KR101527161B1 - 합성가스로부터 함산소탄소화합물 제조를 위한 결정 형태의 촉매 활성 금속이 담지 된 촉매 및 이를 이용한 함산소탄소화합물의 제조방법 - Google Patents
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Abstract
본 발명은 탄소 담체에 촉매 활성 금속이 담지되고, 상기 촉매 활성 금속은 결정 형태로 담지 된 것을 특징으로 하는 합성가스로부터의 함산소탄소화합물 제조용 촉매를 제공한다. 본 발명에 따른 합성가스로부터의 함산소탄소화합물 제조용 촉매는 값비싼 귀금속 함량이 낮아 경제적이며, C2 + 함산소탄소화합물의 선택도와 생산성을 극대화시킬 수 있는 금속 입자 크기 및 결정 구조를 가짐으로써 촉매 활성 및 선택도가 높은 효과가 있다.
Description
본 발명은 합성가스로부터 함산소탄소화합물 제조를 위한 결정 형태의 촉매 활성 금속이 담지 된 촉매 및 이를 이용한 함산소탄소화합물의 제조방법에 관한 것이다.
탄소수가 2 개 이상인 알코올(C2 + alcohol)인 에탄올, 프로판올, 부탄올 등은 대체연료, 연료 첨가제, 에너지 전달물질 및 화학원료의 기초물질 또는 중간체로 사용된다. 특히 고유가, 석유자원의 고갈 및 국제적인 그린하우스 가스 감축을 위한 규제 요청에 의하여 대체연료 또는 화학원료로써 C2 + 알코올의 수요가 증가하고 있다.
일반적으로 에탄올은 밀, 옥수수, 사탕무 또는 사탕수수로부터 미생물을 이용한 당 발효를 통하여 얻어지며, 프로판올과 부탄올은 에틸렌, 프로필렌과 같은 경질올레핀의 연속적인 하이드로포밀레이션(Hydroformylation)과 수소화(Hydrogenation) 촉매 반응에 의하여 얻어질 수 있다.
그러나 곡물을 대체연료로 전용함으로 인한 국제곡물가격의 상승은 전 세계적인 곡물공급의 문제를 야기한다. 이러한 사정으로 인하여, 재생가능한 바이오매스, 천연가스, 석탄과 같은 비석유자원으로부터 알코올 제조를 위한 다양한 방법에 대한 연구가 요구되고 있으며, 특히, 최근의 미국의 세일가스 혁명(America’s shale revolution)에 의해 가용한 천연가스의 양이 증대되었기 때문에 천연가스 리포밍을 통한 합성가스(Syngas)을 사용하여 알코올을 생산(Syngas-to-alcohols)하는 촉매적인 열화학 전환(Catalytic thermochemical conversion)에 대한 관심이 높아지고 있다.
합성가스는 수소와 일산화탄소의 혼합물로, 지난 수년간 촉매적인 열화학 전환 방법을 통한 합성가스로부터 알코올로의 직접적인 전환에 대해서 아주 많은 연구들이 행해져왔다. 일반적으로 합성가스로부터 알코올 제조에 사용되는 촉매계는 두 개로 나누어진다; 귀금속 계(Rh 및 Pd 촉매계), 비귀금속계(변형된 메탄올 합성 촉매, 피셔-트롭쉬(Fischer-Tropsch)촉매 및 수첨탈황 촉매).
상기 촉매들 중에서 Rh계 촉매는 1970 년대 중반 유니언 카바이드사(Union Carbide Co.)가 에탄올 제조를 위하여 사용한 이래로 Rh 금속 표면의 일산화탄소의 독특한 흡착 거동에 의하여 높은 C2 + 함산소탄소화합물(Oxygenates, C2 + 알코올, 알데하이드 및 카르복실산 등으로 이때, 알데하이드와 카르복실산은 환원반응을 통하여 알코올로 전환가능) 선택도를 가지기 때문에 아주 많은 관심을 받아오고 있다. 1980년대 이후로 많은 연구자들이 촉매 활성 및 선택도를 높이기 위하여 화학주기율표에 있는 60 개 넘는 원소들을 Rh계 촉매의 촉진제(Promotor)로 스크리닝(Screening) 해오고 있다. 그러나, Rh계 촉매는 높은 선택도와 에너지 효율을 가지지만 4 내지 5 중량%의 높은 Rh 담지량과 Rh 금속 자체의 높은 가격에 의하여 C2 + 함산소화합물 제조에서 Rh계 촉매의 응용과 상용화에 많은 제약이 있어 왔다. 따라서 촉매의 가격을 줄이기 위하여 좀 더 활성이 높은 Rh계 촉매의 개발이 필요한 실정이다.
한편, 활성금속 및 촉진제뿐만 아니라 합성가스로부터 알코올의 전환반응에서 촉매활성과 선택도에 큰 영향을 미치는 것이 촉매 담체이다. 촉매 담체의 구조적인 특징(기공구조, 표면적, 기공크기, 기공부피 등) 및 활성금속과 촉매 담체간의 독특한 상호작용에 의하여 촉매 활성과 선택도가 차이가 나기 때문이다.
대부분의 연구자들은 일반적으로 실리카 계열 및 Al2O3, TiO2, ZrO2, V2O3, CeO, MgO 와 같은 무기 산화물(Inorganic oxides)들을 합성가스로부터 알코올 제조 촉매 담체로서 사용해 왔다.
또한, 특허문헌 1, 2, 비특허문헌 1에는 다중 벽구조 탄소 나노 튜브를 촉매 담체로 사용한 Rh계 촉매가 탄소나노튜브 채널 안에서 제한(Confinement) 효과와 활성금속의 열적과 전자전도도 특성 때문에 높은 C2 + 함산소화합물 선택도를 보임을 개시하고 있다.
또한, 비특허문헌 2에는 활성탄(Activated carbon), 비특허문헌 3에는 탄소 섬유(Carbon fiber), 비특허문헌 4에는 흑연성질의 메조다공성 탄소 등을 담체로 사용한 합성가스로부터 알코올로의 직접전환 반응용 촉매에 대하여 개시하고 있다.
나아가, 최근에는 규칙적인 메조 다공성 탄소(Ordered Mesoporous Carbon, OMC)를 합성가스로부터 알코올로의 직접전환 반응용 촉매 담체로 연구하고 있으며, 규칙적인 메조다공성 탄소 담체는 높은 표면적과 일정한 크기의 균일한 메조기공을 가지며 메조기공의 배열이 구조적인 규칙성을 가지기 때문에 반응물의 이동이 보다 원활한 장점이 있다. 또한, 높은 표면적은 담지하는 활성 금속의 분산도를 높이기 때문에 촉매 활성을 높이는 장점이 있다.
상기 기술한 다양한 담체에 활성 금속을 담지시키는 방법으로는 함침법(Impregnation), 침전법(Precipitation), 증착법(Deposition), 공침법(Co-precipitation) 등이 주로 사용된다.
이때, 촉매 담지에 많이 사용되는 다공성 담체들은 상기와 같은 일반적인 담지법을 사용하여도 표면적이 넓기 때문에 1 중량%와 같이 낮은 금속 함량을 담지시키면 활성 금속이 매우 작은 나노 입자 형태를 가지며 분산도가 높다. 또한, 합성가스로부터 C2 + 함산소탄소화합물을 합성하기 위해서는 금속 표면에서 일산화탄소(CO)의 흡착과 해리가 원활히 이루어져야 하고, 이뿐만 아니라 흡착 및 해리되어 전이 상태에 있는 CHx에 수소화를 통해 열역학적으로 안정된 메탄으로 가는 경로보다 일산화탄소가 삽입(Insertion)반응하여 사슬이 성장하여야만 C2 + 함산소탄소화합물로의 전환율과 선택도가 높아지게 된다. 이러한 C2 + 함산소탄소화합물로의 생산성을 높이기 위해서는 담지된 금속의 입자의 크기에 많이 영향을 받게 되며 Rh계 촉매인 경우 활성 금속이 일반적으로 2 내지 6 nm의 크기를 가지는 촉매가 가장 C2 + 함산소탄소화합물로 전환이 높아진다고 알려져 있다.
그렇지만, 상기 통상적인 담지 방법으로는 낮은 함량의 활성 금속을 담지 하는 경우에는 너무 높은 분산도로 인해 거의 모든 활성 금속이 1 내지 2 nm 미만을 보이는 경향이 있고, 반응 후 무질서한 소결(Sintering)에 따라 활성 금속의 입자 크기도 커지며, 이에 따라 형성되는 입자의 크기 분포가 불균일하여 가장 활성이 좋은 입자 크기 영역으로 조절을 하기가 힘든 문제가 있다.
또한, 상기 기술한 통상적인 담지 방법으로는 금속 전구체의 환원을 통하여 담체에 담지된 금속 전구체를 활성 금속으로 변환 후 투과 전자 현미경(Transmission electron microscope, TEM)으로 관찰을 하면, 일반적으로 1 nm 이하의 아주 작은 나노 입자를 가지거나 무질서한 크기 및 모양을 가진다.
최근 몇몇의 문헌에서는 활성 금속의 결정면에 따라 합성가스로부터 C2 + 함산소탄소화합물을 합성하는 메커니즘을 DFT(Density functional theory)를 통하여 이론적으로만 계산하여 보고를 하였다. 비특허문헌 5에서는 합성가스에서 에탄올 합성에서 Rh의 (111)표면에 대한 이론적인 연구를 하였으며, 비특허문헌 6에서는 Rh의 (100)표면에 대한 이론적인 연구, 그리고, 비특허문헌 7에서는 계층적인(stepped) Rh(211) 표면에서 가장 낮은 일산화탄소 해리 에너지를 가지는 것을 이론적으로 계산을 하여 보고 하였다. 그리고, 비특허문헌 8에서는 조촉매인 Mn이 있는 Rh(100)표면에서는 메탄이 생성되는 메탄화 반응보다 일산화탄소에 삽입반응이 일어나는 에너지 장벽이 낮다는 것을 DFT계산으로 보고하였다.
그러나, 상기 기술한 일반적인 활성 금속, Rh의 담지법을 사용하면 특별한 Rh 표면이 있는 Rh 나노 결정을 담체에 담지 하여 촉매를 만들 수 없으며, 특히 낮은 Rh 담지량에서는 거의 불가능하다. 또한, 합성가스에서 C2 + 함산소탄소화합물을 합성하는 반응 조건에서는 반응 중에 담체 위의 Rh의 쉬운 마이그레이션(Migration)과 이동 때문에 특별한 Rh 표면이 존재하는 Rh 나노 결정을 담체에 담지 하더라도 상기 반응 중에 유지될 수 없다. 이 때문에 지금까지 보고된 특별한 Rh 표면에 따른 합성가스로부터 C2 + 함산소탄소화합물 합성 메카니즘과 각 표면에 대한 활성화 에너지에 관한 것은 이론적인 연구에 그칠 수밖에 없는 한계가 있다.
이에, 본 발명자들은 합성가스로부터 C2 + 함산소탄소화합물 제조용 촉매에 대해 연구하던 중, C2 + 함산소탄소화합물의 선택도와 생산성을 극대화시킬 수 있는 금속 입자 크기 및 결정 구조를 가지는 금속 나노 결정이 균일한 크기 및 분포로 탄소 담체에 담지된 합성가스로부터 C2 + 함산소탄소화합물 제조용 촉매를 개발하고, 본 발명을 완성하였다.
비특허문헌 1: Nature material, Vol.6, July 2007, 507
비특허문헌 2: Catalysis Today, Vol.147, 2009, p.86-93
비특허문헌 3: Solid Fuel Chemistry, Vol.45, 2011, p.322
비특허문헌 4: Carbon, Vol.50, 2012, p.1574
비특허문헌 5: Journal of the American Chemical Society, Vol.131, 2009, p.13054
비특허문헌 6: Physical Chemistry Chemical Physics, Vol.11, 2009, p.10009
비특허문헌 7: The Journal of Physical Chemistry C, Vol.115, 2011, p.14204
비특허문헌 8: Nanoscale, Vol.4, 2012, p.1123
본 발명의 목적은 합성가스로부터 함산소탄소화합물 제조를 위한 결정 형태의 촉매 활성 금속이 담지 된 촉매 및 이를 이용한 함산소탄소화합물의 제조방법을 제공하는 데 있다.
상기 목적을 달성하기 위하여, 본 발명은
탄소 담체에 촉매 활성 금속이 담지되고, 상기 촉매 활성 금속은 결정 형태로 담지 된 것을 특징으로 하는 합성가스로부터의 함산소탄소화합물 제조용 촉매를 제공한다.
또한, 본 발명은
결정 형태를 갖는 촉매 활성 금속을 준비하는 단계(단계 1); 및
상기 단계 1에서 준비된 촉매 활성 금속을 탄소 담체에 함침시키는 단계(단계 2);를 포함하는 상기의 합성가스로부터의 함산소탄소화합물 제조용 촉매의 제조방법을 제공한다.
나아가, 본 발명은
상기의 촉매를 합성가스와 접촉시키는 단계를 포함하는 합성가스로부터의 함산소탄소화합물 제조방법을 제공한다.
본 발명에 따른 합성가스로부터의 함산소탄소화합물 제조용 촉매는 값비싼 귀금속 함량이 낮아 경제적이며, C2 + 함산소탄소화합물의 선택도와 생산성을 극대화시킬 수 있는 금속 입자 크기 및 결정 구조를 가짐으로써 촉매 활성 및 선택도가 높은 효과가 있다.
도 1은 본 발명에 따른 실시예 1의 단계 1에서 제조된 금속 나노 결정 입자를 투과 전자 현미경(Transmission electron microscope, TEM)으로 관찰한 사진이고;
도 2는 본 발명에 따른 실시예 1, 실시예 3 및 실시예 4에서 제조된 촉매를 투과 전자 현미경(Transmission electron microscope, TEM)으로 관찰한 사진이고;
도 3은 본 발명에 따른 실시예 1, 실시예 3 및 실시예 4에서 제조된 촉매의 촉매 활성 반응 후, 투과 전자 현미경(Transmission electron microscope, TEM)으로 관찰한 사진이다.
도 2는 본 발명에 따른 실시예 1, 실시예 3 및 실시예 4에서 제조된 촉매를 투과 전자 현미경(Transmission electron microscope, TEM)으로 관찰한 사진이고;
도 3은 본 발명에 따른 실시예 1, 실시예 3 및 실시예 4에서 제조된 촉매의 촉매 활성 반응 후, 투과 전자 현미경(Transmission electron microscope, TEM)으로 관찰한 사진이다.
본 발명은
탄소 담체에 촉매 활성 금속이 담지되고, 상기 촉매 활성 금속은 결정 형태로 담지 된 것을 특징으로 하는 합성가스로부터의 함산소탄소화합물 제조용 촉매를 제공한다.
이하, 본 발명에 따른 촉매에 대하여 상세히 설명한다.
촉매 담지에 많이 사용되는 다공성 담체들은 일반적인 담지법을 사용하여도 표면적이 넓기 때문에 1 중량%와 같이 낮은 금속 함량을 담지시키면 활성 금속이 매우 작은 나노 입자 형태를 가지며 분산도가 높다. 또한, 합성가스로부터 C2 + 함산소탄소화합물을 합성하기 위해서는 금속 표면에서 일산화탄소(CO)의 흡착과 해리가 원활히 이루어져야 하고, 이뿐만 아니라 흡착 및 해리되어 전이 상태에 있는 CHx에 수소화를 통해 열역학적으로 안정된 메탄으로 가는 경로보다 일산화탄소가 삽입(Insertion)반응하여 사슬이 성장하여야만 C2 + 함산소탄소화합물로의 전환율과 선택도가 높아지게 된다. 이러한 C2 + 함산소탄소화합물로의 생산성을 높이기 위해서는 담지된 금속의 입자의 크기에 많이 영향을 받게 되며 Rh계 촉매인 경우 활성 금속이 일반적으로 2 내지 6 nm의 크기를 가지는 촉매가 가장 C2 + 함산소탄소화합물로 전환이 높아진다고 알려져 있다.
그러나, 종래의 통상적인 담지 방법으로는 낮은 함량의 활성 금속을 담지 하는 경우에는 너무 높은 분산도로 인해 거의 모든 활성 금속이 1 내지 2 nm 미만을 보이는 경향이 있고, 반응 후 무질서한 소결(Sintering)에 따라 활성 금속의 입자 크기도 커지며, 이에 따라 형성되는 입자의 크기 분포가 불균일하여 가장 활성이 좋은 입자 크기 영역으로 조절을 하기가 힘든 문제가 있다.
이를 해결하기 위하여, 본 발명에서는 C2 + 함산소탄소화합물의 선택도와 생산성을 극대화시킬 수 있는 금속 입자 크기 및 결정 구조를 가지는 금속 나노 결정이 균일한 크기 및 분포로 탄소 담체에 담지된 촉매를 제공한다.
이에 따라, 본 발명에 따른 촉매는 값비싼 귀금속 함량이 낮아 경제적이며, C2+ 함산소탄소화합물의 선택도와 생산성을 극대화시킬 수 있는 금속 입자 크기 및 결정 구조를 가짐으로써 촉매 활성 및 선택도가 높은 효과가 있다.
본 발명에 따른 촉매에 있어서, 상기 촉매는 결정 형태를 가지는 촉매 활성 금속을 포함한다. 상기 결정 형태를 통해 특별한 금속 표면이 있는 촉매 활성 금속이 담지 된다. 이에 따라, C2 + 함산소탄소화합물의 선택도와 생산성을 극대화시킬 수 있다.
본 발명에 따른 촉매에 있어서, 상기 촉매 활성 금속의 결정 크기는 1 내지 10 nm인 것이 바람직하며, 2 내지 6 nm인 것이 더욱 바람직하다. 만약, 상기 촉매 활성 금속의 결정 크기가 1 nm 미만일 경우에는 메탄의 선택도가 높아지는 반면, 함산소탄소화합물의 선택도가 낮아지는 문제점이 있으며, 10 nm를 초과하는 경우에는 촉매 활성이 떨어지는 문제가 있다.
본 발명에 따른 촉매에 있어서, 상기 탄소 담체는 메조 다공성 구조를 가지는 탄소 담체일 수 있다. 나아가, 상기 탄소 담체는 규칙적인 메조 다공성 구조를 가지는 탄소 담체일 수 있다. 상기 규칙적인 메조 다공성 탄소를 사용함으로써 균일한 메조기공을 가지며 메조기공의 배열이 구조적인 규칙성을 가지므로 반응물과 생성물의 이동이 자유로울 뿐만 아니라, 빠른 확산속도를 부여할 수 있다.
또한, 상기 탄소 담체는 2 차원 막대형, 2 차원 튜브형, 3 차원 막대형 및 3 차원 튜브형 등의 구조를 가질 수 있다. 상기와 같은 2 차원 막대형, 2 차원 튜브형, 3 차원 막대형 및 3 차원 튜브형 등의 구조를 가진 담체를 사용함으로써, 넓은 표면적을 가지게 되어 활성 금속의 분산을 용이하게 할 수 있다.
이때, 상기 메조 다공성 구조를 가지는 탄소 담체는 규칙적인 메조 다공성 실리카(Ordered mesoporous silica)를 주형으로 하여 주형합성법에 의하여 제조된 것을 사용할 수 있다. 상기 규칙적인 메조 다공성 실리카는 당 분야에서 일반적으로 사용되는 것을 사용할 수 있고, 바람직하게는 SBA(Santa Barbara), KIT(Korea Advanced Institute of Science and Technology), MMS(Mesoporous Molecular Sieve), MCM(Mobil Composition of Matter), MSU(Michigan State University), FDU(Fudan University) 또는 TUD(Technische Universiteit Delft) 시리즈 중에서 선택하여 사용할 수 있으나 이에 제한되지 않는다.
이뿐만 아니라, 실리카 나노입자, 크리스탈, 알루미늄 양극산화물, 실리카겔, 알루미노실리카겔 또는 폴리머 비드(Polymer bead)를 주형으로 하여 제조된 3 차원 메조다공성 탄소 담체를 사용할 수도 있다.
나아가, 상기 메조 다공성 구조를 가지는 탄소 담체는 CMK-3, CMK-5, CMK-8 및 CMK-9(CMK; Carbon Mesostructured by KAIST) 등을 사용할 수 있다. CMK-3 및 CMK-5는 SBA-15 또는 이와 유사한 육방구조를 가지는 규칙적인 메조 다공성 실리카를 주형으로 제조한 2 차원 막대형 및 2 차원 튜브형의 탄소 담체이며, CMK-8(3 차원 막대형)과 CMK-9(3 차원 튜브형)은 각각 KIT-6 또는 이와 유사한 입방구조를 가지는 규칙적인 메조 다공성 실리카를 주형으로 제조한 3 차원 형태의 탄소 담체이다.
본 발명에 따른 촉매에 있어서, 상기 촉매 활성 금속은 로듐, 팔라듐 및 이리듐을 포함하는 7 내지 12 족 금속으로부터 선택되는 하나 이상의 제1 금속; 또는 상기 제1 금속과 망간, 리튬, 붕소, 철, 세륨 및 지르코늄을 포함하는 1, 2 및 7 내지 13 족 금속으로부터 선택되는 1 종 이상의 제2 금속의 복합 금속 등을 사용할 수 있다.
또한, 상기 촉매 활성 금속의 함량은 전체 촉매에 대하여 0.5 내지 30 중량%인 것이 바람직하다. 상기 촉매 활성 금속이 0.5 중량% 미만으로 포함되는 경우, 활성 금속의 함유량이 적어져 합성가스로부터 함산소탄소화합물 제조용 촉매로서 활용도가 낮아질 뿐만 아니라, 분산된 활성 금속 입자의 크기가 1 nm 이하로 너무 작아질 수 있어 함산소탄소화합물의 선택도가 낮아지는 문제점이 있으며, 30 중량%를 초과하는 경우 담지된 활성 금속의 뭉쳐짐 현상(Aggregation)이 일어나기 때문에, 사용된 활성 금속의 양에 비해 촉매 활성이 높지 않아 경제성이 떨어지는 문제점이 있어 바람직하지 않다.
나아가, 상기 촉매 활성 금속으로 복합금속이 사용될 경우, 복합금속 내에서 주요 활성 성분인 금속에 대하여 나머지 조촉매 금속들은 각각 0.05 내지 5의 몰비율로 담지되는 것이 바람직하다. 0.05 미만의 몰비율로 담지된 경우 너무 작은 양이라 조촉매로써의 역할이 감소되며, 5 초과의 몰비율로 담지된 경우 너무 많은 양이라 주요 활성 성분 금속을 감싸서 주요 활성 성분 금속의 영향을 감소시키거나, 조촉매 자체가 주요 활성 성분이 되어 반응 활성의 저하를 일으킬 수 있는 문제점이 있어 바람직하지 못하다.
나아가, 상기 촉매 활성 금속으로 복합 금속이 사용될 경우, 일례로 로듐, 망간, 리튬 및 철의 복합금속을 사용할 수 있으며, 상기 복합금속의 중량비는 로듐:망간:리튬:철 = 1:1:0.075:0.05인 것을 사용할 수 있다.
또한, 본 발명은
결정 형태를 갖는 촉매 활성 금속을 준비하는 단계(단계 1); 및
상기 단계 1에서 준비된 촉매 활성 금속을 탄소 담체에 함침시키는 단계(단계 2);를 포함하는 상기의 합성가스로부터의 함산소탄소화합물 제조용 촉매의 제조방법을 제공한다.
이하, 본 발명에 따른 합성가스로부터의 함산소탄소화합물 제조용 촉매의 제조방법에 대하여 각 단계별로 상세히 설명한다.
먼저, 본 발명에 따른 합성가스로부터의 함산소탄소화합물 제조용 촉매의 제조방법에 있어서, 단계 1은 결정 형태를 갖는 촉매 활성 금속을 준비하는 단계이다.
종래의 통상적인 담지 방법으로는 낮은 함량의 활성 금속을 담지 하는 경우에는 너무 높은 분산도로 인해 거의 모든 활성 금속이 1 내지 2 nm 미만의 크기를 보이는 경향이 있고, 반응 후 무질서한 소결(Sintering)에 따라 활성 금속의 입자 크기도 커지며, 이에 따라 형성되는 입자의 크기 분포가 불균일하여 가장 활성이 좋은 입자 크기 영역으로 조절을 하기가 힘든 문제가 있다.
이에, 상기 단계 1에서는 C2 + 함산소탄소화합물의 선택도와 생산성을 극대화시킬 수 있는 금속 입자 크기 및 결정 구조를 가지는 금속 나노 결정을 제조하여 사용한다.
구체적으로, 상기 단계 1에서 촉매 활성 금속의 준비는 일례로써,
금속 전구체 및 폴리올을 혼합하여 금속 전구체 용액을 제조하는 단계(단계 a); 및
상기 단계 a에서 제조된 금속 전구체 용액을 가열하는 단계(단계 b);를 포함하여 수행될 수 있다.
먼저, 상기 단계 a는 금속 전구체 및 폴리올을 혼합하여 금속 전구체 용액을 제조하는 단계이다.
상기 단계 a는 금속 전구체 및 균일한 입자 크기를 가지고 분산도를 향상시키는 폴리올을 혼합하여 금속 전구체 용액을 제조하는 단계이다.
구체적으로, 상기 단계 a의 금속 전구체는 로듐 전구체, 팔라듐 전구체 및 이리듐 전구체 등의 7 내지 13 족 금속의 전구체를 사용할 수 있으며, 바람직하게는 촉매 활성이 우수한 로듐 전구체를 사용할 수 있으나, 이에 제한되지 않고 사용할 수 있다.
또한, 상기 단계 a의 폴리올은 에틸렌글라이콜(Ethylene glycol), 디에틸렌글라이콜(Diethylene glycol), 트리에틸렌글라이콜(Triethylene glycol) 및 테트라에틸렌글라이콜(Tetraethylene glycol) 등을 사용할 수 있으나, 이에 제한되지 않고 사용할 수 있다.
이때, 일례로써 금속 전구체로는 결정 형태의 금속을 형성하기 위하여 (111)면보다 큐브 형태인 (100)면에 브롬 이온이 더 안정하게 흡착하므로 로듐(100)면을 안정시킬 수 있는 로듐 브로마이드 하이드레이트(RhBR3ㆍxH2O)를 사용할 수 있으며,폴리올은 디에틸렌글라이콜을 사용할 수 있다.
다음으로, 상기 단계 b는 상기 단계 a에서 제조된 금속 전구체 용액을 가열하는 단계이다.
구체적으로, 상기 단계 b의 가열은 50 내지 150 ℃의 온도에서 수행할 수 있다. 일례로써, 60 내지 110 ℃의 온도에서 초음파 처리하여 금속 전구체를 완전히 용해시키고, 130 내지 150 ℃의 온도에서 금속 결정의 입자 크기와 형태를 형성시킬 수 있다.
상기와 같은 방법으로 상기 단계 1의 결정 형태를 갖는 촉매 활성 금속을 준비할 수 있다. 상기 단계 1의 촉매 활성 금속이 결정 형태를 가짐으로써 특별한 금속 표면이 있는 촉매 활성 금속을 형성할 수 있다. 이를, 촉매 담체에 담지하여 촉매로 사용하는 경우 C2 + 함산소탄소화합물의 선택도와 생산성을 극대화시킬 수 있다.
또한, 상기 단계 1의 촉매 활성 금속의 결정 크기는 1 내지 10 nm인 것이 바람직하며, 2 내지 6 nm인 것이 더욱 바람직하다. 만약, 상기 촉매 활성 금속의 결정 크기가 1 nm 미만일 경우에는 메탄의 선택도가 높아지는 반면, 함산소탄소화합물의 선택도가 낮아지는 문제점이 있으며, 10 nm를 초과하는 경우에는 촉매 활성이 떨어지는 문제가 있다.
다음으로, 본 발명에 따른 합성가스로부터의 함산소탄소화합물 제조용 촉매의 제조방법에 있어서, 단계 2는 상기 단계 1에서 준비된 촉매 활성 금속을 탄소 담체에 함침시키는 단계이다.
구체적으로, 상기 단계 2의 탄소 담체는 메조 다공성 구조를 가지는 탄소 담체를 사용할 수 있다. 또한, 규칙적인 메조 다공성 구조를 가지는 탄소 담체를 사용할 수 있다. 상기 규칙적인 메조 다공성 탄소를 사용함으로써 균일한 메조기공을 가지며 메조기공의 배열이 구조적인 규칙성을 가지므로 반응물과 생성물의 이동이 자유로울 뿐만 아니라, 빠른 확산속도를 부여할 수 있다.
또한, 상기 단계 2에서 탄소 담체는 2 차원 막대형, 2 차원 튜브형, 3 차원 막대형 및 3 차원 튜브형 등의 구조를 가질 수 있다. 상기와 같은 2 차원 막대형, 2 차원 튜브형, 3 차원 막대형 및 3 차원 튜브형 등의 구조를 가진 담체를 사용함으로써, 넓은 표면적을 가지게 되어 활성 금속의 분산을 용이하게 할 수 있다.
이때, 상기 메조 다공성 구조를 가지는 탄소 담체는 규칙적인 메조다공성 실리카(Ordered mesoporous silica)를 주형으로 하여 주형합성법에 의하여 제조된 것을 사용할 수 있다. 상기 규칙적인 메조다공성 실리카는 당 분야에서 일반적으로 사용되는 것을 사용할 수 있고, 바람직하게는 SBA(Santa Barbara), KIT(Korea Advanced Institute of Science and Technology), MMS(Mesoporous Molecular Sieve), MCM(Mobil Composition of Matter), MSU(Michigan State University), FDU(Fudan University) 또는 TUD(Technische Universiteit Delft) 시리즈 중에서 선택하여 사용할 수 있으나 이에 제한되지 않는다.
이뿐만 아니라, 실리카 나노입자, 크리스탈, 알루미늄 양극산화물, 실리카겔, 알루미노실리카겔 또는 폴리머 비드(Polymer bead)를 주형으로 하여 제조된 3 차원 메조다공성 탄소 담체를 사용할 수도 있다.
나아가, 상기 메조 다공성 구조를 가지는 탄소 담체는 CMK-3, CMK-5, CMK-8 및 CMK-9(CMK; Carbon Mesostructured by KAIST) 등을 사용할 수 있다. CMK-3 및 CMK-5는 SBA-15 또는 이와 유사한 육방구조를 가지는 규칙적인 메조 다공성 실리카를 주형으로 제조한 2 차원 막대형 및 2 차원 튜브형의 탄소 담체이며, CMK-8(3 차원 막대형)과 CMK-9(3 차원 튜브형)은 각각 KIT-6 또는 이와 유사한 입방구조를 가지는 규칙적인 메조 다공성 실리카를 주형으로 제조한 3 차원 형태의 탄소 담체이다.
또한, 상기 단계 2의 함침은 당 분야에서 일반적으로 사용되는 함침방법에 의하여 수행될 수 있으나, 일례로써, 상기 단계 1에서 준비된 촉매 활성 금속을 용매에 분산시킨 후, 탄소 담체를 침지시켜 촉매 활성 금속을 탄소 담체에 함침시킬 수 있다.
나아가, 상기 단계 2의 수행 후, 조촉매(Promoter)를 함침시키는 단계를 더 포함할 수 있다.
이때, 상기 조촉매의 함침은 당 분야에서 일반적으로 사용되는 함침방법에 의하여 수행될 수 있으나, 초기 습윤법(Incipient wetness method)이 금속이 담체에 분산될 때 균일한 분산이 가능하므로 바람직하다. 상기 초기 습윤법은 조촉매 금속의 전구체를 용매에 녹인 용액을 담체에 가하는 방식으로 수행되며, 상기 조촉매 금속이 복합 금속인 경우에는 금속 각각의 전구체를 하나의 용매에 녹인 용액을 사용하여 수행될 수 있다.
예를 들어, 상기 조촉매 금속이 망간-리튬-철의 복합 금속인 경우 망간의 전구체로서 망간 나이트레이트(Mn2(NO3)2), 리튬의 전구체로서 리튬 나이트레이트(LiNO3), 철의 전구체로서 철 나이트레이트(Fe(NO3)3) 등을 사용할 수 있다.
나아가, 본 발명은 본 발명에 따른 상기 촉매를 합성가스와 접촉시키는 단계를 포함하는 합성가스로부터의 함산소탄소화합물 제조방법을 제공한다.
이하, 상술한 본 발명의 상기 함산소탄소화합물 제조방법을 상세히 설명한다.
구체적으로 본 발명에 있어서 상기 촉매를 합성가스와 접촉시키는 단계는 함산소탄소화합물 제조용 촉매가 충진된 고정층 반응기 안에 합성가스를 주입함으로써 수행할 수 있다.
또한, 상기 합성가스로부터 함산소탄소화합물을 제조하기 위한 반응은 200 내지 400℃ 온도범위에서 이루어지는 것이 바람직하다. 반응의 온도가 200 ℃ 미만인 경우 반응활성이 너무 낮은 문제점이 있으며, 반응의 온도가 400℃ 초과인 경우 함산소탄소화합물의 선택도가 낮아지는 문제점이 있어 바람직하지 못하다.
나아가, 본 발명에 따른 상기 합성가스로부터 함산소탄소화합물을 제조하기 위한 반응은 2,000 hr-1 내지 50,000 hr-1 범위의 중량 공간 속도(WHSV: weight hour space velocity)에서 수행되는 것이 바람하다. 상기 공간 속도가 2,000 hr-1 미만인 경우 촉매층 내에서 머무는 시간인 체류 시간이 높아 CO 전환율은 높으나 열역학적으로 안정적인 메탄 등 분자량이 낮은 성분의 선택도가 높아지는 문제점이 있으며, 공간 속도가 50,000 hr-1 초과인 경우 체류시간이 너무 짧아 낮은 CO 전환율로 인해 생산성이 낮아 공정의 효율이 떨어지는 문제점이 있다.
한편, 본 발명에 따른 상기 촉매를 이용하여 합성가스로부터 함산소탄소화합물 제조하는 경우, 탄소수 1 내지 6의 함산소탄소화합물이 제조될 수 있고, 특히 탄소수 2 이상의 함산소탄소화합물이 주로 제조되며, 상기 함산소탄소화합물은 알코올, 알데하이드, 카르복실산 등을 포함한다.
이하, 하기 실시예 및 실험예에 의하여 본 발명을 상세히 설명한다.
단, 하기 실시예 및 실험예는 본 발명을 예시하는 것일 뿐 발명의 범위가 실시예 및 실험예에 의해 한정되는 것은 아니다.
<실시예 1> 합성가스로부터의 함산소탄소화합물 제조용 촉매의 제조 1
단계 1: 삼구 플라스크(Three neck round flask)에 23.64 중량% Rh 함량의 로듐(Ⅲ)브로마이드 하이드레이트(RhBr3ㆍxH2O) 0.0435g 넣고 폴리비닐피롤리돈(Poly(vinyl pyrrolidone), PVP, Average MW=40,000, Repeating unit: C6H9NO(MW: 111.15)) 0.6669g과 디에틸렌글리콜(C4H10O3, 99%) 33.54 g을 넣은 후 65 ℃의 온도에서 완전히 용해될 때까지 초음파 처리(Ultrasonication)를 수행하였다. 완전히 용해된 혼합 용액을 아르곤(Ar) 분위기 하에 105 내지 110 ℃의 온도에서 혼합 용액의 색이 갈색으로 변화될 때까지 교반한 후 로듐 나노 결정의 형성을 위해 15 분간 유지하였다.
그 후, 140 ℃까지 온도를 상승시킨 후 짙은 갈색으로 반응물의 색이 변하면 90 분간 유지시킴으로써 로듐 나노 결정 입자의 크기와 모양을 형성시킨다. 반응이 끝난 후, 차가운 물에 삼구 플라스크를 냉각시켰다. 이어, 반응물에 적정량의 아세톤과 5 내지 10 ml의 헥산(Hexane)을 첨가한 후 고속 원심 분리를 통해 혼합 용액으로부터 로듐 나노 결정을 분리하였다. 분리된 로듐 나노 결정은 고 순도 에탄올 30 mL에 용해시킨 후 8 시간 동안 소니케이션(Sonication)시킴으로써 에탄올(Ethanol)에 로듐 나노 입자를 고르게 분산시켰다.
단계 2: 담체로는 2 차원 막대 형태의 기공 구조를 가지는 메조 다공성 탄소(Mesoprous carbon)인 CMK-3을 사용하였다. 상기 단계 1에서 로듐 나노 입자가 분산된 용액 16.4217 g을 둥근 플라스크에서 0.5 g의 CMK-3와 혼합한 후 20 mL의 에탄올을 첨가하고 3 시간 동안 교반하였다. 그 후, 50 ℃의 온도에서 증발기를 통해 에탄올을 증발시키고 80 ℃의 온도에서 6 시간 동안 진공에서 건조시켜 로듐이 담지된 탄소 담체를 제조하였다. 이때, 상기 담체에 담지된 로듐의 함량은 1 중량%이다.
단계 3: 상기 단계 2에서 제조된 탄소 담체에 망간-리튬-철의 복합 금속을 조촉매(Promoter)로 사용하여, 로듐 및 조촉매의 중량비는 로듐:망간:리튬:철 = 1:1:0.075:0.05가 되도록 하였다.
이때, 조촉매의 전구체로써 망간(Ⅱ) 나이트레이트 테트라하이드레이트(Mn(NO3)2ㆍ4H2O) 0.0364 g, 리튬 나이트레이트(LiNO3) 0.0058 g, 아이론 나이트레이트 노나하이드레이트(Fe(NO3)3ㆍ9H2O) 0.0028 g을 에탄올에 녹인 후, 상기 단계 2에서 제조된 탄소 담체를 함침(Impregnation)시켜 조촉매를 담지시켰으며, 이후 30 ℃의 온도에서 1 시간 동안 분산시키고 80 ℃의 온도에서 2 시간 동안 건조하여 합성가스로부터의 함산소탄소화합물 제조용 촉매를 제조하였다.
<실시예 2> 합성가스로부터의 함산소탄소화합물 제조용 촉매의 제조 2
상기 실시예 1의 단계 2에서 담체로 2 차원 튜브 형태의 기공 구조를 가지는 CMK-5를 사용한 것을 제외하고는 상기 실시예 1과 동일하게 수행하여 합성가스로부터의 함산소탄소화합물 제조용 촉매를 제조하였다.
<실시예 3> 합성가스로부터의 함산소탄소화합물 제조용 촉매의 제조 3
상기 실시예 1의 단계 2에서 담체로 3 차원 막대 형태의 기공 구조를 가지는 CMK-8를 사용한 것을 제외하고는 상기 실시예 1과 동일하게 수행하여 합성가스로부터의 함산소탄소화합물 제조용 촉매를 제조하였다.
<실시예 4> 합성가스로부터의 함산소탄소화합물 제조용 촉매의 제조 4
상기 실시예 1의 단계 2에서 담체로 3 차원 튜브 형태의 기공 구조를 가지는 CMK-9를 사용한 것을 제외하고는 상기 실시예 1과 동일하게 수행하여 합성가스로부터의 함산소탄소화합물 제조용 촉매를 제조하였다.
<비교예 1>
담체로는 2 차원 막대 형태의 기공 구조를 가지는 메조 다공성 탄소(Mesoprous carbon)인 CMK-3을 사용하였다. 로듐-망간-리튬-철의 로듐계 복합 금속을 촉매 활성 금속으로 사용하고, 로듐 및 조촉매(Promoter)의 중량비는 로듐:망간:리튬:철 = 1:1:0.075:0.05가 되도록 하였다. 이때, 금속 전구체로써 로듐 클로라이드 하이드레이트(RhCl3ㆍxH2O) 0.0204 g, 망간(Ⅱ) 나이트레이트하이드레이트 테트라하이드레이트(Mn(NO3)2ㆍ4H2O) 0.0364 g, 리튬 나이트레이트(LiNO3) 0.0058 g, 아이론 나이트레이트 노나하이드레이트(Fe(NO3)3ㆍ9H2O) 0.0028 g을 에탄올에 녹인 후, 상기 탄소 담체를 함침(Impregnation)시키고 30 ℃의 온도에서 1 시간 동안 분산시키고, 80 ℃의 온도에서 2 시간 동안 건조하여 합성가스로부터의 함산소탄소화합물 제조용 촉매를 제조하였다.
<비교예 2>
상기 비교예 1에서 담체로 2 차원 튜브 형태의 기공 구조를 가지는 CMK-5를 사용한 것을 제외하고는 상기 비교예 1과 동일하게 수행하여 합성가스로부터의 함산소탄소화합물 제조용 촉매를 제조하였다.
<비교예 3>
상기 비교예 1에서 담체로 3 차원 막대 형태의 기공 구조를 가지는 CMK-8를 사용한 것을 제외하고는 상기 비교예 1과 동일하게 수행하여 합성가스로부터의 함산소탄소화합물 제조용 촉매를 제조하였다.
<비교예 4>
상기 비교예 1에서 담체로 3 차원 튜브 형태의 기공 구조를 가지는 CMK-9를 사용한 것을 제외하고는 상기 비교예 1과 동일하게 수행하여 합성가스로부터의 함산소탄소화합물 제조용 촉매를 제조하였다.
<실험예 1> 투과 전자 현미경 분석
본 발명에 따른 촉매 활성 금속의 결정 형태 및 입자 크기를 확인하기 위하여, 상기 실시예 1의 단계 1에서 제조한 큐브 형태의 금속 나노 결정 입자와 상기 실시예 1, 실시예 3 및 실시예 4에서 제조된 촉매의 표면을 투과 전자 현미경(Transmission electron microscope, TEM)을 사용하여 분석하였으며, 그 결과를 도 1 내지 3에 나타내었다.
도 1에 나타낸 바와 같이, 상기 실시예 1의 단계 1에서 제조한 큐브 형태의 금속 나노 결정 입자는 3 내지 5 nm 정도의 균일한 크기를 가지는 큐브 형태의 Rh 나노 입자인 것을 확인할 수 있었다.
또한, 도 2에 나타낸 바와 같이, 상기 큐브 형태의 Rh 나노 결정 입자를 CMK-3, CMK-8 및 CMK-9 탄소 담체에 담지한 촉매인 실시예 1, 실시예 3 및 실시예 4는 탄소 담체 표면에 큐브 형태의 Rh 나노 입자가 잘 담지 되어 있는 것을 확인할 수 있었다.
한편, 도 3에 나타낸 바와 같이, 반응을 수행하고 난 후의 투과 전자 현미경 사진을 살펴보면, CMK-3 탄소 담체를 사용하여 제조된 촉매인 실시예 1의 경우에는 Rh 나노 입자가 많이 응집(Aggregation) 되어 입자 크기도 커졌을 뿐만 아니라, 각진 부분이 몽톡한 큐브 형태로 변형이 되었음을 알 수가 있다. 반면, CMK-8 탄소 담체를 사용하여 제조된 촉매인 실시예 3의 경우에는 Rh 나노 입자의 결정 크기와 형태가 변형이 많이 일어나지 않음을 확인할 수가 있었다. 특히, CMK-9 탄소 담체를 사용하여 제조된 촉매인 실시예 4의 경우에는 여전히 큐브 형태의 Rh 나노 결정이 잘 유지되는 것을 확인할 수 있었다.
따라서, C2 + 함산소탄소화합물의 선택도가 CMK-3 탄소 담체를 사용하여 제조된 촉매인 실시예 1의 경우보다 CMK-8 탄소 담체 및 CMK-9 탄소 담체를 사용하여 제조된 촉매인 실시예 3 및 실시예 4의 경우 메탄의 선택도가 낮을 것을 예상할 수 있다.
<실험예 2> 촉매의 성능 평가
본 발명에 따른 촉매의 합성가스로부터 함산소탄소화합물 제조를 위한 반응에 대해 촉매 성능을 확인하기 위하여, 상기 실시예 1 내지 4 및 비교예 1 내지 4에서 제조된 촉매를 이용하여 합성가스의 일산화탄소를 수소화 반응시키고, 일산화탄소 전환율 및 C2 + 함산소화합물의 선택도, 생성속도를 계산하였으며, 그 결과를 하기 표 1에 나타내었다.
구체적으로, 상기 실시예 1 내지 4 및 비교예 1 내지 4에서 제조된 촉매들 각각 0.3 g을 안쪽이 구리로 코팅된 관형 스테인레스 스틸 고정층 반응기에 각각 충진하고, 수소가스를 60 cc/min으로 일정하게 흘려주어 320 ℃에서 3 시간 동안 촉매를 환원시켰다.
다음으로, 반응을 시작하기 위하여 시간당 중량공간속도(WHSV: Weight Hour Space Veocity)는 12,000 h- 1으로 일정하게 고정하고, 온도와 압력을 320 ℃, 30 atm으로 일정하게 유지시켜 합성가스인 일산화탄소를 주입하고 수소화 반응을 수행하였다.
또한, 반응기와 실시간 가스 크로마토그래피(on-line GC) 사이를 190 ℃로 유지시켜 모든 생성물을 가스크로마토그래피를 사용하여 정성, 정량분석을 실시하였다.
| 구분 | CO 전환율(%) |
선택도 (mol C%) | 생산속도 (mg/(g-cath)) |
|||||||||||
| CH4 | CO2 | C2+HC | MeOH | EtOH | C3OH | C4OH | 기타 C2oxy |
기타 C3oxy |
기타 C4+oxy |
EtOH | 총 C2+Alc. |
총 C2 +oxy. |
||
| 실시예 1 | 14.2 | 15.8 | - | 16.4 | 3.3 | 5.1 | 28.7 | 12.6 | 0.8 | 1.3 | 16.1 | 29.8 | 234.8 | 302.4 |
| 실시예 2 | 14.5 | 14.0 | - | 15.6 | 3.0 | 4.5 | 30.1 | 12.7 | 0.5 | 1.0 | 16.1 | 28.5 | 245.1 | 303.4 |
| 실시예 3 | 14.8 | 13.8 | - | 14.6 | 2.8 | 4.3 | 34.9 | 11.4 | 0.8 | 1.2 | 16.2 | 26.3 | 266.8 | 337.1 |
| 실시예 4 | 15.1 | 13.5 | - | 14.5 | 2.8 | 4.3 | 35.2 | 12.0 | 0.8 | 1.2 | 16.1 | 26.4 | 272.1 | 340.5 |
| 비교예 1 | 10.7 | 39.1 | 2.8 | 18.0 | 2.1 | 20.9 | 6.7 | 7.0 | 5.5 | 1.6 | - | 92.0 | 142.4 | 171.5 |
| 비교예 2 | 10.8 | 60.0 | - | 16.0 | 2.7 | 9.2 | 2.7 | 6.9 | 5.8 | 0.9 | - | 40.9 | 75.9 | 77.6 |
| 비교예 3 | 8.0 | 53.7 | 0.1 | 13.3 | 1.5 | 19.0 | 3.6 | 5.3 | 3.2 | 0.4 | - | 62.5 | 86.9 | 98.0 |
| 비교예 4 | 9.2 | 72.0 | - | 8.71 | 2.7 | 11.3 | 2.3 | 0.7 | 1.9 | - | - | 43.0 | 81.1 | 90.4 |
그 결과, 상기 표 1에 나타낸 바와 같이 본 발명에 따른 큐브 형태의 Rh 나노 결정을 담지한 촉매인 실시예 1 내지 4는 함침법을 사용하여 Rh을 담지한 촉매인 비교예 1 내지 4와 비교하여 낮은 메탄선택도를 가지며, 이에 반하여 높은 전환율과 C2 + 함산소탄소화합물의 선택도를 지닌다.
특히, C3, C4 알코올인 프로판올과 부탄올의 선택도가 비교예에 비하여 월등히 높아 이들을 원료물질로 하는 모노머 혹은 올레핀 제조공정의 고급원료로서 활용도가 매우 높을 것을 기대된다.
상기 표와 같은 결과를 통해 본 발명에 따른 큐브 형태의 결정 형태를 가지는 촉매 활성 금속이 담지된 촉매의 우수성을 확인할 수 있었다.
이는, Rh 나노 결정의 크기가 합성가스로부터 C2 + 함산소탄소화합물로의 촉매 전환성이 높은 2 내지 6 nm 정도의 크기이고, 특히 Rh(100) 평면이 많은 큐브 형태의 결정을 가지고 있기 때문인 것으로 판단된다.
Claims (10)
- 탄소 담체에 로듐, 팔라듐 및 이리듐으로 이루어진 군으로부터 선택되는 하나 이상의 제1 금속; 또는 상기 제1 금속과 망간, 리튬, 붕소, 철, 세륨 및 지르코늄으로 이루어진 군으로부터 선택되는 1 종 이상의 제2 금속의 복합 금속인 촉매 활성 금속이 담지되고, 상기 촉매 활성 금속은 결정 형태로 담지 된 것을 특징으로 하는 합성가스로부터의 함산소탄소화합물 제조용 촉매.
- 제1항에 있어서,
상기 촉매 활성 금속의 결정 크기는 1 내지 10 nm인 것을 특징으로 하는 합성가스로부터의 함산소탄소화합물 제조용 촉매.
- 제1항에 있어서,
상기 탄소 담체는 메조 다공성인 것을 특징으로 하는 합성가스로부터의 함산소탄소화합물 제조용 촉매.
- 제1항에 있어서,
상기 탄소 담체의 구조는 2 차원 막대형, 2 차원 튜브형, 3 차원 막대형 및 3 차원 튜브형으로 이루어진 군으로부터 선택되는 1 종인 것을 특징으로 하는 합성가스로부터의 함산소탄소화합물 제조용 촉매.
- 삭제
- 제1항에 있어서,
상기 촉매 활성 금속의 함량은 전체 촉매에 대하여 0.5 내지 30 중량%인 것을 특징으로 하는 합성가스로부터의 함산소탄소화합물 제조용 촉매.
- 제1항에 있어서,
상기 복합 금속은 로듐, 망간, 리튬 및 철의 복합 금속이고, 중량비는 로듐:망간:리튬:철 = 1:1:0.075:0.05인 것을 특징으로 하는 합성가스로부터의 함산소탄소화합물 제조용 촉매.
- 결정 형태를 갖고, 로듐, 팔라듐 및 이리듐으로 이루어진 군으로부터 선택되는 하나 이상의 제1 금속; 또는 상기 제1 금속과 망간, 리튬, 붕소, 철, 세륨 및 지르코늄으로 이루어진 군으로부터 선택되는 1 종 이상의 제2 금속의 복합 금속인 촉매 활성 금속을 준비하는 단계(단계 1); 및
상기 단계 1에서 준비된 촉매 활성 금속을 탄소 담체에 함침시키는 단계(단계 2);를 포함하는 제1항의 합성가스로부터의 함산소탄소화합물 제조용 촉매의 제조방법.
- 제8항에 있어서,
상기 단계 1에서 촉매 활성 금속의 준비는,
금속 전구체 및 폴리올을 혼합하여 금속 전구체 용액을 제조하는 단계(단계 a); 및
상기 단계 a에서 제조된 금속 전구체 용액을 가열하는 단계(단계 b);를 포함하여 수행되는 것을 특징으로 하는 합성가스로부터의 함산소탄소화합물 제조용 촉매의 제조방법.
- 제1항의 촉매를 합성가스와 접촉시키는 단계를 포함하는 합성가스로부터의 함산소탄소화합물 제조방법.
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| KR1020130143559A KR101527161B1 (ko) | 2013-11-25 | 2013-11-25 | 합성가스로부터 함산소탄소화합물 제조를 위한 결정 형태의 촉매 활성 금속이 담지 된 촉매 및 이를 이용한 함산소탄소화합물의 제조방법 |
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| KR20110109624A (ko) * | 2010-03-31 | 2011-10-06 | 한국화학연구원 | 메조다공성 탄소를 담체로 하고, 복합금속을 담지한 수상개질반응의 촉매, 및 그의 제조 방법 |
| JP2012532011A (ja) * | 2009-06-30 | 2012-12-13 | アルベマール・コーポレーシヨン | 高級アルコール合成用の改良コバルトモリブデン−硫化物触媒の作成方法。 |
-
2013
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Patent Citations (2)
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| JP2012532011A (ja) * | 2009-06-30 | 2012-12-13 | アルベマール・コーポレーシヨン | 高級アルコール合成用の改良コバルトモリブデン−硫化物触媒の作成方法。 |
| KR20110109624A (ko) * | 2010-03-31 | 2011-10-06 | 한국화학연구원 | 메조다공성 탄소를 담체로 하고, 복합금속을 담지한 수상개질반응의 촉매, 및 그의 제조 방법 |
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