PL238543B1 - Hybrydowy układ elektrochemiczny - Google Patents
Hybrydowy układ elektrochemiczny Download PDFInfo
- Publication number
- PL238543B1 PL238543B1 PL425071A PL42507118A PL238543B1 PL 238543 B1 PL238543 B1 PL 238543B1 PL 425071 A PL425071 A PL 425071A PL 42507118 A PL42507118 A PL 42507118A PL 238543 B1 PL238543 B1 PL 238543B1
- Authority
- PL
- Poland
- Prior art keywords
- aqueous solution
- electrolyte
- mol
- electrochemical system
- electrodes
- Prior art date
Links
- 239000003792 electrolyte Substances 0.000 claims description 22
- 239000007864 aqueous solution Substances 0.000 claims description 12
- PCHJSUWPFVWCPO-UHFFFAOYSA-N gold Chemical compound [Au] PCHJSUWPFVWCPO-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 12
- 239000010931 gold Substances 0.000 claims description 12
- 229910052737 gold Inorganic materials 0.000 claims description 12
- XLYOFNOQVPJJNP-UHFFFAOYSA-N water Substances O XLYOFNOQVPJJNP-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 11
- 239000002105 nanoparticle Substances 0.000 claims description 9
- -1 thiocyanate (rhodium) anion Chemical class 0.000 claims description 8
- 239000000243 solution Substances 0.000 claims description 5
- 239000003575 carbonaceous material Substances 0.000 claims description 4
- ZMZDMBWJUHKJPS-UHFFFAOYSA-N hydrogen thiocyanate Natural products SC#N ZMZDMBWJUHKJPS-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 4
- ZMZDMBWJUHKJPS-UHFFFAOYSA-M Thiocyanate anion Chemical compound [S-]C#N ZMZDMBWJUHKJPS-UHFFFAOYSA-M 0.000 claims description 3
- 150000001450 anions Chemical class 0.000 claims description 3
- GCAKFSUPQDLXIL-UHFFFAOYSA-N potassium rhodium Chemical compound [K].[Rh] GCAKFSUPQDLXIL-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 2
- ZLMJMSJWJFRBEC-UHFFFAOYSA-N Potassium Chemical compound [K] ZLMJMSJWJFRBEC-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims 1
- 229910052700 potassium Inorganic materials 0.000 claims 1
- 239000011591 potassium Substances 0.000 claims 1
- 230000002468 redox effect Effects 0.000 claims 1
- 239000003990 capacitor Substances 0.000 description 11
- OKTJSMMVPCPJKN-UHFFFAOYSA-N Carbon Chemical compound [C] OKTJSMMVPCPJKN-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 8
- 239000007772 electrode material Substances 0.000 description 8
- ZNNZYHKDIALBAK-UHFFFAOYSA-M potassium thiocyanate Chemical compound [K+].[S-]C#N ZNNZYHKDIALBAK-UHFFFAOYSA-M 0.000 description 8
- 239000006229 carbon black Substances 0.000 description 6
- 125000004122 cyclic group Chemical group 0.000 description 6
- 150000002500 ions Chemical class 0.000 description 5
- LFQSCWFLJHTTHZ-UHFFFAOYSA-N EtOH Substances CCO LFQSCWFLJHTTHZ-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 4
- 239000011230 binding agent Substances 0.000 description 4
- 239000003365 glass fiber Substances 0.000 description 4
- 229940116357 potassium thiocyanate Drugs 0.000 description 4
- 239000000725 suspension Substances 0.000 description 4
- 241000872198 Serjania polyphylla Species 0.000 description 3
- 238000006243 chemical reaction Methods 0.000 description 3
- 238000004146 energy storage Methods 0.000 description 3
- 229920001343 polytetrafluoroethylene Polymers 0.000 description 3
- 239000004810 polytetrafluoroethylene Substances 0.000 description 3
- 239000002904 solvent Substances 0.000 description 3
- 239000002253 acid Substances 0.000 description 2
- 229910052783 alkali metal Inorganic materials 0.000 description 2
- 150000001340 alkali metals Chemical class 0.000 description 2
- 230000015572 biosynthetic process Effects 0.000 description 2
- 230000000536 complexating effect Effects 0.000 description 2
- 230000000694 effects Effects 0.000 description 2
- 125000000524 functional group Chemical group 0.000 description 2
- 239000002608 ionic liquid Substances 0.000 description 2
- 239000000463 material Substances 0.000 description 2
- 239000000203 mixture Substances 0.000 description 2
- 239000005486 organic electrolyte Substances 0.000 description 2
- 239000003960 organic solvent Substances 0.000 description 2
- 239000011148 porous material Substances 0.000 description 2
- VHUUQVKOLVNVRT-UHFFFAOYSA-N Ammonium hydroxide Chemical compound [NH4+].[OH-] VHUUQVKOLVNVRT-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 238000009825 accumulation Methods 0.000 description 1
- 150000007513 acids Chemical class 0.000 description 1
- 239000011149 active material Substances 0.000 description 1
- 229910001508 alkali metal halide Inorganic materials 0.000 description 1
- 150000008045 alkali metal halides Chemical class 0.000 description 1
- 239000000908 ammonium hydroxide Substances 0.000 description 1
- QVGXLLKOCUKJST-UHFFFAOYSA-N atomic oxygen Chemical compound [O] QVGXLLKOCUKJST-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 230000007797 corrosion Effects 0.000 description 1
- 238000005260 corrosion Methods 0.000 description 1
- 238000000354 decomposition reaction Methods 0.000 description 1
- 150000002343 gold Chemical class 0.000 description 1
- XMBWDFGMSWQBCA-UHFFFAOYSA-N hydrogen iodide Chemical compound I XMBWDFGMSWQBCA-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 238000009854 hydrometallurgy Methods 0.000 description 1
- 150000004679 hydroxides Chemical class 0.000 description 1
- 150000004694 iodide salts Chemical class 0.000 description 1
- 238000002386 leaching Methods 0.000 description 1
- 238000004519 manufacturing process Methods 0.000 description 1
- 239000012528 membrane Substances 0.000 description 1
- 230000007935 neutral effect Effects 0.000 description 1
- 229910052760 oxygen Inorganic materials 0.000 description 1
- 239000001301 oxygen Substances 0.000 description 1
- 230000001681 protective effect Effects 0.000 description 1
- 125000002577 pseudohalo group Chemical group 0.000 description 1
- 230000002441 reversible effect Effects 0.000 description 1
- BBCHGPOXBBSEMV-UHFFFAOYSA-K rhodium(3+);trithiocyanate Chemical compound [Rh+3].[S-]C#N.[S-]C#N.[S-]C#N BBCHGPOXBBSEMV-UHFFFAOYSA-K 0.000 description 1
- 150000003839 salts Chemical class 0.000 description 1
- 239000002002 slurry Substances 0.000 description 1
- 238000001179 sorption measurement Methods 0.000 description 1
- 229910001220 stainless steel Inorganic materials 0.000 description 1
- 239000010935 stainless steel Substances 0.000 description 1
- 150000003467 sulfuric acid derivatives Chemical class 0.000 description 1
- 231100000331 toxic Toxicity 0.000 description 1
- 230000002588 toxic effect Effects 0.000 description 1
- 231100000419 toxicity Toxicity 0.000 description 1
- 230000001988 toxicity Effects 0.000 description 1
Landscapes
- Electric Double-Layer Capacitors Or The Like (AREA)
- Hybrid Cells (AREA)
Description
Opis wynalazku
Przedmiotem wynalazku jest hybrydowy układ elektrochemiczny mający zastosowanie jako urządzenie do magazynowania energii.
Kondensatory elektrochemiczne (KE) to wysoko-pojemnościowe urządzenia do magazynowania energii elektrycznej. Energia w KE może być gromadzona głównie poprzez:
• elektrostatyczną akumulację ładunku w podwójnej warstwie elektrycznej (PWE), która formuje się na granicy faz elektroda/elektrolit; po odłączeniu źródła napięcia zakumulowane jony są utrzymywane w PWE siłami przyciągania elektrostatycznego, • zjawisko pseudopojemności, wykorzystujące szybkie i odwracalne reakcje faradajowskie.
Kondensatory elektrochemiczne charakteryzują się dużymi wartościami pojemności, dużą gęstością mocy, co pozwala na zapewnienie ich szybkiego ładowania/wyładowania, oraz znakomitą trwałością cykliczną (nawet do 1 000 000 cykli). Dodatkową zaletą tych urządzeń jest ich prosta konstrukcja: dwie elektrody oddzielone od siebie izolującą elektrycznie membraną, pozwalającą na przepływ jonów, zanurzone są w elektrolicie (wodnym, organicznym lub w cieczy jonowej). W przypadku zastosowania elektrolitów wodnych montaż układu jest zdecydowanie prostszy, gdyż nie wymaga pracy w atmosferze ochronnej, tzn. pozbawionej wilgoci i tlenu.
Pojemność kondensatora elektrochemicznego (C) - ilość ładunku zakumulowanego w zadanym przedziale potencjału (wyrażoną w Paradach) można opisać za pomocą równania:
w którym ε oznacza stałą dielektryczną, S - powierzchnię na granicy faz elektroda/elektrolit oraz d- grubość PWE. Zatem w celu uzyskania wyższej pojemności kondensatora elektrochemicznego korzystnym jest zastosowanie elektrod o dużej wartości powierzchni właściwej (która przekłada się na elektrochemicznie aktywną powierzchnię adsorpcji jonów, biorącą udział w tworzeniu PWE).
Najczęściej stosowanymi materiałami elektrodowymi są węgle aktywne. Ich charakterystyczną cechą jest rozwinięta powierzchnia właściwa (500 - 2500 m2/g). Są one również łatwo dostępne w relatywnie niskiej cenie. Dzięki odpowiedniemu doborowi materiału elektrodowego do elektrolitu (biorąc pod uwagę wielkość porów oraz ich rozmieszczenie, a także obecność różnych grup funkcyjnych) można uzyskać pojemności rzędu: 100 - 300 F/g w zależności od zastosowanego elektrolitu (wodnego, organicznego lub cieczy jonowej). Zwiększanie pojemności KE poprzez zastosowanie materiałów o wyższej wartości powierzchni właściwej jest ograniczone, ze względu na obecność coraz większej ilości mikroporów (porów o średnicach mniejszych niż 2 nm) w materiale elektrodowym, które są niedostępne dla jonów, zatem nie mogą być w pełni wykorzystane.
Dzięki zwiększonej pojemności układu (C) uzyskuje się jego większą energię właściwą (E):
E=}-CU2
Z powyższego równania wynika również, że istotnym parametrem w zwiększaniu energii właściwej KE jest napięcie pracy układu (L/). Dzięki elektrolitom organicznym, pracującym w szerokim zakresie napięć (2,5 - 2,8 V) uzyskuje się wysokie wartości energii. Jednakże bezpieczeństwo stosowania takich KE jest ograniczone, ze względu na stosowane rozpuszczalniki organiczne, które są lotne, toksyczne i łatwopalne. Zdecydowanie bezpieczniejsze jak i tańsze są elektrolity wodne - roztwory kwasów, wodorotlenków i soli. Dodatkową zaletą elektrolitów wodnych jest duże stężenie jonów, które powoduje wysokie przewodnictwo, co z kolei przekłada się na osiąganie wysokich gęstości mocy KE. Ich najczęściej wymienianą wadą jest napięcie pracy - niższe niż w przypadku elektrolitów organicznych, co wynika z teoretycznej wartości napięcia rozkładu wody (1,23 V). Dla KE na bazie elektrolitów kwasowych i zasadowych przy zastosowaniu węgla aktywnego jako materiału elektrodowego maksymalne napięcie pracy wynosi 0,7 - 0,8 V. Dla neutralnych soli siarczanowych metali alkalicznych udało się uzyskać zdecydowanie wyższe wartości napięcia: 1,6 - 2,0 V (F.Beguin, V.Presser, A.Balducci, E.Frąckowiak, Adv. Mater., 26 (2014) 2219/2251).
Wykorzystanie wspomnianych wcześniej efektów pseudopojemnościowych jest popularnym sposobem zwiększenia pojemności kondensatorów elektrochemicznych. Mogą one pochodzić z reakcji
PL 238 543 B1 redoks pomiędzy elektroaktywną grupą funkcyjną materiału węglowego (przykładowo para redoks chinon-hydrochinon; E.Raymundo-Pinero, F.Leroux, F.Beguin, Adv. Mater., 18 (2006) 1877-1882) lub też z elektrolitów charakteryzujących się właściwościami pseudopojemnościowymi, np. halogenków metali alkalicznych takich jak KI (E.Frąckowiak, M.Meller, J.Menzel, D. Gastol, K. Fic, Faraday Discuss. 172 (2014) 179-198) oraz KBr (Q. Li, M.Haque, V.Kuzmenko, N.Ramani, P.Lundgren, A.D.Smith, P.Enoksson, J.Power Sources, 348 (2017) 219-228) czy też pseudohalogenków - roztworów rodaków metali alkalicznych lub rodanku amonu co jest znane w stanie techniki z opisu patentowego P.414196. Dla kondensatorów elektrochemicznych pracujących z elektrolitem na bazie wodnych roztworów jodków zauważono, że elektrochemiczna charakterystyka tych układów zależy również od zastosowanych kolektorów prądowych. W przypadku zastosowania złotych kolektorów prądowych dochodzi do reakcji pomiędzy złotem a anionami jodkowymi - powstają trwałe kompleksy, które z kolei powodują korozję kolektorów prądowych (G.Lota, E.Frąckowiak, Electrochem. Commun. 11 (2009) 87-90). Zjawisko formowania kompleksów złota z anionami jodkowymi, a także tiocyjanianowymi jest wykorzystywane również w hydrometalurgii do ługowania złota. Jednakże nie znaleziono źródeł literaturowych wskazujących na zastosowanie nanocząstek złota jako składnika elektrolitu w celu poprawy parametrów pracy hybrydowych układów elektrochemicznych. Poprzez dodatek nanocząstek złota do układu polepszeniu uległy wartości energii oraz mocy, a także wydajność jego pracy.
Istotą wynalazku jest hybrydowy układ elektrochemiczny pracujący w elektrolicie wodnym, którego oddzielone separatorem elektrody wykonane są z materiału węglowego o wysoko rozwiniętej powierzchni właściwej (rzędu 2000 m2/g), charakteryzujący się tym, że elektrolit o właściwościach redoks stanowi wodny roztwór zawierający anion tiocyjanianowy (rodankowy) z dodatkiem nanocząstek złota, korzystnie o stężeniu w zakresie od 7,9·10-11 do 4,0·10-9 mol/L.
Wyjątkowo korzystnym jest kiedy wodny roztwór zawierający anion tiocyjanianowy (rodankowy) stanowi wodny roztwór rodanku potasu o korzystnym o stężeniu 7 mol/L.
Hybrydowy układ elektrochemiczny znajduje zastosowanie jako urządzenie do magazynowania energii.
Dzięki zastosowaniu rozwiązania według wynalazku uzyskano następujące efekty technicznoekonomiczne:
• możliwość rozszerzenia napięcia pracy układu hybrydowego do 1,6 V ograniczonego w środowisku wodnym do 1,23 V, • uzyskanie lepszej propagacji ładunku dzięki wysokiemu przewodnictwu elektrolitu oraz zastosowaniu nanocząstek złota kompleksujących aniony tiocyjanianowe, • poprawę charakterystyki pracy układu oraz zwiększenie energii właściwej KE w szczególności dla wysokich wartości gęstości prądu (w zakresie 20 - 50 A/g), • możliwość uzyskania bardzo wysokiej wydajności elektrycznej i trwałości cyklicznej, • zmniejszenie toksyczności stosowanego elektrolitu, poprzez skompleksowanie anionu tiocyjanianowego, • obniżenie kosztów wytwarzania poprzez zastosowanie kolektorów ze stali nierdzewnej. Wynalazek przedstawiono w poniższych przykładach realizacji.
P r z y k ł a d I
Elektrody kondensatora elektrochemicznego, w formie tabletek o średnicy 10 mm i grubości ok. 0,3 mm wykonano z materiału węglowego - sadzy aktywowanej (ang. carbon black) o rozwiniętej powierzchni. W pierwszym etapie przygotowano homogenną gęstwę zawierającą materiał aktywny (80% wt.), sadzę (10% wt.), lepiszcze (10% wt. 60% zawiesiny politetrafluoroetylenu w wodzie) oraz rozpuszczalnik - etanol. Rozpuszczalnik odparowano w 120°C przy ciągłym mieszaniu gęstwy. Otrzymaną masę rozwałkowano, a z otrzymanego arkusza wycięto elektrody, które następnie wysuszono pod obniżonym ciśnieniem. Przygotowane elektrody umieszczono w naczyniu elektrochemicznym, oddzielono separatorem z włókniny szklanej. Naczynie wypełniono elektrolitem, który stanowił 7 mol/L wodny roztwór tiocyjanianu potasu (KSCN) z dodatkiem nanocząstek złota o stężeniu 1,99·10-9 mol/L. Napięcie cyklicznej pracy kondensatora wynosiło 1,6 V, a pojemność 144 F/g dla gęstości prądu 2 A/g. Energia właściwa wyniosła 12,8 Wh/kg.
P r z y k ł a d II
Elektrody kondensatora elektrochemicznego wykonano z sadzy aktywowanej (ang. carbon black) o rozwiniętej powierzchni właściwej. Materiał przygotowano w następujący sposób: sadzę aktywowaną (80% wt.), sadzę (10% wt.) oraz lepiszcze (10% wt. 60% zawiesinę politetrafluoroetylenu w wodzie)
PL 238 543 B1 umieszczono w etanolu oraz poddano mieszaniu w temperaturze 120°C do momentu odparowania rozpuszczalnika. Z otrzymanej masy przygotowano arkusz materiału elektrodowego o grubości 0,3 mm, z którego wycięto elektrody o średnicy 10 mm. Następnie elektrody suszono pod obniżonym ciśnieniem przed 12 godzin. Tak wykonane elektrody umieszczono w naczyniu elektrochemicznym i oddzielono separatorem z włókniny szklanej. Jako elektrolitu użyto 7 mol/L wodnego roztworu tiocyjanianu potasu (KSCN) z dodatkiem nanocząstek złota o stężeniu 1,99· 10-9 mol/L, co pozwoliło na uzyskanie napięcia pracy cyklicznej równego 1,6 V oraz pojemności 76 F/g dla gęstości prądu 50 A/g, a energia właściwa wyniosła 10 Wh/kg.
P r z y k ł a d III
W celu sporządzenia materiału elektrodowego stosowanego w kondensatorze elektrochemicznym do przygotowania elektrod, zmieszano węgiel aktywny, sadzę oraz lepiszcze (60% zawiesinę politetrafluoroetylenu w wodzie), tworząc zawiesinę w alkoholu krótkołańcuchowym. Rozpuszczalnik organiczny odparowano, a z otrzymanej mieszaniny przygotowano arkusz materiału elektrodowego o grubości 0,3 mm i wycięto elektrody o średnicy 10 mm, które następnie wysuszono pod zmniejszonym ciśnieniem. Elektrody umieszczono w naczyniu elektrochemicznym i oddzielono separatorem z włókniny szklanej, a naczynie wypełniono elektrolitem, stanowiącym 7 mol/L wodny roztwór tiocyjanianu potasu (KSCN) z dodatkiem nanocząstek złota o stężeniu 1,99·10-9 mol/L, co pozwoliło osiągnąć napięcie pracy cyklicznej równe 1,6 V oraz pojemność rzędu 131 F/g dla gęstości prądu 2 A/g. Energia właściwa wyniosła 12 Wh/kg.
P r z y k ł a d IV
Elektrody kondensatora elektrochemicznego przygotowano w formie tabletek o średnicy 10 mm i grubości ok. 0,3 mm z arkusza materiału elektrodowego składającego się z sadzy aktywowanej o rozwiniętej powierzchni, sadzy oraz lepiszcza. Następnie elektrody umieszczono w naczyniu elektrochemicznym i oddzielono separatorem z włókniny szklanej. Jako elektrolit zastosowano 7 mol/L wodny roztwór tiocyjanianu potasu (KSCN) z dodatkiem nanocząstek złota o stężeniu 4,0·10-10 mol/L. Wykorzystanie tak przygotowanego roztworu pozwoliło uzyskać napięcie cyklicznej pracy kondensatora 1,6 V oraz pojemność bliską 140 F/g dla gęstości prądu 2 A/g. Energia właściwa wyniosła 12,4 Wh/kg.
Claims (3)
- Zastrzeżenia patentowe1. Hybrydowy układ elektrochemiczny pracujący w elektrolicie wodnym, którego oddzielone separatorem elektrody wykonane są z materiału węglowego o wysoko rozwiniętej powierzchni właściwej, znamienny tym, że elektrolit o właściwościach redoks stanowi wodny roztwór zawierający anion tiocyjanianowy (rodankowy) z dodatkiem nanocząstek złota, korzystnie o stężeniu w zakresie od 7,9·10-11 do 4,0·10-9 mol/L.
- 2. Hybrydowy układ elektrochemiczny według zastrz. 1, znamienny tym, że wodny roztwór zawierający anion tiocyjanianowy (rodankowy) stanowi wodny roztwór rodanku potasu.
- 3. Hybrydowy układ elektrochemiczny według zastrz. 2, znamienny tym, że wodny roztwór stanowiący wodny roztwór rodanku potasu posiada stężenie 7 mol/L.
Priority Applications (1)
| Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
|---|---|---|---|
| PL425071A PL238543B1 (pl) | 2018-03-28 | 2018-03-28 | Hybrydowy układ elektrochemiczny |
Applications Claiming Priority (1)
| Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
|---|---|---|---|
| PL425071A PL238543B1 (pl) | 2018-03-28 | 2018-03-28 | Hybrydowy układ elektrochemiczny |
Publications (2)
| Publication Number | Publication Date |
|---|---|
| PL425071A1 PL425071A1 (pl) | 2019-10-07 |
| PL238543B1 true PL238543B1 (pl) | 2021-09-06 |
Family
ID=68099352
Family Applications (1)
| Application Number | Title | Priority Date | Filing Date |
|---|---|---|---|
| PL425071A PL238543B1 (pl) | 2018-03-28 | 2018-03-28 | Hybrydowy układ elektrochemiczny |
Country Status (1)
| Country | Link |
|---|---|
| PL (1) | PL238543B1 (pl) |
Family Cites Families (2)
| Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
|---|---|---|---|---|
| PL222936B1 (pl) * | 2013-03-11 | 2016-09-30 | Univ Ekonomiczny We Wrocławiu | Sposób biologicznego usuwania ładunku zanieczyszczeń z buraczanego wywaru gorzelniczego |
| PL231243B1 (pl) * | 2015-09-28 | 2019-02-28 | Politechnika Poznanska | Kondensator elektrochemiczny |
-
2018
- 2018-03-28 PL PL425071A patent/PL238543B1/pl unknown
Also Published As
| Publication number | Publication date |
|---|---|
| PL425071A1 (pl) | 2019-10-07 |
Similar Documents
| Publication | Publication Date | Title |
|---|---|---|
| Tang et al. | Functionalized carbon nanotube based hybrid electrochemical capacitors using neutral bromide redox-active electrolyte for enhancing energy density | |
| Li et al. | A metal-free and flexible supercapacitor based on redox-active lignosulfonate functionalized graphene hydrogels | |
| Zilong et al. | High performance flexible solid-state asymmetric supercapacitors from MnO 2/ZnO core–shell nanorods//specially reduced graphene oxide | |
| Campbell et al. | Battery/supercapacitor hybrid via non-covalent functionalization of graphene macro-assemblies | |
| JP6859317B2 (ja) | 半固体フローＬｉ／Ｏ２電池 | |
| Sekhar et al. | Birnessite-type MnO 2 nanosheet arrays with interwoven arrangements on vapor grown carbon fibers as hybrid nanocomposites for pseudocapacitors | |
| CN104979105A (zh) | 一种氮掺杂多孔碳材料、制备方法及其应用 | |
| US10685790B2 (en) | Supercapacitor and a method for expanding the voltage range of an aqueous electrolyte suprcapacitor | |
| KR20220158251A (ko) | 탄소의 안정한 수성 분산액 | |
| US10008334B2 (en) | Electrochemical capacitor | |
| EP3422463A1 (en) | Aqueous polymer electrolyte | |
| Slesinski et al. | A double-redox aqueous capacitor with high energy output | |
| PL238543B1 (pl) | Hybrydowy układ elektrochemiczny | |
| CN102097212B (zh) | 一种复合聚合物凝胶电解质及其制备方法 | |
| Wang et al. | A H+-inhibiting anion exchange membrane as separator for a pH-decoupling Zn-ion hybrid supercapacitor | |
| JP2003243260A (ja) | 電気二重層キャパシタ | |
| CN119650315A (zh) | 一种离子液体基电解液、宽温域高压超级电容器及其应用 | |
| Park et al. | Electrochemical characterization of electrolyte-filled porous carbon materials for electrosorption process | |
| WO2017043568A1 (ja) | リチウムイオンキャパシタ及びその正極活物質として使用する炭素材料 | |
| PL231243B1 (pl) | Kondensator elektrochemiczny | |
| RU2676468C1 (ru) | Электролит для углеродного суперконденсатора с двойным электрическим слоем | |
| PL237459B1 (pl) | Kondensator elektrochemiczny | |
| CN111418037A (zh) | 水性电解液和包括该水性电解液的赝电容器 | |
| PL239001B1 (pl) | Kondensator elektrochemiczny | |
| JP7415298B2 (ja) | 電極用スラリー組成物、電極、及び蓄電デバイス |