RU2678007C1 - Способ получения слоистого гидроксида магния и алюминия - Google Patents

Способ получения слоистого гидроксида магния и алюминия Download PDF

Info

Publication number
RU2678007C1
RU2678007C1 RU2017142488A RU2017142488A RU2678007C1 RU 2678007 C1 RU2678007 C1 RU 2678007C1 RU 2017142488 A RU2017142488 A RU 2017142488A RU 2017142488 A RU2017142488 A RU 2017142488A RU 2678007 C1 RU2678007 C1 RU 2678007C1
Authority
RU
Russia
Prior art keywords
magnesium
aluminum
water
precipitate
carbonate
Prior art date
Application number
RU2017142488A
Other languages
English (en)
Inventor
Виктор Алексеевич Матвеев
Дмитрий Владимирович Майоров
Original Assignee
Федеральное государственное бюджетное учреждение науки Федеральный исследовательский центр "Кольский научный центр Российской академии наук" (ФИЦ КНЦ РАН)
Priority date (The priority date is an assumption and is not a legal conclusion. Google has not performed a legal analysis and makes no representation as to the accuracy of the date listed.)
Filing date
Publication date
Application filed by Федеральное государственное бюджетное учреждение науки Федеральный исследовательский центр "Кольский научный центр Российской академии наук" (ФИЦ КНЦ РАН) filed Critical Федеральное государственное бюджетное учреждение науки Федеральный исследовательский центр "Кольский научный центр Российской академии наук" (ФИЦ КНЦ РАН)
Priority to RU2017142488A priority Critical patent/RU2678007C1/ru
Application granted granted Critical
Publication of RU2678007C1 publication Critical patent/RU2678007C1/ru

Links

Classifications

    • B—PERFORMING OPERATIONS; TRANSPORTING
    • B01—PHYSICAL OR CHEMICAL PROCESSES OR APPARATUS IN GENERAL
    • B01J—CHEMICAL OR PHYSICAL PROCESSES, e.g. CATALYSIS OR COLLOID CHEMISTRY; THEIR RELEVANT APPARATUS
    • B01J20/00—Solid sorbent compositions or filter aid compositions; Sorbents for chromatography; Processes for preparing, regenerating or reactivating thereof
    • B01J20/02—Solid sorbent compositions or filter aid compositions; Sorbents for chromatography; Processes for preparing, regenerating or reactivating thereof comprising inorganic material
    • B01J20/04—Solid sorbent compositions or filter aid compositions; Sorbents for chromatography; Processes for preparing, regenerating or reactivating thereof comprising inorganic material comprising compounds of alkali metals, alkaline earth metals or magnesium
    • B01J20/041—Oxides or hydroxides
    • B—PERFORMING OPERATIONS; TRANSPORTING
    • B01—PHYSICAL OR CHEMICAL PROCESSES OR APPARATUS IN GENERAL
    • B01J—CHEMICAL OR PHYSICAL PROCESSES, e.g. CATALYSIS OR COLLOID CHEMISTRY; THEIR RELEVANT APPARATUS
    • B01J20/00—Solid sorbent compositions or filter aid compositions; Sorbents for chromatography; Processes for preparing, regenerating or reactivating thereof
    • B01J20/02—Solid sorbent compositions or filter aid compositions; Sorbents for chromatography; Processes for preparing, regenerating or reactivating thereof comprising inorganic material
    • B01J20/04—Solid sorbent compositions or filter aid compositions; Sorbents for chromatography; Processes for preparing, regenerating or reactivating thereof comprising inorganic material comprising compounds of alkali metals, alkaline earth metals or magnesium
    • B01J20/043—Carbonates or bicarbonates, e.g. limestone, dolomite, aragonite
    • B—PERFORMING OPERATIONS; TRANSPORTING
    • B01—PHYSICAL OR CHEMICAL PROCESSES OR APPARATUS IN GENERAL
    • B01J—CHEMICAL OR PHYSICAL PROCESSES, e.g. CATALYSIS OR COLLOID CHEMISTRY; THEIR RELEVANT APPARATUS
    • B01J20/00—Solid sorbent compositions or filter aid compositions; Sorbents for chromatography; Processes for preparing, regenerating or reactivating thereof
    • B01J20/02—Solid sorbent compositions or filter aid compositions; Sorbents for chromatography; Processes for preparing, regenerating or reactivating thereof comprising inorganic material
    • B01J20/06—Solid sorbent compositions or filter aid compositions; Sorbents for chromatography; Processes for preparing, regenerating or reactivating thereof comprising inorganic material comprising oxides or hydroxides of metals not provided for in group B01J20/04
    • B01J20/08—Solid sorbent compositions or filter aid compositions; Sorbents for chromatography; Processes for preparing, regenerating or reactivating thereof comprising inorganic material comprising oxides or hydroxides of metals not provided for in group B01J20/04 comprising aluminium oxide or hydroxide; comprising bauxite
    • B—PERFORMING OPERATIONS; TRANSPORTING
    • B01—PHYSICAL OR CHEMICAL PROCESSES OR APPARATUS IN GENERAL
    • B01J—CHEMICAL OR PHYSICAL PROCESSES, e.g. CATALYSIS OR COLLOID CHEMISTRY; THEIR RELEVANT APPARATUS
    • B01J21/00—Catalysts comprising the elements, oxides, or hydroxides of magnesium, boron, aluminium, carbon, silicon, titanium, zirconium, or hafnium
    • B01J21/02—Boron or aluminium; Oxides or hydroxides thereof
    • B—PERFORMING OPERATIONS; TRANSPORTING
    • B01—PHYSICAL OR CHEMICAL PROCESSES OR APPARATUS IN GENERAL
    • B01J—CHEMICAL OR PHYSICAL PROCESSES, e.g. CATALYSIS OR COLLOID CHEMISTRY; THEIR RELEVANT APPARATUS
    • B01J21/00—Catalysts comprising the elements, oxides, or hydroxides of magnesium, boron, aluminium, carbon, silicon, titanium, zirconium, or hafnium
    • B01J21/10—Magnesium; Oxides or hydroxides thereof
    • C—CHEMISTRY; METALLURGY
    • C01—INORGANIC CHEMISTRY
    • C01B—NON-METALLIC ELEMENTS; COMPOUNDS THEREOF; METALLOIDS OR COMPOUNDS THEREOF NOT COVERED BY SUBCLASS C01C
    • C01B13/00—Oxygen; Ozone; Oxides or hydroxides in general
    • C01B13/14—Methods for preparing oxides or hydroxides in general
    • C01B13/32—Methods for preparing oxides or hydroxides in general by oxidation or hydrolysis of elements or compounds in the liquid or solid state or in non-aqueous solution, e.g. sol-gel process
    • C01B13/322—Methods for preparing oxides or hydroxides in general by oxidation or hydrolysis of elements or compounds in the liquid or solid state or in non-aqueous solution, e.g. sol-gel process of elements or compounds in the solid state
    • C—CHEMISTRY; METALLURGY
    • C01—INORGANIC CHEMISTRY
    • C01F—COMPOUNDS OF THE METALS BERYLLIUM, MAGNESIUM, ALUMINIUM, CALCIUM, STRONTIUM, BARIUM, RADIUM, THORIUM, OR OF THE RARE-EARTH METALS
    • C01F5/00—Compounds of magnesium
    • C—CHEMISTRY; METALLURGY
    • C01—INORGANIC CHEMISTRY
    • C01F—COMPOUNDS OF THE METALS BERYLLIUM, MAGNESIUM, ALUMINIUM, CALCIUM, STRONTIUM, BARIUM, RADIUM, THORIUM, OR OF THE RARE-EARTH METALS
    • C01F7/00—Compounds of aluminium
    • C01F7/78—Compounds containing aluminium and two or more other elements, with the exception of oxygen and hydrogen
    • C01F7/784—Layered double hydroxide, e.g. comprising nitrate, sulfate or carbonate ions as intercalating anions
    • C01F7/785—Hydrotalcite

Abstract

Изобретение относится к получению гидроталькитоподобных соединений и может быть использовано в производстве сорбентов и катализаторов. Способ получения слоистого гидроксида магния и алюминия включает смешение хлорида или нитрата магния или алюминия с карбонатным реагентом, выделение гидратного осадка магния и алюминия, его промывку водой и сушку. Хлорид или нитрат магния или алюминия берут в виде кристаллогидратов MgCl⋅6HO, АlСl⋅6НO, Mg(NO)⋅6HO, Аl(NO)⋅9НO. Их смешение с карбонатным реагентом проводят в твердом виде при молярном соотношении Al:Mg:CO, равном 1:(2-3):(3,5-4,5). Полученную реакционную массу выщелачивают водой при температуре 70-95°С в течение 0,5-2 часов с образованием суспензии. Из полученной суспензии выделяют гидратный осадок магния и алюминия. Промывку осадка водой ведут до значения рН промывной воды не более 7,5. В качестве карбонатного реагента используют карбонат натрия или карбонат аммония. Изобретение позволяет получить слоистый гидроксид магния и алюминия состава MgAl(OH)⋅CO⋅3HO, снизить энергоемкость и длительность процесса его получения, уменьшить объем материальных потоков, в том числе сточных вод. 1 з.п. ф-лы, 4 пр.

Description

Изобретение относится к способам получения гидроталькитоподобных соединений, в частности слоистого гидроксида магния и алюминия, и может быть использовано в производстве сорбентов и катализаторов.
Большинство существующих способов получения слоистых двойных гидроксидов (СДГ) заключается в совместном осаждении катионов металлов из растворов их солей под действием щелочных реагентов (NaOH, Na2CO3) при контролируемом значении рН. Эти способы характеризуются длительностью выдержки суспензии при повышенной температуре для формирования слоистой структуры гидроксидов, что приводит к высоким энергозатратам и значительному объему материальных потоков. Кроме того, эти способы связаны с образованием больших объемов сточных вод, что снижает их экологичность.
Известен способ получения слоистого гидроксида магния и алюминия (см. Гредина И.В., Кулюхин С.А., Тюпина Е.А. Слоистые двойные гидроксиды в процессах локализации радиоактивных элементов из водных растворов // Успехи в химической технологии. - 2009. - т. XXIII, №8. - С. 18-23), включающий приливание при перемешивании к раствору нитратов магния и алюминия при соотношении Mg2+:A13+=3:1 и общей концентрации катионов - 1М раствора карбоната и гидроксида натрия при соотношении СО3 2-ОН-=1:6 и общей концентрации анионов - 3М. Полученный осадок выдерживают в маточном растворе при 80°С в течение 72 часов, отделяют центрифугированием, сушат на воздухе при 100-120°С, многократно промывают водой и повторно сушат.
Недостатками данного способа являются его длительность, высокие энергозатраты, значительный объем материальных потоков и сточных вод, большое число используемых реагентов. Наличие повторной сушки еще более снижает технологичность способа.
Известен также принятый в качестве прототипа способ получения слоистого гидроксида магния и алюминия (см. пат. 2361814 РФ, МПК C01F 5/00, 7/00, 17/00, C01G 49/00 (2006.01), 2009), заключающийся в том, что к раствору нитратов или хлоридов магния и алюминия с концентрацией солей не более 3М добавляют раствор-осадитель, содержащий гидроксид натрия и карбонат натрия с общей концентрацией не более 3М, при этом соотношение ионов Al3+:Mg2+:ОН-:СО3 2- в растворе составляет 1:3:8:1. Выпавший осадок термостатируют в маточном растворе при 96-98°С в течение 2 суток. После охлаждения до комнатной температуры маточный раствор с осадком декантируют и затем трижды подвергают анионному обмену с Na2CO3. После отстаивания полученный раствор декантируют, осадок промывают дистиллированной водой до получения отрицательного результата на наличие иона натрия и сушат при температуре 80-105°С.
Недостатками известного способа являются его длительность, высокие энергозатраты, большой объем материальных потоков и сточных вод. Все это снижает технологичность и экологичность способа.
Настоящее изобретение направлено на достижение технического результата, заключающегося в повышении технологичности способа за счет снижения его энергоемкости и длительности, уменьшения объема материальных потоков. Техническим результатом является также уменьшение объема сточных вод, что повышает экологичность способа.
Технический результат достигается тем, что в способе получения слоистого гидроксида магния и алюминия, включающем смешение хлорида или нитрата магния и алюминия с карбонатным реагентом, выделение гидратного осадка магния и алюминия, его промывку водой и сушку, согласно изобретению, хлорид или нитрат магния и алюминия берут в виде кристаллогидратов, их смешение с карбонатным реагентом ведут в твердом виде при молярном соотношении Al3+:Mg2+:CO3 2-=1:2-3:3,5-4,5, полученную реакционную массу выщелачивают водой при повышенной температуре с образованием суспензии, из которой выделяют гидратный осадок магния и алюминия, а промывку осадка водой ведут до значения рН промывной воды не более 7,5.
Технический результат достигается также тем, что в качестве карбонатного реагента используют карбонат натрия или карбонат аммония.
Технический результат достигается также и тем, что выщелачивание реакционной массы водой ведут при температуре 70-95°С в течение 0,5-2 часов.
Сущность заявленного изобретения заключается в следующем. При смешении в твердом виде кристаллогидратов хлорида или нитрата магния и алюминия с карбонатным реагентом, в качестве которого используют карбонат натрия или карбонат аммония, согласно изобретению, протекают следующие химические реакции:
Figure 00000001
Figure 00000002
Figure 00000003
Figure 00000004
Возможность протекания этих реакций при смешении солей в твердом виде в заданном молярном соотношении Al3+:Mg2+:CO3 2-=1:2-3:3,5-4,5 обусловлена наличием в достаточном количестве слабосвязанной кристаллизационной воды в составе кристаллогидратов солей магния и алюминия. При смешении в твердом виде кристаллическая решетка солей не разрушается, как это имеет место в жидкофазных способах, а быстро перестраивается в кристаллическую структуру новой фазы слоистого гидроксида магния и алюминия. В процессе водного выщелачивания полученной реакционной массы при повышенной температуре 70-95°С в течение 0,5-2 часов образуется суспензия, состоящая из раствора хлоридных или нитратных солей и гидратного осадка магния и алюминия. При смешении солей в твердом виде в отсутствие жидкой фазы гидратный осадок формируется в малогидратированной форме и поэтому легко выделяется из суспензии фильтрованием. При промывке осадка водой происходит постепенное вымывание растворимых хлоридных или нитратных солей. При снижении значения рН промывной воды до 7,5 достигается достаточно полная степень отмывки осадка слоистого гидроксида магния и алюминия от примеси хлоридных или нитратных солей.
Существенные признаки заявленного изобретения, определяющие объем правовой охраны и достаточные для получения вышеуказанного технического результата, выполняют функции и соотносятся с результатом следующим образом.
Использование хлорида или нитрата магния и алюминия в виде кристаллогидратов позволяет осуществить их взаимодействие с карбонатным реагентом при смешении солей в твердом виде, поскольку в составе кристаллогидратов солей магния и алюминия присутствует достаточное количество кристаллизационной воды для протекания реакций 1-4.
Смешение хлорида или нитрата магния и алюминия с карбонатным реагентом в твердом виде при молярном соотношении Al3+:Mg2+:СО3 2-=1:2-3:3,5-4,5 обеспечивает формирование слоистой кристаллической структуры гидроксида магния и алюминия. При этом взаимодействие реагентов протекает достаточно быстро и не требует повышенной температуры, что обеспечивает снижение длительности и энергоемкости способа, а также позволяет минимизировать расход воды на выщелачивание реакционной массы и промывку осадка, что способствует снижению объема материальных потоков и улучшению экологичности. При меньшем содержании Mg2+ и СO3 2- в указанном молярном соотношении не обеспечивается полнота протекания реакции и не происходит формирования слоистой структуры, а большее содержание Mg2+ и СО3 2- не оказывает влияния на качество получаемого продукта и является избыточным, что снижает технологичность способа.
Выщелачивание реакционной массы водой при повышенной температуре позволяет получить суспензию, твердая фаза которой представляет собой хорошо откристаллизованный нерастворимый гидратный осадок магния и алюминия, а жидкая фаза - раствор хлоридов или нитратов натрия или аммония.
Промывка осадка водой до значения рН промывной воды не более 7,5 обеспечивает достаточно полную степень отмывки осадка слоистого гидроксида магния и алюминия от примеси хлоридных или нитратных солей. При величине рН промывной воды более 7,5 не достигается полнота отмывки.
Совокупность вышеуказанных признаков необходима и достаточна для достижения технического результата изобретения, заключающегося в снижении его энергоемкости и длительности, уменьшении объема материальных потоков, а также уменьшении объема сточных вод, что в целом повышает технологичность и экологичность способа.
В частных случаях осуществления изобретения предпочтительны следующие режимные параметры.
Использование в качестве карбонатного реагента карбоната натрия или аммония позволяет в условиях смешения солей в твердом виде получить гидратный осадок магния и алюминия в виде кристаллического соединения, обладающего слоистой структурой.
Выщелачивание реакционной массы водой при температуре 70-95°С в течение 0,5-2 часов способствует повышению кристалличности гидратного осадка магния и алюминия. Снижение температуры ниже 70°С и продолжительности менее 0,5 часа не способствует повышению кристалличности получаемого соединения, а повышение температуры выше 95°С и продолжительности более 2 часов не оказывает заметного влияния на степень кристалличности.
Вышеуказанные частные признаки изобретения позволяют осуществить способ в оптимальном режиме с точки зрения повышения технологичности способа.
Сущность предлагаемого способа и достигаемые результаты более наглядно могут быть проиллюстрированы следующими Примерами.
Пример 1. 100 г Al(NO3)3⋅9H2O, 136,5 г Mg(NO3)2⋅6H2O и 127,2 г Na2CO3 (молярное соотношение Al3+:Mg2+:CO3 2-=1:2:4,5) смешивают в твердом виде в лопастном смесителе в течение 30 минут. Полученную реакционную массу весом 328,5 г выщелачивают 1,0 л воды при температуре 70°С в течение 1 часа. Образовавшуюся суспензию фильтруют на нутч-фильтре с выделением гидратного осадка магния и алюминия. Осадок промывают водой на фильтре 5 раз порциями по 200 мл до значения рН пятой порции промывной воды 7,5 и сушат при температуре 105°С до постоянной массы. Получают 59,5 г осадка гидроксида магния и алюминия. По данным рентгено-фазового анализа (РФА) осадок представляет собой гидроксид магния и алюминия состава Mg4Al2(OH)12⋅CO3⋅3H2O и имеет слоистую структуру.
Пример 2. 100 г АlСl3⋅6Н2O, 252,2 г MgCl2⋅6H2O и 153,6 г Na2CO3 (молярное соотношение Al3+:Mg2+:CO3 2-=1:3:3,5) смешивают согласно Примеру 1. Полученную реакционную массу весом 451,1 г выщелачивают 1,35 л воды при температуре 95°С в течение 2 часов. Образовавшуюся суспензию фильтруют на нутч-фильтре с выделением гидратного осадка магния и алюминия. Осадок промывают водой на фильтре 5 раз порциями по 250 мл до значения рН пятой порции промывной воды 7,3 и сушат при температуре 105°С до постоянной массы. Получают 93,4 г осадка гидроксида магния и алюминия. По данным РФА осадок представляет собой гидроксид магния и алюминия состава Mg4Al2(OH)12⋅CO3⋅3H2O и имеет слоистую структуру.
Пример 3. 100 г Al(NO3)3⋅9H2O, 170,7 г Mg(NO3)2⋅6H2O и 102,4 г (NH4)2CO3 (молярное соотношение Al3+:Mg2+:CO3 2-=1:2,5:4) смешивают согласно Примеру 1. Полученную реакционную массу весом 318,4 г выщелачивают 0,95 л воды при температуре 80°С в течение 0,5 часа. Образовавшуюся суспензию фильтруют на нутч-фильтре с выделением гидратного осадка магния и алюминия. Осадок промывают водой на фильтре 5 раз порциями по 200 мл до значения рН пятой порции промывной воды 7,2 и сушат при температуре 105°С до постоянной массы. Получают 60,6 г осадка гидроксида магния и алюминия. По данным РФА осадок представляет собой гидроксид магния и алюминия состава Mg4Al2(OH)12⋅CO3⋅3H2O и имеет слоистую структуру.
Пример 4. 100 г АlСl3⋅6Н2O, 168,1 г MgCl2⋅6H2O и 139,1 г (NH4)2CO3 (молярное соотношение Al3+:Mg2+:CO3 2-=1:2:3,5) смешивают согласно Примеру 1. Полученную реакционную массу весом 352,5 г выщелачивают 1,1 л воды при температуре 85°С в течение 2 часов. Образовавшуюся суспензию фильтруют на нутч-фильтре с выделением гидратного осадка магния и алюминия. Осадок промывают водой на фильтре 5 раз порциями по 225 мл до значения рН пятой порции промывной воды 7,4 и сушат при температуре 105°С до постоянной массы. Получают 93,6 г осадка гидроксида магния и алюминия. По данным РФА осадок представляет собой гидроксид магния и алюминия состава Mg4Al2(OH)12⋅CO3⋅3H2O и имеет слоистую структуру.
Из приведенных Примеров видно, что заявляемый способ по сравнению с прототипом позволяет при смешении исходных солей в твердом виде получить более технологичным методом слоистый гидроксид магния и алюминия, который может быть использован в производстве сорбентов и катализаторов. Способ является менее энергоемким и менее длительным, характеризуется пониженным объемом материальных потоков, в том числе и сточных вод, что повышает его технологичность и экологичность. Предлагаемый способ относительно прост и может быть реализован с использованием стандартного химического оборудования.

Claims (2)

1. Способ получения слоистого гидроксида магния и алюминия, включающий смешение хлорида или нитрата магния и алюминия с карбонатным реагентом, выделение гидратного осадка магния и алюминия, его промывку водой и сушку, отличающийся тем, что хлорид или нитрат магния и алюминия берут в виде кристаллогидратов MgCl2⋅6H2O, АlСl3⋅6Н2O, Mg(NO3)2⋅6H2O, Аl(NO3)3⋅9Н2O, их смешение с карбонатным реагентом ведут в твердом виде при молярном соотношении Al3+:Mg2+:CO3 2-, равном 1:2-3:3,5-4,5, полученную реакционную массу выщелачивают водой при температуре 70-95°С в течение 0,5-2 часов с образованием суспензии, из которой выделяют гидратный осадок магния и алюминия, а промывку осадка водой ведут до значения рН промывной воды не более 7,5.
2. Способ по п. 1, отличающийся тем, что в качестве карбонатного реагента используют карбонат натрия или карбонат аммония.
RU2017142488A 2017-12-05 2017-12-05 Способ получения слоистого гидроксида магния и алюминия RU2678007C1 (ru)

Priority Applications (1)

Application Number Priority Date Filing Date Title
RU2017142488A RU2678007C1 (ru) 2017-12-05 2017-12-05 Способ получения слоистого гидроксида магния и алюминия

Applications Claiming Priority (1)

Application Number Priority Date Filing Date Title
RU2017142488A RU2678007C1 (ru) 2017-12-05 2017-12-05 Способ получения слоистого гидроксида магния и алюминия

Publications (1)

Publication Number Publication Date
RU2678007C1 true RU2678007C1 (ru) 2019-01-22

Family

ID=65085215

Family Applications (1)

Application Number Title Priority Date Filing Date
RU2017142488A RU2678007C1 (ru) 2017-12-05 2017-12-05 Способ получения слоистого гидроксида магния и алюминия

Country Status (1)

Country Link
RU (1) RU2678007C1 (ru)

Cited By (2)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Publication number Priority date Publication date Assignee Title
RU2737169C1 (ru) * 2020-03-10 2020-11-25 Федеральное государственное бюджетное учреждение науки Федеральный исследовательский центр "Кольский научный центр Российской академии наук" (ФИЦ КНЦ РАН) Способ получения корундовой керамики
CN115724449A (zh) * 2022-11-22 2023-03-03 浙大城市学院 一种混合盐纳米铝佐剂及其制备方法和应用

Citations (6)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Publication number Priority date Publication date Assignee Title
RU2168464C1 (ru) * 1997-12-30 2001-06-10 Феррер Интернасионал, С.А. Основной карбонат алюминия магния, способ его получения, фармацевтическая композиция на его основе и способ лечения повышенной желудочной кислотности
WO2009016349A1 (en) * 2007-07-27 2009-02-05 Ineos Healthcare Limited Mixed metal compounds used as antacids
WO2009027882A2 (en) * 2007-07-11 2009-03-05 Consejo Nacional De Investigaciones Cientificas Y Tecnicas (Conicet) Hydrocarbon decomposition catalyst, process for obtaining said catalyst, and a process for obtaining hydrogen and syngas employing said catalyst
RU2361814C1 (ru) * 2008-01-09 2009-07-20 Государственное образовательное учреждение высшего профессионального образования "Белгородский государственный университет" Способ получения гидроталькитоподобных соединений
US7968740B2 (en) * 2005-12-06 2011-06-28 Akzo Nobel N.V. Process for preparing organically modified layered double hydroxide
CN105729611A (zh) * 2016-03-07 2016-07-06 德华兔宝宝装饰新材股份有限公司 镁铝纳米层状双金属氢氧化物中密度纤维板

Patent Citations (6)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Publication number Priority date Publication date Assignee Title
RU2168464C1 (ru) * 1997-12-30 2001-06-10 Феррер Интернасионал, С.А. Основной карбонат алюминия магния, способ его получения, фармацевтическая композиция на его основе и способ лечения повышенной желудочной кислотности
US7968740B2 (en) * 2005-12-06 2011-06-28 Akzo Nobel N.V. Process for preparing organically modified layered double hydroxide
WO2009027882A2 (en) * 2007-07-11 2009-03-05 Consejo Nacional De Investigaciones Cientificas Y Tecnicas (Conicet) Hydrocarbon decomposition catalyst, process for obtaining said catalyst, and a process for obtaining hydrogen and syngas employing said catalyst
WO2009016349A1 (en) * 2007-07-27 2009-02-05 Ineos Healthcare Limited Mixed metal compounds used as antacids
RU2361814C1 (ru) * 2008-01-09 2009-07-20 Государственное образовательное учреждение высшего профессионального образования "Белгородский государственный университет" Способ получения гидроталькитоподобных соединений
CN105729611A (zh) * 2016-03-07 2016-07-06 德华兔宝宝装饰新材股份有限公司 镁铝纳米层状双金属氢氧化物中密度纤维板

Non-Patent Citations (1)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Title
ГРЕДИНА И.В. и др., Слоистые двойные гидроксиды в процессах локализации радиоактивных элементов из водных растворов, Успехи в химической технологии, 2009, т. XXIII, N 8, сс. 18-23. *

Cited By (3)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Publication number Priority date Publication date Assignee Title
RU2737169C1 (ru) * 2020-03-10 2020-11-25 Федеральное государственное бюджетное учреждение науки Федеральный исследовательский центр "Кольский научный центр Российской академии наук" (ФИЦ КНЦ РАН) Способ получения корундовой керамики
CN115724449A (zh) * 2022-11-22 2023-03-03 浙大城市学院 一种混合盐纳米铝佐剂及其制备方法和应用
CN115724449B (zh) * 2022-11-22 2023-12-12 浙大城市学院 一种混合盐纳米铝佐剂及其制备方法和应用

Similar Documents

Publication Publication Date Title
Kitano The behavior of various inorganic ions in the separation of calcium carbonate from a bicarbonate solution
CN1061402A (zh) 稀土铵双草酸盐的生产方法及其用来生产稀土氧化物
US3306700A (en) Method of lithium recovery
KR20170137161A (ko) 수성 스트림 중의 관심 원소 또는 원자재의 선택적 분리
RU2678007C1 (ru) Способ получения слоистого гидроксида магния и алюминия
EP0029253A1 (en) Process for improving the formation of hydrous alumina dispersed within a weak base anion exchange resin and use of the composite prepared for the recovery of Li+ from brine
Grágeda et al. Purification of brines by chemical precipitation and ion‐exchange processes for obtaining battery‐grade lithium compounds
EP2812284A1 (de) Verfahren zur herstellung von gemischten carbonaten, die hydroxid(e) enthalten können
CN103224248B (zh) 一种制备碳酸稀土及其物料回收利用方法
CN101497453B (zh) 由菱镁矿制备六水硫酸镁铵的方法
RU2335554C2 (ru) Способ извлечения америция в виде диоксида америция из растворов
NO318296B1 (no) Nye aluminittforbindelser, samt fremstilling derav
CN115739004B (zh) 利用高镁锂比盐湖卤水制备的锂铝吸附材料及其方法
RU2375306C1 (ru) Способ получения гидрата оксида металла
RU2577832C1 (ru) Способ получения гидроксида алюминия
AU2004202607B2 (en) Cobalt carbonate of low alkali metal content, method for producing the same and cobalt oxide produced from the same
CN106800303B (zh) 一种利用微通道反应器制备碘化钾的方法
RU2632437C1 (ru) Способ получения оксида алюминия
JP6301814B2 (ja) アルミニウム含有酸性溶液からのアルミニウム分離方法、リチウム・アルミニウム系複合水酸化物の製造方法
RU2477758C1 (ru) Способ извлечения америция
CN105152189A (zh) 一种复合沉淀剂及其用于高镁锂比卤水锂镁分离方法
US3486843A (en) Process for separating europium from other rare earths
CN110468275A (zh) 除去稀土沉淀物中硫酸根的方法及由该方法得到的产品
RU2088531C1 (ru) Способ получения паравольфраматов элементов iii группы
RU2700070C1 (ru) Способ получения гидроксохлорсульфата алюминия