JPS6256316A - 水素化ケイ素の製造方法 - Google Patents
水素化ケイ素の製造方法Info
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- JPS6256316A JPS6256316A JP19325285A JP19325285A JPS6256316A JP S6256316 A JPS6256316 A JP S6256316A JP 19325285 A JP19325285 A JP 19325285A JP 19325285 A JP19325285 A JP 19325285A JP S6256316 A JPS6256316 A JP S6256316A
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Abstract
(57)【要約】本公報は電子出願前の出願データであるた
め要約のデータは記録されません。
め要約のデータは記録されません。
Description
【発明の詳細な説明】
技術分野
本発明は、ケイ素を含む合金と酸とを反応させることに
より、一般式5inHzn−1−z(nは1以上の正の
整数)で表わされる水素化ケイ素を製造する方法に関す
る。
より、一般式5inHzn−1−z(nは1以上の正の
整数)で表わされる水素化ケイ素を製造する方法に関す
る。
背景技術
近年エレクトロニクス工業の発展に伴い、多結晶シリコ
ンあるいはアモルファスシリコン等の半導体用シリコン
の需要が急激に増大している。水素化ケイ素S 1lI
H2n十z はかかる半導体用シリコンの製造用原料と
して最近その重要性を増しており1%にンラン(SiH
a)、ジシラン(SizHa)は太陽電池用半導体の原
料として、今後大幅な需要増加が期待されている。
ンあるいはアモルファスシリコン等の半導体用シリコン
の需要が急激に増大している。水素化ケイ素S 1lI
H2n十z はかかる半導体用シリコンの製造用原料と
して最近その重要性を増しており1%にンラン(SiH
a)、ジシラン(SizHa)は太陽電池用半導体の原
料として、今後大幅な需要増加が期待されている。
従来、水素化ケイ素の製造方法としては、以下に例示す
るような、いくつかの方法が知られている。
るような、いくつかの方法が知られている。
0Mり28 i +4HClaq −一一一歩 2
M9Clz + 1/n5ilH2n+2■ +(i−−)H2 一33°C 0MりZ S i +4NHaCl r n l>
qNH32MりC1!2 + 4Nf(3+ 1 /
n S i 1H2n+z +(1)H2 ■S i C64+ L i AIHaπT丁ブ鮪C1
l +Al(J3−1−8iH4■S i +S i
Cl 4+2H2−m−→5iH(J3+5iH3(J
これらの中で、本発明に係わるケイ素合金、特にケイ化
マグネシウムと酸とを反応させる■あるいは■の方法は
、古(から最も実施容易な方法として知られている。す
なわち■及び■の方法は、他の方法に比較し、高価な還
元剤を必要とせず(■と比較)、常温常圧付近で反応が
可能(■と比較)などの利点がある。特にジシラン(S
i2H6)を製造する場合には1例えば■の方法により
、高価なヘキサクロロシフラン(SizCle)を金属
水素化物で還元することによっても得られるが、■。
M9Clz + 1/n5ilH2n+2■ +(i−−)H2 一33°C 0MりZ S i +4NHaCl r n l>
qNH32MりC1!2 + 4Nf(3+ 1 /
n S i 1H2n+z +(1)H2 ■S i C64+ L i AIHaπT丁ブ鮪C1
l +Al(J3−1−8iH4■S i +S i
Cl 4+2H2−m−→5iH(J3+5iH3(J
これらの中で、本発明に係わるケイ素合金、特にケイ化
マグネシウムと酸とを反応させる■あるいは■の方法は
、古(から最も実施容易な方法として知られている。す
なわち■及び■の方法は、他の方法に比較し、高価な還
元剤を必要とせず(■と比較)、常温常圧付近で反応が
可能(■と比較)などの利点がある。特にジシラン(S
i2H6)を製造する場合には1例えば■の方法により
、高価なヘキサクロロシフラン(SizCle)を金属
水素化物で還元することによっても得られるが、■。
■特に■の方法によれば、きわめて容易にジシラン(S
izHs)を得ることができる。
izHs)を得ることができる。
避けられずケイ素合金中のケイ素の水素化ケイ素への転
化率(以下収率という)が低く、また5i14とS i
2 H6の生成割合が不変であるなどの欠点を仔し2
ていた( 5iHaとSi、FI60合計収率が約30
%。
化率(以下収率という)が低く、また5i14とS i
2 H6の生成割合が不変であるなどの欠点を仔し2
ていた( 5iHaとSi、FI60合計収率が約30
%。
(SiH4/Si2H6)、ヤ比 〜2(Siアトムベ
ース)例えばジャーナルオブザケミカルンサイエティ(
JournalofThechemical 5oc
iety)、1131(1946))。
ース)例えばジャーナルオブザケミカルンサイエティ(
JournalofThechemical 5oc
iety)、1131(1946))。
更には反応の進行に伴い粘稠な黒色固型物が反応器中に
蓄積するため、それらが器壁に付着することにより伝熱
が低下し、また攪拌が不良となる等の問題もあった。本
発明者らは、この問題を解決するために鋭意努力し、先
に、反応系内にエーテル化合物や炭化水素などの有機溶
剤を共存させる。
蓄積するため、それらが器壁に付着することにより伝熱
が低下し、また攪拌が不良となる等の問題もあった。本
発明者らは、この問題を解決するために鋭意努力し、先
に、反応系内にエーテル化合物や炭化水素などの有機溶
剤を共存させる。
および該有機溶剤に可溶の副生高級シラン類をSiH4
、Si2H6に低級下させるなどの方法により。
、Si2H6に低級下させるなどの方法により。
S +H4、S I2H6の収率が大巾に向上すること
を提案した(SiH4とS i 2H6の合計収率60
乃至70チ1例えば特願昭58−245772.58−
245773.597119380.59−03483
0,59−110703゜59−109358.59−
110704.59−113194゜59−10646
1.59−175663.59−175662)。
を提案した(SiH4とS i 2H6の合計収率60
乃至70チ1例えば特願昭58−245772.58−
245773.597119380.59−03483
0,59−110703゜59−109358.59−
110704.59−113194゜59−10646
1.59−175663.59−175662)。
しかしながら該発明によっても、SiH4と5i2Ha
の生成割合を任意に変えることは難しく、はぼ(Slt
−Ia / Sl 2H6’) %/l、、比の直が1
乃至2(S1アトムペース)の狭い範囲であった。
の生成割合を任意に変えることは難しく、はぼ(Slt
−Ia / Sl 2H6’) %/l、、比の直が1
乃至2(S1アトムペース)の狭い範囲であった。
一方■の方法においては、 SiH4の収率が高いもの
の(70乃至80チ) 、 Si2H6収率が低い欠点
がある(通常5チ以下)。もちろんこの両者の生成割合
を任意に変えることは困難である。
の(70乃至80チ) 、 Si2H6収率が低い欠点
がある(通常5チ以下)。もちろんこの両者の生成割合
を任意に変えることは困難である。
本発明者らは、これらのケイ素合金と酸との反応におけ
る課題である5i2tI6収率の向上、及び5iHa
とSi2H6の生成割合を任意にコントロールする方法
について鋭意検討し1本発明に至った。
る課題である5i2tI6収率の向上、及び5iHa
とSi2H6の生成割合を任意にコントロールする方法
について鋭意検討し1本発明に至った。
すなわち1本発明は、ケイ素とマグネシウムとから成る
合金と酸とを作用せしめてSiH4及びSi2H6を製
造する方法において、該合金中に、第3成分元素を含有
させることに特徴を有するものであり、本発明によれば
、 Si2H6収率な大幅に向上することが可能であり
、かつSiH4とSi2H6の生産割合を任意にコント
ロールすることができる。
合金と酸とを作用せしめてSiH4及びSi2H6を製
造する方法において、該合金中に、第3成分元素を含有
させることに特徴を有するものであり、本発明によれば
、 Si2H6収率な大幅に向上することが可能であり
、かつSiH4とSi2H6の生産割合を任意にコント
ロールすることができる。
発明の詳細な開示
本発明はケイ素とマグネ7ウムとから成る合金と酸とを
溶媒中で作用せしめて一般式S 1nH2n+z(nは
1以上の正の整数)で表わされる水素化ケイ素を製造す
る方法において、該合金中に周期律表における第■族の
金属を含有させる水素化ケイ素の製造方法に存する。
溶媒中で作用せしめて一般式S 1nH2n+z(nは
1以上の正の整数)で表わされる水素化ケイ素を製造す
る方法において、該合金中に周期律表における第■族の
金属を含有させる水素化ケイ素の製造方法に存する。
本発明における。ケイ素合金と酸との反応は、水あるい
はアンモニア、ヒドラジン、エチルアミン、ヘキシルア
ミン、エチレンジアミン、ピペリジン、アニリン、ピリ
ジン等の含チツ素有機化合物、するいはジエチルエーテ
ル、エチレングリコールジメチルエーテル、テトラヒド
ロフラン、ジオキサン、アニソール等のエーテル化合物
などの溶媒中もしくはその混合溶媒中にて行ない得るが
。
はアンモニア、ヒドラジン、エチルアミン、ヘキシルア
ミン、エチレンジアミン、ピペリジン、アニリン、ピリ
ジン等の含チツ素有機化合物、するいはジエチルエーテ
ル、エチレングリコールジメチルエーテル、テトラヒド
ロフラン、ジオキサン、アニソール等のエーテル化合物
などの溶媒中もしくはその混合溶媒中にて行ない得るが
。
これらの中では水、アンモニア、ヒドラジンが特に好ま
しい。
しい。
酸としては、上述の溶媒中にて酸としてケイ素合金と作
用するものであればいかなるものでも良く、種々の無機
酸、あるいは有機酸を用い得る。
用するものであればいかなるものでも良く、種々の無機
酸、あるいは有機酸を用い得る。
例えば、水を溶媒とする場合には、塩化水素酸。
臭化水素酸、フッ化水素酸、硫酸、リン酸、酢酸。
ギ酸、蓚酸などを、またアンモニアを溶媒とする場合に
は、塩化アンモニウム、臭化アンモニウム。
は、塩化アンモニウム、臭化アンモニウム。
ロダン酸アンモニウムなどの化合物を、ヒドラジンを溶
媒とする場合には、塩化ヒドラジルなどの化合物が酸と
して用いられる。
媒とする場合には、塩化ヒドラジルなどの化合物が酸と
して用いられる。
更に、背景技術の項で述べたごとく、水溶媒系において
は、我々が提案しているようにエーテル化合物、炭化水
素、ハロゲン化炭化水素などの有機化合物を共存させる
ことがシランの収率上好ましい。
は、我々が提案しているようにエーテル化合物、炭化水
素、ハロゲン化炭化水素などの有機化合物を共存させる
ことがシランの収率上好ましい。
本発明におけるケイ素とマグネシウムとから成る合金と
は1Mり2 S lに近い化学組成のものであり。
は1Mり2 S lに近い化学組成のものであり。
通常、所定量のケイ素とマグネシウムを水素あるいはア
ルゴン、ヘリウムなどの不活性ガス雰囲気中、450℃
以上にて焼成することにより得られる。
ルゴン、ヘリウムなどの不活性ガス雰囲気中、450℃
以上にて焼成することにより得られる。
本発明は、この合金中に第三成分金属を含有させること
に゛特徴を有するものである、すなわち本発明において
用いられる第三成分とは1周期律表(新実、験化学講座
、丸善株式会社発行(1977)に記載)Kおける第■
族の金属元素であり、具体的には、 Fe、 Co、
Ni、 Ru、 R,h、 Pd、 Os、 Irおよ
びPtである。これらの第三成分金属の添加方法は5種
々取り得るが、ケイ素とマグネシウムと第三成分金属と
から成る合金とする方法が最も好ましい。具体的には1
例えば■ケイ素とマグネシウムと第三成分金属とから成
る混合物を水素あるいは不活性ガス中にて焼成するか、
あるいは、■ケイ化マグネシウムと第三成分金属を、■
ケイ素と第三成分とから成る合金または化合物(JfX
料ケイ素中に本発明で規定する!待−か))第三成分が
見掛は上はじめから不純物とし、て含有されているもの
でももちろんかまわない)とマグネシウムを、■マグネ
・/ラムと第三成分とから成る合金(化合物)とケイ素
をそれぞれに焼成して得られる。これらの合金は各成分
の単体から得られるばかりでなく。
に゛特徴を有するものである、すなわち本発明において
用いられる第三成分とは1周期律表(新実、験化学講座
、丸善株式会社発行(1977)に記載)Kおける第■
族の金属元素であり、具体的には、 Fe、 Co、
Ni、 Ru、 R,h、 Pd、 Os、 Irおよ
びPtである。これらの第三成分金属の添加方法は5種
々取り得るが、ケイ素とマグネシウムと第三成分金属と
から成る合金とする方法が最も好ましい。具体的には1
例えば■ケイ素とマグネシウムと第三成分金属とから成
る混合物を水素あるいは不活性ガス中にて焼成するか、
あるいは、■ケイ化マグネシウムと第三成分金属を、■
ケイ素と第三成分とから成る合金または化合物(JfX
料ケイ素中に本発明で規定する!待−か))第三成分が
見掛は上はじめから不純物とし、て含有されているもの
でももちろんかまわない)とマグネシウムを、■マグネ
・/ラムと第三成分とから成る合金(化合物)とケイ素
をそれぞれに焼成して得られる。これらの合金は各成分
の単体から得られるばかりでなく。
他の元素との化合物を出発原料としても得られる。
例えばそれぞれの各酸化物を出発原料とし、還元ガスの
雰囲気下にて脱酸素反応及び合金製造反応を同時に行な
わせるなどの方法も採用できる。以上の本発明における
第三成分含有合金の製造態度は、450乃至1200°
C1好ましくは500乃至1000°Cの範囲である。
雰囲気下にて脱酸素反応及び合金製造反応を同時に行な
わせるなどの方法も採用できる。以上の本発明における
第三成分含有合金の製造態度は、450乃至1200°
C1好ましくは500乃至1000°Cの範囲である。
この他、第三成分元素をケイ化マグネシウムとただ単に
室温にて物理的に混合して用いることも可能でちるが、
この場合には発明の効果が小さい。
室温にて物理的に混合して用いることも可能でちるが、
この場合には発明の効果が小さい。
第三成分金属の添加債は、該ケイ素合金中のケイ素に対
して表示される。
して表示される。
すなわち、(添加元素のクーatms/ケイ素のり−a
tms) X 100を添加率と定義すれば、添加率は
少くと0.001チ〜500チ、好ましくは0.01%
〜100チ、さらに好ましくは0.1チ〜50係。
tms) X 100を添加率と定義すれば、添加率は
少くと0.001チ〜500チ、好ましくは0.01%
〜100チ、さらに好ましくは0.1チ〜50係。
さらに一層好ましくは0.5〜20%、最も好ましくは
1チ〜10チである。
1チ〜10チである。
これより添加率が少いと、添加元素の効果が少なく、ま
たこれより添加率を犬としてもぎわたった5it(4と
5i21−16の割合変更の効果は得られない。
たこれより添加率を犬としてもぎわたった5it(4と
5i21−16の割合変更の効果は得られない。
もつとも1本発明の本質的特徴は合金中に特定の金属を
含有させて、溶媒中で反応させる癖ヨ母という発想その
ものにあり、添加率の数値を臨界的に限定しなければ従
来技術と区別できず特許性が得られないといった種類の
発明ではないことを指摘したい。また添加成分は2種以
上であっても良(、ケイ素、マグネシウムの他に本発明
における範囲外の第三成分元素を含有しても良い。
含有させて、溶媒中で反応させる癖ヨ母という発想その
ものにあり、添加率の数値を臨界的に限定しなければ従
来技術と区別できず特許性が得られないといった種類の
発明ではないことを指摘したい。また添加成分は2種以
上であっても良(、ケイ素、マグネシウムの他に本発明
における範囲外の第三成分元素を含有しても良い。
ケイ素合金と酸との反応様式は、特に制限はなく、通常
行なわれている種々の方法を採用できる。
行なわれている種々の方法を採用できる。
例えば酸性水溶液にケイ素合金を装入する。塩化アンモ
ニウムを溶解させたアンモニア溶液にケイ素合金を装入
するなどの方法があげられる。ケイ素合金と酸との使用
割合は反応モル当量で行なうことが経済上望ましいが、
実際には酸の使用量がなお、反応温度1反応時間、使用
溶媒などの細かい反応条件はすでに我々が前記出願(C
開示した方法、も(−<はそれ自体公知の条件に従っC
そのまま実施することができる。
ニウムを溶解させたアンモニア溶液にケイ素合金を装入
するなどの方法があげられる。ケイ素合金と酸との使用
割合は反応モル当量で行なうことが経済上望ましいが、
実際には酸の使用量がなお、反応温度1反応時間、使用
溶媒などの細かい反応条件はすでに我々が前記出願(C
開示した方法、も(−<はそれ自体公知の条件に従っC
そのまま実施することができる。
ケイ素とマグネシウムとから成る合金と酸との反応によ
り、水素化ケイ素を製造する方法に関する本発明は、マ
グネシウムとの合金と酸との反応により製造することの
できる他の金属水素化物、具体的にはゲルマニウムの水
素化物、リンの水素化物、アンチモンの水素化物、鉛の
水素化物などにも容易に適用できるものと思われる。
り、水素化ケイ素を製造する方法に関する本発明は、マ
グネシウムとの合金と酸との反応により製造することの
できる他の金属水素化物、具体的にはゲルマニウムの水
素化物、リンの水素化物、アンチモンの水素化物、鉛の
水素化物などにも容易に適用できるものと思われる。
実施例
以下、本発明を実施例によってより具体的に説明する。
〔実施例1〕
ケイ素粉末(三津相化学社製、純度99.9 %以上5
粒度200メツシー以下) 4,21g、マグネシウ
ム末(相光純薬社製、純度99.9%以上) 7.29
り、およびパラジウム黒(小島化学薬品社製)0.32
g(Si の2mo1%に相当)から成る混合物を
、磁製のルツボに入れ、アルゴン−水素の混合ガス中(
水素含有量3vo1%)、650℃にて4時間焼成した
(焼成後、該合金を乳鉢にて粉砕し、80メツシー以下
とした。)。
粒度200メツシー以下) 4,21g、マグネシウ
ム末(相光純薬社製、純度99.9%以上) 7.29
り、およびパラジウム黒(小島化学薬品社製)0.32
g(Si の2mo1%に相当)から成る混合物を
、磁製のルツボに入れ、アルゴン−水素の混合ガス中(
水素含有量3vo1%)、650℃にて4時間焼成した
(焼成後、該合金を乳鉢にて粉砕し、80メツシー以下
とした。)。
容量300dの筒形セパラブルフラスコに、濃度20
wt%の塩酸水溶液200−を装入した。水素ガス雰囲
気中、この塩酸水溶液((上記のケイ素合金6.179
(Si として 78.2 mnno +を攪拌しな
がら40分間約0.16g/mi口の一定速度で加え続
けた。反応中の温度は0℃とし、該ケイ素合金の投入終
了後は反応液を常温にまで上昇させ。
wt%の塩酸水溶液200−を装入した。水素ガス雰囲
気中、この塩酸水溶液((上記のケイ素合金6.179
(Si として 78.2 mnno +を攪拌しな
がら40分間約0.16g/mi口の一定速度で加え続
けた。反応中の温度は0℃とし、該ケイ素合金の投入終
了後は反応液を常温にまで上昇させ。
水素気流中にて60分間そのままの状態で保持し。
反応器中のSiH4、Si2H6を完全に追出した。生
成ガスは、液体チノ素温度で冷却したトラップ中に捕集
し、実験終了後捕集ガス中のSiH4、Si2H6の量
をガスクロマトグラフにより分析、定量した。
成ガスは、液体チノ素温度で冷却したトラップ中に捕集
し、実験終了後捕集ガス中のSiH4、Si2H6の量
をガスクロマトグラフにより分析、定量した。
S iH4、8i 2H6の号はそれぞれ4,2 rr
mol 、 1.3.Otrmolであった。これらS
iH,とSi2H6の量は。
mol 、 1.3.Otrmolであった。これらS
iH,とSi2H6の量は。
反応に供したケイ化マグネ7ウム中のケイ素の38.6
チに相当し、 (SiH4/ 5i2H6)、、/l
/比 は0.16 (ケイ素アトムベース)であった。
チに相当し、 (SiH4/ 5i2H6)、、/l
/比 は0.16 (ケイ素アトムベース)であった。
〔実施例2乃至7〕
実施例1において、パラジウム黒のかわりにニッケル粉
末(和光紬薬社製1粒度100メツシー以下)0.18
!7、鉄粉(相光純薬社製) 0,17.コバルト粉
末(相光純薬社製1粒度80メツ・/−以下)0.18
.ロジウム粉末(和光紬薬社製、純度99.9%)
0.31り、イリジウム粉末(純正化学社製、純度99
.9 % ) 0.58り、白金黒(相光純薬社製)
0.58’7を用いて、ケイ素合金を製造した以外は、
実施例1と同様に実験を行なった。
末(和光紬薬社製1粒度100メツシー以下)0.18
!7、鉄粉(相光純薬社製) 0,17.コバルト粉
末(相光純薬社製1粒度80メツ・/−以下)0.18
.ロジウム粉末(和光紬薬社製、純度99.9%)
0.31り、イリジウム粉末(純正化学社製、純度99
.9 % ) 0.58り、白金黒(相光純薬社製)
0.58’7を用いて、ケイ素合金を製造した以外は、
実施例1と同様に実験を行なった。
結果を第1表に示す。
〔比較例1〕
実施例1において、鉛を添加することな(ケイ素とマグ
ネシウムを650℃で焼成した以外は実施例1と同様に
実験を行った。
ネシウムを650℃で焼成した以外は実施例1と同様に
実験を行った。
結果を第1表に示す。
〔実施例8乃至14〕
容量300−の筒形セパラブルフラスコに、濃度20
wt%の塩酸水溶1200iおよびジエチルエーテル4
0−を装入した。水素ガス雰囲気中。
wt%の塩酸水溶1200iおよびジエチルエーテル4
0−を装入した。水素ガス雰囲気中。
この混合液に実施例1乃至7に用いたと同じケイ素合金
をそれぞれ同じ量(Si として 78.2mmol)
40分間かけて一定速度で加え続けた。反応をジエチル
エーテルの速流下(35℃)にて行なった以外は実施例
1と同様に実験を行なった。
をそれぞれ同じ量(Si として 78.2mmol)
40分間かけて一定速度で加え続けた。反応をジエチル
エーテルの速流下(35℃)にて行なった以外は実施例
1と同様に実験を行なった。
結果を第1表に示す。
〔実施例15,16]
ケイ素合金として、ケイ素4,219.マグネシウム
7.29 g、およびパラジウムのそれぞれ1.6り、
0.II7から成る混合物を650℃にて4時間焼成し
たものを用いた以外は実施例8と同様に実験を行なった
。
7.29 g、およびパラジウムのそれぞれ1.6り、
0.II7から成る混合物を650℃にて4時間焼成し
たものを用いた以外は実施例8と同様に実験を行なった
。
結果を第1表に示す。
〔実施例17,18.19〕
実施例8,9.11において、それぞれパラジウム黒、
ニッケル、コバルトを含む混合物を950°Cにて4時
間焼成し、これをケイ素合金として用いた以外は、実施
例8,9.11と同様に実験を行なった。
ニッケル、コバルトを含む混合物を950°Cにて4時
間焼成し、これをケイ素合金として用いた以外は、実施
例8,9.11と同様に実験を行なった。
結果を第1表に示す。
〔実施例20〕
ケイ素合金として、ケイ素 4.21り、マグネシウム
7.29り、パラジウム黒0.32りおよび鉄粉τ 0.17りから成る混合物を650℃にス4時間焼成し
たものを用いた以外は実施例8と同様に実験を行なった
。
7.29り、パラジウム黒0.32りおよび鉄粉τ 0.17りから成る混合物を650℃にス4時間焼成し
たものを用いた以外は実施例8と同様に実験を行なった
。
結果を第1表に示す。
〔実施例21〕
予め650℃にて製造したケイ化マグネシウム(Mg2
Si ) 11.5シとパラジウム黒 0.32りとか
ら成る混合物を更に650°Cにて4時間焼成した。
Si ) 11.5シとパラジウム黒 0.32りとか
ら成る混合物を更に650°Cにて4時間焼成した。
実施例8において、このケイ素合金を反応に用いた以外
は、実施例8と同様に実験を行なった。
は、実施例8と同様に実験を行なった。
結果を第1表に示す。
〔実施例22.23〕
マグネシウムとニッケルから成る合金(化学組成MりN
12) 0,21り、ケイ素4,219およびマグネ
シウム 7.08とから成る混合物を650℃にて4時
間焼成したもの、およびケイ素とニッケルから成る合金
(化学組成Ni28+ ) 0.22 g、ケイ素
4.17およびマグネシウム 7.29ノを650℃に
て4時間焼成したものを用いた以外は実施例8と同様に
実験を行なった。
12) 0,21り、ケイ素4,219およびマグネ
シウム 7.08とから成る混合物を650℃にて4時
間焼成したもの、およびケイ素とニッケルから成る合金
(化学組成Ni28+ ) 0.22 g、ケイ素
4.17およびマグネシウム 7.29ノを650℃に
て4時間焼成したものを用いた以外は実施例8と同様に
実験を行なった。
結果を第1表に示す。
〔比較例2.3〕
実施例8において、ケイ素とマグネシウムを650°C
1あるいは950℃にて4時間・焼成したものをケイ素
合金として用いた以外は実施例8と同様に実験を行なっ
た。
1あるいは950℃にて4時間・焼成したものをケイ素
合金として用いた以外は実施例8と同様に実験を行なっ
た。
〔実施例24乃至32〕
容量300−の筒形セパラブルフラスコに、塩化マンモ
ニウム粉末9.7gと実施例1乃至7及び17と18で
用いたと同じケイ素合金をそれぞれ所定量(Si と
して 37.Ommo! )良く攪拌、混合させたも
のを仕込んだ。反応器にはドライアイス温度で冷却した
還流器を取付け、水素雰囲気中にてアンモニアを一定速
度i、Og/m印で30分間供給し、アンモニアを還流
させながら反応を行え なった。アンモニアの供給終了後、真に30分そのまま
の状態を保持した。生成した7ランガスは。
ニウム粉末9.7gと実施例1乃至7及び17と18で
用いたと同じケイ素合金をそれぞれ所定量(Si と
して 37.Ommo! )良く攪拌、混合させたも
のを仕込んだ。反応器にはドライアイス温度で冷却した
還流器を取付け、水素雰囲気中にてアンモニアを一定速
度i、Og/m印で30分間供給し、アンモニアを還流
させながら反応を行え なった。アンモニアの供給終了後、真に30分そのまま
の状態を保持した。生成した7ランガスは。
塩酸水洗浄により同伴のアンモニアと分離した後。
液体チッ素温度で冷却したトラップ中に捕集した。
実験終了後、捕集ガス中の8iH4、Si2H6の竜を
ガスクロマトグラフにより分析、定1した。
ガスクロマトグラフにより分析、定1した。
結果を第1表に示す。
〔比較例4.5〕
実施例24において、ケイ素とマグネシウムを650°
C1あるいは950°Cにて救4時間焼成したものをケ
イ素合金として用いた以外は実施例24と同様に実験を
行なった。
C1あるいは950°Cにて救4時間焼成したものをケ
イ素合金として用いた以外は実施例24と同様に実験を
行なった。
結果を第1表に示す。
〔実施例33〕
容1300+a/の筒形セパラブルフラスコにアンモニ
ア50!7を仕込み、これに塩化アンモニウム9.7り
を溶解させた。次に実施例1で用いたパラジウム黒を含
むケイ素合金を攪拌しながら30分間、一定速度で加え
続けた。投入した合金量はSiとして37.Ommol
であり1反応はアンモニアの還流下にて行なった。その
他は実施例24と同様に実験を行な・つた。
ア50!7を仕込み、これに塩化アンモニウム9.7り
を溶解させた。次に実施例1で用いたパラジウム黒を含
むケイ素合金を攪拌しながら30分間、一定速度で加え
続けた。投入した合金量はSiとして37.Ommol
であり1反応はアンモニアの還流下にて行なった。その
他は実施例24と同様に実験を行な・つた。
結果を第1表に示す。
〔比較例6〕
実施例33において、ケイ素とマグネシウムを650°
Cにて4時間焼成したものを用いた以外は実施例33と
同様に実験を行なった。
Cにて4時間焼成したものを用いた以外は実施例33と
同様に実験を行なった。
結果を第1表に示す。
発明の効果
以上のごとく1本発明は、ケイ素とマグネ/ラムを含む
合金と酸との反応により水素化ケイ素を製造する方法に
おいて、該合金中に5周期律表における第V■族の金属
を含有させることにより。
合金と酸との反応により水素化ケイ素を製造する方法に
おいて、該合金中に5周期律表における第V■族の金属
を含有させることにより。
5i2tls収率な大幅に向上することが可能であり。
かっなかんず(SiHaと5i2)(、の生産割合を任
意にコントロールすることができるため、プロセスの経
済性が大幅に改善される。
意にコントロールすることができるため、プロセスの経
済性が大幅に改善される。
すなわち、現在、半導体用シリコンの製造において、そ
の目的、性能、生産規模、生産速度、対象デバイスの種
類等によって原料たる5IH4とS + 21−(6は
、たとえばCVD原料としての特性一つにしても格断に
異なり、′決して等制約に使用されているものでない。
の目的、性能、生産規模、生産速度、対象デバイスの種
類等によって原料たる5IH4とS + 21−(6は
、たとえばCVD原料としての特性一つにしても格断に
異なり、′決して等制約に使用されているものでない。
したがって上記各要素を勘案しである場合にはSi■1
4がより望まれ、また他の場合にはS i 2116が
望まれる。、本発明によれば、かかる場合、その要求に
応じて任意に生産割合を変更することができるものであ
るから、その産業上の意義はきわめて太きいといわねば
ならない。
4がより望まれ、また他の場合にはS i 2116が
望まれる。、本発明によれば、かかる場合、その要求に
応じて任意に生産割合を変更することができるものであ
るから、その産業上の意義はきわめて太きいといわねば
ならない。
Claims (5)
- (1)ケイ素とマグネシウムとから成る合金と酸とを溶
媒中で作用せしめて一般式Si_nH_2_n_+_2
(nは1以上の正の整数)で表わされる水素化ケイ素を
製造する方法において、該合金中に周期律表における第
VIII族の金属を含有させることを特徴とする水素化ケイ
素の製造方法。 - (2)合金と酸とを水溶媒中にて作用させる特許請求の
範囲第1項に記載の方法。 - (3)合金と酸とを有機溶剤と水との混合溶媒中にて作
用させる特許請求の範囲第1項に記載の方法。 - (4)合金と酸とをアンモニア、あるいはヒドラジンの
溶媒中にて作用させる特許請求の範囲第1項に記載の方
法。 - (5)酸がハロゲン化水素酸である特許請求の範囲第1
項に記載の方法。
Priority Applications (7)
Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
---|---|---|---|
JP60193252A JPH0714809B2 (ja) | 1985-09-03 | 1985-09-03 | 水素化ケイ素の製造方法 |
AU62004/86A AU585641B2 (en) | 1985-09-03 | 1986-08-27 | Process for producing silanes |
CA000516999A CA1266161A (en) | 1985-09-03 | 1986-08-28 | Process for producing silanes |
KR1019860007233A KR900000445B1 (ko) | 1985-09-03 | 1986-08-30 | 실란의 제조 방법 |
DE8686306767T DE3671204D1 (de) | 1985-09-03 | 1986-09-02 | Verfahren zum herstellen von silanen. |
EP86306767A EP0215606B1 (en) | 1985-09-03 | 1986-09-02 | Process for producing silanes |
US07/068,759 US4808392A (en) | 1985-09-03 | 1987-06-29 | Process for producing silanes |
Applications Claiming Priority (1)
Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
---|---|---|---|
JP60193252A JPH0714809B2 (ja) | 1985-09-03 | 1985-09-03 | 水素化ケイ素の製造方法 |
Publications (2)
Publication Number | Publication Date |
---|---|
JPS6256316A true JPS6256316A (ja) | 1987-03-12 |
JPH0714809B2 JPH0714809B2 (ja) | 1995-02-22 |
Family
ID=16304862
Family Applications (1)
Application Number | Title | Priority Date | Filing Date |
---|---|---|---|
JP60193252A Expired - Lifetime JPH0714809B2 (ja) | 1985-09-03 | 1985-09-03 | 水素化ケイ素の製造方法 |
Country Status (1)
Country | Link |
---|---|
JP (1) | JPH0714809B2 (ja) |
Citations (1)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
JPS60166216A (ja) * | 1984-02-10 | 1985-08-29 | Mitsui Toatsu Chem Inc | 水素化ケイ素の製造方法 |
-
1985
- 1985-09-03 JP JP60193252A patent/JPH0714809B2/ja not_active Expired - Lifetime
Patent Citations (1)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
JPS60166216A (ja) * | 1984-02-10 | 1985-08-29 | Mitsui Toatsu Chem Inc | 水素化ケイ素の製造方法 |
Also Published As
Publication number | Publication date |
---|---|
JPH0714809B2 (ja) | 1995-02-22 |
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