JPS63118086A - 塩素酸塩電解槽中で使用するための6価クロムの製造方法 - Google Patents
塩素酸塩電解槽中で使用するための6価クロムの製造方法Info
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Abstract
(57)【要約】本公報は電子出願前の出願データであるた
め要約のデータは記録されません。
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Description
【発明の詳細な説明】
本発明は塩素酸塩水溶液の電解製造の際に有用な6価ク
ロムの製造方法に関する。
ロムの製造方法に関する。
塩素酸ナトリウムと塩化ナトリウムの水溶液は通常無隔
膜電解槽により製造されている。電解の程度を制御して
電解槽から塩素酸ナトリウムと塩化ナトリウムが所望の
比、通常重量比で表して約1/1〜約20/1の範囲内
、好ましくは約2/1〜約15/1の範囲内をもつ流出
流が製造される。該水溶液を更に処理して種々の目的例
えば強鉱酸通常硫酸の存在下での還元による化学セルロ
ースパルプの漂白の際に使用するための二酸化塩素の製
造するための塩素酸ナトリウムを晶出させることができ
、また、該水溶液はそのまま例えば二酸化塩素を製造す
る際に使用することができる。
膜電解槽により製造されている。電解の程度を制御して
電解槽から塩素酸ナトリウムと塩化ナトリウムが所望の
比、通常重量比で表して約1/1〜約20/1の範囲内
、好ましくは約2/1〜約15/1の範囲内をもつ流出
流が製造される。該水溶液を更に処理して種々の目的例
えば強鉱酸通常硫酸の存在下での還元による化学セルロ
ースパルプの漂白の際に使用するための二酸化塩素の製
造するための塩素酸ナトリウムを晶出させることができ
、また、該水溶液はそのまま例えば二酸化塩素を製造す
る際に使用することができる。
塩素酸ナトリウムを製造するための塩化ナトリウムの電
解において、6価クロムが通常電解槽へのブライン装入
原料に添加されて塩化ナトリウムと塩素酸ナトリウムへ
転化する際に陰極で次亜塩素酸塩の還元を促成すること
により電解槽の電流効率を顕著に改善することができる
0通常、重クロム酸ナトリウムを使用して6価クロムを
提供する。
解において、6価クロムが通常電解槽へのブライン装入
原料に添加されて塩化ナトリウムと塩素酸ナトリウムへ
転化する際に陰極で次亜塩素酸塩の還元を促成すること
により電解槽の電流効率を顕著に改善することができる
0通常、重クロム酸ナトリウムを使用して6価クロムを
提供する。
塩化ナトリウム水溶液の電解はガス状副産物、主に水素
を生ずるが、特に、金属陽極を使用し、電解が昇温下で
生ずる場合には、若干の酸素、塩素及びスチームをも生
ずる。副産物ガスのスチームはコンデンサーへ送られ、
スチームを凝縮して通常的23〜15g/IHOC1の
濃度で、溶解した少量の塩素をも含有する次亜塩素酸水
溶液を形成する。凝縮液の高腐食性は凝縮液の取り扱い
方法を限定する0例えば、塩素酸塩製造のために補充液
体へ使用すると深刻な腐食問題を提起する6更に、凝縮
液が直接電解槽へ再導入された場合には、望ましくない
水の不均衡を生ずる。
を生ずるが、特に、金属陽極を使用し、電解が昇温下で
生ずる場合には、若干の酸素、塩素及びスチームをも生
ずる。副産物ガスのスチームはコンデンサーへ送られ、
スチームを凝縮して通常的23〜15g/IHOC1の
濃度で、溶解した少量の塩素をも含有する次亜塩素酸水
溶液を形成する。凝縮液の高腐食性は凝縮液の取り扱い
方法を限定する0例えば、塩素酸塩製造のために補充液
体へ使用すると深刻な腐食問題を提起する6更に、凝縮
液が直接電解槽へ再導入された場合には、望ましくない
水の不均衡を生ずる。
また、非能率的な塩素酸塩形成の結果として、次亜塩素
酸塩は通常電解槽からの塩素酸ナトリウム生成物流中に
も存在し、塩素酸ナトリウムの結晶形態が望ましい場合
には、塩素酸ナトリウムを結晶化する前に、塩素酸ナト
リウムの水溶液形態が望ましい場合には、塩素酸ナトリ
ウムと塩化ナトリウムの水溶液を排出する前に、次亜塩
素酸塩はいわゆる」脱ハイボイング(de −hypo
ing) 」により除去される。そのような脱ハイボイ
ングは次亜塩素酸塩を塩化物へ転化することにより次亜
塩素酸塩のほとんどを除去するために充分な時間にわた
り昇温下で塩素酸ナトリウム水溶液を加熱し、次に、還
元性化学薬品を用いて処理することにより残余を除去す
ることにより通常行なわれる。
酸塩は通常電解槽からの塩素酸ナトリウム生成物流中に
も存在し、塩素酸ナトリウムの結晶形態が望ましい場合
には、塩素酸ナトリウムを結晶化する前に、塩素酸ナト
リウムの水溶液形態が望ましい場合には、塩素酸ナトリ
ウムと塩化ナトリウムの水溶液を排出する前に、次亜塩
素酸塩はいわゆる」脱ハイボイング(de −hypo
ing) 」により除去される。そのような脱ハイボイ
ングは次亜塩素酸塩を塩化物へ転化することにより次亜
塩素酸塩のほとんどを除去するために充分な時間にわた
り昇温下で塩素酸ナトリウム水溶液を加熱し、次に、還
元性化学薬品を用いて処理することにより残余を除去す
ることにより通常行なわれる。
本発明によれば、塩素酸塩を形成するための塩化物の電
解において有用な6価クロムは塩化物の電解からの流出
流中に存在する次亜塩素酸塩と3価クロムとの間の反応
により生成されるにのようにして、容易に入手できる3
価のクロム化合物から必要とされる6価クロムを提供し
ながら、次亜塩素酸イオンの少なくとも1部分は無害な
塩化物へ転化される。
解において有用な6価クロムは塩化物の電解からの流出
流中に存在する次亜塩素酸塩と3価クロムとの間の反応
により生成されるにのようにして、容易に入手できる3
価のクロム化合物から必要とされる6価クロムを提供し
ながら、次亜塩素酸イオンの少なくとも1部分は無害な
塩化物へ転化される。
本発明方法は次亜塩素酸含有凝縮液の処理を行なうため
に、脱ハイボイングまたは6価クロムイオンの必要量と
酸化のために利用する酸化剤の量に依存する組み合わせ
を達成するための塩素酸塩水溶液の処理を行なうために
使用することができる。凝縮液を本発明により3価クロ
ムで処理する場合には、次に、塩素イオン及びクロム酸
イオンのみを含有する得られた失活した凝縮液を電解槽
へのブライン調製の際に使用することができる。
に、脱ハイボイングまたは6価クロムイオンの必要量と
酸化のために利用する酸化剤の量に依存する組み合わせ
を達成するための塩素酸塩水溶液の処理を行なうために
使用することができる。凝縮液を本発明により3価クロ
ムで処理する場合には、次に、塩素イオン及びクロム酸
イオンのみを含有する得られた失活した凝縮液を電解槽
へのブライン調製の際に使用することができる。
塩化クロム、酸化クロムまたは水酸化クロムのような3
価クロムの好都合な供給源は本発明による次亜塩素酸塩
の除去に使用することができる。
価クロムの好都合な供給源は本発明による次亜塩素酸塩
の除去に使用することができる。
これらの物質は容易に工業的に入手できるものであり、
また、他の供給源から得ることもできる。
また、他の供給源から得ることもできる。
本発明の1実施態様において、本発明に使用する3価ク
ロムは塩素酸塩水溶液を水溶液形態で顧客へ供給する場
合に通常行なわれているように塩素酸塩水溶液を処理し
てそこから6価クロムを除去する結果として生成された
3価クロムである。
ロムは塩素酸塩水溶液を水溶液形態で顧客へ供給する場
合に通常行なわれているように塩素酸塩水溶液を処理し
てそこから6価クロムを除去する結果として生成された
3価クロムである。
後者の実施態様の好適な1面において、本発明方法は1
986年5月27日に同時に出願した米国特許出願S、
N、866.726号に記載された方法において生成さ
れた水酸化クロムを使用して行なうことができる。該出
願には、6価クロムと臨界量のヒドロキシルイオンの存
在下で亜ニチオン酸塩との反応による水酸化クロム[C
r(0,8)zl沈澱物の形態でクロム酸ナトリウム水
溶液から除去される。
986年5月27日に同時に出願した米国特許出願S、
N、866.726号に記載された方法において生成さ
れた水酸化クロムを使用して行なうことができる。該出
願には、6価クロムと臨界量のヒドロキシルイオンの存
在下で亜ニチオン酸塩との反応による水酸化クロム[C
r(0,8)zl沈澱物の形態でクロム酸ナトリウム水
溶液から除去される。
本発明方法は、
(a)塩素酸塩水溶液へアルカリpH条件及び少なくと
も3/1のヒドロキシルイオン/重クロム酸イオン有効
モル比を与えるのに少なくとも充分量のヒドロキシルイ
オンを添加して3価のクロムを沈澱物としてCr(OH
)3を形成させ、(b)前記塩素酸水溶液へ亜ニチオン
酸塩を添加して前記アルカリpH条件下で6価クロムを
3価クロムへ還元してCr(OH)3の沈澱を生じさせ
、(C)前記塩素酸塩水溶液から沈澱を分離することか
らなる。ヒドロキシルイオンの前記塩素酸塩水溶液への
添加は約6/1以下のヒドロキシルイオン/重クロム酸
イオンのモル比を生ずるに充分な量が好ましく、約37
1〜約5/1のヒドロキシルイオン/重クロム酸イオン
モル比を生ずる充分な量が最適である。亜ニチオン酸塩
の前記塩素酸水溶液への添加は少なくとも3.0/1の
S 20 、’−/ Cr20 t”−のモル比を提供
するに充分な量が好ましい。
も3/1のヒドロキシルイオン/重クロム酸イオン有効
モル比を与えるのに少なくとも充分量のヒドロキシルイ
オンを添加して3価のクロムを沈澱物としてCr(OH
)3を形成させ、(b)前記塩素酸水溶液へ亜ニチオン
酸塩を添加して前記アルカリpH条件下で6価クロムを
3価クロムへ還元してCr(OH)3の沈澱を生じさせ
、(C)前記塩素酸塩水溶液から沈澱を分離することか
らなる。ヒドロキシルイオンの前記塩素酸塩水溶液への
添加は約6/1以下のヒドロキシルイオン/重クロム酸
イオンのモル比を生ずるに充分な量が好ましく、約37
1〜約5/1のヒドロキシルイオン/重クロム酸イオン
モル比を生ずる充分な量が最適である。亜ニチオン酸塩
の前記塩素酸水溶液への添加は少なくとも3.0/1の
S 20 、’−/ Cr20 t”−のモル比を提供
するに充分な量が好ましい。
本発明において行なわれる6価クロム形成反応は塩基性
溶液中で最も良く行なうことができるが、酸性溶液を使
用することもできる。それ故、本発明方法による排ガス
凝縮液からの次亜塩素酸塩の除去に関して、凝縮液へ水
酸化ナトリウムまたは他の好都合なアルカリ化剤を少な
くとも充分に添加した後、3価クロムと接触させること
が好ましい。
溶液中で最も良く行なうことができるが、酸性溶液を使
用することもできる。それ故、本発明方法による排ガス
凝縮液からの次亜塩素酸塩の除去に関して、凝縮液へ水
酸化ナトリウムまたは他の好都合なアルカリ化剤を少な
くとも充分に添加した後、3価クロムと接触させること
が好ましい。
本発明は塩化ナトリウム水溶液からの塩素酸ナトリウム
水溶液の電解製造の際に使用するための6価クロムの生
成を指向するものである。しがし、本発明は6価クロム
が有用である対応する塩化物の電解による塩素酸塩水溶
液の電解製造に使用するための6価クロムの製造のため
にも使用することができる。上述の塩素酸塩水溶液は塩
素酸ナトリウム、塩素酸カリウム、塩素酸リチウム、塩
素酸ルビジウム及び塩素酸セシウムのようなアルカリ金
属塩素酸塩、塩素酸ベリリウム、塩素酸マグネシウム、
塩素酸カルシウム、塩素酸ストロンチウム、塩素酸バリ
ウム及び塩素酸ラジウムのようなアルカリ土類金属塩素
酸塩及び上述の塩素酸塩類の2種または3種以上の混合
物を包含し、また、それらはアルカリ金属塩化物、アル
カリ土類金属塩化物またはそれらの混合物の溶解量を含
有することができる。
水溶液の電解製造の際に使用するための6価クロムの生
成を指向するものである。しがし、本発明は6価クロム
が有用である対応する塩化物の電解による塩素酸塩水溶
液の電解製造に使用するための6価クロムの製造のため
にも使用することができる。上述の塩素酸塩水溶液は塩
素酸ナトリウム、塩素酸カリウム、塩素酸リチウム、塩
素酸ルビジウム及び塩素酸セシウムのようなアルカリ金
属塩素酸塩、塩素酸ベリリウム、塩素酸マグネシウム、
塩素酸カルシウム、塩素酸ストロンチウム、塩素酸バリ
ウム及び塩素酸ラジウムのようなアルカリ土類金属塩素
酸塩及び上述の塩素酸塩類の2種または3種以上の混合
物を包含し、また、それらはアルカリ金属塩化物、アル
カリ土類金属塩化物またはそれらの混合物の溶解量を含
有することができる。
電解により製造した塩素酸ナトリウム溶液は通常塩化ナ
トリウムの溶解量を含有し、この溶液は通常「電解槽液
体」と呼ばれる。電解槽液体中の塩素酸ナトリウム及び
塩化ナトリウムの濃度は塩化ナトリウム溶液の電解の程
度に依存して広範囲に変化させることができる。−最に
、塩素酸ナトリウムの濃度は約100〜750g/N、
好適には約250〜6751?/Nに変化させることが
でき、塩化ナトリウムの濃度は約20〜400g/l、
好適には約50〜300g/lに変化させることができ
る0通常、電解槽液体は約600y/Nの塩素酸ナトリ
ウム及び約100g//!の塩化ナトリウムを含有する
。
トリウムの溶解量を含有し、この溶液は通常「電解槽液
体」と呼ばれる。電解槽液体中の塩素酸ナトリウム及び
塩化ナトリウムの濃度は塩化ナトリウム溶液の電解の程
度に依存して広範囲に変化させることができる。−最に
、塩素酸ナトリウムの濃度は約100〜750g/N、
好適には約250〜6751?/Nに変化させることが
でき、塩化ナトリウムの濃度は約20〜400g/l、
好適には約50〜300g/lに変化させることができ
る0通常、電解槽液体は約600y/Nの塩素酸ナトリ
ウム及び約100g//!の塩化ナトリウムを含有する
。
電解法において必要な6価クロムの濃度は形成される特
定の生成物に依存する。電解槽液体を製造するために、
6価クロムは、溶液11当たり重クロム酸イオン的0.
1〜20.0gの範囲内、好ましくは約0.2〜10.
0g/l!、通常約2g/lの重クロム酸イオンの6価
りロム濃度を提供するために充分な量で電解液へ通常添
加される。
定の生成物に依存する。電解槽液体を製造するために、
6価クロムは、溶液11当たり重クロム酸イオン的0.
1〜20.0gの範囲内、好ましくは約0.2〜10.
0g/l!、通常約2g/lの重クロム酸イオンの6価
りロム濃度を提供するために充分な量で電解液へ通常添
加される。
6価クロムは通常重クロム酸ナトリウム(Na2Cr2
0.)の形態で塩化物電解質水溶液へ添加されるが、水
溶性6価クロムの他の形態を使用することができ、例え
ばクロム酸ナトリウム(N azc ro 4)、クロ
ム酸カリウム(K 2Cro 4)及び上述の物質の2
種または3種以上の混合物を使用することができる。
0.)の形態で塩化物電解質水溶液へ添加されるが、水
溶性6価クロムの他の形態を使用することができ、例え
ばクロム酸ナトリウム(N azc ro 4)、クロ
ム酸カリウム(K 2Cro 4)及び上述の物質の2
種または3種以上の混合物を使用することができる。
6価クロムが重クロム酸イオンとしてではなく例えばC
ro 4’−として塩素酸塩溶液中に存在する場合には
、ヒドロキシルイオンを添加する際のOH/ Cr O
4” ’″のモル比はクロムの当量を基準に決定される
。
ro 4’−として塩素酸塩溶液中に存在する場合には
、ヒドロキシルイオンを添加する際のOH/ Cr O
4” ’″のモル比はクロムの当量を基準に決定される
。
図を参照すると、塩化ナトリウム溶液は導管(10)に
より塩素酸塩電解槽(12)へ装入され、塩化ナトリウ
ム溶液は直列または並列に接続された電解槽中で電解さ
れて未反応塩化ナトリウムをも含有する塩素酸塩水溶液
を形成し、塩素酸塩電解槽(12)から導管(14)に
より生成物流(電解槽液体)として取り出される。塩素
酸塩電解槽(12)は電極間で塩化ナトリウムの無隔膜
電解を行なう、陽極は金属陽極が好適であり、その結果
、電解は反応速度及び塩素酸塩電解槽液体中に存在する
ことができる塩素酸ナトリウムの濃度を上昇する昇温下
で操作することができる。
より塩素酸塩電解槽(12)へ装入され、塩化ナトリウ
ム溶液は直列または並列に接続された電解槽中で電解さ
れて未反応塩化ナトリウムをも含有する塩素酸塩水溶液
を形成し、塩素酸塩電解槽(12)から導管(14)に
より生成物流(電解槽液体)として取り出される。塩素
酸塩電解槽(12)は電極間で塩化ナトリウムの無隔膜
電解を行なう、陽極は金属陽極が好適であり、その結果
、電解は反応速度及び塩素酸塩電解槽液体中に存在する
ことができる塩素酸ナトリウムの濃度を上昇する昇温下
で操作することができる。
「寸法安定性陽極」とも呼称される上述のような陽極は
電解業界で良く知られており、チタン、ジルコニウム、
タンタルまたはハフニウムより形成された基材と、貴金
属例えば白金;貴金属合金例えば白金−インジウム合金
;金属酸化物例えば酸化ルテニウムまたは酸化チタン;
上述の物質の2種または3種以上の混合物;または白金
酸塩例えば白金酸リチウムまたは白金酸カルシウムの導
電性コーティングよりなる。上述のような金属陽極を使
用する場合には、塩素酸塩電解槽は通常約40〜120
°Cの温度、好ましくは約70〜90℃の温度で操作す
ることができる。
電解業界で良く知られており、チタン、ジルコニウム、
タンタルまたはハフニウムより形成された基材と、貴金
属例えば白金;貴金属合金例えば白金−インジウム合金
;金属酸化物例えば酸化ルテニウムまたは酸化チタン;
上述の物質の2種または3種以上の混合物;または白金
酸塩例えば白金酸リチウムまたは白金酸カルシウムの導
電性コーティングよりなる。上述のような金属陽極を使
用する場合には、塩素酸塩電解槽は通常約40〜120
°Cの温度、好ましくは約70〜90℃の温度で操作す
ることができる。
電解操作は副産物として水素を生ずる。また、高温度の
塩素酸塩電解槽操作はスチームをも生じ、得られた排ガ
ス中の若干の塩素ガスは導管(16)によりコンデンサ
ー(18)へ送られ、排ガスは通常約10〜70℃、好
ましくは約30〜60°Cの温度へ冷却されてスチーム
を凝縮する。凝縮したスチーム中に排ガス流中に存在す
るガス状塩素が溶解する結果として、得られた凝縮液は
次亜塩素酸及び溶解した塩素を含有する。通常、次亜塩
素酸の濃度は約2〜15g/!HoC1、特に、約6〜
89/IHOCRであり、溶解した塩素の濃度は約0.
01〜5 g/QC12、特に、約0.1〜1g/1C
12である。
塩素酸塩電解槽操作はスチームをも生じ、得られた排ガ
ス中の若干の塩素ガスは導管(16)によりコンデンサ
ー(18)へ送られ、排ガスは通常約10〜70℃、好
ましくは約30〜60°Cの温度へ冷却されてスチーム
を凝縮する。凝縮したスチーム中に排ガス流中に存在す
るガス状塩素が溶解する結果として、得られた凝縮液は
次亜塩素酸及び溶解した塩素を含有する。通常、次亜塩
素酸の濃度は約2〜15g/!HoC1、特に、約6〜
89/IHOCRであり、溶解した塩素の濃度は約0.
01〜5 g/QC12、特に、約0.1〜1g/1C
12である。
コンデンサー(18)から得られたガス流は導管(20
)により塩素スクラバー(22)へ送られ、汚染ガス類
、通常塩素の残存量は塩素スクラバー(22)中で、1
種または2種以上の操作、代表的にはアルカリまたはブ
ラインによる操作でスクラビングすることにより除去さ
れ、導管(24)により排出するための純粋な水素が取
り出される。導管(16)を通る排ガス流中に存在する
ことがある酸素は導管(24)中の水素流と共に排出さ
れる。
)により塩素スクラバー(22)へ送られ、汚染ガス類
、通常塩素の残存量は塩素スクラバー(22)中で、1
種または2種以上の操作、代表的にはアルカリまたはブ
ラインによる操作でスクラビングすることにより除去さ
れ、導管(24)により排出するための純粋な水素が取
り出される。導管(16)を通る排ガス流中に存在する
ことがある酸素は導管(24)中の水素流と共に排出さ
れる。
導管(14)中の電解槽液体は電解生成物からの塩素酸
塩の不完全な生成の結果として溶解した次亜塩素酸塩を
含有し、通常、この次亜塩素酸塩は脱ハイポタンク(2
6)中で除去される。導管(14)中の電解槽液体に存
在する次亜塩素酸塩の濃度は通常約1〜’5g/l、好
ましくは約1.5〜3.5y/1である。
塩の不完全な生成の結果として溶解した次亜塩素酸塩を
含有し、通常、この次亜塩素酸塩は脱ハイポタンク(2
6)中で除去される。導管(14)中の電解槽液体に存
在する次亜塩素酸塩の濃度は通常約1〜’5g/l、好
ましくは約1.5〜3.5y/1である。
図に記載した実施態様において、脱ハイポした電解槽液
体は導管(28)により結晶化装置(30)へ送られ、
塩素酸ナトリウムを電解槽液体から結晶化させ、固1体
塩素酸ナトリウムを導管(32)より生成物として回収
する。塩素酸ナトリウムの結晶化からの母液は導管(3
4)により導管(10)中の塩化ナトリウム溶液装入原
料を調製するブライン調製装置(36)ヘリサイクルさ
れる。
体は導管(28)により結晶化装置(30)へ送られ、
塩素酸ナトリウムを電解槽液体から結晶化させ、固1体
塩素酸ナトリウムを導管(32)より生成物として回収
する。塩素酸ナトリウムの結晶化からの母液は導管(3
4)により導管(10)中の塩化ナトリウム溶液装入原
料を調製するブライン調製装置(36)ヘリサイクルさ
れる。
上述のようにコンデンサー(18)からの凝縮液は次亜
塩素酸の比較的高濃度をもち、非常に腐食性である。こ
の凝縮液は金属電極及び昇温電解槽操作を利用する慣用
の塩素酸ナトリウムプラントにおいては難しい処理問題
を示す0本発明によれば、凝縮液は導管(38)により
処理タンク(40)へ送られ、凝縮液を導管(42)に
より処理タンク(40)へ装入される3価クロム化合物
例えば水酸化クロムまたは塩化クロムと接触させる。3
価クロム化合物は次亜塩素酸イオン及び塩素により有用
な6価クロム化合物へ酸化されるが、次亜塩素酸イオン
及び塩素は無毒な塩化物へ還元される。
塩素酸の比較的高濃度をもち、非常に腐食性である。こ
の凝縮液は金属電極及び昇温電解槽操作を利用する慣用
の塩素酸ナトリウムプラントにおいては難しい処理問題
を示す0本発明によれば、凝縮液は導管(38)により
処理タンク(40)へ送られ、凝縮液を導管(42)に
より処理タンク(40)へ装入される3価クロム化合物
例えば水酸化クロムまたは塩化クロムと接触させる。3
価クロム化合物は次亜塩素酸イオン及び塩素により有用
な6価クロム化合物へ酸化されるが、次亜塩素酸イオン
及び塩素は無毒な塩化物へ還元される。
該操作は広範囲にわたるpHで行なうことができるが、
約6〜14、好ましくは約8〜10のpH値で最も有効
である。これらのpH条件は3価クロムの溶解及び6価
クロムへの酸化性転化を促進する。従って、水酸化ナト
リウムまたは他の適当なアルカリを凝縮液へ添加した後
、3価クロム化合物と反応させることが好適である。
約6〜14、好ましくは約8〜10のpH値で最も有効
である。これらのpH条件は3価クロムの溶解及び6価
クロムへの酸化性転化を促進する。従って、水酸化ナト
リウムまたは他の適当なアルカリを凝縮液へ添加した後
、3価クロム化合物と反応させることが好適である。
アルカリpH条件下で、3価クロムはクロム酸イオン(
CrO2−及びCr O3コー)として溶解し、次亜塩
素酸イオンは以下のように記載することができる: CrOx−+2H20→Cr0,2″−+48”+3e
−Cr Osコー+ H2o →cro4”−+
2 H”+ 3e−30CR−+ 68” →3
C1−″+3H20−6e−全体の反応は以下のように
記載することができる: 2CrQz−+1120+3QC4−→Zero<2−
+ 3C1−+211”酸性条件下で、対応する全体の
反応は以下のように示すことができる: 2Cr” + 51120 + 30Cj!−→2Cr
O42−+ 3CN−+ Loll”従って、2モル
の3価クロムは3モルのOCl−を還元して2モルの6
価クロムを製造する。操作がアルカリ条件下で行なわれ
る場合には、反応媒体のアルカリ度により生成する水素
イオンは中和される。
CrO2−及びCr O3コー)として溶解し、次亜塩
素酸イオンは以下のように記載することができる: CrOx−+2H20→Cr0,2″−+48”+3e
−Cr Osコー+ H2o →cro4”−+
2 H”+ 3e−30CR−+ 68” →3
C1−″+3H20−6e−全体の反応は以下のように
記載することができる: 2CrQz−+1120+3QC4−→Zero<2−
+ 3C1−+211”酸性条件下で、対応する全体の
反応は以下のように示すことができる: 2Cr” + 51120 + 30Cj!−→2Cr
O42−+ 3CN−+ Loll”従って、2モル
の3価クロムは3モルのOCl−を還元して2モルの6
価クロムを製造する。操作がアルカリ条件下で行なわれ
る場合には、反応媒体のアルカリ度により生成する水素
イオンは中和される。
上述の反応式はクロム酸塩として生成される場合の6価
クロムを記載するものであるが、通常、クロム酸塩は更
に反応して以下のような重クロム酸塩を形成する: 2Cr○+’−+2H”= = Cr207”−十H2
0処理タンク(40)中での3価クロムと凝縮液との反
応は塩素イオン及び6価クロムを含有し且つ次亜塩素酸
塩の枯渇した溶液を製遺し、該溶液は次に導管(44)
によりブライン調製装置(タンク)(36)へ送られる
。6価クロムは塩素酸塩電解槽(12)中での電解反応
に有益であり、通常上述のように添加される。
クロムを記載するものであるが、通常、クロム酸塩は更
に反応して以下のような重クロム酸塩を形成する: 2Cr○+’−+2H”= = Cr207”−十H2
0処理タンク(40)中での3価クロムと凝縮液との反
応は塩素イオン及び6価クロムを含有し且つ次亜塩素酸
塩の枯渇した溶液を製遺し、該溶液は次に導管(44)
によりブライン調製装置(タンク)(36)へ送られる
。6価クロムは塩素酸塩電解槽(12)中での電解反応
に有益であり、通常上述のように添加される。
それ故、本発明は電解槽の6価クロム必要量を提供し且
つ凝縮液流を処理する手段を提供する。
つ凝縮液流を処理する手段を提供する。
凝縮液中に存在する次亜塩素酸塩を本発明方法を使用し
て処理することができる程度は得られる6価クロムが塩
素酸塩プラントまたは他の場所に使用できる程度に依存
する。
て処理することができる程度は得られる6価クロムが塩
素酸塩プラントまたは他の場所に使用できる程度に依存
する。
ブライン調製装置(タンク)(36)において、導管(
10)中の電解槽(12)用の塩化ナトリウム装入原料
は導管(34)中のリサイクル母液、導管(44)中の
6価クロム及び塩化物含有溶液及び導管(46)中の固
体塩化ナトリウムから調製される。
10)中の電解槽(12)用の塩化ナトリウム装入原料
は導管(34)中のリサイクル母液、導管(44)中の
6価クロム及び塩化物含有溶液及び導管(46)中の固
体塩化ナトリウムから調製される。
また、3価クロムを使用して脱ハイポタンク(26)中
で脱ハイボイングを行ない、次亜塩素酸塩を除去し、再
度6価クロムイオン及び塩素イオンを形成することがで
きる。そのようにして製造された6価クロムイオンを導
管(34)中の母液と共にブライン調製タンク(36)
ヘリサイクルされる。
で脱ハイボイングを行ない、次亜塩素酸塩を除去し、再
度6価クロムイオン及び塩素イオンを形成することがで
きる。そのようにして製造された6価クロムイオンを導
管(34)中の母液と共にブライン調製タンク(36)
ヘリサイクルされる。
脱ハイポタンク(26)中の電解槽液体の脱ハイボイン
グは処理タンク(40)中での凝縮液の処理と組み合わ
せて行なうことができる。操作を使用することができる
程度は得られた6価クロムが電解操作または他の操作に
使用できる程度により制限される。
グは処理タンク(40)中での凝縮液の処理と組み合わ
せて行なうことができる。操作を使用することができる
程度は得られた6価クロムが電解操作または他の操作に
使用できる程度により制限される。
火」l引
実施例1
本実施例は水酸化クロムを使用する次亜塩素酸塩溶液の
処理を説明するものである。
処理を説明するものである。
水酸化クロム固体を米国特許出願S、N、866.72
8号の実施例1に記載した操作に従って以下のようにし
て沈澱物として電解槽液体から取り出した:550g/
NのN a C10*、100g/lのNaCj!及び
3y/lのN a2Cr20 ? ・2 Htoを含有
する合成電解槽液体]、00m1を25°Cで1モルN
aOH3ml<N ao H/ N a2Cr20 f
fモル比−3/1)で処理した。得られた沈澱物を遠心
分間により除去した。
8号の実施例1に記載した操作に従って以下のようにし
て沈澱物として電解槽液体から取り出した:550g/
NのN a C10*、100g/lのNaCj!及び
3y/lのN a2Cr20 ? ・2 Htoを含有
する合成電解槽液体]、00m1を25°Cで1モルN
aOH3ml<N ao H/ N a2Cr20 f
fモル比−3/1)で処理した。得られた沈澱物を遠心
分間により除去した。
一連の実験は、上述のようにして形成された沈澱した水
酸化クロムを含む水溶液を所望の温度へ加熱し、水酸化
ナトリウムの10%水溶液を必要量添加して所望のpH
を確立し、次に、塩素酸塩電解槽排ガス凝縮液の形態の
次亜塩素酸ナトリウム溶液を添加して沈澱物を可溶性6
価クロム形態に酸化することにより行なわれた。
酸化クロムを含む水溶液を所望の温度へ加熱し、水酸化
ナトリウムの10%水溶液を必要量添加して所望のpH
を確立し、次に、塩素酸塩電解槽排ガス凝縮液の形態の
次亜塩素酸ナトリウム溶液を添加して沈澱物を可溶性6
価クロム形態に酸化することにより行なわれた。
一連の実験結果を以下の第1表に要約する。
七だ38=容=に8
第1表に記載した結果から判るように、環境温度での水
酸化クロム酸化操作は比較的ゆっくりであり、高温で、
初期アルカリpHは酸化率上昇し、酸化時間を減少する
。
酸化クロム酸化操作は比較的ゆっくりであり、高温で、
初期アルカリpHは酸化率上昇し、酸化時間を減少する
。
実施例2
本実施例は塩化クロムを使用する次亜塩素酸塩溶液の処
理を説明するものである。
理を説明するものである。
以下に記載する一連の実験は、塩素酸塩電解槽排ガス凝
縮液を1モルNaOH溶液で処理して所望のpHを確立
し、そこへ塩化クロム溶液0.3309モルを環境温度
で徐々に添加することにより行なわれた。塩化クロムを
バッチ式(回分式)に添加し、次に、各塩化クロム添加
バッチのpHを初期pHへ1モルNa1l−(溶液を用
いて調節し、溶液の酸化−還元電位(ORP )を測定
した。
縮液を1モルNaOH溶液で処理して所望のpHを確立
し、そこへ塩化クロム溶液0.3309モルを環境温度
で徐々に添加することにより行なわれた。塩化クロムを
バッチ式(回分式)に添加し、次に、各塩化クロム添加
バッチのpHを初期pHへ1モルNa1l−(溶液を用
いて調節し、溶液の酸化−還元電位(ORP )を測定
した。
次亜塩素酸塩の除去を示すORPの有意な効果が生ずる
まで、塩化クロムの添加を反復した。
まで、塩化クロムの添加を反復した。
この一連の実験の結果を以下の第2表に記載する。
第2表
16.37.29152.4二28.6:12 9.9
7.5 845 2.5:2 6.2:13 1
3.8 7.5 850 3.5+2 7.4:1
4 2.29.0 − 5:2 −−−第2表
の結果から判るように、塩化クロムと次亜塩素酸塩の反
応はほとんど化学量論的であった。
7.5 845 2.5:2 6.2:13 1
3.8 7.5 850 3.5+2 7.4:1
4 2.29.0 − 5:2 −−−第2表
の結果から判るように、塩化クロムと次亜塩素酸塩の反
応はほとんど化学量論的であった。
本明細書の開示を要約すると、本発明は塩素酸塩製造か
らの副産物次亜塩素酸塩を使用して3価クロムと6価ク
ロムへ酸化することからなる塩素酸塩類の電解製造の際
に使用するための6価クロムを提供するための新規な方
法を提供することにある0本発明の範囲内で改変するこ
とができる。
らの副産物次亜塩素酸塩を使用して3価クロムと6価ク
ロムへ酸化することからなる塩素酸塩類の電解製造の際
に使用するための6価クロムを提供するための新規な方
法を提供することにある0本発明の範囲内で改変するこ
とができる。
図は本発明の1実施R様により改変した塩素酸ナトリウ
ムプラントの概略フローシー1−である。 図中;10・・・導管、12・・・塩素酸塩型M、槽、
14・・導管、16・・・導管、18・・・コンデンサ
ー、20・・・導管、22・・・塩素スクラバー、24
・・・導管、26・・・脱ハイポタンク、28・・・導
管、30・・・結晶化装置、32・・・導管、34・・
・導管、36・・・ブライン調製装置(タンク)、38
・・・導管、40・・・処理タンク、42・・・導管、
44・・・導管、46・・・導管。
ムプラントの概略フローシー1−である。 図中;10・・・導管、12・・・塩素酸塩型M、槽、
14・・導管、16・・・導管、18・・・コンデンサ
ー、20・・・導管、22・・・塩素スクラバー、24
・・・導管、26・・・脱ハイポタンク、28・・・導
管、30・・・結晶化装置、32・・・導管、34・・
・導管、36・・・ブライン調製装置(タンク)、38
・・・導管、40・・・処理タンク、42・・・導管、
44・・・導管、46・・・導管。
Claims (1)
- 【特許請求の範囲】 1、電解操作からの少なくとも1種の生成物流が次亜塩
素酸イオンを含有する6価クロムイオンの存在下での塩
化物水溶液の無隔膜電解による対応する塩素酸塩の電解
製造方法において、6価クロムイオンが前記少なくとも
1種の生成物流中の次亜塩素酸イオンと3価クロムイオ
ンの間の反応により生成され、前記6価クロムイオンが
電解操作に利用されることを特徴とする塩素酸塩の電解
製造方法。 2、3価クロムイオンが塩化クロム、酸化クロム及び水
酸化クロムよりなる群から選択されたクロム化合物によ
り提供される特許請求の範囲第1項記載の電解製造方法
。 3、電解操作からの次亜塩素酸イオン含有生成物流が水
性塩素酸塩生成物流である特許請求の範囲第1項または
第2項記載の電解製造方法。 4、水性塩素酸塩生成物流が1〜5g/lの次亜塩素酸
塩を含有する特許請求の範囲第3項記載の電解製造方法
。 5、水性塩素酸塩生成物流が1.5〜3.5g/lの次
亜塩素酸塩を含有する特許請求の範囲第4項記載の電解
製造方法。 6、3価クロムイオンが塩素酸塩水溶液の処理して塩素
酸塩水溶液から6価クロムを除去する結果として生成さ
れる特許請求の範囲第1項から第5項までのいずれか1
項に記載の電解製造方法。 7、次亜塩素酸イオンと3価クロムイオンの間の反応が
pH6以上で行なわれる特許請求の範囲第1項から第6
項までのいずれか1項に記載の電解製造方法。 8、塩素酸ナトリウムの電解製造が昇温下で行なわれ、
スチーム及び塩素ガスをも含有する水素排ガス流を形成
し、水素排ガス流を処理して実質上汚染物質不在の水素
流出流、凝縮したスチーム、次亜塩素酸塩及び溶解した
塩素を含有する水性凝縮液を得且つ6価クロムイオンが
前記凝縮液中の次亜塩素酸イオンと3価クロムイオンの
間の反応により生成される特許請求の範囲第1項記載の
電解製造方法。 9、電解が60〜120℃の温度で行なわれる特許請求
の範囲第8項記載の電解製造方法。 10、電解が70〜90℃で行なわれる特許請求の範囲
第9項記載の電解製造方法。 11、水素排ガス流の処理が水素排ガス流を10〜70
℃の温度へ冷却し、それによって2〜15g/lのHO
Clを含有する凝縮液を形成することにより水素排ガス
流を凝縮させることを包含する特許請求の範囲第8項か
ら第10項までのいずれか1項に記載の電解製造方法。 12、水素排ガス流の処理が水素排ガス流を30〜60
℃の温度へ冷却し、それによって6〜8g/lのHOC
lを含有する凝縮液を形成することにより水素排ガス流
を凝縮させることを包含する特許請求の範囲第11項記
載の電解製造方法。 13、3価クロムイオンが塩化クロム、酸化クロム及び
水酸化クロムよりなる群から選択されたクロム化合物に
より提供される特許請求の範囲第8項から第12項まで
のいずれか1項に記載の電解製造方法。
Applications Claiming Priority (2)
Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
---|---|---|---|
CA521737 | 1986-10-29 | ||
CA000521737A CA1252752A (en) | 1986-10-29 | 1986-10-29 | Production of hexavalent chromium for use in chlorate cells |
Publications (2)
Publication Number | Publication Date |
---|---|
JPS63118086A true JPS63118086A (ja) | 1988-05-23 |
JPH0122356B2 JPH0122356B2 (ja) | 1989-04-26 |
Family
ID=4134247
Family Applications (1)
Application Number | Title | Priority Date | Filing Date |
---|---|---|---|
JP62271988A Granted JPS63118086A (ja) | 1986-10-29 | 1987-10-29 | 塩素酸塩電解槽中で使用するための6価クロムの製造方法 |
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Country | Link |
---|---|
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EP (1) | EP0266128A3 (ja) |
JP (1) | JPS63118086A (ja) |
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BR (1) | BR8705743A (ja) |
CA (1) | CA1252752A (ja) |
FI (1) | FI874698A (ja) |
NZ (1) | NZ222178A (ja) |
PT (1) | PT86004B (ja) |
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US5520902A (en) * | 1994-11-25 | 1996-05-28 | Occidental Chemical Corporation | Process for making chromium-free orthorhombic sodium sulfate |
US5616234A (en) * | 1995-10-31 | 1997-04-01 | Pepcon Systems, Inc. | Method for producing chlorine or hypochlorite product |
US6471871B1 (en) * | 1999-10-28 | 2002-10-29 | Finnchem Usa, Inc | Method for the removal of silicon and heavy metals from aqueous streams |
US7153586B2 (en) | 2003-08-01 | 2006-12-26 | Vapor Technologies, Inc. | Article with scandium compound decorative coating |
US20070026205A1 (en) | 2005-08-01 | 2007-02-01 | Vapor Technologies Inc. | Article having patterned decorative coating |
EP2655692A1 (en) | 2010-12-22 | 2013-10-30 | Akzo Nobel Chemicals International B.V. | Electrolytic process |
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Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
US3329594A (en) * | 1964-12-08 | 1967-07-04 | Pittsburgh Plate Glass Co | Electrolytic production of alkali metal chlorates |
SU497241A1 (ru) * | 1973-03-06 | 1975-12-30 | Предприятие П/Я А-7125 | Способ получени бихромата натри |
FI802630A (fi) * | 1979-08-31 | 1981-03-01 | Chemetics Int | Avlaegsning och tillvaratagande av dikromater ur elektrolytiska kloratloesningar |
CA1139080A (en) * | 1979-08-31 | 1983-01-11 | Kenneth R. Maycock | Stripping and recovery of dichromate in electrolytic chlorate systems |
US4259297A (en) * | 1979-09-04 | 1981-03-31 | Olin Corporation | Chromate removal from concentrated chlorate solution by chemical precipitation |
CA1183489A (en) * | 1980-09-02 | 1985-03-05 | Hideo Yamamoto | Process for recovering cr(vi) ions from a chlorate cell liquor |
-
1986
- 1986-10-29 US US06/924,572 patent/US4773974A/en not_active Expired - Fee Related
- 1986-10-29 CA CA000521737A patent/CA1252752A/en not_active Expired
-
1987
- 1987-10-15 NZ NZ222178A patent/NZ222178A/xx unknown
- 1987-10-15 ZA ZA877764A patent/ZA877764B/xx unknown
- 1987-10-22 EP EP87309335A patent/EP0266128A3/en not_active Withdrawn
- 1987-10-26 FI FI874698A patent/FI874698A/fi not_active Application Discontinuation
- 1987-10-27 PT PT86004A patent/PT86004B/pt not_active IP Right Cessation
- 1987-10-28 BR BR8705743A patent/BR8705743A/pt unknown
- 1987-10-28 AU AU80424/87A patent/AU595652B2/en not_active Ceased
- 1987-10-29 JP JP62271988A patent/JPS63118086A/ja active Granted
Also Published As
Publication number | Publication date |
---|---|
US4773974A (en) | 1988-09-27 |
FI874698A0 (fi) | 1987-10-26 |
PT86004A (en) | 1987-11-01 |
ZA877764B (en) | 1988-04-20 |
BR8705743A (pt) | 1988-05-31 |
JPH0122356B2 (ja) | 1989-04-26 |
CA1252752A (en) | 1989-04-18 |
FI874698A (fi) | 1988-04-30 |
NZ222178A (en) | 1990-10-26 |
EP0266128A3 (en) | 1988-11-02 |
EP0266128A2 (en) | 1988-05-04 |
AU595652B2 (en) | 1990-04-05 |
PT86004B (pt) | 1990-11-20 |
AU8042487A (en) | 1988-05-05 |
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