KR102234520B1 - 산성 화합물 검출용 조성물 - Google Patents

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Abstract

본 발명에 따른 산성 화합물 검출용 조성물은 유기금속 복합체의 특성을 이용하여 시각적으로 산성 화합물의 검출을 확인할 수 있다는 특징이 있다.

Description

산성 화합물 검출용 조성물{Composition for detecting acidic chemicals}
본 발명은 산성 화합물 검출용 조성물 및 이를 사용하여 산성 화합물을 검출하는 방법에 관한 것이다.
유기-금속 복합체로 구성된 네트워크의 형성으로 만들어진 하이브리드 물질은, 단일 소재로 이루어진 유기 재료나 무기 재료가 갖는 한계를 뛰어넘어 각자의 장점을 동시에 구현하여 새로운 물성을 가질 수 있다. 또한, 유기 성분과 무기 성분의 선택 및 조합을 통해 물질의 구조적 다양성과 디자인의 정교함도 극대화할 수 있다. 이러한 유기-금속 복합체의 대표적 산업적 이용 사례로, 에너지 저장, 생체의약품, 센서, 반도체 회로소자 등이 있다.
유기-금속 복합체 중에서 메탈로젤(metallogel)은 최근에 본격적으로 연구되기 시작했다. 메탈로젤은 다자배위성(multidentate) 리간드와 금속 이온이 중합체 또는 네트워크를 형성하는 과정에서 물질 간 공간에 용매가 포집되는 메커니즘을 통해 생성된다. 구조적으로 다양한 리간드와 여러 금속 이온의 배위 결합을 통해 앞서 언급한 유기-금속 복합체의 장점인 구조적 다양성을 구현할 수 있다. 또한, 소량의 젤 형성 분자(gelator)를 이용해서 큰 부피의 벌크 물질을 만들고 물성을 제어할 수 있다는 장점도 있다.
유기-금속 복합 재료인 메탈로젤은 유기젤(organogel)과 달리 배위 결합 구조의 변화를 이용하여 기체 분자를 감지할 수 있다. 예를 들어, 산성 기체 분자에 의해 유발되는 pH 변화를 메탈로젤로 감지할 수 있다. 산성 기체 분자가 젤 내부 용매의 pH를 변화시키면 금속이 해리되어 네트워크가 붕괴되고, 그 결과 벌크 물질이 용액 상으로 변화하여 무너져 내리는 물리적 변화(졸-겔 전이; sol-gel transition)가 생긴다. 이를 통해 산성 기체 분자를 감지할 수 있다. 이외에도, 기체 분자가 금속에 배위하여 금속의 산화수를 변화시키는 산화-환원 반응을 이용하는 감지 전략도 활발히 연구되었다.
본 발명자들은 유기-금속 복합체인 메탈로젤이 산성 화합물에 감응하여 시각적으로 쉽게 확인 가능한 졸-겔 전이를 보이는 반응성을 확인하였다. 이를 토대로, 다양한 금속-리간드 조합의 조성과 중량 퍼센트(weight percent)를 바꾸며 메탈로젤을 합성하였다. 산성 기체 흐름 하에서 여러 종류의 젤이 졸-겔 전이를 통하여 액체 상으로 변하는 시간의 측정을 통해, 금속의 종류와 중량 퍼센트에 따라 감응성을 제어할 수 있음을 확인하여 본 발명을 완성하였다.
본 발명은 산성 화합물 검출용 조성물 및 이를 사용하여 산성 화합물을 검출하는 방법을 제공하기 위한 것이다.
상기 과제를 해결하기 위하여, 본 발명은 하기 화학식 1로 표시되는 화합물 또는 이의 염과 금속 이온의 배위 결합으로 형성된 유기금속 복합체를 포함하는, 산성 화합물 검출용 조성물을 제공한다:
[화학식 1]
Figure 112018009563792-pat00001
상기 화학식 1에서,
R은 각각 독립적으로, -R1, -NH-CO-R2, 또는 -NH-R2이고,
R1은 각각 독립적으로, -OH, C6-60 아릴, C1-10 알킬, 또는 아미노산 잔기이고,
R2는 C1-10 알킬, C6-60 아릴, 또는 N, O 및 S 중 어느 하나를 포함하는 C4-60 헤테로아릴이다.
상기 화학식 1로 표시되는 화합물은 비페닐(biphenyl)의 모핵 구조를 가지고 있으며, 파이-컨쥬게이션(π-conjugation)을 통하여 전하 이동(charge transfer)이 가능하다. 또한, 상기 화학식 1로 표시되는 화합물은 각 벤젠 고리에 하이드록시기를 가지고 있으며, 하이드록시기의 오르쏘(ortho) 위치에 2개의 이민기를 가지고 있으며, 이러한 하이드록시기와 이민기를 통하여 금속과 배위 결합이 가능하다.
특히, 상기 화학식 1로 표시되는 화합물은, 하이드록시기 및 이민기 외에, 이민기에 치환되어 있는 치환기 R가 금속 이온과 추가적인 배위 결합이 가능한 R1 치환기, 아미드 결합(-NH-CO-R2), 또는 아민기(-NH-R2)를 가질 수 있다는 특징이 있다. 이에 따라 상기 하이드록시기 및 이민기를 통한 금속 이온과의 배위 결합 외에도, 추가적으로 금속 이온과 배위 결합이 가능하여, 상기 화학식 1로 표시되는 화합물과 금속 이온은 2차원 또는 3차원의 네트워크 구조가 형성된다.
일례로, 상기 화학식 1에서 R이 -OH인 화합물은 페녹사이드와 이민기 및 옥심 부분의 하이드록시기가 여러 금속과 배위 결합을 할 수 있다. 염기성 조건에서 이 화합물에 금속 염을 첨가할 경우 젤(gel)의 형태로 배위 결합 네트워크를 형성할 수 있으며, 예상되는 네트워크의 구조는 도 1에 나타내었다.
상기 유기금속 복합체는 메탈로젤로서, 산성 화합물과 반응하여 액체로 변환되는 특징이 있으며, 이 과정은 시각적으로 확인 가능하여 산성 화합물의 검출에 사용할 수 있다.
구체적으로, 상기 유기금속 복합체는 염기성 조건 하에서 탈양성자화된 리간드가 금속과 배위하여 네트워크가 형성되어 메탈로젤로 존재하므로, 산성 화합물과 반응하여 리간드의 양성자화를 통해 금속 이온이 해리되면서 네트워크가 붕괴되어 액체 상으로 변환된다.
상기 금속 이온의 금속은 특별히 제안되지 않으며, 일례로 Ti, V, Mn, Fe, Co, Ni, Cu, Zn을 포함하는 1주기 전이금속, Zr, Mo, Ru, Rh, Pd, Ag 등 2주기 전이금속, Ir, Pt, Au 등 3주기 전이금속뿐만 아니라, Tb, Eu, Yb 등 란탄족 금속도 포함한다. 특히, 산성 화합물을 검출한다는 점에서, Co, Cu, 또는 Zn이 바람직하다.
상기 화학식 1에서, 바람직하게는, R1이 -OH, 또는 아미노산 잔기이다.
바람직하게는, R1은 각각 독립적으로, -OH, 페닐, 나프틸, 메틸, 에틸, 프로필, 이소프로필, 부틸, 이소부틸, 터트-부틸, 펜틸, 터트-펜틸, 네오펜틸, 이소펜틸, sec-펜틸, 3-펜틸, 또는 알라닌, 시스테인, 아스파르트산, 글루탐산, 페닐알라닌, 히스티딘, 아이소류신, 라이신, 류신, 메티오닌, 아스파라긴, 피롤라이신, 글루타민, 아르기닌, 세린, 트레오닌, 셀레노시스테인, 발린, 트립토판, 타이로신으로 구성되는 군으로부터 선택되는 어느 하나의 아미노산의 잔기이다.
상기에서 아미노산 잔기란, 아미노산의 구조에서 아민기를 제외한 구조를 의미한다. 아민기는 알데하이드와 축합하여 이민을 형성한다. 예컨대, 알라닌(alanine)의 경우, 알라닌의 구조에서 아민기를 제외한 프로판산(propionic acid)이 아미노산 잔기가 된다.
또한 바람직하게는, R2는 메틸, 에틸, 프로필, 이소프로필, 부틸, 이소부틸, 터트-부틸, 펜틸, 터트-펜틸, 네오펜틸, 이소펜틸, sec-펜틸, 3-펜틸, 헥실, 옥틸, 페닐, 나프틸, 또는 피리디닐이다.
또한, 상기 화학식 1로 표시되는 화합물이 카르복시기를 포함하는 경우에는 염의 형태로 존재할 수 있으며, 이때 반대 이온(counter ion)은 Na+, K+ 등이 될 수 있다.
상기 화학식 1로 표시되는 화합물의 대표적인 예는 하기 화학식 1-1 내지 1-5로 표시되는 화합물 중 어느 하나이다:
[화학식 1-1]
Figure 112018009563792-pat00002
[화학식 1-2]
Figure 112018009563792-pat00003
[화학식 1-3]
Figure 112018009563792-pat00004
[화학식 1-4]
Figure 112018009563792-pat00005
[화학식 1-5]
Figure 112018009563792-pat00006
또한, 본 발명은 상술한 화학식 1로 표시되는 화합물의 제조 방법으로서, 하기 반응식 1과 같은 제조 방법을 제공한다:
[반응식 1]
Figure 112018009563792-pat00007
구체적으로, 상기 제조 방법은, 상기 화학식 1'로 표시되는 화합물, 상기 화학식 2'로 표시되는 화합물 및 트리플루오로아세트산을 반응시켜, 상기 화학식 3'로 표시되는 화합물을 제조하는 단계(단계 1); 및 상기 화학식 3'로 표시되는 화합물을 상기 화학식 4'로 표시되는 화합물과 반응시키는 단계를 포함한다.
상기 단계 1은, Duff 반응(Duff reaction)으로서, 상기 화학식 1'로 표시되는 화합물의 하이드록시기의 오르쏘(ortho) 위치에 알데하이드기를 치환시키는 반응이다.
바람직하게는, 상기 화학식 1로 표시되는 화합물과 상기 화학식 2로 표시되는 화합물의 몰비는 1:20이다. 또한, 상기 트리플루오로아세트산은 용매의 역할도 동시에 하는 것으로, 상기 화학식 1로 표시되는 화합물과 상기 화학식 2로 표시되는 화합물을 모두 용해시킬 수 있을 정도로 사용하는 것이 바람직하다.
바람직하게는, 상기 단계 1의 반응 온도는 100℃ 내지 150℃이다. 또한 바람직하게는, 상기 단계 1의 반응 시간은 1일 내지 10일이다.
상기 단계 1의 반응 후, 생성물을 수득하는 단계가 추가될 수 있다. 일례로, 1몰 내지 5몰의 과량의 염산에 반응 혼합물을 첨가하고, 1일 내지 3일 동안 교반하여 침전물을 얻을 수 있다. 이의 정제를 위하여, 침전물을 다이메틸설폭사이드로 재결정하여 화학식 3'로 표시되는 화합물을 얻을 수 있다.
상기 단계 2는, 알데하이드와 하이드록시아민이 반응하여 알도옥심을 형성하는 반응으로서, 상기 화학식 3'로 표시되는 화합물의 알데하이드에 알도옥심을 형성시키는 반응이다. 상기 화학식 4'로 표시되는 화합물에서, R의 정의는 앞서 화학식 1에서 정의한 바와 같다.
상기 단계 2의 반응의 용매로는 물, C1-4 알코올, 또는 이들의 혼합 용매가 바람직하며, 물/에탄올 혼합 용매, 또는 물/메탄올 혼합 용매가 보다 바람직하다.
상기 단계 2의 반응 후, 생성물을 수득하는 단계가 추가될 수 있다. 일례로, 상기 단계 2의 반응 후, 과량의 물을 첨가하여 생성되는 침전물을 여과하고, 물과 아세톤으로 차례로 세척하여 화학식 1로 표시되는 화합물을 얻을 수 있다.
또한, 상기 유기금속 복합체는, 상술한 화학식 1로 표시되는 화합물 및 상기 금속의 전구체를 혼합하여 제조할 수 있다.
바람직하게는, 상기 화학식 1로 표기되는 화합물과 금속 전구체의 몰 비는 1:1 내지 1:4이고, 바람직하게는 1:2(배위수가 6인 금속을 사용할 경우) 또는 1:3(배위수가 4인 금속을 사용할 경우)이다. 또한, 용매는 디메틸설폭사이드 혹은 디메틸포름아마이드가 바람직하며, 추가로 트라이에틸아민이나 소듐 메톡사이드 등의 염기를 1당량 이상 사용하는 것이 바람직하다.
바람직하게는, 상기 반응은 10 내지 40℃이다. 또한, 상기 반응 이후에, 초음파 처리, 또는 100℃ 내지 140℃에서 10분 내지 10시간 동안 가열이 추가될 수 있다.
상술한 바와 같이, 본 발명에 따른 유기금속 복합체는 메탈로젤로서, 산성 화합물과 반응하여 액체로 변환되는 특징이 있으며, 이 과정은 시각적으로 확인가능하여 산성 화합물의 검출에 사용할 수 있다.
상기 산성 화합물은 본 발명에 따른 유기금속 복합체의 전이를 유도하는 화합물을 의미한다. 바람직하게는, 상기 산성 화합물은 액체 또는 기체의 형태이며, 보다 바람직하게는 기체의 형태이다. 또한, 상기 산성 화합물의 구체적인 예로는 염화수소, 불화수소, 브롬화수소, 트리플루오로아세트산, 아세트산, 질소산화물(NOx), 질산, 황산화물(SOx), 또는 황산을 들 수 있다.
후술할 실시예와 같이, 본 발명에 따른 유기금속 복합체는 염화수소 기체에 노출시 액체상으로 변화하였으며, 중량 퍼센트와 금속 이온의 종류에 따라 액체로 변하는 속도의 차이가 있음을 확인할 수 있었다. 이를 통하여, 산성 화합물 가스 센서로의 응용 가능성을 확인하였을 뿐만 아니라, 유기금속 복합체의 조성을 제어함으로써 가스 센서의 감도를 향상시킬 수 있음을 확인하였다.
상술한 바와 같이, 본 발명에 따른 산성 화합물 검출용 조성물은 유기금속 복합체의 특성을 이용하여 시각적으로 산성 화합물의 검출을 확인할 수 있다는 특징이 있다.
도 1은, 본 발명의 유기금속 복합체의 네트워크의 구조를 모식적으로 나타낸 것이다.
도 2는, 본 발명의 산성 화합물 검출용 조성물이 실린더 내 장착된 모습을 나타낸 것이다.
도 3은, 본 발명의 유기금속 복합체가 액체로 변화하는데 소요된 시간(초)을 그래프로 나타낸 것이다.
도 4는, 본 발명의 실험예에서 코발트 메탈로젤이 중량 퍼센트 별로 시간에 따라 액체로 변화하는 모습을 나타낸 것이다.
도 5는, 본 발명의 실험예에서 구리 메탈로젤이 중량 퍼센트 별로 시간에 따라 액체로 변화하는 모습을 나타낸 것이다.
도 6는, 본 발명의 실험예에서 아연 메탈로젤이 중량 퍼센트 별로 시간에 따라 액체로 변화하는 모습을 나타낸 것이다.
이하, 본 발명의 이해를 돕기 위하여 바람직한 실시예를 제시한다. 그러나 하기의 실시예는 본 발명을 보다 쉽게 이해하기 위하여 제공되는 것일 뿐, 이에 의해 본 발명의 내용이 한정되는 것은 아니다.
제조예 : 테트라옥심비페닐다이올의 제조
Figure 112018009563792-pat00008
(단계 1)
건조된 둥근 바닥 플라스크에 HMTA(hexamethylenetetramine, 7.530 g, 53.70 mmol)을 넣었다. 상기 플라스크를 아르곤으로 퍼징하고, TFA(trifluoroacetic acid, 50 mL)를 넣었다. HMTA를 완전히 용해시킨 후, 비페닐-4,4'-디올(1.000 g, 5.370 mmol)을 빠르게 넣었다. 상기 혼합물이 오렌지색이 된 것을 확인한 후, 120℃로 7일 동안 가열하였다. 생성물은 검붉은색이었으며, 이를 4N HCl(100 mL)에 부어 노란색 침전물을 여과하였다. 침전물을 뜨거운 DMSO로 재결정하여 노란색의 미세결정 2.460 g(수율: 65.1%)을 얻었다.
(단계 2)
반응기에 상기 단계 1에서 제조한 화합물(0.296 g, 1.000 mmol) 및 NH2OH-HCl(0.420 g, 6.0 mmol)을 넣었다. 물(7 mL)을 첨가한 후, 80℃로 가열하였다. 상기 혼합물이 투명해질 때까지 메탄올을 적가하였다. 반응기를 단단히 밀봉한 후 100℃로 1시간 동안 가열하였다. 상온으로 냉각한 후 물을 첨가하여 침전물을 유도하고, 이를 여과 및 물로 세척하여 밝은 노란색의 생성물(powder, 0.360 g)을 얻었다.
1H NMR (300 MHz, DMSO-d) δ 11.60 (s, 4H), 10.88 (s, 2H), 8.45 (s, 4H), 7.83 (s, s)
실시예 1-1 내지 1-4
1) 실시예 1-1
앞서 제조예에서 제조한 화합물(테트라옥심바이페놀, 25 mg)을 DMF(0.88 mL)에 녹이고, 이어 트라이에틸아민(0.02 mL)을 적가하여 혼합한 용액 A를 준비하였다. 또한, Co(OAc)2·4H2O(35 mg)을 DMF(3.53 mL)에 녹인 용액 B를 준비하였다. 상기 용액 A(0.1 mL)와 상기 용액 B(0.4 mL)를 혼합하여 메탈로젤을 제조한 후, 1분 동안 초음파 처리하여 메탈로젤의 강도를 증가시켰다. 이렇게 제조한 메탈로젤을 "Cobalt metallogel 2 wt%"로 명명하였다.
2) 실시예 1-2 내지 1-4
용액 A 및 용액 B의 제조시 하기 표 1과 같이 DMF의 사용량을 조절하는 것을 제외하고는, 상기 실시예 1-1과 동일한 방법으로 메탈로젤을 제조하였다.
용액 A 제조시 DMF 사용량 용액 B 제조시 DMF 사용량
실시예 1-1 Cobalt metallogel 2 wt% 0.88 mL 3.53 mL
실시예 1-2 Cobalt metallogel 4 wt% 0.43 mL 1.73 mL
실시예 1-3 Cobalt metallogel 6 wt% 0.28 mL 1.13 mL
실시예 1-4 Cobalt metallogel 8 wt% 0.21 mL 0.83 mL
실시예 2-1 내지 2-4
1) 실시예 2-1
앞서 제조예에서 제조한 화합물(테트라옥심바이페놀, 25 mg)을 DMF(1.09 mL)에 녹이고, 이어 트라이에틸아민(0.02 mL)을 적가하여 혼합한 용액 A를 준비하였다. 또한, Cu(acac)2(55 mg)을 DMF(4.36 mL)에 녹인 용액 B를 준비하였다. 상기 용액 A(0.1 mL)와 상기 용액 B(0.4 mL)를 혼합하여 메탈로젤을 제조한 후, 1분 동안 초음파 처리하여 메탈로젤의 강도를 증가시켰다. 이렇게 제조한 메탈로젤을 "Copper metallogel 2 wt%"로 명명하였다.
2) 실시예 2-2 내지 2-4
용액 A 및 용액 B의 제조시 하기 표 2과 같이 DMF의 사용량을 조절하는 것을 제외하고는, 상기 실시예 2-1과 동일한 방법으로 메탈로젤을 제조하였다.
용액 A 제조시 DMF 사용량 용액 B 제조시 DMF 사용량
실시예 2-1 Copper metallogel 2 wt% 1.09 mL 4.36 mL
실시예 2-2 Copper metallogel 4 wt% 0.53 mL 2.14 mL
실시예 2-3 Copper metallogel 6 wt% 0.35 mL 1.39 mL
실시예 2-4 Copper metallogel 8 wt% 0.26 mL 1.02 mL
실시예 3-1 내지 3-4
1) 실시예 3-1
앞서 제조예에서 제조한 화합물(테트라옥심바이페놀, 25 mg)을 DMF(1.04 mL)에 녹이고, 이어 트라이에틸아민(0.02 mL)을 적가하여 혼합한 용액 A를 준비하였다. 또한, Zn(acac)2·H2O(50 mg)을 DMF(4.15 mL)에 녹인 용액 B를 준비하였다. 상기 용액 A(0.1 mL)와 상기 용액 B(0.4 mL)를 혼합하여 메탈로젤을 제조한 후, 1분 동안 초음파 처리하여 메탈로젤의 강도를 증가시켰다. 이렇게 제조한 메탈로젤을 "Zinc metallogel 2 wt%"로 명명하였다.
2) 실시예 3-2 내지 3-4
용액 A 및 용액 B의 제조시 하기 표 3과 같이 DMF의 사용량을 조절하는 것을 제외하고는, 상기 실시예 3-1과 동일한 방법으로 메탈로젤을 제조하였다.
용액 A 제조시 DMF 사용량 용액 B 제조시 DMF 사용량
실시예 3-1 Zinc metallogel 2 wt% 1.04 mL 4.15 mL
실시예 3-2 Zinc metallogel 4 wt% 0.51 mL 2.03 mL
실시예 3-3 Zinc metallogel 6 wt% 0.33 mL 1.33 mL
실시예 3-4 Zinc metallogel 8 wt% 0.24 mL 0.98 mL
실험예
도 2과 같이, 실린더 내부에 일정 부피의 앞서 제조한 실시예의 메탈로젤을 넣었다. 오-링을 장착하고 클램프를 이용하여 시스템을 외부로부터 격리시킨 후, 일정한 유속과 유량으로 염화 수소 가스를 실린더 내부로 흘려보냈다. 이후 메탈로젤이 녹아 내리는 모습을 관찰하면서 시간(초)을 측정하였다. 메탈로젤이 완전히 녹아내리는데 소요되는 시간을 하기 표 4에 나타내었고, 이를 그래프(도 3)와 일정 시간 간격에 따라 관찰한 이미지를 도 4 내지 6에 나타내었다.
2 wt % 4 wt % 6 wt % 8 wt %
Copper metallogel 128 s 210 s 310 s 397 s
Cobalt metallogel - 88 s 100 s 124 s
Zinc metallogel 107 s 125 s 166 s 225 s
상기와 같이, 짧은 시간 내에 염화 수소 가스를 검출할 수 있었으며, 메탈로젤의 금속 및 중량%에 따라 시간 차이를 나타냄을 확인할 수 있었다. 따라서, 상기와 같은 특성을 이용하여 산성 화합물의 검출 및 이의 감도를 제어할 수 있음을 확인할 수 있다.

Claims (8)

  1. 하기 화학식 1로 표시되는 화합물 또는 이의 염과 금속 이온의 배위 결합으로 형성된 유기금속 복합체를 포함하는, 산성 화합물 검출용 조성물:
    [화학식 1]
    Figure 112021003976327-pat00009

    상기 화학식 1에서,
    R은 각각 독립적으로, -R1, -NH-CO-R2, 또는 -NH-R2이고,
    R1은 각각 독립적으로, -OH 또는 아미노산 잔기이고,
    R2는 C1-10 알킬, C6-60 아릴, 또는 N, O 및 S 중 어느 하나를 포함하는 C4-60 헤테로아릴이다.
  2. 제1항에 있어서,
    R1은 각각 독립적으로, -OH, 또는 알라닌, 시스테인, 아스파르트산, 글루탐산, 페닐알라닌, 히스티딘, 아이소류신, 라이신, 류신, 메티오닌, 아스파라긴, 피롤라이신, 글루타민, 아르기닌, 세린, 트레오닌, 셀레노시스테인, 발린, 트립토판, 타이로신으로 구성되는 군으로부터 선택되는 어느 하나의 아미노산의 잔기인 것을 특징으로 하는,
    산성 화합물 검출용 조성물.
  3. 제1항에 있어서,
    R2는 메틸, 에틸, 프로필, 이소프로필, 부틸, 이소부틸, 터트-부틸, 펜틸, 터트-펜틸, 네오펜틸, 이소펜틸, sec-펜틸, 3-펜틸, 헥실, 옥틸, 페닐, 나프틸, 또는 피리디닐인 것을 특징으로 하는,
    산성 화합물 검출용 조성물.
  4. 제1항에 있어서,
    상기 화학식 1로 표시되는 화합물은, 하기 화학식 1-1 내지 1-5로 표시되는 화합물인 것을 특징으로 하는,
    산성 화합물 검출용 조성물:
    [화학식 1-1]
    Figure 112018009563792-pat00010

    [화학식 1-2]
    Figure 112018009563792-pat00011

    [화학식 1-3]
    Figure 112018009563792-pat00012

    [화학식 1-4]
    Figure 112018009563792-pat00013

    [화학식 1-5]
    Figure 112018009563792-pat00014

  5. 제1항에 있어서,
    상기 금속 이온의 금속은, 1주기 전이금속, 2주기 전이금속, 3주기 전이금속, 또는 란탄족 금속인 것을 특징으로 하는,
    산성 화합물 검출용 조성물.
  6. 제1항에 있어서,
    상기 금속 이온의 금속은, Ti, V, Mn, Fe, Co, Ni, Cu, Zn, Zr, Mo, Ru, Rh, Pd, Ag, Ir, Pt, Au, Tb, Eu, 또는 Yb인 것을 특징으로 하는,
    산성 화합물 검출용 조성물.
  7. 제1항에 있어서,
    상기 산성 화합물은 액체 또는 기체인,
    산성 화합물 검출용 조성물.
  8. 제1항에 있어서,
    상기 산성 화합물은 염화수소, 불화수소, 브롬화수소, 트리플루오로아세트산, 아세트산, 질소산화물, 질산, 황산화물, 또는 황산인,
    산성 화합물 검출용 조성물.
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