NO166656B - Fremgangsmaate til fremstilling av et katalytisk virksomt elektrodemateriale for oksygenforbrukende elektroder. - Google Patents
Fremgangsmaate til fremstilling av et katalytisk virksomt elektrodemateriale for oksygenforbrukende elektroder. Download PDFInfo
- Publication number
- NO166656B NO166656B NO840420A NO840420A NO166656B NO 166656 B NO166656 B NO 166656B NO 840420 A NO840420 A NO 840420A NO 840420 A NO840420 A NO 840420A NO 166656 B NO166656 B NO 166656B
- Authority
- NO
- Norway
- Prior art keywords
- silver
- electrode
- stated
- aqueous dispersion
- dispersion
- Prior art date
Links
- 239000007772 electrode material Substances 0.000 title claims abstract description 14
- 238000000034 method Methods 0.000 title claims description 21
- QVGXLLKOCUKJST-UHFFFAOYSA-N atomic oxygen Chemical compound [O] QVGXLLKOCUKJST-UHFFFAOYSA-N 0.000 title description 3
- 230000003197 catalytic effect Effects 0.000 title description 3
- 239000001301 oxygen Substances 0.000 title description 3
- 229910052760 oxygen Inorganic materials 0.000 title description 3
- BQCADISMDOOEFD-UHFFFAOYSA-N Silver Chemical compound [Ag] BQCADISMDOOEFD-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims abstract description 26
- 239000006185 dispersion Substances 0.000 claims abstract description 25
- 229910052709 silver Inorganic materials 0.000 claims abstract description 23
- 239000004332 silver Substances 0.000 claims abstract description 23
- -1 silver ions Chemical class 0.000 claims abstract description 15
- 229920001343 polytetrafluoroethylene Polymers 0.000 claims abstract description 12
- 239000004810 polytetrafluoroethylene Substances 0.000 claims abstract description 12
- GGCZERPQGJTIQP-UHFFFAOYSA-N sodium;9,10-dioxoanthracene-2-sulfonic acid Chemical compound [Na+].C1=CC=C2C(=O)C3=CC(S(=O)(=O)O)=CC=C3C(=O)C2=C1 GGCZERPQGJTIQP-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims abstract description 12
- 239000003638 chemical reducing agent Substances 0.000 claims abstract description 11
- 239000012266 salt solution Substances 0.000 claims abstract description 8
- XLYOFNOQVPJJNP-UHFFFAOYSA-N water Substances O XLYOFNOQVPJJNP-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 13
- 238000006243 chemical reaction Methods 0.000 claims description 12
- 239000002244 precipitate Substances 0.000 claims description 11
- WSFSSNUMVMOOMR-UHFFFAOYSA-N Formaldehyde Chemical compound O=C WSFSSNUMVMOOMR-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 9
- 229920000620 organic polymer Polymers 0.000 claims description 8
- 230000002209 hydrophobic effect Effects 0.000 claims description 7
- 238000004519 manufacturing process Methods 0.000 claims description 6
- 239000007787 solid Substances 0.000 claims description 6
- 239000000047 product Substances 0.000 claims description 5
- 229910001316 Ag alloy Inorganic materials 0.000 claims description 3
- 239000008346 aqueous phase Substances 0.000 claims description 2
- 239000002270 dispersing agent Substances 0.000 claims description 2
- 229920001600 hydrophobic polymer Polymers 0.000 abstract 1
- HEMHJVSKTPXQMS-UHFFFAOYSA-M sodium hydroxide Inorganic materials [OH-].[Na+] HEMHJVSKTPXQMS-UHFFFAOYSA-M 0.000 description 16
- KWYUFKZDYYNOTN-UHFFFAOYSA-M Potassium hydroxide Chemical compound [OH-].[K+] KWYUFKZDYYNOTN-UHFFFAOYSA-M 0.000 description 11
- 239000003054 catalyst Substances 0.000 description 11
- SQGYOTSLMSWVJD-UHFFFAOYSA-N silver(1+) nitrate Chemical compound [Ag+].[O-]N(=O)=O SQGYOTSLMSWVJD-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 10
- 238000001035 drying Methods 0.000 description 9
- 239000000463 material Substances 0.000 description 9
- PXHVJJICTQNCMI-UHFFFAOYSA-N Nickel Chemical compound [Ni] PXHVJJICTQNCMI-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 8
- 238000005868 electrolysis reaction Methods 0.000 description 8
- 229920000642 polymer Polymers 0.000 description 7
- KFZMGEQAYNKOFK-UHFFFAOYSA-N Isopropanol Chemical compound CC(C)O KFZMGEQAYNKOFK-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 6
- 239000011541 reaction mixture Substances 0.000 description 6
- 235000011121 sodium hydroxide Nutrition 0.000 description 6
- 229910052753 mercury Inorganic materials 0.000 description 5
- 229910001961 silver nitrate Inorganic materials 0.000 description 5
- 239000000243 solution Substances 0.000 description 5
- RTZKZFJDLAIYFH-UHFFFAOYSA-N Diethyl ether Chemical compound CCOCC RTZKZFJDLAIYFH-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 4
- 229920006360 Hostaflon Polymers 0.000 description 4
- FAPWRFPIFSIZLT-UHFFFAOYSA-M Sodium chloride Chemical compound [Na+].[Cl-] FAPWRFPIFSIZLT-UHFFFAOYSA-M 0.000 description 4
- QSHDDOUJBYECFT-UHFFFAOYSA-N mercury Chemical compound [Hg] QSHDDOUJBYECFT-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 4
- 239000000203 mixture Substances 0.000 description 4
- 239000012452 mother liquor Substances 0.000 description 4
- 229910052759 nickel Inorganic materials 0.000 description 4
- 239000008098 formaldehyde solution Substances 0.000 description 3
- 239000012528 membrane Substances 0.000 description 3
- 239000002245 particle Substances 0.000 description 3
- 238000000926 separation method Methods 0.000 description 3
- 239000000725 suspension Substances 0.000 description 3
- 238000005406 washing Methods 0.000 description 3
- LFQSCWFLJHTTHZ-UHFFFAOYSA-N Ethanol Chemical compound CCO LFQSCWFLJHTTHZ-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 2
- OAKJQQAXSVQMHS-UHFFFAOYSA-N Hydrazine Chemical compound NN OAKJQQAXSVQMHS-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 2
- 229910002651 NO3 Inorganic materials 0.000 description 2
- NHNBFGGVMKEFGY-UHFFFAOYSA-N Nitrate Chemical compound [O-][N+]([O-])=O NHNBFGGVMKEFGY-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 2
- 239000011149 active material Substances 0.000 description 2
- 239000003795 chemical substances by application Substances 0.000 description 2
- 230000000694 effects Effects 0.000 description 2
- 239000012065 filter cake Substances 0.000 description 2
- 239000003208 petroleum Substances 0.000 description 2
- 150000003109 potassium Chemical class 0.000 description 2
- 150000003839 salts Chemical class 0.000 description 2
- 150000003378 silver Chemical class 0.000 description 2
- 238000005245 sintering Methods 0.000 description 2
- 239000011780 sodium chloride Substances 0.000 description 2
- 239000000126 substance Substances 0.000 description 2
- 206010013647 Drowning Diseases 0.000 description 1
- UFHFLCQGNIYNRP-UHFFFAOYSA-N Hydrogen Chemical compound [H][H] UFHFLCQGNIYNRP-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- AVXURJPOCDRRFD-UHFFFAOYSA-N Hydroxylamine Chemical compound ON AVXURJPOCDRRFD-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 241001397173 Kali <angiosperm> Species 0.000 description 1
- 239000004698 Polyethylene Substances 0.000 description 1
- 239000004743 Polypropylene Substances 0.000 description 1
- 239000003929 acidic solution Substances 0.000 description 1
- 230000002378 acidificating effect Effects 0.000 description 1
- NIXOWILDQLNWCW-UHFFFAOYSA-N acrylic acid group Chemical group C(C=C)(=O)O NIXOWILDQLNWCW-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 230000001464 adherent effect Effects 0.000 description 1
- 239000003513 alkali Substances 0.000 description 1
- 229910001854 alkali hydroxide Inorganic materials 0.000 description 1
- 150000008044 alkali metal hydroxides Chemical class 0.000 description 1
- 239000012670 alkaline solution Substances 0.000 description 1
- 239000010425 asbestos Substances 0.000 description 1
- 150000001732 carboxylic acid derivatives Chemical class 0.000 description 1
- 239000011248 coating agent Substances 0.000 description 1
- 238000000576 coating method Methods 0.000 description 1
- 230000000052 comparative effect Effects 0.000 description 1
- 150000001875 compounds Chemical class 0.000 description 1
- 238000001816 cooling Methods 0.000 description 1
- 229910052802 copper Inorganic materials 0.000 description 1
- 230000001419 dependent effect Effects 0.000 description 1
- 230000002999 depolarising effect Effects 0.000 description 1
- 238000010790 dilution Methods 0.000 description 1
- 239000012895 dilution Substances 0.000 description 1
- 239000004815 dispersion polymer Substances 0.000 description 1
- 238000009826 distribution Methods 0.000 description 1
- 239000003792 electrolyte Substances 0.000 description 1
- 238000005265 energy consumption Methods 0.000 description 1
- 239000000835 fiber Substances 0.000 description 1
- 239000012467 final product Substances 0.000 description 1
- 239000000446 fuel Substances 0.000 description 1
- 239000007789 gas Substances 0.000 description 1
- 229910052737 gold Inorganic materials 0.000 description 1
- 150000008282 halocarbons Chemical class 0.000 description 1
- 229910001385 heavy metal Inorganic materials 0.000 description 1
- 229920001519 homopolymer Polymers 0.000 description 1
- 229930195733 hydrocarbon Natural products 0.000 description 1
- 150000002430 hydrocarbons Chemical class 0.000 description 1
- 239000001257 hydrogen Substances 0.000 description 1
- 229910052739 hydrogen Inorganic materials 0.000 description 1
- 125000002887 hydroxy group Chemical group [H]O* 0.000 description 1
- 239000004816 latex Substances 0.000 description 1
- 229920000126 latex Polymers 0.000 description 1
- 239000007788 liquid Substances 0.000 description 1
- 239000007791 liquid phase Substances 0.000 description 1
- 150000002730 mercury Chemical class 0.000 description 1
- 229910052751 metal Inorganic materials 0.000 description 1
- 239000002184 metal Substances 0.000 description 1
- 229910000000 metal hydroxide Inorganic materials 0.000 description 1
- 150000004692 metal hydroxides Chemical class 0.000 description 1
- 150000002739 metals Chemical class 0.000 description 1
- WSFSSNUMVMOOMR-NJFSPNSNSA-N methanone Chemical compound O=[14CH2] WSFSSNUMVMOOMR-NJFSPNSNSA-N 0.000 description 1
- 230000007935 neutral effect Effects 0.000 description 1
- 239000007800 oxidant agent Substances 0.000 description 1
- 229910052763 palladium Inorganic materials 0.000 description 1
- 239000012071 phase Substances 0.000 description 1
- 239000004033 plastic Substances 0.000 description 1
- 229920003023 plastic Polymers 0.000 description 1
- 229910052697 platinum Inorganic materials 0.000 description 1
- 229920000058 polyacrylate Polymers 0.000 description 1
- 229920000573 polyethylene Polymers 0.000 description 1
- 229920002959 polymer blend Polymers 0.000 description 1
- 229920001155 polypropylene Polymers 0.000 description 1
- 229940072033 potash Drugs 0.000 description 1
- 229910052700 potassium Inorganic materials 0.000 description 1
- 239000011591 potassium Substances 0.000 description 1
- BWHMMNNQKKPAPP-UHFFFAOYSA-L potassium carbonate Substances [K+].[K+].[O-]C([O-])=O BWHMMNNQKKPAPP-UHFFFAOYSA-L 0.000 description 1
- 235000015320 potassium carbonate Nutrition 0.000 description 1
- 238000003825 pressing Methods 0.000 description 1
- 230000001105 regulatory effect Effects 0.000 description 1
- 229910052895 riebeckite Inorganic materials 0.000 description 1
- 229910052707 ruthenium Inorganic materials 0.000 description 1
- 229920006395 saturated elastomer Polymers 0.000 description 1
- 239000012279 sodium borohydride Substances 0.000 description 1
- 229910000033 sodium borohydride Inorganic materials 0.000 description 1
- 238000003756 stirring Methods 0.000 description 1
- 125000000542 sulfonic acid group Chemical group 0.000 description 1
- 239000004094 surface-active agent Substances 0.000 description 1
- 229920001169 thermoplastic Polymers 0.000 description 1
- 239000004416 thermosoftening plastic Substances 0.000 description 1
Classifications
-
- H—ELECTRICITY
- H01—ELECTRIC ELEMENTS
- H01M—PROCESSES OR MEANS, e.g. BATTERIES, FOR THE DIRECT CONVERSION OF CHEMICAL ENERGY INTO ELECTRICAL ENERGY
- H01M4/00—Electrodes
- H01M4/86—Inert electrodes with catalytic activity, e.g. for fuel cells
- H01M4/88—Processes of manufacture
- H01M4/8825—Methods for deposition of the catalytic active composition
- H01M4/8842—Coating using a catalyst salt precursor in solution followed by evaporation and reduction of the precursor
-
- C—CHEMISTRY; METALLURGY
- C25—ELECTROLYTIC OR ELECTROPHORETIC PROCESSES; APPARATUS THEREFOR
- C25B—ELECTROLYTIC OR ELECTROPHORETIC PROCESSES FOR THE PRODUCTION OF COMPOUNDS OR NON-METALS; APPARATUS THEREFOR
- C25B1/00—Electrolytic production of inorganic compounds or non-metals
- C25B1/01—Products
- C25B1/34—Simultaneous production of alkali metal hydroxides and chlorine, oxyacids or salts of chlorine, e.g. by chlor-alkali electrolysis
- C25B1/46—Simultaneous production of alkali metal hydroxides and chlorine, oxyacids or salts of chlorine, e.g. by chlor-alkali electrolysis in diaphragm cells
-
- C—CHEMISTRY; METALLURGY
- C25—ELECTROLYTIC OR ELECTROPHORETIC PROCESSES; APPARATUS THEREFOR
- C25B—ELECTROLYTIC OR ELECTROPHORETIC PROCESSES FOR THE PRODUCTION OF COMPOUNDS OR NON-METALS; APPARATUS THEREFOR
- C25B11/00—Electrodes; Manufacture thereof not otherwise provided for
- C25B11/04—Electrodes; Manufacture thereof not otherwise provided for characterised by the material
- C25B11/051—Electrodes formed of electrocatalysts on a substrate or carrier
- C25B11/073—Electrodes formed of electrocatalysts on a substrate or carrier characterised by the electrocatalyst material
- C25B11/075—Electrodes formed of electrocatalysts on a substrate or carrier characterised by the electrocatalyst material consisting of a single catalytic element or catalytic compound
- C25B11/081—Electrodes formed of electrocatalysts on a substrate or carrier characterised by the electrocatalyst material consisting of a single catalytic element or catalytic compound the element being a noble metal
-
- H—ELECTRICITY
- H01—ELECTRIC ELEMENTS
- H01M—PROCESSES OR MEANS, e.g. BATTERIES, FOR THE DIRECT CONVERSION OF CHEMICAL ENERGY INTO ELECTRICAL ENERGY
- H01M4/00—Electrodes
- H01M4/86—Inert electrodes with catalytic activity, e.g. for fuel cells
- H01M4/8605—Porous electrodes
- H01M4/8621—Porous electrodes containing only metallic or ceramic material, e.g. made by sintering or sputtering
-
- H—ELECTRICITY
- H01—ELECTRIC ELEMENTS
- H01M—PROCESSES OR MEANS, e.g. BATTERIES, FOR THE DIRECT CONVERSION OF CHEMICAL ENERGY INTO ELECTRICAL ENERGY
- H01M4/00—Electrodes
- H01M4/86—Inert electrodes with catalytic activity, e.g. for fuel cells
- H01M4/8663—Selection of inactive substances as ingredients for catalytic active masses, e.g. binders, fillers
- H01M4/8668—Binders
-
- H—ELECTRICITY
- H01—ELECTRIC ELEMENTS
- H01M—PROCESSES OR MEANS, e.g. BATTERIES, FOR THE DIRECT CONVERSION OF CHEMICAL ENERGY INTO ELECTRICAL ENERGY
- H01M4/00—Electrodes
- H01M4/86—Inert electrodes with catalytic activity, e.g. for fuel cells
- H01M4/90—Selection of catalytic material
- H01M4/9041—Metals or alloys
-
- Y—GENERAL TAGGING OF NEW TECHNOLOGICAL DEVELOPMENTS; GENERAL TAGGING OF CROSS-SECTIONAL TECHNOLOGIES SPANNING OVER SEVERAL SECTIONS OF THE IPC; TECHNICAL SUBJECTS COVERED BY FORMER USPC CROSS-REFERENCE ART COLLECTIONS [XRACs] AND DIGESTS
- Y02—TECHNOLOGIES OR APPLICATIONS FOR MITIGATION OR ADAPTATION AGAINST CLIMATE CHANGE
- Y02E—REDUCTION OF GREENHOUSE GAS [GHG] EMISSIONS, RELATED TO ENERGY GENERATION, TRANSMISSION OR DISTRIBUTION
- Y02E60/00—Enabling technologies; Technologies with a potential or indirect contribution to GHG emissions mitigation
- Y02E60/30—Hydrogen technology
- Y02E60/50—Fuel cells
-
- Y—GENERAL TAGGING OF NEW TECHNOLOGICAL DEVELOPMENTS; GENERAL TAGGING OF CROSS-SECTIONAL TECHNOLOGIES SPANNING OVER SEVERAL SECTIONS OF THE IPC; TECHNICAL SUBJECTS COVERED BY FORMER USPC CROSS-REFERENCE ART COLLECTIONS [XRACs] AND DIGESTS
- Y10—TECHNICAL SUBJECTS COVERED BY FORMER USPC
- Y10T—TECHNICAL SUBJECTS COVERED BY FORMER US CLASSIFICATION
- Y10T428/00—Stock material or miscellaneous articles
- Y10T428/29—Coated or structually defined flake, particle, cell, strand, strand portion, rod, filament, macroscopic fiber or mass thereof
- Y10T428/2982—Particulate matter [e.g., sphere, flake, etc.]
- Y10T428/2991—Coated
Landscapes
- Chemical & Material Sciences (AREA)
- Chemical Kinetics & Catalysis (AREA)
- Electrochemistry (AREA)
- Engineering & Computer Science (AREA)
- General Chemical & Material Sciences (AREA)
- Materials Engineering (AREA)
- Metallurgy (AREA)
- Organic Chemistry (AREA)
- Inorganic Chemistry (AREA)
- Ceramic Engineering (AREA)
- Manufacturing & Machinery (AREA)
- Catalysts (AREA)
- Electrodes For Compound Or Non-Metal Manufacture (AREA)
- Inert Electrodes (AREA)
- Organic Low-Molecular-Weight Compounds And Preparation Thereof (AREA)
- Joints Allowing Movement (AREA)
- Vessels, Lead-In Wires, Accessory Apparatuses For Cathode-Ray Tubes (AREA)
- Ultra Sonic Daignosis Equipment (AREA)
- Battery Electrode And Active Subsutance (AREA)
- Electrodes Of Semiconductors (AREA)
- Crystals, And After-Treatments Of Crystals (AREA)
Description
Oppfinnelsen vedrører en fremgangsmåte for fremstilling av et katalytisk virksomt elektrodemateriale som består av sølv eller en sølvlegering og en hydrofob, organisk polymer for oksygenforbrukende elektroder og som egner seg for anvendelse i elektrokjemiske celler, spesielt kloralkalielektrolyse-celler og brennstoffceller.
Det er kjent at finfordelt metallisk sølv egner seg som katalysator for oksygenreduksjonen i luftforbrukende katoder ved kloralkali-elektrolysen. Den tilgrunnliggende kjemiske reaksjon følger ligningen:
Ved anvendelse av en oksygenforbrukende katode ved kloral-kalielektrolysen nedsetter den nødvendige cellespenning seg teoretisk rundt 1,23 V i forhold til elektrolyseceller, hvor hydrogen utskilles ved katoden.
Det består derfor en betraktelig interesse for å anvende slike elektroder ved den tekniske kloralkalielektrolyse for å spare elektrisk energi. Spesielt skulle slik elektrolyse også kunne drives i lengre tid med luft som oksydasjons-middel.
Kjente fremgangsmåter til fremstilling av slike luftkatoder har et flertall fremgangsmåtetrinn. Etter fremgangsmåten ifølge DE-PS 27 13 855 fremstilles først en katalysator ved samtidig reduksjon av et sølvsalt og et kvikksølvsalt i nærvær av et metallhydroksyd. Denne katalysatoren knuses og blandes deretter med en suspensjon av asbestfibre og en polytetrafluoretylenlateks som ved hjelp av vibratorer suspenderes og overføres endelig i en flateformet struktur (elektrode).
Andre fremgangsmåter benyttet til knusning av sølvkatalysa-toren er ultralydbad slagkryssmølle og hakker.
I alle tilfelle er det etter knusing av katalysatoren nødvendig med en hydrof obering for at det i den ferdige elektrode kan danne seg en trefase-grense-flate av katalysatoren, O2som skal reduseres elektrolyt. En utilstrekkelig hydrofobert elektrode er knapt i stand til å omsette oksygen. For forbedring av den indre borestruktur av elektrodematerialet er det mulig med en tilsetning av poredannende stoffer som før anvendelse av elektrode må fjernes.
Det forelå derfor den oppgave å finne en forenklet fremgangsmåte til fremstilling av et katalytisk virksom elektrodemateriale som ikke behøver etterfølgende katalysatorknusing og allikevel fører til et katalytisk meget aktivt materiale.
Oppfinnelsen løser dette problem og fremgangsmåten kjenne-tegnes ved at man forener en sølvsaltoppløsning og et reduksjonsmiddel for sølv-(I)-ioner i tilstedeværelsen av en ikke-aktivert vandig dispersjon som består av vannhydrofobe organiske polymerer og dispergeringsmiddel slik at det overholdes en pH-verdi hvor den anvendte vandige dispersjon som sådan er stabil slik at sølv-(I )-ionene reduseres og utfeller en sølvholdig utfelling og at utfellingen adskilles fra den vandige fasen og tørkes.
Med henblikk på den videre forarbeidelse av det katalytisk virksomme materiale til en elektrode, er det fordelaktig når det anvendte organiske polymer er termoplastisk. I dette tilfellet lar det seg ved sintrind, dvs. ved pressing under temperaturinnvirkning, å forarbeide det i førsste rekke pulverformede dannede katalysatormaterialet til plateformede stykker.
Fremgangsmåten ifølge oppfinnelsen gir spesielt da ytelses-dyktige elektroder dvs. elektroder med høy spenningsgevinst og liten fare for "drukning" når den anvendte polymer er hydrofob. Med en "hydrofob" polymer forstås her et produkt som er fri for polare vannoppløseliggjørende grupper
(hydroksyl-, karboksylsyre og -sulfonsyregrupper). Anvend-bare er homopolymere som polyetylen og polypropylen, men også blandingspolymerlsater som avleder seg f.eks. fra styren/
butadlen/akrylnltrll. Foretrukket er polymere som avleder seg fra umettede halogenerte hydrokarboner ved polymerisa-sjon, som f.eks. PVC. Spesielt foretrukket som polymer er mettede fluorerte hydrokarboner som polytetrafluoretylen.
Vanligvis anvendes vandig dispersjon av en organisk polymer da reduksjonen av den videre opparbeidelsen blir enklest. I den anvendte vandige stabile dispersjon, forholder den organiske polymeren seg hydrofil på grunn av likeledes tilstedeværende dispergeringshjelpemiddel. Dette hjelpemiddel fjernes ved utvasking av sølvholdig elektrodemateriale for den største del. De siste rester ødelegges ved fremstilling av elektroden ved sintring. Uteri fjerning av dette hjelpemiddel ville elektroden hurtig "drukne" og taper sin virkning.
Det er fordelaktig å tilsette sølvsaltoppløsningen som tjener til reduksjon til reaksjonsblandingen langsomt da den del av sølvet som utskiller seg på overflaten av polymer-partiklene oppnår et maksimum og elektrodematerialets katalytiske egenskaper er bedre. Videre har sølvet da mere homogen fordeling og større overflate.
Som sølvsalt anvendes forbindelser som er vannoppløslige. Foretrukket er sølvnitrat.
I praksis er det kjent en rekke reduksjonsmidler for reduksjon av sølv fra sølvsalter. Eksempelvis kan man redusere med hydrazin hydroksylamin eller natriumborhydrid. Alt etter reduksjonsmiddel er også reaksjonsblandingens pH å innstille. Derved er å iaktta stabiliteten av den anvendte dispersjon. Eksempelvis bør det ikke anvendes reduksjonsmiddel som bare er virksomt i surt miljø, når under disse betingelser dispersjonen er ustabil. Ved fremgangsmåten ifølge oppfinnelsen vil reduksjon med formaldehyd være fordelaktig ved pH 7-11, særlig pH 9-10.
Ved utskillelsen ifølge oppfinnelsen av sølv er det fordelaktig å arbeide ved lave reaksjonstemperaturer da sølvut-skillingen er mere finkornet og katalytisk mer aktiv. Egnete reaksJonstemperaturer kan være i området 0-50°C, fortrinnsvis 0-15°C.
Spesielt foretrukket er fremgangsmåten ifølge oppfinnelsen ved anvendelsen av en vandig dispersjon av polytetrafluoretylen (PTFE) med en partikkelstørrelse mellom 0,1 og 0,5 mikrometer. Denne dispersjon er i avhengighet av de anvendte tensider f.eks. stabil i pH-området på 4-11. I sterkere alkalisk miljø kommer det lett til for tidlig utfnokninger av polymeren, hvilket fører til en klumpet, grov masse. Denne er ikke mere egnet til fremstilling av elektroder. Det er derfor vesentlig under tilsetning av reduksjonsmiddelet løpende å kontrollere pH-verdien. Spesielt egnet har i dette tilfellet visst seg en overgrense av pH-verdien som skal overholdes på tid og spesielt et pH-område på 9-10.
Vanligvis drypper man til en vandig dispersjon av PTFE under avkjøling og kraftig omrøring av vandig nøytral eller svakt sur oppløsning av et sølvsalt videre et reduksjonsmiddel og et middel til å overholde pH-verdien. De fleste reduksjonsmidler vil man hertil tilette en vandig alkalisk oppløsning f.eks. en alkalihydroksydoppløsning.
Dispersjonens faststoffinnhold skal ikke være for høy når det ellers ved belegning med sølv oppstår en tykk deig. Dispersjoner med høyt faststoff innhold (f.eks. over 35 vekt5é) skal derfor først fortynnes med vann (f.eks. til 20 vekt#).
Det er ogsså mulig å blande reduksjonsmiddel og PTFE-dispersjonen og dryppe til blandingen av en sølvsaltoppløs-ning og midler til overholdelse av pH-verdien (f.eks. KOH). Ved denne variant kan hyppig fortynning av dispersjonen bortfalle.
Etter avslutning av reduksjonen adskiller den med sølv påkjente polymerdispersjon fra oventående moderlut og utfellingen opparbeides ved vasking og tørking i dette ferdige elektrodemateriale. Tørkingen skal fjerne den vedhengende flytende fase. Mulig er en tørking i tørkeskap ved 90-110°C. Ved tørking skal elektrodematerialet dessuten ikke sintre. Man får et meget finpulverisert produkt so .m kan anvendes uten ytterligere knusningstrinn. Det kan etter tørking lagres i lengre tid uten at en katalytisk aktivitet går tilbake. Det tilsatte sølvsalt lar seg i teoretisk utbytte redusere til sølv. Mengden av tildosert og redusert sølvsalt lar også sølvdelen seg i det dannede elektrodemateriale regulere innen vide grenser. Vanligvis utgjør sluttproduktets sølvdel mellom 20 og 90 vekt£ av den samlede vekt. Spesielt foretrukket er en sølvdel fra 70 til 85 vekt#. Følgelig gjelder for mengden av anvendt produkt et foretrukket vektforhold sølv/faststoffdel av den organiske dispersjon fra 20:80 til 90:10. Spesielt foretrukket er et forhold fra 70:30 til 85:15.
Det er også mulig til sølvsaltoppløsningen å sette tungme-tallsalter. Foretrukket er salter av metaller som ikke angripes av alkalilut, som Ni, Bi, Pt, Ru, Pd, Au, Cu og Hg. På denne måte lar det seg utskille katalytisk aktive sølvlegeringer på kunststoffpartikkelen.
Det er en fordel ved fremgangsmåten ifølge oppfinnelsen at utskillingen av sølv og fremstilling av sølv/polymerblanding foregår i en eneste arbeidsprosess. Det fører til innsparing av arbeidsganger (f.eks. for knusere) og kjemikalier. Overraskende er den høyaktivitet av det på denne måte dannede produkt.
Oppfinnelsen skal forklares nærmere ved hjelp av noen eksempler.
Eksempel 1
Til 4,7 g av den handelsvanlig 40 SÉ-ig vandig polytetrafluoretylendispersjon (handelsnavn "Hostaflon" TF 5033) setter man 80 ml vann og 30 ml sb rn 35 %-lg formaldehyd-oppløsning og avkjøler denne blanding til 0 til 10°C. Hertil drypper man i løpet av ca. 1 time på gang en oppløsning av 16.7 g sølvnitrat i 130 ml vann, samt 130 ml av en 10Sé-ig kaliumhydroksydoppløsning. Under tildrypping gjennomblandes reaksjonsblandingen kraftig, reaksjonstemperaturen skal ikke overskride 15°C. Doseringen av kaliluten må gjennomføres således at pH-verdien ikke stiger over 10, pH-verdien bør ikke underskride 7,5. Etter reaksjonens avslutning lar man den dannede utfelling sette seg av, og dekanterer av den overstående moderluten. Det gjenblivende faste stoff vaskes først med 100 ml vann, deretter med 200 ml petroleter og det således dannede elektrodemateriale tørkes ved 120°C, (utbytte 12,3 g).
Sølvinnholdet av det således fremstilte materiale utgjør ca.
85 vektSÉ.
For fremstilling av en luftkatode oppslemmes 1,4 g av elektrodematerialet i 10 ml isopropanol. Den således dannede suspensjon heller man i et membranfilter med en indre diameter på 4,2 cm og avsuger alkoholen. Den resulterende filterkake presses deretter med et trykk på ca. 65 bar inn i et forsølvet nikkelnett (maskevidde 0,25 mm, d » 0,16), som senere tjener som strømtilførsel. Etter tørking ved 100°C, sintres elektroden 15 minutter ved 250°C i muffelovn (atmosfære: luft). Til utprøving av elektroden tjener en gjennomsiktig celle av polyakrylat med halvcelleanordning. På den side av katoden som er vendt bort fra katolyten, befinner det seg kammer som gjennomstrømmes av 0£eller luft. En slik katode med kammer er f.eks. kjent fra US-patent 3 926 765. I 33 #-ig natronlut av 80° C, måles potensialet av elektroden mot en mettét kaliumelektrode (GKE) som refe-ranseelektrode.
Følgende tabell gir et overblikk over den sintrede elektrodes potensialforløp.
Eksempel 2
Det fortynnes 3 g av en handelsvanlig 60 #-ig vandig polytetrafluoretylendispersjon (handelsbetegnelse "Hostaflon" TF 5032) med 150 ml vann og avkjøles til 0-10'C. Hertil drypper man i løpet av ca. 1 time på en gang en oppløsning av 11,3 g sølvnitrat i 100 ml vann som inneholder 20 ml 35 %- lg formaldehyd, samt 30 ml av en vandig 12-molar kaliumhyd-roksydoppløsning. Under tildrypningen gjennomblandes reaksjonsblandingen kraftig, reaksjonstemperaturen skal ikke overskride 15°C, doseringen av kalilut må gjennomføres således at pH-verdien ikke stiger over 10, pH-verdien bør ikke underskride 7,5. Etter reaksjonens avslutning lar man den dannede utfelling avsette seg, og avdekanterer den overstående moderlut. Det tilbakeblivende faste stoff vaskes, vaskevannet frasuges, og det således dannede elektromateriale tørkes ved 12CC (utbytte: 8,8 g). Sølvinnholdet av det således fremstilte materiale utgjør ca.
80 vekt*.
For fremstilling av en luftkatode oppslemmes 1 g av elektrodematerialet i ca. 10 ml isopropanol. Den således dannede suspensjon heller man i et membranfilter med en indre diameter på 4,2 cm, og frasuger alkoholen. Den resulterende filterkake presses deretter med en kraft på 2,8 tonn inn i et forgylt nikkelnett som senere tjener som strømtilførsel. Etter tørking ved 90°C, sintres elektroden 45 minutter ved 280°C i en muffelovn. (atmosfære: luft).
Til utprøving a<y>elektroden benyttes en halvcelleanordning. Ved en temperatur på 80°C måles i 20 og 33 56-ig natronlut potensialet mot en mettet kaliumelektrode (GKE).
Følgende tabell gir et overblikk over den undersøkte elektrodes potensialforløp.
Eksempel 3
I 12,5 g av en vandig polytetrafluoretylendispersjon ("Hostaflon" TF 5033-40 *) setter man 240 ml vann og 45 ml av en 35 *-ig formaldehydoppløsning og avkjøler blandingen til 0-10°C. Hertil drypper man i løpet av ca. 1 1/2 time med en gang en oppløsning av 26,7 g sølvnitrat og 3,9 g kvikksølv (Il)-nitrat i 380 ml vann, samt 250 ml av en 10*-ig kali-umhydroksydoppløsning. ~- Under tildrypning gjennomblandes reaksjonsblandingen kraftig, reaksjonstemperaturen skal ikke overskride 15"C. Doseringen av kalilut må gjennomføres således at pH-verdien ikke stiger over 10, pH-verdien bør ikke underskride 7.5. Etter avslutning av reaksjonen lar man den dannede utfelling avsette seg, avdekantere overstående moderlut og vasker tilbakeblivende fast stoff først med vann deretter med petroleter. Etter tørking ved 110°C utgjør utbyttet av katalysatormaterialet 24,7 g. Sølvinnholdet av det således fremstilte materialet utgjør ca. 70 vekt*, kvikksølvinnholdet ca. 10 vekt*.
Analogt eksempel 1 fremstilles en elektrode og utprøves i en halvcelle. Følgende tabell gir et overblikk over potensi-alforløpet av den undersøkte elektrode.
Sammenligningseksempel
Det ble fremstillet en elektrode etter en forskrifdt i DE-PS 2 713 855 (spalte 4, linje 14-35) og utprøvet i en halvcelle. Følgende tabell gir et overblikk over den undersøkte elektrodes potensialforløp.
Eksempel 4
Til 18,8 g av en vandig polytetrafluoretylendispersjon ("Hostaflon" TF 5033-40 #) setter man 560 ml vann og 90 ml av en 35 *-ig formaldehydoppløsning og avkjøler blandingen til 0-10°C. Hertil drypper man i løpet av ca. 4 timer på en gang en oppløsning av 60,64 g sølvnitrat og 60,48 g kvikksølv (Il)-nitrat i 900 ml vann som ca. 600 ml av et 10 *-ig kalium hydroksydoppløsning. Under tildryppingen gjennomblandes reaksjonsblandingen kraftig, reaksjonstemperaturen skal ikke overskride 15°C. Doseringen av kalilut skal gjennomføres således at pH-verdien ikke stiger over 10, og ikke under-skrider 7,5. Etter avslutningen av reaksjonen lar man den dannede utfelling avsette seg, dekanterer av overstående klar moderlut, og vasker det gjenbllvende faste stoff først med vann, deretter med petroleter. Etter tørking ved 110° C utgjør utbyttet av katalysatormaterialet 498,4 g (= 99 * av det teoretiske). Sølvinnholdet av det således fremstilte materiale utgjør ca. 77 vekt-*, kvikksølvinnholdet ca. 8 vekt-*.
Analogt eksempel 1 fremstilles av dette materialet en elektrode og utprøves i en halvcelle. Følgende tabell gir et overblikk over den undersøkte elektrodes potensialforløp.
Eksempel 5
150 g av et katalysatormateriale som består av 77 vekt-* sølv og 8 * av kvikksølv, fuktes med isopropanol således at det oppstår en lett, flytende deigaktlg masse. Denne masse fordeler man i jevn sjikttykkelse på et nikkelnett av 16 cm bredde og 58 cm lengde og presser katalysatormaterialet med en kraft på 40 t inn i nikkelnettet. Den således fremstilte råelektrode tørkes i 1 time ved 110"C, og tempereres deretter i 4 timer ved temperaturer på mellom 180 og 210°C.
Den ferdige elektrode innbygges i en kloralkalimembran-elektrolyse-celle som har en arbeidende flate på 9 cm bredde og 50 cm høyde. Elektrolysesøylen drives således at ved en temperatur på 85'C produseres 33 vekt-* natronlut og det finner sted en utarming av saltoppløsningen fra ca. 300 g/l NaCl til ca. 200 g/l NaCl. Som depolariserende gass benyttes også i støkiometrisk mengde. I løpet av en prøvetid på 7,5 måneder økes cellespenningen ved en strømtetthet og 2 kA/m<2>fra 2,15 V til 220 V. Også deretter var elektroden ennå fullstendig anvendbar. Det midlere energiforbruk utgjorde i denne tid rundt 1600 kWt/t NaOH ved et strømutbytte på ca. 92 SÉ.
Claims (7)
1.
Fremgangsmåte for fremstilling av et katalytisk virksomt elektrodemateriale som består av sølv eller en sølvlegering og en hydrofob, organisk polymer for oksygenforbrukende elektroder,karakterisert vedat man forener en sølvsaltoppløsning og et reduksjonsmiddel for sølv-(I)-ioner i tilstedeværelsen av en ikke-aktivert vandig dispersjon som består av vann, hydrofobe, organiske polymerer og dispergeringsmiddel, slik at det overholdes en pH-verdi hvor den anvendte vandige dispersjon som sådan er stabil,
slik at sølv-(I)-ionene reduseres og utfeller en sølvholdig utfelling og at utfellingen adskilles fra den vandige fasen og tørkes.
2.
Fremgangsmåte som angitt i krav 1,karakterisert vedat det overholdes en reaksjonstemperatur fra 0 til 50°C.
3.
Fremgangsmåte som angitt i krav 1,karakterisert vedat relatert til mengden av anvendt produkt utgjør vektforholdet sølv/faststoffandel av den vandige dispersjon av den hydrofobe, organiske polymer 20:80 til 90:10.
4.
Fremgangsmåte som angitt i krav 1,karakterisert vedat det anvendes en vandig dispersjon av polytetrafluoretylen.
5.
Fremgangsmåte som angitt i krav 4,karakterisert vedat det ved reduksjonen overholdes en pH-verdi fra 4 til 11.
6.
Fremgangsmåte som angitt i krav 5,karakterisert vedat det ved reduksjonen overholdes en pH-verdi fra 9 til 10.
7.
Fremgangsmåte som angitt 1 krav 1,karakterisert vedat det som reduksjonsmiddel anvendes formaldehyd.
Applications Claiming Priority (1)
Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
---|---|---|---|
DE19833303779 DE3303779A1 (de) | 1983-02-04 | 1983-02-04 | Verfahren zur herstellung eines katalytisch wirksamen elektrodenmaterials fuer sauerstoffverzehr-elektroden |
Publications (3)
Publication Number | Publication Date |
---|---|
NO840420L NO840420L (no) | 1984-08-06 |
NO166656B true NO166656B (no) | 1991-05-13 |
NO166656C NO166656C (no) | 1991-08-21 |
Family
ID=6190031
Family Applications (1)
Application Number | Title | Priority Date | Filing Date |
---|---|---|---|
NO840420A NO166656C (no) | 1983-02-04 | 1984-02-03 | Fremgangsmaate til fremstilling av et katalytisk virksomt elektrodemateriale for oksygenforbrukende elektroder. |
Country Status (13)
Country | Link |
---|---|
US (1) | US4603118A (no) |
EP (1) | EP0115845B1 (no) |
JP (1) | JPS59145047A (no) |
AT (1) | ATE50800T1 (no) |
AU (1) | AU564757B2 (no) |
BR (1) | BR8400473A (no) |
CA (1) | CA1218351A (no) |
DE (2) | DE3303779A1 (no) |
ES (1) | ES529417A0 (no) |
FI (1) | FI74743C (no) |
IN (1) | IN159245B (no) |
NO (1) | NO166656C (no) |
ZA (1) | ZA84818B (no) |
Families Citing this family (30)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
US4711708A (en) * | 1986-10-09 | 1987-12-08 | Gas Research Institute | Chemically modified electrodes for the catalytic reduction of CO2 |
US4756807A (en) * | 1986-10-09 | 1988-07-12 | Gas Research Institute | Chemically modified electrodes for the catalytic reduction of CO2 |
US5053375A (en) * | 1990-01-08 | 1991-10-01 | Alupower, Inc. | Electrochemical cathode and materials therefor |
US5140496A (en) * | 1991-01-02 | 1992-08-18 | Honeywell, Inc. | Direct microcircuit decoupling |
JPH05258755A (ja) * | 1991-12-31 | 1993-10-08 | Stonehard Assoc Inc | 高分子固体電解質型燃料電池の製造方法 |
US5281311A (en) * | 1992-07-01 | 1994-01-25 | Sachem, Inc. | Process for reducing the acid content of hydroxylamine salt solutions and for preparing hydroxylamines from hydroxylamine salts |
KR0124985B1 (ko) * | 1994-08-17 | 1997-12-15 | 심상철 | 알칼리형 연료 전지 |
US6036945A (en) | 1997-04-11 | 2000-03-14 | Shamrock Technologies, Inc. | Delivery systems for active ingredients including sunscreen actives and methods of making same |
US6632557B1 (en) | 1999-10-26 | 2003-10-14 | The Gillette Company | Cathodes for metal air electrochemical cells |
DE10130441B4 (de) * | 2001-06-23 | 2005-01-05 | Uhde Gmbh | Verfahren zum Herstellen von Gasdiffusionselektroden |
DE10261056A1 (de) * | 2002-12-24 | 2004-08-05 | Georg Koziel | Tubekite |
DE102004034885A1 (de) * | 2004-07-19 | 2006-02-16 | Uhde Gmbh | Silber-Gasdiffusionselektrode für den Einsatz in CO2-haltiger Luft |
DE102004035494A1 (de) * | 2004-07-22 | 2006-02-09 | Giesecke & Devrient Gmbh | Vorrichtung und Verfahren zur Prüfung von Wertdokumenten |
US20080015304A1 (en) | 2006-07-13 | 2008-01-17 | Klaus Hintzer | Aqueous emulsion polymerization process for producing fluoropolymers |
US7671112B2 (en) * | 2005-07-15 | 2010-03-02 | 3M Innovative Properties Company | Method of making fluoropolymer dispersion |
GB2430437A (en) * | 2005-09-27 | 2007-03-28 | 3M Innovative Properties Co | Method of making a fluoropolymer |
US20080264864A1 (en) | 2007-04-27 | 2008-10-30 | 3M Innovative Properties Company | PROCESS FOR REMOVING FLUORINATED EMULSIFIER FROM FLUOROPOLMER DISPERSIONS USING AN ANION-EXCHANGE RESIN AND A pH-DEPENDENT SURFACTANT AND FLUOROPOLYMER DISPERSIONS CONTAINING A pH-DEPENDENT SURFACTANT |
DE102010024053A1 (de) | 2010-06-16 | 2011-12-22 | Bayer Materialscience Ag | Sauerstoffverzehrelektrode und Verfahren zu ihrer Herstellung |
DE102010031571A1 (de) | 2010-07-20 | 2012-01-26 | Bayer Materialscience Ag | Sauerstoffverzehrelektrode |
DE102010039846A1 (de) | 2010-08-26 | 2012-03-01 | Bayer Materialscience Aktiengesellschaft | Sauerstoffverzehrelektrode und Verfahren zu ihrer Herstellung |
DE102010042730A1 (de) | 2010-10-21 | 2012-04-26 | Bayer Materialscience Aktiengesellschaft | Sauerstoffverzehrelektrode |
DE102010042729A1 (de) | 2010-10-21 | 2012-04-26 | Bayer Materialscience Aktiengesellschaft | Sauerstoffverzehrkathode und Verfahren zu ihrer Herstellung |
DE102010062803A1 (de) | 2010-12-10 | 2012-06-14 | Bayer Materialscience Aktiengesellschaft | Verfahren zum Einbau von Sauerstoffverzehrelektroden in elektrochemische Zellen und elektrochemische Zellen |
DE102010054159A1 (de) | 2010-12-10 | 2012-06-14 | Bayer Materialscience Aktiengesellschaft | Verfahren zum Einbau von Sauerstoffverzehrelektroden in elektrochemischen Zellen und elektrochemische Ze lle |
EP2573213B1 (de) * | 2011-09-23 | 2017-10-25 | Covestro Deutschland AG | Sauerstoffverzehrelektrode und verfahren zu ihrer herstellung |
DE102014204372A1 (de) | 2014-03-11 | 2015-09-17 | Bayer Materialscience Ag | Verfahren zur Herstellung von katalytisch aktiven Pulvern aus metallischem Silber oder aus Mischungen aus von metallischem Silber mit Silberoxid zur Herstellung von Gasdiffusionselektroden |
DE102014112560A1 (de) | 2014-09-01 | 2016-03-03 | Endress + Hauser Conducta Gesellschaft für Mess- und Regeltechnik mbH + Co. KG | Analysegerät |
DE102015215309A1 (de) | 2015-08-11 | 2017-02-16 | Siemens Aktiengesellschaft | Präparationstechnik von kohlenwasserstoffselektiven Gasdiffusionselektroden basierend auf Cu-haltigen-Katalysatoren |
DE102017204096A1 (de) | 2017-03-13 | 2018-09-13 | Siemens Aktiengesellschaft | Herstellung von Gasdiffusionselektroden mit Ionentransport-Harzen zur elektrochemischen Reduktion von CO2 zu chemischen Wertstoffen |
DE102018210458A1 (de) | 2018-06-27 | 2020-01-02 | Siemens Aktiengesellschaft | Gasdiffusionselektrode zur Kohlendioxid-Verwertung, Verfahren zu deren Herstellung sowie Elektrolysezelle mit Gasdiffusionselektrode |
Family Cites Families (10)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
US3305400A (en) * | 1963-05-27 | 1967-02-21 | American Cyanamid Co | Preparation of fuel cell electrodes |
FR1436271A (fr) * | 1964-05-12 | 1966-04-22 | Allis Chalmers Mfg Co | Procédé de fabrication d'une électrode pour pile à combustible |
DE1571974A1 (no) * | 1965-11-05 | |||
US4113658A (en) * | 1967-04-14 | 1978-09-12 | Stamicarbon, N.V. | Process for homogeneous deposition precipitation of metal compounds on support or carrier materials |
FR1569258A (no) * | 1967-06-20 | 1969-05-30 | ||
GB1208498A (en) * | 1967-12-04 | 1970-10-14 | Pioneer Res Inc | Improvements in or relating to an oxygen electrode for fuel cells |
US3635761A (en) * | 1970-05-05 | 1972-01-18 | Mobil Oil Corp | Electroless deposition of metals |
GB1411500A (en) * | 1972-09-12 | 1975-10-29 | Siemens Ag | Preparation of a catalytic material |
DE2713855C3 (de) * | 1977-03-29 | 1979-09-13 | Siemens Ag, 1000 Berlin Und 8000 Muenchen | Verfahren zur Herstellung eines Silberkatalysators für elektrochemische Zellen |
US4348429A (en) * | 1978-09-05 | 1982-09-07 | The Dow Chemical Company | Process for silver coating of permeable substrates |
-
1983
- 1983-02-04 DE DE19833303779 patent/DE3303779A1/de not_active Withdrawn
-
1984
- 1984-01-30 IN IN47/MAS/84A patent/IN159245B/en unknown
- 1984-02-01 EP EP84100981A patent/EP0115845B1/de not_active Expired - Lifetime
- 1984-02-01 DE DE8484100981T patent/DE3481529D1/de not_active Expired - Fee Related
- 1984-02-01 AT AT84100981T patent/ATE50800T1/de not_active IP Right Cessation
- 1984-02-02 FI FI840427A patent/FI74743C/fi not_active IP Right Cessation
- 1984-02-02 ES ES529417A patent/ES529417A0/es active Granted
- 1984-02-03 NO NO840420A patent/NO166656C/no unknown
- 1984-02-03 JP JP59017236A patent/JPS59145047A/ja active Granted
- 1984-02-03 CA CA000446691A patent/CA1218351A/en not_active Expired
- 1984-02-03 ZA ZA84818A patent/ZA84818B/xx unknown
- 1984-02-03 AU AU24041/84A patent/AU564757B2/en not_active Ceased
- 1984-02-03 BR BR8400473A patent/BR8400473A/pt not_active IP Right Cessation
-
1985
- 1985-07-03 US US06/752,480 patent/US4603118A/en not_active Expired - Fee Related
Also Published As
Publication number | Publication date |
---|---|
CA1218351A (en) | 1987-02-24 |
JPH0579380B2 (no) | 1993-11-02 |
US4603118A (en) | 1986-07-29 |
DE3303779A1 (de) | 1984-08-16 |
FI74743B (fi) | 1987-11-30 |
EP0115845A3 (en) | 1986-12-30 |
ZA84818B (en) | 1984-10-31 |
IN159245B (no) | 1987-04-18 |
NO840420L (no) | 1984-08-06 |
BR8400473A (pt) | 1984-09-11 |
AU564757B2 (en) | 1987-08-27 |
AU2404184A (en) | 1984-08-09 |
ES8407353A1 (es) | 1984-10-01 |
ES529417A0 (es) | 1984-10-01 |
ATE50800T1 (de) | 1990-03-15 |
FI74743C (fi) | 1988-03-10 |
EP0115845A2 (de) | 1984-08-15 |
JPS59145047A (ja) | 1984-08-20 |
FI840427A (fi) | 1984-08-05 |
NO166656C (no) | 1991-08-21 |
DE3481529D1 (de) | 1990-04-12 |
EP0115845B1 (de) | 1990-03-07 |
FI840427A0 (fi) | 1984-02-02 |
Similar Documents
Publication | Publication Date | Title |
---|---|---|
NO166656B (no) | Fremgangsmaate til fremstilling av et katalytisk virksomt elektrodemateriale for oksygenforbrukende elektroder. | |
US4354958A (en) | Fibrillated matrix active layer for an electrode | |
US4339325A (en) | One pass process for forming electrode backing sheet | |
US4289600A (en) | Microporous membrane materials | |
EP0141142B1 (de) | Gasdiffusionselektrode mit hydrophiler Deckschicht und Verfahren zu ihrer Herstellung | |
EP0051440B1 (en) | Chlor-alkali cell with non-bleeding electrode | |
DE102004041997A1 (de) | Verfahren zum Recycling von Brennstoffzellenkomponenten | |
CN110694642A (zh) | 一种铱复合纳米材料的制备方法及其应用 | |
US3532556A (en) | Process for forming platinum coated electrode | |
EP0051439B1 (en) | Method of making active layers for gas diffusion electrodes | |
US9163318B2 (en) | Oxygen-consuming electrode and process for production thereof | |
US4382875A (en) | Extraction treatment | |
US3377160A (en) | Process of making a high surface area silver catalyst | |
US9118082B2 (en) | Oxygen-consuming electrode and process for the production thereof | |
CN113666367B (zh) | 一种制备石墨插层物的电解槽和石墨插层物制备方法 | |
-UR-RAHMAN et al. | Preparation of Raney–Ni gas diffusion electrode by filtration method for alkaline fuel cells | |
US4338181A (en) | Electrode containing extraction treated particles | |
CN101745390B (zh) | 一种用于食盐电解的负载型银碳催化剂及其制备方法 | |
EP0052446B1 (en) | Partially-fluorinated carbon particles for use as electrodes | |
EP0051435B1 (en) | Three-layer laminated matrix electrode | |
Despić et al. | New Methods of Obtaining Fuel Cell Electrodes: I. Aluminum‐Nickel Mixed Powder Hydrogen Electrode | |
KR20120016279A (ko) | 연료 전지 막 전극 접합체로부터 촉매 요소를 회수하기 위한 방법 | |
JPS62207894A (ja) | ガス拡散電極 | |
JPH1180985A (ja) | 自己組織化によるガス拡散電極の製造方法 | |
DE1771939A1 (de) | Fluidelektrode mit einem hochspezifischen Elektroschichtkatalysator sowie Verfahren zu deren Herstellung |