SE467252B - Foerfarande foer framstaellning av klordioxid - Google Patents
Foerfarande foer framstaellning av klordioxidInfo
- Publication number
- SE467252B SE467252B SE9000956A SE9000956A SE467252B SE 467252 B SE467252 B SE 467252B SE 9000956 A SE9000956 A SE 9000956A SE 9000956 A SE9000956 A SE 9000956A SE 467252 B SE467252 B SE 467252B
- Authority
- SE
- Sweden
- Prior art keywords
- chlorine dioxide
- reducing agent
- reaction
- reactor
- reaction vessel
- Prior art date
Links
- 238000000034 method Methods 0.000 title claims description 14
- VEXZGXHMUGYJMC-UHFFFAOYSA-M Chloride anion Chemical compound [Cl-] VEXZGXHMUGYJMC-UHFFFAOYSA-M 0.000 title description 5
- 238000002360 preparation method Methods 0.000 title description 2
- OSVXSBDYLRYLIG-UHFFFAOYSA-N dioxidochlorine(.) Chemical compound O=Cl=O OSVXSBDYLRYLIG-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 48
- 239000004155 Chlorine dioxide Substances 0.000 claims description 24
- 235000019398 chlorine dioxide Nutrition 0.000 claims description 24
- 239000003638 chemical reducing agent Substances 0.000 claims description 21
- PEDCQBHIVMGVHV-UHFFFAOYSA-N Glycerine Chemical compound OCC(O)CO PEDCQBHIVMGVHV-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 18
- LYCAIKOWRPUZTN-UHFFFAOYSA-N ethylene glycol Natural products OCCO LYCAIKOWRPUZTN-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 18
- 239000002253 acid Substances 0.000 claims description 15
- XTEGARKTQYYJKE-UHFFFAOYSA-M chlorate Inorganic materials [O-]Cl(=O)=O XTEGARKTQYYJKE-UHFFFAOYSA-M 0.000 claims description 15
- 239000012429 reaction media Substances 0.000 claims description 8
- 239000003054 catalyst Substances 0.000 claims description 6
- 150000001298 alcohols Chemical class 0.000 claims description 5
- WGCNASOHLSPBMP-UHFFFAOYSA-N hydroxyacetaldehyde Natural products OCC=O WGCNASOHLSPBMP-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 5
- KDLHZDBZIXYQEI-UHFFFAOYSA-N Palladium Chemical compound [Pd] KDLHZDBZIXYQEI-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 4
- 229910052783 alkali metal Inorganic materials 0.000 claims description 4
- -1 alkali metal chlorate Chemical class 0.000 claims description 4
- BASFCYQUMIYNBI-UHFFFAOYSA-N platinum Chemical compound [Pt] BASFCYQUMIYNBI-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 4
- 229910052500 inorganic mineral Inorganic materials 0.000 claims description 3
- 239000011707 mineral Substances 0.000 claims description 3
- XLYOFNOQVPJJNP-UHFFFAOYSA-N water Substances O XLYOFNOQVPJJNP-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 3
- PWHULOQIROXLJO-UHFFFAOYSA-N Manganese Chemical compound [Mn] PWHULOQIROXLJO-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 2
- ZOKXTWBITQBERF-UHFFFAOYSA-N Molybdenum Chemical compound [Mo] ZOKXTWBITQBERF-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 2
- KJTLSVCANCCWHF-UHFFFAOYSA-N Ruthenium Chemical compound [Ru] KJTLSVCANCCWHF-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 2
- 229910052936 alkali metal sulfate Inorganic materials 0.000 claims description 2
- 229910052787 antimony Inorganic materials 0.000 claims description 2
- WATWJIUSRGPENY-UHFFFAOYSA-N antimony atom Chemical compound [Sb] WATWJIUSRGPENY-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 2
- 229910052741 iridium Inorganic materials 0.000 claims description 2
- GKOZUEZYRPOHIO-UHFFFAOYSA-N iridium atom Chemical compound [Ir] GKOZUEZYRPOHIO-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 2
- 229910052748 manganese Inorganic materials 0.000 claims description 2
- 239000011572 manganese Substances 0.000 claims description 2
- 229910052751 metal Inorganic materials 0.000 claims description 2
- 239000002184 metal Substances 0.000 claims description 2
- 150000002739 metals Chemical class 0.000 claims description 2
- 229910052750 molybdenum Inorganic materials 0.000 claims description 2
- 239000011733 molybdenum Substances 0.000 claims description 2
- 229910052762 osmium Inorganic materials 0.000 claims description 2
- SYQBFIAQOQZEGI-UHFFFAOYSA-N osmium atom Chemical compound [Os] SYQBFIAQOQZEGI-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 2
- 229910052763 palladium Inorganic materials 0.000 claims description 2
- 229910052697 platinum Inorganic materials 0.000 claims description 2
- 229910052702 rhenium Inorganic materials 0.000 claims description 2
- WUAPFZMCVAUBPE-UHFFFAOYSA-N rhenium atom Chemical compound [Re] WUAPFZMCVAUBPE-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 2
- 229910052703 rhodium Inorganic materials 0.000 claims description 2
- 239000010948 rhodium Substances 0.000 claims description 2
- MHOVAHRLVXNVSD-UHFFFAOYSA-N rhodium atom Chemical compound [Rh] MHOVAHRLVXNVSD-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 2
- 229910052707 ruthenium Inorganic materials 0.000 claims description 2
- 229910052713 technetium Inorganic materials 0.000 claims description 2
- GKLVYJBZJHMRIY-UHFFFAOYSA-N technetium atom Chemical compound [Tc] GKLVYJBZJHMRIY-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 2
- 229910052720 vanadium Inorganic materials 0.000 claims description 2
- LEONUFNNVUYDNQ-UHFFFAOYSA-N vanadium atom Chemical compound [V] LEONUFNNVUYDNQ-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 2
- 238000002425 crystallisation Methods 0.000 claims 1
- 230000008025 crystallization Effects 0.000 claims 1
- 230000008020 evaporation Effects 0.000 claims 1
- 238000001704 evaporation Methods 0.000 claims 1
- 125000003827 glycol group Chemical group 0.000 claims 1
- 239000000203 mixture Substances 0.000 claims 1
- 230000001376 precipitating effect Effects 0.000 claims 1
- OKKJLVBELUTLKV-UHFFFAOYSA-N Methanol Chemical compound OC OKKJLVBELUTLKV-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 35
- 238000004519 manufacturing process Methods 0.000 description 13
- 239000000243 solution Substances 0.000 description 11
- FAPWRFPIFSIZLT-UHFFFAOYSA-M Sodium chloride Chemical compound [Na+].[Cl-] FAPWRFPIFSIZLT-UHFFFAOYSA-M 0.000 description 10
- LFQSCWFLJHTTHZ-UHFFFAOYSA-N Ethanol Chemical compound CCO LFQSCWFLJHTTHZ-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 8
- KFZMGEQAYNKOFK-UHFFFAOYSA-N Isopropanol Chemical compound CC(C)O KFZMGEQAYNKOFK-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 6
- 150000005846 sugar alcohols Polymers 0.000 description 6
- 239000011780 sodium chloride Substances 0.000 description 5
- 239000007864 aqueous solution Substances 0.000 description 4
- SUKJFIGYRHOWBL-UHFFFAOYSA-N sodium hypochlorite Chemical compound [Na+].Cl[O-] SUKJFIGYRHOWBL-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 4
- 238000009835 boiling Methods 0.000 description 3
- QAOWNCQODCNURD-UHFFFAOYSA-N Sulfuric acid Chemical compound OS(O)(=O)=O QAOWNCQODCNURD-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 2
- BDERNNFJNOPAEC-UHFFFAOYSA-N propan-1-ol Chemical compound CCCO BDERNNFJNOPAEC-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 2
- KZBUYRJDOAKODT-UHFFFAOYSA-N Chlorine Chemical compound ClCl KZBUYRJDOAKODT-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- ZAMOUSCENKQFHK-UHFFFAOYSA-N Chlorine atom Chemical compound [Cl] ZAMOUSCENKQFHK-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- DGAQECJNVWCQMB-PUAWFVPOSA-M Ilexoside XXIX Chemical compound C[C@@H]1CC[C@@]2(CC[C@@]3(C(=CC[C@H]4[C@]3(CC[C@@H]5[C@@]4(CC[C@@H](C5(C)C)OS(=O)(=O)[O-])C)C)[C@@H]2[C@]1(C)O)C)C(=O)O[C@H]6[C@@H]([C@H]([C@@H]([C@H](O6)CO)O)O)O.[Na+] DGAQECJNVWCQMB-PUAWFVPOSA-M 0.000 description 1
- NINIDFKCEFEMDL-UHFFFAOYSA-N Sulfur Chemical compound [S] NINIDFKCEFEMDL-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 239000000654 additive Substances 0.000 description 1
- 230000000996 additive effect Effects 0.000 description 1
- 150000001340 alkali metals Chemical class 0.000 description 1
- 239000006227 byproduct Substances 0.000 description 1
- 239000003795 chemical substances by application Substances 0.000 description 1
- 239000000460 chlorine Substances 0.000 description 1
- 229910052801 chlorine Inorganic materials 0.000 description 1
- 150000001805 chlorine compounds Chemical class 0.000 description 1
- 238000010411 cooking Methods 0.000 description 1
- 238000005260 corrosion Methods 0.000 description 1
- 230000007797 corrosion Effects 0.000 description 1
- 239000013078 crystal Substances 0.000 description 1
- 238000007872 degassing Methods 0.000 description 1
- 150000002500 ions Chemical class 0.000 description 1
- 229910052753 mercury Inorganic materials 0.000 description 1
- 230000007935 neutral effect Effects 0.000 description 1
- 239000000047 product Substances 0.000 description 1
- 239000000376 reactant Substances 0.000 description 1
- 230000001105 regulatory effect Effects 0.000 description 1
- 150000003839 salts Chemical class 0.000 description 1
- 229910052708 sodium Inorganic materials 0.000 description 1
- 239000011734 sodium Substances 0.000 description 1
- 239000011593 sulfur Substances 0.000 description 1
- 229910052717 sulfur Inorganic materials 0.000 description 1
- 150000003467 sulfuric acid derivatives Chemical class 0.000 description 1
Classifications
-
- C—CHEMISTRY; METALLURGY
- C01—INORGANIC CHEMISTRY
- C01B—NON-METALLIC ELEMENTS; COMPOUNDS THEREOF; METALLOIDS OR COMPOUNDS THEREOF NOT COVERED BY SUBCLASS C01C
- C01B11/00—Oxides or oxyacids of halogens; Salts thereof
- C01B11/02—Oxides of chlorine
- C01B11/022—Chlorine dioxide (ClO2)
- C01B11/023—Preparation from chlorites or chlorates
Landscapes
- Chemical & Material Sciences (AREA)
- Organic Chemistry (AREA)
- Life Sciences & Earth Sciences (AREA)
- General Life Sciences & Earth Sciences (AREA)
- Geology (AREA)
- Inorganic Chemistry (AREA)
- Organic Low-Molecular-Weight Compounds And Preparation Thereof (AREA)
Description
15 20 25 30 35 467 252 2 lågt i en process enligt t ex amerikanska patentet 4465658.
Förbrukningen av metanol är 190 - 200 kg per ton producerad klordioxid, medan den teoretiska förbrukningen endast är 79 kg per ton enligt formeln 6NaClO3+CH30H+4H2SÛ4 -*_> 6ClO2+CO2+5H2O+2Nâ3H(SO4)2 [2] Således används endast c:a 40 % effektivt enligt den kända processen.
Den direkta reaktionen mellan kloratjoner och metanol är dock mycket långsam och det direkta reduktionsmedlet i detta fall är kloridjoner som reagerar enligt [l]. Bildat klor reagerar sedan med metanol för att återbilda klorid- joner enligt formeln cH3oH+3c12+H2o > 6c1'+co2+6H+ [a] Det är därför ofta nödvändigt att tillsätta en liten mängd kloridjoner kontinuerligt för att man jämn produktion.
Flera processer har utvecklats för att effektivisera metanolutnyttjandet. I US patentet a4,770,868 beskrivs ett förbättrat sätt att tillsätta metanolen vilket ökar utbytet och i svenska patentansökan nr. 8803761-9 används katalysa- torer för att öka effektiviteten i processen.
Försök har också gjorts för att hitta andra använd- reduktionsmedel. I stället för metanol har andra alkanoler föreslagits såsom t.ex etanol och propanol.
Försök med etanol och propanol gav emellertid inte en till- fredsställande produktionshastighet. Denna var inte till- räcklig för en effektiv klordioxidprocess.
Det visade sig emellertid överraskande att klordioxid kunde framställas med gott utbyte och bra produktionshas- tighet med vissa flervärda alkoholer som reduktionsmedel.
Det visade sig att genom att använda rakkedjiga alkoholer med formeln CH2OH(CHOH)nCH2OH där n = 0 - 5 som reduk- tionsmedel erhölls en klordioxidproduktion som var lika bra eller bättre jämfört med då metanol tionsmedel. av metanoltillsatsen ska erhålla en bara används som reduk- alkoholer inryms sockeralkoholer. Med Inom den angivna gruppen förutom glykol och glycerol s.k. lO 15 20 25 30 35 3 4 sockeralkoholer avses rakkedjiga CH2OH(CHOH)nCH20H där n = 2 - 5. Det är en föredragen ut- föringsform av uppfinningen att använda de tvà lägsta alkoholerna, dvs. glykol och glycerol.
Uppfinningen är inte bunden till någon speciell teori, men det antages att orsaken till att de flervärda alkoholerna med rak kolkedja ger tillfredsställande resul- tat som reduktionsmedel till skillnad från alkanolerna, beror på att de flervärda alkoholerna kan ses som molekyler med upprepade metanolgrupper. De flervärda alkoholerna skulle därför kunna sönderdelas till metanolgrupper i reaktionsmediet och fungera som indirekt reduktionsmedel enligt formel [3].
De nya reduktionsmedlen har flera fördelar. De ger inte någon biprodukt av klorgas. De är ej heller lättflyk- tiga som t.ex metanol vilket gör att de inte gasar av vid kokning av reaktionsmediet i alkoholer med formeln reaktorn. Eftersom inget reduktionsmedel försvinner genom avgasning behöver endast ett mindre överskott av reduktionsmedel tillsättas jämfört med då metanol används som reduktionsmedel. Den teoretiskt minsta mängden som behöver tillsättas av reduktionsmedlet framgår av formeln: (3o+12n) Nac1o3 + 3 cH2oH(cHoH)ncH2oH + (2o+sn) H2so4 (30+12n) C102 + (6+3n) H20 där n = 0 - 5 som ovan.
Lämpliga mängder att tillsätta av reduktionsmedlet är 0,10 - 0,50 kg/ kg klordioxid, företrädesvis 0,15 - 0,25 kg/ kg klordioxid.
Framställningen > coz + (1o+4n) Na3H(so4)2 + (24+9n) av klordioxid enligt föreliggande i ett enda reaktionskärl, generator- förångare - kristallisator. En lämplig reaktor är en Svåâ) (single vessel process) reaktor. Reaktanterna ,tillförs kontinuerligt till reaktorn. Alkalimetallkloratet tillförs i en mängd av 1,58 till 2,0 ton /ton klordioxid. Reaktionen drives lämpligen vid en temperatur av 50 - l00°C, företrä- 50 - 75°C och ett tryck understigande atmosfärs- förfarande genomföras desvis 10 15 20 25 30 35 467 252 4 tryck, lämpligen vid 60 - 400mm Hg. Härvid kokar reak- tionsmediet eller förångas vatten i tillräcklig mängd för att späda bildad klordioxid till en säker koncentration.
Syrastyrkan i reaktorn regleras syra eller genom tillsats av svavel- I reaktorn kristalliseras alkalimetallsalt och avskiljes på lämpligt sätt. Förfarandet är inte begränsat till någon av alkalimetallerna, men natrium är den mest föredragna.
Syrastyrkan hos reaktionsmediet kan hållas inom ett brett intervall. Lämpligen används en syrastyrka inom intervallet 2 - 11 N. Vid en lägre syrastyrka, mellan ca 2 och ca 4,8 bildas neutralt alakalimetallsulfat, vilket är en fördel, bl. a. från korrosionssynpunkt, men samtidigt gär klordioxidreaktionen långsammare än vid högre syra- styrkor. Det är känt att använda katalysatorer för att öka reaktionshastigheten, särskilt vid låga föreliggande förfarande kan som utnyttjas annan mineralsyra. kontinuerligt mineralsyrans syrastyrkor. I samma katalysatorer användas tillsammans med metanol i SE patentansökan 8803761-9. Katalysatorerna utgöres av en eller en kombina- tion av två eller flera metaller valda ur gruppen, antimon, molybden, teknetium, rutenium, rodium, osmium, iridium, palladium, rhenium, platina, eller en kombination av en eller flera av dessa med mangan eller vanadin. Katalysatorerna används i form av lösliga salter ex. klorider och sulfater. eller komplex, såsom t.
De tillsätts i en sådan mängd att koncentrationen i reaktorlösningen blir 0,001 till 10 mM, företrädesvis 0,01 till 5 mM.
För att undvika produktionsförlust under start och vid produktionsförändringar kan det vara lämpligt att tillsätta mindre mängder kloridjoner, av natriumklorid, företrädesvis i form så att koncentrationen av dessa i reak- torn ligger inom intervallet från 0,001 och upp till 0,8 moler per liter. Normalt finns dessa mängder i teknisk klorat. _ Uppfinningen illustreras nu med hjälp av följande exempel, där med delar och procent avses viktdelar och viktprocent om inget annat anges: 10 15 20 25 30 35 Exempel 1 En klordioxidreaktor tillfördes 250 g/h NaCl03 i vattenlösning och 128 g/h 10% etylenglykollösning. 50% HZSO4 tillfördes för att hålla en syrastyrka på 6,5N. Med kloratlösningen tillsattes g/h NaCl. arbetade kontinuerligt vid en temperatur av 70°C och reaktionsmediet hölls vid kokning då absoluttrycket var 150 mm Hg, d v s under atmosfärstryck.
Klordioxidproduktionen var 1,2 kg/l,dygn.
Exempel 2 En klordioxidreaktor tillfördes vattenlösning och 150 g/h 20% etylenglykollösning. 50% HZSO4 tillfördes för att hàlla en syrastyrka på 9N. Med kloratlösningen tillfördes 4 g/h NaCl. I övrigt är försöket identiskt med exempel 1. även 3 Reaktorn 332 g/h Nac1o3 i Klordioxidproduktionen var 1,5 kg/l,dygn.
Exempel 3 Som reduktionsmedel användes 50% glycerol. Försöket utfördes i enlighet med exempel 1, men klorattillsatsen var 382 g/h och reduktionsmedelsflödet 70 g/h. Svavelsyra tillsattes så att aciditeten hölls vid 9N. Klordioxidpro- duktionen var 1,7 kg/l,dygn.
Bildade kristaller i utgjordes av Na3H(S04)2.
För de tre ovanstående försöken att jämföra klordioxidprocessen med reduktions- medlen enligt föreliggande uppfinning gjordes följande försök med etanol respektive 2-propanol som reduktionsmed- el.
Exempel 4 En klordioxidreaktor tillfördes 311 g/h NaClO3 i vattenlösning och 92,2 g 50% etanollösning. Syrastyrkan hölls konstant vid 9N, genom att HZSO4 Med kloratlösningen tillfördes 5g/h NaCl. Reaktorn_arbetade kontinuerligt vid 70°C och 150 mm Hg varvid reaktionsmediet hölls dygn. Detta innebär en produktionshastighet som satsades. vid kokning. Klordioxidproduktionen var 0,9 kg/l,- är hälften så stor som vid användningen av glykol, (exempel 2), www 10 15 20 -Därefter tillsattes 467 252 s respektive glycerol (exempel 3).
Exempel 5 2-propanol användes som reduktionsmedel. I övrigt utformades försöket enligt exempel 4. 150 g/h NaClO3 och 90 g/h 50% reduktionsmedelslösning tillsattes. HZSO4 satsades för att hålla syrastyrkan konstant vid 9N. Klordioxidpro- duktionen var här endast 0,7 kg/l,dygn, vilket är hälften så mycket som vid användandet av glykol glycerol (exempel 3).
Exempel 6 En klordioxidreaktor tillfördes 330 g/h NaClO3 i vatten- lösning och 60,5 g 50 % etylenglykollösning. 50 % H2S04 tillfördes för att hålla en syrastyrka på 6 N. Med klorat- lösningen tillsattes även 4 g/h NaCl. _Reaktorn arbetade kontinuerligt vid en temperatur av 70°C och reaktionsmediet hölls vid kokning då absoluttrycket var 150 mm Hg. Klor- dioxidproduktionen var 1,5 kg/l, dygn. (exempel 2) och PdS04 och MnSO4 x H20 för koncentration av 0,8 mM i reaktorlösningen, tionen omedelbart ökade till 1.7 kg/l, dygn. att nå en varvid produk-
Claims (3)
1. Förfarande för framställning av klordioxid genom reaktion i ett reaktionskärl av ett alkalimetallklorat, mineralsyra och ett reduktionsmedel i sådana proportioner att klordioxid bildas i ett reaktionsmedium som hålls vid från ca 50°C till ca l00°C och vid en acidi- tet inom intervallet från ca 2 till ca ll N och som utsätts för undertryck som är tillräckligt för att förånga vatten, varvid en blandning av klordioxid och vattenånga uttages från en förångningszon i reaktionskärlet och alkalimetall- sulfat utfälles i en kristallisationszon i reaktionskärlet, k ä n n e t e c k n a t ÛEO Lu; en temperatur därav, att som reduktionsmedel används alkoholer med rak kolkedja med formeln: cnzorucflornncnzofl med n = o -s.
2. Förfarande enligt krav 1, k ä n n e t e c k n a t därav, att reduktionsmedlet utgöres av glykol eller glycer- ol.
3. Förfarande enligt krav 1, k ä n n e t e c k n a t därav, att reaktionen utföres i närvaro av en katalysator vilken utgöres av en eller en kombination av två eller flera metaller valda ur gruppen, antimon, molybden, tek- netium, rutenium, rodium, palladium, rhenium, osmium, iridium, platina, eller en kombination av en eller flera av dessa med mangan eller vanadin. 'mmm
Priority Applications (3)
| Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
|---|---|---|---|
| SE9000956A SE467252B (sv) | 1990-03-16 | 1990-03-16 | Foerfarande foer framstaellning av klordioxid |
| US07/594,559 US5093097A (en) | 1990-03-16 | 1990-10-09 | Process for the production of chlorine dioxide |
| CA002038184A CA2038184A1 (en) | 1990-03-16 | 1991-03-13 | Process for the production of chlorine dioxide |
Applications Claiming Priority (1)
| Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
|---|---|---|---|
| SE9000956A SE467252B (sv) | 1990-03-16 | 1990-03-16 | Foerfarande foer framstaellning av klordioxid |
Publications (3)
| Publication Number | Publication Date |
|---|---|
| SE9000956D0 SE9000956D0 (sv) | 1990-03-16 |
| SE9000956L SE9000956L (sv) | 1991-09-17 |
| SE467252B true SE467252B (sv) | 1992-06-22 |
Family
ID=20378891
Family Applications (1)
| Application Number | Title | Priority Date | Filing Date |
|---|---|---|---|
| SE9000956A SE467252B (sv) | 1990-03-16 | 1990-03-16 | Foerfarande foer framstaellning av klordioxid |
Country Status (3)
| Country | Link |
|---|---|
| US (1) | US5093097A (sv) |
| CA (1) | CA2038184A1 (sv) |
| SE (1) | SE467252B (sv) |
Families Citing this family (12)
| Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
|---|---|---|---|---|
| US5348683A (en) * | 1990-02-06 | 1994-09-20 | Olin Corporation | Chloric acid - alkali metal chlorate mixtures and chlorine dioxide generation |
| US5322598A (en) * | 1990-02-06 | 1994-06-21 | Olin Corporation | Chlorine dioxide generation using inert load of sodium perchlorate |
| US5435984A (en) * | 1992-04-28 | 1995-07-25 | Degussa Corporation | Catalyst for the synthesis of chlorine dioxide |
| US5599518A (en) * | 1994-12-01 | 1997-02-04 | Olin Corporation | Catalytic process for chlorine dioxide generation from chloric acid |
| DE69912921T2 (de) | 1998-09-21 | 2004-09-02 | Presstek, Inc. | Lithographische druckplatten zum gebrauch in einem laser-bilderzeugungsgerät |
| US6322768B1 (en) | 1998-09-29 | 2001-11-27 | International Paper Company | Recovery of chlorine dioxide from gas streams |
| US6287533B1 (en) | 1999-09-20 | 2001-09-11 | Mohammed N. I. Khan | Production of chlorine dioxide by chemical reduction of ammonium chlorate in aqueous acidic solution |
| US7922984B2 (en) * | 2000-02-18 | 2011-04-12 | Selective Micro Technologies, Llc | Apparatus and method for controlled delivery of a gas |
| CA2399245A1 (en) | 2000-02-18 | 2001-08-23 | Selective Micro Technologies, Llc | Apparatus and method for controlled delivery of a gas |
| US6607696B1 (en) | 2000-02-18 | 2003-08-19 | Selective Micro Technologies, Llc | Apparatus and method for controlled delivery of a gas |
| BRPI0919275A2 (pt) * | 2008-09-24 | 2015-12-15 | Fpinnovations | processo para produzir dioxido de cloro, e, uso de um liquido residual contendo glicerol |
| WO2022093970A1 (en) | 2020-10-27 | 2022-05-05 | Selective Micro Technologies, Llc | Gas generation apparatus and method utilizing hydrophobic membrane pouch reactor |
Family Cites Families (10)
| Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
|---|---|---|---|---|
| US2338268A (en) * | 1941-05-02 | 1944-01-04 | Stossel Ernest | Composition of matter and process of producing chlorine dioxide |
| US2676089A (en) * | 1948-06-10 | 1954-04-20 | Degussa | Process for the preparation of chlorine dioxide |
| US3864456A (en) * | 1964-08-13 | 1975-02-04 | Electric Reduction Co | Manufacture of chlorine dioxide, chlorine and anhydrous sodium sulphate |
| US3933988A (en) * | 1966-10-24 | 1976-01-20 | Hooker Chemicals & Plastics Corporation | Method of simultaneously producing chlorine dioxide and a sulfate salt |
| US3563702A (en) * | 1968-03-05 | 1971-02-16 | Hooker Chemical Corp | Production of chlorine dioxide |
| US4225455A (en) * | 1979-06-20 | 1980-09-30 | The United States Of America As Represented By The United States Department Of Energy | Process for decomposing nitrates in aqueous solution |
| JPS5953205B2 (ja) * | 1981-05-19 | 1984-12-24 | 日本カ−リツト株式会社 | 高純度の二酸化塩素を製造する方法 |
| US4465658A (en) * | 1983-06-13 | 1984-08-14 | Erco Industries Limited | Chlorine dioxide process |
| US4473540A (en) * | 1983-07-07 | 1984-09-25 | Erco Industries Limited | High efficiency chlorine dioxide process |
| SE460046B (sv) * | 1987-03-27 | 1989-09-04 | Eka Nobel Ab | Foerfarande foer framstaellning av klordioxid |
-
1990
- 1990-03-16 SE SE9000956A patent/SE467252B/sv not_active IP Right Cessation
- 1990-10-09 US US07/594,559 patent/US5093097A/en not_active Expired - Fee Related
-
1991
- 1991-03-13 CA CA002038184A patent/CA2038184A1/en not_active Abandoned
Also Published As
| Publication number | Publication date |
|---|---|
| SE9000956L (sv) | 1991-09-17 |
| US5093097A (en) | 1992-03-03 |
| CA2038184A1 (en) | 1991-09-17 |
| SE9000956D0 (sv) | 1990-03-16 |
Similar Documents
| Publication | Publication Date | Title |
|---|---|---|
| EP0473560B1 (en) | Process for the production of chlorine dioxide | |
| EP0473559B1 (en) | Process for the production of chlorine dioxide | |
| AU657648B2 (en) | A process for continuously producing chlorine dioxide | |
| AT394706B (de) | Verfahren zur herstellung von chlordioxid | |
| US5565182A (en) | Process of producing chlorine dioxide | |
| CA1333519C (en) | Process for the production of chlorine dioxide | |
| SE467252B (sv) | Foerfarande foer framstaellning av klordioxid | |
| FI94950B (sv) | Förfarande för framställning av klordioxid | |
| US4986973A (en) | Process for the production of chlorine dioxide | |
| KR20070061894A (ko) | 이산화염소의 제조 방법 | |
| US5523072A (en) | Process of producing chlorine dioxide | |
| CA2734867C (en) | Process for producing chlorine dioxide using waste glycerol from a biodiesel plant |
Legal Events
| Date | Code | Title | Description |
|---|---|---|---|
| NAL | Patent in force |
Ref document number: 9000956-4 Format of ref document f/p: F |
|
| NUG | Patent has lapsed |
Ref document number: 9000956-4 Format of ref document f/p: F |