SK21197A3 - Manufacturing process of powder hydrotalcite and hydrotalcite-like compounds - Google Patents

Manufacturing process of powder hydrotalcite and hydrotalcite-like compounds Download PDF

Info

Publication number
SK21197A3
SK21197A3 SK211-97A SK21197A SK21197A3 SK 21197 A3 SK21197 A3 SK 21197A3 SK 21197 A SK21197 A SK 21197A SK 21197 A3 SK21197 A3 SK 21197A3
Authority
SK
Slovakia
Prior art keywords
hydrotalcite
magnesium
compound
suspension
meixnerite
Prior art date
Application number
SK211-97A
Other languages
English (en)
Inventor
Edward S Martin
William E Horn
John M Stinson
Vito Cedro Iii
Original Assignee
Aluminum Co Of America
Priority date (The priority date is an assumption and is not a legal conclusion. Google has not performed a legal analysis and makes no representation as to the accuracy of the date listed.)
Filing date
Publication date
Application filed by Aluminum Co Of America filed Critical Aluminum Co Of America
Publication of SK21197A3 publication Critical patent/SK21197A3/sk

Links

Classifications

    • C—CHEMISTRY; METALLURGY
    • C07—ORGANIC CHEMISTRY
    • C07C—ACYCLIC OR CARBOCYCLIC COMPOUNDS
    • C07C51/00—Preparation of carboxylic acids or their salts, halides or anhydrides
    • C07C51/41—Preparation of salts of carboxylic acids
    • C07C51/412—Preparation of salts of carboxylic acids by conversion of the acids, their salts, esters or anhydrides with the same carboxylic acid part
    • B—PERFORMING OPERATIONS; TRANSPORTING
    • B01—PHYSICAL OR CHEMICAL PROCESSES OR APPARATUS IN GENERAL
    • B01J—CHEMICAL OR PHYSICAL PROCESSES, e.g. CATALYSIS OR COLLOID CHEMISTRY; THEIR RELEVANT APPARATUS
    • B01J23/00—Catalysts comprising metals or metal oxides or hydroxides, not provided for in group B01J21/00
    • B01J23/007—Mixed salts
    • C—CHEMISTRY; METALLURGY
    • C01—INORGANIC CHEMISTRY
    • C01B—NON-METALLIC ELEMENTS; COMPOUNDS THEREOF; METALLOIDS OR COMPOUNDS THEREOF NOT COVERED BY SUBCLASS C01C
    • C01B13/00—Oxygen; Ozone; Oxides or hydroxides in general
    • C01B13/14—Methods for preparing oxides or hydroxides in general
    • C01B13/36—Methods for preparing oxides or hydroxides in general by precipitation reactions in aqueous solutions
    • C01B13/363—Mixtures of oxides or hydroxides by precipitation
    • C—CHEMISTRY; METALLURGY
    • C01—INORGANIC CHEMISTRY
    • C01B—NON-METALLIC ELEMENTS; COMPOUNDS THEREOF; METALLOIDS OR COMPOUNDS THEREOF NOT COVERED BY SUBCLASS C01C
    • C01B19/00—Selenium; Tellurium; Compounds thereof
    • C01B19/002—Compounds containing, besides selenium or tellurium, more than one other element, with -O- and -OH not being considered as anions
    • C—CHEMISTRY; METALLURGY
    • C01—INORGANIC CHEMISTRY
    • C01B—NON-METALLIC ELEMENTS; COMPOUNDS THEREOF; METALLOIDS OR COMPOUNDS THEREOF NOT COVERED BY SUBCLASS C01C
    • C01B33/00—Silicon; Compounds thereof
    • C01B33/20—Silicates
    • C01B33/36—Silicates having base-exchange properties but not having molecular sieve properties
    • C01B33/38—Layered base-exchange silicates, e.g. clays, micas or alkali metal silicates of kenyaite or magadiite type
    • C—CHEMISTRY; METALLURGY
    • C01—INORGANIC CHEMISTRY
    • C01F—COMPOUNDS OF THE METALS BERYLLIUM, MAGNESIUM, ALUMINIUM, CALCIUM, STRONTIUM, BARIUM, RADIUM, THORIUM, OR OF THE RARE-EARTH METALS
    • C01F7/00—Compounds of aluminium
    • C01F7/78—Compounds containing aluminium and two or more other elements, with the exception of oxygen and hydrogen
    • C01F7/784—Layered double hydroxide, e.g. comprising nitrate, sulfate or carbonate ions as intercalating anions
    • C—CHEMISTRY; METALLURGY
    • C01—INORGANIC CHEMISTRY
    • C01F—COMPOUNDS OF THE METALS BERYLLIUM, MAGNESIUM, ALUMINIUM, CALCIUM, STRONTIUM, BARIUM, RADIUM, THORIUM, OR OF THE RARE-EARTH METALS
    • C01F7/00—Compounds of aluminium
    • C01F7/78—Compounds containing aluminium and two or more other elements, with the exception of oxygen and hydrogen
    • C01F7/784—Layered double hydroxide, e.g. comprising nitrate, sulfate or carbonate ions as intercalating anions
    • C01F7/785—Hydrotalcite
    • C—CHEMISTRY; METALLURGY
    • C01—INORGANIC CHEMISTRY
    • C01G—COMPOUNDS CONTAINING METALS NOT COVERED BY SUBCLASSES C01D OR C01F
    • C01G1/00—Methods of preparing compounds of metals not covered by subclasses C01B, C01C, C01D, or C01F, in general
    • C—CHEMISTRY; METALLURGY
    • C01—INORGANIC CHEMISTRY
    • C01G—COMPOUNDS CONTAINING METALS NOT COVERED BY SUBCLASSES C01D OR C01F
    • C01G3/00—Compounds of copper
    • C01G3/006—Compounds containing, besides copper, two or more other elements, with the exception of oxygen or hydrogen
    • C—CHEMISTRY; METALLURGY
    • C01—INORGANIC CHEMISTRY
    • C01G—COMPOUNDS CONTAINING METALS NOT COVERED BY SUBCLASSES C01D OR C01F
    • C01G31/00—Compounds of vanadium
    • C01G31/006—Compounds containing, besides vanadium, two or more other elements, with the exception of oxygen or hydrogen
    • C—CHEMISTRY; METALLURGY
    • C01—INORGANIC CHEMISTRY
    • C01G—COMPOUNDS CONTAINING METALS NOT COVERED BY SUBCLASSES C01D OR C01F
    • C01G39/00—Compounds of molybdenum
    • C01G39/006—Compounds containing, besides molybdenum, two or more other elements, with the exception of oxygen or hydrogen
    • C—CHEMISTRY; METALLURGY
    • C01—INORGANIC CHEMISTRY
    • C01G—COMPOUNDS CONTAINING METALS NOT COVERED BY SUBCLASSES C01D OR C01F
    • C01G41/00—Compounds of tungsten
    • C01G41/006—Compounds containing, besides tungsten, two or more other elements, with the exception of oxygen or hydrogen
    • C—CHEMISTRY; METALLURGY
    • C01—INORGANIC CHEMISTRY
    • C01G—COMPOUNDS CONTAINING METALS NOT COVERED BY SUBCLASSES C01D OR C01F
    • C01G45/00—Compounds of manganese
    • C01G45/006—Compounds containing, besides manganese, two or more other elements, with the exception of oxygen or hydrogen
    • C—CHEMISTRY; METALLURGY
    • C01—INORGANIC CHEMISTRY
    • C01G—COMPOUNDS CONTAINING METALS NOT COVERED BY SUBCLASSES C01D OR C01F
    • C01G49/00—Compounds of iron
    • C01G49/009—Compounds containing, besides iron, two or more other elements, with the exception of oxygen or hydrogen
    • C—CHEMISTRY; METALLURGY
    • C01—INORGANIC CHEMISTRY
    • C01G—COMPOUNDS CONTAINING METALS NOT COVERED BY SUBCLASSES C01D OR C01F
    • C01G53/00—Compounds of nickel
    • C01G53/006—Compounds containing, besides nickel, two or more other elements, with the exception of oxygen or hydrogen
    • C—CHEMISTRY; METALLURGY
    • C01—INORGANIC CHEMISTRY
    • C01G—COMPOUNDS CONTAINING METALS NOT COVERED BY SUBCLASSES C01D OR C01F
    • C01G9/00—Compounds of zinc
    • C01G9/006—Compounds containing, besides zinc, two ore more other elements, with the exception of oxygen or hydrogen
    • C—CHEMISTRY; METALLURGY
    • C01—INORGANIC CHEMISTRY
    • C01P—INDEXING SCHEME RELATING TO STRUCTURAL AND PHYSICAL ASPECTS OF SOLID INORGANIC COMPOUNDS
    • C01P2002/00—Crystal-structural characteristics
    • C01P2002/20—Two-dimensional structures
    • C01P2002/22—Two-dimensional structures layered hydroxide-type, e.g. of the hydrotalcite-type
    • C—CHEMISTRY; METALLURGY
    • C01—INORGANIC CHEMISTRY
    • C01P—INDEXING SCHEME RELATING TO STRUCTURAL AND PHYSICAL ASPECTS OF SOLID INORGANIC COMPOUNDS
    • C01P2002/00—Crystal-structural characteristics
    • C01P2002/70—Crystal-structural characteristics defined by measured X-ray, neutron or electron diffraction data
    • C01P2002/72—Crystal-structural characteristics defined by measured X-ray, neutron or electron diffraction data by d-values or two theta-values, e.g. as X-ray diagram
    • C—CHEMISTRY; METALLURGY
    • C01—INORGANIC CHEMISTRY
    • C01P—INDEXING SCHEME RELATING TO STRUCTURAL AND PHYSICAL ASPECTS OF SOLID INORGANIC COMPOUNDS
    • C01P2004/00—Particle morphology
    • C01P2004/50—Agglomerated particles
    • C—CHEMISTRY; METALLURGY
    • C01—INORGANIC CHEMISTRY
    • C01P—INDEXING SCHEME RELATING TO STRUCTURAL AND PHYSICAL ASPECTS OF SOLID INORGANIC COMPOUNDS
    • C01P2004/00—Particle morphology
    • C01P2004/60—Particles characterised by their size
    • C01P2004/61—Micrometer sized, i.e. from 1-100 micrometer
    • C—CHEMISTRY; METALLURGY
    • C01—INORGANIC CHEMISTRY
    • C01P—INDEXING SCHEME RELATING TO STRUCTURAL AND PHYSICAL ASPECTS OF SOLID INORGANIC COMPOUNDS
    • C01P2004/00—Particle morphology
    • C01P2004/60—Particles characterised by their size
    • C01P2004/62—Submicrometer sized, i.e. from 0.1-1 micrometer
    • C—CHEMISTRY; METALLURGY
    • C01—INORGANIC CHEMISTRY
    • C01P—INDEXING SCHEME RELATING TO STRUCTURAL AND PHYSICAL ASPECTS OF SOLID INORGANIC COMPOUNDS
    • C01P2006/00—Physical properties of inorganic compounds
    • C01P2006/12—Surface area
    • C—CHEMISTRY; METALLURGY
    • C01—INORGANIC CHEMISTRY
    • C01P—INDEXING SCHEME RELATING TO STRUCTURAL AND PHYSICAL ASPECTS OF SOLID INORGANIC COMPOUNDS
    • C01P2006/00—Physical properties of inorganic compounds
    • C01P2006/80—Compositional purity
    • C01P2006/82—Compositional purity water content

Landscapes

  • Chemical & Material Sciences (AREA)
  • Organic Chemistry (AREA)
  • Inorganic Chemistry (AREA)
  • Engineering & Computer Science (AREA)
  • Life Sciences & Earth Sciences (AREA)
  • Geology (AREA)
  • Oil, Petroleum & Natural Gas (AREA)
  • Chemical Kinetics & Catalysis (AREA)
  • Materials Engineering (AREA)
  • Compounds Of Alkaline-Earth Elements, Aluminum Or Rare-Earth Metals (AREA)
  • Solid-Sorbent Or Filter-Aiding Compositions (AREA)

Description

Oblasť vynálezu
Predložený vynález sa týka oblasti výroby takých produktov, ako sú viaczložkové kovové hydroxidy alebo vrstvené podvojné hydroxidy. Konkrétne sa predložený vynález týka zlepšeného spôsobu výroby hydrotalkitu alebo hydrotalkitu podobných zlúčenín vo forme suchých práškových komponentov v dvoch krokoch.
Doterajší stav techniky
Hydrotalkit existuje ako v prírodnej, tak syntetickej forme. V prírode vyskytujúce sa ložiská sa nachádzajú v Snarume v Nórsku a v horskom masíve Ural v Rusku. Charakteristicky sa hydrotalkit v prírode vyskytuje vo forme serpentínov, mastencových bridlíc alebo alternatívnych produktov, v ktorých hydrotalkit tvorí pseudomorfózu spinelu. Ako u väčšiny rúd je prakticky nemožné nájsť hydrotalkit v čistom rýdzom stave. V prírode vyskytujúce sa ložiská často obsahujú jeden alebo viacero ďalších minerálov zahrňujúcich penninit a muskovit.
Pre výrobu syntetického hydrotalkitu vo forme jemného prášku, ktorým produktom sú granule s veľkosťou -20 mesh alebo častice získané pretláčaním s priemerom 1/8 palca, je známych niekoľko spôsobov. Jeden z charakteristických spôsobov je popísaný v patentovom spise U.S. č. 3,539,306. U tohto spôsobu sa hydroxid hlinitý, soľ aminokyseliny hliníka, alkoholát hliníka, dusičnan hlinitý a/alebo sulfát hlinitý miešajú vo vodnom prostredí udržiavanom na hodnote pH 8 alebo viac s komponentom na báze horčíka zvoleným zo skupiny oxid horečnatý, hydroxid horečnatý alebo vo vode rozpustnú soľ horčíka a ióny uhličitanu obsahujúce zlúčeninu. Výsledný produkt sa môže použiť ako žalúdočný antacid, t.j. liek podporujúci trávenie. Pri tomto charakteristickom neutralizačnom procese sa vytvára prijateľne čistý hydrotalkit s výbornou veľkosťou častíc. Podstatnou nevýhodou uvedeného spôsobu je však, bohužiaľ, vytváranie sodnej soli ako vedľajšieho produktu. Pri zmienenom neutralizačnom procese pri výrobe hydrotalkitov by sa rovnako mohla vytvárať brucitu podobná štruktúra obsahujúca nežiaduce anióny (napr. sulfát) alebo katióny (Na+).
V už publikovanom patentovom spise U.S. č. 34,164, autor Misra, ktorého celý popis je začlenený do odvolávok, popisuje ďalšie spôsoby syntézy hydrotalkitu. Navrhovaný spôsob zahrňuje ohrev uhličitanu horečnatého a/alebo hydroxidu horečnatého za účelom vytvárania aktivovaného oxidu horečnatého, nasledovaný zlučovaním aktivovaného oxidu horečnatého s vodným roztokom iónov hlinitanu, uhličitanu a hydroxylu.
Ďalšie známe spôsoby syntézy hydrotalkitu zahrňujú: pridávanie tuhého oxidu uhličitého alebo uhličitanu amónneho za účelom tepelného rozkladu produktu zo zmesi dusičnan horečnatý - dusičnan hlinitý, nasledované vystavením medziproduktu teplotám ležiacim pod asi 325 ° F(162,8 0 C ) a tlakom v rozmedzí od 2,000 psi do 20,000 psi. Podľa ďalšieho spôsobu, popísaného v stati Properties of a Synthetic Magnesium-Aluminum Carbonate Hydroxid and its Relationship to Magnesium-Aluminum Double Hydroxid Manasseite, and Hydrotalcite (Vlastnosti syntetického vodnatého zásaditého horečnato - hlinitého uhličitanu a jeho príbuznosť s podvojným horečnato hlinitým hydroxidom a hydrotalkitom) a publikované v The Američan Mineralogist, zv. 52, str. 1036 - 1047 (1967), sa hydrotalkitu podobné materiály vytvárajú prostredníctvom titrácie roztoku MgCl2 a AICI3 s NaOH v sústave zbavenej oxidu uhličitého. Vytvorená suspenzia je podrobená dialýze po dobu 30 dní pri teplote 60 °C za účelom vytvárania hydratovaného Mg - Al uhličitanu, majúceho vlastnosti ako podvojného horečnato - hlinitého hydroxidu, tak hydrotalkitu.
V Clay and Clay Minerals, zväzok 34, číslo 5, strany 507-10 (1986), I.Pausch a kolektív je popísaný spôsob výroby hydrotalkitu podobných zmesí, ale nepopisujú spôsob použitia oxidu hlinitého na výrobu meixneritu. EP-A536879 (Amoco) popisuje spôsob výroby hydrotalkitovej hlinky využívajúc hliníkové soli, ale nie oxid hlinitý
Podstata vynálezu
Základným cieľom a predmetom predloženého vynálezu je navrhnúť zdokonalený spôsob výroby syntetických hydrotalkitov a hydrotalkitu podobných zlúčenín z dvoch alebo viacerých komponentov, nenáročných na výrobné náklady relatívne vo forme suchých práškov. Ďalším cieľom a predmetom predloženého vynálezu je navrhnúť zdokonalený spôsob výroby hydrotalkitu a príbuzných materiálov s nižšou kontamináciou iónmi sodíka. Ďalším cieľom a predmetom predloženého vynálezu je navrhnúť spôsob syntézy hydrotalkitu bez závislosti od použitia akýchkoľvek gélov oxidu hlinitého. Ďalším cieľom a predmetom predloženého vynálezu je vytváranie hydrotalkitu alebo hydrotalkitu podobných zlúčenín spočívajúci v ďalšom spracovaní zdokonaleného meixneritového produktu, vytvoreného zlúčením aktivovaného oxidu horečnatého s prechodovým oxidom hlinitým, ktorý má veľký špecifický povrch.
Ďalším základným cieľom a predmetom predloženého vynálezu je navrhnúť výrobu hydrotalkitu a hydrotalkitu podobných zlúčenín spôsobom, ktorý je prijateľný pre životné prostredie. Podľa prednostných, v tomto popise ďalej popísaných vyhotovení syntetických hydrotalkitov, vytvorených na základe predloženého vynálezu, neprináša spôsob ich výroby žiadne ďalšie vedľajšie produkty okrem vody. Pričom všetka zvyšná vylúčená voda môže byť, vzhľadom k ich nízkemu obsahu rozpustených pevných fáz, ľahko použiteľná.
Podľa tohto vynálezu zahrňuje spôsob výroby vrstveného podvojného hydroxidu vo forme prášku nasledujúce kroky :
a) zlučovanie aspoň jedného trojmocného kovového oxidu vo forme prášku s aspoň jednou dvojmocnou kovovou zlúčeninou, zvolených zo skupiny pozostávajúcej z hydroxidov, oxidov, uhličitanov a ich zmesí vo vodnej suspenzii za vytvárania podvojného hydroxidového medziproduktu,
3a
b) privádzanie podvojného hydroxidového medziproduktu do styku so zdrojom aniónov za vytvárania vrstveného podvojného hydroxidu, a
c) odlučovanie vrstveného podvojného hydroxidu zo suspenzie.
Tento spôsob zahrňuje zlučovanie práškového oxidu horečnatého s prechodovým oxidom hlinitým, ktorý má veľký špecifický povrch, v suspenzii alebo kaši za účelom vytvárania meixneritu alebo meixneritu podobného medziproduktu. Následne sa medziprodukt privádza do styku so zdrojom aniónov takým ako kyselina alebo kyslá elementárna častica, najvýhodnejšie oxid uhličitý, za účelom vytvárania vrstvenej podvojnej hydroxidovej zlúčeniny, ktorá sa nakoniec zo suspenzie odlučuje prostredníctvom filtrácie, odstreďovania, vákuovej dehydratácie, vysušenia alebo inými zo stavu techniky známymi spôsobmi. Podľa prednostného vyhotovenia obsahuje takto zlúčený prechodový oxid hlinitý s aktivovaným oxidom horečnatým v podstate aktivovaný oxid hlinitý vo forme prášku, ktorý má špecifický povrch okolo 100 m2/q alebo väčší. Za účelom dosiahnutia príbuzných podvojných hydroxidových štruktúr sa s meixneritom ako medziproduktom zlučujú ďalšie reakčné zložky zvolené zo skupiny obsahujúcej bromidy, chloridy, kyselinu boritú alebo jej soli, následkom čoho dochádza k vytváraniu podobne štruktúrovaných brucitu podobných vrstvených podvojných hydroxidových príbuzných zlúčenín.
spôsobmi. Podľa prednostného vyhotovenia obsahuje takto zlúčený prechodový oxid hlinitý s aktivovaným oxidom horečnatým v podstate aktivovaný oxid hlinitý vo forme prášku, ktorý má špecifický povrch okolo 100 m2/q alebo väčší. Za účelom dosiahnutia príbuzných podvojných hydroxidových štruktúr sa s meixneritom ako medziproduktom zlučujú ďalšie reakčné zložky zvolené zo skupiny obsahujúcej bromidy, chloridy, kyselinu boritú alebo jej soli, následkom čoho dochádza k vytváraniu podobne štruktúrovaných brucitu podobných vrstvených podvojných hydroxidových príbuzných zlúčenín.
Definície:
V popise vyhotovenia spôsobu podľa predloženého vynálezu budú používané termíny, ktorých význam je uvedený v nasledujúcom texte:
a) Prechodový oxid hlinitý predstavuje oxid hlinitý s veľkým špecifickým povrchom vo forme prášku alebo jemných častíc. Jeden. z prednostných spôsobov definovania takýchto materiálov na báze oxidu hlinitého je založený na meraní veľkosti špecifického povrchu a hmotnosti straty spaľovaním (L.O.I). Konkrétne, oxid hlinitý, ktorý má veľkosť špecifického povrchu meraného metódou Brunauer - Emmett - Teller (alebo B.E.T.) okolo 100 m2/g alebo viac, musí byť považovaný za oxid hlinitý s veľkým špecifickým povrchom a takto teda kvalifikovaný ako prechodový oxid hlinitý, vyhovujúci pre účely predloženého vynálezu. Oxidy hlinité, ktoré majú hmotnosť L.O.I. okolo 1,5 % pôvodnej hmotnosti alebo väčšie, musia byť rovnako kvalifikované ako vyhovujúce pre účely predloženého vynálezu.
Jeden zo špecifických typov prechodových oxidov hlinitých je v popise uvádzaný ako rehydratovaný oxid hlinitý. Tento oxid hlinitý má pri zlučovaní s vodou sklon k vytváraniu silných hydroxylových väzieb a jeho rehydratačné reakcie sú vysoko exotermické. Priemerná veľkosť častíc takýchto oxidov hlinitých môže byť v rozmedzí od 0,01 do 200 pm, pričom sa uprednostňuje veľkosť v rozmedzí od 0,1 do 10 pm alebo 20 pm.
Pre účely predloženého vynálezu sú určité typy aktivovaných oxidov hlinitých vhodnejšie ako ostatné. Najčastejšie sa oxidy hlinité s veľkým špecifickým povrchom vytvárajú prostredníctvom rýchlej kalcinácie hydratovaného oxidu hlinitého pri teplotách, ktoré sú nižšie ako teploty požadované pre úplnú dehydratáciu alebo kalcináciu. Charakteristiky sú, na základe stanovenia rôntgenovou difrakciou, takto vytvorené oxidy hlinité amorfné (t.j. nemajú mikrokryštalickú štruktúru). Tieto prášky vykazujú hmotnosť L.O.I okolo 4 až 12 % pôvodnej hmotnosti a veľkosť špecifického povrchu B.E.T. ležiacu v rozmedzí 200 až 300 m2/g.
b) Aktivovaná magnézia alebo aktivovaný oxid horečnatý predstavuje produkt na báze horčíka, aktivovaný prostredníctvom mäkkého spaľovania MgO pri jednej alebo viacerých teplotách ležiacich v rozmedzí od 450 do 900 °C. Tento komponent má všeobecne veľkosť špecifického povrchu asi 10 až 200 m2/g, výhodne asi 20 až 150 m2/g a hmotnosť L.O.I. pohybujúcu sa v rozmedzí od 1,0 do 6,0 % pôvodnej hmotnosti. Na základe týchto kritérií možno rozlišovať hore uvedenú reakčnú zložku od oxidov horečľiaíých, ktoré boli spracovávané spaľovaním alebo úplnou kalcináciou. Hoci je možné posledne menované komponenty ešte používať pre vytváranie meixneritu, i keď pri dlhších reakčných dobách alebo za veľmi náročných reakčných podmienok, sú percentuálne výťažky za takýchto podmienok podstatne nižšie ako za podmienok navrhnutých prednostne podľa predloženého vynálezu.
Výroba produktu na báze aktivovaného oxidu horečnatého pre účely zlučovania s prechodovými oxidmi hlinitými podľa prvého kroku spôsobu podľa predloženého vynálezu môže byť vykonávaná na základe množstva zo stavu techniky známych spôsobov. Napríklad, z komerčne predávaného uhličitanu horečnatého sa môže na základe ohrevu vypudiť oxid uhličitý a takto vytvoriť reaktívny, pre účely predloženého vynálezu vhodný oxid horečnatý. Oxid horečnatý môže byť rovnako vyrobený: (a) na základe ohrevu prírodného alebo syntetického hydroxidu horečnatého alebo zásaditého uhličitanu horečnatého pri teplotách pohybujúcich sa v rozmedzí od 380 °C do 950 °C; alebo (b) na základe ohrevu MgCl2 vápnom. Pre vytváranie oxidov horečnatých vo forme práškov s rôznou veľkosťou častíc a/alebo špecifickým povrchom môžu byť použité rôzne známe spôsoby zo stavu techniky.
c) Hydrotalkitové zlúčeniny a ich významy budú objasnené na základe aplikácie so štrukturálnou príbuznosťou vrstvených podvojných hydroxidov, ktorých príbuzné zlúčeniny pozostávajú z ktorejkoľvek zlúčeniny, ktorej chemický vzorec je:
AwBx(OH)yCz .H2O kde
A predstavuje katión dvojmocného kovu,
B katión trojmocného kovu,
C jedno- až viacmocný anión a w, x, y, z a n zodpovedajú nasledujúcim podmienkam:
0<z<x<4<w 1/2.y a
12> n>1/2.(w-x).
Prednostné vyhotovenie týchto príbuzných zlúčenín je stanovené prostredníctvom chemického vzorca:
ΑβΒ2(ΟΗ)-|βΟζ .4H2O, kde
A sa volí zo skupiny: Mg2+, Ni2+, Cu2+, Ca2+, Fe2+ a Zn2+;
B zo skupiny: Al3+, Fe3+ a Ce3+ a
C zo skupiny aniónov, ktorá zahrňuje: OH*. Cl, Br, ΝΟβ, CH3COO·, ΟΟβ2-, SO42-, PO43-, Fe(CN)e3, Fe(CN)e4· a niektoré boritany, karboxyláty a polyoxometaláty so 1/2 > z > 2 (ktoré je závislé od obsahu v nich substituovaných aniónov).
V niektorých prípadoch sú zlúčeniny, vzťahujúce sa ku ktorejkoľvek zlúčenine s hore uvedeným chemickým vzorcom, označované ako hydrotalkity. Pre účely predloženého vynálezu však boli tieto štruktúrne príbuzné zlúčeniny rozdelené do rôznych podskupín, ktorých rozdelenie je závislé od množstva dvojmocných a trojmocných katiónov v ich striedajúcich sa brucitu podobných vrstvách. Napríklad pyroaurity majú základný chemický vzorec:
MggFe2(OH)gCO3 .4H2O.
Takéto zlúčeniny sú rovnako známe ako sjogrenity. Všeobecne sú v popise takéto príbuzné zlúčeniny označované ako hydrotalkitu podobné zlúčeniny.
Podľa ďalšieho prednostného vymedzenia zahrňuje termín hydrotalkiť ktorúkoľvek prírodnú alebo syntetickú zlúčeninu, ktorá zodpovedá chemickému vzorcu:
MggAl2(OH)-|gCO3 .4H2O alebo
Mg4Al2(OH)12CO3 .3H2O.
Uvedená zlúčenina je rovnako niekedy popisovaná chemickým vzorcom:
6MgO .AI2O3 .CO2 .12H2O.
Pre zlúčeninu v iónovej forme môže chemický vzorec hydrotalkitu vyzerať takto:
[Mg6Al2(OH)16]2+ .[CO3]2- ,4H2O.
Základnou štruktúrnou jednotkou tejto zlúčeniny je brucit, alebo hydroxid horečnatý (Mg(OH)2) vo forme osemhranných dosiek s iónmi Mg usporiadanými medzi viacstupňovými iónmi (OH), s ktorými majú spoločné priľahlé okraje. Substitúciou trojmocných iónov hliníka za určité dvojmocné ióny horčíka v tejto štruktúre sa vytvárajú medzivrstvy horčíka a hliníka, hoci sa stále ešte udržiava základná brucitu podobná štruktúra. Pre kompenzáciu nerovnováhy obsahu týchto substituovaných iónov hliníka sa vkladajú do systému anióny (stanovené písmenom C v hore uvedenom chemickom vzorci) a molekuly vody za účelom vytvárania medzivrstiev (Cz.nH2O) medzištruktúrnymi brucitu podobnými vrstvami s 1/2 < z < 2, ktoré je závislé od obsahu takto vložených aniónov). Tento anión má v uvedenej štruktúre najväčšiu afinitu k chemickým väzbám s vodou a vytvorený hydrotalkit má formu uhličitanu (CO32-). Ďalším kompatibilným aniónom je sulfát (SO42-).
Priestorová distribúcia iónov uhličitanov vo vnútri hydrotalkitu čiastočne závisí od toho, ako sú v systéme ióny A|3+ substituované iónmi Mg2+. Odstup brucitových vrstiev je rovnako funkciou objemu alebo stupňa substitúcie hliníka do základnej štruktúry hydrotalkitu. So zvyšovaním objemu substitúcie sa odstup medzi vrstvami znižuje následkom nárastu elektrostatickej príťažlivosti medzi hydroxidovými vrstvami kladnej polarity a medzivrstvami hydrotalkitu zápornej polarity. Hrúbky medzivrstiev sa rovnako môžu meniť, a to v závislosti od veľkosti a orientácie aniónov substituovaných za určité alebo všetky ióny uhličitanov v hydrotalkite. Pre prednostné vyhotovenie materiálu na báze hydrotalkitu sa predpokladá pomer Mg : Al pohybujúci sa v rozmedzí od 2 (x = 0,33) do 3 (x = 0,25) alebo vyššie.
d) Zásaditý uhličitan horečnatý predstavuje dvojvápenatú soľ, obsahujúcu ako hydroxidové, tak uhličitanové anióny v tom istom práškovom produkte, ktorá býva niekedy popisovaná prostredníctvom nasledujúceho chemického vzorca:
Mg(OH)2 .MgCO3.
e) Meixnerit predstavuje materiál na báze hydrotalkitu podobného, vrstveného podvojného hydroxidu, v ktorom sú všetky vložené anióny hydroxyly.
Všeobecne a stručne vyjadrený priebeh reakcií, ktoré sa vyskytujú pri vykonávaní spôsobu podľa predloženého vynálezu popísaného v tomto dokumente, je nasledujúci:
Krok 1:
MaOb + AI2O3 .gH2O => MX
Krok 2:
MX + HA zvrstvený podvojný hydroxid + H2O
Uvažuje sa, že pri vykonávaní spôsobmi výroby hydrotalkitu podľa predloženého vynálezu sa môžu prednostne vyskytovať nasledujúce dva kroky:
Krok 1:
(1 - x)MgO + x/2 AI2O3 + (1 + x/2+ w)H20 =>
[Mg(i_x)Alx(OH)2] (OH)X .wH2O nasledovaný
Krokom 2:
2[Mg(i_x)Alx(OH)2] (OH)X .wH2O 1 x/2CO2 => 2[Mg(1-x)Alx(OH)2] (0032-)^2 ,wH2O 1 xH2O
Overilo sa, že pre určité reakčné zložky vo forme suchého prášku sú pri zlučovaní s vodným roztokom výhodné, vzhľadom k celkovému výťažku produktu, určité teplotné obmedzenia. Hoci Krok 1 hore uvedenej reakcie môže prebiehať, pri použití vápnik obsahujúcich zlúčenín, i pri teplotách 25 °C, vykonáva sa zvyčajne s výhodou pri jednej alebo viacerých teplotách ležiacich v rozmedzí od 80 do 160 °C, hlavne pre horčík obsahujúce vrstvené podvojné hydroxidy vytvorené prostredníctvom spôsobu podľa predloženého vynálezu. Pri uvedených teplotách sa týmto spôsobom výroby dosahujú zvyčajne vyššie výťažky ako podľa súčasného stavu techniky, asi 75 %. Ešte výhodnejšie reakčné teploty sú teploty ležiace v rozmedzí od 98 do 150 °C. Hoci použitie vyšších reakčných tlakov, až do asi 8 atmosfér (alebo atm), pre zvyšovanie objemu syntézy hydrotalkitu a hydrotalkitu podobných zlúčenín bolo už známe zo stavu techniky, pohybujú sa používané prednostné reakčné tlaky podľa predloženého vynálezu zvyčajne v rozmedzí od tlaku prostredia do tlaku 4,7 atm, ktorý je vymedzený prostredníctvom tlaku vodnej pary.
Zodpovedajúce konečné využitie produktov na báze hydrotalkitu vytvorených na základe spôsobu podľa predloženého vynálezu zahrňuje: kyslé neutralizátory a akceptory radikálov, hlavne pre výrobcov polypropylénu a polyetylénu, adsorpčné činidlá pre adsorpciu aniónov ťažkých kovov z odpadových vôd, stabilizačné komponenty pre ďalšie polymérové systémy také, ako je poly(vinylchlorid), prísady spomaľujúce horenie, dymové potláčače, katalyzátory, nosiče katalyzátorov a činidlá regulujúce viskozitu.
Ďalšie charakteristické znaky, predmety a výhody predloženého vynálezu budú objasnené v nasledujúcom podrobnom popise príkladov konkrétneho vyhotovenia. Je však pochopiteľné, že uvedené príklady sú iba reprezentatívnymi ukážkami spôsobu podľa predloženého vynálezu a žiadnym spôsobom neobmedzujú jeho popísaný nárokovaný rozsah.
Príklady vyhotovenia vynálezu
Príklady 1 až 7
Každý z nasledujúcich príkladov bol vykonávaný v reaktore s vnútorným miešaním a objemom 1,8 litra, ktorý bol naplnený objemom 750 ml - deionizovanej vody. Rovnako v každom z príkladov bol po pridaní do vody príslušných jednotlivých dvojmocných a trojmocných kovových zlúčenín a ich dispergovania prostredníctvom kontinuálneho miešania objemom reaktora prebublávaný oxid uhličitý z pretlakového valca. Po prebehnutí zodpovedajúcich reakčných dôb bola suspenzia v reaktore ochladená a prebytok oxidu uhličitého postupne odvetraný do okolnej atmosféry. Výsledná suspenzia potom bola vákuovo filtrovaná použitím Búchnerovej nálevky a vzorka každého filtrátu sa ďalej vysúšala pri vákuu pred vykonávaním ich rontgenovej difrakčnej analýzy kvôli stanoveniu kryštalických fáz prítomných v produkte vo forme vysušených pevných častíc.
Komparatívny príklad 1
100 gramov zásaditého vodnatého uhličitanu horečnatého, ktorého chemický vzorec je 1^5(003)4(01-1)2, 4H2O a 47 gramov rozomletého hydroxidu hlinitého s priemernou veľkosťou častíc 10,0 pm bolo vsadených do reaktora. Po dosiahnutí tlaku 34,3 atm v reaktore bol do reaktora zavedený oxid uhličitý. Teplota v reaktore bola potom udržiavaná v rozmedzí medzi 25 až 26 °C po dobu približne 4 hodiny. Analýza vysušených pevných cästíc výsledného produktu vybraného z reaktora vykazovala prítomnosť zásaditého vodnatého uhličitanu horečnatého a oxidu hlinitého ako hydroargilitu, bohužiaľ, však žiaden hydrotalkit.
Komparatívny príklad 2
V tomto prípade bolo do reaktora vsadených 100 g iného zásaditého vodnatého uhličitanu horečnatého so 41,7 g toho istého rozomletého AI(OH)3 ako v príklade 1. Po dosiahnutí tlaku 36,4 atm bol do reaktora zavedený kvapalný oxid uhličitý. Teplota v reaktore bola udržiavaná v rozmedzí medzi 48 až 53 °C po dobu približne 4 hodiny. Analýza vysušených pevných častí výsledného produktu vybraného z rektora opäť vykazovala prítomnosť zásaditého vodnatého uhličitanu horečnatého a hydroargilitu, bohužiaľ však žiaden hydrotalkit
Komparatívny príklad 3
V tomto prípade bolo do reaktora vložené rovnaké množstvo zásaditého vodnatého uhličitanu horečnatého a rozomletého AI(OH)3 ako v príklade 2. Pri tlaku 43,9 atm bol zavedený do reaktora oxid uhličitý, načo bola suspenzia v reaktore udržiavaná pri teplote 90 °C po dobu 4 hodiny. Analýza stále neukázala žiadne známky hydrotalkitu vo výslednom produkte vo forme častíc.
Komparatívny príklad 4
V tomto prípade bolo do reaktora vsadené rovnako ako v predchádzajúcich príkladoch 100 g rovnako zásaditého vodného uhličitanu horečnatého s 31,0 g rehydratovaného oxidu hlinitého s priemernou veľkosťou častíc 2,0 pm. Suspenzia bola miešaná pri izbovej teplote po dobu 3 hodiny, pričom bolo do reaktora zavádzané dostatočné množstvo kvapalného oxidu uhličitého za účelom zvýšenia celkového tlaku v reaktore na 40,1 atm. Celá sústava bola potom ohrievaná na teplotu 50 °C po dobu 2 hodiny. Pomocou rôntgenovej difrakčnej analýzy bol vo vysušenom filtračnom produkte z reaktora • zistený majoritný obsah hydrotalkitu.
Komparatívny príklad 5
V tomto prípade bolo do reaktora vsadené rovnako ako v predchádzajúcich príkladoch 100 g toho istého zásaditého vodnatého uhličitanu horečnatého s 38,7 g pseudoboehmitu, dodávaného na trhu firmou Vista Chemical Co. pod obchodným názvom Catapal® SB, pričom uvedený materiál pozostáva z aglomerátu s priemerom 65 pm vytvoreného zo základných častíc » s veľkosťou 0,1 pm. Po dosiahnutí celkového tlaku s hodnotou 42,5 atm v reaktore bolo zavádzané do reaktora dostatočné množstvo oxidu uhličitého.
t
Následne bola celá sústava udržiavaná na teplote v rozmedzí od 48 do 52 °C po dobu 4 hodiny. Rôntgenová difrakčná analýza výsledného vysušeného filtračného produktu z reaktora vykazovala prítomnosť majoritného obsahu hydrotalkitu.
Komparatívny príklad 6
V tomto prípade bolo použité rovnaké množstvo zásaditého vodnatého uhličitanu horečnatého a pseudoboehmitu v príklade 5 bolo opätovne vsadené do rektora. Po dosiahnutí tlaku 52,0 atm a zavedení oxidu uhličitého bola vsádzka v reaktore udržiavaná na teplote 90 °C. Vo výslednom filtračnom produkte bola zistená prítomnosť majoritného obsahu hydrotalkitu (pomocou rentgenovej difrakčnej analýzy).
Komparatívny príklad 7
V tomto prípade bolo použité rovnaké množstvo zásaditého vodnatého uhličitanu horečnatého a rehydratovaného oxidu hlinitého ako v príklade 4, bolo opätovne vsadené do reaktora, ale v tomto príklade na rozdiel od predchádzajúcich príkladov nebol do suspenzie zavádzaný žiaden oxid uhličitý. Následne bola sústava ohrievaná na teplotu 50 °C po dobu 2 hodiny. Výsledný filtračný produkt bol pomocou rentgenovej difrakčnej analýzy analyzovaný na obsah majoritného obsahu hydrotalkitu ako v predchádzajúcich príkladoch.
«>·
Stupeň premeny zásaditého vodnatého uhličitanu horečnatého bol však pri * porovnaní rôntgenových difrakcií pri špičkových hustotách uvedených produktov v prípade príkladu 7 menší ako v prípade príkladu 4.
Príklady 8 až 13
Pre každý z týchto príkladov bolo za účelom vytvorenia suspenzie približne 70 g MgO a 45,6 g rehydratovaného AI2O3 zmiešané s objemom 1 200 ml deionizovanej vody v banke s guľatým dnom. Následne bola suspenzia miešaná a ohrievaná na teplotu atmosférického varu. Vnútorný t objem banky nad suspenziou bol prefukovaný dusíkom za účelom zabránenia reakcie s CO2, obsiahnutom vo vzduchu. Po šiestich hodinách boli z reaktora vybrané vzorky výsledného produktu a analyzované. Analýzou bolo v týchto vzorkách zistené významné množstvo meixneritu. Po 22 hodinách varu bola premena sústavy takmer úplná. Následne boli určité dielče objemy uvedenej . suspenzie ochladzované pod teplotu 40 °C a spracovávané plynným oxidom uhličitým alebo atmosférickým vzduchom za účelom premeny meixneritu na hydrotalkit. Vzorky vybrané z tejto suspenzie pri analýze rentg^novou difrakciou vykazovali majoritný obsah hydrotalkitu. Oxalátová forma produktu podľa príkladu 11 bola vytvorená pridaním kyseliny oxalovej do meixneritovej suspenzie pri teplote v rozmedzí od 26 do 30 °C. Boritanová forma hydrotalkitu podľa príkladu 12 bola vytvorená pridaním kyseliny boritej do meixneritovej suspenzie a stearanová forma produktu podľa príkladu 13 bola vytvorená zlúčením meixneritu s kyselinou stearovou.
Pre osobu oboznámenú so stavom techniky je z hore uvedených a popísaných prednostných vyhotovení zrejmé, že podľa predloženého vynálezu je možné vytvoriť jeho ďalšie vyhotovenia bez toho, aby došlo k prekročeniu rozsahu pripojených patentových nárokov.

Claims (12)

  1. PATENTOVÉ NÁROKY
    1. Spôsob výroby vrstveného podvojného hydroxidu vo forme prášku, vyznačujúci sa tým, že zahrňuje nasledujúce kroky:
    a) zlučovanie aspoň jedného trojmocného kovového oxidu vo forme prášku s aspoň jednou dvojmocnou kovovou zlúčeninou, zvolených zo skupiny pozostávajúcej z hydroxidov, oxidov, uhličitanov a ich zmesí vo vodnej suspenzii za vytvárania podvojného hydroxidového medziproduktu,
    b) privádzanie podvojného hydroxidového medziproduktu do styku so zdrojom aniónov za vytvárania vrstveného podvojného hydroxidu, a
    c) odlučovanie vrstveného podvojného hydroxidu zo suspenzie.
  2. 2. Spôsob podľa nároku 1, vyznačujúci sa tým, že (1) trojmocný kovový oxid vo forme prášku z prechodového oxidu hlinitého a/alebo (2) dvojmocná kovová zlúčenina pozostáva z: oxidu horčíka, hydroxidu horčíka, uhličitanu t horčíka alebo ich zmesí, oxidu zinku obsahujúceho zlúčeniny, oxidu medi * obsahujúceho zlúčeniny, oxidu niklu obsahujúceho zlúčeniny, oxidu železa ' obsahujúceho zlúčeniny, oxidu vápnika obsahujúceho zlúčeniny, oxidu mangánu obsahujúceho zlúčeniny alebo ich zmesí.
  3. 3. Spôsob podľa nároku 1, alebo 2 vyznačujúci sa tým, že (1) trojmocný kovový oxid vo forme prášku pozostáva z rehydratovaného oxidu hlinitého s výhodou aktivovaného oxidu hlinitého so špecifickým povrchom podľa B.E.T. asi 100 m2/g alebo viac a/alebo (2) dvojmocná kovová zlúčenina pozostáva v podstate z oxidu horčíka, hydroxidu horčíka, uhličitanu horčíka alebo ich zmesí s výhodou zo zásaditého uhličitanu horečnatého, oxidu horečnatého, zásaditého vodnatého uhličitanu horečnatého alebo ich zmesí, s výhodou zásaditého vodnatého uhličitanu horečnatého.
  4. 4. Spôsob podľa nároku 1, 2, alebo 3 , vyznačujúci sa tým, že že zdroj aniónov pre krok (b) sa volí zo skupiny pozostávajúcej z: oxidu uhličitého; uhličitan obsahujúcej zlúčeniny; kyseliny vybranej zo skupiny pozostávajúcej z: bromovodíka, kyseliny boritej, kyseliny octovej, kyseliny oxalovej, kyseliny stearovej; a amónnej soli kyseliny vybranej zo skupiny pozostávajúcej z: bromovodíka, kyseliny boritej, kyseliny octovej, kyseliny oxalovej, kyseliny stearovej a ich zmesí.
  5. 5. Spôsob podľa ktoréhokoľvek z nárokov 1 až 4 , vyznačujúci sa tým, že zahrňuje nasledujúce kroky:
    %
    a) zlučovanie horčík obsahujúceho prášku s práškovým prechodovým oxidom hlinitým vo vodnej suspenzii za vytvárania meixneritu ako medziproduktu,
    b) privádzanie meixneritového medziproduktu do styku s uhličitan obsahujúcimi iónmi za vytvárania hydrotalkitovej zlúčeniny, a
    c) odlučovania hydrotalkitovej zlúčeniny zo suspenzie.
    l
  6. 6. Spôsob podľa ktoréhokoľvek z nárokov 1 až 3 , vyznačujúci sa tým, J že zahrňuje nasledujúce kroky:
    a) zlučovanie horčík obsahujúceho prášku s práškovým prechodovým oxidom hlinitým vo vodnej suspenzii za vytvárania meixneritu ako medziproduktu,
    b) privádzanie meixneritového medziproduktu do styku so soľou alkalického kovu obsahujúcou chlorid, bromid alebo jodid, alebo ich zmesi; a
    c) odlučovanie hydrotalkitu podobnej zlúčeniny zo suspenzie.
  7. 7. Spôsob podľa nároku 6, vyznačujúci sa tým, že soľ alkalického kovu je bromid sodný na vytváranie brómovanej hydrotalkitu podobnej zlúčeniny pri kroku c) a/alebo chlorid sodný na vytváranie chlórovanej hydrotalkitu podobnej zlúčeniny pri kroku c) a/alebo krok a) sa vykonáva pri jednej, alebo viacerých teplotách ležiacich nad teplotou 80 °C, najmä v rozmedzí teplôt od 98°C do 150°C.
  8. 8. Spôsob podľa ktoréhokoľvek z nárokov 1 až 3 , vyznačujúci sa tým, že zahrňuje nasledujúce kroky:
    a) zlučovanie horčík obsahujúceho prášku s práškovým prechodovým oxidom hlinitým vo vodnej suspenzii za vytvárania meixneritu ako medziproduktu,
    b) privádzanie meixneritového medziproduktu do styku s vyšším množstvom iónov boritanu za vytvárania bór obsahujúcej, hydrotalkitu podobnej zlúčeniny; a
    c) odlučovanie hydrotalkitu podobnej zlúčeniny zo suspenzie.
  9. 9. Spôsob podľa nároku 8, vyznačujúci sa tým, že privádzanie do styku s iónmi boritanu pri kroku (b) spočíva v pridávaní zlúčeniny boru zvolenej zo skupiny pozostávajúcej z: H3BO3, 1336305, Na2B2O7.10H2O, Na2B2O7, NaBO2NaB5O3, K2B-1QO15 a ich zmesí.
  10. 10. Spôsob podľa ktoréhokoľvek z nárokov 1 až 3, vyznačujúci sa tým, že zahrňuje nasledujúce kroky:
    a) zlučovanie horčík obsahujúceho prášku s práškovým prechodovým oxidom hlinitým vo vodnej suspenzii za vytvárania meixneritu ako
    - medziproduktu,
    b) privádzanie meixneritového medziproduktu do styku s vyšším množstvom iónov oxalátu za vytvárania oxalát obsahujúcej, hydrotalkitu podobnej zlúčeniny; a
    c) odlučovanie hydrotalkitu podobnej zlúčeniny zo suspenzie.
  11. 11. Spôsob podľa ktoréhokoľvek z nárokov 1 až 3 , vyznačujúci sa tým, že zahrňuje nasledujúce kroky:
    a) zlučovanie horčík obsahujúceho prášku s práškovým prechodovým oxidom hlinitým vo vodnej suspenzii za vytvárania meixneritu ako medziproduktu,
    b) privádzanie meixneritového medziproduktu do styku s vyšším množstvom iónov stearanu za vytvárania stearan obsahujúcej, hydrotalkitu podobnej zlúčeniny; a
    c) odlučovanie hydrotalkitu podobnej zlúčeniny zo suspenzie.
  12. 12. Spôsob podľa nároku 11, vyznačujúci sa tým, že krok b) spočíva v privádzaní suspenzie do styku s kyselinou stearovou , soľou kyseliny stearovej, alebo ich zlúčeninami.
SK211-97A 1994-08-15 1995-01-06 Manufacturing process of powder hydrotalcite and hydrotalcite-like compounds SK21197A3 (en)

Applications Claiming Priority (2)

Application Number Priority Date Filing Date Title
US29022094A 1994-08-15 1994-08-15
PCT/US1995/000166 WO1996005140A1 (en) 1994-08-15 1995-01-06 Two powder synthesis of hydrotalcite and hydrotalcite-like compounds

Publications (1)

Publication Number Publication Date
SK21197A3 true SK21197A3 (en) 1997-12-10

Family

ID=23115033

Family Applications (1)

Application Number Title Priority Date Filing Date
SK211-97A SK21197A3 (en) 1994-08-15 1995-01-06 Manufacturing process of powder hydrotalcite and hydrotalcite-like compounds

Country Status (14)

Country Link
EP (1) EP0776317B1 (sk)
JP (1) JP3112684B2 (sk)
AT (1) ATE186281T1 (sk)
AU (1) AU704214B2 (sk)
BR (1) BR9508872A (sk)
CA (1) CA2197664C (sk)
CZ (1) CZ293606B6 (sk)
DE (1) DE69513182T2 (sk)
ES (1) ES2140657T3 (sk)
HU (1) HU221280B1 (sk)
IL (1) IL114953A (sk)
MX (1) MX9701189A (sk)
SK (1) SK21197A3 (sk)
WO (1) WO1996005140A1 (sk)

Families Citing this family (31)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Publication number Priority date Publication date Assignee Title
US5814291A (en) * 1996-07-19 1998-09-29 Aristech Chemical Corporation Simplified synthesis of anion intercalated hydrotalcites
WO1998003430A1 (en) * 1996-07-19 1998-01-29 Aristech Chemical Corporation Simplified synthesis of anion intercalated hydrotalcites
US6698871B1 (en) 1997-12-26 2004-03-02 Canon Kabushiki Kaisha Ink-contacting member, ink-absorbing member, ink tank and ink-jet cartridge, and ink-jet recording apparatus using the same
ES2133136B1 (es) * 1997-12-30 2000-04-01 Ferrer Int Nuevo carbonato basico de aluminio y magnesio.
EP1054839B1 (en) * 1998-02-11 2004-05-26 Akzo Nobel N.V. Process for producing an anionic clay-containing composition
US6440887B1 (en) * 1998-02-11 2002-08-27 Akzo Nobel Nv Continuous process for producing anionic clay
US6333290B1 (en) * 1998-02-11 2001-12-25 Akzo Nobel Nv Process for producing anionic clays using magnesium acetate
WO1999041197A1 (en) * 1998-02-11 1999-08-19 Akzo Nobel N.V. Process for producing an anionic clay-containing composition
DE19813655C2 (de) 1998-03-27 2000-04-27 Degussa Speichermaterial für Schwefeloxide, Verfahren zu dessen Herstellung und Verwendung
DE19813654A1 (de) * 1998-03-27 1999-09-30 Degussa Verfahren zum Betreiben einer Abgasreinigungsanlage enthaltend eine Schwefelfalle und einen Stickoxid-Speicherkatalysator
DE19836580A1 (de) * 1998-08-12 2000-02-17 Sued Chemie Ag Verbundmaterial mit Polymermatrix und anionisch interkalierten schichtförmigen Doppelhydroxiden
US6541409B1 (en) * 1999-01-29 2003-04-01 Akzo Nobel N.V. Process for producing anionic clay using non-peptized boemite and compositions produced therefrom
CN100377994C (zh) * 1999-08-11 2008-04-02 阿克佐诺贝尔公司 制备含镁的非铝阴离子型粘土的方法
US6419890B1 (en) * 2000-08-09 2002-07-16 Engelhard Corporation SOX tolerant NOX trap catalysts and methods of making and using the same
US6699448B2 (en) * 2001-01-26 2004-03-02 Engelhard Corporation SOx tolerant NOx trap catalysts and methods of making and using the same
DE10119233A1 (de) * 2001-04-19 2002-11-07 Sued Chemie Ag Verfahren zur Herstellung von Hydrotalcit-Vorläufern bzw. von Hydrotalciten
DE10235571A1 (de) * 2002-08-03 2004-02-12 Clariant Gmbh Verwendung von Salzen schichtartiger Doppelhydroxide als Ladungssteuermittel
US8388987B2 (en) 2004-12-22 2013-03-05 Tayca Corporation Layered double hydroxides that delaminate in water, their manufacturing process and use
WO2008034835A1 (en) * 2006-09-21 2008-03-27 Akzo Nobel N.V. Process for preparing layered double hydroxide comprising carbonate
EP2014358A1 (en) * 2007-07-04 2009-01-14 Süd-Chemie Ag Preparation of hydrotalcite-like adsorbents useful for the adsorption of anionic materials
EP2215155B1 (en) * 2007-11-27 2013-08-07 Basell Poliolefine Italia S.r.l. Polyolefin nanocomposites materials
WO2009080597A2 (en) * 2007-12-19 2009-07-02 Akzo Nobel N.V. Process for preparing organically modified layered double hydroxide
KR101228880B1 (ko) * 2010-06-10 2013-02-19 주식회사 단석산업 나트륨의 함량이 극미량으로 제어된 하이드로탈사이트, 그의 제조방법 및 이를 함유하는 합성수지 조성물
CN110612271B (zh) * 2017-03-17 2022-06-21 协和化学工业株式会社 微粒水滑石、其制备方法、其树脂组合物及其悬浮液
JP7239492B2 (ja) * 2017-12-25 2023-03-14 戸田工業株式会社 ハイドロタルサイト粒子及びその製造方法、並びにそれからなる樹脂安定剤及び樹脂組成物
CN108752638B (zh) * 2018-05-04 2020-08-25 沈阳浩博实业有限公司 一种高效粉体热稳定剂及其制备方法和在超透明pvc制品中的应用
CZ2019319A3 (cs) * 2019-05-21 2020-08-12 Unipetrol výzkumně vzdělávací centrum, a.s. Způsob výroby pyroauritu
CN111714513A (zh) * 2020-06-08 2020-09-29 安丘市鲁安药业有限责任公司 一种铝碳酸镁原料药的制备工艺
CN115093809B (zh) * 2021-09-13 2023-06-20 南京林业大学 氯化橡胶胶粘剂用嵌入型预反应液制备方法
CN114956141B (zh) * 2022-03-30 2023-05-16 润和科华催化剂(上海)有限公司 一种花状水滑石微球及其制备方法和应用
CN114873622B (zh) * 2022-05-12 2023-05-05 南京大学 一种以碱式碳酸镁为原料制备层状双氢氧化物的方法

Family Cites Families (5)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Publication number Priority date Publication date Assignee Title
US3539306A (en) * 1966-07-25 1970-11-10 Kyowa Chem Ind Co Ltd Process for the preparation of hydrotalcite
USRE34164E (en) * 1974-03-30 1993-01-19 Aluminum Company Of America Synthetic hydrotalcite
GB1598375A (en) * 1978-02-17 1981-09-16 Anphar Sa Aluminium magnesium carbonate
DE3346943A1 (de) * 1983-12-24 1985-07-04 Bayer Ag, 5090 Leverkusen Herstellung von hydrotalcit mit verbesserten eigenschaften
US5246899A (en) * 1991-08-16 1993-09-21 Amoco Corporation Simplified preparation of hydrotalcite-type clays

Also Published As

Publication number Publication date
HUT77873A (hu) 1998-09-28
HU221280B1 (en) 2002-09-28
EP0776317B1 (en) 1999-11-03
AU1559395A (en) 1996-03-07
CZ293606B6 (cs) 2004-06-16
EP0776317A1 (en) 1997-06-04
CA2197664A1 (en) 1996-02-22
CZ9700469A3 (cs) 2004-03-17
JP3112684B2 (ja) 2000-11-27
CA2197664C (en) 2000-08-08
DE69513182T2 (de) 2000-05-25
AU704214B2 (en) 1999-04-15
IL114953A0 (en) 1995-12-08
JPH10503465A (ja) 1998-03-31
MX9701189A (es) 1997-05-31
DE69513182D1 (de) 1999-12-09
BR9508872A (pt) 1998-01-06
ES2140657T3 (es) 2000-03-01
WO1996005140A1 (en) 1996-02-22
ATE186281T1 (de) 1999-11-15
IL114953A (en) 2000-06-01

Similar Documents

Publication Publication Date Title
SK21197A3 (en) Manufacturing process of powder hydrotalcite and hydrotalcite-like compounds
US4656156A (en) Adsorbent and substrate products and method of producing same
US6468488B1 (en) Mg-Al anionic clay having 3R2 stacking
CA2320099C (en) Process for producing anionic clays using magnesium acetate
US5728363A (en) Two powder synthesis of hydrotalcite and hydrotalcite-like compounds
CA2320441C (en) Process for producing an anionic clay-containing composition
US6444188B1 (en) Process for producing Mg-containing no-Al anionic clay
EP1054837B1 (en) Continuous process for producing anionic clay
US6815389B2 (en) Process for producing anionic clay using two types of alumina compounds
CZ64897A3 (en) Synthetic compounds of chalcoalumite and process for preparing thereof
WO1999041197A1 (en) Process for producing an anionic clay-containing composition
EP1054839B1 (en) Process for producing an anionic clay-containing composition
EP1054838B1 (en) Process for producing anionic clay using two types of alumina compounds
SK10882001A3 (sk) Spôsob prípravy hydrotalcitu a hydrotalcitu podobných zlúčenín
MXPA96005210A (en) Synthetic mexinerite product and method for suffering