RU2004494C1 - Способ получени кристаллов хлористого кали - Google Patents

Способ получени кристаллов хлористого кали

Info

Publication number
RU2004494C1
RU2004494C1 SU915001451A SU5001451A RU2004494C1 RU 2004494 C1 RU2004494 C1 RU 2004494C1 SU 915001451 A SU915001451 A SU 915001451A SU 5001451 A SU5001451 A SU 5001451A RU 2004494 C1 RU2004494 C1 RU 2004494C1
Authority
RU
Russia
Prior art keywords
salt
disulfonic acid
ether disulfonic
potassium chloride
monoalkylation
Prior art date
Application number
SU915001451A
Other languages
English (en)
Inventor
Б.Квенсер Лайса
Original Assignee
Дзе Дау Кемикал Компани (US)
Priority date (The priority date is an assumption and is not a legal conclusion. Google has not performed a legal analysis and makes no representation as to the accuracy of the date listed.)
Filing date
Publication date
Application filed by Дзе Дау Кемикал Компани (US) filed Critical Дзе Дау Кемикал Компани (US)
Application granted granted Critical
Publication of RU2004494C1 publication Critical patent/RU2004494C1/ru

Links

Classifications

    • CCHEMISTRY; METALLURGY
    • C01INORGANIC CHEMISTRY
    • C01DCOMPOUNDS OF ALKALI METALS, i.e. LITHIUM, SODIUM, POTASSIUM, RUBIDIUM, CAESIUM, OR FRANCIUM
    • C01D3/00Halides of sodium, potassium or alkali metals in general
    • C01D3/22Preparation in the form of granules, pieces, or other shaped products
    • C01D3/24Influencing the crystallisation process

Landscapes

  • Chemical & Material Sciences (AREA)
  • Organic Chemistry (AREA)
  • Engineering & Computer Science (AREA)
  • Materials Engineering (AREA)
  • Inorganic Chemistry (AREA)
  • Organic Low-Molecular-Weight Compounds And Preparation Thereof (AREA)

Description

Дисульфонаты обычно используют в форме соли, хот , если желают, может быть использована форма кислоты. Дисульфонаты могут быть солью щелочного металла, щелочноземельного металла, аммони  или замещенного аммони . Предпочтительно использование соли дисульфокислоты,
Количество дисульфонатного поверхностно-активного вещества в качестве модификатора роста кристаллов  вл етс  любым которое способствует росту более крупных кристаллов. Предпочтительно это количество составл ет по меньшей мере 25 частей на миллион от активного веса на общий объем и по меньшей мере 50 миллионных долей. Верхний предел количества дисульфонатного поверхностно-активного вещества, полезного дл  целей изобретени , может быть экономическим или функциональным, Функциональным верхним пределом  вл етс  количество, при котором растворимость становитс  проблемой. Предпочтительно верхний предел составл ет не более 4000 миллионных долей, более предпочтительно не более 1000 миллионных долей и наиболее предпочтительно не более 500 частей на миллион,
Следующие примеры представлены дл  иллюстрации изобретени  и не могут быть расценены как ограничивающие объем изобретени , Все части и проценты даны по массе, если не оговорено особо.
Пример 1. Готовили раствор, содержащий 39,47 г смеси солей, главным образом , хлористого кали  с небольшими количествами хлористого натри , хлористого магни  и хлористого кальци  на 100 г дистиллированной воды. Кристаллизацию проводили отбором пипеткой 100 мл порций раствора при 90°С в колбы Эрленмейе- ра с широкими горлами, которые устанавливали в вибраторе с вод ной баней и приводили в равновесие при 60°С. Вибратор с вод ной баней использовали дл  регулировани  температуры и перемешивани  кристаллизующихс  растворов. Испытываемые порции содержали концентрацию ди- сульфонатовдодецилированного
дифенилоксида, представленные в табл. 1 ниже. Приблизительна  степень моносуль- фонилировани  также показана в табл. 1 ниже.
Колбы охлаждали до комнатной температуры при непрерывном помешивании примерно в течение 4 ч Кристаллизаци  происходит без необходимости введени  затравки. Полученные кристаллы отфильтровывали , сушили и хранили при комнатной температуре. Распределение частиц по размерам получали ситовым анализом,использу  следующие сита:
25 меш710 микрон
35 меш500 микрон
545 меш355 микрон
60 меш240 микрон
скатна  доска менее 250 микрон Сита укладывали сло ми, шесть раз осаждали постукиванием и 15 мин встр хи- 0 вали в вибраторе Эбербаха при высокой скорости, Процент кристаллов, задержанных на сите 25 меш, когда использовали поверхностно-активное вещество, измер ли и сравнивали с количеством кристаллов, 5 полученных в отсутствии какого-либо модификатора , Процент увеличени  задержанных кристаллов, полученных с использованием конкретных поверхностно- активных веществ при конкретных поверх- 0 ностно-активных веществ при конкретных дозах в сравнении с полученным при отсутствии поверхностно-активных веществ, представлен в табл. 1 ниже.
5 П р и м е р 2. Процедуру, использованную дл  получени  данных, представленных в табл. 1, повтор ли дл  получени  данных, представленных в табл. 2 ниже, за исключе нием того, что сол ной раствор был синте0 тическим раствором, приготовленный с использованием 23,04 г хлористого натри  и 27,33 г хлористого кали  на 100 г дистиллированной воды. Сита с содержащимис  на них кристаллами подвергали трем иик5 лам легкого постукивани  дл  осаждени  и встр хивали 30 мин.
Пример 3. Процедуру, описанную в примере 1, повтор ли за исключением того, что использованным дисульфонатом был ли0 нейный гексилированный дифенилоксид- ный дисульфонат. Полученные результаты представлены в табл, 3 ниже.
Пример 4. Процесс, описанный в примере 2, был повторен за исключением
5 того, что использовали дисульфонат линейного гексилирозанного дифенилоксида. Полученные результаты представлены в табл, 4 ниже.
Пример 5. Приготовили раствор
0 поташа и нагрели до 90°С. Раствор переносили 100 мл порци ми в колбы Эрлингмайе- ра, содержащие модификаторы, испытанные в указанных количествах. Колбы помещали в вибрирующую 60°С вод ную
5 баню. После того, как растворы добавили в колбы, вод ную баню охлаждали до 30°С в течение 4 ч.
Когда кристаллы были охлаждены, они были отфильтрованы в вакууме и высушены за ночь в сушильном шкафу. Кристаллы затем просеивали и определ ли распределение размеров.
При использовании коммерческого ка- тионного поверхностно-активного вещества , АС-1390, полученного от AKZO CHEMICALSINC, при трех уровн х использовани , менее чем три процента кристаллов оставалось на сите 16, и более чем 30 - О/О кристаллов проходило через сито 45,
При использовании поверхностно-активного вещества этого изобретени  (ал- кильна  группа имеет б атомов углерода) приблизительно 80 - О/О кристаллов оставалось на сите 25. (56) Патент США № 3598544, кл. В 01 D9/02, 1969.
Авторское свидетельство СССР № 216621, кл. С 01 D 3/24, 1968.
Таблица 1
Таблица 2

Claims (5)

1.СПОСОБ ПОЛУЧЕНИЯ КРИСТАЛЛОВ ХЛОРИСТОГО КАЛИЯ кристаллизацией его из природного или синтетического раствора в присутствии модификатора , отличающийс  тем, что в качествепоследнегоиспользуют алкилированную дифенилово-зфирную ди- сульфокислоту или ее соль, в которой ал- кильна  группа имеет разветвленную цепь
из 12 атомов углерода или линейную цепь из 6 атомов углерода, вводимые в количестве 25 - 4000 частей модификатора на 1 миллион частей полного объема раствора.
2.Способ по п.1, отличающийс  тем, что в качестве алкилированной дифенилоТаблица 3
Таблица 4
0
5
во-эфирной дисульфокислоты или ее соли используют соль разветвленного додеци- лированного дифенилово-эфирной дисульфокислоты , котора  имеет степень моноалкилировани  выше 90%.
3.Способ по п.2, отличающийс  тем. что степень моноалкилировани  составл ет более 95%,
4.Способ по п.1. отличающийс  тем, что в качестве алкилированной дифенилово-эфирной дисульфокислоты или ее соли используют соль линейной гексилирован- ной дифенилово-эфирной дисульфокислоты ,
5.Способ по п.4, отличающийс  тем. что степень моноалкилировани  составл ет более 50%.
SU915001451A 1990-09-17 1991-09-16 Способ получени кристаллов хлористого кали RU2004494C1 (ru)

Applications Claiming Priority (1)

Application Number Priority Date Filing Date Title
US07/583,893 US5085670A (en) 1990-09-17 1990-09-17 Production of potassium chloride crystals

Publications (1)

Publication Number Publication Date
RU2004494C1 true RU2004494C1 (ru) 1993-12-15

Family

ID=24335036

Family Applications (1)

Application Number Title Priority Date Filing Date
SU915001451A RU2004494C1 (ru) 1990-09-17 1991-09-16 Способ получени кристаллов хлористого кали

Country Status (6)

Country Link
US (1) US5085670A (ru)
CA (1) CA2051475A1 (ru)
DE (1) DE4128607A1 (ru)
FR (1) FR2666800B1 (ru)
IL (1) IL99505A (ru)
RU (1) RU2004494C1 (ru)

Families Citing this family (5)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Publication number Priority date Publication date Assignee Title
US5445805A (en) * 1993-05-06 1995-08-29 Church & Dwight Co., Inc. Large potassium bicarbonate crystals and process for the preparation thereof
US6660049B1 (en) 1996-07-31 2003-12-09 Natural Soda Aala, Inc. Process for control of crystallization of inorganics from aqueous solutions
US20040185429A1 (en) * 2002-12-09 2004-09-23 Judith Kelleher-Andersson Method for discovering neurogenic agents
CA2444099A1 (en) * 2003-08-11 2005-02-11 Dave Zirk Compacted granular potassium chloride, and method and apparatus for production of same
CA2488180A1 (en) * 2004-11-23 2006-05-23 The Mosaic Company Bromide reduction process in liquid solutions

Family Cites Families (9)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Publication number Priority date Publication date Assignee Title
US3248182A (en) * 1962-11-21 1966-04-26 Intermountain Res & Dev Corp Crystallization of sodium sesquicarbonate in presence of a surfactant and a hydrocarbon oil
US3271106A (en) * 1963-10-09 1966-09-06 Int Minerals & Chem Corp Production of potassium sulfate and potassium chloride
US3598544A (en) * 1969-12-22 1971-08-10 Dow Chemical Co Crystal modification of inorganic salts
US3770390A (en) * 1971-02-26 1973-11-06 Dow Chemical Co Crystal habit modification of inorganic salts using polymeric sulfonates or sulfates
US3725014A (en) * 1971-04-21 1973-04-03 Allied Chem Sodium carbonate crystallization process with foam prevention
US3853490A (en) * 1973-01-22 1974-12-10 Int Minerals & Chem Corp Granulation of potassium sulfate
DD202859A1 (de) * 1982-02-02 1983-10-05 Kali Sondershausen Veb K Verfahren zur herstellung rieselfaehiger streusalze
CA1217026A (en) * 1983-08-02 1987-01-27 Hsi Meng Process and composition for crystallizing potassium sulfate
US4562058A (en) * 1983-08-02 1985-12-31 International Minerals & Chemical Corp. Process for crystallizing potassium sulfate

Also Published As

Publication number Publication date
CA2051475A1 (en) 1992-03-18
FR2666800A1 (fr) 1992-03-20
IL99505A (en) 1995-07-31
FR2666800B1 (fr) 1993-06-04
IL99505A0 (en) 1992-08-18
US5085670A (en) 1992-02-04
DE4128607A1 (de) 1992-03-19

Similar Documents

Publication Publication Date Title
RU2009130790A (ru) Способ получения гипса
KR860001821A (ko) 결정형태의 이나트륨 3-아미노-1-하이드록시프로판-1,1-디포스포네이트의 제조방법
RU2004494C1 (ru) Способ получени кристаллов хлористого кали
SU952100A3 (ru) Способ получени ангидрита сульфата кальци
US2940998A (en) Process for resolution of racemic glutamic acid and salts thereof
Shitole et al. Growth and study of some gel grown group II single crystals of iodate
US4786487A (en) Preparation of crystalline silicoaluminophosphates
DE69905381T2 (de) Umweltschonendes verfahren zur herstellung von natriumchloridkristallen
US4003985A (en) Production of sodium sulfite
US3591391A (en) Compound seasoning
US3682601A (en) Evaporation of brine crystallizing sodium chloride with fatty acid additive
US4203756A (en) Method for increasing the sucrose content of growing plants
Koutsoukos KINETICS OF PRECIPITATION OF HYDROXYAPATITE FROM AQUEOUS SOLUTIONS.
JP3362468B2 (ja) N−混合飽和脂肪酸アシル中性アミノ酸の製造法
US4110402A (en) Recovery of strontium from brine that contains strontium and calcium
JP2000342902A (ja) 潮解を遅くした潮解性無機塩結晶の製造方法及び反応装置
KR890003245B1 (ko) 식품첨가용 과립상 탄산소다 수화물의 제조방법
US3254118A (en) Process for optical resolution of racemic glutamic acid
GB790457A (en) Improved process for the preparation of sodium chloride
US10590153B2 (en) Process for producing crystalline DTPMP
JP2007044639A (ja) 晶析方法および晶析装置
SU1525119A1 (ru) Двойные средние фосфаты цинка-магни и способ их получени
Minero et al. Effect of Inhibitors on the Crystal Growth of Calcium Oxalate1
US3187039A (en) Method for changing the crystal habit of monosodium glutamate
SU602502A1 (ru) Способ получени 2,3-дитиенила