NO309104B1 - FremgangsmÕte for fremstilling av en vandig alkalimetallhydroksydløsning - Google Patents
FremgangsmÕte for fremstilling av en vandig alkalimetallhydroksydløsning Download PDFInfo
- Publication number
- NO309104B1 NO309104B1 NO945005A NO945005A NO309104B1 NO 309104 B1 NO309104 B1 NO 309104B1 NO 945005 A NO945005 A NO 945005A NO 945005 A NO945005 A NO 945005A NO 309104 B1 NO309104 B1 NO 309104B1
- Authority
- NO
- Norway
- Prior art keywords
- alkali metal
- solution
- chamber
- metal halide
- membrane
- Prior art date
Links
- 150000008044 alkali metal hydroxides Chemical class 0.000 title claims abstract description 23
- 238000004519 manufacturing process Methods 0.000 title abstract description 7
- 239000012528 membrane Substances 0.000 claims abstract description 80
- 229910001508 alkali metal halide Inorganic materials 0.000 claims abstract description 39
- 150000008045 alkali metal halides Chemical class 0.000 claims abstract description 39
- 125000000129 anionic group Chemical group 0.000 claims abstract description 36
- 125000002091 cationic group Chemical group 0.000 claims abstract description 33
- FAPWRFPIFSIZLT-UHFFFAOYSA-M Sodium chloride Chemical compound [Na+].[Cl-] FAPWRFPIFSIZLT-UHFFFAOYSA-M 0.000 claims abstract description 32
- 238000000034 method Methods 0.000 claims abstract description 29
- 230000002378 acidificating effect Effects 0.000 claims abstract description 27
- 238000000909 electrodialysis Methods 0.000 claims abstract description 24
- 239000011780 sodium chloride Substances 0.000 claims abstract description 17
- 239000007864 aqueous solution Substances 0.000 claims abstract description 8
- 239000000243 solution Substances 0.000 claims description 70
- 239000012266 salt solution Substances 0.000 claims description 20
- 239000002253 acid Substances 0.000 claims description 14
- 229920006395 saturated elastomer Polymers 0.000 claims description 5
- 229910052783 alkali metal Inorganic materials 0.000 claims description 3
- 150000001340 alkali metals Chemical class 0.000 claims description 2
- 239000013535 sea water Substances 0.000 claims description 2
- UFHFLCQGNIYNRP-UHFFFAOYSA-N Hydrogen Chemical compound [H][H] UFHFLCQGNIYNRP-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims 1
- 229910052739 hydrogen Inorganic materials 0.000 claims 1
- 239000001257 hydrogen Substances 0.000 claims 1
- HEMHJVSKTPXQMS-UHFFFAOYSA-M Sodium hydroxide Chemical compound [OH-].[Na+] HEMHJVSKTPXQMS-UHFFFAOYSA-M 0.000 description 33
- XLYOFNOQVPJJNP-UHFFFAOYSA-N water Substances O XLYOFNOQVPJJNP-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 8
- -1 alkali metal cations Chemical class 0.000 description 7
- 229910001514 alkali metal chloride Inorganic materials 0.000 description 5
- 229910052708 sodium Inorganic materials 0.000 description 4
- 239000011734 sodium Substances 0.000 description 4
- 229910000039 hydrogen halide Inorganic materials 0.000 description 3
- 239000012433 hydrogen halide Substances 0.000 description 3
- VEXZGXHMUGYJMC-UHFFFAOYSA-M Chloride anion Chemical compound [Cl-] VEXZGXHMUGYJMC-UHFFFAOYSA-M 0.000 description 2
- VEXZGXHMUGYJMC-UHFFFAOYSA-N Hydrochloric acid Chemical compound Cl VEXZGXHMUGYJMC-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 2
- 229920000557 Nafion® Polymers 0.000 description 2
- 150000001450 anions Chemical class 0.000 description 2
- 150000001768 cations Chemical class 0.000 description 2
- 238000002474 experimental method Methods 0.000 description 2
- 125000000524 functional group Chemical group 0.000 description 2
- 239000000463 material Substances 0.000 description 2
- 238000002360 preparation method Methods 0.000 description 2
- ZAMOUSCENKQFHK-UHFFFAOYSA-N Chlorine atom Chemical compound [Cl] ZAMOUSCENKQFHK-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 229920003935 Flemion® Polymers 0.000 description 1
- JUJWROOIHBZHMG-UHFFFAOYSA-N Pyridine Chemical group C1=CC=NC=C1 JUJWROOIHBZHMG-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 150000007513 acids Chemical class 0.000 description 1
- 239000007900 aqueous suspension Substances 0.000 description 1
- 239000003637 basic solution Substances 0.000 description 1
- 230000015572 biosynthetic process Effects 0.000 description 1
- 150000001735 carboxylic acids Chemical class 0.000 description 1
- 229910052801 chlorine Inorganic materials 0.000 description 1
- 239000000460 chlorine Substances 0.000 description 1
- 238000009792 diffusion process Methods 0.000 description 1
- 239000012895 dilution Substances 0.000 description 1
- 238000010790 dilution Methods 0.000 description 1
- 238000010494 dissociation reaction Methods 0.000 description 1
- 230000005593 dissociations Effects 0.000 description 1
- 230000000694 effects Effects 0.000 description 1
- 230000005684 electric field Effects 0.000 description 1
- 229920002313 fluoropolymer Polymers 0.000 description 1
- 239000004811 fluoropolymer Substances 0.000 description 1
- 150000004820 halides Chemical class 0.000 description 1
- 229910052736 halogen Inorganic materials 0.000 description 1
- 150000002367 halogens Chemical class 0.000 description 1
- 230000036571 hydration Effects 0.000 description 1
- 238000006703 hydration reaction Methods 0.000 description 1
- 239000000203 mixture Substances 0.000 description 1
- 230000003204 osmotic effect Effects 0.000 description 1
- 150000003009 phosphonic acids Chemical class 0.000 description 1
- 108090000623 proteins and genes Proteins 0.000 description 1
- 125000001453 quaternary ammonium group Chemical group 0.000 description 1
- 230000001105 regulatory effect Effects 0.000 description 1
- 239000012047 saturated solution Substances 0.000 description 1
- 239000007787 solid Substances 0.000 description 1
Classifications
-
- C—CHEMISTRY; METALLURGY
- C01—INORGANIC CHEMISTRY
- C01D—COMPOUNDS OF ALKALI METALS, i.e. LITHIUM, SODIUM, POTASSIUM, RUBIDIUM, CAESIUM, OR FRANCIUM
- C01D1/00—Oxides or hydroxides of sodium, potassium or alkali metals in general
- C01D1/04—Hydroxides
- C01D1/28—Purification; Separation
- C01D1/38—Purification; Separation by dialysis
-
- B—PERFORMING OPERATIONS; TRANSPORTING
- B01—PHYSICAL OR CHEMICAL PROCESSES OR APPARATUS IN GENERAL
- B01D—SEPARATION
- B01D61/00—Processes of separation using semi-permeable membranes, e.g. dialysis, osmosis or ultrafiltration; Apparatus, accessories or auxiliary operations specially adapted therefor
- B01D61/42—Electrodialysis; Electro-osmosis ; Electro-ultrafiltration; Membrane capacitive deionization
- B01D61/44—Ion-selective electrodialysis
- B01D61/445—Ion-selective electrodialysis with bipolar membranes; Water splitting
Landscapes
- Chemical & Material Sciences (AREA)
- Engineering & Computer Science (AREA)
- Health & Medical Sciences (AREA)
- Urology & Nephrology (AREA)
- Water Supply & Treatment (AREA)
- Organic Chemistry (AREA)
- Inorganic Chemistry (AREA)
- Materials Engineering (AREA)
- General Health & Medical Sciences (AREA)
- Chemical Kinetics & Catalysis (AREA)
- Compounds Of Alkaline-Earth Elements, Aluminum Or Rare-Earth Metals (AREA)
- Separation Using Semi-Permeable Membranes (AREA)
- Organic Low-Molecular-Weight Compounds And Preparation Thereof (AREA)
- Electrolytic Production Of Non-Metals, Compounds, Apparatuses Therefor (AREA)
- Oxygen, Ozone, And Oxides In General (AREA)
- Treatments Of Macromolecular Shaped Articles (AREA)
- Water Treatment By Electricity Or Magnetism (AREA)
- Manufacture And Refinement Of Metals (AREA)
- Preventing Corrosion Or Incrustation Of Metals (AREA)
Description
Oppfinnelsen angår en fremgangsmåte for fremstilling av en vandig alkalimetallhyd roksyd.
Den angår mer spesielt en fremgangsmåte for fremstilling av alkalimetallhydroksyd, spesielt natriumhydroksyd, ved hjelp av elektrodialyse av en vandig løsning av alkalimetallhalogenid i en elektrodialysecelle.
I patent US-A 4 592 817 beskrives en fremgangsmåte for fremstilling av vandige alkalimetallhydroksyd-løsninger ved elektrodialyse av vandige alkalimetall-kloridløsninger i en elektrodialysecelle av den type som inneholder tre kammere som er definert hhv. mellom en anionisk membran, en kationisk membran og en bipolar membran, som er satt inn mellom den anioniske membran og den kationiske membran. En vandig alkalimetallklorid-løsning føres inn i cellens saltholdige kammer, avgrenset mellom den anioniske membran og den kationiske membran, og en vandig alkalimetallhydroksyd-løsning utvinnes fra det alkaliske kammer, avgrenset mellom den kationiske membran og en anionisk front av den bipolare membran, og en vandig saltsyreløsning utvinnes fra det sure kammer, avgrenset mellom den anioniske membran og en kationisk front av den bipolare membran.
I denne kjente prosess fortynnes den vandige alkalimetallhydroksydløsning som utvinnes fra elektrodialyse-cellen med hydratiseringsvannet for alkalimetall-kationene som krysser den kationiske membran. Konsentrasjonen av den vandige alkalimetallhydroksyd-løsning vil derfor avhenge av konsentrasjonen av den anvendte alkalimetallklorid-løsning. Vanligvis anvendes i hovedsak mettede alkalimetallklorid-løsninger. I praksis er det imidlertid blitt observert at de vandige alkalimetallhydroksyd-løsninger oppnådd i denne kjente prosess har et vanninnhold som er betydelig høyere enn det som ble forutsagt på basis av konsentrasjonen av alkalimetallklorid-løsningen og på basis av driftsbetingelsene av elektrodialyse-cellen, noe som kan utgjøre en ulempe.
Oppfinnelsen søker å overvinne denne ulempe ved den kjente fremgangsmåte beskrevet ovenfor ved å tilveiebringe en forbedret fremgangsmåte som gjør det mulig å oppnå mer konsentrerte, vandige alkalimetallhydroksydløsninger.
Oppfinnelsen tilveiebringer følgelig en fremgangsmåte for fremstilling av en vandig alkalimetallhydroksydløsning, inneholdende 3 til 10 mol alkalimetallhydroksyd pr. liter, ifølge hvilken det anvendes en elektrodialysecelle om inneholder tre kammer, idet en vandig alkalimetallhalogenidløsning sirkuleres i et saltløsnings-kammer i cellen, avgrenset mellom en anionisk membran og en kationisk membran, et alkalimetallhalogenid innføres i det sure kammeret av cellen, som er avgrenset mellom den anioniske membranen og en kationisk overflate av den bipolare membranen, og en vandig alkalimetallhydroksydløsning tas ut fra et alkalisk kammer i cellen, avgrenset mellom den kationiske membranen og en anionisk overflate av en bipolar membran. Fremgangsmåten er kjennetegnet ved at innføringen av alkalimetallet i det sure kammeret justeres for i sistnevnte å oppnå en vandig hydrogenhalogenid-syreløsning inneholdende fra 0,5 til 2 mol alkalimetallhalogenid pr. liter.
Ved fremgangsmåten ifølge oppfinnelsen skal betegnelsen kationisk membran forstås som betegnelse for et tynt, ikke-porøst ark som er selektivt gjennomtrengelig for kationer og ugjennomtrengelig for anioner. De kationiske membraner som kan anvendes ved fremgangsmåten ifølge oppfinnelsen må være laget av et materiale som er inert overfor vandige natriumhydroksyd-løsninger. Kationiske membraner som kan anvendes i fremgangsmåten ifølge oppfinnelsen erf.eks. ark laget av fluorpolymer som inneholder kationisk funksjonelle grupper avledet fra sulfonsyrer, karboksylsyrer eller fosfonsyrer, eller blandinger av slike funksjonelle grupper. Membraner som er spesielt egnet for denne anvendelse av cellen ifølge oppfinnelsen er de som er kjent under navnene Nafion® (Du Pont) og Flemion®
(Asahi Glass Company Ltd.).
En anionisk membran er et tynt, ikke-porøst ark, som er selektivt gjennomtrengelig for anioner og ugjennomtrengelig for kationer. Anioniske membraner som kan anvendes ved fremgangsmåten i henhold til oppfinnelsen er ark laget av et polymert materiale, som er inert mot vandige sure eller basiske løsninger og som omfatter kvatemære ammonium- eller pyridiniumgrupper, idet disse virker som stasjonære anioniske steder.
De bipolare membraner er membraner som på den ene side oppviser egenskapene for en kationisk membran og på den andre side egenskapene for en anionisk membran. De kan generelt oppnås ved å anbringe en kationisk membran og en anionisk membran side mot side under anvendelse for dette formål av f .eks. de teknikker som er beskrevet i internasjonal patentpublikasjon WO 89/1059.
Elektrodialyse-cellen som anvendes ved fremgangsmåten i henhold til oppfinnelsen er delt i tre kammere ved hjelp av en kationisk membran, en anionisk membran og en bipolar membran. Den bipolare membran settes inn mellom den kationiske membran og den anioniske membran, slik at dens anioniske side er orientert mot den kationiske membran og dens kationiske side er orientert mot den anioniske membran. Cellen anordnes mellom en anode og en katode, som er forbundet med henholdsvis den positive terminal og den negative terminal av en like-strømskilde. Anordningen av disse to elektroder er slik at den kationiske membran vender mot anoden og den anioniske membran vender mot katoden. I praksis kombineres flere (minst to) elektrodialyse-celler i serie mellom anoden og katoden, slik at de utgjør et industrielt elektrodialyse-apparat.
I det følgende skal kammeret, som befinner seg mellom den anioniske membran og den kationiske membran, angis som saltløsningskammeret; kammeret mellom den kationiske membran og den bipolare membran vil bli angitt som det alkaliske kammer, og kammeret mellom den anioniske membran og den bipolare membran vil bli angitt som det sure kammer.
På en måte som i seg selv er kjent anbringes en vandig alkalimetallhalogenid-løsning i cellens saltløsningskammer, og en vandig alkalimetallhydroksyd-løsning utvinnes fra det alkaliske kammer.
I samsvar med oppfinnelsen føres et alkalimetallhalogenid inn i det sure kammer, og en løsning av vandig hydrogenhalogenidsyre og alkalimetallhalogenid utvinnes følgelig fra dette kammer.
Pr. definisjon er en hydrogenhalogenidsyre en syre med den generelle formel HX, hvor X står for et halogen, f.eks. klor.
I fremgangsmåten ifølge denne oppfinnelse synes halogenidet ikke å være kritisk. Kloridet velges fortrinnsvis.
Alkalimetallhalogenidet i løsningen som føres inn i det sure kammer kan være identisk med eller forskjellig fra alkalimetallhalogenidet i løsningen i saltløsningskammeret. I praksis er det foretrukket å anvende det samme alkalimetallhalogenid i begge kammere.
Konsentrasjonen av den vandige alkalimetallhalogenidløsning som føres inn i saltløsningskammeret er ikke kritisk. Det er imidlertid foretrukket å anvende en løsning som i hovedsak er mettet ved den temperatur og det trykk som forekommer i elektrodialysecellen.
Alkalimetallhalogenidet kan føres inn i det sure kammer i hvilket som helst form som er kompatibel med fremstillingen av en vandig løsning i kammeret, f.eks. i form av et vannfritt, fast stoff, i form av en vandig suspensjon eller i form av en vandig løsning. Det anvendes fortrinnsvis i form av en vandig løsning. Sistnevnte kan være en i hovedsak mettet løsning eller en fortynnet løsning. Sjøvann kan anvendes.
Det observeres at når alt annet holdes likt, resulterer innføringen av alkalimetallhalogenidet i det sure kammer i en økning av konsentrasjonen av alkalimetallhydroksyd-løsning utvunnet fra det alkaliske kammer. Uten ønske om å være bundet av en teoretisk forklaring antar oppfinnerne at alkalimetallhalogenidet som føres inn i det sure kammer har den virkning at det reduserer den osmotiske diffusjon av vann gjennom den bipolare membran fra det sure kammer til det alkaliske kammer.
Mengden av alkalimetallhalogenid som føres inn i det sure kammer vil derfor være bestemt av konsentrasjonen som ønskes for den vandige alkalimetallhydroksydløsning som utvinnes fra det alkaliske kammer. Den vil videre være avhengig av konsentrasjonen av den vandige alkalimetallhalogenidløsning i det alkaliske kammer, samt av de anvendte membraner. Den må derfor bestemmes i hvert enkelt tilfelle. I praksis reguleres innføringen av alkalimetallhalogenid i det sure kammer generelt slik at det i sistnevnte, som nevnt, oppnås en vandig hydrogen-halogensyreløsning som inneholder fra 0,5 til 2 mol alkalimetallhalogenid pr. liter løsning.
Ved fremgangsmåten i henhold til oppfinnelsen utvinnes en fortynnet alkalimetallhalogenidløsning fra saltløsningskammeret.
I en fordelaktig utførelse av fremgangsmåten i henhold til oppfinnelsen føres alkalimetallhalogenidet inn i det sure kammer i form av en fortynnet, vandig løsning, som omfatter minst en fraksjon av den fortynnede, vandige alkalimetallhalogenid-løsning som er tatt ut av saltløsningskammeret. Denne utførelse av fremgangsmåten i henhold til oppfinnelsen gjør at det kan spares vann.
Med det formål å justere konsentrasjonen av alkalimetallhydroksydløsningen utvunnet fra det alkaliske kammer eller produktiviteten for elektrodialyse-cellen, er det i henhold til en spesiell utførelse av oppfinnelsen mulig å tilføre vann eller en fortynnet, vandig alkalimetallhydroksyd-løsning til det alkaliske kammer.
Fremgangsmåten i henhold til oppfinnelsen finner en fordelaktig anvendelse ved produksjon av natriumhydroksyd. Ved denne anvendelse av oppfinnelsen er den vandige alkalimetallhalogenid-løsning som føres inn i saltløsningskammeret, en vandig natriumhalogenid-løsning (fortrinnsvis en natriumklorid-løsning). Alkalimetallhalogenidet som føres inn i det sure kammer er med fordel et natriumhalogenid (fortrinnsvis natriumklorid).
Fremgangsmåten i henhold til oppfinnelsen har den vesentlige fordel at den muliggjør fremstilling av mer konsentrerte alkalimetallhydroksydløsninger ved elektrodialyse med utgangspunkt i alkalimetallhalogenidløsninger. Den har den ytterligere fordel at den forbedrer strømvirkningsgraden for den anioniske membran, idet strømvirkningsgraden for den anioniske membran pr. definisjon er den molfraksjon av halogenidanionet som virkelig passerer membranen under virkningen av én faraday.
Karakteristiske trekk og detaljer ved oppfinnelsen vil fremgå av den følgende beskrivelse av de vedlagte skjematiske tegninger.
Fig. 1 viser skjematisk et elektrodialyseanlegg for gjennomføring av én spesiell utførelse av fremgangsmåten i henhold til oppfinnelsen;
fig. 2 er en variant av anlegget ifølge fig. 1.
På disse figurer angir identiske referansenummer de samme komponenter.
Anlegget vist på fig. 1 omfatter et elektrodialyseapparat som består av flere elementære elektrodialyseceller 1, forenet i serie, et kammer 2 mellom en anode 3 og en katode 4, som er forbundet med hhv. den positive terminal og den negative terminal av en likestrømskilde. For enkelthets skyld er bare én elektrodialyse-celle 1 vist på figuren.
Elektrodialysecellen 1 omfatter suksessivt mellom katoden 4 og anoden 3 en anionisk membran 5, en bipolar membran 6 og en kationisk membran 7, og som avgrenser hhv. et saltløsningskammer 8, et surt kammer 9 og et alkalisk kammer 10. Den bipolare membran har sin anioniske side 11 mot anoden 3 og sin kationiske side 12 mot katoden 4.
Under drift av elektrodialyseapparatet ifølge fig. 1 føres en i hovedsak mettet, vandig natriumkloridløsning 13 inn i cellens saltløsningskammer 8; en fortynnet, vandig natriumkloridløsning 14 føres inn i det sure kammer 9, og en fortynnet natriumkloridløsning 15 tas ut fra saltløsningskammeret 8, en sur, vandig natriumkloridløsning 16 fra det sure kammer 9 og en vandig natriumhydroksyd-løsning 17 fra det alkaliske kammer 10. Under påvirkningen av det elektriske felt generert av elektrodene 3 og 4 finner det sted en dissosiasjon av vann ved den bipolare membran 6, noe som forårsaker dannelse av protoner i det sure kammer 9 og hydroksylkationer i det alkaliske kammer 10. Samtidig migrerer natriumkationer fra saltløsningskammeret 8 mot det alkaliske kammer 10, og kloridioner migrerer fra saltløsningskammeret 8 mot det sure kammer 9. Videre diffunderer vann mot det alkaliske kammer 10, på den ene side gjennom den kationiske membran 7 med natriumkationene og på den andre side ved osmose gjennom den bipolare membran 6. Dette resulterer i fortynning av natriumhydroksydløsningen i det alkaliske kammer 10. Formålet med natriumkloridløsningen 14 er å redusere vanninnholdet i natriumhydroksyd-løsningen 16, idet alt annet ellers forblir likt.
I én spesiell utførelse av fremgangsmåten i henhold til oppfinnelsen, og som er vist skjematisk på fig. 2, trekkes en fraksjon av den fortynnede, vandige natriumkloridløsning 15 utvunnet fra saltløsningskammeret 8 ut og føres inn i det sure kammer 9, hvor den utgjør den ovenfor nevnte fortynnede løsning 14.
Eksemplene som følger tjener til å illustrere oppfinnelsen.
I disse eksempler er det blitt anvendt en elektrodialysecelle av den type som er vist skjematisk på fig. 1. Cellen var utstyrt med en Selemion® anionisk membran (Asahi Glass), en Nafion (serie 900) kationisk membran og en bipolar membran, oppnådd ved å sette sammen en Raipore R-1030 anionisk membran (Pall Rai) og en Raipore R-4010 kationisk membran (Pall Rai).
I saltløsningskammeret ble det anbrakt en mettet, vandig natriumklorid-løsning, og elektrodialysen ble gjennomført med en strømtetthet på 1,5 kA/m<2 >bipolar membran. Arbeidstemperaturen i cellen ble holdt på ca. 50°C.
Konsentrasjonen av natriumhydroksydløsningen fremstilt i det alkaliske kammer og strømvirkningsgraden for den anioniske membran ble målt.
Eksempel 1 (i henhold til oppfinnelsen)
I dette eksempel ble det i det sure kammer anbrakt en vandig natriumklorid-løsning, slik at det sure kammer ble holdt på en konsentrasjon som i hovedsak var 1,3 mol NaCI pr. liter løsning.
Etter drift i 35 dager ble de følgende resultater notert:
Konsentrasjon av natriumhydroksydløsningen utvunnet fra det alkaliske kammer: 250 g/kg;
strømvirkningsgrad for den anioniske membran: 86,4%.
Eksempel 2 (i henhold til oppfinnelsen)
Forsøket i eksempel 1 ble gjentatt, med unntak av at en konsentrasjon som i hovedsak var lik 0,6 mol NaCI pr. liter løsning ble opprettholdt i det sure kammer.
Etter drift i 28 dager ble de følgende resultater notert:
Konsentrasjon av natriumhydroksydløsningen utvunnet fra det alkaliske kammer: 220 g/kg;
strømvirkningsgrad for den anioniske membran: 86%.
Eksempel 3 (referanse)
Alle betingelser for forsøket i eksempel 1 ble gjentatt; det eneste unntak var at innføringen av natriumkloridløsningen i det sure kammer av elektrodialysecellen ble utelatt.
Etter drift i 35 dager ble de følgende resultater notert:
Konsentrasjon av natriumhydroksydløsningen utvunnet fra det alkaliske kammer: 190 g/kg;
strømvirkningsgrad for den anioniske membran: 85,0%.
En sammenligning av resultatene fra eksemplene 1 og 2 (i henhold til oppfinnelsen) med resultatene fra eksempel 3 (referanse) viser det fremskritt som tilveiebringes av oppfinnelsen når det gjelder konsentrasjonen av den fremstilte vandige natriumhydroksyd-løsning, samt strømvirkningsgraden.
Claims (7)
1. Fremgangsmåte for fremstilling av en vandig alkalimetallhydroksydløsning, inneholdende 3 til 10 mol alkalimetallhydroksyd pr. liter, ifølge hvilken det anvendes en elektrodialysecelle om inneholder tre kammer, idet en vandig alkalimetallhalogenidløsning sirkuleres i et saltløsningskammer i cellen, avgrenset mellom en anionisk membran og en kationisk membran, et alkalimetallhalogenid innføres i det sure kammeret av cellen, som er avgrenset mellom den anioniske membranen og en kationisk overflate av den bipolare membranen, og en vandig alkalimetallhydroksydløsning tas ut fra et alkalisk kammer i cellen, avgrenset mellom den kationiske membranen og en anionisk overflate av en bipolar membran, karakterisert ved at innføringen av alkalimetallet i det sure kammeret justeres for i sistnevnte å oppnå en vandig hydrogenhalogenid-syreløsning inneholdende fra 0,5 til 2 mol alkalimetallhalogenid pr. liter.
2. Fremgangsmåte ifølge krav 1,
karakterisert ved at den vandige alkalimetallhalogenid-løsning i saltløsningskammeret i hovedsak er mettet med alkalimetallhalogenid.
3. Fremgangsmåte ifølge krav 1 eller 2,
karakterisert ved at alkalimetallhalogenidet føres inn i det sure kammer i form av en vandig løsning.
4. Fremgangsmåte ifølge hvilket som helst av kravene 1 til 3, karakterisert ved at alkalimetallhalogenidet som føres inn i det sure kammer er identisk med alkalimetallhalogenidet i løsningen som ble ført inn i saltløs-ningskammeret.
5. Fremgangsmåte ifølge hvilket som helst av kravene 3 til 4, karakterisert ved at den vandige alkalimetallhalogenidløsningen som føres inn i det sure kammer, omfatter minst en fraksjon av en fortynnet, vandig alkalimetallhalogenidløsning som er tatt ut fra saltløsningskammeret.
6. Fremgangsmåte ifølge hvilket som helst av kravene 3 til 5 karakterisert ved at den vandige alkalimetallhalogenid-løsning som føres inn i det sure kammer omfatter sjøvann.
7. Fremgangsmåte ifølge hvilket som helst av kravene 1 til 6 karakterisert ved at den vandige alkalimetallhalogenid-løsning som føres inn i saltløsningskammeret er en vandig natriumklorid-løsning, og at alkalimetallhalogenidet som føres inn i det sure kammer omfatter natriumklorid.
Applications Claiming Priority (1)
| Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
|---|---|---|---|
| IT93MI002736A IT1280011B1 (it) | 1993-12-24 | 1993-12-24 | Procedimento di fabbricazione di un idrossido di un metallo alcalino |
Publications (3)
| Publication Number | Publication Date |
|---|---|
| NO945005D0 NO945005D0 (no) | 1994-12-23 |
| NO945005L NO945005L (no) | 1995-06-26 |
| NO309104B1 true NO309104B1 (no) | 2000-12-11 |
Family
ID=11367412
Family Applications (1)
| Application Number | Title | Priority Date | Filing Date |
|---|---|---|---|
| NO945005A NO309104B1 (no) | 1993-12-24 | 1994-12-23 | FremgangsmÕte for fremstilling av en vandig alkalimetallhydroksydløsning |
Country Status (13)
| Country | Link |
|---|---|
| US (1) | US6554990B1 (no) |
| EP (1) | EP0659467B1 (no) |
| JP (1) | JP3421152B2 (no) |
| AT (1) | ATE171882T1 (no) |
| CA (1) | CA2138482C (no) |
| CZ (1) | CZ287072B6 (no) |
| DE (1) | DE69413786T2 (no) |
| ES (1) | ES2126056T3 (no) |
| FI (1) | FI946084A (no) |
| HU (1) | HU216055B (no) |
| IT (1) | IT1280011B1 (no) |
| NO (1) | NO309104B1 (no) |
| PL (1) | PL306390A1 (no) |
Families Citing this family (3)
| Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
|---|---|---|---|---|
| FR2807950B1 (fr) * | 2000-04-19 | 2002-07-19 | Solvay | Procede de fabrication d'une membrane bipolaire et utilisation de la membrane bipolaire ainsi obtenue |
| US20070152791A1 (en) * | 2006-01-03 | 2007-07-05 | Seong-Jae Lee | Magnetic array |
| US7604724B2 (en) * | 2007-07-03 | 2009-10-20 | Aristos Energy Inc. | Method for sour gas treatment |
Family Cites Families (7)
| Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
|---|---|---|---|---|
| US2829095A (en) * | 1955-09-03 | 1958-04-01 | Noguchi Kenkyu Jo | Process for the production of acidic and alkaline solution from salt solution by multi-compartment electrolysis |
| GB845544A (en) * | 1956-05-30 | 1960-08-24 | Permutit Co Ltd | Improvements in and relating to the concentration of solutions |
| US4284492A (en) * | 1979-12-05 | 1981-08-18 | Karn William S | Reverse osmosis electrodialysis combined means |
| US4592817A (en) * | 1984-12-03 | 1986-06-03 | Allied Corporation | Electrodialytic water splitting process for gaseous products |
| DE3851435T2 (de) | 1987-07-30 | 1995-04-27 | Unisearch Ltd | Bipolare hochleistungsmembranen. |
| US4976838A (en) * | 1988-12-01 | 1990-12-11 | Allied-Signal Inc. | Method for purification of bases from materials comprising base and salt |
| FR2675709B1 (fr) * | 1991-04-25 | 1994-04-15 | Micron Couleurs Ste Languedocien | Procede de concentration de solutions aqueuses d'acides par electrodialyse. |
-
1993
- 1993-12-24 IT IT93MI002736A patent/IT1280011B1/it active IP Right Grant
-
1994
- 1994-12-16 AT AT94203663T patent/ATE171882T1/de active
- 1994-12-16 ES ES94203663T patent/ES2126056T3/es not_active Expired - Lifetime
- 1994-12-16 DE DE69413786T patent/DE69413786T2/de not_active Expired - Fee Related
- 1994-12-16 EP EP94203663A patent/EP0659467B1/fr not_active Expired - Lifetime
- 1994-12-19 CA CA002138482A patent/CA2138482C/fr not_active Expired - Fee Related
- 1994-12-20 PL PL94306390A patent/PL306390A1/xx unknown
- 1994-12-21 US US08/360,335 patent/US6554990B1/en not_active Expired - Fee Related
- 1994-12-22 CZ CZ19943277A patent/CZ287072B6/cs not_active IP Right Cessation
- 1994-12-22 JP JP31992794A patent/JP3421152B2/ja not_active Expired - Fee Related
- 1994-12-23 HU HUP9403782A patent/HU216055B/hu not_active IP Right Cessation
- 1994-12-23 FI FI946084A patent/FI946084A/fi not_active Application Discontinuation
- 1994-12-23 NO NO945005A patent/NO309104B1/no unknown
Also Published As
| Publication number | Publication date |
|---|---|
| ATE171882T1 (de) | 1998-10-15 |
| EP0659467A1 (fr) | 1995-06-28 |
| NO945005L (no) | 1995-06-26 |
| DE69413786T2 (de) | 1999-05-27 |
| ITMI932736A0 (it) | 1993-12-24 |
| CZ287072B6 (en) | 2000-08-16 |
| DE69413786D1 (de) | 1998-11-12 |
| ES2126056T3 (es) | 1999-03-16 |
| JP3421152B2 (ja) | 2003-06-30 |
| CA2138482A1 (fr) | 1995-06-25 |
| CA2138482C (fr) | 2005-05-24 |
| HUT71502A (en) | 1995-12-28 |
| ITMI932736A1 (it) | 1995-06-24 |
| FI946084A0 (fi) | 1994-12-23 |
| CZ327794A3 (en) | 1995-09-13 |
| US6554990B1 (en) | 2003-04-29 |
| NO945005D0 (no) | 1994-12-23 |
| HU9403782D0 (en) | 1995-03-28 |
| FI946084A (fi) | 1995-06-25 |
| EP0659467B1 (fr) | 1998-10-07 |
| IT1280011B1 (it) | 1997-12-23 |
| JPH07238392A (ja) | 1995-09-12 |
| PL306390A1 (en) | 1995-06-26 |
| HU216055B (hu) | 1999-04-28 |
Similar Documents
| Publication | Publication Date | Title |
|---|---|---|
| US3884777A (en) | Electrolytic process for manufacturing chlorine dioxide, hydrogen peroxide, chlorine, alkali metal hydroxide and hydrogen | |
| US3220941A (en) | Method for electrolysis | |
| NO151148B (no) | Fremgangsmaate til bruk ved emballering av gjenstander i et antall emballasjematerialbaner og apparat til bruk ved utoevelse av fremgangsmaaten | |
| JPH025822B2 (no) | ||
| KR840006830A (ko) | 유기화합물의 전해 제조방법 및 그 전해조 | |
| KR930016433A (ko) | α-글리코실-L-아스코르브산 고함유물의 제조방법 및 그 제조를 위한 분리 시스템 | |
| NO180326B (no) | Fremgangsmåte for fremstilling av en vandig natriumhydroksyd-lösning | |
| EP0098500B1 (en) | Removal of chlorate from electrolyte cell brine | |
| CA1068640A (en) | Electrolytic production of hydrogen peroxide and alkali metal hydroxide | |
| US5308455A (en) | Process for the manufacture of sodium hydroxide | |
| NO309104B1 (no) | FremgangsmÕte for fremstilling av en vandig alkalimetallhydroksydløsning | |
| US4051002A (en) | Electrodialysis for aqueous solution of base | |
| JPH10291808A (ja) | 過酸化水素水の製造方法及び装置 | |
| US3935096A (en) | Production of aqueous metal hydroxide solutions of low metal halide concentration | |
| EP0420311B1 (en) | Preparation of quaternary ammonium hydroxides | |
| NZ229852A (en) | Electrolytic production of chloric acid | |
| US5423960A (en) | Method and apparatus for manufacturing iodine-free iodides | |
| CA2172275C (en) | Process for production of acidified process streams | |
| US3320141A (en) | Electrolytic process of making ternary sulfonium hydroxides | |
| US4061550A (en) | Process for electrolysis | |
| JPH0558601A (ja) | 硫酸塩の再生方法 | |
| CN221333561U (zh) | 一种高收率制备有机碱的装置 | |
| US20060000713A1 (en) | Methods and apparatus for electrodialysis salt splitting | |
| JPH0663365A (ja) | 電気透析装置及び方法 | |
| JPH0949096A (ja) | 三室法による塩の電解方法 |