RU2668863C1 - Способ получения синтез-газа из CO2 - Google Patents
Способ получения синтез-газа из CO2 Download PDFInfo
- Publication number
- RU2668863C1 RU2668863C1 RU2017143159A RU2017143159A RU2668863C1 RU 2668863 C1 RU2668863 C1 RU 2668863C1 RU 2017143159 A RU2017143159 A RU 2017143159A RU 2017143159 A RU2017143159 A RU 2017143159A RU 2668863 C1 RU2668863 C1 RU 2668863C1
- Authority
- RU
- Russia
- Prior art keywords
- catalyst
- carried out
- temperature
- gas
- catalysts
- Prior art date
Links
- 230000015572 biosynthetic process Effects 0.000 title claims description 27
- 238000003786 synthesis reaction Methods 0.000 title claims description 18
- 238000004519 manufacturing process Methods 0.000 title abstract description 9
- 239000003054 catalyst Substances 0.000 claims abstract description 77
- 238000000034 method Methods 0.000 claims abstract description 53
- 230000008569 process Effects 0.000 claims abstract description 40
- XEEYBQQBJWHFJM-UHFFFAOYSA-N Iron Chemical compound [Fe] XEEYBQQBJWHFJM-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims abstract description 35
- 238000006243 chemical reaction Methods 0.000 claims abstract description 32
- 229910052742 iron Inorganic materials 0.000 claims abstract description 18
- 238000005984 hydrogenation reaction Methods 0.000 claims abstract description 14
- 229910052751 metal Inorganic materials 0.000 claims abstract description 12
- 239000002184 metal Substances 0.000 claims abstract description 12
- 239000000203 mixture Substances 0.000 claims abstract description 9
- 239000011541 reaction mixture Substances 0.000 claims abstract description 5
- 239000007787 solid Substances 0.000 claims description 8
- 239000007795 chemical reaction product Substances 0.000 claims description 7
- 230000008929 regeneration Effects 0.000 claims description 3
- 238000011069 regeneration method Methods 0.000 claims description 3
- CURLTUGMZLYLDI-UHFFFAOYSA-N carbon dioxide Natural products O=C=O CURLTUGMZLYLDI-UHFFFAOYSA-N 0.000 abstract description 34
- 239000007789 gas Substances 0.000 abstract description 26
- 229910002092 carbon dioxide Inorganic materials 0.000 abstract description 18
- 239000001569 carbon dioxide Substances 0.000 abstract description 15
- 239000001257 hydrogen Substances 0.000 abstract description 14
- 229910052739 hydrogen Inorganic materials 0.000 abstract description 14
- 230000003197 catalytic effect Effects 0.000 abstract description 10
- 230000000694 effects Effects 0.000 abstract description 9
- 239000005431 greenhouse gas Substances 0.000 abstract description 4
- 238000012545 processing Methods 0.000 abstract description 4
- 239000000126 substance Substances 0.000 abstract description 2
- 125000004435 hydrogen atom Chemical class [H]* 0.000 abstract 1
- VNWKTOKETHGBQD-UHFFFAOYSA-N methane Chemical compound C VNWKTOKETHGBQD-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 20
- 239000010949 copper Substances 0.000 description 15
- PXHVJJICTQNCMI-UHFFFAOYSA-N Nickel Chemical compound [Ni] PXHVJJICTQNCMI-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 13
- XLYOFNOQVPJJNP-UHFFFAOYSA-N water Substances O XLYOFNOQVPJJNP-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 13
- UFHFLCQGNIYNRP-UHFFFAOYSA-N Hydrogen Chemical compound [H][H] UFHFLCQGNIYNRP-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 11
- 229910052799 carbon Inorganic materials 0.000 description 11
- 230000007423 decrease Effects 0.000 description 11
- 229930195733 hydrocarbon Natural products 0.000 description 11
- 150000002430 hydrocarbons Chemical class 0.000 description 11
- 239000006227 byproduct Substances 0.000 description 10
- 229910004298 SiO 2 Inorganic materials 0.000 description 9
- 239000000047 product Substances 0.000 description 9
- RYGMFSIKBFXOCR-UHFFFAOYSA-N Copper Chemical compound [Cu] RYGMFSIKBFXOCR-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 8
- 229910052802 copper Inorganic materials 0.000 description 8
- 239000007788 liquid Substances 0.000 description 8
- 238000005259 measurement Methods 0.000 description 7
- 229910052700 potassium Inorganic materials 0.000 description 7
- 230000002441 reversible effect Effects 0.000 description 7
- 238000005303 weighing Methods 0.000 description 7
- ZLMJMSJWJFRBEC-UHFFFAOYSA-N Potassium Chemical group [K] ZLMJMSJWJFRBEC-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 6
- 230000009849 deactivation Effects 0.000 description 6
- 230000008021 deposition Effects 0.000 description 6
- 229910052759 nickel Inorganic materials 0.000 description 6
- 239000002245 particle Substances 0.000 description 6
- 239000011591 potassium Substances 0.000 description 6
- PNEYBMLMFCGWSK-UHFFFAOYSA-N Alumina Chemical compound [O-2].[O-2].[O-2].[Al+3].[Al+3] PNEYBMLMFCGWSK-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 5
- 229910010413 TiO 2 Inorganic materials 0.000 description 5
- 229910052746 lanthanum Inorganic materials 0.000 description 5
- VYPSYNLAJGMNEJ-UHFFFAOYSA-N Silicium dioxide Chemical compound O=[Si]=O VYPSYNLAJGMNEJ-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 4
- GWEVSGVZZGPLCZ-UHFFFAOYSA-N Titan oxide Chemical compound O=[Ti]=O GWEVSGVZZGPLCZ-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 4
- 229910000422 cerium(IV) oxide Inorganic materials 0.000 description 4
- 229910017052 cobalt Inorganic materials 0.000 description 4
- 239000010941 cobalt Substances 0.000 description 4
- GUTLYIVDDKVIGB-UHFFFAOYSA-N cobalt atom Chemical compound [Co] GUTLYIVDDKVIGB-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 4
- 238000000354 decomposition reaction Methods 0.000 description 4
- BDAGIHXWWSANSR-UHFFFAOYSA-N methanoic acid Natural products OC=O BDAGIHXWWSANSR-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 4
- 230000003647 oxidation Effects 0.000 description 4
- 238000007254 oxidation reaction Methods 0.000 description 4
- 230000000737 periodic effect Effects 0.000 description 4
- QTBSBXVTEAMEQO-UHFFFAOYSA-N Acetic acid Chemical compound CC(O)=O QTBSBXVTEAMEQO-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 3
- 229910018072 Al 2 O 3 Inorganic materials 0.000 description 3
- OKTJSMMVPCPJKN-UHFFFAOYSA-N Carbon Chemical compound [C] OKTJSMMVPCPJKN-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 3
- WSFSSNUMVMOOMR-UHFFFAOYSA-N Formaldehyde Chemical compound O=C WSFSSNUMVMOOMR-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 3
- OKKJLVBELUTLKV-UHFFFAOYSA-N Methanol Chemical compound OC OKKJLVBELUTLKV-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 3
- 230000008901 benefit Effects 0.000 description 3
- CETPSERCERDGAM-UHFFFAOYSA-N ceric oxide Chemical compound O=[Ce]=O CETPSERCERDGAM-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 3
- 230000008859 change Effects 0.000 description 3
- 229910052729 chemical element Inorganic materials 0.000 description 3
- CPLXHLVBOLITMK-UHFFFAOYSA-N magnesium oxide Inorganic materials [Mg]=O CPLXHLVBOLITMK-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 3
- 150000002739 metals Chemical class 0.000 description 3
- 239000002105 nanoparticle Substances 0.000 description 3
- MWUXSHHQAYIFBG-UHFFFAOYSA-N nitrogen oxide Inorganic materials O=[N] MWUXSHHQAYIFBG-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 3
- 239000000243 solution Substances 0.000 description 3
- 238000001179 sorption measurement Methods 0.000 description 3
- 229910052712 strontium Inorganic materials 0.000 description 3
- OSWFIVFLDKOXQC-UHFFFAOYSA-N 4-(3-methoxyphenyl)aniline Chemical compound COC1=CC=CC(C=2C=CC(N)=CC=2)=C1 OSWFIVFLDKOXQC-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 2
- QGZKDVFQNNGYKY-UHFFFAOYSA-N Ammonia Chemical compound N QGZKDVFQNNGYKY-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 2
- LCGLNKUTAGEVQW-UHFFFAOYSA-N Dimethyl ether Chemical compound COC LCGLNKUTAGEVQW-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 2
- 229910052772 Samarium Inorganic materials 0.000 description 2
- MCMNRKCIXSYSNV-UHFFFAOYSA-N Zirconium dioxide Chemical compound O=[Zr]=O MCMNRKCIXSYSNV-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 2
- 150000001298 alcohols Chemical class 0.000 description 2
- 229910052782 aluminium Inorganic materials 0.000 description 2
- 229910052791 calcium Inorganic materials 0.000 description 2
- 229910000420 cerium oxide Inorganic materials 0.000 description 2
- 229910052593 corundum Inorganic materials 0.000 description 2
- 238000009792 diffusion process Methods 0.000 description 2
- 239000006185 dispersion Substances 0.000 description 2
- 235000019253 formic acid Nutrition 0.000 description 2
- 150000004675 formic acid derivatives Chemical group 0.000 description 2
- 150000002431 hydrogen Chemical class 0.000 description 2
- MVFCKEFYUDZOCX-UHFFFAOYSA-N iron(2+);dinitrate Chemical compound [Fe+2].[O-][N+]([O-])=O.[O-][N+]([O-])=O MVFCKEFYUDZOCX-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 2
- 239000000463 material Substances 0.000 description 2
- 230000007246 mechanism Effects 0.000 description 2
- 229910000510 noble metal Inorganic materials 0.000 description 2
- BMMGVYCKOGBVEV-UHFFFAOYSA-N oxo(oxoceriooxy)cerium Chemical compound [Ce]=O.O=[Ce]=O BMMGVYCKOGBVEV-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 2
- 239000002994 raw material Substances 0.000 description 2
- 229910052710 silicon Inorganic materials 0.000 description 2
- 235000012239 silicon dioxide Nutrition 0.000 description 2
- 238000005245 sintering Methods 0.000 description 2
- 229910052721 tungsten Inorganic materials 0.000 description 2
- 229910001845 yogo sapphire Inorganic materials 0.000 description 2
- 229910052727 yttrium Inorganic materials 0.000 description 2
- -1 C 1 -C 4 alcohols Chemical class 0.000 description 1
- UGFAIRIUMAVXCW-UHFFFAOYSA-N Carbon monoxide Chemical compound [O+]#[C-] UGFAIRIUMAVXCW-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 229910052684 Cerium Inorganic materials 0.000 description 1
- 229910017518 Cu Zn Inorganic materials 0.000 description 1
- 229910017752 Cu-Zn Inorganic materials 0.000 description 1
- 229910002482 Cu–Ni Inorganic materials 0.000 description 1
- 229910017827 Cu—Fe Inorganic materials 0.000 description 1
- 229910017943 Cu—Zn Inorganic materials 0.000 description 1
- 229910002552 Fe K Inorganic materials 0.000 description 1
- 229910002651 NO3 Inorganic materials 0.000 description 1
- NHNBFGGVMKEFGY-UHFFFAOYSA-N Nitrate Chemical compound [O-][N+]([O-])=O NHNBFGGVMKEFGY-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- XSQUKJJJFZCRTK-UHFFFAOYSA-N Urea Chemical compound NC(N)=O XSQUKJJJFZCRTK-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- GEIAQOFPUVMAGM-UHFFFAOYSA-N ZrO Inorganic materials [Zr]=O GEIAQOFPUVMAGM-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 230000002378 acidificating effect Effects 0.000 description 1
- 239000003463 adsorbent Substances 0.000 description 1
- 229910021529 ammonia Inorganic materials 0.000 description 1
- 239000007864 aqueous solution Substances 0.000 description 1
- QVGXLLKOCUKJST-UHFFFAOYSA-N atomic oxygen Chemical compound [O] QVGXLLKOCUKJST-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 229910052792 caesium Inorganic materials 0.000 description 1
- TVFDJXOCXUVLDH-UHFFFAOYSA-N caesium atom Chemical compound [Cs] TVFDJXOCXUVLDH-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 239000004202 carbamide Substances 0.000 description 1
- 229910002091 carbon monoxide Inorganic materials 0.000 description 1
- 238000006555 catalytic reaction Methods 0.000 description 1
- 238000012512 characterization method Methods 0.000 description 1
- 239000003638 chemical reducing agent Substances 0.000 description 1
- 229910052804 chromium Inorganic materials 0.000 description 1
- 239000003245 coal Substances 0.000 description 1
- 229910052681 coesite Inorganic materials 0.000 description 1
- 239000000571 coke Substances 0.000 description 1
- 238000000366 colloid method Methods 0.000 description 1
- 239000008139 complexing agent Substances 0.000 description 1
- 239000012084 conversion product Substances 0.000 description 1
- TVZPLCNGKSPOJA-UHFFFAOYSA-N copper zinc Chemical compound [Cu].[Zn] TVZPLCNGKSPOJA-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 229910052906 cristobalite Inorganic materials 0.000 description 1
- 238000005202 decontamination Methods 0.000 description 1
- 238000011161 development Methods 0.000 description 1
- 230000018109 developmental process Effects 0.000 description 1
- 238000007323 disproportionation reaction Methods 0.000 description 1
- 238000009826 distribution Methods 0.000 description 1
- 238000002309 gasification Methods 0.000 description 1
- 229910052748 manganese Inorganic materials 0.000 description 1
- 239000002086 nanomaterial Substances 0.000 description 1
- 239000003345 natural gas Substances 0.000 description 1
- 150000002823 nitrates Chemical class 0.000 description 1
- 150000002894 organic compounds Chemical class 0.000 description 1
- 239000001301 oxygen Substances 0.000 description 1
- 229910052760 oxygen Inorganic materials 0.000 description 1
- 229910052697 platinum Inorganic materials 0.000 description 1
- 239000002243 precursor Substances 0.000 description 1
- 238000002360 preparation method Methods 0.000 description 1
- 230000002265 prevention Effects 0.000 description 1
- 239000010453 quartz Substances 0.000 description 1
- 239000012429 reaction media Substances 0.000 description 1
- 238000004064 recycling Methods 0.000 description 1
- 230000009467 reduction Effects 0.000 description 1
- 238000000926 separation method Methods 0.000 description 1
- 239000010703 silicon Substances 0.000 description 1
- 239000000377 silicon dioxide Substances 0.000 description 1
- 229910052814 silicon oxide Inorganic materials 0.000 description 1
- 238000003756 stirring Methods 0.000 description 1
- 229910052682 stishovite Inorganic materials 0.000 description 1
- CIOAGBVUUVVLOB-UHFFFAOYSA-N strontium atom Chemical compound [Sr] CIOAGBVUUVVLOB-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 238000012360 testing method Methods 0.000 description 1
- 239000003017 thermal stabilizer Substances 0.000 description 1
- 239000010936 titanium Substances 0.000 description 1
- 229910052719 titanium Inorganic materials 0.000 description 1
- 239000004408 titanium dioxide Substances 0.000 description 1
- OGIDPMRJRNCKJF-UHFFFAOYSA-N titanium oxide Inorganic materials [Ti]=O OGIDPMRJRNCKJF-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 229910052723 transition metal Inorganic materials 0.000 description 1
- 150000003624 transition metals Chemical class 0.000 description 1
- 229910052905 tridymite Inorganic materials 0.000 description 1
- 229910052725 zinc Inorganic materials 0.000 description 1
- 229910052726 zirconium Inorganic materials 0.000 description 1
- 229910003158 γ-Al2O3 Inorganic materials 0.000 description 1
Classifications
-
- C—CHEMISTRY; METALLURGY
- C10—PETROLEUM, GAS OR COKE INDUSTRIES; TECHNICAL GASES CONTAINING CARBON MONOXIDE; FUELS; LUBRICANTS; PEAT
- C10J—PRODUCTION OF PRODUCER GAS, WATER-GAS, SYNTHESIS GAS FROM SOLID CARBONACEOUS MATERIAL, OR MIXTURES CONTAINING THESE GASES; CARBURETTING AIR OR OTHER GASES
- C10J3/00—Production of combustible gases containing carbon monoxide from solid carbonaceous fuels
-
- B—PERFORMING OPERATIONS; TRANSPORTING
- B01—PHYSICAL OR CHEMICAL PROCESSES OR APPARATUS IN GENERAL
- B01J—CHEMICAL OR PHYSICAL PROCESSES, e.g. CATALYSIS OR COLLOID CHEMISTRY; THEIR RELEVANT APPARATUS
- B01J23/00—Catalysts comprising metals or metal oxides or hydroxides, not provided for in group B01J21/00
-
- C—CHEMISTRY; METALLURGY
- C01—INORGANIC CHEMISTRY
- C01B—NON-METALLIC ELEMENTS; COMPOUNDS THEREOF; METALLOIDS OR COMPOUNDS THEREOF NOT COVERED BY SUBCLASS C01C
- C01B3/00—Hydrogen; Gaseous mixtures containing hydrogen; Separation of hydrogen from mixtures containing it; Purification of hydrogen
- C01B3/02—Production of hydrogen or of gaseous mixtures containing a substantial proportion of hydrogen
-
- C—CHEMISTRY; METALLURGY
- C01—INORGANIC CHEMISTRY
- C01B—NON-METALLIC ELEMENTS; COMPOUNDS THEREOF; METALLOIDS OR COMPOUNDS THEREOF NOT COVERED BY SUBCLASS C01C
- C01B32/00—Carbon; Compounds thereof
-
- Y—GENERAL TAGGING OF NEW TECHNOLOGICAL DEVELOPMENTS; GENERAL TAGGING OF CROSS-SECTIONAL TECHNOLOGIES SPANNING OVER SEVERAL SECTIONS OF THE IPC; TECHNICAL SUBJECTS COVERED BY FORMER USPC CROSS-REFERENCE ART COLLECTIONS [XRACs] AND DIGESTS
- Y02—TECHNOLOGIES OR APPLICATIONS FOR MITIGATION OR ADAPTATION AGAINST CLIMATE CHANGE
- Y02P—CLIMATE CHANGE MITIGATION TECHNOLOGIES IN THE PRODUCTION OR PROCESSING OF GOODS
- Y02P20/00—Technologies relating to chemical industry
- Y02P20/50—Improvements relating to the production of bulk chemicals
- Y02P20/52—Improvements relating to the production of bulk chemicals using catalysts, e.g. selective catalysts
-
- Y—GENERAL TAGGING OF NEW TECHNOLOGICAL DEVELOPMENTS; GENERAL TAGGING OF CROSS-SECTIONAL TECHNOLOGIES SPANNING OVER SEVERAL SECTIONS OF THE IPC; TECHNICAL SUBJECTS COVERED BY FORMER USPC CROSS-REFERENCE ART COLLECTIONS [XRACs] AND DIGESTS
- Y02—TECHNOLOGIES OR APPLICATIONS FOR MITIGATION OR ADAPTATION AGAINST CLIMATE CHANGE
- Y02P—CLIMATE CHANGE MITIGATION TECHNOLOGIES IN THE PRODUCTION OR PROCESSING OF GOODS
- Y02P20/00—Technologies relating to chemical industry
- Y02P20/50—Improvements relating to the production of bulk chemicals
- Y02P20/54—Improvements relating to the production of bulk chemicals using solvents, e.g. supercritical solvents or ionic liquids
Landscapes
- Chemical & Material Sciences (AREA)
- Organic Chemistry (AREA)
- Engineering & Computer Science (AREA)
- Inorganic Chemistry (AREA)
- Combustion & Propulsion (AREA)
- Materials Engineering (AREA)
- Chemical Kinetics & Catalysis (AREA)
- Oil, Petroleum & Natural Gas (AREA)
- Organic Low-Molecular-Weight Compounds And Preparation Thereof (AREA)
- Catalysts (AREA)
Abstract
Изобретение относится к способу получения синтез-газа из парникового газа - диоксида углерода (CO) путем каталитической конверсии его в синтез-газ и горючий газ. Способ осуществляется посредством гидрогенизационной конверсии COпутем контактирования реакционной смеси, содержащей водород (H) и CO, с неподвижным слоем катализатора, представляющим собой металл, нанесенный на носитель, при повышенной температуре. При этом в качестве металла катализатор содержит железо в количестве 0,5-15 мас.%, а процесс осуществляют в сверхкритических условиях для COпри давлении выше 73,8 атм и температуре от 450 до 600°С при подаче в реактор реакционной смеси, содержащей смесь Hи CO, взятых в мольном соотношении 0,25-1:1, соответственно, и объемной скорости от 5500 до 45000 ч. Технический результат заключается в повышении производительности процесса переработки и утилизации CO, а также в увеличении срока службы катализатора. 1 з.п. ф-лы, 1 табл., 7 пр.
Description
Изобретение относится к технологии переработки газового сырья, а также к области теплотехники, в частности к способу получения синтез-газа (СГ) из парникового газа - диоксида углерода, путем каталитической конверсии его в синтез-газ и горючий газ.
Синтез-газ используется как восстановитель в металлургической промышленности и исходное сырье для проведения синтеза аммиака, жидких углеводородов по Фишеру-Тропшу, а также для производства многих органических соединений, таких как спирты С1-С4, уксусную и муравьиную кислоту, формальдегид и диметиловый эфир. На сегодняшний день используются четыре основные способа получения синтез-газа, а именно газификация угля, паровая конверсия метана, автотермическая конверсия и парциальное окисление углеводородов. Эти процессы являются энергозатратными - в случае паровой конверсии либо недостаточно селективными, в связи с этим повышаются затраты на разделение продуктов и в них используются катализаторы на основе благородным металлов (в парциальном окилении, реализуемом в промышленности нет катализатора, а в паровой конверсии используется никель), что в конечном счете определяет большую часть стоимости этих химических продуктов.
Наиболее выгодным способом утилизации CO2 представляется его прямое превращение в спирты и углеводороды, однако на сегодняшний день такие процессы остаются малоизученными. Процесс гидрогенизационной конверсии CO2 в метан на сегодняшний день не представляет интереса в России из-за имеющихся залежей природного газа на ее территории. Еще одним способом утилизации CO2 является конверсия парафинов C1-C3, требующая наличия катализатора на основе благородных металлов. Существенными недостатками этого метода является использование высоких температур, около 1000°С, и интенсивное отложение кокса, вследствии чего резко уменьшается срок работы катализаторов, используемых в этих процессах.
Реакция обратного водяного сдвига (RSWR) на сегодняшний день является одним из перспективных направлений утилизации CO2 и получения синтез-газа. В последние десятилетия она стала одной из основных тем многих исследований в связи с возрастающей потребностью разработки методов снижения выбросов и утилизации парниковых газов, а также рассмотрением СО2 в виде нового источника сырья для получения синтез-газа. Она протекает в любой системе, где присутствуют углекислый газ и водород.
CO2+H2→CO+H2O ΔН298=41,2 кДж/моль. (1)
Эта реакция является обратимой. При протекании в обратном направлении она называется реакцией конверсии водяного пара (WGS). Катализаторы на основе меди, наиболее изученные для реакции WGS, так же с успехом применяются и для обратной реакции RWGS. Например, в [Liu Y. and Liu D. Z., Int. J. // Study of bimetallic Cu-Ni/γ-Al2O3 catalysts for carbon dioxide hydrogenation // Hydrogen Energy, - 1999, - V. 24, P. - 351-354 название статей во всех ссылках обязательно] изучена серия биметаллических Cu-Ni катализаторов на носителе из гамма-оксида алюминия γ-Аl2O3. Показано, что соотношение Cu/Ni имеет существенную роль на результат протекания реакции. С увеличением количества меди возрастает селективность катализатора для образования СО, в то время, как увеличения количества никеля ведет к изменению селективности в сторону образования метана. Катализаторы Cu/ZnO и Cu-Zn/Al2O3 для синтеза метанола и реакции WGS также были исследованы для конверсии углекислого газа в СО. Наиболее активными оказались образцы с отношением Cu/Zn>3 на носителе из глинозема. Была получена линейная зависимость между активностью катализатора и площадью поверхности меди [F. S. Stone and D. Waller // Cu-ZnO and Cu-ZnO/Al2O3 catalysts for the reverse water-gas shift reaction. The effect of the Cu/Zn ratio on precursor characteristics and on the activity of the derived catalysts // Top. Catal. -2003 -V. 22. - P. 305-318].
Реакция RWGS является эндотермической, следовательно, увеличение температуры может сдвигать равновесие в сторону образования СО. Однако вследствие высокой активности меди, возникает проблема дезактивации катализатора. Для ее решения предлагается вводить термические стабилизаторы. Например, небольшое количество железа повышает термическую стабильность и каталитические свойства Cu/SiO2 при высоких температурах [Chen С.S., Cheng W.Н. and Lin S.S., // Enhanced activity and stability of a Cu/SiO2 catalyst for the reverse water gas shift reaction by an iron promoter // Chem. Commun. - 2001. - P. 1770-1771], [Chen C.S., Cheng W.H. and Lin S.S., // Study of iron-promoted Cu/SiO2 catalyst on high temperature reverse water gas shift reaction // Appl. Catal. A, -2004. - V. 257. - P. 97-106]. Каталитическую активность и площадь поверхности обеспечивают Cu-Fe катализаторы, даже при их использовании в области высоких температур. Например, эти катализаторы стабильны и активны в течение 120 часов при температуре 600°С и атмосферном давлении, в то время как катализаторы без добавки железа деактивируются из-за спекания частиц меди и их окисления. Вероятно, это объясняется предотвращением спекания частиц меди образованием вокруг них мелких железных частиц.
В настоящее время рассматриваются два принципиальных механизма протекания реакции RWGS на медных катализаторах: окислительно восстановительный и разложение формиатов. Окислительно-восстановительный механизм довольно легко смоделировать:
По всей видимости, CO2 активно диссоциирует на атомах меди, которые затем восстанавливаются водородом. В этом случае восстановление должно идти быстрее окисления. Другая модель, основанная на разложении формиатов, говорит о том, что СО образуется при разложении муравьиной кислоты, которая играет роль промежуточного соединения.
При исследовании Fe/AlO3 катализаторов модифицированные калием было отмечено, что с увеличение отношения K/Fe во всем диапазоне наблюдается значительное увеличение адсорбции CO2 (практически в два раза при K/Fe→1) и резкое уменьшение адсорбции водорода (более чем в три раза при K/Fe→1) [Р.Н. Choi, K. - W. Jun, S. - J. Lee, M. - J. Choi, K. - W. Lee // Hydrogenation of carbon dioxide over alumina supported Fe-K catalysts // Cat. Lett., - 1996, - V. 40, - P. 115-118]. Судя по всему, это связано с уменьшением кислотности катализатора, т.к. углекислый газ имеет большее сродство к основным адсорбентам, в то время как водород, наоборот, к кислотным. Также отмечено, что добавка калия блокирует поверхность железа и усложняет удаление образующегося на поверхности углерода. Также с увеличением содержания калия увеличивается селективность процесса. Содержание калия также сильно влияет на распределение образования побочных продуктов. Так, авторами замечено, что низкое содержания калия (уменьшение кол-ва адс. СO2 и увеличение кол-ва адс. H2) способствует образованию метана как побочного продукта, а увеличение содержании калия (уменьшение кол-ва адс. Н2 и увеличение кол-ва адс. СO2) способствует образованию С-С связей.
Исследована размерная зависимость катализаторов на основе наночастиц кобальта, полученных коллоидным методом и высаженных на мезопористый кремний [Iablokov V., Beamont S.K., Alayoglu S., Pushkarev V.V. // _Size-Controlled Model Co Nanoparticle Catalysts for CO2 Hydrogenation: Synthesis, Characterization, and Catalytic Reactions // Nano Lett. - 2012 - V. 12. - P. 3091-3096]. С уменьшением размера частиц снижается и каталитическая активность. Авторы полагают, что это связано с уменьшением площади поверхности. Селективность образования СО уменьшается с ростом температуры. В работе [Suslova E.V., Chernyak S.A., Egorov A.V., Savilov S.V., Lunin V.V. // Hydrogenation of CO2 in the presence of cobalt-containg catalysts // Kin. i Kat. - 2015. - V. 56. - №5. - P. 655-662] представлены исследования каталитической активности наночастиц кобальта на различных углеродных наноматериалах. Селективность по СО падает при увеличении размера частиц. Так, при частицах размером 20 нм единственным продуктом конверсии CO2 является метан. При увеличении содержания кобальта преимущественным продуктом остается метан. Катализаторы с содержанием кобальта менее 5 масс% вообще не проявляют активность в реакции гидрирования углекислого газа.
Катализаторы с носителями на основе оксида церия показывают довольно интересную картину. Так, Ni/CeO2 (2 масс% Ni) имеет неплохие свойства с точки зрения активности, селективности и стабильности [Trovarelli А. // Catalytic properties of ceria and CeO2-containing materials // Catal. Rev. - 1996. - V. 38. - P. 439-520], [Wang L.H., Zhang S.X. and Liu Y.A. // Reverse water gas shift reaction over Co-precipitated Ni-CeO2 catalysts // J. Rare Earths. - 2008. - V. 26. - P. 66-70]. Выход CO составляет порядка 35% при достаточно большой продолжительности работы. Кислородные вакансии, формируемые в решетке оксида церия, и высокая дисперсность никеля дают прекрасную возможность для адсорбции CO2 и протекания реакции на поверхности. Однако никель, в силу своей основности, способствует образованию метана. Стоит заметить, что дезактивации оксида церия, вследствие отложения на его поверхности даже небольшого количества углерода, может свидетельствовать о том, что в реакции участвует только та часть поверхности носителя, которая находится рядом с металлом. В работе [Tidona В., Urakawa A., Rohr P. R. // High pressure plant for heterogeneous catalytic CO2 hydrogenation reactions in a continuous flow microreactor // Chem. Eng. And Process. - 2013. - V. 65. - P. 53-57] исследовались Pt/CeO, которые показали высокие характеристики работы в области высоких давлений. Авторы указывают на проблему дезактивации катализатора из-за диспропорционирования СО или разложения метана. Для ее решения было принято повышать температуру процесса. Кроме этого, проведение процесса в газовой фазе способствует отложению твердых продуктов реакции на поверхности активных центров катализатора, что приводит к снижению срока работы катализатора (Hughes R. Deactivation of catalysts / Academic Press (London), 1984).
Известен способ получения синтез-газа путем каталитического селективного гидрирования диоксида углерода в монооксид углерода (патент RU 2395340 С1, опубл. 27.07.10) с использованием катализатора, содержащего в своем составе химический элемент II или III групп Периодической системы и представляющий собой Cu-Fe-M1-M2 -оксидную систему, где M1 - химический элемент II или III группы Периодической системы, преимущественно Са, Sr, Zn, La, Y, Се, Sm, a M2 - химический элемент III или IV группы Периодической системы, преимущественно Аl, С, Si, Ti, Zr.
Процесс проводят при температуре 150-800°С и давлении не ниже 0,1 атм.
Объемную скорость варьируют в интервале 10000-15000 ч-1.
Существенными недостатками этого изобретение является недостаточно высокая производительность процесса, проведение процесса в газовой фазе, способствующее отложению твердых продуктов реакции на поверхности активных центров катализатора, что приводит к частичной и полной дезактивации катализатора, проведение процесса при высокой температуре (свыше 600°С) для получения оптимального соотношения Н2 : СО в продуктовой смеси, а также использование в составе катализатора дорогостоящих компонентов, таких как Sr, La, Y, Се, Sm, что значительно повышает себестоимость целевого продукта.
Известен также способ получения синтез-газа (патент US 2010/0190874 А1), в котором предлагается процесс аналогичный предыдущему. Основным отличием является то, что процесс гидрирования диоксида углерода проводят на оксидных катализаторах, содержащих оксид Mn и по крайней мере один выбранный компонент из группы Cr, Ni, La, Се, W, и Pt на выбранном носителе из ряда Аl2О3, MgO, SiO2, TiO2 и ZrO2. Общим основным недостатком двух выше рассмотренных изобретений является интенсивное отложение твердых продуктов реакции на поверхности активных центров катализаторов, что приводит к снижению срока работы катализатора, и, как следствие, отмечается низкая производительность по целевым продуктам. Кроме этого, как и в предыдущем случае, в этом изобретении используются дорогостоящие металлы в катализаторе, такие как цезий и стронций.
Известен способ получения синтез-газа из СO2 в ходе гидрогенизационной конверсии CO2, принятый за прототип (патент WO 2016176105 А1), путем контактирования реакционной смеси, содержащей Н2 и СO2, с неподвижным слоем катализатора, включающим Cu и Mn в мольном соотношении около 1 : 1, на твердом носителе, выбранный из группы, состоящей из А1203, MgO, Si02, Ti02, в проточном реакторе при температуре реакции выше 600°С, преимущественно 670-730°С, при молярном соотношении Н2 : СO2 1,6 : 1 с получением смеси продукта, который включает в себя Н2 и СО в мольном соотношении от 1 : 1 до 3 : 1 при объемной скорости подачи сырья в интервале от 200 до 5000 ч-1.
В некоторых вариантах катализатор может включать в себя один или несколько дополнительных металлов, выбранных из группы, состоящей из La, Ca, K, W и Аl.
Существенными недостатками этого изобретение является недостаточно высокая производительность процесса, проведение процесса в газовой фазе, способствующее отложению твердых продуктов реакции на поверхности активных центров катализатора, что приводит к частичной и полной дезактивации катализатора и снижению срока его службы, а также проведение процесса при высокой температуре.
Технической задачей предлагаемого изобретения является создание способа получения синтез-газ из углекислого газа, позволяющего значительно повысить производительность процесса и увеличить срок работы катализатора без регенерации.
Поставленная техническая задача достигается предлагаемым способом получения синтез газа из CO2 в ходе гидрогенизационной конверсии CO2 путем контактирования при повышенной температуре исходного газового сырья, содержащего смесь H2 и CO2, с катализатором, представляющим собой металл, нанесенный на носитель, отличающийся тем, что в качестве металла катализатор содержит железо в количестве 0,5-15% масс., и процесс осуществляют в сверхкритических условиях для CO2 при давлении выше 73,8 атмосфер и температуре от 450°С до 600°С при подаче в реактор реакционной смеси, содержащей смесь Н2 и СO2, взятых в мольном соотношении 0,25÷1:1, соответственно, и объемной скорости от 5500 ч-1 до 45000 ч-1.
Процесс проводят в проточном реакторе.
Используемый в процессе катализатор содержит переходный металл, например, Fe в дисперсной металлической распределенный на поверхности пористого носителя. Железо может быть распределено на поверхности пористого носителя и в оксидной фазе.
Используемый в процессе катализатор содержит носитель, выбранный из группы, включающей, например, SiO2, Al2O3, ZrO2, TiO2, MgO, активированные угли.
Существенным отличием предлагаемого изобретения является проведение процесса в условиях сверхкритического состояния CO2. Проведение процесса под давлением позволяет существенно увеличить плотность реакционной среды, тем самым увеличивая нагрузку на катализатор, повысить производительность процесса. Кроме того, использование сверхкритического CO2 позволяет интенсифицировать диффузионные процессы у поверхности активных центров, такие как более быстрое удаление твердых продуктов реакции, что существенно увеличивает срок работы катализатора.
Существенным отличием данного изобретение является также выбор железосодержащего катализатора, обеспечивающего максимальные конверсию и производительность процесса в предлагаемых условиях. Существенным достоинством данного катализатора является его низкая стоимость и простота изготовления. Использование железа в качестве активной фазы катализатора дает экономическое преимущество перед катализаторами, предложенными в аналогичном изобретении, в котором используются такие дорогостоящие металлы, как La и W.
В соответствии с настоящим изобретением катализаторы для прямого гидрирования CO2 в CO получают методом пропитки носителя нитратным раствором соответствующего металла с добавлением комплексообразователя, например, мочевины, или без него.
Предлагаемые носители обеспечивают оптимальную пористость катализатора, для преодоления диффузионных процессов при протекании реакции, максимальную поверхность катализатора и оптимальную дисперсность нанесенной фазы, для достижения максимальной производительности процесса.
Исходное соотношение Н2 : CO2 в исходной смеси имеет важное значение в представленном способе, поскольку изменение этого соотношения приводит к изменению производительности и селективности процесса. Конечные продукты могут содержать побочные продукты реакции, такие как метан, легкие углеводороды и спирты С1-С4. Регенерация катализатора после цикла работы производится путем удаления твердых продуктов реакции растворением в чистом CO2 в сверхкритическом состоянии при давлениях больше 73,8 атмосфер и температурах от 450°С до 600°С.
Предлагаемый способ обеспечивает утилизацию парникового газа CO2.
Техническим результатом настоящего изобретения является создание способа получения синтез-газ из углекислого газа, позволяющего значительно повысить производительность процесса переработки и утилизации CO2, увеличить срок службы катализатора, за счет снижения влияния процессов дезактивации и увеличения нагрузки на катализатор, при одновременном уменьшении материальных затрат за счет снижения температуры процесса. Предлагаемый способ обеспечивает переработку являющегося парниковым углекислого газа в ценные продукты, что так же является его преимуществом.
Катализаторы, используемые в процессе, получали методом пропитки носителя по влагоемкости растворами нитрата железа в воде.
Для приготовления образцов катализаторов использовали носители диоксид титана TiO2 и оксид кремния SiO2. Фракция катализатора 0,25-0,5 мм пропитывалась по влагоемкости водным раствором девятиводной соли нитрата железа Fe(NO3)3⋅9H2O с соответствующей концентрацией и высушивалась при комнатной температуре на воздухе в течении нескольких суток при периодическом перемешивании до полного высыхания. Навеску образца загружали в кварцевый реактор внутренним диаметром 9 мм и прокаливали в токе воздуха 100 мл/мин при температуре 300°С в течение 4 часов для разложения нитратов и удаления оксидов азота. После этого навеску загружали в реактор для проведения каталитических испытаний и активировали в токе водорода 30 мл/мин (н. у.) при температуре 500°С и атмосферном давлении в течение 4 часов.
Изобретение иллюстрируется следующими примерами, не ограничивающими его объем.
Пример 1.
Навеску катализатора 0,5% Fe/TiO2 массой 1 грамм загружали в проточный реактор с неподвижным слоем и внутренним диаметром 4 мм. Поток водорода составлял 60 мл/мин. Поток жидкого CO2 при давлении 95,1 атмосфер составлял 0,15 мл. Объемная скорость равнялась 5500 ч-1. Соотношение Н2:CO2 0,96. Измерения проводили при температуре 585°С и при давлении 95,1 атмосфер. В качестве побочных продуктов образовывались вода, легкие углеводороды и спирты С1-С4. Результаты приведены в таблице.
Пример 2.
Навеску катализатора 1% Fe/TiO2 массой 1 грамм загружали в проточный реактор с неподвижным слоем и внутренним диаметром 4 мм. Поток водорода составлял 60 мл/мин. Поток жидкого СO2 при давлении 89,9 атмосфер составлял 0,15 мл. Объемная скорость равнялась 5500 ч-1. Соотношение Н2:CO2 0,96. Измерения проводили при температуре 550°С и при давлении 89,9 атмосфер. В качестве побочных продуктов образовывались вода, легкие углеводороды и спирты С1-С4. Результаты приведены в таблице.
Пример 3.
Навеску катализатора 5% Fe/TiO2 массой 1 грамм загружали в проточный реактор с неподвижным слоем и внутренним диаметром 4 мм. Поток водорода составлял 60 мл/мин. Поток жидкого CO2 при давлении 92,7 атмосфер составлял 0,15 мл. Объемная скорость равнялась 5500 ч-1. Соотношение Н2:CO2 0,96. Измерения проводили при температуре 600°С и при давлении 92,7 атмосфер. В качестве побочных продуктов образовывались вода, легкие углеводороды и спирты С1-С4. Результаты приведены в таблице.
Пример 4.
Навеску катализатора 15% Fe/SiO2 массой 0,5535 грамм загружали в проточный реактор с неподвижным слоем и внутренним диаметром 9 мм. Поток водорода составлял 94 мл/мин. Поток жидкого CO2 при давлении 94.8 атмосфер составлял 0,453 мл. Объемная скорость равнялась 10000 ч-1. Соотношение Н2:CO2 равнялось 0,5. Измерения проводили при температуре 500°С и при давлении 94.8 атмосфер. В качестве побочных продуктов образовывались вода, легкие углеводороды и спирты С1-С4. Результаты приведены в таблице.
Пример 5.
Навеску катализатора 15% Fe/SiO2 массой 0,5535 грамм загружали в проточный реактор с неподвижным слоем и внутренним диаметром 9 мм. Поток водорода составлял 94 мл/мин. Поток жидкого CO2 при давлении 96,1 атмосфер составлял 0,453 мл. Объемная скорость равнялась 10000 ч-1. Соотношение Н2:CO2 равнялось 0,5. Измерения проводили при температуре 450°С и при давлении 96,1 атмосфер. В качестве побочных продуктов образовывались вода, легкие углеводороды и спирты С1-С4. Результаты приведены в таблице.
Пример 6.
Навеску катализатора 15% Fe/SiO2 массой 0,2288 грамм загружали в проточный реактор с неподвижным слоем и внутренним диаметром 9 мм. Поток водорода составлял 144 мл/мин. Поток жидкого CO2 при давлении 93,6 атмосфер составлял 1,392 мл. Объемная скорость равнялась 45000 ч-1. Соотношение Н2:CO2 равнялось 0,25. Измерения проводили при температуре 450°С и при давлении 93,6 атмосфер. В качестве побочных продуктов образовывались вода, легкие углеводороды и спирты С1-С4. Результаты приведены в таблице.
Пример 7.
Навеску катализатора 15% Fe/SiO2 массой 0,2288 грамм загружали в проточный реактор с неподвижным слоем и внутренним диаметром 9 мм. Поток водорода составлял 188 мл/мин. Поток жидкого CO2 при давлении 94,9 атмосфер составлял 0,907 мл. Объемная скорость равнялась 45000 ч-1. Соотношение Н2:CO2 равнялось 0,5. Измерения проводили при температуре 450°С и при давлении 94,9 атмосфер. В качестве побочных продуктов образовывались вода, легкие углеводороды и спирты С1-С4.
Результаты приведены в таблице.
Как видно из таблицы, при проведении процесса в условиях предлагаемого изобретения по сравнению с прототипом удается значительно повысить производительность процесса, до ≈200 мл СО * г кат.-1 * мин.-1. При этом достигаются требуемые значения соотношения Н2:СО от 2,2 до 2,87, сохраняется высокая селективность и конверсия процесса. Катализатор в сверхкритических условиях для CO2 практически не теряет своей активности в отличие от проведения процесса в газовой фазе (прототип).
Claims (2)
1. Способ получения синтез-газа из CO2 в ходе гидрогенизационной конверсии CO2 путем контактирования реакционной смеси, содержащей H2 и CO2, с неподвижным слоем катализатора, представляющим собой металл, нанесенный на носитель, при повышенной температуре, отличающийся тем, что в качестве металла катализатор содержит железо в количестве 0,5-15 мас.% и процесс осуществляют в сверхкритических условиях для CO2 при давлении выше 73,8 атм и температуре от 450 до 600°С при подаче в реактор реакционной смеси, содержащей смесь H2 и CO2, взятых в мольном соотношении 0,25-1:1 соответственно, и объемной скорости от 5500 до 45000 ч-1.
2. Способ получения синтез-газа из CO2 по п.1, отличающийся тем, что регенерация катализатора после цикла работы производится путем удаления твердых продуктов реакции растворением в чистом CO2 в сверхкритическом состоянии при давлении выше 73,8 атм и температурах от 450 до 600°С.
Priority Applications (1)
Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
---|---|---|---|
RU2017143159A RU2668863C1 (ru) | 2017-12-11 | 2017-12-11 | Способ получения синтез-газа из CO2 |
Applications Claiming Priority (1)
Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
---|---|---|---|
RU2017143159A RU2668863C1 (ru) | 2017-12-11 | 2017-12-11 | Способ получения синтез-газа из CO2 |
Publications (1)
Publication Number | Publication Date |
---|---|
RU2668863C1 true RU2668863C1 (ru) | 2018-10-03 |
Family
ID=63798522
Family Applications (1)
Application Number | Title | Priority Date | Filing Date |
---|---|---|---|
RU2017143159A RU2668863C1 (ru) | 2017-12-11 | 2017-12-11 | Способ получения синтез-газа из CO2 |
Country Status (1)
Country | Link |
---|---|
RU (1) | RU2668863C1 (ru) |
Cited By (1)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
RU2784334C1 (ru) * | 2022-09-26 | 2022-11-23 | ФЕДЕРАЛЬНОЕ ГОСУДАРСТВЕННОЕ БЮДЖЕТНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ НАУКИ ИНСТИТУТ ОРГАНИЧЕСКОЙ ХИМИИ им. Н.Д. ЗЕЛИНСКОГО РОССИЙСКОЙ АКАДЕМИИ НАУК (ИОХ РАН) | Катализатор для получения синтез-газа и способ получения синтез-газа с его использованием |
Citations (4)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
US8961829B2 (en) * | 2007-04-27 | 2015-02-24 | Saudi Basic Industries Corporation | Catalytic hyrogenation of carbon dioxide into syngas mixture |
WO2016176105A1 (en) * | 2015-04-29 | 2016-11-03 | Sabic Global Technologies B.V. | Methods for conversion of co2 into syngas |
RU2616623C1 (ru) * | 2016-06-21 | 2017-04-18 | ФЕДЕРАЛЬНОЕ ГОСУДАРСТВЕННОЕ БЮДЖЕТНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ НАУКИ ИНСТИТУТ ОРГАНИЧЕСКОЙ ХИМИИ им. Н.Д. ЗЕЛИНСКОГО РОССИЙСКОЙ АКАДЕМИИ НАУК (ИОХ РАН) | Двухстадийный способ получения пропионовой кислоты |
RU2632701C1 (ru) * | 2016-06-21 | 2017-10-09 | ФЕДЕРАЛЬНОЕ ГОСУДАРСТВЕННОЕ БЮДЖЕТНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ НАУКИ ИНСТИТУТ ОРГАНИЧЕСКОЙ ХИМИИ им. Н.Д. ЗЕЛИНСКОГО РОССИЙСКОЙ АКАДЕМИИ НАУК (ИОХ РАН) | Способ получения синтез-газа из CO2 |
-
2017
- 2017-12-11 RU RU2017143159A patent/RU2668863C1/ru active
Patent Citations (4)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
US8961829B2 (en) * | 2007-04-27 | 2015-02-24 | Saudi Basic Industries Corporation | Catalytic hyrogenation of carbon dioxide into syngas mixture |
WO2016176105A1 (en) * | 2015-04-29 | 2016-11-03 | Sabic Global Technologies B.V. | Methods for conversion of co2 into syngas |
RU2616623C1 (ru) * | 2016-06-21 | 2017-04-18 | ФЕДЕРАЛЬНОЕ ГОСУДАРСТВЕННОЕ БЮДЖЕТНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ НАУКИ ИНСТИТУТ ОРГАНИЧЕСКОЙ ХИМИИ им. Н.Д. ЗЕЛИНСКОГО РОССИЙСКОЙ АКАДЕМИИ НАУК (ИОХ РАН) | Двухстадийный способ получения пропионовой кислоты |
RU2632701C1 (ru) * | 2016-06-21 | 2017-10-09 | ФЕДЕРАЛЬНОЕ ГОСУДАРСТВЕННОЕ БЮДЖЕТНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ НАУКИ ИНСТИТУТ ОРГАНИЧЕСКОЙ ХИМИИ им. Н.Д. ЗЕЛИНСКОГО РОССИЙСКОЙ АКАДЕМИИ НАУК (ИОХ РАН) | Способ получения синтез-газа из CO2 |
Cited By (1)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
RU2784334C1 (ru) * | 2022-09-26 | 2022-11-23 | ФЕДЕРАЛЬНОЕ ГОСУДАРСТВЕННОЕ БЮДЖЕТНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ НАУКИ ИНСТИТУТ ОРГАНИЧЕСКОЙ ХИМИИ им. Н.Д. ЗЕЛИНСКОГО РОССИЙСКОЙ АКАДЕМИИ НАУК (ИОХ РАН) | Катализатор для получения синтез-газа и способ получения синтез-газа с его использованием |
Similar Documents
Publication | Publication Date | Title |
---|---|---|
Fan et al. | Recent trends in developments of active metals and heterogenous materials for catalytic CO2 hydrogenation to renewable methane: A review | |
Palma et al. | Enhancing Pt-Ni/CeO2 performances for ethanol reforming by catalyst supporting on high surface silica | |
JP5592250B2 (ja) | 二酸化炭素の合成ガスへの接触水素化 | |
de Araújo Moreira et al. | Highly stable low noble metal content rhodium-based catalyst for the dry reforming of methane | |
Xu et al. | Carbon dioxide reforming of methane over nanocomposite Ni/ZrO 2 catalysts | |
WO2010000387A1 (en) | Process for operating hts reactor | |
Taherian et al. | Comparative study of modified Ni catalysts over mesoporous CaO-Al2O3 support for CO2/methane reforming | |
KR101437072B1 (ko) | 효율적인 이산화탄소 전환 촉매 및 이의 제조 방법 | |
JP7447275B2 (ja) | 高い活性及び長期安定性を有するco2メタン化反応のための触媒、並びにその方法 | |
JP4132295B2 (ja) | 炭酸ガスを含む低級炭化水素ガスから液体炭化水素油を製造する方法 | |
US20050276741A1 (en) | Method for making hydrogen using a gold containing water-gas shift catalyst | |
US9694345B2 (en) | Catalyst composition for the selective conversion of synthesis gas to light olefins | |
US7001867B2 (en) | Rare earth aluminates and gallates supported rhodium catalysts for catalytic partial oxidation of hydrocarbons | |
RU2668863C1 (ru) | Способ получения синтез-газа из CO2 | |
Zhang et al. | CO 2 Conversion to Value‐Added Gas‐Phase Products: Technology Overview and Catalysts Selection | |
KR20100089316A (ko) | 수성가스 전환 반응용 촉매와 이 촉매를 이용하여 수성가스전환 반응에 의한 합성가스의 제조방법 | |
France et al. | The effect of lanthanum addition on the catalytic activity of γ-alumina supported bimetallic Co–Mo carbides for dry methane reforming | |
JP6089894B2 (ja) | 合成ガス製造用触媒及び合成ガスの製造方法 | |
Bhavani et al. | Effect of cerium loading on stability of Ni-bimetallic/ZrO2 mixed oxide catalysts for CO methanation to produce natural gas | |
KR20150129566A (ko) | 천연가스의 복합 개질반응용 니켈계 촉매 | |
TW201902818A (zh) | 在銥及/或銠催化劑存在下將二氧化碳氫化的方法 | |
RU2458736C1 (ru) | Катализатор и способ получения углеводородов из монооксида углерода и водорода (варианты) | |
US20230242406A1 (en) | Method for producing carbon monoxide and apparatus used therefor | |
WO2022249616A1 (ja) | 酸化脱水素用触媒 | |
JP2019514688A (ja) | 三酸化硫黄の転化のための触媒組成物及び水素生成方法 |