類化合物を付着させたリチウム含有遷移金属酸化物の粒子を混合しながら、アルカリ金属フッ化物を溶解させた水溶液を添加（噴霧）することが望ましい。
　正極活物質としては、上記で説明した本実施形態のリチウム含有遷移金属酸化物の粒子を単独で用いる場合に限定されない。上記で説明した本実施形態のリチウム含有遷移金属酸化物と他の正極活物質とを混合させて使用することも可能である。他の正極活物質としては、可逆的にリチウムイオンを挿入・脱離可能な化合物であれば特に限定されず、例えば、安定した結晶構造を維持したままリチウムイオンの挿入脱離が可能であるコバルト酸リチウム、ニッケルコバルトマンガン酸リチウムなどの層状構造を有するものや、リチウムマンガン酸化物、リチウムニッケルマンガン酸化物などのスピネル構造を有するものや、オリビン構造を有するもの等を用いることができる。尚、同種の正極活物質のみを用いる場合や異種の正極活物質を用いる場合において、正極活物質としては、同一の粒径のものを用いても良く、また、異なる粒径のものを用いてもよい。
　導電材は、例えば正極活物質層の電気伝導性を高めるために用いられる。導電材としては、カーボンブラック、アセチレンブラック、ケッチェンブラック、黒鉛等の炭素材料が例示できる。これらは、単独で用いてもよく、２種類以上を組み合わせて用いてもよい。
　結着材は、例えば正極活物質及び導電材間の良好な接触状態を維持し、且つ正極集電体表面に対する正極活物質等の結着性を高めるために用いられる。結着材としては、フッ素系高分子、ゴム系高分子等が挙げられる。例えば、フッ素系高分子としてポリテトラフルオロエチレン（ＰＴＦＥ）、ポリフッ化ビニリデン（ＰＶｄＦ）、またはこれらの変性体等、ゴム系高分子としてエチレンープロピレンーイソプレン共重合体、エチレンープロピレンーブタジエン共重合体等が挙げられる。これらを単独で用いてもよく、２種以上を組み合わせて用いてもよい。結着剤は、カルボキシルメチルセルロース（ＣＭＣ）、ポリエチレンオキシド（ＰＥＯ）等の増粘剤と併用されてもよい。
＜負極＞
　負極２は、例えば金属箔等の負極集電体と、負極集電体上に形成された負極活物質層とを備える。負極集電体には、銅などの負極の電位範囲で安定な金属の箔、銅などの負極の電位範囲で安定な金属を表層に配置したフィルム等を用いることができる。負極活物質層は、リチウムイオンを吸蔵・脱離可能な負極活物質の他に、結着剤を含むことが好適である。結着剤としては、正極の場合と同様にＰＴＦＥ等を用いることもできるが、スチレン－ブタジエン共重合体（ＳＢＲ）又はこの変性体等を用いることが好ましい。結着剤は、ＣＭＣ等の増粘剤と併用されてもよい。
　上記負極活物質としては、リチウムを吸蔵放出可能な炭素材料、あるいはリチウムと合金を形成することが可能な金属またはその金属を含む合金化合物が挙げられる。炭素材料としては、天然黒鉛や難黒鉛化性炭素、人造黒鉛等のグラファイト類、コークス類等を用いることができ、合金化合物としては、リチウムと合金形成可能な金属を少なくとも１種類含むものが挙げられる。特に、リチウムと合金形成可能な元素としてはケイ素やスズであることが好ましく、これらが酸素と結合した、酸化ケイ素や酸化スズ等も用いることもできる。また、上記炭素材料とケイ素やスズの化合物とを混合したものを用いることができる。上記の他、エネルギー密度は低下するものの、負極材料としてはチタン酸リチウム等の金属リチウムに対する充放電の電位が、炭素材料等より高いものも用いることができる。
＜セパレータ＞
　セパレータ３には、イオン透過性及び絶縁性を有する多孔性シートが用いられる。多孔性シートの具体例としては、微多孔薄膜、織布、不織布等が挙げられる。セパレータの材質としては、ポリエチレン、ポリプロピレン等のポリオレフィンが好適である。
＜非水電解質＞
　非水電解質は、非水溶媒と、非水溶媒に溶解した電解質塩とを含む。非水電解質の電解質塩としては、例えばＬｉＣｌＯ４、ＬｉＢＦ４、ＬｉＰＦ６、ＬｉＡｌＣｌ４、ＬｉＳｂＦ６、ＬｉＳＣＮ、ＬｉＮ（ＦＳＯ２）２、ＬｉＮ（ＣＦ３ＳＯ２）２、ＬｉＮ（Ｃ２Ｆ５ＳＯ２）２、ＬｉＮ（ＣＦ３ＳＯ２）（Ｃ４Ｆ９ＳＯ２）、ＬｉＣＦ３ＳＯ３、ＬｉＣＦ３ＣＯ２、ＬｉＡｓＦ６、ＬｉＢ１０Ｃｌ１０、低級脂肪族カルボン酸リチウム、ＬｉＣｌ、ＬｉＢｒ、ＬｉＩ、クロロボランリチウム、ホウ酸塩類、イミド塩類などを用いることができる。さらに、フッ素含有リチウム塩に、フッ素含有リチウム塩以外のリチウム塩〔Ｐ、Ｂ、Ｏ、Ｓ、Ｎ、Ｃｌの中の一種類以上の元素を含むリチウム塩（例えば、ＬｉＰＯ２Ｆ２等）〕を加えたものを用いても良い。この中でも、イオン伝導性と電気化学的安定性の観点から、ＬｉＰＦ６を用いることが好ましい。電解質塩は、１種を単独で用いてもよく、２種以上を組み合わせて用いてもよい。これら電解質塩は、非水電解質１Ｌに対し０．８～１．５ｍｏｌの割合で含まれていることが好ましい。また、オキサラト錯体をアニオンとするリチウム塩を用いることもできる。例として、ＬｉＢＯＢ〔リチウム－ビスオキサレートボレート〕、Ｌｉ［Ｂ（Ｃ２Ｏ４）Ｆ２］、Ｌｉ［Ｐ（Ｃ２Ｏ４）Ｆ４］、Ｌｉ［Ｐ（Ｃ２Ｏ４）２Ｆ２］が挙げられる。中でも特に負極で安定な被膜を形成させるＬｉＢＯＢを用いることが好ましい。
　非水溶媒としては、例えば、環状炭酸エステル、鎖状炭酸エステル、環状カルボン酸エステルなどが用いられる。環状炭酸エステルとしては、プロピレンカーボネート（ＰＣ）、エチレンカーボネート（ＥＣ）、フルオロエチレンカーボネート（ＦＥＣ）、ビニレンカーボネート（ＶＣ）などが挙げられる。鎖状炭酸エステルとしては、ジエチルカーボネート（ＤＥＣ）、エチルメチルカーボネート（ＥＭＣ）、ジメチルカーボネート（ＤＭＣ）などが挙げられる。環状カルボン酸エステルとしては、γ－ブチロラクトン（ＧＢＬ）、γ－バレロラクトン（ＧＶＬ）などが挙げられる。鎖状カルボン酸エステルとしては、メチルプロピオネート（ＭＰ）フルオロメチルプロピオネート（ＦＭＰ）が挙げられる。非水溶媒は、１種を単独で用いてもよく、２種以上を組み合わせて用いてもよい。特に、高誘電率、低粘度、低融点の観点でリチウムイオン伝導度の高い非水系溶媒として、環状カーボネートと鎖状カーボネートとの混合溶媒を用いることが好ましい。また、この混合溶媒における環状カーボネートと鎖状カーボネートとの体積比は、２：８～５：５の範囲に規制することが好ましい。また、酢酸メチル、酢酸エチル、酢酸プロピル、プロピオン酸メチル、プロピオン酸エチル、γ－ブチロラクトン等のエステルを含む化合物；プロパンスルトン等のスルホン基を含む化合物；１，２－ジメトキシエタン、１，２－ジエトキシエタン、テトラヒドロフラン、１，３－ジオキサン、１，４－ジオキサン、２－メチルテトラヒドロフラン等のエーテルを含む化合物；ブチロニトリル、バレロニトリル、ｎ－ヘプタンニトリル、スクシノニトリル、グルタロニトリル、アジポニトリル、ピメロニトリル、１，２，３－プロパントリカルボニトリル、１，３，５－ペンタントリカルボニトリル等のニトリルを含む化合物；ジメチルホルムアミド等のアミドを含む化合物等を上記の溶媒とともに用いることもでき、また、これらの水素原子Ｈの一部がフッ素原子Ｆにより置換されている溶媒も用いることができる。
　また、正極１とセパレータ３との界面、又は、負極２とセパレータ３との界面には、従来から用いられてきた無機物のフィラーからなる層を配置してもよい。フィラーとしては、チタン、アルミニウム、ケイ素、マグネシウム等を単独もしくは複数用いた酸化物やリン酸化合物、またその表面が水酸化物等で処理されているものを用いることができる。
　以下、実施例により本発明をさらに説明するが、本発明はこれらの実施例に限定されるものではない。
＜実施例１＞
　［正極の作製］
　ＬｉＯＨと、共沈により得られたＮｉ０．９１Ｃｏ０．０６Ａｌ０．０３（ＯＨ）２で表されるニッケルコバルトアルミニウム複合水酸化物を５００℃で酸化物にしたものを、Ｌｉと遷移金属全体（Ｎｉ０．９１Ｃｏ０．０６Ａｌ０．０３）とのモル比が１．０５：１．０となるように、石川式らいかい乳鉢にて混合した。次に、この混合物を酸素雰囲気中にて７６０℃で２０時間熱処理後、粉砕することにより、均二次粒径が約１５μｍのＬｉ１．０５Ｎｉ０．９１Ｃｏ０．０６Ａｌ０．０３Ｏ２で表されるリチウムニッケルコバルトアルミニウム複合酸化物の粒子を得た。
　このようにして得られたリチウム含有遷移金属酸化物としてのリチウムニッケルコバルトアルミニウム複合酸化物粒子を１０００ｇ用意し、この粒子を１．５Ｌの純水に添加して攪拌し、純水中にリチウム含有遷移金属酸化物が分散した懸濁液を調製した。次に、この懸濁液に、酸化エルビウムを硫酸に溶解して得た０．１ ｍｏｌ／Ｌの濃度の硫酸エル
ビウム塩水溶液を複数回にわけて加えた。懸濁液に硫酸エルビウム塩水溶液を加えている間の懸濁液のｐＨは１１．５～１２．０であった。懸濁液を濾過し、得られた粉末にフッ化ナトリウムを純水に溶解させて得られた０．６ ｍｏｌ／Ｌの濃度の水溶液を噴霧し、
その後真空中２００℃で乾燥して正極活物質を作製した。
　得られた正極活物質の表面をＳＥＭにて観察したところ、平均粒径２０～３０ｎｍの水酸化エルビウムの一次粒子が凝集して形成された平均粒径１００～２００ｎｍの水酸化エルビウムの二次粒子が、リチウム含有遷移金属酸化物の二次粒子表面に付着していることが確認された。また、水酸化エルビウムの二次粒子の殆どは、リチウム含有遷移金属酸化物の二次粒子表面において隣接するリチウム含有遷移金属酸化物の一次粒子間に形成された凹部に付着しており、凹部において隣接し合うこれらの一次粒子の両方に接するように付着していることが確認された。また、平均粒径１０～３０ｎｍのフッ化ナトリウムはリチウム含有遷移金属酸化物の二次粒子の表面（凹部凸部）に付着していることが確認された。
　実施例１では、懸濁液のｐＨは１１．５～１２．０と高いために、懸濁液中で析出した水酸化エルビウムの一次粒子同士が結合（凝集）して二次粒子を形成したと考えられる。また、実施例１では、Ｎｉの割合が９１％と高く、３価のＮｉの割合が多くなるために、リチウム含有遷移金属酸化物の一次粒子界面でＬｉＮｉＯ２とＨ２Ｏの間でプロトン交換が起こりやすくなり、プロトン交換反応により生成した多量のＬｉＯＨが、リチウム含有遷移金属酸化物の二次粒子表面にある一次粒子と一次粒子が隣接している界面の内部から出てくる。これにより、リチウム含有遷移金属酸化物の表面において隣接する一次粒子間におけるアルカリ濃度が高くなるため、懸濁液中で析出した水酸化エルビウム粒子が、アルカリに引き寄せられるようにして、上記一次粒子界面に形成された凹部に凝集するように二次粒子を形成しながら析出したと考えられる。
　エルビウム化合物の付着量を誘導結合プラズマイオン化（ＩＣＰ）発光分析法により測定したところ、エルビウム元素換算で、リチウムニッケルコバルトアルミニウム複合酸化物に対して０．１５質量％であった。また、アルカリ金属フッ化物の付着量をイオンクロマトグラフにより測定したところ、フッ素元素換算で、リチウムニッケルコバルトアルミニウム複合酸化物に対して０．１０質量％であった。
　上記正極活物質粒子と、導電剤としてのカーボンブラックと、結着剤としてのポリフッ化ビニリデンを溶解させたＮ－メチル－２－ピロリドン溶液とを、正極活物質粒子と導電剤と結着剤との質量比が１００：１：１となるように秤量し、Ｔ.Ｋ.ハイビスミックス（プライミクス社製）を用いてこれらを混練して正極合剤スラリーを調製した。
　次いで、上記正極合剤スラリーを、アルミニウム箔からなる正極集電体の両面に塗布し、これを乾燥させた後、圧延ローラーにより圧延し、さらにアルミニウム製の集電タブを取り付けることにより、正極集電体の両面に正極合剤層が形成された正極極板を作製した。尚、この正極における正極活物質の充填密度は３．６０ｇ／ｃｍ３であった。
　［負極の作製］
　負極活物質としての人造黒鉛と、分散剤としてのＣＭＣ（カルボキシメチルセルロースナトリウム）と、結着剤としてのＳＢＲ（スチレン－ブタジエンゴム）とを、１００：１：１の質量比で水溶液中において混合し、負極合剤スラリーを調製した。次に、この負極合剤スラリーを銅箔からなる負極集電体の両面に均一に塗布した後、乾燥させ、圧延ローラーにより圧延し、さらにニッケル製の集電タブを取り付けた。これにより、負極集電体の両面に負極合剤層が形成された負極極板を作製した。なお、この負極における負極活物質の充填密度は１．５０ｇ／ｃｍ３であった。
　［非水電解質の作製］
　エチレンカーボネート(ＥＣ)と、メチルエチルカーボネート（ＭＥＣ）と、ジメチルカーボネート（ＤＭＣ）とを、２：２：６の体積比で混合した混合溶媒に対して、六フッ化リン酸リチウム（ＬｉＰＦ６）を１．３モル／リットルの濃度になるように溶解した。さらに、ビニレンカーボネート（ＶＣ）を上記混合溶媒に対して２．０質量％溶解させた非水電解液を調製した。
　[試験セル]
　このようにして得た正極および負極を、これら両極間にセパレータを配置して渦巻き状に巻回した後、巻き芯を引き抜いて渦巻状の電極体を作製した。次に、この渦巻状の電極体を押し潰して、扁平型の電極体を得た。この後、この偏平型の電極体と上記非水電解液とを、アルミニウムラミネート製の外装体内に挿入し、電池を作製した。尚、当該電池のサイズは、厚み３．６ｍｍ×幅３５ｍｍ×長さ６２ｍｍであった。また、当該非水電解質二次電池を４．２０Ｖまで充電し、３．０Ｖまで放電したときの放電容量は９５０ｍＡｈであった。
＜実施例２＞
　正極活物質の作製において、フッ化ナトリウムを純水に溶解させて得られた０．１４ ｍｏｌ／Ｌの濃度の水溶液を噴霧したこと以外は、実施例１と同様にして電池を作製した。エルビウム化合物の付着量は、エルビウム元素換算で、リチウムニッケルコバルトアルミニウム複合酸化物に対して０．１５質量％であった。また、アルカリ金属フッ化物の付着量は、フッ素元素換算で、リチウムニッケルコバルトアルミニウム複合酸化物に対して０．１０質量％であった。
＜比較例１＞
　正極活物質の作製において、フッ化ナトリウムを純水に溶解させて得られた水溶液をリチウム含有遷移金属酸化物に噴霧しなかったこと以外は、実験例１と同様にして電池を作製した。エルビウム化合物の付着量は、エルビウム元素換算で、リチウムニッケルコバルトアルミニウム複合酸化物に対して０．１５質量％であった。
＜比較例２＞
　懸濁液に硫酸エルビウム塩水溶液を加えている間の懸濁液のｐＨを９で一定に保持したこと以外は、上記実施例２と同様にして電池を作製した。なお、上記懸濁液のｐＨを９に調整（保持）するために、１０質量％の水酸化ナトリウム水溶液を適宜加えた。
　得られた正極活物質の表面をＳＥＭにより観察したところ、平均粒径１０ｎｍ～５０ｎｍの水酸化エルビウムの一次粒子が、二次粒子化することなくリチウム含有遷移金属酸化物の二次粒子の表面全体（凸部及び凹部）に均一に分散して付着していることが確認された。また、平均粒径１０～３０ｎｍのアルカリ金属フッ化物はリチウム含有遷移金属酸化物の二次粒子の表面（凸部及び凹部）に付着していることが確認された。
　比較例２では、懸濁液のｐＨを９にしているために、懸濁液中における水酸化エルビウムの粒子の析出速度が遅くなり、このために水酸化エルビウムの粒子が二次粒子化することなくリチウム含有遷移金属酸化物の二次粒子の表面全体に均一に析出した状態になったと考えられる。
　エルビウム化合物の付着量は、エルビウム元素換算で、リチウムニッケルコバルトアルミニウム複合酸化物に対して０．１５質量％であった。また、アルカリ金属フッ化物の付着量は、フッ素元素換算で、リチウムニッケルコバルトアルミニウム複合酸化物に対して０．１０質量％であった。
＜比較例３＞
　正極活物質の作製において、フッ化ナトリウムを純水に溶解させて得られた水溶液をリチウム含有遷移金属酸化物に噴霧しなかったこと以外は、比較例２と同様にして電池を作製した。エルビウム化合物の付着量は、エルビウム元素換算で、リチウムニッケルコバルトアルミニウム複合酸化物に対して０．１５質量％であった。
＜比較例４＞
　正極活物質の作製において、硫酸エルビウム塩水溶液を加えず、リチウム含有遷移金属酸化物の二次粒子表面に水酸化エルビウムを付着させなかったこと以外は、上記比較例２と同様にして電池を作製した。アルカリ金属フッ化物の付着量は、フッ素元素換算で、リチウムニッケルコバルトアルミニウム複合酸化物に対して０．１０質量％であった。
＜比較例５＞
　正極活物質の作製において、硫酸エルビウム塩水溶液を加えず、また、フッ化ナトリウムを純水に溶解させて得られた水溶液を噴霧しなかったこと以外は、実施例１と同様にして電池を作製した。
＜ＤＣＲの測定＞
　上述のようにして作製した実施例１～２及び比較例１～５の電池について、下記条件での充放電を１サイクルとして、この充放電サイクルを１００回繰り返し行った後、下記条件で１００サイクル後のＤＣＲを測定した。
（充放電サイクル試験）
・充電条件
　４７５ｍＡの電流で電池電圧が４．２Ｖ（正極電位はリチウム基準で４．３Ｖ）となるまで定電流充電を行い、電池電圧が４．２Ｖに達した後は、４．２Ｖの定電圧で電流値が３０ｍＡとなるまで定電圧充電を行った。
・放電条件
　９５０ｍＡの定電流で電池電圧が３．０Ｖとなるまで定電流放電を行った。
・休止条件
　上記充電と放電の間の休止間隔は１０分間とした。
（１００サイクル後のＤＣＲの測定）
　上記１００サイクル後の電池をＳＯＣ１００％まで４７５ｍＡの電流で充電した後、ＳＯＣが１００％に到達した電池電圧で電流値が３０ｍＡとなるまで定電圧充電を行った。充電終了後１２０分間休止した時点のＯＣＶを測定し、４７５ｍＡで１０秒間放電を行い放電１０秒後の電圧を測定し、下記式（１）により１００サイクル後のＤＣＲ（ＳＯＣ１００％）を測定した。
ＤＣＲ（Ω）＝（１２０分休止後のＯＣＶ（Ｖ） － 放電１０秒後の電圧（Ｖ））／（放電１０秒後の電流値（Ａ））・・・（１）
　表１に、実施例１～２及び比較例１～５の電池の１００サイクル後のＤＣＲを示す。
Figure JPOXMLDOC01-appb-T000001
　実施例１及び２の電池の正極活物質は、図３に示すように、希土類化合物の二次粒子２５が凹部２３において隣接し合うリチウム含有遷移金属酸化物の一次粒子２０の両方に付着している。これにより、充放電サイクルにおいて、隣接し合うリチウム含有遷移金属酸化物の一次粒子２０の表面変質及び一次粒子界面からの割れを抑制することができる。加えて、希土類化合物の二次粒子２５は、隣接し合うリチウム含有遷移金属酸化物の一次粒子２０同士を固定（接着）する効果も有しているので、凹部２３において、一次粒子界面から割れが生じるのを抑制できる。
　さらに、実施例１及び２の電池の正極活物質は、リチウム含有遷移金属酸化物の二次粒子２１の表面の希土類化合物により、リチウム含有遷移金属酸化物の二次粒子２１の表面全体に良質な被膜が生成される。また、この被膜にはアルカリ金属フッ化物由来のアルカリ金属とフッ素が含まれる。そして、このＬｉイオン透過性被膜により、充放電サイクル中の電解液の分解が抑制される。
　このように、実施例１及び２の電池においては、正極活物質粒子の表面変質、割れ、及び電解液の分解反応が抑制されるため、比較例１～５の電池と比較して、粒子の接触抵抗や、粒子と電解液との界面抵抗の増加が抑えられ、充放電サイクル後のＤＣＲの増加が抑制されたと考えられる。
　比較例１の電池で用いた正極活物質は、希土類化合物の二次粒子が凹部において隣接し合うリチウム含有遷移金属酸化物の一次粒子の両方に付着しているため、実施例１の電池と同様に、充放電サイクル時において、隣接し合うリチウム含有遷移金属酸化物の一次粒子の表面変質及び割れが抑制される。しかし、比較例１の電池で用いた正極活物質には、アルカリ金属フッ化物が粒子表面に付着されていないため、リチウム含有遷移金属酸化物の二次粒子の表面全体に生成する良質な被膜中にはアルカリ金属フッ化物由来のアルカリ金属とフッ素が含まれない。このため、実施例１及び２の電池と比較して、充放電サイクル中の電解液の分解反応を抑制することができない。
　このように、比較例１の電池においては、正極活物質粒子の表面変質及び割れを抑制することはできるものの、充放電サイクル中の電解液の分解を抑制することができないため、実施例１及び２の電池と比較して、例えば粒子と電解液との界面抵抗が増加する等により、充放電サイクル後のＤＣＲが高くなったと考えられる。
　図４は、比較例２の正極活物質粒子の一部模式断面図である。比較例２の電池で用いた正極活物質は、図４に示すように、希土類化合物の一次粒子２４が、二次粒子を形成することなく、リチウム含有遷移金属酸化物の二次粒子２１の表面全体に均一に付着している。すなわち、比較例２の電池においては、リチウム含有遷移金属酸化物の二次粒子２１の表面の凹部２３において、希土類化合物の二次粒子が付着していないため、実施例１及び２の電池で用いた正極活物質と比較して、正極活物質の粒子表面の表面変質及び割れを抑制することができない。なお、比較例２の電池で用いた正極活物質は、リチウム含有遷移金属酸化物の二次粒子２１の表面に希土類化合物の一次粒子２４と、アルカリ金属フッ化物の粒子２２とが存在するため、リチウム含有遷移金属酸化物の二次粒子２１の表面全体に、アルカリ金属フッ化物由来のアルカリ金属とフッ素が含まれる良質な被膜が生成される。このため、充放電サイクル中の電解液の分解反応は抑制される。
　このように、比較例２の電池においては、充放電サイクル中の電解液の分解を抑制することはできるものの、正極活物質粒子の表面変質及び割れを抑制することができないため、実施例１及び２の電池と比較して、例えば粒子間の接触抵抗が増加する等により、充放電サイクル後のＤＣＲが高くなったと考えられる。
　比較例３の電池で用いた正極活物質は、比較例２の正極活物質と同様に、希土類化合物の一次粒子が、二次粒子を形成することなく、リチウム含有遷移金属酸化物の二次粒子の表面全体に均一に付着している。さらに、リチウム含有遷移金属酸化物表面にはアルカリ金属フッ化物は付着していない。したがって、比較例３の電池においては、正極活物質の粒子表面における表面変質及び割れを抑制することができず、さらに、充放電サイクル中の電解液の分解反応も抑制することができないため、比較例１及び２の電池と比較して、例えば粒子間の接触抵抗及び粒子と電解液との界面抵抗が増加する等により、充放電サイクル後のＤＣＲが高くなったと考えられる。
　ここで、希土類化合物の二次粒子が凹部において隣接し合うリチウム含有遷移金属酸化物の一次粒子の両方に付着している正極活物質（以後、希土類化合物がリチウム含有遷移金属酸化物の二次粒子の凹部に凝集付着している正極活物質、と呼ぶことがある。）を用いた実施例１～２の電池及び比較例１の電池は、希土類化合物の一次粒子が二次粒子を形成することなく、リチウム含有遷移金属酸化物の二次粒子の表面全体に均一に付着している正極活物質を用いた比較例２及び３の電池よりも、１００サイクル後のＤＣＲは１００ｍΩ以上も低い値を示していた（実施例１～２と比較例２との比較、比較例１と比較例３との比較）。これに対して、リチウム含有遷移金属酸化物表面にアルカリ金属フッ化物が付着されたリチウム含有遷移金属酸化物を用いた実施例１～２の電池及び比較例２の電池と、アルカリ金属フッ化物が付着されていないリチウム含有遷移金属酸化物を用いた比較例１及び３の電池とを比較した場合、実施例１～２の電池の１００サイクル後のＤＣＲは、比較例１の電池と比較して５５ｍΩ以上低い値を示し、比較例２の電池の１００サイクル後のＤＣＲは、比較例３の電池と比較して、３５ｍΩ程度低い値を示した。すなわち、正極活物質の粒子表面における表面変質及び割れを抑制する方が、充放電サイクル中の電解液の分解を抑制する方より、充放電サイクル後のＤＣＲの増加を抑制する影響が大きいと言える。この点については、以下の理由が推察される。
　正極活物質の粒子表面における表面変質及び割れが生じてしまうと、正極活物質の粒子表面には良質な被膜が形成されていない新生面が発生してしまうため、アルカリ金属フッ化物由来のアルカリ金属とフッ素を含む被膜による電解液の分解を抑制する効果が小さくなってしまうと考えられる。したがって、前述したように、例えば比較例１の電池と比較例３の電池における充放電サイクル後のＤＣＲの差（１００ｍΩ）が、例えば実施例２の電池と比較例１の電池における充放電サイクル後のＤＣＲの差（５５ｍΩ）よりも、大きかったと考えられる。
　比較例４の電池で用いた正極活物質では、リチウム含有遷移金属酸化物の二次粒子に、希土類化合物は付着していないため、正極活物質の表面における表面変質及び割れを抑制することができない。また、比較例４の電池で用いた正極活物質では、リチウム含有遷移金属酸化物表面にアルカリ金属フッ化物は付着されているが、希土類化合物は付着されていないため、二次粒子表面全体に良質な被膜が形成されていない。このため、充放電サイクル中の電解液の分解抑制効果も得られない。
　このように、比較例４の電池においては、充放電サイクル中の電解液の分解を抑制することができず、また、正極活物質粒子の表面変質及び割れを抑制することもできないため、実施例１及び２の電池と比較して、例えば粒子間の接触抵抗及び粒子と電解液との界面抵抗が増加する等により、充放電サイクル後のＤＣＲが高くなったと考えられる。
　比較例５の電池で用いた正極活物質では、リチウム含有遷移金属酸化物表面に希土類化合物及びアルカリ金属フッ化物が付着されていないため、正極活物質粒子の表面変質及び割れを抑制することができず、また充放電サイクル中の電解液の分解抑制効果も得られない。したがって、比較例５の電池は、実施例１及び２の電池と比較して、例えば粒子間の接触抵抗及び粒子と電解液との界面抵抗が増加する等により、充放電サイクル後のＤＣＲが高くなったと考えられる。
（参考例）
　ＬｉＯＨと、共沈により得られたＮｉ０．３５Ｃｏ０．３５Ｍｎ０。３０（ＯＨ）２で表されるニッケルコバルトマンガン複合水酸化物を５００℃で酸化物にしたものを、Ｌｉと遷移金属全体（Ｎｉ０．３５Ｃｏ０．３５Ｍｎ０。３０)とのモル比が１．０５：１になるように、石川式らいかい乳鉢にて混合した。次に、この混合物を空気雰囲気中にて１０００℃で２０時間熱処理後に粉砕することにより、平均二次粒径が約１５μｍのＬｉ１．０５Ｎｉ０．３５Ｃｏ０．３５Ｍｎ０．３０Ｏ２で表されるリチウムニッケルコバルトマンガン複合酸化物を得た。
　このようにして得られたリチウムニッケルコバルトマンガン複合酸化物粒子を１０００ｇ用意し、この粒子を１．５Ｌの純水に添加して攪拌し、純水中にリチウムニッケルコバルトマンガン複合酸化物が分散した懸濁液を調製した。次に、この懸濁液に、酸化エルビウムを硫酸に溶解して得た０．１ ｍｏｌ／Ｌの濃度の硫酸エルビウム塩水溶液を複数回にわけて加えた。懸濁液に硫酸エルビウム塩水溶液を加えている間の懸濁液のｐＨは１１．５～１２．０であった。懸濁液を濾過し、得られた粉末を真空中２００℃で乾燥することで、リチウム含有遷移金属酸化物の二次粒子表面にエルビウム化合物の粒子が付着した正極活物質を得た。
　得られた正極活物質の表面をＳＥＭにて観察したところ、平均粒径２０ｎｍ～３０ｎｍの水酸化エルビウムの一次粒子が凝集して形成された平均粒径１００～２００ｎｍの水酸化エルビウムの二次粒子が、リチウム含有遷移金属酸化物の二次粒子表面に付着していることが確認された。
　図５は、参考例で得られた正極活物質粒子の一部模式断面図である。図５に示すように、参考例で得られた正極活物質は、希土類化合物の一次粒子２４が凝集して形成された希土類化合物の二次粒子２５が、リチウム含有遷移金属酸化物の二次粒子２１の表面の凸部２６や、リチウム含有遷移金属酸化物の一次粒子２０間の凹部２３に付着していた。但し、凹部２３に付着した希土類化合物の二次粒子２５は、隣接し合うリチウム含有遷移金属酸化物の一次粒子２０の片方にのみ付着していることが確認された。また、エルビウム化合物の付着量を誘導結合プラズマイオン化（ＩＣＰ）発光分析法により測定したところ、エルビウム元素換算で、リチウムニッケルコバルトマンガン複合酸化物に対して０．１５質量％であった。
　参考例では、Ｎｉの割合が３５％と低く、３価のＮｉの割合が少なくなるために、プロトン交換反応により生成したＬｉＯＨが、リチウム含有遷移金属酸化物の一次粒子２０の界面を通って、リチウム含有遷移金属酸化物の二次粒子２１の表面に出てくる反応が殆ど生じなかったと考えられる。その結果、参考例では、懸濁液のｐＨが１１．５～１２．０と高く、懸濁液中で析出した水酸化エルビウムの一次粒子同士が結合（凝集）して二次粒子を形成しても、水酸化エルビウムの二次粒子がリチウム含有遷移金属酸化物の表面に付着する際には、衝突しやすいリチウム含有遷移金属酸化物の二次粒子２１の表面の凸部２６に殆ど付着したと考えられる。また、水酸化エルビウムの二次粒子の一部は、凹部２３に付着することもあるが、この場合、水酸化エルビウムの二次粒子は、凹部２３において隣接しあうリチウム含有遷移金属酸化物の一次粒子２０の片方にのみ付着する。
（実施例３）
　正極活物質の作製において、硫酸エルビウム塩水溶液の代わりに、硫酸サマリウム溶液を用いたこと以外は、実施例２と同様にして電池を作製した。サマリウム化合物の付着量は、サマリウム元素換算で、リチウムニッケルコバルトアルミニウム複合酸化物に対して０．１３質量％であった。
（実施例４）
　正極活物質の作製において、硫酸エルビウム塩水溶液の代わりに、硫酸ネオジム溶液を用いた以外は、実施例２と同様にして電池を作製した。ネオジム化合物の付着量は、ネオジム元素換算で、リチウムニッケルコバルトアルミニウム複合酸化物に対して０．１３質量％であった。
　実施例３及び４の電池について、実施例１と同様の条件で、１００サイクル後のＤＣＲを測定した。表２に、実施例２～４の電池の１００サイクル後のＤＣＲを示す。
Figure JPOXMLDOC01-appb-T000002
　表２からわかるように、エルビウムと同じ希土類元素であるサマリウム、ネオジムを用いた場合においても、１００サイクル後のＤＣＲは低い値を示した。従って、エルビウム、サマリウム及びネオジム以外の希土類元素を用いた場合においても、同様にサイクル後の抵抗増加を抑制すると考えられる。
　１　正極、２　負極、３　非水電解質二次電池用セパレータ、４　正極集電タブ、５　負極集電タブ、６　アルミラミネート外装体、７　閉口部、１１　非水電解質二次電池、２０，２４　一次粒子、２１，２５二次粒子、２２　粒子、２３　凹部、２６　凸部。

Claims (5)

  1. 　リチウム含有遷移金属酸化物の一次粒子が凝集した二次粒子と、希土類化合物の一次粒子が凝集した二次粒子と、アルカリ金属フッ化物の粒子と、を含み、
    　前記希土類化合物の二次粒子は、前記リチウム含有遷移金属酸化物の二次粒子の表面において、隣接する一次粒子間に形成された凹部に付着し、且つ、前記希土類化合物の二次粒子は、前記凹部において隣接し合う前記一次粒子の両方に付着しており、
    　前記アルカリ金属フッ化物の粒子は、前記リチウム含有遷移金属酸化物の二次粒子の表面に付着している、非水電解質二次電池用正極活物質。
  2. 　前記希土類化合物を構成する希土類元素が、ネオジム、サマリウム及びエルビウムから選ばれる少なくとも１種の元素である、請求項１に記載の非水電解質二次電池用正極活物質。
  3. 　前記希土類化合物が、水酸化物及びオキシ水酸化物から選ばれる少なくとも１種の化合物である、請求項１又は２に記載の非水電解質二次電池用正極活物質。
  4. 　前記リチウム含有遷移金属酸化物に占めるニッケルの割合が、リチウムを除く金属元素の総モル量に対して８０モル％以上である、請求項１～３のいずれか１項に記載の非水電解質二次電池用正極活物質。
  5. 　請求項１～４のいずれか１項に記載の非水電解質二次電池用正極活物質を含む正極を備える、非水電解質二次電池。
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