KR20170052015A - 소수성의 산화금속-실리카 복합 에어로겔의 제조방법 및 이로부터 제조된 소수성의 산화금속-실리카 복합 에어로겔 - Google Patents

소수성의 산화금속-실리카 복합 에어로겔의 제조방법 및 이로부터 제조된 소수성의 산화금속-실리카 복합 에어로겔 Download PDF

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Abstract

본 발명은 비표면적이 크고 낮은 탭 밀도를 갖는 소수성의 산화금속-실리카 복합 에어로겔의 제조방법 및 이를 통하여 제조된 소수성의 산화금속-실리카 복합 에어로겔에 관한 것이다. 이에 제조방법은 종래 기술 대비 상대적으로 제조공정이 단순하고 제조시간이 짧아 생산성 및 경제성이 우수할 뿐 아니라 비표면적이 크고 낮은 탭 밀도를 갖는 소수성의 산화금속-실리카 복합 에어로겔을 제조할 수 있다.

Description

소수성의 산화금속-실리카 복합 에어로겔의 제조방법 및 이로부터 제조된 소수성의 산화금속-실리카 복합 에어로겔{Preparation method of hydrophobic metal oxide-silica complex aerogel and hydrophobic metal oxide-silica complex aerogel produced by the same}
본 발명은 비표면적이 크고 낮은 탭 밀도를 갖는 소수성의 산화금속-실리카 복합 에어로겔의 제조방법 및 이를 통하여 제조된 소수성의 산화금속-실리카 복합 에어로겔에 관한 것이다.
에어로겔(aerogel)은 90~99.9% 정도의 기공율과 1~100 nm 범위의 기공크기를 갖는 초다공성의 고비표면적(≥500 m2/g) 물질로서, 뛰어난 초경량/초단열/초저유전 등의 특성을 갖는 재료이기 때문에 에어로겔 소재 개발연구는 물론 투명단열재 및 환경 친화적 고온형 단열재, 고집적 소자용 극저유전 박막, 촉매 및 촉매 담체, 슈퍼 커패시터용 전극, 해수 담수화용 전극 재료로서의 응용연구도 활발히 진행되고 있다.
에어로겔의 가장 큰 장점은 종래 스티로폼 등의 유기 단열재보다 낮은 0.300 W/m·K 이하의 열전도율을 보이는 슈퍼단열성(super-insulation)이다. 또한, 유기단열재의 치명적인 약점인 화재 취약성과 화재시 유해가스 발생을 해결할 수도 있다.
일반적으로 에어로겔은 물유리, TEOS 등의 실리카 전구체로부터 습윤겔을 제조하고, 습윤겔 내부의 액체성분을 미세구조 파괴 없이 제거하여 제조된다. 대표적인 실리카 에어로겔의 형태는 분말, 과립, 모노리스의 세 가지로 나눌 수 있으며, 일반적으로는 분말의 형태로 제조된다.
분말의 경우 섬유와 복합화하여 에어로겔 블랑켓(blanket) 또는 에어로겔 시트(sheet) 등과 같은 형태로의 제품화가 가능하며, 블랑켓 또는 시트의 경우 유연성을 가지고 있어 임의의 크기나 형태로 굽히거나, 접거나 자를 수 있다. 이에, LNG 선의 단열패널, 공업용 단열재와 우주복, 교통 및 차량, 전력생산용 단열재 등과 같은 공업용으로의 응용뿐 아니라 재킷이나 운동화류 등과 같은 생활용품에도 적용이 가능하다. 또한, 아파트와 같은 주택에서 지붕이나 바닥뿐만 아니라 방화문에서 실리카 에어로겔을 사용할 경우 화재 예방에 큰 효과가 있다.
그러나 실리카 에어로겔 분말은 높은 다공성과 매우 낮은 탭 밀도 및 작은 입자 크기로 인하여 비산되어 취급이 어려우며, 충진 또한 용이하지 않은 단점을 가지고 있다.
또한, 모노리스의 경우 가시광선 영역에 대하여 높은 투명도를 갖고 있으나, 제조할 수 있는 크기가 제한적이며 다양한 형태로 성형하기 어렵고 쉽게 깨지는 단점이 있다.
상기와 같은 실리카 에어로겔 분말과 모노리스 형태의 단점을 해결하기 위하여 크기가 0.5 mm 이상 되는 실리카 에어로겔 과립을 제조하여 취급 용이성과 형상 대응성을 높이고자 하는 시도가 행하여져 왔다. 일례로, 알콕시 실란을 가수분해한 반응용액을 충전체로 제조한 후 촉매와 함께 중축합반응하여 겔화하고, 소수화제와 반응시켜 소수화 처리한 후 초임계 건조하여 소수성 실리카 에어로겔 과립을 얻는 방법; 부가제, 첨가제 및 결합제를 부과한 에어로겔 입자를 성형장치에 공급하고 압축하여 실리카 에어로겔 과립을 제조하는 방법 등이 있다.
그러나, 상기와 같은 방법들은 부수적인 과립화 장치 및 결합제와 같은 첨가제를 사용하므로 기술적으로 복잡한 공정과 긴 공정시간이 요구되는 단점이 있을 뿐 아니라, 상기와 같은 방법으로 실리카 에어로겔을 대량생산 할 경우에는 복잡한 처리 절차와 많은 투자비가 소요되며, 결과적으로 많은 시간과 고가의 화학물질이 요구되고, 그로 인해 생산단가가 상승하는 문제가 있을 뿐 아니라 최종적으로 얻을 수 있는 실리카 에어로겔의 입자 크기가 균일하지 않거나 너무 크다는 단점이 있다.
또한, 실리카 에어로겔은 수분을 흡수하면 겔 구조 특성 및 물성이 저하되기 때문에 산업에서 용이하게 사용하기 위해서는 대기 중의 수분을 흡수하는 것을 영구적으로 방지할 수 있는 방안이 요구된다. 이에, 실리카 에어로겔의 표면을 소수화 처리하여 영구적인 소수성을 갖는 실리카 에어로겔을 제조하는 방법들이 제안되었으며, 근래에는 상기의 소수성을 갖는 실리카 에어로겔을 제조하는 방법을 기반으로하여 소수성 산화금속-실리카 복합 에어로겔이 제조되고 있다. 구체적인 일례는 다음과 같다.
일반적으로 소수성을 갖는 산화금속-실리카 복합 에어로겔의 제조방법은 TEOS(Tetra ethyl ortho silicate) 또는 물유리를 산촉매를 이용하여 가수분해시켜 실리카 졸을 제조하고 여기에 염기성 촉매를 첨가하여 축합반응시켜 친수성인 습윤겔을 제조하는 단계(제1 단계); 상기 습윤겔을 숙성시키는 단계(제2 단계); 상기 숙성된 습윤겔을 유기용매에 넣어 습윤겔 내 존재하는 물을 유기용매로 치환시키는 용매치환 단계(제3 단계); 상기 용매치환된 습윤겔에 표면개질제를 첨가하여 장시간 동한 개질반응 시켜 소수성의 습윤겔을 제조하는 단계(제4 단계); 소수성의 습윤겔에 유기용매를 넣어 추가의 용매치환을 수행하는 단계(제5 단계); 및 소수성의 습윤겔을 세척하고 건조하여 소수성의 산화금속-실리카 복합 에어로겔을 제조하는 단계(제6 단계)를 통해 수행되고 있다(도 1 참고).
그러나, 상기의 방법을 이용하여 소수성 산화금속-실리카 복합 에어로겔을 제조할 경우 많은 양의 유기용매와 표면개질제가 필요하고 개질반응에 많은 시간이 소비되는 등 제조단가가 높고 생산성 및 공정의 연속성이 좋지 못한 단점이 있다. 이에 상업화에 많은 어려움이 있다.
따라서, 제조공정이 단순하고 제조시간이 짧으면서 물성이 우수한 소수성의 산화금속-실리카 복합 에어로겔을 제조할 수 있는 방법의 개발이 필요한 실정이다.
KR 2008-0084241 A
본 발명은 상기의 종래 기술의 문제점을 해결하기 위하여 안출된 것으로, 종래 기술 대비 상대적으로 제조공정이 단순하고 제조시간이 짧아 경제성이 우수할 뿐 아니라 비표면적이 크고 낮은 탭 밀도를 갖는 소수성의 산화금속-실리카 복합 에어로겔을 제조할 수 있는 소수성의 산화금속-실리카 복합 에어로겔의 제조방법을 제공하는 것을 목적으로 한다.
본 발명의 다른 목적은 상기의 제조방법으로 제조된 소수성의 산화금속-실리카 복합 에어로겔을 제공하는 것이다.
상기의 과제를 해결하기 위하여, 본 발명은 물유리 용액에 금속이온 용액 및 산촉매를 첨가하고 혼합하여 산화금속-실리카 복합 겔을 제조하는 단계(단계 1); 상기 산화금속-실리카 복합 겔을 표면개질하여 소수성의 산화금속-실리카 복합 습윤겔을 제조하는 단계(단계 2); 및 상기 소수성의 산화금속-실리카 복합 습윤겔을 건조하는 단계(단계 3)를 포함하고, 상기 단계 2의 표면개질 전 상기 산화금속-실리카 복합 겔을 알코올로 처리하는 단계를 더 포함하는 것인 소수성의 산화금속-실리카 복합 에어로겔의 제조방법을 제공한다.
또한, 상기 제조방법에 의하여 제조된 소수성의 산화금속-실리카 복합 에어로겔을 제공한다.
본 발명에 따른 소수성의 산화금속-실리카 복합 에어로겔의 제조방법은 종래 기술 대비 상대적으로 제조공정이 단순하고 제조시간이 짧아 생산성 및 경제성이 우수할 뿐 아니라 비표면적이 크고 낮은 탭 밀도를 갖는 소수성의 산화금속-실리카 복합 에어로겔을 제조할 수 있다.
본 명세서에 첨부되는 다음의 도면들은 본 발명의 구체적인 실시예를 예시하는 것이며, 전술한 발명의 내용과 함께 본 발명의 기술사상을 더욱 이해시키는 역할을 하는 것이므로, 본 발명은 그러한 도면에 기재된 사항에만 한정되어 해석되어서는 아니 된다.
도 1은, 종래의 일반적인 소수성의 산화금속-실리카 복합 에어로겔의 제조방법의 순서도를 개략적으로 나타낸 것이다.
도 2는, 본 발명의 일 실시예에 따른 소수성의 산화금속-실리카 복합 에어로겔의 제조방법의 순서도를 개략적으로 나타낸 것이다.
도 3은, 본 발명의 다른 일 실시예에 따른 소수성의 산화금속-실리카 복합 에어로겔의 제조방법의 순서도를 개략적으로 나타낸 것이다.
도 4는, 본 발명의 일 실시예에 따른 실시예 1 내지 실시예 5의 소수성의 산화금속-실리카 복합 에어로겔 및 비교예 1 내지 비교예 5의 소수성의 산환금속-실리카 복합 에어로겔의 탭 밀도를 비교분석한 결과 그래프이다.
도 5는, 본 발명의 일 실시예에 따른 실시예 1 내지 실시예 5의 소수성의 산화금속-실리카 복합 에어로겔 및 비교예 1 내지 비교예 5의 소수성의 산환금속-실리카 복합 에어로겔의 탄소 함량을 비교분석한 결과 그래프이다.
이하, 본 발명에 대한 이해를 돕기 위하여 본 발명을 더욱 상세하게 설명한다.
본 명세서 및 청구범위에 사용된 용어나 단어는 통상적이거나 사전적인 의미로 한정해서 해석되어서는 아니 되며, 발명자는 그 자신의 발명을 가장 최선의 방법으로 설명하기 위해 용어의 개념을 적절하게 정의할 수 있다는 원칙에 입각하여 본 발명의 기술적 사상에 부합하는 의미와 개념으로 해석되어야만 한다.
본 발명은 종래의 제조방법 대비 상대적으로 단순화된 공정단계로 우수한 물성을 갖는 소수성의 산화금속-실리카 복합 에어로겔의 제조방법을 제공한다.
일반적으로 소수성의 산화금속-실리카 복합 에어로겔은 친수성의 산화금속-실리카 복합 습윤겔을 제조하는 단계(제1 단계); 상기 습윤겔을 숙성시키는 단계(제2 단계); 1차 용매치환 단계(제3 단계); 표면개질 단계(제4 단계); 2차 용매치환 단계(제5 단계); 및 세척 및 건조하는 단계(제6 단계)로 이루어진 제조방법에 의하여 제조되고 있다(도 1 참고). 상기와 같은 종래의 일반적인 제조방법은 다수의 공정단계를 거쳐야 하고 표면개질을 위하여 장시간을 필요로하여 제조단가가 높아 생산성 및 경제성이 좋지 못한 단점이 있다. 이에, 상기의 제조방법은 실제 산업에 적용하는데 어려움을 겪고 있다.
이에, 본 발명은 공정단계가 비교적 단순하고 공정시간이 짧아 생산성 및 경제성이 우수할 뿐 아니라 비표면적 및 탭 밀도와 같은 물성이 우수한 소수성의 산화금속-실리카 에어로겔의 제조방법을 제공한다.
이하, 도 2 및 도 3을 참고하여 본 발명의 일 실시예에 따른 소수성의 산화금속-실리카 복합 에어로겔의 제조방법을 구체적으로 설명한다.
도 2는 본 발명의 일 실시예에 따른 소수성의 산화금속-실리카 복합 에어로겔의 제조방법의 순서도를 개략적으로 나타낸 것이고, 도 3은 본 발명의 다른 일 실시예에 따른 소수성의 산화금속-실리카 복합 에어로겔의 제조방법의 순서도를 개략적으로 나타낸 것이다.
본 발명의 일 실시예에 따른 상기 제조방법은 물유리 용액에 금속이온 용액 및 산촉매를 첨가하고 혼합하여 산화금속-실리카 복합 겔을 제조하는 단계(단계 1); 상기 산화금속-실리카 복합 겔을 표면개질하여 소수성의 산화금속-실리카 복합 습윤겔을 제조하는 단계(단계 2); 및 상기 소수성의 산화금속-실리카 복합 습윤겔을 건조하는 단계(단계 3)를 포함하는 것을 특징으로 한다.
또한, 본 발명의 일 실시예에 따른 상기 제조방법은 상기 단계 2의 표면개질 전 상기 산화금속-실리카 복합 겔을 알코올로 처리하는 단계를 더 포함하는 것을 특징으로 한다.
상기 단계 1은 물유리 용액과 금속이온 용액을 반응시켜 산화금속-실리카 복합 겔을 제조하기 위한 단계로, 물유리 용액에 금속이온 용액 및 산촉매를 첨가하고 혼합하여 수행할 수 있다.
이때, 상기 금속이온 용액 및 산촉매는 동시에 물유리 용액에 첨가하거나, 순차적으로 물유리 용액에 금속이온 용액을 첨가하여 혼합한 후 산촉매를 첨가하여 혼합하는 것일 수 있다. 또한, 상기 금속이온 용액과 산촉매를 혼합한 혼합물 상태로 첨가하는 것일 수 있다.
상기 혼합은 특별히 제한되는 것은 아니나, 예컨대 교반을 통하여 수행할 수 있으며, 상기 교반은 마그네틱 바를 이용하여 300 rpm 내지 500 rpm으로 3시간 이내의 시간동안 수행하는 것일 수 있다. 구체적으로는, 1시간 이내의 시간동안 혼합하는 것일 수 있다.
상기 물유리 용액은 물유리에 증류수를 첨가하고 혼합한 희석 용액인 것일 수 있으며, 상기 물유리는 이산화규소(SiO2)와 알칼리를 융해해서 얻은 규산알칼리염인 소듐 실리케이트(Sodium silicate, Na2SiO3)일 수 있다. 이때, 상기 소듐 실리케이트는 28 중량% 내지 30 중량%의 이산화규소(SiO2)를 함유하는 것일 수 있다. 상기 물유리 용액은 용액 내 물유리의 농도가 0.1 M 내지 2.0 M인 것일 수 있다. 즉, 상기 물유리 용액은 0.1 M 내지 2.0 M로 물유리를 함유하는 것일 수 있다. 만약, 상기 물유리 농도가 0.1 M 미만인 경우에는 에어로겔의 구조가 제대로 형성되지 않을 수 있으며, 에어로겔이 형성되었다 하더라도 건조 시 발생하는 수축현상을 견디지 못하고 구조가 붕괴되어 물성이 현저히 저하되는 문제가 발생할 수 있다. 또한, 상기 물유리 농도가 2.0 M을 초과하는 경우에는 에어로겔 구조의 밀도가 높아 건조 시 발생하는 수축현상은 견딜 수 있어 구조 붕괴에 의한 문제는 완화될 수 있으나, 비표면적 특성이 저하되는 문제가 발생할 수 있다.
상기 금속이온 용액은 금속 화합물을 용매에 용해시켜 제조된 것일 수 있으며, 상기 금속이온 용액 내 금속이온의 농도가 0.05 M 내지 2.0 M인 것일 수 있다. 구체적으로, 상기 금속이온 용액은 칼슘 이온(Ca2 +)과 마그네슘 이온(Mg2 +)을 포함하는 이성분 금속이온 용액인 것일 수 있으며, 이때 상기 칼슘 이온(Ca2 +)과 마그네슘 이온(Mg2+) 몰비는 1:0.3 내지 3일 수 있다. 즉, 상기 금속이온 용액은 칼슘 화합물 및 마그네슘 화합물을 용매에 용해시켜 제조된 것일 수 있으며, 상기 칼슘 화합물 및 마그네슘 화합물은 각각 염화칼슘 및 염화마그네슘이거나, 또는 각각 염화칼슘의 수화물 및 염화마그네슘의 수화물일 수 있다. 구체적으로는, 상기 칼슘 화합물은 염화칼슘 이수화물(CaCl2·2H2O)일 수 있고, 상기 마그네슘 화합물은 염화마그네슘 육수화물(MgCl2·6H2O)일수 있다. 또한, 상기 용매는 상기 칼슘 화합물과 마그네슘 화합물을 충분히 용해시킬 수 있는 것이면 특별히 제한되는 것은 아니나, 예컨대 증류수일 수 있다.
또한, 상기 금속이온 용액은 용액 내 금속이온과 물유리 용액 내 물유리가 용이하게 반응할 수 있는 양으로 첨가하는 것일 수 있으며, 구체적으로는 상기 금속이온 용액은 물유리 용액 내 함유되어 있는 물유리 대비 금속이온의 몰비가 0.5 내지 1가 되는 양으로 첨가하는 것일 수 있다.
상기 산촉매는 물유리 용액 내 물유리와 금속이온 용액 내 금속이온이 반응하여 형성한 산화금속-실리카 복합 졸의 겔화를 촉진시켜 산화금속-실리카 복합 겔을 용이하게 형성할 수 있도록 하는 역할을 하는 것일 수 있다. 구체적으로, 상기 단계 1은 겔화가 용이하게 이루어질 수 있도록 pH 6 내지 8의 조건하에서 수행되는 것일 수 있으며, 상기 pH는 상기 산촉매에 의하여 조절되는 것일 수 있다. 상기 산촉매의 사용량은 특별히 제한되지 않고 상기 범위의 pH로 조절할 수 있는 양으로 첨가하는 것일 수 있다.
상기 산촉매는 특별히 제한되는 것은 아니나, 예컨대 염산, 질산, 아세트산, 황산 및 불산으로 이루어진 군으로부터 선택된 1종 이상인 것일 수 있다.
상기 단계 2는 상기 산화금속-실리카 복합 겔을 표면개질하여 소수성의 산화금속-실리카 복합 습윤겔을 제조하는 단계로, 산화금속-실리카 복합 겔에 표면개질제를 첨가하고 반응시켜 수행하는 것일 수 있다.
이때, 본 발명의 일 실시예에 따른 제조방법은 상기 산화금속-실리카 복합 겔의 표면개질 전 상기 산화금속-실리카 복합 겔을 알코올로 처리하는 단계를 수행할 수 있다. 여기에서, 상기 알코올로 처리하는 단계는 산화금속-실리카 복합 겔을 알코올에 분산시키는 것일 수 있다. 상기 알코올은 산화금속-실리카 복합 겔 중량 대비 2배 내지 5배의 중량으로 사용하는 것일 수 있다. 상기 알코올은 특별히 제한되는 것은 아니나, 예컨대 메탄올, 에탄올 또는 이들 혼합물일 수 있다.
본 발명의 일 실시예에 따른 제조방법은 상기 산화금속-실리카 복합 겔을 알코올로 처리함으로써 상기 산화금속-실리카 복합 겔 내에 존재하는 나트륨 이온(Na+)을 일부 제거함과 동시에 상기 산화금속-실리카 복합 겔 내 존재하는 물이 알코올로 치환될 수 있어, 별도의 용매치환 단계 없이도 후술하는 표면개질 후 제조된 소수성의 산화금속-실리카 복합 습윤겔의 건조 시 동공 내 존재하는 물이 기상으로 기화하면서 발생시키는 기공의 수축 및 균열을 방지하는 역할을 할 수 있다. 뿐만 아니라, 표면개질제와의 반응성을 높일 수 있어 표면개질이 보다 용이하게 이루어질 수 있다.
여기에서, 상기 나트륨 이온(Na+)은 상기 물유리로부터 기인한 것으로, 상기 물유리가 금속이온과 반응하여 물유리 내 나트륨 이온(Na+)과 금속이온이 치환반응함으로써 발생된 것일 수 있다.
상기 표면개질은 전술한 바와 같이 산화금속-실리카 복합 겔에 표면개질제를 첨가하고 반응시켜 수행하는 것일 수 있다.
본 발명의 일 실시예에 따른 상기 표면개질은 산화금속-실리카 복합 겔에 표면개질제를 첨가하고 반응시켜 수행하는 것일 수 있다. 이때, 상기 표면개질제 첨가 전 산화금속-실리카 복합 겔은 전술한 바와 같이 에탄올로 처리되어 에탄올에 분산되어 있는 상태일 수 있다.
본 발명의 다른 일 실시예에 따른 상기 표면개질은 산화금속-실리카 복합 겔을 비극성 유기 용매에 분산시킨 후 표면개질제를 첨가하고 반응시켜 수행하는 것일 수 있다. 이때, 비극성 유기 용매에 분산시키기 전 산화금속-실리카 복합 겔은 전술한 바와 같이 에탄올로 처리되어 에탄올에 분산되어 있는 상태일 수 있으며, 여기에 비극성 유기 용매가 투입되어 혼합됨으로써 산화금속-실리카 복합겔이 비극성 유기 용매에 분산된 상태가 될 수 있다.
상기 비극성 유기용매는 산화금속-실리카 복합겔 또는 제조된 소수성의 산화금속-실리카 복합 습윤겔의 동공 내에 잔존하는 물을 치환함으로써 후술하는 단계 3의 건조 시 상기 소수성의 산화금속-실리카 복합 습윤겔 동공 내에 존재하는 물이 기상으로 기화하면서 발생시킬 수 있는 기공의 수축 및 균열을 방지하는 역할을 하는 것일 수 있다. 이에, 후술하는 소수성의 산화금속-실리카 복합 습윤겔의 건조 시 발생하는 표면적의 감소 및 기공구조의 변화를 방지할 수 있다. 즉, 본 발명의 일 실시예에 따른 제조방법은 비극성 유기용매를 사용함으로써 추가의 용매치환 단계를 수행할 수 있으며, 이에 비표면적 및 탭 밀도 물성이 더욱 향상된 소수성의 산화금속-실리카 복합 에어로겔을 제조할 수 있다. 상기 비극성 유기용매는 특별히 제한되는 것은 아니나, 비극성 유기용매인 것일 수 있으며, 구체적으로는 헥산, 헵탄, 톨루엔 및 크실렌으로 이루어진 군으로부터 선택된 1종 이상인 것일 수 있다.
상기 표면개질제는 상기 산화금속-실리카 복합 겔의 친수성기(-OH)와 반응하여 상기 산화금속-실리카 복합 겔을 소수성으로 표면개질시키는 역할을 하는 것일 수 있다. 이때, 상기 표면개질제는 초기에 사용된 물유리 용액 내 물유리 대비 1.0 내지 4.0의 몰비로 첨가하는 것일 수 있다. 또한, 상기 표면개질제는 트리메틸클로로실란(TMCS), 헥사메틸디실라잔(HMDS), 메틸트리메톡시실란 및 트리메틸에톡시실란으로 이루어진 군으로부터 선택된 1종 이상인 것일 수 있다.
또한, 상기 표면개질은 특별히 제한되는 것은 아니나, 55℃ 내지 65℃의 온도 조건하에서 표면개질 반응시켜 수행하는 것일 수 있으며, 이때 반응시간은 1시간 이내일 수 있다. 또한, 상기 반응은 교반하면서 수행하는 것일 수 있으며, 이때 교반은 마그네틱 바를 이용하여 100 rpm 내지 300 rpm으로 교반하는 것일 수 있다.
본 발명의 일 실시예에 따른 제조방법은 전술한 바와 같이 알코올로 처리함으로써 세척과 용매치환을 동시에 수행하여 별도의 용매치환 단계를 생략할 수 있으며, 필요에 따라 표면개질과 동시에 추가적 용매치환을 수행할 수 있어 공정단계 및 공정시간이 줄어들 수 있어 생산성 및 경제성이 향상될 수 있다.
상기 단계 3은 소수성의 산화금속-실리카 복합 에어로겔을 제조하기 위하여 상기 소수성의 산화금속-실리카 복합 습윤겔을 건조하는 단계이다.
이때, 본 발명의 일 실시예에 따른 제조방법은 상기 건조 전 세척하는 단계를 더 수행할 수 있으며, 상기 세척은 반응 중 발생되는 불순물(예컨대, 미반응물, 부산물 등)을 제거하여, 고순도의 소수성의 산화금속-실리카 복합 에어로겔을 얻기 위한 것으로 특별히 제한되지 않고 당업계에 통상적인 방법을 통하여 수행하는 것일 수 있다.
예컨대, 상기 세척은 소수성의 산화금속-실리카 복합 습윤겔에 비극성 유기용매를 첨가하고, 20분 내지 1시간 동안 교반하여 수행하는 것일 수 있다. 상기 비극성 유기용매는 전술한 바와 같은 것일 수 있다.
상기 건조는 상기 소수성의 산화금속-실리카 복합 습윤겔에서 수층을 분리하여 제거한 후 105℃ 내지 190℃이 온도 조건하에서 1시간 내지 4시간 동안 상압건조하여 수행하는 것일 수 있다.
또한, 본 발명은 상기의 제조방법에 의하여 제조된 소수성의 산화금속-실리카 복합 에어로겔을 제공한다.
본 발명의 일 실시예에 따른 상기 에어로겔은 산화금속이 실리카에 도핑되어 있는 것일 수 있으며, 상기 산화금속은 산화마그네슘(MgO) 및 산화칼슘(CaO)의 조합일 수 있다. 즉, 상기 에어로겔은 산화마그네슘(MgO), 산화칼슘(CaO) 및 실리카(SiO2)를 포함하는 것일 수 있다.
여기에서, 상기 도핑(doping)은 순수한 물질에 제한된 양의 외부 물질을 첨가하는 것을 나타내는 것으로, 예컨대 실리카의 결정 격자 내에 산화금속이 결합되어 있는 것을 나타내는 것일 수 있다.
본 발명의 일 실시예에 따른 상기 에어로겔은 비표면적이 350 m2/g 내지 700 m2/g인 것을 특징으로 한다.
또한, 상기 소수성의 산화금속-실리카 복합 에어로겔은 0.051 g/ml 내지 0.102 g/ml의 탭 밀도를 갖는 것일 수 있으며, 탄소 함유량이 3.77 wt% 내지 9.23 wt%인 것일 수 있다.
이하, 실시예 및 실험예에 의하여 본 발명을 더욱 상세하게 설명한다. 그러나, 하기 실시예 및 실험예는 본 발명을 예시하기 위한 것으로 이들 만으로 본 발명의 범위가 한정되는 것은 아니다.
실시예 1
도 2에 나타낸 바와 같은 단계를 통하여 소수성의 산화금속-실리카 복합 에어로겔을 제조하였다.
구체적으로, 물유리 용액에 금속이온 용액(Mg2 +:Ca2 +=2:1 몰비) 및 염산을 첨가하고 혼합하여 친수성의 산화금속-실리카 복합 겔을 제조하였다. 이때, 상기 금속이온 용액은 물유리 용액 내 물유리 대비 금속이온 용액 내 금속이온이 0.5 몰이 되는 양으로 첨가하였으며, 상기 염산은 pH가 7이 될때까지 첨가하였다. 제조된 복합 겔을 에탄올로 처리하여 나트륨 이온을 제거하고 1차 용매치환을 수행하였다. 여기에 헥산 200 ml을 투입하여 혼합한 후 트리메틸클로로실란을 상기 물유리 용액 내 물유리 대비 4.0 몰이 되는 양으로 첨가한 후 55℃에서 1시간동안 반응시켜 2차 용매치환을 수행함과 동시에 표면개질된 소수성의 산화금속-실리카 복합 습윤겔을 제조하였다. 상기 제조된 소수성의 산화금속-실리카 복합 습윤겔을 105℃의 오븐에서 1시간 동안 상압건조시켜 소수성의 산화금속-실리카 복합 에어로겔을 제조하였다.
실시예 2
트리메틸클로로실란을 물유리 대비 2.4 몰이 되는 양으로 사용한 것을 제외하고는 상기 실시예 1과 동일한 방법을 통하여 소수성의 산화금속-실리카 복합 에어로겔을 제조하였다.
실시예 3
트리메틸클로로실란을 물유리 대비 2.0 몰이 되는 양으로 사용한 것을 제외하고는 상기 실시예 1과 동일한 방법을 통하여 소수성의 산화금속-실리카 복합 에어로겔을 제조하였다.
실시예 4
트리메틸클로로실란을 물유리 대비 1.6 몰이 되는 양으로 사용한 것을 제외하고는 상기 실시예 1과 동일한 방법을 통하여 소수성의 산화금속-실리카 복합 에어로겔을 제조하였다.
실시예 5
트리메틸클로로실란을 물유리 대비 1.2 몰이 되는 양으로 사용한 것을 제외하고는 상기 실시예 1과 동일한 방법을 통하여 소수성의 산화금속-실리카 복합 에어로겔을 제조하였다.
실시예 6
금속이온 용액을 물유리 대비 금속이온이 1.0 몰이 되는 양으로 첨가한 것을 제외하고는 상기 실시예 1과 동일한 방법을 통하여 소수성의 산화금속-실리카 복합 에어로겔을 제조하였다.
실시예 7
트리메틸클로로실란을 물유리 대비 2.4 몰이 되는 양으로 사용한 것을 제외하고는 상기 실시예 6과 동일한 방법을 통하여 소수성의 산화금속-실리카 복합 에어로겔을 제조하였다.
실시예 8
트리메틸클로로실란을 물유리 대비 2.0 몰이 되는 양으로 사용한 것을 제외하고는 상기 실시예 6과 동일한 방법을 통하여 소수성의 산화금속-실리카 복합 에어로겔을 제조하였다.
실시예 9
트리메틸클로로실란을 물유리 대비 1.6 몰이 되는 양으로 사용한 것을 제외하고는 상기 실시예 6과 동일한 방법을 통하여 소수성의 산화금속-실리카 복합 에어로겔을 제조하였다.
실시예 10
트리메틸클로로실란을 물유리 대비 1.2 몰이 되는 양으로 사용한 것을 제외하고는 상기 실시예 6과 동일한 방법을 통하여 소수성의 산화금속-실리카 복합 에어로겔을 제조하였다.
실시예 11
헥산을 사용한 2차 용매치환을 수행하지 않고 에탄올 처리에 의한 1차 용매치환 후 표면개질만 수행한 것을 제외하고는 상기 실시예 1과 동일한 방법을 통하여 소수성의 산화금속-실리카 복합 에어로겔을 제조하였다.
실시예 12
헥산을 사용한 2차 용매치환을 수행하지 않고 에탄올 처리에 의한 1차 용매치환 후 표면개질만 수행한 것을 제외하고는 상기 실시예 2와 동일한 방법을 통하여 소수성의 산화금속-실리카 복합 에어로겔을 제조하였다.
비교예 1
도 1에 나타낸 바와 같은 단계를 통하여 소수성의 산화금속-실리카 복합 에어로겔을 제조하였다.
구체적으로, 물유리 용액에 금속이온 용액(Mg2 +:Ca2 +=2:1 몰비) 및 염산을 첨가하고 혼합하여 친수성의 산화금속-실리카 복합 습윤겔을 제조하였다. 이때, 상기 금속이온 용액은 물유리 용액 내 물유리 대비 금속이온 용액 내 금속이온이 0.5 몰이 되는 양으로 첨가하고, 상기 염산은 pH가 7이 될때까지 첨가하였다. 제조된 습윤겔을 증류수로 세척하여 나트륨 이온을 제거하였다. 이후 60℃에서 1시간동안 숙성시킨 후 에탄올 200 ml을 첨가하여 1차 용매치환시키고 헥산을 투입하여 2차 용매치환시켜 표면개질 반응성을 향상시켰다. 이 후, 2차 용매치환된 습윤겔에 트리메틸클로로실란을 상기 물유리 용액 내 물유리 대비 4.0 몰이 되는 양으로 첨가한 후 55℃에서 1시간동안 반응시킨 후 헥산 100 ml를 첨가하여 추가 용매치환 및 표면개질 반응을 유도하여 소수성의 산화금속-실리카 복합 습윤겔을 제조하였다. 상기 제조된 소수성의 산화금속-실리카 복합 습윤겔을 105℃의 오븐에서 1시간 동안 상압건조시켜 소수성의 산화금속-실리카 복합 에어로겔을 제조하였다.
비교예 2
트리메틸클로로실란을 물유리 대비 2.4 몰이 되는 양으로 사용한 것을 제외하고는 상기 비교예 1과 동일한 방법을 통하여 소수성의 산화금속-실리카 복합 에어로겔을 제조하였다.
비교예 3
트리메틸클로로실란을 물유리 대비 2.0 몰이 되는 양으로 사용한 것을 제외하고는 상기 비교예 1과 동일한 방법을 통하여 소수성의 산화금속-실리카 복합 에어로겔을 제조하였다.
비교예 4
트리메틸클로로실란을 물유리 대비 1.6 몰이 되는 양으로 사용한 것을 제외하고는 상기 비교예 1과 동일한 방법을 통하여 소수성의 산화금속-실리카 복합 에어로겔을 제조하였다.
비교예 5
트리메틸클로로실란을 물유리 대비 1.2 몰이 되는 양으로 사용한 것을 제외하고는 상기 비교예 1과 동일한 방법을 통하여 소수성의 산화금속-실리카 복합 에어로겔을 제조하였다.
비교예 6
금속이온 용액을 물유리 대비 금속이온이 1.0 몰이 되는 양으로 첨가한 것을 제외하고는 상기 비교예 1과 동일한 방법을 통하여 소수성의 산화금속-실리카 복합 에어로겔을 제조하였다.
비교예 7
트리메틸클로로실란을 물유리 대비 2.4 몰이 되는 양으로 사용한 것을 제외하고는 상기 비교예 6과 동일한 방법을 통하여 소수성의 산화금속-실리카 복합 에어로겔을 제조하였다.
비교예 8
트리메틸클로로실란을 물유리 대비 2.0 몰이 되는 양으로 사용한 것을 제외하고는 상기 비교예 6과 동일한 방법을 통하여 소수성의 산화금속-실리카 복합 에어로겔을 제조하였다.
비교예 9
트리메틸클로로실란을 물유리 대비 1.6 몰이 되는 양으로 사용한 것을 제외하고는 상기 비교예 6과 동일한 방법을 통하여 소수성의 산화금속-실리카 복합 에어로겔을 제조하였다.
비교예 10
트리메틸클로로실란을 물유리 대비 1.2 몰이 되는 양으로 사용한 것을 제외하고는 상기 비교예 6과 동일한 방법을 통하여 소수성의 산화금속-실리카 복합 에어로겔을 제조하였다.
비교예 11
금속이온 용액을 물유리 용액 내 물유리 대비 금속이인 용액 내 금속이온이 0.4 몰이 되는 양으로 첨가한 것을 제외하고는 상기 실시예 1과 동일한 방법을 통하여 소수성의 산화금속-실리카 복합 에어로겔을 제조하였다.
비교예 12
금속이온 용액을 물유리 용액 내 물유리 대비 금속이온 용액 내 금속이온이 0.4 몰이 되는 양으로 첨가한 것을 제외하고는 상기 실시예 2와 동일한 방법을 통하여 소수성의 산화금속-실리카 복합 에어로겔을 제조하였다.
비교예 13
금속이온 용액을 물유리 용액 내 물유리 대비 금속이인 용액 내 금속이온이 0.4 몰이 되는 양으로 첨가한 것을 제외하고는 상기 실시예 3과 동일한 방법을 통하여 소수성의 산화금속-실리카 복합 에어로겔을 제조하였다.
비교예 14
금속이온 용액을 물유리 용액 내 물유리 대비 금속이인 용액 내 금속이온이 0.4 몰이 되는 양으로 첨가한 것을 제외하고는 상기 실시예 4와 동일한 방법을 통하여 소수성의 산화금속-실리카 복합 에어로겔을 제조하였다.
비교예 15
금속이온 용액을 물유리 용액 내 물유리 대비 금속이인 용액 내 금속이온이 0.4 몰이 되는 양으로 첨가한 것을 제외하고는 상기 실시예 5와 동일한 방법을 통하여 소수성의 산화금속-실리카 복합 에어로겔을 제조하였다.
비교예 16
금속이온 용액을 물유리 용액 내 물유리 대비 금속이인 용액 내 금속이온이 0.4 몰이 되는 양으로 첨가한 것을 제외하고는 상기 실시예 6과 동일한 방법을 통하여 소수성의 산화금속-실리카 복합 에어로겔을 제조하였다.
비교예 17
금속이온 용액을 물유리 용액 내 물유리 대비 금속이인 용액 내 금속이온이 0.4 몰이 되는 양으로 첨가한 것을 제외하고는 상기 실시예 7과 동일한 방법을 통하여 소수성의 산화금속-실리카 복합 에어로겔을 제조하였다.
비교예 18
금속이온 용액을 물유리 용액 내 물유리 대비 금속이인 용액 내 금속이온이 0.4 몰이 되는 양으로 첨가한 것을 제외하고는 상기 실시예 8과 동일한 방법을 통하여 소수성의 산화금속-실리카 복합 에어로겔을 제조하였다.
비교예 19
금속이온 용액을 물유리 용액 내 물유리 대비 금속이인 용액 내 금속이온이 0.4 몰이 되는 양으로 첨가한 것을 제외하고는 상기 실시예 9와 동일한 방법을 통하여 소수성의 산화금속-실리카 복합 에어로겔을 제조하였다.
비교예 20
금속이온 용액을 물유리 용액 내 물유리 대비 금속이인 용액 내 금속이온이 0.4 몰이 되는 양으로 첨가한 것을 제외하고는 상기 실시예 10과 동일한 방법을 통하여 소수성의 산화금속-실리카 복합 에어로겔을 제조하였다.
실험예
상기 실시예 1 내지 실시예 12 및 비교예 1 내지 비교예 20에서 제조한 각 소수성의 산화금속-실리카 복합 에어로겔의 물성 비교 분석을 위하여, 각 에어로겔의 탭 밀도(tap density, g/ml), 비표면적(BET, m2/g) 및 탄소 함량(carbon contents, wt%)을 측정하였다. 결과를 하기 표 1, 도 3 및 도 4에 나타내었다.
1) 탭 밀도(tap density, g/ml)
탭 밀도는 탭 밀도 측정기(TAP-2S, Logan Instruments, Co.)를 이용하여 측정하였다.
구체적으로, 상기 각 에어로겔을 규격화된 실린더(10 ml)에 넣어 무게를 잰 후, 상기 실린더를 탭 밀도 측정기에 고정하고 noise damping Hood을 닫고 2000회 tapping을 설정하였다. Tapping 측정이 끝난 후 실린더 내 각 에어로겔의 부피를 재고, 앞서 잰 무게와의 비율로 계산하여 밀도를 측정하였다.
2) 비표면적(BET, m2/g)
비표면적은 ASAP 2010 장치(Micrometrics 社)를 이용하여 부분압(0.11<p/p0<1)에 따른 질소의 흡/탈착량으로 분석하였다.
구체적으로, 실린더에 각 에어로겔 100 mg을 넣고 180℃에서 8시간 동안 전처리한 후 비표면적 측정 장치를 이용하여 측정하였다.
3) 탄소 함량(wt%)
탄소 함량은 탄소 분석기(Carbon-Sulfur Analyzer CS-2000. Eltra 社)를 이용하여 측정하였다.
구분 탭 밀도(g/ml) 탄소 함량(wt%) 비표면적(m2/g)
실시예 1 0.051 9.23 452
실시예 2 0.058 7.66 478
실시예 3 0.083 6.38 546
실시예 4 0.091 5.99 588
실시예 5 0.099 4.51 609
실시예 6 0.061 8.18 470
실시예 7 0.068 6.08 466
실시예 8 0.081 5.91 582
실시예 9 0.095 4.03 591
실시예 10 0.102 3.77 655
실시예 11 0.067 6.99 412
실시예 12 0.077 7.01 368
비교예 1 0.066 8.31 382
비교예 2 0.071 7.22 304
비교예 3 0.084 6.01 395
비교예 4 0.09 4.54 452
비교예 5 0.111 4.21 441
비교예 6 0.071 8.88 511
비교예 7 0.078 8.18 536
비교예 8 0.079 7.96 421
비교예 9 0.102 3.86 553
비교예 10 0.123 3.51 478
비교예 11 0.152 6.45 315
비교예 12 0.166 4.17 356
비교예 13 0.184 4.21 298
비교예 14 0.191 3.56 268
비교예 15 0.201 3.14 250
비교예 16 0.175 5.99 240
비교예 17 0.188 5.21 245
비교예 18 0.201 3.17 220
비교예 19 0.222 3.12 207
비교예 20 0.231 2.57 188
상기 표 1에 나타난 바와 같이, 본 발명의 일 실시예에 따라 제조된 실시예 1 내지 실시예 12의 소수성의 산화금속-실리카 복합 에어로겔이 비교예 1 내지 비교예 20의 소수성의 산화금속-실리카 복합 에어로겔 대비 전반적으로 향상된 비표면적 특성을 나타내면서 탭 밀도가 낮고 탄소 함량이 증가된 것을 확인하였다.
구체적으로, 종래 일반적인 소수성의 실리카 에어로겔 제조방법을 통하여 제조된 비교예 1 내지 비교예 10의 소수성의 산화금속-실리카 복합 에어로겔은 실시예 1 내지 실시예 10의 소수성의 산화금속-실리카 복합 에어로겔 대비 탭 밀도가 상대적으로 높고 비표면적이 작았으며, 탄소 함량이 현저히 감소된 것을 확인하였다. 예를 들어, 동일 물질 및 동일 양을 사용하여 제조된 실시예 1과 비교예 1의 소수성의 산화금속-실리카 복합 에어로겔을 비교한 결과 실시예 1의 소수성의 산화금속-실리카 복합 에어로겔이 비교예 1의 소수성의 산화금속-실리카 복합 에어로겔 대비 탭 밀도가 약 77% 수준으로 감소하고, 비표면적이 약 18% 증가하였으며, 탄소 함량이 약 12% 증가하였다.
또한, 본 발명의 일 실시예에 따른 제조방법에 의하여 제조하였으나, 금속이온 용액을 물유리 대비 금속이온 농도가 본 발명에서 제시하는 범위 미만이 되는 양으로 사용하여 제조된 비교예 11 내지 비교예 15의 소수성의 산화금속-실리카 복합 에어로겔을 각각 동일양의 표면개질제를 사용하여 제조된 실시예 1 내지 실시예 5의 소수성의 산화금속-실리카 복합 에어로겔과 비교한 결과 탭 밀도가 증가하고 비표면적이 감소하였으며 탄소 함량이 현저히 감소하는 것을 확인하였다. 예를 들어, 다른 조건은 동일하되 물유리 대비 금속이온 농도가 상이한 비교예 11의 소수성의 산화금속-실리카 복합 에어로겔(금속이온/물유리=0.4/1.0 몰)과 실시예 1의 소수성의 산화금속-실리카 복합 에어로겔(금속이온/물유리=0.5/1.0 몰)을 비교한 결과 실시예 1의 소수성의 산화금속-실리카 복합 에어로겔의 탭 밀도가 33% 수준으로 감소하고, 비표면적이 43% 증가하였으며, 탄소 함량이 143%로 현저히 증가하였다.
아울러, 본 발명의 일 실시예에 따른 제조방법에 의하여 제조하였으나, 금속이온 용액을 물유리 대비 금속이온 농도가 본 발명에서 제시하는 범위를 초과하는 양으로 사용하여 제조된 비교예 16 내지 비교예 20의 소수성의 산화금속-실리카 복합 에어로겔을 각각 동일양의 표면개질제를 사용하여 제조된 실시예 6 내지 실시예 10의 소수성의 산화금속-실리카 복합 에어로겔과 비교한 결과 탭 밀도가 증가하고 비표면적이 감소하였으며 탄소 함량이 현저히 감소하는 것을 확인하였다. 예를 들어, 다른 조건은 동일하되 물유리 대비 금속이온 농도가 상이한 비교예 16의 소수성의 산화금속-실리카 복합 에어로겔(금속이온/물유리=1.25/1.0 몰)과 실시예 6의 소수성의 산화금속-실리카 복합 에어로겔(금속이온/물유리=1.0/1.0 몰)을 비교한 결과 실시예 1의 소수성의 산화금속-실리카 복합 에어로겔의 탭 밀도가 34% 수준으로 감소하고, 비표면적이 약 2배 증가하였으며, 탄소 함량이 137%로 현저히 증가하였다.

Claims (20)

1) 물유리 용액에 금속이온 용액 및 산촉매를 첨가하고 혼합하여 산화금속-실리카 복합 겔을 제조하는 단계;
2) 상기 산화금속-실리카 복합 겔을 표면개질하여 소수성의 산화금속-실리카 복합 습윤겔을 제조하는 단계; 및
3) 상기 소수성의 산화금속-실리카 복합 습윤겔을 건조하는 단계를 포함하고,
상기 단계 2)의 표면개질 전 상기 산화금속-실리카 복합 겔을 알코올로 처리하는 단계를 더 포함하는 것인 소수성의 산화금속-실리카 복합 에어로겔의 제조방법.
청구항 1에 있어서,
상기 물유리 용액 내 물유리의 농도는 0.1 M 내지 2.0 M인 것인 소수성의 산화금속-실리카 복합 에어로겔의 제조방법.
청구항 1에 있어서,
상기 금속이온 용액 내 금속이온의 농도는 0.05 M 내지 2.0 M인 것인 소수성의 산화금속-실리카 복합 에어로겔의 제조방법.
청구항 1에 있어서,
상기 금속이온 용액은 칼슘 이온(Ca+)과 마그네슘 이온(Mg+)을 포함하는 이성분 금속이온 용액인 것인 소수성의 산화금속-실리카 복합 에어로겔의 제조방법.
청구항 4에 있어서,
상기 금속이온 용액 내 칼슘 이온(Ca+)과 마그네슘 이온(Mg+)의 몰비는 1:0.3 내지 3인 것인 소수성의 산화금속-실리카 복합 에어로겔의 제조방법.
청구항 1에 있어서,
상기 금속이온 용액은 물유리 대비 금속이온의 몰비가 0.5 내지 1이 되는 양으로 첨가하는 것인 소수성의 산화금속-실리카 복합 에어로겔의 제조방법.
청구항 1에 있어서,
상기 단계 1)은 pH 6 내지 8인 조건하에서 수행되는 것인 소수성의 산화금속-실리카 복합 에어로겔의 제조방법.
청구항 1에 있어서,
상기 산촉매는 염산, 질산, 아세트산, 황산 및 불산으로 이루어진 군으로부터 선택된 1종 이상인 것인 소수성의 산화금속-실리카 복합 에어로겔의 제조방법.
청구항 1에 있어서,
상기 알코올은 메탄올 및 에탄올으로 이루어진 군으로 선택된 1종 이상인 것인 소수성의 산화금속-실리카 복합 에어로겔의 제조방법.
청구항 1에 있어서,
상기 단계 2)의 표면개질은 산화금속-실리카 복합 겔에 표면개질제를 첨가하고 반응시켜 수행하는 것인 소수성의 산화금속-실리카 복합 에어로겔의 제조방법.
청구항 1에 있어서,
상기 단계 2)의 표면개질은 산화금속-실리카 복합 겔을 비극성 유기용매에 분산시킨 후 표면개질제를 첨가하고 반응시켜 수행하는 것인 소수성의 산화금속-실리카 복합 에어로겔의 제조방법.
청구항 11에 있어서,
상기 비극성 유기용매는 헥산, 헵탄, 톨루엔 및 크실렌으로 이루어진 군으로부터 선택된 1종 이상인 것인 소수성의 산화금속-실리카 복합 에어로겔의 제조방법.
청구항 10 또는 청구항 11에 있어서,
상기 표면개질제는 트리메틸클로로실란(TMCS), 헥사메틸디실라잔(HMDS), 메틸트리메톡시실란 및 트리메틸에톡시실란으로 이루어진 군으로부터 선택된 1종 이상인 것인 소수성의 산화금속-실리카 복합 에어로겔의 제조방법.
청구항 1, 청구항 10 또는 청구항 11에 있어서,
상기 표면개질제는 물유리 대비 1.0 내지 4.0의 몰비로 첨가하는 것인 소수성의 산화금속-실리카 복합 에어로겔의 제조방법.
청구항 1에 있어서,
상기 표면개질은 55℃ 내지 65℃의 온도 조건하에서 수행하는 것인 소수성의 산화금속-실리카 복합 에어로겔의 제조방법.
청구항 1에 있어서,
상기 단계 3)의 건조는 105℃ 내지 190℃의 온도 조건하에서 1시간 내지 4시간 동안 상압건조하여 수행하는 것인 소수성의 산화금속-실리카 복합 에어로겔의 제조방법.
청구항 1의 제조방법에 의하여 제조된 소수성의 산화금속-실리카 복합 에어로겔.
청구항 17에 있어서,
상기 에어로겔은 비표면적이 350 m2/g 내지 700 m2/g인 것인 소수성의 산화금속-실리카 복합 에어로겔.
청구항 17에 있어서,
상기 에어로겔은 0.051 g/ml 내지 0.102 g/ml의 탭 밀도를 갖는 것인 소수성의 산화금속-실리카 복합 에어로겔.
청구항 17에 있어서,
상기 에어로겔은 탄소 함유량이 3.77 wt% 내지 9.23 wt%인 것인 소수성의 산화금속-실리카 복합 에어로겔.
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