SU1224263A1 - Method of producing calcium fluoride - Google Patents
Method of producing calcium fluoride Download PDFInfo
- Publication number
- SU1224263A1 SU1224263A1 SU833651398A SU3651398A SU1224263A1 SU 1224263 A1 SU1224263 A1 SU 1224263A1 SU 833651398 A SU833651398 A SU 833651398A SU 3651398 A SU3651398 A SU 3651398A SU 1224263 A1 SU1224263 A1 SU 1224263A1
- Authority
- SU
- USSR - Soviet Union
- Prior art keywords
- precipitate
- calcium fluoride
- hydrofluoric acid
- calcium carbonate
- solution
- Prior art date
Links
Landscapes
- Compounds Of Alkaline-Earth Elements, Aluminum Or Rare-Earth Metals (AREA)
Description
Изобретение относитс - к технологии получени фтористого кальци и может быть использовано в области получени фтористого кальци реактивной квалификации.The invention relates to a technology for producing calcium fluoride and can be used in the field of obtaining calcium fluoride with a reactive qualification.
Цель изобретени - повьтенне качества фтористого кальци за счет увеличени содержани в нем основного вещества и улучшени цвета при сохранении продолжительности процесса.The purpose of the invention is to improve the quality of calcium fluoride by increasing the content of the main substance in it and improving the color while maintaining the duration of the process.
Пример 1. В реакционный аппарат, снабженный мешалкой и рубашкой охлаждени , подают 108,9 кг 25%-ной фтористоводородной кислоты и при ввод т в течение 50 мин 54,4 кг карбоната кальци , что составл ет 80,0 мае.7, от стехиометрии . Реакционную суспензию перемешивают в течение часа, после чего раздел ют на осадок и раствор центрифугированием . Осадок фтористого кальци промывают дистиллированной водой. Раствор по отделении осадка обрабатывают 12,3 кг карбоната кальци при указанной вьш1е температуре до рН 1-2. Осажденный при этом фторид кальци отдел ют от раствора, промывают дистиллированной водой и вместе с осадком, полученным ранее, прокаливают при 500+5°С в течение 3 Example 1. 108.9 kg of 25% hydrofluoric acid are fed to a reaction apparatus equipped with a stirrer and cooling jacket, and 54.4 kg of calcium carbonate, which is 80.0 May. 7, are introduced during 50 minutes. stoichiometry. The reaction suspension is stirred for an hour, after which it is separated into a precipitate and the solution is centrifuged. The precipitate of calcium fluoride is washed with distilled water. The solution for the separation of the precipitate is treated with 12.3 kg of calcium carbonate at the indicated temperature to pH 1-2. The calcium fluoride precipitated at the same time is separated from the solution, washed with distilled water and, together with the precipitate obtained earlier, calcined at 500 + 5 ° С for 3
Получают 47,5 кг белого крупнокристаллического фтористого кальци с содержанием основного вещества 99,0%. Обща продолжительность процесса составл ет 6,8 ч.47.5 kg of white crystalline calcium fluoride are obtained with a basic substance content of 99.0%. The total process time is 6.8 hours.
Пример 2. Последовательность операций, количество и конценраци фтористоводородной кислоты, температура осаждени и прокалки, врем перемешивани аналогичны примеру 1. Во фтористоводородную кислоту ввод т в течение 60 мин 44,2 кг карбоната кальци , что обставл ет 65,0 мас.% от стехиометрии. Раствор по отделении осадка обрабатывают 22,5 кг карбоната кальци до рН 1-2 Получают 47,1 кг белого крупнокристаллического фтористого кальци с содержанием основного веществаExample 2. The sequence of operations, the amount and concentration of hydrofluoric acid, the temperature of precipitation and calcination, the mixing time is the same as in Example 1. 44.2 kg of calcium carbonate is introduced in 60 minutes for hydrofluoric acid, which equals 65.0 wt. . The solution for the separation of the precipitate is treated with 22.5 kg of calcium carbonate to pH 1-2 Get 47.1 kg of white crystalline calcium fluoride containing the main substance
98,9%. Обща продолжительность процесса составл ет 8,5 ч.98.9%. The total process time is 8.5 hours.
Услови получени и качества фтористого кальци , достигаемые при использовании данного изобретени , приведены в таблице.The conditions for the preparation and quality of calcium fluoride achieved using this invention are shown in the table.
Как следует из таблицы, оптимальность условий получени фтористого кальци по данному изобретению опредед етс тем, что увеличение первоначально вводимого количества карбоната кальци вьте 80 мас.% от стехиометрии приводит к ухудшению цвета целевого продукта: продуктAs follows from the table, the optimal conditions for obtaining calcium fluoride according to this invention is determined by the fact that an increase in the amount of calcium carbonate initially added 80% by weight of stoichiometry leads to a deterioration in the color of the target product: product
получаетс серым (примеры 4 и 5), снижение указанного параметра ниже 65 мас.% существенно увеличивает общую продолжительность процесса (пример 6); увеличение значени turns gray (examples 4 and 5), a decrease in this parameter below 65 wt.% significantly increases the total duration of the process (example 6); increase in value
рН выше 2 приводит к снижению содержани основного вещества в целевом продукте (ниже 98,0%, пример 10); снижение значени рН ниже 1 не улучшает качество фтористого кальци ,A pH above 2 leads to a decrease in the content of the basic substance in the target product (below 98.0%, Example 10); lowering the pH below 1 does not improve the quality of calcium fluoride,
но влечет за собой недостаточное использование фтористоводородной кислоты и увеличение ее расхода на единицу массы целевого продукта (пример 11)J уменьшение концентрации фтористоводородной кислоты ниже 20 мас.% увеличивает общую продолжительность процесса (примеры 3 и 7); увеличение концентрации кислоты выше 30 мас.% приводит к получению мелкодисперсного фтористого кальци , который трудно отделить от раствора (пример 8). Данное изобретение обеспечивает получение хорошо фильтруемого белого крупнокристаллического продукта, в котором практически отсутствуют микропримеси , придающие фтористому кальцию после прокалки серьш оттенок.but entails insufficient use of hydrofluoric acid and an increase in its consumption per unit mass of the target product (Example 11) J reducing the concentration of hydrofluoric acid below 20 wt.% increases the total duration of the process (examples 3 and 7); an increase in the acid concentration above 30 wt.% results in obtaining fine calcium fluoride, which is difficult to separate from the solution (Example 8). This invention provides a well-filtered white crystalline product, in which there are practically no trace contaminants that give calcium fluoride after calcination a serious shade.
Продукт соответствует категории качества чистый с содержанием основного вещества 98,7-99,0 мас.%.The product corresponds to the quality category of pure with the content of the main substance of 98.7-99.0 wt.%.
При использовании изобрете.ни обща продолжительность процесса может быть сокращена на 2-3 ч.When using the invention, the total process time can be reduced by 2-3 hours.
Редактор В.КовтунEditor V.Kovtun
Составитель М. ЖажинскийCompiled by M. Zhajinski
Техред О.СопкоКорректор;В,Бут гаTehred O. SopkoCorrector; V, But ha
Заказ 1885/21Order 1885/21
Тираж 450ПодписноеCirculation 450 Subscription
ВНИИПИ Государственного комитета СССРVNIIPI USSR State Committee
по делам изобретений и открытий 113035, Москва, Ж-35, Раушска наб., д. 4/5for inventions and discoveries 113035, Moscow, Zh-35, Raushsk nab., 4/5
Фнпиал ППП Патент, г. Ужгород, ул. Проектна , 4Fnpial PPP Patent, Uzhgorod, st. Project, 4
Claims (2)
Priority Applications (1)
Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
---|---|---|---|
SU833651398A SU1224263A1 (en) | 1983-10-12 | 1983-10-12 | Method of producing calcium fluoride |
Applications Claiming Priority (1)
Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
---|---|---|---|
SU833651398A SU1224263A1 (en) | 1983-10-12 | 1983-10-12 | Method of producing calcium fluoride |
Publications (1)
Publication Number | Publication Date |
---|---|
SU1224263A1 true SU1224263A1 (en) | 1986-04-15 |
Family
ID=21085097
Family Applications (1)
Application Number | Title | Priority Date | Filing Date |
---|---|---|---|
SU833651398A SU1224263A1 (en) | 1983-10-12 | 1983-10-12 | Method of producing calcium fluoride |
Country Status (1)
Country | Link |
---|---|
SU (1) | SU1224263A1 (en) |
-
1983
- 1983-10-12 SU SU833651398A patent/SU1224263A1/en active
Non-Patent Citations (1)
Title |
---|
Авторское свидетельство СССР № 420565, кл. С 01 F 11/22, 1971. Кар кин Ю.В., Ангелов И.И. Чистые химические вещества. М., Хими , 1974, с. 154. * |
Similar Documents
Publication | Publication Date | Title |
---|---|---|
SU952100A3 (en) | Process for producing calcium sulfoanhydrite | |
SU1447273A3 (en) | Method of producing manganese sulfate solution | |
SU1224263A1 (en) | Method of producing calcium fluoride | |
JPS6236021A (en) | Production of calcium carbonate having low strontium content | |
KR100392740B1 (en) | Manufacturing method of adipic acid | |
US2384009A (en) | Process for recovering magnesium salts | |
JPH0471010B2 (en) | ||
KR920008517B1 (en) | Process for separating off barium from water-soluble strontium salts | |
SU1325018A1 (en) | Method of producing barium fluoride | |
SU1122611A1 (en) | Method for purifying ammonium chloride | |
US4842833A (en) | Method for separating barium from water-soluble strontium compounds | |
SU1127845A1 (en) | Method for cleaning quartz raw material | |
US4332778A (en) | Non-evaporative process for the production of aluminum sulfate | |
SU945076A1 (en) | Process for purifying phosphogypsum | |
SU814866A1 (en) | Method of processing sulfide-sulfate mixture | |
SU1414776A1 (en) | Method of producing copper hydroxophosphate | |
SU1758002A1 (en) | Method of producing concentrated solutions of magnesium sulfate from sea type brine | |
SU1546425A1 (en) | Method of obtaining rubidium and cesium | |
RU2042625C1 (en) | Method for synthesis of lithium hydroxyaluminates | |
RU1102190C (en) | Method of producing strontium titanate | |
JPH01115820A (en) | Production of niobium hydroxide of tantalum hydroxide | |
SU674986A1 (en) | Method of obtaining calcium chloride | |
SU1357446A1 (en) | Method of processing substandard scheelite semiproducts | |
EP0571047B1 (en) | Process for the preparation of precipitated borates | |
SU767031A1 (en) | Method of preparing calcium oxide |