JPS5911530B2 - 硫酸バリウムの製造法 - Google Patents
硫酸バリウムの製造法Info
- Publication number
- JPS5911530B2 JPS5911530B2 JP13656376A JP13656376A JPS5911530B2 JP S5911530 B2 JPS5911530 B2 JP S5911530B2 JP 13656376 A JP13656376 A JP 13656376A JP 13656376 A JP13656376 A JP 13656376A JP S5911530 B2 JPS5911530 B2 JP S5911530B2
- Authority
- JP
- Japan
- Prior art keywords
- barium sulfate
- product
- barite
- alkali
- present
- Prior art date
- Legal status (The legal status is an assumption and is not a legal conclusion. Google has not performed a legal analysis and makes no representation as to the accuracy of the status listed.)
- Expired
Links
Classifications
-
- C—CHEMISTRY; METALLURGY
- C01—INORGANIC CHEMISTRY
- C01F—COMPOUNDS OF THE METALS BERYLLIUM, MAGNESIUM, ALUMINIUM, CALCIUM, STRONTIUM, BARIUM, RADIUM, THORIUM, OR OF THE RARE-EARTH METALS
- C01F11/00—Compounds of calcium, strontium, or barium
- C01F11/46—Sulfates
- C01F11/462—Sulfates of Sr or Ba
Landscapes
- Chemical & Material Sciences (AREA)
- Organic Chemistry (AREA)
- Life Sciences & Earth Sciences (AREA)
- Geology (AREA)
- Inorganic Chemistry (AREA)
- Compounds Of Alkaline-Earth Elements, Aluminum Or Rare-Earth Metals (AREA)
Description
【発明の詳細な説明】
本発明は重晶石粉を原料として沈降性硫酸バリウムと同
様の製品を製造する新しい方法に関するものである。
様の製品を製造する新しい方法に関するものである。
従来、沈降性硫酸バリウムとは水溶液沈殿反応により得
られる硫酸バリウムのことをいい、その製法は主として
重晶石の還元焙焼及び浸出によって得られる硫化バリウ
ム水溶液に硫酸塩水溶液を添加することにより製造され
てＧ“）るが、この際副生ずる多量の硫化物のために沈
降性硫酸バリウム自体の生産が制約される不都合があっ
た。
られる硫酸バリウムのことをいい、その製法は主として
重晶石の還元焙焼及び浸出によって得られる硫化バリウ
ム水溶液に硫酸塩水溶液を添加することにより製造され
てＧ“）るが、この際副生ずる多量の硫化物のために沈
降性硫酸バリウム自体の生産が制約される不都合があっ
た。
又、硫化バリウム以外のバリウム塩類に硫酸又は硫酸塩
を反応させる方法（例えばＢａＣｌ２＋Ｎａ２ Ｓ Ｏ
。
を反応させる方法（例えばＢａＣｌ２＋Ｎａ２ Ｓ Ｏ
。
＝ＢａＳＯ４＋２ＮａＣ１）も実施されているが、これ
らの方法では原料きなるバリウム塩類が高価であるため
、その製品は特殊用途を除いては実用的ではない。
らの方法では原料きなるバリウム塩類が高価であるため
、その製品は特殊用途を除いては実用的ではない。
従って副生物生成が少く、安価に沈降性硫酸バリウムと
同等の製品を得る方法が望まれていた。
同等の製品を得る方法が望まれていた。
本発明は重晶石粉中に含有するＢ ａ Ｓ ０４に対し
当量未満の炭酸ナトリウム、炭酸水素ナトリウム、炭酸
カリウム、炭酸水素カリウム（本発明において以上の４
種を炭酸アルカリ類と称す）の１種又は２種以上を混合
、焙焼し、該焙焼物を充分粉砕し、鉱酸で反応処理せし
めることにより、微粒子の沈降性硫酸バリウムと同等の
製品を生成させる新規な方法に関するものである。
当量未満の炭酸ナトリウム、炭酸水素ナトリウム、炭酸
カリウム、炭酸水素カリウム（本発明において以上の４
種を炭酸アルカリ類と称す）の１種又は２種以上を混合
、焙焼し、該焙焼物を充分粉砕し、鉱酸で反応処理せし
めることにより、微粒子の沈降性硫酸バリウムと同等の
製品を生成させる新規な方法に関するものである。
従来、重晶石粉を直接処理する方法としては重晶石粉に
酸性硫酸塩を添加して加熱熔融する方法等が知られてσ
）るが、いづれも重晶石中の鉄分等の有色性不純物の除
去による白色度の向上を目的としており粒子の形状は角
ばった感じのいわゆる水ヒ性硫酸バリウムであった。
酸性硫酸塩を添加して加熱熔融する方法等が知られてσ
）るが、いづれも重晶石中の鉄分等の有色性不純物の除
去による白色度の向上を目的としており粒子の形状は角
ばった感じのいわゆる水ヒ性硫酸バリウムであった。
しかるに本発明の方法によると、硫化バリウムと硫酸又
は硫酸塩による沈殿反応で得たいわゆる沈降性硫酸バリ
ウムと同等のまろやかな感じの結晶のあまり成長してい
ない沈降性硫酸バリウムと同様の製品が得られるのであ
り、ヒ性硫酸バリウムと沈降性硫酸バリウムの違いはＸ
線的に結晶の成長度を示すピークの高低により確かめら
れ、それは第１図に示す通りである。
は硫酸塩による沈殿反応で得たいわゆる沈降性硫酸バリ
ウムと同等のまろやかな感じの結晶のあまり成長してい
ない沈降性硫酸バリウムと同様の製品が得られるのであ
り、ヒ性硫酸バリウムと沈降性硫酸バリウムの違いはＸ
線的に結晶の成長度を示すピークの高低により確かめら
れ、それは第１図に示す通りである。
しかもその粒子径は電子顕微鏡写真による平均粒子径０
．２〜０．３μのものである。
．２〜０．３μのものである。
本発明方法の特徴は従来より例を見ない化学量論的当量
未満のアルカリ類を使って重晶石粉とを混合し、８５０
〜１２００℃で熔融し後鉱酸で処理することにあり、そ
の反応機構は明らかでないが、溶融中に 添加した炭酸アルカリ類又はその分解物が触媒的作用を
して重晶石の結晶を破壊し、結果的に単なる重晶石の機
械的粉砕物とは異なる沈降性硫酸バリウム同等品が得ら
れるものと考えられる。
未満のアルカリ類を使って重晶石粉とを混合し、８５０
〜１２００℃で熔融し後鉱酸で処理することにあり、そ
の反応機構は明らかでないが、溶融中に 添加した炭酸アルカリ類又はその分解物が触媒的作用を
して重晶石の結晶を破壊し、結果的に単なる重晶石の機
械的粉砕物とは異なる沈降性硫酸バリウム同等品が得ら
れるものと考えられる。
本発明者等は本願に関連して先に特公昭５１−３５５９
２で「重晶石粉と重晶石中に含有されるバリウムに対し
て０．２〜１当量未満の苛性アルカリ類の１種又は２種
以上を４００〜７００℃で焙焼し、後読焙焼物を鉱酸で
処理することを特徴とする硫酸バリウムの製造方法。
２で「重晶石粉と重晶石中に含有されるバリウムに対し
て０．２〜１当量未満の苛性アルカリ類の１種又は２種
以上を４００〜７００℃で焙焼し、後読焙焼物を鉱酸で
処理することを特徴とする硫酸バリウムの製造方法。
」を開示しているが、その後研究の結果特公昭５１−３
５５９２で開示した苛性アルカリ類（ＮａＯＨ，ＫＯＨ
。
５５９２で開示した苛性アルカリ類（ＮａＯＨ，ＫＯＨ
。
Ｎａ２０□）以外で、炭酸アルカリ類が使用出来ること
を見出し、しかも炭酸アルカリ類を使用すれば上述の苛
性アルカリ類に比し、下記の如き優れた利点があること
を見出し、本発明を完成したのである。
を見出し、しかも炭酸アルカリ類を使用すれば上述の苛
性アルカリ類に比し、下記の如き優れた利点があること
を見出し、本発明を完成したのである。
その利点としては苛性アルカリ類のうち、ＮａＯＨ，Ｋ
ＯＨを使用する場合、添加量が少ないとその形状がペレ
ット状、フレーク状であるため重晶石粉との混合を充分
行うには、これらを溶解し、湿式混合をよぎなくされて
いる。
ＯＨを使用する場合、添加量が少ないとその形状がペレ
ット状、フレーク状であるため重晶石粉との混合を充分
行うには、これらを溶解し、湿式混合をよぎなくされて
いる。
湿式混合を行う事により乾燥、粉砕工程が必要となり工
程が複雑となる。
程が複雑となる。
又Ｎａ２Ｏ２は高価であり、しかも危険物であるため作
業性に問題がある。
業性に問題がある。
これらに較べ炭酸アルカリ類は粉体であるため、粉体温
合で充分目的が達成出来る。
合で充分目的が達成出来る。
更に炭酸アルカリ類では使用量が少くても充分効果があ
り（０，０５〜１当量未満）、反応に使用する戸材の浸
蝕度が少くてすむ利点も有している。
り（０，０５〜１当量未満）、反応に使用する戸材の浸
蝕度が少くてすむ利点も有している。
ＢａＳＯ４に対する炭酸アルカリ類の量としては０．０
５当量以下では沈降性硫酸バリウムになる率が低く、又
当量以上ではアルカリがむだであるばかりでなく、反応
後副生ずるアルカリ塩が多くなり、経済的にも公害処理
上からも不適当である。
５当量以下では沈降性硫酸バリウムになる率が低く、又
当量以上ではアルカリがむだであるばかりでなく、反応
後副生ずるアルカリ塩が多くなり、経済的にも公害処理
上からも不適当である。
なお本発明の詳細な工程は以下の通りである。
重晶石粉と炭酸アルカリ類の混合は重晶石粉と炭酸アル
カリ類の粉体を混合する。
カリ類の粉体を混合する。
焙焼工程は重晶石粉と炭酸アルカリ類が反応するに充分
な時間を与えれば良く、温度は８５０〜１２００℃であ
る。
な時間を与えれば良く、温度は８５０〜１２００℃であ
る。
公知の手段及び装置で実施出来る。該焙焼物は冷却後湿
式又は乾式で充分粉砕し、塩酸、硫酸等の鉱酸で処理す
ることによってアルカリの溶出を完全にする。
式又は乾式で充分粉砕し、塩酸、硫酸等の鉱酸で処理す
ることによってアルカリの溶出を完全にする。
操作としては
１、焙焼物乾式粉砕品を直接酸で処理する。
２、焙焼物乾式粉砕品を一旦水に浸漬した後又は焙焼物
を湿式で粉砕した後に酸で処理する。
を湿式で粉砕した後に酸で処理する。
３、焙焼物乾式粉砕品を湿式粉砕した後に酸で処理する
。
。
等の諸操作で何れも本発明の効果を達成出来る。
この工程で焙焼物は微細な硫酸バリウム沈殿粒子となり
本発明の目的とする顔料又は充填剤として適当な粒子状
を有する沈降性硫酸バリウムと同等品が得られる。
本発明の目的とする顔料又は充填剤として適当な粒子状
を有する沈降性硫酸バリウムと同等品が得られる。
本発明方法によって得られた硫酸バリウムは在来の沈殿
反応によって得られたものとＸ線的に同じであるばかり
でなく、顔料としての特性も同等の効果を示している。
反応によって得られたものとＸ線的に同じであるばかり
でなく、顔料としての特性も同等の効果を示している。
以下実施例により具体的に説明する。
実施例
重晶石粉と炭酸アルカリ類を均一に粉体混合し焙焼後冷
却して後、乳鉢で粉砕し１．２５倍量の水を添加して湿
式ボールミルで粉砕し、そのスラリーを洲過し、水を加
えて再びスラリーとする。
却して後、乳鉢で粉砕し１．２５倍量の水を添加して湿
式ボールミルで粉砕し、そのスラリーを洲過し、水を加
えて再びスラリーとする。
さらに２％塩塩酸水液液６０分間処理し、水洗、乾燥、
粉砕して硫酸バリウムを得る。
粉砕して硫酸バリウムを得る。
結果は第１表に示す通りである。
第１表に於ける条件は下記の通りである。
平均粒径 電子顕微鏡写真法による。
色 ＪＩＳ Ｋ５１０１の２による。
第１図は重晶石粉、硫酸バリウムのＸ線回析のチャート
であり、図中のａ＊ｂ、ｃ、ｄ＊ｅ、ｆ。 ｇ、ｈは明細書第１表に示す通りである。
であり、図中のａ＊ｂ、ｃ、ｄ＊ｅ、ｆ。 ｇ、ｈは明細書第１表に示す通りである。
Claims (1)
- １ 重晶石粉に重晶石中に含有されるバリウムに対して
０．０５〜１当量未満の炭酸アルカリ類の１種または２
種以上を含有せしめ８５０〜１２００℃で焙焼し、該焙
焼物を鉱酸で処理することを特徴とする硫酸バリウムの
製造方法。
Priority Applications (1)
| Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
|---|---|---|---|
| JP13656376A JPS5911530B2 (ja) | 1976-11-12 | 1976-11-12 | 硫酸バリウムの製造法 |
Applications Claiming Priority (1)
| Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
|---|---|---|---|
| JP13656376A JPS5911530B2 (ja) | 1976-11-12 | 1976-11-12 | 硫酸バリウムの製造法 |
Publications (2)
| Publication Number | Publication Date |
|---|---|
| JPS5360893A JPS5360893A (en) | 1978-05-31 |
| JPS5911530B2 true JPS5911530B2 (ja) | 1984-03-16 |
Family
ID=15178158
Family Applications (1)
| Application Number | Title | Priority Date | Filing Date |
|---|---|---|---|
| JP13656376A Expired JPS5911530B2 (ja) | 1976-11-12 | 1976-11-12 | 硫酸バリウムの製造法 |
Country Status (1)
| Country | Link |
|---|---|
| JP (1) | JPS5911530B2 (ja) |
Families Citing this family (3)
| Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
|---|---|---|---|---|
| IT1164372B (it) * | 1983-08-04 | 1987-04-08 | Bracco Ind Chimica Spa | Procedimento per la preparazione di solfato di bario con fluidita' e densita' accresciute, adatto quale componente opacizzante nei mezzi di contrasto, prodotto ottenuto con questo procedimento e relativi mezzi di contrasto allestiti |
| JP6176421B1 (ja) * | 2015-12-25 | 2017-08-09 | 堺化学工業株式会社 | 低α線量硫酸バリウム粒子とその利用とその製造方法 |
| US10836647B2 (en) | 2015-12-25 | 2020-11-17 | Sakai Chemical Industry Co., Ltd. | Low alpha dose barium sulfate particle, and use and process for producing the same |
-
1976
- 1976-11-12 JP JP13656376A patent/JPS5911530B2/ja not_active Expired
Also Published As
| Publication number | Publication date |
|---|---|
| JPS5360893A (en) | 1978-05-31 |
Similar Documents
| Publication | Publication Date | Title |
|---|---|---|
| JPH0627004B2 (ja) | １２面体の結晶形を有する酸化スカンジウムの製造方法 | |
| CN103950956A (zh) | 一种锂辉石精矿硫酸法生产碳酸锂工艺 | |
| CN112408439A (zh) | 以氢氧化镁粗粉为原料制备阻燃剂用超细氢氧化镁的方法 | |
| US2785991A (en) | Preparation of red oxide of iron | |
| US2140236A (en) | Pigment | |
| JPS5911530B2 (ja) | 硫酸バリウムの製造法 | |
| US2516548A (en) | Production of anatase titanium dioxide pigments | |
| JPH05319825A (ja) | 酸化第二銅の製造方法 | |
| JPH028967B2 (ja) | ||
| US3350167A (en) | Method of preparing hydrated nickel carbonate and the product thereof | |
| JPH10102109A (ja) | ニッケル粉末の製造方法 | |
| JPS6335571B2 (ja) | ||
| JPH0696454B2 (ja) | コバルトブル−系顔料の製造方法 | |
| US2389026A (en) | Method of preparing titanium dioxide | |
| JPH04280815A (ja) | 微粒子チタン酸アルカリ及びその製造法 | |
| US2007233A (en) | Process for making zinc sulphate and iron oxide | |
| US1930271A (en) | Manufacture of aluminates | |
| US2888319A (en) | Process of producing alkali metal fluozirconates | |
| US2695215A (en) | Production of chromium oxide | |
| US2312297A (en) | Process for extracting beryllium compounds from silicate minerals | |
| JPH059370B2 (ja) | ||
| US2924507A (en) | Process for recovering lithium values | |
| US2433597A (en) | Methods of preparing rutile seeding agents | |
| US2099019A (en) | Pigments and methods of making same | |
| JPH0526725B2 (ja) |