JPH09256181A - 酸素発生用電極 - Google Patents
酸素発生用電極Info
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- JPH09256181A JPH09256181A JP8064539A JP6453996A JPH09256181A JP H09256181 A JPH09256181 A JP H09256181A JP 8064539 A JP8064539 A JP 8064539A JP 6453996 A JP6453996 A JP 6453996A JP H09256181 A JPH09256181 A JP H09256181A
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Abstract
(57)【要約】
【課題】 海水の電解に使用するアノードであって、塩
素の発生を避けて酸素を発生させることのできる電極を
提供する。 【解決手段】 耐食性電極基材としてＴｉを使用し、そ
の上にＭｎの塩に加えてＷの塩およびＭｏの塩の一方ま
たは両方を配合した組成物を適用し、加熱して塩を酸化
物に変え、Ｗの酸化物およびＭｏの酸化物の一方または
両方（両方の場合は合計量で）０．２〜２０モル％を占
める酸化物被覆を形成する。
素の発生を避けて酸素を発生させることのできる電極を
提供する。 【解決手段】 耐食性電極基材としてＴｉを使用し、そ
の上にＭｎの塩に加えてＷの塩およびＭｏの塩の一方ま
たは両方を配合した組成物を適用し、加熱して塩を酸化
物に変え、Ｗの酸化物およびＭｏの酸化物の一方または
両方（両方の場合は合計量で）０．２〜２０モル％を占
める酸化物被覆を形成する。
Description
【０００１】
【発明の属する技術分野】本発明は、海水の電解にカソ
ードとして使用し、塩素の発生を抑えて酸素を発生する
ための電極に関する。
ードとして使用し、塩素の発生を抑えて酸素を発生する
ための電極に関する。
【０００２】
【従来の技術】海水を電解すると、通常はアノードで水
素と水酸化ナトリウムとが発生し、アノードで塩素が発
生して、この水酸化ナトリウムと塩素とから次亜塩素酸
ナトリウムが生成する。 この場合のアノードは、耐食
金属であるチタンの表面を白金族金属の酸化物で被覆し
た電極が高性能の電極として使用されている。
素と水酸化ナトリウムとが発生し、アノードで塩素が発
生して、この水酸化ナトリウムと塩素とから次亜塩素酸
ナトリウムが生成する。 この場合のアノードは、耐食
金属であるチタンの表面を白金族金属の酸化物で被覆し
た電極が高性能の電極として使用されている。
【０００３】次亜塩素酸は、海水中の生物が水中構造物
に付着して生育することを防ぐ効果があるので、このよ
うな海水電解を意図的に行なうこともあったが、近年は
塩素による海水汚染は避けるべきものとして、あまり行
なわれない。
に付着して生育することを防ぐ効果があるので、このよ
うな海水電解を意図的に行なうこともあったが、近年は
塩素による海水汚染は避けるべきものとして、あまり行
なわれない。
【０００４】一方、通常の水電解と同様に、海水から水
素と酸素とを分離して得る電解が、…を目的として試み
られている。 この場合は、カソードで水素を発生し、
アノードでは酸素のみを発生させなければならないか
ら、それを可能にする電極が必要になる。
素と酸素とを分離して得る電解が、…を目的として試み
られている。 この場合は、カソードで水素を発生し、
アノードでは酸素のみを発生させなければならないか
ら、それを可能にする電極が必要になる。
【０００５】海水中では、酸素発生の平衡電位は塩素発
生の平衡電位より約０．６Ｖ低く、熱力学的には、酸素
が容易に発生するはずである。 ところが、塩素の発生
が単純な電極反応２Ｃｌ~→Ｃｌ2＋２ｅであって電解電
位も平衡電位に近いのに対し、酸素の発生は何段階もの
素反応からなる複雑な反応を経て起るため、電解電位は
容易に塩素発生の平衡電位を超えてしまう。 従って、
酸素の発生をみるときには多量の塩素も発生してしま
い、所望の結果が得られない。
生の平衡電位より約０．６Ｖ低く、熱力学的には、酸素
が容易に発生するはずである。 ところが、塩素の発生
が単純な電極反応２Ｃｌ~→Ｃｌ2＋２ｅであって電解電
位も平衡電位に近いのに対し、酸素の発生は何段階もの
素反応からなる複雑な反応を経て起るため、電解電位は
容易に塩素発生の平衡電位を超えてしまう。 従って、
酸素の発生をみるときには多量の塩素も発生してしま
い、所望の結果が得られない。
【０００６】本発明者らは、この問題を克服し、塩素発
生には不活性であるが酸素発生には高度に活性であるよ
うなアノードを提供することを意図して研究し、耐食金
属であるＴｉを導電性基材として使用し、その表面にＭ
ｎの酸化物を被覆したものが、酸素発生効率約７０％を
実現することを知った。
生には不活性であるが酸素発生には高度に活性であるよ
うなアノードを提供することを意図して研究し、耐食金
属であるＴｉを導電性基材として使用し、その表面にＭ
ｎの酸化物を被覆したものが、酸素発生効率約７０％を
実現することを知った。
【０００７】
【発明が解決しようとする課題】本発明の目的は、上記
の知見を基礎にしてこれを改良し、酸素発生効率をさら
に高めた、海水電解のための酸素発生用電極と、その製
造方法を提供することにある。
の知見を基礎にしてこれを改良し、酸素発生効率をさら
に高めた、海水電解のための酸素発生用電極と、その製
造方法を提供することにある。
【０００８】ここで、「酸素発生効率」の語は、通電電
流に対する酸素発生に利用された電流の割合として定義
される。
流に対する酸素発生に利用された電流の割合として定義
される。
【０００９】
【課題を解決するための手段】本発明の海水電解のため
の酸素発生用電極は、Ｗの酸化物およびＭｏの酸化物の
一方または両方を（両方の場合は合計量で）０．２〜２
０モル％含有し、残部を実質上Ｍｎの酸化物が占める導
電性被覆を、導電性材料の基体表面に形成してなる。
の酸素発生用電極は、Ｗの酸化物およびＭｏの酸化物の
一方または両方を（両方の場合は合計量で）０．２〜２
０モル％含有し、残部を実質上Ｍｎの酸化物が占める導
電性被覆を、導電性材料の基体表面に形成してなる。
【００１０】Ｍｎの酸化物にＷの酸化物およびＭｏの酸
化物の一方または両方を配合した導電性被覆は、Ｆｅの
酸化物、Ｃｏの酸化物およびＮｉの酸化物の１種または
２種以上を（２種以上の場合は合計量で）３モル％以
下、含有することができる。それにより、酸素発生効率
をさらに高めることができる。
化物の一方または両方を配合した導電性被覆は、Ｆｅの
酸化物、Ｃｏの酸化物およびＮｉの酸化物の１種または
２種以上を（２種以上の場合は合計量で）３モル％以
下、含有することができる。それにより、酸素発生効率
をさらに高めることができる。
【００１１】Ｗの酸化物もＭｏの酸化物も、それ自体で
はアノード材料として高い酸素発生活性を示すものでは
ないが、Ｍｎの酸化物に適量配合することにより、高い
酸素発生効率が得られる。 この効果は、Ｍｎの酸化物
中へのＷの酸化物またはＭｏの酸化物の固溶によるもの
か、または酸化物間の化合物を形成するためと考えられ
る。
はアノード材料として高い酸素発生活性を示すものでは
ないが、Ｍｎの酸化物に適量配合することにより、高い
酸素発生効率が得られる。 この効果は、Ｍｎの酸化物
中へのＷの酸化物またはＭｏの酸化物の固溶によるもの
か、または酸化物間の化合物を形成するためと考えられ
る。
【００１２】配合の効果は０．２モル％程度から認めら
れ、１０〜１５モル％で最も高いレベルに達し、１５％
を超える領域ではむしろ低下する。 経済性も考え合わ
せると、２０モル％を超える配合を不利となる。
れ、１０〜１５モル％で最も高いレベルに達し、１５％
を超える領域ではむしろ低下する。 経済性も考え合わ
せると、２０モル％を超える配合を不利となる。
【００１３】導電性基体は、本発明においてもＴｉまた
はその合金が適切である。 Ｔｉ合金の具体例として
は、ＴｉとＺｒ，Ｎｂ，Ｔａなどの合金、またＴｉ−Ｐ
ｄ合金が挙げられる。
はその合金が適切である。 Ｔｉ合金の具体例として
は、ＴｉとＺｒ，Ｎｂ，Ｔａなどの合金、またＴｉ−Ｐ
ｄ合金が挙げられる。
【００１４】本発明の海水電解のための酸素発生用電極
の製造方法は、基本的には、Ｍｎの塩に加えて、Ｗの塩
およびＭｏの塩の一方または両方を溶解または分散させ
た液を導電性材料の基体上に塗布し、乾燥の後、加熱し
て塩を分解することにより、導電性基体上にＷの酸化物
およびＭｏの酸化物の一方または両方を０．２〜２０モ
ル％含有し残部を実質上Ｍｎの酸化物が占める導電性被
覆を形成することからなる。
の製造方法は、基本的には、Ｍｎの塩に加えて、Ｗの塩
およびＭｏの塩の一方または両方を溶解または分散させ
た液を導電性材料の基体上に塗布し、乾燥の後、加熱し
て塩を分解することにより、導電性基体上にＷの酸化物
およびＭｏの酸化物の一方または両方を０．２〜２０モ
ル％含有し残部を実質上Ｍｎの酸化物が占める導電性被
覆を形成することからなる。
【００１５】好ましい態様においては、本発明の海水電
解のための酸素発生用電極の製造方法は、Ｍｎの塩に加
えて、Ｗの塩およびＭｏの塩の一方または両方、ならび
に、その酸化物がアルカリ水溶液に可溶な金属塩を溶解
または分散させた液を電導性材料の基体上に塗布し、乾
燥の後、加熱して塩を分解して酸化物とし、さらにアル
カリ水溶液で処理してアルカリ水溶液に可溶な金属酸化
物を溶出することによって、導電性基体上にＷの酸化物
およびＭｏの酸化物の一方または両方を０．２〜２０モ
ル％含有し残部を実質上Ｍｎの酸化物が占め、増大した
有効表面積を有する導電性被覆を形成することからな
る。
解のための酸素発生用電極の製造方法は、Ｍｎの塩に加
えて、Ｗの塩およびＭｏの塩の一方または両方、ならび
に、その酸化物がアルカリ水溶液に可溶な金属塩を溶解
または分散させた液を電導性材料の基体上に塗布し、乾
燥の後、加熱して塩を分解して酸化物とし、さらにアル
カリ水溶液で処理してアルカリ水溶液に可溶な金属酸化
物を溶出することによって、導電性基体上にＷの酸化物
およびＭｏの酸化物の一方または両方を０．２〜２０モ
ル％含有し残部を実質上Ｍｎの酸化物が占め、増大した
有効表面積を有する導電性被覆を形成することからな
る。
【００１６】後者の態様において使用する、酸化物がア
ルカリ水溶液に可溶な金属の塩としては、Ｚｎの塩が好
適である。 Ｚｒの塩を使用する場合、その配合割合
は、酸化物組成物中で１〜３０モル％を占めるようにす
ることが適当である。 １モル％に満たない使用では、
有効表面積増大の効果が乏しい。 一方、Ｚｒの割合を
高めるとＺｒとＭｎの比が１：１の複酸化物ＺｎＭｎＯ
3 が生成し、これはアルカリに溶解しにくい物質である
から、やはりＺｎ塩の溶出による電極表面積の増大がは
かれず、酸素発生への活性としては、かえって低下す
る。 そこで、３０モル％の上限を設けた。
ルカリ水溶液に可溶な金属の塩としては、Ｚｎの塩が好
適である。 Ｚｒの塩を使用する場合、その配合割合
は、酸化物組成物中で１〜３０モル％を占めるようにす
ることが適当である。 １モル％に満たない使用では、
有効表面積増大の効果が乏しい。 一方、Ｚｒの割合を
高めるとＺｒとＭｎの比が１：１の複酸化物ＺｎＭｎＯ
3 が生成し、これはアルカリに溶解しにくい物質である
から、やはりＺｎ塩の溶出による電極表面積の増大がは
かれず、酸素発生への活性としては、かえって低下す
る。 そこで、３０モル％の上限を設けた。
【００１７】どちらの態様においても、導電性基体とし
てはＴｉまたはその合金が適切であるが、これを使用す
るときは、電極形成作業に伴うＴｉ表面の不働態化で絶
縁性皮膜の形成を避けるため、あらかじめＴｉ基体の表
面を酸化イリジウムで被覆する処理を施しておくことが
好ましい。 この処理は、塩化イリジウム酸の有機溶媒
溶液を塗布し、乾燥後、焼成する熱分解法により、容易
に実施できる。
てはＴｉまたはその合金が適切であるが、これを使用す
るときは、電極形成作業に伴うＴｉ表面の不働態化で絶
縁性皮膜の形成を避けるため、あらかじめＴｉ基体の表
面を酸化イリジウムで被覆する処理を施しておくことが
好ましい。 この処理は、塩化イリジウム酸の有機溶媒
溶液を塗布し、乾燥後、焼成する熱分解法により、容易
に実施できる。
【００１８】酸化物被覆形成後の熱処理は、被覆を基体
金属に密着させるための処理であって、大気中で４００
〜５００℃の温度に数分間〜数時間加熱することによっ
て実施すればよい。
金属に密着させるための処理であって、大気中で４００
〜５００℃の温度に数分間〜数時間加熱することによっ
て実施すればよい。
【００１９】
〔実施例１〕Ｔｉの電極基体の表面に、前記した熱分解
法により酸化イリジウム被覆を施して、導電性下地材と
した。
法により酸化イリジウム被覆を施して、導電性下地材と
した。
【００２０】硝酸マンガンＭｎ（ＮＯ3）2とモリブデン
酸アンモニウム（ＮＨ4）2ＭｏＯ4とを、Ｍｎ：Ｍｏの
比が９：１となるように配合し、合計で０．２モル／ｌ
の濃度の水溶液を用意した。
酸アンモニウム（ＮＨ4）2ＭｏＯ4とを、Ｍｎ：Ｍｏの
比が９：１となるように配合し、合計で０．２モル／ｌ
の濃度の水溶液を用意した。
【００２１】この溶液を上記の導電性基体上にハケ塗り
し、大気中８０℃で１０分間乾燥したのち４５０℃に加
熱してＭｎおよびＭｏの塩を分解し、酸化物に変えた。
この操作を３０回繰り返して、厚さ約１２μｍの酸化
物被覆を形成した。 続いて４５０℃で１時間加熱処理
し、酸化物被覆を電極基体上に密着させた。
し、大気中８０℃で１０分間乾燥したのち４５０℃に加
熱してＭｎおよびＭｏの塩を分解し、酸化物に変えた。
この操作を３０回繰り返して、厚さ約１２μｍの酸化
物被覆を形成した。 続いて４５０℃で１時間加熱処理
し、酸化物被覆を電極基体上に密着させた。
【００２２】海水にシミュレートさせた０．５Ｍ−Ｎａ
Ｃｌ溶液のｐＨを８に調整し、この溶液１ｌ中で、電流
密度２００Ａ／ｍ2 、通電量１０００クーロンの電気分
解を行なった。
Ｃｌ溶液のｐＨを８に調整し、この溶液１ｌ中で、電流
密度２００Ａ／ｍ2 、通電量１０００クーロンの電気分
解を行なった。
【００２３】液中に溶存する次亜塩素酸の量をヨウ素滴
定により定量し、塩素発生に消費された電気量を算出す
ることにより酸素発生効率を求めた。 酸素発生効率は
９０％であり、この電極が酸素発生に対して高い活性を
示すことが判明した。
定により定量し、塩素発生に消費された電気量を算出す
ることにより酸素発生効率を求めた。 酸素発生効率は
９０％であり、この電極が酸素発生に対して高い活性を
示すことが判明した。
【００２４】〔実施例２〕Ｍｎの酸化物との組成物中で
Ｍｏの酸化物が０．２〜２０モル％の範囲内で種々の値
をとるように、硝酸マンガンとモリブデン酸アンモニウ
ムとを配合し、合計の濃度が０．２モル／ｌである水溶
液を用意した。
Ｍｏの酸化物が０．２〜２０モル％の範囲内で種々の値
をとるように、硝酸マンガンとモリブデン酸アンモニウ
ムとを配合し、合計の濃度が０．２モル／ｌである水溶
液を用意した。
【００２５】実施例１で使用したものと同じ導電性基体
上に上記の塩水溶液をハケ塗りし、実施例１と同様に乾
燥−加熱を行なって塩を酸化物に変え、続いて加熱処理
を行なって酸素発生用電極とした。
上に上記の塩水溶液をハケ塗りし、実施例１と同様に乾
燥−加熱を行なって塩を酸化物に変え、続いて加熱処理
を行なって酸素発生用電極とした。
【００２６】これらの電極を使用し、実施例１と同じ条
件で電解を行なった。 各電極が示した酸素発生効率を
下に示す： Ｍｏ酸化物含有量 酸素発生効率 ０．２モル％ ７７％ １ ８０ ５ ８６ １０ ９０ １５ ８７ ２０ ７５ ０* ７０ ＊比較のため示した、Ｍｎの酸化物だけで被覆した電極。
件で電解を行なった。 各電極が示した酸素発生効率を
下に示す： Ｍｏ酸化物含有量 酸素発生効率 ０．２モル％ ７７％ １ ８０ ５ ８６ １０ ９０ １５ ８７ ２０ ７５ ０* ７０ ＊比較のため示した、Ｍｎの酸化物だけで被覆した電極。
【００２７】〔実施例３〕実施例３においては、モリブ
デン酸アンモニウムに代えてタングステン酸アンモニウ
ム（ＮＨ4）2ＷＯ4 を使用したほかは同じ条件で、実施
例２と同じ操作を繰り返した。 各電極のＷ酸化物含有
量と酸素発生効率との関係は、つぎのとおりであった。
デン酸アンモニウムに代えてタングステン酸アンモニウ
ム（ＮＨ4）2ＷＯ4 を使用したほかは同じ条件で、実施
例２と同じ操作を繰り返した。 各電極のＷ酸化物含有
量と酸素発生効率との関係は、つぎのとおりであった。
【００２８】 Ｗ酸化物含有量 酸素発生効率 ０．２モル％ ８５％ １ ８７ ５ ９０ １０ ９２ １５ ９４ ２０ ８５ ０* ７０ ＊比較例。
【００２９】〔実施例４〕硝酸マンガンにモリブデン酸
アンモニウムおよびタングステン酸アンモニウムを種々
の割合で配合してなり、合計の濃度が０．２モル／ｌで
ある混合塩水溶液を用意した。
アンモニウムおよびタングステン酸アンモニウムを種々
の割合で配合してなり、合計の濃度が０．２モル／ｌで
ある混合塩水溶液を用意した。
【００３０】実施例１〜３と同様に電極の製造およびＮ
ａＣｌ水溶液の電解を行なって、下記の結果を得た。
ａＣｌ水溶液の電解を行なって、下記の結果を得た。
【００３１】 Ｍｏ酸化物含有量 Ｗ酸化物含有量 酸素発生効率 ０．１モル％ ０．１モル％ ８３％ １ １ ８５ ２ ３ ９０ ５ ５ ９１ ７ ８ ９３ １０ １０ ８２ ０* ０* ７０ ＊比較例。
【００３２】〔実施例５〕硝酸マンガンに、モリブデン
酸アンモニウムおよびタングステン酸アンモニウムの一
方または両方、ならびに硝酸亜鉛を種々の割合で配合
し、合計の濃度が０．２モル／ｌである混合塩水溶液を
用意した。
酸アンモニウムおよびタングステン酸アンモニウムの一
方または両方、ならびに硝酸亜鉛を種々の割合で配合
し、合計の濃度が０．２モル／ｌである混合塩水溶液を
用意した。
【００３３】実施例１〜４と同様に酸化イリジウム処理
Ｔｉ基体上に酸化物被覆を形成し、熱処理をした後、８
０℃の６Ｍ−ＫＯＨ水溶液に６時間浸漬して、酸化物被
覆中のＺｎＯだけを選択的に溶出させた。 このように
して得た、表面積の増大した酸素発生用電極の、Ｍｏ酸
化物含有量、Ｗ酸化物含有量およびアルカリ水溶液処理
前のＺｎ酸化物含有量と、酸素発生効率との関係をしら
べて、つぎの結果を得た。
Ｔｉ基体上に酸化物被覆を形成し、熱処理をした後、８
０℃の６Ｍ−ＫＯＨ水溶液に６時間浸漬して、酸化物被
覆中のＺｎＯだけを選択的に溶出させた。 このように
して得た、表面積の増大した酸素発生用電極の、Ｍｏ酸
化物含有量、Ｗ酸化物含有量およびアルカリ水溶液処理
前のＺｎ酸化物含有量と、酸素発生効率との関係をしら
べて、つぎの結果を得た。
【００３４】 Ｍｏ酸化物含有量 Ｗ酸化物含有量 Ｚｎ酸化物含有量 酸素発生効率 ０．１モル％ − ２５モル％ ９０ １ − ２５ ９０ ２ − ２５ ９５ ５ − ２５ ９６ ７ ８モル％ ２５ １００ １０ ５ ２５ １００ １５ − ２５ ９６ ２０ − ２５ ９０ − １５ ２５ １００ １５ ９ １ ９０ − ９ ３０ ９７ 上記のデータが示すように、好ましい態様においては、
塩素の発生を実質上防いで酸素を発生させることが可能
である。
塩素の発生を実質上防いで酸素を発生させることが可能
である。
【００３５】
【発明の効果】本発明に従って、導電性基体の表面を被
覆するＭｎ酸化物中にＷの酸化物およびＭｏの酸化物お
よびＭｏの酸化物の一方または両方を適量存在させた電
極は、海水を電解して塩素の発生を避けつつ酸素を発生
させるための電極として、高活性ないし高効率のもので
ある。 とくに、表面積を増大する処理を施した電極
は、酸素発生効率を１００％に、すなわち塩素の発生を
実質上みることなく酸素が発生する海水の電解を実現す
ることができる。
覆するＭｎ酸化物中にＷの酸化物およびＭｏの酸化物お
よびＭｏの酸化物の一方または両方を適量存在させた電
極は、海水を電解して塩素の発生を避けつつ酸素を発生
させるための電極として、高活性ないし高効率のもので
ある。 とくに、表面積を増大する処理を施した電極
は、酸素発生効率を１００％に、すなわち塩素の発生を
実質上みることなく酸素が発生する海水の電解を実現す
ることができる。
───────────────────────────────────────────────────── フロントページの続き (72)発明者 秋山 英二 宮城県仙台市太白区向山二丁目13−５ ハ イツルーベンス210 (72)発明者 川嶋 朝日 宮城県仙台市太白区ひより台37−17 (72)発明者 浅見 勝彦 宮城県仙台市太白区太白二丁目５−３
Claims (7)
- 【請求項１】 Ｗの酸化物およびＭｏの酸化物の一方ま
たは両方を（両方の場合は合計量で）０．２〜２０モル
％含有し、残部を実質上Ｍｎの酸化物が占める導電性被
覆を、導電性材料の基体表面に形成してなる海水電解の
ための酸素発生用電極。 - 【請求項２】 導電性被覆が、Ｆｅの酸化物、Ｃｏの酸
化物およびＮｉの酸化物の１種または２種以上（２種以
上の場合は合計量で）を３モル％以下含有する請求項１
の酸素発生用電極。 - 【請求項３】 導電性基体がＴｉまたはその合金からな
るものである請求項１の酸素発生用電極。 - 【請求項４】 Ｍｎの塩に加えて、Ｗの塩およびＭｏの
塩の一方または両方を溶解または分散させた液を導電性
材料の基体上に塗布し、乾燥の後、加熱して塩を分解す
ることにより、導電性基体上にＷの酸化物およびＭｏの
酸化物の一方または両方を０．２〜２０モル％含有し残
部を実質上Ｍｎの酸化物が占める導電性被覆を形成する
ことからなる、海水電解のための酸素発生用電極の製造
方法。 - 【請求項５】 Ｍｎの塩に加えて、Ｗの塩およびＭｏの
塩の一方または両方、ならびに、その酸化物がアルカリ
水溶液に可溶な金属塩を溶解または分散させた液を電導
性材料の基体上に塗布し、乾燥の後、加熱して塩を分解
して酸化物とし、さらにアルカリ水溶液で処理してアル
カリ水溶液に可溶な金属酸化物を溶出することによっ
て、導電性基体上にＷの酸化物およびＭｏの酸化物の一
方または両方を０．２〜２０モル％含有し残部を実質上
Ｍｎの酸化物が占め、増大した有効表面積を有する導電
性被覆を形成することからなる、海水電解のための酸素
発生用電極の製造方法。 - 【請求項６】 酸化物がアルカリ水溶液に可溶な金属の
塩としてＺｎの塩を使用し、これを、Ｍｎの塩、Ｗの塩
およびＭｏの塩の一方または両方の塩との混合物中で１
〜３０モル％を占めるように配合して実施する請求項５
の製造方法。 - 【請求項７】 導電性基体としてＴｉまたはその合金を
使用し、導電性酸化物被膜の形成に先立って酸化イリジ
ウム被覆を施してＴｉの不働態化による絶縁性被膜の生
成を防止する工程を含む請求項４または５の製造方法。
Priority Applications (1)
| Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
|---|---|---|---|
| JP06453996A JP3677856B2 (ja) | 1996-03-21 | 1996-03-21 | 酸素発生用電極 |
Applications Claiming Priority (1)
| Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
|---|---|---|---|
| JP06453996A JP3677856B2 (ja) | 1996-03-21 | 1996-03-21 | 酸素発生用電極 |
Publications (2)
| Publication Number | Publication Date |
|---|---|
| JPH09256181A true JPH09256181A (ja) | 1997-09-30 |
| JP3677856B2 JP3677856B2 (ja) | 2005-08-03 |
Family
ID=13261140
Family Applications (1)
| Application Number | Title | Priority Date | Filing Date |
|---|---|---|---|
| JP06453996A Expired - Lifetime JP3677856B2 (ja) | 1996-03-21 | 1996-03-21 | 酸素発生用電極 |
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| JP (1) | JP3677856B2 (ja) |
Cited By (1)
| Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
|---|---|---|---|---|
| JP2007302927A (ja) * | 2006-05-09 | 2007-11-22 | Daiki Ataka Engineering Co Ltd | 酸素発生用電極 |
-
1996
- 1996-03-21 JP JP06453996A patent/JP3677856B2/ja not_active Expired - Lifetime
Cited By (1)
| Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
|---|---|---|---|---|
| JP2007302927A (ja) * | 2006-05-09 | 2007-11-22 | Daiki Ataka Engineering Co Ltd | 酸素発生用電極 |
Also Published As
| Publication number | Publication date |
|---|---|
| JP3677856B2 (ja) | 2005-08-03 |
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