RU2716186C1 - Способ получения титаната натрия - Google Patents

Способ получения титаната натрия Download PDF

Info

Publication number
RU2716186C1
RU2716186C1 RU2019127022A RU2019127022A RU2716186C1 RU 2716186 C1 RU2716186 C1 RU 2716186C1 RU 2019127022 A RU2019127022 A RU 2019127022A RU 2019127022 A RU2019127022 A RU 2019127022A RU 2716186 C1 RU2716186 C1 RU 2716186C1
Authority
RU
Russia
Prior art keywords
sodium
titanium
sodium hydroxide
aqueous solution
ticl
Prior art date
Application number
RU2019127022A
Other languages
English (en)
Inventor
Галина Степановна Захарова
Зилара Амирахматовна Фаттахова
Original Assignee
Федеральное государственное бюджетное учреждение науки Институт химии твердого тела Уральского отделения Российской академии наук
Priority date (The priority date is an assumption and is not a legal conclusion. Google has not performed a legal analysis and makes no representation as to the accuracy of the date listed.)
Filing date
Publication date
Application filed by Федеральное государственное бюджетное учреждение науки Институт химии твердого тела Уральского отделения Российской академии наук filed Critical Федеральное государственное бюджетное учреждение науки Институт химии твердого тела Уральского отделения Российской академии наук
Priority to RU2019127022A priority Critical patent/RU2716186C1/ru
Application granted granted Critical
Publication of RU2716186C1 publication Critical patent/RU2716186C1/ru

Links

Images

Classifications

    • B—PERFORMING OPERATIONS; TRANSPORTING
    • B01—PHYSICAL OR CHEMICAL PROCESSES OR APPARATUS IN GENERAL
    • B01J—CHEMICAL OR PHYSICAL PROCESSES, e.g. CATALYSIS OR COLLOID CHEMISTRY; THEIR RELEVANT APPARATUS
    • B01J21/00—Catalysts comprising the elements, oxides, or hydroxides of magnesium, boron, aluminium, carbon, silicon, titanium, zirconium, or hafnium
    • B01J21/06—Silicon, titanium, zirconium or hafnium; Oxides or hydroxides thereof
    • B01J21/063—Titanium; Oxides or hydroxides thereof
    • B—PERFORMING OPERATIONS; TRANSPORTING
    • B22—CASTING; POWDER METALLURGY
    • B22F—WORKING METALLIC POWDER; MANUFACTURE OF ARTICLES FROM METALLIC POWDER; MAKING METALLIC POWDER; APPARATUS OR DEVICES SPECIALLY ADAPTED FOR METALLIC POWDER
    • B22F9/00—Making metallic powder or suspensions thereof
    • B22F9/002—Making metallic powder or suspensions thereof amorphous or microcrystalline
    • B—PERFORMING OPERATIONS; TRANSPORTING
    • B22—CASTING; POWDER METALLURGY
    • B22F—WORKING METALLIC POWDER; MANUFACTURE OF ARTICLES FROM METALLIC POWDER; MAKING METALLIC POWDER; APPARATUS OR DEVICES SPECIALLY ADAPTED FOR METALLIC POWDER
    • B22F9/00—Making metallic powder or suspensions thereof
    • B22F9/02—Making metallic powder or suspensions thereof using physical processes
    • B—PERFORMING OPERATIONS; TRANSPORTING
    • B22—CASTING; POWDER METALLURGY
    • B22F—WORKING METALLIC POWDER; MANUFACTURE OF ARTICLES FROM METALLIC POWDER; MAKING METALLIC POWDER; APPARATUS OR DEVICES SPECIALLY ADAPTED FOR METALLIC POWDER
    • B22F9/00—Making metallic powder or suspensions thereof
    • B22F9/16—Making metallic powder or suspensions thereof using chemical processes
    • C—CHEMISTRY; METALLURGY
    • C01—INORGANIC CHEMISTRY
    • C01G—COMPOUNDS CONTAINING METALS NOT COVERED BY SUBCLASSES C01D OR C01F
    • C01G23/00—Compounds of titanium
    • C01G23/003—Titanates
    • C—CHEMISTRY; METALLURGY
    • C01—INORGANIC CHEMISTRY
    • C01G—COMPOUNDS CONTAINING METALS NOT COVERED BY SUBCLASSES C01D OR C01F
    • C01G23/00—Compounds of titanium
    • C01G23/04—Oxides; Hydroxides
    • C—CHEMISTRY; METALLURGY
    • C30—CRYSTAL GROWTH
    • C30B—SINGLE-CRYSTAL GROWTH; UNIDIRECTIONAL SOLIDIFICATION OF EUTECTIC MATERIAL OR UNIDIRECTIONAL DEMIXING OF EUTECTOID MATERIAL; REFINING BY ZONE-MELTING OF MATERIAL; PRODUCTION OF A HOMOGENEOUS POLYCRYSTALLINE MATERIAL WITH DEFINED STRUCTURE; SINGLE CRYSTALS OR HOMOGENEOUS POLYCRYSTALLINE MATERIAL WITH DEFINED STRUCTURE; AFTER-TREATMENT OF SINGLE CRYSTALS OR A HOMOGENEOUS POLYCRYSTALLINE MATERIAL WITH DEFINED STRUCTURE; APPARATUS THEREFOR
    • C30B29/00—Single crystals or homogeneous polycrystalline material with defined structure characterised by the material or by their shape
    • C30B29/10—Inorganic compounds or compositions
    • C30B29/16—Oxides
    • C30B29/22—Complex oxides
    • C30B29/32—Titanates; Germanates; Molybdates; Tungstates
    • H—ELECTRICITY
    • H01—ELECTRIC ELEMENTS
    • H01M—PROCESSES OR MEANS, e.g. BATTERIES, FOR THE DIRECT CONVERSION OF CHEMICAL ENERGY INTO ELECTRICAL ENERGY
    • H01M10/00—Secondary cells; Manufacture thereof
    • H01M10/05—Accumulators with non-aqueous electrolyte
    • H01M10/052—Li-accumulators
    • Y—GENERAL TAGGING OF NEW TECHNOLOGICAL DEVELOPMENTS; GENERAL TAGGING OF CROSS-SECTIONAL TECHNOLOGIES SPANNING OVER SEVERAL SECTIONS OF THE IPC; TECHNICAL SUBJECTS COVERED BY FORMER USPC CROSS-REFERENCE ART COLLECTIONS [XRACs] AND DIGESTS
    • Y02—TECHNOLOGIES OR APPLICATIONS FOR MITIGATION OR ADAPTATION AGAINST CLIMATE CHANGE
    • Y02E—REDUCTION OF GREENHOUSE GAS [GHG] EMISSIONS, RELATED TO ENERGY GENERATION, TRANSMISSION OR DISTRIBUTION
    • Y02E60/00—Enabling technologies; Technologies with a potential or indirect contribution to GHG emissions mitigation
    • Y02E60/10—Energy storage using batteries

Landscapes

  • Chemical & Material Sciences (AREA)
  • Organic Chemistry (AREA)
  • Inorganic Chemistry (AREA)
  • Engineering & Computer Science (AREA)
  • Chemical Kinetics & Catalysis (AREA)
  • Environmental & Geological Engineering (AREA)
  • Crystallography & Structural Chemistry (AREA)
  • General Chemical & Material Sciences (AREA)
  • Life Sciences & Earth Sciences (AREA)
  • Materials Engineering (AREA)
  • General Life Sciences & Earth Sciences (AREA)
  • Geology (AREA)
  • Metallurgy (AREA)
  • Manufacturing & Machinery (AREA)
  • Electrochemistry (AREA)
  • Inorganic Compounds Of Heavy Metals (AREA)

Abstract

Изобретение относится к технологии получения титаната натрия Na2Ti3O7, который может быть использован в качестве эффективного анодного материала литиевых и натриевых источников тока, фотокатализатора в ультрафиолетовом и видимом диапазоне света, газочувствительного сенсора для определения влажности воздуха, сепаратора химического источника тока, предотвращающего замыкание электродов и обеспечивающего ионный ток в электролите. Способ включает получение реакционной смеси, содержащей водный раствор гидроксида натрия и титансодержащего соединения, гидротермальную обработку, промывание водой и сушку, отличающийся тем, что в качестве титансодержащего соединения используют хлорид титана состава TiCl3 и 3,5-15 М водный раствор гидроксида натрия при молярном соотношении компонентов, равном TiCl3 : NaOH = 1:(10÷40), а гидротермальную обработку осуществляют при температуре 140–160°С и избыточном давлении 360–617 кПа в течение 24-26 ч. Технический результат заключается в простоте и технологичности способа, обеспечивающего высокую чистоту конечного продукта за счет получения однофазного продукта, не содержащего примесных фаз. 1 ил., 3 пр.

Description

Изобретение относится к способам получения оксидных материалов, в частности к способу получения титаната натрия, который может быть использован в качестве эффективного анодного материала литиевых батарей (Zhu H., Yang K., Lan H. et al. Electrochemical kinetics of Na2Ti3O7 as anode material for lithium-ion batteries // J. Electroanalyt. Chem. 2017. V. 788. P. 203–209) и натриевых источников тока (Yan X., Sun D., Jiang J. et al. Self-assembled twine-like Na2Ti3O7 nanostructure as advanced anode for sodium-ion batteries // J. Alloys Compd. 2017. V. 697. P. 208-214), фотокатализатора в ультрафиолетовом и видимом диапазоне света (Chang Y.-C., Lin J.-C., Wu S.-H. One-step growth of Na2Ti3O7 nanorods for enhanced photocatalytic activities and recyclability // J. Alloys Compd. 2018. V. 749. P. 955-960), газочувствительного сенсора для определения влажности воздуха (Zhang Y., Fu W., Yang H. A novel humidity sensor based on Na2Ti3O7 nanowires with rapid response-recovery // Sensors Actuators: B. Chem. 2008. V. 135. P. 317–321), сепаратора химического источника тока, предотвращающего замыкание электродов и обеспечивающего ионный ток в электролите (Jiang Y., Zhang P., Jin H. et al. Flexible, nonflammable and Li-dendrite resistant Na2Ti3O7 nanobelt-based separators for advanced Li storage // J. Membr. Sci. 2019. V. 583. P. 190–199).
Известен способ получения титаната натрия, включающий растворение порошка металлического титана в смеси водного раствора пероксида водорода и гидроксида аммония, взятых при соотношении 4:1, при соотношении Ti : H2O = 3 : (5÷20), с последующим добавлением к полученному раствору с концентрацией титана 0.2 М гликолевой кислоты HOOCCH2OH в молярном соотношении Ti : гликолевая кислота = 2 : 3, а затем реакционную массу сушат на масляной бане при температуре 80 - 100°С. Полученное воздушно-сухое соединение растворяют в воде, добавляют натрийсодержащее соединение (ацетат натрия CH3COONa или карбонат натрия Na2CO3, или гидроксид натрия NaOH, или оксалат натрия Na2C2O4, или нитрат натрия NaNO3) при молярном соотношении Ti : Na = 10 : 7. Полученную реакционную массу сушат на масляной бане до получения воздушно-сухого препарата, а затем отжигают при температуре 700 - 800°С в течение 6 - 10 ч в атмосфере воздуха или инертной атмосфере. (Appl.CN108455663; МПК C01G23/00, H01M10/054, H01M4/485; 2018 г.).
Недостатком известного способа получения титана натрия является сложность процесса за счет его многостадийности и использования большого количества химических реагентов.
Известен способ получения титаната натрия с использованием порошка титановой кислоты, как источника титана. Способ включает несколько стадий. На первой стадии 0.5 – 1 г поверхностно-активного вещества (цитрат натрия Na3C6H5O7 или олеат натрия NaC18H33O2, или стеарат натрия NaC18H35O2) растворяют в 30 – 70 мл воды, затем при перемешивании добавляют раствор натрийсодержащего соединения (гидроксид натрия NaOH или карбонат натрия Na2CO3, или гидрокарбонат натрия NaHCO3) с концентрацией натрия 0.12 – 0.6 М. К полученному раствору добавляют порошок титановой кислоты, содержащий натрий в молярном соотношении Na : Ti = (2.2 ÷ 2.8) : 3, перемешивая реакционную массу в течение 0.5 – 3 ч. Образующуюся суспензию белого цвета подвергают гидротермальной обработке при температуре 120 - 200°С в течение 6 - 24 ч. В результате получают осадок, который сушат с использованием лиофилизации, а затем подвергают двухступенчатому отжигу в инертной атмосфере: сначала при 300 - 400°С в течение 0.5 - 2 ч, а затем при температуре 500 - 800°С в течение 1 - 4 ч, с последующей промывкой конечного продукта водным раствором соляной кислоты HCl до нейтральной среды и его лиофильной сушкой. (Appl. CN109626415; МПК C01G23/00, H01M10/054, H01M4/485; 2019 г.).
Недостатком известного способа получения титана натрия является сложность процесса за счет его многостадийности и использования лиофилизации для сушки осадков, а также большого количества химических реагентов.
Известен способ получения титаната натрия с использованием тетрабутоксититаната (C4H9O)4Ti, как источника титана. В известном способе титанат натрия получают в три стадии. На первой стадии в термостатированную ледяную уксусную кислоту CH3COOH добавляют тетерабутоксититанат (C4H9O)4Ti в объемном соотношении CH3COOH : (C4H9O)4Ti = 50 : (1 ÷ 5), после чего проводят тепловую обработку на воздухе полученного молочно-белого раствора при температуре 120 – 200°С в течение 5 – 12 ч. В результате образуется диоксид титана TiO2 в виде геля, который центрифугируют несколько раз с добавлением воды до установления нейтральной кислотности, а затем сушат при температуре 50°С в течение 24 – 36 ч. На второй стадии проводят гидротермальную обработку реакционного раствора при температуре 180 – 250°С в течение 8 – 15 ч, полученного растворением при непрерывном перемешивании порошка свежеприготовленного диоксида титана TiO2 в 1 – 5 М водном растворе гидроксида натрия NaOH. Полученный осадок фильтруют и сушат на воздухе при температуре 80°С в течение 24 – 36 ч. На третьей стадии воздушно-сухой осадок отжигают на воздухе при температуре 500°С в течение 1 – 3 ч. (Appl. CN108134075; МПК H01M4/485; 2018 г.).
Недостатком известного способа получения титана натрия является сложность процесса за счет его многостадийности и использования большого количества химических реагентов.
Наиболее близким к предлагаемому техническому решению является способ получения титаната натрия. В известном способе порошок оксида титана TiO2 при перемешивании добавляют к 0.5 - 20 М водному раствору гидроксида натрия NaOH в весовом соотношении NaOH : TiO2 = (1 ÷ 100) : 1, после чего реакционную смесь подвергают ультразвуковой обработке в течение 10 – 300 мин. Затем полученную суспензию помещают в автоклав и выдерживают при температуре 80 - 200°С в течение 0.5 - 24 ч. Конечный продукт промывают этанолом, водой и сушат на воздухе. (Appl. CN109148876; МПК C01G23/00, H01M10/54, H01M/485, H01M4/58; 2019 г.) (прототип).
Недостатком известного способа получения титаната натрия является сложность процесса за счет использования ультразвукового оборудования, не обеспечивающего, в частности полную гомогенизацию реакционной массы вследствие неравномерного воздействия ультразвуковых колебаний на обрабатываемую смесь.
Таким образом, перед авторами стояла задача разработать простой и технологичный способ получения титаната натрия, обеспечивающий высокую чистоту конечного продукта.
Поставленная задача решена в предлагаемом способе получения титаната натрия, включающем получение реакционной смеси, содержащей водный раствор гидроксида натрия и титансодержащего соединения, гидротермальную обработку, промывание водой и сушку, в котором в качестве титансодержащего соединения используют хлорид титана состава TiCl3 и 3.5 - 15 М водный раствор гидроксида натрия при молярном соотношении компонентов, равном TiCl3 : NaOH = 1 : (10 ÷ 40), а гидротермальную обработку осуществляют при температуре 140 – 160°С и избыточном давлении 360 – 617 кПа в течение 24 - 26 ч.
В настоящее время из патентной и научно-технической литературы не известен одностадийный способ получения титаната натрия с использованием в качестве титансодержащего реагента хлорида титана состава TiCl3 в предлагаемых авторами условиях осуществления гидротермального синтеза.
Исследования, проведенные авторами, позволили сделать вывод, что титанат натрия может быть получен простым и технологичным способом при условии использования в качестве титансодержащего соединения хлорида титана состава TiCl3. Использование хлорида титана состава TiCl3 обеспечивает возможность ведения процесса синтеза в условиях гомогенного жидкофазного взаимодействия химических ингредиентов. При этом исключается необходимость в использовании процесса гомогенизации реакционной массы. Кроме того появляется возможность формирования хорошо окристаллизованного порошка конечного продукта титаната натрия без проведения кальцинирования промежуточного продукта. Следует отметить, что дополнительный высокотемпературный отжиг, как правило, применяется для получения соединений с упорядоченной кристаллической структурой. В противном случае образуется аморфная фаза.
Авторами экспериментальным путем было установлено, что существенным фактором, определяющим состав и структуру конечного продукта является использование хлорида титана состава TiCl3 и гидроксида натрия в молярном соотношении TiCl3 : NaOH = 1 : (10 ÷ 40). При уменьшении молярного соотношения исходных компонентов реакционной массы (содержание NaOH по отношению к TiCl3 меньше, чем 10) в продуктах реакции наблюдается в качестве примеси диоксид титана TiO2. При увеличении молярного соотношения исходных компонентов реакционной массы (содержание NaOH по отношению к TiCl3 больше, чем 40) дополнительно с основной фазой Na2Ti3O7 образуются гидроксиды титанатов натрия составов Na2Ti3O6(OH)·2H2O, Na2Ti2O4(OH)2. При уменьшении температуры гидротермальной обработки ниже 140°С и избыточного давления ниже 360 кПа образуется рентгеноаморфная фаза. Также при повышении температуры гидротермальной обработки выше 160°С и избыточного давления выше 617 кПа в конечном продукте появляются в качестве примесной фазы диоксид титана TiO2.
Предлагаемый способ может быть осуществлен следующим образом. Берут порошок гидроксида натрия NaOH растворяют в воде с получением 3.5 - 15 М водного раствора гидроксида натрия. Полученный раствор при перемешивании добавляют к раствору хлорида титана состава TiCl3 в молярном соотношении TiCl3 : NaOH = 1 : (10 ÷ 40). Затем гомогенную смесь подвергают гидротермальной обработке при температуре 140 – 160°С и избыточном давлении 360 – 617 кПа в течение 24 – 26 ч. Полученный продукт фильтруют, промывают водой и сушат на воздухе при 50°С. Аттестацию конечного продукта проводят с помощью рентгенофазового анализа (РФА). По данным РФА полученный порошок белого цвета является титанатом натрия Na2Ti3O7 моноклинной сингонии (пр. гр. P21/m.) с параметрами кристаллической решетки a = 9.128 Å, b = 3. 803 Å, c = 8.562 Å, β = 101.60.
Предлагаемый способ иллюстрируется следующими примерами.
Пример 1. Берут 20 г порошка гидроксида натрия NaOH растворяют в 50 мл воды с получением 10 М водного раствора гидроксида натрия. Полученный раствор при перемешивании добавляют к 16.4 мл раствору хлорида титана TiCl3, взятого в молярном соотношении TiCl3 : NaOH = 1 : 28. Затем гомогенную массу подвергают гидротермальной обработке при температуре 160°С С и избыточном давлении 617 кПа в течение 24 ч. Полученный продукт фильтруют, промывают водой и сушат на воздухе при 50°С. По данным РФА полученный продукт однофазный, имеет состав Na2Ti3O7, кристаллизуется в моноклинной сингонии (пр. гр. P21/m.) с параметрами кристаллической решетки a = 9.128 Å, b = 3. 803 Å, c = 8.562 Å, β = 101.60. На фиг.1 представлена рентгенограмма Na2Ti3O7.
Пример 2. Берут 7.1 г порошка гидроксида натрия NaOH растворяют в 50 мл воды с получением 3.5 М водного раствора гидроксида натрия. Полученный раствор при перемешивании добавляют к 16.4 мл раствору хлорида титана TiCl3, взятого в молярном соотношении TiCl3 : NaOH = 1 : 10. Затем гомогенную массу подвергают гидротермальной обработке при температуре 150°С С и избыточном давлении 475 кПа в течение 26 ч. Полученный продукт фильтруют, промывают водой и сушат на воздухе при 50°С. По данным РФА полученный продукт однофазный, имеет состав Na2Ti3O7, кристаллизуется в моноклинной сингонии (пр. гр. P21/m.) с параметрами кристаллической решетки a = 9.128 Å, b = 3. 803 Å, c = 8.562 Å, β = 101.60.
Пример 3. Берут 30 г порошка гидроксида натрия NaOH растворяют в 50 мл воды с получением 15 М водного раствора гидроксида натрия. Полученный раствор при перемешивании добавляют к 16.4 мл раствору хлорида титана TiCl3, взятого в молярном соотношении TiCl3 : NaOH = 1 : 40. Затем гомогенную массу подвергают гидротермальной обработке при температуре 140°С С и избыточном давлении 360 кПа в течение 26 ч. Полученный продукт фильтруют, промывают водой и сушат на воздухе при 50°С. По данным РФА полученный продукт однофазный, имеет состав Na2Ti3O7, кристаллизуется в моноклинной сингонии (пр. гр. P21/m.) с параметрами кристаллической решетки a = 9.128 Å, b = 3. 803 Å, c = 8.562 Å, β = 101.60.
Таким образом, авторами предлагается простой и технологичный способ получения титаната натрия, обеспечивающий высокую чистоту конечного продукта за счет получения однофазного продукта, не содержащего примесных фаз.

Claims (1)

  1. Способ получения титаната натрия, включающий получение реакционной смеси, содержащей водный раствор гидроксида натрия и титансодержащего соединения, гидротермальную обработку, промывание водой и сушку, отличающийся тем, что в качестве титансодержащего соединения используют хлорид титана состава TiCl3 и 3,5-15 М водный раствор гидроксида натрия при молярном соотношении компонентов, равном TiCl3 : NaOH = 1:(10÷40), а гидротермальную обработку осуществляют при температуре 140–160°С и избыточном давлении 360–617 кПа в течение 24-26 ч.
RU2019127022A 2019-08-28 2019-08-28 Способ получения титаната натрия RU2716186C1 (ru)

Priority Applications (1)

Application Number Priority Date Filing Date Title
RU2019127022A RU2716186C1 (ru) 2019-08-28 2019-08-28 Способ получения титаната натрия

Applications Claiming Priority (1)

Application Number Priority Date Filing Date Title
RU2019127022A RU2716186C1 (ru) 2019-08-28 2019-08-28 Способ получения титаната натрия

Publications (1)

Publication Number Publication Date
RU2716186C1 true RU2716186C1 (ru) 2020-03-06

Family

ID=69768139

Family Applications (1)

Application Number Title Priority Date Filing Date
RU2019127022A RU2716186C1 (ru) 2019-08-28 2019-08-28 Способ получения титаната натрия

Country Status (1)

Country Link
RU (1) RU2716186C1 (ru)

Cited By (1)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Publication number Priority date Publication date Assignee Title
CN109225193A (zh) * 2018-09-21 2019-01-18 陕西师范大学 一种半导体光催化材料Na0.23TiO2的制备方法

Citations (4)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Publication number Priority date Publication date Assignee Title
CN108134075A (zh) * 2017-12-07 2018-06-08 三峡大学 一种钛酸钠微球及其在钠离子电池中的应用
CN108455663A (zh) * 2018-04-20 2018-08-28 南京林业大学 一种钛酸钠负极材料的制备方法
CN109148876A (zh) * 2018-08-14 2019-01-04 厦门大学 钠离子电池负极材料钛酸钠分级结构及其制备方法
CN109626415A (zh) * 2019-01-21 2019-04-16 银隆新能源股份有限公司 多孔层状钛酸钠的制备方法

Patent Citations (4)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Publication number Priority date Publication date Assignee Title
CN108134075A (zh) * 2017-12-07 2018-06-08 三峡大学 一种钛酸钠微球及其在钠离子电池中的应用
CN108455663A (zh) * 2018-04-20 2018-08-28 南京林业大学 一种钛酸钠负极材料的制备方法
CN109148876A (zh) * 2018-08-14 2019-01-04 厦门大学 钠离子电池负极材料钛酸钠分级结构及其制备方法
CN109626415A (zh) * 2019-01-21 2019-04-16 银隆新能源股份有限公司 多孔层状钛酸钠的制备方法

Non-Patent Citations (1)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Title
BYRAPPA K et al., Hydrothermal growth and characterisation of Na2Ti3O7 crystals, "Indian J. Phys.", 1997, 71A (2), 131-142. *

Cited By (2)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Publication number Priority date Publication date Assignee Title
CN109225193A (zh) * 2018-09-21 2019-01-18 陕西师范大学 一种半导体光催化材料Na0.23TiO2的制备方法
CN109225193B (zh) * 2018-09-21 2021-03-30 陕西师范大学 一种半导体光催化材料Na0.23TiO2的制备方法

Similar Documents

Publication Publication Date Title
Doustkhah et al. MOF-derived nanocrystalline ZnO with controlled orientation and photocatalytic activity
Taziwa et al. Structural and Raman spectroscopic characterization of C-TiO2 nanotubes synthesized by a template-assisted sol-gel technique
Dambournet et al. Toward high surface area TiO 2 brookite with morphology control
Søndergaard et al. In situ monitoring of TiO 2 (B)/anatase nanoparticle formation and application in Li-ion and Na-ion batteries
HUE035407T2 (en) Process for the preparation of alkali metal titanates
Erdogan et al. Hydrothermal synthesis of 3D TiO2 nanostructures using nitric acid: characterization and evolution mechanism
RU2716186C1 (ru) Способ получения титаната натрия
Niu et al. Hydrothermal synthesis and formation mechanism of the anatase nanocrystals with co-exposed high-energy {001},{010} and [111]-facets for enhanced photocatalytic performance
Liu et al. Excess oxygen in delafossite CuFeO2+ δ: Synthesis, characterization, and applications in solar energy conversion
Kimijima et al. Solvothermal synthesis of shape-controlled perovskite MTiO3 (M= Ba, Sr, and Ca) Particles in H2O/polyols mixed solutions
Chen et al. Reduced activation energy and crystalline size for yttria-stabilized zirconia nano-crystals:: an experimental and theoretical study
EP3048082B1 (en) Ultrafine particles of titanium dioxide and method for producing same
Adeyemi et al. Synthesis of SrTiO 3 and Al-doped SrTiO 3 via the deep eutectic solvent route
Albetran et al. Parameters controlling the crystallization kinetics of nanostructured TiO2–An overview
Manseki et al. Structure identification of Ti (iv) clusters in low-temperature TiO 2 crystallization: Creating high-surface area brush-shaped rutile TiO 2
Kerchner et al. Nucleation and formation mechanisms of hydrothermally derived barium titanate
Li et al. Enlarging {110} exposed facets of anatase TiO 2 by the synergistic action of capping agents
Kolesnik et al. Non-classical growth of brookite nanorods
KR20140092483A (ko) 이산화티탄의 입자 형상 변환 방법
Liu et al. Enhanced photocatalytic activity of TiO2–niobate nanosheet composites
RU2748755C1 (ru) Способ получения оксида вольфрама, допированного кобальтом
CN105722790A (zh) 钛酸钡粉体的制造方法
EP2376386B1 (en) One step electrochemical process for the synthesis of pure rutile titanium dioxide nanoneedles
JP6352210B2 (ja) ペロブスカイト型酸窒化物微粒子の製造方法、ペロブスカイト型酸窒化物微粒子
JP4565160B2 (ja) 新型二酸化チタン及びその製造方法