WO2006134976A1 - 排ガス浄化用触媒 - Google Patents

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purifying catalyst
earth element
noble metal
catalyst
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Satoshi Matsueda
Mareo Kimura
Akiya Chiba
Hiroki Nagashima
Naoto Miyoshi
Kazunobu Ishibashi
Takaaki Kanazawa
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Cataler Corporation
Toyota Jidosha Kabushiki Kaisha
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Definitions

  • the present invention relates to an exhaust gas purifying catalyst.
  • a three-way catalyst in which a noble metal such as platinum is supported on an inorganic oxide such as ceria or alumina has been widely used as an exhaust gas purifying catalyst for treating exhaust gas from automobiles.
  • the precious metal plays a role in promoting the reduction reaction of nitrogen oxides and the oxidation reaction of carbon monoxide and hydrocarbons.
  • the inorganic oxide increases the specific surface area of the noble metal and also serves to suppress the sintering of the noble metal by dissipating the heat generated by the reaction.
  • ceria has oxygen storage capacity and can optimize the previous reduction and oxidation reactions.
  • the exhaust gas-purifying catalyst is used at a higher temperature as compared with the prior art, and the opportunity to be exposed to an oxygen-excess atmosphere at a high temperature is increasing. Therefore, there is a lot of research and development to realize an exhaust gas purifying catalyst that exhibits sufficient performance even in such a usage environment.
  • JP-A-5-168926 includes platinum group elements, activated alumina, cerium oxide, barium compounds and zirconium compounds.
  • An exhaust gas purification catalyst is described.
  • the catalyst supporting layer contains cerium oxide, zirconium oxide and catalytic metal, and at least a part of these cerium oxide and dinoleconium oxide exists as a composite oxide or a solid solution. Exhaust gas purification catalysts are described.
  • JP 2000-169148 discloses a general formula: Ce
  • a cerium-based composite oxide represented by Zr Y O is described.
  • Japanese Patent Application Laid-Open Nos. 10-358 and 2001-129399 describe that platinum sintering is suppressed by the presence of platinum as a platinum composite oxide.
  • Japanese Patent Application Laid-Open No. 10-358 discloses exhaust gas using a high heat-resistant composite oxide containing platinum and one or more elements selected from alkaline earth metal elements or group IV elements.
  • a purification catalyst is described.
  • JP 2001-129399 A a platinum complex oxide layer containing a platinum element and an alkaline earth metal element is provided on an inorganic oxide support, and a metal X (X is Mg, Ca,
  • An exhaust gas purification catalyst is described in which an oxide layer of one or more elements selected from Sr, Ba, La, and Ce is interposed.
  • An object of the present invention is to provide an exhaust gas purifying catalyst which is less likely to cause a decrease in activity even when used in an atmosphere having a high temperature and a high oxygen concentration.
  • the atomic ratio of the alkaline earth element to the sum of the rare earth element and dinoleconium includes a rare earth element, an alkaline earth element, zirconium, and a noble metal. %, And a part of the rare earth element and a part of zirconium form a composite oxide with at least a part of the alkaline earth element, and a part of the noble metal forms a solid solution.
  • An exhaust gas purifying catalyst is provided.
  • FIG. 1 is a diagram schematically showing an exhaust gas purifying catalyst according to an embodiment of the present invention.
  • FIG. 2 is a diagram schematically showing a change in state of the exhaust gas purifying catalyst of FIG. 1 under high temperature conditions.
  • FIG. 3 is a graph showing an X-ray diffraction spectrum of an exhaust gas purifying catalyst according to Example 4.
  • FIG. 4 is a TEM photograph of the exhaust gas purifying catalyst according to Example 3.
  • FIG. 5 is a graph showing the change in solid solution formation rate with the change in atmospheric composition, obtained for the exhaust gas purifying catalyst according to Example 3.
  • FIG. 1 is a diagram schematically showing an exhaust gas purifying catalyst according to an embodiment of the present invention.
  • the exhaust gas-purifying catalyst 1 is a pellet catalyst formed by agglomerating particles, and FIG. 1 shows one particle.
  • the exhaust gas-purifying catalyst 1 is used under a high temperature condition of, for example, 700 ° C or higher and lower than 1000 ° C.
  • the exhaust gas-purifying catalyst 1 in FIG. 1 includes a support 11, composite oxides 12 a to 12 c partially covered on the surface, and a noble metal 13 a supported on the support 11.
  • the carrier 11 contains a rare earth element oxide as a main component.
  • the carrier 11 can further contain, for example, dinoleconia (ZrO).
  • Carrier 11 is composed of rare earth elements and zirco.
  • It may contain a complex oxide with Nyum as a main component.
  • the composite oxide 12a contains a composite oxide of a rare earth element and an alkaline earth element as a main component.
  • the composite oxide 12b contains, as a main component, a composite oxide of dinoleconium and an alkaline earth element.
  • the composite oxide 12c contains a composite oxide of a rare earth element, zirconium and an alkaline earth element as a main component.
  • the rare earth element contained in the composite oxides 12a and 12c is the same as the rare earth element contained in the carrier 11, and the composite oxides 12a to 12c contain the same alkaline earth element. Further, the composite oxides 12a to 12c contain the same noble metal as the noble metal 13a and form a solid solution.
  • the carrier 11 contains ceria (CeO) as a main component, and a composite oxide.
  • the complex oxide 12a is composed of a complex oxide represented by the chemical formula: BaCeO, and the complex oxide 12b is represented by the chemical formula:
  • the metal and noble metal 13a shall be platinum (Pt). That is, cerium is used as the rare earth element, chromium is used as the alkaline earth element, and platinum is used as the noble metal.
  • the solid solution of the composite oxide 12a and platinum can be represented by, for example, the chemical formula: Ba (Ce, Pt) 2 O, and the solid solution of the composite oxide 12b and platinum can be expressed by, for example, the chemical formula: Ba (Zr, P
  • the solid solution of the composite oxide 12c and platinum can be represented by, for example, the chemical formula: Ba (Zr,
  • the exhaust gas-purifying catalyst 1 exhibits an irreversible state change when the composition of the atmosphere is changed under high temperature conditions. This will be described with reference to FIG.
  • FIG. 2 is a diagram schematically showing a state change of the exhaust gas-purifying catalyst of FIG. 1 under high temperature conditions.
  • the state indicated as “Lean” is the exhaust gas when exposed to a high oxygen concentration atmosphere under a high temperature condition of 700 ° C or more and less than 1000 ° C, for example, when the fuel supply to the engine is stopped.
  • the state which the purification catalyst 1 exhibits is shown.
  • the state marked “Rich” is, for example, when exposed to a low oxygen concentration atmosphere under a high temperature condition of 700 ° C or more and less than 1000 ° C, for example, when a large amount of fuel is continuously supplied to the engine,
  • the state of the purification catalyst 1 is shown.
  • the state indicated as “Lean” in FIG. 2 corresponds to the state described with reference to FIG. However, at this time, at least a part of the noble metal 13a may be oxidized (the oxidation number is increased).
  • the noble metal 13a mainly contributes to the activity of the exhaust gas-purifying catalyst 1, and the platinum in the composite oxides 12a to 12c hardly contributes to the activity.
  • the concentration of harmful components for example, nitrogen oxides, carbon monoxide, hydrocarbons, etc.
  • the exhaust gas-purifying catalyst 1 exhibits sufficient performance.
  • the exhaust gas-purifying catalyst 1 changes from a state represented by "Le anj” to a state represented by "Rich". Specifically, platinum is deposited from the composite oxides 12a to 12c, and the deposited platinum forms a noble metal 13b on the surfaces of the composite oxides 12a to 12c. [0023] During the period when the exhaust gas-purifying catalyst 1 is in the state of "Rich”, the concentration of harmful components in the exhaust gas is relatively high. That is, in the period corresponding to the state represented by “Rich”, the exhaust gas-purifying catalyst 1 is required to have a higher activity than the period corresponding to the state represented by “Lean”.
  • the noble metal 13b is much smaller than the noble metal 13a.
  • the dimension of the noble metal 13a is about several lOnm, while the dimension of the noble metal 13b is several nm or less. Therefore, the exhaust gas purifying catalyst 1 exhibiting a state represented as “Richj” has a higher activity than the exhaust gas purifying catalyst 1 presenting a state represented as “Lean”. Therefore, this exhaust gas purification catalyst 1 exhibits sufficient performance even when the concentration of harmful components in the exhaust gas is high.
  • the exhaust gas-purifying catalyst 1 in the state indicated as “Rich” changes to the state indicated as “! ⁇ 1 1” when the oxygen concentration in the atmosphere increases under the previous high-temperature conditions. To do. That is, the platinum forming the noble metal 13b and the composite oxide form a solid solution. Platinum and silica rarely form a solid solution.
  • the exhaust gas-purifying catalyst 1 undergoes a reversible state change. Further, the exhaust gas-purifying catalyst 1 forms extremely fine noble metal 13b on the surfaces of the composite oxides 12a to 12c each time the state changes from “Lean” to “Rich”. Therefore, this state is recovered by causing a change from a state indicated as “Rich” to a state indicated as “Lean” and vice versa.
  • the oxygen concentration in the exhaust gas changes relatively frequently, so this exhaust gas-purifying catalyst 1 always exhibits high activity and exhibits sufficient performance when exposed to a low oxygen concentration atmosphere at high temperatures. To do.
  • the noble metal 13a contributes to the activity of the exhaust gas purifying catalyst 1 regardless of the composition and temperature of the atmosphere. Therefore, the exhaust gas-purifying catalyst 1 exhibits sufficient performance when exposed to an atmosphere of high oxygen concentration at a high temperature, and also exhibits sufficient performance during initial use and low temperature conditions.
  • the noble metal 13b and the composite oxides 12a to 12c form a solid solution when the oxygen concentration in the atmosphere increases under high temperature conditions. For this reason, the exhaust gas-purifying catalyst 1 has a low evaporation loss of platinum in a high oxygen concentration atmosphere. Les.
  • rare earth element As the rare earth element has been described above as an example, other elements may be used as the rare earth element.
  • lantern, praseodymium, neodymium, etc. may be used.
  • a plurality of rare earth elements may be used.
  • Elements other than barium may be used as alkaline earth elements.
  • strontium, calcium and magnesium may be used.
  • a plurality of alkaline earth elements may be used.
  • Elements other than platinum may be used as the noble metal.
  • platinum group elements such as palladium and rhodium may be used.
  • a plurality of noble metals may be used.
  • the atomic ratio of the alkaline earth element to the sum of the rare earth element and zirconium is 0.1 atomic percent or more and less than 10 atomic percent, typically 0.3 atomic percent to Within 5 atomic%.
  • this atomic ratio is small, the volume ratio of the composite oxide 12 to the carrier 11 is small. For this reason, the performance recovery of the exhaust gas-purifying catalyst 1 due to atmospheric composition fluctuations may be insufficient.
  • this atomic ratio is excessively increased, the ratio of the noble metal 13a to the total noble metal supported by the exhaust gas-purifying catalyst 1 decreases. Therefore, sufficient catalytic activity may not be obtained under high temperature and high oxygen concentration conditions. If the atomic ratio is excessively increased, the specific surface area of the support 11 may be reduced under high-temperature use atmospheres, and precious metal sintering may easily occur.
  • the precious metal content of the exhaust gas-purifying catalyst 1 is, for example, in the range of 0.01 wt% to 10 wt%, and typically in the range of 0.1 wt% to 5 wt%. If the noble metal content is low, sufficient catalytic activity may not be obtained. When the noble metal content is high, sintering of the noble metal may occur easily.
  • the ratio of the noble metal forming the solid solution to the total noble metal supported by the exhaust gas purification catalyst 1 (hereinafter referred to as the solid solution formation rate) is, for example, in the range of 10% to 80%. .
  • the solid solution formation rate is small, the effect of suppressing the decrease in activity due to sintering of the noble metal may be insufficient.
  • the solid solution formation rate is large, the initial activity may be insufficient.
  • the exhaust gas-purifying catalyst 1 can be produced, for example, by the following method. First, a powdery support 11 containing a complex oxide of a rare earth element and zirconium oxide as a main component is prepared, and a slurry thereof is prepared. At this time, for example, water is used as the dispersion medium. Next, a noble metal salt solution is added to the slurry and this is filtered. Subsequently, the filter cake is sequentially dried and fired. In this way, the support 11 is loaded with the noble metal.
  • the carrier 11 carrying the noble metal is added to the alkaline earth salt solution. Further, the slurry is heated to sufficiently remove the liquid. In this way, the alkaline earth element is supported on the support 11.
  • the carrier 11 supporting the noble metal and the alkaline earth element is fired in an oxidizing atmosphere.
  • the composite oxides 12a to 12c are generated, and a solid solution of the composite oxides 12a to 12c and the noble metal is generated, and the particles shown in FIG. 1 are obtained.
  • the fired powder is compression-molded, and the molded product is pulverized as necessary.
  • the exhaust gas-purifying catalyst 1 in the form of pellets is obtained.
  • the firing temperature is, for example, in the range of about 700 ° C to about 1000 ° C.
  • the firing temperature is low, it is difficult to form noble metals in these composite oxides 12a to 12c, which are difficult to produce the composite oxides 12a to 12c.
  • the calcination temperature is high, the specific surface area of the carrier 11 decreases, and accordingly, it becomes difficult to satisfactorily disperse the noble metal 13a on the carrier 11. Therefore, high activity may not be obtained.
  • the exhaust gas-purifying catalyst 1 is a pellet catalyst
  • the exhaust gas-purifying catalyst 1 can take various forms.
  • the exhaust gas-purifying catalyst 1 may be a monolith catalyst.
  • the filter cake was thoroughly washed with deionized water and dried at 110 ° C. This dried product was subjected to pre-baking at 500 ° C for 3 hours in an air atmosphere. The obtained pre-baked product was pulverized in a mortar and further subjected to main baking at 800 ° C. for 5 hours in an air atmosphere.
  • the oxide powder was sufficiently dispersed in deionized water by performing ultrasonic stirring for 10 minutes, and then a dinitrodiammine platinum nitric acid solution was added to the slurry.
  • the concentration and amount of dinitrodiammine white nitric acid solution were adjusted so that the platinum loading capacity was 1% by weight in the exhaust gas purification catalyst as the final product.
  • the slurry was subjected to suction filtration.
  • the filtrate was subjected to inductively coupled plasma (ICP) spectroscopic analysis and found that almost all of the platinum in the slurry was present in the filter cake.
  • ICP inductively coupled plasma
  • the filter cake was dried at 110 ° C for 12 hours. Subsequently, this was fired at 500 ° C. in the atmosphere. As a result, platinum was supported on the above oxide.
  • barium acetate was dissolved in lOOmL of deionized water.
  • 50 g of platinum-supported oxide was weighed and added to an aqueous barium acetate solution.
  • the concentration of the aqueous solution of barium acetate was adjusted so that the atomic ratio of barium to the sum of cerium and zirconium was 0.5 atomic% in the exhaust gas purification catalyst as the final product.
  • this slurry was heated to remove excess water. Subsequently, this was baked in the atmosphere at 900 ° C. for 3 hours. As a result, a complex oxide containing barium was produced, and a solid solution of the complex oxide and platinum was produced.
  • a part of the powder obtained as described above was extracted and immersed in a 10% aqueous hydrogen fluoride solution maintained at room temperature for 12 hours. This condition is a condition in which only the complex oxide containing barium in the above powder dissolves. Subsequently, the liquid is filtered and the filtrate is It was subjected to ICP spectroscopic analysis. As a result, it was found from the platinum content of the filtrate that 15% of the platinum formed a solid solution, that is, the solid solution formation rate was 15%.
  • the above powder was compression molded. Further, this molded product was pulverized to obtain a pellet-shaped exhaust gas purifying catalyst having a particle size of about 0.5 mm to about 1. Omm.
  • Example 2 A method similar to that described in Example 1 except that the concentration and amount of aqueous sodium acetate were adjusted so that the atomic ratio of barium to the sum of cerium and zirconium in the final product was 2.0 atomic%. Thus, an exhaust gas purification catalyst was produced.
  • the amount of platinum supported and the solid solution formation rate were examined by the same method as described in Example 1. As a result, in this example, the amount of platinum supported was 1% by weight and the solid solution formation rate was 25%.
  • Example 2 The same as described in Example 1 except that the concentration and addition amount of the aqueous solution of barium acetate were adjusted so that the atomic ratio of barium to the sum of cerium and zirconium in the final product was 5.0 atomic%.
  • a catalyst for exhaust gas purification was produced by this method.
  • Example 2 The same as described in Example 1 except that the concentration and addition amount of the aqueous solution of barium acetate were adjusted so that the atomic ratio of barium to the sum of cerium and zirconium in the final product was 9.0 atomic%.
  • a catalyst for exhaust gas purification was produced by this method.
  • FIG. 3 is a graph showing an X-ray diffraction spectrum of the exhaust gas purifying catalyst according to Example 4.
  • the horizontal axis indicates the diffraction angle
  • the vertical axis indicates the diffraction intensity.
  • this exhaust gas purifying catalyst in addition to the complex oxide represented by the chemical formula: (Ce, Zr) 0, this exhaust gas purifying catalyst has the chemical formula: Ba
  • the amount of platinum supported and the solid solution formation rate were examined by the same method as described in Example 1.
  • the platinum loading is 1% by weight and the solid solution formation rate is
  • An exhaust gas purifying catalyst was produced in the same manner as described in Example 1, except that the oxide supporting platinum was not added to the barium acetate aqueous solution until the subsequent calcination.
  • the amount of platinum supported was examined by the same method as described in Example 1. As a result, in this example, the platinum loading was 1% by weight.
  • An exhaust gas purification catalyst was produced by the same method as described in 1.
  • the amount of platinum supported and the solid solution formation rate were examined by the same method as described in Example 1. As a result, in this example, the amount of platinum supported was 1% by weight, and the solid solution formation rate was 55%.
  • an oxide powder represented by the chemical formula: (Ce, Zr, La, Pr) 2 O is
  • niobium, lanthanum, and praseodymium were added to 500 mL of deionized water. After thorough stirring, a 10 wt% aqueous ammonium hydroxide solution was added dropwise to the aqueous solution at room temperature to cause coprecipitation. The aqueous solution containing the precipitate was stirred for 60 minutes and then filtered.
  • the filter cake was thoroughly washed with deionized water and dried at 110 ° C. This dried product was subjected to pre-baking at 500 ° C for 3 hours in an air atmosphere. The pre-baked product obtained in a mortar The pulverized product was further subjected to a main firing at 800 ° C. for 5 hours in an air atmosphere.
  • the specific surface area of this powder was 95 m 2 Zg.
  • this oxide powder was used in place of the oxide powder represented by the chemical formula: (Ce, Zr) O.
  • Example 1 except that the concentration and amount of barium acetate in the final product were adjusted so that the atomic ratio of barium to the sum of cerium, zirconium, lanthanum, and praseodymium was 5.0 atomic% in the final product.
  • Exhaust gas purification catalyst was manufactured by the same method as explained in the previous section.
  • the amount of platinum supported and the solid solution formation rate were examined by the same method as described in Example 1. As a result, in this example, the amount of platinum supported was 1% by weight and the solid solution formation rate was 35%.
  • an oxide powder represented by the chemical formula: (Ce, Zr, La, Nd) 0 is
  • the atomic ratio of lanthanum, lanthanum, and neodymium was weighed to 50: 35: 10: 5, and these were added to 500 mL of deionized water. After sufficiently stirring, at room temperature, a 10% by weight ammonium hydroxide aqueous solution was dropped into the aqueous solution to cause coprecipitation. The aqueous solution containing the precipitate was stirred for 60 minutes and then filtered.
  • the filter cake was thoroughly washed with deionized water and dried at 110 ° C. This dried product was subjected to pre-baking at 500 ° C for 3 hours in an air atmosphere. The obtained pre-baked product was pulverized in a mortar and further subjected to main baking at 800 ° C. for 5 hours in an air atmosphere.
  • the specific surface area of this powder was 90 m 2 Zg.
  • the amount of platinum supported and the solid solution formation rate were examined by the same method as described in Example 1. As a result, in this example, the amount of platinum supported was 1% by weight and the solid solution formation rate was 30%.
  • each exhaust gas purifying catalyst was placed in a flow-type durability test device, and a gas containing nitrogen as a main component was allowed to flow through the catalyst bed at a flow rate of lOOmL / min for 20 hours. During this time, the catalyst bed temperature was maintained at 900 ° C.
  • a lean gas obtained by adding 5% oxygen to nitrogen and a rich gas obtained by adding 10% carbon monoxide to nitrogen are used, and these gases are switched every 5 minutes. It was.
  • the columns labeled “Ce”, “Zr”, “La”, “Pr”, and “Nd” indicate cerium, dinoleconium, lanthanum, and prase in metal elements other than platinum contained in the exhaust gas purification catalyst.
  • the atomic ratios of odymium and neodymium are listed.
  • the column labeled “Pt” lists the weight ratio of platinum in the exhaust gas purification catalyst. "8 £ / £ + 2"
  • the column shows the atomic ratio of the alkaline earth element (barium in this case) to the sum of the rare earth element and dinoleconium in the exhaust gas purification catalyst.
  • the column labeled “50% purification temperature” shows the lowest temperature of the catalyst bed that could purify 50% or more of each component in the model gas.
  • “HC” and “NO” indicate hydrocarbon and nitrogen oxide, respectively.
  • the exhaust gas purifying catalysts according to Examples 1 to 6 can purify the model gas at a lower temperature compared to the exhaust gas purifying catalysts according to Comparative Examples 1 and 2. It was. From these results, it can be seen that the exhaust gas purifying catalysts according to Examples 1 to 6 are superior in durability to the exhaust gas purifying catalysts according to Comparative Examples 1 and 2.
  • the exhaust gas purifying catalyst according to Example 3 was again placed in a flow-type durability test apparatus, and the above lean gas was allowed to flow therethrough. Subsequently, the gas circulated through the catalyst bed was switched to the above-mentioned rich gas from the lean gas power. During this time, the temperature of the catalyst bed was maintained at 900 ° C. Thereafter, the temperature of the catalyst bed was lowered while allowing rich gas to flow through the catalyst bed. After the temperature of the catalyst bed became sufficiently low, the exhaust gas-purifying catalyst was observed with a transmission electron microscope (TEM). Figure 4 shows this TEM image.
  • TEM transmission electron microscope
  • FIG. 4 is a TEM photograph of the exhaust gas purifying catalyst according to Example 3. As shown in Fig. 4, a large amount of platinum (Pt) is deposited on the composite oxide containing norm, and these platinum and platinum (Pt) on the oxide not containing barium are deposited. The dimensions are much smaller compared. Thus, in the exhaust gas purifying catalyst according to Example 3, a lot of very fine platinum was present on the composite oxide immediately after switching the flow gas from lean gas to rich gas under high temperature conditions.
  • the exhaust gas purifying catalyst according to Example 3 was placed in a flow-type durability test apparatus, the temperature of the catalyst bed was set to 900 ° C, and the above-described lean gas was allowed to flow therethrough. Subsequently, the temperature of the catalyst bed was lowered while lean gas was passed through the catalyst bed. After the temperature of the catalyst bed became sufficiently low, a part of the exhaust gas purification catalyst was extracted, and the solid solution formation rate was examined by the same method as described in Example 1.
  • the catalyst bed containing the remaining exhaust gas-purifying catalyst was heated to 900 ° C, and the above-described rich gas was allowed to flow therethrough. Subsequently, the temperature of the catalyst bed is lowered while rich gas is circulated through the catalyst bed. It was. After the temperature of the catalyst bed had become sufficiently low, a part of the exhaust gas purification catalyst was extracted, and the solid solution formation rate was examined by the same method as described in Example 1.
  • the catalyst bed containing the remaining exhaust gas-purifying catalyst was heated to 900 ° C, and the above-described lean gas was allowed to flow therethrough. Subsequently, the temperature of the catalyst bed was lowered while lean gas was circulated through the catalyst bed. After the temperature of the catalyst bed became sufficiently low, a part of the exhaust gas purification catalyst was extracted, and the solid solution formation rate was examined by the same method as described in Example 1.
  • FIG. 5 is a graph showing the change in the solid solution formation rate with the change in the composition of the atmosphere obtained for the exhaust gas purifying catalyst according to Example 3.
  • the data indicated by “oxidation” indicates the solid solution formation rate measured immediately after the first flow of lean gas
  • the data indicated by “reduction” indicates the solid solution formation measured immediately after the rich gas flow.
  • the data shown in “Reoxidation” indicates the solid solution formation rate measured immediately after recirculating lean gas.
  • the exhaust gas purifying catalyst according to Example 3 generates a solid solution of the composite oxide and platinum by switching the flow gas from rich gas to lean gas at high temperature, and flows at high temperature. By switching the gas from lean gas to rich gas, platinum was precipitated from the complex oxide. Further, the same test was performed on the exhaust gas purifying catalysts according to Examples 1, 2, and 4 to 6, and the same result was obtained. That is, the exhaust gas purifying catalysts according to Examples 1, 2, and 4 to 6 also generate a solid solution of the composite oxide and platinum by switching the flow gas from rich gas to lean gas at high temperature, and the flow gas at high temperature. Switching from lean gas to rich gas caused platinum deposition from the complex oxide.

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Abstract

排ガス浄化用触媒（１）は、希土類元素とアルカリ土類元素とジルコニウムと貴金属とを含み、希土類元素とジルコニウムとの和に対するアルカリ土類元素の原子比は０．１原子％以上１０原子％未満であり、希土類元素の一部とジルコニウムの一部とはアルカリ土類元素の少なくとも一部と複合酸化物を形成し、この複合酸化物と貴金属の一部とは固溶体を形成している。

Description

明 細 書
排ガス浄化用触媒
技術分野
[0001] 本発明は、排ガス浄化用触媒に関する。
背景技術
[0002] 従来から、 自動車の排ガスを処理する排ガス浄化用触媒としては、セリアやアルミ ナ等の無機酸化物に白金等の貴金属を担持させてなる三元触媒が広く使用されて いる。この三元触媒では、貴金属は、窒素酸化物の還元反応並びに一酸化炭素及 び炭化水素の酸化反応を促進する役割を担っている。また、無機酸化物は、貴金属 の比表面積を増大させると共に、反応による発熱を消散させて貴金属のシンタリング を抑制する役割を担っている。特に、セリアは、酸素ストレージ能を有しており、先の 還元反応及び酸化反応を最適化し得る。
[0003] ところで、近年、 自動車等の自動推進車両は、そのエンジン性能向上に伴い、高速 で走行する機会が増えている。これにカ卩え、大気汚染を防止すベぐ排ガス規制の 強化が進められている。このような背景のもと、 自動推進車両の排ガス温度は益々高 くなる ί頃向にある。
[0004] また、 自動推進車両には、地球温暖化を抑制するために、二酸化炭素排出量の低 減が要求されている。そのため、排ガス浄化用触媒が高温に加熱された状態でェン ジンへの燃料供給を停止する機会が増えてレ、る。
[0005] すなわち、排ガス浄化用触媒は、従来と比較してより高い温度で使用されると共に 、高温で酸素過剰雰囲気に晒される機会が増加している。したがって、このような使 用環境下でも十分な性能を発揮する排ガス浄化用触媒を実現すベぐ研究開発が 盛んに行われている。
[0006] 例えば、特開平 5— 168926号公報、特公平 6— 75675公報、及び特開 2000— 1 69148号公報には、セリアの熱安定性を高め、その酸素ストレージ能などの低下を 抑制することが記載されている。具体的には、特開平 5— 168926号公報には、白金 族元素、活性アルミナ、酸化セリウム、バリウム化合物及びジルコニウム化合物を含ん だ排ガス浄化用触媒が記載されている。特公平 6— 75675公報には、触媒担持層が セリウム酸化物とジルコニウム酸化物と触媒金属とを含み、それらセリウム酸化物及び ジノレコニゥム酸化物の少なくとも一部が複合酸化物又は固溶体として存在している排 ガス浄化用触媒が記載されている。特開 2000— 169148号公報には、一般式: Ce
1
Zr Y O で表されるセリウム系複合酸化物が記載されている。
_ (a + b) a b 2-b/2
[0007] また、特開平 10— 358号公報及び特開 2001— 129399号公報には、白金を白金 複合酸化物として存在させることにより、白金のシンタリングを抑制することが記載さ れている。具体的には、特開平 10— 358号公報には、白金と、アルカリ土類金属元 素又は ΠΙΑ族元素から選ばれる 1種以上の元素とを含んだ高耐熱性複合酸化物を 用いた排ガス浄化用触媒が記載されている。特開 2001— 129399号公報には、無 機酸化物担体上に白金元素とアルカリ土類金属元素とを含んだ白金複合酸化物層 を備え、それらの間に金属 X (Xは Mg， Ca, Sr, Ba, La, Ceから選ばれる 1種以上 の元素）の酸化物層が介在した排ガス浄化用触媒が記載されている。
[0008] し力 ながら、単にセリアの熱安定性を高めただけでは、排ガス浄化用触媒を高温 ,例えば 700°C以上 1000°C未満，の酸素過剰雰囲気に晒した場合に、白金がシン タリングして、十分な活性が得られない。また、熱安定性に優れた白金複合酸化物を 生成するためには、高温焼成が必要である。そのため、白金複合酸化物を用いた排 ガス浄化用触媒の多くは、比表面積が小さぐ活性が不十分である。
発明の開示
[0009] 本発明の目的は、高温であり且つ酸素濃度が高い雰囲気中で使用した場合であつ ても活性低下が生じ難い排ガス浄化用触媒を提供することにある。
[0010] 本発明の一側面によると、希土類元素とアルカリ土類元素とジルコニウムと貴金属と を含み、希土類元素とジノレコニゥムとの和に対するアルカリ土類元素の原子比は 0. 1原子％以上 10原子％未満であり、希土類元素の一部とジルコニウムの一部とは前 記アルカリ土類元素の少なくとも一部と複合酸化物を形成し、この複合酸化物と前記 貴金属の一部とは固溶体を形成している排ガス浄化用触媒が提供される。
図面の簡単な説明
[0011] [図 1]本発明の一態様に係る排ガス浄化用触媒を概略的に示す図。 [図 2]図 1の排ガス浄化用触媒が高温条件下で示す状態変化を概略的に示す図。
[図 3]例 4に係る排ガス浄化用触媒の X線回折スペクトルを示すグラフ。
[図 4]例 3に係る排ガス浄化用触媒の TEM写真。
[図 5]例 3に係る排ガス浄化用触媒について得られた、雰囲気の組成変化に伴う固溶 体形成率の変化を示すグラフ。 発明を実施するための最良の形態
[0012] 以下、本発明の態様について説明する。
図 1は、本発明の一態様に係る排ガス浄化用触媒を概略的に示す図である。この 排ガス浄化用触媒 1は粒子を凝集させてなるペレット触媒であり、図 1には、その一粒 子を描いている。この排ガス浄化用触媒 1は、例えば 700°C以上 1000°C未満の高 温条件下で使用する。
[0013] 図 1の排ガス浄化用触媒 1は、担体 11と、その表面を部分的に被覆した複合酸化 物 12a乃至 12cと、担体 11に担持された貴金属 13aとを含んでレ、る。
[0014] 担体 11は、希土類元素の酸化物を主成分として含有している。担体 11は、例えば 、ジノレコニァ (Zr〇）をさらに含有することができる。担体 11は、希土類元素とジルコ
2
ニゥムとの複合酸化物を主成分として含有してもよレ、。
[0015] 複合酸化物 12aは、希土類元素とアルカリ土類元素との複合酸化物を主成分とし て含有している。複合酸化物 12bは、ジノレコニゥムとアルカリ土類元素との複合酸化 物を主成分として含有している。複合酸化物 12cは、希土類元素とジルコニウムとァ ルカリ土類元素との複合酸化物を主成分として含有している。
[0016] 複合酸化物 12a及び 12cが含んでいる希土類元素は担体 11が含んでいる希土類 元素と同一であり、複合酸化物 12a乃至 12cは同一のアルカリ土類元素を含んでい る。また、複合酸化物 12a乃至 12cは、貴金属 13aと同一の貴金属を含有しており、 固溶体を形成している。
[0017] ここでは、一例として、担体 11はセリア（Ce〇）を主成分として含有し、複合酸化物
2
12aは化学式: BaCeOで表される複合酸化物からなり、複合酸化物 12bは化学式：
3
BaZrOで表される複合酸化物からなり、複合酸化物 12cは化学式: Ba (Zr, Ce)〇
3 3 で表される複合酸化物からなることとする。また、複合酸化物 12a乃至 12cが含む貴 金属及び貴金属 13aは白金 (Pt)であることとする。すなわち、希土類元素としてセリ ゥムを使用し、アルカリ土類元素としてノくリウムを使用し、貴金属として白金を使用す ることとする。なお、複合酸化物 12aと白金との固溶体は例えば化学式: Ba (Ce, Pt) Oで表すことができ、複合酸化物 12bと白金との固溶体は例えば化学式： Ba (Zr, P
3
t) 0で表すことができ、複合酸化物 12cと白金との固溶体は例えば化学式： Ba (Zr,
3
Ce, Pt) 0で表すことができる。
3
[0018] この排ガス浄化用触媒 1は、高温条件下で雰囲気の組成を変化させた場合に、可 逆的な状態変化を示す。これについて、図 2を参照しながら説明する。
[0019] 図 2は、図 1の排ガス浄化用触媒が高温条件下で示す状態変化を概略的に示す図 である。図 2において、「Lean」と表記した状態は、例えば 700°C以上 1000°C未満の 高温条件下で高酸素濃度雰囲気に晒した場合，例えばエンジンへの燃料供給を停 止した場合，に排ガス浄化用触媒 1が呈する状態を示している。他方、「Rich」と表記 した状態は、例えば 700°C以上 1000°C未満の高温条件下で低酸素濃度雰囲気に 晒した場合，例えばエンジンに多量の燃料を供給し続けている場合， に排ガス浄化 用触媒 1が呈する状態を示している。
[0020] 図 2に「Lean」と表記した状態は、図 1を参照しながら説明した状態に相当してレ、る 。但し、このとき、貴金属 13aの少なくとも一部は、酸化されている（酸化数が増加して いる）可能性がある。
[0021] この状態では、主として、貴金属 13aが排ガス浄化用触媒 1の活性に寄与し、複合 酸化物 12a乃至 12c中の白金は活性には殆ど寄与しなレ、。し力 ながら、排ガス浄 化用触媒 1が「Lean」と表記した状態を呈している期間において、排ガス中の有害成 分 (例えば、窒素酸化物、一酸化炭素、炭化水素など）の濃度，すなわち雰囲気中の 有害成分濃度，は比較的低い。したがって、排ガス浄化用触媒 1は、十分な性能を 発揮する。
[0022] 先の高温条件下で雰囲気中の酸素濃度が低くなると、排ガス浄化用触媒 1は、「Le anjと表記した状態から「Rich」と表記した状態へと変化する。具体的には、複合酸 化物 12a乃至 12cから白金が析出し、この析出した白金は、複合酸化物 12a乃至 12 cの表面に貴金属 13bを形成する。 [0023] 排ガス浄化用触媒 1が「Rich」と表記した状態を呈している期間において、排ガス 中の有害成分濃度は比較的高い。すなわち、「Rich」と表記した状態に対応した期 間では、「Lean」と表記した状態に対応した期間と比較して、排ガス浄化用触媒 1に はより高い活性が要求される。
[0024] 貴金属 13bは、貴金属 13aと比較して遥かに小さい。例えば、貴金属 13aの寸法が 数 lOnm程度であるのに対し、貴金属 13bの寸法は数 nm以下である。それゆえ、「R ichjと表記した状態を呈している排ガス浄化用触媒 1は、「Lean」と表記した状態を 呈している排ガス浄化用触媒 1と比較して高い活性を有している。したがって、この排 ガス浄化用触媒 1は、排ガス中の有害成分濃度が高い場合であっても、十分な性能 を発揮する。
[0025] 「Rich」と表記した状態を呈している排ガス浄化用触媒 1は、先の高温条件下で雰 囲気中の酸素濃度が高くなると、「!^ 11」と表記した状態へと変化する。すなわち、貴 金属 13bを形成している白金と複合酸化物とは固溶体を形成する。なお、白金とセリ ァとが固溶体を形成することは殆どない。
[0026] このように、排ガス浄化用触媒 1は、可逆的な状態変化を生じる。また、この排ガス 浄化用触媒 1は、「Lean」と表記した状態から「Rich」と表記した状態へと変化する毎 に、複合酸化物 12a乃至 12cの表面に極めて微細な貴金属 13bを形成する。したが つて、この状態は、「Rich」と表記した状態から「Lean」と表記した状態への変化及び その逆変化を生じることにより回復する。 自動推進車両では、排ガス中の酸素濃度は 比較的頻繁に変化するので、この排ガス浄化用触媒 1は、高温で低酸素濃度雰囲気 に晒される場合、常時、高い活性を示し、十分な性能を発揮する。
[0027] また、この排ガス浄化用触媒 1では、貴金属 13aは、雰囲気の組成や温度に拘らず 、排ガス浄化用触媒 1の活性に寄与する。したがって、この排ガス浄化用触媒 1は、 高温で高い酸素濃度雰囲気に晒される場合に十分な性能を発揮するのに加え、初 期使用時や低温条件下でも十分な性能を発揮する。
[0028] さらに、この排ガス浄化用触媒 1では、上記の通り、高温条件下で雰囲気中の酸素 濃度が高くなると、貴金属 13bと複合酸化物 12a乃至 12cとは固溶体を形成する。そ のため、この排ガス浄化用触媒 1は、高酸素濃度雰囲気中での白金の蒸発減が少な レ、。
[0029] 以上、希土類元素としてセリウムを使用した場合を例に説明したが、希土類元素と して他の元素を使用してもよレ、。例えば、ランタン、プラセオジム、ネオジムなどを使 用してもよい。また、複数の希土類元素を使用してもよい。
[0030] アルカリ土類元素として、バリウム以外の元素を使用してもよレ、。例えば、ストロンチ ゥム、カルシウム及びマグネシウムなどを使用してもよレ、。また、複数のアルカリ土類 元素を使用してもよい。
[0031] 貴金属として、白金以外の元素を使用してもよい。例えば、パラジウム及びロジウム などの白金族元素を使用してもよい。また、複数の貴金属を使用してもよい。
[0032] この排ガス浄化用触媒 1では、希土類元素とジルコニウムとの和に対するアルカリ 土類元素の原子比は、 0. 1原子％以上 10原子％未満とし、典型的には 0. 3原子％ 乃至 5原子％の範囲内とする。この原子比が小さい場合、担体 11に対する複合酸化 物 12の体積比が小さい。そのため、雰囲気の組成変動による排ガス浄化用触媒 1の 性能回復が不十分となることがある。また、この原子比を過剰に大きくすると、排ガス 浄化用触媒 1が担持している全貴金属に占める貴金属 13aの割合が低くなる。その ため、高温且つ高酸素濃度条件下において十分な触媒活性が得られないことがある 。カロえて、この原子比を過剰に大きくすると、高温使用雰囲気下で担体 11の比表面 積が低下し、貴金属のシンタリングが生じ易くなることがある。
[0033] 排ガス浄化用触媒 1の貴金属含量は、例えば 0. 01重量％乃至 10重量％の範囲 内とし、典型的には 0. 1重量％乃至 5重量％の範囲内とする。貴金属含量が小さい 場合、十分な触媒活性が得られないことがある。貴金属含量が大きい場合、貴金属 のシンタリングが生じ易くなることがある。
[0034] 排ガス浄化用触媒 1が担持している全貴金属に占める固溶体を形成している貴金 属の割合（以下、固溶体形成率という）は、例えば、 10%乃至 80%の範囲内とする。 固溶体形成率が小さい場合、貴金属のシンタリングに起因した活性低下を抑制する 効果が不十分となることがある。固溶体形成率が大きい場合、初期活性が不十分と なることがある。
[0035] この排ガス浄化用触媒 1は、例えば、以下の方法により製造することができる。 まず、希土類元素とジルコユアとの複合酸化物を主成分として含有した粉末状の担 体 11を準備し、そのスラリーを調製する。このとき、分散媒としては、例えば水を使用 する。次に、このスラリーに貴金属塩溶液を添加し、これを濾過する。続いて、濾過ケ ークの乾燥及び焼成を順次行う。このようにして、担体 11に貴金属を担持させる。
[0036] 次いで、貴金属を担持した担体 11を、アルカリ土類塩溶液に添加する。さらに、こ のスラリーを加熱して液体を十分に除去する。このようにして、担体 11にアルカリ土類 元素を担持させる。
[0037] 担体 11にアルカリ土類元素を担持させる方法に特に制限はない。例えば、貴金属 を担持した担体 11にアルカリ土類塩溶液を含浸させる方法、共沈を利用する方法、 アルカリ土類金属のアルコキシドを使用する方法などを利用してもよい。
[0038] その後、貴金属及びアルカリ土類元素を担持した担体 11を酸化雰囲気中で焼成 する。これにより、複合酸化物 12a乃至 12cを生成すると共に、これら複合酸化物 12 a乃至 12cと貴金属との固溶体を生成して、図 1に示す粒子を得る。
[0039] さらに、焼成後の粉末を圧縮成形し、必要に応じ、成形物を粉砕する。以上のよう にして、ペレット状の排ガス浄化用触媒 1を得る。
[0040] この方法では、焼成温度は、例えば約 700°C乃至約 1000°Cの範囲内とする。焼成 温度が低い場合、複合酸化物 12a乃至 12cを生成し難ぐこれら複合酸化物 12a乃 至 12cに貴金属を固溶させることが難しい。焼成温度が高い場合、担体 11の比表面 積が低下し、これに伴い、担体 11上に貴金属 13aを良好に分散させることが難しくな る。そのため、高い活性が得られないことがある。
[0041] 以上、排ガス浄化用触媒 1がペレット触媒である場合を例に説明したが、排ガス浄 化用触媒 1は様々な形態をとり得る。例えば、排ガス浄化用触媒 1は、モノリス触媒で あってもよレヽ。
[0042] 以下、本発明の例について説明する。
[0043] (例 1)
硝酸セリウム [Ce (NO ) ]とォキシ硝酸ジルコニウム [ZrO (N〇 ) ]とを、セリウムと
3 3 3 2
ジルコニウムとの原子比が 60 : 40となるように秤量し、これらを 500mLの脱イオン水 中に添加した。十分に攪拌した後、室温で、この水溶液に 10重量％の水酸化アンモ ニゥム水溶液を滴下して共沈を生じさせた。この沈殿物を含んだ水溶液を 60分間攪 拌し、次いで、濾過した。
[0044] 次に、濾過ケークを脱イオン水で十分に洗浄し、 110°Cで乾燥させた。この乾燥品 は、大気雰囲気中、 500°Cで 3時間の仮焼成に供した。得られた仮焼成品は乳鉢で 粉砕し、さらに、大気雰囲気中、 800°Cで 5時間の本焼成に供した。
[0045] このようにして得られた粉末について、 X線回折計で回折スペクトルを測定した。そ の結果、この粉末は、化学式：（Ce， Zr) 0で表される酸化物からなることを確認でき
2
た。また、この粉末の比表面積は 80m2/gであった。
[0046] 次に、先の酸化物粉末を 50g秤量し、これを 500mLの脱イオン水中に添加した。
超音波攪拌を 10分間行うことにより酸化物粉末を脱イオン水中に十分に分散させ、 続いて、このスラリーにジニトロジァミン白金硝酸溶液を添加した。ジニトロジァミン白 金硝酸溶液の濃度及び添加量は、最終製品としての排ガス浄化用触媒において、 白金担持量力 1重量％となるように調節した。
[0047] その後、このスラリーを吸引濾過した。濾液を誘導結合高周波プラズマ（ICP)分光 分析に供した結果、スラリー中の白金のほぼ全てが濾過ケーク中に存在していること が分かった。
[0048] 次に、濾過ケークを 110°Cで 12時間乾燥させた。続いて、これを、大気中、 500°C で焼成した。これにより、先の酸化物に白金を担持させた。
[0049] その後、酢酸バリウムを lOOmLの脱イオン水中に溶解させた。次いで、白金を担持 した酸化物を 50g秤量し、これを酢酸バリウム水溶液中に添加した。なお、酢酸バリゥ ム水溶液の濃度は、最終製品としての排ガス浄化用触媒において、セリウムとジルコ ニゥムとの和に対するバリウムの原子比が 0. 5原子％となるように調節した。
[0050] 次に、このスラリーを加熱して、余分な水分を除去した。続いて、これを、大気中、 9 00°Cで 3時間焼成した。これにより、バリウムを含んだ複合酸化物を生じさせると共に 、この複合酸化物と白金との固溶体を生成した。
[0051] 以上のようにして得られた粉末の一部を抜き取り、これを、室温に維持した 10%の フッ化水素水溶液中に 12時間浸漬させた。なお、この条件は、先の粉末のうちバリウ ムを含んだ複合酸化物のみが溶解する条件である。続いて、この液を濾過し、濾液を ICP分光分析に供した。その結果、濾液の白金含量から、白金の 15%が固溶体を形 成していること，すなわち固溶体形成率が 15%であること，が分かった。
[0052] 次に、先の粉体を圧縮成形した。さらに、この成形物を粉碎し、粒径が約 0. 5mm 乃至約 1. Ommのペレット状の排ガス浄化用触媒を得た。
[0053] (例 2)
最終製品においてセリウムとジルコニウムとの和に対するバリウムの原子比が 2. 0 原子％となるように酢酸ノ リウム水溶液の濃度及び添加量を調節したこと以外は、例 1で説明したのと同様の方法により排ガス浄化用触媒を製造した。
[0054] 本例でも、例 1で説明したのと同様の方法により、白金担持量と固溶体形成率とを 調べた。その結果、本例では、白金担持量は 1重量％であり、固溶体形成率は 25% であった。
[0055] (例 3)
最終製品においてセリウムとジルコニウムとの和に対するバリウムの原子比が 5. 0 原子％となるように酢酸ノくリウム水溶液の濃度及び添加量を調節したこと以外は、例 1で説明したのと同様の方法により排ガス浄化用触媒を製造した。
[0056] 本例でも、例 1で説明したのと同様の方法により、白金担持量と固溶体形成率とを 調べた。その結果、本例では、白金担持量は 1重量％であり、固溶体形成率は 30% であった。
[0057] (例 4)
最終製品においてセリウムとジルコニウムとの和に対するバリウムの原子比が 9. 0 原子％となるように酢酸ノくリウム水溶液の濃度及び添加量を調節したこと以外は、例 1で説明したのと同様の方法により排ガス浄化用触媒を製造した。
[0058] 以上のようにして得られた排ガス浄化用触媒について、 X線回折計で回折スぺタト ルを測定した。その結果を図 3に示す。
[0059] 図 3は、例 4に係る排ガス浄化用触媒の X線回折スペクトルを示すグラフである。図 中、横軸は回折角を示し、縦軸は回折強度を示している。図 3に示すように、この排 ガス浄化用触媒は、化学式：（Ce, Zr) 0で表される複合酸化物に加え、化学式: Ba
2
CeOで表される複合酸化物と、化学式: BaZrOで表される複合酸化物と、化学式： Ba (Zr， Ce) 0で表される複合酸化物とを含有していた。
3
[0060] また、本例でも、例 1で説明したのと同様の方法により、白金担持量と固溶体形成 率とを調べた。その結果、本例では、白金担持量は 1重量％であり、固溶体形成率は
40%であった。
[0061] (比較例 1)
白金を担持した酸化物の酢酸バリウム水溶液中への添加からその後の焼成までを 行わなかったこと以外は、例 1で説明したのと同様の方法により排ガス浄化用触媒を 製造した。
[0062] 本例でも、例 1で説明したのと同様の方法により、白金担持量を調べた。その結果、 本例では、白金担持量は 1重量％であった。
[0063] (比較例 2)
最終製品においてセリウムとジルコニウムとの和に対するバリウムの原子比が 20. 0 原子％となるように酢酸ノくリウム水溶液の濃度及び添加量を調節したこと以外は、例
1で説明したのと同様の方法により排ガス浄化用触媒を製造した。
[0064] 本例でも、例 1で説明したのと同様の方法により、白金担持量と固溶体形成率とを 調べた。その結果、本例では、白金担持量は 1重量％であり、固溶体形成率は 55% であった。
[0065] (例 5)
本例では、まず、化学式：（Ce, Zr, La, Pr) Oで表される酸化物粉末を以下の方
2
法で生成した。
[0066] すなわち、まず、硝酸セリウム [Ce (NO ) ]とォキシ硝酸ジルコニウム [Zr〇（NO )
3 3 3 2
]と硝酸ランタン [La (NO ) ]と硝酸プラセオジム [Pr (N〇） ]とを、セリウムとジルコ
3 3 3 3
二ゥムとランタンとプラセオジムとの原子比が 55 : 35 : 5 : 5となるように秤量し、これら を 500mLの脱イオン水中に添加した。十分に攪拌した後、室温で、この水溶液に 10 重量％の水酸化アンモニゥム水溶液を滴下して共沈を生じさせた。この沈殿物を含 んだ水溶液を 60分間攪拌し、次いで、濾過した。
[0067] 次に、濾過ケークを脱イオン水で十分に洗浄し、 110°Cで乾燥させた。この乾燥品 は、大気雰囲気中、 500°Cで 3時間の仮焼成に供した。得られた仮焼成品は乳鉢で 粉砕し、さらに、大気雰囲気中、 800°Cで 5時間の本焼成に供した。
[0068] このようにして得られた粉末について、 X線回折計で回折スペクトルを測定した。そ の結果、この粉末は、化学式：（Ce, Zr, La, Pr) Oで表される酸化物からなることを
2
確認できた。また、この粉末の比表面積は 95m2Zgであった。
[0069] 次に、この酸化物粉末を化学式： (Ce, Zr) Oで表される酸化物粉末の代わりに使
2
用すると共に、最終製品においてセリウムとジルコニウムとランタンとプラセオジムとの 和に対するバリウムの原子比が 5. 0原子％となるように酢酸バリウム水溶液の濃度及 び添加量を調節したこと以外は、例 1で説明したのと同様の方法により排ガス浄化用 触媒を製造した。
[0070] 本例でも、例 1で説明したのと同様の方法により、白金担持量と固溶体形成率とを 調べた。その結果、本例では、白金担持量は 1重量％であり、固溶体形成率は 35% であった。
[0071] (例 6)
本例では、まず、化学式：（Ce, Zr, La, Nd) 0で表される酸化物粉末を以下の方
2
法で生成した。
[0072] すなわち、まず、硝酸セリウム [Ce (NO ) ]とォキシ硝酸ジルコニウム [Zr〇（NO )
3 3 3 2
]と硝酸ランタン [La (NO ) ]と硝酸ネオジム [Nd (N〇） ]とを、セリウムとジルコニゥ
3 3 3 3
ムとランタンとネオジムとの原子比が 50 : 35 : 10 : 5となるように秤量し、これらを 500m Lの脱イオン水中に添加した。十分に攪拌した後、室温で、この水溶液に 10重量％ の水酸化アンモニゥム水溶液を滴下して共沈を生じさせた。この沈殿物を含んだ水 溶液を 60分間攪拌し、次いで、濾過した。
[0073] 次に、濾過ケークを脱イオン水で十分に洗浄し、 110°Cで乾燥させた。この乾燥品 は、大気雰囲気中、 500°Cで 3時間の仮焼成に供した。得られた仮焼成品は乳鉢で 粉砕し、さらに、大気雰囲気中、 800°Cで 5時間の本焼成に供した。
[0074] このようにして得られた粉末について、 X線回折計で回折スペクトルを測定した。そ の結果、この粉末は、化学式： (Ce, Zr, La, Nd) 0で表される酸化物からなることを
2
確認できた。また、この粉末の比表面積は 90m2Zgであった。
[0075] 次に、この酸化物粉末を用いたこと以外は、例 5で説明したのと同様の方法により 排ガス浄化用触媒を製造した。
[0076] 本例でも、例 1で説明したのと同様の方法により、白金担持量と固溶体形成率とを 調べた。その結果、本例では、白金担持量は 1重量％であり、固溶体形成率は 30% であった。
[0077] 次に、これら排ガス浄化用触媒の耐久性を以下の方法により調べた。
まず、各排ガス浄化用触媒を流通式の耐久試験装置内に配置し、触媒床に窒素を 主成分としたガスを lOOmL/分の流量で 20時間流通させた。この間、触媒床温度 は 900°Cに維持した。また、触媒床に流通させるガスとしては、窒素に酸素を 5%加 えてなるリーンガスと、窒素に一酸化炭素を 10%加えてなるリッチガスとを使用し、こ れらガスは 5分毎に切り替えた。
[0078] その後、これら排ガス浄化用触媒を、常圧固定床流通反応装置内に配置した。次 いで、触媒床にモデルガスを流通させながら、触媒床温度を 100°Cから 500°Cまで 1 2°C/分の速度で昇温させ、その間の排ガス浄化率を連続的に測定した。なお、モ デルガスとしては、酸化性成分 (酸素及び窒素酸化物）と還元性成分 (一酸化炭素、 炭化水素、水素）とを化学量論的に当量としたガスを使用した。その結果を、以下の 表に示す。
[表 1]
Figure imgf000014_0001
上記表において、「Ce」、「Zr」、「La」、「Pr」、「Nd」と表記した列には、排ガス浄化 用触媒が含む白金以外の金属元素に占めるセリウム、ジノレコニゥム、ランタン、プラセ オジム、ネオジムの原子比をそれぞれ記載している。「Pt」と表記した列には、排ガス 浄化用触媒に占める白金の重量比を記載している。 「八£/ £ + 2 」と表記した 列には、排ガス浄化用触媒における希土類元素とジノレコニゥムとの和に対するアル カリ土類元素（ここではバリウム）の原子比を記載している。 「50%浄化温度」と表記し た列には、モデルガスに含まれる各成分の 50%以上を浄化できた触媒床の最低温 度を記載している。 「HC」及び「NO」は、それぞれ、炭化水素及び窒素酸化物を示 している。
[0080] この表に示すように、例 1乃至 6に係る排ガス浄化用触媒は、比較例 1及び 2に係る 排ガス浄化用触媒と比較して、モデルガスをより低い温度で浄化することができた。こ の結果から、例 1乃至 6に係る排ガス浄化用触媒は、比較例 1及び 2に係る排ガス浄 化用触媒と比較して、耐久性に優れていることが分かる。
[0081] 次に、例 3に係る排ガス浄化用触媒を流通式の耐久試験装置内に再度配置し、こ れに上記のリーンガスを流通させた。続いて、触媒床に流通させるガスをリーンガス 力、ら上記のリッチガスへと切り替えた。なお、この間、触媒床の温度は 900°Cに維持し た。その後、触媒床にリッチガスを流通させたまま触媒床を降温した。触媒床の温度 が十分に低くなつた後、この排ガス浄化用触媒を透過電子顕微鏡 (TEM)で観察し た。この TEM像を図 4に示す。
[0082] 図 4は、例 3に係る排ガス浄化用触媒の TEM写真である。図 4に示すように、ノ リウ ムを含んだ複合酸化物上には多数の白金 (Pt)が析出しており、これら白金は、バリ ゥムを含まない酸化物上の白金 (Pt)と比較して寸法が遥かに小さい。このように、例 3に係る排ガス浄化用触媒では、高温条件下で流通ガスをリーンガスからリッチガス へと切り替えた直後において、複合酸化物上に極めて微細な白金が多数存在してい た。
[0083] 次に、例 3に係る排ガス浄化用触媒を流通式の耐久試験装置内に配置し、触媒床 の温度を 900°Cに設定して、これに上記のリーンガスを流通させた。続いて、触媒床 にリーンガスを流通させたまま触媒床を降温した。触媒床の温度が十分に低くなつた 後、排ガス浄化用触媒の一部を抜き取り、これについて、例 1で説明したのと同様の 方法により固溶体形成率を調べた。
[0084] 次に、残りの排ガス浄化用触媒を含んだ触媒床を 900°Cに昇温し、これに上記のリ ツチガスを流通させた。続いて、触媒床にリッチガスを流通させたまま触媒床を降温し た。触媒床の温度が十分に低くなつた後、排ガス浄化用触媒の一部を抜き取り、これ について、例 1で説明したのと同様の方法により固溶体形成率を調べた。
[0085] その後、残りの排ガス浄化用触媒を含んだ触媒床を 900°Cに昇温し、これに上記 のリーンガスを流通させた。続いて、触媒床にリーンガスを流通させたまま触媒床を 降温した。触媒床の温度が十分に低くなつた後、排ガス浄化用触媒の一部を抜き取 り、これについて、例 1で説明したのと同様の方法により固溶体形成率を調べた。
[0086] 図 5は、例 3に係る排ガス浄化用触媒について得られた、雰囲気の組成変化に伴う 固溶体形成率の変化を示すグラフである。図中、「酸化」で表記したデータはリーン ガスを最初に流通させた直後に測定した固溶体形成率を示し、「還元」で表記したデ ータはリッチガスを流通させた直後に測定した固溶体形成率を示し、「再酸化」で表 記したデータはリーンガスを再度流通させた直後に測定した固溶体形成率を示して いる。
[0087] 図 5から明らかなように、例 3に係る排ガス浄化用触媒は、高温で流通ガスをリッチ ガスからリーンガスへと切り替えることにより複合酸化物と白金との固溶体を生成し、 高温で流通ガスをリーンガスからリッチガスへと切り替えることにより複合酸化物から の白金の析出を生じた。また、例 1、 2及び 4乃至 6に係る排ガス浄化用触媒について も同様の試験を行ったところ、これと同様の結果が得られた。すなわち、例 1、 2及び 4 乃至 6に係る排ガス浄化用触媒も、高温で流通ガスをリッチガスからリーンガスへと切 り替えることにより複合酸化物と白金との固溶体を生成し、高温で流通ガスをリーンガ スからリッチガスへと切り替えることにより複合酸化物からの白金の析出を生じた。
[0088] さらなる利益及び変形は、当業者には容易である。それゆえ、本発明は、そのより 広い側面において、ここに記載された特定の記載や代表的な態様に限定されるべき ではない。したがって、添付の請求の範囲及びその等価物によって規定される本発 明の包括的概念の真意又は範囲から逸脱しない範囲内で、様々な変形が可能であ る。

Claims

請求の範囲
希土類元素とアルカリ土類元素とジルコニウムと貴金属とを含み、希土類元素とジ ルコニゥムとの和に対するアルカリ土類元素の原子比は 0. 1原子％以上 10原子％ 未満であり、希土類元素の一部とジノレコニゥムの一部とはアルカリ土類元素の少なく とも一部と複合酸化物を形成し、この複合酸化物と貴金属の一部とは固溶体を形成 している排ガス浄化用触媒。
希土類元素としてセリウムを含んだ請求項 1に記載の排ガス浄化用触媒。
セリウム以外の希土類元素をさらに含んだ請求項 2に記載の排ガス浄化用触媒。 希土類元素としてランタンをさらに含んだ請求項 2に記載の排ガス浄化用触媒。 希土類元素としてプラセオジムをさらに含んだ請求項 4に記載の排ガス浄化用触媒 希土類元素としてネオジムをさらに含んだ請求項 4に記載の排ガス浄化用触媒。 アルカリ土類元素としてバリウムを含んだ請求項 3に記載の排ガス浄化用触媒。 前記貴金属の含量は 0. 01重量％乃至 10重量％の範囲内にある請求項 7に記載 の排ガス浄化用触媒。
前記貴金属のうちの 10 %乃至 80 %が前記固溶体を形成してレ、る請求項 8に記載 の排ガス浄化用触媒。
アルカリ土類元素としてバリウムを含んだ請求項 2に記載の排ガス浄化用触媒。 前記貴金属の含量は 0. 01重量％乃至 10重量％の範囲内にある請求項 10に記 載の排ガス浄化用触媒。
前記貴金属のうちの 10 %乃至 80 %が前記固溶体を形成してレ、る請求項 11に記 載の排ガス浄化用触媒。
アルカリ土類元素としてバリウムを含んだ請求項 1に記載の排ガス浄化用触媒。 前記貴金属の含量は 0. 01重量％乃至 10重量％の範囲内にある請求項 1に記載 の排ガス浄化用触媒。
前記貴金属のうちの 10 %乃至 80 %が前記固溶体を形成してレ、る請求項 1に記載 の排ガス浄化用触媒。
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