NO145017B - Bipolar elektrodeanordning for bruk ved vertikale elektrolyseceller - Google Patents
Bipolar elektrodeanordning for bruk ved vertikale elektrolyseceller Download PDFInfo
- Publication number
- NO145017B NO145017B NO780940A NO780940A NO145017B NO 145017 B NO145017 B NO 145017B NO 780940 A NO780940 A NO 780940A NO 780940 A NO780940 A NO 780940A NO 145017 B NO145017 B NO 145017B
- Authority
- NO
- Norway
- Prior art keywords
- cell
- electrolyte
- dividing
- electrolysis
- electrodes
- Prior art date
Links
- 238000005868 electrolysis reaction Methods 0.000 claims description 51
- 239000003792 electrolyte Substances 0.000 claims description 46
- 229910052751 metal Inorganic materials 0.000 claims description 23
- 239000002184 metal Substances 0.000 claims description 23
- 238000000576 coating method Methods 0.000 claims description 11
- 239000011248 coating agent Substances 0.000 claims description 9
- 238000004519 manufacturing process Methods 0.000 claims description 4
- 238000009826 distribution Methods 0.000 claims description 3
- 150000002366 halogen compounds Chemical class 0.000 claims 1
- 210000004027 cell Anatomy 0.000 description 85
- 239000000460 chlorine Substances 0.000 description 13
- ZAMOUSCENKQFHK-UHFFFAOYSA-N Chlorine atom Chemical compound [Cl] ZAMOUSCENKQFHK-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 11
- 229910052801 chlorine Inorganic materials 0.000 description 11
- 239000007789 gas Substances 0.000 description 10
- RYGMFSIKBFXOCR-UHFFFAOYSA-N Copper Chemical compound [Cu] RYGMFSIKBFXOCR-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 9
- UFHFLCQGNIYNRP-UHFFFAOYSA-N Hydrogen Chemical compound [H][H] UFHFLCQGNIYNRP-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 9
- 239000001257 hydrogen Substances 0.000 description 9
- 229910052739 hydrogen Inorganic materials 0.000 description 9
- 229910052802 copper Inorganic materials 0.000 description 8
- 239000010949 copper Substances 0.000 description 8
- 239000000463 material Substances 0.000 description 8
- RTAQQCXQSZGOHL-UHFFFAOYSA-N Titanium Chemical compound [Ti] RTAQQCXQSZGOHL-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 7
- 239000010936 titanium Substances 0.000 description 7
- 229910052719 titanium Inorganic materials 0.000 description 7
- 229910000831 Steel Inorganic materials 0.000 description 6
- -1 alkali metal hypochlorites Chemical class 0.000 description 6
- 239000010959 steel Substances 0.000 description 6
- 238000010276 construction Methods 0.000 description 5
- 230000000694 effects Effects 0.000 description 5
- XEEYBQQBJWHFJM-UHFFFAOYSA-N Iron Chemical compound [Fe] XEEYBQQBJWHFJM-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 4
- FAPWRFPIFSIZLT-UHFFFAOYSA-M Sodium chloride Chemical compound [Na+].[Cl-] FAPWRFPIFSIZLT-UHFFFAOYSA-M 0.000 description 4
- 238000006243 chemical reaction Methods 0.000 description 4
- 150000002739 metals Chemical class 0.000 description 4
- 230000007935 neutral effect Effects 0.000 description 4
- 229910052783 alkali metal Inorganic materials 0.000 description 3
- 239000007788 liquid Substances 0.000 description 3
- 239000002245 particle Substances 0.000 description 3
- 238000005192 partition Methods 0.000 description 3
- BASFCYQUMIYNBI-UHFFFAOYSA-N platinum Chemical group [Pt] BASFCYQUMIYNBI-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 3
- 239000000047 product Substances 0.000 description 3
- 229910052709 silver Inorganic materials 0.000 description 3
- 239000004332 silver Substances 0.000 description 3
- 239000007787 solid Substances 0.000 description 3
- 239000000243 solution Substances 0.000 description 3
- 238000003860 storage Methods 0.000 description 3
- XTEGARKTQYYJKE-UHFFFAOYSA-M Chlorate Chemical compound [O-]Cl(=O)=O XTEGARKTQYYJKE-UHFFFAOYSA-M 0.000 description 2
- KZBUYRJDOAKODT-UHFFFAOYSA-N Chlorine Chemical compound ClCl KZBUYRJDOAKODT-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 2
- PXHVJJICTQNCMI-UHFFFAOYSA-N Nickel Chemical compound [Ni] PXHVJJICTQNCMI-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 2
- KDLHZDBZIXYQEI-UHFFFAOYSA-N Palladium Chemical compound [Pd] KDLHZDBZIXYQEI-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 2
- 238000009825 accumulation Methods 0.000 description 2
- 229910045601 alloy Inorganic materials 0.000 description 2
- 239000000956 alloy Substances 0.000 description 2
- 239000004020 conductor Substances 0.000 description 2
- 230000007797 corrosion Effects 0.000 description 2
- 238000005260 corrosion Methods 0.000 description 2
- 238000009792 diffusion process Methods 0.000 description 2
- 125000004435 hydrogen atom Chemical group [H]* 0.000 description 2
- WQYVRQLZKVEZGA-UHFFFAOYSA-N hypochlorite Chemical compound Cl[O-] WQYVRQLZKVEZGA-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 2
- 239000011810 insulating material Substances 0.000 description 2
- 229910052742 iron Inorganic materials 0.000 description 2
- 229920000915 polyvinyl chloride Polymers 0.000 description 2
- 239000004800 polyvinyl chloride Substances 0.000 description 2
- 238000004064 recycling Methods 0.000 description 2
- 238000000926 separation method Methods 0.000 description 2
- 239000011780 sodium chloride Substances 0.000 description 2
- 239000010935 stainless steel Substances 0.000 description 2
- 229910001220 stainless steel Inorganic materials 0.000 description 2
- 239000000126 substance Substances 0.000 description 2
- 229910052715 tantalum Inorganic materials 0.000 description 2
- GUVRBAGPIYLISA-UHFFFAOYSA-N tantalum atom Chemical compound [Ta] GUVRBAGPIYLISA-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 2
- XLYOFNOQVPJJNP-UHFFFAOYSA-N water Substances O XLYOFNOQVPJJNP-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 2
- 238000003466 welding Methods 0.000 description 2
- BZSXEZOLBIJVQK-UHFFFAOYSA-N 2-methylsulfonylbenzoic acid Chemical compound CS(=O)(=O)C1=CC=CC=C1C(O)=O BZSXEZOLBIJVQK-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 241000894006 Bacteria Species 0.000 description 1
- OYPRJOBELJOOCE-UHFFFAOYSA-N Calcium Chemical compound [Ca] OYPRJOBELJOOCE-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- VYZAMTAEIAYCRO-UHFFFAOYSA-N Chromium Chemical compound [Cr] VYZAMTAEIAYCRO-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 241000195493 Cryptophyta Species 0.000 description 1
- 229920001875 Ebonite Polymers 0.000 description 1
- 229910000640 Fe alloy Inorganic materials 0.000 description 1
- RRHGJUQNOFWUDK-UHFFFAOYSA-N Isoprene Chemical compound CC(=C)C=C RRHGJUQNOFWUDK-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- FYYHWMGAXLPEAU-UHFFFAOYSA-N Magnesium Chemical compound [Mg] FYYHWMGAXLPEAU-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- VVQNEPGJFQJSBK-UHFFFAOYSA-N Methyl methacrylate Chemical compound COC(=O)C(C)=C VVQNEPGJFQJSBK-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- ZOKXTWBITQBERF-UHFFFAOYSA-N Molybdenum Chemical compound [Mo] ZOKXTWBITQBERF-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 229920005372 Plexiglas® Polymers 0.000 description 1
- KJTLSVCANCCWHF-UHFFFAOYSA-N Ruthenium Chemical compound [Ru] KJTLSVCANCCWHF-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- BQCADISMDOOEFD-UHFFFAOYSA-N Silver Chemical compound [Ag] BQCADISMDOOEFD-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 230000001174 ascending effect Effects 0.000 description 1
- 230000004888 barrier function Effects 0.000 description 1
- 239000002585 base Substances 0.000 description 1
- 230000015572 biosynthetic process Effects 0.000 description 1
- 239000012267 brine Substances 0.000 description 1
- 239000006227 byproduct Substances 0.000 description 1
- 239000011575 calcium Substances 0.000 description 1
- 229910052791 calcium Inorganic materials 0.000 description 1
- 210000002421 cell wall Anatomy 0.000 description 1
- 229910010293 ceramic material Inorganic materials 0.000 description 1
- 239000007795 chemical reaction product Substances 0.000 description 1
- 229910052804 chromium Inorganic materials 0.000 description 1
- 239000011651 chromium Substances 0.000 description 1
- 150000001875 compounds Chemical class 0.000 description 1
- 239000000498 cooling water Substances 0.000 description 1
- 230000007423 decrease Effects 0.000 description 1
- 239000006185 dispersion Substances 0.000 description 1
- 239000003651 drinking water Substances 0.000 description 1
- 235000020188 drinking water Nutrition 0.000 description 1
- 229920001971 elastomer Polymers 0.000 description 1
- 230000005611 electricity Effects 0.000 description 1
- PCHJSUWPFVWCPO-UHFFFAOYSA-N gold Chemical compound [Au] PCHJSUWPFVWCPO-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 229910052737 gold Inorganic materials 0.000 description 1
- 239000010931 gold Substances 0.000 description 1
- 231100000086 high toxicity Toxicity 0.000 description 1
- 238000009413 insulation Methods 0.000 description 1
- 150000002500 ions Chemical class 0.000 description 1
- 229910052741 iridium Inorganic materials 0.000 description 1
- GKOZUEZYRPOHIO-UHFFFAOYSA-N iridium atom Chemical compound [Ir] GKOZUEZYRPOHIO-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- XWHPIFXRKKHEKR-UHFFFAOYSA-N iron silicon Chemical compound [Si].[Fe] XWHPIFXRKKHEKR-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 238000002955 isolation Methods 0.000 description 1
- 239000011133 lead Substances 0.000 description 1
- 239000011777 magnesium Substances 0.000 description 1
- 229910052749 magnesium Inorganic materials 0.000 description 1
- 238000012423 maintenance Methods 0.000 description 1
- WPBNNNQJVZRUHP-UHFFFAOYSA-L manganese(2+);methyl n-[[2-(methoxycarbonylcarbamothioylamino)phenyl]carbamothioyl]carbamate;n-[2-(sulfidocarbothioylamino)ethyl]carbamodithioate Chemical compound [Mn+2].[S-]C(=S)NCCNC([S-])=S.COC(=O)NC(=S)NC1=CC=CC=C1NC(=S)NC(=O)OC WPBNNNQJVZRUHP-UHFFFAOYSA-L 0.000 description 1
- 150000001247 metal acetylides Chemical class 0.000 description 1
- 239000007769 metal material Substances 0.000 description 1
- 229910044991 metal oxide Inorganic materials 0.000 description 1
- 150000004706 metal oxides Chemical class 0.000 description 1
- 230000005012 migration Effects 0.000 description 1
- 238000013508 migration Methods 0.000 description 1
- 239000000203 mixture Substances 0.000 description 1
- 230000004048 modification Effects 0.000 description 1
- 238000012986 modification Methods 0.000 description 1
- 229910052750 molybdenum Inorganic materials 0.000 description 1
- 239000011733 molybdenum Substances 0.000 description 1
- 229910052759 nickel Inorganic materials 0.000 description 1
- 229910052758 niobium Inorganic materials 0.000 description 1
- 239000010955 niobium Substances 0.000 description 1
- GUCVJGMIXFAOAE-UHFFFAOYSA-N niobium atom Chemical compound [Nb] GUCVJGMIXFAOAE-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 150000004767 nitrides Chemical class 0.000 description 1
- 150000002894 organic compounds Chemical class 0.000 description 1
- 229910052762 osmium Inorganic materials 0.000 description 1
- SYQBFIAQOQZEGI-UHFFFAOYSA-N osmium atom Chemical compound [Os] SYQBFIAQOQZEGI-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 229910052763 palladium Inorganic materials 0.000 description 1
- 229910052697 platinum Inorganic materials 0.000 description 1
- 238000001556 precipitation Methods 0.000 description 1
- 230000000750 progressive effect Effects 0.000 description 1
- 229910052703 rhodium Inorganic materials 0.000 description 1
- 239000010948 rhodium Substances 0.000 description 1
- MHOVAHRLVXNVSD-UHFFFAOYSA-N rhodium atom Chemical compound [Rh] MHOVAHRLVXNVSD-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 230000000630 rising effect Effects 0.000 description 1
- 229910052707 ruthenium Inorganic materials 0.000 description 1
- 239000013535 sea water Substances 0.000 description 1
- 239000013049 sediment Substances 0.000 description 1
- 238000004062 sedimentation Methods 0.000 description 1
- HPALAKNZSZLMCH-UHFFFAOYSA-M sodium;chloride;hydrate Chemical compound O.[Na+].[Cl-] HPALAKNZSZLMCH-UHFFFAOYSA-M 0.000 description 1
- 230000001954 sterilising effect Effects 0.000 description 1
- 239000000725 suspension Substances 0.000 description 1
- 230000008961 swelling Effects 0.000 description 1
- 230000009182 swimming Effects 0.000 description 1
- WFKWXMTUELFFGS-UHFFFAOYSA-N tungsten Chemical compound [W] WFKWXMTUELFFGS-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 229910052721 tungsten Inorganic materials 0.000 description 1
- 239000010937 tungsten Substances 0.000 description 1
- 229910052845 zircon Inorganic materials 0.000 description 1
- GFQYVLUOOAAOGM-UHFFFAOYSA-N zirconium(iv) silicate Chemical compound [Zr+4].[O-][Si]([O-])([O-])[O-] GFQYVLUOOAAOGM-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
Classifications
-
- C—CHEMISTRY; METALLURGY
- C02—TREATMENT OF WATER, WASTE WATER, SEWAGE, OR SLUDGE
- C02F—TREATMENT OF WATER, WASTE WATER, SEWAGE, OR SLUDGE
- C02F1/00—Treatment of water, waste water, or sewage
- C02F1/46—Treatment of water, waste water, or sewage by electrochemical methods
- C02F1/461—Treatment of water, waste water, or sewage by electrochemical methods by electrolysis
- C02F1/46104—Devices therefor; Their operating or servicing
- C02F1/46109—Electrodes
-
- C—CHEMISTRY; METALLURGY
- C25—ELECTROLYTIC OR ELECTROPHORETIC PROCESSES; APPARATUS THEREFOR
- C25B—ELECTROLYTIC OR ELECTROPHORETIC PROCESSES FOR THE PRODUCTION OF COMPOUNDS OR NON-METALS; APPARATUS THEREFOR
- C25B1/00—Electrolytic production of inorganic compounds or non-metals
- C25B1/01—Products
- C25B1/24—Halogens or compounds thereof
- C25B1/26—Chlorine; Compounds thereof
-
- C—CHEMISTRY; METALLURGY
- C25—ELECTROLYTIC OR ELECTROPHORETIC PROCESSES; APPARATUS THEREFOR
- C25B—ELECTROLYTIC OR ELECTROPHORETIC PROCESSES FOR THE PRODUCTION OF COMPOUNDS OR NON-METALS; APPARATUS THEREFOR
- C25B11/00—Electrodes; Manufacture thereof not otherwise provided for
- C25B11/02—Electrodes; Manufacture thereof not otherwise provided for characterised by shape or form
- C25B11/036—Bipolar electrodes
-
- C—CHEMISTRY; METALLURGY
- C02—TREATMENT OF WATER, WASTE WATER, SEWAGE, OR SLUDGE
- C02F—TREATMENT OF WATER, WASTE WATER, SEWAGE, OR SLUDGE
- C02F1/00—Treatment of water, waste water, or sewage
- C02F1/46—Treatment of water, waste water, or sewage by electrochemical methods
- C02F1/461—Treatment of water, waste water, or sewage by electrochemical methods by electrolysis
- C02F1/467—Treatment of water, waste water, or sewage by electrochemical methods by electrolysis by electrochemical disinfection; by electrooxydation or by electroreduction
- C02F1/4672—Treatment of water, waste water, or sewage by electrochemical methods by electrolysis by electrochemical disinfection; by electrooxydation or by electroreduction by electrooxydation
- C02F1/4674—Treatment of water, waste water, or sewage by electrochemical methods by electrolysis by electrochemical disinfection; by electrooxydation or by electroreduction by electrooxydation with halogen or compound of halogens, e.g. chlorine, bromine
-
- C—CHEMISTRY; METALLURGY
- C02—TREATMENT OF WATER, WASTE WATER, SEWAGE, OR SLUDGE
- C02F—TREATMENT OF WATER, WASTE WATER, SEWAGE, OR SLUDGE
- C02F1/00—Treatment of water, waste water, or sewage
- C02F1/46—Treatment of water, waste water, or sewage by electrochemical methods
- C02F1/461—Treatment of water, waste water, or sewage by electrochemical methods by electrolysis
- C02F1/46104—Devices therefor; Their operating or servicing
- C02F1/46109—Electrodes
- C02F2001/46119—Cleaning the electrodes
-
- C—CHEMISTRY; METALLURGY
- C02—TREATMENT OF WATER, WASTE WATER, SEWAGE, OR SLUDGE
- C02F—TREATMENT OF WATER, WASTE WATER, SEWAGE, OR SLUDGE
- C02F1/00—Treatment of water, waste water, or sewage
- C02F1/46—Treatment of water, waste water, or sewage by electrochemical methods
- C02F1/461—Treatment of water, waste water, or sewage by electrochemical methods by electrolysis
- C02F1/46104—Devices therefor; Their operating or servicing
- C02F1/46109—Electrodes
- C02F2001/46128—Bipolar electrodes
-
- C—CHEMISTRY; METALLURGY
- C02—TREATMENT OF WATER, WASTE WATER, SEWAGE, OR SLUDGE
- C02F—TREATMENT OF WATER, WASTE WATER, SEWAGE, OR SLUDGE
- C02F1/00—Treatment of water, waste water, or sewage
- C02F1/46—Treatment of water, waste water, or sewage by electrochemical methods
- C02F1/461—Treatment of water, waste water, or sewage by electrochemical methods by electrolysis
- C02F1/46104—Devices therefor; Their operating or servicing
- C02F1/46109—Electrodes
- C02F2001/46133—Electrodes characterised by the material
-
- C—CHEMISTRY; METALLURGY
- C02—TREATMENT OF WATER, WASTE WATER, SEWAGE, OR SLUDGE
- C02F—TREATMENT OF WATER, WASTE WATER, SEWAGE, OR SLUDGE
- C02F1/00—Treatment of water, waste water, or sewage
- C02F1/46—Treatment of water, waste water, or sewage by electrochemical methods
- C02F1/461—Treatment of water, waste water, or sewage by electrochemical methods by electrolysis
- C02F1/46104—Devices therefor; Their operating or servicing
- C02F1/46109—Electrodes
- C02F2001/46133—Electrodes characterised by the material
- C02F2001/46138—Electrodes comprising a substrate and a coating
- C02F2001/46142—Catalytic coating
-
- C—CHEMISTRY; METALLURGY
- C02—TREATMENT OF WATER, WASTE WATER, SEWAGE, OR SLUDGE
- C02F—TREATMENT OF WATER, WASTE WATER, SEWAGE, OR SLUDGE
- C02F2103/00—Nature of the water, waste water, sewage or sludge to be treated
- C02F2103/42—Nature of the water, waste water, sewage or sludge to be treated from bathing facilities, e.g. swimming pools
-
- C—CHEMISTRY; METALLURGY
- C02—TREATMENT OF WATER, WASTE WATER, SEWAGE, OR SLUDGE
- C02F—TREATMENT OF WATER, WASTE WATER, SEWAGE, OR SLUDGE
- C02F2201/00—Apparatus for treatment of water, waste water or sewage
- C02F2201/46—Apparatus for electrochemical processes
- C02F2201/461—Electrolysis apparatus
- C02F2201/46105—Details relating to the electrolytic devices
- C02F2201/4611—Fluid flow
-
- C—CHEMISTRY; METALLURGY
- C02—TREATMENT OF WATER, WASTE WATER, SEWAGE, OR SLUDGE
- C02F—TREATMENT OF WATER, WASTE WATER, SEWAGE, OR SLUDGE
- C02F2301/00—General aspects of water treatment
- C02F2301/02—Fluid flow conditions
- C02F2301/022—Laminar
-
- C—CHEMISTRY; METALLURGY
- C02—TREATMENT OF WATER, WASTE WATER, SEWAGE, OR SLUDGE
- C02F—TREATMENT OF WATER, WASTE WATER, SEWAGE, OR SLUDGE
- C02F2303/00—Specific treatment goals
- C02F2303/04—Disinfection
Landscapes
- Chemical & Material Sciences (AREA)
- Organic Chemistry (AREA)
- Engineering & Computer Science (AREA)
- Chemical Kinetics & Catalysis (AREA)
- Electrochemistry (AREA)
- Materials Engineering (AREA)
- Metallurgy (AREA)
- General Chemical & Material Sciences (AREA)
- Inorganic Chemistry (AREA)
- Life Sciences & Earth Sciences (AREA)
- Hydrology & Water Resources (AREA)
- Environmental & Geological Engineering (AREA)
- Water Supply & Treatment (AREA)
- Electrolytic Production Of Non-Metals, Compounds, Apparatuses Therefor (AREA)
- Electrodes For Compound Or Non-Metal Manufacture (AREA)
- Separation Using Semi-Permeable Membranes (AREA)
- Manufacture Of Macromolecular Shaped Articles (AREA)
- Control Of Motors That Do Not Use Commutators (AREA)
Description
Oppfinnelsen vedrører en bipolar elektrodeanordping for bruk ved vertikale elektrolyseceller.
Anvendelse av aktivt klor eller alkalimetallhypokloritter for sterilisering av drikkevann er blitt mer og mer vanlig. Slike forbindelser er også blitt brukt for å hindre vekst av bakterier og for behandling av biologiske utslipp, for å hindre en akkumulering av alger og for å oksydere organiske forbindelser i svømmebassenger og i industrielt kjølevann. For disse formål har konsentrasjonen av fritt klor vært av størrel-sesorden på fra 1-2 mg pr. liter, og man har kommersielt brukt klor på gassflasker. Bruken av klor reiser imidlertid visse tekniske problemer med hensyn til nøyaktig dosering og skaper dessuten forskjellige farer på grunn av den høye giftig-heten som man har hos gassformet klor, noe som gjør transport og lagring av klor uønsket, og dette har gjort at mange myndig-heter har meget strenge regler for transport av klor gjennom sterkt bebyggede områder.
For å unngå de problemer som forårsakes av flytende eller gassformet klor, har man brukt alkalimetallhypokloritter
i konsentrasjoner på fra 100 - 180 g pr. liter aktivt klor, men også et slikt materiale har lagringsproblemer, transportproble-mer og doseringsproblemer. Bruken av alkalimetallhypokloritter krever en transport og lagring av store mengder væske som har en tendens til å miste sitt aktive klor, da spesielt om somme-ren hvor det er stor nødvendighet for å sterilisere vann, og dette gjør det vanskelig å utføre en nøyaktig dosering. Videre har det også vist seg at den alkalinitet som man får med hypo-klorittoppløsningen skaper problemer i forbindelse med videre anvendelse av det behandlede vann.
En tidligere kjent vertikal elektrolysecelle for fremstilling av aktivt klor fra saltlake er beskrevet i US patent nr. 3766044 (fig. 5), og nevnte celle er utformet for fremstilling av klorat hvor nevnte anoder og katoder er sveiset til de plater som adskiller de individuelle enheter. De individuelle enheter må imidlertid boltes sammen, noe som øker kon-struksjonsomkostningene ogøker sammenstillingsproblemene, idet anodene og katodene ikke er understøttet i hver ende. Videre er strømgjennomgangen i apparatet dårlig, bruken av resirkuler-ingsrom omkring cellen og katode-anodeplaten hindrer at man effektivt kan bruke den gassløftende effekt man har i en slik celle for å fjerne reaksjonsprodukter og utfelte stoffer fra apparatet, og man får derfor tilbake i cellen både elektrolytt og biprodukter ved elektrolysen på grunn av nevnte resirkuler-ingsrom.
I US patent nr. 3849281 er det videre beskrevet en vertikal bipolar elektrolysecelleanordning, hvor anodene og katodene danner horisontale skillevegger i cellen og derved forhindrer en rett oppoverrettet strøm av elektrolytt gjennom cellen. Elektrolytten i US patent nr. 3849281 retarderes av en siksakbane, og hydrogengass samles i lommer under hver iso-lasjonsskillevegg og har derfor en tendens til å danne store bobler. Disse bobler vil retardere strømmen av elektrolytt og vil indusere en pulserende strøm av elektrolytt som blir mer alvorlig i de øvre celleenheter. Strømfordelingen langs elek-trodegapet vil være ubalansert på grunn av konstruksjonen av den U-formede katode med strømtettheten størst i bunnen av katoden og tilnærmet null ved den åpne ende.
Videre vil de nøytrale kamre ved toppen og bunnen i US patent nr. 384 9281 ikke tjene som turbulensreduserende rom, da turbulensen i elektrolytten induseres hver gang i det øye-blikk hvor elektrolytten forandrer retning, og dette opptrer ved hver gjennomgang av elektrolytten gjennom cellene i isola-sjonsskilleveggene og også i hver celleehhét.
Fra det britiske patent nr. 1136869 er det videre kjent en bipolar elektrolyseenhet med hydraulisk adskilte celleenheter, hvorved strømmen av elektrolytt foregår i sepa-rate strømmer. Det er således der tale om en annen cellekon-struksjon med vertikaltstående oppdelingselementer. Dessuten er cellene adskilte celler uten gjennomstrømning. Elektrodene er også prinsipielt to-metall-elektroder som er sammenloddet. Elektrodene er ikke jevnt fordelt over tverrsnittet.
Det er en hensikt med foreliggende oppfinnelse å tilveiebringe en bipolar elektrodeanordning for vertikale elektrolyseceller som opptar et minimum av rom og som harøket effektivitet fordi man anvender en gassløftende effekt som opptrer i elektrolytten under elektrolysen for å fjerne elektro-lyseproduktet og bunnfall fra apparatet, slik at man hindrer en tilstopping av dette.
Videre er det en hensikt ved oppfinnelsen å tilveiebringe en bipolar elektrodeanordning som kan brukes i vertikale elektrolyseceller som har en rekke enheter.
Disse hensikter oppnås ved en bipolar elektrodeanordning som er kjennetegnet ved det som fremgår av kravene.
Ved den vertikale elektrolysecelle, som er beskrevet i det ovenfor nevnte US patent nr. 3766044, er det benyttet en oppdelingsplate med strømningspassasjer og med bipolare anoder og katoder som utstrekker seg til hver side. Det er imidlertid en vesentlig forskjell til foreliggende oppfinnelse, idet celleenhetene i US patentet er adskilt av oppdelingsplaten som er elektrisk ledende, og som tjener som en innretning for føring av strøm fra anodene i en celleenhet til katodene i den neste celleenhet. I motsetning hertil er den bipolare elektrodeanordning 1 henhold til oppfinnelsen ikke ledende og inert relativt elektrolytten. Dermed unngås nødvendigheten av å anbringe en isolasjon, slik det er nødvendig i US patentet.
I US patentet er dessuten oppdelingsplaten større enn størrel-sen til elektrolysecelleanordningen og oppdeler anordningens cellevegger og krever bolter og flenser for å forbinde celleenheten med den mellomliggende oppdelingsplate. I motsetning hertil blir oppdelingsskiven ved oppfinnelsen anbragt i selve elektrolysecelleanordningen og utstrekker seg ikke gjennom sideveggene, noe som betyr at flere celleenheter kan utformes vertikalt i en elektrolysecelleanordning med et enhetlig hus, slik at man unngår såvel flenser som bolter og derved oppnår en betydelig enklere og mer økonomisk konstruksjon.
En elektrolysecelle hvor det benyttes en bipolar elektrodeanordning ifølge foreliggende oppfinnelse innbefatter et vertikalt hus utstyrt med en nedre elektrolyttilførselsan-ordning, en øvre elektrolyttutløpsanordning, en rekke ikke-ledende oppdelende elementer med et tverrsnitt som i alt vesentlig tilsvarer det man finner i nevnte hus, slik at det dannes en rekke celleenheter, en rekke bipolare elektroder som går gjennom nevnte oppdelende elementer eller skiver, og som er slik plassert over tverrsnittet at anodedelen og katodedelen går ut i samme avstand fra de oppdelende elementer. De oppdelende elementer har åpninger som tillater en passasje av elektrolytt fra en celleenhet til neste høyere celleenhet samt anordninger for å sette cellen under elektrisk spenning. De oppdelende elementer er fortrinnsvis utstyrt med utsparinger, såsom blindspalter eller groper, for festing av katode- og anodedelene over og under nevnte oppdelende element.
De bipolare elektroder kan være fremstilt av forskjellige materialer alt avhengig av den spesifikke elektrolytt samt de elektrolyseprodukter som dannes. Elektrodene er fremstilt av et enkelt resistent metall, såsom titan eller tantal eller et platinagruppemetall, og kan være bimetallisk med anodedelen fremstilt av metall, såsom stål, rustfritt stål, kobber, sølv etc, som er egnet for de tilstander som hersker omkring katoden. Anode- og katodedelene kan være i direkte kontakt med hverandre eller kan være forbundet ved hjelp av et mellomliggende metall.
Anodedelen av den bipolare elektrode er fortrinnsvis fremstilt av et metall med et elektroledende, elektrokatalytisk belegg på yttersiden som er istand til å lede elektrisiteten fra elektrolytten i lange tidsrom uten å bli passivisert, og katodedelene kan være fremstilt av samme metall uten et elektrokatalytisk belegg.
Eksempler på egnet anodebelegg er platinagruppeme-taller, såsom platina, palladium, iridium, ruthenium, osmium eller rhodium eller legeringer av disse: gull, sølv, jern nik-kel, krom, kobber, bly og mangan, samt oksyder, nitrider, sul-fider og karbider av disse metaller samt blandinger av dem. Mest egnet er beleggene av et metalloksyd og en ikke-filmdann-ende leder, slik det er beskrevet i US petent nr. 3632498.
Hvis den bipolare elektrode er bimetallisk, så er det i visse tilfeller vanskeligheter med å sveise de to metaller sammen, og dette kan unngås ved å tilveiebringe et tredje metall mellom anode- og katodedelene som lettere lar seg sveise eller feste til de to første metaller. Hvis f. eks. anodedelen er fremstilt av titan og katodedelen er fremstilt av stål, vil man méd fordel kunne innsette en kobberdel, som lett lar seg feste i den ene ende til stålet og i den andre ende til nevnte titan.
Det mellomliggende metall i en bimetallisk elektrode av denne type kan også funksjonere som hinder for hydrogenatomer som ellers kunne vandre over katoden til anoden. Vandrende hydrogenatomer som diffunderer til anoden kan forårsake blære-dannelse og oppsvelling av det bærende metall som destruerer eller ødelegger det elektrokatalytiske belegg. Når kobber brukes mellom titan og stål, virker kobberet som en barriere for diffusjon av hydrogenioner til anoden.
På grunn av elektrolysecellens vertikale konstruksjon vil elektrolysestrømmen i alt vesentlig være rett, og man unngår turbulens i cellen. Denne rette strøm av elektrolytt gjennom rommet mellom tilstøtende anoder og katoder som danner elektrolysegapet reduserer akkumuleringen av uoopløselige partikler som ellers måtte bli utfelt i cellene, noe som er et spesielt problem når man bruker sjøvann som elektrolytt.
De faste stoffer føres ut av cellen ved hjelp av denne elektrolyttstrøm, og hastigheten på elektrolytten øker fra inntaket til uttaket ved å bruke den gassløftende effekt på de gasser som dannes under elektrolysen.
De hydrogenbobler som dannes under elektrolysen vil ikke ha muligheter til å stagnere i celleenhetene og danne
gasslommer på grunn av elektrolyttens rettlinjede strøm. Iste-den for vil hydrogenboblene bli jevnt dispergert i elektrolytten og øke i konsentrasjon, idet elektrolytten stiger opp gjennom den vertikale celle, hvorved man øker elektrolytthastighe-ten i den øvre del av elektrolysecellen. Man anvender således den løftende effekt man får av de gasser som dannes, og dette resulterer i en økning av elektrolyttens hastighet etterhvert som elektrolytten stiger gjennom de forskjellige celleenheter. Den jevne strøm over hele elektrolysecellens tverrsnitt, den progressiveøkning av hastigheten av elektrolyttgassdispersjo-nen som stiger opp gjennom elektrolysecellen samt fraværet av
turbulensinduserte indre resirkulasjonsstrømmer eller stagner-ende soner hindrer en sedimentasjon av faste partikler, såsom utfelninger av kalsium og magnesium, organiske stoffer etc,
inne i elektrolysecellen. Disse faste partikler holdes i sus-pensjon og blir effektivt ført vekk av strømmen av elektrolytt og gass.
Oppfinnelsen er i det følgende nærmere forklart ved hjelp av utførelseseksempler som er fremstilt på tegningen, som viser: fig. 1 et partielt vertikalt snitt gjennom en vertikal elektrolysecelle med platelignende bipolare elektroder ifølge foreliggende oppfinnelse,
fig. 2 et delvis vertikalt snitt av fig. 1 langs linjen II - II,
fig. 3 et horisontalt snitt av en elektrolysecelle som vist på fig. 1 langs linjen III - III,
fig. 4 et forstørret vertikalt snitt gjennom et oppdelende element samt plasseringen av bipolare elektroder fremstilt av et enkelt metall,
fig. 5 et horisontalt snitt på fig. 4 langs linjen
V - V,
fig. 6 et forstørret loddrett snitt gjennom en annen form for oppdelende element samt plassering av bimetallisk bipolare elektroder,
fig. 7 et horisontalt snitt på fig. 6 langs linjen
VII - VII,
fig. 8 et loddrett snitt gjennom en utførelse av en vertikal elektrolysecelle med stavformede bipolare elektroder og et sirkulært tverrsnitt,
fig. 9 et forstørret delsnitt av to oppdelende elementer og bipolare staver fra elektrolysecellen på fig. 8,
fig. 10 et horisontalt delsnitt gjennom de oppdelende elementer på fig. 9 langs linjen X - X,
fig. 11 og 12 forstørret vertikale og loddrette delsnitt av et oppdelende element med bimetallisk bipolare elektroder ,
fig. 13 en skjematisk fremstilling av et elektroly-sesystem som kan brukes for fremstilling av natriumklorat fra en natriumkloridoppløsning.
Som vist på fig. 1-3 består den viste elektrolysecelle av et hus 1 som er utstyrt med innløpskammer 2 og utløps-kammer 3. Elektrolytten føres inn i innløpskammeret 2 ved hjelp av et rør 4 og fjernes fra elektrolysecellen ved hjelp av røret 5, som kan være forbundet med et gass-væskeseparasjonskar hvis dette er ønskelig. Fig. 1 viser en elektrolysecelle med bare to fullstendige elektrolysekamre samt deler av andre kamre. Det er underforstått at man i nevnte hus kan tilveiebringe ethvert ønskelig antall elektrolysekamre og at nevnte hus 1 kan forlenges, slik at man kan plassere så mange elektrolysekamre eller celler som er ønskelig. Elektrolyseenheten eller céllen er utstyrt med en positiv plate 6 forbundet med en egnet pol på en elektrisk tilførselskilde (ikke vist) ved hjelp av terminalen 7 og staven 8 og er videre utstyrt med en negativ terminal plate 9 forbundet med terminalene 10 og tilførselsstaven 11 til nevnte energikilde. Platene 6 og 9 danner sammen med den isolerende sylinder 15 væsketette forseglinger i hver ende, slik at det hindres lekkasje av elektrolytt.
Den anodiske del på de bipolare elektroder i den laveste celle er i kontakt med den positive terminale plate 6, og katodedelen på elektrodene i den øverste celleenhet er i kontakt med den negative terminale plate 9. Ethvert ønskelig antall celleenheter kan være plassert mellom den terminale positive endeenhet til toppen eller vice versa. Det skjer ingen elektrolyse i innløps- og utløpsdelene 2 og 3, ettersom det bare er en elektrodetype tilstede i disse avdelinger.
De bipolare elektroder 12 i elektrolyseanordningen, som er vist på fig. 1, er på midten skilt ved hjelp av en rekke oppdelende elementer 13 fremstilt av et isolerende materiale, såsom polyvinylklorid, plexiglass, ebonitt, gummi, keramisk materiale og lignende, som kan være utstyrt med pakningen 6 mellom de oppdelende elementer og elektrodene. De oppdelende elementer 13 og elektrodene 12 virker som horisontale vegger som avdeler de individuelle celleenheter. De bipolare elektro der på fig. 1 er vist som metalliske plater, og de oppdelende elementer over og under de bipolare elektroder er utstyrt med gropene eller falsene 14 for endene av elektroden og gir enkel, automatisk avdeling og mekanisk stivhet på elektrodene i en celleenhet. Noen av elektrodene går tvers gjennom det oppdelende element 13, som vist på fig. 4, mens noen av elektrodene avsluttes og holdes på plass i spaltene 14. Den indre del av cellehuset 1 er utstyrt med indre isolerende hus 15 for å iso-lere elektrolyseenhetene fra selve huset. De oppdelende elementer 13 er utstyrt med spalter 16a (fig. 5) som muliggjør en jevn strøm av elektrolytt opp gjennom elektrolyseenheten.
Elektrolysestrømmen føres fra den positive plate 6 til de positive ender på de bipolare elektroder 12 og så gjennom de oppdelende elementer 13 til de negative ender på de bipolare elektroder i den første celleenhet, gjennom den elektrolytt som forefinnes her og til den positive ende på neste sett av bipolare elektroder og så opp gjennom overliggende celle på samme måte inntil strømmen når den negative plate 9.
Som vist på fig. 1 vil lederne fra bunnplaten 6 være forbundet med elektrodene som går gjennom det nedre oppdelende element 13 og går inn i falsene eller gropene 14 på bunnsiden av neste høyere oppdelende element 13a. Elektrodene 12 som hviler i falsene eller gropene 14 på toppdelen av det nedre oppdelende element 13 går gjennom hull i neste høyere oppdelende element 13a og inn i neste høyere celleenhet etc., og slik fortsetter man opp gjennom hele cellehøyden inntil man når toppenheten. I denne enhet vil elektrodene gå gjennom det oppdelende element og er forbundet med topplaten 9, slik at man får fullstendig bipolare forbindelser gjennom hele cellen uan-sett antall celleenheter i cellen.
Den natriumkloridoppløsning som føres gjennom celleenhetene som altså er forbundet i serie, blir elektrolysert etter følgende reaksjoner:
Katodereaksjon: 2H20 ->■ H2 + 20H~ + 2e~
med diffusjon av OH ioner mot anoden
Anodereaksj oner: 2C1 + Cl2+ + 2e
Cl2+ 20H~ -+ Cl" + CIO" + H20
Netto reaksjon
ved anoden: Cl + 20H ■* CIO + H20 + 2e
De hydrogenbobler som utvikles ved katoden.og eventuelle andre frie gasser blir ført oppover ved hjelp av elektrolytten og gjør at denne øker i hastighet etterhvert som den passerer gjennom hver høyere celleenhet etterhvert som mengden av hydrogen øker fra enhet til enhet. Tettheten på elektrolytten avtar etterhvert som hydrogenboblekonsentrasjonen øker, og dette reduserer dannelsen av uønskede avsetninger foruten at disse lett føres vekk.
De metalliske bipolare elektroder kan være i form av metallplater, ekspandert metall, metallnett etc., eller stri-per av metall eller i form av staver. Elektrodene kan være la-get av metaller, såsom titan, tantal, zirkon, niob, molybden, wolfram etc, eller legeringer av disse eller av en silicium-jernlegering.
Den anodiske del er belagt med et elektroledende,
elektrokatalytisk belegg.
I den utførelse som er vist på fig. 6 og 7 er de bipolare elektroder 12 bimetalliske hvor anodedelen 18 er fremstilt av et egnet metall med et belegg av et elektroledende, elektrokatalytisk materiale, mens katodedelen 19 er fremstilt av et annet metallisk materiale som er egnet for katodiske be-tingelser, såsom stål, kobber, sølv, rustfritt stål etc. For
å unngå problemer med sveisingen, er det innsatt et mellom-stykke 20 av et egnet tredje materiale, såsom kobber, som så kan sveises til enden av anodedelen 18 og katodedelen 19. De-len 20 hindrer også hydrogenvandring fra katodedelen 19 til anodedelen 18. Pakninger 16 er tilveiebragt i denne utførelse, slik at man tetter området omkring stykkene 20 for å hindre en korrosjon av disse på grunn av elektrolytten og eventuelle elektrolyseprodukter. I utførelsen på fig. 6 og 7 er det opp-
delende element 13 utstyrt med sirkulære hull 21 istedet for spalter for en oppadstigende passasje av elektrolytt.
I den utførelse som er vist på fig. 8 - 10 er elektrolysecellen i form av et sirkulært rør med bipolare elektroder i form av metalliske staver. Elektrolysecellen består av et hus 22 utstyrt med innløpsdyse 23 som fører til et innløps-kammer 24 samt en utløpsdyse 2 5 som står i forbindelse med et nøytralt utløpskammer 26. Huset kan være fremstilt av ethvert egnet materiale, såsom polyvinylklorid, og kan være utstyrt med et inert isolerende materiale i form av en hylse 27.
Den nedre ende av huset 22 er lukket ved hjelp av en plate 28 gjennom hvilken det er ført en positiv terminal 29 for forbindelse med en energikilde. Platen 28 er fortrinnsvis sveiset til huset, men kan også være festet på enhver annen egnet måte, f. eks. ved hjelp av bolter. Terminalen 29 er forbundet med endeplaten 30 som danner en væsketett pakning med hylsen 27. For å sikre god elektrisk kontakt mellom basispla-ten 30 og de bipolare elektroder 31 når elektrolysecellen settes sammen, kan det være boret hull i endeplaten 30, og stavene 31 i den sammensatte celle settes inn i disse hull og sveises til disse, hvoretter platen 30 sveises til terminalen 29.
Den øvre ende av huset 22 er lukket ved platen 32, som fortrinnsvis er festet slik at den kan fjernes fra huset 22 for å få tilsyn med cellen for vedlikehold. Terminalen 33 går gjennom platen 32 og er elektrisk forbundet til endeplaten 34 som sammen med hylsen 27 danner en væsketett toppakning, og de bipolare elektroder 31 er festet til platen 34 på samme måte som i forbindelse med platen 30.
Utførelsen på fig. 8 - 10 og utførelsen på fig. 1 - 6 kan ha ethvert ønsket antall aktive elektrolysekamre, og skjønt bare to aktive elektrolysekamre eller celler er vist på fig. 8, så er det underforstått at ethvertønskelig antall elektrolysekamre eller celler kan plasseres i samme elektro-lysehus.
Elektrolyseenheten på fig. 8 - 10 er kjennetegnet ved et elektrisk nøytralt bunnkammer 24 og et elektrisk nøy-tralt toppkammer 26 som bidrar til en jevn strømfordeling av elektrolytt gjennom hele elektrolyseenheten. Elektrolytt fø-res inn i det nedre kammer 24 og føres over i det umiddelbart overliggende kammer gjennom hull eller spalter i det oppdelen-' de element som deler elektrolyseenheten i en rekke elektrolyse-celleenheter. Elektrolyttstrømmen er derfor langsgående pa-rallell med elektrodene og de hydrogenbobler som dannes har ingen mulighet til å stoppe opp og danne gasslommer. Det er ingen resirkulasjonsrom i de individuelle celleenhéter. Istedet for blir hydrogenboblene dispergert i elektrolytten og strømmer sammen med denne oppover, slik at man får en løftende effekt som øker hastigheten på elektrolytten fra celleenhet til celleenhet, noe som gir progressivt høyere strømningshastighe-ter i cellene nær toppen. Elektrolyseenheten på fig. 8-10 er som på fig. 1 oppdelt ved hjelp av en rekke oppdelende elementer 35 som er nøye tilpasset hylsen 27, slik at det dannes en rekke celleenheter som kan holdes på plass ved hjelp av skruer, hvis dette er nødvendig.
Som vist på fig. 8 og 10 er de bipolare elektroder 37 fremstilt av et enkelt metall, såsom titan, og anodedelen 37a er utstyrt med et elektrokatalytisk belegg, mens katodedelen 37b er ubelagt. Det oppdelende element 35 i denne utførel-se er utstyrt med en rekke hull 36 som er jevnt fordelt over hele overflaten og gjennom hvilke det er plassert bipolare elektrodestaver, samtidig som man lar det bli igjen et visst rom omkring hver stav hvor elektrolytten kan passere fra en celleenhet til neste enhet. Det oppdelende element 35 er også utstyrt med en rekke blindhull 36a på begge de horisontale si-der, som også er jevnt plassert over hele tverrsnittet for der å kunne plassere endene av elektrodene. 37 som fører gjennom hullene i det oppdelende element i celleenheten like under og like over det oppdelende element. Dette tilveiebringer en enkel anordning for å holde katode- og anodedelene av de bipolare elektrodestaver på plass, slik at det blir et jevnt elektro-lyttgap mellom hver anode og katode, og man får en bipolar led-ning fra celleenhet til celleenhet.
I den modifikasjon som er vist på fig. 11 og 12, er de bipolare stavelektroder 38 bimetalliske og fast plassert i det oppdelende element 39, og det er følgelig ikke nødvendig med skruer for å holde det oppdelende element 39 i stilling. Anodedelen 38a av stavelektroden 38 er fremstilt av et egnet materiale, såsom titan, med et belegg av et elektroledende, elektrokatalytisk belegg, mens katodedelen 38b er fremstilt av et egnet materiale, såsom jern eller stål. For å lette for-bindelsen mellom de to deler er en kobberstripe 40 sveiset på den ene ende av katodedelen 38b, mens den andre del av kobber-stripen er festet til anodeenden 38a. Hullene 41 gjennom det oppdelende element hvor de bipolare elektroder er plassert, er tettet for inntrengning av elektrolytt for å beskytte stripen 40 fra korrosjon, noe som ellers lett kunne opptre. Dette kan utføres ved hjelp av ethvert egnet materiale, f. eks. en har-piks.
Det oppdelende element 39 er utstyrt med en rekke blindhull 42 for plassering av endene på stavelektrodene 38, som nevnt ovenfor, og er videre utstyrt med en rekke hull 4 3 som gjør at man får en rett strøm av elektrolytt fra en celleenhet til neste.
i
Claims (4)
1. Bipolar elektrodeanordning for bruk ved vertikale elektrolyseceller, spesielt for fremstilling av oksyderte halo-genforbindelser,karakterisert vedelektrisk, ikke-ledende, mot elektrolytt inerte, horisontalt oppdelende skiver (13, 35, 39) med et tverrsnitt tilpasset til tverrsnittet for elektrolysecellene og med flere bipolare elektroder.
(12, 37, 38), som går gjennom en respektiv oppdelende skive
(13, 35, 39) og er jevnt fordelt over den oppdelende skives (13, 35, 39) tverrsnitt med en anodedel (18, 37a, 38a) og en katodedel (19, 37b, 38b) utgående like langt fra de horisontale flater av den oppdelende skive (13, 35, 39) og hvor de oppdelende skiver har i og for seg kjente åpninger (16a, 21, 36) for å gi en jevn elektrolyttstrøm opp gjennom skiven.
2. Bipolar elektrodeanordning ifølge krav 1,karakterisert vedat hver oppdelingsskive (13, 35, 39) på sin øvre og nedre horisontale flate er utstyrt med utsparinger (14, 36a, 42) for opptak av endene til de bipolare elektroder (12, 37, 38) som går gjennom de oppdelende skiver (13, 35) ovenfor og nedenfor nevnte skive (14, 36a, 42) for å tilveiebringe en jevn fordeling av elektrodene.
3. Bipolar elektrodeanordning ifølge krav 1,karakterisert vedat de bipolare elektroder har stavform.
4. Bipolar elektrodeanordning ifølge krav 3,karakterisert vedat stavene er fremstilt av et eneste metall og at anodedelen (37a) har et elektroledende, elektro-lytisk belegg i det minste på en del av anoden.
Applications Claiming Priority (1)
Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
---|---|---|---|
IT30709/73A IT1003156B (it) | 1973-10-30 | 1973-10-30 | Elettrolizzatore per la produzione di composti ossigenati del cloro da soluzioni di cloruri alcalini |
Publications (3)
Publication Number | Publication Date |
---|---|
NO780940L NO780940L (no) | 1975-05-02 |
NO145017B true NO145017B (no) | 1981-09-14 |
NO145017C NO145017C (no) | 1981-12-28 |
Family
ID=11231231
Family Applications (2)
Application Number | Title | Priority Date | Filing Date |
---|---|---|---|
NO743566A NO145016C (no) | 1973-10-30 | 1974-10-01 | Vertikal membranfri elektrolyseanordning. |
NO780940A NO145017C (no) | 1973-10-30 | 1978-03-16 | Bipolar elektrodeanordning for bruk ved vertikale elektrolyseceller |
Family Applications Before (1)
Application Number | Title | Priority Date | Filing Date |
---|---|---|---|
NO743566A NO145016C (no) | 1973-10-30 | 1974-10-01 | Vertikal membranfri elektrolyseanordning. |
Country Status (14)
Country | Link |
---|---|
US (1) | US4032426A (no) |
JP (1) | JPS5932548B2 (no) |
BR (1) | BR7409083D0 (no) |
CA (1) | CA1063064A (no) |
DE (1) | DE2451629C2 (no) |
FI (1) | FI59425C (no) |
FR (1) | FR2249182B1 (no) |
GB (2) | GB1451399A (no) |
IT (1) | IT1003156B (no) |
NO (2) | NO145016C (no) |
SE (2) | SE7413457L (no) |
SU (1) | SU733521A3 (no) |
YU (1) | YU36763B (no) |
ZA (1) | ZA746241B (no) |
Families Citing this family (26)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
JPS52139678A (en) * | 1976-05-18 | 1977-11-21 | Kobe Steel Ltd | Electrolytic cell |
US4100052A (en) * | 1976-11-11 | 1978-07-11 | Diamond Shamrock Corporation | Electrolytic generation of halogen biocides |
JPS53137077A (en) * | 1977-05-02 | 1978-11-30 | Kobe Steel Ltd | Electroytic cell |
DE2755729C2 (de) * | 1977-12-14 | 1983-05-05 | Nikolaj Nikolaevič Azarov | Einrichtung zur Herstellung von Reinstwasser |
DE2908269C2 (de) * | 1979-03-02 | 1984-04-26 | Uhde Gmbh, 4600 Dortmund | Salzsäure-Elektrolysezelle |
SU929581A2 (ru) * | 1979-06-27 | 1982-05-23 | Харьковский Ордена Ленина И Ордена Октябрьской Революции Моторостроительный Завод "Серп И Молот" | Аппарат дл электрохимической очистки загр зненной жидкости |
DE2934108A1 (de) * | 1979-08-23 | 1981-03-12 | Hooker Chemicals & Plastics Corp., 14302 Niagara Falls, N.Y. | Verfahren und vorrichtung zur erzeugung von chlor, wasserstoff und alkalilauge durch elektrolyse von nacl- oder kcl-sole in einer diaphragmazelle. |
US4248690A (en) * | 1980-01-28 | 1981-02-03 | Pennwalt Corporation | Apparatus for production of sodium hypochlorite |
US4371433A (en) * | 1980-10-14 | 1983-02-01 | General Electric Company | Apparatus for reduction of shunt current in bipolar electrochemical cell assemblies |
JPS5928635B2 (ja) * | 1981-04-17 | 1984-07-14 | 保土谷化学工業株式会社 | 塩素酸アルカリ用塔式電解装置及び塩素酸アルカリの電解製造方法 |
DE3117483A1 (de) * | 1981-05-02 | 1982-11-18 | Uhde Gmbh, 4600 Dortmund | Elektrolysezelle |
DE3215767A1 (de) * | 1982-04-28 | 1983-11-03 | Karl Dr. 6000 Frankfurt Hrska | Anordnung mit elektrolysezelle zur wasserentkeimung |
DE3239535A1 (de) * | 1982-10-26 | 1984-04-26 | Heraeus-Elektroden Gmbh, 6450 Hanau | Bipolare elektrode |
JPH062958B2 (ja) * | 1984-06-21 | 1994-01-12 | 三菱重工業株式会社 | 縦型電解槽 |
JPS6111766U (ja) * | 1984-06-21 | 1986-01-23 | 三菱重工業株式会社 | 縦型多段電解槽 |
GB8810483D0 (en) * | 1988-05-04 | 1988-06-08 | British Aerospace | Imaging system |
DE10015209A1 (de) * | 2000-03-27 | 2001-10-11 | Eilenburger Elektrolyse & Umwelttechnik Gmbh | Verfahren und Vorrichtung zur elektrochemischen Desinfektion von Wässern |
KR100442773B1 (ko) * | 2001-03-29 | 2004-08-04 | 한국에너지기술연구원 | 전기흡착 방식의 담수화방법 및 장치 |
RU2224051C1 (ru) * | 2003-02-17 | 2004-02-20 | Могилевский Игорь Николаевич | Установка для разложения воды электролизом |
US9682875B2 (en) | 2008-06-26 | 2017-06-20 | Electro Chemistry, Llc | Electrochemical system and method for the treatment of water and wastewater |
WO2011115370A2 (ko) * | 2010-03-15 | 2011-09-22 | 유니테크 주식회사 | 차아염소산나트륨 제조용 전해조 |
US8430996B2 (en) * | 2010-05-26 | 2013-04-30 | Kaspar Electroplating Corporation | Electrocoagulation reactor having segmented intermediate uncharged plates |
WO2013138477A1 (en) * | 2012-03-13 | 2013-09-19 | Rigby David J | Electrochemical system and method for the treatment of water and wastewater |
US9784710B2 (en) * | 2013-03-08 | 2017-10-10 | Cfd Research Corporation | Bipolar electrode sample preparation devices |
JP6828212B1 (ja) | 2020-08-25 | 2021-02-10 | 三菱重工環境・化学エンジニアリング株式会社 | 電解装置 |
EP4389938A1 (en) * | 2022-12-23 | 2024-06-26 | Cetaqua, Centro Tecnológico del Agua, Fundación Privada | Electrolysis chamber |
Family Cites Families (6)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
US832983A (en) * | 1905-11-03 | 1906-10-09 | Charles Edward Waithman Gaddum | Electrode for use in the manufacture of bleaching liquor. |
GB1056889A (en) * | 1964-10-12 | 1967-02-01 | Albright & Wilson | Method and apparatus for performing electrolytic processes |
CA914610A (en) * | 1970-06-26 | 1972-11-14 | Chemetics International Ltd. | Multi-monopolar electrolytic cell assembly and system |
US3809629A (en) * | 1972-03-28 | 1974-05-07 | Oronzio De Nora Impianti | Process and apparatus for the production of alkali metal chlorates |
US3893900A (en) * | 1972-05-24 | 1975-07-08 | Stanley Electric Co Ltd | Apparatus for treating wastewater using an electrolytic cell |
US3849281A (en) * | 1973-07-23 | 1974-11-19 | Diamond Shamrock Corp | Bipolar hypochlorite cell |
-
1973
- 1973-10-30 IT IT30709/73A patent/IT1003156B/it active
-
1974
- 1974-10-01 NO NO743566A patent/NO145016C/no unknown
- 1974-10-01 ZA ZA00746241A patent/ZA746241B/xx unknown
- 1974-10-15 US US05/514,762 patent/US4032426A/en not_active Expired - Lifetime
- 1974-10-22 JP JP49121886A patent/JPS5932548B2/ja not_active Expired
- 1974-10-25 FI FI3142/74A patent/FI59425C/fi active
- 1974-10-25 SE SE7413457A patent/SE7413457L/xx unknown
- 1974-10-29 FR FR7436164A patent/FR2249182B1/fr not_active Expired
- 1974-10-29 CA CA212,588A patent/CA1063064A/en not_active Expired
- 1974-10-29 SU SU742076951A patent/SU733521A3/ru active
- 1974-10-30 YU YU2906/74A patent/YU36763B/xx unknown
- 1974-10-30 BR BR9083/74A patent/BR7409083D0/pt unknown
- 1974-10-30 GB GB4702374A patent/GB1451399A/en not_active Expired
- 1974-10-30 GB GB1844976A patent/GB1451400A/en not_active Expired
- 1974-10-30 DE DE2451629A patent/DE2451629C2/de not_active Expired
-
1977
- 1977-03-04 SE SE7702427A patent/SE7702427L/ unknown
-
1978
- 1978-03-16 NO NO780940A patent/NO145017C/no unknown
Also Published As
Publication number | Publication date |
---|---|
FI59425C (fi) | 1981-08-10 |
NO145017C (no) | 1981-12-28 |
CA1063064A (en) | 1979-09-25 |
FR2249182A1 (no) | 1975-05-23 |
FI314274A (no) | 1975-05-01 |
SU733521A3 (ru) | 1980-05-05 |
JPS5079484A (no) | 1975-06-27 |
YU290674A (en) | 1982-06-18 |
GB1451400A (en) | 1976-09-29 |
NO145016C (no) | 1981-12-28 |
ZA746241B (en) | 1975-11-26 |
NO743566L (no) | 1975-05-26 |
SE7702427L (sv) | 1977-03-04 |
FI59425B (fi) | 1981-04-30 |
DE2451629A1 (de) | 1975-05-15 |
YU36763B (en) | 1984-08-31 |
US4032426A (en) | 1977-06-28 |
FR2249182B1 (no) | 1979-03-23 |
NO780940L (no) | 1975-05-02 |
NO145016B (no) | 1981-09-14 |
JPS5932548B2 (ja) | 1984-08-09 |
DE2451629C2 (de) | 1986-08-07 |
IT1003156B (it) | 1976-06-10 |
BR7409083D0 (pt) | 1975-08-26 |
GB1451399A (en) | 1976-09-29 |
SE7413457L (no) | 1975-05-02 |
Similar Documents
Publication | Publication Date | Title |
---|---|---|
NO145017B (no) | Bipolar elektrodeanordning for bruk ved vertikale elektrolyseceller | |
DK167367B1 (da) | Apparat til fremstilling af natriumhypochlorit | |
US3441495A (en) | Bipolar electrolytic cell | |
US4240884A (en) | Electrolytic production of alkali metal hypohalite | |
PL107640B1 (pl) | Urzadzenie do elektrolitycznego osadzania metalu z roztworu wodnego i sposob elektrolitycznego osadzania metalu z roztworu wodnego | |
US8753490B2 (en) | Electrolyzer for producing sodium hypochlorite | |
US3791947A (en) | Electrolytic cell assemblies and methods of chemical production | |
GB1056889A (en) | Method and apparatus for performing electrolytic processes | |
NO140427B (no) | Fremgangsmaate til fremstilling av antibiotikum 1-n-(l-(-)-alfa-hydroksy-gamma-aminobutyryl)-xk-62-2 eller syreaddisjonssalter derav | |
US4108756A (en) | Bipolar electrode construction | |
US3930980A (en) | Electrolysis cell | |
US4059495A (en) | Method of electrolyte feeding and recirculation in an electrolysis cell | |
US4057473A (en) | Method of reducing cell liquor header corrosion | |
CA1073846A (en) | Electrolysis method and apparatus | |
SU1364243A3 (ru) | Электролизер с горизонтальным ртутным катодом | |
SE445562B (sv) | Elektrolyscell | |
US4075077A (en) | Electrolytic cell | |
US4161438A (en) | Electrolysis cell | |
US4093525A (en) | Method of preventing hydrogen deterioration in a bipolar electrolyzer | |
PL148626B1 (en) | Electrolyzer | |
US3984304A (en) | Electrode unit | |
US3616444A (en) | Electrolytic cell | |
US4248689A (en) | Electrolytic cell | |
US3963595A (en) | Electrode assembly for an electrolytic cell | |
US3864237A (en) | Bipolar diaphragmless electrolytic cells |