SU1500689A1 - Способ получения нитрата меди (ii) - Google Patents

Description

Изобретение относится к производству неорганических солей, в частности к получению соединений меди. Цель изобретения - снижение потерь азотной кислоты. Оксид меди ‘ обрабатывают азотной кислотой при нагревании и вводят добавку нитрата аммония, взятого в количестве 2633 мас.% от количества введенной азотной кислоты. 1 табл.

Изобретение относится к производству неорганических солей, в частности к получению соединений меди.

Целью изобретения является снижение потерь азотной кислоты.

Пример 1. В реакционный сосуд с мешалкой заливают 60 мл 40%-ной азотной кислоты, добавляют 10 г нитрата аммония, вносят 20 г оксида меди (II) с содержанием основного вещества 99,0-99,7% и помещают в термостат, предварительно нагретый до 60°С. Растворение ведут при перемешивании в течение 15 мин, затем вынимают сосуд из термостата.

По остывании раствора до комнатной температуры измеряют его объем и анализируют на содержание нитратиона. По разности между количеством введенного в раствор нитрат-иона с азотной кислотой и нитратом аммония и количеством нитра-иона в полученном растворе нитрата меди определяю^

потери азотной кислоты при растворении.

Количество введенного нитрата аммония по отношению к используемому количеству 100%-ной азотной кислоты составляет 33%.

Количество введенного с азотной кислотой и нитратом аммония натратиона в пересчете на N^0 ₅ составляет 32,24 г.

Химический анализ раствора, полученного в примере 1, показал, что количество натрат-иона в нем в пересчете на составляет 27,80 г,

т.е. 89,04% от введенного количества.

Потери азотной кислоты составляют 10,96%. Выход нитрата меди, найденной в растворе и введенной с¹оксидом меди составляет 99,8%.

Последующие примеры проводились

аналогично примеру 1, изменяли только объем азотной кислоты и ее концентрацию, а также количество вводиЗЦ. „„ 1500689 А1

з 1500689

мого нитрата аммония и температуру растворения.

Температура растворения в опытах, описанных в примерах 2-4, составляла 60°С, в примерах 5-10 - 70°С.

Результаты исследований сведены в таблицу.

Как видно из таблицы, при проведении растворения без добавки нитра- ю та аммония потери азотной кислоты составляют 25-25,6% (прототип и пример 10).

Введение добавки нитрата аммония в количестве, отвечающем массовому_ отношению нитрата аммония к азотной кислоте, составляющем 26-33% (примеры 1-7), приводит к уменьшению потерь азотной кислоты от 23,0 до 10,96% и исключает взрывоопасность процесса.

Увеличение массового отношения нитрата аммония к введенной азотной

кислоте до 34% приводит к уменьшению растворимости оксида и меди, уменьшение массового отношения до 25% — к увеличению потерь азотной кислоты, превышающих потери, получаемые при растворении оксида меди без добавки нитрата аммония.

Claims (1)

1. Формула изобретения

   Способ получения нитрата меди (II), включающий обработку медьсо,5 держащего сырья разбавленной азотной кислотой при нагревании, отличающийся тем, что, с целью снижения потерь азотной кислоты, обработку ведут в присутствии нитрата 20 аммония в количестве 26-33 мае.% от ’ количества введенной азотной кислоты, а в качестве медьсодержащего сырья используют оксид меди.

   — Пример СпО, ‘ г Введено νη₄νο₃, г ΗΝΟ₃ мл — Концентрация % ЫН₄М0з «НО," 100% Количество нитрат-иона в пересчете на Н_г0$ в растворе, г Потери азотной кислоты в пересчете на И_г0₅, Ζ введено с ΗΝ0₃ и ΝΗ₄ΝΟ₅ найдено в растворе нитрата меди Прототип * 1 20 10 60 35 40 33 1662 32,24 ,246 28,70 - 25,0 10,96 2 20 10 64 40 31 33,94 28,59 15,76 3 20 10 47 50 32 33,15 . 27,79 16,12 4 20 10 100 30 28 37,11 29,90 19,40 5 20 11 62 50 27 42,24 33,64 20,35 6 20 9 70 40 26 35,75 27,97 21,74 7 20 .12 130 30 26 47,56 36,62 23,0 3 20 12 97 40 25 49,31 36,80 25,38 9 20 13 · 77 40 34 41,48 Навеска СиО полностью не раст- 10 20 90 40 - 38,24 ворилась 28,45 25,6

   « В присутствии кислорода.