KR102223597B1 - 아세틸렌의 선택적 수소화용 촉매 및 이의 제조방법 - Google Patents

아세틸렌의 선택적 수소화용 촉매 및 이의 제조방법 Download PDF

Info

Publication number
KR102223597B1
KR102223597B1 KR1020190125473A KR20190125473A KR102223597B1 KR 102223597 B1 KR102223597 B1 KR 102223597B1 KR 1020190125473 A KR1020190125473 A KR 1020190125473A KR 20190125473 A KR20190125473 A KR 20190125473A KR 102223597 B1 KR102223597 B1 KR 102223597B1
Authority
KR
South Korea
Prior art keywords
catalyst
acetylene
ethylene
selective hydrogenation
reaction
Prior art date
Application number
KR1020190125473A
Other languages
English (en)
Inventor
김용태
이성우
한승주
김석기
김현우
신정호
Original Assignee
한국화학연구원
Priority date (The priority date is an assumption and is not a legal conclusion. Google has not performed a legal analysis and makes no representation as to the accuracy of the date listed.)
Filing date
Publication date
Application filed by 한국화학연구원 filed Critical 한국화학연구원
Priority to KR1020190125473A priority Critical patent/KR102223597B1/ko
Priority to PCT/KR2020/011821 priority patent/WO2021071100A1/ko
Priority to US17/763,555 priority patent/US20220339605A1/en
Application granted granted Critical
Publication of KR102223597B1 publication Critical patent/KR102223597B1/ko

Links

Classifications

    • B—PERFORMING OPERATIONS; TRANSPORTING
    • B01—PHYSICAL OR CHEMICAL PROCESSES OR APPARATUS IN GENERAL
    • B01J—CHEMICAL OR PHYSICAL PROCESSES, e.g. CATALYSIS OR COLLOID CHEMISTRY; THEIR RELEVANT APPARATUS
    • B01J23/00—Catalysts comprising metals or metal oxides or hydroxides, not provided for in group B01J21/00
    • B01J23/38—Catalysts comprising metals or metal oxides or hydroxides, not provided for in group B01J21/00 of noble metals
    • B01J23/40—Catalysts comprising metals or metal oxides or hydroxides, not provided for in group B01J21/00 of noble metals of the platinum group metals
    • B01J23/44—Palladium
    • B—PERFORMING OPERATIONS; TRANSPORTING
    • B01—PHYSICAL OR CHEMICAL PROCESSES OR APPARATUS IN GENERAL
    • B01J—CHEMICAL OR PHYSICAL PROCESSES, e.g. CATALYSIS OR COLLOID CHEMISTRY; THEIR RELEVANT APPARATUS
    • B01J21/00—Catalysts comprising the elements, oxides, or hydroxides of magnesium, boron, aluminium, carbon, silicon, titanium, zirconium, or hafnium
    • B01J21/06—Silicon, titanium, zirconium or hafnium; Oxides or hydroxides thereof
    • B01J21/08—Silica
    • B01J32/00—
    • B—PERFORMING OPERATIONS; TRANSPORTING
    • B01—PHYSICAL OR CHEMICAL PROCESSES OR APPARATUS IN GENERAL
    • B01J—CHEMICAL OR PHYSICAL PROCESSES, e.g. CATALYSIS OR COLLOID CHEMISTRY; THEIR RELEVANT APPARATUS
    • B01J35/00—Catalysts, in general, characterised by their form or physical properties
    • B01J35/02—Solids
    • B01J35/10—Solids characterised by their surface properties or porosity
    • B01J35/1004—Surface area
    • B01J35/1009—Surface area less than 10 m2/g
    • B01J35/612—
    • B—PERFORMING OPERATIONS; TRANSPORTING
    • B01—PHYSICAL OR CHEMICAL PROCESSES OR APPARATUS IN GENERAL
    • B01J—CHEMICAL OR PHYSICAL PROCESSES, e.g. CATALYSIS OR COLLOID CHEMISTRY; THEIR RELEVANT APPARATUS
    • B01J37/00—Processes, in general, for preparing catalysts; Processes, in general, for activation of catalysts
    • B01J37/02—Impregnation, coating or precipitation
    • B01J37/0201—Impregnation
    • B—PERFORMING OPERATIONS; TRANSPORTING
    • B01—PHYSICAL OR CHEMICAL PROCESSES OR APPARATUS IN GENERAL
    • B01J—CHEMICAL OR PHYSICAL PROCESSES, e.g. CATALYSIS OR COLLOID CHEMISTRY; THEIR RELEVANT APPARATUS
    • B01J37/00—Processes, in general, for preparing catalysts; Processes, in general, for activation of catalysts
    • B01J37/02—Impregnation, coating or precipitation
    • B01J37/0236—Drying, e.g. preparing a suspension, adding a soluble salt and drying
    • B—PERFORMING OPERATIONS; TRANSPORTING
    • B01—PHYSICAL OR CHEMICAL PROCESSES OR APPARATUS IN GENERAL
    • B01J—CHEMICAL OR PHYSICAL PROCESSES, e.g. CATALYSIS OR COLLOID CHEMISTRY; THEIR RELEVANT APPARATUS
    • B01J37/00—Processes, in general, for preparing catalysts; Processes, in general, for activation of catalysts
    • B01J37/08—Heat treatment
    • B—PERFORMING OPERATIONS; TRANSPORTING
    • B01—PHYSICAL OR CHEMICAL PROCESSES OR APPARATUS IN GENERAL
    • B01J—CHEMICAL OR PHYSICAL PROCESSES, e.g. CATALYSIS OR COLLOID CHEMISTRY; THEIR RELEVANT APPARATUS
    • B01J37/00—Processes, in general, for preparing catalysts; Processes, in general, for activation of catalysts
    • B01J37/08—Heat treatment
    • B01J37/082—Decomposition and pyrolysis
    • B01J37/088—Decomposition of a metal salt
    • C—CHEMISTRY; METALLURGY
    • C07—ORGANIC CHEMISTRY
    • C07C—ACYCLIC OR CARBOCYCLIC COMPOUNDS
    • C07C11/00—Aliphatic unsaturated hydrocarbons
    • C07C11/02—Alkenes
    • C07C11/04—Ethylene
    • C—CHEMISTRY; METALLURGY
    • C07—ORGANIC CHEMISTRY
    • C07C—ACYCLIC OR CARBOCYCLIC COMPOUNDS
    • C07C5/00—Preparation of hydrocarbons from hydrocarbons containing the same number of carbon atoms
    • C07C5/02—Preparation of hydrocarbons from hydrocarbons containing the same number of carbon atoms by hydrogenation
    • C07C5/08—Preparation of hydrocarbons from hydrocarbons containing the same number of carbon atoms by hydrogenation of carbon-to-carbon triple bonds
    • C07C5/09—Preparation of hydrocarbons from hydrocarbons containing the same number of carbon atoms by hydrogenation of carbon-to-carbon triple bonds to carbon-to-carbon double bonds
    • C—CHEMISTRY; METALLURGY
    • C07—ORGANIC CHEMISTRY
    • C07C—ACYCLIC OR CARBOCYCLIC COMPOUNDS
    • C07C2521/00—Catalysts comprising the elements, oxides or hydroxides of magnesium, boron, aluminium, carbon, silicon, titanium, zirconium or hafnium
    • C07C2521/06—Silicon, titanium, zirconium or hafnium; Oxides or hydroxides thereof
    • C07C2521/08—Silica
    • C—CHEMISTRY; METALLURGY
    • C07—ORGANIC CHEMISTRY
    • C07C—ACYCLIC OR CARBOCYCLIC COMPOUNDS
    • C07C2523/00—Catalysts comprising metals or metal oxides or hydroxides, not provided for in group C07C2521/00
    • C07C2523/38—Catalysts comprising metals or metal oxides or hydroxides, not provided for in group C07C2521/00 of noble metals
    • C07C2523/40—Catalysts comprising metals or metal oxides or hydroxides, not provided for in group C07C2521/00 of noble metals of the platinum group metals
    • C07C2523/44—Palladium
    • Y—GENERAL TAGGING OF NEW TECHNOLOGICAL DEVELOPMENTS; GENERAL TAGGING OF CROSS-SECTIONAL TECHNOLOGIES SPANNING OVER SEVERAL SECTIONS OF THE IPC; TECHNICAL SUBJECTS COVERED BY FORMER USPC CROSS-REFERENCE ART COLLECTIONS [XRACs] AND DIGESTS
    • Y02—TECHNOLOGIES OR APPLICATIONS FOR MITIGATION OR ADAPTATION AGAINST CLIMATE CHANGE
    • Y02P—CLIMATE CHANGE MITIGATION TECHNOLOGIES IN THE PRODUCTION OR PROCESSING OF GOODS
    • Y02P20/00—Technologies relating to chemical industry
    • Y02P20/50—Improvements relating to the production of bulk chemicals
    • Y02P20/52—Improvements relating to the production of bulk chemicals using catalysts, e.g. selective catalysts

Abstract

본 발명은 아세틸렌의 선택적 수소화용 촉매 및 이의 제조방법에 관한 것으로, 보다 상세하게는 아세틸렌으로부터 에틸렌의 제조에 있어서, 다양한 반응온도 범위에서 촉매 반응 속도를 극대화하는 동시에 부반응을 억제시켜 그린오일과 코크스(cokes) 생성을 최소화하고, 촉매의 비활성화 속도를 개선하며, 아세틸렌의 높은 전환율과 에틸렌의 높은 수율을 제공할 수 있는, 아세틸렌의 선택적 수소화용 촉매 및 이의 제조방법에 관한 것이다.

Description

아세틸렌의 선택적 수소화용 촉매 및 이의 제조방법{Catalyst for Selective Hydrogenation of Acetylene and Method for Preparing the Same}
본 발명은 아세틸렌의 선택적 수소화용 촉매 및 이의 제조방법에 관한 것으로, 보다 상세하게는 아세틸렌을 수소화하여 선택적으로 에틸렌을 제조하는데 유용한 아세틸렌의 선택적 수소화용 촉매 및 이의 제조방법에 관한 것이다.
에틸렌은 여러 가지 종류의 고분자를 제조하는데 있어서 단량체로 사용되는 물질로서 나프타 열분해 또는 에탄, 프로판, 부탄 같은 석유가스의 촉매접촉분해에 의하여 제조한다. 일반적으로 상기 방법에 의해 제조된 에틸렌은 약 0.5 중량% ~ 2.0 중량%의 아세틸렌이 포함되어 있으며, 고분자용 단량체로 사용되기 위해서는 아세틸렌을 적절한 농도 이하로 낮추어야 한다. 아세틸렌 함량이 많은 에틸렌 경우에는 중합 촉매의 활성을 저하시키고 생성되는 고분자 물질의 물성도 저하되기 때문인데 1950년대에는 에틸렌에 허용된 아세틸렌양이 50 ppm, 1960년대에는 10 ~ 20 ppm, 최근에는 2 ppm 이하로 줄어들었다.
에틸렌에 포함되어 있는 소량의 아세틸렌을 제거하는 방법으로는 용매추출법(특허문헌 0001)과 촉매를 이용한 수소화법이 있다. 현재 일반적인 공정에서는 에틸렌 분리탑 상층부에서 분리되어 나오는 약 1 % 정도의 아세틸렌을 포함하는 에틸렌을 수소화 촉매를 사용하여 선택적으로 수소화시켜 고순도의 에틸렌을 생산하고 있는데 용매추출법에 비하여 경비가 저렴한 것으로 알려져 있다.
이러한 수소화 촉매로는 여러 가지 전이금속이 사용될 수 있는데, 수소화법에 있어서 가장 중요하게 고려되어야 하는 것은 아세틸렌만 선택적으로 수소화시키고 에틸렌은 수소화시키지 않는 선택성이라 할 수 있다. 선택성이 높을 경우 에틸렌의 수율이 높다.
300 ℃ 미만의 저온에서 선택적 아세틸렌 수소화 촉매로 초기에는 황화니켈이나 황화니켈-텅스텐 등의 황화물 촉매 또는 구리 계통의 촉매를 많이 사용하였다. 그러나 이러한 촉매들은 반응성이 낮고, 중합반응이 증가하여 촉매세공이 막히는 현상이 발생하여 촉매의 재생주기가 짧은 문제점이 있었다. 귀금속을 촉매로 사용할 경우 반응성과 선택성에 있어서 향상된 결과를 얻을 수 있었으며, 특히 팔라듐(Pd)의 반응성이 저온반응에서 우수한 것으로 알려져 있다(비특허문헌 0001).
수소화반응에 사용되는 전이금속 촉매가 효과적인 촉매로 작용하기 위해서는 동일한 양의 금속에 대하여 넓은 표면적이 요구된다. 이를 위해 담체를 사용하여 촉매성분을 분산시키는 방법을 이용하고 있다. 담체를 사용하여 촉매성분을 분산시키는 다른 이유는 상업 공정에 있어서 예상되는 과도한 반응열의 제거를 용이하게 하기 위해서이다. 아세틸렌 1몰이 수소화되어 1몰의 에틸렌이 생성될 때 40 kcal 이상의 반응열이 발생하는데, 분산되지 않은 촉매의 경우 국부적으로 반응열이 누적되고 이로 말미암아 반응기의 온도를 제어하기 어렵게 된다. 반응 온도가 상승하는 경우 아세틸렌이 에틸렌으로 더 많이 전환되지만, 또한 에틸렌이 에탄으로 전환되는 분율도 증가한다. 반응온도에 따라 반응의 선택성이 변화하므로 적절한 반응온도 범위를 유지하는 것이 필요하며 반응열을 적절한 범위내에서 제어할 수 있어야 한다. 일반적으로 아세틸렌이 완전히 제거되는 경우에 온도상승이 15 ℃ 이내로 일어나는 촉매와 반응기를 선택하는 것이 바람직하다.
미국등록특허 제4,387,258호에는 실리카 담체에 촉매성분을 분산시키는 촉매제조 방법이 기술되어 있으며, 미국등록특허 제4,839,329호에는 이산화티탄 담체에 팔라듐을 분산시켜 촉매를 제조하는 방법이 개시되어 있다.
그러나 이들 선행기술문헌과 같이 담체를 사용하여 수소화 촉매를 제조하여 다양한 온도범위에서 아세틸렌 전환반응을 진행할 경우, 담체에 의해 파생되는 부반응에 의한 문제점이 있었다. 상기에 나타난 선행기술문헌에서 사용된 담체들은 높은 비표면적 및 약산 산성 성질을 나타내기 때문에, 500 ℃ 이상의 상대적으로 높은 고온에서 반응을 진행할 시, 세공 내에서 아세틸렌이나 에틸렌을 중합하여 탄소수가 4개 이상인 그린오일과 코크스(cokes)가 형성된다. 이와 같이 형성된 그린오일과 코크스는 촉매세공의 일부를 막아 반응물의 접근을 차단하거나 수소화반응의 활성점을 피득시켜 촉매의 비활성화를 촉진하는 문제를 야기하여 촉매의 재생주기와 수명을 단축시키는 결과를 초래하였다.
따라서, 본 발명의 발명자들은 반응온도 1000 ℃ 정도의 고온에서도 높은 선택성을 가지며, 중합반응 등과 같은 부반응을 억제시켜 아세틸렌으로부터 에틸렌의 보다 효율적이고 안정한 제조를 가능하게 하는 개선된 촉매의 기술 개발을 진행하였다.
미국등록특허 제4,387,258호(공고일 : 1983.06.07) 미국등록특허 제4,839,329호(공고일 : 1989.06.13)
Bond et al., Catalysis by metals, Academic Press, New York, 281-309, 1962.
본 발명의 주된 목적은 상술한 문제점을 해결하기 위한 것으로서, 아세틸렌으로부터 에틸렌의 제조에 있어서, 다양한 반응온도 범위에서 촉매 반응 속도를 극대화하는 동시에 부반응을 억제시켜 그린오일과 코크스(cokes) 생성을 최소화하고, 촉매의 비활성화 속도를 개선하며, 아세틸렌의 높은 전환율과 에틸렌의 높은 수율을 제공할 수 있는 아세틸렌의 선택적 수소화용 촉매 및 이의 제조방법을 제공하는데 있다.
상기와 같은 목적을 달성하기 위하여, 본 발명의 일 구현예는 아세틸렌의 선택적 수소화용 촉매에 있어서, 상기 촉매는 규소 산화물이 함유된 용융된 결정성 상태의 촉매 담체; 및 상기 촉매 담체상에 나노입자 형태로 분산되어 담지된 팔라듐;을 포함하는 것을 특징으로 하는 아세틸렌의 선택적 수소화용 촉매를 제공한다.
본 발명의 바람직한 일 구현예에서, 상기 촉매 담체는 크리스토발라이트(cristobalite)인 것을 특징으로 할 수 있다.
본 발명의 바람직한 일 구현예에서, 상기 촉매 담체는 비표면적이 1 m2/g 이하이며, 팔라듐 담지량이 촉매 총 중량에 대하여, 0.1 중량% ~ 50.0 중량%인 것을 특징으로 할 수 있다.
본 발명의 다른 구현예는, (a) 규소 전구체를 용융 및 고화시켜 용융된 결정성 상태의 촉매 담체를 수득하는 단계; (b) 상기 (a) 단계에서 수득된 촉매 담체에 팔라듐 전구체를 함침시키는 단계; 및 (c) 상기 함침물을 건조 및 열처리하는 단계를 포함하는 아세틸렌의 선택적 수소화용 촉매의 제조방법을 제공한다.
본 발명의 바람직한 다른 구현예에서, 상기 (a) 단계의 규소 전구체는 석영, 실리카, 실리콘, 나트륨 실리케이트, 비정질 알루미노실리케이트, 알콕시실란, SiN, SiAl, 클레이 및 탈크로 구성된 군에서 선택되는 1종 이상인 것을 특징으로 할 수 있다.
본 발명의 바람직한 다른 구현예에서, 상기 (a) 단계의 용융은 1,500 ℃ ~ 3,000 ℃인 것을 특징으로 할 수 있다.
본 발명의 또 다른 구현예는 상기 아세틸렌의 선택적 수소화용 촉매 존재하에 아세틸렌을 수소화 반응으로 에틸렌을 제조하는 에틸렌의 제조방법을 제공한다.
본 발명의 바람직한 또 다른 구현예에서, 상기 수소화 반응은 반응온도 100 ℃ ~ 1,000 ℃ 및 반응압력 0.01 bar ~ 5 bar의 조건에서 수행하는 것을 특징으로 할 수 있다.
본 발명에 따르면 아세틸렌으로부터 에틸렌의 제조에 있어서, 촉매 반응 속도를 극대화하는 동시에 부반응을 억제시켜 그린오일과 코크스(cokes) 생성을 최소화하고, 촉매의 비활성화 속도를 낮추는 동시에 아세틸렌의 높은 전환율과 에틸렌의 높은 수율을 제공할 수 있다.
다른 식으로 정의되지 않는 한, 본 명세서에서 사용된 모든 기술적 및 과학적 용어들은 본 발명이 속하는 기술분야에서 숙련된 전문가에 의해서 통상적으로 이해되는 것과 동일한 의미를 가진다. 일반적으로, 본 명세서에서 사용된 명명법 은 본 기술분야에서 잘 알려져 있고 통상적으로 사용되는 것이다.
본원 명세서 전체에서 어떤 부분이 어떤 구성 요소를 "포함" 한다고 할 때, 이는 특별히 반대되는 기재가 없는 한 다른 구성 요소를 제외하는 것이 아니라 다른 구성요소를 더 포함할 수 있는 것을 의미한다.
본 발명은 일 관점에서, 아세틸렌의 선택적 수소화용 촉매에 있어서, 상기 촉매는 규소 산화물이 함유된 용융된 결정성 상태의 촉매 담체; 및 상기 촉매 담체상에 나노입자 형태로 분산되어 담지된 팔라듐;을 포함하는 것을 특징으로 하는 아세틸렌의 선택적 수소화용 촉매.에 관한 것이다.
일반적으로 아세틸렌의 선택적 수소화 반응에 있어서 에틸렌의 수소화 반응속도는 아세틸렌의 수소화 반응 속도보다 10 ~ 100배 빠른 것으로 알려져 있으나(비특허문헌 0001), 아세틸렌이 선택적으로 수소화되는 것은 아세틸렌이 에틸렌보다 반응 활성점에 선택적으로 흡착하기 때문에 아세틸렌의 수소화와 에틸렌의 수소화가 경쟁할 때, 아세틸렌의 수소화가 우세하다. 즉, 촉매 상에서의 아세틸렌의 수소화 반응은 표면 반응 속도보다는 흡착 및 탈착 속도에 의해 주로 결정된다.
또한, 아세틸렌 수소화 반응에서 반응온도가 500 ℃ 이하에서 운전을 하면, 팔라듐 촉매의 모든 경우에 있어서 탄소 침적은 거의 생기지 않으나, 반응속도가 상대적으로 낮고, 반응물을 냉각시켜야 한다는 단점을 가지게 되는 반면, 팔라듐 촉매하에 500 ℃ 이상에서 운전하게 되면 반응은 원활하게 이루어지나, 에틸렌의 수소화 반응 또는 아세틸렌의 C-C 결합 및 탈수소화반응을 촉진하고 결과적으로 에틸렌의 선택도를 낮춤과 동시에 탄소에 의한 코크스가 발생하여 촉매의 수명에 영향을 주게되며, 반응온도가 더 증가할수록 더 많은 탄소 침적이 생성된다.
이에, 본 발명의 발명자들은 아세틸렌으로부터 선택적으로 에틸렌을 합성하는데 있어서, 에틸렌의 선택도가 높고, 다양한 반응온도 범위에서 기존의 팔라듐 촉매에 비해 내코크 특성이 우수한 촉매를 개발하기 위해 예의 노력한 결과, 규소 산화물이 함유된 용융된 결정성 상태의 촉매 담체상에 촉매활성 성분인 팔라듐을 촉매 담체와 Si-O-Pd 결합을 갖도록 나노입자 형태로 균일하게 분산시킬 경우, 팔라듐 표면에 탄소에 의한 코크스 발생을 억제시키는 동시에 촉매 반응 활성점의 특정 거리간 농도를 감소시켜 생성된 에틸렌과 중간 생성물의 재흡착을 억제함으로써, 수소화 및 추가적인 C-C 결합반응과 같은 부반응 없이 아세틸렌으로부터 에틸렌을 선택적으로 제조할 수 있음을 확인하고, 본 발명을 완성하게 되었다.
더욱 구체적으로, 본 발명에 따른 아세틸렌의 선택적 수소화용 촉매는 결정질 용융 상태의 규소 산화물에 촉매 활성 성분인 팔라듐이 함침된 형태로, 팔라듐 나노입자가 선택적으로 규소 산화물 표면에 박혀 있는 구조이고, 규소 전구체를 용융 및 고화시켜 용융된 결정성 상태의 촉매 담체 표면에 팔라듐 전구체를 함침시켜 제조할 수 있다.
이때, 상기 용융된 결정성 상태의 촉매 담체는 바람직하게 규소 전구체를 용융 및 고화시킨 크리스토발라이트(cristobalite)일 수 있다. 상기 크리스토발라이트는 높은 결정크기로 인해 표면적이 작고, 표면 결점의 농도가 낮으며, 산도가 낮은 특성으로, 아세틸렌의 선택적 수소화용 촉매에 있어서 촉매 담체로 사용할 경우에는 아세틸렌의 지지체 표면 및 세공에 강한 흡착을 억제할 뿐만 아니라, 흡착된 아세틸렌의 불필요한 C-C 결합 및 추가적인 탈수소화를 억제시킬 수 있는 효과가 있다.
또한, 상기 촉매 담체는 비표면적이 1 m2/g 이하, 바람직하게는 0.0001 m2/g ~ 0.5 m2/g일 수 있다. 또한, 팔라듐 담지량이 촉매 총 중량에 대하여, 0.1 중량% ~ 50.0 중량%, 바람직하게는 0.3 중량%~ 10.0 중량%일 수 있고, 담지된 팔라듐은 담지된 팔라듐 100 중량%를 기준으로 계산할 때 환원 가능한 팔라듐이 4,700 ㎛olPd/cm2이하, 바람직하게는 1,000 ㎛olPd/cm2 이하로 함유할 수 있다.
만일, 상기 촉매 담체의 비표면적이 1 m2/g를 초과할 경우에는 촉매 표면 내의 반응 활성점의 인접도가 증가하여 중간 생성물의 표면 재흡착이 발생하고, 반응물 및 중간 생성물이 세공안에서 물질전달의 제한이 걸려 원하지 않는 부반응이 발생될 수 있으며, 결과적으로 탄소 침적이 발생되는 문제점이 있다.
또한, 팔라듐의 담지량이 촉매 총 중량에 대하여 0.1 중량% 미만일 경우에는 도판트로 작용할 수 있는 팔라듐의 양이 작아 반응 효율이 떨어지고, 50.0 중량%를 초과할 경우에는 촉매 표면 내 반응 활성점인 팔라듐의 양이 많아지고, 팔라듐 입자의 크기가 증가하여 코크스와 중간 생성물의 탄화수소의 성장속도가 높아지는 문제가 발생될 수 있다.
한편, 담지된 팔라듐 100 중량%를 기준으로 환원 가능한 팔라듐이 4,700 ㎛ol Pd/cm2를 초과할 경우에는 촉매 표면 내 반응 활성점의 인접도가 증가하여 중간 생성물의 표면 재흡착으로 인해 추가적인 수소화(hydrogenation), 탈수소화(dehydrogenation), 올리고머화(oligomerization), 고리화 반응(cyclization) 등의 부반응이 일어나 에틸렌의 선택도를 낮추고, 결과적으로 탄소 침적이 발생되는 문제점이 발생될 수 있다.
본 발명은 다른 관점에서, (a) 규소 전구체를 용융 및 고화시켜 용융된 결정성 상태의 촉매 담체를 수득하는 단계; (b) 상기 (a) 단계의 촉매 담체에 팔라듐 전구체를 초기 함침법(incipient impregnation)으로 함침시키는 단계; 및 (c) 상기 함침물을 건조 및 열처리하는 단계를 포함하는 아세틸렌의 선택적 수소화용 촉매의 제조방법에 관한 것이다.
본 발명에 따른 아세틸렌의 선택적 수소화용 촉매의 제조방법은 먼저, 규소 전구체를 용융 및 고화시켜 용융된 결정성 상태의 촉매 담체를 수득한다[(a) 단계].
상기 규소 전구체는 규소가 함유된 고상의 물질일 수 있고, 바람직하게는 석영, 실리카, 실리콘, 나트륨 실리케이트, 비정질 알루미노실리케이트, 알콕시실란, SiN, SiAl, 클레이 및 탈크로 구성된 군에서 선택되는 1종 이상일 수 있으며, 더욱 바람직하게는 석영(quartz)일 수 있다.
상기 규소 전구체는 팔라듐 원소를 함침시에 -OH기를 탈리시키고, 촉매 담체의 표면적 및 표면결점(defect) 농도를 조절하기 위해 용융 및 고화 단계를 수행한다. 상기 용융은 공기 분위기에서 규소 전구체가 용융될 수 있는 온도, 즉 1,500 ℃ ~ 3,000 ℃에서 1 시간 ~ 10 시간 동안 용융시킬 수 있다. 만일, 용융 단계의 온도가 1,500 ℃ 미만일 경우에는 규소 전구체의 용융이 제대로 수행되지 않아 촉매 담체의 표면적을 조절하기 어렵고, 3,000 ℃를 초과할 경우에는 촉매 담체 성분이 기화하여 손실이 생길 수 있어 균일한 촉매를 제조하는데 문제점이 발생될 수 있다.
상기 용융된 용융물은 고화시켜 용융된 결정성 상태의 촉매 담체를 수득한다. 상기 고화는 급속 냉각 또는 자연 냉각을 수행할 수 있다. 상기 급속 냉각은 가스 냉각, 수냉, 유냉, 액체 질소 냉각 등으로 수행할 수 있으며, 바람직하게는 급속 냉각을 1 ℃ /min ~ 100 ℃ /min 조건 범위로 수행할 수 있다.
상기 가스 냉각에서의 가스는 불화성 가스 및 공기로 구성된 군에서 선택되는 1종 이상일 수 있으며, 유냉 냉각에서 오일은 광유, 유채유, 실리콘유 등일 수 있다.
또한, 본 발명에 따른 촉매 담체는 전술된 용융 단계 및 고화 단계를 반복 수행함으로써, 촉매 담체의 표면적을 조절할 수 있다. 이때, 상기 용융 단계 및 고화 단계의 반복 횟수는 1회 이상일 수 있으며, 바람직하게는 2회 ~ 5회일 수 있다.
상기 제조방법을 통하여 제조된 촉매 담체의 결정구조는 α-crystobalite로, 200 ℃ ~ 300 ℃로 가열 시 가역적으로 β-crystobalite로 변환되는 것을 특징으로 한다.
이후, 상기 수득된 촉매 담체는 팔라듐 전구체를 함침시킨다[(b) 단계].
이때, 상기 함침은 통상의 방법이면 제한 없이 적용 가능하고, 바람직하게는 초기 함침법(incipient impregnation)일 수 있으며, 상온 ~ 80 ℃ 온도에서 0.1 ~ 10 시간 동안 수행할 수 있다. 이때, 함침 농도는 촉매 총 중량에 대하여 팔라듐 전구체 0.1 wt% ~ 50 wt%를 혼합하여 함침시킬 수 있다. 0.1 wt% 미만으로 팔라듐 전구체를 혼합시킬 경우, 촉매 활성이 급격히 떨어지고, 50 wt%를 초과할 경우에는 촉매 담체의 활성물질 분산도가 낮아져 팔라듐 함량 대비 반응성이 오히려 낮아지는 문제점이 있다.
또한, 팔라듐 전구체로는 Pd(NO3)2 등의 팔라듐 질화물, PdSO4 등의 팔라듐 황화물; PdCl2 등의 팔라듐 염화물; Pd(OAc)2, Pd(C5H7O2)2, Pd(C2H5CO2)2 등의 팔라듐 산화물; 등일 수 있으며, 이에 제한되지 않는다.
이후, 상기 함침물은 건조한 다음, 열처리시켜 아세틸렌의 선택적 수소화용 촉매를 제조한다[(c) 단계].
상기 건조는 함침물에 함유된 용매 등의 불순물을 제거하고, 후술되는 하소를 원활하게 진행하기 위한 것으로, 용매가 제거될 수 있는 온도 및 시간이면 제한 없이 가능하고, 바람직하게는 80 ℃ ~ 120 ℃로 0.5 시간 ~ 36 시간 동안 수행할 수 있다.
한편, 이와 같이 건조된 건조물은 공기, 산소 또는 불활성 분위기에서 300 ℃ 내지 1,000 ℃까지 1 ℃/min 이상, 바람직하게는 2 ℃/min ~ 1,000 ℃/min의 승온 속도로 가열하여 열처리할 수 있다. 상기 열처리 온도가 300 ℃ 미만일 경우에는, 건조물에 잔존하는 불순물 제거가 용이하지 않고, 균일한 촉매를 제조하는데 문제점이 발생될 수 있으며, 1,000 ℃를 초과할 경우에는 뭉쳐짐 현상이 발생되거나, 촉매 활성 성분이 기화하여 손실이 생기는 문제점이 발생될 수 있다. 이때, 열처리 시간은 충분히 소성될 수 있도록 충분한 시간으로 소성시킬 수 있고, 바람직하게는 0.1 시간 ~ 10 시간 정도일 수 있다.
이와 같이 제조된 아세틸렌의 선택적 수소화용 촉매는 입상화하기 위해 무기바인더, 유기바인더, 물 등에 균일하게 혼합하여 촉매혼합물을 수득하고, 이를 성형하여 촉매성형체를 제조할 수 있다.
상기 유기바인더는 당 업계에서 사용하는 것을 사용할 수 있으며, 특별히 한정하지는 않으나, 메틸셀룰로오스, 에틸렌글리콜, 폴리올, 푸드 오일 또는 유기 지방산 중에서 선택된 하나 이상을 사용하는 것이 바람직하다. 구체적인 예를 들면 유기 바인더로는 하이드록시 메틸셀룰로오스 (Hydroxy methyl cellulose) 또는 폴리비닐알콜(Polyvinyl alcohol)을 사용하는 것이 바람직하다. 또한, 무기 바인더는 당 업계에서 사용하는 것을 사용할 수 있으며, 특별히 한정하지는 않으나, 고상 실리카, 고상 알루미나, 고상 실리카-알루미나, 실리카 졸, 알루미나 졸, 물유리 중에서 선택된 하나 이상을 사용하는 것이 바람직하다. 구체적인 예를 들면 무기바인더로는 퓸드 실리카(Fumed silica), 실리카 졸(Silica solution), 보헤마이트 (Boehmite) 또는 알루미나 졸(Alumina solution)을 사용하는 것이 바람직하다.
상기 촉매 혼합물은 전형적으로 허니컴 구조체, 모노리스 구조체 등의 촉매 구조체에 상기 촉매 혼합물을 코팅시키거나, 상기 촉매 혼합물의 촉매성분을 직접 압출 성형하여 촉매성형체로 제조된다. 또한, 상기 촉매 혼합물은 반응기 내벽에 직접 코팅하여 사용할 수 있다. 이때, 상기 촉매 혼합물의 코팅 및 압출성형은 당 업계에서 사용하는 방법으로 용이하게 제조할 수 있으며, 구체적인 설명은 생략하기로 한다.
본 발명은 또 다른 관점에서, 본 발명에 따른 아세틸렌의 선택적 수소화용 촉매 존재하에 아세틸렌을 수소화 반응으로 에틸렌을 제조하는 에틸렌의 제조방법에 관한 것이다.
본 발명에 따른 에틸렌을 제조하는 방법은 전술된 아세틸렌의 선택적 수소화용 촉매하에서 아세틸렌을 원료로 사용하여 에틸렌을 선택적으로 제조할 수 있다.
상기 수소화 반응은 반응온도 100 ℃ ~ 1,000 ℃ 및 0.01 bar ~ 5 bar의 조건에서 수행할 수 있으며, 바람직하게는 500 ℃ ~ 1,000 ℃ 및 반응압력 0.01 bar ~ 5 bar의 조건에서 수행할 수 있다.
상기 수소화 반응의 반응온도가 100 ℃ 미만이면 반응효율이 떨어져 에틸렌의 선택도를 감소시키고, 1,000 ℃를 초과하면 탄소 침적율이 증가하여 촉매의 수명이 짧아지고, 중간 생성물의 부반응(hydrogenation, dehydrogenation, oligomerization, cyclization, cracking 등)을 촉진시키는 문제점을 발생시킬 수 있다.
또한, 수소화 반응의 반응압력이 0.01 bar 미만이면 반응물 및 생성물이 쉽게 탄화되어 촉매 안정성에 문제가 발생되는 반면에, 반응압력이 5 bar를 초과하면 반응물 및 중간 생성물의 탄소사슬 성장속도가 증가하여 촉매 안정성에 문제가 발생되는 동시에, 고압 유지를 위한 안정상의 문제로 공정 운전이 까다롭기 때문에 바람직하지 않다.
한편, 본 발명의 촉매를 사용한 아세틸렌의 수소화 반응에는 고정상식 반응기 또는 유동상식 반응기의 어느 것을 사용하여도 좋으며, 기상, 액상, 혼합상의 어느 상에서 반응을 행하여도 좋다. 기상 반응의 예로서는 본 발명의 촉매를 내부에 충진하고 있는 반응기의 입구로부터, 반응물인 아세틸렌이 함유된 혼합물 및 수소가스를 반응기 중에 송입하면 반응기 내부에서 수소화되어 반응기 출구로 배출된다. 이때, 아세틸렌이 함유된 혼합물은 아세틸렌 이외에도 메탄, 에탄, 에틸렌, 벤젠, 나프탈렌 등을 포함할 수 있고, 수소/아세틸렌의 몰비는 0.5 ~ 50 조건하에서 수행할 수 있다.
만일, 수소/아세틸렌의 몰비가 0.5 미만일 경우, 500 ℃ 이상의 반응온도 조건에서 아세틸렌의 수소화 반응보다, 아세틸렌의 C-C 결합반응이 촉진되어 벤젠과 같은 방향족 화합물이 생성될 수 있고, 이 방향족 화합물은 아세틸렌과 추가적으로 결합하여 코크를 형성할 수 있으며, 수소/아세틸렌의 몰비가 50을 초과한 경우에는 생성된 에틸렌의 추가적인 수소화로 인하여 에탄이 형성될 수 있다.
본 발명에 따른 에틸렌 제조방법은 팔라듐 표면에 탄소에 의한 코크스 발생을 억제시키는 동시에 촉매 반응 활성점의 특정 거리간 농도를 감소시켜 생성된 에틸렌과 중간 생성물의 재흡착을 억제시킨 촉매를 이용함으로써, 촉매 반응 속도를 극대화하는 동시에 부반응을 억제시켜 그린오일과 코크스(cokes) 생성을 최소화하고, 아세틸렌의 높은 전환율과 에틸렌의 높은 수율을 제공할 수 있다.
이하, 구체적인 실시예를 통해 본 발명을 보다 구체적으로 설명한다. 하기 실시예는 본 발명의 이해를 돕기 위한 예시에 불과하며, 본 발명의 범위가 이에 한정되는 것은 아니다.
< 실시예 1>
규소 전구체로 석영(quartz) 1,700 ℃에서 2시간 동안 용융시킨 다음, 수냉으로 급속 냉각시켜 크리스토발라이트(CRS, cristobalite)를 수득하였다. 이후 Pd(NO3)2·2H2O 0.075 g을 에탄올 5 mL에 잘 혼합한 후, 수득된 크리스토발라이트(CRS, cristobalite) 6 g에 상온에서 1시간 동안 incipient wetness impregnation으로 담지하였다. Pd이 담지된 CRS는 110 ℃에서 3시간 동안 건조한 후에, 400 ℃까지 분당 2 ℃의 속도로 승온 후에 4시간 동안 산소 분위기에서 열처리하고, 추가적으로 850 ℃까지 분당 6 ℃ 속도로 승온 후에 1시간 동안 50 % H2/He의 환원 분위기에서 열처리하여 촉매 총 중량 대비 팔라듐 담지량이 0.5 wt%인 Pd/CRS 촉매(비표면적 0.5 m2/g 이하, Micromeritics ASAP 2420 측정)를 수득하였다.
< 비교예 1>
실시예 1과 같이 Pd(NO3)2·2H2O 0.075 g을 에탄올 5 mL에 잘 혼합한 후, 크리스토발라이트(CRS, cristobalite) 6 g에 incipient wetness impregnation으로 담지하였다. Pd가 담지된 CRS는 110 ℃에서 3시간 동안 건조한 후에, 1,700 ℃까지 분당 10℃의 속도로 승온 후에 6시간 동안 산소 분위기에서 용융하여 촉매 총 중량 대비 팔라듐 담지량이 0.5 wt%인 Pd-CRS 촉매를 수득하였다. 추가적으로 850 ℃까지 분당 6 ℃ 속도로 승온 후에 1시간 동안 50% H2/He의 환원 분위기에서 열처리하여 촉매(비표면적 0.5 m2/g 이하, Micromeritics ASAP 2420 측정)를 제조하였다.
< 비교예 2 내지 4>
지지체로 감마-알루미나를 사용하였다. Pd(NO3)2·2H2O 0.075 g을 에탄올 5 mL에 잘 혼합한 후 지지체로 Al2O3 6 g에 incipient wetness impregnation으로 담지하였다. Pd가 담지된 Al2O3는 110 ℃에서 3시간 동안 건조한 후에, 400 ℃까지 분당 2 ℃의 속도로 승온 후에 4시간 동안 산소 분위기에서 소성하여 촉매 총 중량 대비 팔라듐 담지량이 0.5 wt%인 촉매를 수득하였다. 상기 언급한 방법과 동일한 방법으로 촉매를 제조하되, 담체(지지체)를 CeO2 및 TiO2로 변경하여 비교예 3 및 비교예 4의 촉매를 제조하였다.
< 비교예 5 내지 32>
실시예 1과 같은 제조방법 촉매를 제조하되, 표 1에 기재된 금속 전구체 및 담체를 사용하여 0.5 wt% 금속이 담지된 촉매를 수득하였다. 이때, 금속 전구체는 Pt(NH3)4(NO3)2, Ru(NO)(NO3)x, IrCl3, H3BO3, NH4VO3, (NH4)6Mo7O24, C15H21O6Rh, HAuCl4, H3PO4, HReO4,(NH4)10(H2W12O42)를 제외하고, 모두 질화염(NO3)를 포함하는 금속 전구체를 사용하였다.
[ 실험예 1]: 아세틸렌의 수소화 반응
실시예 및 비교예에서 제조된 촉매를 이용하여 아세틸렌의 수소화 반응을 10.2 시간 동안 실시하여 촉매 성능을 확인하였다. 실험에 사용된 반응기는 충진층 반응기(fixed-bed reactor)로, 내부지름이 7 mm인 석영 재질의 관형 반응기를 총 150 mm 높이의 heating zone을 갖는 furnace에 설치하였다. 제조된 촉매는 425 ~ 850 ㎛ 크기로 분쇄하여 석영관 반응기 안에 충진시켰다. 이후, 반응 조건에서 아세틸렌이 함유된 반응물을 mass flow controllers를 사용하여 850 ℃에서 80 ml/min으로 공급하였다(반응물 조성: 0.25 % C2H2, 12.5 % H2, 86.25 % He, 1.0 % Ar). Ar 가스는 internal standard로 사용하였다.
이후 수득된 생성물의 기상의 탄화수소는 YL Instrument 사의 Series 6500의 GC를 사용하여 분석하였고, 기체 상태의 생성물은 ShinCarbon ST 컬럼에 연결된 Thermal conductivity detector(TCD)와 Rt-alumina BOND, RTx-VMS 컬럼이 각각 연결된 2개의 Flame ionization detector(FID) detector로 분석하였다. C2H2, CH4 및 Ar은 ShinCarbon ST 컬럼에서 분리되어 TCD로 검출하였으며, internal standard인 Ar 넓이 대비 아세틸렌의 넓이로 전환율을 계산하였다. C1 내지 C5 범위의 light hydrocarbon과 벤젠은 Rt-alumina BOND 컬럼으로 분리하여 FID로 검출하였고, 벤젠을 포함한 아로마틱 화합물은 RTx-VMS 컬럼으로 분리하여 FID로 검출하였다. 미반응 가스 및 생성물에 대한 검출을 통하여 carbon balance는 98 % 이상을 유지하였다. 모든 가스는 표준시료를 사용하여 정량을 진행하였다. 코크스 선택도는 [Scoke = 100 - Σ생성물 선택도]를 통하여 계산하였다. 산출된 아세틸렌 전환율 및 생성물 선택도를 바탕으로 총 10.2 h 반응시간 동안 축적된 반응속도를 담지된 금속 촉매를 기준으로 계산하였다. 생성된 탄화수소 (메탄, 에탄, C3, C4, C5, 벤젠, 톨루엔, 나프탈렌, 및 알킬-아로마틱스)에서의 에틸렌 선택도를 계산하였다. 또한 반응시간에 따른 전환속도의 감소를 바탕으로 비활성화 속도상수를 계산하여 표 1에 나타내었다. 이와 같이 측정된 결과를 표 1에 나타내었다.
구분 촉매
성분		 아세틸렌 소모속도
(mmol C gcat-1 h-1)		 탄화수소 생성속도
(mmol C gcat-1 h-1)		 코크스 생성속도
(mmol C gcat-1 h-1)		 선택도 (%) 비활성화 속도상수
(kd)
에탄 에틸렌
실시예 1 Pd/CRS 3100.8 2990.6 110.3 7.2 78.4 0
비교예 1 Pd-CRS 4647.5 4290.1 357.4 4.4 85.6 0.057
비교예 2 Pd/Al203 9765.3 7796.9 1968.4 23.1 58.4 0.037
비교예 3 Pd/Ce02 2429.3 2082.7 346.6 3.0 80.7 0.294
비교예 4 Pd/TiO2 2806.4 2606.6 199.7 3.2 81.6 0.229
비교예 5 Co/CRS 802.8 576.6 250.9 2.3 72.8 0.035
비교예 6 Mg/CRS 563.7 558.1 7.2 1.8 76.0 0.064
비교예 7 K/CRS 919.1 884.5 34.6 1.8 76.9 0.059
비교예 8 Li/CRS 531.0 531.0 0 1.9 78.4 0.118
비교예 9 Ni/CRS 701.4 644.7 56.7 2.3 72.5 0.082
비교예 10 Na/CRS 532.4 532.4 0 1.7 77.0 0.035
비교예 11 Cu/CRS 556.6 556.6 0 1.9 77.6 0.184
비교예 12 Cr/CRS 536.4 536.4 0 1.8 78.0 0.065
비교예 13 Zn/CRS 580.4 580.4 0 1.9 78.1 0
비교예 14 Pt/CRS 1746.3 1621.3 125.1 7.9 83.7 0.158
비교예 15 Ga/CRS 928.2 511.9 416.4 1.7 75.6 0.218
비교예 16 W/CRS 532.6 527.5 5.1 1.8 77.9 0.124
비교예 17 Gd/CRS 532.5 522.7 9.8 1.7 77.4 0.136
비교예 18 Rh/CRS 1291.5 1204.0 87.6 3.5 85.0 0.022
비교예 19 Mo/CRS 449.2 445.3 3.8 1.5 74.9 0.071
비교예 20 Ir/CRS 542.4 542.4 0 1.8 77.9 0.037
비교예 21 Au/CRS 514.9 474.3 40.6 1.5 76.0 0.127
비교예 22 In/CRS 631.9 491.0 140.9 1.4 76.4 0.191
비교예 23 Ag/CRS 587.6 582.0 5.6 1.9 79.1 0.027
비교예 24 Al/CRS 1304.9 1248.8 56.1 3.6 85.4 0.105
비교예 25 Ca/CRS 518.9 518.9 0 1.6 75.5 0.020
비교예 26 La/CRS 458.3 481.2 4.1 1.4 75.1 0.054
비교예 27 Zr/CRS 467.4 447.1 20.2 1.4 74.4 0.022
비교예 28 Ce/CRS 529.0 529.0 0 1.7 75.3 0.051
비교예 29 V/CRS 436.0 420.4 15.6 1.2 72.9 0.006
비교예 30 B/CRS 461.8 461.4 0.5 1.6 74.9 0.046
비교예 31 P/CRS 537.7 476.2 61.6 2.5 77.7 0.010
비교예 32 Cr/CRS 470.5 470.5 0 1.5 77.4 0.019
표 1에 나타난 바와 같이, 실시예 1은 비교예 1에 비해 탄화수소 생성속도는 30 % 낮지만, 코크스 생성속도는 70 % 이상 감소시키는 것을 확인할 수 있었고, 비교예 1의 일정 정도 비활성화가 나타났지만, 실시예 1은 비활성화를 10.2시간 동안 발생하지 않았다. 이를 통해, 실시예 1로 제조된 촉매의 경우 850 ℃의 고온에서 코크스를 생성하지 않으면서 선택적으로 에탄 및 에틸렌을 생성함을 확인할 수 있었다. 또한, 비교예 2 내지 4와 같이 다른 종류의 지지체를 사용하여 Pd 촉매를 제조한 후 반응을 진행하였을 때 비활성화 속도상수가 상대적으로 높은 것을 확인할 수 있다. 특히, 비교예 2의 알루미나를 지지체로 사용한 Pd 촉매 대비 실시예 1로 제조한 촉매는 아세틸렌 소모속도는 3.1배 낮지만, 코크스 생성속도는 17.8배 낮아 코크스에 저항성을 갖으면서 선택적으로 아세틸렌을 수소화하는 것을 확인할 수 있다. 또한, 비교예 5 내지 32의 촉매의 경우 역시, 실시예 1의 촉매가 비교예 5 내지 32의 촉매에 비해 850 ℃에서 월등히 코크크에 저항성을 갖으면서 선택적으로 아세틸렌을 수소화하는 것을 확인할 수 있다.
따라서, 본 발명에 따른 아세틸렌의 선택적 수소화용 촉매는 에틸렌의 제조에 있어서, 촉매 반응 속도를 극대화하는 동시에 코크스(coke) 생성을 최소화하고, 아세틸렌의 높은 전환율과 에틸렌 및 방향족 화합물의 높은 수율을 제공할 수 있음을 확인할 수 있었다.
본 발명은 상기한 실시예를 참조하여 설명되었지만, 본 발명의 개념 및 범위 내에서 상이한 실시예를 구성할 수도 있다. 따라서 본 발명의 범위는 첨부된 청구범위 및 이와 균등한 것들에 의해 정해지며, 본 명세서에 기재된 특정 실시예에 의해 한정되지는 않는다.

Claims (8)

  1. 아세틸렌의 에틸렌으로의 선택적 수소화용 촉매에 있어서,
    상기 촉매는 규소 산화물이 함유되어 용융된 결정성 상태의 크리스토발라이트; 및
    상기 크리스토발라이트상에 나노입자 형태로 분산되어 담지된 팔라듐;을 포함하는 것을 특징으로 하는 아세틸렌의 에틸렌으로의 선택적 수소화용 촉매.
  2. 삭제
  3. 제1항에 있어서,
    상기 아세틸렌의 에틸렌으로의 선택적 수소화용 촉매는 촉매 담체의 비표면적이 1 m2/g 이하이며, 팔라듐 담지량이 촉매 총 중량에 대하여, 0.1 중량% ~ 50.0 중량%인 것을 특징으로 하는 아세틸렌의 에틸렌으로의 선택적 수소화용 촉매.
  4. (a) 규소 전구체를 용융 및 고화시켜 용융된 결정성 상태의 크리스토발라이트를 수득하는 단계;
    (b) 상기 (a) 단계에서 수득된 크리스토발라이트에 팔라듐 전구체를 함침시키는 단계; 및
    (c) 상기 함침물을 건조한 후 열처리하는 단계를 포함하는 아세틸렌의 에틸렌으로의 선택적 수소화용 촉매의 제조방법.
  5. 제4항에 있어서,
    상기 (a) 단계의 규소 전구체는 석영, 실리카, 실리콘, 나트륨 실리케이트, 비정질 알루미노실리케이트, 알콕시실란, SiN, SiAl, 클레이 및 탈크로 구성된 군에서 선택되는 1종 이상인 것을 특징으로 하는 아세틸렌의 에틸렌으로의 선택적 수소화용 촉매의 제조방법.
  6. 제4항에 있어서,
    상기 (a) 단계의 용융은 1,500 ℃ ~ 3,000 ℃인 것을 특징으로 하는 아세틸렌의 에틸렌으로의 선택적 수소화용 촉매의 제조방법.
  7. 제1항 또는 제3항의 아세틸렌의 에틸렌으로의 선택적 수소화용 촉매 존재하에 아세틸렌을 수소화 반응으로 에틸렌을 제조하는 에틸렌의 제조방법.
  8. 제7항에 있어서,
    상기 수소화 반응은 반응온도 100 ℃ ~ 1,000 ℃ 및 반응압력 0.01 bar ~ 5 bar의 조건에서 수행하는 것을 특징으로 하는 에틸렌의 제조방법.
KR1020190125473A 2019-10-10 2019-10-10 아세틸렌의 선택적 수소화용 촉매 및 이의 제조방법 KR102223597B1 (ko)

Priority Applications (3)

Application Number Priority Date Filing Date Title
KR1020190125473A KR102223597B1 (ko) 2019-10-10 2019-10-10 아세틸렌의 선택적 수소화용 촉매 및 이의 제조방법
PCT/KR2020/011821 WO2021071100A1 (ko) 2019-10-10 2020-09-03 아세틸렌의 선택적 수소화용 촉매 및 이의 제조방법
US17/763,555 US20220339605A1 (en) 2019-10-10 2020-09-03 Catalyst for selective hydrogenation of acetylene and method for producing same

Applications Claiming Priority (1)

Application Number Priority Date Filing Date Title
KR1020190125473A KR102223597B1 (ko) 2019-10-10 2019-10-10 아세틸렌의 선택적 수소화용 촉매 및 이의 제조방법

Publications (1)

Publication Number Publication Date
KR102223597B1 true KR102223597B1 (ko) 2021-03-05

Family

ID=75164182

Family Applications (1)

Application Number Title Priority Date Filing Date
KR1020190125473A KR102223597B1 (ko) 2019-10-10 2019-10-10 아세틸렌의 선택적 수소화용 촉매 및 이의 제조방법

Country Status (3)

Country Link
US (1) US20220339605A1 (ko)
KR (1) KR102223597B1 (ko)
WO (1) WO2021071100A1 (ko)

Citations (6)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Publication number Priority date Publication date Assignee Title
US4387258A (en) 1981-01-28 1983-06-07 Exxon Research & Engineering Co. Selective hydrogenation using palladium/platinum on crystalline silica polymorph/silicalite/high silica zeolite
US4839329A (en) 1987-03-11 1989-06-13 Korea Advanced Institute Of Science And Technology Process for manufacturing a titania supported palladium catalyst
KR20030041144A (ko) * 2000-10-02 2003-05-23 바스프 악티엔게젤샤프트 무전해 침착에 의한 백금족의 금속으로 구성된 촉매의제조 방법 및 과산화수소의 직접 합성을 위한 이의 용도
KR20030061372A (ko) * 2000-09-29 2003-07-18 차이나 페트로리움 앤드 케미컬 코포레이션 불포화 탄화수소의 선택적 수소화 촉매, 및 그의 제법 및용도
KR20070116991A (ko) * 2005-04-06 2007-12-11 사우디 베이식 인더스트리즈 코포레이션 아세틸렌의 에틸렌으로의 선택적 수소화 방법
JP2017018862A (ja) * 2015-07-07 2017-01-26 国立大学法人 長崎大学 光触媒

Family Cites Families (1)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Publication number Priority date Publication date Assignee Title
EP2376224A1 (en) * 2008-12-18 2011-10-19 Saudi Basic Industries Corporation Selective catalytic hydrogenation of alkynes to corresponding alkenes

Patent Citations (6)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Publication number Priority date Publication date Assignee Title
US4387258A (en) 1981-01-28 1983-06-07 Exxon Research & Engineering Co. Selective hydrogenation using palladium/platinum on crystalline silica polymorph/silicalite/high silica zeolite
US4839329A (en) 1987-03-11 1989-06-13 Korea Advanced Institute Of Science And Technology Process for manufacturing a titania supported palladium catalyst
KR20030061372A (ko) * 2000-09-29 2003-07-18 차이나 페트로리움 앤드 케미컬 코포레이션 불포화 탄화수소의 선택적 수소화 촉매, 및 그의 제법 및용도
KR20030041144A (ko) * 2000-10-02 2003-05-23 바스프 악티엔게젤샤프트 무전해 침착에 의한 백금족의 금속으로 구성된 촉매의제조 방법 및 과산화수소의 직접 합성을 위한 이의 용도
KR20070116991A (ko) * 2005-04-06 2007-12-11 사우디 베이식 인더스트리즈 코포레이션 아세틸렌의 에틸렌으로의 선택적 수소화 방법
JP2017018862A (ja) * 2015-07-07 2017-01-26 国立大学法人 長崎大学 光触媒

Non-Patent Citations (1)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Title
Bond et al., Catalysis by metals, Academic Press, New York, 281-309, 1962.

Also Published As

Publication number Publication date
US20220339605A1 (en) 2022-10-27
WO2021071100A1 (ko) 2021-04-15

Similar Documents

Publication Publication Date Title
EP1874713B1 (en) Method for selective hydrogenation of acetylene to ethylene
TW583168B (en) Hydrogenation catalyst and hydrogenation process
EP1700836B1 (en) Palladium-based catalyst for selective hydrogenation of acetylene
KR101814451B1 (ko) 안정화 활성금속 착체를 이용한 직쇄형 탄화수소류 탈수소화 촉매 제조방법
CN110603096B (zh) 高再生效率的直链轻烃的脱氢催化剂的制备方法
KR101437072B1 (ko) 효율적인 이산화탄소 전환 촉매 및 이의 제조 방법
KR101644665B1 (ko) 알킨의 대응 알켄으로의 선택적 촉매 수소화
EP2204235A1 (en) Catalyst and process for selective hydrogenation of alkynes and dienes
KR102046771B1 (ko) 탈수소화 촉매
KR102223597B1 (ko) 아세틸렌의 선택적 수소화용 촉매 및 이의 제조방법
EP2204236A1 (en) Catalyst and process for hydrogenation of hydrocarbon feedstocks
JP2022502252A (ja) 高効率の分岐型硬質炭化水素類の脱水素化触媒の製造方法
KR101528158B1 (ko) 다환 방향족 탄화수소의 선택적 수소화 반응용 촉매 및 이의 제조방법
KR100803961B1 (ko) 신규의 메조세공형 백금계 촉매 및 이의 제조방법
KR102528310B1 (ko) 수소화반응용 촉매 및 이의 제조방법
KR19980057182A (ko) 아세틸렌 선택적 수소화 반응용 촉매 및 이의 제조방법
KR20000059743A (ko) 삼중결합, 공액 이중결합 또는 알렌류 탄화수소를 선택적으로이중결합 탄화수소로 전환하는 수소화 촉매 및 그의 제조 방법
KR100505526B1 (ko) 아세틸렌의 선택적 수소화 반응에 사용되는 Ｐｄ-Ｔｉ-Ｋ촉매 및 이의 제조방법
US11352307B2 (en) Catalyst, device for manufacturing conjugated diene, and method for manufacturing conjugated diene
KR101490100B1 (ko) 고리형 탄화수소의 선택적 고리열림 반응 공정
KR20230060032A (ko) 높은 아세틸렌 함량을 갖는 가스 혼합물의 선택적 수소화 공정
KR100478333B1 (ko) 아세틸렌의 선택적 수소화 반응에 사용되는 Ｐｄ-Ｎｂ 촉매 및 이의 제조방법
KR20230172264A (ko) 프로판 탈수소화 반응을 위한 Pt가 담지된 아연-실리케이트 촉매의 제조방법 및 이에 따라 제조된 촉매
KR100505531B1 (ko) 아세틸렌의 선택적 수소화 반응에 사용되는Ｐｄ-Ｌａ-Ｓｉ 촉매 및 이의 제조방법
KR20240018709A (ko) 분해연료유로부터 단환 방향족 탄화수소를 제조하는 방법 및 이를 위한 촉매 비드

Legal Events

Date Code Title Description
E701 Decision to grant or registration of patent right
GRNT Written decision to grant