WO2012034989A1 - Procede de mesure de la concentration en uranium d'une solution aqueuse par spectrophotometrie - Google Patents

Procede de mesure de la concentration en uranium d'une solution aqueuse par spectrophotometrie Download PDF

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aqueous solution
solution
measuring
absorbance
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PCT/EP2011/065806
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Magali Celier
Pascal Nardoux
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Areva Nc
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    • G01N21/31—Investigating relative effect of material at wavelengths characteristic of specific elements or molecules, e.g. atomic absorption spectrometry
    • G01N2021/3125—Measuring the absorption by excited molecules

Definitions

  • the invention relates to a method for the determination of uranium present in an aqueous solution.
  • This method is particularly applicable to the determination of uranium present in aqueous solutions for producing uranium-containing concentrates, in aqueous solutions for the treatment of irradiated nuclear fuel, in effluents containing uranium and from mining production sites.
  • the "Bromo-Padap method" technique mentioned above is particularly sensitive to iron cations, which distort the absorbance measurements of the uranyl-bromo-padap complex since they are present in the solution in a concentration greater than or equal to 40 mg / L.
  • the ions, and especially the iron cations are very often present in significant amounts (that is to say greater than 100 mg / L) in the solutions containing uranium, as the effluents resulting from the processes of treatment of uranium.
  • the inventors have therefore set themselves the goal of designing a method for measuring the uranium concentration of an aqueous solution that does not have the drawbacks of the prior art, or for all the less, which would be less sensitive to the presence of ions in the solution and avoid the addition of additional chemical reagents.
  • step b) measuring the absorbance of the solution obtained at the end of step a) at a wavelength chosen between 640 and 660 nm;
  • step c) the determination of the uranium concentration of the aqueous solution by deducing the concentration of valence (IV) uranium present in the aqueous solution obtained at the end of step a) from the measurement of the absorbance obtained in step b).
  • the pH of the aqueous solution is initially greater than or equal to 2
  • the pH of the solution is lowered by adding a concentrated acid to a pH ⁇ 2, for example using sulfuric acid.
  • the pH value of the aqueous solution as given in this description is a pH value measured under standard conditions of temperature and pressure, well known to those skilled in the art.
  • the uranium concentration of the solution is deduced by determining the concentration of IV valence uranium present in the solution obtained at the end of step a ) by application of the Beer-Lambert Act. Indeed, according to the Beer-Lambert law, the absorbance is proportional to the concentration of analyte present in a solution and to the length of the optical path in this solution.
  • the electrochemical reduction of the uranium present in the aqueous solution is carried out by performing the following successive steps:
  • each compartment comprising an electrode intended to be in contact with the solution contained in this compartment and the first and the second compartment being separated the one of the other by means allowing only the passage of electrons from one compartment to another;
  • the means allowing the passage of electrons does not allow the mixing of the solution fractions present in their respective compartments with each other.
  • the means for the passage of electrons is a sintered material, for example sintered glass. It may for example be a sintered glass wall.
  • step a) The absorbance of the solution obtained at the end of step a) is carried out by performing the following successive steps:
  • step a) injection of all or part of the solution obtained at the end of step a) into at least one measuring cell whose interior forms an optical path greater than or equal to 5 centimeters between a first and a second end of said measuring cell;
  • the solution obtained at the end of step a) is the fraction of solution which has undergone a reduction reaction, that is to say the fraction of solution present in the compartment in which the reaction took place. reduction.
  • the measuring cell exists in different forms. For small useful volumes, there are circulating vessels or elongated optical paths of 1 to 10 cm and capillaries of 10 cm to 5 m. The choice is made according to the desired limit of quantification and the type of matrix to be analyzed.
  • the measuring cells are two in number and have an optical path of different length in order to extend the dynamic range of measurement.
  • the wavelength chosen is the wavelength for which the absorbance of uranium (IV) is maximum. Moreover, the chosen wavelength has the advantage of having less interference with the metal cations present in the solution. This wavelength is 652 nm.
  • the method according to the invention further comprises a step of cleaning the first and second compartments of the electrochemical cell, this step being performed by injection of an acid diluted (for example a 1% diluted acid) in each of the compartments and application of a current between the electrodes, this current being applied in a direction opposite to the current applied to achieve the reduction of the uranium in step a) .
  • the current is in fact applied so as to obtain an oxidation reaction in the compartment having previously been the seat of a reduction reaction.
  • the method further comprises a step of cleaning said at least one measuring cell, this step being carried out after the step of detecting the light beam and being obtained by injection of an acid diluted to 1% in said at least one measuring cell. less a measuring cell.
  • the aqueous solution is chosen from solutions for the production of uranium concentrates, the effluents produced during the treatment of a uranium ore or the effluents produced during the treatment of an irradiated nuclear fuel.
  • the measurement method described above has the advantage of not requiring the use of reagents or additional chemical step.
  • the process according to the invention does not use any reagent, that is to say no substance intended to react or interact with uranium.
  • This measurement method also makes it possible to know the uranium concentration of a solution aqueous solution for a concentration of between 1 and 1500 mg / l.
  • the method according to the invention also has the advantage of being able to be automated.
  • the invention also relates to a method for on-line measurement of the uranium concentration of an aqueous solution, comprising the following successive steps:
  • n an integer greater than or equal to 2.
  • an online measurement method is an in situ and automated measurement method.
  • the n measurements can be performed at regular time intervals or not. Measurements can also be made continuously.
  • the two processes according to the invention can be used on the mining production sites, for the analysis of water from treatment processes and effluents.
  • the on-line measurement process enables on-line monitoring of uranium fluxes at low concentrations, particularly for in situ leaching technique or ISR (for In Situ Recovery in English), the monitoring of the uranium concentration ...
  • FIG. 1 shows a schematic sectional front view of an electrochemical cell with two compartments
  • FIG. 2 groups different absorbance spectra as a function of the wavelength obtained according to the method of the invention by using a measurement cell having an optical path of 5 cm for different concentrations (calibration);
  • FIG. 3 groups different absorbance spectra as a function of the wavelength obtained according to the method of the invention by using a measurement cell having an optical path of 10 cm for different concentrations (calibration);
  • FIG. 4 represents a calibration curve obtained from the spectra of FIG. 2;
  • FIG. 5 represents a calibration curve obtained from the spectra of FIG. 3;
  • FIG. 6 is a schematic diagram of the online analysis according to the invention. It should be noted that the different elements in FIGS. 1 and 6 are not made on a scale.
  • the measuring method according to the invention comprises a first electrochemical reduction step of the uranium contained in the aqueous solution to be analyzed, followed by a second step of spectrophotometric analysis of the solution obtained at the end of step a ) by measuring its absorbance.
  • the process according to the invention is in fact based on the analysis of uranium at its valence IV (reduced form) at the wavelength for which the absorbance of uranium (IV) is maximum.
  • An electrochemical reduction is thus carried out so that the uranium present in the aqueous solution passes from a state of valence VI to a state of valence IV.
  • a spectrophotometric measurement is made at 652 nm, which corresponds to the maximum absorbance of the IV uranium.
  • a further advantage of the process according to the invention is that few elements absorb at 652 nm: by performing a spectrophotometric analysis at 652 nm, the wavelength of the uranium is more sensitive and less interfered with, which allows, to a certain extent, to significantly reduce the impact of the interference due to metal cations on the measuring the absorbance.
  • an electrochemical cell with two compartments, which is dimensioned to the volume that is useful for analysis;
  • a working electrode glassy carbon electrode
  • the electrochemical cell 1 used to carry out the reduction is a conventional bi-compartmented cell.
  • the two compartments 2, 3 are obtained by placing a separating wall 4 between two opposite walls of an enclosure.
  • a separating wall 4 is placed between two opposite walls of an enclosure.
  • at least a portion 5 of the separating wall 4 is porous.
  • This porous part 5 is made of sintered material, for example sintered glass.
  • the working electrode 6 In one of the compartments is positioned the working electrode 6 (this compartment being precisely called “working compartment”), while in the other compartment the auxiliary electrode 7 is positioned.
  • the aqueous solution to be assayed is introduced into the electrochemical cell and distributed between the two compartments of this cell.
  • the aqueous solution has a pH of less than 2 (this is a necessary condition for the successful proton reduction of uranium). Therefore, before initiating the oxidation-reduction reaction, it is ensured that the pH of the solution is well below 2 and if this is not the case, the solution is acidified, for example by pouring concentrated sulfuric acid.
  • uranium (IV) concentration In order for the measurement of uranium (IV) concentration to accurately reflect the concentration of uranium in the aqueous solution to be analyzed, it is important that the reduction of uranium be complete. It is therefore important that the current between the electrodes be stopped only when the reduction of uranium is complete. It is therefore necessary to determine the minimum time necessary for the complete reduction of the VI uranium contained in the volume of the working compartment. For this purpose, tests are first carried out using the aqueous solution containing the highest uranium content among the solutions to be determined. As an indication, 20 minutes under a current of 1 Ampere are sufficient to reduce a volume of 3.5 mL of solution having a content of 1500 mg / L of uranium.
  • the solution which has undergone the reduction is recovered and sent to the spectrophotometric analysis part.
  • the solution that has undergone oxidation it is also removed from its compartment, but it is not used. It can for example be evacuated in a waste container.
  • the delivery of the solution which has undergone the reduction can be obtained by using a suction capillary made of PTFE (Teflon ® ) placed at a sufficient height of the bottom so as not to suck any deposits, in the compartment containing the reduced uranium, which will bring the solution containing uranium (IV) to the measuring cell of the spectrophotometer, for example by means of a peristaltic pump.
  • the compartments of the cell once emptied are preferably cleaned, for example by being filled with 1% diluted acid and applying a current to the electrodes in a direction opposite to the applied current to achieve the reduction, so that he is produce an oxidation reaction in the compartment having been the seat of a reduction reaction, and a reduction reaction in the other compartment.
  • the oxidation will make it possible to iron the metallic deposit possibly present at the bottom of the compartment and possibly on the electrode, in solution in the form of cations.
  • the cleaning solution is then removed from the compartments.
  • the compartments of the electrochemical cell are operational again and can be reused to perform a reduction of a new sample of aqueous solution.
  • the electrochemical cell may also comprise, in addition to the auxiliary electrode and the working electrode, a reference electrode, the role of which will be to control more precisely the reaction (potential monitoring), as represented in FIG. FIG. 1 by the protrusion disposed at the end of the electrode 7.
  • the solution assay will be performed using a spectrophotometer.
  • a spectrophotometer making it possible to perform an analysis at 652 nm;
  • the light source of the spectrophotometer may for example be a halogen lamp;
  • At least one measurement cell intended to receive a sample of solution to be measured, this measuring cell having an optical path adapted to the analytical needs;
  • a switch useful when several measurement cells are used, to direct the light of the spectrophotometer towards one measuring cell rather than another; in this case, the solution sample is routed simultaneously in each of the measuring cells and the switch is used to pass the light into one of the measuring cells, then into another, and so on, in order to achieve independent acquisitions and extend the dynamic range of analysis.
  • LWCC capillary-walled capillary measurement
  • the absorbance of uranium (IV) is measured. But, in order for this measurement to be accurate, it is also important to know the absorbance of the spectral background of the solution containing uranium (IV). Subtracting this value from the absorbance of the spectral background at the value of the absorbance obtained at 652 nm gives the value of the net absorbance of uranium IV, which will be used to determine the uranium concentration of the uranium. solution to be analyzed using the Beer-Lambert law.
  • the absorbance of the spectral background varies according to the study matrix of the solution. For example, for solutions from Ukraine, the absorbance of the spectral background is measured at 574 nm.
  • 1% sulfuric medium is the acidic medium in which the samples to be analyzed are located (case of Ukraine).
  • 1% diluted acid is introduced into the optical path of the measuring cell and an spectrophotometer acquisition of the spectrophotometer is started by blocking the light from the source of the spectrophotometer in order to determine the noise of the spectrophotometer. background of the source (also called black current).
  • the spectrophotometer is placed in absorbance mode: the apparatus is then ready to acquire absorbance spectra.
  • measurements are made in a measurement cell having an optical path of 5 cm on standard samples respectively comprising the following concentrations of uranium in sulfuric medium: 1000 mg / L (curve 1), 750 mg / L (curve 2), 500 mg / L (curve 3), 250 mg / L (curve 4), 100 mg / L (curve 5), 75 mg / L ( curve 6), 50 mg / L (curve 7).
  • the solution is reduced as described in the "reduction step" paragraph. It is specified that, given the concentrations of the samples and for a volume of 3.5 mL to be reduced, the oxidation-reduction reaction is conducted for a period of 20 minutes by imposing a current of 1 Ampere between the electrodes.
  • the aliquot containing the reduced uranium is introduced into the optical path of the measuring cell and the acquisition of the spectrum is realized.
  • the net absorbance value at 652 nm is calculated.
  • the calibration line of the absorbance as a function of the concentration is calculated and plotted using a suitable software, for example an Excel® type software.
  • the correlation coefficient must be close to 1 and the intercept must be close to 0.
  • Figures 4 and 5 show the results of a 1% sulfuric calibration for an optical path length of 5 cm and 10 cm, respectively.
  • the lower limit of detection of the process according to the invention is 50 mg / L using a measurement cell having a path optical 5 cm ( Figure 4), but this limit increases to 20 mg / L using a measuring cell having an optical path of 10 cm ( Figure 5).
  • This detection limit can therefore be lowered by choosing a measuring cell having a longer optical path and can thus go down to 1 mg / L for an optical path of 200 cm.
  • the net intensity of absorbance at 652 nm is calculated and this value is entered on the calibration line to determine the uranium concentration of this sample.
  • the pH of the solution to be analyzed is less than 2 and, if not, to acidify it with a concentrated acid, preferably using the same acid as that used to perform the calibration, that is to say, in our example embodiment, sulfuric acid.
  • Samples 1 to 13 are samples taken from the site. The results obtained are shown in the table below:
  • the measuring method according to the invention is reliable: the difference between the measured concentration and the theoretical concentration is less than 20%, except for the samples having a uranium content close to the detection limit of 20 mg / L.
  • the steps of the measurement method according to the invention are automatable and it is therefore possible to perform online analyzes of the uranium concentration.
  • a sampler is used to convey an aliquot of solution to the electrochemical cell and the spectrophotometer.
  • FIG. 6 shows a possible example of integration of the steps of the method according to the invention.
  • the solution to be assayed for example a solution from a mining production well, (not shown) is withdrawn and supplied by a pump (not shown) into the two compartments 2, 3 of the electrochemical cell 1 whose electrodes 7, 6 are connected to a potentiostat 8.
  • the solution contained in the compartment having been the seat of an oxidation reaction is discharged to a collection container 9 by the opening of a valve; the solution contained in the compartment having been the seat of a reduction reaction is in turn sucked by the pump 15 and conveyed simultaneously into two measuring cells 10 and 11 each having an optical path of different length, for example 10 cm and 200 cm.
  • a switch (not shown) makes it possible to pass the light coming from the lamp 12 in one of the optical paths and then in the other. Thus, it is possible to assay the samples of low uranium concentration with the measuring cell having a long optical path and the determination of high concentrations with the other measuring cell.
  • Software and a computer 14 allow data storage and signal processing.
  • Rinsing for example with sulfuric acid diluted to 1%) and oxidation of the compartments of the electrochemical cell 1 is carried out during the performance of the spectrophotometric measurement (measurement performed by the spectrophotometer 13).
  • Rinsing with acid eg 1% sulfuric acid
  • a correction of the background noise of the white lamp is made before each analysis.

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Abstract

L'invention concerne un procédé de mesure de la concentration en uranium d'une solution aqueuse, comprenant les étapes successives suivantes: a) la réduction électrochimique vers la valence IV de l'uranium présent dans la solution aqueuse à une valence supérieure à IV, cette réduction étant réalisée à pH<2 et par circulation d'un courant électrique dans la solution; b) la mesure de l'absorbance de la solution obtenue à l'issue de l'étape a) à une longueur d'onde choisie entre 640 et 660 nm, de préférence à 652 nm; et c) la détermination de la concentration en uranium de la solution aqueuse par déduction de la concentration en uranium de valence (IV) présent dans la solution aqueuse obtenue à l'issue de l'étape a) à partir de la mesure de l'absorbance obtenue à l'étape b).

Description

PROCEDE DE MESURE DE LA CONCENTRATION EN URANIUM D'UNE SOLUTION AQUEUSE PAR SPECTROPHOTOMETRIE
DESCRIPTION
DOMAINE TECHNIQUE
L'invention concerne un procédé permettant le dosage de l'uranium présent dans une solution aqueuse .
Ce procédé est en particulier applicable au dosage de l'uranium présent dans les solutions aqueuses de production de concentrés uranifères, dans des solutions aqueuses de traitement du combustible nucléaire irradié, dans les effluents contenant de l'uranium et issus de sites de production miniers ou d'usines de traitement de l'uranium et plus généralement dans tout type de solution aqueuse contenant de l'uranium, notamment dans le domaine du cycle du combustible nucléaire.
ÉTAT DE LA TECHNIQUE ANTÉRIEURE
Parmi les techniques connues de dosage de l'uranium en milieu liquide, seule la spectrophotométrie permet d'obtenir des résultats concluants dans un contexte industriel, contraignant, notamment d'analyse sur site et hors laboratoire.
Le dosage de l'uranium en milieu liquide par spectrophotométrie est actuellement obtenu en réalisant un complexe avec l'uranium, pour ensuite détecter l'absorbance de ce complexe et ainsi en déduire sa concentration en appliquant la loi de Beer- Lambert . A ce propos, on peut citer comme exemple la technique connue sous le nom de « procédé au Bromo- Padap ». Cette méthode consiste en la formation d'un complexe coloré d 'uranyl-bromo-padap en milieu propanol, suivie d'une spectrophotométrie à une longueur d'onde de 574 nm correspondant à la longueur d'onde d'absorption maximale du complexe.
L'inconvénient de ces techniques de mesure par spectrophotométrie d'un complexe d'uranium est qu'elles sont particulièrement sensibles à la présence de certains anions et/ou cations dans la solution, ce qui provoque des interférences avec la mesure de l'absorbance du complexe et peut donc fausser cette mesure. De plus, elles font appel à des réactions chimiques supplémentaires nécessitant l'apport d'un réactif.
A titre d'exemple, la technique du « procédé au Bromo-Padap » citée ci-dessus est particulièrement sensible aux cations du fer, qui faussent les mesures de l'absorbance du complexe d ' uranyl-bromo-padap dès lors qu'ils sont présents dans la solution selon une concentration supérieure ou égale à 40 mg/L. Or les ions, et notamment les cations du fer, sont très souvent présents en quantités non négligeables (c'est-à-dire supérieures à 100 mg/L) dans les solutions contenant de l'uranium, comme les effluents issus des procédés de traitement de 1 ' uranium .
Les inventeurs se sont donc fixé comme but de concevoir un procédé de mesure de la concentration en uranium d'une solution aqueuse qui ne présenterait pas les inconvénients de l'art antérieur, ou à tout le moins, qui serait moins sensible à la présence d'ions dans la solution et éviterait l'apport de réactifs chimiques supplémentaires.
EXPOSÉ DE L ' INVENTION
Ce but est atteint grâce à un procédé de mesure de la concentration en uranium d'une solution aqueuse, comprenant les étapes successives suivantes :
a) la réduction électrochimique vers la valence IV de l'uranium présent dans la solution aqueuse à une valence supérieure à IV, cette réduction étant réalisée à pH<2 et par circulation d'un courant électrique dans la solution ;
b) la mesure de l'absorbance de la solution obtenue à l'issue de l'étape a) à une longueur d'onde choisie entre 640 et 660 nm ; et
c) la détermination de la concentration en uranium de la solution aqueuse par déduction de la concentration en uranium de valence (IV) présent dans la solution aqueuse obtenue à l'issue de l'étape a) à partir de la mesure de l'absorbance obtenue à l'étape b) .
Si le pH de la solution aqueuse est initialement supérieur ou égal à 2, on abaisse le pH de la solution en y ajoutant un acide concentré jusqu'à obtenir un pH<2, par exemple en utilisant l'acide suifurique .
On précise que la valeur de pH de la solution aqueuse telle qu'elle est donnée dans cette description est une valeur de pH mesurée dans des conditions standards de température et de pression, bien connues de l'homme du métier. A partir de la valeur d'absorbance obtenue à l'étape b) , on en déduit la concentration en uranium de la solution par détermination de la concentration en uranium de valence IV présente dans la solution obtenue à l'issue de l'étape a) par application de la loi de Beer-Lambert . En effet, conformément à la loi de Beer- Lambert, l'absorbance est proportionnelle à la concentration d'analyte présent dans une solution et à la longueur du trajet optique dans cette solution.
Avantageusement, la réduction électrochimique de l'uranium présent dans la solution aqueuse est réalisée en effectuant les étapes successives suivantes :
- répartition de la solution de pH<2 dans un premier et un deuxième compartiment d'une cellule électrochimique, chaque compartiment comportant une électrode destinée à être en contact avec la solution contenue dans ce compartiment et le premier et le deuxième compartiment étant séparés l'un de l'autre par un moyen permettant uniquement le passage d'électrons d'un compartiment à l'autre ;
- application d'un courant électrique entre les deux électrodes pour déclencher une réaction d ' oxydoréduction, l'uranium de la fraction de solution contenue dans l'un des compartiments subissant une réduction, tandis que l'autre fraction de solution contenue dans l'autre compartiment subit une oxydation.
On précise que le moyen permettant le passage d'électrons ne permet pas le mélange des fractions de solution présentes dans leurs compartiments respectifs l'une avec l'autre. De préférence, le moyen permettant le passage d'électrons est un matériau fritté, par exemple du verre fritté. Il peut par exemple s'agir d'une paroi en verre fritté.
Avantageusement, l'étape b) de mesure de
1 'absorbance de la solution obtenue à l'issue de l'étape a) est réalisée en effectuant les étapes successives suivantes :
- injection de tout ou partie de la solution obtenue à l'issue de l'étape a) dans au moins une cellule de mesure dont l'intérieur forme un trajet optique supérieur ou égal à 5 centimètres entre une première et une deuxième extrémité de ladite cellule de mesure ;
- envoi d'un faisceau lumineux de longueur d'onde choisie à travers ladite au moins une cellule de mesure, le faisceau lumineux entrant par la première extrémité et sortant par la deuxième extrémité de la cellule de mesure ;
- détection de ce faisceau lumineux à sa sortie de la cellule de mesure par la deuxième extrémité .
On précise que la solution obtenue à l'issue de l'étape a) est la fraction de solution ayant subi une réaction de réduction, c'est-à-dire la fraction de solution présente dans le compartiment dans lequel a eu lieu la réaction de réduction.
La cellule de mesure existe sous différentes formes. Pour de faibles volumes utiles, il existe des cuves à circulation ou des trajets optiques longilignes de 1 à 10 cm et des capillaires de 10 cm à 5 m. Le choix est effectué en fonction de la limite de quantification souhaitée et du type de matrice à analyser .
Avantageusement, les cellules de mesure sont au nombre de deux et ont un trajet optique de longueur différente afin d'étendre la gamme dynamique de mesure.
En disposant de deux (ou plus) cellules de mesure ayant des trajets optiques de longueurs différentes, on peut choisir d'effectuer la mesure d'absorbance avec une cellule de mesure ayant un faible trajet optique pour des concentrations hautes et d'utiliser une cellule de mesure ayant un trajet optique plus long pour mesurer des concentrations plus faibles. On peut ainsi diminuer les limites de détection du spectrophotomètre . En effet, plus le trajet optique est long et plus la limite de détection est basse. En utilisant une cellule de mesure de 5 cm de trajet optique et une cellule de mesure de 2 mètres de trajet optique, on peut mesurer des concentrations en uranium comprises entre 1 et 1500 mg/L.
Avantageusement, la longueur d'onde choisie est la longueur d'onde pour laquelle l'absorbance de 1 ' uranium ( IV) est maximale. Par ailleurs, la longueur d'onde choisie a pour avantage d'avoir moins d'interférences avec les cations métalliques présents dans la solution. Cette longueur d'onde est de 652 nm.
De préférence, le procédé selon l'invention comprend en outre une étape de nettoyage des premier et deuxième compartiments de la cellule électrochimique, cette étape étant réalisée par injection d'un acide dilué (par exemple un acide dilué à 1%) dans chacun des compartiments et application d'un courant entre les électrodes, ce courant étant appliqué selon un sens inverse au courant appliqué pour réaliser la réduction de l'uranium à l'étape a) . Le courant est en fait appliqué de manière à obtenir une réaction d'oxydation dans le compartiment ayant précédemment été le siège d'une réaction de réduction.
De préférence, le procédé comprend en outre une étape de nettoyage de ladite au moins une cellule de mesure, cette étape étant réalisée après l'étape de détection du faisceau lumineux et étant obtenue par injection d'un acide dilué à 1% dans ladite au moins une cellule de mesure.
Avantageusement, la solution aqueuse est choisie parmi les solutions de production de concentrés uranifères, les effluents produits au cours du traitement d'un minerai uranifère ou les effluents produits au cours du traitement d'un combustible nucléaire irradié.
Le procédé de mesure décrit ci-dessus présente l'avantage de ne pas nécessiter l'utilisation de réactifs, ni d'étape chimique supplémentaire. En effet, contrairement aux procédés de mesure connus de l'art antérieur, le procédé selon l'invention n'utilise aucun réactif, c'est-à-dire aucune substance destinée à réagir ou à interagir avec l'uranium.
Ce procédé de mesure permet en outre de connaître la concentration en uranium d'une solution aqueuse pour une concentration comprise entre 1 et 1500 mg/L .
Le procédé selon l'invention présente aussi l'avantage de pouvoir être automatisé.
C'est ainsi que l'invention concerne également un procédé de mesure en ligne de la concentration en uranium d'une solution aqueuse, comprenant les étapes successives suivantes :
i) prélèvement d'un volume de solution aqueuse ;
ii) mesure de la concentration en uranium de ce volume de solution aqueuse par le procédé de mesure tel que décrit ci-dessus ;
iii) répétition des étapes i) et ii) (n-1) fois pour obtenir n mesures de la concentration en uranium de la solution aqueuse, n étant un nombre entier supérieur ou égal à 2.
On rappelle qu'un procédé de mesure en ligne est un procédé de mesure in situ et automatisé.
Les n mesures peuvent être réalisées à intervalles de temps réguliers ou non. Les mesures peuvent également être réalisées en continu.
Les deux procédés selon l'invention (le procédé de mesure et le procédé de mesure en ligne) peuvent être utilisés sur les sites de production miniers, pour l'analyse des eaux issues des procédés de traitement et des effluents.
Le procédé de mesure en ligne permet en particulier d'assurer un suivi en ligne des flux d'uranium à faibles concentrations, notamment pour la technique de lixiviation in situ ou ISR (pour In Situ Recovery en anglais), le suivi de la concentration en uranium...
BRÈVE DESCRIPTION DES DESSINS
L'invention sera mieux comprise et d'autres avantages et particularités apparaîtront à la lecture de la description qui va suivre, donnée à titre d'exemple non limitatif, accompagnée des figures annexées parmi lesquelles :
- la figure 1 représente une vue schématique en coupe de face d'une cellule électrochimique à deux compartiments ;
- la figure 2 regroupe différents spectres d'absorbance en fonction de la longueur d'onde obtenus selon le procédé de l'invention en utilisant une cellule de mesure ayant un trajet optique de 5 cm pour différentes concentrations (étalonnage) ;
- la figure 3 regroupe différents spectres d'absorbance en fonction de la longueur d'onde obtenus selon le procédé de l'invention en utilisant une cellule de mesure ayant un trajet optique de 10 cm pour différentes concentrations (étalonnage) ;
- la figure 4 représente une courbe d'étalonnage obtenue à partir des spectres de la figure 2 ;
- la figure 5 représente une courbe d'étalonnage obtenue à partir des spectres de la figure 3 ;
- la figure 6 est un schéma de principe de l'analyse en ligne selon l'invention. Il est à noter que les différents éléments dans les figures 1 et 6 ne sont pas réalisés à 1 'échelle .
EXPOSÉ DÉTAILLÉ DE MODES DE RÉALISATION PARTICULIERS
Le procédé de mesure selon l'invention comprend une première étape de réduction électrochimique de l'uranium contenu dans la solution aqueuse à analyser, suivie d'une seconde étape d'analyse spectrophotométrique de la solution obtenue à l'issue de l'étape a) par mesure de son absorbance.
Le procédé selon l'invention est en effet basé sur l'analyse de l'uranium à sa valence IV (forme réduite) à la longueur d'onde pour laquelle l'absorbance de 1 'uranium ( IV) est maximale. On procède donc à une réduction électrochimique afin que l'uranium présent dans la solution aqueuse passe d'un état de valence VI à un état de valence IV. Puis, on procède à une mesure spectrophotométrique à 652 nm, qui correspond à l'absorbance maximale de l'uranium de valence IV.
En fait, si la réduction a été réalisée pendant une durée suffisante, la totalité ou la quasi- totalité de l'uranium présent dans la solution se retrouve dans sa forme réduite, c'est-à-dire dans un état d'oxydation IV. En mesurant l'absorbance à 652 nm, on parvient à la concentration de 1 'uranium ( IV) , qui, du fait de la réduction électrochimique, correspond aussi à la concentration de la totalité de l'uranium présent dans la solution.
Un avantage supplémentaire du procédé selon l'invention est que peu d'éléments absorbent à 652 nm : en procédant à une analyse spectrophotométrique à 652 nm, la longueur d'onde de l'uranium est plus sensible et moins interférée, ce qui permet donc, dans une certaine mesure, de diminuer sensiblement l'impact des interférences dues aux cations métalliques sur la mesure de 1 ' absorbance .
Nous allons à présent décrire en détail comment sont réalisées l'étape de réduction et l'étape de spectrophotométrie .
Etape de réduction :
Pour réaliser la réduction, on utilise :
- une cellule électrochimique à deux compartiments, qui est dimensionnée au volume utile à l'analyse ;
- une électrode auxiliaire : électrode en platine ;
- une électrode de travail : électrode en carbone vitreux ;
- un potentiostat pouvant atteindre 1
Ampère ;
- un logiciel et un ordinateur permettant de piloter le potentiostat.
Comme illustrée dans la figure 1, la cellule électrochimique 1 que l'on utilise pour réaliser la réduction est une cellule bi-compartimentée classique. Dans cette représentation, les deux compartiments 2, 3 sont obtenus en plaçant une paroi séparatrice 4 entre deux parois opposées d'une enceinte. Pour permettre le passage des électrons de la solution d'un compartiment à l'autre tout en empêchant le mélange des solutions présentes dans les deux compartiments, au moins une partie 5 de la paroi séparatrice 4 est poreuse. Cette partie poreuse 5 est en matériau fritté, par exemple en verre fritté.
Dans l'un des compartiments est positionnée l'électrode de travail 6 (ce compartiment étant justement appelé « compartiment de travail ») , tandis que dans l'autre compartiment est positionnée l'électrode auxiliaire 7.
La solution aqueuse à doser est introduite dans la cellule électrochimique et répartie entre les deux compartiments de cette cellule.
Il est important que la solution aqueuse ait un pH inférieur à 2 (c'est une condition nécessaire au bon déroulement de la réduction protonique de l'uranium) . Par conséquent, avant de déclencher la réaction d ' oxydo-réduction, on s'assure que le pH de la solution est bien inférieur à 2 et si ce n'est pas le cas, on acidifie la solution, par exemple en y versant de l'acide sulfurique concentré.
Lorsqu'on applique un courant entre les électrodes à l'aide du potentiostat , il se produit une oxydation dans le compartiment comportant l'électrode auxiliaire, tandis qu'il se produit une réduction dans le compartiment comportant l'électrode de travail.
Afin que la mesure de la concentration d ' uranium ( IV) reflète avec précision la concentration en uranium dans la solution aqueuse à analyser, il est important que la réduction de l'uranium soit totale. Il est donc important que le courant entre les électrodes ne soit arrêté que lorsque la réduction de l'uranium est complète. Il est donc nécessaire de déterminer le temps minimum nécessaire à la réduction complète de l'uranium de valence VI contenu dans le volume du compartiment de travail. Pour cela, on réalise au préalable des tests en utilisant la solution aqueuse contenant la plus forte teneur d'uranium parmi les solutions que l'on souhaite doser. A titre indicatif, 20 minutes sous un courant de 1 Ampère suffisent pour réduire un volume de 3,5 mL de solution ayant une teneur de 1500 mg/L d'uranium.
Lorsque tout l'uranium a été réduit, on récupère la solution qui a subi la réduction et on l'achemine vers la partie analyse spectrophotométrique . Quant à la solution qui a subi l'oxydation, elle est elle aussi retirée de son compartiment, mais elle n'est pas utilisée. Elle peut par exemple être évacuée dans un container à déchets. L'acheminement de la solution qui a subi la réduction peut être obtenu en utilisant un capillaire d'aspiration en PTFE (Téflon®) disposé à hauteur suffisante du fond pour ne pas aspirer les éventuels dépôts, dans le compartiment comportant l'uranium réduit, qui va amener la solution contenant 1 ' uranium ( IV) jusqu'à la cellule de mesure du spectrophotomètre grâce par exemple à une pompe péristaltique .
Les compartiments de la cellule une fois vidés sont de préférence nettoyés, par exemple en étant remplis avec de l'acide dilué à 1% et en appliquant un courant aux électrodes selon un sens inverse au courant appliqué pour réaliser la réduction, de sorte qu'il se produise une réaction d'oxydation dans le compartiment ayant été le siège d'une réaction de réduction, et une réaction de réduction dans l'autre compartiment. L'oxydation va permettre de faire repasser le dépôt métallique éventuellement présent au fond du compartiment et éventuellement sur l'électrode, en solution sous forme de cations. La solution de nettoyage est ensuite évacuée des compartiments.
Une fois nettoyés, les compartiments de la cellule électrochimique sont à nouveau opérationnels et peuvent être réutilisés pour effectuer une réduction d'un nouvel échantillon de solution aqueuse.
Notons qu'il est important d'étudier le temps de rinçage nécessaire entre deux échantillons, en particulier si l'on souhaite réaliser des mesures automatiques et à intervalles réguliers de dosage de 1 ' uranium .
A noter également que la cellule électrochimique peut également comprendre, en plus de l'électrode auxiliaire et de l'électrode de travail, une électrode de référence, dont le rôle sera de contrôler plus précisément la réaction (suivi du potentiel), comme représenté dans la figure 1 par l'excroissance disposée à l'extrémité de l'électrode 7.
Etape de mesure de l'absorbance par spectrophotornétrie :
Le dosage de la solution va être réalisé en utilisant un spectrophotomètre .
Nous avons donc besoin, pour effectuer le dosage, des éléments suivants : - un spectrophotomètre permettant de réaliser une analyse à 652 nm ; la source lumineuse du spectrophotomètre pourra par exemple être une lampe halogène ;
- au moins une cellule de mesure destinée à recevoir un échantillon de solution à mesurer, cette cellule de mesure ayant un trajet optique adapté aux besoins analytiques ;
- des fibres optiques simples permettant de relier l'une des extrémités de ladite au moins une cellule de mesure à la source de lumière du spectrophotomètre et l'autre extrémité au détecteur du spectrophotomètre , de sorte à avoir une mesure déportée à l'extérieur du spectrophotomètre sur des trajets optiques de différentes longueurs ;
- éventuellement des fibres optiques bifurquées, qui remplaceront les fibres optiques simples si l'on souhaite utiliser plusieurs trajets optiques en même temps ;
- éventuellement un commutateur, utile lorsqu'on utilise plusieurs cellules de mesure, pour diriger la lumière du spectrophotomètre vers une cellule de mesure plutôt qu'une autre ; dans ce cas, l'échantillon de solution est acheminé simultanément dans chacune des cellules de mesure et le commutateur permet de faire passer la lumière dans l'une des cellules de mesure, puis dans une autre, et ainsi de suite, afin de réaliser des acquisitions indépendantes et étendre ainsi la gamme dynamique d'analyse.
Pour améliorer la détection, il faut augmenter la longueur du trajet optique, ce qui a pour effet d'abaisser les limites de détection. Ainsi, au lieu d'utiliser les méthodes spectrophotométriques classiques avec l'utilisation de cuves de 1 cm de trajet optique, on utilise des cellules de mesures capillaires à paroi réfléchissante (LWCC pour « Liquid Waveguide Capillary Cell » en anglais) de longueur variable (pouvant aller jusqu'à 5 m) et de faible volume interne.
Afin de valider la mesure de l'absorbance obtenue à l'aide du spectrophotomètre, il est nécessaire de vérifier que la réduction est complète, c'est-à-dire que la solution injectée dans la cellule de mesure ne contient de l'uranium que dans son état d'oxydation IV. Pour cela, on vérifie l'absence d'uranium de valence VI à 420 nm (longueur d'onde à laquelle l'absorbance de l'uranium de valence VI est maximale) .
Il est également important de vérifier que la solution injectée dans la cellule de mesure contient effectivement de l'uranium de valence IV. Pour cela, on vérifie que les quatre pics caractéristiques de l'uranium de valence IV sont bien présents dans le spectre d'absorption, à savoir trois pics caractéristiques de faible valeur d'absorbance aux longueurs d'onde 430, 485 et 548 nm, ainsi qu'un pic principal de valeur d'absorbance maximale à 652 nm.
Par ailleurs, il est nécessaire de déterminer les temps de transfert de la solution entre le compartiment de la cellule électrochimique et la cellule de mesure, tout en sachant que le volume interne de la cellule de mesure (formant le trajet optique) doit être rempli sans bulle d'air. Pour plus de stabilité, il est préférable de stopper la pompe péristaltique, utilisée pour acheminer la solution dans la cellule de mesure, pendant l'acquisition du signal d ' absorbance .
L'acquisition instantanée du spectre d'absorption est réalisée avec un logiciel adapté entre 300 nm et 900 nm. Etalonnage du spectrophotomètre :
Pour déterminer la concentration en uranium de la solution aqueuse, on mesure 1 'absorbance de 1 ' uranium ( IV) . Mais, afin que cette mesure soit précise, il est également important de connaître 1 'absorbance du fond spectral de la solution contenant 1 ' uranium ( IV) . En soustrayant cette valeur de l 'absorbance du fond spectral à la valeur de 1 'absorbance obtenue à 652 nm, on obtient la valeur de 1 'absorbance nette de l'uranium IV, qui servira à la détermination de la concentration en uranium de la solution à analyser en utilisant la loi de Beer- Lambert .
L'absorbance du fond spectral varie en fonction de la matrice d'étude de la solution. Par exemple, pour des solutions provenant du Kazakhstan, l'absorbance du fond spectral est mesurée à 574 nm.
Il est également important de réaliser l'étalonnage en milieu sulfurique 1% car c'est le milieu acide dans lequel se trouvent les échantillons à analyser (cas du Kazakhstan) . Dans un premier temps, on introduit de l'acide dilué à 1% dans le trajet optique de la cellule de mesure et on lance une acquisition du spectrophotomètre en mode spectral en obstruant la lumière de la source du spectrophotomètre, afin de déterminer le bruit de fond de la source (également appelé courant noir) .
Puis, on enlève le cache ayant servi à obstruer la lumière provenant de la source UV et, toujours en mode spectral, on fait l'acquisition du spectre de la source pour déterminer le spectre de référence de celle-ci.
Une fois ces étapes réalisées, on place le spectrophotomètre en mode absorbance : l'appareil est alors prêt à effectuer l'acquisition de spectres d ' absorbance .
Mesures étalon :
Afin de connaître la concentration d'une solution, il faut disposer d'une courbe d'étalonnage réalisée dans les mêmes conditions que celle prévue pour la mesure de la solution, en particulier réalisée en utilisant une cellule de mesure de trajet optique fixé .
Dans notre exemple de réalisation, on effectue des mesures dans une cellule de mesure ayant un trajet optique de 5 cm sur des échantillons étalon comportant respectivement les concentrations suivantes en uranium en milieu sulfurique : 1000 mg/L (courbe 1), 750 mg/L (courbe 2), 500 mg/L (courbe 3), 250 mg/L (courbe 4), 100 mg/L (courbe 5), 75 mg/L (courbe 6), 50 mg/L (courbe 7).
Ces spectres d'absorption en fonction de la longueur d'onde sont regroupés dans la figure 2.
On a réalisé la même expérience dans une cellule de mesure ayant un trajet optique de 10 cm avec des échantillons étalon en milieu sulfurique 1% comprenant les concentrations suivantes d'uranium :
1000 mg/L (courbe 1), 750 mg/L (courbe 2), 500 mg/L (courbe 3), 250 mg/L (courbe 4), 100 mg/L (courbe 5), 75 mg/L (courbe 6), 50 mg/L (courbe 7), 30 mg/L (courbe 8), 30 mg/L (courbe 9), 20 mg/L (courbe 10) .
Ces spectres d'absorption sont regroupés dans la figure 3.
Pour chacune de ces solutions étalons, on procède à la réduction de la solution telle que décrite dans le paragraphe « Etape de réduction ». On précise que, compte tenu des concentrations des échantillons et pour un volume de 3,5 mL à réduire, la réaction d ' oxydo-réduction est conduite pendant une durée de 20 minutes en imposant un courant de 1 Ampère entre les électrodes .
Une fois que tout l'uranium a été réduit en uranium(IV), on introduit l'aliquote contenant l'uranium réduit dans le trajet optique de la cellule de mesure et on réalise l'acquisition du spectre. Pour chacune des solutions étalons, on calcule la valeur d'absorbance nette à 652 nm.
A partir de ces données d'absorbance, on calcule et on trace la droite d'étalonnage de l'absorbance en fonction de la concentration en utilisant un logiciel adapté, par exemple un logiciel du type Excel®.
Comme critère d'acceptation des mesures, il faut que le coefficient de corrélation soit proche de 1 et que l'ordonnée à l'origine soit proche de 0.
Les figures 4 et 5 présentent les résultats d'un étalonnage en milieu sulfurique à 1% pour une longueur de trajet optique de 5 cm et de 10 cm, respectivement .
On précise qu'on a tenu compte de la matrice des échantillons pour s'affranchir d'effets matriciels. On a en effet pris en compte un fond à 574,46 nm, les échantillons provenant du Kazakhstan.
On constate que les valeurs obtenues sont satisfaisantes. On obtient en effet une réponse linéaire pour le trajet optique de 5 cm (une droite y = 0,0007x - 0,0031 et un coefficient de corrélation R2 de 0, 9992), ainsi que pour le trajet optique de 10 cm (une droite y = 0, 0016x - 0, 0232 et un coefficient de corrélation R2 de 0,9994).
Les courbes étalons ainsi obtenues sont donc utilisables.
On constate que la limite inférieure de détection du procédé selon l'invention est de 50 mg/L en utilisant une cellule de mesure ayant un trajet optique de 5 cm (figure 4), mais cette limite passe à 20 mg/L en utilisant une cellule de mesure ayant un trajet optique de 10 cm (figure 5) . Cette limite de détection peut donc être abaissée en choisissant une cellule de mesure ayant un trajet optique plus long et peut ainsi descendre jusqu'à 1 mg/L pour un trajet optique de 200 cm.
Analyse d'échantillons de concentration en uranium inconnue :
Pour chacun des échantillons, on procède tout d'abord à une réduction de la solution, puis à une acquisition du spectre, comme expliqué ci-dessus.
A partir du spectre obtenu, on calcule l'intensité nette de l'absorbance à 652 nm et on introduit cette valeur sur la droite d'étalonnage afin de déterminer quelle est la concentration en uranium de cet échantillon.
On rappelle qu'il est préférable de s'assurer avant chaque analyse que le pH de la solution à analyser est inférieur à 2 et, dans le cas contraire, de l'acidifier avec un acide concentré, de préférence en utilisant le même acide que celui utilisé pour réaliser l'étalonnage, c'est-à-dire, dans notre exemple de réalisation, de l'acide sulfurique.
De plus, la présence de plusieurs grammes par litre de cations métalliques peut interférer la mesure d'absorbance de 1 'uranium ( IV) . Il est donc indispensable de vérifier l'allure du spectre d'absorbance en fonction de la longueur d'onde afin de valider la mesure et éventuellement choisir le fond spectral à soustraire.
Le tableau ci-dessous présente une analyse semi-quantitative d'un jus de lixiviation provenant du Kazakhstan.
Figure imgf000023_0001
Cette analyse montre que cette solution présente une salinité élevée par la présence de fer, de calcium, de potassium, de magnésium, de sodium, de sulfate, de phosphate et de nitrate.
On a réalisé le dosage de différentes solutions issues de jus de lixiviation provenant d'un site de production miniers au Kazakhstan en utilisant le procédé selon l'invention avec une cellule de mesure ayant un trajet optique de 5 cm.
Les échantillons 1 à 13 sont des échantillons prélevés sur le site. Les résultats obtenus sont présentés dans le tableau ci-dessous :
Figure imgf000024_0001
Nous avons également utilisé le procédé selon l'invention pour mesurer la concentration en uranium d'échantillons obtenus par dopage en uranium selon les teneurs en uranium théoriques de la matrice (échantillon 14) en utilisant une cellule de mesure ayant un trajet optique de 10 cm. Les résultats obtenus sont regroupés dans tableau ci-dessous :
Figure imgf000025_0001
Ces résultats montrent que le procédé de mesure selon l'invention est fiable : l'écart entre la concentration mesurée et la concentration théorique est inférieur à 20%, sauf pour les échantillons présentant une teneur en uranium proche de la limite de détection de 20 mg/L.
Automatisation :
Les étapes du procédé de mesure selon l'invention sont automatisables et il est donc possible de réaliser des analyses en ligne de la concentration en uranium. Pour cela, un préleveur permet d'acheminer une aliquote de solution vers la cellule électrochimique et le spectrophotomètre .
Dans la figure 6 est représenté un exemple possible d'intégration des étapes du procédé selon 1 ' invention .
La solution à doser, par exemple une solution provenant d'un puits de production minier, (non représenté) est prélevée et amenée par une pompe (non représentée) dans les deux compartiments 2, 3 de la cellule électrochimique 1 dont les électrodes 7, 6 sont reliées à un potentiostat 8.
Une fois la réduction terminée, la solution contenue dans le compartiment ayant été le siège d'une réaction d'oxydation est évacuée vers un récipient de collecte 9 par l'ouverture d'une vanne ; la solution contenue dans le compartiment ayant été le siège d'une réaction de réduction est quant à elle aspirée par la pompe 15 et acheminée simultanément dans deux cellules de mesure 10 et 11 ayant chacune un trajet optique de longueur différente, par exemple 10 cm et 200 cm. Un commutateur (non représenté) permet de faire passer la lumière provenant de la lampe 12 dans l'un des trajets optiques, puis dans l'autre. Ainsi, il est possible de réaliser le dosage des échantillons de faibles concentration d'uranium avec la cellule de mesure ayant un long trajet optique et le dosage des fortes concentrations avec l'autre cellule de mesure.
Un logiciel et un ordinateur 14 permettent le stockage des données et le traitement du signal.
Un rinçage (par exemple avec de l'acide sulfurique dilué à 1%) et une oxydation des compartiments de la cellule électrochimique 1 est réalisée pendant la réalisation de la mesure spectrophotométrique (mesure effectuée par le spectrophotomètre 13).
Un rinçage avec de l'acide (par exemple de l'acide sulfurique à 1%) est effectué dans les cellules de mesure après évacuation de la solution dans le récipient de collecte 9. Une correction du bruit de fond de la lamp blanc sont réalisés avant chaque analyse.

Claims

REVENDICATIONS
1. Procédé de mesure de la concentration en uranium d'une solution aqueuse, comprenant les étapes successives suivantes :
a) la réduction électrochimique vers la valence IV de l'uranium présent dans la solution aqueuse à une valence supérieure à IV, cette réduction étant réalisée à pH<2 et par circulation d'un courant électrique dans la solution ;
b) la mesure de l'absorbance de la solution obtenue à l'issue de l'étape a) à une longueur d'onde choisie entre 640 et 660 nm ; et
c) la détermination de la concentration en uranium de la solution aqueuse par déduction de la concentration en uranium de valence (IV) présent dans la solution aqueuse obtenue à l'issue de l'étape a) à partir de la mesure de l'absorbance obtenue à l'étape b) .
2. Procédé selon la revendication 1, dans lequel la réduction électrochimique de l'uranium présent dans la solution aqueuse est réalisée en effectuant les étapes successives suivantes :
- répartition de la solution de pH<2 dans un premier (2) et un deuxième (3) compartiment d'une cellule électrochimique (1), chaque compartiment comportant une électrode ( 7 ; 6) destinée à être en contact avec la solution contenue dans ce compartiment et le premier et le deuxième compartiment étant séparés l'un de l'autre par un moyen (5) permettant uniquement le passage d'électrons d'un compartiment à l'autre ;
- application d'un courant électrique entre les deux électrodes ( 7 ; 6) pour déclencher une réaction d ' oxydoréduction, l'uranium de la fraction de solution contenue dans l'un des compartiments subissant une réduction, tandis que l'autre fraction de solution contenue dans l'autre compartiment subit une oxydation.
3. Procédé selon la revendication 2, dans lequel le moyen (5) permettant le passage d'électrons est un matériau fritté.
4. Procédé selon la revendication 1, dans lequel l'étape b) de mesure de l'absorbance de la solution obtenue à l'issue de l'étape a) est réalisée en effectuant les étapes successives suivantes :
- injection de tout ou partie de la solution obtenue à l'issue de l'étape a) dans au moins une cellule de mesure (10 ; 11) dont l'intérieur forme un trajet optique supérieur ou égal à 5 centimètres entre une première et une deuxième extrémité de ladite cellule de mesure ;
- envoi d'un faisceau lumineux de longueur d'onde choisie à travers ladite au moins une cellule de mesure (10 ; 11), le faisceau lumineux entrant par la première extrémité et sortant par la deuxième extrémité de la cellule de mesure ;
- détection de ce faisceau lumineux à sa sortie de la cellule de mesure par la deuxième extrémité .
5. Procédé selon la revendication 4, dans lequel les cellules de mesure sont au nombre de deux et ont un trajet optique de longueur différente.
6. Procédé selon l'une quelconque des revendications 1 à 5, dans lequel la longueur d'onde choisie est la longueur d'onde pour laquelle l'absorbance de 1 'uranium ( IV) est maximale.
7. Procédé selon la revendication 2 ou 3, qui comprend en outre une étape de nettoyage des premier et deuxième compartiments de la cellule électrochimique, cette étape étant réalisée par injection d'un acide dilué dans chacun des compartiments et application d'un courant entre les électrodes qui est appliqué selon un sens inverse au courant appliqué pour réaliser la réduction de l'uranium à l'étape a) .
8. Procédé selon la revendication 4 ou 5, qui comprend en outre une étape de nettoyage de ladite au moins une cellule de mesure, cette étape étant réalisée après l'étape de détection du faisceau lumineux et étant obtenue par injection d'un acide dans ladite au moins une cellule de mesure.
9. Procédé selon l'une quelconque des revendications 1 à 8, dans lequel la solution aqueuse est choisie parmi les solutions de production de concentrés uranifères, les effluents produits au cours du traitement d'un minerai uranifère ou les effluents produits au cours du traitement d'un combustible nucléaire irradié.
10. Procédé de mesure en ligne de la concentration en uranium d'une solution aqueuse, comprenant les étapes successives suivantes :
i) prélèvement d'un volume de solution aqueuse ;
ii) mesure de la concentration en uranium de ce volume de solution aqueuse par le procédé tel que défini dans l'une quelconque des revendications 1 à 9 ;
iii) répétition des étapes i) et ii) (n-1) fois pour obtenir n mesures de la concentration en uranium de la solution aqueuse, n étant un nombre entier supérieur ou égal à 2.
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