PL222645B1 - Sposób otrzymywania katalizatora do syntezy amoniaku - Google Patents
Sposób otrzymywania katalizatora do syntezy amoniakuInfo
- Publication number
- PL222645B1 PL222645B1 PL401798A PL40179812A PL222645B1 PL 222645 B1 PL222645 B1 PL 222645B1 PL 401798 A PL401798 A PL 401798A PL 40179812 A PL40179812 A PL 40179812A PL 222645 B1 PL222645 B1 PL 222645B1
- Authority
- PL
- Poland
- Prior art keywords
- molybdenum
- cobalt
- ammonia
- chromium
- salts
- Prior art date
Links
- QGZKDVFQNNGYKY-UHFFFAOYSA-N Ammonia Chemical compound N QGZKDVFQNNGYKY-UHFFFAOYSA-N 0.000 title claims description 74
- 229910021529 ammonia Inorganic materials 0.000 title claims description 37
- 238000000034 method Methods 0.000 title claims description 27
- 238000003786 synthesis reaction Methods 0.000 title claims description 22
- 230000015572 biosynthetic process Effects 0.000 title claims description 21
- 239000003054 catalyst Substances 0.000 title claims description 18
- 238000002360 preparation method Methods 0.000 title claims description 7
- 239000010941 cobalt Substances 0.000 claims description 22
- GUTLYIVDDKVIGB-UHFFFAOYSA-N cobalt atom Chemical compound [Co] GUTLYIVDDKVIGB-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 21
- 239000002243 precursor Substances 0.000 claims description 21
- 229910017052 cobalt Inorganic materials 0.000 claims description 18
- 229910052750 molybdenum Inorganic materials 0.000 claims description 13
- 239000011733 molybdenum Substances 0.000 claims description 13
- 150000001844 chromium Chemical class 0.000 claims description 11
- PHFQLYPOURZARY-UHFFFAOYSA-N chromium trinitrate Chemical compound [Cr+3].[O-][N+]([O-])=O.[O-][N+]([O-])=O.[O-][N+]([O-])=O PHFQLYPOURZARY-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 10
- 238000005121 nitriding Methods 0.000 claims description 10
- 159000000001 potassium salts Chemical class 0.000 claims description 10
- 239000007864 aqueous solution Substances 0.000 claims description 9
- 229910000476 molybdenum oxide Inorganic materials 0.000 claims description 6
- PQQKPALAQIIWST-UHFFFAOYSA-N oxomolybdenum Chemical compound [Mo]=O PQQKPALAQIIWST-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 6
- 229910000428 cobalt oxide Inorganic materials 0.000 claims description 5
- 238000001556 precipitation Methods 0.000 claims description 5
- XAEFZNCEHLXOMS-UHFFFAOYSA-M potassium benzoate Chemical compound [K+].[O-]C(=O)C1=CC=CC=C1 XAEFZNCEHLXOMS-UHFFFAOYSA-M 0.000 claims description 3
- WYYQVWLEPYFFLP-UHFFFAOYSA-K chromium(3+);triacetate Chemical compound [Cr+3].CC([O-])=O.CC([O-])=O.CC([O-])=O WYYQVWLEPYFFLP-UHFFFAOYSA-K 0.000 claims description 2
- 150000002751 molybdenum Chemical class 0.000 claims description 2
- ZOKXTWBITQBERF-UHFFFAOYSA-N Molybdenum Chemical compound [Mo] ZOKXTWBITQBERF-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims 2
- IVMYJDGYRUAWML-UHFFFAOYSA-N cobalt(ii) oxide Chemical compound [Co]=O IVMYJDGYRUAWML-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims 1
- 239000000463 material Substances 0.000 description 21
- 230000003197 catalytic effect Effects 0.000 description 16
- -1 molybdenum nitrides Chemical class 0.000 description 14
- IJGRMHOSHXDMSA-UHFFFAOYSA-N Atomic nitrogen Chemical compound N#N IJGRMHOSHXDMSA-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 6
- VYZAMTAEIAYCRO-UHFFFAOYSA-N Chromium Chemical group [Cr] VYZAMTAEIAYCRO-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 6
- 239000011651 chromium Substances 0.000 description 6
- WHDPTDWLEKQKKX-UHFFFAOYSA-N cobalt molybdenum Chemical compound [Co].[Co].[Mo] WHDPTDWLEKQKKX-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 6
- 150000001875 compounds Chemical class 0.000 description 6
- 238000010438 heat treatment Methods 0.000 description 6
- FGIUAXJPYTZDNR-UHFFFAOYSA-N potassium nitrate Chemical compound [K+].[O-][N+]([O-])=O FGIUAXJPYTZDNR-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 6
- 230000000694 effects Effects 0.000 description 5
- 239000000203 mixture Substances 0.000 description 5
- 150000004767 nitrides Chemical class 0.000 description 5
- 238000012512 characterization method Methods 0.000 description 4
- 229910052723 transition metal Inorganic materials 0.000 description 4
- XLYOFNOQVPJJNP-UHFFFAOYSA-N water Chemical compound O XLYOFNOQVPJJNP-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 4
- 229910052804 chromium Inorganic materials 0.000 description 3
- 239000007789 gas Substances 0.000 description 3
- 238000005470 impregnation Methods 0.000 description 3
- XEEYBQQBJWHFJM-UHFFFAOYSA-N iron Substances [Fe] XEEYBQQBJWHFJM-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 3
- 229910052757 nitrogen Inorganic materials 0.000 description 3
- 230000000737 periodic effect Effects 0.000 description 3
- 229910052573 porcelain Inorganic materials 0.000 description 3
- 235000010333 potassium nitrate Nutrition 0.000 description 3
- 239000004323 potassium nitrate Substances 0.000 description 3
- 150000003624 transition metals Chemical class 0.000 description 3
- UFHFLCQGNIYNRP-UHFFFAOYSA-N Hydrogen Chemical compound [H][H] UFHFLCQGNIYNRP-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 2
- ZLMJMSJWJFRBEC-UHFFFAOYSA-N Potassium Chemical group [K] ZLMJMSJWJFRBEC-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 2
- AFTDTIZUABOECB-UHFFFAOYSA-N [Co].[Mo] Chemical class [Co].[Mo] AFTDTIZUABOECB-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 2
- APUPEJJSWDHEBO-UHFFFAOYSA-P ammonium molybdate Chemical compound [NH4+].[NH4+].[O-][Mo]([O-])(=O)=O APUPEJJSWDHEBO-UHFFFAOYSA-P 0.000 description 2
- 235000018660 ammonium molybdate Nutrition 0.000 description 2
- GPBUGPUPKAGMDK-UHFFFAOYSA-N azanylidynemolybdenum Chemical compound [Mo]#N GPBUGPUPKAGMDK-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 2
- 229910052792 caesium Inorganic materials 0.000 description 2
- TVFDJXOCXUVLDH-UHFFFAOYSA-N caesium atom Chemical compound [Cs] TVFDJXOCXUVLDH-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 2
- UFMZWBIQTDUYBN-UHFFFAOYSA-N cobalt dinitrate Chemical compound [Co+2].[O-][N+]([O-])=O.[O-][N+]([O-])=O UFMZWBIQTDUYBN-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 2
- 229910001981 cobalt nitrate Inorganic materials 0.000 description 2
- 239000001257 hydrogen Substances 0.000 description 2
- 229910052739 hydrogen Inorganic materials 0.000 description 2
- 150000003112 potassium compounds Chemical class 0.000 description 2
- 239000000126 substance Substances 0.000 description 2
- VHUUQVKOLVNVRT-UHFFFAOYSA-N Ammonium hydroxide Chemical compound [NH4+].[OH-] VHUUQVKOLVNVRT-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 241000282326 Felis catus Species 0.000 description 1
- 238000010521 absorption reaction Methods 0.000 description 1
- 239000011149 active material Substances 0.000 description 1
- 235000011114 ammonium hydroxide Nutrition 0.000 description 1
- 229940010552 ammonium molybdate Drugs 0.000 description 1
- 239000011609 ammonium molybdate Substances 0.000 description 1
- 229910052788 barium Inorganic materials 0.000 description 1
- DSAJWYNOEDNPEQ-UHFFFAOYSA-N barium atom Chemical compound [Ba] DSAJWYNOEDNPEQ-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 238000001311 chemical methods and process Methods 0.000 description 1
- 238000006243 chemical reaction Methods 0.000 description 1
- 239000012153 distilled water Substances 0.000 description 1
- 238000011835 investigation Methods 0.000 description 1
- 229910052742 iron Inorganic materials 0.000 description 1
- 150000002604 lanthanum compounds Chemical class 0.000 description 1
- 229910052751 metal Inorganic materials 0.000 description 1
- 239000002184 metal Substances 0.000 description 1
- 150000002739 metals Chemical class 0.000 description 1
- 150000002823 nitrates Chemical class 0.000 description 1
- 230000000704 physical effect Effects 0.000 description 1
- 230000008092 positive effect Effects 0.000 description 1
- 229910052700 potassium Inorganic materials 0.000 description 1
- 239000011591 potassium Substances 0.000 description 1
- 239000002244 precipitate Substances 0.000 description 1
- 239000000376 reactant Substances 0.000 description 1
- 239000000243 solution Substances 0.000 description 1
- 230000002195 synergetic effect Effects 0.000 description 1
Classifications
-
- Y—GENERAL TAGGING OF NEW TECHNOLOGICAL DEVELOPMENTS; GENERAL TAGGING OF CROSS-SECTIONAL TECHNOLOGIES SPANNING OVER SEVERAL SECTIONS OF THE IPC; TECHNICAL SUBJECTS COVERED BY FORMER USPC CROSS-REFERENCE ART COLLECTIONS [XRACs] AND DIGESTS
- Y02—TECHNOLOGIES OR APPLICATIONS FOR MITIGATION OR ADAPTATION AGAINST CLIMATE CHANGE
- Y02P—CLIMATE CHANGE MITIGATION TECHNOLOGIES IN THE PRODUCTION OR PROCESSING OF GOODS
- Y02P20/00—Technologies relating to chemical industry
- Y02P20/50—Improvements relating to the production of bulk chemicals
- Y02P20/52—Improvements relating to the production of bulk chemicals using catalysts, e.g. selective catalysts
Landscapes
- Catalysts (AREA)
Description
PL 222 645 B1
Opis wynalazku
Przedmiotem wynalazku jest sposób otrzymywania katalizatora do syntezy amoniaku opartego na azotkach kobaltu i molibdenu. Azotki metali przejściowych, a szczególnie azotek molibdenu od dawna uważane były za bardzo obiecujące materiały katalityczne w procesie syntezy amoniaku. Materiały te przejawiają wysoką aktywność katalityczną, jednocześnie charakteryzują się bardzo niską trwałością, wykluczającą ich praktyczne zastosowanie w warunkach przemysłowej syntezy amoniaku. Ostatnie badania nowej klasy związków chemicznych, azotków bimetalicznych metali przejściowych wskazują, że niektóre z tych materiałów mogą znaleźć praktyczne zastosowanie nie tylko w procesie syntezy amoniaku, lecz także innych procesach chemicznych (Kim D-W, Lee D-K, Ihm S-K. CoMo bimetallic nitride catalysts for thiophene HDS. Catal Lett. 1997; 43:91-5; Hada K, Nagai M, Omi S. Characterisation of HDS Activity of Cobalt Molybdenum Nitrides. J Phys Chem B. 2001; 105:4084-93; Kojima R, Aika K-i. Cobalt molybdenum bimetallic nitride catalysts for ammonia synthesis Part 1. Preparation and characterization. Appl Catal A: General. 2001; 215:149-60). Największe zainteresowanie zwracają azotki kobaltu i molibdenu, które obecnie uznawane są za substancję chemiczną charakteryzującą się najwyższą, ze wszystkich dotychczas przebadanych materiałów, aktywnością katalityczną w reakcji syntezy amoniaku (Jacobsen CJH, Dahl S, Clausen BS, Bahn S, Logadottir A, Norskov JK. Catalyst Design by Interpolation in the Periodic Table: Bimetallic Ammonia Synthesis Catalysts. J Am Chem Soc. 2001; 123:8404-5).
Związki te otrzymywane są w dwustopniowym procesie składającym się z etapu wstępnego, w którym uzyskuje się tlenkowe prekursory, oraz etapu redukcyjnego, polegającego na azotowaniu tlenków do azotków odpowiednich metali w atmosferze amoniaku (Bem DS, Olsen HP, Loye H-Cz. Synthesis and Electronic and Magnetic Characterization of the Ternery Nitride (Fe0.3Mo0.2)MoN2. Chem Mater. 1995; 7:1824-8). Z patentu US 6235676B1 znany jest sposób otrzymywania materiałów katalitycznych zawierających związki typu Me’xMe”yN, gdzie Me' odpowiada metalowi przejściowemu z grupy VIB układu okresowego, a Me” odpowiada metalowi przejściowemu z grupy VIII układu okresowego; x oraz y oznaczają liczby w zakresie 1 do 10, a N oznacza azot. W patencie tym przedstawiono sposób otrzymywania prekursorów tlenkowych związków typu Me'xMe”yN z azotanów (V) odpowiednich pierwiastków z grupy VIII oraz molibdenianów lub wolframianów amonu. W patencie US 6235676B1 zawarto opis azotowania odpowiednich prekursorów tlenkowych związków typu Me'xMe”yN w atmosferze amoniaku. Proces prowadzony jest w temperaturze 650°C przez 24 h, w atmosferze czystego amoniaku lub odpowiedniej mieszaniny zawierającej amoniak, wodór i azot (przepływ 50 l/min). W patencie US6235676B1 wskazano, że do uzyskania aktywnej fazy katalitycznej o wysokiej aktywności w procesie syntezy amoniaku, niezbędna jest modyfikacja prekursora związków typu Me'xMe”yN, przez jego impregnację z roztworu wodnego związkami cezu, baru lub lantanu.
Badania azotków kobaltu i molibdenu prowadzone przez Kojimę i Aikę (Kojima R, Aika K-i. Cobalt molybdenum bimetallic nitride catalysts for ammonia synthesis Part 1. Preparation and characterization. Appl Catal A: General. 2001; 215:149-60; Part 2. Kinetic study. Appl Catal A: General. 2001; 218:121-8; Part 3. Reactant gas treatment. Appl Catal A: General. 2001; 219:157-70) wskazują, że do otrzymania wysokiej aktywności katalitycznej w procesie syntezy amoniaku niezbędne jest promowanie tego związku solami cezu lub potasu. Z publikacji Moszyński D, Jędrzejewski R, Ziebro J, Arabczyk W. Surface and catalytic properties of potassium-modified cobalt molybdenum catalysts for ammonia synthesis. Appl Surf Sci. 2010; 256:5581-84, znany jest sposób otrzymywania mieszaniny azotków kobaltu polegający na tym, że do otrzymanego znaną metodą prekursora zawierającego tlenek kobaltu i molibdenu przed procesem azotowania w czystym amoniaku dodaje się związki pot asu i uzyskuje się nie jedną fazę krystaliczną Co3Mo3N, lecz mieszaninę składającą się z fazy krystalicznej o składzie Co3Mo3N oraz drugiej, uboższej w kobalt fazy Co2Mo3N. Materiały te wykazują silną zależność właściwości fizycznych oraz aktywności katalitycznej od zawartości związków potasu w katalizatorze.
Nieoczekiwanie okazało się, że dodatek soli chromu bardzo korzystnie wpływa na wielkość powierzchni właściwej tych materiałów, który to parametr znacznie zmienia właściwości katalityczne materiałów.
Sposób otrzymywania aktywnego katalizatora syntezy amoniaku, według wynalazku polegający na azotowaniu w czystym amoniaku prekursora zawierającego tlenek kobaltu i molibdenu, uzyskanego metodą strącania z roztworów wodnych soli kobaltu i molibdenu i zaimpregnowanego solami potasu, charakteryzuje się tym, że prekursor zawierający tlenek kobaltu i molibdenu, przed procesem
PL 222 645 B1 azotowania w czystym amoniaku, poddaje się procesowi impregnacji rozpuszczalnymi w wodzie solami chromu w ilości od 0,01% masowych do 2% masowych. Jako sole chromu stosuje się octan chromu(III) lub azotan chromu(III). Sole potasu stosuje się w ilości od 0,2 do 1,5% masowych.
Sposób otrzymywania katalizatora składa się z trzech etapów. W pierwszym etapie wytwarzany jest tlenkowy prekursor azotków kobaltu i molibdenu. Proces ten polega na strąceniu nierozpuszcza lnego w wodzie tlenku kobaltu i molibdenu, wykorzystując do tego roztwory wodne molibdenianu (VI) amonu oraz azotanu (V) kobaltu. Strącanie prowadzone jest w zalkalizowanym roztworze wodnym o temperaturze od 80 do 100°C. Otrzymany w pierwszym etapie prekursor tlenkowy poddaje się następnie procesowi impregnacji rozpuszczalnymi w wodzie solami chromu oraz solami potasu. W procesie impregnacji uzyskuje się materiał zawierający dodatek soli chromu o zawartości od 0,01% mas. do 2% mas. atomów chromu w materiale oraz równocześnie zawierający od 0,2 do 1,5% masowych atomów potasu. Materiał po impregnacji suszy się w temperaturze 120°C i kalcynuje w wyższych temperaturach. Ostatnim etapem procesu wytwarzania katalizatora jest ich redukcja w atmosferze amoniaku. Proces ten prowadzi się w reaktorze chemicznym, gdzie umieszcza się odpowiedni wsad zaimpregnowanego solami chromu i potasu prekursora tlenkowego. Następnie w atmosferze amoniaku, podnosi się temperaturę wewnątrz reaktora do 700°C, i utrzymuje ją przez czas wymagany do całkowitej redukcji tlenków kobaltu i molibdenu do odpowiednich azotków kobaltu i molibdenu. W wyniku tych procesów otrzymuje się aktywny katalitycznie materiał o rozwin iętej powierzchni właściwej i wysokiej aktywności katalitycznej w procesie syntezy amoniaku.
Kilkuprocentowa zawartość atomów chromu w materiale opartym na azotkach kobaltu i molibdenu powoduje wzrost powierzchni właściwej tych materiałów z 11 m /g do około 19 m /g. Dodatek soli potasu do azotków kobaltu i molibdenu znacząco zwiększa ich aktywność katalityczną w procesie syntezy amoniaku. Jednoczesne zastosowanie dwóch promotorów, soli chromu oraz soli potasu, doprowadziło do synergetycznego efektu i dalszego polepszenia tych katalizatorów w procesie syntezy amoniaku. Okazało się, że materiały zawierające od 0,5% masowych do 1,5% masowych potasu oraz jednocześnie 0,5% mas. atomów chromu wykazują aktywność katalityczną około dwukrotnie większą niż niepromowane azotki kobaltu i molibdenu.
Sposób według wynalazku przedstawiony jest w przykładach wykonania i na rysunku przedstawiającym na wykresie wpływ zawartości soli chromu na wielkość powierzchni właściwej materiałów opartych na azotkach kobaltu i molibdenu.
P r z y k ł a d 1
Przygotowano tlenkowy prekursor azotków kobaltu i molibdenu. Do gorącego roztworu molibdenianu amonu (NH4)6Mo7O24 o stężeniu 0,1 mola, zalkalizowanego dodatkiem wody amoniakalnej NH3aq, tak by osiągnąć pH = 5, dodaje się powoli roztwór wodny azotanu kobaltu Co(NO3)2 o stężeniu 0,1 mola. Osad po wytrąceniu jest przemywany wodą destylowaną i suszony na powietrzu w temperaturze 120°C, a następnie kalcynowany w temperaturze 600°C przez 4 h do uzyskania fazy CoMoO4 (potwierdzone za pomocą badania XRD). 13,7 grama tlenkowego prekursora impregnuje się roztworem wodnym zawierającym 0,23 g azotanu chromu (III) Cr(NO3)3 oraz 0,26 g azotanu potasu KNO3, do całkowitego odparowania wody. Następnie uzyskany materiał suszy się na powietrzu w temperaturze 120°C oraz kalcynuje w temperaturze 600°C przez 2 h i poddaje azotowaniu. 5 gramów zaimpregnowanego prekursora umieszcza się w łódeczce porcelanowej wewnątrz poziomego reaktora rurowego. Następnie podgrzewa się do 700°C z szybkością 1 °C/min, a po osiągnięciu temperatury 700°C utrzymuje się w tej temperaturze przez 4 godziny. Podczas całego cyklu ogrzewania 3 przez reaktor przepływa czysty amoniak (20 dm /h). Po zakończeniu cyklu grzania reaktor wraz z materiałem chłodzi się do temperatury pokojowej.
P r z y k ł a d 2
Przygotowano tlenkowy prekursor azotków kobaltu i molibdenu jak w przykładzie 1.
6,9 grama tlenkowego prekursora impregnuje się roztworem wodnym zawierającym 0,11 grama azotanu chromu (III) Cr(NO3)3 oraz 0,07 grama azotanu potasu KNO3, do całkowitego odparowania wody. Następnie uzyskany materiał suszy się na powietrzu w temperaturze 120°C oraz kalcynuje w temperaturze 600°C przez 2 h i poddaje azotowaniu. 5 gramów zaimpregnowanego prekursora umieszcza się w łódeczce porcelanowej wewnątrz poziomego reaktora rurowego. Następnie podgrzewa się do 700°C z szybkością 1 °C/min, a po osiągnięciu temperatury 700°C utrzymuje się w tej temperaturze przez 4 godziny. Podczas całego cyklu ogrzewania przez reaktor przepływa czysty amoniak 3 (20 dm /h). Po zakończeniu cyklu grzania reaktor wraz z materiałem chłodzi się do temperatury pokojowej.
PL 222 645 B1
P r z y k ł a d 3
Przygotowano tlenkowy prekursor azotków kobaltu i molibdenu jak w przykładzie 1.
20,5 grama tlenkowego prekursora impregnuje się roztworem wodnym zawierającym 0,35 grama azotanu chromu (III) Cr(NO3)3 oraz 0,52 grama azotanu potasu KNO3, do całkowitego odparowania wody. Następnie uzyskany materiał suszy się na powietrzu w temperaturze 120°C oraz kalcynuje w temperaturze 600°C przez 2 h i poddaje azotowaniu. 15 gramów zaimpregnowanego prekursora umieszcza się w łódeczce porcelanowej wewnątrz poziomego reaktora rurowego. Następnie podgrzewa się do 700°C z szybkością 1°C/min, a po osiągnięciu temperatury 700°C utrzymuje się w tej temperaturze przez 4 godziny. Podczas całego cyklu ogrzewania przez reaktor przepływa czysty amoniak 3 (20 dm /h). Po zakończeniu cyklu grzania reaktor wraz z materiałem chłodzi się do temperatury pokojowej.
Badanie aktywności katalitycznej otrzymanych katalizatorów wykonywano w aparaturze opisanej w publikacji: Arabczyk W, Kałucki K, Kaleńczuk RJ, Śpiewak Z, Morawski AW, Pajewski R, et al. Badanie aktywności kontaktów żelazowych do syntezy amoniaku. Przem Chem. 1986; 65:532. Do reaktora katalitycznego każdorazowo pobierano po 1 g każdego z badanych katalizatorów w postaci ziaren o średniej wielkości w zakresie 1+1,2 mm. Katalizatory były testowane w temperaturze 500°C i pod ciśnieniem 10 MPa. Reaktor zasilany był mieszaniną gazów zawierającą azot i wodór w stosunku 1:3. Zawartość amoniaku w gazach wylotowych z reaktora była analizowana na zasadzie absorpcji promieniowania IR. Aktywność katalityczną przedstawia tabela poniżej. Aktywność ta wyrażona jest w postaci stałej szybkości reakcji syntezy amoniaku, obliczonej w oparciu o zmodyfikowane równanie Tiemkina-Pyzheva (Moszyński D, Jędrzejewski R, Ziebro J, Arabczyk W. Surface and catalytic properties of potassium-modified cobalt molybdenum catalysts for ammonia synthesis. Appl Surf Sci. 2010; 256:5581-84).
T a b e l a
| Katalizator | Stała szybkości reakcji syntezy amoniaku, 9Nh3 /(gkat h) |
| Czysty azotek kobaltowo-molibdenowy nieimpregnowany solami chromu i potasu | 6,19 |
| Azotek kobaltowo-molibdenowy impregnowany solami chromu i solami potasu - przykład 1 | 10,57 |
| Azotek kobaltowo-molibdenowy impregnowany solami chromu i solami potasu - przykład 2 | 9,13 |
| Azotek kobaltowo-molibdenowy impregnowany solami chromu i solami potasu - przykład 3 | 9,37 |
Zastrzeżenia patentowe
Claims (3)
- Zastrzeżenia patentowe1. Sposób otrzymywania aktywnego katalizatora syntezy amoniaku polegający na azotowaniu w czystym amoniaku prekursora zawierającego tlenek kobaltu i molibdenu, uzyskanego metodą strącania z roztworów wodnych soli kobaltu i molibdenu i zaimpregnowanego rozpuszczalnymi w wodzie solami potasu, znamienny tym, że prekursor zawierający tlenek kobaltu i molibdenu, przed procesem azotowania w czystym amoniaku, poddaje się procesowi impregnacji rozpuszczalnymi w wodzie solami chromu w ilości od 0,01% masowych do 2% masowych.
- 2. Sposób według zastrz. 1, znamienny tym, że jako sole chromu stosuje się octan chromu(III) lub azotan chromu(III).
- 3. Sposób według zastrz. 1, znamienny tym, że sole potasu stosuje się w ilości od 0,2 do 1,5% masowych.
Priority Applications (1)
| Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
|---|---|---|---|
| PL401798A PL222645B1 (pl) | 2012-11-28 | 2012-11-28 | Sposób otrzymywania katalizatora do syntezy amoniaku |
Applications Claiming Priority (1)
| Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
|---|---|---|---|
| PL401798A PL222645B1 (pl) | 2012-11-28 | 2012-11-28 | Sposób otrzymywania katalizatora do syntezy amoniaku |
Publications (2)
| Publication Number | Publication Date |
|---|---|
| PL401798A1 PL401798A1 (pl) | 2014-06-09 |
| PL222645B1 true PL222645B1 (pl) | 2016-08-31 |
Family
ID=50846563
Family Applications (1)
| Application Number | Title | Priority Date | Filing Date |
|---|---|---|---|
| PL401798A PL222645B1 (pl) | 2012-11-28 | 2012-11-28 | Sposób otrzymywania katalizatora do syntezy amoniaku |
Country Status (1)
| Country | Link |
|---|---|
| PL (1) | PL222645B1 (pl) |
-
2012
- 2012-11-28 PL PL401798A patent/PL222645B1/pl unknown
Also Published As
| Publication number | Publication date |
|---|---|
| PL401798A1 (pl) | 2014-06-09 |
Similar Documents
| Publication | Publication Date | Title |
|---|---|---|
| JP5322932B2 (ja) | 金属ドープゼオライトの製造方法および窒素酸化物の触媒的転化におけるその使用 | |
| RU2012154273A (ru) | Катализаторы гидрообработки и их получение | |
| CN101439289B (zh) | 一种加氢催化剂的制备方法 | |
| WO2004018093A3 (en) | Cobalt-substituted chromium oxide compositions, their preparation, and their use as catalysts and catalyst precursors | |
| WO2011039595A3 (en) | Mixed oxides of transition metals, hydrotreatment catalysts obtained therefrom, and preparation process comprising sol -gel processes | |
| CA2798192A1 (en) | Methods of making improved cobalt-molybdenum-sulfide catalyst compositions for higher alcohol synthesis | |
| CN102639237A (zh) | 包含ⅵ族金属、ⅷ族金属和磷的溶液和催化剂 | |
| CN109794257B (zh) | 耐硫变换催化剂及其制备方法 | |
| KR20170125827A (ko) | 불포화 알데히드 및/또는 불포화 카본산 제조용 촉매 및 그의 제조 방법 그리고 불포화 알데히드 및/또는 불포화 카본산의 제조 방법 | |
| CN105521792B (zh) | 一种负载型双金属加氢催化剂及其制备方法和应用 | |
| JP2014519976A5 (pl) | ||
| CN112871180B (zh) | 一种结构型催化剂及其制备方法及应用 | |
| CN110586147A (zh) | 一种水滑石结构磷化镍催化剂及制备方法 | |
| CN103418401B (zh) | 丙烯氧化法制丙烯醛催化剂及其制备方法 | |
| CN101147869A (zh) | 氨氧化法制丙烯腈催化剂 | |
| CN102451710B (zh) | 由丙烯氧化法制丙烯醛催化剂及其制备方法 | |
| WO2007019356A3 (en) | Copper-substituted chromium oxide compositions, their preparation, and their use as catalysts and catalyst precursors | |
| JP4676472B2 (ja) | アンモニア合成方法 | |
| CN104936692B (zh) | 用于生产硝酸的基于金属掺杂的正钴酸钇的氨氧化催化剂 | |
| CN101121131B (zh) | 氨氧化法制不饱和腈流化床催化剂 | |
| CN114471589A (zh) | 催化剂、耐硫变换催化反应的方法和甲烷的制备方法 | |
| Yang et al. | Controlled nitridation of tantalum (oxy) nitride nanoparticles towards optimized metal-support interactions with gold nanocatalysts | |
| KR20180116000A (ko) | 이산화탄소 메탄화 촉매 및 이의 제조 방법 | |
| PL222645B1 (pl) | Sposób otrzymywania katalizatora do syntezy amoniaku | |
| CN103739467B (zh) | 丙烯氧化制备丙烯醛方法 |