RU2758438C1 - Способ получения кристаллического сульфата натрия из жидких отходов электролитического производства алюминия - Google Patents

Способ получения кристаллического сульфата натрия из жидких отходов электролитического производства алюминия Download PDF

Info

Publication number
RU2758438C1
RU2758438C1 RU2020125991A RU2020125991A RU2758438C1 RU 2758438 C1 RU2758438 C1 RU 2758438C1 RU 2020125991 A RU2020125991 A RU 2020125991A RU 2020125991 A RU2020125991 A RU 2020125991A RU 2758438 C1 RU2758438 C1 RU 2758438C1
Authority
RU
Russia
Prior art keywords
sodium sulfate
solution
temperature
sulfate
cooling
Prior art date
Application number
RU2020125991A
Other languages
English (en)
Inventor
Анатолий Никитич Баранов
Людмила Владимировна Гавриленко
Евгений Юрьевич Зенкин
Александр Александрович Гавриленко
Сергей Николаевич Смирнов
Original Assignee
Общество с ограниченной ответственностью "Объединенная Компания РУСАЛ Инженерно-технологический центр"
Priority date (The priority date is an assumption and is not a legal conclusion. Google has not performed a legal analysis and makes no representation as to the accuracy of the date listed.)
Filing date
Publication date
Application filed by Общество с ограниченной ответственностью "Объединенная Компания РУСАЛ Инженерно-технологический центр" filed Critical Общество с ограниченной ответственностью "Объединенная Компания РУСАЛ Инженерно-технологический центр"
Priority to RU2020125991A priority Critical patent/RU2758438C1/ru
Application granted granted Critical
Publication of RU2758438C1 publication Critical patent/RU2758438C1/ru

Links

Images

Classifications

    • B—PERFORMING OPERATIONS; TRANSPORTING
    • B01—PHYSICAL OR CHEMICAL PROCESSES OR APPARATUS IN GENERAL
    • B01D—SEPARATION
    • B01D9/00—Crystallisation
    • B01D9/02—Crystallisation from solutions
    • C—CHEMISTRY; METALLURGY
    • C01—INORGANIC CHEMISTRY
    • C01D—COMPOUNDS OF ALKALI METALS, i.e. LITHIUM, SODIUM, POTASSIUM, RUBIDIUM, CAESIUM, OR FRANCIUM
    • C01D5/00—Sulfates or sulfites of sodium, potassium or alkali metals in general
    • C—CHEMISTRY; METALLURGY
    • C01—INORGANIC CHEMISTRY
    • C01D—COMPOUNDS OF ALKALI METALS, i.e. LITHIUM, SODIUM, POTASSIUM, RUBIDIUM, CAESIUM, OR FRANCIUM
    • C01D5/00—Sulfates or sulfites of sodium, potassium or alkali metals in general
    • C01D5/16—Purification
    • C—CHEMISTRY; METALLURGY
    • C01—INORGANIC CHEMISTRY
    • C01D—COMPOUNDS OF ALKALI METALS, i.e. LITHIUM, SODIUM, POTASSIUM, RUBIDIUM, CAESIUM, OR FRANCIUM
    • C01D5/00—Sulfates or sulfites of sodium, potassium or alkali metals in general
    • C01D5/18—Dehydration

Landscapes

  • Chemical & Material Sciences (AREA)
  • Organic Chemistry (AREA)
  • Engineering & Computer Science (AREA)
  • Materials Engineering (AREA)
  • Inorganic Chemistry (AREA)
  • Crystallography & Structural Chemistry (AREA)
  • Chemical Kinetics & Catalysis (AREA)
  • Compounds Of Alkaline-Earth Elements, Aluminum Or Rare-Earth Metals (AREA)

Abstract

Изобретение относится к электролитическому получению алюминия, в частности к технологии переработки жидких отходов, образующихся при очистке газов, и может быть использовано для кристаллизации сульфата натрия из растворов газоочистки электролитического производства алюминия. Способ включает охлаждение осветленного сульфатсодержащего раствора, предварительно очищенного от углеродсодержащих взвесей, вначале до температуры не менее 10°С в баке-мешалке 1, вынесенном за пределы здания, в режиме интенсивного непрерывного перемешивания, с образованием мелкодисперсных кристаллов сульфата натрия, а затем охлаждение до температуры +4-(-1)°С в сгустителе-сепараторе 3, размещенном внутри здания, в режиме интенсивного непрерывного перемешивания, с нагнетанием по всему объему раствора холодного атмосферного воздуха под давлением, с образованием крупных кристаллов сульфата натрия, направляемых на фильтрацию 6 и сушку, и обессульфаченного раствора, направляемого в реактор варки вторичного регенерационного криолита. Техническим результатом изобретения является снижение времени на охлаждение растворов и энергетических затрат на процесс кристаллизации сульфата натрия, повышение производительности процесса, получение товарного продукта с содержанием основного вещества – кристаллического сульфата натрия от 95,3 до 96,9 мас.% и с незначительным содержанием примесей: фтора менее 0,4 мас %, твердого остатка не более 0,9 мас.%. 3 з.п. ф-лы, 1 ил., 3 табл., 2 пр.

Description

Область техники, к которой относится изобретение
Изобретение относится к электролитическому получению алюминия, в частности, к способу переработки жидких отходов, образующихся при очистке газов, и может быть использовано для кристаллизации сульфата натрия из растворов газоочистки электролитического производства алюминия.
Уровень техники
В настоящее время очистка анодных газов при электролитическом производстве алюминия на алюминиевом заводе осуществляется абсорбционным способом путем взаимодействия газовой фазы с раствором кальцинированной соды. Это осуществляется в пенном аппарате, где за счет противотока содового раствора и газовой фазы, содержащей окислы серы и фтористый водород, в результате химической реакции образуется сульфат и фторид натрия в насыщенном растворе газоочистки.
Смешанный раствор – свежий содовый с добавлением маточного раствора постоянно циркулирует в системе газоочистки по схеме: узел приготовления растворов – газоочистные установки завода. Потери раствора постоянно восполняются свежим содовым раствором с концентрацией Na2СO3 200÷250 г/л. Концентрация сульфата натрия в пересчете на SO4 регламентируется (не более 50 г/л). Если концентрация Na2SO4 выше 50 г/л в смешанном растворе, происходит отложение содосульфатного осадка в трубопроводах и на решетках пенных аппаратов, что снижает пропускную способность транспортной линии и степень очистки анодных газов при абсорбции во второй ступени схемы газоочистки.
Накопление сульфата натрия в системе газоочистки, с одной стороны, приводит к потерям такого ценного продукта, как NaF, который выделяется в осадок в виде двойной соли NaF*Na2SO4, с другой стороны – снижает качество вторичного регенерационного криолита, который кристаллизуется из растворов газоочистки. Установлено, что при понижении температуры насыщенного раствора происходит кристаллизация сульфата натрия с минимальным содержанием кристаллов NaF, который является отрицательной примесью в кристаллическом сульфате натрия – товарной продукции.
Известен способ кристаллизации солей из растворов (патент РФ № 2102107, B01D 9/02, опубл. 20.01.1998 г.), включающий контактное охлаждение исходного раствора путем введения в него охлаждающего агента, в качестве которого используют частично или полностью замороженный исходный раствор солей.
Известен способ выделения сульфата натрия из растворов газоочистки электролитического производства алюминия (патент РФ № 2064891, C01D 5/00), включающий насыщение растворов сульфатом, карбонатом и бикарбонатом натрия, охлаждение полученного раствора в течение не менее 2 ч, отделение и обезвоживание образовавшегося осадка, причем охлаждение раствора осуществляют в каскадно расположенных кристаллизаторах при температуре от 7 oС до -5oС, причем температуру каждого последующего кристаллизатора поддерживают на 4÷6oС ниже предыдущего.
Известен способ выделения сульфата натрия из растворов газоочистки электролитического производства алюминия (патент РФ № 2243938, C01D 5/00, опубл. 10.01.2005 г.), включающий насыщение раствора газоочистки сульфатом натрия, охлаждение полученного раствора охлаждающим агентом и отделение образовавшегося осадка, где
охлаждение сульфатсодержащих растворов до t=8÷12 °C осуществляют в охлаждающих устройствах через стенку, а охлаждение сульфатсодержащих растворов до t=0÷(-2) °C осуществляют путем прямого контакта с охлаждающим агентом.
Наиболее близким аналогом изобретения является способ кристаллизации сульфата натрия из раствора газоочистки электролитического производства алюминия (патент РФ № 2215689, С01D 5/00, С01D 7/00, опубл. 10.11.2003 г.), включающий охлаждение раствора сульфата натрия холодным атмосферным воздухом в осенне-зимний период в трубопроводах, вынесенных за пределы здания, в режиме рециркуляции, затем в кристаллизаторах.
Описанные выше способы требуют высоких энергетических затрат и времени для охлаждения растворов.
Раскрытие сущности изобретения
Техническим результатом изобретения является снижение времени на охлаждение растворов и энергетических затрат на процесс кристаллизации сульфата натрия, повышение производительности аппаратурно-технологической схемы обессульфачивания растворов газоочистки, получение товарного продукта – кристаллического сульфата натрия с содержанием фтора менее 0,4 мас %.
Технический результат достигается за счет того, что в способе получения кристаллического сульфата натрия из жидких отходов электролитического производства алюминия, включающем охлаждение раствора в период холодного времени года холодным атмосферным воздухом до температуры кристаллизации, отделение и обезвоживание образовавшегося осадка, новым является то, что проводят охлаждение осветленного сульфатсодержащего раствора, предварительно очищенного от углеродсодержащих взвесей, вначале до температуры не менее 10 °С в баке-мешалке, вынесенном за пределами здания, в режиме интенсивного непрерывного перемешивания, с образованием мелкодисперсных кристаллов сульфата натрия, а затем охлаждение до температуры +4÷(-1) °С в сгустителе-сепараторе, размещенном внутри здания, в режиме интенсивного непрерывного перемешивания, с нагнетанием по всему объему раствора холодного атмосферного воздуха под давлением, с образованием крупных кристаллов сульфата натрия, направляемых на фильтрацию и сушку, и обессульфаченного раствора, направляемого в реактор варки вторичного регенерационного криолита.
Значительно ускоряются процессы обезвоживания, что позволяет легко отделить кристаллы сульфата натрия от раствора и после сушки направить на склад для отправки потребителю.
Предлагаемый способ дополняют частные случаи его реализации. Так, используют сульфатсодержащий раствор с концентрацией сульфата натрия более 60 г/дм3, фторида натрия до 23 г/дм3, соды кальцинированной до 15 г/дм3 и бикарбоната натрия до 35 г/дм3 . Атмосферный воздух подают в сгуститель-сепаратор под давлением 0,1÷0,2 МПа с возможностью регулирования объема воздуха. Кристаллизацию сульфата натрия и укрупнение кристаллов проводят с одновременным разделением твердой и жидкой фазы.
В результате получается товарный кристаллический сульфат натрия, вторичный регенерационный криолит с регламентируемым содержанием сульфатов.
Краткое описание чертежей
На фиг. 1 показана технологическая схема получения кристаллического сульфата натрия из жидких отходов электролитического производства алюминия в ходе опытно-промышленных испытаний, где:
1 – Бак-мешалка;
2 – Насос;
3 – Сгуститель-сепаратор;
4 – Сгуститель для приема обессульфаченного раствора;
5 – Вентилятор для подачи холодного атмосферного воздуха;
6 – Фильтр для обезвоживания кристаллического сульфата натрия.
Осуществление изобретения
Осветленный сульфатсодержащий раствор с температурой до 44 ºС из бака-сборника (не показан) поступает со скоростью 9÷12 м3/час в бак-мешалку 1, вынесенную за пределы здания. Раствор охлаждается атмосферным воздухом в осенне-зимне-весенний период до температуры не менее 10 °С в режиме интенсивного непрерывного перемешивания раствора. В этих условиях происходит образование мелкодисперсных кристаллов сульфата натрия равномерно во всем объеме раствора, что позволяет исключить инкрустацию – отложение солей на стенках аппарата. Далее раствор подается в сгуститель-сепаратор 3 посредством насоса 2 через систему трубопроводов. Охлаждение раствора в сгустителе-сепараторе 3 производится вентилятором 5, нагнетающим холодный атмосферный воздух под давлением 0,1÷0,2 МПа. Обеспечивается интенсивное непрерывное перемешивание раствора и его равномерное охлаждение до температуры +4÷(-1) °С, при которой образуются крупные кристаллы сульфата натрия, что в дальнейшем повышает эффективность обезвоживания пульпы. При этом объем холодного воздуха зависит от температуры атмосферного воздуха и контролируется таким образом, чтобы перепад температур охлаждаемого раствора составлял 2÷3°С от предыдущего значения. Эти условия позволят получать крупные кристаллы, которые далее подвергаются процессу обезвоживания и сушки. Обессульфаченный раствор переливом из сгустителя-сепаратора 3 самотеком поступает в сгуститель 4, где накапливается и затем транспортируется в реактор варки вторичного регенерационного криолита, а сульфат натрия после фильтрации и сушки отправляется потребителю.
Примеры осуществления способа
Цикл 1 (табл.1). Осветление сульфатсодержащего раствора производилось путем осаждения твердых углеродсодержащих взвесей в сгустителе, откуда осадок разгружался через нижний слив в мешалку, а через верхний слив самотеком осветленный сульфатсодержащий раствор с концентрацией сульфата натрия 64,6 г/дм3, фторида натрия 18,1 г/дм3, соды кальцинированной 14,8 г/дм3 и бикарбоната натрия 28,1 г/дм3 в объеме 5÷6 м3 с температурой до 44 °С накапливался в баке-сборнике (не показан) и поступал в бак-мешалку 1 со скоростью 10 м3/час, где происходило медленное охлаждение атмосферным воздухом с 44 °С до температуры не менее 10 °С при непрерывном перемешивании раствора механической мешалкой.
Из бака-мешалки 1, находящейся за пределами здания, насосом 2 со скоростью от 18 до 22 м3/час закачивался раствор, охлажденный до температуры 10 °С (процесс охлаждения длился в течение 50 часов, поскольку температура наружного воздуха составляла -13 °С) в сгуститель-сепаратор 3. Быстрое охлаждение раствора до температуры 4 °С происходило за счет нагнетания холодного атмосферного воздуха под давлением 0,1 МПа вентилятором 5 по всему объему. Обессульфаченный раствор с концентрацией сульфата натрия 41,2 г/дм3, фторида натрия 19,7 г/дм3, соды кальцинированной 14,3 г/дм3, бикарбоната натрия 34,4 г/дм3 переливом из сгустителя-сепаратора 3 самотеком поступал в сгуститель 4, где накапливался и затем транспортировался в реактор варки вторичного регенерационного криолита по действующей схеме (фиг.1). Из сгустителя-сепаратора 3 сгущенные кристаллы поступали на фильтр 6 в процесс обезвоживания, затем кристаллический сульфат натрия с содержанием F – 0,4 мас.%, Na2SO4 – 96,9 мас.%, Na2CO3 – 2,1 мас.% и твердого остатка – 0,42 мас.% транспортировался на узел сушки. Перекачка охлажденных растворов, фильтрация и доставка кристаллического сульфата натрия на узел сушки происходила в течение 2 часов. Степень извлечения кристаллического сульфата натрия из сульфатсодержащего раствора составила 36,2 мас.%.
Цикл 2 (табл.1). Осветленный сульфатсодержащий раствор с концентрацией сульфата натрия 82,4 г/дм3, фторида натрия 22,3 г/дм3, соды кальцинированной 10,7 г/дм3 и бикарбоната натрия 30,2 г/дм3 в объеме 5÷6 м3 с температурой 42 °С охлаждался до 10 °С в течение 48 часов (температура наружного воздуха составляла -17 °С) по той же схеме, как описано в цикле 1.
Охлаждение раствора до температуры -1 °С происходило за счет холодного атмосферного воздуха под давлением 0,1 МПа вентилятором 5 по всему объему. Обессульфаченный раствор с концентрацией сульфата натрия 26,3 г/дм3, фторида натрия 22,5г/дм3, соды кальцинированной 10,6 г/дм3 и бикарбоната натрия 32,3 г/дм3 переливом из сгустителя-сепаратора 3 самотеком поступал в сгуститель 4, где накапливался и затем транспортировался в реактор варки вторичного регенерационного криолита по действующей схеме (фиг.1). Из сгустителя-сепаратора 3 сгущенные кристаллы поступали на фильтр 6 для обезвоживания, затем кристаллический сульфат натрия с содержанием F – 0,3 мас. %, Na2SO4 – 96,5 мас.%, Na2CO3 – 2,2 мас. % и твердого остатка – 0,22 мас.% транспортировался на узел сушки. Перекачка охлажденных обессульфаченных растворов, фильтрация и доставка кристаллического сульфата натрия на узел сушки происходила в течение 2 часов. Степень извлечения кристаллического сульфата натрия составила 68,1 мас.%.
Третий цикл охлаждения сульфатсодержащего раствора проводился по аналогичной схеме первого и второго циклов. Степень извлечения кристаллического сульфата натрия составила 40,6 мас. %.
В результате опытно-промышленных испытаний было проведено три цикла технологии кристаллизации сульфата натрия из сульфатсодержащих растворов. Получено три партии кристаллического продукта. Пробы исходных и полученных продуктов анализировались в ЦЗЛ ПАО «РУСАЛ Братск», также фиксировалась температура наружного воздуха и охлажденных растворов, время охлаждения раствора и фильтрации. Результаты опытно-промышленных испытаний представлены в таблице 1.
Таблица 1.
Наименование Определяемые параметры
Температура воздуха, 0 С Температура раствора, 0 С Время охлаждения, час Время цикла, час Na 2 CO 3 , г/дм 3 NaHCO 3 , г/ дм 3 NaF, г/ дм 3 Na 2 SO 4 , г/ дм 3 Взвеси, г/ дм 3
Цикл 1
Осветленный раствор (исходный) -13 44 - - 14,8 28,1 18,1 64,6 0,35
Обес-сульфаченный раствор - 4 50 2 14,3 34,4 19,7 41,2 0,28
Цикл 2
Осветленный раствор (исходный) -17 42 - - 10,7 30,2 22,3 82,4 0,56
Обес-сульфаченный раствор - -1 48 2 10,6 32,3 22,5 26,3 0,11
Цикл 3
Осветленный раствор (исходный) -7 40 - - 8,5 26,5 18,5 71,7 1,3
Обес-сульфаченный раствор - 3,5 72 2 7,4 30,2 21,2 42,6 1,06
Результаты химического анализа обессульфаченных растворов показывают, что степень извлечения сульфата натрия из сульфатсодержащих растворов находится в пределах 36÷68 мас.% и зависит от температуры холодного атмосферного воздуха, концентрации сульфата натрия в исходном и обессульфаченном растворе. Состав осветленного раствора после кристаллизации сульфата натрия изменяется незначительно, концентрация основных химических элементов – Na2CO3, NaHCO3, NaF соответствует регламенту осветленного раствора, направляемого в процесс кристаллизации вторичного регенерационного криолита.
Расчетным путем установлено, что расход атмосферного холодного воздуха растет в зависимости от скорости потока раствора, поступающего на охлаждение с последующей кристаллизацией сульфата натрия. При потоке 18 м3/ч суммарный расход атмосферного воздуха на охлаждение составит 80,4 тыс. нм3/ч, а при увеличении исходного потока раствора до 22 м3/ч – 130,4 тыс. нм3/ч. Результаты расчетов по охлаждению и кристаллизации сульфата натрия при изменяемом потоке раствора представлены в таблице 2.
Таблица 2.
Параметр Е. изм. 1 2 3 4 5
Поток раствора м3/ч 18 19 20 21 22
Температура раствора °C 35 35 35 35 35
Расчетная плотность раствора кг/м3 1139 1139 1139 1139 1139
1 стадия (охлаждение)
КТП Вт/м2/°C 43,2 43,2 43,2 43,2 43,2
Площадь теплопередачи м2 344,8 344,8 344,8 344,8 344,8
Темп. воздуха на входе 1 ст °C -6,5 -6,5 -6,5 -6,5 -6,5
Темп. воздуха на выходе 1 ст °C 21,1 19,32 17,5 15,6 13,6
Темп. раствора на выходе °C 20 20 20 20 20
Расход воздуха нм3/ч 29133 32857 37246 42504 48928
2 стадия (переохлаждение)
КТП Вт/м2/°C 43,2 43,2 43,2 43,2 43,2
Площадь теплопередачи м2 862 862 862 862 862
Темп. воздуха на входе 2 ст °C -6,5 -6,5 -6,5 -6,5 -6,5
Темп. воздуха на выходе 2 ст °C 11,5 10,5 9,5 8,4 7,3
Темп. раствора на выходе °C 4 4 4 4 4
Расход воздуха нм3/ч 51312 57296 64156 72110 81454
Всего по процессу
∑ расход воздуха нм3/ч 80444 90153 101402 114613 130382
В таблице 3 представлен химический состав кристаллического сульфата натрия, который получен при разной концентрации химических соединений в растворе. Содержание основного вещества – сульфата натрия в продукте от 95,3 до 96,9 мас. %, что подтверждает возможность получения кристаллического сульфата натрия из растворов газоочистки за счет охлаждения атмосферным воздухом в холодное время года и устанавливает зависимость эффективности процесса кристаллизации от температуры раствора. К примесям в полученном продукте можно отнести незначительное содержание фтора не более 0,4 мас.% и твердого остатка не более 0,9 мас.%.
Таблица 3.
Наименование
Материала 		Определяемые элементы, мас. %
F Na 2 SO 4 Na 2 CO 3 Твердый остаток
цикл 1 Na2SO4 0,4 96,9 2,1 0,42
цикл 2 Na2SO4 0,3 96,5 2,2 0,22
цикл 3 Na2SO4 0,3 95,3 2,9 0,9
Сопоставительный анализ предлагаемого решения с прототипом показывает, что заявляемое решение отличается тем, что:
– в осенне-зимне-весенний период охлаждение раствора до температуры не менее 10 °С производится при непрерывном интенсивном перемешивании раствора в баке-мешалке, установленной за пределами здания, с образованием мелкодисперсных кристаллов сульфата натрия;
– охлаждение раствора до температуры +4÷(-1) °С производится в сгустителе-сепараторе холодным атмосферным воздухом под давлением 0,1÷0,2 МПа, обеспечивающим непосредственный контакт холодного воздуха со всем объемом раствора за счет изменения объема холодного воздуха, обеспечив снижение температуры раствора на 2÷3 °С от 10°С до +4÷(-1) °С для получения крупных кристаллов сульфата натрия;
– кристаллизация сульфата натрия осуществляется одновременно со сгущением кристаллического продукта в сгустителе-сепараторе;
– обессульфаченный раствор направляется в реактор варки вторичного регенерационного криолита, который после обезвоживания и сушки направляется в процесс электролиза, а маточный раствор после обезвоживания вторичного регенерационного криолита направляется на приготовление смешанного раствора с добавлением свежего содового раствора для очистки анодных газов в системе газоочистки, исключается вывод раствора на шламовое поле.
– сульфат натрия после фильтрации и сушки отгружается потребителю.

Claims (4)

1. Способ получения кристаллического сульфата натрия из жидких отходов электролитического производства алюминия, включающий охлаждение раствора в период холодного времени года холодным атмосферным воздухом до температуры кристаллизации, отделение и обезвоживание образовавшегося осадка, отличающийся тем, что проводят охлаждение осветленного сульфатсодержащего раствора, предварительно очищенного от углеродсодержащих взвесей, вначале до температуры не менее 10°С в баке-мешалке, вынесенном за пределы здания, в режиме интенсивного непрерывного перемешивания, с образованием мелкодисперсных кристаллов сульфата натрия, а затем охлаждение до температуры +4-(-1)°С в сгустителе-сепараторе, размещенном внутри здания, в режиме интенсивного непрерывного перемешивания, с нагнетанием по всему объему раствора холодного атмосферного воздуха под давлением, с образованием крупных кристаллов сульфата натрия, направляемых на фильтрацию и сушку, и обессульфаченного раствора, направляемого в реактор варки вторичного регенерационного криолита.
2. Способ по п. 1, отличающийся тем, что используют сульфатсодержащий раствор с концентрацией сульфата натрия более 60 г/дм3, фторида натрия до 23 г/дм3, соды кальцинированной до 15 г/дм3 и бикарбоната натрия до 35 г/дм3 .
3. Способ по п. 1, отличающийся тем, что атмосферный воздух подают в сгуститель-сепаратор под давлением 0,1-0,2 МПа с возможностью регулирования объема воздуха.
4. Способ по п. 1, отличающийся тем, что кристаллизацию сульфата натрия и укрупнение кристаллов проводят с одновременным разделением твердой и жидкой фазы.
RU2020125991A 2020-08-05 2020-08-05 Способ получения кристаллического сульфата натрия из жидких отходов электролитического производства алюминия RU2758438C1 (ru)

Priority Applications (1)

Application Number Priority Date Filing Date Title
RU2020125991A RU2758438C1 (ru) 2020-08-05 2020-08-05 Способ получения кристаллического сульфата натрия из жидких отходов электролитического производства алюминия

Applications Claiming Priority (1)

Application Number Priority Date Filing Date Title
RU2020125991A RU2758438C1 (ru) 2020-08-05 2020-08-05 Способ получения кристаллического сульфата натрия из жидких отходов электролитического производства алюминия

Publications (1)

Publication Number Publication Date
RU2758438C1 true RU2758438C1 (ru) 2021-10-28

Family

ID=78466412

Family Applications (1)

Application Number Title Priority Date Filing Date
RU2020125991A RU2758438C1 (ru) 2020-08-05 2020-08-05 Способ получения кристаллического сульфата натрия из жидких отходов электролитического производства алюминия

Country Status (1)

Country Link
RU (1) RU2758438C1 (ru)

Citations (4)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Publication number Priority date Publication date Assignee Title
RU2107028C1 (ru) * 1993-11-22 1998-03-20 Маннесманн Аг Способ непрерывного получения сульфата калия из сульфата натрия
RU2166480C1 (ru) * 2000-03-07 2001-05-10 ОАО "Уралкалий" Способ получения сульфата калия
RU2215689C2 (ru) * 2001-07-30 2003-11-10 Открытое акционерное общество "Братский алюминиевый завод" Способ кристаллизации сульфата натрия из раствора газоочистки электролитического производства алюминия
RU2243938C1 (ru) * 2003-09-22 2005-01-10 Открытое акционерное общество "Сибирский научно-исследовательский, конструкторский и проектный институт алюминиевой и электродной промышленности" Способ выделения сульфата натрия из растворов газоочистки электролитического производства алюминия

Patent Citations (4)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Publication number Priority date Publication date Assignee Title
RU2107028C1 (ru) * 1993-11-22 1998-03-20 Маннесманн Аг Способ непрерывного получения сульфата калия из сульфата натрия
RU2166480C1 (ru) * 2000-03-07 2001-05-10 ОАО "Уралкалий" Способ получения сульфата калия
RU2215689C2 (ru) * 2001-07-30 2003-11-10 Открытое акционерное общество "Братский алюминиевый завод" Способ кристаллизации сульфата натрия из раствора газоочистки электролитического производства алюминия
RU2243938C1 (ru) * 2003-09-22 2005-01-10 Открытое акционерное общество "Сибирский научно-исследовательский, конструкторский и проектный институт алюминиевой и электродной промышленности" Способ выделения сульфата натрия из растворов газоочистки электролитического производства алюминия

Non-Patent Citations (1)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Title
РЖЕЧИЦКИЙ Э.П. и др. Сульфат натрия при производстве алюминия: проблемы и перспективы, "Вестник ИрГТУ", 2011, N8 (55), стр.148-154. *

Similar Documents

Publication Publication Date Title
US11578414B2 (en) Method for producing lithium hydroxide monohydrate from brines
CA2731309C (en) Production of sodium chloride with eutectic crystallization
CN108439434B (zh) 一种生产小苏打的方法和装置
CN104925986B (zh) 钢材行业酸洗废液及冲洗废水近零排放处理系统及其工艺
CN108358220B (zh) 一种生产小苏打的方法和装置
CN111072205A (zh) 一种高盐高cod废水零排放回收硫酸钠的工艺及系统
CN105858692A (zh) 一种石灰法处理硫酸镁及亚硫酸镁废水的方法
US8888867B2 (en) Sodium chloride production process
US4747917A (en) Scale-free process for purifying concentrated alkali metal halide brines containing sulfate ions as an impurity
RU2656452C2 (ru) Способ получения моногидрата гидроксида лития из рассолов и установка для его осуществления
RU2758438C1 (ru) Способ получения кристаллического сульфата натрия из жидких отходов электролитического производства алюминия
CN113698002A (zh) 一种反渗透浓盐水回收处理新工艺
CN1054234A (zh) 碱金属碳酸盐的制造方法
CN110482740A (zh) 一种污酸处理方法
EA010679B1 (ru) Способ производства отбеливающего средства
CN205933523U (zh) 一种edta高盐有机废水处理及资源回收系统
CN113998819A (zh) 硫酸钠逐级冷冻结晶装置及其使用方法
CN112028364B (zh) 一种高含盐废水的多级提纯系统和方法
CN204607739U (zh) 一种钢材行业酸洗废液及冲洗废水近零排放处理系统
RU2621334C1 (ru) Способ мокрой очистки отходящих газов электролизных корпусов производства алюминия
CN113880344A (zh) 一种ccs副产含钙盐水资源化处理系统及其处理方法
RU91530U1 (ru) Установка для получения каустической соды из электролитической щелочи
US2738254A (en) Process for the separation of sodium tetraborate from liquors containing both sodium tetraborate and potassium chloride
CN1032964C (zh) 从酸、碱性含铜废液中回收硫酸铜的方法
US5068015A (en) Electrochemical process for the production of chromic acid