JPS58167424A - 無機イオン交換体によるリチウムの選択的分離法 - Google Patents
無機イオン交換体によるリチウムの選択的分離法Info
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- JPS58167424A JPS58167424A JP57048110A JP4811082A JPS58167424A JP S58167424 A JPS58167424 A JP S58167424A JP 57048110 A JP57048110 A JP 57048110A JP 4811082 A JP4811082 A JP 4811082A JP S58167424 A JPS58167424 A JP S58167424A
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Abstract
(57)【要約】本公報は電子出願前の出願データであるた
め要約のデータは記録されません。
め要約のデータは記録されません。
Description
【発明の詳細な説明】
リチウムは合金や電池材料などで重要であるばかりでは
なく、将来の核融合材料として注目されている。近時、
電子材料としても期待されている。
なく、将来の核融合材料として注目されている。近時、
電子材料としても期待されている。
特に我国はリチウム資源にとぼしく、はとんど輸入によ
ってまかなわれている。一般にリチウムは多量のアルカ
リ金属やアルカリ土金属にともなって存在し、特にリチ
ウムはナトリウムとその化学的性質が似ているためにそ
れらの分離は困難とされている。一般に多量のリチウム
イオンをアルカリ金属塩から分離する場合、溶解度の差
を利用して再結晶法によることが多い。更に高純度製品
を得る場合やその量が微量である時はイオン交換法によ
ることが有効である。
ってまかなわれている。一般にリチウムは多量のアルカ
リ金属やアルカリ土金属にともなって存在し、特にリチ
ウムはナトリウムとその化学的性質が似ているためにそ
れらの分離は困難とされている。一般に多量のリチウム
イオンをアルカリ金属塩から分離する場合、溶解度の差
を利用して再結晶法によることが多い。更に高純度製品
を得る場合やその量が微量である時はイオン交換法によ
ることが有効である。
近年、海水やかん水などからウラニウム、リチウムやモ
リブデンなどの濃縮分離法が海洋資源の開発として、ま
た、地熱発電の際副成する地熱水からのリチウムの採取
などが重要で緊急な課題とされている。この様な微量存
在するリチウムを多量のアルカリ金属などの存在下で分
離する方法は従来の有機イオン交換樹脂ではほとんど不
可能に近い。
リブデンなどの濃縮分離法が海洋資源の開発として、ま
た、地熱発電の際副成する地熱水からのリチウムの採取
などが重要で緊急な課題とされている。この様な微量存
在するリチウムを多量のアルカリ金属などの存在下で分
離する方法は従来の有機イオン交換樹脂ではほとんど不
可能に近い。
すなわち、微量アルカリ金属イオン相互の分離係数（Ａ
イオンの分布係数／Ｂイオンの分布係数）べ はｆ７τ
＝１．２ およびｆＬ□＝２．４ であり。
イオンの分布係数／Ｂイオンの分布係数）べ はｆ７τ
＝１．２ およびｆＬ□＝２．４ であり。
アルカリ士金属イオンでは叶ｆｉ ＝ ８．９ お
よび叶： ＝ １４ である。多量イオンではその分
離係数が低下することが知られているからである。その
ため分離係数の大きな交換体による分離法が要望されて
いる。
よび叶： ＝ １４ である。多量イオンではその分
離係数が低下することが知られているからである。その
ため分離係数の大きな交換体による分離法が要望されて
いる。
そこで、含水酸化アルミニウムによるリチウムの採取１
強酸性イオン交換樹脂Ｉ Ｒ−１２０Ｂとキレート樹脂
を用いる方法（特開昭５１−１４６３０８ ’）や溶媒
抽出法が報告されているが、工業的な採取にはホト遠い
のが現状である。
強酸性イオン交換樹脂Ｉ Ｒ−１２０Ｂとキレート樹脂
を用いる方法（特開昭５１−１４６３０８ ’）や溶媒
抽出法が報告されているが、工業的な採取にはホト遠い
のが現状である。
本発明者らは多年にわたり無機イオン交換体の合成とそ
の応用について研究を行なった結果、「アンチモン酸チ
タンやアンチモン酸スズなど５価アンチモンと４価金属
とからなる含水酸化物陽イオン交換体がリチウムイオン
を選択的に吸着し、アルカリ金属やアルカリ土金属イオ
ンから分離出来る方法」を見出した。これによれば他の
方法と比ベリチウムイオンを極めて効果的に分離濃縮す
ることを見出した。
の応用について研究を行なった結果、「アンチモン酸チ
タンやアンチモン酸スズなど５価アンチモンと４価金属
とからなる含水酸化物陽イオン交換体がリチウムイオン
を選択的に吸着し、アルカリ金属やアルカリ土金属イオ
ンから分離出来る方法」を見出した。これによれば他の
方法と比ベリチウムイオンを極めて効果的に分離濃縮す
ることを見出した。
無機イオン交換体は約２０年以前からリン酸ジルコニウ
ム、含水酸化チタンや結晶性アンチモン酸などウランや
ナトリウムに対して選択性があることが知られている。
ム、含水酸化チタンや結晶性アンチモン酸などウランや
ナトリウムに対して選択性があることが知られている。
然シ、リン酸ジルコニウムの分離係数はｆ′Ｌ；−２・
７程度であり、微量同志では有効であるが一方または両
者が多量の場合は有効ではない。含水酸化チタンはウラ
ニウムや遷移金属をよく吸着するがリチウムやナトリウ
ムはほとんど吸着しない。
７程度であり、微量同志では有効であるが一方または両
者が多量の場合は有効ではない。含水酸化チタンはウラ
ニウムや遷移金属をよく吸着するがリチウムやナトリウ
ムはほとんど吸着しない。
結晶性アンチモン酸（本発明者らの特許５９９１５１
）によるリチウムとナトリウムの分離係数は２．６ Ｘ
１０５と極めて大であり、パリチウム塩溶液からナト
リウ発明者らの７２２４５１やＢｕｌｌ、 Ｃｈｅｍ、
ｓｏ。、 Ｊｐｎ、、 ４０．１０１３ｒ１９６７）
、４２．２６８３（１９６９）やＳｅｐ、 Ｓｃｉ、
Ｔｅｃｈｎｏｌ、、 １３゜３４７（１９７８））。
）によるリチウムとナトリウムの分離係数は２．６ Ｘ
１０５と極めて大であり、パリチウム塩溶液からナト
リウ発明者らの７２２４５１やＢｕｌｌ、 Ｃｈｅｍ、
ｓｏ。、 Ｊｐｎ、、 ４０．１０１３ｒ１９６７）
、４２．２６８３（１９６９）やＳｅｐ、 Ｓｃｉ、
Ｔｅｃｈｎｏｌ、、 １３゜３４７（１９７８））。
しかしながら、海水やかん水中などに含まれるリチウム
は０．１８１Ｑ／Ａ’と微量であり、それに対してナト
リウム濃度は１０５００■／ｌである溶液からリチウム
を濃縮分離することは困難である。これは結晶＋
＋ 性アンチモン酸の選択性がＬｉ ＜ ＜ Ｎａ の順
であり。
は０．１８１Ｑ／Ａ’と微量であり、それに対してナト
リウム濃度は１０５００■／ｌである溶液からリチウム
を濃縮分離することは困難である。これは結晶＋
＋ 性アンチモン酸の選択性がＬｉ ＜ ＜ Ｎａ の順
であり。
ナトリウムイオンが選択的に吸着され、リチウムイオン
がほとんど吸着されないためである。もし。
がほとんど吸着されないためである。もし。
ナトリウムイオンをほとんど吸着せず、リチウムイオン
のみを選択的に吸着するイオン交換体があれば、海水、
かん木や地熱水中の微量リチウムを採取することが可能
である。含水酸化アルミニウムはナトリウムからリチウ
ムの濃縮係数として４６０と報告されているが、リチウ
ムがさらに微量の時は減少することが知られている。そ
のため海水からのリチウムの採取には適当では々い。
のみを選択的に吸着するイオン交換体があれば、海水、
かん木や地熱水中の微量リチウムを採取することが可能
である。含水酸化アルミニウムはナトリウムからリチウ
ムの濃縮係数として４６０と報告されているが、リチウ
ムがさらに微量の時は減少することが知られている。そ
のため海水からのリチウムの採取には適当では々い。
本研究者らは微量リチウムと多量アルカリ金属やアルカ
リ土金属イオンとの相互分離能を検討した結果、アンチ
モン酸スズ（本発明者らの特許６９６００９ ）やアン
チモン酸チタン陽イオン交換体（本発明者らの工化７０
．２９１（１９６７）’）がリチウムに対して大きな選
択性があることを見出した。
リ土金属イオンとの相互分離能を検討した結果、アンチ
モン酸スズ（本発明者らの特許６９６００９ ）やアン
チモン酸チタン陽イオン交換体（本発明者らの工化７０
．２９１（１９６７）’）がリチウムに対して大きな選
択性があることを見出した。
従来のイオン有機イオン交換樹脂や多くの無機イオン交
換体のアルカリ金属イオンの吸着順序はＬＬ＜Ｈａ＜Ｋ
＜肋＜ Ｃｓ であるが、アンチモン酸スズでは
ｋａ ＜ Ｋ ＜肋＜ Ｃｓ ＜＜ Ｌｉ アンチ
モン酸チタンではＮａ ＜ Ｋ ＜ Ｒｈ ＜ Ｌｉ
の順であり、リチウムイオンの選択係数が最も大で
ある特徴をもっている。隣接イオン間の分離係数は Ｓ
ｂ／Ｓｎがトフの交換体ではアルカリ金属イオンの初濃
度が１０””ｍｏｌ／１ において、 ｆＨ，＝ ５
．２． ＜ｂ ＝ ｆ：８＝１．７ｆ” ＝１．７ ｘ
１０２テあり、特に心”’１．５ ｘ ｌｏ３ノｓ 値を示し、従来の交換体中で最高の値を示した６、特に
、第１図に示したように、リチウム濃度が希薄であるほ
どリチウムの分布係数が増大し、そわに対してナトリウ
ムの分布係数はあまり変化しない。このことは多量のナ
トリウムイオンと共存する微量のリチウムイオンを選択
的に採取するのに極めて有効であることを示している。
換体のアルカリ金属イオンの吸着順序はＬＬ＜Ｈａ＜Ｋ
＜肋＜ Ｃｓ であるが、アンチモン酸スズでは
ｋａ ＜ Ｋ ＜肋＜ Ｃｓ ＜＜ Ｌｉ アンチ
モン酸チタンではＮａ ＜ Ｋ ＜ Ｒｈ ＜ Ｌｉ
の順であり、リチウムイオンの選択係数が最も大で
ある特徴をもっている。隣接イオン間の分離係数は Ｓ
ｂ／Ｓｎがトフの交換体ではアルカリ金属イオンの初濃
度が１０””ｍｏｌ／１ において、 ｆＨ，＝ ５
．２． ＜ｂ ＝ ｆ：８＝１．７ｆ” ＝１．７ ｘ
１０２テあり、特に心”’１．５ ｘ ｌｏ３ノｓ 値を示し、従来の交換体中で最高の値を示した６、特に
、第１図に示したように、リチウム濃度が希薄であるほ
どリチウムの分布係数が増大し、そわに対してナトリウ
ムの分布係数はあまり変化しない。このことは多量のナ
トリウムイオンと共存する微量のリチウムイオンを選択
的に採取するのに極めて有効であることを示している。
他のアルカリ金属やアルカリ土金属イオンの分布係数も
ナトリウムイオンとほぼ同様の傾向を示す。これは海水
やかん水中からリチウムイオンを選択的に吸着するのに
極めて有利である。
ナトリウムイオンとほぼ同様の傾向を示す。これは海水
やかん水中からリチウムイオンを選択的に吸着するのに
極めて有利である。
一般に、無機イオン交換体の交換能および選択性はその
組成比や反応温度によって変化することが知られている
。アンチモン酸スズでは、 Ｓｎ ： Ｓｂのモル比が
１ ： １．５〜１．７ でｆｈ： が極大を示し。
組成比や反応温度によって変化することが知られている
。アンチモン酸スズでは、 Ｓｎ ： Ｓｂのモル比が
１ ： １．５〜１．７ でｆｈ： が極大を示し。
合成温度が高いほど大であることを見出しているが、こ
れは本発明者らの特許６９６００９の請求範囲を越えて
いない。Ｓｎ：Ｓｂモル比を選択することによリ、リチ
ウムイオンの選択性をある程度任意に調節できる利点が
ある。例えば、 Ｓｎ：Ｓｂのモル比が１：０６で常
温で合成したものはｆ：、、５０ となり。
れは本発明者らの特許６９６００９の請求範囲を越えて
いない。Ｓｎ：Ｓｂモル比を選択することによリ、リチ
ウムイオンの選択性をある程度任意に調節できる利点が
ある。例えば、 Ｓｎ：Ｓｂのモル比が１：０６で常
温で合成したものはｆ：、、５０ となり。
Ｓｎ ： Ｓｂのモル比を変えてｆＮ二＝１−５ ｘ
１０３ まで任意に分離係数を変えることが出来る長所
がある。すなわち、ナトリウム濃度が著しく犬でリチウ
ム濃度が小でより効果的な選択的分離濃縮を目的とする
場合は５ｎＳｂのモル比が１ ： １．５〜１，７．ナ
トリウム濃度が比較的大であり迅速な溶離を目的とする
場合には１ ： ０．６．交換容量が大であることを利
用する場合には１ ： ２．４を用いて効果的な分離を
行なうことが出来る。
１０３ まで任意に分離係数を変えることが出来る長所
がある。すなわち、ナトリウム濃度が著しく犬でリチウ
ム濃度が小でより効果的な選択的分離濃縮を目的とする
場合は５ｎＳｂのモル比が１ ： １．５〜１，７．ナ
トリウム濃度が比較的大であり迅速な溶離を目的とする
場合には１ ： ０．６．交換容量が大であることを利
用する場合には１ ： ２．４を用いて効果的な分離を
行なうことが出来る。
アンチモン酸チタンでは、 Ｓｂ：Ｔｉのモル比が１
： １．５で最大の分離係数（ｆ”；、：＝１ｏｏ
）を示し。
： １．５で最大の分離係数（ｆ”；、：＝１ｏｏ
）を示し。
その選択性の順序はＮａ ＜ Ｋ ＜ Ｒｂ ＜ ＬＬ
の順である。アンチモン酸スズと同様にＳｂ ：
Ｔｉのモル比を変えることによってリチウムの選択性
を変えることができる（図２）。
の順である。アンチモン酸スズと同様にＳｂ ：
Ｔｉのモル比を変えることによってリチウムの選択性
を変えることができる（図２）。
これらアンチモン酸化合物のイオン交換速度は十分に大
であり１通常のカラム操作によってリチウムの吸着濃縮
が可能である。４価金属としてはスズ、チタンのほかに
ケイ素、ジルコニウムやトリウムに変えることが出来、
ｔた。それら二種以上を複合させることも出来る。
であり１通常のカラム操作によってリチウムの吸着濃縮
が可能である。４価金属としてはスズ、チタンのほかに
ケイ素、ジルコニウムやトリウムに変えることが出来、
ｔた。それら二種以上を複合させることも出来る。
アンチモン酸スズによる海水中からのリチウムの濃縮係
数は４．３Ｘ１０３ 以上であ妙、従来知られている含
水酸化アルミニウムのそれと比べて約１０倍以上大であ
る。
数は４．３Ｘ１０３ 以上であ妙、従来知られている含
水酸化アルミニウムのそれと比べて約１０倍以上大であ
る。
以上の諸性質を十分に活用することによって各種金属イ
オンと共存する微量リチウムを選択的に吸着分離するこ
とが出来、吸着したリチウムは硝酸、塩酸などの鉱酸や
アンモニウム塩などで速やかに溶離することか出来る。
オンと共存する微量リチウムを選択的に吸着分離するこ
とが出来、吸着したリチウムは硝酸、塩酸などの鉱酸や
アンモニウム塩などで速やかに溶離することか出来る。
この方法はリチウムイオンの分離精製や濃縮に応用でき
、多大の応用範囲があり、若干の例を実施例に示した。
、多大の応用範囲があり、若干の例を実施例に示した。
実施例１
１００℃で合成したＳｎ：Ｓｂのモル比が１ ： １．
６のア／チモン酸スズ交換体０．１ｇを２０１の海水と
２日間ふりまぜると９９．９４以上のリチウムがそのア
ンチモン酸スズ交換体に吸着された。リチウムを吸着し
たアンチモン酸スズは５ ｍｏｌ／ｌの塩酸溶液１０ｍ
／とふりまぜると９３チのリチウムが溶離した。
６のア／チモン酸スズ交換体０．１ｇを２０１の海水と
２日間ふりまぜると９９．９４以上のリチウムがそのア
ンチモン酸スズ交換体に吸着された。リチウムを吸着し
たアンチモン酸スズは５ ｍｏｌ／ｌの塩酸溶液１０ｍ
／とふりまぜると９３チのリチウムが溶離した。
実施例２゜
６０℃で合成したＳｎ ： Ｓｂのモル比がに〇６のア
ンチモン酸スズ０１ｇを２０ｇの海水と２日間ふりまぜ
ると６０チのリチウムがそのアンチモン酸スズ交換体に
吸着された。ＩＪ ｊラムを吸着したアンチモン酸スズ
は２ ｍｏｌＪ／ｅの硝酸溶液１０ ｍｌとふりまぜる
と吸着したリチウムの９９％以上が溶離した・ 実施例３゜ ８０℃で合成しだＳｂ ： Ｔｉのモル比が１ ： ｔ
、５のアンチモン酸チタンイオン交換体１ｇを２１の海
水と２日間ふりまぜると、９０チ以上のリチウムがその
アンチモン酸チタンに吸着された。吸着されたリチウム
は２ ｍｏｌ／ｌの塩酸溶液のｌＱ ｍｅを加えると吸
着されたリチウムの９９％以上が溶離した。
ンチモン酸スズ０１ｇを２０ｇの海水と２日間ふりまぜ
ると６０チのリチウムがそのアンチモン酸スズ交換体に
吸着された。ＩＪ ｊラムを吸着したアンチモン酸スズ
は２ ｍｏｌＪ／ｅの硝酸溶液１０ ｍｌとふりまぜる
と吸着したリチウムの９９％以上が溶離した・ 実施例３゜ ８０℃で合成しだＳｂ ： Ｔｉのモル比が１ ： ｔ
、５のアンチモン酸チタンイオン交換体１ｇを２１の海
水と２日間ふりまぜると、９０チ以上のリチウムがその
アンチモン酸チタンに吸着された。吸着されたリチウム
は２ ｍｏｌ／ｌの塩酸溶液のｌＱ ｍｅを加えると吸
着されたリチウムの９９％以上が溶離した。
実施例４゜
１００℃で合成したＳｎ ： Ｓｂのモル比が１１．６
のアンチモン酸スズイオン交換体の１ｇを高さ４−、直
径０．４ｃｒｒＬ のカラムに充填し、カラム上部から
海水を１ ｃｍ／ｍｉｎの流速で通した。流出液中には
海水中に含まれるリチウム濃度の十分の１以下の濃度と
なり海水の２０ ｌ ｔでリチウムの貫流は現れなかっ
た。カラムのみかけ体積は０．５ ＣｒＡであるから４
万倍以上に濃縮された。吸着されたリチウムとナトリウ
ムははじめ０．０２ ｍｏｌ／ｅ の塩酸溶液の３０
ｍでナトリウムイオンを分離したのち５ ｍｏｌ／ｌの
塩酸または硝酸溶液の１００’ ｍｅを通すと９５チ以
上の収率でリチウムが回収された。
のアンチモン酸スズイオン交換体の１ｇを高さ４−、直
径０．４ｃｒｒＬ のカラムに充填し、カラム上部から
海水を１ ｃｍ／ｍｉｎの流速で通した。流出液中には
海水中に含まれるリチウム濃度の十分の１以下の濃度と
なり海水の２０ ｌ ｔでリチウムの貫流は現れなかっ
た。カラムのみかけ体積は０．５ ＣｒＡであるから４
万倍以上に濃縮された。吸着されたリチウムとナトリウ
ムははじめ０．０２ ｍｏｌ／ｅ の塩酸溶液の３０
ｍでナトリウムイオンを分離したのち５ ｍｏｌ／ｌの
塩酸または硝酸溶液の１００’ ｍｅを通すと９５チ以
上の収率でリチウムが回収された。
実施例５゜
６０℃で合成したＳｎ ： Ｓｂのモル比が１ ： ０
．６のアンチ七ン酸スズイオン交換体１ｇを高さ４ｃ＋
ｎ。
．６のアンチ七ン酸スズイオン交換体１ｇを高さ４ｃ＋
ｎ。
直径０４備のカラムに充填し、カラム上部から海水をｌ
ｃｍ／ｍｒの流速で通した。流出液中には海水中に含
まれるリチウム濃度の１０チ以下となり。
ｃｍ／ｍｒの流速で通した。流出液中には海水中に含
まれるリチウム濃度の１０チ以下となり。
海水１０１まではそれ以上の高い濃度のリチウムの貫流
は現れなかった。
は現れなかった。
吸着されたリチウムとナトリウムははじめ０．０２ｍｏ
ｌ／ｌの塩酸溶液の３０ ｍｌでナトリウムイオンを分
離したのち、 １ ｍｏｌ／ｌの塩酸または硝酸溶液
の５０ ｙａｌを通すと９９チ以上の収率で吸着したリ
チウムを回収できた。
ｌ／ｌの塩酸溶液の３０ ｍｌでナトリウムイオンを分
離したのち、 １ ｍｏｌ／ｌの塩酸または硝酸溶液
の５０ ｙａｌを通すと９９チ以上の収率で吸着したリ
チウムを回収できた。
実施例６゜
１００℃で合成したＳｎ ： Ｓｂのモル比が１ ：
１．６のアンチモン酸スズイオン交換体１ｇを高さ４ｃ
Ｒ。
１．６のアンチモン酸スズイオン交換体１ｇを高さ４ｃ
Ｒ。
直径０．４ ｃＩｎのカラムに充填し、カラム上部から
印℃の地熱水を１ ｃｍ／ｍの泳速で通した。流出液中
には地熱水中に含まれているリチウム濃度の十分の１以
下の濃度となり、地熱水の５１までリチウムの貫流は現
れなかった。吸着されたリチウムとナトリウムは実施例
４と同様に分離回収され、その収率は９８チであった。
印℃の地熱水を１ ｃｍ／ｍの泳速で通した。流出液中
には地熱水中に含まれているリチウム濃度の十分の１以
下の濃度となり、地熱水の５１までリチウムの貫流は現
れなかった。吸着されたリチウムとナトリウムは実施例
４と同様に分離回収され、その収率は９８チであった。
第１図 分布係数の初濃度依存性同
第２図 分離係数と組成との関係図
第１図中、横軸Ｘはナトリウムまたはリチウム初濃度の
対数、縦軸Ｙは分布係数の対数を示す。 第１図中Ｉは１００℃で合成しＳｎ ： Ｓｂのモル比
が１．６ のアンチモン酸スズイオン交換体におけるナ
トリウムの分布係数（ＩＮ、）とリチウムのそれ（ＩＬ
ｉ）を示し、■は０℃で合成しＳｎ：Ｓｂのモル比が０
６のアンチモン酸スズイオン交換体におけるナトリウム
の分布係数（ＩｆＮ、 ）とリチウムのそれ（Ｉｔ、□
）を示す。 また第２図中、横軸Ｘはイオン交換体のモル組成比（Ｍ
／Ｓｂ ）を示し、縦軸Ｙはナトリウムとリチウムの分
離係数ｆＬｉの対数を示す。ただし２Ｍは Ｈａ ｊ９ｎ ｔたはＴｉ を示す。図中■はアンチモン酸ス
ズ、■はアンチモン酸チタンを示す。
対数、縦軸Ｙは分布係数の対数を示す。 第１図中Ｉは１００℃で合成しＳｎ ： Ｓｂのモル比
が１．６ のアンチモン酸スズイオン交換体におけるナ
トリウムの分布係数（ＩＮ、）とリチウムのそれ（ＩＬ
ｉ）を示し、■は０℃で合成しＳｎ：Ｓｂのモル比が０
６のアンチモン酸スズイオン交換体におけるナトリウム
の分布係数（ＩｆＮ、 ）とリチウムのそれ（Ｉｔ、□
）を示す。 また第２図中、横軸Ｘはイオン交換体のモル組成比（Ｍ
／Ｓｂ ）を示し、縦軸Ｙはナトリウムとリチウムの分
離係数ｆＬｉの対数を示す。ただし２Ｍは Ｈａ ｊ９ｎ ｔたはＴｉ を示す。図中■はアンチモン酸ス
ズ、■はアンチモン酸チタンを示す。
Claims (1)
- ５価アンチモンと４価金属とからなる含水酸化物のイオ
ン交換体を用いアルカリ金属やアルカリ士金属イオンな
どを含む溶液中に存在するリチウムを吸着濃縮したのち
、硝酸、塩酸などの鉱酸またはアンモニウム塩などを溶
離液として溶離するリチウムの吸着分離法。
Priority Applications (1)
| Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
|---|---|---|---|
| JP57048110A JPS58167424A (ja) | 1982-03-27 | 1982-03-27 | 無機イオン交換体によるリチウムの選択的分離法 |
Applications Claiming Priority (1)
| Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
|---|---|---|---|
| JP57048110A JPS58167424A (ja) | 1982-03-27 | 1982-03-27 | 無機イオン交換体によるリチウムの選択的分離法 |
Publications (2)
| Publication Number | Publication Date |
|---|---|
| JPS58167424A true JPS58167424A (ja) | 1983-10-03 |
| JPS6119568B2 JPS6119568B2 (ja) | 1986-05-17 |
Family
ID=12794170
Family Applications (1)
| Application Number | Title | Priority Date | Filing Date |
|---|---|---|---|
| JP57048110A Granted JPS58167424A (ja) | 1982-03-27 | 1982-03-27 | 無機イオン交換体によるリチウムの選択的分離法 |
Country Status (1)
| Country | Link |
|---|---|
| JP (1) | JPS58167424A (ja) |
Cited By (2)
| Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
|---|---|---|---|---|
| EP0785170A1 (fr) * | 1996-01-18 | 1997-07-23 | L'air Liquide, Societe Anonyme Pour L'etude Et L'exploitation Des Procedes Georges Claude | Procédé de purification d'une solution de sels de lithium contaminée par des cations métalliques et utilisation de ce procédé dans la fabrication de zéolites échangées au lithium |
| CN109354043A (zh) * | 2018-11-14 | 2019-02-19 | 格尔木藏格锂业有限公司 | 从超低浓度含锂卤水中除杂提锂的方法 |
-
1982
- 1982-03-27 JP JP57048110A patent/JPS58167424A/ja active Granted
Cited By (5)
| Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
|---|---|---|---|---|
| EP0785170A1 (fr) * | 1996-01-18 | 1997-07-23 | L'air Liquide, Societe Anonyme Pour L'etude Et L'exploitation Des Procedes Georges Claude | Procédé de purification d'une solution de sels de lithium contaminée par des cations métalliques et utilisation de ce procédé dans la fabrication de zéolites échangées au lithium |
| FR2743798A1 (fr) * | 1996-01-18 | 1997-07-25 | Air Liquide | Procede de purification d'une solution de sels de lithium contaminee par des cations metalliques et utilisation de ce procede dans la fabrication de zeolites echangees au lithium |
| US5919287A (en) * | 1996-01-18 | 1999-07-06 | L'air Liquide, Societe Anonyme Pour L'etude Et L'exploitation Des Procedes Georges Claude | Process for the purification of a solution of lithium salts contaminated by metallic cations and use of this process in the production of zeolites exchanged with lithium |
| CN109354043A (zh) * | 2018-11-14 | 2019-02-19 | 格尔木藏格锂业有限公司 | 从超低浓度含锂卤水中除杂提锂的方法 |
| CN109354043B (zh) * | 2018-11-14 | 2021-03-23 | 格尔木藏格锂业有限公司 | 从超低浓度含锂卤水中除杂提锂的方法 |
Also Published As
| Publication number | Publication date |
|---|---|
| JPS6119568B2 (ja) | 1986-05-17 |
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