SA520410933B1 - مادة تخزين حرارة كيميائية، وطريقة لإنتاجها ومضخة حرارة كيميائية وطريقة لتشغيل مضخة الحرارة الكيميائية - Google Patents
مادة تخزين حرارة كيميائية، وطريقة لإنتاجها ومضخة حرارة كيميائية وطريقة لتشغيل مضخة الحرارة الكيميائية Download PDFInfo
- Publication number
- SA520410933B1 SA520410933B1 SA520410933A SA520410933A SA520410933B1 SA 520410933 B1 SA520410933 B1 SA 520410933B1 SA 520410933 A SA520410933 A SA 520410933A SA 520410933 A SA520410933 A SA 520410933A SA 520410933 B1 SA520410933 B1 SA 520410933B1
- Authority
- SA
- Saudi Arabia
- Prior art keywords
- heat storage
- metal
- chemical
- chemical heat
- acid
- Prior art date
Links
- 239000000126 substance Substances 0.000 title claims abstract description 196
- 238000005338 heat storage Methods 0.000 title claims abstract description 160
- 239000011232 storage material Substances 0.000 title claims abstract description 75
- 238000000034 method Methods 0.000 title claims description 51
- 238000004519 manufacturing process Methods 0.000 title claims description 19
- 239000002253 acid Substances 0.000 claims abstract description 115
- 150000003839 salts Chemical class 0.000 claims abstract description 104
- 229910052751 metal Inorganic materials 0.000 claims abstract description 72
- 239000002184 metal Substances 0.000 claims abstract description 72
- 229910001860 alkaline earth metal hydroxide Inorganic materials 0.000 claims abstract description 31
- 229910052783 alkali metal Inorganic materials 0.000 claims abstract description 25
- 150000001340 alkali metals Chemical class 0.000 claims abstract description 25
- 229910000287 alkaline earth metal oxide Inorganic materials 0.000 claims abstract description 24
- 150000001875 compounds Chemical class 0.000 claims abstract description 23
- 230000000052 comparative effect Effects 0.000 claims description 33
- 150000001339 alkali metal compounds Chemical class 0.000 claims description 20
- 229910052784 alkaline earth metal Inorganic materials 0.000 claims description 18
- FYYHWMGAXLPEAU-UHFFFAOYSA-N Magnesium Chemical compound [Mg] FYYHWMGAXLPEAU-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 15
- 150000001342 alkaline earth metals Chemical class 0.000 claims description 14
- 239000011777 magnesium Substances 0.000 claims description 14
- 229910052749 magnesium Inorganic materials 0.000 claims description 14
- 150000005325 alkali earth metal hydroxides Chemical group 0.000 claims description 12
- 239000011575 calcium Substances 0.000 claims description 11
- 229910052791 calcium Inorganic materials 0.000 claims description 10
- OYPRJOBELJOOCE-UHFFFAOYSA-N Calcium Chemical compound [Ca] OYPRJOBELJOOCE-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 9
- 229910052788 barium Inorganic materials 0.000 claims description 7
- DSAJWYNOEDNPEQ-UHFFFAOYSA-N barium atom Chemical compound [Ba] DSAJWYNOEDNPEQ-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 7
- 229910044991 metal oxide Chemical group 0.000 claims description 7
- 150000004706 metal oxides Chemical group 0.000 claims description 7
- 229910052708 sodium Inorganic materials 0.000 claims description 7
- 239000011734 sodium Substances 0.000 claims description 7
- 229910052712 strontium Inorganic materials 0.000 claims description 7
- CIOAGBVUUVVLOB-UHFFFAOYSA-N strontium atom Chemical compound [Sr] CIOAGBVUUVVLOB-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 7
- DGAQECJNVWCQMB-PUAWFVPOSA-M Ilexoside XXIX Chemical compound C[C@@H]1CC[C@@]2(CC[C@@]3(C(=CC[C@H]4[C@]3(CC[C@@H]5[C@@]4(CC[C@@H](C5(C)C)OS(=O)(=O)[O-])C)C)[C@@H]2[C@]1(C)O)C)C(=O)O[C@H]6[C@@H]([C@H]([C@@H]([C@H](O6)CO)O)O)O.[Na+] DGAQECJNVWCQMB-PUAWFVPOSA-M 0.000 claims description 6
- QALAKUHQOSUJEU-UHFFFAOYSA-N calcium;magnesium Chemical compound [Mg+2].[Ca+2] QALAKUHQOSUJEU-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 6
- 238000002156 mixing Methods 0.000 claims description 6
- 241000196324 Embryophyta Species 0.000 claims description 4
- OBTSLRFPKIKXSZ-UHFFFAOYSA-N lithium potassium Chemical compound [Li].[K] OBTSLRFPKIKXSZ-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 4
- 229910052700 potassium Inorganic materials 0.000 claims description 4
- 239000011591 potassium Substances 0.000 claims description 4
- ZLMJMSJWJFRBEC-UHFFFAOYSA-N Potassium Chemical compound [K] ZLMJMSJWJFRBEC-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 3
- VVNXEADCOVSAER-UHFFFAOYSA-N lithium sodium Chemical compound [Li].[Na] VVNXEADCOVSAER-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 3
- 230000033228 biological regulation Effects 0.000 claims description 2
- 150000008044 alkali metal hydroxides Chemical class 0.000 claims 2
- 101100025824 Caenorhabditis elegans nas-3 gene Proteins 0.000 claims 1
- 241000511343 Chondrostoma nasus Species 0.000 claims 1
- 102100034184 Macrophage scavenger receptor types I and II Human genes 0.000 claims 1
- 101710134306 Macrophage scavenger receptor types I and II Proteins 0.000 claims 1
- 241000407429 Maja Species 0.000 claims 1
- 239000011800 void material Substances 0.000 claims 1
- 238000006243 chemical reaction Methods 0.000 abstract description 96
- 238000006297 dehydration reaction Methods 0.000 abstract description 12
- XLYOFNOQVPJJNP-UHFFFAOYSA-N water Substances O XLYOFNOQVPJJNP-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 55
- 239000000347 magnesium hydroxide Substances 0.000 description 27
- 229910001862 magnesium hydroxide Inorganic materials 0.000 description 27
- VTHJTEIRLNZDEV-UHFFFAOYSA-L magnesium dihydroxide Chemical compound [OH-].[OH-].[Mg+2] VTHJTEIRLNZDEV-UHFFFAOYSA-L 0.000 description 26
- 235000012254 magnesium hydroxide Nutrition 0.000 description 26
- YIXJRHPUWRPCBB-UHFFFAOYSA-N magnesium nitrate Chemical compound [Mg+2].[O-][N+]([O-])=O.[O-][N+]([O-])=O YIXJRHPUWRPCBB-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 26
- 239000003153 chemical reaction reagent Substances 0.000 description 25
- WMFOQBRAJBCJND-UHFFFAOYSA-M Lithium hydroxide Chemical compound [Li+].[OH-] WMFOQBRAJBCJND-UHFFFAOYSA-M 0.000 description 18
- 239000000920 calcium hydroxide Substances 0.000 description 18
- 235000011116 calcium hydroxide Nutrition 0.000 description 18
- AXCZMVOFGPJBDE-UHFFFAOYSA-L calcium dihydroxide Chemical compound [OH-].[OH-].[Ca+2] AXCZMVOFGPJBDE-UHFFFAOYSA-L 0.000 description 17
- 229910001861 calcium hydroxide Inorganic materials 0.000 description 17
- ZCCIPPOKBCJFDN-UHFFFAOYSA-N calcium nitrate Chemical compound [Ca+2].[O-][N+]([O-])=O.[O-][N+]([O-])=O ZCCIPPOKBCJFDN-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 16
- 238000003860 storage Methods 0.000 description 15
- 150000002736 metal compounds Chemical class 0.000 description 14
- 229940091250 magnesium supplement Drugs 0.000 description 13
- PXHVJJICTQNCMI-UHFFFAOYSA-N Nickel Chemical compound [Ni] PXHVJJICTQNCMI-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 12
- KWGKDLIKAYFUFQ-UHFFFAOYSA-M lithium chloride Chemical compound [Li+].[Cl-] KWGKDLIKAYFUFQ-UHFFFAOYSA-M 0.000 description 12
- XLYOFNOQVPJJNP-UHFFFAOYSA-M hydroxide Chemical compound [OH-] XLYOFNOQVPJJNP-UHFFFAOYSA-M 0.000 description 10
- CPLXHLVBOLITMK-UHFFFAOYSA-N Magnesium oxide Chemical compound [Mg]=O CPLXHLVBOLITMK-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 8
- -1 alkaline earth metal carbonate Chemical class 0.000 description 8
- 239000002002 slurry Substances 0.000 description 8
- 239000000243 solution Substances 0.000 description 8
- ODINCKMPIJJUCX-UHFFFAOYSA-N Calcium oxide Chemical compound [Ca]=O ODINCKMPIJJUCX-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 7
- 239000000292 calcium oxide Substances 0.000 description 7
- 238000011156 evaluation Methods 0.000 description 7
- UEGPKNKPLBYCNK-UHFFFAOYSA-L magnesium acetate Chemical compound [Mg+2].CC([O-])=O.CC([O-])=O UEGPKNKPLBYCNK-UHFFFAOYSA-L 0.000 description 7
- 239000000395 magnesium oxide Substances 0.000 description 7
- 235000012245 magnesium oxide Nutrition 0.000 description 7
- 239000000843 powder Substances 0.000 description 7
- KWYUFKZDYYNOTN-UHFFFAOYSA-M Potassium hydroxide Chemical compound [OH-].[K+] KWYUFKZDYYNOTN-UHFFFAOYSA-M 0.000 description 6
- HEMHJVSKTPXQMS-UHFFFAOYSA-M Sodium hydroxide Chemical compound [OH-].[Na+] HEMHJVSKTPXQMS-UHFFFAOYSA-M 0.000 description 6
- 239000003513 alkali Substances 0.000 description 6
- 229910052782 aluminium Inorganic materials 0.000 description 6
- XAGFODPZIPBFFR-UHFFFAOYSA-N aluminium Chemical compound [Al] XAGFODPZIPBFFR-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 6
- BRPQOXSCLDDYGP-UHFFFAOYSA-N calcium oxide Chemical class [O-2].[Ca+2] BRPQOXSCLDDYGP-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 6
- 229910052744 lithium Inorganic materials 0.000 description 6
- IIPYXGDZVMZOAP-UHFFFAOYSA-N lithium nitrate Chemical compound [Li+].[O-][N+]([O-])=O IIPYXGDZVMZOAP-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 6
- 239000011654 magnesium acetate Substances 0.000 description 6
- 235000011285 magnesium acetate Nutrition 0.000 description 6
- 229940069446 magnesium acetate Drugs 0.000 description 6
- 229960000869 magnesium oxide Drugs 0.000 description 6
- AXZKOIWUVFPNLO-UHFFFAOYSA-N magnesium;oxygen(2-) Chemical compound [O-2].[Mg+2] AXZKOIWUVFPNLO-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 6
- 150000002739 metals Chemical class 0.000 description 6
- 229910052759 nickel Inorganic materials 0.000 description 6
- 238000001179 sorption measurement Methods 0.000 description 6
- 230000036962 time dependent Effects 0.000 description 6
- RYGMFSIKBFXOCR-UHFFFAOYSA-N Copper Chemical compound [Cu] RYGMFSIKBFXOCR-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 5
- WHXSMMKQMYFTQS-UHFFFAOYSA-N Lithium Chemical compound [Li] WHXSMMKQMYFTQS-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 5
- OFOBLEOULBTSOW-UHFFFAOYSA-N Malonic acid Chemical compound OC(=O)CC(O)=O OFOBLEOULBTSOW-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 5
- 229910052802 copper Inorganic materials 0.000 description 5
- 239000010949 copper Substances 0.000 description 5
- 238000005342 ion exchange Methods 0.000 description 5
- 239000000463 material Substances 0.000 description 5
- 239000000203 mixture Substances 0.000 description 5
- 150000007513 acids Chemical class 0.000 description 4
- 125000003118 aryl group Chemical group 0.000 description 4
- 239000010941 cobalt Substances 0.000 description 4
- 229910017052 cobalt Inorganic materials 0.000 description 4
- GUTLYIVDDKVIGB-UHFFFAOYSA-N cobalt atom Chemical compound [Co] GUTLYIVDDKVIGB-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 4
- 239000007789 gas Substances 0.000 description 4
- 239000002245 particle Substances 0.000 description 4
- 239000002918 waste heat Substances 0.000 description 4
- QTBSBXVTEAMEQO-UHFFFAOYSA-N Acetic acid Chemical compound CC(O)=O QTBSBXVTEAMEQO-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 3
- MUBZPKHOEPUJKR-UHFFFAOYSA-N Oxalic acid Chemical compound OC(=O)C(O)=O MUBZPKHOEPUJKR-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 3
- 150000007933 aliphatic carboxylic acids Chemical class 0.000 description 3
- 239000004411 aluminium Substances 0.000 description 3
- WPYMKLBDIGXBTP-UHFFFAOYSA-N benzoic acid Chemical compound OC(=O)C1=CC=CC=C1 WPYMKLBDIGXBTP-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 3
- 150000001732 carboxylic acid derivatives Chemical class 0.000 description 3
- KRKNYBCHXYNGOX-UHFFFAOYSA-N citric acid Chemical compound OC(=O)CC(O)(C(O)=O)CC(O)=O KRKNYBCHXYNGOX-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 3
- 239000002274 desiccant Substances 0.000 description 3
- 239000006185 dispersion Substances 0.000 description 3
- 230000000694 effects Effects 0.000 description 3
- 238000005516 engineering process Methods 0.000 description 3
- PQVSTLUFSYVLTO-UHFFFAOYSA-N ethyl n-ethoxycarbonylcarbamate Chemical compound CCOC(=O)NC(=O)OCC PQVSTLUFSYVLTO-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 3
- 238000000605 extraction Methods 0.000 description 3
- 238000005469 granulation Methods 0.000 description 3
- 230000003179 granulation Effects 0.000 description 3
- 230000017525 heat dissipation Effects 0.000 description 3
- GLXDVVHUTZTUQK-UHFFFAOYSA-M lithium hydroxide monohydrate Substances [Li+].O.[OH-] GLXDVVHUTZTUQK-UHFFFAOYSA-M 0.000 description 3
- 229940040692 lithium hydroxide monohydrate Drugs 0.000 description 3
- 238000011084 recovery Methods 0.000 description 3
- LSNNMFCWUKXFEE-UHFFFAOYSA-M Bisulfite Chemical compound OS([O-])=O LSNNMFCWUKXFEE-UHFFFAOYSA-M 0.000 description 2
- FERIUCNNQQJTOY-UHFFFAOYSA-N Butyric acid Chemical compound CCCC(O)=O FERIUCNNQQJTOY-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 2
- CURLTUGMZLYLDI-UHFFFAOYSA-N Carbon dioxide Chemical compound O=C=O CURLTUGMZLYLDI-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 2
- VEXZGXHMUGYJMC-UHFFFAOYSA-M Chloride anion Chemical compound [Cl-] VEXZGXHMUGYJMC-UHFFFAOYSA-M 0.000 description 2
- KRHYYFGTRYWZRS-UHFFFAOYSA-N Fluorane Chemical compound F KRHYYFGTRYWZRS-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 2
- VEXZGXHMUGYJMC-UHFFFAOYSA-N Hydrochloric acid Chemical compound Cl VEXZGXHMUGYJMC-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 2
- TWRXJAOTZQYOKJ-UHFFFAOYSA-L Magnesium chloride Chemical compound [Mg+2].[Cl-].[Cl-] TWRXJAOTZQYOKJ-UHFFFAOYSA-L 0.000 description 2
- GRYLNZFGIOXLOG-UHFFFAOYSA-N Nitric acid Chemical compound O[N+]([O-])=O GRYLNZFGIOXLOG-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 2
- NBIIXXVUZAFLBC-UHFFFAOYSA-N Phosphoric acid Chemical compound OP(O)(O)=O NBIIXXVUZAFLBC-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 2
- WCUXLLCKKVVCTQ-UHFFFAOYSA-M Potassium chloride Chemical compound [Cl-].[K+] WCUXLLCKKVVCTQ-UHFFFAOYSA-M 0.000 description 2
- FAPWRFPIFSIZLT-UHFFFAOYSA-M Sodium chloride Chemical compound [Na+].[Cl-] FAPWRFPIFSIZLT-UHFFFAOYSA-M 0.000 description 2
- QAOWNCQODCNURD-UHFFFAOYSA-N Sulfuric acid Chemical compound OS(O)(=O)=O QAOWNCQODCNURD-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 2
- HCHKCACWOHOZIP-UHFFFAOYSA-N Zinc Chemical compound [Zn] HCHKCACWOHOZIP-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 2
- 239000002250 absorbent Substances 0.000 description 2
- 230000002745 absorbent Effects 0.000 description 2
- 150000001242 acetic acid derivatives Chemical class 0.000 description 2
- 239000000654 additive Substances 0.000 description 2
- 230000000996 additive effect Effects 0.000 description 2
- LPXDKRZWFWKMST-UHFFFAOYSA-N aluminum;iron Chemical compound [Al+3].[Fe].[Fe].[Fe] LPXDKRZWFWKMST-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 2
- 239000007864 aqueous solution Substances 0.000 description 2
- 150000001805 chlorine compounds Chemical class 0.000 description 2
- 230000018044 dehydration Effects 0.000 description 2
- 238000010586 diagram Methods 0.000 description 2
- XBDQKXXYIPTUBI-UHFFFAOYSA-N dimethylselenoniopropionate Natural products CCC(O)=O XBDQKXXYIPTUBI-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 2
- 238000001704 evaporation Methods 0.000 description 2
- 238000001125 extrusion Methods 0.000 description 2
- 239000000446 fuel Substances 0.000 description 2
- LNTHITQWFMADLM-UHFFFAOYSA-N gallic acid Chemical compound OC(=O)C1=CC(O)=C(O)C(O)=C1 LNTHITQWFMADLM-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 2
- 239000008187 granular material Substances 0.000 description 2
- 150000004820 halides Chemical class 0.000 description 2
- 238000010438 heat treatment Methods 0.000 description 2
- 150000004679 hydroxides Chemical class 0.000 description 2
- 229910052500 inorganic mineral Inorganic materials 0.000 description 2
- 229910000765 intermetallic Inorganic materials 0.000 description 2
- 239000007788 liquid Substances 0.000 description 2
- AMXOYNBUYSYVKV-UHFFFAOYSA-M lithium bromide Chemical compound [Li+].[Br-] AMXOYNBUYSYVKV-UHFFFAOYSA-M 0.000 description 2
- HSZCZNFXUDYRKD-UHFFFAOYSA-M lithium iodide Chemical compound [Li+].[I-] HSZCZNFXUDYRKD-UHFFFAOYSA-M 0.000 description 2
- PJJZFXPJNUVBMR-UHFFFAOYSA-L magnesium benzoate Chemical compound [Mg+2].[O-]C(=O)C1=CC=CC=C1.[O-]C(=O)C1=CC=CC=C1 PJJZFXPJNUVBMR-UHFFFAOYSA-L 0.000 description 2
- 229960005336 magnesium citrate Drugs 0.000 description 2
- 239000004337 magnesium citrate Substances 0.000 description 2
- 235000002538 magnesium citrate Nutrition 0.000 description 2
- 229910000000 metal hydroxide Inorganic materials 0.000 description 2
- 150000004692 metal hydroxides Chemical class 0.000 description 2
- BDAGIHXWWSANSR-UHFFFAOYSA-N methanoic acid Natural products OC=O BDAGIHXWWSANSR-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 2
- 235000010755 mineral Nutrition 0.000 description 2
- 239000011707 mineral Substances 0.000 description 2
- 150000007522 mineralic acids Chemical class 0.000 description 2
- 238000000465 moulding Methods 0.000 description 2
- 150000002823 nitrates Chemical class 0.000 description 2
- 229910017604 nitric acid Inorganic materials 0.000 description 2
- 150000007524 organic acids Chemical class 0.000 description 2
- IOLCXVTUBQKXJR-UHFFFAOYSA-M potassium bromide Chemical compound [K+].[Br-] IOLCXVTUBQKXJR-UHFFFAOYSA-M 0.000 description 2
- 230000008929 regeneration Effects 0.000 description 2
- 238000011069 regeneration method Methods 0.000 description 2
- YGSDEFSMJLZEOE-UHFFFAOYSA-N salicylic acid Chemical compound OC(=O)C1=CC=CC=C1O YGSDEFSMJLZEOE-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 2
- JHJLBTNAGRQEKS-UHFFFAOYSA-M sodium bromide Chemical compound [Na+].[Br-] JHJLBTNAGRQEKS-UHFFFAOYSA-M 0.000 description 2
- 241000894007 species Species 0.000 description 2
- KDYFGRWQOYBRFD-UHFFFAOYSA-N succinic acid Chemical compound OC(=O)CCC(O)=O KDYFGRWQOYBRFD-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 2
- 150000003467 sulfuric acid derivatives Chemical class 0.000 description 2
- 238000005979 thermal decomposition reaction Methods 0.000 description 2
- PLSARIKBYIPYPF-UHFFFAOYSA-H trimagnesium dicitrate Chemical compound [Mg+2].[Mg+2].[Mg+2].[O-]C(=O)CC(O)(CC([O-])=O)C([O-])=O.[O-]C(=O)CC(O)(CC([O-])=O)C([O-])=O PLSARIKBYIPYPF-UHFFFAOYSA-H 0.000 description 2
- 230000004580 weight loss Effects 0.000 description 2
- 229910052725 zinc Inorganic materials 0.000 description 2
- 239000011701 zinc Substances 0.000 description 2
- BJEPYKJPYRNKOW-REOHCLBHSA-N (S)-malic acid Chemical compound OC(=O)[C@@H](O)CC(O)=O BJEPYKJPYRNKOW-REOHCLBHSA-N 0.000 description 1
- SMZOUWXMTYCWNB-UHFFFAOYSA-N 2-(2-methoxy-5-methylphenyl)ethanamine Chemical compound COC1=CC=C(C)C=C1CCN SMZOUWXMTYCWNB-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- LBLYYCQCTBFVLH-UHFFFAOYSA-N 2-Methylbenzenesulfonic acid Chemical compound CC1=CC=CC=C1S(O)(=O)=O LBLYYCQCTBFVLH-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- NIXOWILDQLNWCW-UHFFFAOYSA-N 2-Propenoic acid Natural products OC(=O)C=C NIXOWILDQLNWCW-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- BMYNFMYTOJXKLE-UHFFFAOYSA-N 3-azaniumyl-2-hydroxypropanoate Chemical compound NCC(O)C(O)=O BMYNFMYTOJXKLE-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- OSWFIVFLDKOXQC-UHFFFAOYSA-N 4-(3-methoxyphenyl)aniline Chemical compound COC1=CC=CC(C=2C=CC(N)=CC=2)=C1 OSWFIVFLDKOXQC-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- ZHJGWYRLJUCMRT-UHFFFAOYSA-N 5-[6-[(4-methylpiperazin-1-yl)methyl]benzimidazol-1-yl]-3-[1-[2-(trifluoromethyl)phenyl]ethoxy]thiophene-2-carboxamide Chemical compound C=1C=CC=C(C(F)(F)F)C=1C(C)OC(=C(S1)C(N)=O)C=C1N(C1=C2)C=NC1=CC=C2CN1CCN(C)CC1 ZHJGWYRLJUCMRT-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 244000198134 Agave sisalana Species 0.000 description 1
- IJGRMHOSHXDMSA-UHFFFAOYSA-N Atomic nitrogen Chemical compound N#N IJGRMHOSHXDMSA-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 238000004438 BET method Methods 0.000 description 1
- 239000005711 Benzoic acid Substances 0.000 description 1
- CPELXLSAUQHCOX-UHFFFAOYSA-M Bromide Chemical compound [Br-] CPELXLSAUQHCOX-UHFFFAOYSA-M 0.000 description 1
- 101100234822 Caenorhabditis elegans ltd-1 gene Proteins 0.000 description 1
- FEWJPZIEWOKRBE-JCYAYHJZSA-N Dextrotartaric acid Chemical compound OC(=O)[C@H](O)[C@@H](O)C(O)=O FEWJPZIEWOKRBE-JCYAYHJZSA-N 0.000 description 1
- KKUKTXOBAWVSHC-UHFFFAOYSA-N Dimethylphosphate Chemical compound COP(O)(=O)OC KKUKTXOBAWVSHC-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 101100289061 Drosophila melanogaster lili gene Proteins 0.000 description 1
- LFQSCWFLJHTTHZ-UHFFFAOYSA-N Ethanol Chemical compound CCO LFQSCWFLJHTTHZ-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- WHUUTDBJXJRKMK-UHFFFAOYSA-N Glutamic acid Natural products OC(=O)C(N)CCC(O)=O WHUUTDBJXJRKMK-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- CKLJMWTZIZZHCS-REOHCLBHSA-N L-aspartic acid Chemical compound OC(=O)[C@@H](N)CC(O)=O CKLJMWTZIZZHCS-REOHCLBHSA-N 0.000 description 1
- WHUUTDBJXJRKMK-VKHMYHEASA-N L-glutamic acid Chemical compound OC(=O)[C@@H](N)CCC(O)=O WHUUTDBJXJRKMK-VKHMYHEASA-N 0.000 description 1
- QLZHNIAADXEJJP-UHFFFAOYSA-N Phenylphosphonic acid Chemical compound OP(O)(=O)C1=CC=CC=C1 QLZHNIAADXEJJP-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- ABLZXFCXXLZCGV-UHFFFAOYSA-N Phosphorous acid Chemical compound OP(O)=O ABLZXFCXXLZCGV-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 244000236580 Psidium pyriferum Species 0.000 description 1
- 235000013929 Psidium pyriferum Nutrition 0.000 description 1
- FEWJPZIEWOKRBE-UHFFFAOYSA-N Tartaric acid Natural products [H+].[H+].[O-]C(=O)C(O)C(O)C([O-])=O FEWJPZIEWOKRBE-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 206010046996 Varicose vein Diseases 0.000 description 1
- VFPAKTQQCDKDPK-UHFFFAOYSA-N [Ba].[Sr].[Ca].[Mg].[K] Chemical compound [Ba].[Sr].[Ca].[Mg].[K] VFPAKTQQCDKDPK-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 125000001931 aliphatic group Chemical group 0.000 description 1
- BJEPYKJPYRNKOW-UHFFFAOYSA-N alpha-hydroxysuccinic acid Natural products OC(=O)C(O)CC(O)=O BJEPYKJPYRNKOW-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 229910000147 aluminium phosphate Inorganic materials 0.000 description 1
- 235000001014 amino acid Nutrition 0.000 description 1
- 150000001413 amino acids Chemical class 0.000 description 1
- 150000001450 anions Chemical class 0.000 description 1
- 235000003704 aspartic acid Nutrition 0.000 description 1
- 239000002585 base Substances 0.000 description 1
- 230000009286 beneficial effect Effects 0.000 description 1
- SRSXLGNVWSONIS-UHFFFAOYSA-N benzenesulfonic acid Chemical compound OS(=O)(=O)C1=CC=CC=C1 SRSXLGNVWSONIS-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 229940092714 benzenesulfonic acid Drugs 0.000 description 1
- 235000010233 benzoic acid Nutrition 0.000 description 1
- 229910001423 beryllium ion Inorganic materials 0.000 description 1
- OQFSQFPPLPISGP-UHFFFAOYSA-N beta-carboxyaspartic acid Natural products OC(=O)C(N)C(C(O)=O)C(O)=O OQFSQFPPLPISGP-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 239000011230 binding agent Substances 0.000 description 1
- 238000000071 blow moulding Methods 0.000 description 1
- KGBXLFKZBHKPEV-UHFFFAOYSA-N boric acid Chemical compound OB(O)O KGBXLFKZBHKPEV-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 239000004327 boric acid Substances 0.000 description 1
- 150000001649 bromium compounds Chemical class 0.000 description 1
- 150000001669 calcium Chemical class 0.000 description 1
- 239000001639 calcium acetate Substances 0.000 description 1
- 235000011092 calcium acetate Nutrition 0.000 description 1
- VSGNNIFQASZAOI-UHFFFAOYSA-L calcium acetate Chemical compound [Ca+2].CC([O-])=O.CC([O-])=O VSGNNIFQASZAOI-UHFFFAOYSA-L 0.000 description 1
- 229960005147 calcium acetate Drugs 0.000 description 1
- 239000004301 calcium benzoate Substances 0.000 description 1
- 235000010237 calcium benzoate Nutrition 0.000 description 1
- 239000001354 calcium citrate Substances 0.000 description 1
- FNAQSUUGMSOBHW-UHFFFAOYSA-H calcium citrate Chemical compound [Ca+2].[Ca+2].[Ca+2].[O-]C(=O)CC(O)(CC([O-])=O)C([O-])=O.[O-]C(=O)CC(O)(CC([O-])=O)C([O-])=O FNAQSUUGMSOBHW-UHFFFAOYSA-H 0.000 description 1
- HZQXCUSDXIKLGS-UHFFFAOYSA-L calcium;dibenzoate;trihydrate Chemical compound O.O.O.[Ca+2].[O-]C(=O)C1=CC=CC=C1.[O-]C(=O)C1=CC=CC=C1 HZQXCUSDXIKLGS-UHFFFAOYSA-L 0.000 description 1
- CQVAWTWGTHPABZ-UHFFFAOYSA-L calcium;dihydroxide;hydrate Chemical compound O.[OH-].[OH-].[Ca+2] CQVAWTWGTHPABZ-UHFFFAOYSA-L 0.000 description 1
- 239000001569 carbon dioxide Substances 0.000 description 1
- 229910002092 carbon dioxide Inorganic materials 0.000 description 1
- 150000004649 carbonic acid derivatives Chemical class 0.000 description 1
- 238000005266 casting Methods 0.000 description 1
- 239000003054 catalyst Substances 0.000 description 1
- 229910000428 cobalt oxide Inorganic materials 0.000 description 1
- IVMYJDGYRUAWML-UHFFFAOYSA-N cobalt(ii) oxide Chemical compound [Co]=O IVMYJDGYRUAWML-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 239000002131 composite material Substances 0.000 description 1
- 238000000748 compression moulding Methods 0.000 description 1
- 238000009833 condensation Methods 0.000 description 1
- 230000005494 condensation Effects 0.000 description 1
- 239000000356 contaminant Substances 0.000 description 1
- 238000001816 cooling Methods 0.000 description 1
- 150000004696 coordination complex Chemical class 0.000 description 1
- 230000001419 dependent effect Effects 0.000 description 1
- 229910001873 dinitrogen Inorganic materials 0.000 description 1
- 238000004090 dissolution Methods 0.000 description 1
- 238000009826 distribution Methods 0.000 description 1
- 238000001035 drying Methods 0.000 description 1
- 230000009977 dual effect Effects 0.000 description 1
- 238000004146 energy storage Methods 0.000 description 1
- 230000007613 environmental effect Effects 0.000 description 1
- BEFDCLMNVWHSGT-UHFFFAOYSA-N ethenylcyclopentane Chemical compound C=CC1CCCC1 BEFDCLMNVWHSGT-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 230000008020 evaporation Effects 0.000 description 1
- 239000000284 extract Substances 0.000 description 1
- 238000009477 fluid bed granulation Methods 0.000 description 1
- 235000019253 formic acid Nutrition 0.000 description 1
- 239000002803 fossil fuel Substances 0.000 description 1
- 150000005747 fulminates Chemical class 0.000 description 1
- 229940074391 gallic acid Drugs 0.000 description 1
- 235000004515 gallic acid Nutrition 0.000 description 1
- 235000013922 glutamic acid Nutrition 0.000 description 1
- 239000004220 glutamic acid Substances 0.000 description 1
- 238000000227 grinding Methods 0.000 description 1
- 229910052811 halogen oxide Inorganic materials 0.000 description 1
- XMBWDFGMSWQBCA-UHFFFAOYSA-N hydrogen iodide Chemical compound I XMBWDFGMSWQBCA-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 238000005984 hydrogenation reaction Methods 0.000 description 1
- 229940071870 hydroiodic acid Drugs 0.000 description 1
- 150000001261 hydroxy acids Chemical class 0.000 description 1
- 238000001746 injection moulding Methods 0.000 description 1
- 238000009434 installation Methods 0.000 description 1
- 150000002500 ions Chemical group 0.000 description 1
- XIXADJRWDQXREU-UHFFFAOYSA-M lithium acetate Chemical compound [Li+].CC([O-])=O XIXADJRWDQXREU-UHFFFAOYSA-M 0.000 description 1
- 229940031993 lithium benzoate Drugs 0.000 description 1
- 229940071264 lithium citrate Drugs 0.000 description 1
- WJSIUCDMWSDDCE-UHFFFAOYSA-K lithium citrate (anhydrous) Chemical compound [Li+].[Li+].[Li+].[O-]C(=O)CC(O)(CC([O-])=O)C([O-])=O WJSIUCDMWSDDCE-UHFFFAOYSA-K 0.000 description 1
- 229910003002 lithium salt Inorganic materials 0.000 description 1
- 159000000002 lithium salts Chemical class 0.000 description 1
- LDJNSLOKTFFLSL-UHFFFAOYSA-M lithium;benzoate Chemical compound [Li+].[O-]C(=O)C1=CC=CC=C1 LDJNSLOKTFFLSL-UHFFFAOYSA-M 0.000 description 1
- 229910001629 magnesium chloride Inorganic materials 0.000 description 1
- 230000005415 magnetization Effects 0.000 description 1
- 239000001630 malic acid Substances 0.000 description 1
- 235000011090 malic acid Nutrition 0.000 description 1
- 229910052752 metalloid Inorganic materials 0.000 description 1
- 150000002738 metalloids Chemical class 0.000 description 1
- 230000003472 neutralizing effect Effects 0.000 description 1
- 229910000480 nickel oxide Inorganic materials 0.000 description 1
- BFDHFSHZJLFAMC-UHFFFAOYSA-L nickel(ii) hydroxide Chemical compound [OH-].[OH-].[Ni+2] BFDHFSHZJLFAMC-UHFFFAOYSA-L 0.000 description 1
- 239000005416 organic matter Substances 0.000 description 1
- 235000006408 oxalic acid Nutrition 0.000 description 1
- KHPXUQMNIQBQEV-UHFFFAOYSA-N oxaloacetic acid Chemical compound OC(=O)CC(=O)C(O)=O KHPXUQMNIQBQEV-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- SXUXONJXVIQGLC-UHFFFAOYSA-N oxathiirane 2,2-dioxide Chemical compound O=S1(=O)CO1 SXUXONJXVIQGLC-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 230000003647 oxidation Effects 0.000 description 1
- 238000007254 oxidation reaction Methods 0.000 description 1
- YTBWYQYUOZHUKJ-UHFFFAOYSA-N oxocobalt;oxonickel Chemical compound [Co]=O.[Ni]=O YTBWYQYUOZHUKJ-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- GNRSAWUEBMWBQH-UHFFFAOYSA-N oxonickel Chemical compound [Ni]=O GNRSAWUEBMWBQH-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- FJKROLUGYXJWQN-UHFFFAOYSA-N papa-hydroxy-benzoic acid Natural products OC(=O)C1=CC=C(O)C=C1 FJKROLUGYXJWQN-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- XAEFZNCEHLXOMS-UHFFFAOYSA-M potassium benzoate Chemical compound [K+].[O-]C(=O)C1=CC=CC=C1 XAEFZNCEHLXOMS-UHFFFAOYSA-M 0.000 description 1
- 239000001103 potassium chloride Substances 0.000 description 1
- 235000011164 potassium chloride Nutrition 0.000 description 1
- 235000019260 propionic acid Nutrition 0.000 description 1
- 238000005086 pumping Methods 0.000 description 1
- 238000000197 pyrolysis Methods 0.000 description 1
- IUVKMZGDUIUOCP-BTNSXGMBSA-N quinbolone Chemical compound O([C@H]1CC[C@H]2[C@H]3[C@@H]([C@]4(C=CC(=O)C=C4CC3)C)CC[C@@]21C)C1=CCCC1 IUVKMZGDUIUOCP-BTNSXGMBSA-N 0.000 description 1
- 230000005855 radiation Effects 0.000 description 1
- 239000000376 reactant Substances 0.000 description 1
- 230000002940 repellent Effects 0.000 description 1
- 239000005871 repellent Substances 0.000 description 1
- 230000002441 reversible effect Effects 0.000 description 1
- 229960004889 salicylic acid Drugs 0.000 description 1
- 238000009938 salting Methods 0.000 description 1
- JXOHGGNKMLTUBP-HSUXUTPPSA-N shikimic acid Chemical compound O[C@@H]1CC(C(O)=O)=C[C@@H](O)[C@H]1O JXOHGGNKMLTUBP-HSUXUTPPSA-N 0.000 description 1
- JXOHGGNKMLTUBP-JKUQZMGJSA-N shikimic acid Natural products O[C@@H]1CC(C(O)=O)=C[C@H](O)[C@@H]1O JXOHGGNKMLTUBP-JKUQZMGJSA-N 0.000 description 1
- 238000007873 sieving Methods 0.000 description 1
- 239000002893 slag Substances 0.000 description 1
- 239000011780 sodium chloride Substances 0.000 description 1
- 159000000000 sodium salts Chemical class 0.000 description 1
- 239000002904 solvent Substances 0.000 description 1
- 239000004334 sorbic acid Substances 0.000 description 1
- 235000010199 sorbic acid Nutrition 0.000 description 1
- 229940075582 sorbic acid Drugs 0.000 description 1
- 238000001694 spray drying Methods 0.000 description 1
- 238000005507 spraying Methods 0.000 description 1
- 239000001384 succinic acid Substances 0.000 description 1
- 239000011975 tartaric acid Substances 0.000 description 1
- 235000002906 tartaric acid Nutrition 0.000 description 1
- 238000001149 thermolysis Methods 0.000 description 1
- 230000001131 transforming effect Effects 0.000 description 1
- 235000013337 tricalcium citrate Nutrition 0.000 description 1
- 150000003627 tricarboxylic acid derivatives Chemical class 0.000 description 1
- ITMCEJHCFYSIIV-UHFFFAOYSA-N triflic acid Chemical compound OS(=O)(=O)C(F)(F)F ITMCEJHCFYSIIV-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 208000027185 varicose disease Diseases 0.000 description 1
- 238000012795 verification Methods 0.000 description 1
Classifications
-
- C—CHEMISTRY; METALLURGY
- C09—DYES; PAINTS; POLISHES; NATURAL RESINS; ADHESIVES; COMPOSITIONS NOT OTHERWISE PROVIDED FOR; APPLICATIONS OF MATERIALS NOT OTHERWISE PROVIDED FOR
- C09K—MATERIALS FOR MISCELLANEOUS APPLICATIONS, NOT PROVIDED FOR ELSEWHERE
- C09K5/00—Heat-transfer, heat-exchange or heat-storage materials, e.g. refrigerants; Materials for the production of heat or cold by chemical reactions other than by combustion
- C09K5/16—Materials undergoing chemical reactions when used
-
- F—MECHANICAL ENGINEERING; LIGHTING; HEATING; WEAPONS; BLASTING
- F28—HEAT EXCHANGE IN GENERAL
- F28D—HEAT-EXCHANGE APPARATUS, NOT PROVIDED FOR IN ANOTHER SUBCLASS, IN WHICH THE HEAT-EXCHANGE MEDIA DO NOT COME INTO DIRECT CONTACT
- F28D20/00—Heat storage plants or apparatus in general; Regenerative heat-exchange apparatus not covered by groups F28D17/00 or F28D19/00
-
- Y—GENERAL TAGGING OF NEW TECHNOLOGICAL DEVELOPMENTS; GENERAL TAGGING OF CROSS-SECTIONAL TECHNOLOGIES SPANNING OVER SEVERAL SECTIONS OF THE IPC; TECHNICAL SUBJECTS COVERED BY FORMER USPC CROSS-REFERENCE ART COLLECTIONS [XRACs] AND DIGESTS
- Y02—TECHNOLOGIES OR APPLICATIONS FOR MITIGATION OR ADAPTATION AGAINST CLIMATE CHANGE
- Y02E—REDUCTION OF GREENHOUSE GAS [GHG] EMISSIONS, RELATED TO ENERGY GENERATION, TRANSMISSION OR DISTRIBUTION
- Y02E60/00—Enabling technologies; Technologies with a potential or indirect contribution to GHG emissions mitigation
- Y02E60/14—Thermal energy storage
-
- Y—GENERAL TAGGING OF NEW TECHNOLOGICAL DEVELOPMENTS; GENERAL TAGGING OF CROSS-SECTIONAL TECHNOLOGIES SPANNING OVER SEVERAL SECTIONS OF THE IPC; TECHNICAL SUBJECTS COVERED BY FORMER USPC CROSS-REFERENCE ART COLLECTIONS [XRACs] AND DIGESTS
- Y02—TECHNOLOGIES OR APPLICATIONS FOR MITIGATION OR ADAPTATION AGAINST CLIMATE CHANGE
- Y02P—CLIMATE CHANGE MITIGATION TECHNOLOGIES IN THE PRODUCTION OR PROCESSING OF GOODS
- Y02P20/00—Technologies relating to chemical industry
- Y02P20/10—Process efficiency
-
- Y—GENERAL TAGGING OF NEW TECHNOLOGICAL DEVELOPMENTS; GENERAL TAGGING OF CROSS-SECTIONAL TECHNOLOGIES SPANNING OVER SEVERAL SECTIONS OF THE IPC; TECHNICAL SUBJECTS COVERED BY FORMER USPC CROSS-REFERENCE ART COLLECTIONS [XRACs] AND DIGESTS
- Y02—TECHNOLOGIES OR APPLICATIONS FOR MITIGATION OR ADAPTATION AGAINST CLIMATE CHANGE
- Y02P—CLIMATE CHANGE MITIGATION TECHNOLOGIES IN THE PRODUCTION OR PROCESSING OF GOODS
- Y02P20/00—Technologies relating to chemical industry
- Y02P20/10—Process efficiency
- Y02P20/129—Energy recovery, e.g. by cogeneration, H2recovery or pressure recovery turbines
Landscapes
- Engineering & Computer Science (AREA)
- Chemical & Material Sciences (AREA)
- Thermal Sciences (AREA)
- Physics & Mathematics (AREA)
- Materials Engineering (AREA)
- Combustion & Propulsion (AREA)
- Chemical Kinetics & Catalysis (AREA)
- Organic Chemistry (AREA)
- Mechanical Engineering (AREA)
- General Engineering & Computer Science (AREA)
- Sorption Type Refrigeration Machines (AREA)
- Compounds Of Alkaline-Earth Elements, Aluminum Or Rare-Earth Metals (AREA)
- Compositions Of Macromolecular Compounds (AREA)
- Curing Cements, Concrete, And Artificial Stone (AREA)
- Solid-Sorbent Or Filter-Aiding Compositions (AREA)
Abstract
يتعلق الاختراع بمادة تخزين حرارة كيميائية يتم فيها تخزين الحرارة المستخدمة في تفاعل نزع الماء من هيدروكسيد فلز أرضي قلوي، ويوفر الاختراع مادة تخزين حرارة كيميائية والتي تعرض معدل تفاعل أعلى ويمكنها تحقيق تخزين حرارة عند درجات الحرارة المنخفضة. تشتمل مادة تخزين الحرارة الكيميائية على هيدروكسيد فلز ارضي قلوي و/أو أكسيد وملح حمض فلز. تشتمل مادة تخزين الحرارة الكيميائية أيضاً على مركب من الفلز القلوي وكمية من مركب الفلز القلوي ويفضل أن تكون من 0.1 إلى 50% بالمول بالنسبة لهيدروكسيد الفلز الأرضي القلوي و/أو الأكسيد. يفضل أن تكون كمية ملح حمض الفلز من 0.05إلى 30% بالمول بالنسبة لهيدروكسيد الفلز الأرضي القلوي و/أو الأكسيد. شكل1.
Description
كيميائية وطريقة لتشغيل مضخة Bln وطريقة لإنتاجها ومضخة Abas Bla مادة تخزين الحرارة الكيميائية
Chemical Heat Storage Material, Method for Producing Same, Chemical Heat
Pump, and Method for Operating Chemical Heat Pump الوصف الكامل خلفية الاختراع يتعلق الاختراع lal) بمادة تخزين Bla كيميائية وطريقة لتصنيعها؛ مضخة حرارة كيميائية وطريقة لتشغيل مضخة الحرارة الكيميائية. في السنوات الأخيرة» من المرغوب أن يتم تقليل استخدام أنواع الوقود الأحفوري بسبب القوانين المنظمة الانبعاث ثاني أكسيد الكريون» وضرورة زيادة استخدام حرارة العادم بالإضافة إلى التوفير في الطاقة في كل عملية. وكوسيلة لاستخدام حرارة العادم؛ فقد عُرف مخزن الماء الحار عند 100 درجة مئوية أو أقل. وعلى الرغم من ذلك؛ يكون لتخزين الماء الدافئ المشكلات التالية: (1) من غير الممكن تخزين الماء الحار لفترة زمنية طويلة نتيجة الفقد عن طريق تشتت الحرارة؛ (2) تكون الكمية الكبيرة من الماء مطلوية بسبب أن كمية الحرارة التي تم الإحساس بها صغيرة/ مما يجعل من الصعب إيجاد 0 معدة تخزين حرارة مدمجة؛ و (يكون خرج الحرارة غير منتظم طبقاً للكمية المستخدمة في النقاط المتدرجة. وبالتالي» من الضروري أن يتم تطوير تقنية تخزين الحرارة الأكثر فعالية فلكي يتم تحسين استهلاك المستخدم من الحرارة المهدورة. تكون طريقة تخزين الحرارة الكيميائية عبارة عن أحد أمثلة تقنية تخزين الحرارة عالية الفعالية. وسبب أن dik تخزين shall الكيميائية تشتمل على تغييرات كيميائية مثل الامتزاز والمعالجة المائية 5 للمواد؛ فتكون كمية تخزين الحرارة لكل وحدة كتلية عالية جداً بالمقارنة مع طريقة تخزين Shall باستخدام الحرارة الكامنة أو الحرارة التي يتم الإحساس بها من المادة نفسها (الماء؛ الملح المنصهرء إلخ). تم عرض طريقة تخزين الحرارة الكيميائية. على سبيل المثال؛ امتزاز بخار الماء / طريقة المج بواسطة امتزاز/ مج بخار الماء في الجو مع امتصاص الأمونيا مع الملح الفلزي (تفاعل تشكل معقد الأمين)؛ والتفاعل بواسطة الامتزاز/ المج الخاص بالمادة العضوية Jie الكحول. تكون طريقة امتزاز/ 0 مج بخار الماء عبارة عن الطريقة الأكثر إفادة في ضوء الحمل البيئي والبساطة الخاصة بالأجهزة.
وعندما يتم استخدام مواد تخزين الحرارة الكيميائية في طريقة امتزاز بخار الماء/المج؛ فقد عُرف هيدر وكسيد الكالسيوم وهيدروكسيد الماغنسيوم وهما عبارة عن هيدروكسيدات فلز أرضية قلوية. og الرغم من ذلك؛ فإن هيدروكسيد الكالسيوم وهيدروكسيد الماغنسيوم يكون بهما مشكلات خاصة بهيدروكسيد الكالسيوم وهيدروكسيد الماغنسيوم حيث أنهما لا يعملان في شكل مواد تخزين حرارة عملية بسبب أنهما لا يسببان تفاعل المعالجة المائية بصورة فى مدى من درجات الحرارة المنخفضة من 100 إلى 400 درجة Agia ولكي يتم حل تلك المشكلة؛ فإن المرجع الذي في شكل براءة اختراع رقم 1 يعرض مادة تخزين حرارية كيميائية قادرة على تخزين الحرارة عند حوالي 100 إلى 300 درجة مئوية باستخدام هيدروكسيد مركب من الماغنسيوم ومكون فلزي واحد على الأقل تم اختياره من مجموعة تتكون من النيكل 0 والكوبالت؛ والنحاس والألومنيوم. علاوة على ذلك»؛ فإن المرجع الذي على شكل براءة اختراع رقم 2 يعرض Bale خزين حرارة كيميائية تم تشكيلها بواسطة إضافة ملح فلزي مسترطب مثل كلوريد الليثيوم إلى الهيدروكسيد من الماغنسيوم أو من الكالسيوم لغرض تحسين كمية تخزين الحرارة من مادة تخزيه الحرارة الكيميائية التي تم وصفها في المرجع الذي على شكل براءة اختراع رقم 1 5 قائمة المراجع من البراءات المرجع على شكل براءة اختراع رقم 1: 2007-309561 JP-A No. المرجع على شكل براءة اختراع رقم 2: 2009-186119 JP-A No. الوصف العام للاختراع المشكلة التقنية وطبقاً للتقنيات حيث تم الكشف عنها في المرجع الذي على شكل براءة اختراع رقم 1 0 ورقم 2 وعلى الرغم من أن درجة حرارة التشغيل يمكن أن يتم خفضها إلى بعض المدى؛ على سبيل المثال» عندما تتم محاولة تخزين الحرارة المهدورة المارد تخزينها؛ فإن مدى درجة الحارة من المخزون يكون من 200 إلى 250 درجة مئوية أقل من مدى درجة الحرارة؛ وبالتالي» تكون درجة حرارة التشغيل الخاصة بالحرارة منخفضة بطريقة غير كافية؛ وبالتاليى يكون من الصعب أن يتم استخدامها
بفعالية بالنسبة Shall المهدورة من المصنع وبالتالي هناك طلب لزيادة التقليل في درجات حرارة التشغيل. ومن السمة المتعلقة بتحسين فعالية تخزين درجة الحرارة وتمديد مدى درجة حرارة التشغيل الخاص بنظام تخزين الحرارة؛ من المهم أن يتم تحسين درجة حرارة التشغيل الخاصة بمادة تخزين الحرارة الكيميائية.
وفي ضوء الموقف السابقة؛ وفي مادة تخزين درجة الحرارة الكيميائية والتي تقوم بتخزين الحارة من خلال استخدام تفاعل إزالة الماء من هيدروكسي الفلز الأرضي القلوي؛ فإن غرض الاختراع الحالي هو توفير sale تخزين الحرارة الكيميائية lly تعرض معدل تفاعل Jha أعلى ويمكنها تحقيق تخزين حرارة عند درجات حرارة أكثر انخفاضاً وطريقة لتصنيع مادة تخزين الحرارة الكيميائية ومضخة حرارة كيميائية خاصة بتخزين وتشتيت الحرارة باستخدام مادة تخزين الحرارة الكيميائية وطريقة خاصة
0 بتشغيل مضخة التسخين الكيميائية. Sg يتم حل المشكلات المذكورة أعلاه؛ فإن المخترعين الحاليين قد قاموا بدراسات متعددة وقد اكتشفوا أنه عندما يتم تصنيع مادة تخزين حرارة كيميائية باستخدام تفاعل إزالة الماء من هيدروكسيد فلز أرضي قلوي في مادة تخزين الحرارة الكيميائية المشتملة على هيدروكسيد الفلز الأرضي القلوي و/أو أكسيد وملح حمض فازيء فمن الممكن أن يتم تصنيع sale تخزين حرارة كيميائية والتي تعرض 5 معدل تفاعل أعلى ويمكن أن تحقق تخزين حرارة عند درجة حرارة أعلى. وبالتالي تم تحقيق الاختراع الحالى. cdl أن الاختراع الأول الحالي يتعلق بمادة تخزين حرارة كيميائية تشتمل على هيدروكسيد فلز أرضي قلوي و/أو أكسيد وملح حمض فلز. يتعلق الاختراع الحالي بمادة تخزين حرارة كيميائية تشتمل على هيدروكسيد فلز أرضي قلوي و/أو 0 أكسيد؛ ومركب من فلز أقلاء»؛ وملح حمض فازي. في مادة تخزين الحرارة الكيميائية المذكورة. تكون كمية مركب الفلز القلوي هي 0.1 إلى 9650 بالمول بالنسبة هيدروكسيد الفلز الأرضي القلوي و/أو الأكسيد. يمكن أن تشتمل sale تخزين الحرارة الكيميائية Ladd على مركب من فلز محدد واحد على JY مختار من مجموعة تتكون من النيكل؛ الكويالت؛ النخاس والألومنيوم وكمية من الفلز المحدد والذي يكون عبارة عن 0.1 إلى 40 مول بالنسبة لهيدروكسيد الفلز الأرضي القلوي و/أو الأكسيد.
يفضل أن تكون كمية ملح حمض الفلز من 0.05إلى 9630 بالمول بالنسبة لهيدروكسيد الفلز الأرضي القلوي و/أو الأكسيد. يفضل أن يكون الفلز الأرضي القلوي على الأقل واحد تم اختياره من مجموعة تتكون من الكالسيوم؛» والماغنسيوم؛ السترونتيوم؛ الباريوم. يفضل أن يكون الفلز القلوي قد تم اختياره بصورة مفضلة على الأقل من مجموعة تتكون من ليثيوم؛ بوتاسيوم» وصوديوم.
يفضل أن يكون ملح الحمض GM عبارة عن ملح حمض من فلز واحد على الأقل تم اختياره من مجموعة تتكون من فلز أقلاء وفلز أرضي قلوي. بالإضافة إلى ذلك؛ فإن يفضل أن يكون ملح الحمض الفلزي من فلز واحد على الأقل قد تم اختياره من مجموعة تتكون من الألومنيوم؛ الحديد؛ الكوبالت؛ النيكل والنحاس والزنك. يفضل أن يكون ملح الحمض من الفلز الواحد على الأقل قد تم اختياره من مجموعة تتكون من فلز أقلاء Slag أرضي قلوي وبفضل أكثر أن يكون ملح حمض من
فلز واحد على | لأقل مختار من مجموعة تتكون من ليثيوم ¢ صوديوم؛ بوتاسيوم كالسيوم ماغنسيوم سترونتيوم وباريوم. يتعلق الاختراع الحالي بطريقة خاصة بتصنيع مادة تخزين حرارة كيميائية وطريقة لتصنيعها تشتمل على خطوة خلط هيدروكسيد فلز أرضي قلوي و/أو أكسيد مع ملح حمض فاز. يتعلق الاختراع أيضاً بطريقة خاصة بتصنيع مادة تخزين حرارة كيميائية. تشتمل الطريقة على خطوة 5 1 خلط هيدروكسيد فز أرضي قلوي و/أو أكسيد 3 ومركب من فلز أقلاء وملح aan فلز . في هذه الطريقة فإن كمية المركب من الفلز القلوي تكون من 0.1 إلى %50 بالمول بالنسبة هيدروكسيد الفلز الأرضي القلوي و/أو الأكسيد. في طريقة التصنيع؛ وفي خطوة الخلطء يمكن خلط فلز sane واحد على الأقل مختار من مجموعة تتكون من (JS كويالت؛ ونحاس وألومنيوم»؛ ويمكن أن يتم خلط الألومنيوم وكمية من الفلز عند مقدار من 0.1 إلى 9640 بالمول بالنسبة لهيدروكسيد فلز أرضي قلوي و/أو أكسيد. يتعلق الاختراع الخامس بمضخة حرارة كيميائية تستخدم تفاعل إزالة الماء وتفاعل ماص hall وتفاعل طارد hall ومضخة حرارة كيميائية تشتمل على مفاعل يحتوي على مادة تخزين حرارة كيميائية تشتمل على هيدروكسيد فلز أرضي قلوي و/أو أكسيد؛ ووسائل إمداد بالحرارة والتي يتم ربطها بصورة حرارية مع المفاعل وتقوم بالإمداد بالحرارة إلى مادة تخزين حرارة كيميائية من الخارج ووسائل
استخلاص حرارة والتي ترتبط بشكل حراري مع المفاعل وتقوم باستخلاص Shall المتولدة من sale تخزين gall إلى الخارج من الخزان الذي يخزن cold) وأنبوب رابط يربط المفاعل والخزان لكي يعمل على تمربر الماء؛ J all لإمداد لحمض والذي يعمل على J لإمداد بملح حمض الفلز بداخل مضخة الحرارة الكيميائية.
يتعلق الاختراع السادس بطريقة لتشغيل مضخة حرارة (Aiba وتشتمل الطريقة على خطوة الإمداد بملح حمض فلز لمادة تخزين الحرارة الكيميائية التي يتم تضمينها بنفس المفاعل بواسطة استخدام آلية الإمداد بالملح وخطوة الإمداد بالحرارة بالنسبة لمادة تخزين الحرارة الكيميائية خلال وسيلة الإمداد بالحرارة وتطور تفاعل إزالة الماء الماص للحرارة من مادة تخزين الحرارة الكيميائية لكي يتم تخزين الحرارة. يمكن أن تشتمل الطريقة أيضاً على خطوة إزالة الماء فى الخزان إلى المفاعل؛ Jang الماء
0 في اتصال مع مادة تخزين الحرارة الكيميائية وتطور التفاعل الطارد Ball من sale تخزين الحرارة الكيميائية لكي يتم تشتيت الحرارة. التأثيرات المفيدة للاختراع طبقاً للإختراع الحالي» وف sale تخزين الحرارة الكيميائية والتي تعمل على تخزين الحرارة التي تستخدم تفاعل إزالة الماء من هيدروكسيد لاقلز الأرضي القلوي؛ من الممكن أن يتم توفير sale تخزين Shall 5 الكيميائية والتي تعرض معدل تفاعل عالي ويمكنها أن تحقق تخزين حرارة منخفض عند درجات حرارة منخفضة وطريقة لتصنيع مادة تخزين حرارة كيميائية. بالإضافة إلى ذلك؛ وطبقاً للإختراع Jal وفي مضخة الحرارة الكيميائية الخاصة بتخزين والمعالجة الإشعاعية للحرارة باستخدام sale تخزين الحرارة الكيميائية» فإنه تخزين الحرارة باستخدام deli نزع الماء من هيدروكسيد الفلز الأرضي القلوي؛ ومعدل التفاعل الأعلى والذي يتم عرضه؛ ومن الممكن 0 أن يتم توفير مضخة حرارة قادرة على توفير تخزين الحرارة عند نفس الزمن وعند طريقة التشغيل الخاصة بها.
شرح مختصر للرسومات الشكل رقم 1 عبارة عن تخطيط تصوْري يوضح تصميم مضخة الحرارة الكيميائية طبقاً لأحد نماذج الاختراع الحالي. الشكل رقم 2: عبارة عن مخطط يوضح التغييرات التي تعتمد على الزمن في معدلات التفاعل الموضحة في المثال رقم 1 والأمثلة المقارنة 1 و2 (ويكون المحور الأفقي عبارة عن محور الزمن المنقضي (بالثواني) من بداية الزيادة في درجة الحرارة؛ ويكون المحور الأفقي عبارة عن معدل التفاعل )%((- الشكل رقم 3: عبارة عن مخطط يوضح التغييرات التي تعتمد على الزمن في معدلات التفاعل الموضحة في الأمثلة المقارنة من 1 و 2 (المحور الأفقي عبارة عن محور الزمن المنقضي (بالثواني) من بداية الزيادة في درجة الحرارة» ويكون المحور الرأسى Ble عن معدل التفاعل (96)). الشكل رقم 4: عبارة عن مخطط يوضح التغييرات التي تعتمد على الزمن في معدلات التفاعل الموضحة في الأمثلة المقارنة من 9 إلى 12 والأمثلة المقارنة 3 و 4 (المحور الأفقي عبارة عن محور الزمن المنقضي (SISAL) من بداية الزيادة في درجة ball ويكون المحور الرأسي عبارة عن معدل التفاعل (96)). 5 الوصف التفصيلى: وهنا وفيما يلي سوف يتم z alas “ag من ا لاختراع الحالي بمزيد من التفاصيل . تقوم مادة تخزين الحرارة الكيميائية التي تم تصنيعها في الاختراع الحالي باستخدام التفاعل القابل للعكس التالي باستخدام هيدروكسيد الفلز الأرضي القلوي والأكسيد تقوم صيغة التفاعل التالية بتوضيح الحالة التي يتم فيها استخدام الكالسيوم والماغنسيوم في شكل فلز أرضي. CaO + 1120© «> Ca(OH)2 AH 20 = -109.2 كيلو جول/ المول MgO + H20 «> Mg(OH)2 AH = -81.2 كيلو جول/ المول
في كل صيغة؛ يكون التفاعل في الاتجاه الصحيح Ble عن مزيل للماء وطارد للحرارة من أكسيد الكالسيوم وأكسيد الماغنسيوم. وعلى الجانب الآخرء يكون التفاعل في الاتجاه الأيسر عبارة عن تفاعل مزيل للماء وماص للحرارة من هيدروكسيد الكالسيوم أو هيدروكسيد الماغنسيوم. أي؛ أنه وفي مادة تخزين الحرارة الكيميائية من الاختراع Jad فإن الحرارة يمكن تخزينها طبقاً لتطور التفاعل الخاص بهيدروكسيد الكالسيوم أو هيدروكسيد الماغنسيوم وتخزين الطاقة الحرارة التي يمكن الإمداد بها طبقاً لتطور تفاعل الدرجة الخاصة بأكسيد الكالسيوم أو أكسيد الماغنسيوم. يمكن أن تشتمل مادة تخزين الحرارة الكيميائية في الاختراع الحالي على أي من أو كل من هيدروكسيد الفلز الأرضي القلوي وأكسيد فلز أرضي قلوي. تشتمل أمثلة الفلز الأرضي القلوي على الكالسيوم؛ والماغنسيوم والسترنتيوم» والباريوم. يمكن أن تشتمل مادة تخزين الحرارة الكيميائية على واحدة من 0 الفازات الأرضية المذكورة أو التوليفة من اثنين أو أكثر منها. ومن بين تلك الفلزات الأرضية القلوية؛ يفضل الكالسيوم و/أو الماغنسيوم؛ والأكثر تفضيلاً هو الماغنسيوم. تشتمل الأمثلة المفضلة من هيدروكسيد الفلز الأرضي القلوي وأكسيد الفلز الأرضي القلوي على هيدروكسيد الماغنسيوم؛ هيدروكسيد الكالسيوم؛ ومادة مركبة من هيدروكسيد الماغنسيوم والكالسيوم؛ وأكسيد الماغنسيوم وأكسيد الكالسيوم»؛ ومادة مركبة من أكسيد الكالسيوم من الماغنسيوم والكالسيوم. يمكن استخدام ذلك بمفرده 5 أو في توليفة مع اثنين أو أكثر. يتميز الاختراع الحالي بمادة تخزين الحرارة الكيميائية التي تشتمل على هيدروكسيد فلز أرضي قلوي و/أو أكسيد وملح aan فز يتم تصميمه. يشير محل الحمض sell إلى ملح تم تشكيله بواسطة تفاعل مركب الفلز مع الحمض ‘ وبصورة خاصة ملح تم تشكيله بواسطة تعادل هيدروكسيد الفلز مع الحمض بصورة مفضلة. تشتمل الأمثلة المحددة على نترات الماغنسيوم؛ وأسيتات الماغنسيوم؛ وبنزوات الماغنسيوم ‘ وسترات الماغنسيوم ‘ ونترات الكالسيوم ‘ وأسيتات الكالسيوم ‘ وبنزوات الكالسيوم ‘ وسترات الكالسيوم؛ ونيترات الليثيوم» وأسيتات الليثيوم»؛ وبنزوات الليثيوم» وسترات الليثيوم ولكن الاختراع الحالي لا يتقيد بها. تشتمل أمثلة الفلز التي تشكل ملح حمض الفلز على فلزات أرضية قلوية مثل الكالسيوم؛ والماغنسيوم؛ والسترونتيوم» والباريوم؛ وفلزات الأقلاء مثل الليثيوم؛ والصوديوم والبوتاسيوم؛ والألومنيوم؛ والحديد 5 والكوبالت والنيكل والنحاس والزنك. يمكن أن تشتمل sale تخزين الحرارة الكيميائية على واحدة من
_o- الفلزات الأرضية القلوية المذكورة أو توليفة من اثنين أو أكثر منها. ومن بين تلك الفلزات؛ يُفضل الكالسيوم؛ والليثيوم و/أو الماغنسيوم ولكن يفضل أكثر الكالسيوم والماغنسيوم. يكون الفلز الأرضي القلوي المكون من ملح حمض الفلز مشابها أو مختلفاً عن الفلز الأرضي القلوي الذي يشكل هيدروكسيد فلز أرضي قلوي و/أو أكسيد؛ ولكن يفضل أن يكون مشابهاً من وجهة النظر الخاصة بتحسين معدل التفاعل من مادة تخزين الحرارة الكيميائية. وعلى الرغم من ذلك؛ وعندما يتم استخدام 5 ملح حمض الفلز ف الاختراع الحالي فإنه يكون عبارة عن ملح حمض فلز أرضي قلوي؛ وبفضل أن لا يتم استخدام كربونات الفلز الأرضية القلوية والكلوريد في شكل ملح حمض فاز أرضي قلوي. لا يكون الحمض الذي يشكل ملح حمض الفلز مقتصراً على نحو معين. يمكن استخدام حمض معروف بصورة مناسبة ويمكن أن يكون عبارة عن حمض غير عضوي ويمكن استخدام عن حمض عضوي. علاوة على ذلك؛ يمكن استخدام الحمض القابل للذويان في الماء؛ أو الحمض الذي يصعب 0 ذويانه في الماء أو ذلك غير القابل للذوبان في الماء. علاوة على ذلك؛ فإن الحمض المستخدم يمكن أن يكون فقط واحد من الأنواع أو اثنين أو أكثر من الأنواع التي تستخدم بصورة مناسبة في توليفة. يمكن أن تشتمل أمثلة الحمض غير العضوي على حمض هيدروكلوريك» وحمض هيدروبروميك؛ وحمض هيدرو أيوديك؛ وحمض هيدروفلوريك؛ وأكسا أكسيد هالوجين؛ وحمض سولفريك؛ وحمض تيتريك؛ وحمض فسفوريك؛ وحمض فوسفونيك؛ وحمض سولفونيك؛ وحمض بوريك؛ وحمض 5 هيدروسيانيك؛ وهيكسا فلورو فوسفات. فوسفونيك عضوي» وحمض (aes تشتمل أمثلة الحمض العضوي على حمض سولوفنيك عضوي»؛ هيدروكسي ألفاتيك (بما في ذلك حمض داي هيدروكسي وحمض تراي هيدروكسي)؛ وحمض هيدروكسي عطري (بما في ذلك حمض داي هيدروكسي وحمض تراي هيدروكسي)»؛ وحمض في ذلك حمض كربوكسيلي ثنائي أو حمض كربوكسيلي ثلاثي) وحمض Ly) كربوكسيلي أليفاتي 0 كربوكسيلي أليفاتي غير مشبع (بما في ذلك حمض كريوكسيلي ثنائي وحمض كربوكسيلي ثلاثي)؛ وحمض كريوكسيلي عطري (SU وحمض كريوكسيلي عطري (بما في ذلك حمض كريوكسيلي غير مشبع (بما في ذلك حمض ثنائي الكريوكسيل وحمض ثلاثي الكريوكسيل)؛ وأحماض أوكسي وأحماض من المشتقات المذكورة. gual وأحماض أوكسو كربوكسيلية أخرى؛ وأحماض (ga
تشتمل أمثلة حمض السولفونيك العطري؛ على حمض ميثانو سولفونيك» وحمض تراي فلورو ميثان سولفونيك» وحمض بنزين سولفونيك» وحمض =P تولوين سولفونيك. تشتمل أمثلة أحماض الفوسفونيك العضوية على حمض ضفوريك داي ميثيل إستر وحمض فينيل فسفونيك. تشتمل أمثلة حمض الهيدوكسي الأليفاتي أو حمض الهيدروكسي (hall على حمض (AY حمض lle وحمض ستريك وحمض طرطربك. يشتمل الحمض الكربوكسيلي الأليفاتي أو الحمض الكربوكسيلي الأليفاتي غير المشبع على حمض فورميك؛ حمض أسيتيك» وحمض بروبيونيك؛ وحمض بيوتريك» وحمض أكريليك» وحمض سوربيك» وحمض بيوروفيك؛ وحمض أوكسالو أسيتيك» وحمض سكوريك» وحمض أوكساليك» حمض مالونيك؛ وحمض سكسينيك؛ وحمض جلتاريك؛ وحمض ماليك وحمض أكوتينيك. تشتمل أمثلة الحمض الكريوكسيلي العطري أو الحمض الكريوكسيلي غير المشبع العطري على 0 حمض بنزويك؛ وحمض (GIB وحمض ساليسيليك؛ وحمض شيكيميك؛ وحمض جاليك؛ وحمض البيروميليتيك. تشتمل أمثلة الأحماض الأمينية على حمض أسبارتيك وحمض جلوتاميك. يفضل أن تكون كمية ملح حمض الفلز المستخدم من 0.05 إلى 30 % بالمول عندما تكون كمية هيدروكسيد الفلز الأرضي القلوي و/أو الأكسيد هي 6100 بالمول. إذا كانت كمية ملح حمض الفلز أصغر من المدى المذكور من الممكن أن يتم تحقيق زيادة في معدل التفاعل أو نقص في درجة 5 تخزين الحرارة بواسطة إضافة ملح حمض الفلز. إذا كانت كمية الحمض المستخدم أكبر من المدى السابق؛ فإن هيدروكسيد الفلز الأرضي القلوي و/أو الأكسيد المستخدم في شكل مادة قاعدة يتأثر بشكل كبير » وبتم تقليل كمية تخزين الحرارة لكل حجم وحدة أو ALS وحدة بواسطة sale تخزين الحرارة الكيميائية. يفضل أن تكون كمية ملح الحمض من 0.1 إلى 20 96 بالمول؛ ويفضل أكثر أن تكون من 0.3 إلى 9615 بالمول ويفضل أكثر أن تكون من 0.5 إلى 9610 بالمول؛ ويفضل أكثر أن 0 تكون من 0.8 إلى 8 % بالمول ويفضل كثر أن تكون من 1 إلى 966 . يمكن أن تشتمل مادة تخزين الحرارة الكيميائية من الاختراع الحالي أيضاً على مركب فلز أقلاء بالإضافة إلى هيدروكسيد فلز أرضي قلوي و/أو أكسيد وملح حمض فلز. يمكن أن يتم أيضاً زيادة معدل تفاعل مادة تخزين الحرارة الكيميائية Load بواسطة الربط الإضافي لمركب فلز أقلاء. تشتمل أمثلة فلز الأقلاء المكونة من مركب فلز أقلاء على ليثيوم؛ بوتاسيوم» صوديوم ومركب فلز 5 أقلاء يمكن أن يشتمل على واحد من الفلزات المذكورة أو توليفة من اثنين أو أكثر منها. ومن بين
الفلزات المذكورة؛ يكون من المفضل الليثيوم والصوديوم؛ وبفضل أكثر الليثيوم. لا يكون مركب الفلز من الأقلاء محدداً بصورة خاصة ما دام أنه يعرض تأثيرات من الاختراع الحالي؛ ولكنه عبارة عن ملح مسترطب والذي يمتص الرطوية في الجو أو يُفضل الملح الذي يقوم بإنشاء هيدرات مناظرة. وبصورة مشابهة لهذا الملح فإن أمثلة الأملاح سهلة التداول تشتمل على الهاليدات مثل مركبات الكلوريد ومركبات البروميد ومركبات الهيدروكسيد والكريونات ومركبات الأسيتات ومركبات النيترات ومركبات الكبريتات. يمكن استخدام تلك المركبات بمفردها أو في توليفة مع اثنين أو أكثر. وبصورة أكثر تحديداً؛ يفضل أن يكون ملح الليثيوم عبارة عن هاليد ليثيوم و/أو هيدروكسيد ليثيوم ويفضل أكثر أني كون كلوريد ليثيوم؛ بروميد ليثيوم و/أو هيدروكسيد ليثيوم. يفضل أن يكون ملح البوتاسيوم Ble عن هاليد البوتاسيوم و/أو هيدروكسيد البوتاسيوم ويفضل أكثر كلوريد البوتاسيوم 0 وبروميد البوتاسيوم و/أو هيدروكسيد البوتاسيوم. يفضل أن يكون ملح الصوديوم عبارة عن هاليد الصوديوم و/أو هيدروكسيد الصوديوم ويفضل أكثر كلوريد الصوديوم؛ وبروميد الصوديوم و/أو هيدروكسيد الصوديوم. وعلى الرغم من ذلك؛ فإن مركب الفلز القلوي وملح حمض الفلز يكونان عبارة عن مركبات مختلفة ولا يشتمل الاختراع الحالي على الحالة التي يكون بها مركب الفلز من الأقلاء وملح حمض الفلز قد أوضحا نفس المركب. 5 يفضل أن يتم استخدام المركب الفلزي من الأقلاء بتلك الكمية حيث أنه عندما تكون كمية هيدروكسيد الفلز الأرضي القلوي و/أو الأكسيد عبارة عن 16100 Jal فإن كمية مركب فلز الأقلاء تكون 1 إلى 9650 بالمول. إذا كانت كمية مركب فلز الأقلاء أصغر من المدى السابق؛ فإنه يصبح من الصعب أن يتم تحسين معدل التفاعل أو تقليل درجة حرارة تخزين الحرارة بواسطة استخدام مركب فلز ملح الأقلاء. إذا كانت كمية مركب فلز الأقلاء أكبر من المدى السابق؛ يمكن تقليل كمية تخزين 0 الحرارة لكل حجم وحدة أو كتلة وحدة بواسطة مادة تخزين الحرارة الكيميائية. يفضل أن تكون كمية مركب فلز الأقلاء من 0.5 إلى 30 96 بالمول؛ ويبفضل من 1.0 إلى %20 بالمول وبفضل أكثر من 2.0 إلى 9610 بالمول. يمكن أن يتم التحكم في درجة الحرارة الماصة للحرارة من مادة تخزين الحرارة الكيميائية بواسطة ضبط كمية مركب فلز أقلاء . يمكن أن يكون الفلز المكون من ملح حمض الفلز عبارة عن فلز أقلاء. على سبيل (JE فإن 5 كلوريد الليثيوم يمكن اختياره من ملح حمض فل؛ هيدروكسيد ليثيوم يمكن اختياره في شكل مركب
فلز أقلاء؛ وبمك استخدامهما معاً. في هذا النموذج؛ فإن كمية الإضافة الخاصة بتلك المركبات يمكن أن يتم ضبطها في المدى الخاص بالاختراع الحالي. تكون النسبة المولارية الإجمالية لملح حمض الفلز والمركب الفلزي من الأقلاء بالنسبة لهيدروكسيد الفلز الأرضي القلوي و/أو الأكسيد من 960.1 أو أكثر أو أقل و50 % بالمول وبنسبة مولارية من ملح حمض الفلز بالنسبة لمركب فلز أقلاء والأكثر تفضيلاً أني كون في مدى من 1: 9 إلى 9: 1. يمكن أن تشتمل مادة تخزين hall الكيميائية من الاختراع الحالي Load على مركب فلز محدد بالإضافة إلى هيدروكسيد الفلز الأرضي القلوي و/أو الأكسيد؛ وملح حمض فازي. يمكن أن يتم أيضاً )824 معدل تفاعل sale تخزين الحرارة الكيميائية بواسطة الإضافة الإجمالية الخاصة بمركب فلز محدد. وعند هذا (all فإن مركب الفلز المحدد يفضل أن يتم دمجه بصورة كيميائية مع هيدروكسيد
0 فز أرضي قلوي و/أو أكسيد. تم اختيار الفلز المحدد من مجموعة تتكون من النيكل» الكويالت؛ والتحاس والألومنيوم والمركب يمكن أن تشتمل على واحدة من الفلزات أو توليفة من اثنين أو أكثر منها. ومن بين تلك الفلزات» يفضل أن يكون هناك واحدة على الأقل من المجموعة المكونة من النيكل والكويالت والألومنيوم والنيكل و/أو يفضل أكثر الكوبالت.
5 لا يكون المركب الفلزي المحدد مقيداً على نحو محدد ولكنه يفضل أن يكون المركب قد تم دمجه مع هيدروكسيد فلز أرضي قلوي و/أو أكسيد؛ وتشتمل الأمثلة على الهاليدات Jie مركبات الكلوريد والبروميد والهيدروكسيد؛ والأكسيد والكربونات والأسيتات والنيترات والكبريتات. يمكن استخدام تلك المركبات بمفردها أو في توليفة مع اثنين أو أكثر. وبصورة أكثر تحديداً؛ يُفضل هيدروكسيد النيكل؛ والكويالت؛ والهيدروكسيد أو هيدروكسيد مركب من النيكل والكويالت؛ وأكسيد النيكل وأكسيد الكوبالت؛
0 و/أو يفضل أكثر أكسيد مادة مركبة من النيكل والكوبالت. يفضل أن يتم استخدام المركب الفلزي المحدد من الأقلاء بتلك الكمية حيث أنه عندما تكون كمية هيدروكسيد الفلز الأرضي القلوي و/أو الأكسيد عبارة عن 96100 بالمول؛ فإن كمية المركب الفلزي المحدد تكون 0.1 إلى 40 96 بالمول. إذا كانت كمية الفلز المحددة أصغر من المدى المذكورء فإنه يصبح من الصعب أن يتم تحسين معدل التفاعل أو تقليل درجة تخزين الحرارة بواسطة استخدام
مركب فلز محدد. إذا كانت كمية الفلز المحدد أكبر من المدى السابق؛ يمكن تقليل كمية تخزين الحرارة لكل حجم وحدة أو كتلة وحدة بواسطة مادة تخزين الحرارة الكيميائية. يفضل أن تكون كمية الفلز المحدد من 3 إلى 40 96 بالمول؛ ويفضل من 5 إلى 30 96 بالمول ويفضل أكثر من 10 إلى 9625 بالمول. يمكن أن يتم التحكم في درجة الحرارة الماصة للحرارة من مادة تخزين الحرارة الكيميائية بواسطة ضبط كمية مركب الفلز المحدد المستخدم في مادة تخزين الحرارة الكيميائية من الاختراع Mal فإن هيدروكسيد الفلز الأرضي القلوي و/أو الأكسيد وملح الحمض الفلزي؛ يمكن أن يكون بشكل اختياري عبارة عن مركب فلزي من الأقلاء ويشكل اختياري مركب فلز محدد والذي يمن خلطه ببساطة بصورة مادية أو يمكن تشتيته. وعلى الرغم من ذلك فإن الاختراع الحالي لا يقتصر على ذلك. يمكن أن يتم دمج بعض أو كل من المكونات 0 السابقة مع بعضها ويمكن تفاعل بعض أو كل من المكونات لتشكيل مكون ثالث. تكون sale تخزين الحرارة الكيميائية من الاختراع الحالي عبارة عن مادة تخزين حرارة كيميائية تستخدم تفاعل إزالة الماء الماص للحرارة وتفاعل المعالجة المائية الطارد للحرابة بواسطة هيدروكسيد الفلز الأرضي وأكسيد الفلز الأرضي القلوي. في هذا المدى» فإن sale تخزين الحرارة الكيميائية من الاختراع الحالي يمكن أن تشتمل على مركبات أخرى Jie مكونات تخزين الحرارة الكيمياتية خلاف المكونات 5 التي تم وصفها أعلاه والمكونات (على سبيل المثال؛ المادة الرابطة) التي لا تعرض تفاعل تخزين حرارة كيميائي. إن شكل مادة تخزين الحرارة الكيميائية من الاختراع الحالي لا يتحدد بشكل خاص؛ وعلى سبيل (Jal) فيمكن استخدام شكل المسحوق؛ الحبيبات أو الجسم المقولب. عندما يكون هناك مادة تخزين حرارة كيميائية بها شكل من المسحوق؛ الحبيات أو الجسم المقبول؛ فإن المادة المعروفة يمكن 0 استخدامها. على سبيل المثال؛ عندما يكون يتم تصنيع مادة تخزين الحرارة الكيميائية المسحوقة؛ و من الممكن أن يتم استخدام عملية النخل؛ والسحق وعمليات السحن. عندما يتم تصنيع مادة تخزين الحرارة الكيميائية المحببة؛ من الممكن أن يتم استخدام عملية التحبيب في شكل عملية تحبيب بالبثق؛ وعملية تحبيب بالأسطوانة وعملية تحبيب بالطبقة المائعة وتجفيف بالرش. عندما تكون مادة تخزين الحرارة الكيميائية قد تم تصنيعها في صورة جسم مقولب؛ فإن عملية القولبة يمكن فيها استخدام عملية 5 قولبة بالضغط أو بالحقن أو عملية قولبة بالنفخ أو عملية قولبة بالتبخير وعملية قولبة بالبثق. أي أنه
طالما أن خصائص مادة تخزين الحرارة الكيميائية لا يتم إضعافها إلى المدى الذي يتم عنده تنفي
الاختراع» فمن الممكن أن يتم اختيار أي شكل طبقاً للنماذج الخاصة بالعملاء.
وبعد cll سوف يتم وصف طريقة تصنيع مادة التخزين الكيميائية طبقاً للاختراع الحالي.
لا تكون طريقة تصنيع مادة تخزين الحرارة الكيميائية طبقاً للاختراع الحالي مقتصرة على نحو محدد؛
وعلى الرغم من ذلك؛ وكمثال فإن ملح الحمض الفلزي يتم تحلله في ماء بالتبادل الأيوني لكي يتم
تحضير محلول مائي من ملح الحمض ومسحوق هيدروكسيد فلز أرضي قلوي والذي تتم إضافته
إليه. تم تقليب الخليط ويتم خلطه. وهنا فإن مركب الفلز القلوي أو مركب الفلز من الأقلاء والمركب
الفلزي المحدد يمكن أن تتم إضافتهما معاً. يمكن أن يتم تجفيف الملاط الذي تم الحصول عليه لكي
يتم تصنيع مادة تخزين حرارة كيميائية في شكل مسحوق جاف. تكون طريقة الإنصال والخلط غير 0 محددة بطريقة معينة ما دام أن الماء يمكن تبادله بصورة أيونية في شكل مذيب ويتم الخلط لمسحوق
هيدروكسيد الفلز الأرضي القلوي.
يمكن تغيير ترتيب إضافة المركب. وفي هذه lad) على سبيل JE فإن المركب الفلزي من
الأقلاء الأول أو المركب الفلزي من الأقلاء والمركب الفلزي المحدد يتم تحللهما في مادة تبادل أيوني
وتتم إضافة مسحوق هيدروكسيد الفلز الأرضي القلوي إليهما لتحضير ملاط. وبعد ذلك؛ تتم إضافة 5 ملح الحمض الفلزي بعد التجفيف وبالتالي إنتاج مادة تخزين حرارة كيميائية.
وعلى نحو بديل؛ ويدلاً من استخدام ملح حمض الفلز نفسه فإن ملح حمض الفلز يمن تكوينه بصورة
مناسبة من خلال إضافة فلز متفاعل وحمض تحت ظروف عامة في عملية تصنيع مادة تخزين
الحرارة الكيميائية؛ وبالتالي مادة تخزين الحرارة الكيميائية.
يكن أن تقوم مادة تخزين الحرارة الكيميائية من الاختراع بتخزين الحرارة من خلال امتصاص الحرارة 0 غير المستخدمة من مصدر الحرارة من حوالي 100 إلى 400 درجة مئوية؛ على سبيل المثال؛
لحرارة المهدورة من المصنع ومن إزالة الماء. يمكن of تقوم مادة تخزين الحرارة الكيميائية التي تمت
إزالة الماء منها بالحفاظ على Alla تخزين الحرارة بواسطة الحفاظ عليها في الحالة الجافة ويمكن أن
يتم إجراء ذلك في المكان المرغوب مع الحفاظ على حالة تخزين الحرارة. في حالة تشتت الحرارة؛
فإن حرارة تفاعل الهدرجة (وبشكل اختياري حرارة امتزاز بخار الماء بشكل اختياري) يمكن أن يتم
استخلاصها في شكل طاقة حرارية بواسطة مادة تخزين الحرارة الكيميائية في اتصال مع الماء؛ ويفضل مع بخار الماء. بالإضافة إلى ذلك؛ وعلى الرغم من أن امتزاز بخار الماء يمكن أن يتم إجراؤه على أحد الجوانب في حيز مغلق بإحكام» فإن حرارة التبريد يمكن إنشاؤها من خلال تبخير الماء على الجانب الآخر.
تكون sale تخزين الحرارة الكيميائية من الاختراع الحالي مناسبة للاستخدام الفعال للحرارة من غاز العادم الذي تم تفريغه من المحرك؛ وخلية الوقود أو ما شابه ذلك. على سبيل المثال؛ فإن غاز العادم الساخن يمكن استخدامه لتقصير فترة إحماء السيارة وتحسين راحة الركاب وتحسين استهلاك الوقود وتقليل المية من غاز العادم بواسطة تحسين النشاط الخاص بمحفز غاز العادم وما شابه ذلك. وبصفة عامة؛ وفي المحركات؛ فإن الحمل نتيجة التشغيل لا يكون ثابتاً ويكون خزج العادم غير
0 مستقر. وبالتالي؛ فإن الاستخدام المباشر من حرارة العادم من المحركات تكون غير فعالة بصورة حتمية وغير مناسبة. وعندما يتم استخدام مادة تخزين الحرارة الكيميائية من الاختراع الحالي؛ فإن حرارة العادم من المحرك يتم تخزينها بصورة كيميائية وبشكل مؤقت وبتم إخراج الحرارة طبقاً لطلب الحرارة بحيث أن حرارة العادم يمكن استخدامها بصورة أكثر تحديداً. في مادة تخزين الحرارة الكيميائية من الاختراع الحالي وبعد أن يتم تخزين الحرارة وبعد أن يتم تكرار
5 التشتيت مجموعة من المرات؛ فإن ملح حمض الفلز يتم تجديده بشكل مناسب بحيث أن التلف الخاص بأداء تخزين الحرارة من مادة تخزين الحرارة الكيميائية يمكن أن يتم منعه أو يمكن إصلاحه. (Sa إجراء تجديد ملح الحمض الفلزي باستخدام مادة تخزين الحرارة؛ ولا تكون تلك السمة حصرية بشكل خاص. وبعد أن يتم أخذ مادة الحرارة الكيميائية إلى الخارج من مضخة الحرارة الكيميائية؛ أو النظام المستهدف (على سبيل المثال؛ المادة الناقلة) فيمكن أن يتم تجديد ملح الحمض الفلزي.
0 وبصورة بديلة؛ وعندما يتم توفير الآلية التي تعمل على تجديد ملح الحمض الفلزي عند مادة تخزين الحرارة الكيميائية عند أي زمن في النظام الخاص بمضخة الحرارة الكيميائية أو النظام المستهدف؛ فمن الممكن أن يتم تجديد ملح حمض الفلز بينما يتم التشغيل المستمر لمضخة الحرارة الكيميائية أو النظام المستهدف بدون إخراج مادة تخزين الحرارة الكيميائية. aay ذلك؛ فقد تم وصف أحد نماذج مضخة الحرارة الكيميائية التي تستخدم مادة تخزين الحرارة من
5 الاختراع.
الشكل رقم 1 عبارة عن تخطيط تصوْري يوضح تصميم مضخة الحرارة الكيميائية طبقاً لأحد نماذج الاختراع الحالي. تشتمل مضخة الحرارة الكيميائية 10 على المفاعل 11 والذي يقوم باحتواء مادة تخزين الحرارة الكيميائية. لا تكون sale تخزين الحرارة الكيمياثئية 21 الموجودة في المفاعل 11 مقتصرة على تلك المشتملة على هيدروكسيد الفلز الأرضي القلوي و/أو الأكسيد. وكما هو الحال مع مادة تخزين الحرارة الكيميائية من الاختراع الحالي؛ فإن مادة تخزين الحرارة الكيميائية يمكن أن تشتمل على ملح فلز الحمض بالإضافة إلى الفلز الأرضي القلوي و/أو الأكسيد أو يمكن أن لا تشتمل على ملح فلز الحمض. يمكن أن يتم تضمين مركب فلز من الأقلاء؛ ومركب فلز محدد أو ما شابه ذلك أو يمكن أن لا يتم تضمينه. يفضل أن تكون مادة تخزين الحرارة 21 عبارة عن تلك التي تشتمل
على sale تخزين الحرارة الكيميائية من الاختراع الحالي.
0 يتم ريط المفاعل 11 مع وسيلة الإمداد بالحرارة 12 وذلك للإمداد بالحرارة من الخارج مثل الحرارة المهدورة من المصنع إلى sale التخزين الكيمياثية في المفاعل 11. ونتيجة lll فإن الحرارة يتم الإمداد بها في مادة تخزين الحرارة الكيميائية؛ بحيث يستمر تفاعل إزالة الماء من مادة تخزين الحرارة الكيميائية. أي أن هيدروكسيد الفلز الأرضي القلوي والذي يكون عبارة عن مادة تخزين حرارة كيميائية؛ يقوم بإطلاق الماء aug تحويله إلى أكسيد؛ حيث أن الحرارة يتم تخزينها بواسطة مضخة الحرارة
5 الكيميائية. وبعد ذلك فإن الماء يتم الإمداد به إلى أكسيد فلز أرضي قلوي مما يعمل على إنتاج تفاعل إزالة الماء الماص pall بحيث يستمر تفاعل مادة تخزين الحرارة الكيميائية. وبالتالي فإن الأكسيد والماء يتفاعلان لإنتاج هيدروكسيد ويعملان على إنتاج الحرارة. وبالتالي» فإن وسائل استخلاص الحرارة 13 الخاصة باستخلاص الحرارة المتولدة من مادة تخزين الحرارة الكيميائية إلى الخارج يتم ريطها بصورة
0 حرارية مع المفاعل 11. إن الحرارة التي تم استخلاصها من مضخة الحرارة بواسطة وسائل استخلاص الحرارة 13 يمكن أن يتم استخدامها بعد ذلك فيما يتعلق بأي استخدام. يمكن أن يتم تصميم وسائل استخلاص الحرارة بصورة متكاملة مع وسائل الإمداد بالحرارة 12. يتم تخزين الماء المنطلق من تفاعل إزالة الماء الماص للحرارة من مادة تخزين الحرارة الكيميائية في المفاعل 11 أو الماء الذي تم الإمداد به إلى مادة تخزين الحرارة الكيميائية لكي يتم تطور التفاعل
5 الطارد للحرارة الخاص بالمعالجة المائية في الخزان رقم 14. يمكن أن يكون الماء 22 الموجود في
الخزان عبارة عن ماء سائل أو بخار ماء. وعلى الرغم من عدم توضيحه؛ فإن الخزان 14 يمكن تزويده بوسيلة الإمداد بالحرارة الثانية الخاصة بتسخين الماء في الخزان ووسائل استخلاص الحرارة الثانية الخاصة باستخلاص الحرارة من التبخير أو من التكثيف من الماء إلى الخارج. يتم ربط المفاعل 11 والخزان 14 بواسطة أنبوب الربط 15 لتمرير الماء. وعلى الرغم من أنه قد تم إطلاق الماء من مادة تخزين الحرارة الكيميائية في المفاعل 11 أثناء تحرك التفاعل الخاص بإزالة الماء إلى الخزان 14 خلال أنبوب Tall 15؛ يتحرك الماء المخزن في الخزان 14 نحو المفاعل 11 من خلال أنبوب الربط ¢15 aig استمرار التفاعل الطارد للحرارة أثناء المعالجة بالماء. يمكن أن يتم تحرك الماء بواسطة تحويل الماء إلى بخار ماء من خلال التسخين أو من خلال إزالة الضغط أو يمكن وضع المفاعل 11 والخزان 14 بطريقة رأسية بحيث يسقط الماء وبالتالي يعمل على تحرك 0 الماء. يمكن أن يتم تزويد أنبوب Jagd 15 بصمام قفل وفتح 16 لكي يتم قطع حركة الماء في طريقة مرتبطة بالزمن. تم تزويد مضخة الحرارة الكيميائية من الاختراع الحالي بآلية إمداد بالحمض والتي تعمل على الإمداد بالحمض بداخل مضخة الحرارة الكيميائية. تشتمل آلية الإمداد بالملح على منفذ إمداد بالملح قابل للفتح أو قابل للإغلاق 17 تم توفيره على سطح الجدار من الأنبوب الرابط 15 أو ما شابه ذلك لكي 5 يتم الإمداد بملح الحمض الفلزي في نظام مضخة الحرارة الكيميائية. يمكن أن تشتمل آلية الإمداد بالملح أيضاً على جزءٍ تخزين الملح (غير الموضح) لتخزين ملح حمض الفلز. يمكن ريط جزءِ تخزين الملح مع منفذ الإمداد بالملح 17. LS هو الحال مع ملح حمض الفلز الذي تم الإمداد به من منفذ الإمداد بالملح 17( فيمكن استخدام ملح حمض الفلز الذي تم وصفه أعلاه. يمكن الإمداد بملح حمض الفلز بمفرده أو يمكن خلط ملح 0 الحمض الفلزي مع وسط مناسب ويمكن الإمداد به في صورة محلول مائي؛ على سبيل المثال. يمكن أن يتم الإمداد بملح الحمض الفلزي في شكل سائل أو يمكن الإمداد به في صورة مسحوق. يمكن الإمداد بملح حمض الفلز بواسطة الرش. لا يكون موضع تركيب منفذ الإمداد بالملح 17 مقتصراً بشكل محدد على صورة معينة ما دام أن ملح حمض Sl يتم الإمداد به إلى مضخة الحرارة الكيميائية ويمكن أن يكون تملح حمض الفلز في
تلامس مع مادة تخزين الحرارة الكيميائية. وفي حالة توفير منفذ الإمداد بالملح 17 في أنبوب الريط كما هو موضح في الشكل رقم 1؛ على سبيل المثال؛ وعندما يتم تحرك الماء من الخزان 14 إلى المفاعل 11 وإذا كان ملح حمض الفلز قد تم الإمداد به من منفذ الإمداد بالملح 17 إلى الجزء الداخلي من مضخة الحرارة الكيميائية؛ فإن ملح الحمض الفلزي يمكن إدخاله إلى المفاعل 11 مع 5 الماء وبتم الإمداد به في تلامس مع مادة تخزين الحرارة في المفاعل 11. يمكن أن يتم توفير منفذ الإمداد بالملح في المفاعل 11 أو الخزان 14. يتم الإمداد بملح حمض الفلز في مضخة الحرارة الكيميائية بواسطة آلية الإمداد بالملح؛ حيث أن مادة تخزين الحرارة الكيميائية تكون مكونة بشكل أساسي من هيدروكسيد فلز أرضي قلوي و/أو أكسيد في تلامس مع ملح الحمض الفلزي؛ بحيث أنه وكما تم وصفه أعلاه بالنسبة للاختراع» فإنه من
0 الممكن أن يتم تحقيق معدل تفاعل عالي ويمكن تحقيق تخزين حرارة عند درجات حرارة منخفضة. وطبقا لوسيلة ضخ الحرارة الكيميائية الخاصة بالاختراع الحالي؛ من الممكن أن يتم الإمداد بمادة تخزين الحرارة الكيميائية التي تم تخزينها في مضخة الحرارة الكيميائية مع ملح حمض الفلز. ونتيجة لذلك» وبعد تكرار تشتيت حرارة التخزين وتشتيت الحرارة عدة مرات؛ (Sed منع تشتت أداء تخزين الحرارة من مادة تخزين الحرارة الكيميائية أو يمكن إصلاح ذلك.
5 وسبب أن ملح حمض الفلز يمكن أن يتم تجديده بالنسبة لمادة تخزين الحرارة الكيميائية في مضخة الحرارة الكيميائية؛ فإن مادة تخزين الحرارة الكيميائية يتم تخزينها في مضخة الحرارة الكيميائية والتي يمكن أن تكون أي lly sale تشتمل على هيدروكسيد فلز أرضي قلوي و/أو أكسيد وملح حمض فلز ولا يمكن أن يتم مزجها بصورة مقدمة. وعلى الرغم من ذلك؛ من المفضل أن يتم خلط مادة تخزين الحرارة الكيميائية المخزنة في مضخة الحرارة الكيميائية بصورة مسبقة مع ملح حمض الفلز.
0 يمكن إجراء إضافة ملح حمض الفلز في مضخة الحرارة الكيميائية مرة واحدة فقط أو عدة مرات. Ay الاختراع الحالي» وبصورة محددة؛ وكنتيجة لتخزين الحرارة المتكرر وتشتت الحرارة من مضخة الحرارة الكيميائية. وعندما يقل معدل التشغيل الذي تم عرضه بواسطة مادة تخزين الحرارة الكيميائية فإنه من خلال إضافة ملح حمض الفلزء يمكن توقع التحسن في معدل التفاعل أثناء فترة تخزين الحرارة من مضخة الحرارة الكيميائية.
الأمثلة وهنا وفيما يلي يتم شرح الاختراع الحالي بمزيد من التفاصيل عن طريق الأمثلة التالية؛ ولكن الاختراع الحالي لا يقتصر على الأمثلة التالية. (طرق التقييم)
بالنسبة لمادة تخزين الحرارة الكيميائية التي تم الحصول عليها في كل مثال؛ وفي المثال المقارن؛ فإنه يتم إجراء التقييم الحراري باستخدام جهاز قياس التحلل الحراري من التحلل الوزني للحرارة/ التحليل الحراري التفاضلي (TG/DTAG300) الذي تم تصنيعه بواسطة Instruments Inc 60ا(56.). وبصورة duals وعند معدل تزايد درجة الحرارة 10 درجة مئوية/ الدقيقة؛ وتحت الظروف الجوية وعند ضغط طبيعي وعند تسخن عينة مادة تخزين الحرارة الكيميائية المعتمدة على الماغنسيوم إلى
0 300 درجة مئوية؛ فإن العينة من مادة تخزين الحرارة الكيميائية المعتمدة على الكالسيوم يتم تسخينها عند 400 درجة مثوية. وبالتالي فإن درجة الحرارة يتم الحفاظ عليها ثابتة ويتم الفقد في الوزن عند التفاضل في درجة الحرارة على مدى الزمن. وبالاعتماد على الفقد في الوزن الذي تم الحصول علبه؛ فإن معدل التفاعل يتم حسابه في شكل معدل عند هيدروكسيد الماغنسيوم في كل مادة تخزين حرارة يتم تغييرها إلى أكسيد الماغنسيوم أو المعدل الذي يتم عنده تغيير هيدروكسيد الكالسيوم إلى أكسيد
5 الكالسيوم. وفي حساب معدل التفاعل؛ ولكي يتم استثناء التأثير الخاص بالمكونات المتطايرة وما شابه ذلك فإن معدل التفاعل يتم ضبطه عند 960 عندما يكون هناك وزن من مادة تخزين الحرارة الكيميائية عند النقطة الزمنية وعندما يتم زيادة درجة الحرارة إلى 200 درجة Augie وكمادة وزن خاصة بالبدء؛ فعندما يتم افتراض أن كل هيدروكسيد الماغنسيوم يتغير إلى أكسيد الماغنسيوم وكل أو جزءِ من أكسيد
0 الماغنسيوم يتغير إلى أكسيد الكالسيوم؛ فيمكن تحديد dad الفقد في الوزن Jie معدل التفاعل من 0 تم تقييم Sale تخزين الحرارة الكيميائية المعتمدة على الماغنسيوم بالاعتماد. وبصورة خاصة على معدل التفاعل الذي تم حسابه من قيمة الفقد في الوزن عند الزمن عندما انقضاء 4000 ثانية من بداية الزيادة في درجة الحرارة. أي أن طريقة التقييم تقوم بمقارنة معدل التفاعل عندما تكون مادة
التخزين الخاصة بالحرارة الكيميائية قد تم تثبيتها عند الزمن المحدد مسبقاً وعند 300 درجة مئوية والتي تكون عبارة عن درجة حرارة لا يستمر عنده التحلل الحراري الخاص بهيدروكسيد الماغنسيوم والذي يستمر إلى حد كبير. وكلما كان معدل التفاعل أعلى» كلما زادت سرعة إزالة الماء من الحرارة الداخلية؛ مما يوضح أن كمية تخزين الحرارة أكبر ويمكن تخزين الحرارة مع درجة حرارة منخفضة. إن معدل التفاعل النسبي في الجدول لا يوضح القيمة المطلقة ولكنه يوضح القيمة النسبية حيث أن معدل التفاعل من المثال المقارن يتم تحديده في شكل 100 والتي تكون عبارة عن القيمة المرجعية. تم تقييم مادة تخزين الحرارة الكيميائية المعتمدة على الكالسيوم بالاعتماد؛ وبصورة خاصة على معدل التفاعل الذي تم حسابه من قيمة الفقد في الوزن عند الزمن عندما انقضاء 3000 ثانية من بداية الزيادة في درجة الحرارة. أي أن طريقة التقييم تقوم بمقارنة معدل التفاعل عندما تكون مادة التخزين 0 الخاصة بالحرارة الكيميائية قد تم تثبيتها عند الزمن المحدد مسبقاً وعند 400درجة مئوية؛ والتي تكون عبارة عن درجة حرارة يستمر عندها التحلل الحراري الخاص بهيدروكسيد الكالسيوم بشكل تدريجي. وكلما كان معدل التفاعل «ef كلما زادت سرعة إزالة الماء من الحرارة الداخلية؛» مما يوضح أن dues تخزين الحرارة أكبر ويمكن تخزين الحرارة مع درجة حرارة منخفضة. إن معدل التفاعل النسبي في الجدول لا يوضح القيمة المطلقة ولكنه يوضح القيمة النسبية حيث أن معدل التفاعل من المثال 5 المقارن يتم تحديده في شكل 100 (Aly تكون عبارة عن القيمة المرجعية. تم تصنيع أكسيد الماغنسيوم في الأمثلة وفي الأمثلة المقارنة بواسطة المخترعين الحاليين. تم حساب نقاء هيدروكسيد الماغنسيوم بواسطة حساب Alls (Nay ,8 Fe SP (Si «Ca تكون عبارة عن ملوثات أساسية؛ في سياق الأكاسيد باستخدام وسيلة قياس التألق بأشعة إكس متعدد العناصر المتزامن SiMultix12) الذي تم تصنيعه بواسطة مؤسسة ( (Rigaku وتم طرحه من النسبة 0 96100. تم قياس مساحة السطح النوعية BET بواسطة طريقة امتصاص الغاز باستخدام غاز النيتروجين ( طريقة (BET باستخدام مساحة السطح النوعية التي تقيس الوسيلة Macsorb) تم تصنيعها بواسطة Co.
Ltd 1/001800.). تم قياس قطر الجسيم المتوسطة باستخدام وسيلة تحليل الحيود بالليزر/ وسيلة تحليل توزيع حجم الجسيم المتوزع .(-MT3300, Nikkiso Co., Ltd)
— 1 2 — كان هيدروكسيد الكالسيوم المستخدم في الأمثلة والأمثلة المركبة عبارة عن كاشف متاح بشكل تجاري (من نوعية كيميائية معينة تم إنتاجها بواسطة «Kanto Chemical Industry Co., Ltd. بمقدار من النقاء يصل إلى 9695 أو أكثر). (المثال رقم 1) تم O39 5 جم من هيدروكسيد الماغنسيوم (مع نقاء يصل إلى %99 أو أكثر من مساحة السطح النوعية من BET من 8.4 مجم وكان قطر الجسيم متوسط الحجم من 3.5 ميكرو متر) و2.4 مول من أسيتات الماغنسيوم ) Kanto Chemical Co., Inc., reagent, guaranteed 2714 ) بالنسبة لهيدروكسيد الماغنسيوم. تم تحلل أسيتات الماغنسيوم الموزون بشكل كامل في 0 مل من ماء التبادل الأيوني لكي يتم الحصول على محلول أسيتات ماغنسيوم مائي. تم وزن 0 ميدروكسيد الماغنسيوم أعلاه وتمت إضافته إلى محلول أسيتات الماغنسيوم المائي وتم تقليب الخليط مع وسيلة تقليب مغناطيسية لمدة 300 ثانية عند سرعة دوران من 60 (لفة في الدقيقة) لكي يتم تحضير ملاط. تم تجفيف الملاط عند 110 درجة مثئوبة لمدة 12 ساعة أو أكثر باستخدام وسيلة تجفيف ( DRA430DA تم تصنيعه بواسطة Co., Ltd 8017/851600.) لكي تتم إزالة الرطوية وبالتالي إنتاج مادة تخزين حرارة كيميائية. بالنسبة لمادة تخزين الحرارة الكيميائية التي تم الحصول 5 عليها فإن السلوك الحراري تم التثبت die بواسطة تقييم الطريقة التى تم وصفها أعلاه وتم حساب معدل التفاعل. (المثال المقارن رقم 1) بالنسبة لهيدوكسيد الماغنسيوم نفسه (مع نقاء 9699 أو أكثر؛ ومساحة سطح BET من 8.4 م/جم؛ وقطر جسيم متوسط حجمي من 3.5 ميكرو متر) فيتم حساب معدل التفاعل بنفس الطريقة. 0 يوضح الجدول رقم 1 الأعداد التي تم الحصول عليها بواسطة تحويل معدل التفاعل المتحصل عليه عليه بواسطة المثال المقارن الذي يتم تحديده بمقدار 100 وتكون تلك القيمة عبارة عن القيمة المرجعية.
— 2 2 — ويبكون الشكل رقم 2 عبارة عن مخطط يوضح التغييرات المعتمدة على الزمن في معدلات التفاعل الموضحة في JL رقم 1 وفي المثال المقارن رقم 2 كما تم وصفه فيما يلي . يكون معدل التفاعل النسبي الموضح في الجدول رقم 1 عبارة عن قيمة نسبية تم حسابها بالاعتماد على معدل التفاعل عند 4000 ثانية في المخطط الموضح في الشكل رقم 2. [الجدول 1] (نظام الماغنسيوم) كمية الإضافة النوع )%*( (76بالمول) المثال 1 أسيتات الماغنسيوم 5090 المثتال المقارن لا شيء 0 (القيمة المرجعية)
رقم 1 تمت إضافة هيدروكسيد الماغنسيوم بمفرده من المثال المقارن 1 الذي لم تتم إليه إضافة أي ملح حمض فلز وله معدل تفاعل منخفض جداً تحت ظروف تقييم مستخدمة هناء وبالتالى يصعب استمرار تفاعل نزع الماء. يمكن أن يتم التثبت من الجدول رقم 1 والشكل رقم 2 حيث يكون لمادة تخزين
0 الحرارة الكيميائية من المثال رقم 1 التي تم تصنيعها من خلال إضافة ملح حمض الفلز معدل تفاعل أعلى بشكل كبير بالمقارنة مع المثال رقم 1 تحت نفس ظروف التقييم مثل المثال المقارن 1 وتفاعل إزالة الماء الماص للحرارة الذي يستمر بسرعة. يوضح ذلك أن sale تخزين الحرارة الكيميائية من المثال رقم 1 لها مقدار تخزين حرارة أكبر وبمكنها أن تخزن حرارة عند درجات حرارة منخفضة بشكل أكبر من هيدروكسيد الماغنسيوم بمفرده من المثال المقارن 1.
5 بالإضافة إلى cally فإن الشكل رقم 2 يوضح أن معدل التفاعل من المثال رقم 1 يكون أعلى من معدل التفاعل من المثال المقارن 2 الذي تم وصفه فميا بعد والذي يتم فيه خلط هيدروكسيد الليثيوم
— 3 2 — مع هيدروكسيد الماغنسيوم. عندما يكون معدل التفاعل عند 4000 ثانية في المثال رقم 1 فإنه يتم تحويله إلى معدل تفاعل نسبي مع معدل تفاعل عند 4000 ثانية في المثال رقم 2 والذي يتم تحديده بمقدار 100؛ وتكون القيمة المحسوية هي 292 (المثال رقم 2) تم وزن 5 جم من هيدروكسيد الماغنسيوم و2.4 مول 96 من نترات الماغنسيوم ( Wako Pure wall (Chemical Industries, Itd., reagent, guaranteed reagent _لهيدروكسيد الماغنسيوم بصورة إضافية. تم Load وزن 20 % بالمول من مونو هيدرات هيدروكسيد الليثيوم «Kanto Chemical Co., Inc., reagent, guaranteed reagent) مع li يصل إلى 0 ) بالنسبة هيدروكسيد الماغنسيوم. تم تحلل نيترات الماغنسيوم الموزون بشكل كامل في 0 50 مل من ماء التبادل الأيوني لكي يتم الحصول على محلول نيترات ماغنسيوم مائي. تمت إضافة هيدروكسيد الماغنسيوم ومونو هيدرات هيدروكسيد الليثيوم الموزون أعلاه وتمت إضافته إلى محلول حمض النيتريك المائي وتم تقليب الخليط باستخدام وسيلة تقليب مغناطيسية لمدة 300 ثانية عند سرعة دوران من 60 (لفة في الدقيقة) لكي يتم تحضير ملاط. تم تجفيف الملاط عند 110 درجة مئوية لمدة 12 ساعة أو أكثر باستخدام وسيلة تجفيف ( DRA430DA تم تصنيعه بواسطة Co., Ltd 5 807801800.) لكي تتم إزالة الرطوية وبالتالي إنتاج مادة تخزين حرارة كيميائية. بالنسبة لمادة تخزين الحرارة الكيميائية التي تم الحصول عليها فإن السلوك الحراري تم التثبت منه بواسطة تقييم الطريقة التي تم وصفها أعلاه وتم حساب معدل التفاعل. (المثال رقم 3) تم تصنيع مادة تخزين الحرارة الكيميائية بنفس الطريقة كما هو الحال مع المثال رقم 2 باستثناء أن أسيتات الماغنسيوم (Kanto Chemical Co., Inc., reagent, guaranteed reagent) يمكن استخدامها بدلاً من نيترات الماغنسيوم؛ ويتم حساب معدل التفاعل بنفس الطريقة. (المثال رقم 4)
— 4 2 — تم تصنيع sale تخزين الحرارة الكيميائية بنفس الطريقة كما هو الحال مع المثال رقم 2 باستثناء أن كلوريد الماغنسيوم (Kanto Chemical Co., Inc., reagent, guaranteed reagent) يمكن استخدامها بدلاً من نيترات الماغنسيوم؛ ويتم حساب معدل التفاعل بنفس الطريقة. (المثال رقم 5) تم تصنيع sale تخزين الحرارة الكيميائية بنفس الطريقة كما هو الحال مع المثال رقم 2 باستثناء أن بنزوات الماغنسيوم Wako Pure Chemical Industries, Itd., reagent) مع نسبة نقاء نقاء 0 ) يمكن استخدامها Ya من نيترات الماغنسيوم؛ وبتم حساب معدل التفاعل بنفس الطريقة. (المثال رقم 6( تم تصنيع مادة تخزين حرارة كيميائية بنفس الطريقة كما هو الحال مع المثال رقم 2 باستثناء أن 0 سترات الماغنسيوم ) Wako Pure Chemical Industries, Itd., reagent, practical (grade قد تم استخدمه بدلاً من نيترات الماغنسيوم وكان كمية نترات الماغنسيوم قد تم تغييرها إلى 8 % بالمول بالنسبة لهيدروكسيد الماغنسيوم»؛ وكان معدل التفاعل قد تم استخدامه بنفس الطريقة. (المثال رقم 7) تم تصنيع Bale تخزين حرارة كيميائية بنفس الطريقة كما هو الحال مع المثال رقم 2 باستثناء كلوريد الليثيوم «Kanto Chemical Co., Inc., reagent, guaranteed reagent) مع النقاء من 99.0 %( قد تم استخدامها Yau من نيترات الماغنسيوم وكمية كلوريد الليثيوم والتي تم تغييرها إلى 0 % بالمول بالنسبة لهيدروكسيد الماغنسيوم وتم حساب التفاعل بنفس الطريقة. (المثال رقم 8) تم تصنيع مادة تخزين الحرارة الكيميائية بنفس الطريقة كما هو الحال في المثال رقم 2 باستثناء أن أيوديد الليثيوم (Wako reagent, reagent, first grade) 3 تم استخدامه Ya من نترات الماغنسيوم وتم حساب معدل التفاعل بنفس الطريقة . (المتال المقارن رقم 2(
— 5 2 — تم تصنيع sale تخزين الحرارة الكيميائية بنفس الطريقة كما هو في المثال رقم 2 باستثناء أن هيدروكسيد الماغنسيوم تتم إضافته إلى 50 مل من الماء الذي تم تبادله بالأيون بدلاً من محلول نترات الماغنسيوم المائي بدون استخدام نترات الماغنسيوم وتم حساب معدل التفاعل بنفس الطريقة. يوضح الجدول رقم 2 الأعداد التي يتم الحصول عليها من خلال تحويل معدلات التفاعل التي تم الحصول عليها في المثال رقم 2 إلى 8 بالنسبة لمعدلات التفاعل مع معدل التفاعل الذي تم الحصول عليه في المثال المقارن 2 في مادة تخزين الحرارة الكيميائية التي تم تصنيعها بدون إضافة ملح حمض الفلز والذي تم تحديده بأنه 100 والذي يكون عبارة عن قيمة مرجعية. OS, الشكل رقم 3 عبارة عن مخطط يوضح التغييرات المعتمدة على الزمن في معدلات التفاعل الموضحة في الأمثلة 2 إلى 8 والمثال المقارن رقم 2. يكون معدل التفاعل النسبي الموضح في 0 الجدول رقم 2 عبارة عن قيمة نسبية تم حسابها بالاعتماد على معدل التفاعل عند 4000 ثانية في المخطط الموضح في الشكل رقم 3. [الجدول 2] (نظام الماغنسيوم) المركب الفازي من معدل التفاعل ٍِ ملح حمض الفلز الأقلاء) النسبي كمية النوع النوع الإضافة (oo) (76بالمول)
— 6 2 — المثال . هيدروكسيد الليثيوم 100 (القيمة المقارن رقم لا شىء المرجعية)
2
* 10 بالمول 96 *
يمكن التثبت من الجدول رقم 2 والجدول رقم 3 بأن مادة تخزين الحرارة الكيميائية من الأمثلة 2 إلى
8 التي تم تصنيعها بواسطة إضافة ملح حمض فازي إلى هيدروكسيد الماغنسيوم مع هيدروكسيد
الليثيوم والذي يكون عبارة عن مركب فلز أقلاء ويكون لكل منها معدل تفاعل أعلى بشكل كبير عن مادة تخزين الحرارة الكيميائية من المثال المقارن 2 الذي تم تصنيعه بدون إضافة ملح حمض الفلز
ويستمر تفاعل إزالة الماء الماص للحرارة بصورة سريعة. يوضح ذلك مواد تخزين الحرارة الكيميائية
من الأمثلة من 2 إلى 8 التي يمكنها أن تخزن الحرارة حتى عند درجة حرارة أقل من مادة تخزين
الحرارة الكيميائية من المثال المقارن 2.
(المثال رقم 9)
تم وزن 5 جم من هيدروكسيد الكالسيوم (مادة كيميائية بدرجة محددة تم إنتاجها بواسطة Kanto «Chemical Co., Inc. بدرجة نقاء من 9695 أو أكثر) of وبمقدار 962.4 بالمول من تترا هيدرات نترات الكالسيوم (Kanto Chemical Co., Inc., reagent, first grade) بالنسبة لهيدروكسيد الكالسيوم والذي تم وزنه أيضاً. تم أيضاً وزن 20 % بالمول من مونو هيدرات هيدروكسيد الليثيوم «Kanto Chemical Co., Inc., reagent, guaranteed reagent) مع نقاء يصل
5 إلى 9698.0 ) بالنسبة هيدروكسيد الكالسيوم. تم تحلل نيترات الكالسيوم الموزونة بشكل كامل في 0 مل من ماء التبادل الأيوني لكي يتم الحصول على محلول نيترات الكالسيوم المائي. تمت إضافة
— 7 2 — هيدروكسيد الكالسيوم ومونو هيدرات هيدروكسيد الكالسيوم الموزون أعلاه وتمت إضافته إلى محلول حمض النيتريك المائي وتم تقليب الخليط باستخدام وسيلة تقليب مغناطيسية لمدة 300 ثانية عند سرعة دوران من 60 (لفة في الدقيقة) لكي يتم تحضير ملاط. تم تجفيف الملاط عند 110 درجة مئوية لمدة 12 ساعة أو أكثر باستخدام وسيلة تجفيف ( DRA430DA تم تصنيعه بواسطة (LAdvantech Co., Ltd 5 لكي تتم إزالة الرطوية وبالتالي إنتاج Bale تخزين حرارة كيميائية. بالنسبة لمادة تخزين الحرارة الكيميائية التي تم الحصول عليها فإن السلوك الحراري تم التثبت منه بواسطة تقييم الطريقة التي تم وصفها أعلاه وتم حساب معدل التفاعل. (المثال رقم 10) تم تصنيع مادة تخزين الحرارة الكيميائية بنفس الطريقة كما هو الحال مع المثال رقم 9 باستثناء أن 0 كلوريد (Kanto Chemical Co., Inc., reagent, guaranteed reagent)a lili يمكن استخدامها Yau من نيترات الكالسيوم؛ ويتم حساب معدل التفاعل بنفس الطريقة. (المتال رقم 11) تم تصنيع مادة تخزين الحرارة الكيميائية بنفس الطريقة كما هو الحال مع المثال رقم 9 باستثناء أن نترات الليثيوم ) Wako Pure Chemical Industries, Itd., reagent, guaranteed (reagent 5 يمكن استخدامها Ya من نيترات الكالسيوم؛ ويتم حساب معدل التفاعل بنفس الطريقة. (المتال رقم 12) تم تصنيع مادة تخزين الحرارة الكيميائية بنفس الطريقة كما هو الحال مع المثال رقم 9 باستثناء أن كلوريد الليثيوم (Sa (Kanto Chemical Co., Inc., reagent, guaranteed reagent) استخدامها Yau من نيترات الكالسيوم؛ ويتم حساب معدل التفاعل بنفس الطريقة. 0 «(المثال المقارن رقم 3( تم تصنيع مادة تخزين الحرارة الكيميائية بنفس الطريقة كما هو في المثال رقم 9 باستثناء أن هيدروكسيد الكالسيوم تتم إضافته إلى 50 مل من الماء الذي تم تبادله بالأيون بدلاً من محلول نترات كالسيوم المائي بدون استخدام نترات الكالسيوم وتم حساب معدل التفاعل بنفس الطريقة.
— 2 8 —
(المثال المقارن رقم 4( تم حساب معدل التفاعل لهيدروكسيد الكالسيوم (مادة كيميائية بدرجة محددة تم إنتاجها بواسطة Kanto Chemical Co., Inc. بنقاء من 9695 أو أكثر) وتم حسابها هي نفسها بنفس الطريقة. [الجدول 3]
المركب الفلزي من معدل التفاعل
ٍِ ملح حمض الفلز الأقلاء ( النسبي كمية الإضافة النوع النوع )%( (6"بالمول)
124 24 أنترات الليثيوم 11 Jed
هيدروكسيد الليثيوم Jill المقارن 100 (القيمة
لا شيء 2.4
رقم 3 المرجعية) Jill المقارن
لا شيء لا شيء 44 رقم 4 يوضح الجدول رقم 3 الأعداد التي يتم الحصول عليها من خلال تحويل معدلات التفاعل التي تم الحصول عليها في الأمثلة من 9 إلى 12 والمثال المقارن 4 بالنسبة لمعدلات التفاعل مع معدل التفاعل الذي تم الحصول عليه في المثال المقارن 3 في مادة تخزين الحرارة الكيميائية التي تم تصنيعها بدون إضافة حمض والذي تم تحديده بأنه 100 والذي يكون عبارة عن قيمة مرجعية.
— 9 2 — ويبكون الشكل رقم 4 عبارة عن مخطط يوضح التغييرات المعتمدة على الزمن في معدلات التفاعل الموضحة في الأمثلة 9 إلى 12 والأمثلة المقارنة 3 و4. يكون معدل التفاعل النسبي الموضح في الجدول رقم 3 عبارة عن قيمة نسبية تم حسابها بالاعتماد على معدل التفاعل عند 3,000 ثانية في المخطط الموضح في الشكل رقم 4.
يمكن التثبت من أن الجدول رقم 3 والشكل رقم 4 أن مواد تخزين الحرارة الكيميائية من ALY) من 9 إلى 12 قد تم تصنيعها بواسطة إضافة ملح حمض الفلز وكل منها تشتمل على معدل تفاعل أعلى بالمقارنة مع مادة تخزين الحرارة الكيميائية من المثال المقارن 3 التي تم تصنيعها بدون إضافة ملح حمض الفلز من المثال المقارن بمفرده 4 ويستمر تفاعل إزالة الماء الماص للحرارة بصورة سريعة. يوضح ذلك أن مواد تخزن الحرارة الكيميائية من الأمثلة من 9 إلى 12 يمكنها أن تخزن
0 الحرارة Js عند درجات الحرارة المنخفضة بالمقارنة مع مادة تخزين الحرارة من المثال المقارن 3 التي تم تصنيعها بدون إضافة ملح حمض الفلز وهيدروكسيد الكالسيوم بمفرده من المثال المقارن 4. قائمة العلامات المرجعية 0 مضخة الحرارة الكيميائية
1 مفاعل 5 12 وسائل dae) بالحرارة 3 وسائل استخلاص الحرارة 14 مستودع 5 أنبوب توصيل 6 1 -صمام فتح Jad 0 17 منفذ الإمداد بالملح 1 مادة تخزين الحرارة الكيميائية
2 الماء.
Claims (5)
1. مادة تخزين الحرارة الكيميائية chemical heat storage material التي تشتمل على: هيدروكسيد الفلز الأرضي القلوي و/أو أكسيد؛ مركب من فلز قلوي؛ و حيث تكون كمية المركب من الفلز القلوي من 0.5 إلى 7030 بالمول بالنسبة هيدروكسيد الفلز الأرضي القلوي و/أو الأكسيد؛ يكون مركب الفلز القلوي هو هيدروكسيد فلز قلوي؛ يكون ملح حمض الفلز عبارة عن ملح حمض من فلز واحد على الأقل تم اختياره من de gana تتكون من فلز قلوي وفلز أرضي قلوي؛ و 0 تكون كمية ملح حمض الفلز 0.1 إلى 1620 بالمول بالنسبة هيدروكسيد الفلز الأرضي القلوي و/أو الأكسيد.
2. مادة تخزين الحرارة الكيميائية طبقاً لعنصر الحماية 1؛ حيث يكون الفلز الأرضي القلوي واحد على الأقل يتم اختياره من المجموعة التي تتكون من كالسيوم؛ ماغنسيوم» سترونيوم» وباريوم.
3. مادة تخزين حرارة كيميائية طبقاً لعنصر الحماية 1؛ حيث يكون الفلز الأرضي واحد على الأقل يتم اختياره من المجموعة التي تتكون من ليثيوم؛ بوتاسيوم» وصوديوم.
4 مادة تخزين حرارة كيميائية طبقاً لعنصر الحماية 1؛ حيث يتم اختيار ملح الحمض من الفلز 0 الواحد على الأقل من مجموعة تتكون من فلز قلوي وفلز أرضي قلوي ويمكن أن يكون ملح حمض من فلز واحد على الأقل مختار من المجموعة التي تتكون من ليثيوم؛ صوديوم؛ بوتاسيوم؛ كالسيوم؛ ماغنسيوم؛ سترونتيوم وباريوم.
5. طريقة لتصنيع مادة تخزين حرارة كيميائية «chemical heat storage material تشتمل طريقة التصنيع على خطوة خلط هيدروكسيد فلز أرضي قلوي و/أو أكسيد؛ مركب من فلز قلوي؛ مع حيث تكون كمية المركب من الفلز القلوي من 0.5 إلى 9630 بالمول بالنسبة هيدروكسيد الفلز الأرضي القلوي و/أو الأكسيد؛ يكون مركب الفلز القلوي هو هيدروكسيد فلز قلوي؛ يكون ملح حمض الفلز عبارة عن ملح حمض من فلز واحد على الأقل تم اختياره من de gana تتكون من فلز قلوي وفلز أرضي قلوي؛ و تكون كمية ملح حمض الفلز 0.1 إلى 9620 بالمول بالنسبة هيدروكسيد الفلز الأرضي القلوي و/أو 0 الأكسيد. 6 طريقة التصنيع طبقاً لعنصر الحماية 5( حيث أن الفلز الأرضي القلوي يكون عبارة عن فلز واحد على الأقل تم اختياره من مجموعة تتكون من الكالسيوم؛ الماغنسيوم؛ السترونيتيوم» والباريوم.
5 7. طريقة التصنيع طبقاً لعنصر الحماية 5؛ حيث يتم اختيار الفلز القلوي من المجموعة التي تتكون من ليثيوم؛ بوتاسيوم» وصوديوم.
8. طريقة التصنيع طبقاً لعنصر الحماية 5؛ حيث يتم اختيار ملح الحمض من الفلز الواحد على الأقل المختار من المجموعة التي تتكون من فلز قلوي وفلز أرضي قلوي ويمكن أن يكون ملح حمض
0 .من فز واحد على الأقل مختار من المجموعة التي تتكون من ليثيوم؛ صوديوم؛ بوتاسيوم؛ كالسيوم؛ ماغنسيوم؛ سترونتيوم وباريوم.
ال 7 ] i" 8 ض لي 10 [الشكل ]١
: oe AR Si vo freien SR الما ال ا ااا ل ل ااه اسيم i : i i pl | vo 3 TTT TNT TT 34 Fu لأس سي لال تا : 1 - ا« Yon Aha المثال = Ye اا ااا ااا لات ا ااا eee اجات Ng te nnn = ; i hi 0 ممسك989./89893/|ققق 9#وااتطت 1 : -- 3 المثال المقارن Ma fens en rp ٠١١ مسسسسلسس سلسس سلتسسا ملل ais Faas fave Say الزمن المتقضي (بالثواني) §Y [الشكل 6 “Ny SRG bos lee sensi المثال 7 اله ام ل ُ . i a foreman ROR ل avast لجال بويا مد 5 $n جه ED Sg المثال اي سه الك“ ل .ا الله ِ mem oe + المتاز لكك اا ” امال جب : - . : زح ال = نك : es Woo do Te PT ; \ Ne TTR TT ge SR A سسا ٍْ i حب 5 he Poe] 4g i gia aed ee BE - : i : #09 المثال المقارن Yee Po 1 : Yew ow Maia frre Sin الزن المتقضي (بالثواتي) * إلشكل ٠ Th 8 i i IY {oe oma ve fd i شال | bow ~ 1
Ye . Nod «x 1. i له ١ RES i wi wu
30. Nas 3 > + د Ras 4 sr > 2 ج 4. . Le ١7 Ja 4 المثال المقارن + الهف ا
5. 5 ope tO Ra المثال الس سس ولا «Bao بجر Vesa feel الوه TONY نب« المنقضي (بلثواني) Co 1: الشكل
الحاضهة الهيلة السعودية الملضية الفكرية Swed Authority for intallentual Property pW RE .¥ + \ ا 0 § ام 5 + < Ne ge ”بن اج > عي كي الج دا لي ايام TEE ببح ةا Nase eg + Ed - 2 - 3 .++ .* وذلك بشرط تسديد المقابل المالي السنوي للبراءة وعدم بطلانها of سقوطها لمخالفتها ع لأي من أحكام نظام براءات الاختراع والتصميمات التخطيطية للدارات المتكاملة والأصناف ع النباتية والنماذج الصناعية أو لائحته التنفيذية. »> صادرة عن + ب ب ٠. ب الهيئة السعودية للملكية الفكرية > > > ”+ ص ب 101١ .| لريا 1*١ uo ؛ المملكة | لعربية | لسعودية SAIP@SAIP.GOV.SA
Applications Claiming Priority (2)
| Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
|---|---|---|---|
| JP2017129554 | 2017-06-30 | ||
| JP2018025570 | 2018-02-16 |
Publications (1)
| Publication Number | Publication Date |
|---|---|
| SA520410933B1 true SA520410933B1 (ar) | 2022-11-01 |
Family
ID=64742297
Family Applications (1)
| Application Number | Title | Priority Date | Filing Date |
|---|---|---|---|
| SA520410933A SA520410933B1 (ar) | 2017-06-30 | 2019-12-29 | مادة تخزين حرارة كيميائية، وطريقة لإنتاجها ومضخة حرارة كيميائية وطريقة لتشغيل مضخة الحرارة الكيميائية |
Country Status (5)
| Country | Link |
|---|---|
| JP (1) | JP6471947B1 (ar) |
| KR (1) | KR102599491B1 (ar) |
| CN (1) | CN110770320B (ar) |
| SA (1) | SA520410933B1 (ar) |
| WO (1) | WO2019004314A1 (ar) |
Families Citing this family (1)
| Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
|---|---|---|---|---|
| JPWO2021221128A1 (ar) * | 2020-04-30 | 2021-11-04 |
Family Cites Families (10)
| Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
|---|---|---|---|---|
| JPH08152162A (ja) * | 1994-11-28 | 1996-06-11 | Kawasaki Heavy Ind Ltd | 内融式氷蓄熱槽 |
| JP4970817B2 (ja) * | 2006-03-24 | 2012-07-11 | 株式会社ジオパワーシステム | 廃熱の蓄熱機能及び外気の温度調整機能を有する屋内換気システム |
| JP4765072B2 (ja) * | 2006-05-17 | 2011-09-07 | 国立大学法人東京工業大学 | ケミカルヒートポンプ |
| JP5177386B2 (ja) * | 2008-02-07 | 2013-04-03 | 国立大学法人東京工業大学 | ケミカルヒートポンプ |
| JP5381861B2 (ja) * | 2010-03-29 | 2014-01-08 | 株式会社デンソー | 化学蓄熱装置 |
| JP5935987B2 (ja) * | 2012-04-06 | 2016-06-15 | 株式会社豊田中央研究所 | 化学蓄熱材、並びに反応装置、蓄熱装置、及び車両 |
| JP6123183B2 (ja) * | 2012-07-24 | 2017-05-10 | 株式会社デンソー | 化学蓄熱材、反応器および蓄熱装置 |
| CN104584705A (zh) * | 2012-08-03 | 2015-04-29 | 株式会社村田制作所 | 电子设备 |
| JP6248623B2 (ja) * | 2013-02-18 | 2017-12-20 | 株式会社リコー | 反応材及びケミカルヒートポンプ |
| JP6582356B2 (ja) * | 2015-06-12 | 2019-10-02 | 国立大学法人東京工業大学 | 化学蓄熱材 |
-
2018
- 2018-06-27 JP JP2018122442A patent/JP6471947B1/ja active Active
- 2018-06-27 KR KR1020197038707A patent/KR102599491B1/ko active IP Right Grant
- 2018-06-27 CN CN201880043821.XA patent/CN110770320B/zh active Active
- 2018-06-27 WO PCT/JP2018/024454 patent/WO2019004314A1/ja active Application Filing
-
2019
- 2019-12-29 SA SA520410933A patent/SA520410933B1/ar unknown
Also Published As
| Publication number | Publication date |
|---|---|
| CN110770320B (zh) | 2021-12-14 |
| JP2019137826A (ja) | 2019-08-22 |
| KR102599491B1 (ko) | 2023-11-07 |
| CN110770320A (zh) | 2020-02-07 |
| JP6471947B1 (ja) | 2019-02-20 |
| WO2019004314A1 (ja) | 2019-01-03 |
| KR20200024792A (ko) | 2020-03-09 |
Similar Documents
| Publication | Publication Date | Title |
|---|---|---|
| CA2823165C (en) | Zeolite having copper and alkali earth metal supported thereon | |
| KR101906620B1 (ko) | 차바자이트형 제올라이트 및 그 제조 방법, 구리가 담지되어 있는 저실리카 제올라이트, 및 그 제올라이트를 함유하는 질소 산화물 환원 제거 촉매, 그리고, 그 촉매를 사용하는 질소 산화물 환원 제거방법 | |
| JP2009186119A (ja) | ケミカルヒートポンプ | |
| JP2007309561A (ja) | ケミカルヒートポンプ | |
| CN103370276A (zh) | 制备包含合成矿物颗粒的组合物的方法 | |
| JP2019073435A (ja) | 金属含有ｃｈａ型ゼオライト及びその製造方法 | |
| SA520410933B1 (ar) | مادة تخزين حرارة كيميائية، وطريقة لإنتاجها ومضخة حرارة كيميائية وطريقة لتشغيل مضخة الحرارة الكيميائية | |
| JP2013095653A (ja) | 銅及びアルカリ金属を有するゼオライト | |
| KR102599490B1 (ko) | 화학 축열재와 그 제조 방법, 및 화학 열 펌프와 그 운전 방법 | |
| JP6901726B2 (ja) | 化学蓄熱材及びその製造方法 | |
| JP2019104677A (ja) | β型ゼオライト及びその製造方法 | |
| Ni et al. | Retracted: Synthesis, characterization and release of curcumin-intercalated Mg–Al-layered double hydroxides | |
| JP6815915B2 (ja) | 化学蓄熱材及びその製造方法 | |
| EP3561022A1 (en) | Heat-storage material | |
| Huang et al. | Mn-based oxides modified with MnSiO3 for thermochemical energy storage | |
| JP7248989B2 (ja) | 化学蓄熱材及びその製造方法 | |
| JP2020158730A (ja) | 化学蓄熱用造粒体及びその製造方法 | |
| TW202146621A (zh) | 化學蓄熱材料及其製造方法 | |
| WO2022224762A1 (en) | A high performance co2 absorbent material for co2 capture at medium temperatures and the method for production thereof | |
| JP7010115B2 (ja) | 化学蓄熱材および化学蓄熱システム | |
| JP2018168223A (ja) | 化学蓄熱材及びその製造方法 | |
| JP6798917B2 (ja) | 化学蓄熱材及びその製造方法 | |
| US20240043279A1 (en) | Method of making zeolite | |
| TW202146622A (zh) | 化學蓄熱材料 | |
| MIYAZAKI et al. | Some ion exchange properties of semicrystalline titanium phosphate and its synthesis on acryl resin bead surface |