PL160951B1 - Sposób regulacji stężenia metalu w elektrolicie - Google Patents
Sposób regulacji stężenia metalu w elektrolicieInfo
- Publication number
- PL160951B1 PL160951B1 PL27633388A PL27633388A PL160951B1 PL 160951 B1 PL160951 B1 PL 160951B1 PL 27633388 A PL27633388 A PL 27633388A PL 27633388 A PL27633388 A PL 27633388A PL 160951 B1 PL160951 B1 PL 160951B1
- Authority
- PL
- Poland
- Prior art keywords
- electrolyte
- metal
- concentration
- dissolution
- content
- Prior art date
Links
Landscapes
- Electrolytic Production Of Metals (AREA)
Abstract
1. Sposób regulacji stężenia metalu w elektrolicie, stosowany w kąpielach z użyciem
nierozpuszczalnych anod i polegający na uzupełnieniu w wybranych momentach zawartości
metalu w elektrolicie o ilość odpowiadającą wymaganemu, optymalnemu dla danego procesu
stężeniu, znamienny tym, że przez układ dwóch, zanurzonych w elektrolicie, metalowych
elektrod pomiarowych przepuszcza się prąd elektryczny o stałym natężeniu i dużej gęstości,
po czym, po zakończeniu procesu rozpuszczania, wykorzystując pośrednią zależność pomiędzy
stężeniem metalu w elektrolicie i czasem rozpuszczania powłoki metalowej z elektrody
pomiarowej, uzupełnia się zawartość metalu w elektrolicie.
Description
Przedmiotem wynalazku jest sposób regulacji stężenia metalu w elektrolicie, zwłaszcza cyny lub cynku w kąpielach, w których, z powodu prowadzonych procesów, powstaje ubytek tych metali. Sposób ten jest szczególnie przydatny do właściwego prowadzenia procesu utylizacji odpadów cyny oraz cynku na drodze elektrolitycznego osadzania tych metali z roztworów ługujących.
Znane są sposoby regulacji stężenia metalu w elektrolicie, polegające na uzupełnianiu w wybranych momentach zawartości metalu w kąpieli o ilość odpowiadającą wymaganemu, optymalnemu dla danego procesu stężeniu, przy czym podczas takich procesów przeprowadza się okresowo analizę chemiczną pobranych z elektrolitu próbek, po czym, na podstawie uzyskanych wyników, określa się metodami matematycznymi uzupełniające dawki składników kąpieli.
Analiza taka, choć dość czasochłonna, jest uzasadniona w przypadku, gdy wyczerpywanie metali jest minimalne - jak to ma miejsce w procesach pokryć galwanicznych z zastosowaniem anod rozpuszczalnych. W przypadku stosowania anod nierozpuszczalnych, np. w procesach odzysku cyny lub cynku z odpadów pogaiwanicznych, gdzie ekonomika procesu wymaga stosowania wysokich stężeń kąpieli oraz dużych gęstości prądu, na skutek czego stężenie kąpieli dość szybko się obniża, konieczna staje się częsta kontrola tego stężenia i odpowiednie dozowanie stężonego elektrolitu.
Sposób według wynalazku polega na tym, że przez układ dwóch, zanurzonych w elektrolicie, metalowych elektrod pomiarowych przepuszcza się prąd elektryczny o stałym natężeniu i dużej gęstości, po czym, po zakończeniu procesu rozpuszczania, wykorzystując pośrednią zależność pomiędzy stężeniem metalu w elektrolicie i czasem rozpuszczania powłoki metalowej z elektrody pomiarowej, uzupełnia się zawartość metalu w elektrolicie.
Korzystnym jest gdy gęstość prądu stosowaną przy osadzaniu, jak również przy rozpuszczaniu powłoki metalowej na elektrodzie pomiarowej dobiera się odpowiednio do stężenia metalu w elektrolicie, utrzymując wydajność tego procesu nie większą niż 85%, przy czym jako moment zakończenia procesu rozpuszczania powłoki metalowej przyjmuje się skok potencjału na elektrodach pomiarowych.
Korzystnym jest także, gdy temperaturę badanego elektrolitu utrzymuje się w przedziale od 38°C do 42°C.
Przez zanurzone w kąpieli elektrody pomiarowe przepuszcza się prąd elektryczny o natężeniu powodującym osadzanie metalu na katodzie przez z góry ustalony okres czasu.
160 951
Następnie biegunowość zostaje zmieniona na przeciwną i przebiega proces odwrotny, tj. rozpuszczanie poprzednio osadzonej powłoki. Całkowitemu rozpuszczeniu powłoki towarzyszy skok potencjału zamykający cykl pomiarowy.
Etap I - osadzanie metalu - jest prowadzony w stałych warunkach prądowych, przy stałej temperaturze oraz przez ściśle określony czas. Ponieważ wydajność procesu wydzielania metalu przy zachowaniu innych stałych parametrów zależy od jego stężenia w elektrolicie - od tego stężenia jest również zależna bezwzględna ilość osadzonego metalu na katodzie.
Z kolei etap Π - rozpuszczanie metalu - jest prowadzony w tych samych warunkach prądowych z praktycznie 100% wydajnością, w związku z czym czas rozpuszczania poprzednio osadzonego metalu staje się pośrednio zależny od stężenia metalu w elektrolicie, tak istotnego w etapie I, przy czym czas ten jest dokładnie określony dzięki wystąpieniu skoku potencjału.
Jak wynika z przedstawionego sposobu - czas trwania etapu Π stanowi parametr pomiarowo-sterujący. Może on być wykorzystywany do odczytu stężenia badanego metalu w elektrolicie, np. odpowiednio wyskalowany miernik lub krzywa kalibracyjna wyrażająca stężenie C w funkcji czasu t, lub do sterowania pracą dozownika dawkującego stężony roztwór metalu do elektrolitu z równoczesnym odprowadzeniem nadmiaru wyczerpanego elektrolitu do sporządzania stężonego roztworu uzupełniającego.
W proponowanej metodzie istotnymi parametrami są: 1/ skład roztworu, 2/ gęstość prądu, 3/ temperatura, 4/ mieszanie.
Zarówno skład roztworu jak i gęstość prądu wpływają na wydajność procesu i dlatego powinny być odpowiednio dopasowane. Ponieważ metoda służy do utrzymywania pierwotnego składu roztworu, zatem po odpowiednim dobraniu gęstości prądu i wykalibrowaniu urządzenia możliwa jest długotrwała eksploatacja bez dodatkowych korekt, przy czym częstotliwość pomiarów /prowadzonych periodycznie/ można wyregulować stosownie do potrzeb. Dla danego zakresu stężeń badanego metalu w roztworze gęstość prądu należy tak dobrać, ażeby dla największego stężenia wydajność procesu osadzania nie była większa niż 85%. Gdy w kąpieli nie ma substancji silnie utleniających lub redukujących, wpływ temperatury na wydajność procesu jest nieznaczny, a ze względu na proporcjonalną zależność - łatwy do skorygowania konstrukcyjnego. Ma to miejsce w przypadku elektrolitu alkalicznego, zawierającego cynk lub cynę. W tym ostatnim przypadku, w zakresie temperatur 30 - 40°C, wydajność procesu zmienia się o około 2%. W przypadku kąpieli chlorkowych, gdy na skutek utleniania jonów chlorkowych na anodzie, w roztworze pojawia się rozpuszczony chlor - wpływ temperatury jest znaczny w zakresie poniżej 38°C, natomiast w zakresie temperatur 38 - 42°C dla jonów cynowych wynosi tylko około 1 % wydajności.
Zarówno spokojne mieszanie roztworu, jak i niezbyt intensywny przepływ nie mają większego wpływu, niemniej wskazane jest ograniczenie ruchu cieczy w pobliżu elektrod pomiarowych. Ograniczeniem metody jest obecność w roztworze innych metali biorących udział w reakcjach elektrodowych, niemniej w przypadku jednorodnych odpadów pogalwanicznych ograniczenie to nie będzie miało znaczenia. Dokładność metody w zakresie stężeń 10-40 g/dm3 wynosi okoto ± 2 g/dm3.
Przykład I. Elektrolit wyjściowy zawierał cynę o stężeniu 40 g/dm3 oraz kwas solny o stężeniu 8 %. Podczas pracy elektrolizera w procesie odzysku cyny, poprzez wydzielanie jej na katodach płytowych, zachodził sukcesywny spadek stężenia cyny w elektrolicie. Zainstalowany dozownik miał uzupełniać ubytek metalu z kąpieli stężonym roztworem cyny w przypadku, gdy stężenie Sn w elektrolicie obniży się poniżej 35 g/dm3. Elektrolizer pracował przy temperaturze 40°C. Cykl pracy urządzenia sterująco- pomiarowego, realizującego sposób według wynalazku był następujący:
Etap I: prąd o natężeniu 0,1 A, wydzielanie Sn na platynowej katodzie pomiarowej dokładnie przez 20 s.
Etap II: zmiana polaryzacji, pomiar czasu rozpuszczania Sn do momentu skoku potencjału z około 1 V do 3,3 - 4,0 V /punkt odczytu przy 2 V/. Sporządzono krzywą wzorcową, z której wynikało, że przy stężeniu cyny w elektrolicie początkowym 40 g/dm3, etap II trwa 6,8 s, natomiast prz> sianiu 35 g/dm3 trwa już tylko 6,3 s, przy stężeniu 30 g/dm - 5,8 s, a przy 25 g/dm3 - 5,1 s. Każdorazowo, gdy czas etapu U spadał poniżej 6,3 s
160 951 ο Β
- włączany był dozownik stężonego roztworu cyny /120 g Sn na dm / na okres 1 minuty w wyniku czego stężenie cyny w elektrolicie wzrastało powyżej 40 g/dm3.
Przykład Π. Elektrolit wyjściowy zawierał cynk o stężeniu 32 g/dm3 oraz NaOH o stężeniu 30 g/dm3. Temperaturę elektrolitu utrzymywano w zakresie 25 - 27°C. Gdy stężenie cynku na skutek elektrolizy odzyskowej obniżało się do 28 g/dm3 - urządzenie sterująco-pomiarowe powodowało uruchomienie dozownika, który wprowadzał do elektrolitu roztwór o stężeniu cynku 40 g/dm3. Urządzenie pracowało w warunkach:
Etap I: 20 s przy natężeniu prądu 20 mA.
Etap Π: 10 s przy stężeniu 32 g/dm3,8,7 s przy stężeniu 28 g/dm3,6,5 s przy stężeniu 20 g/dm3 i 3,8 s przy stężeniu 10 g/dm3. W przypadku, gdy czas etapu Π spadał poniżej 8,7 s - włączał się dozownik, który uzupełniał stężenie cynku w elektrolicie.
Zakład Wydawnictw UP RP. Nakład 90 egz.
' Cena 10 000 zł
Claims (2)
- Zastrzeżenia patentowe1. Sposób regulacji stężenia metalu w elektrolicie, stosowany w kąpielach z użyciem nierozpuszczalnych anod i polegający na uzupełnieniu w wybranych momentach zawartości metalu w elektrolicie o ilość odpowiadającą wymaganemu, optymalnemu dla danego procesu stężeniu, znamienny tym, że przez układ dwóch, zanurzonych w elektrolicie, metalowych elektrod pomiarowych przepuszcza się prąd elektryczny o stałym natężeniu i dużej gęstości, po czym, po zakończeniu procesu rozpuszczania, wykorzystując pośrednią zależność pomiędzy stężeniem metalu w elektrolicie i czasem rozpuszczania powłoki metalowej z elektrody pomiarowej, uzupełnia się zawartość metalu w elektrolicie.
- 2. Sposób według zastrz. 1, znamienny tym, że gęstość prądu stosowaną przy osadzaniu, jak również przy rozpuszczaniu powłoki metalowej na elektrodzie pomiarowej dobiera się odpowiednio do stężenia metalu w elektrolicie, utrzymując wydajność tego procesu nie większą niż 85%, przy czym jako moment zakończenia procesu rozpuszczania powłoki metalowej przyjmuje się skok potencjału na elektrodach pomiarowych.
Priority Applications (1)
Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
---|---|---|---|
PL27633388A PL160951B1 (pl) | 1988-12-09 | 1988-12-09 | Sposób regulacji stężenia metalu w elektrolicie |
Applications Claiming Priority (1)
Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
---|---|---|---|
PL27633388A PL160951B1 (pl) | 1988-12-09 | 1988-12-09 | Sposób regulacji stężenia metalu w elektrolicie |
Publications (2)
Publication Number | Publication Date |
---|---|
PL276333A1 PL276333A1 (en) | 1990-06-11 |
PL160951B1 true PL160951B1 (pl) | 1993-05-31 |
Family
ID=20045446
Family Applications (1)
Application Number | Title | Priority Date | Filing Date |
---|---|---|---|
PL27633388A PL160951B1 (pl) | 1988-12-09 | 1988-12-09 | Sposób regulacji stężenia metalu w elektrolicie |
Country Status (1)
Country | Link |
---|---|
PL (1) | PL160951B1 (pl) |
-
1988
- 1988-12-09 PL PL27633388A patent/PL160951B1/pl unknown
Also Published As
Publication number | Publication date |
---|---|
PL276333A1 (en) | 1990-06-11 |
Similar Documents
Publication | Publication Date | Title |
---|---|---|
US4789445A (en) | Method for the electrodeposition of metals | |
JPS62273444A (ja) | 添加物濃度を分析する方法 | |
CA1119248A (en) | Voltammetric monitoring of coating solutions | |
JP2002195983A (ja) | めっき浴分析方法 | |
Tench et al. | A new voltammetric stripping method applied to the determination of the brightener concentration in copper pyrophosphate plating baths | |
Mishra et al. | Kinetics and mechanism of electroless deposition of copper | |
US4211630A (en) | Electrolytic recovery of silver from photographic bleach-fix baths | |
Adeloju et al. | Cathodic stripping potentiometric determination of selenium in biological and environmental materials on a combined electrode with a rotating sample platform | |
DE19911447A1 (de) | Verfahren zum analytischen Ermitteln der Konzentration von Zusatzstoffen in galvanischen Metallabscheidebädern | |
PL160951B1 (pl) | Sposób regulacji stężenia metalu w elektrolicie | |
US3775267A (en) | Electrodeposition of rhodium | |
US4186067A (en) | Electrolytic recovery of silver from photographic bleach-fix baths | |
Kozina | Stripping voltammetry of thallium at a film mercury electrode | |
JPS585994B2 (ja) | 写真用漂白一定着浴よりの電解的銀回収法 | |
Vajgand et al. | Coulometric titration of salts of strong mineral acids in acetic anhydride by application of a hydrogen/palladium electrode | |
US5554270A (en) | Electrolytic desilvering method | |
Mihajlović et al. | Application of hydrogen—palladium and deuterium—palladium electrodes in the coulometric—potentiometric determination of bases in some dipolar aprotic solvents | |
Karpiński et al. | Voltammetric and chronoamperometric investigation of germanium amalgams: Part I. Properties of the homogenous amalgam | |
Chreitzbeeg et al. | The overpotential of the manganese dioxide electrode | |
Fogg | A review of the electrochemistry of gallium | |
Krasiński et al. | The application of mercury hemispherical ultramicroelectrodes to the study of very concentrated amalgams. Diffusion coefficients of thallium | |
JPH06228776A (ja) | エッチング浴の管理方法 | |
Pouw et al. | An analytically useful coulometric generation of micro amounts of metal ions: Part I. Electrogeneration of bismuth (III) | |
JPH04333581A (ja) | エッチング浴の管理方法 | |
JPH05195296A (ja) | 電解液の自動管理装置 |