RU2729502C2 - Система и способ получения водорода - Google Patents

Система и способ получения водорода Download PDF

Info

Publication number
RU2729502C2
RU2729502C2 RU2017144609A RU2017144609A RU2729502C2 RU 2729502 C2 RU2729502 C2 RU 2729502C2 RU 2017144609 A RU2017144609 A RU 2017144609A RU 2017144609 A RU2017144609 A RU 2017144609A RU 2729502 C2 RU2729502 C2 RU 2729502C2
Authority
RU
Russia
Prior art keywords
alkali
alloys
hydrogen
earth metals
water
Prior art date
Application number
RU2017144609A
Other languages
English (en)
Other versions
RU2017144609A (ru
RU2017144609A3 (ru
Inventor
ЭСКУДЕРО Амалио ГАРРИДО
Original Assignee
Драхе И Мате Интернасиональ, С.Л.
Priority date (The priority date is an assumption and is not a legal conclusion. Google has not performed a legal analysis and makes no representation as to the accuracy of the date listed.)
Filing date
Publication date
Application filed by Драхе И Мате Интернасиональ, С.Л. filed Critical Драхе И Мате Интернасиональ, С.Л.
Publication of RU2017144609A publication Critical patent/RU2017144609A/ru
Publication of RU2017144609A3 publication Critical patent/RU2017144609A3/ru
Application granted granted Critical
Publication of RU2729502C2 publication Critical patent/RU2729502C2/ru

Links

Images

Classifications

    • C—CHEMISTRY; METALLURGY
    • C01—INORGANIC CHEMISTRY
    • C01B—NON-METALLIC ELEMENTS; COMPOUNDS THEREOF; METALLOIDS OR COMPOUNDS THEREOF NOT COVERED BY SUBCLASS C01C
    • C01B3/00—Hydrogen; Gaseous mixtures containing hydrogen; Separation of hydrogen from mixtures containing it; Purification of hydrogen
    • C01B3/02—Production of hydrogen or of gaseous mixtures containing a substantial proportion of hydrogen
    • C01B3/06—Production of hydrogen or of gaseous mixtures containing a substantial proportion of hydrogen by reaction of inorganic compounds containing electro-positively bound hydrogen, e.g. water, acids, bases, ammonia, with inorganic reducing agents
    • B—PERFORMING OPERATIONS; TRANSPORTING
    • B01—PHYSICAL OR CHEMICAL PROCESSES OR APPARATUS IN GENERAL
    • B01J—CHEMICAL OR PHYSICAL PROCESSES, e.g. CATALYSIS OR COLLOID CHEMISTRY; THEIR RELEVANT APPARATUS
    • B01J7/00—Apparatus for generating gases
    • B01J7/02—Apparatus for generating gases by wet methods
    • C—CHEMISTRY; METALLURGY
    • C01—INORGANIC CHEMISTRY
    • C01B—NON-METALLIC ELEMENTS; COMPOUNDS THEREOF; METALLOIDS OR COMPOUNDS THEREOF NOT COVERED BY SUBCLASS C01C
    • C01B3/00—Hydrogen; Gaseous mixtures containing hydrogen; Separation of hydrogen from mixtures containing it; Purification of hydrogen
    • C01B3/02—Production of hydrogen or of gaseous mixtures containing a substantial proportion of hydrogen
    • C01B3/06—Production of hydrogen or of gaseous mixtures containing a substantial proportion of hydrogen by reaction of inorganic compounds containing electro-positively bound hydrogen, e.g. water, acids, bases, ammonia, with inorganic reducing agents
    • C01B3/065—Production of hydrogen or of gaseous mixtures containing a substantial proportion of hydrogen by reaction of inorganic compounds containing electro-positively bound hydrogen, e.g. water, acids, bases, ammonia, with inorganic reducing agents from a hydride
    • C—CHEMISTRY; METALLURGY
    • C01—INORGANIC CHEMISTRY
    • C01B—NON-METALLIC ELEMENTS; COMPOUNDS THEREOF; METALLOIDS OR COMPOUNDS THEREOF NOT COVERED BY SUBCLASS C01C
    • C01B3/00—Hydrogen; Gaseous mixtures containing hydrogen; Separation of hydrogen from mixtures containing it; Purification of hydrogen
    • C01B3/02—Production of hydrogen or of gaseous mixtures containing a substantial proportion of hydrogen
    • C01B3/06—Production of hydrogen or of gaseous mixtures containing a substantial proportion of hydrogen by reaction of inorganic compounds containing electro-positively bound hydrogen, e.g. water, acids, bases, ammonia, with inorganic reducing agents
    • C01B3/068—Production of hydrogen or of gaseous mixtures containing a substantial proportion of hydrogen by reaction of inorganic compounds containing electro-positively bound hydrogen, e.g. water, acids, bases, ammonia, with inorganic reducing agents the hydrogen being generated from the water as a result of a cyclus of reactions, not covered by groups C01B3/063 or C01B3/105
    • C—CHEMISTRY; METALLURGY
    • C01—INORGANIC CHEMISTRY
    • C01B—NON-METALLIC ELEMENTS; COMPOUNDS THEREOF; METALLOIDS OR COMPOUNDS THEREOF NOT COVERED BY SUBCLASS C01C
    • C01B3/00—Hydrogen; Gaseous mixtures containing hydrogen; Separation of hydrogen from mixtures containing it; Purification of hydrogen
    • C01B3/02—Production of hydrogen or of gaseous mixtures containing a substantial proportion of hydrogen
    • C01B3/06—Production of hydrogen or of gaseous mixtures containing a substantial proportion of hydrogen by reaction of inorganic compounds containing electro-positively bound hydrogen, e.g. water, acids, bases, ammonia, with inorganic reducing agents
    • C01B3/08—Production of hydrogen or of gaseous mixtures containing a substantial proportion of hydrogen by reaction of inorganic compounds containing electro-positively bound hydrogen, e.g. water, acids, bases, ammonia, with inorganic reducing agents with metals
    • Y—GENERAL TAGGING OF NEW TECHNOLOGICAL DEVELOPMENTS; GENERAL TAGGING OF CROSS-SECTIONAL TECHNOLOGIES SPANNING OVER SEVERAL SECTIONS OF THE IPC; TECHNICAL SUBJECTS COVERED BY FORMER USPC CROSS-REFERENCE ART COLLECTIONS [XRACs] AND DIGESTS
    • Y02—TECHNOLOGIES OR APPLICATIONS FOR MITIGATION OR ADAPTATION AGAINST CLIMATE CHANGE
    • Y02E—REDUCTION OF GREENHOUSE GAS [GHG] EMISSIONS, RELATED TO ENERGY GENERATION, TRANSMISSION OR DISTRIBUTION
    • Y02E60/00—Enabling technologies; Technologies with a potential or indirect contribution to GHG emissions mitigation
    • Y02E60/30—Hydrogen technology
    • Y02E60/36—Hydrogen production from non-carbon containing sources, e.g. by water electrolysis

Landscapes

  • Chemical & Material Sciences (AREA)
  • Organic Chemistry (AREA)
  • Chemical Kinetics & Catalysis (AREA)
  • Inorganic Chemistry (AREA)
  • Engineering & Computer Science (AREA)
  • Combustion & Propulsion (AREA)
  • Health & Medical Sciences (AREA)
  • General Health & Medical Sciences (AREA)
  • Fuel Cell (AREA)
  • Catalysts (AREA)
  • Electrolytic Production Of Non-Metals, Compounds, Apparatuses Therefor (AREA)
  • Hydrogen, Water And Hydrids (AREA)
  • Manufacture And Refinement Of Metals (AREA)
  • Battery Electrode And Active Subsutance (AREA)
  • Solid-Sorbent Or Filter-Aiding Compositions (AREA)

Abstract

Изобретение относится к способу и системе для получения водорода из воды. Система содержит: (а) конструкционный материал для размещения: первичного реагента в твердом или жидком состоянии, выбранного из группы: щелочные металлы, щелочноземельные металлы, сплавы щелочных и щелочноземельных металлов, гидриды щелочных металлов или гидриды щелочноземельных металлов, сплавы калия и натрия, или сплав лития и натрия в соотношении 5/95; и ускоряющего реагента в твердом состоянии, выбранного из группы: кремний, олово, железо, цинк, марганец, алюминий, бериллий, магний и их сплавы; (b) замедляющий материал, который замедляет скорость процесса и находится в контакте с конструкционным материалом, и (с) диффузионный материал, через который осуществляется диффузия воды перед реакцией с первичным реагентом и в который проникает полученный водород. Технический результат заключается в разработке системы и экономичного и эффективного способа выработки водорода высокой чистоты. 2 н.п. ф-лы, 1 ил., 1 пр.

Description

Область техники, к которой относится изобретение
Настоящее изобретение относится к способам и средствам получения водорода.
Система по изобретению способна безопасно вырабатывать непрерывный управляемый поток водорода. Пассивная автономная система выработки водорода в соответствии с настоящим изобретением имеет большое значение, например, для источников резервного питания, двигателей, зарядки аккумуляторов или переносных устройств питания.
Также настоящее изобретение относится к химическому способу выработки водорода с использованием щелочных металлов, щелочноземельных металлов, гидридов щелочных металлов или гидридов щелочноземельных металлов для получения первичного побочного продукта из воды. Затем в результате реакции первичных побочных продуктов с металлическим реагентом образуется дополнительный водород.
Уровень техники
Среди различных альтернативных вариантов водородное топливо обладает высочайшими потенциальными преимуществами, благодаря пониженным выбросам вредных веществ и влиянию на атмосферу, но до настоящего времени технологии его выработки были низкоэффективными.
Пассивная система может быть основана на различных химических процессах. Одним из вариантов процесса получения водорода является химическое расщепление воды. Последнее время в этой области был достигнут некоторый прогресс в результате применения щелочных и щелочно-земельных металлов и сплавов в жидком состоянии в соответствии с описанием, приведенным в документе ЕР 2394953.
В документе ЕР 2394953 описана реакция между щелочным металлом в жидком состоянии, щелочноземельным металлом или сплавом любого из этих металлов и водой, а также усовершенствованный способ восстановления металлов или сплавов после выработки водорода.
В патентной заявке US 20140363370 описан метод получения водорода из воды, из гидроксида щелочного металла и металла, который включает в себя этапы размещения гидроксида щелочного металла и элемента-источника металла в растворимой оболочке для формирования поверх гидроксида щелочного металла реакционной среды; нагревания до температуры, превышающей температуру плавления гидроксида щелочного металла для получения расплавленной соли, выделяющей большое количество частиц, включая металл и образование пара. В этой патентной заявке гидроксид щелочного металла необходимо нагреть до очень высокой температуры, достигающей температуры плавления, поэтому это очень дорогостоящий процесс.
Наконец, в патентной публикации WO 2010076802 предложен вариант повышения реакционной способности алюминия с водой для получения водорода. Заявители этого изобретения обнаружили, что алюминий может быть активирован путем его обработки небольшим количеством лития или гидрида лития, в результате чего образуется алюминиево-литиевый сплав. Активированная композиция на основе алюминия может спонтанно реагировать с водой даже при комнатной температуре и при нейтральном или близком к нейтральному рН без добавления в воду каких-либо реактивов.
Было предпринято множество попыток увеличения выработки водорода, но все они имеют определенные производственные ограничения.
Таким образом, на основании вышеизложенного следует, что разработка технологического процесса выработки водорода по-прежнему является сферой повышенного интереса.
Раскрытие изобретения
Изобретателями создана система и экономичный и эффективный способ выработки водорода высокой чистоты в результате спонтанной реакции с водой.
Система по изобретению дает возможность безопасно генерировать непрерывный управляемый поток водорода. В состав системы входит: конструкционный материал для размещения первичного реагента и ускоряющего реагента; замедляющий материал и диффузионный материал.
Конструкционный материал необходим для нескольких целей. Первая функция - позволить первичному реагенту распределиться так, чтобы обеспечить определенную площадь соприкосновения с водой. Вторая функция - гарантировать достаточный контакт разных реагентов. Третья функция - защитная оболочка, имеющая форму, пригодную для безопасного обращения во время транспортировки и использования. Четвертая функция -передача тепла, выделившегося в процессе реакции, замедляющему материалу.
Конструкционный материал может быть подобран в соответствии с требованиями веса, объема и прочности. Конструкционный материал может быть многослойным, оболочечного типа, каркасным, с гранулированным слоем, трубчатым, массивным, сотовым, сэндвичным, трабекулярным или любым другим в зависимости от требований применения.
Реакция в способе по изобретению является резко экзотермической. Поэтому замедляющий материал делает процесс возможным, т.к. это материал, способный снизить влияние первичной и вторичной реакций и побочных продуктов. Термин "замедляющий материал ", используемый в настоящем описании, определяется как материал, который снижает скорость процесса.
Замедляющий материал может снижать скорость первичной реакции за счет отведения тепла на конструкционный материал или поменять направление первичной и вторичной реакции в соответствии с законом действия масс для каждой реакции.
Диффузионный материал - это материал, способный переносить воду в управляемом режиме для обеспечения необходимого контакта с поверхностью первичного реагента и впитывания водорода, выделившегося с поверхности реакции, для обеспечения необходимой степени чистоты водорода.
Таким образом, первым аспектом изобретения является:
Система для получения водорода из воды, которая содержит:
(a) конструкционный материал для размещения:
первичный реагент в твердом состоянии, выбранный из группы: щелочные металлы, щелочноземельные металлы, сплавы щелочных и щелочноземельных металлов, гидриды щелочных металлов или гидриды щелочноземельных металлов и;
ускоряющий реагент в твердом состоянии, выбранный из группы: кремний, олово, железо, цинк, марганец, алюминий, железо, бериллий, магний и их сплавы;
(b) замедляющий материал, который находится в контакте с конструкционным материалом
(c) диффузионный материал, через который осуществляется диффузия воды перед реакцией с первичным реагентом и в который проникает получаемый водород.
Другим аспектом изобретения является способ, который является пассивным и самоподдерживающимся. Способ по изобретению начинается с реакции жидкой воды с первичным реагентом для получения водорода и первичных побочных продуктов. На втором этапе первичные побочные продукты реагируют с к ускоряющим реагентом, выбранным из металлов, для получения дополнительной выработки газообразного водорода и вторичных побочных продуктов.
Таким образом, второй аспект изобретения относится к способу получения водорода из воды в ходе цепной реакции, которая содержит следующие этапы:
(а) реакция жидкой воды при комнатной температуре с первичным реагентом, выбранным из группы: щелочные металлы, щелочноземельные металлы, сплавы щелочных и щелочноземельных металлов, гидриды щелочных металлов или гидриды щелочноземельных металлов в твердом состоянии, для получения соответствующего гидроксида в качестве первичных побочных продуктов;
(b) реакция гидроксида, полученного на этапе а), с водой и ускоряющим реагентом в твердом состоянии, выбранным из группы: кремний, олово, железо, цинк, марганец, алюминий, железо, бериллий, магний или их сплавы в твердом состоянии для получения дополнительного водорода и оксида в качестве вторичных побочных продуктов;
(c) отделение водорода от остаточных продуктов реакции
(d) сбор водорода.
Краткое описание чертежей
На Фиг. 1 показана структурная схема системы по изобретению.
Осуществление изобретения
Как указано выше, один из аспектов настоящего изобретения относится к системе получения водорода из воды, в состав которой входят следующие компоненты:
(a) конструкционный материал для размещения:
первичного реагента в твердом состоянии, выбранного из группы: щелочные металлы, щелочноземельные металлы, сплавы щелочных и щелочноземельных металлов, гидриды щелочных металлов или гидриды щелочноземельных металлов и;
ускоряющего реагента в твердом состоянии, выбранного из группы: кремний, олово, железо, цинк, марганец, алюминий, железо, бериллий, магний и их сплавы;
(b) замедляющий материал, который находится в контакте с конструкционным материалом;
(c) диффузионный материал, через который осуществляется диффузия воды перед реакцией с первичным реагентом и в который проникает полученный водород.
В предпочтительном варианте конструкционный материал выбирают из таких неорганических материалов, как твердые металлы, оксиды, соли, графит, сера и сталь. Гидроксиды щелочных металлов и щелочноземельных металлов являются чрезвычайно агрессивными. Поэтому в предпочтительном варианте выполнения конструкционным материалом является сталь.
В предпочтительном варианте замедляющий материал выбирают из материалов с обратимыми фазами (РСМ), таких как гидраты солей, металлы, соли, эвтектические сплавы или любые материалы, способные выделять первичный или вторичный побочные продукты при повышении температуры, например, наноструктурированные материалы, неорганические сорбенты, цеолиты и т.п. Предпочтительно в качестве замедляющего материала используют соли бария.
В качестве диффузионного материала можно использовать любой пористый материал, обладающий диффузионными свойствами, например, легированные стали, металлические мембраны. Диффузионный материал является инертным или совместимым с реагентами, продуктами, водой и водородом.
Как указано выше, другой аспект настоящего изобретения относится к способу получения водорода из воды в результате цепной реакции, которая содержит следующие этапы:
(a) реакция воды с первичным реагентом, выбранным из группы: щелочные металлы, щелочноземельные металлы, сплавы щелочных и щелочноземельных металлов, гидриды щелочных металлов или гидриды щелочноземельных металлов в твердом состоянии, для получения соответствующего гидроксида в качестве первичных побочных продуктов;
(b) реакция гидроксида, полученного на этапе а), с водой и металлом, выбранным из группы: кремний, олово, цинк, марганец, алюминий, железо, бериллий, магний или их сплавы, в твердом состоянии для получения дополнительного водорода и оксида в качестве вторичных побочных продуктов;
(c) отделение водорода от остаточных продуктов реакции
(d) сбор водорода.
Предпочтительно щелочной или щелочноземельный металл выбирают из следующих металлов: литий (Li), натрий (Na), калий (K) и магний (Mg), из них предпочтительнее натрий (Na) и литий (Li), и наиболее предпочтительным является натрий (Na), так как обладает сравнительно низкой температурой плавления и является самым распространенным. Наиболее интересный сплав - сплав лития и натрия в соотношении 5/95, который обладает более высокой удельной энергоемкостью, чем натрий в отдельности, и температура плавления которого (=89°С) на 10°С ниже, чем у натрия. Другой полезный сплав, в состав которого входят калий и натрий в соотношении 56/44, плавится при температуре 6,8°С, или сплав лития и стронция в соотношении 12/88, который плавится при температуре 132°С.
КПД способа по изобретению - не ниже 90%.
ПРИМЕР
Пример подготовлен следующим образом:
Реагенты и материалы
Реагенты: металлический натрий; ферросилиций; конструкционный материал: замедлитель из стальной фольги: CuSO4+BaCl2+NH4Cl; сетка: стальная сетка SS304
Последовательность химических реакций:
1.
Na + H2O → NaOH +
Figure 00000001
Н2
2.
3Fe + 4H2O → Fe3O4 + 4H2
2NaOH + Si + H2O → Na2SiO3 + 2H2
Реакция материала с обратимыми фазами
ВаСl2 + NaOH → Ва(ОН)2 + NaCl (удаление гидроксидов из реакционной среды)
Ва(ОН)2⋅8H2O(тв) + 2NH4Cl(тв) → 2NH3(газ) + 10Н2О(ж) + BaCl2(тв) (сильно эндотермическая)
CuSO4 + 4NH3 + H2O → [Cu(NH3)4]SO4 H2O (связывание аммиака NH3)
суммарная масса различных элементов:
Натрий 50 г
Кремний 50 г
Железо 200 г
Хлорид бария 75 г BaCl2
Хлорид аммония 35 г NH4Cl
Сульфат меди 210 г CuSO4
Стальная фольга: 90 г
Стальная сетка SS304: 14 г
СУММАРНАЯ МАССА: 724 г
Полученный водород (масса): 13 г Н2
Полученный водород (объем): 145,6 SL
Экономия энергии: 433,33 Вт*час
Гравиметрическая плотность энергии: 724 Вт*час/кг
Минимальное количество воды, необходимое для реакции: 125 г

Claims (11)

1. Система для получения водорода из воды, содержащая
(а) конструкционный материал для размещения:
первичного реагента в твердом или жидком состоянии, выбранного из группы: щелочные металлы, щелочноземельные металлы, сплавы щелочных и щелочноземельных металлов, гидриды щелочных металлов или гидриды щелочноземельных металлов, сплавы калия и натрия, или сплав лития и натрия в соотношении 5/95; и
ускоряющего реагента в твердом состоянии, выбранного из группы: кремний, олово, железо, цинк, марганец, алюминий, бериллий, магний и их сплавы;
(b) замедляющий материал, который замедляет скорость процесса и находится в контакте с конструкционным материалом;
(с) диффузионный материал, через который осуществляется диффузия воды перед реакцией с первичным реагентом и в который проникает полученный водород.
2. Способ получения водорода из воды в ходе цепной реакции, осуществляемый в системе по п.1, содержащий следующие этапы:
(а) реакция жидкой воды при комнатной температуре с первичным реагентом в твердом или жидком состоянии, выбранным из группы: щелочные металлы, щелочноземельные металлы, сплавы щелочных и щелочноземельных металлов, гидриды щелочных металлов или гидриды щелочноземельных металлов, сплавы калия и натрия, или сплав лития и натрия в соотношении 5/95, для получения соответствующего гидроксида в качестве первичного побочного продукта;
(b) реакция гидроксида, полученного на этапе а), с водой и ускоряющим реагентом в твердом состоянии, выбранным из группы: кремний, олово, железо, цинк, марганец, алюминий, бериллий, магний или их сплавы, для получения дополнительного водорода и оксида в качестве вторичного побочного продукта;
(с) отделение водорода от остаточных продуктов реакции;
(d) сбор водорода.
RU2017144609A 2015-05-20 2016-05-19 Система и способ получения водорода RU2729502C2 (ru)

Applications Claiming Priority (3)

Application Number Priority Date Filing Date Title
EP15382262.2A EP3095758B1 (en) 2015-05-20 2015-05-20 A system and a process for generating hydrogen
EP15382262.2 2015-05-20
PCT/ES2016/070377 WO2016185075A1 (es) 2015-05-20 2016-05-19 Un sistema y un procedimiento para generar hidrógeno

Publications (3)

Publication Number Publication Date
RU2017144609A RU2017144609A (ru) 2019-06-20
RU2017144609A3 RU2017144609A3 (ru) 2019-08-19
RU2729502C2 true RU2729502C2 (ru) 2020-08-07

Family

ID=53269425

Family Applications (1)

Application Number Title Priority Date Filing Date
RU2017144609A RU2729502C2 (ru) 2015-05-20 2016-05-19 Система и способ получения водорода

Country Status (12)

Country Link
US (1) US11383976B2 (ru)
EP (1) EP3095758B1 (ru)
JP (1) JP6839481B2 (ru)
CN (1) CN107922187B (ru)
AU (1) AU2016265482B2 (ru)
CA (1) CA2986516C (ru)
CO (1) CO2017011707A2 (ru)
ES (1) ES2716423T3 (ru)
MX (1) MX2017014786A (ru)
PT (1) PT3095758T (ru)
RU (1) RU2729502C2 (ru)
WO (1) WO2016185075A1 (ru)

Families Citing this family (4)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Publication number Priority date Publication date Assignee Title
CN111481425A (zh) * 2019-01-25 2020-08-04 曹荣华 微环境氢气供给透气层及外敷袋
US20210276865A1 (en) * 2020-03-03 2021-09-09 Massachusetts Institute Of Technology Hydrogen reactor
US11383975B2 (en) 2020-05-25 2022-07-12 Silican Inc. Composite for generating hydrogen
CN112079333B (zh) * 2020-09-07 2022-08-09 东方电气集团东方锅炉股份有限公司 一种链式反应制氢系统及制氢方法

Citations (7)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Publication number Priority date Publication date Assignee Title
RU2032611C1 (ru) * 1991-03-05 1995-04-10 Владимир Аркадьевич Чайников Способ получения водорода
EP1845572A1 (en) * 2006-04-10 2007-10-17 Honeywell Inc. Silicide fueled power generators and methods related thereto
RU2328448C1 (ru) * 2006-12-06 2008-07-10 ФГУП "Всероссийский научно-исследовательский институт химической технологии" Способ получения фторидов металлов
RU2345829C2 (ru) * 2006-11-01 2009-02-10 Некоммерческая организация Учреждение Институт проблем химической физики Российской академии наук (статус государственного учреждения) (ИПХФ РАН) Композиция для получения водорода, способ ее приготовления и аппарат для генерации водорода
US20100247426A1 (en) * 2009-03-30 2010-09-30 Signa Chemistry, Inc. Hydrogen generation systems utilizing sodium silicide and sodium silica gel materials
RU2520490C2 (ru) * 2012-06-08 2014-06-27 Государственное научное учреждение Всероссийский научно-исследовательский институт электрификации сельского хозяйства (ГНУ ВИЭСХ РОССЕЛЬХОЗАКАДЕМИИ) Способ и устройство для получения водорода из воды
US20150111120A1 (en) * 2013-10-23 2015-04-23 Honeywell International Inc. Fuel cell based power generator and fuel cartridge

Family Cites Families (19)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Publication number Priority date Publication date Assignee Title
GB579246A (en) * 1943-07-08 1946-07-29 British Non Ferrous Metals Res Improvements in the production of hydrogen
US3911284A (en) * 1972-10-27 1975-10-07 Stephen F Skala Fuel and vehicle system based on liquid alkali metal
US4643166A (en) * 1984-12-13 1987-02-17 The Garrett Corporation Steam engine reaction chamber, fuel composition therefore, and method of making and operating same
AUPQ029899A0 (en) * 1999-05-12 1999-06-03 Protegy Limited Hydrogen generator
JP2004307328A (ja) * 2003-03-25 2004-11-04 Sanyo Electric Co Ltd 水素製造方法、水素製造装置およびこれを備えた発動機
CN104118846B (zh) 2004-06-14 2018-11-30 西格纳化学有限责任公司 包含碱金属的硅化物组合物和制备它的方法
CA2618689A1 (en) * 2005-08-09 2007-02-15 The University Of British Columbia Microporous metals and methods for hydrogen generation from water split reaction
EP2142219A2 (en) * 2007-03-30 2010-01-13 Johnson & Johnson Vision Care, Inc. Preparation of antimicrobial contact lenses with reduced haze using swelling agents
CN101289163B (zh) * 2007-04-20 2011-04-06 中国科学院大连化学物理研究所 一种水解制氢的铝合金及其制备
JP2010006673A (ja) * 2008-06-30 2010-01-14 Aquafairy Kk 水素発生剤
US20100061923A1 (en) * 2008-09-05 2010-03-11 Reddy Alla V K Hydrogen production and use
US8668897B2 (en) * 2009-01-05 2014-03-11 Technion Research & Development Foundation Limited Compositions and methods for hydrogen generation
US8808663B2 (en) * 2009-08-12 2014-08-19 Societe Bic Hydrogen generation using compositions including magnesium and silicon
US9376317B2 (en) 2010-01-06 2016-06-28 Yasuo Ishikawa Method of generating hydrogen
PT2394953E (pt) 2010-05-13 2012-12-04 Amalio Garrido Escudero Sistema para o controlo de produção de hidrogénio in situ da procura, utilizando um reagente de metal líquido reciclável e método utilizado no sistema
US8951312B2 (en) * 2011-11-09 2015-02-10 Alvin Gabriel Stern Compact, safe and portable hydrogen generation apparatus for hydrogen on-demand applications
JP2013180910A (ja) * 2012-02-29 2013-09-12 Mitsubishi Heavy Ind Ltd 水素発生剤及び水素発生装置、並びに、水素発生方法
US10449532B2 (en) * 2013-04-25 2019-10-22 H2 Catalyst, Llc Catalysts and fuels for producing hydrogen
CN103241710B (zh) * 2013-05-16 2016-04-20 桂林电子科技大学 一种制氢储氢为一体的集成供氢装置

Patent Citations (7)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Publication number Priority date Publication date Assignee Title
RU2032611C1 (ru) * 1991-03-05 1995-04-10 Владимир Аркадьевич Чайников Способ получения водорода
EP1845572A1 (en) * 2006-04-10 2007-10-17 Honeywell Inc. Silicide fueled power generators and methods related thereto
RU2345829C2 (ru) * 2006-11-01 2009-02-10 Некоммерческая организация Учреждение Институт проблем химической физики Российской академии наук (статус государственного учреждения) (ИПХФ РАН) Композиция для получения водорода, способ ее приготовления и аппарат для генерации водорода
RU2328448C1 (ru) * 2006-12-06 2008-07-10 ФГУП "Всероссийский научно-исследовательский институт химической технологии" Способ получения фторидов металлов
US20100247426A1 (en) * 2009-03-30 2010-09-30 Signa Chemistry, Inc. Hydrogen generation systems utilizing sodium silicide and sodium silica gel materials
RU2520490C2 (ru) * 2012-06-08 2014-06-27 Государственное научное учреждение Всероссийский научно-исследовательский институт электрификации сельского хозяйства (ГНУ ВИЭСХ РОССЕЛЬХОЗАКАДЕМИИ) Способ и устройство для получения водорода из воды
US20150111120A1 (en) * 2013-10-23 2015-04-23 Honeywell International Inc. Fuel cell based power generator and fuel cartridge

Also Published As

Publication number Publication date
EP3095758B1 (en) 2018-12-19
CN107922187B (zh) 2021-09-28
MX2017014786A (es) 2018-04-24
US11383976B2 (en) 2022-07-12
US20180297841A1 (en) 2018-10-18
ES2716423T3 (es) 2019-06-12
WO2016185075A1 (es) 2016-11-24
CA2986516C (en) 2022-10-18
AU2016265482A1 (en) 2017-12-14
RU2017144609A (ru) 2019-06-20
CN107922187A (zh) 2018-04-17
AU2016265482B2 (en) 2020-07-09
JP2018515418A (ja) 2018-06-14
CO2017011707A2 (es) 2018-01-31
PT3095758T (pt) 2019-03-29
CA2986516A1 (en) 2016-11-24
EP3095758A1 (en) 2016-11-23
JP6839481B2 (ja) 2021-03-10
RU2017144609A3 (ru) 2019-08-19

Similar Documents

Publication Publication Date Title
RU2729502C2 (ru) Система и способ получения водорода
Carrillo et al. Solar energy on demand: a review on high temperature thermochemical heat storage systems and materials
US8668897B2 (en) Compositions and methods for hydrogen generation
Yang et al. Experimental study on the effect of low melting point metal additives on hydrogen production in the aluminum–water reaction
Bolt et al. Experimental study of hydrogen production process with aluminum and water
TW201138198A (en) Electrochemical hydrogen-catalyst power system
JP2007525400A (ja) 水素貯蔵系材料および水素化物と水酸化物を含む方法
JP2007525399A (ja) 水素貯蔵系材料の再生および水素化物と水酸化物を含む方法
CN101948092B (zh) 一种铝钙合金水解制氢的方法
SG178258A1 (en) Heterogeneous hydrogen-catalyst power system
JP2007525401A (ja) 水素貯蔵材料および水素化物と水酸化物を含む方法
US8529856B2 (en) Method and apparatus to sequester CO2 gas
CN107673352A (zh) 涉及基于两种盐的散热方法的二氧化碳封存
EP1843974A2 (en) Method and composition for production of hydrogen
Zhang et al. Simultaneous extraction of lithium, rubidium, cesium and potassium from lepidolite via roasting with iron (II) sulfate followed by water leaching
CN105836706B (zh) 一种热态铝渣联合水蒸气反应制备氢气的方法
JP2012206932A (ja) 水素ガス発生方法及び装置
JP2007253116A (ja) 炭酸ガス吸収材、炭酸ガス分離装置および改質装置
JP6989121B2 (ja) 化学蓄熱材及び化学蓄熱材の製造方法
US20170073225A1 (en) Hydrogen storage material and manufacturing method thereof
US9623371B1 (en) Low temperature vapor phase digestion of graphite
KR100422317B1 (ko) 초부식성 합금을 이용한 발열체, 그의 제조방법 및 이를이용한 발열방법
Kudryavtsev et al. METHODS FOR EXTRACTION OF LITHIUM FROM NATURAL RAW MATERIALS.
WO2010140873A1 (ru) Способ возобновляемого производства водорода из регенерируемых веществ
TW200936497A (en) Constitution and composition of hydrogen production material, and method of producing hydrogen by using the same

Legal Events

Date Code Title Description
HE9A Changing address for correspondence with an applicant