NO783128L - Fremgangsmaate til nedsettelse av kvikksoelvtap ved alkaliklorid-elektrolyse - Google Patents
Fremgangsmaate til nedsettelse av kvikksoelvtap ved alkaliklorid-elektrolyseInfo
- Publication number
- NO783128L NO783128L NO783128A NO783128A NO783128L NO 783128 L NO783128 L NO 783128L NO 783128 A NO783128 A NO 783128A NO 783128 A NO783128 A NO 783128A NO 783128 L NO783128 L NO 783128L
- Authority
- NO
- Norway
- Prior art keywords
- sun
- redox potential
- mercury
- value
- chlorine
- Prior art date
Links
- QSHDDOUJBYECFT-UHFFFAOYSA-N mercury Chemical compound [Hg] QSHDDOUJBYECFT-UHFFFAOYSA-N 0.000 title claims description 24
- 229910052753 mercury Inorganic materials 0.000 title claims description 23
- 238000000034 method Methods 0.000 title claims description 19
- FAPWRFPIFSIZLT-UHFFFAOYSA-M Sodium chloride Chemical compound [Na+].[Cl-] FAPWRFPIFSIZLT-UHFFFAOYSA-M 0.000 claims description 16
- 238000005868 electrolysis reaction Methods 0.000 claims description 11
- 239000011780 sodium chloride Substances 0.000 claims description 8
- 239000001257 hydrogen Substances 0.000 claims description 6
- 229910052739 hydrogen Inorganic materials 0.000 claims description 6
- UFHFLCQGNIYNRP-UHFFFAOYSA-N Hydrogen Chemical compound [H][H] UFHFLCQGNIYNRP-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 4
- 238000001816 cooling Methods 0.000 claims description 4
- 229910000497 Amalgam Inorganic materials 0.000 claims description 3
- ZAMOUSCENKQFHK-UHFFFAOYSA-N Chlorine atom Chemical compound [Cl] ZAMOUSCENKQFHK-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 17
- 239000000460 chlorine Substances 0.000 description 17
- 229910052801 chlorine Inorganic materials 0.000 description 17
- WQYVRQLZKVEZGA-UHFFFAOYSA-N hypochlorite Chemical compound Cl[O-] WQYVRQLZKVEZGA-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 11
- XLYOFNOQVPJJNP-UHFFFAOYSA-N water Substances O XLYOFNOQVPJJNP-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 11
- 239000000243 solution Substances 0.000 description 9
- VEXZGXHMUGYJMC-UHFFFAOYSA-M Chloride anion Chemical compound [Cl-] VEXZGXHMUGYJMC-UHFFFAOYSA-M 0.000 description 6
- VEXZGXHMUGYJMC-UHFFFAOYSA-N Hydrochloric acid Chemical compound Cl VEXZGXHMUGYJMC-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 6
- WCUXLLCKKVVCTQ-UHFFFAOYSA-M Potassium chloride Chemical compound [Cl-].[K+] WCUXLLCKKVVCTQ-UHFFFAOYSA-M 0.000 description 6
- 239000003513 alkali Substances 0.000 description 6
- 150000003839 salts Chemical class 0.000 description 6
- HEMHJVSKTPXQMS-UHFFFAOYSA-M Sodium hydroxide Chemical compound [OH-].[Na+] HEMHJVSKTPXQMS-UHFFFAOYSA-M 0.000 description 5
- 238000005259 measurement Methods 0.000 description 5
- 229910001854 alkali hydroxide Inorganic materials 0.000 description 3
- 150000008044 alkali metal hydroxides Chemical class 0.000 description 3
- 239000003792 electrolyte Substances 0.000 description 3
- 238000001704 evaporation Methods 0.000 description 3
- 230000008020 evaporation Effects 0.000 description 3
- 239000001103 potassium chloride Substances 0.000 description 3
- 235000011164 potassium chloride Nutrition 0.000 description 3
- XTEGARKTQYYJKE-UHFFFAOYSA-M Chlorate Chemical compound [O-]Cl(=O)=O XTEGARKTQYYJKE-UHFFFAOYSA-M 0.000 description 2
- 229910052783 alkali metal Inorganic materials 0.000 description 2
- 150000001340 alkali metals Chemical class 0.000 description 2
- AYJRCSIUFZENHW-UHFFFAOYSA-L barium carbonate Chemical compound [Ba+2].[O-]C([O-])=O AYJRCSIUFZENHW-UHFFFAOYSA-L 0.000 description 2
- BASFCYQUMIYNBI-UHFFFAOYSA-N platinum Chemical compound [Pt] BASFCYQUMIYNBI-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 2
- 235000011121 sodium hydroxide Nutrition 0.000 description 2
- OYPRJOBELJOOCE-UHFFFAOYSA-N Calcium Chemical compound [Ca] OYPRJOBELJOOCE-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- FYYHWMGAXLPEAU-UHFFFAOYSA-N Magnesium Chemical compound [Mg] FYYHWMGAXLPEAU-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 229910021607 Silver chloride Inorganic materials 0.000 description 1
- CDBYLPFSWZWCQE-UHFFFAOYSA-L Sodium Carbonate Chemical compound [Na+].[Na+].[O-]C([O-])=O CDBYLPFSWZWCQE-UHFFFAOYSA-L 0.000 description 1
- QAOWNCQODCNURD-UHFFFAOYSA-L Sulfate Chemical compound [O-]S([O-])(=O)=O QAOWNCQODCNURD-UHFFFAOYSA-L 0.000 description 1
- 230000015572 biosynthetic process Effects 0.000 description 1
- 239000011575 calcium Substances 0.000 description 1
- 229910052791 calcium Inorganic materials 0.000 description 1
- 229940075397 calomel Drugs 0.000 description 1
- 238000002425 crystallisation Methods 0.000 description 1
- 230000008025 crystallization Effects 0.000 description 1
- 238000006298 dechlorination reaction Methods 0.000 description 1
- 238000000354 decomposition reaction Methods 0.000 description 1
- 230000007423 decrease Effects 0.000 description 1
- 230000003247 decreasing effect Effects 0.000 description 1
- 238000009792 diffusion process Methods 0.000 description 1
- ZOMNIUBKTOKEHS-UHFFFAOYSA-L dimercury dichloride Chemical compound Cl[Hg][Hg]Cl ZOMNIUBKTOKEHS-UHFFFAOYSA-L 0.000 description 1
- 238000006073 displacement reaction Methods 0.000 description 1
- 230000000694 effects Effects 0.000 description 1
- 230000005021 gait Effects 0.000 description 1
- 150000002431 hydrogen Chemical class 0.000 description 1
- 230000002706 hydrostatic effect Effects 0.000 description 1
- -1 hypochlorite ions Chemical class 0.000 description 1
- 239000007788 liquid Substances 0.000 description 1
- 239000011777 magnesium Substances 0.000 description 1
- 229910052749 magnesium Inorganic materials 0.000 description 1
- 159000000003 magnesium salts Chemical class 0.000 description 1
- 230000014759 maintenance of location Effects 0.000 description 1
- 229940008718 metallic mercury Drugs 0.000 description 1
- 239000000203 mixture Substances 0.000 description 1
- 238000006386 neutralization reaction Methods 0.000 description 1
- 229910052697 platinum Inorganic materials 0.000 description 1
- 239000002244 precipitate Substances 0.000 description 1
- 238000001556 precipitation Methods 0.000 description 1
- 238000000746 purification Methods 0.000 description 1
- 239000012266 salt solution Substances 0.000 description 1
- 239000012047 saturated solution Substances 0.000 description 1
- HKZLPVFGJNLROG-UHFFFAOYSA-M silver monochloride Chemical compound [Cl-].[Ag+] HKZLPVFGJNLROG-UHFFFAOYSA-M 0.000 description 1
- 239000010802 sludge Substances 0.000 description 1
- 239000007787 solid Substances 0.000 description 1
- 238000003860 storage Methods 0.000 description 1
- 229910021653 sulphate ion Inorganic materials 0.000 description 1
- 239000002918 waste heat Substances 0.000 description 1
Classifications
-
- C—CHEMISTRY; METALLURGY
- C25—ELECTROLYTIC OR ELECTROPHORETIC PROCESSES; APPARATUS THEREFOR
- C25B—ELECTROLYTIC OR ELECTROPHORETIC PROCESSES FOR THE PRODUCTION OF COMPOUNDS OR NON-METALS; APPARATUS THEREFOR
- C25B15/00—Operating or servicing cells
- C25B15/08—Supplying or removing reactants or electrolytes; Regeneration of electrolytes
-
- C—CHEMISTRY; METALLURGY
- C25—ELECTROLYTIC OR ELECTROPHORETIC PROCESSES; APPARATUS THEREFOR
- C25B—ELECTROLYTIC OR ELECTROPHORETIC PROCESSES FOR THE PRODUCTION OF COMPOUNDS OR NON-METALS; APPARATUS THEREFOR
- C25B1/00—Electrolytic production of inorganic compounds or non-metals
- C25B1/01—Products
- C25B1/34—Simultaneous production of alkali metal hydroxides and chlorine, oxyacids or salts of chlorine, e.g. by chlor-alkali electrolysis
- C25B1/36—Simultaneous production of alkali metal hydroxides and chlorine, oxyacids or salts of chlorine, e.g. by chlor-alkali electrolysis in mercury cathode cells
Landscapes
- Chemical & Material Sciences (AREA)
- Engineering & Computer Science (AREA)
- Chemical Kinetics & Catalysis (AREA)
- Electrochemistry (AREA)
- Materials Engineering (AREA)
- Metallurgy (AREA)
- Organic Chemistry (AREA)
- Inorganic Chemistry (AREA)
- Electrolytic Production Of Non-Metals, Compounds, Apparatuses Therefor (AREA)
- Electrolytic Production Of Metals (AREA)
- Water Treatment By Electricity Or Magnetism (AREA)
- Inorganic Compounds Of Heavy Metals (AREA)
Description
Fremgangsmåte til nedsettelse av
kvikksølvtap ved alkaliklorid-elektrolyse.
Oppfinnelsen vedrører nedsettelse av dampformet kvikksølvemisjon fra varme, tynne saltoppløsninger, som fremkommer ved elektrolyse av vandig alkaliklorid-oppløsning etter amalgam-fremgangsmåten. Ved denne fremgangsmåte frem-bringes fra en omtrent mettet oppløsning av et alkaliklorid (Sol) under innvirkning av likestrøm alkalihydroksyd og klor. Elektrolysen forløper i celler med en flytende kvikksølvkatode, hvorpå alkalimetallet utskilles under dannelse av et amalgam.
Det alkalimetallholdige kvikksølv omsettes i en spalter med vann til alkalihydroksydoppløsning og hydrogen, og strømmer deretter igjen tilbake i elektrolysecellen.
Av økologiske grunner driver man alkaliklorid-elektrolyser idag omtrent utelukkende med lukket sol-kretsløp, dvs. det i cellene forbrukte salt kompleteres ved fornyet metning av tynnsolen med fast salt.
Elektrolysen av natriumklorid inneholder solen, som forlater cellen, vanligvis 1-20 mg/l kvikksølv, 265-290 g natriumklorid og (alt etter temperatur) 300-600 mg klor/liter. For fjerning av klor surgjøres tynnsolen til pH 2-3 med saltsyre og utsettes for et vakuum. Deretter forblir det ennu opp-løst 10-30 mg klor/liter, som imidlertid dessuten kan nedsettes ytterligere. Et innhold på 20-30 mg klor/liter sol ansees som tilstrekkelig for at ikke metallisk kvikksølv kommer i atmosfæren, resp. i filterslammet (Ullman, Encyklopadie der technischen Chemie, 3. opplag, bind 9 (1975), side 340). Etter avklorering tilsettes igjen natronlut for å nøytralisere saltsyren. For i et senere trinn helt å utfelle magnesiumsalter, innstilles ved nøytralisasjonen vanligvis en pH-verdi fra 9,5 til 11. Solen som forlager elektrolysecellen må for å fjerne den elektriske tapsvarme, avkjøles. Uten avkjøling ville ellers arbeidstempe- råturen på 60- ca. 90°C ikke overholdes ved elektrolysen. Da vanligvis ved elektrolysen mer vann anvendes enn sol-systemet forlater, må det til utligning av vannbalansen dessuten for-dampes vann. I praksis kobles derfor en åpen fordampningskjøling i sol-kretsløpet. Eksempelvis kan man påsprøyte varm tynnsol i åpne saltlagre på salt. Derved går saltet i oppløsning, mens samtidig vann fordamper. Ved denne fremgangsmåte er det også mulig med en spesiell enkel utslusing av gangarten. Vanligvis gjennomføres fordampningen ved temperaturer på 60-80°C.
Ved anvendelse av lukkede hurtigmettere benytter man separat fordampningskjøler, som for unngåelse av saltkrystalli-sasjon fortrinnsvis påføres tynnsol (avklorert og alkalisert).
Til grunn for oppfinnelsen ligger nu det funn at ved den direkte fordampningskjøling av den varme sol, er det inneholdt betraktelige kvikksølvmengder i den varme soldamper (vanndamper).
Eksempelvis fjernes ifølge målinger ved fordampning av sol (innhold pr. liter 10 mg kvikksølv, 270 g natriumklorid, 10 mg klor, pH 10, tempratur 70°C) pr. liter fordampet vann
ca. 14 mg kvikksølv.
(Disse angivelser beror på den samtidige måling av kvikksølv- og vannkonsentrasjon i dampene. Av den kjente fordampede vannmengde lar det seg herav også beregne det absolutte kvikksølvtap.) Det tilsvarer alt etter den fordampede vannmengde et tap på inntil 15 g kvikksølv pr. tonn frembragt klor. Det er derfor overraskende at damper av sol, som inneholder klor, dessuten kan forårsake slike kvikksølvemisjoner. Spesielt var det av angivelsen av Gmelin, Handbuch der anorganischen Chemie, Syst. nr. 34 (B), side 545 å slutte at ved inndampning opptrer ikke kvikksølvtap, hvis oppløsningen inneholder alkaliklorid i betraktelig overskudd.
Det var riktignok kjent at sol alltid er kvikksølv-holdig, imidlertid vedrørte den i de tidligere utarbeidede fremgangsmåter til nedsettelse av kvikksølvtapene i solkretsløpet bare fremgangsmåter til nedsettelse av tap ved hjelp av filter-residu ved fellingsrensing av. solen -(jfr. DAS 1.767.026 og 2.214.479). Disse kvikksølvholdige filterresiduer fremkommer når man metter tynnsol med rå natriumklorid og befrir den rå sol ved tilsetning av lut, soda, og bariumkarbonat av kalsium, magne-sium og sulfat.
Den oppgave å nedsette kvikksølvtap løses ifølge oppfinnelsen ved at man innstiller redokspotensialet av den i den åpne fordampningskjøler kommende varme sol til minst 800 millivolt (referert til normal-hydrogenelektrode).
Eksperimentelt lar det seg påvise et lineært sammen-heng mellom redokspotensialet av solen (i millivolt, referert til normal-hydrogenelektrode) og logaritmen av kvikksølvinn-holdet i dampen over solen.
I følgende tabell er det oppstilt eksperimentelt bestemte verdier for kvikksølvtap og redokspotensialet av sol-oppløsninger overfor hverandre. Spalte 1-3 angir pH-verdi, klorinnhold og redokspotential E^(referert til normal-hydrogenelektrode) av oppløsningen og spalte 4 kvikksølvtapet referert til fordampet vannmengde (temperatur 70°C, 270 g/l natriumklorid, ca. 10 mg/l kvikksølv).
Solens redokspotensial kan(ved konstantholdig pH-verdi) økes ved tilsetning av klor eller alkalihypoklorit. Eksempelvis er det tilstrekkelig med en tilsetning på 100 mg klor/liter ved pH 7 for å innstille et redokspotensial på ca. 1100 millivolt. Ved en pH-verdi på 11,8 fremkommer ved samme klorinnhold bare mer enn halvt så høyt redokspotensial.
Redokspotensialet kan ved gitt klorinnhold også på-virkes ved endring av pH-verdien. Tilsetning av saltsyre øker, tilsetningen av alkalihydroksyd nedsetter redokspotensialet.
Da med avtagende pH-verdi flyktigheten av det opp-løste klor aldri blir større, lar fremgangsmåten seg uten større klortap bare gjennomføre ved pH-verdi på minst 7. Høyere pH-verdier krever stadig større konsentrasjon av hypoklorit for å frembringe et redokspotensial på minst 800 millivolt. Derved må det tas hensyn.til at ytterligere økninger av hypoklorit-konsentrasjonen på grunn av den logaritmiske påvirkning på redokspotensialet dette bare økes litt. Da ved høye hypoklorit-konsentrasjoner imidlertid faren for kloratdannelse øker, er pH-verdi på maksimalt 9,8 og en redokspotensial på maksimalt 1100 millivolt'å anse som grenser for det teknisk interessante område. Ved anvendelse av 100, 50, 10 og 5 mg klor/liter sol, lar redokspotensialet av solen i pH-området fra 7 til 9,8 omtrent seg gjengi ved følgende ligninger (i millivolt referert til normal-hydrogenelektrode):
Anvendelsen av maksimalt 100, spesielt maksimalt - 50, men minst 10 mg klor/liter sol er fordelaktig. En foretrukket øvre grense av pH-området ligger ved pH 9,0 spesielt 8,5.
En foretrukket undergrense av pH-området ligger ved pH 8,0. Fremgangsmåten lar seg anvende for elektrolysen av natriumklorid og kaliumklorid. Foretrukket er anvendelse i natriumklorid-elektrolysen.
Reproduserbarheten av redokspotensial-måleverdi er undertiden liten. Dette ligger bl.a. i måleelektrodens for-historie samt av referanseelektrodens potensialforskyvning. Der-til kommer at også redokspotensialet selv bl.a. etterhvert avtar på grunn av den langsomme spaltning av hypoklorit-ioner, spesielt ved forhøyet temperatur.
En tilstrekkelig reproduserbarhet av måleverdien
lar seg imidlertid oppnå når det iakttas følgende forholdsregler: For å utelukke en inndiffundering av elektrolytten som skal under-søkes i KCl-oppløsningen av referanseelektroden, er det å anvende en separat referanseelektrode (Kalomel eller Ag/AgCl) som over en strømslutter er forbundet med oppløsningen som skal måles. Denne anordning gir bedre reproduserbarhet enn en enstav-
målekjede. KCl-oppløsningen av referanseelektroden skal stå under forhøyet hydrostatisk trykk i forhold til elektrolytten som skal måles.
Måleelektroder av platina skal før målingen minst to timer være i berøring med en oppløsning, hvis temperatur og sammensetning (klorid, hypoklorit) kommer nærmest mulig oppløs-ningen som skal undersøkes. Under målingen må elektrolytten om-røres.
Claims (9)
1. Fremgangsmåte til nedsettelse av kvikksølvtap i kloralkalielektrolyse-anlegg som arbeider etter amalgamfrem-gangsmåten og med åpen solfordampningsavkjøling, karakterisert ved at den sol som kommer inn i fordampnings-kjøleren har et redokspotensial ER (referert til hydrogenelektrode) fra 800 til 1100 millivolt og en pH-verdi på 7-9,8.
2. Fremgangsmåte ifølge krav 1, karakterisert ved at for redokspotensialet av solen gjelder ED .(mV) = 939 + 110, 3 (pH) - 12,74 (pH)
3. Fremgangsmåte ifølge krav 1 eller 2, karakterisert ved at solens pH-verdi maksimalt er 9.
4. Fremgangsmåte ifølge krav 2, karakterisert ved at for solens redokspotensial gjelder
ER (mV) = 1387 - 1,46 (pH) - 6,16 (pH ) <2> .
5. Fremgangsmåte ifølge ett av kravene 1-4, karakterisert ved at for solens redokspotensial gjelder
E_ (mV) = 1621 - 110,6 (pH)
K
6. Fremgangsmåte ifølge krav 5, karakterisert ved at for solens redokspotensial gjelder:
E K (mV) = 1815 - 112,5 (pH) .
7. Fremgangsmåte ifølge krav 3, karakterisert ved at solens pH verdi maksimalt er 8,5.
8. Fremgangsmåte ifølge ett av kravene 1-7, karakterisert ved at solens pH-verdi er minst 8,0.
9. Fremgangsmåte ifølge krav 1, karakterisert ved at det anvendes en natriumklorid-sol.
Applications Claiming Priority (1)
| Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
|---|---|---|---|
| DE2741985A DE2741985C3 (de) | 1977-09-17 | 1977-09-17 | Verfahren zur Verminderung von Quecksilberverlusten bei der Alkalichlorid-Elektrolyse |
Publications (1)
| Publication Number | Publication Date |
|---|---|
| NO783128L true NO783128L (no) | 1979-03-20 |
Family
ID=6019246
Family Applications (1)
| Application Number | Title | Priority Date | Filing Date |
|---|---|---|---|
| NO783128A NO783128L (no) | 1977-09-17 | 1978-09-15 | Fremgangsmaate til nedsettelse av kvikksoelvtap ved alkaliklorid-elektrolyse |
Country Status (18)
| Country | Link |
|---|---|
| US (1) | US4212715A (no) |
| AR (1) | AR220724A1 (no) |
| BE (1) | BE870552A (no) |
| BR (1) | BR7806037A (no) |
| CA (1) | CA1123371A (no) |
| CS (1) | CS199745B2 (no) |
| DE (1) | DE2741985C3 (no) |
| ES (1) | ES473249A1 (no) |
| FI (1) | FI61727C (no) |
| FR (1) | FR2403397A1 (no) |
| GB (1) | GB2004304B (no) |
| IT (1) | IT1100105B (no) |
| NL (1) | NL7809440A (no) |
| NO (1) | NO783128L (no) |
| PL (1) | PL209633A1 (no) |
| PT (1) | PT68561A (no) |
| SE (1) | SE7809703L (no) |
| ZA (1) | ZA785251B (no) |
Family Cites Families (9)
| Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
|---|---|---|---|---|
| US1389870A (en) * | 1920-06-15 | 1921-09-06 | Henderson Monroe Lyle | Tire-chain |
| GB932337A (en) | 1962-03-23 | 1963-07-24 | Olin Mathieson | Chlorine recovery |
| GB916866A (en) | 1960-12-15 | 1963-01-30 | Ici Ltd | Treatment of brine |
| JPS5218158B1 (no) | 1966-10-20 | 1977-05-19 | ||
| GB1339261A (en) * | 1970-02-20 | 1973-11-28 | Ici Ltd | Treatmetn of brine to recover mercury |
| US3691037A (en) | 1971-03-25 | 1972-09-12 | Fmc Corp | Mercury recovery from chlorine cells utilizing mercury cathodes |
| DE2126516A1 (de) * | 1971-05-28 | 1972-12-07 | Bayer | Verfahren zum Aufkonzentrieren von Elektrolysesole bei der Alkalichlorid-Elektrolyse |
| GB1389870A (en) | 1972-08-22 | 1975-04-09 | Ici Ltd | Purification of alkalimetal chloride brine |
| GB1439803A (en) * | 1973-06-05 | 1976-06-16 | Ici Ltd | Recovery of mercury |
-
1977
- 1977-09-17 DE DE2741985A patent/DE2741985C3/de not_active Expired
-
1978
- 1978-09-11 ES ES473249A patent/ES473249A1/es not_active Expired
- 1978-09-14 FI FI782824A patent/FI61727C/fi not_active IP Right Cessation
- 1978-09-14 SE SE7809703A patent/SE7809703L/xx unknown
- 1978-09-15 NO NO783128A patent/NO783128L/no unknown
- 1978-09-15 PT PT68561A patent/PT68561A/pt unknown
- 1978-09-15 CA CA311,401A patent/CA1123371A/en not_active Expired
- 1978-09-15 NL NL7809440A patent/NL7809440A/xx not_active Application Discontinuation
- 1978-09-15 AR AR273725A patent/AR220724A1/es active
- 1978-09-15 BR BR7806037A patent/BR7806037A/pt unknown
- 1978-09-15 ZA ZA00785251A patent/ZA785251B/xx unknown
- 1978-09-15 IT IT27737/78A patent/IT1100105B/it active
- 1978-09-15 CS CS785984A patent/CS199745B2/cs unknown
- 1978-09-16 PL PL20963378A patent/PL209633A1/xx unknown
- 1978-09-18 GB GB7837182A patent/GB2004304B/en not_active Expired
- 1978-09-18 FR FR7826654A patent/FR2403397A1/fr active Granted
- 1978-09-18 BE BE190543A patent/BE870552A/xx unknown
-
1979
- 1979-03-13 US US06/020,086 patent/US4212715A/en not_active Expired - Lifetime
Also Published As
| Publication number | Publication date |
|---|---|
| GB2004304B (en) | 1982-03-17 |
| BR7806037A (pt) | 1979-05-02 |
| SE7809703L (sv) | 1979-03-18 |
| FI61727C (fi) | 1982-09-10 |
| IT7827737A0 (it) | 1978-09-15 |
| PT68561A (de) | 1978-10-01 |
| NL7809440A (nl) | 1979-03-20 |
| FI782824A (fi) | 1979-03-18 |
| US4212715A (en) | 1980-07-15 |
| FI61727B (fi) | 1982-05-31 |
| AR220724A1 (es) | 1980-11-28 |
| FR2403397B1 (no) | 1982-12-31 |
| IT1100105B (it) | 1985-09-28 |
| ES473249A1 (es) | 1979-03-16 |
| CS199745B2 (en) | 1980-07-31 |
| DE2741985B2 (de) | 1981-01-08 |
| PL209633A1 (pl) | 1979-06-04 |
| ZA785251B (en) | 1979-09-26 |
| FR2403397A1 (fr) | 1979-04-13 |
| DE2741985A1 (de) | 1979-04-05 |
| CA1123371A (en) | 1982-05-11 |
| DE2741985C3 (de) | 1981-10-15 |
| GB2004304A (en) | 1979-03-28 |
| BE870552A (fr) | 1979-03-19 |
Similar Documents
| Publication | Publication Date | Title |
|---|---|---|
| Ryu et al. | Electrode reduction kinetics of carbon dioxide in aqueous solution | |
| Neophytides et al. | Electrochemical enhancement of a catalytic reaction in aqueous solution | |
| ES466797A1 (es) | Procedimiento para la produccion de hipoclorito de sodio | |
| Sherrill et al. | The solubility of chlorine in aqueous solutions of chlorides and the free energy of trichloride ion | |
| NL7905231A (nl) | Werkwijze en inrichting voor het regelen van het elektrolytisch winnen van zink. | |
| NO783128L (no) | Fremgangsmaate til nedsettelse av kvikksoelvtap ved alkaliklorid-elektrolyse | |
| Abdel-Aal et al. | Parametric study for saline water electrolysis: Part III—Precipitate formation and recovery of magnesium salts | |
| Salstrom et al. | Thermodynamic Properties of Fused Salt Solution. IX. Lithium Chloride in Silver Chloride | |
| Birkin et al. | Studies of the anodic dissolution of aluminium alloys containing tin and gallium using imaging with a high-speed camera | |
| Majima et al. | Fundamental studies on chlorine behavior as related to zinc electrowinning from aqueous chloride electrolytes | |
| GB1095324A (no) | ||
| NO151973B (no) | Fremgangsmaate til elektrolyse av vandige alkalihalogenidopploesninger | |
| CN103374662B (zh) | 一种综合回收利用精铝生产过程中含钡废渣的设备 | |
| NO142656B (no) | Fremgangsmaate til fremstilling av kvikksoelvholdig zinkpulver for elektrokjemiske batterier | |
| NO154748B (no) | Fremgangsmaate for behandling av blykloridopploesninger. | |
| US3312609A (en) | Brine electrolysis | |
| Click et al. | Recovery of metallic lead from End-Of-Life silicon solar modules using salt bridge electrowinning | |
| Khairy et al. | The Static Electrode Potential Behavior Of Aluminum and the Anodic Behavior of the Pure Metal And Its Alloys in Chloride Media | |
| Hill et al. | TERNARY SYSTEMS. VIII. POTASSIUM CARBONATE, POTASSIUM SULFATE AND WATER AT 25° | |
| Hine et al. | The effects of impurities on the cathode process of the amalgam-type chlorine cell | |
| Gore | XII. On fluoride of silver | |
| Shipley et al. | THE CORROSION OF IRON ELECTRODES BY AC IN AQUEOUS ELECTROLYTES | |
| Middleton | XLII. On fluorine in recent and fossil bones, and the sources from whence it is derived | |
| Ammar et al. | Effect of Sodium Pyrophosphate on Polarization and Corrosion of Tin | |
| Whitby | Dissolution of magnesium and magnesium-base alloys by natural and artificial seawaters |