SU431105A1 - - Google Patents
Info
- Publication number
- SU431105A1 SU431105A1 SU1831402A SU1831402A SU431105A1 SU 431105 A1 SU431105 A1 SU 431105A1 SU 1831402 A SU1831402 A SU 1831402A SU 1831402 A SU1831402 A SU 1831402A SU 431105 A1 SU431105 A1 SU 431105A1
- Authority
- SU
- USSR - Soviet Union
- Prior art keywords
- magnesium
- solution
- silica
- specific surface
- cations
- Prior art date
Links
Description
(54) СПОСОБ ПОЛУЧЕНИЯ МЕТАСИЛИКАТА МАГНИЯ(54) METHOD FOR OBTAINING MAGNESIUM METASYLICATE
1one
Изобретение относитс к способу химического нревращени твердого вещества, получению силикатов магни с большой удельной поверхностью . Такие силикаты могут быть использованы в текстильной, деревообрабатывающей, фармацевтической промышленности и как наполнители пветных резин и бумаги.This invention relates to a method of chemical rotation of a solid, the preparation of magnesium silicates with a large specific surface. Such silicates can be used in the textile, woodworking, pharmaceutical industries and as fillers of rubber and paper.
Известен способ получени метасиликата магни из твердой двуокиси кремни и окиси магни в гидротермальных услови х. Однако отмечаютс необходимость специального оборудовани дл синтеза и высокие энергозатраты .A known method for producing magnesium metasilicate from solid silica and magnesia under hydrothermal conditions. However, the need for special equipment for synthesis and high energy costs are noted.
Дл упрощени процесса по предлагаемому способу в качестве кремпесодёржащего соединени используют аммиачный буферный раствор кремнезема.To simplify the process according to the inventive method, an ammonia buffered silica solution is used as a cream-containing compound.
Гидроокись магни - труднорастворимое в воде вещество, содержание ионов магни над твердой фазой регулируетс равновесиемMagnesium hydroxide is a substance insoluble in water, the content of magnesium ions above the solid phase is regulated by equilibrium.
Mg (ОН) - Mg2+ -f 20НТверда фазаMg (OH) - Mg2 + -f 20NT-solid phase
И составл ет 4, г-иона на 1 л раствора. При введении в раствор катионов аммони гидроксильные группы св зываютс в малодиссоциированную гидроокись аммони , что способствует постепенному переходу катионов магни из .Mg(OH)2 в раствор. В концентрированных растворах силикатов аммони и щелочпых металлов содержатс полимерные анионы кремнекислоты, которые с соответствующими катионами могут образовывать труднорастворимые поликремниевые соли. Применение синтеза аммиачного буферного раствора (рН 9-10) понижает растворимость кремнезема и способствует образованию мономерных анионов кремнекислоты. в растворе, которые с катионами магни , содерлсащимис в растворе , образуют новое химическое соединение - метасиликат магни And it is 4 g-ions per liter of solution. When ammonium cations are introduced into the solution, hydroxyl groups are bound to a low dissociated ammonium hydroxide, which promotes the gradual transition of magnesium cations from Mg. (OH) 2 into the solution. In concentrated solutions of ammonium silicates and alkali metals, polymeric silicic acid anions are contained, which can form insoluble polysilicon salts with the corresponding cations. The use of the synthesis of ammonia buffer solution (pH 9-10) lowers the solubility of silica and promotes the formation of monomeric silica anions. in solution, which with the magnesium cations contained in the solution, form a new chemical compound - magnesium metasilicate
Mg+2 + MgSiOj.Mg + 2 + MgSiOj.
Метасиликат магни , полученный в таких услови х, обладает большой величиной удельной поверхности (около 600 ), он осаждаетс на исходном составе гидроокиси магни и св зан с ним ван-дер-ваальсовскими силами взаимодействи .Magnesium metasilicate obtained under such conditions has a large specific surface area (about 600), it precipitates on the initial composition of magnesium hydroxide and is bound to it by van der Waals interaction forces.
При м е р. В качестве исходного образца берут твердый образец гидроокиси магни с удельной поверхностью 60 , содержащий 69% MgO и 33% ПзО. К 1 г Mg-(OH)2 приливают 300 мл аммиачного буферного раствора (1Л NH4C1+:1M ,NH,OH), содержащего 3-10-3 г-ион/л , раствора 9,2-9,4. При комнатной температуре полное превращение гидроокиси магни в гидросиликат проис3 ходит за 20 дней, при нагревании до 100°С- за 48 час. Образование метасиликата магни подтверждают термогравиометрическим анализом и рентгеновским анализом прокаленнььх проб. Химический фазовый анализ показывает, что стехиометрическое отношение MgO : SiOa в продукте равно единице, величина удельной поверхности образцов полного превращени 600 . 4 Предмет изобретени Способ получени метасиликата магни путем смешени гидроокиси магни с кремнесодержащим соединением с последующей сушкой , отличающийс тем, что, с целью упрощени процесса, в качестве кремнесодержащего соединени используют аммиачный буферный раствор кремнезема.An example. A solid sample of magnesium hydroxide with a specific surface of 60, containing 69% MgO and 33% PzO, is taken as the initial sample. 300 ml of ammonia buffer solution (1L NH4C1 +: 1M, NH, OH) containing 3-10-3 g-ion / l, solution 9.2-9.4 are added to 1 g of Mg- (OH) 2. At room temperature, the complete conversion of magnesium hydroxide to hydro silicate occurs in 20 days; when heated to 100 ° C, it takes 48 hours. The formation of magnesium metasilicate is confirmed by thermogravimetric analysis and X-ray analysis of calcined samples. Chemical phase analysis shows that the stoichiometric ratio of MgO: SiOa in the product is one, the specific surface area of the complete conversion samples is 600. 4 The subject of the invention is a method of producing magnesium metasilicate by mixing magnesium hydroxide with a silica-containing compound, followed by drying, characterized in that, in order to simplify the process, an ammonia-based silica buffer solution is used as the silica-containing compound.
Priority Applications (1)
Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
---|---|---|---|
SU1831402A SU431105A1 (en) | 1972-09-22 | 1972-09-22 |
Applications Claiming Priority (1)
Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
---|---|---|---|
SU1831402A SU431105A1 (en) | 1972-09-22 | 1972-09-22 |
Publications (1)
Publication Number | Publication Date |
---|---|
SU431105A1 true SU431105A1 (en) | 1974-06-05 |
Family
ID=20527838
Family Applications (1)
Application Number | Title | Priority Date | Filing Date |
---|---|---|---|
SU1831402A SU431105A1 (en) | 1972-09-22 | 1972-09-22 |
Country Status (1)
Country | Link |
---|---|
SU (1) | SU431105A1 (en) |
-
1972
- 1972-09-22 SU SU1831402A patent/SU431105A1/ru active
Similar Documents
Publication | Publication Date | Title |
---|---|---|
GB1446471A (en) | Amorphous precipitated silicic acid pigments and methods for their production | |
ES408286A1 (en) | Modified, precipitated alumino silicate pigments and an improved method for preparing same | |
JPH0648725A (en) | Production of beta-type zeolite | |
US4749676A (en) | Process for the preparation of a crystalline, swellable sheet silicate of the saponite type | |
GB1393365A (en) | Zeolites | |
SU431105A1 (en) | ||
US4542002A (en) | Silicates with high ion exchange capacity derived from sepiolite and processes for their production | |
JP4330182B2 (en) | Synthesis method of carbonated hydrocalumite | |
JP3644051B2 (en) | Method for producing basic aluminum acetate aqueous solution | |
GB1337752A (en) | Zeolite | |
Beneke et al. | Synthesis and properties of the sodium lithium silicate silinaite | |
US3523764A (en) | Process for the manufacture of magnesium aluminosilicate for medical uses | |
JP7174413B2 (en) | Method for synthesizing saponite-type clay mineral | |
GB1297927A (en) | ||
JPH0258209B2 (en) | ||
JPH01212214A (en) | Production of magnesium hydroxide | |
IE40516L (en) | Cation exchanging aluminium silicates | |
US3960747A (en) | Process for the production of an acidic aqueous solution of silico-formic acid | |
GB1066258A (en) | Improved process for preparing crystalline zeolites | |
US3347640A (en) | Magnesia-alumina buffer compositions | |
Diamond | Interactions Between Cement Minerals and Hydroxycarboxylic‐Acid Retarders: II, Tricalcium Aluminate‐Salicylic Acid Reaction | |
JP3929201B2 (en) | Method for synthesizing calcium aluminate gel and anion scavenger | |
SU473675A1 (en) | Method for producing monovalent cation double phosphate of uranyl phosphate | |
SU415035A1 (en) | ||
SU528260A1 (en) | Extraction phosphoric acid purification method |