JPS61210192A - 金属の腐食抑制剤 - Google Patents
金属の腐食抑制剤Info
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- JPS61210192A JPS61210192A JP60048256A JP4825685A JPS61210192A JP S61210192 A JPS61210192 A JP S61210192A JP 60048256 A JP60048256 A JP 60048256A JP 4825685 A JP4825685 A JP 4825685A JP S61210192 A JPS61210192 A JP S61210192A
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- Secondary Cells (AREA)
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Abstract
(57)【要約】本公報は電子出願前の出願データであるた
め要約のデータは記録されません。
め要約のデータは記録されません。
Description
【発明の詳細な説明】
［発明の技術分野］
本発明は塩基性雰囲気下Ｃユおいて、金属、特に亜鉛も
しくは亜鉛合金（二対して有効な金属の腐食抑制剤Ｃ；
関するものである。
しくは亜鉛合金（二対して有効な金属の腐食抑制剤Ｃ；
関するものである。
［発明の技術的背景とその問題点コ
従来より、各種の金属（一対して有効な腐食抑制′ 剤
が多数開発されているが、防食対象とする金属の使用環
境２ユおいては、未だ充分な防食効果が得られない問題
がおる。
が多数開発されているが、防食対象とする金属の使用環
境２ユおいては、未だ充分な防食効果が得られない問題
がおる。
例えば亜鉛（二ついて、説明すると、亜鉛は中性雰囲気
の大気中では、その表面に塩基性炭酸亜鉛の緻密な被膜
が形成されて不動態化するため耐食性に優れた金属とし
て知られている。その念め、亜鉛自体単独で使用される
のみならず、他の金属の表面処理−二も多く利用されて
いる。
の大気中では、その表面に塩基性炭酸亜鉛の緻密な被膜
が形成されて不動態化するため耐食性に優れた金属とし
て知られている。その念め、亜鉛自体単独で使用される
のみならず、他の金属の表面処理−二も多く利用されて
いる。
例えば鉄板表面（：亜鉛を溶融浸漬メッキもしくは電解
メッキ番二より被覆し、防錆効果を持たせ念、いわゆる
トタン板は、その代表的なものである。
メッキ番二より被覆し、防錆効果を持たせ念、いわゆる
トタン板は、その代表的なものである。
このトタン板の特徴は、その一部ε；傷が付き、素地の
鉄が露出したような場合、類似の錫被覆鉄板（ブリキ板
）では速やか（；素地の鉄板の腐食が進行するのと異な
り、素地金属の腐食を極めて小さく抑えることができる
。これは錫のイオン化傾向が鉄より小さいの（二対し、
亜鉛のそれは鉄より大きく、鉄が腐食する前に亜鉛の腐
食が進行するからでおる。
鉄が露出したような場合、類似の錫被覆鉄板（ブリキ板
）では速やか（；素地の鉄板の腐食が進行するのと異な
り、素地金属の腐食を極めて小さく抑えることができる
。これは錫のイオン化傾向が鉄より小さいの（二対し、
亜鉛のそれは鉄より大きく、鉄が腐食する前に亜鉛の腐
食が進行するからでおる。
このよう（：亜鉛は中性領域付近では極めて有効な防食
効果を有するが、酸性溶液や強アルカリ溶液中では次の
ような問題がある。
効果を有するが、酸性溶液や強アルカリ溶液中では次の
ような問題がある。
亜鉛は酸性溶液や強アルカリ溶液中Ｃユおいて、錯イオ
ンを形成し、水素を発生しながら溶解するため、例えば
水（−よる溶出成分がアルカリ性を示すコンクリート構
造物中の鉄骨、鉄筋６：対しては、その表面を亜鉛で被
覆しても充分な防食効果を期待できなかった。
ンを形成し、水素を発生しながら溶解するため、例えば
水（−よる溶出成分がアルカリ性を示すコンクリート構
造物中の鉄骨、鉄筋６：対しては、その表面を亜鉛で被
覆しても充分な防食効果を期待できなかった。
またアルカリ液中で用いられる亜鉛の腐食が問題となる
例としては、アルカリ電解液を使用するアルカリ電池−
ユおいて、活物質として用い九亜鉛の自然溶解の問題が
ある。
例としては、アルカリ電解液を使用するアルカリ電池−
ユおいて、活物質として用い九亜鉛の自然溶解の問題が
ある。
現在市販されているアルカリ電池のうち、そのほとんど
が活物質として亜鉛を用いている。これは亜鉛の有する
電気容量が大きく、亜鉛の酸化還元電位が十分率であり
、従って陽極との間シ：大きな起電力を生成し、しかも
アルカリ液中で不働態化せず、安定なアノード反応を保
持できるなどの利点があるためである。このような利点
がある反面、上述の如く、亜鉛はアルカリ溶液中で酸化
溶解（ユよる腐食が発生するという欠点がある。電池中
でこのような亜鉛の自然溶解が生じると、活物質の減少
に伴う電池容量の劣化の原因となるのみでなく、亜鉛の
溶解時に発生する水素ガスの圧力Ｃ；より、電解液の漏
出や、場合Ｃ；よっては電池容器の破裂を招く危険性屯
ある。この対策として、通常のアルカリ電池は、亜鉛と
共に水素過電圧の大きい水銀を添加しているが、水銀を
用いた場合−一は、電池製造工程や廃電池処理の段階で
、水銀汚染（ユよろ公害上の問題が懸念される。
が活物質として亜鉛を用いている。これは亜鉛の有する
電気容量が大きく、亜鉛の酸化還元電位が十分率であり
、従って陽極との間シ：大きな起電力を生成し、しかも
アルカリ液中で不働態化せず、安定なアノード反応を保
持できるなどの利点があるためである。このような利点
がある反面、上述の如く、亜鉛はアルカリ溶液中で酸化
溶解（ユよる腐食が発生するという欠点がある。電池中
でこのような亜鉛の自然溶解が生じると、活物質の減少
に伴う電池容量の劣化の原因となるのみでなく、亜鉛の
溶解時に発生する水素ガスの圧力Ｃ；より、電解液の漏
出や、場合Ｃ；よっては電池容器の破裂を招く危険性屯
ある。この対策として、通常のアルカリ電池は、亜鉛と
共に水素過電圧の大きい水銀を添加しているが、水銀を
用いた場合−一は、電池製造工程や廃電池処理の段階で
、水銀汚染（ユよろ公害上の問題が懸念される。
このため水銀１１代る新しい腐食抑制剤の開発が望まれ
ており、また亜鉛シー限らず、他の金ｌ１Ｋ（二対して
も有効な腐食抑制剤が要望されている。
ており、また亜鉛シー限らず、他の金ｌ１Ｋ（二対して
も有効な腐食抑制剤が要望されている。
［発明の目的］
本発明はかかる点ζ；銖みなされたもので、各種の金属
ｉ二対して腐食抑制効果ｅユ優れていると共に、水溶性
の腐食抑制剤を用いているので対象水系への添加等、使
用が容易であり、％Ｃ；亜自１几は亜鉛合金の強アルカ
リ性水溶液中における効果Ｃ二優れ、亜鉛を活物質とす
るアルカリ電池（；有効な金属の腐食抑制剤を提供する
ものである。
ｉ二対して腐食抑制効果ｅユ優れていると共に、水溶性
の腐食抑制剤を用いているので対象水系への添加等、使
用が容易であり、％Ｃ；亜自１几は亜鉛合金の強アルカ
リ性水溶液中における効果Ｃ二優れ、亜鉛を活物質とす
るアルカリ電池（；有効な金属の腐食抑制剤を提供する
ものである。
［発明の概要コ
本発明の金属の腐食抑制剤は、塩基性を示す極性溶液中
（；浸漬された両性酸化物を形成し得る金属（亜鉛、錫
、アルミニウム、鉛、一部の遷移金属等）に対し、次式 ％式％ （式中Ｒ１，Ｒ％およびＲ８は、夫々同一でも異ってい
ても良く、水素基もしくは炭素数１〜２４の有機基を表
わす） で示される酸化ホスフィン化合物と、次式（式中Ｈ４，
Ｒ１１，Ｒ６およびＲ’ｊは、夫々同一でも異っていて
も良く、炭素数２〜２４の有機基を表わし、Ｘは陰イオ
ンを表わす）で示される第四アンモニウム塩とを含有す
ることを特徴とするものである。
（；浸漬された両性酸化物を形成し得る金属（亜鉛、錫
、アルミニウム、鉛、一部の遷移金属等）に対し、次式 ％式％ （式中Ｒ１，Ｒ％およびＲ８は、夫々同一でも異ってい
ても良く、水素基もしくは炭素数１〜２４の有機基を表
わす） で示される酸化ホスフィン化合物と、次式（式中Ｈ４，
Ｒ１１，Ｒ６およびＲ’ｊは、夫々同一でも異っていて
も良く、炭素数２〜２４の有機基を表わし、Ｘは陰イオ
ンを表わす）で示される第四アンモニウム塩とを含有す
ることを特徴とするものである。
本発明において、Ｒ１，Ｒ１１およびＲ８は水素基の他
、炭素数１〜２４の有機基で、これら有機基のうち、特
にアルキル基もしくはアリール基またはこれらの誘導体
が好適である。
、炭素数１〜２４の有機基で、これら有機基のうち、特
にアルキル基もしくはアリール基またはこれらの誘導体
が好適である。
アルキル基としては、例えばアルカニル（メチル、エチ
ル、プロピル、ブチル、オクチル、ドデシル、テトラコ
シルなど）、アルケニル（ビニル、アリル、クロチル、
ヘキセニル、ヘキサジェニルナト）、アルキニル（エチ
ニル、フロビニル、ヘキシニルなど）などの直鎖状もし
くは分岐状鎖式炭化水５１Ｅ基やシクロヘキシル、シク
ロヘキセニルなどの脂環式炭化水素基などが挙られる。
ル、プロピル、ブチル、オクチル、ドデシル、テトラコ
シルなど）、アルケニル（ビニル、アリル、クロチル、
ヘキセニル、ヘキサジェニルナト）、アルキニル（エチ
ニル、フロビニル、ヘキシニルなど）などの直鎖状もし
くは分岐状鎖式炭化水５１Ｅ基やシクロヘキシル、シク
ロヘキセニルなどの脂環式炭化水素基などが挙られる。
ま念７リール基としては、例えばフェニル、トリル、ベ
ンジル、スチリル、ナフチルなどの芳香族炭化水素基が
挙られる。
ンジル、スチリル、ナフチルなどの芳香族炭化水素基が
挙られる。
ま九アルキル基またはアリール基の誘導体としては、例
えばアルコキシ（メトキシ、エトキシ、インプロポキシ
、ペンチルオキシ、フェノキシ、ベンジルオキシなど）
、アルコキシアルキル（メトキシメチル、エトキシブチ
ルなど）、アシル（アセチル、ブチリル、ヘキサノイル
、ラウロイル、ステアロイル、アクリロイルなど）、ア
ルコキシ−もしくは、アラルキル−カルボニル（メトキ
シカルボニル、エトキシカルボニル、ベンジルオキシカ
ルボニルなど）、アシルオキ（アセトキシ、ベンゾイル
オキシなど）、エチルアミノ、アセトアミド、ベンズア
ミド、フェニルアゾ、スクシンイミド、ピロリル、ピロ
リジニル、ピペリジニルなどが挙られる。
えばアルコキシ（メトキシ、エトキシ、インプロポキシ
、ペンチルオキシ、フェノキシ、ベンジルオキシなど）
、アルコキシアルキル（メトキシメチル、エトキシブチ
ルなど）、アシル（アセチル、ブチリル、ヘキサノイル
、ラウロイル、ステアロイル、アクリロイルなど）、ア
ルコキシ−もしくは、アラルキル−カルボニル（メトキ
シカルボニル、エトキシカルボニル、ベンジルオキシカ
ルボニルなど）、アシルオキ（アセトキシ、ベンゾイル
オキシなど）、エチルアミノ、アセトアミド、ベンズア
ミド、フェニルアゾ、スクシンイミド、ピロリル、ピロ
リジニル、ピペリジニルなどが挙られる。
上記の有機基に含まれる炭素の数は１〜２４であり、好
ましくは１〜１６程度である。炭素数が上記範囲を超え
ると立体障害が大きくなって化合物の安定性が小さくな
り、また化合物全体の疎水性も高まるため、水溶液中（
：安定（；溶解乃至分散できなくなる。
ましくは１〜１６程度である。炭素数が上記範囲を超え
ると立体障害が大きくなって化合物の安定性が小さくな
り、また化合物全体の疎水性も高まるため、水溶液中（
：安定（；溶解乃至分散できなくなる。
なお上記有機基および水素基のうちＲ１、Ｒ１１として
用いるものの組合せは、化合物の安定性を損わない限り
、どのような組合せでも良いが、好ましくは水素基、ア
ルキル基、およびアリール基のうちから選定するのが良
い。
用いるものの組合せは、化合物の安定性を損わない限り
、どのような組合せでも良いが、好ましくは水素基、ア
ルキル基、およびアリール基のうちから選定するのが良
い。
一方 Ｒ４−Ｒ７で表わされる有機基としては、炭素数
が１の有機基（メチル、メトキシなど）を除いてＲ１，
Ｒ１およびＲｓと同じ種類の有機基の中から選ぶことが
できる。炭素数が１の場合は、金属表面への吸着性が大
でしかもその表面状態を不均一化して腐食を促進させる
メタノールが生成するおそれがある。
が１の有機基（メチル、メトキシなど）を除いてＲ１，
Ｒ１およびＲｓと同じ種類の有機基の中から選ぶことが
できる。炭素数が１の場合は、金属表面への吸着性が大
でしかもその表面状態を不均一化して腐食を促進させる
メタノールが生成するおそれがある。
以上の有機基のうち、Ｒ４〜Ｈ１として用いるものの組
み合わせは化合物の安定性を損わない限り、どのような
組み合わせでも良いが、好ましくはアルキル基であり、
更（：好ましくは直鎖状アルキル基である。なお、４つ
の有機基はすべて同一であることが好ましい。
み合わせは化合物の安定性を損わない限り、どのような
組み合わせでも良いが、好ましくはアルキル基であり、
更（：好ましくは直鎖状アルキル基である。なお、４つ
の有機基はすべて同一であることが好ましい。
一方、アンモニウム陽イオンの対イオンとなる陰イオン
としては、例えば、ＯＨ″″；ｌ″″；Ｎａ−；ＢＦ、
” ； ＨＰＯ，； ＰＯ４； ｐｏ＠ 等のリン酸
系陰イオン； ｃａＨｓｃｏｏ−、Ｃ１６Ｈ，ＩＣｏｏ
″″等のカルボン酸イオンなどが挙げられるが、好まし
くは水酸化物イオンである。陰イオンの価数は、１価で
あっても、多価であっても差支えない。なお、塩素イオ
ン、臭素イオンなどのハロゲン化物イオン（ヨウ素イオ
ンを除く）；塩素酸イオン、過塩素酸イオンなどのハロ
ゲン酸イオン；硫酸イオン、硝酸イオンの如き腐食性イ
オンは除かれる。
としては、例えば、ＯＨ″″；ｌ″″；Ｎａ−；ＢＦ、
” ； ＨＰＯ，； ＰＯ４； ｐｏ＠ 等のリン酸
系陰イオン； ｃａＨｓｃｏｏ−、Ｃ１６Ｈ，ＩＣｏｏ
″″等のカルボン酸イオンなどが挙げられるが、好まし
くは水酸化物イオンである。陰イオンの価数は、１価で
あっても、多価であっても差支えない。なお、塩素イオ
ン、臭素イオンなどのハロゲン化物イオン（ヨウ素イオ
ンを除く）；塩素酸イオン、過塩素酸イオンなどのハロ
ゲン酸イオン；硫酸イオン、硝酸イオンの如き腐食性イ
オンは除かれる。
以上Ｃ；述べた２種類の化合物すなわち、酸化ホスフィ
ン化合物および第四アンモニウム塩は共ｇ：容易（：溶
解し得るが、第四アンモニウム塩の方がイオン性が強い
ため、より容易４：溶解し、また、共存イオンの影響も
受けＣ；くい。
ン化合物および第四アンモニウム塩は共ｇ：容易（：溶
解し得るが、第四アンモニウム塩の方がイオン性が強い
ため、より容易４：溶解し、また、共存イオンの影響も
受けＣ；くい。
したがって両者を添加して金属の腐食を抑制する場合Ｃ
ユ、両者の最適添加方法Ｃ；は自ずと違いが生ずるもの
と考えられる。
ユ、両者の最適添加方法Ｃ；は自ずと違いが生ずるもの
と考えられる。
本発明の金属の腐食抑制剤は以上の点を鑑み、酸化ホス
フィン化合物および第四アンモニウム塩を同゛時６ユか
つ有効Ｃユ添加できるようＣユした方法である。
フィン化合物および第四アンモニウム塩を同゛時６ユか
つ有効Ｃユ添加できるようＣユした方法である。
すなわち、酸化ホスフィン化合物は用いる極性溶液が、
高濃度の共存イオンを含む場合Ｃ；は該極性溶液中Ｃ；
均−Ｃ二分散せず、器壁等に付着する場合があり、その
ため、金属の腐食抑制に有効に作用することができなく
なる場合がある。この問題ｌ解決するためには、予め酸
化ホスフィン化合物を溶解し、あるいは、共存イオンの
少い極性溶媒（−溶解し、腐食を抑制しようとする金属
菖；塗布したのち、核金属を極性溶液中（ユ浸漬する方
法を採れば、酸化ホスフィン化合物の該極性溶液書二対
する溶解度が小さい場合（ユも、金属表面Ｃユ有効Ｃユ
作用し得ない成分量は極めて少なくなる。
高濃度の共存イオンを含む場合Ｃ；は該極性溶液中Ｃ；
均−Ｃ二分散せず、器壁等に付着する場合があり、その
ため、金属の腐食抑制に有効に作用することができなく
なる場合がある。この問題ｌ解決するためには、予め酸
化ホスフィン化合物を溶解し、あるいは、共存イオンの
少い極性溶媒（−溶解し、腐食を抑制しようとする金属
菖；塗布したのち、核金属を極性溶液中（ユ浸漬する方
法を採れば、酸化ホスフィン化合物の該極性溶液書二対
する溶解度が小さい場合（ユも、金属表面Ｃユ有効Ｃユ
作用し得ない成分量は極めて少なくなる。
これ１；対し、第四アンモニウム塩の溶解度は比較的大
きいため溶液中４ユ溶解ないし分散させた場合１ユも器
壁等Ｃ；付着することは＃ｌとんとない。したがって、
第四アンモニウム塩Ｃユ関しては、必ずしも予じめ金属
表面（；塗布する方法をとらず、溶液中６二溶解させる
こと（：より作業性を向上させることも可能である。
きいため溶液中４ユ溶解ないし分散させた場合１ユも器
壁等Ｃ；付着することは＃ｌとんとない。したがって、
第四アンモニウム塩Ｃユ関しては、必ずしも予じめ金属
表面（；塗布する方法をとらず、溶液中６二溶解させる
こと（：より作業性を向上させることも可能である。
本発明の金属の腐食抑制剤（：用いる腐食抑制剤は、各
々、単ｆｉ（ユ用いても優れた腐食抑制効果を示すが、
本発明を用いることにより、両者の混合効果として従来
単独使用Ｃユよって得られていた腐食抑制効果をしのぐ
極めて優れた腐食抑制効果な得ることができた。
々、単ｆｉ（ユ用いても優れた腐食抑制効果を示すが、
本発明を用いることにより、両者の混合効果として従来
単独使用Ｃユよって得られていた腐食抑制効果をしのぐ
極めて優れた腐食抑制効果な得ることができた。
［発明の実施例］
水酸化カリウム４０重量％の水溶液を調整し、この水溶
液中（−第１表のム１−４２４ｔユ示す組成の腐食抑制
剤を添加した亜鉛粒（粒径１００〜３００μｍ。
液中（−第１表のム１−４２４ｔユ示す組成の腐食抑制
剤を添加した亜鉛粒（粒径１００〜３００μｍ。
純度９９．９９ ％ ）を浸漬した。ここでム１〜４７
では予め金属表面Ｃ二酸化ホスフィン化合物を塗布した
のち、第四アンモニウム塩を塗布したもの、扁８〜扁１
４では金属表面に酸化ホスフィン化合物を塗布し、第四
アンモニウム塩は水酸化カリウム水溶液中に溶解させた
ものである。
では予め金属表面Ｃ二酸化ホスフィン化合物を塗布した
のち、第四アンモニウム塩を塗布したもの、扁８〜扁１
４では金属表面に酸化ホスフィン化合物を塗布し、第四
アンモニウム塩は水酸化カリウム水溶液中に溶解させた
ものである。
次ｉ二、この系を４５℃（二加熱した。
上記の系ζ二おいて、次式
％式％
で示°される亜鉛の腐食反応により発生する水素ガスの
童を測定した。測定方法は、単位時間（ｄａｙ）、単位
亜鉛重量（ｇ）当たりの水素ガス発生量（μｔ）を水上
置換法Ｃユより測定し、本発明腐食抑制剤の効果を調べ
、その結果を第１表（ユ示した。
童を測定した。測定方法は、単位時間（ｄａｙ）、単位
亜鉛重量（ｇ）当たりの水素ガス発生量（μｔ）を水上
置換法Ｃユより測定し、本発明腐食抑制剤の効果を調べ
、その結果を第１表（ユ示した。
なお比較のためＣ１酸化ホスフィン化合物および第四ア
ンモニウム塩を共（；水酸カリウム水溶液中に溶解させ
た場合（Ｉ＆１５〜１２１ ）および腐食抑制剤を添加
しない状態等（墓２２〜４２４）ｒ一ついても同様に測
定した。
ンモニウム塩を共（；水酸カリウム水溶液中に溶解させ
た場合（Ｉ＆１５〜１２１ ）および腐食抑制剤を添加
しない状態等（墓２２〜４２４）ｒ一ついても同様に測
定した。
以下余白
［発明の効果コ
以上説明した如く、本発明の金属の腐食抑制方法によれ
ば、塩基性化の金属シ一対して優れた腐食抑制効果が得
られた。また、用いる腐食抑制剤が水溶性であるので、
多くの場合、特別な方法や装置を必要とすることなく対
象とする極性溶液への添加等、使用が容易である。＊に
本発明は、従来アルカリ水溶液中（：おいて有効な腐食
抑制剤がなかった亜鉛もしくはその合金Ｃ二対して、特
（：有効な腐食抑制効果を発揮し、亜鉛を活物質とする
アルカリ電池の特性の向上を図ることができるものであ
る。
ば、塩基性化の金属シ一対して優れた腐食抑制効果が得
られた。また、用いる腐食抑制剤が水溶性であるので、
多くの場合、特別な方法や装置を必要とすることなく対
象とする極性溶液への添加等、使用が容易である。＊に
本発明は、従来アルカリ水溶液中（：おいて有効な腐食
抑制剤がなかった亜鉛もしくはその合金Ｃ二対して、特
（：有効な腐食抑制効果を発揮し、亜鉛を活物質とする
アルカリ電池の特性の向上を図ることができるものであ
る。
Claims (3)
- （１）塩基性を示す極性溶液中に浸漬された両性酸化物
を形成し得る金属に対し、 次式 ▲数式、化学式、表等があります▼ （式中Ｒ＾１、Ｒ＾２およびＲ＾３は、夫々同一でも異
つていても良く水素基もしくは炭素数１〜２４の有機基
を表わす）で示される酸化ホスフィン化合物と、次式 ▲数式、化学式、表等があります▼ （式中Ｒ＾４、Ｒ＾５、Ｒ＾６およびＲ＾７は、夫々同
一でも異つていても良く炭素数２〜２４の有機基を表わ
し、Ｘは陰イオンを表わす）で示される第四アンモニウ
ム塩とを含有することを特徴とする金属の腐食抑制剤。 - （２）特許請求の範囲第１項において、金属表面に二酸
化ホスフィン化合物を予め塗布したのち、第四アンモニ
ウム塩を塗布することを特徴とする金属の腐食抑制剤。 - （３）特許請求の範囲第１項において、金属表面に酸化
ホスフィン化合物を塗布し、極性溶液中に第四アンモニ
ウム塩を溶解させたのち、該金属を該極性溶液中に浸漬
することを特徴とする金属の腐食抑制剤。
Priority Applications (1)
| Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
|---|---|---|---|
| JP60048256A JPS61210192A (ja) | 1985-03-13 | 1985-03-13 | 金属の腐食抑制剤 |
Applications Claiming Priority (1)
| Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
|---|---|---|---|
| JP60048256A JPS61210192A (ja) | 1985-03-13 | 1985-03-13 | 金属の腐食抑制剤 |
Publications (1)
| Publication Number | Publication Date |
|---|---|
| JPS61210192A true JPS61210192A (ja) | 1986-09-18 |
Family
ID=12798362
Family Applications (1)
| Application Number | Title | Priority Date | Filing Date |
|---|---|---|---|
| JP60048256A Pending JPS61210192A (ja) | 1985-03-13 | 1985-03-13 | 金属の腐食抑制剤 |
Country Status (1)
| Country | Link |
|---|---|
| JP (1) | JPS61210192A (ja) |
Cited By (4)
| Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
|---|---|---|---|---|
| WO2008142818A1 (ja) * | 2007-05-18 | 2008-11-27 | Panasonic Corporation | 無水銀アルカリ乾電池 |
| JP2009529219A (ja) * | 2006-03-08 | 2009-08-13 | エルジー・ケム・リミテッド | 性能が改善されたリチウム二次電池 |
| US7816030B2 (en) | 2001-03-15 | 2010-10-19 | Powergenix Systems, Inc. | Electrolyte composition for nickel-zinc batteries |
| US11891537B2 (en) | 2021-03-31 | 2024-02-06 | Sheboygan Paint Company | Triphenylphosphine-containing coatings with enhanced adhesion to unprimed surfaces |
-
1985
- 1985-03-13 JP JP60048256A patent/JPS61210192A/ja active Pending
Cited By (4)
| Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
|---|---|---|---|---|
| US7816030B2 (en) | 2001-03-15 | 2010-10-19 | Powergenix Systems, Inc. | Electrolyte composition for nickel-zinc batteries |
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| WO2008142818A1 (ja) * | 2007-05-18 | 2008-11-27 | Panasonic Corporation | 無水銀アルカリ乾電池 |
| US11891537B2 (en) | 2021-03-31 | 2024-02-06 | Sheboygan Paint Company | Triphenylphosphine-containing coatings with enhanced adhesion to unprimed surfaces |
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