NO761041L - - Google Patents
Info
- Publication number
- NO761041L NO761041L NO761041A NO761041A NO761041L NO 761041 L NO761041 L NO 761041L NO 761041 A NO761041 A NO 761041A NO 761041 A NO761041 A NO 761041A NO 761041 L NO761041 L NO 761041L
- Authority
- NO
- Norway
- Prior art keywords
- reaction
- hydrogen
- salt solution
- press pieces
- reaction vessel
- Prior art date
Links
- 239000001257 hydrogen Substances 0.000 claims abstract description 34
- 229910052739 hydrogen Inorganic materials 0.000 claims abstract description 34
- UFHFLCQGNIYNRP-UHFFFAOYSA-N Hydrogen Chemical compound [H][H] UFHFLCQGNIYNRP-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims abstract description 31
- 238000004519 manufacturing process Methods 0.000 claims abstract description 15
- 238000000034 method Methods 0.000 claims abstract description 15
- 238000006243 chemical reaction Methods 0.000 claims description 53
- 229910052751 metal Inorganic materials 0.000 claims description 24
- 239000002184 metal Substances 0.000 claims description 24
- 239000012266 salt solution Substances 0.000 claims description 24
- 239000000843 powder Substances 0.000 claims description 21
- 239000010802 sludge Substances 0.000 claims description 9
- 239000007788 liquid Substances 0.000 claims description 7
- 238000007790 scraping Methods 0.000 claims description 6
- 239000000446 fuel Substances 0.000 claims description 5
- 150000002739 metals Chemical class 0.000 claims description 5
- 238000001816 cooling Methods 0.000 claims description 4
- 238000003825 pressing Methods 0.000 claims description 4
- 150000002431 hydrogen Chemical class 0.000 claims description 3
- 210000000056 organ Anatomy 0.000 claims description 2
- 239000000243 solution Substances 0.000 description 8
- XLYOFNOQVPJJNP-UHFFFAOYSA-N water Substances O XLYOFNOQVPJJNP-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 7
- FYYHWMGAXLPEAU-UHFFFAOYSA-N Magnesium Chemical compound [Mg] FYYHWMGAXLPEAU-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 6
- 229910052749 magnesium Inorganic materials 0.000 description 6
- 239000011777 magnesium Substances 0.000 description 6
- 239000011541 reaction mixture Substances 0.000 description 6
- 239000000203 mixture Substances 0.000 description 5
- 239000012254 powdered material Substances 0.000 description 5
- 238000003860 storage Methods 0.000 description 5
- 229910052782 aluminium Inorganic materials 0.000 description 3
- XAGFODPZIPBFFR-UHFFFAOYSA-N aluminium Chemical compound [Al] XAGFODPZIPBFFR-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 3
- 229910000428 cobalt oxide Inorganic materials 0.000 description 3
- IVMYJDGYRUAWML-UHFFFAOYSA-N cobalt(ii) oxide Chemical compound [Co]=O IVMYJDGYRUAWML-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 3
- 239000005078 molybdenum compound Substances 0.000 description 3
- 150000002752 molybdenum compounds Chemical class 0.000 description 3
- 239000012255 powdered metal Substances 0.000 description 3
- OYPRJOBELJOOCE-UHFFFAOYSA-N Calcium Chemical compound [Ca] OYPRJOBELJOOCE-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 2
- FAPWRFPIFSIZLT-UHFFFAOYSA-M Sodium chloride Chemical compound [Na+].[Cl-] FAPWRFPIFSIZLT-UHFFFAOYSA-M 0.000 description 2
- 239000002253 acid Substances 0.000 description 2
- 150000007513 acids Chemical class 0.000 description 2
- 239000004411 aluminium Substances 0.000 description 2
- 229910052788 barium Inorganic materials 0.000 description 2
- DSAJWYNOEDNPEQ-UHFFFAOYSA-N barium atom Chemical compound [Ba] DSAJWYNOEDNPEQ-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 2
- 229910052791 calcium Inorganic materials 0.000 description 2
- 239000011575 calcium Substances 0.000 description 2
- UBEWDCMIDFGDOO-UHFFFAOYSA-N cobalt(2+);cobalt(3+);oxygen(2-) Chemical compound [O-2].[O-2].[O-2].[O-2].[Co+2].[Co+3].[Co+3] UBEWDCMIDFGDOO-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 2
- 230000007774 longterm Effects 0.000 description 2
- 239000000463 material Substances 0.000 description 2
- 238000010327 methods by industry Methods 0.000 description 2
- VEXZGXHMUGYJMC-UHFFFAOYSA-M Chloride anion Chemical compound [Cl-] VEXZGXHMUGYJMC-UHFFFAOYSA-M 0.000 description 1
- 230000001464 adherent effect Effects 0.000 description 1
- 239000003570 air Substances 0.000 description 1
- 229910052784 alkaline earth metal Inorganic materials 0.000 description 1
- 150000001342 alkaline earth metals Chemical class 0.000 description 1
- QVGXLLKOCUKJST-UHFFFAOYSA-N atomic oxygen Chemical compound [O] QVGXLLKOCUKJST-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- -1 calcium and barium Chemical class 0.000 description 1
- 150000001875 compounds Chemical class 0.000 description 1
- 238000009833 condensation Methods 0.000 description 1
- 230000005494 condensation Effects 0.000 description 1
- 230000001276 controlling effect Effects 0.000 description 1
- 239000000498 cooling water Substances 0.000 description 1
- 238000007872 degassing Methods 0.000 description 1
- 238000009826 distribution Methods 0.000 description 1
- 230000005611 electricity Effects 0.000 description 1
- 238000003487 electrochemical reaction Methods 0.000 description 1
- 230000007717 exclusion Effects 0.000 description 1
- 238000005187 foaming Methods 0.000 description 1
- 150000004820 halides Chemical class 0.000 description 1
- 230000007062 hydrolysis Effects 0.000 description 1
- 238000006460 hydrolysis reaction Methods 0.000 description 1
- 239000010410 layer Substances 0.000 description 1
- 229910000476 molybdenum oxide Inorganic materials 0.000 description 1
- 239000007800 oxidant agent Substances 0.000 description 1
- PQQKPALAQIIWST-UHFFFAOYSA-N oxomolybdenum Chemical class [Mo]=O PQQKPALAQIIWST-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 239000001301 oxygen Substances 0.000 description 1
- 229910052760 oxygen Inorganic materials 0.000 description 1
- 239000011241 protective layer Substances 0.000 description 1
- 230000036632 reaction speed Effects 0.000 description 1
- 230000001105 regulatory effect Effects 0.000 description 1
- 150000003839 salts Chemical class 0.000 description 1
- 239000013535 sea water Substances 0.000 description 1
- 238000007493 shaping process Methods 0.000 description 1
- 239000011780 sodium chloride Substances 0.000 description 1
- 239000007858 starting material Substances 0.000 description 1
- 238000003756 stirring Methods 0.000 description 1
- 229910052712 strontium Inorganic materials 0.000 description 1
- CIOAGBVUUVVLOB-UHFFFAOYSA-N strontium atom Chemical compound [Sr] CIOAGBVUUVVLOB-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
Classifications
-
- C—CHEMISTRY; METALLURGY
- C01—INORGANIC CHEMISTRY
- C01B—NON-METALLIC ELEMENTS; COMPOUNDS THEREOF; METALLOIDS OR COMPOUNDS THEREOF NOT COVERED BY SUBCLASS C01C
- C01B3/00—Hydrogen; Gaseous mixtures containing hydrogen; Separation of hydrogen from mixtures containing it; Purification of hydrogen
- C01B3/02—Production of hydrogen or of gaseous mixtures containing a substantial proportion of hydrogen
- C01B3/06—Production of hydrogen or of gaseous mixtures containing a substantial proportion of hydrogen by reaction of inorganic compounds containing electro-positively bound hydrogen, e.g. water, acids, bases, ammonia, with inorganic reducing agents
- C01B3/061—Production of hydrogen or of gaseous mixtures containing a substantial proportion of hydrogen by reaction of inorganic compounds containing electro-positively bound hydrogen, e.g. water, acids, bases, ammonia, with inorganic reducing agents by reaction of metal oxides with water
-
- C—CHEMISTRY; METALLURGY
- C01—INORGANIC CHEMISTRY
- C01B—NON-METALLIC ELEMENTS; COMPOUNDS THEREOF; METALLOIDS OR COMPOUNDS THEREOF NOT COVERED BY SUBCLASS C01C
- C01B3/00—Hydrogen; Gaseous mixtures containing hydrogen; Separation of hydrogen from mixtures containing it; Purification of hydrogen
- C01B3/02—Production of hydrogen or of gaseous mixtures containing a substantial proportion of hydrogen
- C01B3/06—Production of hydrogen or of gaseous mixtures containing a substantial proportion of hydrogen by reaction of inorganic compounds containing electro-positively bound hydrogen, e.g. water, acids, bases, ammonia, with inorganic reducing agents
- C01B3/10—Production of hydrogen or of gaseous mixtures containing a substantial proportion of hydrogen by reaction of inorganic compounds containing electro-positively bound hydrogen, e.g. water, acids, bases, ammonia, with inorganic reducing agents by reaction of water vapour with metals
-
- Y—GENERAL TAGGING OF NEW TECHNOLOGICAL DEVELOPMENTS; GENERAL TAGGING OF CROSS-SECTIONAL TECHNOLOGIES SPANNING OVER SEVERAL SECTIONS OF THE IPC; TECHNICAL SUBJECTS COVERED BY FORMER USPC CROSS-REFERENCE ART COLLECTIONS [XRACs] AND DIGESTS
- Y02—TECHNOLOGIES OR APPLICATIONS FOR MITIGATION OR ADAPTATION AGAINST CLIMATE CHANGE
- Y02E—REDUCTION OF GREENHOUSE GAS [GHG] EMISSIONS, RELATED TO ENERGY GENERATION, TRANSMISSION OR DISTRIBUTION
- Y02E60/00—Enabling technologies; Technologies with a potential or indirect contribution to GHG emissions mitigation
- Y02E60/30—Hydrogen technology
- Y02E60/36—Hydrogen production from non-carbon containing sources, e.g. by water electrolysis
Abstract
Oppfinnelsens. benevnelse: Fremgangsmåte til fremstilling av hydrogen.
Description
Oppfinnelsen angår en fremgangsmåte til fremstilling av hydrogen, særlig hydrogen for brenselelementer, ved reaksjon av metaller med en vandig saltoppløsning.
Til produksjon av hydrogen er det kjent å omsette metaller
med vandige saltoppløsninger (tysk patentskrift 591 753, side 1, linje 58 til side 2, linje 20). Til formålet blir vann ved hjelp av jordalkaliemetallene kalsium, strontium og barium spaltet i nærvær av et vannoppløselig salt, hensiktsmessig et halogenid, av det metall som skal bringes til innvirkning.
Til produksjon av hydrogen for brenselelementer hvori der frembringes strøm ved en elektrokjemisk reaksjon mellom hydrogen som brensel og oksygen eller luft som oksydasjonsmiddel, er der
fra DT-OS 2 244 944 kjent et forslag om å bringe magnesium eller en blanding av magnesium og aluminium til reaksjon med vann i nærvær av minst ett koboltoksyd og minst ett vannoppløselig klorid. Som koboltoksyd anvendes særlig trikobolttetroksyd Co^O^(jfr. side 11, krav 1-3). Denne fremgangsmåte gjør det mulig å fremstille hydrogen på enkel måte og med stort utbytte. Videre har det allerede vært foreslått ved en slik metode i tillegg å tilføye reaksjonsblandingen molybdenforbindelser, særlig molybdenoksyder eller molybdater (jfr. DT-OS 24 21 538, side 6, krav 1 og 2). Ved tilsetningen av molybdenforbindelser er det mulig å øke utbyttet av utviklet hydrogen ytterligere.
Ved den beskrevne metode blir metallet resp. metallblandingen i alminnelighet anvendt i pulverform for å påskynde reaksjonen.
For vannstoffproduksjon kan det pulverformede metall i den for-bindelse legges inn først og reaksjonblandingen deretter tilsettes. I alminnelighet går man imidlertid frem på den måte at metallpul veret bringes inn i en beholder som inneholder reaksjonsblandingen, f.eks. med en transportskrue.
Ved anvendelsen av pulverformede materialer støter man imidlertid på en rekke vanskeligheter når det gjelder lagring av det pulverformede utgangsmateriale, transport av dette til reaksjonsbeholderen og innføring i denne, tildosering til reaksjonsoppløs-ningen, styring av selve reaksjonen samt regulering og fjernelse av reaksjonsslammet. Således krever pulverformede materialer en relativt stort lagringsvolum>og luftfjernelsen, som hensiktsmessig foretas før pulveret settes til reaksjonsoppløsningen, krever lang tid. Dertil kommer at innføringen av pulveret i reaksjonsbeholderen kan være problematisk, da den vanndamp som befinner seg i beholderen under reaksjonen, kan bringe pulveret til å klistre på inngangsstedet og dermed tilstoppe tilførselen.
Oppfinnelsens oppgave er å gi anvisning på en prosessteknisk løsning hvormed de omtalte ulemper unngås. Spesielt skal der an-gis en fremgangsmåte til hydrogenfremstilling ved metallhydrolyse ved hjelp av vandige saltoppløsninger, hvormed en problemfri produksjon av hydrogenet er sikret selv ved langvarig drift og ved skiftende hydrogenbehov resp. -forbruk.
Dette blir ifølge oppfinnelsen oppnådd ved at metallet fra først av anvendes i form av presstykker og så avtas mekanisk som
pulver fra presstykkene og bringes inn i saltoppløsningen.
Ved anvendelsen av metaller og metallblandinger i form av presstykker som behandles mekanisk for dannelse av pulveret, blir de fordeler som knytter seg til anvendelsen av pulverformede materialer, nemlig stor reaksjonshastighet og stort utbytte, kombinert med de fordeler som knytter seg til anvendelsen og håndteringen
av kompakte materialer, uten at det blir nødvendig å ta de dermed forbundne ulemper med på kjøpet. Således krever presstykker mindre plass ved lagring, de er lettere å transportere enn pulverformede materialer, og avgasningen er enklere å gjennomføre og krever .mindre tid. Dertil kommer at man ikke får noen vanskeligheter med tilførselen av metallet til reaksjonsoppløsningen, da pulveret skaves av fra presstykket. På denne måte unngår man klistring av pulveret og tilstopning av tilførselen til reaksjonsbeholderen. Fremgangsmåten ifølge oppfinnelsen muliggjør således en problemfri hydrogenproduksjon selv ved lang tids drift og ved skiftende hydrogenbehov.
Ved fremgangsmåten ifølge oppfinnelsen vil alle egnede metaller, som kalsium og barium, kunne anvendes. Fortrinnsvis anvender man magnesium og magnesium/aluminiumblandinger. I dette tilfelle blir der som vandig saltoppløsning fortrinnsvis anvendet en natrium-kloridoppløsning, f.eks. i form av sjøvann. Der kan også tilblandes metallet et koboltoksyd, særlig Co^ O^. Fordelaktig kan der for hydrogenproduksjonen også tilføyes en molybdenforbindelse, som fortrinnsvis settes til saltoppløsningen.
Presstykkene kan fremstilles av pulverformet metall ved pres-ning (presstrykk ca. 100 N/mm 2). Der fås da et materiale som har høy tetthet og er meget reaksjonstregt sammenlignet med pulver, så det ikke er nødvendig å treffe særskilte forsiktighetsforholdsreg-ler ved lagring. Ved passende formgivning ved pressoperasjonen er det mulig å fremstille presstykker som knapt nok gir noe dødvolum ved lagring, f.eks. sylindre med regelmessig sekskanttverrsnitt. På denne måte blir det mulig å holde lagringsvolumet lite. Selve presstykkene kan fremstilles i vilkårlig størrelse. Som laboratorie-mønster tjener f.eks. sylindre med en høyde av 10 cm og en diameter av 3 cm. Men det er også mulig å anvende større presstykker, f.eks. opp til en høyde av ca. 1 m.
Ved fremgangsmåten ifølge oppfinnelsen skjer reguleringen av hydrogenproduksjonen fortrinnsvis via trykket i reaksjonsbeholderen.
Trykket av det fremstilte hydrogen kan da fordelaktig utnyttes til å styre fremmatningen av presstykkene og/eller hastigheten av avskavningen. Styringen skjer på den måte at fremmatningen resp. avskavningen retarderes ved stigende trykk og omvendt. Fremmatningen kan skje mekanisk eller hydraulisk.
Et apparat til gjennomførelse av fremgangsmåten ifølge oppfinnelsen omfatter en reaksjonsbeholder som opptar en saltoppløsning, i sin øvre del inneholder organer til tilførsel av presstykkene og en innretning til avskavning av metallpulveret fra disse og er forsynt med en avgangsledning for det utviklede hydrogen.
For tilførselen av presstykkene til reaksjonsbeholderen egner seg hensiktsmessig en sluse. Denne kan evakueres så man unngår at det i reaksjonsbeholderen utviklede hydrogen blir forurenset med luft. Innføring og ettermatning av metallet .i reaksjonsbeholderen gjennom en sluse lar seg gjennomføre mer enkelt ved anvendelse av presstykker enn ved anvéndelse av pulverformede materialer.
Apparatet ifølge oppfinnelsen kan ennvidere fordelaktig være forsynt med en doseringsinnretning som tjener til tilførsel av salt-oppløsningen til reaksjonsbeholderen og kan styres i avhengighet av avskavningen fra presstykkene eller av den forbrukte hydrogenmengde. Der blir da alt etter avskavningen av presstykkene resp. etter den forbrukte hydrogenmengde tilført reaksjonsbeholderen frisk saltoppløsning. På denne måte blir der stadig sikret en jevn hydrogenutvikling. Videre kan saltoppløsningen fortrinnsvis føres i sirkulasjon, i så fall med en kjøler i kretsløpet. Ved passende anordning av inn- og utløpsåpninger for saltoppløsningen i reaksjonsbeholderens vegg kan der i den forbindelse tilveiebringes en væskevirvel som sikrer jevn fordeling av det avskavede metallpulver. Derved kan ytterligere røreanordninger bortfalle. Takket være sirkulasjonen av saltoppløsningen blir reaksjonsblandingen dessuten stadig holdt i bevegelse, noe som fører til at pulverkornene gnir
mot hverandre så sjenerende beskyttelsesskikt blir fjernet. På
denne måte blir utbyttet av hydrogen øket. Kjøleren i kretsløpet for saltoppløsningen fører reaksjonsvarmen bort.
Videre kan der på reaksjonsbeholderen nedenfor avskavningsinnretningen for metallpulveret fordelaktig være anordnet en kjøle-flens. Derved blir det oppnådd at en del.av den dannede vanndamp blir kondensert og dekker veggen av reaksjonsbeholderen med en
vannfilm. På denne måte er det mulig å redusere oppskumningen av reaksjonsblandingen og rense veggen for heftende metallpulver.
I reaksjonsbeholderens nedre del kan der ennvidere fordelaktig også være anordnet en innretning som tjener til å fjerne reaksjons-slam og styres med en væskestandviser. Denne innretning kan f.eks. være en slampumpe som suger reaksjonsslammet bort. Væskestand-viseren reagerer når reaksjonsblandingen har nådd et bestemt nivå. Ved behov kan reaksjonsslammets væskeinnhold skilles fra med en separator.
Oppfinnelsen vil bli belyst nærmere ved et utførelseseksempel under henvisning til tegningen, som viser et apparat til gjennom-førelse av fremgangsmåten ifølge oppfinnelsen.
Magnesium eller en magnesium/aluminiumblanding lagres i form av sylindriske presstykker 11. For vannstoffproduksjonen er press-stykkene 11 med en transportanordning 12, f.eks. i form av ruller eller rulletransportører, bragt inn i en sluse 13. Slusen 13 kan
evakueres, så der ved innføringen av presstykkene i reaksjonsbehol-
deren 10 ikke blir ført med luft som kunne forurense hydrogenet. Fra slusen 13 blir presstykkene 11 under utelukkelse av luft bragt inn i en arbeidsbeholder 14 forbundet med reaksjonsbeholderen 10. Fra arbeidsbeholderen 14 blir presstykket 11 ved hjelp av en f.eks. pneumatisk manøvrert.fremmatningsanordning 16 beveget mot et bor 17 anordnet ved den motsatte side av reaksjonsbeholderen 10. Boret 17 drives av en motor 18. Det fra presstykket 11 avskavede metallpulver faller ned i saltoppløsningen 19 i reaksjonsbeholderen 10. Pulveret reagerer med saltoppløsningen under dannelse av hydrogen, som føres bort fra reaksjonsbeholderen 10 gjennom en ledning 20.
I ledningen 20 er der en stengeventil 15. Saltoppløsningen pumpes rundt med en pumpe 21 slik at der i reaksjonsbeholderen 10 oppstår en væskevirvel med hvis hjelp pulveret raskt blir grundig innblan-det i saltoppløsningen. I kretsløpet 29 er der, foruten pumpen 21, anordnet en kjøler 22 til å føre reaksjonsvarmen bort. Reaksjonsslammet som samler seg på bunnen av reaksjonsbeholderen 10, kan fjernes med en pumpe 24. Denne pumpe 24 styres av en væskestandviser 23. Hensiktsmessig er der i ledningen 30 til bortledning av reaksjonsslammet anordnet en separator 25 som avvanner slammet. Reguleringen av takten av hydrogenproduksjonen skjer via trykket i reaksjonsbeholderen 10, målt med et manometer 26. Med manometeret 26 styres såvel fremmatningen av presstykkene som hastigheten av
avskavningen av metallpulveret fra presstykket. Til dette formål
er manometeret 26 funksjonelt forbundet med fremmatningsanordningen 16 og motoren 18. Via en doseringspumpe 27 styres tilførselen av saltoppløsning til reaksjonsbeholderen 10 i avhengighet av forbrukt
metallmengde. Til dette formål er doseringspumpen 27 funksjonelt forbundet med fremmatningsanordningen 16. En kjøleflens 28 i reaksjonsbeholderen 10 bevirker kondensasjon av en del av den dannede vanndamp, så veggen av reaksjonsbeholderen blir dekket med et vann-skikt. Hensiktsmessig er kjøleren 22 og kjøleflensen 28 tilsluttet felles tilløps- og avløpsledninger for kjølevannet.
Prinsippielt kan fremgangsmåten ifølge oppfinnelsen også anvendes i tilfellet av at der som reaksjonsoppløsning ved hydrogen-produks jonen ikke benyttes en saltoppløsning, men syrer eller luter. Ved slike reaksjonsoppløsninger er imidlertid reaksjonshastigheten i alminnelighet så høy at det ikke er ubetinget nødvendig å anvende pulverformede metaller. Men på en annen side er anvendelsen av syrer eller luter meget ugunstig, særlig ved fremstilling av hydrogen for brenselelementer, da den fører til en fordyrelse av det produserte hydrogen. Dertil kommer at anvendelsen av slike reak-sjonsoppløsninger også er ugunstig av prosesstekniske grunner.
Claims (8)
1. Fremgangsmåte til fremstilling av hydrogen, særlig for brenselelementer, ved reaksjon av metaller med en vandig saltoppløsning, karakterisert ved at metallet fra først av anvendes i form av presstykker og deretter avskaves mekanisk fra press-stykkene som pulver og bringes inn i saltoppløsningen.
2. Fremgangsmåte som angitt i krav 1, karakterisert ved at fremmatningen og/eller hastigheten av avskavningen av presstykkene styres ved hjelp av trykket av det frembragte hydrogen.
3. Apparat til gjennomførelse av en fremgangsmåte som angitt i krav 1 eller 2, karakterisert ved at der i den øvre del av en reaksjonsbeholder (10) som opptar saltoppløsningen (19), er anordnet organer (14, 16) til tilførsel av presstykkene (11) og en innretning (17, 18) til avskavning av metallpulveret fra press-stykkene (11), og at reaksjonsbeholderen (10) er -forsynt med en avgangsledning (20) for det utviklede hydrogen.
4. Apparat som angitt i krav 3, karakterisert ved en sluse (13) for tilførsel av presstykkene (11) til reaksjonsbeholderen (10) .
5. Apparat som angitt i krav 3 eller 4, karakterisert ved en doseringsinnretning (27) som tjener til tilførsel av saltoppløsningen (19) til reaksjonsbeholderen (10) og kan styres i avhengighet av avskavningen fra presstykkene (11) eller av den forbrukte hydrogenmengde.
6. Apparat som angitt i et av kravene 3-5, karakterisert ved at saltoppløsningen (19) er ført i sirkulasjon (29) og der i kretsløpet (29) er anordnet en kjøler (22).
7. Apparat som angitt i et av kravene 3-6, karakterisert ved at der på reaksjonsbeholderen (10) er anordnet en kjøleflens (28) nedenfor avskavningsinnretningen (17).
8. Apparat som angitt i et av kravene 3-7, karakterisert ved at der i reaksjonsbeholderens (10) nedre del er anordnet en innretning (24) som tjener til å fjerne reaksjonsslammet og kan styres ved hjelp av en væskestandviser (23).
Applications Claiming Priority (1)
Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
---|---|---|---|
DE2521090A DE2521090C3 (de) | 1975-05-12 | 1975-05-12 | Verfahren und Vorrichtung zur Erzeugung von Wasserstoff |
Publications (1)
Publication Number | Publication Date |
---|---|
NO761041L true NO761041L (no) | 1976-11-15 |
Family
ID=5946356
Family Applications (1)
Application Number | Title | Priority Date | Filing Date |
---|---|---|---|
NO761041A NO761041L (no) | 1975-05-12 | 1976-03-24 |
Country Status (8)
Country | Link |
---|---|
US (1) | US4064226A (no) |
JP (1) | JPS51137693A (no) |
DE (1) | DE2521090C3 (no) |
FR (1) | FR2310956A1 (no) |
GB (1) | GB1535295A (no) |
IT (1) | IT1063011B (no) |
NO (1) | NO761041L (no) |
SE (1) | SE7601778L (no) |
Families Citing this family (22)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
FR2380815A1 (fr) * | 1977-02-16 | 1978-09-15 | Michelin & Cie | Procede permettant d'introduire des particules dans le liquide d'un reacteur chimique et/ou electrochimique |
US4231891A (en) * | 1978-06-16 | 1980-11-04 | The United States Of America As Represented By The Secretary Of The Navy | Solid compositions for generation of gases containing a high percentage of hydrogen or its isotopes |
US4180555A (en) * | 1978-08-17 | 1979-12-25 | The United States Of America As Represented By The United States Department Of Energy | Process for producing hydrogen from water using cobalt and barium compounds |
US4419451A (en) * | 1981-05-21 | 1983-12-06 | Becton Dickinson And Company | Oxygen scavenging system for anaerobiosis |
US4404170A (en) * | 1982-04-23 | 1983-09-13 | The United States Of America As Represented By The Secretary Of The Navy | Instantaneous start and stop gas generator |
US4842844A (en) * | 1985-08-02 | 1989-06-27 | The Boeing Company | Method of generating hydrogen |
US4755190A (en) * | 1985-08-02 | 1988-07-05 | The Boeing Company | Solid fuel feed system |
US4650660A (en) * | 1985-08-02 | 1987-03-17 | The Boeing Company | Method for feeding solids to a controlled environment |
US5244640A (en) * | 1991-05-13 | 1993-09-14 | Crawford J Harvey | Gas generator and pressure/reaction regulator for use therewith |
US7326263B2 (en) * | 2000-07-20 | 2008-02-05 | Erling Reidar Andersen | Method and apparatus for hydrogenating hydrocarbon fuels |
US6440385B1 (en) | 2000-08-14 | 2002-08-27 | The University Of British Columbia | Hydrogen generation from water split reaction |
US6582676B2 (en) | 2000-08-14 | 2003-06-24 | The University Of British Columbia | Hydrogen generation from water split reaction |
US20060180464A1 (en) * | 2003-08-19 | 2006-08-17 | Linnard Griffin | Apparatus and method for the controllable production of hydrogen at an accelerated rate |
US20060188436A1 (en) * | 2005-02-18 | 2006-08-24 | Linnard Griffin | Apparatus and method for the production of hydrogen |
US7078012B2 (en) * | 2003-10-14 | 2006-07-18 | Eattelle Energy Alliance, Llc | Method of producing a high pressure gas |
US20050109162A1 (en) * | 2003-11-24 | 2005-05-26 | Linnard Griffin | Apparatus and method for the reduction of metals |
WO2005097670A1 (en) * | 2004-04-09 | 2005-10-20 | The University Of British Columbia | Compositions and methods for generating hydrogen from water |
US7951349B2 (en) * | 2006-05-08 | 2011-05-31 | The California Institute Of Technology | Method and system for storing and generating hydrogen |
CA2746895C (en) | 2008-12-23 | 2015-11-24 | Societe Bic. | Hydrogen generator with aerogel catalyst |
DE102014012514A1 (de) | 2013-12-10 | 2015-06-11 | Eduard Galinker | Trockene Komposition zur Wasserstofferzeugung in lokalen und mobilen Energiesystemen unter Verwendung der Legierung "Ferrosilizium" als Reduktionsmittel |
DE202013011124U1 (de) | 2013-12-10 | 2014-01-08 | Eduard Galinker | Trockene Komposition zur Wasserstofferzeugung in lokalen und mobilen Energiesystemen unter Verwendung der Legierung "Ferrosilizium" als Reduktionsmittel |
DE202014006862U1 (de) | 2014-08-23 | 2014-09-08 | Eduard Galinker | Trockene Komposition zur Wasserstofferzeugung in lokalen und mobilen Energiesystemen unter Verwendung der Legierung "Ferrosilizium" als Reduktionsmittel |
Family Cites Families (3)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
US2416717A (en) * | 1942-04-03 | 1947-03-04 | Cincinnati Milling Machine Co | Mechanical activation |
DE2244944B2 (de) * | 1972-09-13 | 1976-06-10 | Siemens AG, 1000 Berlin und 8000 München | Verfahren zur erzeugung von wasserstoff |
NO137541C (no) * | 1974-05-03 | 1978-03-15 | Siemens Ag | Fremgangsmaate til fremstilling av hydrogen |
-
1975
- 1975-05-12 DE DE2521090A patent/DE2521090C3/de not_active Expired
-
1976
- 1976-02-17 SE SE7601778A patent/SE7601778L/xx unknown
- 1976-03-24 NO NO761041A patent/NO761041L/no unknown
- 1976-05-06 US US05/683,691 patent/US4064226A/en not_active Expired - Lifetime
- 1976-05-07 JP JP51052003A patent/JPS51137693A/ja active Pending
- 1976-05-07 IT IT23064/76A patent/IT1063011B/it active
- 1976-05-10 GB GB19193/76A patent/GB1535295A/en not_active Expired
- 1976-05-11 FR FR7614137A patent/FR2310956A1/fr active Granted
Also Published As
Publication number | Publication date |
---|---|
DE2521090C3 (de) | 1978-06-08 |
JPS51137693A (en) | 1976-11-27 |
GB1535295A (en) | 1978-12-13 |
IT1063011B (it) | 1985-02-11 |
FR2310956A1 (fr) | 1976-12-10 |
DE2521090A1 (de) | 1976-11-25 |
SE7601778L (sv) | 1976-11-13 |
US4064226A (en) | 1977-12-20 |
DE2521090B2 (de) | 1977-09-29 |
FR2310956B1 (no) | 1979-04-27 |
Similar Documents
Publication | Publication Date | Title |
---|---|---|
NO761041L (no) | ||
US4052199A (en) | Gas injection method | |
WO2000032308A3 (en) | Continuous feed parallel reactor | |
US1937885A (en) | Method of manufacturing fluoride materials | |
US2149269A (en) | Lime slaking process | |
US3719451A (en) | Production of copper oxides and zinc oxide | |
US4264740A (en) | Apparatus for treating residual water | |
CN213348882U (zh) | 一种氢氧化钙生产用消化搅拌装置 | |
US4434142A (en) | Method for treatment of aluminum dross oxides | |
CN212712783U (zh) | 一种四氯化钛精制生产系统 | |
US3816604A (en) | Process for the preparation of alkaline hyperoxide | |
US2254158A (en) | Process of recovering nickel | |
US3743487A (en) | Acetylene generating system | |
NO793175L (no) | Fremgangsmaate for kontinuerlig opploesning av partikkelformet fast materiale, saerlig lignocellulosemateriale | |
US2278521A (en) | Apparatus for producing acetylene and lime hydrate | |
US2165944A (en) | Manufacture of arsenic acid | |
US2731325A (en) | Process for the preparation of chlorine dioxide | |
GB712644A (en) | Improvements in or relating to manufacture of tetraethyllead | |
US1837935A (en) | Process for the obtention of sodium or potassium metals | |
JPS58223481A (ja) | 水道水のpH調整方法 | |
GB1438923A (en) | Process and apparatus for conducting effluent treatment at uniform loads | |
US3355259A (en) | Process for melting sulfur | |
US3744977A (en) | Apparatus for treating cyanide wastes | |
CN112663062B (zh) | 阳极氧化生产线-环保型铝离子回收装置 | |
CN216737713U (zh) | 一种重金属离子污水处理设备 |