NO178492B - Fremgangsmåte ved fremstilling av et basisk polyaluminiumsulfat-lösningsprodukt - Google Patents
Fremgangsmåte ved fremstilling av et basisk polyaluminiumsulfat-lösningsprodukt Download PDFInfo
- Publication number
- NO178492B NO178492B NO894226A NO894226A NO178492B NO 178492 B NO178492 B NO 178492B NO 894226 A NO894226 A NO 894226A NO 894226 A NO894226 A NO 894226A NO 178492 B NO178492 B NO 178492B
- Authority
- NO
- Norway
- Prior art keywords
- weight
- sulfate solution
- solution
- parts
- aluminum
- Prior art date
Links
- 238000000034 method Methods 0.000 title claims description 52
- QAOWNCQODCNURD-UHFFFAOYSA-L Sulfate Chemical compound [O-]S([O-])(=O)=O QAOWNCQODCNURD-UHFFFAOYSA-L 0.000 title claims description 32
- 238000002360 preparation method Methods 0.000 title description 2
- DIZPMCHEQGEION-UHFFFAOYSA-H aluminium sulfate (anhydrous) Chemical compound [Al+3].[Al+3].[O-]S([O-])(=O)=O.[O-]S([O-])(=O)=O.[O-]S([O-])(=O)=O DIZPMCHEQGEION-UHFFFAOYSA-H 0.000 claims description 24
- 238000002156 mixing Methods 0.000 claims description 22
- HEMHJVSKTPXQMS-UHFFFAOYSA-M Sodium hydroxide Chemical compound [OH-].[Na+] HEMHJVSKTPXQMS-UHFFFAOYSA-M 0.000 claims description 18
- 238000006243 chemical reaction Methods 0.000 claims description 16
- XLYOFNOQVPJJNP-UHFFFAOYSA-N water Substances O XLYOFNOQVPJJNP-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 16
- -1 alkali metal aluminate Chemical class 0.000 claims description 15
- BUACSMWVFUNQET-UHFFFAOYSA-H dialuminum;trisulfate;hydrate Chemical compound O.[Al+3].[Al+3].[O-]S([O-])(=O)=O.[O-]S([O-])(=O)=O.[O-]S([O-])(=O)=O BUACSMWVFUNQET-UHFFFAOYSA-H 0.000 claims description 14
- 238000004519 manufacturing process Methods 0.000 claims description 14
- 229910052783 alkali metal Inorganic materials 0.000 claims description 13
- 229910001388 sodium aluminate Inorganic materials 0.000 claims description 13
- ANBBXQWFNXMHLD-UHFFFAOYSA-N aluminum;sodium;oxygen(2-) Chemical group [O-2].[O-2].[Na+].[Al+3] ANBBXQWFNXMHLD-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 12
- PNEYBMLMFCGWSK-UHFFFAOYSA-N aluminium oxide Inorganic materials [O-2].[O-2].[O-2].[Al+3].[Al+3] PNEYBMLMFCGWSK-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 6
- 239000003513 alkali Substances 0.000 claims description 5
- 239000011541 reaction mixture Substances 0.000 claims description 5
- 229910018072 Al 2 O 3 Inorganic materials 0.000 claims description 4
- WNROFYMDJYEPJX-UHFFFAOYSA-K aluminium hydroxide Chemical compound [OH-].[OH-].[OH-].[Al+3] WNROFYMDJYEPJX-UHFFFAOYSA-K 0.000 claims description 4
- OYPRJOBELJOOCE-UHFFFAOYSA-N Calcium Chemical compound [Ca] OYPRJOBELJOOCE-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 3
- XEEYBQQBJWHFJM-UHFFFAOYSA-N Iron Chemical compound [Fe] XEEYBQQBJWHFJM-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 3
- 229910019142 PO4 Inorganic materials 0.000 claims description 3
- 150000004645 aluminates Chemical class 0.000 claims description 3
- 150000001450 anions Chemical class 0.000 claims description 3
- 150000001768 cations Chemical class 0.000 claims description 3
- FYYHWMGAXLPEAU-UHFFFAOYSA-N Magnesium Chemical compound [Mg] FYYHWMGAXLPEAU-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 2
- HCHKCACWOHOZIP-UHFFFAOYSA-N Zinc Chemical compound [Zn] HCHKCACWOHOZIP-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 2
- QCWXUUIWCKQGHC-UHFFFAOYSA-N Zirconium Chemical compound [Zr] QCWXUUIWCKQGHC-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 2
- 229910052791 calcium Inorganic materials 0.000 claims description 2
- 239000011575 calcium Substances 0.000 claims description 2
- 229910052742 iron Inorganic materials 0.000 claims description 2
- 229910052749 magnesium Inorganic materials 0.000 claims description 2
- 239000011777 magnesium Substances 0.000 claims description 2
- 150000007522 mineralic acids Chemical class 0.000 claims description 2
- 150000007524 organic acids Chemical class 0.000 claims description 2
- 150000003839 salts Chemical class 0.000 claims description 2
- 229910052725 zinc Inorganic materials 0.000 claims description 2
- 239000011701 zinc Substances 0.000 claims description 2
- 229910052726 zirconium Inorganic materials 0.000 claims description 2
- QTBSBXVTEAMEQO-UHFFFAOYSA-M Acetate Chemical compound CC([O-])=O QTBSBXVTEAMEQO-UHFFFAOYSA-M 0.000 claims 1
- BTBUEUYNUDRHOZ-UHFFFAOYSA-N Borate Chemical compound [O-]B([O-])[O-] BTBUEUYNUDRHOZ-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims 1
- VEXZGXHMUGYJMC-UHFFFAOYSA-M Chloride anion Chemical compound [Cl-] VEXZGXHMUGYJMC-UHFFFAOYSA-M 0.000 claims 1
- 229910021502 aluminium hydroxide Inorganic materials 0.000 claims 1
- 229910001679 gibbsite Inorganic materials 0.000 claims 1
- 150000002500 ions Chemical class 0.000 claims 1
- NBIIXXVUZAFLBC-UHFFFAOYSA-K phosphate Chemical compound [O-]P([O-])([O-])=O NBIIXXVUZAFLBC-UHFFFAOYSA-K 0.000 claims 1
- 239000010452 phosphate Substances 0.000 claims 1
- 239000000243 solution Substances 0.000 description 25
- 239000000047 product Substances 0.000 description 24
- 239000006227 byproduct Substances 0.000 description 17
- 239000000203 mixture Substances 0.000 description 13
- 229910021653 sulphate ion Inorganic materials 0.000 description 12
- PMZURENOXWZQFD-UHFFFAOYSA-L Sodium Sulfate Chemical compound [Na+].[Na+].[O-]S([O-])(=O)=O PMZURENOXWZQFD-UHFFFAOYSA-L 0.000 description 11
- 229910052938 sodium sulfate Inorganic materials 0.000 description 8
- 235000011152 sodium sulphate Nutrition 0.000 description 8
- 229940024546 aluminum hydroxide gel Drugs 0.000 description 6
- SMYKVLBUSSNXMV-UHFFFAOYSA-K aluminum;trihydroxide;hydrate Chemical compound O.[OH-].[OH-].[OH-].[Al+3] SMYKVLBUSSNXMV-UHFFFAOYSA-K 0.000 description 6
- 230000015572 biosynthetic process Effects 0.000 description 5
- 238000007792 addition Methods 0.000 description 4
- 229940037003 alum Drugs 0.000 description 4
- 238000002474 experimental method Methods 0.000 description 4
- 239000012065 filter cake Substances 0.000 description 4
- 229940024545 aluminum hydroxide Drugs 0.000 description 3
- KRKNYBCHXYNGOX-UHFFFAOYSA-N citric acid Chemical compound OC(=O)CC(O)(C(O)=O)CC(O)=O KRKNYBCHXYNGOX-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 3
- 238000010790 dilution Methods 0.000 description 3
- 239000012895 dilution Substances 0.000 description 3
- 238000001914 filtration Methods 0.000 description 3
- 239000000376 reactant Substances 0.000 description 3
- 239000007787 solid Substances 0.000 description 3
- 239000007858 starting material Substances 0.000 description 3
- QAOWNCQODCNURD-UHFFFAOYSA-N Sulfuric acid Chemical compound OS(O)(=O)=O QAOWNCQODCNURD-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 2
- 230000002378 acidificating effect Effects 0.000 description 2
- AZDRQVAHHNSJOQ-UHFFFAOYSA-N alumane Chemical class [AlH3] AZDRQVAHHNSJOQ-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 2
- 229910052782 aluminium Inorganic materials 0.000 description 2
- 150000003841 chloride salts Chemical class 0.000 description 2
- 238000002425 crystallisation Methods 0.000 description 2
- 230000008025 crystallization Effects 0.000 description 2
- 238000001704 evaporation Methods 0.000 description 2
- 230000008020 evaporation Effects 0.000 description 2
- 239000012467 final product Substances 0.000 description 2
- 239000012530 fluid Substances 0.000 description 2
- 239000007788 liquid Substances 0.000 description 2
- 238000006386 neutralization reaction Methods 0.000 description 2
- 235000021317 phosphate Nutrition 0.000 description 2
- 150000003013 phosphoric acid derivatives Chemical class 0.000 description 2
- 238000001556 precipitation Methods 0.000 description 2
- 238000000926 separation method Methods 0.000 description 2
- AEQDJSLRWYMAQI-UHFFFAOYSA-N 2,3,9,10-tetramethoxy-6,8,13,13a-tetrahydro-5H-isoquinolino[2,1-b]isoquinoline Chemical compound C1CN2CC(C(=C(OC)C=C3)OC)=C3CC2C2=C1C=C(OC)C(OC)=C2 AEQDJSLRWYMAQI-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- VHUUQVKOLVNVRT-UHFFFAOYSA-N Ammonium hydroxide Chemical compound [NH4+].[OH-] VHUUQVKOLVNVRT-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 235000008733 Citrus aurantifolia Nutrition 0.000 description 1
- 244000007645 Citrus mitis Species 0.000 description 1
- FBPFZTCFMRRESA-FSIIMWSLSA-N D-Glucitol Natural products OC[C@H](O)[C@H](O)[C@@H](O)[C@H](O)CO FBPFZTCFMRRESA-FSIIMWSLSA-N 0.000 description 1
- FBPFZTCFMRRESA-JGWLITMVSA-N D-glucitol Chemical compound OC[C@H](O)[C@@H](O)[C@H](O)[C@H](O)CO FBPFZTCFMRRESA-JGWLITMVSA-N 0.000 description 1
- 239000007832 Na2SO4 Substances 0.000 description 1
- 239000004115 Sodium Silicate Substances 0.000 description 1
- 235000011941 Tilia x europaea Nutrition 0.000 description 1
- 150000001242 acetic acid derivatives Chemical class 0.000 description 1
- XAGFODPZIPBFFR-UHFFFAOYSA-N aluminium Chemical compound [Al] XAGFODPZIPBFFR-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 239000000908 ammonium hydroxide Substances 0.000 description 1
- BFNBIHQBYMNNAN-UHFFFAOYSA-N ammonium sulfate Chemical compound N.N.OS(O)(=O)=O BFNBIHQBYMNNAN-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 229910052921 ammonium sulfate Inorganic materials 0.000 description 1
- 239000001166 ammonium sulphate Substances 0.000 description 1
- 235000011130 ammonium sulphate Nutrition 0.000 description 1
- 229910001570 bauxite Inorganic materials 0.000 description 1
- 150000001642 boronic acid derivatives Chemical class 0.000 description 1
- OSGAYBCDTDRGGQ-UHFFFAOYSA-L calcium sulfate Inorganic materials [Ca+2].[O-]S([O-])(=O)=O OSGAYBCDTDRGGQ-UHFFFAOYSA-L 0.000 description 1
- 239000001175 calcium sulphate Substances 0.000 description 1
- 235000011132 calcium sulphate Nutrition 0.000 description 1
- 150000004649 carbonic acid derivatives Chemical class 0.000 description 1
- 239000007795 chemical reaction product Substances 0.000 description 1
- 229960004106 citric acid Drugs 0.000 description 1
- 235000015165 citric acid Nutrition 0.000 description 1
- 238000005352 clarification Methods 0.000 description 1
- 230000000052 comparative effect Effects 0.000 description 1
- 239000008139 complexing agent Substances 0.000 description 1
- 150000001875 compounds Chemical class 0.000 description 1
- 229910052593 corundum Inorganic materials 0.000 description 1
- 239000006185 dispersion Substances 0.000 description 1
- 238000004090 dissolution Methods 0.000 description 1
- 230000000694 effects Effects 0.000 description 1
- 239000007863 gel particle Substances 0.000 description 1
- XLYOFNOQVPJJNP-UHFFFAOYSA-M hydroxide Chemical compound [OH-] XLYOFNOQVPJJNP-UHFFFAOYSA-M 0.000 description 1
- 125000002887 hydroxy group Chemical group [H]O* 0.000 description 1
- 239000004571 lime Substances 0.000 description 1
- 239000012263 liquid product Substances 0.000 description 1
- 238000010915 one-step procedure Methods 0.000 description 1
- 239000002245 particle Substances 0.000 description 1
- 238000005191 phase separation Methods 0.000 description 1
- 238000000746 purification Methods 0.000 description 1
- 230000000717 retained effect Effects 0.000 description 1
- HELHAJAZNSDZJO-OLXYHTOASA-L sodium L-tartrate Chemical compound [Na+].[Na+].[O-]C(=O)[C@H](O)[C@@H](O)C([O-])=O HELHAJAZNSDZJO-OLXYHTOASA-L 0.000 description 1
- 239000001509 sodium citrate Substances 0.000 description 1
- NLJMYIDDQXHKNR-UHFFFAOYSA-K sodium citrate Chemical compound O.O.[Na+].[Na+].[Na+].[O-]C(=O)CC(O)(CC([O-])=O)C([O-])=O NLJMYIDDQXHKNR-UHFFFAOYSA-K 0.000 description 1
- 229960001790 sodium citrate Drugs 0.000 description 1
- 235000011083 sodium citrates Nutrition 0.000 description 1
- 239000000176 sodium gluconate Substances 0.000 description 1
- 235000012207 sodium gluconate Nutrition 0.000 description 1
- 229940005574 sodium gluconate Drugs 0.000 description 1
- NTHWMYGWWRZVTN-UHFFFAOYSA-N sodium silicate Chemical compound [Na+].[Na+].[O-][Si]([O-])=O NTHWMYGWWRZVTN-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 229910052911 sodium silicate Inorganic materials 0.000 description 1
- 239000001433 sodium tartrate Substances 0.000 description 1
- 229960002167 sodium tartrate Drugs 0.000 description 1
- 235000011004 sodium tartrates Nutrition 0.000 description 1
- FMYOMWCQJXWGEN-UHFFFAOYSA-M sodium;2,3,4,5,6,7-hexahydroxyheptanoate Chemical compound [Na+].OCC(O)C(O)C(O)C(O)C(O)C([O-])=O FMYOMWCQJXWGEN-UHFFFAOYSA-M 0.000 description 1
- 239000012265 solid product Substances 0.000 description 1
- 239000000600 sorbitol Substances 0.000 description 1
- 229960002920 sorbitol Drugs 0.000 description 1
- 235000010356 sorbitol Nutrition 0.000 description 1
- 241000894007 species Species 0.000 description 1
- 239000003381 stabilizer Substances 0.000 description 1
- 239000000126 substance Substances 0.000 description 1
- 229910001845 yogo sapphire Inorganic materials 0.000 description 1
Classifications
-
- C—CHEMISTRY; METALLURGY
- C01—INORGANIC CHEMISTRY
- C01F—COMPOUNDS OF THE METALS BERYLLIUM, MAGNESIUM, ALUMINIUM, CALCIUM, STRONTIUM, BARIUM, RADIUM, THORIUM, OR OF THE RARE-EARTH METALS
- C01F7/00—Compounds of aluminium
- C01F7/68—Aluminium compounds containing sulfur
- C01F7/74—Sulfates
-
- C—CHEMISTRY; METALLURGY
- C01—INORGANIC CHEMISTRY
- C01F—COMPOUNDS OF THE METALS BERYLLIUM, MAGNESIUM, ALUMINIUM, CALCIUM, STRONTIUM, BARIUM, RADIUM, THORIUM, OR OF THE RARE-EARTH METALS
- C01F7/00—Compounds of aluminium
- C01F7/78—Compounds containing aluminium and two or more other elements, with the exception of oxygen and hydrogen
- C01F7/786—Compounds containing aluminium and two or more other elements, with the exception of oxygen and hydrogen containing, besides aluminium, only anions, e.g. Al[OH]xCly[SO4]z
-
- C—CHEMISTRY; METALLURGY
- C02—TREATMENT OF WATER, WASTE WATER, SEWAGE, OR SLUDGE
- C02F—TREATMENT OF WATER, WASTE WATER, SEWAGE, OR SLUDGE
- C02F1/00—Treatment of water, waste water, or sewage
- C02F1/52—Treatment of water, waste water, or sewage by flocculation or precipitation of suspended impurities
- C02F1/5236—Treatment of water, waste water, or sewage by flocculation or precipitation of suspended impurities using inorganic agents
- C02F1/5245—Treatment of water, waste water, or sewage by flocculation or precipitation of suspended impurities using inorganic agents using basic salts, e.g. of aluminium and iron
Landscapes
- Chemical & Material Sciences (AREA)
- Organic Chemistry (AREA)
- Life Sciences & Earth Sciences (AREA)
- Inorganic Chemistry (AREA)
- Geology (AREA)
- Hydrology & Water Resources (AREA)
- Engineering & Computer Science (AREA)
- Environmental & Geological Engineering (AREA)
- Water Supply & Treatment (AREA)
- Compounds Of Alkaline-Earth Elements, Aluminum Or Rare-Earth Metals (AREA)
- Separation Of Suspended Particles By Flocculating Agents (AREA)
Description
Foreliggende oppfinnelse vedrører en fremgangsmåte av den
art som er angitt i krav l's ingress ved fremstilling av et basisk polyaluminiumsulfat-oppløsningsprodukt (PAS).
Polyaluminiumsulfat er et relativt nytt produkt som er
sterkt utviklet i løpet av de senere år, spesielt i området vannrensing hvor det kan anvendes som flokkuleringsmiddel.
Det har de seneste årene blitt utviklet forskjellige prosesser for fremstilling av polyaluminiumsulfat. Tradisjonelle metoder følger en delvis nøytralisering av aluminiumsulfat, vanligvis referert til (muligens feilaktig) som alun, med hydroksylgrupper fra kalk, natriumhydroksid, ammoniumhydrok-sid eller andre alkaliske kilder til en pH på ca. 3,5-4,3. Typiske pH-verdi synes å være 3,8 fordi aluminiumhydroksid ikke er felles ved eller under denne pH-verdi.
Stabilisatorer som f.eks. fosfater eller klorider kan også tilsettes for delvis å erstatte sulfatgrupper, eller alternativt organiske komplekseringsmidler som f.eks. natriumhep-tonat, sitronsyre, sorbitol, natriumcitrat, natriumtartrat, natriumglukonat og lignende kan tilsettes separat for å stabilisere det vandige polyaluminiumsulfat så mye som mulig. For å få en god oversikt over forskjellige prosesser som er utviklet de siste årene for å fremstille polyaluminiumsulfat, kan det refereres til kanadisk patenter 1,12 3,3 06, 1,203,364, 1,203,664 eller 1,203,665 og US patentene 4,284,611 og 4,563,384.
I kanadisk patent 1,203,364 blir f.eks. aluminiumsulfat nøytralisert med NaOH for å erholde en aluminiumhydroksidgel i henhold til følgende reaksjon :
Videre blir aluminiumsulfat fremstilt fra denne gelen ved følgende reaksjon :
Denne reaksjonen gir et 50% basisk produkt.
Ved å bruke denne metoden erholdes det 4 mol polyaluminiumsulfat og 12 mol natriumsulfat som biprodukt, noe som dermed representerer en stor ulempe. En annen ulempe med denne metoden er at en filterkake av aluminiumhydroksidgel må fremstilles før det ønskede produktet kan fremstilles. Dette angir således en to-trinns prosess som gir store mengder av biprodukter.
Kanadisk patent 1,203,364 beskriver nøytralisering av natriumaluminat med svovelsyre for å fremstille en amorf aluminiumhydroksidgel ifølge reaksjonen :
Den erholdte gel blir så omsatt med aluminiumsulfat for å danne basisk polyaluminiumsulfat. Deretter for et 50% basisk produkt :
selv om nesten alt natriumsulfat fjernes fra aluminiumhydroksidgel en, er det fremdeles et bortkastet og dyrt biprodukt. Igjen er dette en to-trinnsprosess som er vanskelig å gjennomføre fordi den også må gå via fremstilling av en filterkake av aluminiumhydroksidgel, Dette gir 4 mol biprodukt per 4 mol produkt.
Prosessene beskrevet i de gjenværende ovennevnte patenter, som ikke trenger en første hydroksidgeldannelse, representerer allikevel en rekke ulemper. F.eks. med disse prosesser er det vanskelig å fremstille et konsentrert salgbart produkt inneholdende de nødvendige typiske 7-10% AI2O3-konsentrasjoner på grunn av at fortynnede alkalier må tilsettes langsomt til aluminiumsulfat for å hindre samtidig felling av aluminiumhydroksid. Videre i de fleste tilfellene er tapene på grunn av biprodukter vesentlige. Løsninger inneholdende f.eks. kalsium eller natriumsulfat eller ammo-niumsulfat er de biproduktene som vanligvis er dannet når det anvendes prosessene i den nevnte patenter. Typisk er biprodukt tapet i området 2 0-30 vekt% avhengig av den dannede basisitet og alkalikildene nesten umulig å unngå.
De fleste kjente prosesser har også problemer med blanding og filtrering. Når f.eks. kalk er alkalikilden i prosessen, kan det påregnes alvorlige problemer med blanding og filtrering. Det er også umulig å unngå krystallisasjonspro-blemer når det dannes natriumsulfat som biprodukt.
En annen måte å fremstille et flokkuleringsmiddel for vann-behandling, er beskrevet i UK 1,399,598, publisert 2. juli 1975. Selv om denne metoden også anvender kraftig blanding, er prosessen og produktet forskjellig fra foreliggende oppfinnelse ved at basisk natriumsilikat og surt aluminiumsalt blandes (s. 1, 1. 59-62) ved høy fortynning (s. 2, 1. 35-37) og danner en stabil dispersjon og ikke en løsning (s. 2, 1. 83-84), og som fortrinnsvis fremstilles like før injeksjon av produktet i vannet som skal behandles (s. 2, 1. 97-107).
Selv om de tekniske fordelene med polyaluminiumsulfat har vært kjent i flere år, er det fremdeles store problemer forbundet med fremstilling og håndtering. Det er således ønskelig å frembringe en prosess som vil minimalisere tapene ved produksjon av biprodukter og også problemene i forbind-else med separasjon av disse biproduktene.
I henhold til foreliggende oppfinnelse er det derfor frem-bragt en fremgangsmåte ved fremstilling av basisk polyaluminiumsulfat-løsningsprodukt (PAS) med følgende formel :
hvor n er et positivt heltall.
A er 1,0,
B er i området 0,75-2,0,
C er i området 0,5-1,12 og
E er større enn 4 når produktet er i vandig form,
hvor basisiteten av den basiske polyaluminiumsulfatløsningen er definert som B/3A X 100 og basisiteten er 25-66%, og hvor B + 2C = 3.
Prosessen består av et trinn med omsetning av aluminiumsul-fatløsning med en alkalimetall-aluminatløsning i en ett-trinnsprosess under så kraftig blanding at det dannes en reaktiv A1(0H)3 gel, og fremstille en hovedsakelig transparent basisk polyaluminiumsulfat-løsning og erholde det ønskede produkt.
I det følgende betyr en "ett-trinns prosess" at alle tilset-ninger av reaktanter, deres blanding og oppsamlingen av det ønskede produkt utføres i en enkelt ett-trinns operasjon i en enkelt reaksjonsbeholder, uten noen felling av et fast produkt eller biprodukter som må fjernes fra reaksjonsløs-ningen ved en fase-separasjon, f.eks. ved fast/væskesepara-sjon som f.eks. filtrering og erholde en filterkake.
De viktigste fordeler ved fremgangsmåte ifølge oppfinnelsen er det faktum at det dannes mindre mengder biprodukter for en gitt mengde produkt, og at man unngår fremstillingen av en aluminiumhydroksid-filterkake.
Fremgangsmåten ifølge oppfinnelsen representerer et klart gjennombrudd ved fremstilling av polyaluminiumsulfat fordi den reduserer mengden av biprodukter til ca. 25% av mengden av biprodukter som dannes ved allerede eksisterende metoder. Videre blir hoved-biproduktet (natriumsulfat) produsert i mindre mengder, og kan beholdes i det endelige produktet for å forbedre dettes virkning, siden nivået av biprodukter ikke vil medføre krystallisasjon av natriumsulfat ved romtemperatur. Fremgangsmåten er særpreget ved det som er angitt i krav l's karakteriserende del, ytterligere trekk fremgår av kravene 2-6.
Fremgangsmåten ifølge oppfinnelsen vil bli illustrert mer detaljert i det følgende.
Foreliggende oppfinnelse vedrører en fremgangsmåte ved fremstilling av polyaluminiumsulfat eller andre polyaluminium-forbindelser i den samme generiske familien.
Produktet som skal fremstilles i henhold til oppfinnelsen er en basisk polyaluminiumsulfat-løsning med følgende generelle formel:
hvor n er et positivt heltall.
A er 1,0,
B er i området 0,75-2,0,
C er i området 0,5-1,12 og
E er større enn 4 når produktet er i vandig form,
hvor basisiteten av den basiske polyaluminiumsulfatløsningen er definert som B/3A X 100 og basisiteten er 25-66%, og hvor B + 2C = 3. Verdien av heltallet n vil øke når basisiteten
til produktet øker. Basisiteten til produktet er vanligvis i området 40-60%, og fortrinnsvis 45-55%. Produktet er vanligvis 7-10 vekt% i A1203.
Hovedsakelig er det to utgangsmaterialer som er nødvendig for å gjennomføre den nye fremgangsmåte ifølge oppfinnelsen. Først må det brukes aluminiumsulfat (alun). Aluminiumsulfat har formelen : AL2(S04)3. Det andre utgangsmateriale er en kilde av et passende alkalimetallaluminat. Selv om natriumaluminat er det foretrukne utgangsmateriale, kan det også anvendes andre passende alkalimetallaluminater.
Fremgangsmåten ved fremstilling av polyaluminiumsulfat med-fører bruk av en særpreget prosedyre hvor aluminiumsulfat omsettes med alkalimetallaluminat under "high shear" blanding. Denne typen blanding er vel kjent. Den fundamentale definisjonen på av fluid skjærhastighet er hastighetsgradi-enten dv/dy som har enheter av resiproke tid (m/s(m) = s_<1>). Se J.Y.Olshue, Fluid Mixing Technology, pub. McGraw-Hill, Publications Co. side 24 (1983). Standard høy skjærbland-ingsforhold kan erholdes med en "Waring"-blander som oppnår en hastighetsgradient som overstiger 1000 sek-<1>. (Se f.eks. T.R.Camp, Floe Volume Concentration, Jour. AWWA, 68:656-673
(1968)). Blandeforholdene karakterisert ved en hastighetsgradient som overstiger 1000 sek-<1> er kjent innen teknikken som "high shear" blanding. Selv om hastighets-gradienter under 1000 sek-<1> kan brukes ved lavere temperatur enn romtemperatur, er det foretrukket å bruke hastighetsgradienter på 3 000 sek-<1> eller høyere, på grunn av at det er lettere å opprettholde en slik hastighet på blanderen eller homogeni-satoren.
Det er funnet at "high shear" blanding er en viktig del av prosessen. Selv om man ikke ønsker å være bundet av en spesiell teori, er det antatt at "high shear" blanding gir to viktige funksjoner. For det første gir det en umiddelbar høy fortynning av reaktantene, spesielt alkalimetallaluminat-løsningen, når den injiseres i de andre reaktantene. Dette er nødvendig for å unngå lokale overskuddskonsentra-sjoner av alkalialuminat, siden selv små mengder av over-skuddskonsentrasjoner i forhold til aluminium vil resultere i dannelse og fremtreden av faste gel-partikler. For det andre vil denne typen blanding frembringe de krefter som er nødvendig for å bryte opp små partikler av gelen til en høyt dispergert og ikke-agglomerert form.
I praksis er "high shear" blanding fortrinnsvis tilstrekkelig til å gi en reaktiv gel og danne en hovedsakelig transparent basisk polyaluminiumsulfat-løsning.
Generelt sagt inneholder den reagerende aluminiumsulfatløs-ningen ekvivalenten av 3,8-8,5 vekt% A1203 og den reagerende alkalimetallaluminat-løsningen inneholder ekvivalenten av 5,6-16 vekt% AI2O3. I løpet av reaksjonstrinnet, holdes pH i den resulterende reaksjonsblandingen på mellom 2,0 og 4,3 (mer foretrukket 2,0 og 3,8). Fortrinnsvis fra 5600 til 8800 (fortrinnsvis 5666 til 8719) deler aluminiumsulfat-løsning inneholdende 8,3 vekt% AI2O3 ekvivalenter, avkjøles til en temperatur i området 10 og 35"C. Under "high shear" hastighet karakterisert ved en hastighetsgradient som overstiger 1000 sek"<1>, blir det så tilsatt fra 600 til 1800 deler (fortrinnsvis 639 til 1704 deler) alkalimetallaluminat-løsning, inneholdende 24 vekt% AI2O3 ekvivalenter og 6% fri NaOH når alkalimetall aluminatet er natrium aluminat, vanligvis i minst 300 til 900 (fortrinnsvis 320 til 843) deler vann, henholdsvis over en tidsperiode typisk i området fra 0,5 til 1,5 timer. Reaksjonsblandingen blir fortrinnsvis holdt ved en temperatur i området 10 til 35°C i en periode på typisk 0,5 til 1,5 timer, hvoretter temperaturen gradvis økes til et område som kan variere fra 50 til 90°C i en periode på typisk 0,5 til 2,5 timer. Denne endelige temperaturen blir så vanligvis opprettholdt i en periode på 0,5 til 2 timer eller til blandingen blir klar. Med en gang den resulterende blandingen blir klar, blir den avkjølt til romtemperatur. Det bør legges merke til at for denne reaksjonen bør pH i løsningen fortrinnsvis holdes mellom 2,0 og 4,3 (fortrinnsvis 2,0 til 3,8).
Alternativt kan alkalimetallaluminat-løsningen tilsettes til en del av den nødvendige mengden av aluminiumsulfat, og derved gi en pH-verdi i området 5 til 9 for å danne en nøy-tralisert gel og den nødvendige mengden av aluminiumsulfat kan deretter tilsettes for å danne det endelige reaksjons-produktet. Dersom reaksjonen utføres på denne måten, vil pH-variasjonen i løpet av reaksjonen vanligvis variere mellom 2,0 og 9,0. Med hensyn til temperaturer og blandetider, vil temperaturen når alkalimetallaluminatet settes til alumi-niumsulf atet være i området 10 til 35°C og den vil variere fra 35 til 90°C etter at resten av aluminiumsulfatet er satt til reaksjonsblandingen. Blandetidene etter tilsettingen vil typisk variere i området 0,5-1,5 timer for den første halve reaksjonen og 1-4,5 timer for siste del av reaksjonen.
Det bør også legges merke til at prosessen beskrevet over kan inkludere tilsetting av betydelige mengder av andre kationer som f.eks. jern-kationer som er i alun når denne er fremstilt fra bauxitt. Andre kationer, selv om de er tilført med vilje eller ikke, kan inkludere magnesium, kalsium, sink, zirkonium og lignende. Videre kan man også forutse eventuell tilsetning av andre anioner som f.eks. fosfater, klorider, acetater, borater, karbonater eller salter av organiske eller uorganiske syrer når de tilsettes til det basiske alun-komplekset.
I en foretrukket utførelse av oppfinnelsen blir 1000-1600 (fortrinnsvis 1022-1534) deler natriumaluminat-løsning med 24 vekt% A1203-ekvivalenter og 6% fri NaOH i minst 1200 til 1900 (fortrinnsvis 1244 til 1867) deler av vann henholdsvis tilsettes til fra 600 til 7700 (fortrinnsvis 6154 til 6720) deler aluminiumsulfat-løsning inneholdende 8,3 vekt% A1203 ekvivalenter, og som tidligere er avkjølt til en temperatur i området 10-20°C, Det bør nevnes at natriumaluminatet tilsettes langsomt i løpet av en periode på 0,5 til 0,75 timer ned "high shear" blanding. Den resulterende blandingen blir holdt ved en temperatur i området 10-20°C i en periode på 0,5 til 0,75 timer, hvoretter temperaturen sakte økes til 20-70°C over en periode på 1-2 timer. Blandingen blir holdt ved denne endelige temperaturen i 0,75 til 1,5 timer eller til blandingen blir klar. Den resulterende blandingen blir avkjølt, og er ferdig til bruk.
Ligningen som beskriver reaksjonen for dannelse av polyaluminiumsulfat når det anvendes aluminiumsulfat og natriumaluminat er som følger for fremstilling av en 50% basisk polyaluminiumsulfat-løsning : I 3 Na2Al204 + A12(S<0>4)3 + 12 H20 -> 8 A1(0H)3<+> 3 Na2S04 II 8 A1(0H)3 + 4 12(S04)3 <->> 4 Al4(OH)6(S04)3
og totalreaksjonen antas å være :
På denne måte, ved samtidig å bruke sure og alkaliske alu-miniumsalter, vil forholdet produkt:biprodukt være vesentlig høyere enn det forhold som er erholdt med tidligere metoder. Kun 3 mol natriumsulfat pr. 4 mol endelig produkt erholdes med fremgangsmåten ifølge oppfinnelsen.
Man må legge merke til det viktige faktum at bruk av "high shear" blanding (homogenisatorer) fremmer dannelsen av reaktiv A1(0H)3 gel ved et høyt faststoffinnhold. Dette gir et endelig transparent væskeprodukt med et innhold av A1203-ekvivalent i området 7-10% erholdt fra en ett-trinns prosedyre.
De følgende eksempler illustrerer oppfinnelsen. Konsentra-sjonene gitt i eksemplene er de til vanlige kommersielle blandinger av disse kjemikaliene. Det bør imidlertid forstås at andre konsentrasjoner kan brukes med gode resultater ved å justere mengden av vann som brukes ved fortynningene.
EKSEMPEL 1.
Fremstilling av polymerert, basisk aluminiumsulfat.
700 deler aluminiumsulfat-løsning (28% A12(S04)3) ble tilsatt til en 1 1 flaske med mantel. Blandingen ble avkjølt til 15°C med "high shear" blanding. 129 deler natriumaluminat væske (inneholdende 24,0 vekt% A1203 ekvivalenter) i 157 deler vann ble sakte tilsatt over 0,5 timer. Aluminiumhydroksidgel en ble holdt ved 10-15°C i 0,5 timer hvoretter temperaturen gradvis ble hevet til 65'C over 2 timer. Blandingen ble holdt ved denne temperaturen i 1,5 timer inntil blandingen ble klar, og deretter avkjølt. Det erholdte produktet inneholdt 9,2 vekt% A1203 ekvivalenter (en delvis større økning enn teoretisk pga. fordamping) og hadde en basisitet på 50%.
EKSEMPEL 2.
Fremstilling av polymerert, basisk aluminiumsulfat.
284 deler vann ble tilsatt til 244 deler aluminiumsulfat og avkjølt til 15°C, natriumaluminatvæske (24 vekt% A1203 ekvivalenter) , 135 deler fortynnet med 143 deler vann ble tilsatt i løpet av 0,5 timer til en pH på 6,1. Gelen ble blan-det i 0,5 timer under "high shear". Aluminiumsulfat-løsning (456 deler) ble tilsatt og temperaturen gradvis økt til 58'c over 1,5 timer og holdt 1,5 timer ved denne temperaturen. Ved klaring ble produktet avkjølt og inneholdt 7 vekt% A1203 ekvivalenter (delvis økning pga. fordamping) og hadde basisitet på 51,5%.
EKSEMPEL 3.
Fremstilling av polymerert, basisk aluminiumsulfat.
Til 459 deler vann ble det tilsatt 140 deler natriumaluminat (24,9 vekt% A1203 ekvivalenter). Deretter ble 255 deler aluminiumsulfat løsning tilsatt med "high shear" blanding ved 20°C over 0,5 timer. pH var 5,6 og etter 0,75 timers blanding ble 445 deler aluminiumsulfat-løsning tilsatt og temperaturen ble holdt ved 20°C i 1,5 timer. Den ble så økt til 58"C over 1,5 timer og holdt 0,5 timer, hvoretter blandingen ble fullstendig klar. Produktet ble avkjølt og viste en basisitet på 52,7% og inneholdt 7,3 vekt% AI2O3 ekvivalenter.
EKSEMPEL 4.
Sammenlignende forsøk med aluminiumsulfat og polyaluminiumsulfat (PAS) fremstilt i henhold til oppfinnelsen.
Det ble utført forsøk med aluminiumsulfat eller polyaluminiumsulfat (PAS) med en basisitet på ca. 50% med vann fra St.Lawrence-elven. Behandlingen ble utført ved 25°C og 8°C. Forsøkene ble utført med aluminiumsulfat som referanse og begge forsøkene anvendte en konsentrasjon på 6,9 mg/l A1203 ekvivalenter. Resultatene er vist i henholdsvis tabell I og II for forsøk utført ved 8 og 26°C. Det bør legges merke til at i 8°C vann vil rest-turbiditeten erholdt med polyaluminiumsulfat (PAS) fremstilt i henhold til oppfinnelsen være 0-32 NTU, mens den med aluminiumsulfat vil være 0,56 NTU. Videre er hastigheten for flokk-dannelse raskere og flokkene større for polyaluminiumsulfat fremstilt i henhold til oppfinnelsen. I alle tilfellene er alkaliteten til behandlet vann høyere med polyaluminiumsulfat (PAS) i forhold til aluminiumsulfat. Det bør også legges merke til at så varmt vann som 25"C sjelden behandles, selv om det ble oppnådd sammenlignbare resultater for begge produkter.
Claims (16)
1. Fremgangsmåte ved fremstilling av et basisk polyaluminiumsulfat-løsningsprodukt med formelen :
hvor n er et positivt heltall, A er 1,0, B er i området 0,75-2,0, C er i området 0,5-1,12 og E er større enn 4, hvor basisiteten til den basiske polyaluminiumsulfat-løsningen er definert som B/3A X 100 og nevnte basisitet er 25-66% og hvor B + 2C = 3,
karakterisert ved at fremgangsmåten omfatter trinnet med omsetning i en ett-trinns prosess av en alumi-niumsulf at-løsning med en alkalimetallaluminat-løsning under "high shear" blandeforhold med en hastighetsgradient større enn 1000 s<-1>, og tilstrekkelig til å gi en reaktiv Al(OH)3 gel og å fremstille en hovedsakelig transparent basisk poly-aluminiumsulf at-løsning og erholde det ønskede produktet.
2. Fremgangsmåte i henhold til krav 1, karakterisert ved at alkalialuminatet er natriumaluminat.
3. Fremgangsmåte i henhold til krav 1-2, karakterisert ved at aluminiumsulfat-løsnin-gen blir omsatt med alkalimetallaluminatet ved en temperatur i området 10-35°C, og deretter oppvarmes til en temperatur i området 50-90°C.
4. Fremgangsmåte i henhold til krav 1-3, karakterisert ved at den basiske polyalumi-niumsulf at-løsningen også inneholder andre multivalente kationer.
5. Fremgangsmåte i henhold til krav 4, karakterisert ved at de multivalente kat-
ionene er valgt fra gruppen bestående av jern, magnesium, kalsium, sink og zirkonium.
6. Fremgangsmåte i henhold til krav 1-5, karakterisert ved at den basiske polyaluminiumsulfat-løsningen også inneholder andre anioner valgt fra gruppen bestående av salter av organiske og uorganiske syrer, slik at forholdet C/A er større enn 0,5, men mindre enn 1,12.
7. Fremgangsmåte i henhold til krav 6, karakterisert ved at anionene er valgt fra gruppen bestående av fosfat, acetat, borat, klorid og karbonat-anioner.
8. Fremgangsmåte i henhold til krav 2, karakterisert ved at basisiteten er 40-60% og pH i reaksjonsblandingen blir holdt mellom 2,0 og 4,3.
9. Fremgangsmåte i henhold til krav 2, karakterisert ved at basisiteten er 4 5-55%.
10. Fremgangsmåte i henhold til krav 1-9, karakterisert ved at aluminiumsulfat-løsningen og alkalialuminat-løsningen først blandes ved "high shear" blanding.
11. Fremgangsmåte i henhold til krav 1-10, karakterisert ved at aluminiumsulfat-løsningen inneholder 3,8-8,5 vekt% A1203 ekvivalenter.
12. Fremgangsmåte i henhold til krav 1-11, karakterisert ved at alkalimetall-aluminat-løsningen inneholder 5,6-16 vekt% Al203 ekvivalenter.
13. Fremgangsmåte i henhold til krav 1-12, karakterisert ved at ved at under reaksjonstrinnet blir pH i den resulterende reaksjonsblandingen holdt mellom 2,0 og 4,3.
14. Fremgangsmåte i henhold til krav 2, karakterisert ved at 5600-8800 vektdeler aluminiumsulfat-løsning med en konsentrasjon av aluminiumsulfat ekvivalent til 8,3 vekt% AI2O3 blir omsatt med 600-1800 vektdeler natriumaluminat-løsning med en konsentrasjon på ca. 24 vekt% A1203 ekvivalenter og ca. 6% fri NaOH i 3 00-900 vektdeler vann.
15. Fremgangsmåte i henhold til krav 2, karakterisert ved at 6100-7700 vektdeler aluminiumsulfat-løsning med en konsentrasjon av aluminiumsulfat ekvivalent til ca. 8,3 vekt% AI2O3 omsettes med 1000-1600 vektdeler natriumaluminat-løsning med en konsentrasjon ekvivalent til ca. 24 vekt% AI2O3 og ca. 6 vekt% fri NaOH i 1200-1900 deler vann, hvor basisiteten av den basiske polyaluminiumsulfat-løsningen er 40-60%.
16. Fremgangsmåte i henhold til krav 1-15, karakterisert ved at den basiske polyaluminiumsulfat-løsningen inneholder ekvivalenten til 7-10 vekt% A1203.
Applications Claiming Priority (1)
| Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
|---|---|---|---|
| US07/262,320 US4877597A (en) | 1988-10-25 | 1988-10-25 | Method for producing aqueous solutions of basic poly aluminum sulphate |
Publications (4)
| Publication Number | Publication Date |
|---|---|
| NO894226D0 NO894226D0 (no) | 1989-10-24 |
| NO894226L NO894226L (no) | 1990-04-26 |
| NO178492B true NO178492B (no) | 1996-01-02 |
| NO178492C NO178492C (no) | 1996-04-10 |
Family
ID=22997026
Family Applications (1)
| Application Number | Title | Priority Date | Filing Date |
|---|---|---|---|
| NO894226A NO178492C (no) | 1988-10-25 | 1989-10-24 | Fremgangsmåte ved fremstilling av et basisk polyaluminiumsulfat-lösningsprodukt |
Country Status (10)
| Country | Link |
|---|---|
| US (1) | US4877597A (no) |
| EP (1) | EP0366388B1 (no) |
| JP (1) | JPH02164714A (no) |
| AU (1) | AU615863B2 (no) |
| BR (1) | BR8905433A (no) |
| CA (1) | CA2001063C (no) |
| DE (1) | DE68909736T2 (no) |
| FI (1) | FI895040A0 (no) |
| NO (1) | NO178492C (no) |
| ZA (1) | ZA898027B (no) |
Families Citing this family (20)
| Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
|---|---|---|---|---|
| US5069893A (en) * | 1988-11-03 | 1991-12-03 | Handy Chemicals Limited | Polymeric basic aluminum silicate-sulphate |
| US4981675A (en) * | 1988-11-03 | 1991-01-01 | Handy Chemicals Ltd. | Polymeric basic aluminum silicate-sulphate |
| US5039427A (en) * | 1990-06-19 | 1991-08-13 | General Chemical Corporation | Method of treating lake water with aluminum hydroxide sulfate |
| DE4036116A1 (de) * | 1990-11-13 | 1992-05-14 | Beiersdorf Ag | Verfahren zur abwasserreinigung oder wasseraufbereitung und schlammentwaesserung |
| US5296213A (en) * | 1992-08-13 | 1994-03-22 | Handy Chemicals Limited | Polymeric aluminum silicate-sulphate and process for producing same |
| CN1034922C (zh) * | 1994-01-12 | 1997-05-21 | 陈家盛 | 一种聚合硫酸铝净水剂的生产工艺 |
| EP0851838A2 (en) * | 1995-09-18 | 1998-07-08 | Delta Chemical Corporation | Polyaluminum chlorides and polyaluminum chlorosulfates methods and compositions |
| FR2740128B1 (fr) * | 1995-10-20 | 1998-01-09 | Rhone Poulenc Chimie | Procede de preparation de polychlorure d'aluminium basique et son application au traitement de milieux aqueux |
| US5938970A (en) | 1997-06-11 | 1999-08-17 | General Chemical Corporation | Polynucleate metal hydroxide compounds and method for their preparation |
| JP4199859B2 (ja) * | 1998-10-14 | 2008-12-24 | 水澤化学工業株式会社 | 透明な活性アルミナの製造法 |
| CA2493605A1 (en) * | 2001-07-25 | 2003-02-06 | Richard A. Haase | Processes and apparatus for the manufacture of polynuclear aluminum compounds and disinfectants, and polynuclear aluminum compounds and disinfectants from such processes and apparatus |
| SE526891C2 (sv) * | 2002-07-09 | 2005-11-15 | Feralco Ab | Aluminium sulfat kompositioner innehållande polynukleära komplex och förfarande för framställning av desamma och användning därav |
| US20040052719A1 (en) * | 2002-09-16 | 2004-03-18 | Benjamin Shultes | Preparation of non corrosive aluminum sulfate |
| JP4165313B2 (ja) * | 2003-06-25 | 2008-10-15 | ソニー株式会社 | 無機系凝集剤及び排水処理方法 |
| US20070092433A1 (en) * | 2005-10-21 | 2007-04-26 | Reheis, Inc. | Process for producing stable polyaluminum hydroxychloride and polyaluminum hydroxychlorosulfate aqueous solutions |
| US8268269B2 (en) | 2006-01-24 | 2012-09-18 | Clearvalue Technologies, Inc. | Manufacture of water chemistries |
| US20100061919A1 (en) * | 2008-09-10 | 2010-03-11 | Levi James Grove | Production of polyaluminum chloride from basic aluminum chloride and sodium aluminate via ultrasonic processing |
| CN102718296B (zh) * | 2012-06-07 | 2013-11-13 | 江门市慧信净水材料有限公司 | 一种低残留饮用水处理用絮凝剂及其制备方法 |
| BR112016014218B1 (pt) * | 2013-12-20 | 2022-04-05 | Sika Technology Ag | Acelerador de concreto pulverizado de uma mistura, método para a produção do referido acelerador, e uso de uma mistura |
| DE202021103126U1 (de) | 2021-06-09 | 2021-06-23 | Alexander Leiser | Wässrige Zusammensetzung für präventive medizinische Anwendungen |
Family Cites Families (10)
| Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
|---|---|---|---|---|
| JPS4549Y1 (no) * | 1965-08-18 | 1970-01-06 | ||
| FR2045361A5 (en) * | 1969-04-18 | 1971-02-26 | Grace W R Ltd | Amorphous sulphate addn product for - inorganic pigment |
| JPS5725492B2 (no) * | 1973-04-19 | 1982-05-29 | ||
| DE2554218A1 (de) * | 1975-12-03 | 1977-08-25 | Heraeus Gmbh W C | Verfahren zur herstellung von aluminiumsulfat-loesungen |
| US4252735A (en) * | 1978-10-13 | 1981-02-24 | Handy Chemicals Limited | Stable aqueous alkali metal aluminate solutions |
| US4284611A (en) * | 1979-07-25 | 1981-08-18 | Allied Chemical Corporation | Aqueous phosphate-stabilized polyaluminum sulfate solutions and preparation thereof |
| SE439006B (sv) * | 1982-11-02 | 1985-05-28 | Boliden Ab | Forfarande for framstellning av sulfatfattiga, flerkerniga aluminiumhydroxidsulfatkomplex |
| SE436276B (sv) * | 1983-04-28 | 1984-11-26 | Boliden Ab | Stabil losning av basiskt aluminiumsulfat |
| DE3515341A1 (de) * | 1985-04-27 | 1986-10-30 | Kali-Chemie Ag, 3000 Hannover | Verfahren zur herstellung fester aluminiumchlorid-zusammensetzungen |
| JPS62270416A (ja) * | 1986-05-16 | 1987-11-24 | Yoshida Kogyo Kk <Ykk> | 水酸化アルミニウムスラツジから硫酸アルミニウム水溶液を連続的に合成する方法およびそのための装置 |
-
1988
- 1988-10-25 US US07/262,320 patent/US4877597A/en not_active Expired - Lifetime
-
1989
- 1989-10-19 CA CA002001063A patent/CA2001063C/en not_active Expired - Lifetime
- 1989-10-23 ZA ZA898027A patent/ZA898027B/xx unknown
- 1989-10-23 DE DE89310891T patent/DE68909736T2/de not_active Expired - Fee Related
- 1989-10-23 EP EP89310891A patent/EP0366388B1/en not_active Expired - Lifetime
- 1989-10-24 NO NO894226A patent/NO178492C/no unknown
- 1989-10-24 FI FI895040A patent/FI895040A0/fi not_active IP Right Cessation
- 1989-10-24 AU AU43710/89A patent/AU615863B2/en not_active Ceased
- 1989-10-25 BR BR898905433A patent/BR8905433A/pt unknown
- 1989-10-25 JP JP1278308A patent/JPH02164714A/ja active Pending
Also Published As
| Publication number | Publication date |
|---|---|
| CA2001063C (en) | 1996-09-10 |
| NO894226D0 (no) | 1989-10-24 |
| NO894226L (no) | 1990-04-26 |
| AU615863B2 (en) | 1991-10-10 |
| BR8905433A (pt) | 1991-04-30 |
| ZA898027B (en) | 1991-03-27 |
| JPH02164714A (ja) | 1990-06-25 |
| NO178492C (no) | 1996-04-10 |
| DE68909736D1 (de) | 1993-11-11 |
| AU4371089A (en) | 1990-05-03 |
| FI895040A0 (fi) | 1989-10-24 |
| US4877597A (en) | 1989-10-31 |
| DE68909736T2 (de) | 1994-03-10 |
| EP0366388A1 (en) | 1990-05-02 |
| CA2001063A1 (en) | 1990-04-25 |
| EP0366388B1 (en) | 1993-10-06 |
Similar Documents
| Publication | Publication Date | Title |
|---|---|---|
| NO178492B (no) | Fremgangsmåte ved fremstilling av et basisk polyaluminiumsulfat-lösningsprodukt | |
| US4981675A (en) | Polymeric basic aluminum silicate-sulphate | |
| CA2229266C (en) | Polyaluminum chlorides and polyaluminum chlorosulfates methods and compositions | |
| US5069893A (en) | Polymeric basic aluminum silicate-sulphate | |
| CN106186019B (zh) | 一种低残留铝的聚合氯化铝的制备方法 | |
| NO130793B (no) | ||
| KR100404505B1 (ko) | 알루미늄염용액제조방법 | |
| US5348721A (en) | Polyaluminumchlorosulfates and preparation and uses thereof | |
| US5603912A (en) | Basic aluminum hydroxychlorosulfate process and product therefrom | |
| GB2128977A (en) | Process for the manufacture of basic aluminium chlorosulphates | |
| US3099524A (en) | Antacid compositions | |
| NO312827B1 (no) | Fremgangsmåte ved fremstilling av polyaluminiumklorsulfat med höy basisitet og anvendelse av denne | |
| IE43542B1 (en) | Aluminium hydroxychlorides | |
| NO343675B1 (no) | Fremgangsmåter for fremstilling av cesiumsalt | |
| DK163119B (da) | Basisk metalhydroxysulfatkompleks i fast form og fremgangsmaade til fremstilling deraf | |
| US2075370A (en) | Production of sodium aluminium fluoride | |
| KR20060129634A (ko) | 알루미늄화합물 등을 이용한 염기성 알루미늄염용액의제조방법 | |
| EP0085287A1 (en) | A method for recovering useful products from waste products obtained when manufacturing aluminium fluoride | |
| US2044018A (en) | Separation of lithium salts | |
| RU2102322C1 (ru) | Способ получения коагулянта на основе гидроксилхлорида алюминия | |
| US1689036A (en) | Water softening | |
| KR20020039274A (ko) | 염기성 알루미늄규산염의 제조방법 | |
| SU45600A1 (ru) | Способ получени окиси берилли из берилловой руды с одновременным получением фтор окиси алюмини и фторисного натри | |
| KR100589989B1 (ko) | 폴리염화규산알루미늄의 제조방법 | |
| US6548037B1 (en) | Aluminium polychlorosulphates, process for their preparation and use thereof |