NO833974L - Fremgangsmaate ved fremstilling av basisk aluminiumsulfat - Google Patents
Fremgangsmaate ved fremstilling av basisk aluminiumsulfatInfo
- Publication number
- NO833974L NO833974L NO833974A NO833974A NO833974L NO 833974 L NO833974 L NO 833974L NO 833974 A NO833974 A NO 833974A NO 833974 A NO833974 A NO 833974A NO 833974 L NO833974 L NO 833974L
- Authority
- NO
- Norway
- Prior art keywords
- solution
- aluminum
- sulfate
- sulphate
- polynuclear
- Prior art date
Links
- 238000000034 method Methods 0.000 title claims description 21
- DIZPMCHEQGEION-UHFFFAOYSA-H aluminium sulfate (anhydrous) Chemical compound [Al+3].[Al+3].[O-]S([O-])(=O)=O.[O-]S([O-])(=O)=O.[O-]S([O-])(=O)=O DIZPMCHEQGEION-UHFFFAOYSA-H 0.000 title claims description 9
- 239000000243 solution Substances 0.000 claims description 57
- 229910052782 aluminium Inorganic materials 0.000 claims description 22
- 239000000047 product Substances 0.000 claims description 21
- XAGFODPZIPBFFR-UHFFFAOYSA-N aluminium Chemical compound [Al] XAGFODPZIPBFFR-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 20
- STNCDALPBBWSTC-UHFFFAOYSA-K aluminum;hydroxide;sulfate Chemical class [OH-].[Al+3].[O-]S([O-])(=O)=O STNCDALPBBWSTC-UHFFFAOYSA-K 0.000 claims description 13
- 229910021653 sulphate ion Inorganic materials 0.000 claims description 13
- HEMHJVSKTPXQMS-UHFFFAOYSA-M Sodium hydroxide Chemical compound [OH-].[Na+] HEMHJVSKTPXQMS-UHFFFAOYSA-M 0.000 claims description 9
- 238000004519 manufacturing process Methods 0.000 claims description 9
- 239000002253 acid Substances 0.000 claims description 6
- 239000007864 aqueous solution Substances 0.000 claims description 6
- 150000007513 acids Chemical class 0.000 claims description 5
- 239000004411 aluminium Substances 0.000 claims description 4
- 239000007787 solid Substances 0.000 claims description 4
- 239000012265 solid product Substances 0.000 claims description 4
- 239000003381 stabilizer Substances 0.000 claims description 4
- WNROFYMDJYEPJX-UHFFFAOYSA-K aluminium hydroxide Chemical compound [OH-].[OH-].[OH-].[Al+3] WNROFYMDJYEPJX-UHFFFAOYSA-K 0.000 claims description 3
- 238000002425 crystallisation Methods 0.000 claims description 3
- 230000008025 crystallization Effects 0.000 claims description 3
- 235000000346 sugar Nutrition 0.000 claims description 3
- 238000001816 cooling Methods 0.000 claims description 2
- 150000008163 sugars Chemical class 0.000 claims 1
- XLYOFNOQVPJJNP-UHFFFAOYSA-N water Substances O XLYOFNOQVPJJNP-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 17
- QAOWNCQODCNURD-UHFFFAOYSA-L Sulfate Chemical compound [O-]S([O-])(=O)=O QAOWNCQODCNURD-UHFFFAOYSA-L 0.000 description 10
- BUACSMWVFUNQET-UHFFFAOYSA-H dialuminum;trisulfate;hydrate Chemical compound O.[Al+3].[Al+3].[O-]S([O-])(=O)=O.[O-]S([O-])(=O)=O.[O-]S([O-])(=O)=O BUACSMWVFUNQET-UHFFFAOYSA-H 0.000 description 9
- 150000001875 compounds Chemical class 0.000 description 8
- -1 aluminum ions Chemical class 0.000 description 7
- VTYYLEPIZMXCLO-UHFFFAOYSA-L Calcium carbonate Chemical compound [Ca+2].[O-]C([O-])=O VTYYLEPIZMXCLO-UHFFFAOYSA-L 0.000 description 6
- VSCWAEJMTAWNJL-UHFFFAOYSA-K aluminium trichloride Chemical compound Cl[Al](Cl)Cl VSCWAEJMTAWNJL-UHFFFAOYSA-K 0.000 description 6
- 238000006243 chemical reaction Methods 0.000 description 6
- KRKNYBCHXYNGOX-UHFFFAOYSA-N citric acid Chemical compound OC(=O)CC(O)(C(O)=O)CC(O)=O KRKNYBCHXYNGOX-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 6
- AZDRQVAHHNSJOQ-UHFFFAOYSA-N alumane Chemical class [AlH3] AZDRQVAHHNSJOQ-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 5
- CURLTUGMZLYLDI-UHFFFAOYSA-N Carbon dioxide Chemical compound O=C=O CURLTUGMZLYLDI-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 4
- CDBYLPFSWZWCQE-UHFFFAOYSA-L Sodium Carbonate Chemical compound [Na+].[Na+].[O-]C([O-])=O CDBYLPFSWZWCQE-UHFFFAOYSA-L 0.000 description 4
- 239000006260 foam Substances 0.000 description 4
- 239000000463 material Substances 0.000 description 4
- 239000011734 sodium Substances 0.000 description 4
- 229910052784 alkaline earth metal Inorganic materials 0.000 description 3
- 230000003113 alkalizing effect Effects 0.000 description 3
- 229910000019 calcium carbonate Inorganic materials 0.000 description 3
- 238000001704 evaporation Methods 0.000 description 3
- 230000008020 evaporation Effects 0.000 description 3
- 229910021645 metal ion Inorganic materials 0.000 description 3
- 238000002360 preparation method Methods 0.000 description 3
- 238000000746 purification Methods 0.000 description 3
- 239000001509 sodium citrate Substances 0.000 description 3
- NLJMYIDDQXHKNR-UHFFFAOYSA-K sodium citrate Chemical compound O.O.[Na+].[Na+].[Na+].[O-]C(=O)CC(O)(CC([O-])=O)C([O-])=O NLJMYIDDQXHKNR-UHFFFAOYSA-K 0.000 description 3
- 230000000087 stabilizing effect Effects 0.000 description 3
- BVKZGUZCCUSVTD-UHFFFAOYSA-M Bicarbonate Chemical compound OC([O-])=O BVKZGUZCCUSVTD-UHFFFAOYSA-M 0.000 description 2
- BVKZGUZCCUSVTD-UHFFFAOYSA-L Carbonate Chemical compound [O-]C([O-])=O BVKZGUZCCUSVTD-UHFFFAOYSA-L 0.000 description 2
- VEXZGXHMUGYJMC-UHFFFAOYSA-M Chloride anion Chemical compound [Cl-] VEXZGXHMUGYJMC-UHFFFAOYSA-M 0.000 description 2
- AEMRFAOFKBGASW-UHFFFAOYSA-N Glycolic acid Chemical compound OCC(O)=O AEMRFAOFKBGASW-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 2
- NBIIXXVUZAFLBC-UHFFFAOYSA-N Phosphoric acid Chemical compound OP(O)(O)=O NBIIXXVUZAFLBC-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 2
- PMZURENOXWZQFD-UHFFFAOYSA-L Sodium Sulfate Chemical compound [Na+].[Na+].[O-]S([O-])(=O)=O PMZURENOXWZQFD-UHFFFAOYSA-L 0.000 description 2
- 238000009825 accumulation Methods 0.000 description 2
- 229910052783 alkali metal Inorganic materials 0.000 description 2
- 150000001340 alkali metals Chemical class 0.000 description 2
- 239000001569 carbon dioxide Substances 0.000 description 2
- 229910002092 carbon dioxide Inorganic materials 0.000 description 2
- 229910052602 gypsum Inorganic materials 0.000 description 2
- 239000010440 gypsum Substances 0.000 description 2
- 239000003112 inhibitor Substances 0.000 description 2
- JVTAAEKCZFNVCJ-UHFFFAOYSA-N lactic acid Chemical compound CC(O)C(O)=O JVTAAEKCZFNVCJ-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 2
- BJEPYKJPYRNKOW-UHFFFAOYSA-N malic acid Chemical compound OC(=O)C(O)CC(O)=O BJEPYKJPYRNKOW-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 2
- 239000000203 mixture Substances 0.000 description 2
- 230000003472 neutralizing effect Effects 0.000 description 2
- 239000011541 reaction mixture Substances 0.000 description 2
- 150000003839 salts Chemical class 0.000 description 2
- 229910052708 sodium Inorganic materials 0.000 description 2
- 229910000029 sodium carbonate Inorganic materials 0.000 description 2
- 229910052938 sodium sulfate Inorganic materials 0.000 description 2
- 235000011152 sodium sulphate Nutrition 0.000 description 2
- FMYOMWCQJXWGEN-UHFFFAOYSA-M sodium;2,3,4,5,6,7-hexahydroxyheptanoate Chemical compound [Na+].OCC(O)C(O)C(O)C(O)C(O)C([O-])=O FMYOMWCQJXWGEN-UHFFFAOYSA-M 0.000 description 2
- 239000002699 waste material Substances 0.000 description 2
- 229910018626 Al(OH) Inorganic materials 0.000 description 1
- KRKNYBCHXYNGOX-UHFFFAOYSA-K Citrate Chemical compound [O-]C(=O)CC(O)(CC([O-])=O)C([O-])=O KRKNYBCHXYNGOX-UHFFFAOYSA-K 0.000 description 1
- FEWJPZIEWOKRBE-JCYAYHJZSA-N Dextrotartaric acid Chemical compound OC(=O)[C@H](O)[C@@H](O)C(O)=O FEWJPZIEWOKRBE-JCYAYHJZSA-N 0.000 description 1
- DGAQECJNVWCQMB-PUAWFVPOSA-M Ilexoside XXIX Chemical compound C[C@@H]1CC[C@@]2(CC[C@@]3(C(=CC[C@H]4[C@]3(CC[C@@H]5[C@@]4(CC[C@@H](C5(C)C)OS(=O)(=O)[O-])C)C)[C@@H]2[C@]1(C)O)C)C(=O)O[C@H]6[C@@H]([C@H]([C@@H]([C@H](O6)CO)O)O)O.[Na+] DGAQECJNVWCQMB-PUAWFVPOSA-M 0.000 description 1
- 239000007832 Na2SO4 Substances 0.000 description 1
- VMHLLURERBWHNL-UHFFFAOYSA-M Sodium acetate Chemical compound [Na+].CC([O-])=O VMHLLURERBWHNL-UHFFFAOYSA-M 0.000 description 1
- NINIDFKCEFEMDL-UHFFFAOYSA-N Sulfur Chemical compound [S] NINIDFKCEFEMDL-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- FEWJPZIEWOKRBE-UHFFFAOYSA-N Tartaric acid Natural products [H+].[H+].[O-]C(=O)C(O)C(O)C([O-])=O FEWJPZIEWOKRBE-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 238000004026 adhesive bonding Methods 0.000 description 1
- 230000002411 adverse Effects 0.000 description 1
- 239000003513 alkali Substances 0.000 description 1
- 229910001854 alkali hydroxide Inorganic materials 0.000 description 1
- 150000008044 alkali metal hydroxides Chemical class 0.000 description 1
- 150000001342 alkaline earth metals Chemical class 0.000 description 1
- 229910000147 aluminium phosphate Inorganic materials 0.000 description 1
- 150000001450 anions Chemical class 0.000 description 1
- RQPZNWPYLFFXCP-UHFFFAOYSA-L barium dihydroxide Chemical compound [OH-].[OH-].[Ba+2] RQPZNWPYLFFXCP-UHFFFAOYSA-L 0.000 description 1
- AXCZMVOFGPJBDE-UHFFFAOYSA-L calcium dihydroxide Chemical compound [OH-].[OH-].[Ca+2] AXCZMVOFGPJBDE-UHFFFAOYSA-L 0.000 description 1
- 239000000920 calcium hydroxide Substances 0.000 description 1
- 229910001861 calcium hydroxide Inorganic materials 0.000 description 1
- 235000011116 calcium hydroxide Nutrition 0.000 description 1
- 229910052799 carbon Inorganic materials 0.000 description 1
- 150000004649 carbonic acid derivatives Chemical class 0.000 description 1
- 239000007795 chemical reaction product Substances 0.000 description 1
- 239000003795 chemical substances by application Substances 0.000 description 1
- 230000015271 coagulation Effects 0.000 description 1
- 238000005345 coagulation Methods 0.000 description 1
- 239000000084 colloidal system Substances 0.000 description 1
- 239000000356 contaminant Substances 0.000 description 1
- 238000005260 corrosion Methods 0.000 description 1
- 230000007797 corrosion Effects 0.000 description 1
- 239000003651 drinking water Substances 0.000 description 1
- 235000020188 drinking water Nutrition 0.000 description 1
- 230000000694 effects Effects 0.000 description 1
- 230000007613 environmental effect Effects 0.000 description 1
- 238000002474 experimental method Methods 0.000 description 1
- 238000001914 filtration Methods 0.000 description 1
- 238000005189 flocculation Methods 0.000 description 1
- 230000016615 flocculation Effects 0.000 description 1
- 238000009776 industrial production Methods 0.000 description 1
- 239000004310 lactic acid Substances 0.000 description 1
- 235000014655 lactic acid Nutrition 0.000 description 1
- 230000014759 maintenance of location Effects 0.000 description 1
- FWFGVMYFCODZRD-UHFFFAOYSA-N oxidanium;hydrogen sulfate Chemical compound O.OS(O)(=O)=O FWFGVMYFCODZRD-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 239000002245 particle Substances 0.000 description 1
- 239000002244 precipitate Substances 0.000 description 1
- 239000002994 raw material Substances 0.000 description 1
- 230000000717 retained effect Effects 0.000 description 1
- 239000001632 sodium acetate Substances 0.000 description 1
- 235000017281 sodium acetate Nutrition 0.000 description 1
- 229910001415 sodium ion Inorganic materials 0.000 description 1
- 239000007858 starting material Substances 0.000 description 1
- 238000003756 stirring Methods 0.000 description 1
- 238000003860 storage Methods 0.000 description 1
- UUCCCPNEFXQJEL-UHFFFAOYSA-L strontium dihydroxide Chemical compound [OH-].[OH-].[Sr+2] UUCCCPNEFXQJEL-UHFFFAOYSA-L 0.000 description 1
- 229910001866 strontium hydroxide Inorganic materials 0.000 description 1
- 239000000126 substance Substances 0.000 description 1
- 239000011593 sulfur Substances 0.000 description 1
- 229910052717 sulfur Inorganic materials 0.000 description 1
- 239000011975 tartaric acid Substances 0.000 description 1
- 235000002906 tartaric acid Nutrition 0.000 description 1
- 239000010409 thin film Substances 0.000 description 1
- 238000009423 ventilation Methods 0.000 description 1
Classifications
-
- C—CHEMISTRY; METALLURGY
- C01—INORGANIC CHEMISTRY
- C01F—COMPOUNDS OF THE METALS BERYLLIUM, MAGNESIUM, ALUMINIUM, CALCIUM, STRONTIUM, BARIUM, RADIUM, THORIUM, OR OF THE RARE-EARTH METALS
- C01F7/00—Compounds of aluminium
- C01F7/68—Aluminium compounds containing sulfur
- C01F7/74—Sulfates
Landscapes
- Chemical & Material Sciences (AREA)
- Organic Chemistry (AREA)
- Life Sciences & Earth Sciences (AREA)
- Geology (AREA)
- Inorganic Chemistry (AREA)
- Compounds Of Alkaline-Earth Elements, Aluminum Or Rare-Earth Metals (AREA)
Description
Det tekniske område
Oppfinnelsen angår en fremgangsmåte ved fremstilling
av flerkjernet,basi<sk>aluminiumsulfat som i vandig oppløsning avgir ladede, flerkjernede komplekser med ladningsnøytraliser-ende egenskaper i systemer som inneholder suspenderte eller kolloidale, negativt ladede partikler.
Det tas ved oppfinnelsen sikte på å tilveiebringe en rasjonell metode for industriell fremstilling av flerkjernet, basisk aluminiumsulf at.
Teknikkens stand
En rekke aluminiumprodukter som inneholder flerkjernede aluminiumioner i oppløsning er kjente innen den angjeldende teknikk. Disse produkter er resultatet av et behov for mer effektive kjemikalier innen f.eks. området for rensing av vann, liming av papir og avvanning av planter. Når de anvendes innen disse spesielle områder, oppviser de flerkjernede produkter sterkt overlegne egenskaper i forhold til tidligere anvendte enkle forbindelser, på grunn av metall-ionenes høyere ladning. Prinsipielt er to forskjellige typer av aluminiumprodukter blitt utviklet med det formål å forbedre utbyttet i den ovennevnte sammenheng. Disse produkter er for det første kloridbaserte, basiske aluminiumforbindelser og for det annet sulfatbaserte aluminiumforbindelser. Innen den førstnevnte gruppe ble først et polyaluminiumklorid (PAK) med den generelle formel utviklet
hvori x er under 3, normalt 1-2.
Disse forbindelser og fremgangsmåter ved fremstilling derav er blitt beskrevet i f.eks. svenske utlegningsskrifter 7201333-7, 7405237-4, 7412965-1 og 7503641-8 og i vest-tysk publisert patentsøknad 2630768.
Den annen type av aluminiumkloridoppløsninger, PALK, som også er basert på et innhold av de samme flerkjernede komplekser, har de generelle sumformler som kan skrives som følger: hvori A betegner et alkalimetall, eller
hvori B betegner et jordalkalimetall, n er et positivt helt tall, og x har en verdi innen området 1-2,7.
Flerkjernede aluminiumkloridoppløsninger av PALK-typen er beskrevet i den publiserte franske patentsøknad 7512795, og ifølge denne fremstilles oppløsningene ved å alkalisere aluminiuitkloridoppløsninger med oppløsninger av alkalihydroxyd. Ifølge denne publikasjon har det imidlertid ikke vært mulig
å fremstille klare, stabile oppløsninger bortsett fra i sterkt fortynnet tilstand. Med "stabil oppløsning" er her og senere ment en oppløsning som ikke forandrer seg hva gjelder sammensetning og egenskaper, selv ikke efter lagring i lengre tid. Det er således angitt i den nevnte publikasjon at under visse betingelser er det mulig å opp-
nå en oppløsning med opp til 0,40 mol aluminium pr. liter. Denne oppløsnings stabilitet er imidlertid sterkt begrenset, og det er nødvendig å injisere oppløsningen direkte i det vann som skal renses. Det er helt tydelig fra denne publikasjon og spesielt fra arbeidseksemplene i denne at oppløs-ninger med aluminiumkonsentrasjoner over ca. 0,1 mol pr. liter ikke kan forventes å være effektive og stabile i de PALK-oppløsninger som er kjente fra denne publikasjon.
Sulfatbaserte, basiske aluminiumforbindelser er beskrevet i de publiserté europeiske patentsøknader 79850039-3 og 80850033-4 og i den svenske publiserte patentsøknad 8101830-1.
Disse produkter inneholder i mer eller mindre grad flerkjernede metallioner i oppløsning og er derfor effektive vannrensende materialer. De sulfatbaserte produkter kan også anvendes for andre formål enn for å rense vann når nærværet av de flerkjernede metallioner begunstiger opp-nåelsen av ønskede virkninger.
Det er imidlertid i visse tilfeller ønskelig, og til tider endog nødvendig, å begrense tilførselen av sulfationer i så sterk grad som mulig for anvendelse innen de ovennevnte områder, spesielt ved rensing av drikkevann. Dette er spesielt viktig for systemer som anvendes og renses gjen-tatte ganger for å eliminere risikoen for akkumulering av sulfat i vev, og i vann ut fra betongkorrosjonsmessige hensyn. Dette gjelder derfor visse vannrensesystemer hvor det er mangel på vann, hvilket gjør det nødvendig å an-vende vannet så lenge som mulig med mellomliggende rensing av vannet. Efter at vannet er blitt renset ti ganger med vanlig aluminiumsulfat eller med materialer som har et tilsvarende sulfatinnhold (FALS), er sulfatinnholdet i slikt vann så høyt at vannet vil angripe vannrørledningssystemet og føre til besværlige lekkasjer. Problemet med anrikning av sulfationer har også gitt seg til kjenne innen papirfremstillingsindustrien hvor vannsystemet av miljøvern-messige hensyn i sterk grad er lukket. For høye prosenter av salt i papirråmaterialet vil i alvorlig grad forstyrre fremstillingsprosessene.
I US patentskrift 4238347 er en fremgangsmåte for fremstilling av et basisk aluminiumsulfat foreslått som har lavt sulfatinnhold og har formelen
hvori x er 0,75-1,5,
y er 0,7-1,07,
z er 0-0,2,
w er 2,0-4,2 og
x + 2y + z er lik 3.
Forbindelsene fremstilles ved å omsette aluminiumsulfat med malt kalsiumcarbonat, eventuelt i nærvær av fosforsyre, og ved filtrering av reaksjonsblandingen for å skille ut den dannede gips. Det har imidlertid vist seg at carbon-dioxydet som skriver seg fra reaksjonen med kalsiumcarbonatet, sammen med gipsen fører til enorme problemer hva gjelder prosessteknikker, på grunn av det dannede skum som, spesielt ved høye aluminiumsulfatkonsentrasjoner, ikke kan brytes ned. Det er endog umulig effektivt å bryte skummet ned når skuminhibitorer er tilstede. Anvendelsen av skuminhibitorer bør i virkeligheten unngås fordi de virker som forurensning for de forskjellige anvendelser som aluminiumsulfatet er beregnet for. Kalsiumcarbonatet reduserer dessuten pro-duktets stabilitet,
I svensk publisert patentsøknad 8104149-3 er en for-bedret metode for fremstilling av sulfatfattige, flerkjernede aluminiumhydroxydkomplekser med formelen
beskrevet, hvori n er et helt tall, x 0,75-2,0, y 0,5-
1,12, x + 2y 3 og z 1,5-4, idet z er lik eller mindre enn 4 når produktet foreligger i fast form, og z er større enn 4 når produktet foreligger oppløst, og idet aluminiumsulfatet blandes med én eller flere av forbindelsene CaO, Ca(OH)2, BaO, Ba(OH)2, SrO, Sr(OH)2i vandige oppløsninger for å bevirke reaksjonen under dannelse av den gitte forbindelse, hvorefter det erholdte bunnfall av jordalkali-metallsulfat fraskilles og restoppløsningen eventuelt inndampes. Den erholdte oppløsning som kan fås med høy basisitet, OH/Al ^2,0, har utmerkede egenskaper, men frem-stillingen av oppløsningen fører til et avfall, nærmere bestemt jordalkalimetallsulfatet, som er uønsket da det utgjør opp til 30% av reaksjonsblandingen ved en basisitet av 2,0. Forsøk er derfor blitt utført for å komme frem til andre metoder som ikke gir avfall eller som gir et rest-produkt som har sin egen markedsverdi.
Kortfattet beskrivelse av oppfinnelsen
Det har nu vist seg mulig å eliminere disse tekniske problemer og på rasjonell og enkel måte å tilveiebringe et sulfatfattig,basisk aluminiumsulfat med den generelle formel
[Al(OH)x(S04)y (H2Oz]n
hvori n er et helt tall, x 0,75-2,0, y 0,5-1,12, x + 2y 3
og z 1,5-4 når produktet foreligger i fast form, og z er større enn 4 når produktet foreligger i form av en vandig oppløsning. Fremgangsmåten ifølge oppfinnelsen er særpreget ved at en oppløsning som inneholder et flerkjernet aluminium-
hydroxydsulfatkompleks med formelen
hvori anionet er (SO. ) ^m-n| ~L ,
4 (3m-n)/2
hvori m og n er hele tall, og som fremstilles ved alkaliser-ing av aluminiumsulfat med et alkali bestående av NaOH eller Na^ CO^ i avkjøles for utfelling av Na2S04 • 10H2O som skilles fra oppløsningen, og restoppløsningen blir eventuelt konsen-trert eller tørket til et fast produkt ved inndampning.
Ytterligere særtrekk ved oppfinnelsen fremgår av patentkravene.
Spesielt foretrukne forbindelser er slike hvori x er 1,6 - 1,8 og y er 0,5 - 0,7, og i fast form i hvilket til-felle z er 2,0 - 2,5.
Forbindelsen foreligger i form av et flerkjernet kompleks i vandig oppløsning og bør også foreligge i samme form i det faste produkt.
Beste utførelsesform av oppfinnelsen
Den foreliggende fremgangsmåte kan utføres som følger: Som nevnt ovenfor er utgangsmaterialet hvorfra den ønskede forbindelse fremstilles ved den foreliggende fremgangsmåte, et flerkjernet aluminiumhydroxydsulfatkompleks hvis fremstillingsmetode er beskrevet mer tydelig i bl.a. svensk publisert patentsøknad 8101830-1.
Ifølge den nevnte svenske patentsøknad blir et carbonat eller bicarbonat av alkalimetall og et aluminiumsulf at oppløst under dannelse av en vandig oppløsning, idet aluminiumsulfatmengden velges slik at det i oppløsningen fås et gitt samlet aluminiuminnhold av 0,2-2,0 mol pr. liter, og mengden av carbonat eller bicarbonat velges slik i forhold til aluminiumsulfatmengden at forholdet mellom antall mol OH og det samlede antall mol aluminium i den erholdte oppløsning ikke i vesentlig grad vil overskride verdien som er bestemt av de tilknyttede verdier:
Eksempel 1
Fremstilling av flerkjernet aluminiumhydroxyd- og sulfat-kompleks
67,2 g Na2C03ble i tørr tilstand blandet med 232,8 g granulært aluminiumsulfat. 700 ml vann ble tilsatt til blandingen, og denne ble oppløst under omrøring med et magnetisk røreverk i 60 minutter med utvikling av carbon-dioxyd, hvorefter en klar oppløsning ble erholdt. Oppløs-ningen hadde et volum av 82 4 ml og en densitet S =1,18 og inneholdt 0,90 mol aluminium pr. liter, hvorav 68% forelå
i form av et flerkjernet kompleks (OH/Al = 1,7).
Fremstilling av sulfatfattig, flerkjernet aluminiumhydroxyd-sulf atkompleks
Den ifølge den ovenstående beskrivelse erholdte opp-løsning av flerkjernet alumiriiumhydroxydsulfat ble avkjølt til d°C, hvorpå 172 g Na2S04»lOH20ble utfelt, og denne mengde svarte til 90% av de innkommende natriumioner, og en oppløsning av sulfatfattig, flerkjernet aluminiumhydroxyd-sulf at med S04/A1 = 0,75 ble erholdt.
E ksempel 2
En oppløsning av flerkjernet aluminiumsulfat ble fremstilt som beskrevet i svensk publisert patentsøknad 7805135-6. En oppløsning av aluminiumsulfat som hadde en konsentrasjon av 0,2 molar med hensyn til aluminium, ble blandet med 1,5 molar NaOH pr. mol aluminium inntil en pH
av 4,5. En oppløsning av et flerkjernet aluminiumhydroxyd-sulf atkompleks ble erholdt. Denne oppløsning ble derefter blandet med natriumsitrat i en mengde svarende til 0,08 mol sitrat pr. mol aluminium, hvorved komplekset ble stabilisert.
Den således stabiliserte oppløsning av flerkjernet aluminiumhydroxydsulfatkompleks ble avkjølt til 0°C, og Na2S04 x 10 H20 krystalliserte' ut i en mengde svarende til 90% av natriuminnholdet. Restoppløsningen omfattet et sulfatfattig, flerkjernet aluminiumhydroxydsulfatkompleks med et forhold S04/A1 av 0,75.
Eksempel 3
Et sulfatfattig, flerkjernet aluminiumhydroxydsulfatkompleks ble fremstilt som beskrevet i eksempel 1, men med den forandring at 0,08 mol natriumsitrat pr. mol aluminium ble tilsatt til utgangsoppløsningen før Na2S04 • 10 H20 ble krystallisert ut. Sluttoppløsningen inneholdt 2,0 OH/Al og 0,5 S04/A1. Oppløsningen inneholdt 1,5 mol aluminium pr. liter.
Eksempel 4
En oppløsning av flerkjernet aluminiumhydroxydsulfat ble fremstilt som beskrevet i eksempel 1, idet alkaliseringstrinnet ble utført ved en temperatur av 70°C i løpet av 1 time, hvorefter oppløsningen ble avkjølt til 5°C for å krystallisere ut natriumsulfat. På denne måte ble en opp-løsning erholdt som inneholdt 7% med hensyn til aluminium og hadde en densitet av 1,5. Forholdet OH/Al var 1,6 og forholdet S04/A1 0,75.
De erholdte sulfatfattige aluminiumhydroxydsulfatkomplekser er ikke stabile når de lagres i oppløsning i lengre tid idet den tilstedeværende aluminiumforbindelse spaltes under dannelse av uoppløselige aluminiumsalter. Som nevnt ovenfor utøver natriumsitrat/sitronsyre en stabiliserende virkning. Andre stabiliserende materialer foruten sitronsyre er a-hydroxycarboxylsyrene vinsyre, melkesyre, glycolsyre eller hydroxyravsyre. Andre stabiliserende materialer er natriumacetat, carbonater, sukkersyrer eller salter derav, som natriumheptonat.
Stabiliseringsmidlet tilsettes i en mengde som med hensyn til a-hydroxycarboxylsyrer høyst svarer til halvparten av antallet av ekvivalenter av syren.
Natriumheptonat blir normalt anvendt i en mengde svarende til 1-2% av oppløsningen.
Den ovennevnte 7%-ige oppløsning kan fortynnes til
en konsentrasjon av 2%, beregnet som aluminium, men lavere konsentrasjoner bør unngås fordi dette vil føre til en meget sterkt redusert stabilitet selv når en stabilisator er tilstede.
Som nevnt ovenfor er den 7%-ige oppløsning fremstilt som beskrevet ovenfor ustabil på grunn av herskende likevekts-betingelser, idet omvandling til vannuoppløselige aluminiumforbindelser finner sted. Den hastighet som denne omvandling finner sted med, er avhengig av temperaturen idet om-vandlingshastigheten øker med økende temperatur.
Det er imidlertid til tross for dette mulig å inn-dampe oppløsningen til et stabilt, tørt, fast produkt som er oppløselig i vann og som gir oppløsninger med bibeholdte egenskaper sammenlignet med egenskapene for den opprinnelige oppløsning. Når det tørre produkt igjen blir oppløst, er det mulig at oppløsningens egenskaper vil bli uheldig på-virket selv om de er fullstendig tilstrekkelige for praktisk, teknisk anvendelse, f.eks. for anvendelse i et papir-fremstiIlingssystem.
Når oppløsningen inndampes, bør temperaturen ikke overskride 70°C7og inndampningstiden bør begrenses så
meget som mulig ved egnet valg av inndampningsapparatur,
som en tynnfilmsevaporator med god luftventilasjon. En slik evaporator gir en sprø kake som smuldrer til et produkt som er amorft overfor røntgenstråler.
For å oppnå det lavest mulige sulfatinnhold og derved den høyest mulige basisitet foretrekkes det å arbeide med konsentrerte oppløsninger. Disse oppløsninger bør ha en konsentrasjon av minst 0,5 molar, fortrinnsvis over 1 molar, med hensyn til aluminium når produktet alkaliseres og krystalliseres ut.
Det har dessuten vist seg at når alkaliseringstrinnet utføres ved forhøyet temperatur, dvs. minst 50°C i minst én time, blir Na2S04• 10 1^0 krystallisert ut mer hurtig, og avkjøling til 5-10°C er tilstrekkelig.
Da oppløsninger med flerkjernede aluminiumhydroxyd-sulf atkomplekser med høy basisitet lett kan fremstilles med natriumcarbonat (dersom intet stabiliseringsmiddel er tilstede), er natriumcarbonat foretrukket som alkaliserings-middel. Oppløsningen som overføres til krystallisering for å krystallisere ut Na2S04 • 10 r^O bør ha en basisitet av 1,5(OH/Al = 1,5) ved aluminiumkonsentrasjoner over 1 molar for å fremstille de beste kommersielle sluttpro-dukter .
Produktene fremstilt ved den foreliggende fremgangsmåte oppviser gode egenskaper hva gjelder å nøytralisere ladninger i kolloidale systemer, og dette fører til god koagulering og hurtig flokkulering ved vannrenseprosesser og til god retensjon ved papirfremstillingsprosesser. Da produktet har lavt svovelinnhold, kan det med fordel anvendes innen papirfremstillingsindustrien med lukkede hvit-lutsystemer for å eliminere den uønskede akkumulering av sulfationer. For store mengder av sulfationer vil blokkere de ønskede overflatekjemiske reaksjoner.
Claims (8)
1. Fremgangsmåte ved fremstilling av sulfatfattige,flerkjernede aluminiumhydroxydsulfatkomplekser med den generelle formel
hvori n er et helt tall, x er 0,75-2,0, fortrinnsvis 1,5-2,0, y er 0,5-1,12, fortrinnsvis 0,5-0,75, x + 2y = 3, og z er 1,5-4 når produktet foreligger i fast form, mens z er "^M når produktet foreligger i form av en vandig oppløsning, karakterisert ved at en oppløsning som inneholder et flerkjernet aluminiumhydroxydsulfatkompleks med formelen
hvori m og n er hele tall, fremstilt fra aluminiumsulfat alkalisert med NaOH eller Na^O^* avkjøles for å krystallisere ut Na2S04 * 10 H~ O som skilles fra oppløsningen, og om ønsket omvandles restoppløsningen til et fast produkt.
2. Fremgangsmåte ifølge krav 1,
karakterisert ved at en opplø sning inne-holdende det flerkjernede aluminiumhydroxydkompleks har en konsentrasjon av minst 0,5 molar med hensyn til aluminium.
3. Fremgangsmåte ifølge krav 2,
karakterisert ved at konsentrasjonen er minst 1 molar med hensyn til aluminium.
4. Fremgangsmåte ifølge krav 1-3, karakterisert ved at alkaliseringen ut-føres ved forhøyet temperatur.
5. Fremgangsmåte ifølge krav 4, karakterisert ved at temperaturen er minst 50°C.
6. Fremgangsmåte ifølge krav 1-5, karakterisert ved at alkaliseringen ut-føres i løpet av minst 1 time ved forhøyet temperatur før oppløsningen avkjøles.
7. Fremgangsmåte ifølge krav 1-6, karakterisert ved at den innkommende opp-løsning av flerkjernet aluminiumhydroxydsulfatkompleks stabiliseres med et stabiliseringsmiddel bestående av a-hydroxycarboxylsyrer, sukkerarter eller sukkersyrer før avkjøling og utkrystallisering.
8. Fremgangsmåte ifølge krav 7, karakterisert ved at produktet som erholdes efter krystalliseringen, inndampes til en konsentrasjon av 10% med hensyn til aluminium.
Applications Claiming Priority (1)
Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
---|---|---|---|
SE8206206A SE439005B (sv) | 1982-11-02 | 1982-11-02 | Forfarande for framstellning av sulfatfattiga, flerkerniga aluminiumhydroxidsulfatkomplex |
Publications (1)
Publication Number | Publication Date |
---|---|
NO833974L true NO833974L (no) | 1984-05-03 |
Family
ID=20348424
Family Applications (1)
Application Number | Title | Priority Date | Filing Date |
---|---|---|---|
NO833974A NO833974L (no) | 1982-11-02 | 1983-11-01 | Fremgangsmaate ved fremstilling av basisk aluminiumsulfat |
Country Status (5)
Country | Link |
---|---|
EP (1) | EP0110846A1 (no) |
JP (1) | JPS59111915A (no) |
FI (1) | FI834006A (no) |
NO (1) | NO833974L (no) |
SE (1) | SE439005B (no) |
Families Citing this family (3)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
SE436276B (sv) * | 1983-04-28 | 1984-11-26 | Boliden Ab | Stabil losning av basiskt aluminiumsulfat |
SE455943B (sv) * | 1986-05-27 | 1988-08-22 | Boliden Ab | Flerkernigt basiskt me?723?72+-hydroxisulfatkomplex i fast form samt forfarande for dess framstellning |
FR2786175B1 (fr) * | 1998-11-19 | 2002-06-07 | Rhodia Chimie Sa | Suspensions aqueuses de sulfate d'aluminium sursaturees et stables |
Family Cites Families (4)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
SE376597C (sv) * | 1969-01-14 | 1982-12-09 | Taki Fertilizer Manufactoring | Sett att framstella ett koaguleringsmedel for behandling av ett vattenhaltigt medium |
JPS5725492B2 (no) * | 1973-04-19 | 1982-05-29 | ||
SE428467B (sv) * | 1978-05-03 | 1983-07-04 | Boliden Ab | Forfarande vid behandling med vattenhaltiga system med aluminiumsulfat |
US4238347A (en) * | 1979-08-09 | 1980-12-09 | Allied Chemical Corporation | Amorphous polyaluminum sulfate compositions |
-
1982
- 1982-11-02 SE SE8206206A patent/SE439005B/sv unknown
-
1983
- 1983-10-26 EP EP83850281A patent/EP0110846A1/en not_active Withdrawn
- 1983-11-01 JP JP58205713A patent/JPS59111915A/ja active Pending
- 1983-11-01 FI FI834006A patent/FI834006A/fi not_active Application Discontinuation
- 1983-11-01 NO NO833974A patent/NO833974L/no unknown
Also Published As
Publication number | Publication date |
---|---|
FI834006A0 (fi) | 1983-11-01 |
FI834006A (fi) | 1984-05-03 |
SE8206206L (sv) | 1984-05-03 |
EP0110846A1 (en) | 1984-06-13 |
SE8206206D0 (sv) | 1982-11-02 |
SE439005B (sv) | 1985-05-28 |
JPS59111915A (ja) | 1984-06-28 |
Similar Documents
Publication | Publication Date | Title |
---|---|---|
NO162417B (no) | Fremgangsmaate ved fremstilling av basisk aluminiumsulfat. | |
US4981675A (en) | Polymeric basic aluminum silicate-sulphate | |
US4877597A (en) | Method for producing aqueous solutions of basic poly aluminum sulphate | |
US4536384A (en) | Stable solutions of basic aluminium sulphate containing polynucleate aluminium hydroxide sulphate complexes | |
FI71115B (fi) | Basiskt aluminiumsulfat dess framstaellning och anvaendning | |
US4814106A (en) | Manufacture of a basic metal hydroxysulfate complex in solid form | |
NO833974L (no) | Fremgangsmaate ved fremstilling av basisk aluminiumsulfat | |
CA1203665A (en) | Method for producing basic aluminium sulphate | |
US6846417B2 (en) | Co-retarding agents for preparing purified brine | |
US4559220A (en) | Crystallization of polyaluminium hydroxide complexes | |
CA1272010A (en) | Basic metal hydroxysulfate complex in solid form and a method for its manufacture | |
US5006327A (en) | Alkali metal hydrosulfite solutions | |
GB632081A (en) | Improved process for the preparation of solutions containing sodium hydroxide |