NO146208B - Fremgangsmaate til elektrolytisk utvinning av nikkel eller en sink, samt elektrolysecelle for utfoerelse av fremgangsmaat - Google Patents
Fremgangsmaate til elektrolytisk utvinning av nikkel eller en sink, samt elektrolysecelle for utfoerelse av fremgangsmaat Download PDFInfo
- Publication number
- NO146208B NO146208B NO75752982A NO752982A NO146208B NO 146208 B NO146208 B NO 146208B NO 75752982 A NO75752982 A NO 75752982A NO 752982 A NO752982 A NO 752982A NO 146208 B NO146208 B NO 146208B
- Authority
- NO
- Norway
- Prior art keywords
- chamber
- anode
- cathode
- nickel
- membrane
- Prior art date
Links
- 238000000034 method Methods 0.000 title claims description 15
- HCHKCACWOHOZIP-UHFFFAOYSA-N Zinc Chemical compound [Zn] HCHKCACWOHOZIP-UHFFFAOYSA-N 0.000 title claims description 13
- 229910052725 zinc Inorganic materials 0.000 title claims description 13
- 239000011701 zinc Substances 0.000 title claims description 13
- 238000000605 extraction Methods 0.000 title claims description 6
- PXHVJJICTQNCMI-UHFFFAOYSA-N Nickel Chemical compound [Ni] PXHVJJICTQNCMI-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 37
- 239000012528 membrane Substances 0.000 claims description 31
- VEXZGXHMUGYJMC-UHFFFAOYSA-M Chloride anion Chemical compound [Cl-] VEXZGXHMUGYJMC-UHFFFAOYSA-M 0.000 claims description 27
- 239000003792 electrolyte Substances 0.000 claims description 26
- 229910052759 nickel Inorganic materials 0.000 claims description 18
- 230000003647 oxidation Effects 0.000 claims description 13
- 238000007254 oxidation reaction Methods 0.000 claims description 13
- 150000001450 anions Chemical class 0.000 claims description 12
- XLYOFNOQVPJJNP-UHFFFAOYSA-N water Substances O XLYOFNOQVPJJNP-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 12
- 230000035699 permeability Effects 0.000 claims description 11
- 238000005868 electrolysis reaction Methods 0.000 claims description 10
- 230000005012 migration Effects 0.000 claims description 9
- 238000013508 migration Methods 0.000 claims description 9
- 239000001257 hydrogen Substances 0.000 claims description 8
- 229910052739 hydrogen Inorganic materials 0.000 claims description 8
- -1 hydrogen ions Chemical class 0.000 claims description 7
- 239000002184 metal Substances 0.000 claims description 7
- 229910052751 metal Inorganic materials 0.000 claims description 7
- 230000007246 mechanism Effects 0.000 claims description 6
- 150000002739 metals Chemical class 0.000 claims description 5
- 229910000323 aluminium silicate Inorganic materials 0.000 claims description 4
- HNPSIPDUKPIQMN-UHFFFAOYSA-N dioxosilane;oxo(oxoalumanyloxy)alumane Chemical compound O=[Si]=O.O=[Al]O[Al]=O HNPSIPDUKPIQMN-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 4
- 230000008569 process Effects 0.000 claims description 4
- 150000001805 chlorine compounds Chemical class 0.000 claims description 3
- 239000000126 substance Substances 0.000 claims description 3
- 230000008021 deposition Effects 0.000 claims description 2
- GPRLSGONYQIRFK-UHFFFAOYSA-N hydron Chemical compound [H+] GPRLSGONYQIRFK-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 2
- YKTSYUJCYHOUJP-UHFFFAOYSA-N [O--].[Al+3].[Al+3].[O-][Si]([O-])([O-])[O-] Chemical compound [O--].[Al+3].[Al+3].[O-][Si]([O-])([O-])[O-] YKTSYUJCYHOUJP-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims 1
- 230000005764 inhibitory process Effects 0.000 claims 1
- QAOWNCQODCNURD-UHFFFAOYSA-N Sulfuric acid Chemical compound OS(O)(=O)=O QAOWNCQODCNURD-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 22
- VEXZGXHMUGYJMC-UHFFFAOYSA-N Hydrochloric acid Chemical compound Cl VEXZGXHMUGYJMC-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 18
- QAOWNCQODCNURD-UHFFFAOYSA-L Sulfate Chemical compound [O-]S([O-])(=O)=O QAOWNCQODCNURD-UHFFFAOYSA-L 0.000 description 11
- 239000002253 acid Substances 0.000 description 11
- 238000002386 leaching Methods 0.000 description 9
- 239000004927 clay Substances 0.000 description 8
- 239000007788 liquid Substances 0.000 description 8
- 238000006243 chemical reaction Methods 0.000 description 7
- 150000001875 compounds Chemical class 0.000 description 5
- KZBUYRJDOAKODT-UHFFFAOYSA-N Chlorine Chemical compound ClCl KZBUYRJDOAKODT-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 4
- FAPWRFPIFSIZLT-UHFFFAOYSA-M Sodium chloride Chemical compound [Na+].[Cl-] FAPWRFPIFSIZLT-UHFFFAOYSA-M 0.000 description 4
- 230000007062 hydrolysis Effects 0.000 description 4
- 238000006460 hydrolysis reaction Methods 0.000 description 4
- 229910021653 sulphate ion Inorganic materials 0.000 description 4
- JIAARYAFYJHUJI-UHFFFAOYSA-L zinc dichloride Chemical compound [Cl-].[Cl-].[Zn+2] JIAARYAFYJHUJI-UHFFFAOYSA-L 0.000 description 4
- 229910021586 Nickel(II) chloride Inorganic materials 0.000 description 3
- 229910021607 Silver chloride Inorganic materials 0.000 description 3
- 238000005265 energy consumption Methods 0.000 description 3
- QMMRZOWCJAIUJA-UHFFFAOYSA-L nickel dichloride Chemical compound Cl[Ni]Cl QMMRZOWCJAIUJA-UHFFFAOYSA-L 0.000 description 3
- HKZLPVFGJNLROG-UHFFFAOYSA-M silver monochloride Chemical compound [Cl-].[Ag+] HKZLPVFGJNLROG-UHFFFAOYSA-M 0.000 description 3
- UFHFLCQGNIYNRP-UHFFFAOYSA-N Hydrogen Chemical compound [H][H] UFHFLCQGNIYNRP-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 2
- XEEYBQQBJWHFJM-UHFFFAOYSA-N Iron Chemical compound [Fe] XEEYBQQBJWHFJM-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 2
- 238000000137 annealing Methods 0.000 description 2
- 230000008901 benefit Effects 0.000 description 2
- KGBXLFKZBHKPEV-UHFFFAOYSA-N boric acid Chemical compound OB(O)O KGBXLFKZBHKPEV-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 2
- 239000004327 boric acid Substances 0.000 description 2
- 238000005260 corrosion Methods 0.000 description 2
- 230000007797 corrosion Effects 0.000 description 2
- 230000003247 decreasing effect Effects 0.000 description 2
- 239000004744 fabric Substances 0.000 description 2
- 239000000203 mixture Substances 0.000 description 2
- 239000002244 precipitate Substances 0.000 description 2
- 238000011084 recovery Methods 0.000 description 2
- 230000001105 regulatory effect Effects 0.000 description 2
- 239000011780 sodium chloride Substances 0.000 description 2
- 230000004580 weight loss Effects 0.000 description 2
- 239000011592 zinc chloride Substances 0.000 description 2
- 235000005074 zinc chloride Nutrition 0.000 description 2
- VEQPNABPJHWNSG-UHFFFAOYSA-N Nickel(2+) Chemical compound [Ni+2] VEQPNABPJHWNSG-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- CZMRCDWAGMRECN-UGDNZRGBSA-N Sucrose Chemical compound O[C@H]1[C@H](O)[C@@H](CO)O[C@@]1(CO)O[C@@H]1[C@H](O)[C@@H](O)[C@H](O)[C@@H](CO)O1 CZMRCDWAGMRECN-UGDNZRGBSA-N 0.000 description 1
- 229930006000 Sucrose Natural products 0.000 description 1
- JKNZUZCGFROMAZ-UHFFFAOYSA-L [Ag+2].[O-]S([O-])(=O)=O Chemical compound [Ag+2].[O-]S([O-])(=O)=O JKNZUZCGFROMAZ-UHFFFAOYSA-L 0.000 description 1
- 238000004458 analytical method Methods 0.000 description 1
- 238000005341 cation exchange Methods 0.000 description 1
- 150000001768 cations Chemical class 0.000 description 1
- 239000004568 cement Substances 0.000 description 1
- 239000000919 ceramic Substances 0.000 description 1
- 230000008859 change Effects 0.000 description 1
- 238000007705 chemical test Methods 0.000 description 1
- 239000000460 chlorine Substances 0.000 description 1
- 239000002131 composite material Substances 0.000 description 1
- 239000004020 conductor Substances 0.000 description 1
- 238000010276 construction Methods 0.000 description 1
- 238000011109 contamination Methods 0.000 description 1
- YOCUPQPZWBBYIX-UHFFFAOYSA-N copper nickel Chemical compound [Ni].[Cu] YOCUPQPZWBBYIX-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 238000000151 deposition Methods 0.000 description 1
- 230000005611 electricity Effects 0.000 description 1
- 238000005363 electrowinning Methods 0.000 description 1
- 238000002474 experimental method Methods 0.000 description 1
- 230000005484 gravity Effects 0.000 description 1
- 239000003014 ion exchange membrane Substances 0.000 description 1
- 150000002500 ions Chemical class 0.000 description 1
- 229910052742 iron Inorganic materials 0.000 description 1
- 239000000463 material Substances 0.000 description 1
- 229910001453 nickel ion Inorganic materials 0.000 description 1
- LGQLOGILCSXPEA-UHFFFAOYSA-L nickel sulfate Chemical compound [Ni+2].[O-]S([O-])(=O)=O LGQLOGILCSXPEA-UHFFFAOYSA-L 0.000 description 1
- 229910000363 nickel(II) sulfate Inorganic materials 0.000 description 1
- 230000000704 physical effect Effects 0.000 description 1
- 239000000843 powder Substances 0.000 description 1
- 238000001556 precipitation Methods 0.000 description 1
- 230000009257 reactivity Effects 0.000 description 1
- 230000009467 reduction Effects 0.000 description 1
- 238000010992 reflux Methods 0.000 description 1
- 230000008929 regeneration Effects 0.000 description 1
- 238000011069 regeneration method Methods 0.000 description 1
- 229960004793 sucrose Drugs 0.000 description 1
- 150000003467 sulfuric acid derivatives Chemical class 0.000 description 1
Classifications
-
- C—CHEMISTRY; METALLURGY
- C25—ELECTROLYTIC OR ELECTROPHORETIC PROCESSES; APPARATUS THEREFOR
- C25C—PROCESSES FOR THE ELECTROLYTIC PRODUCTION, RECOVERY OR REFINING OF METALS; APPARATUS THEREFOR
- C25C1/00—Electrolytic production, recovery or refining of metals by electrolysis of solutions
Landscapes
- Chemical & Material Sciences (AREA)
- Engineering & Computer Science (AREA)
- Chemical Kinetics & Catalysis (AREA)
- Electrochemistry (AREA)
- Materials Engineering (AREA)
- Metallurgy (AREA)
- Organic Chemistry (AREA)
- Electrolytic Production Of Metals (AREA)
- Electrolytic Production Of Non-Metals, Compounds, Apparatuses Therefor (AREA)
Description
Den foreliggende oppfinnelse vedrører en fremgangsmåte til elektrolytisk utvinning av nikkel eller sink fra.oppløsninger av disse metaller hvis anioner er stort sett rene klorider, hvor oppløsningen innføres i et katodekammer i en elektrolysecelle som er delt i tre kamre, nemlig et anodekammer, et katodekammer som avgrenses av en permeabel membran, samt et elektrolyttkammer mellom disse, og hvor et elektrisk potensial påtrykkes på anoden og katoden for å bevirke migrering og avsetning av nikkel eller sink på katoden, for å bevirke migrering av hydrogenioner ifølge Grotthusmekanismen samt spalting av vann ved anoden.
Oppfinnelsen vedrører også en elektrolysecelle for ut-førelse av fremgangsmåten, omfattende et anodekammer, et katodekammer som er avgrenset av en permeabel membran samt et elektrolyttkammer mellom disse.
I slike elektrolytiske prosesser omfatter oppløsningen hvorfra metallet utvinnes vanligvis anionene fra syren som anvendes for å bringe metallet i oppløsning, og for å oppnå en økonomisk prosess regenereres denne syre fortrinnsvis, om ikke nødvendig-vis, i den elektrolytiske celle. For at dette skal oppnås bør oksydasjonspotensialet for disse anioner være høyere enn spalt-ningspotensialet for vann ved vanlige arbeidsbetingelser for å unngå oksydasjon av anionene og derved ødelegge evnen tii å regenerere utlutingssyren.
Det er av ovennevnte årsak at nikkel og sink vanligvis ut-lutes med svovelsyre, idet sulfationet har et høyt oksydasjonspotensial, og hydrolyse av vann foregår således ved anoden frem-for oksydasjon av sulfationene.
Det har lenge vært iakttatt fra et generelt teoretisk synspunkt at saltsyre har mer ønskete egenskaper, særlig høyere ledningsevne, men kloridanionet ville i en vanlig elektrolytisk celle gå tapt som et resultat av at det oksyderes slik at det dannes klorgass ved anorden. Prosessen ville således være uøkonomisk på bakgrunn av den høye pris for saltsyre, helt bortsett fra vanskelighetene som oppstår ved at klorgassen utvikles
ved anoden.
De sistnevnte problemer antydes klart i US-patentskrifter 2.578.839 og 2.480.771, hvorfra det er kjent en spesiell type celle med tre kamre for å muliggjøre elektrolyse av sulfat-elektrolytter som inneholder relativt små mengder kloridioner for å utvinne nikkel. Fra disse patentskrifter er det kjent celler hvor atskilte anodekamre og katodekamre er atskilt med midtre kamre. I hvert tilfelle er kamrene avgrenset av membraner av stofftype, og svovelsyreanolytt tilsettes slik at den flyter gjennom membranene som avgrenser anodekamrene og inn i de midtre kamre for å hindre at kloridioner når anodene. Idet disse celler regenererer svovelsyre, påvirker strømningen av anolytt gjennom membranen ikke gjenanvendbarhetsegenskapene for anvendt elektrolytt som hovedsakelig er av sulfattype. Disse patentskrifter viser dessuten det høye energiforbruk som er forbundet med et sulfatsystem, idet det i det foretrukne eksempel er angitt tall på • 6,5 volt for å produsere en strømtetthet på 0,033 A/ cm 2. Som følge av permeabilitetene til membranen som anvendes for å avgrense anodekamrene ville slike celler være verdiløse i den elektrolytiske utvinning av nikkel fra stort sett rene klorid-oppløsninger på grunn av forurensning av den regenererte syre med svovelsyre fra anodekamrene.
Fra US-patentskrift 3.072.545, som ikke vedrører utvinning av nikkel og sink, er det på den annen side kjent en celle for bruk ved regenerering av anvendte syrebadvæsker, hvor de separate anodekamre anvendes for å hindre oksydasjonen av oksyderbare kationer ved anoden. I dette tilfelle er anodekamrene avgrenset av kationbyttermembraner, som muliggjør strømning av anolytt gjennom membranene og som derfor ikke vil hindre kloridioner å nå frem til anoden. En slik celle er uøkonomisk, idet ionebytter-membraner oppviser høy elektrisk motstand med et tilsvarende høyt energiforbruk.
Formålet ved den foreliggende oppfinnelse er å frembringe en fremgangsmåte og en elektrolytisk celle som muliggjør økonomisk utvinning av nikkel og sink fra kloridutlutingsoppløsninger av disse metaller.
Dette er ifølge oppfinnelsen oppnådd ved at fremgangsmåten kjennetegnes ved at anodekammeret avgrenses ved at det anvendes en porøs aluminiumsilikatmembran med en permeabilitet som stort sett bevirker inhibering av kloridionmigrering inn i anodekammeret, som atskiller elektrolytten fra anolytten som inneholder anioner som har et oksydasjonspotensial som er tilstrekkelig høyt til å sikre at stort sett bare spalting av vann foregår ved anoden ved drift.
Elektrolysecellen er kjennetegnet ved at anodekammeret
er avgrenset av en porøs aluminiumsilikatmembran med en permeabilitet som stort sett bevirker inhibering av kloridionmigrering, men som muliggjør hydrogenionpassasje ifølge Grotthus-mekanismen.
Væskenivået i anodekammeret er fortrinnsvis høyere enn
i det tilstøtende elektrolyttkammer for å hindre at elektrolytt strømmer inn i anodekammeret, oppløsning tilføres til anodekammeret under drift av cellen og regenerert syre fjernes fra elektrolyttkammeret.
Væskenivået i anodekammeret holdes i en høyde som bare
er hensiktsmessig høyere enn væskenivået i elektrolyttkammeret for å unngå vesentlig trykk som tvinger en strømning av anolytt (som fortrinnsvis er svovelsyre) inn i elektrolyttkammeret, idet en slik strømning forurenser den regenererte saltsyre.
Det foretrekkes også at anolyttens spesifikke vekt ligger så nær som mulig elektrolyttens spesifikke vekt for å unngå at ulike trykk utøves på membranen som avgrenser anodekammeret i overensstemmelse med dybden. Derfor er svovelsyre velegnet på grunn av at oppløsninger av denne i vann kan fremstilles med mange ulike spesifikke vekter avhengig av konsentrasjonen av syreoppløsningen.
Idet en porøs membran med lav permeabilitet er permeabel
i en viss grad, vil små mengder kloridioner lekke inn i anodekammeret. For å hindre oksydasjonen av disse kloridioner til klorgass tilsettes det en liten mengde av en løselig forbindelse i anolytten, idet denne forbindelse velges slik at det dannes en utfelling ved reaksjon med kloridionet. Når svovelsyre anvendes som anolytt, kan sølvsulfat anvendes for dette formål, idet den resulterende sølvkloridutfelling er sterkt uløselig.
Membraren som avgrenser anodekammeret har fortrinnsvis
en høy porøsitet avstemt med så lav permeabilitet som mulig. Det har vist seg at visse uglasserte leireplater med nødvendig kjemisk bestandighet under betingelsene i cellen er velegnet
for formålet. Spesielt er det mulig å fremstille slike plater med en porøsitet på 30% mens kravet til lav permeabilitet opp-fylles. Slike plater vil bli mer fullstendig beskrevet nedenfor. Det vil forståes at reaksjonen som foregår ved anoden" vil være hydrolyse av vann mer enn oksydasjonen av et anion, og at hydrogenionene som dannes må være i stand til å migrere gjennom den porøse membran eller passere gjennom denne ifølge Grotthus-mekanismen alt etter omstendighetene. Disse membraner har dessuten vist seg å ha en akseptabel lav elektrisk motstand, noe som er ønskelig.
Membranen som avgrenser katodekammeret er f.eks. en vevet duk eller liknende.
Det antas at hydrogenionene i elektrolyttkammeret danner kompleks med vannet, slik at det dannes hydroksoniumioner som migrerer mot katoden ifølge Grotthus-mekanismen. Dette betyr at disse har større bevegelighet enn kloridioner f.eks-, og det vil være en tendens til en netto bevegelse av hydrogenioner mot katoden. For å hindre dette holdes katolyttnivået i katodekammeret på en forutbestemt høyde over elektrolyttnivået, slik at det vil være en positiv strømning av væske gjennom katode-membranen med en hastighet som er større enn hastigheten for migreringen av hydrogenioner mot katoden. Tilførselen av frisk utlutingsvæske reguleres således for å bibeholde nevnte høyde i katodekammeret.
Idet kloridoppløsninger er bedre ledere for elektrisitet enn sulfatoppløsninger (som vanligvis anvendes for utvinning av nikkel og sink), har det for det første vist seg at metaller kan utvinnes mer økonomisk fra kloridoppløsninger og for det annet at metaller kan avsettes hurtigere (dvs. ved høyere strømtett-heter) enn det er mulig med sulfatoppløsninger før utviklingen av hydrogen ved katoden.
Reaksjonen som foregår ved katoden er den samme under vanlige driftsbetingelser uansett hvilket anion som er til stede i den tilførte oppløsning, idet denne reaksjon bare er reduksjon av nikkelioner, slik at metallisk nikkel etterlates utfelt på elektroden.
Reaksjonen ved anoden i cellen kan være en eller begge
av to reaksjoner, nemlig hydrolyse av vann og oksydasjon av anionet. Når det gjelder et sulfatanion, foregår bare hydrolysen av vann (standardpotensial på +1,23 volt), idet oksydasjons-
potensialet for sulfationet er meget høyere. Nikkelsulfatcellen drives vanligvis ved 3,5-3,8 volt.
Når en nikkelkloridoppløsning anvendes ifølge oppfinnelsen, må derfor anionet i anodekammeret velges under hensyntagen til dette.
Andre overveielser det må tas hensyn til når anolytten velges er følgende: Forbindelsen må ha en tilsvarende eller større ledningsevne enn elektrolytten, ellers vil de økonomiske fordeler (energiforbruk) ved anvendelse av kloridoppløsninger gå tapt. Anionet i anolytten må ha et oksydasjonspotensial godt over spaltnings-potensialet for vann.
Litt anolytt vil alltid lekke inn i elektrolyttkammeret,
og hvis som vanlig anvendt elektrolytt skal anvendes for re-sirkulasjon til utlutingskretsen, følger det at anolytten må enten være en forbindelse som ikke forstyrrer utlutingen, eller den må være en forbindelse som lettvint kan fjernes.
Oppfinnelsen vil bli nærmere forklart i det etterfølgende under henvisning til de medfølgende tegninger, hvori: Fig. 1 viser skjematisk en forsøkscelle for utførelse av praktiske forsøk ifølge oppfinnelsen. Fig. 2 viser skjematisk en industriell celle som den foreliggende oppfinnelse kan anvendes for.
Ifølge den foretrukne utførelsesform av fremgangsmåten ifølge oppfinnelsen ble membranen som avgrenser anodekammeret fremstilt som angitt nedenfor.
Membranen blir fremstilt av en leire funnet i Broederstroom-området i den Syd-afrikanske Republikk. Leiren ble først utlutet med 100 g/l HCl i en mengde på 200 cm 3 pr. 100 g leire. Utlutingen ble foretatt ved koking med tilbakeløp i 2 4 timer. Dette resul-terte i et vekttap på 20%, og forandringen i analyse er vist i tabell I nedenfor. Denne behandling ble utført for å fjerne ikke-syrebestandig leire og jern.
24 g av den behandlete, vannholdige aluminiumsilikatleire som har den sammensetning som er angitt i tabell I, og 27 g rør-sukker ble blandet grundig og formalt 100% finere enn 325 mesh sikt.
Den pulveriserte blanding ble deretter plassert i en form med dimensjonene 8 x 15 x 15 cm, hvor 8 cm angir formens dybde.
Pulveret ble deretter komprimert ved hjelp av en hydrau-lisk presse til en tykkelse på 0,6 cm under et trykk på 250 atm.
2
(dvs. 250 kg/cm ). Det komprimerte materiale ble deretter fjernet fra formen bg glødet ved 1000°C i 24 timer. De fysikalske egenskaper for leiremembranplaten ble deretter bestemt, og porøsi-teten viste seg å være 30% og permeabiliteten ved vanlig trykk var 0,01 ml/h*cm 2.
Ved benyttelse av høyere glødetemperaturer viste det seg at porøsiteten avtok, og at permeabiliteten avtok tilsvarende. Av dette ville det kunne synes som om en plate med egnet porø-sitet og permeabilitet ville kunne fremstilles av mange for-skjellige leirer og en egnet valgt glødetemperatur. Men den elektriske motstand øket i uønsket grad.
Kjemikalieforsøk på platene viste at 50 prosentig svovelsyre ved 60°C frembrakte en effektiv borttæring på platen ved en ekvivalent-hastighet på 0,6 mm/år, mens en 10 prosentig HC1-oppløsning ved samme temperatur frembrakte effektiv borttæring ved ekvivalent-hastigheten 0,5 mm/år. Disse tall ble beregnet fra vekttap over et tidsrom på en måned. Platenes kjemiske bestandighet ble således ansett for å være tilfredsstillende.
Det ønskete membranareal ble deretter frembrakt ved å anbringe så mange plater som nødvendig i et vinduliknende ramme-verk og ved å feste platene i stilling ved hjelp av en kjemisk bestandig keramisk sement som er kommersielt tilgjengelig.
Forsøk hvor en celle som vist i fig. 1 blir anvendt, ble utført med et apparat som omfattet en beholder 1 som var opp-delt i tre kamre 2, 3 og 4. Kammeret 2 hvor anoden var anbrakt var avgrenset med leireplater slik som en membran 5, mens katodekammeret var en konvensjonell membran 6 av duk eller annen permeabel konstruksjon. En utlutingsoppløsning av nikkelklorid som inneholdt 75 g/l nikkel, 55 g/l natriumklorid og 10 g/l borsyre ble tilført til katodekammeret for å holde væskenivået i dette i en ønsket høyde over nivået i elektrolyttkammeret 3 for å opprettholde en ønsket strømningshastighet gjennom membranen 6 med de formål som er angitt ovenfor. En strømningshastighet ble valgt ifølge forsøk- og feilmetodene, slik at nikkelkonsentrasjonen i elektrolytten ble senket til 50 g/l. Denne oppløsning flyter inn i katodekammeret,'gjennom membranen og ut av det midtre kammer eller elektrolyttkammeret.
Væskenivået i anodekammeret ble holdt som beskrevet ovenfor med en 4 prosentig svovelsyreoppløsning, idet den spesifikke vekt for dennne oppløsning var stort sett som i elektrolytten.
For å hindre at den lille mengde kloridioner som lekker gjennom anodemembranen skulle oksyderes til klorgass tilsettes Ag^SG^ i en mengde av 4 g/liter til anolytten for å sikre utfelling av kloridet som sølvklorid.
Strømmens virkningsgrad ved denne strømningshastighet var på over 95% når cellen ble drevet ved 60°C. Sammenliknet med konvensjonelle sulfatoppløsninger hvor den begrensende strøm-tetthet er av størrelsesorden 0,02 A/cm 2 er intet påvisbart fall i strømstyrkens virkningsgrad iakttatt når nikkel avsettes fra kloridoppløsninger ved katodestrømstyrketettheten på over 0,04 A/cm<2>.
Ved den beskrevne svovelsyreanolytt var det nødvendig med 2,7 volt for å frembringe en strømtetthet på 0,02 A/cm 2, mens 3,0 volt var nødvendig for å frembringe en strømtetthet på 0,04 A/cm 2 . Lekkasjen av Cl --ioner viste seg å være 0,4% basert på den regenererte syre og beregnet av den totale vekt av sølv-klorid som ble dannet i et visst tidsrom.
Konsentrasjonen i saltsyren som ble regenerert ved elek-trolysen viste seg å være i størrelsesorden 30 g/l.
Fordelen med å benytte et kloridsystem og således en salt-syreutluting antas å være følgende: For det første: Idet saltsyrens reaktivitet er større enn svovelsyrens foretrekkes vanligvis saltsyre for utlutingsreak-sjoner. Dette gjelder særlig visse syd-afrikanske nikkel-kobber matteutlutinger hvor det kan oppnås en nikkelekstråksjon på over 90% med den støkometriske mengde HCl. Under tilsvarende utlutingsbetingelser er det nødvendig med minst 100% overskudd av <H>2S04 for å oppnå dette.
For det annet: Idet nikkel kan avsettes ved lavere poten-sialer fra kloridoppløsninger, følger det at ved en gitt strøm-tetthet vil elektroutvinningen av nikkel fra kloridoppløsninger være mer økonomisk (lavere KWh-tall pr. nikkelenhet), og/eller idet den begrensende strømtetthet for kloridoppløsninger er høyere vil størrelsen på elektroutvinningsanlegget som kreves for klorider være mindre enn for sulfater ved et gitt potensial.
Det vil forståes at teknikken som er beskrevet ovenfor for nikkelklorid også kan benyttes for å utvinne sink fra sink-kloridoppløsninger.
Et forsøk som ble utført med sinkklorid i den ovenfor beskrevne celle ga følgende resultater: I dette spesielle tilfelle besto oppløsningen som ble til-ført til katodekammeret av 55 g/l sink i form av klorid, 30 g/l fri saltsyre, 50 g/l natriumklorid samt 10 g/l borsyre. (Idet overspenningen for hydrogenspå sink er meget høyere enn på nikkel, kan det tolereres en viss mengde fri syre i katodekammeret) .
Strømningshastigheten for tilførselen til katodekammeret ble regulert slik at sinkkonsentrasjonen i elektrolytten ble senket til 23 g/l. Cellen ble drevet ved en temperatur på 40°C.
Strømmens virkningsgrad ved den ovennevnte strømnings-hastighet var på over 92%, sammenliknet med strømvirkningsgrader på 82,5% som vanligvis oppnås med sulfatoppløsninger under tilsvarende betingelser (dvs. konsentrasjon av fri syre).
Potensialet som var nødvendig for å oppnå en strømtetthet på 0,045 A/cm 2 viste seg å være 2,6 volt sammenliknet med 3,45 volt for å oppnå en strømtetthet på 0,04 5 A/cm 2 i sulfatoppløs-ninger under tilsvarende betingelser.
Det skulle ikke by på noen problemer å anvende et stort antall celler overfor hverandre som ved vanlig elektrolyse. I et slikt tilfelle har, som vist i fig. 2, hvert katodekammer 11 et elektrolyttkammer 12 på hver side, og tilsvarende har hvert anodekammer 13 et elektrolyttkammer på hver side bortsett fra kamrene 14 som er anbrakt i hver ende av den sammensatte celle.
Det skal bemerkes at eksisterende elektrolyseanlegg lettvint kan tilpasses til å arbeide ifølge den foreliggende oppfinnelse, idet de forandringer som er nødvendig lettvint vil forståes av fagfolk på området på bakgrunn av beskrivelsen ovenfor.
Claims (4)
1. Fremgangsmåte til elektrolytisk utvinning av nikkel eller sink fra oppløsninger av disse metaller hvis anioner er stort sett rene klorider, hvor oppløsningen innføres i et katodekammer (4) i en elektrolysecelle (1) som er delt i tre kamre, nemlig et anodekammer (2), et katodekammer (4) som avgrenses av en permeabel membran (6), samt et elektrolyttkammer (3) mellom disse, og hvor et elektrisk potensial påtrykkes på anoden og katoden for å bevirke migrering og avsetning av nikkel eller sink på katoden, for å bevirke migrering av hydrogenioner ifølge Grotthus-mekanismen samt spalting av vann ved anoden, karakterisert ved at anodekammeret (4) avgrenses ved at det anvendes en porøs aluminiumsilikatmembran (5) med en permeabilitet som stort sett bevirker inhibering av kloridionmigrering inn i anodekammeret (2), og som atskiller elektrolytten fra anolytten som inneholder anioner som har et oksydasjonspotensial som er tilstrekkelig høyt til å sikre at stort sett bare spalting av vann foregår ved anoden ved drift.
2. Fremgangsmåte i samsvar med krav 1, karakterisert ved at det til anolytten tilsettes en substans som reagerer med kloridioner som kommer inn i anodekammeret, (2), for å hindre oksydasjon av kloridioner ved anoden.
3. Elektrolysecelle for utførelse av fremgangsmåten ifølge krav 1 eller 2, omfattende et anodekammer (2), et katodekammer (4) som er avgrenset av en permeabel membran (6) samt et elektrolyttkammer (3) mellom disse, karakterisert
ved at anodekammeret er avgrenset av en porøs aluminiumsilikatmembran (5) med en permeabilitet som stert sett bevirker inhibering av kloridionmigrering, men som muliggjør hydrogenionpassasje ifølge Grotthus-mekanismer.
4. Elektrolysecelle i samsvar med krav 3, karakterisert ved at den porøse membrans (5) porøsitet er ca. 30%.
Applications Claiming Priority (1)
Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
---|---|---|---|
ZA00745625A ZA745625B (en) | 1974-09-04 | 1974-09-04 | Improvements in or relating to the electrolytic recovery of nickel and zinc |
Publications (3)
Publication Number | Publication Date |
---|---|
NO752982L NO752982L (no) | 1976-03-05 |
NO146208B true NO146208B (no) | 1982-05-10 |
NO146208C NO146208C (no) | 1982-08-18 |
Family
ID=25568109
Family Applications (1)
Application Number | Title | Priority Date | Filing Date |
---|---|---|---|
NO75752982A NO146208C (no) | 1974-09-04 | 1975-09-01 | Fremgangsmaate til elektrolytisk utvinning av nikkel eller sink, samt elektrolysecelle for utfoerelse av fremgangsmaaten |
Country Status (9)
Country | Link |
---|---|
US (1) | US4073709A (no) |
JP (1) | JPS5150808A (no) |
BE (1) | BE833017A (no) |
CA (1) | CA1059064A (no) |
DE (1) | DE2539137C3 (no) |
FI (1) | FI59819C (no) |
NO (1) | NO146208C (no) |
SE (1) | SE406778B (no) |
ZA (1) | ZA745625B (no) |
Families Citing this family (10)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
JPS5524924A (en) * | 1978-08-08 | 1980-02-22 | Ebara Yuujiraito Kk | Adjustment of metal ion concentration in nickel plating liquor |
US4234393A (en) * | 1979-04-18 | 1980-11-18 | Amax Inc. | Membrane process for separating contaminant anions from aqueous solutions of valuable metal anions |
DE2940741A1 (de) * | 1979-10-08 | 1981-04-16 | SEP Gesellschaft für technische Studien, Entwicklung, Planung mbH, 8000 München | Verfahren zur elektrolytischen gewinnung von nickel |
ES8801394A1 (es) * | 1984-07-02 | 1987-05-16 | Diaz Nogueira Eduardo | Procedimiento para la electrodeposicion catodica de metales con la generacion del acido correspondiente, a partir de disoluciones de sus sales |
DE4218915A1 (de) * | 1992-06-10 | 1993-12-16 | Heraeus Elektrochemie | Verfahren und Vorrichtung zur Regenerierung einer Metallionen und Schwefelsäure enthaltenden wäßrigen Lösung sowie Verwendung |
DE4326854A1 (de) * | 1993-08-11 | 1995-02-16 | Heraeus Elektrochemie | Verfahren zur Regenerierung einer Metallionen und Schwefelsäure enthaltenden wässrigen Lösung sowie Vorrchtung |
US6569310B2 (en) * | 2001-02-02 | 2003-05-27 | Clariant Finance (Bvi) Limited | Electrochemical process for preparation of zinc powder |
US6569311B2 (en) * | 2001-02-02 | 2003-05-27 | Clariant Finance (Bvi) Limited | Continuous electrochemical process for preparation of zinc powder |
FR2977804B1 (fr) * | 2011-07-15 | 2014-01-31 | Tredi | Procede de traitement d'effluents liquides en milieu chlorure et separation du zinc et du nickel, installation pour sa mise en oeuvre et application aux effluents industriels metalliferes |
CN104532293B (zh) * | 2014-12-22 | 2017-06-09 | 无锡市瑞思科环保科技有限公司 | 化学镀镍废液中提纯镍的方法及镍提纯装置 |
Family Cites Families (3)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
US1980381A (en) * | 1931-05-27 | 1934-11-13 | Frederic A Eustis | Method of making ductile electrolytic iron from sulphide ores |
US2480771A (en) * | 1946-04-12 | 1949-08-30 | Int Nickel Co | Process for the electrolytic recovery of nickel |
US3072545A (en) * | 1961-11-20 | 1963-01-08 | Ionics | Electroplating of metals |
-
1974
- 1974-09-04 ZA ZA00745625A patent/ZA745625B/xx unknown
-
1975
- 1975-09-01 NO NO75752982A patent/NO146208C/no unknown
- 1975-09-02 US US05/609,812 patent/US4073709A/en not_active Expired - Lifetime
- 1975-09-03 DE DE2539137A patent/DE2539137C3/de not_active Expired
- 1975-09-03 FI FI752476A patent/FI59819C/fi not_active IP Right Cessation
- 1975-09-03 CA CA234,698A patent/CA1059064A/en not_active Expired
- 1975-09-03 BE BE159698A patent/BE833017A/xx not_active IP Right Cessation
- 1975-09-03 SE SE7509763A patent/SE406778B/xx unknown
- 1975-09-04 JP JP50106579A patent/JPS5150808A/ja active Granted
Also Published As
Publication number | Publication date |
---|---|
NO146208C (no) | 1982-08-18 |
ZA745625B (en) | 1975-12-31 |
SE7509763L (sv) | 1976-03-05 |
JPS559955B2 (no) | 1980-03-13 |
NO752982L (no) | 1976-03-05 |
SE406778B (sv) | 1979-02-26 |
BE833017A (fr) | 1975-12-31 |
AU8445075A (en) | 1977-03-10 |
DE2539137C3 (de) | 1980-10-09 |
JPS5150808A (en) | 1976-05-04 |
FI59819B (fi) | 1981-06-30 |
FI752476A (no) | 1976-03-05 |
DE2539137B2 (de) | 1980-02-21 |
CA1059064A (en) | 1979-07-24 |
FI59819C (fi) | 1981-10-12 |
DE2539137A1 (de) | 1976-03-25 |
US4073709A (en) | 1978-02-14 |
Similar Documents
Publication | Publication Date | Title |
---|---|---|
US3761369A (en) | Process for the electrolytic reclamation of spent etching fluids | |
EP2268852B1 (en) | Electrochemical process for the recovery of metallic iron and sulfuric acid values from iron-rich sulfate wastes, mining residues and pickling liquors | |
US20180245177A1 (en) | Optimized ore processing using molten salts for leaching and thermal energy source | |
CA2663652A1 (en) | Electrochemical process for the recovery of metallic iron and chlorine values from iron-rich metal chloride wastes | |
NO156420B (no) | Katode egnet for bruk ved en reaksjon som utvikler hydrogen, fremgangsmaate til fremstilling av denne, samt anvendelse av katoden. | |
CA3001630C (en) | Filter press device for electrodeposition of metal from solutions, which is made up of separating elements conformed by ion exchange membranes forming a plurality of anolyte and catholyte chambers, wherein the electrodes are connected in series with automatic detachment of the metal product | |
GB2047272A (en) | Process and apparatus for producing alkali metal hypohalides | |
NO146208B (no) | Fremgangsmaate til elektrolytisk utvinning av nikkel eller en sink, samt elektrolysecelle for utfoerelse av fremgangsmaat | |
DK155529B (da) | Elektrode til smeltet saltelektrolyse | |
RU2620228C1 (ru) | Способ электрохимической регенерации медно-аммиачного травильного раствора | |
US3650925A (en) | Recovery of metals from solution | |
US2273036A (en) | Electrodeposition of metals | |
US8097132B2 (en) | Process and device to obtain metal in powder, sheet or cathode from any metal containing material | |
JP6419470B2 (ja) | 電解処理方法及び電解処理装置 | |
US3933604A (en) | Method of electrolytically extracting gallium from aluminate solutions | |
JP2003293180A (ja) | 電解槽及び電解方法 | |
US4276134A (en) | Method for removing chlorate from caustic solutions with electrolytic iron | |
JPS5985879A (ja) | 電気精錬方法 | |
WO1993006261A1 (en) | Electrowinning metals from solutions | |
KR100661306B1 (ko) | 전해침출장치 | |
Evans et al. | Hydrometallurgy and electrometallurgy | |
Lu et al. | Application of electrolytic reduction in the separation of europium | |
JPS62500874A (ja) | 第2コバルトアミンの電解還元法 | |
Pletcher et al. | Metal Extraction and Refining | |
Kim et al. | Electrochemical de-chlorination/transformation of metal chloride for the preparation of NZP structure product |