WO2014191700A2 - Procede de production de dioxyde d'uranium et d'acide fluorhydrique - Google Patents

Procede de production de dioxyde d'uranium et d'acide fluorhydrique Download PDF

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Definitions

  • the present invention belongs to the field of processes for producing a nuclear fuel comprising uranium dioxide UO 2 .
  • the invention relates more particularly to a process for producing uranium dioxide UO 2 and hydrofluoric acid HF by pyrolyzing uranyl difluoride UO 2 F 2 .
  • uranium hexafluoride UF 6 reacts with water in the vapor phase to form a uranyl difluoride powder UO2F2, then
  • uranyl difluoride UO 2 F 2 undergoes pyrolysis in a rotary kiln in the presence of water and hydrogen 3 ⁇ 4 in order to obtain uranium dioxide UO 2 .
  • This process is called “dry process” because it takes place essentially in solid-gas phase.
  • the presence of hydrogen 3 ⁇ 4 in a minority proportion relative to water makes it possible to transform the U 3 O 8 oxide into UO 2 and to increase the kinetics of the pyrolysis reaction according to the following simplified reactions:
  • HF hydrofluoric acid has the advantage that it gives access in turn to industrially valuable chemical species, such as for example fluorine obtained after electrolysis or aluminum fluoride.
  • One of the aims of the invention is therefore to avoid or mitigate one or more of the disadvantages described above, by proposing a method for producing uranium dioxide UO 2 which has good kinetics while producing carbon dioxide.
  • HF hydrofluoric acid recoverable industrially and uranium dioxide UO 2 in a good degree of purity.
  • the present invention thus relates to a process for producing uranium dioxide UO2 from uranyl difluoride UO2 F2, the process comprising a step in which, at a reaction temperature of between 720 ° C. and 820 ° C., the reaction is carried out.
  • the pyrolysis reaction according to the production process of the invention is therefore as follows:
  • the production process of the invention produces uranium dioxide UO2 of high purity according to a satisfactory kinetics, as well as hydrofluoric acid HF anhydrous recoverable industrially. It also avoids the presence of significant amounts of parasitic chemical species that result from the decomposition of uranyl difluoride UO2 F2, such as for example O2 dioxygen and uranium compounds.
  • uraniferous compounds may be in gaseous form. This is for example at least one uranium compound such as uranium tetrafluoride UF 4 , uranium pentafluoride UF 5 or uranium hexafluoride UF 6 .
  • the uranium compounds can also be in solid form, which decreases the degree of purity of the dioxide uranium UO2. This is for example of at least one uranium compound such as the Triuranium Octoxide U 3 0 8, uranium tetrafluoride UF 4 or 1 'uranium oxyfluoride UOF 2.
  • the improvements made by the production process of the invention are achieved by the combination of a molar excess of anhydrous hydrogen and a reaction temperature of between 720 ° C and 820 ° C.
  • a verb such as “understand”, “incorporate”, “include” and its conjugate forms are open terms and do not exclude the presence of element (s) and / or step (s) additional to the initial element (s) and / or step (s) after these terms.
  • these open terms also include a particular embodiment in which only the element (s) and / or initial stage (s), to the exclusion of all others, are targeted; in which case the term open also refers to the closed term “consist of", “constitute of” and its conjugated forms.
  • the molar percentage or the partial pressure refers to the total amount of the chemical species that are present in the anhydrous gaseous medium considered individually.
  • the molar excess of hydrogen 3 ⁇ 4 anhydrous corresponds to the ratio between the number of moles of hydrogen 3 ⁇ 4 contained in the anhydrous gaseous medium and the number of moles of uranyl difluoride UO2 F2.
  • This molar excess of the anhydrous hydrogen with respect to the uranyl difluoride UO2 F2 is therefore such that its value is greater than 1, namely the value of the stoichiometric ratio between these two chemical species according to the reaction (6 ).
  • the main step of the production process of the invention consists in the pyrolysis of uranyl difluoride UO2 F2, which is generally in solid form, in particular in the form of a powder.
  • the average grain size of this powder may be 50 ⁇ m to 500 ⁇ m, or even 20 ⁇ m to 500 ⁇ m, or even 20 ⁇ m to 150 ⁇ m. It can be measured using a dry or liquid laser granulometer. Such a particle size promotes the kinetics of the pyrolysis reaction. It is optionally reduced from 60 ⁇ m to 150 ⁇ m in order to favor the reaction yield when the reaction temperature is in the lower part of the range of between 720 ° C. and 820 ° C., ie for example 720 ° C. to 750 ° C.
  • Uranyl difluoride UO2 F2 can come from different sources.
  • the pyrolysis step can be carried out in the continuity of the hydrolysis step of uranium hexafluoride UF 6 , namely without interruption between the pyrolysis step and the hydrolysis step.
  • the uranyl difluoride UO2 F2 is brought into contact with the anhydrous gaseous medium.
  • anhydrous gaseous medium denotes a gaseous medium that is substantially anhydrous or in which water has been excluded as much as possible.
  • the absence of water and the production of oxygen O2 best avoids corrosion of the alloy constituting the pyrolysis chamber that can be used in the implementation of the production process of the invention.
  • This also results in a simplification of the pyrolysis process: in practice only an inflow of hydrogen 3 ⁇ 4 anhydrous is to be managed, whereas the water / hydrogen mixture according to the state of the art requires an optimization of the proportion of each constituent at within this mixture. This optimization is also complicated by the management of the parasitic reaction between the O2 dioxygen produced and the hydrogen 3 ⁇ 4.
  • the production process of the invention does not require the absolute exclusion of water, although this is preferable.
  • the anhydrous gaseous medium may, for example, contain less than 10 mol% of water during the pyrolysis step (for example from 1% to 10 mol% of water), preferably less than 5 mol% of water. more preferably less than 1 mol% of water.
  • the lower limit of these water contents may possibly be limited by the technical possibility of totally excluding water from the anhydrous gaseous medium. In practice, this lower limit is for example most often 5 mol% of water.
  • the anhydrous gaseous medium comprises a molar excess of hydrogen 3 ⁇ 4 anhydrous.
  • This incoming hydrogen which is one of the reagents of the pyrolysis reaction, ensures at best the total pyrolysis of uranyl difluoride UO 2 F 2 and improves the degree of purity of the uranium dioxide UO 2 obtained.
  • This molar excess is, for example, at least 1.1 and more particularly between 1.2 and 2.
  • a large molar excess of anhydrous hydrogen is not generally detrimental to the proper conduct of the pyrolysis reaction.
  • the anhydrous gaseous medium may further comprise a gas which is chemically inert with respect to the chemical species present during the pyrolysis reaction.
  • the chemically inert gas acts as a carrier gas. It can be chosen from nitrogen, argon or their mixture.
  • the presence of a gas other than hydrogen 3 ⁇ 4 in the anhydrous gaseous medium is such that the anhydrous hydrogen partial pressure 3 ⁇ 4 in this medium is generally from 0.3 atm to 0.9 atm. This avoids or mitigates the recombination of hydrofluoric acid HF with uranium dioxide UO 2 to further improve the degree of purity of the latter.
  • the oxygen partial pressure O 2 , an oxygen-containing gaseous compound, or their mixture is thus in practice less than 0.05 atm.
  • the gaseous compound containing oxygen is, for example carbon monoxide CO, carbon dioxide CO 2 , or their mixture.
  • the reaction temperature during the pyrolysis step is between 720 ° C and 820 ° C. It is preferably between 750 ° C. and 800 ° C., or even between 780 ° C. and 800 ° C., these temperature ranges further improving the kinetics of the pyrolysis reaction, the thermal efficiency and the purity of the uranium dioxide UO 2. product.
  • the pyrolysis step is generally carried out at atmospheric pressure.
  • the pyrolysis step can also be carried out under a substantially different pressure, for example under a pressure of 0.3 atm to 1.2 atm. Such pressures limit or even avoid the possible formation of parasitic fluorinated products, such as for example UF 4 .
  • the conduct of the pyrolysis reaction at the temperatures indicated may appear tricky by its use of a high temperature range and possibly restricted.
  • it has the advantage that the pyrolysis reaction of uranyl difluoride UO 2 F 2 at such temperatures is about ten times less endothermic, compared with pyrolysis reactions of the state of the art which are carried out in the presence of of water.
  • the thermal gradient in the reaction volume is therefore limited. This improves the control of the temperature and the kinetics of the pyrolysis reaction, which facilitates its industrial implementation.
  • the pyrolysis can be carried out rapidly while obtaining uranium dioxide UO2 of good purity, for example for 7 minutes to 60 minutes, more particularly for 7 minutes to 30 minutes, or even 20 minutes. minutes to 30 minutes.
  • These reaction times are for example suitable for the pyrolysis at 760 ° C of a uranyl difluoride UO2 F2 powder whose average grain size is 100 ⁇ m.
  • This pyrolysis time can vary according to parameters such as the amount of uranyl difluoride UO2 F2, its particle size, the molar excess of hydrogen 3 ⁇ 4 anhydrous, the pressure, the reaction temperature or the degree of purity of the dioxide. UO2 uranium that one wishes to achieve.
  • the progress of the reaction can be monitored by measuring a parameter such as the hydrogen partial pressure 3 ⁇ 4 anhydrous or hydrofluoric acid HF whose absence of evolution indicates the end of the pyrolysis reaction.
  • the production process of the invention can be carried out in a wide variety of pyrolysis vessels.
  • the production process of the invention is preferably carried out in a rotary kiln.
  • the anhydrous gaseous medium generally circulates at counterflow of the flow of uranyl difluoride U0 2 F 2 .
  • a rotary kiln suitable for carrying out the pyrolysis reaction is described in the international patent application published under the number WO 01/58810.
  • the described installation also makes it possible to carry out the pyrolysis step in the continuity of a step of hydrolysis of uranium hexafluoride UF 6 , while following the evolution of the reactions at each stage.
  • the chemical species contained in the reaction gas mixture resulting from the pyrolysis reaction of uranyl difluoride UO 2 F 2 can be reused in the production process of the invention, in order to integrate them into a global reaction cycle.
  • the hydrofluoric acid HF obtained at the end of the pyrolysis step is contained in the reaction gas mixture which contains unreacted residual hydrogen and the chemically inert gas.
  • the reaction gas mixture may undergo a separation treatment in order to obtain HF hydrofluoric acid on the one hand and a residual hydrogenated gas mixture on the other hand.
  • Separative treatment consists, for example, in a simple operation that consumes little energy, such as separation with the aid of a selective membrane or condensation.
  • the hydrofluoric acid HF may subsequently undergo electrolysis in order to obtain an electrolytic gas mixture comprising fluorine F 2 and electrolytic hydrogen, according to the following gas phase reaction:
  • the hydrogenated residual gas mixture, the electrolytic hydrogen or their mixture can in turn be used in a new cycle of the production process so that they enter into the composition of the anhydrous gaseous medium.
  • the residual hydrofluoric acid HF can previously be separated by washing with water or sodium hydroxide the hydrogenated residual gaseous mixture.
  • a complementary filtering may also be added to filter any uraniferous compound possibly present in the hydrogenated residual gaseous mixture.
  • fluorine F 2 can be used to produce uranium hexafluoride UF 6 from uranium tetrafluoride UF 4 , according to the following reaction:
  • Uranium hexafluoride UF 6 can in turn be used to produce uranyl difluoride UO 2 F 2 .
  • Particular embodiments of the production process of the invention are carried out in a heating tube or in a rotary kiln.
  • uranium trioxide UO 3 is synthesized beforehand in a fluidized bed by thermal decomposition at 350 ° C of ammonium diuranate (H 4 ) 2 U 2 O 7 .
  • a temperature of 500 ° C. 6.5 mg of anhydrous hydrofluoric acid HF are then added to 46.5 mg of uranium trioxide UO 3 .
  • 50 mg of a uranyl difluoride powder UO 2 F 2 with a specific surface area of approximately 8.5 m 2 , g -1 and 3 mg of water are then obtained.
  • All of this powder is introduced into a heating tube of 1 cm diameter wall temperature of 760 ° C. It is subjected to a gaseous flow of 10 cm 3 .sl of anhydrous hydrogen at atmospheric pressure.
  • the molar percentage of water in the anhydrous gaseous medium is less than 2%.
  • the pyrolysis is carried out with a uranyl difluoride powder UO 2 F 2 which has a specific surface area comprised between 7 m / g and 20 m / g and whose grains have an average size of 100 ⁇ m.
  • a rotary kiln comprises a cylinder whose rotational speed along its longitudinal axis of rotation and the inclination with respect to the horizontal causes a flow of uranyl difluoride powder UO2 F2 within the furnace.
  • the inner wall of the oven is made of nickel alloy: the "Hastelloy S" alloy in the middle part of the oven to provide better corrosion resistance, and the "Inconel 625" alloy at the ends of the oven.
  • the temperature of the inner wall of the oven is maintained at 800 ° C.
  • the rotary kiln is rotated at a speed of 2 rpm.
  • the U02F2 uranyl difluoride powder is then introduced at a rate of 750 kg / hour into the upper part of the rotary kiln. From a pipe located at the bottom of the furnace, the flow of the anhydrous gaseous medium flows in countercurrent flow of uranyl difluoride powder UO2 F2. It is composed of hydrogen 3 ⁇ 4 and nitrogen 2 as a carrier gas.
  • UO2 uranium dioxide powder is recovered in an outlet box positioned at the bottom of the furnace, and on the other hand in the upper part of the furnace a gaseous reaction mixture essentially containing anhydrous HF hydrofluoric acid, nitrogen 2 and hydrogen 3 ⁇ 4.
  • the reaction gas mixture is compressed at a pressure of between 20 bar and 50 bar, and then cooled to a temperature between 0 ° C and 40 ° C, in order to extract anhydrous HF hydrofluoric acid in liquid form.
  • the hydrogenated residual gaseous mixture obtained at the end of this extraction essentially contains hydrogen H 2 and nitrogen N 2 . After purification, it can optionally be recycled in the lower part of the rotary kiln.
  • anhydrous gaseous medium is produced in which the percentage molar water is less than 3%.
  • the anhydrous hydrogen H 2 is at a partial pressure of 0.73 atm.
  • the anhydrous gaseous medium is introduced at the bottom of the rotary kiln countercurrently with uranyl difluoride powder UO2 F2.
  • the molar excess of anhydrous hydrogen H 2 is 1.47.
  • 657 kg / hour of a powder of uranium dioxide UO2 is obtained. This powder is of high purity since the residual amount of uranyl difluoride UO2 F2 is less than 1% by weight, ie a molar yield greater than 99%.
  • the reaction gas mixture contains, for its part, 97 kg / hour of anhydrous HF hydrofluoric acid, as well as approximately 25.7 M / hour of residual hydrogen and 25 NM 3 / hour of nitrogen.
  • This medium is obtained by combining a steam flow, a hydrogen stream and 3 ⁇ 4 a nitrogen stream 2 at a rate which is 100 kg / hour, respectively, 18 Nm 3 / hour and 26.5 Nm 3 /hour.
  • the non-anhydrous medium is introduced at the bottom of the rotary kiln against the current of uranyl difluoride powder U0 2 F 2 .
  • This comparative example shows in particular that, despite a reaction temperature of between 720 ° C. and 820 ° C., pyrolyzing the uranyl difluoride UO2 F2 in the presence of water and in a hydrogen-deficient molar ratio 3 ⁇ 4 is not possible. not sufficient to obtain a uranium oxide with a degree of purity and satisfactory kinetics. From the foregoing examples, it can be seen that the combination of a temperature between 720 ° C. and 820 ° C.
  • an anhydrous gaseous medium having a molar excess of anhydrous hydrogen with respect to uranyl difluoride UO 2 F 2 makes it possible to obtain, in accordance with the production method of the invention, uranium dioxide UO 2 of high purity according to satisfactory kinetics as well as hydrofluoric acid HF recoverable industrially.

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Abstract

Procédé de production de dioxyde d'uranium UO2 à partir du difluorure d'uranyle UO2 F2,le procédé comprenant une étape dans laquelle on réalise, à une température réactionnellecomprise entre 720°C et 820°C, la pyrolyse du difluorure d'uranyle UO2 F2 en présence d'un excès molaire d'hydrogène H2 anhydrecontenudans un milieu gazeux anhydre, de manière à produire le dioxyde d'uranium UO2 et un mélange gazeux réactionnel comprenant de l'acide fluorhydrique HF. Le procédé de production de l'invention produit du dioxyde d'uranium UO2 de grande pureté selon une cinétique satisfaisante, ainsi que de l'acide fluorhydrique HF anhydre valorisable industriellement..

Description

PROCEDE DE PRODUCTION DE DIOXYDE D'URANIUM
ET D'ACIDE FLUORHYDRIQUE.
DESCRIPTION
DOMAINE TECHNIQUE
La présente invention appartient au domaine des procédés de production d'un combustible nucléaire comprenant du dioxyde d'uranium UO2.
L' invention concerne plus particulièrement un procédé de production de dioxyde d'uranium UO2 et d'acide fluorhydrique HF par la pyrolyse de difluorure d'uranyle U02F2.
ARRIERE-PLAN TECHNIQUE
Depuis de nombreuses années, le dioxyde d'uranium UO2 est obtenu par la succession de deux procédés :
- l'hexafluorure d'uranium UF6 réagit avec l'eau en phase vapeur pour former une poudre de difluorure d'uranyle UO2F2, puis
- le difluorure d'uranyle UO2F2 subit une pyrolyse dans un four rotatif en présence d'eau et d'hydrogène ¾ afin d'obtenir le dioxyde d'uranium UO2. Ce procédé est dit de « voie sèche », car il se déroule essentiellement en phase solide-gaz. La présence d'hydrogène ¾ en proportion minoritaire par rapport à l'eau permet de transformer l'oxyde U3O8 en UO2 et d'augmenter la cinétique de la réaction de pyrolyse selon les réactions simplifiées suivantes :
(1) U02F2 + H20 ^ U03 + 2 HF (2) U03 -> 1/3 U308 + 1/6 02
(3) 1/3 U308 + 2/3 H2 -> U02 + 2/3 H20 La réaction de pyrolyse sous atmosphère réductrice produit donc du dioxyde d'uranium U02, mais également de l'acide fluorhydrique HF en tant que coproduit.
L'acide fluorhydrique HF a pour avantage qu'il donne accès à son tour à des espèces chimiques valorisables industriellement, telles que par exemple le fluor obtenu après une électrolyse ou le fluorure d'aluminium.
Toutefois, cette valorisation nécessite pour la majorité des applications que l'acide fluorhydrique HF soit anhydre.
Or, le procédé de pyrolyse « voie sèche » aboutit à un mélange de l'acide fluorhydrique HF avec de l'eau. La distillation simple de ce mélange ne conduit pas à de l'acide fluorhydrique HF sous forme totalement anhydre, à cause de la présence d'un azéotrope à environ 38 % massique.
En pratique, seule environ la moitié de l'acide fluorhydrique HF peut être récupérée sous forme anhydre en dépensant une énergie importante. L'autre moitié est un mélange de composition proche de l' azéotrope, dont la valeur marchande est plus faible que celle de la forme anhydre.
Différentes études montrent néanmoins que le procédé de pyrolyse « voie sèche » ne peut être mené sans eau. Ainsi, dans une gamme de température comprise entre 400 °C et 650 °C, de nombreux auteurs indiquent que la cinétique du procédé en milieu anhydre est particulièrement lente, plusieurs heures étant nécessaires à l'obtention du dioxyde d'uranium U02. Partant de ce constat, des auteurs tels que « I.E. Knudsen et al, A fluid-bed process for the direct conversion of uranium hexafluoride to uranium dioxide, Argonne National Laboratory, Chemical Engineering Division , ANL 6606, 1963 » ont proposé d'accélérer le procédé de pyrolyse en milieu anhydre en augmentant la température réactionnelle . Toutefois, leurs résultats montrent que la conduite du procédé en milieu anhydre à des températures avoisinant 650 °C n'est pas satisfaisante, car elle favorise la formation de produits parasites parmi lesquels des composés fluorés, tels que par exemple UF4 ou UOF2 selon les réactions suivantes :
(4) U02 + 4 HF -> UF4 + H20
(5) U02 + 2 HF -> UOF2 + H20.
De par la présence de fluor, ces produits parasites handicapent fortement l'utilisation industrielle du dioxyde d'uranium UO2 formé.
Tous ces auteurs ont ainsi conclu à l'impossibilité de l'industrialisation du procédé de pyrolyse en milieu anhydre .
EXPOSE DE L' INVENTION
Un des buts de l'invention est donc d'éviter ou d'atténuer un ou plusieurs des inconvénients décrits ci- dessus, en proposant un procédé de production de dioxyde d'uranium UO2 qui présente une bonne cinétique tout en produisant de l'acide fluorhydrique HF valorisable industriellement et du dioxyde d'uranium UO2 selon un bon degré de pureté. La présente invention concerne ainsi un procédé de production de dioxyde d'uranium UO2 à partir du difluorure d'uranyle UO2 F2 , le procédé comprenant une étape dans laquelle on réalise, à une température réactionnelle comprise entre 720 °C et 820 °C, la pyrolyse du difluorure d'uranyle UO2 F2 en présence d'un excès molaire d'hydrogène ¾ anhydre contenu dans un milieu gazeux anhydre, de manière à produire le dioxyde d'uranium UO2 et un mélange gazeux réactionnel comprenant de l'acide fluorhydrique HF.
La réaction de pyrolyse selon le procédé de production de l'invention est donc la suivante :
(6) U02F2 + H2 -> U02 + 2 HF
Le procédé de production de l'invention produit du dioxyde d'uranium UO2 de grande pureté selon une cinétique satisfaisante, ainsi que de l'acide fluorhydrique HF anhydre valorisable industriellement. Il évite également la présence de quantités significatives d'espèces chimiques parasites qui résultent de la décomposition du difluorure d'uranyle UO2 F2 , telles que par exemple le dioxygène O2 et des composés uranifères .
Ces composés uranifères peuvent être sous forme gazeuse. Il s'agit par exemple d'au moins un composé uranifère tel que le tétrafluorure d'uranium UF4, le pentafluorure d'uranium UF5 ou l'hexafluorure d'uranium UF6.
Leur absence ou présence limitée dans le mélange gazeux réactionnel facilite la valorisation de l'acide fluorhydrique HF anhydre et simplifie la gestion du procédé en prévenant la dissémination éventuelle de composés uranifères volatils.
Les composés uranifères peuvent également être sous forme solide, ce qui diminue le degré de pureté du dioxyde d'uranium UO2. Il s'agit par exemple d'au moins un composé uranifère tel que de l'octaoxyde de triuranium U308, du tétrafluorure d'uranium UF4 ou de 1 ' oxyfluorure d'uranium UOF2.
Les améliorations apportées par le procédé de production de l'invention sont obtenues grâce à la combinaison d'un excès molaire d'hydrogène ¾ anhydre et d'une température réactionnelle comprise entre 720 °C et 820 °C.
Ces améliorations sont inattendues et vont à 1' encontre d'un préjugé : la communauté scientifique admet généralement qu' il est non seulement défavorable de conduire la pyrolyse du difluorure d' uranyle en absence d'eau comme indiqué précédemment, mais également défavorable de la conduire à très haute température.
Le document US 2008/025894 synthétise sur ce dernier point les connaissances de l'état de la technique. Malgré l'indication hypothétique d'opérer de 300 °C à 900 °C lors des réactions de production du difluorure d' uranyle UO2 F2 et du dioxyde d'uranium UO2 , ce document indique que la réaction de pyrolyse du difluorure d' uranyle UO2 F2 est réalisée à une température comprise entre 500 °C et 700 °C, comme l'illustrent les modes de réalisation préférés ainsi que les exemples présentés.
EXPOSE DETAILLE DE L' INVENTION
Dans la présente description de l'invention, un verbe tel que « comprendre », « incorporer », « inclure » et ses formes conjuguées sont des termes ouverts et n'excluent donc pas la présence d'élément (s) et/ou étape (s) additionnels s' ajoutant aux élément (s) et/ou étape (s) initiaux énoncés après ces termes. Toutefois, ces termes ouverts visent en outre un mode de réalisation particulier dans lequel seul (s) le (s) élément (s) et/ou étape (s) initiaux, à l'exclusion de tout autre, sont visés ; auquel cas le terme ouvert vise en outre le terme fermé « consister en », « constituer de » et ses formes conjuguées.
Sauf indication contraire, les valeurs aux bornes sont incluses dans les gammes de paramètres indiquées.
Par ailleurs, le pourcentage molaire ou la pression partielle se réfère à la quantité totale des espèces chimiques qui sont présentes dans le milieu gazeux anhydre considéré individuellement.
L'excès molaire d'hydrogène ¾ anhydre correspond au rapport entre le nombre de moles d'hydrogène ¾ contenues dans le milieu gazeux anhydre et le nombre de moles de difluorure d'uranyle UO2 F2 . Cet excès molaire de l'hydrogène ¾ anhydre vis-à-vis du difluorure d'uranyle UO2 F2 est donc tel que sa valeur est supérieure à 1, à savoir la valeur du rapport stœchiométrique entre ces deux espèces chimiques conformément à la réaction (6) .
L'étape principale du procédé de production de l'invention consiste en la pyrolyse du difluorure d'uranyle UO2 F2 , qui se présente généralement sous forme solide, en particulier sous forme d'une poudre.
La taille moyenne des grains de cette poudre peut être de 50 ym à 500 ym, voire de 20 ym à 500 ym, voire de 20 ym à 150 ym. Elle peut être mesurée à l'aide d'un granulomètre laser en voie sèche ou liquide. Une telle granulométrie favorise la cinétique de la réaction de pyrolyse. Elle est éventuellement réduite de 60 ym à 150 ym afin de favoriser le rendement réactionnel lorsque la température réactionnelle est dans le bas de la gamme comprise entre 720 °C et 820 °C, à savoir par exemple de 720 °C à 750 °C. Le difluorure d'uranyle UO2 F2 peut provenir de différentes sources. Il est le plus souvent obtenu préalablement à l'étape de pyrolyse par une étape d'hydrolyse d'hexafluorure d'uranium UF6. L'étape de pyrolyse peut être réalisée dans la continuité de l'étape d'hydrolyse d'hexafluorure d'uranium UF6, à savoir sans interruption entre l'étape de pyrolyse et l'étape d' hydrolyse .
Afin de réaliser la pyrolyse, le difluorure d'uranyle UO2 F2 est mis en contact avec le milieu gazeux anhydre.
Au sens de l'invention, l'expression « milieu gazeux anhydre » désigne un milieu gazeux substantiellement anhydre ou dans lequel l'eau a été exclue autant que possible.
Outre les avantages précités du caractère anhydre, l'absence d'eau et de production de dioxygène O2 évite au mieux la corrosion de l'alliage constitutif de l'enceinte pyrolyse pouvant être utilisée dans la mise en œuvre le procédé de production de l'invention. Il en résulte également une simplification du procédé de pyrolyse : en pratique seul un débit entrant d'hydrogène ¾ anhydre est à gérer, alors que le mélange eau/hydrogène selon l'état de la technique requiert une optimisation de la proportion de chaque constituant au sein de ce mélange. Cette optimisation est par ailleurs compliquée par la gestion de la réaction parasite entre le dioxygène O2 produit et l'hydrogène ¾ .
Le procédé de production de l'invention ne requiert toutefois pas l'exclusion absolue de l'eau, même si cela est préférable .
Ainsi, de l'eau peut éventuellement provenir du difluorure d'uranyle UO2 F2 : afin d'éviter un apport trop important d'eau le cas échéant, le difluorure d'uranyle UO2 F2 peut être préalablement déshydraté. En pratique, le milieu gazeux anhydre peut par exemple contenir moins de 10 % molaire d'eau lors de l'étape de pyrolyse (par exemple de 1% à 10 % molaire d'eau), préférentiellement moins de 5 % molaire d'eau, encore plus préférentiellement moins de 1 % molaire d'eau. La limite inférieure de ces teneurs en eau peut éventuellement être limitée par la possibilité technique d'exclure totalement l'eau du milieu gazeux anhydre. En pratique, cette limite inférieure est par exemple le plus souvent de 5 % molaire d'eau.
Le milieu gazeux anhydre comprend un excès molaire d'hydrogène ¾ anhydre. Cet hydrogène entrant qui est un des réactifs de la réaction de pyrolyse assure au mieux la pyrolyse totale du difluorure d'uranyle UO2F2 et améliore le degré de pureté du dioxyde d'uranium UO2 obtenu. Cet excès molaire est par exemple d'au moins 1,1 et plus particulièrement compris entre 1,2 et 2. Un excès molaire important d'hydrogène ¾ anhydre n'est toutefois généralement pas préjudiciable à la bonne conduite de la réaction de pyrolyse.
Le milieu gazeux anhydre peut en outre comprendre un gaz inerte chimiquement vis-à-vis des espèces chimiques présentes lors de la réaction de pyrolyse. Le gaz inerte chimiquement joue le rôle de gaz porteur. Il peut être choisi parmi l'azote, l'argon ou leur mélange.
La présence d'un gaz autre que l'hydrogène ¾ dans le milieu gazeux anhydre est telle que la pression partielle d'hydrogène ¾ anhydre dans ce milieu est généralement de 0,3 atm à 0,9 atm. Cela évite ou atténue la recombinaison de l'acide fluorhydrique HF avec le dioxyde d'uranium UO2 afin d'améliorer encore le degré de pureté de ce dernier.
Plus particulièrement, la présence d'un gaz contenant de l'oxygène est soigneusement proscrite ou limitée. Comme indiqué précédemment, un tel mode de réalisation évite au mieux des problèmes de corrosion ou de réaction parasite avec l'hydrogène ¾, tout en simplifiant la gestion du débit entrant d'hydrogène ¾ anhydre.
La pression partielle de dioxygène 02, d'un composé gazeux contenant de l'oxygène, ou de leur mélange est ainsi en pratique inférieure à 0,05 atm. Le composé gazeux contenant de l'oxygène est par exemple le monoxyde de carbone CO, le dioxyde de carbone CO2, ou leur mélange.
Selon le procédé de production de l'invention, la température réactionnelle lors de l'étape de pyrolyse est comprise entre 720 °C et 820 °C. Elle est préférentiellement comprise entre 750 °C et 800 °C, voire entre 780 °C et 800 °C, ces gammes de température améliorant encore la cinétique de la réaction de pyrolyse, le rendement thermique et la pureté du dioxyde d'uranium UO2 produit.
Ces températures sont indiquées en considérant que l'étape de pyrolyse est généralement effectuée à pression atmosphérique. Toutefois, l'étape de pyrolyse peut également être effectuée sous une pression sensiblement différente, par exemple sous une pression de 0,3 atm à 1,2 atm. De telles pressions limitent voire évitent la formation éventuelle de produits fluorés parasites, tels que par exemple UF4.
La conduite de la réaction de pyrolyse aux températures indiquées peut apparaître délicate par son utilisation d'une gamme de température élevée et éventuellement restreinte. Elle a au contraire l'avantage que la réaction de pyrolyse du difluorure d'uranyle UO2F2 à de telles températures est environ dix fois moins endothermique, en comparaison des réactions de pyrolyse de l'état de la technique qui sont réalisées en présence d'eau. Le gradient thermique dans le volume réactionnel est dès lors limité. Ceci améliore le contrôle de la température et de la cinétique de la réaction de pyrolyse, ce qui facilite sa mise en œuvre industrielle.
La cinétique de la réaction de pyrolyse étant améliorée, la pyrolyse peut être réalisée rapidement tout en obtenant du dioxyde d'uranium UO2 de bonne pureté, par exemple pendant 7 minutes à 60 minutes, plus particulièrement pendant 7 minutes à 30 minutes, voire de 20 minutes à 30 minutes. Ces durées réactionnelles sont par exemple adaptées à la pyrolyse à 760 °C d'une poudre de difluorure d'uranyle UO2 F2 dont la taille moyenne des grains est de 100 ym.
Cette durée de pyrolyse peut varier en fonction de paramètres tels que la quantité de difluorure d'uranyle UO2 F2 , sa granulométrie, l'excès molaire d'hydrogène ¾ anhydre, la pression, la température réactionnelle ou le degré de pureté du dioxyde d'uranium UO2 que l'on souhaite atteindre. En pratique, la progression de la réaction peut être surveillée en mesurant un paramètre tel que la pression partielle d'hydrogène ¾ anhydre ou d'acide fluorhydrique HF dont l'absence d'évolution indique la fin de la réaction de pyrolyse .
Le procédé de production de l'invention peut être réalisé dans une grande variété d'enceintes de pyrolyse. Toutefois, afin d'optimiser la mise en contact du difluorure d'uranyle UO2 F2 avec le milieu gazeux anhydre et faciliter l'extraction du dioxyde d'uranium UO2 et de l'acide fluorhydrique HF obtenus à l'issue de la réaction de pyrolyse, on réalise préférentiellement le procédé de production de l'invention dans un four rotatif. Dans un tel four, le milieu gazeux anhydre circule généralement à contre-courant de l'écoulement du difluorure d'uranyle U02F2.
À titre d'exemple, un four rotatif convenant à la réalisation de la réaction de pyrolyse est décrit dans la demande internationale de brevet publiée sous le numéro WO 01/58810. L'installation décrite permet également de réaliser l'étape de pyrolyse dans la continuité d'une étape d'hydrolyse d'hexafluorure d'uranium UF6, tout en suivant l'évolution des réactions à chaque étape.
Les espèces chimiques contenues dans le mélange gazeux réactionnel issu de la réaction de pyrolyse du difluorure d'uranyle UO2F2 peuvent être réutilisées dans le procédé de production de l'invention, afin de les intégrer dans un cycle réactionnel global.
Ainsi, l'acide fluorhydrique HF obtenu à l'issue de l'étape de pyrolyse est contenu dans le mélange gazeux réactionnel qui contient l'hydrogène ¾ résiduel n'ayant pas réagi et le gaz inerte chimiquement. Afin d'en extraire l'acide fluorhydrique, le mélange gazeux réactionnel peut subir un traitement séparatif afin d'obtenir l'acide fluorhydrique HF d'une part et un mélange gazeux résiduel hydrogéné d'autre part. Le traitement séparatif consiste par exemple en une opération simple et peu consommatrice d'énergie, telle qu'une séparation à l'aide d'une membrane sélective ou en une condensation.
L'acide fluorhydrique HF peut ultérieurement subir une électrolyse afin d' obtenir un mélange gazeux électrolytique comprenant du fluor F2 et de l'hydrogène ¾ électrolytique, selon la réaction en phase gazeuse suivante :
(7) 2 HF -> F2 + H2 Le mélange gazeux résiduel hydrogéné, l'hydrogène ¾ électrolytique ou leur mélange peuvent à leur tour être utilisés dans un nouveau cycle du procédé de production afin qu'ils entrent dans la composition du milieu gazeux anhydre. Le cas échéant, l'acide fluorhydrique HF résiduel peut auparavant être séparé par lavage à l'eau ou à la soude du mélange gazeux résiduel hydrogéné. Un filtrage complémentaire peut également être ajouté pour filtrer tout composé uranifère éventuellement présent dans le mélange gazeux résiduel hydrogéné.
Par ailleurs, le fluor F2 peut être utilisé pour produire de l'hexafluorure d'uranium UF6 à partir de tétrafluorure d'uranium UF4, selon la réaction suivante :
(8) UF4 + F2 -> UF6
L'hexafluorure d'uranium UF6 peut à son tour être utilisé pour produire le difluorure d'uranyle UO2F2.
D'autres objets, caractéristiques et avantages de l'invention vont maintenant être précisés dans la description qui suit de modes de réalisation particuliers du procédé de l'invention, donnés à titre illustratif et non limitatif.
EXPOSE DE MODES DE REALISATION PARTICULIERS
Les modes de réalisation particuliers du procédé de production de 1 ' invention sont effectués dans un tube chauffant ou dans un four rotatif.
À titre comparatif, la pyrolyse en présence d'eau et d'un déficit d'hydrogène ¾ est réalisée dans un four rotatif . Les pyrolyses sont effectuées à pression atmosphérique .
1. Étude de la cinétique de la pyrolyse du difluorure d'uranyle UO2F2 selon l' invention dans un tube chauffant.
Afin de préparer du difluorure d'uranyle UO2F2 anhydre, du trioxyde d'uranium UO3 est synthétisé au préalable dans un lit fluidisé par décomposition thermique à 350 °C de diuranate d'ammonium ( H4)2U207.
À une température de 500 °C, 6,5 mg d'acide fluorhydrique anhydre HF sont ensuite additionnés à 46,5 mg du trioxyde d'uranium UO3. 50 mg d'une poudre de difluorure d'uranyle UO2F2 de surface spécifique proche de 8,5 m2, g-1 et 3 mg d'eau sont alors obtenus.
La totalité de cette poudre est introduite dans un tube chauffant de diamètre 1 cm de température de paroi de 760 °C. Elle est soumise à un flux gazeux de 10 cm3.s-l d'hydrogène ¾ anhydre à pression atmosphérique. Le pourcentage molaire d'eau dans le milieu gazeux anhydre est inférieur à 2 %.
L'évolution des espèces chimiques solides est mesurée par thermobalance avant et après la pyrolyse.
Après 7 minutes de pyrolyse, une perte de masse de 6,1 mg dans l'échantillon solide soumis à la pyrolyse est observée. Elle correspond à la transformation du difluorure d'uranyle UO2F2 en dioxyde d'uranium UO2. Cette perte de masse ne s'accentue pas après 10 minutes de pyrolyse, indiquant que la réaction n'évolue plus. 2. Pyrolyse du difluorure d'uranyle UO2F2 dans un four rotatif.
2.1. Conditions générales opératoires .
On effectue la pyrolyse d'une poudre de difluorure d'uranyle UO2F2 qui présente une surface spécifique comprise entre 7 m /g et 20 m /g et dont les grains ont une taille moyenne de 100 ym.
La pyrolyse est effectuée dans un four rotatif non spécifique. Un four rotatif comprend un cylindre dont la vitesse de rotation selon son axe de rotation longitudinal et l'inclinaison par rapport à l'horizontale provoque un écoulement de la poudre de difluorure d'uranyle UO2 F2 au sein du four. Le four rotatif mis en œuvre dans les exemples qui suivent a les caractéristiques géométriques suivantes : longueur = 10 m, diamètre = 0,75 m, inclinaison = 2,5 %. La paroi interne du four est composée d'alliage de nickel : l'alliage « Hastelloy S » dans la partie centrale du four afin d'offrir une meilleure résistance à la corrosion, et l'alliage « Inconel 625 » aux extrémités du four.
À l'aide de résistances chauffantes disposées à l'extérieur du four, la température de la paroi interne du four est maintenue à 800 °C. Le four rotatif est mis en rotation à une vitesse de 2 tours/minutes.
La poudre de difluorure d'uranyle U02F2 est ensuite introduite selon un débit de 750 kg/heure dans la partie supérieure du four rotatif. À partir d'une canalisation située en partie basse du four, le flux du milieu gazeux anhydre circule à contre-courant de l'écoulement de la poudre de difluorure d'uranyle UO2 F2 . Il est composé d'hydrogène ¾ et d'azote 2 en tant que gaz porteur.
À l'issue de la pyrolyse, on récupère d'une part une poudre de dioxyde d'uranium UO2 dans une boîte de sortie positionnée en partie basse du four, et d'autre part en partie haute du four un mélange gazeux réactionnel contenant essentiellement de l'acide fluorhydrique HF anhydre, de l'azote 2 et de l'hydrogène ¾ . Le mélange gazeux réactionnel est comprimé à une pression comprise entre 20 bars et 50 bars, puis refroidi à une température comprise entre 0 °C et 40 °C, afin d'extraire l'acide fluorhydrique HF anhydre sous forme liquide.
Le mélange gazeux résiduel hydrogéné obtenu à l'issue de cette extraction contient essentiellement de l'hydrogène H2 et de l'azote N2. Après purification, il peut le cas échéant être recyclé dans la partie basse du four rotatif.
Un mode de réalisation particulier du procédé de production de l'invention, ainsi qu'un exemple comparatif, sont illustrés. Sauf indication contraire, ils reprennent les conditions générales opératoires exposées ci-dessus.
2.2. Pyrolyse du difluorure d' uranyle UQ2F2 selon l'invention dans un four rotatif.
En combinant un flux gazeux d'hydrogène H2 anhydre et un flux gazeux d'azote N2, selon un débit qui est respectivement de 80 Nm3/heure et 25 Nm3/heure, on réalise un milieu gazeux anhydre dans lequel le pourcentage molaire d'eau est inférieur à 3 %. L'hydrogène H2 anhydre est à une pression partielle de 0,73 atm.
Le milieu gazeux anhydre est introduit en partie basse du four rotatif à contre-courant de la poudre de difluorure d' uranyle UO2 F2 . L'excès molaire d'hydrogène H2 anhydre est de 1,47. Après 20 minutes de pyrolyse, on obtient 657 kg/heure d'une poudre de dioxyde d'uranium UO2. Cette poudre est de grande pureté puisque la quantité résiduelle de difluorure d' uranyle UO2 F2 est inférieure à 1 % en poids, soit un rendement molaire supérieur à 99 %.
Le mélange gazeux réactionnel contient quant à lui 97 kg/heure d'acide fluorhydrique HF anhydre, ainsi qu'environ 25,7 M /heure d'hydrogène ¾ résiduel et 25 NM3/heure d'azote.
2.3. Exemple comparatif.
Afin de montrer l'effet néfaste de la présence d'eau et d'un rapport molaire déficitaire d'hydrogène ¾ vis-à-vis du difluorure d'uranyle UO2 F2 , on réalise à titre comparatif un milieu non anhydre.
Ce milieu est obtenu en combinant un flux de vapeur d'eau, un flux d'hydrogène ¾ et un flux d'azote 2 selon un débit qui est respectivement de 100 kg/heure, 18 Nm3/heure et 26,5 Nm3/heure.
Le milieu non anhydre est introduit en partie basse du four rotatif à contre-courant de la poudre de difluorure d'uranyle U02F2.
On introduit dans le four rotatif 750 kg/heure de difluorure d'uranyle UO2 F2 vis-à-vis duquel l'hydrogène ¾ est présent selon un rapport molaire déficitaire de 0,33.
Après 20 minutes de réaction, 680 kg/heure d'une poudre comprenant de l'oxyde d'uranium U3O8 est produit par pyrolyse. Cette poudre comprend en outre une quantité résiduelle de difluorure d'uranyle UO2 F2 représentant 4 % en poids. Un mélange d'eau et d'acide fluorhydrique HF représentant chacun 50 % en poids est également obtenu, ce qui complique la réutilisation industrielle de ce mélange.
Cet exemple comparatif montre notamment que, malgré une température réactionnelle comprise entre 720 °C et 820 °C, la réalisation de pyrolyse du difluorure d'uranyle UO2 F2 en présence d'eau et selon un rapport molaire déficitaire d'hydrogène ¾ n'est pas suffisante pour obtenir un oxyde d'uranium selon un degré de pureté et une cinétique satisfaisante . Il ressort des exemples qui précèdent que la combinaison d'une température comprise entre 720 °C et 820 °C et d'un milieu gazeux anhydre présentant un excès molaire d'hydrogène ¾ anhydre vis-à-vis du difluorure d'uranyle UO2F2 permet d'obtenir, conformément au procédé de production de l'invention, du dioxyde d'uranium UO2 de grande pureté selon une cinétique satisfaisante ainsi que de l'acide fluorhydrique HF valorisable industriellement.

Claims

REVENDICATIONS
1) Procédé de production de dioxyde d'uranium UO2 à partir du difluorure d'uranyle UO2 F2 , ledit procédé comprenant une étape dans laquelle on réalise, à une température réactionnelle comprise entre 720 °C et 820 °C, la pyrolyse du difluorure d'uranyle UO2 F2 en présence d'un excès molaire d'hydrogène ¾ anhydre contenu dans un milieu gazeux anhydre, de manière à produire le dioxyde d'uranium UO2 et un mélange gazeux réactionnel comprenant de l'acide fluorhydrique HF.
2) Procédé de production de dioxyde d'uranium selon la revendication 1, dans lequel le difluorure d'uranyle UO2 F2 est sous forme d'une poudre.
3) Procédé de production de dioxyde d'uranium selon la revendication 2, dans lequel la taille moyenne des grains de la poudre de difluorure d'uranyle UO2 F2 est de 50 ym à 500 ym.
4) Procédé de production de dioxyde d'uranium selon la revendication 3, dans lequel la taille moyenne des grains de la poudre de difluorure d'uranyle UO2 F2 est de 60 ym à 150 ym.
5) Procédé de production de dioxyde d'uranium selon l'une quelconque des revendications précédentes, dans lequel le difluorure d'uranyle UO2 F2 est obtenu préalablement à l'étape de pyrolyse par une étape d'hydrolyse d'hexafluorure d'uranium UF6.
6) Procédé de production de dioxyde d'uranium selon la revendication 5, dans lequel l'étape de pyrolyse est réalisée dans la continuité de l'étape d'hydrolyse d'hexafluorure d'uranium UF6.
7) Procédé de production de dioxyde selon l'une quelconque des revendications précédentes, dans lequel le milieu gazeux anhydre contient moins de 10 % molaire d'eau lors de l'étape de pyrolyse.
8) Procédé de production de dioxyde d'uranium selon la revendication 7, dans lequel le milieu gazeux anhydre contient moins de 5 % molaire d'eau.
9) Procédé de production de dioxyde d'uranium selon la revendication 8, dans lequel le milieu gazeux anhydre contient moins de 1 % molaire d'eau.
10) Procédé de production de dioxyde d'uranium selon l'une quelconque des revendications précédentes, dans lequel l'excès molaire d'hydrogène ¾ anhydre est d'au moins 1,1.
11) Procédé de production de dioxyde d'uranium selon la revendication 10, dans lequel l'excès molaire d'hydrogène ¾ anhydre est compris entre 1,2 et 2. 12) Procédé de production de dioxyde d'uranium selon l'une quelconque des revendications précédentes, dans lequel le milieu gazeux anhydre comprend un gaz inerte chimiquement . 13) Procédé de production de dioxyde d'uranium selon la revendication 12, dans lequel le gaz inerte chimiquement est choisi parmi l'azote, l'argon ou leur mélange. 14) Procédé de production de dioxyde d'uranium selon l'une quelconque des revendications précédentes, dans lequel la pression partielle d'hydrogène H2 anhydre dans le milieu gazeux anhydre est de 0,3 atm à 0,9 atm.
15) Procédé de production de dioxyde d'uranium selon l'une quelconque des revendications précédentes, dans lequel la pression partielle de dioxygène 02, d'un composé gazeux contenant de l'oxygène, ou de leur mélange est inférieure à 0,05 atm dans le milieu gazeux anhydre.
16) Procédé de production de dioxyde d'uranium selon la revendication 15, dans lequel la pression partielle de dioxygène 02, d'un composé gazeux contenant de l'oxygène, ou de leur mélange est de 0,001 atm à 0,025 atm dans le milieu gazeux anhydre.
17) Procédé de production de dioxyde d'uranium selon la revendication 16, dans lequel la pression partielle de dioxygène 02, d'un composé gazeux contenant de l'oxygène, ou de leur mélange est de 0,001 atm à 0,005 atm dans le milieu gazeux anhydre.
18) Procédé de production de dioxyde d'uranium selon l'une quelconque des revendications 15 à 17 , dans lequel le composé gazeux contenant de l'oxygène est le monoxyde de carbone CO, le dioxyde de carbone CO2, ou leur mélange.
19) Procédé de production de dioxyde d'uranium selon l'une quelconque des revendications précédentes, dans lequel la température réactionnelle est comprise entre 750 °C et 800 °C. 20) Procédé de production de dioxyde d'uranium selon l'une quelconque des revendications précédentes, dans lequel l'étape de pyrolyse est effectuée sous une pression de 0 , 3 atm à 1,2 atm.
21) Procédé de production de dioxyde d'uranium selon l'une quelconque des revendications précédentes, dans lequel on réalise la pyrolyse pendant 7 minutes à 60 minutes. 22) Procédé de production de dioxyde d'uranium selon la revendication 21, dans lequel on réalise la pyrolyse pendant 7 minutes à 30 minutes.
23) Procédé de production de dioxyde d'uranium selon l'une quelconque des revendications précédentes, dans lequel on réalise l'étape de pyrolyse dans un four rotatif.
24) Procédé de production de dioxyde d'uranium selon l'une quelconque des revendications précédentes, dans lequel le mélange gazeux réactionnel subit un traitement séparatif afin d'obtenir l'acide fluorhydrique HF d'une part et un mélange gazeux résiduel hydrogéné d'autre part.
25) Procédé de production de dioxyde d'uranium selon la revendication 24, dans lequel le traitement séparatif consiste en une séparation à l'aide d'une membrane sélective ou en une condensation.
26) Procédé de production de dioxyde d'uranium selon la revendication 24 ou 25, dans lequel l'acide fluorhydrique
HF subit une électrolyse afin d' obtenir un mélange gazeux électrolytique comprenant du fluor F2 et de l'hydrogène ¾ électrolytique . 27) Procédé de production de dioxyde d'uranium selon l'une quelconque des revendications 24 à 26, dans lequel le mélange gazeux résiduel hydrogéné, l'hydrogène ¾ électrolytique ou leur mélange sont utilisés dans un nouveau cycle dudit procédé de production afin qu' ils entrent dans la composition du milieu gazeux anhydre.
28) Procédé de production de dioxyde d'uranium selon la revendication 26 ou 27, dans lequel le fluor F2 est utilisé pour produire de l'hexafluorure d'uranium UF6 à partir de tétrafluorure d'uranium UF4.
29) Procédé de production de dioxyde d'uranium selon la revendication 28, dans lequel l'hexafluorure d'uranium UF6 est utilisé pour produire le difluorure d'uranyle UO2F2.
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Cited By (1)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Publication number Priority date Publication date Assignee Title
WO2019018082A3 (fr) * 2017-06-22 2019-03-28 Westinghouse Electric Company Llc Procédé de production de siliciures d'uranium

Citations (2)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Publication number Priority date Publication date Assignee Title
WO2001058810A1 (fr) 2000-02-11 2001-08-16 Societe Franco-Belge De Fabrication De Combustible - Fbfc Procede et dispositif de determination de l'evolution d'une reaction chimique dans un four et de reglage de la reaction
US20080025894A1 (en) 2006-07-25 2008-01-31 Lahoda Edward J Two step uo2 production process

Family Cites Families (2)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Publication number Priority date Publication date Assignee Title
US5752158A (en) * 1996-04-19 1998-05-12 M4 Environmental L.P. Thermal process for the conversion of uranium hexafluoride
EP2277831B1 (fr) * 2009-07-20 2012-05-23 Westinghouse Electric Company LLC Processus de production UO2 sec à deux étapes utilisant un support de clapet obturateur entre les étapes

Patent Citations (2)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Publication number Priority date Publication date Assignee Title
WO2001058810A1 (fr) 2000-02-11 2001-08-16 Societe Franco-Belge De Fabrication De Combustible - Fbfc Procede et dispositif de determination de l'evolution d'une reaction chimique dans un four et de reglage de la reaction
US20080025894A1 (en) 2006-07-25 2008-01-31 Lahoda Edward J Two step uo2 production process

Non-Patent Citations (1)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Title
I.E. KNUDSEN ET AL.: "A fluid-bed process for the direct conversion of uranium hexafluoride to uranium dioxide, Argonne National Laboratory", CHEMICAL ENGINEERING DIVISION, ANL 6606, 1963

Cited By (3)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Publication number Priority date Publication date Assignee Title
WO2019018082A3 (fr) * 2017-06-22 2019-03-28 Westinghouse Electric Company Llc Procédé de production de siliciures d'uranium
JP2020524649A (ja) * 2017-06-22 2020-08-20 ウエスチングハウス・エレクトリック・カンパニー・エルエルシー ケイ化ウランの製造方法
JP7164549B2 (ja) 2017-06-22 2022-11-01 ウエスチングハウス・エレクトリック・カンパニー・エルエルシー ケイ化ウランの製造方法

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