JPH04197401A - カリウムイオンの分離方法 - Google Patents
カリウムイオンの分離方法Info
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- Treatment Of Liquids With Adsorbents In General (AREA)
Abstract
(57)【要約】本公報は電子出願前の出願データであるた
め要約のデータは記録されません。
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Description
【発明の詳細な説明】
［産業上の利用分野］
本発明はカリウムイオンの分離方法に係り、特に、従来
、分離困難であったナトリウムイオン（Ｎａイオン）と
カリウムイオン（Ｋイオン）とが混在する系内からにイ
オンのみを選択的かつ効率的に分離することができる方
法であって、海水、かん木又は食塩中のＮａイオンとに
イオンの分離に好適なカリウムイオンの分離方法に関す
る。
、分離困難であったナトリウムイオン（Ｎａイオン）と
カリウムイオン（Ｋイオン）とが混在する系内からにイ
オンのみを選択的かつ効率的に分離することができる方
法であって、海水、かん木又は食塩中のＮａイオンとに
イオンの分離に好適なカリウムイオンの分離方法に関す
る。
［従来の技術］
海水、各種かん木及び各種食塩は、Ｎａイオンを主成分
とし、Ｋイオン、Ｃａイオン、Ｍｇイオン、Ｃａイオン
、Ｓ０４イオン、Ｂｒイオンなどの無機成分を含んでい
る。従来、これらの成分の分離には、蒸発晶析法、冷却
晶析法、薬品処理法、酸化還元法などが用いられている
。
とし、Ｋイオン、Ｃａイオン、Ｍｇイオン、Ｃａイオン
、Ｓ０４イオン、Ｂｒイオンなどの無機成分を含んでい
る。従来、これらの成分の分離には、蒸発晶析法、冷却
晶析法、薬品処理法、酸化還元法などが用いられている
。
一方、無機系イオン交換体についての研究は、１８５０
年のＨ，Ｓ、Ｔｈｏｍｐ’ｓｏｎ、Ｊ。
年のＨ，Ｓ、Ｔｈｏｍｐ’ｓｏｎ、Ｊ。
Ｔ、Ｗａｙの研究に始まり、１９４５年ごろまでは天然
ゼオライトが主役をなし、その後ゼオライトの合成、リ
ン酸ジルコニウムなどの合成があり、近年では、ヒドロ
キシアパタイトの合成、改質が行なわれている。これら
の無機イオン交換体は原子価、原子量及び化学的特性が
異なるイオン間の分離に有効であり、ゼオライトはＮａ
イオンとＣａ、Ｍｇイオンとの分離の目的に、リン酸ジ
ルコニウムやヒドロキシアパタイトは、ｐｂ、Ｃｒ、Ｍ
ｎ’、Ｚｎイオンなどの重金属を分離する目的で、水処
理や廃水処理に用いられている。
ゼオライトが主役をなし、その後ゼオライトの合成、リ
ン酸ジルコニウムなどの合成があり、近年では、ヒドロ
キシアパタイトの合成、改質が行なわれている。これら
の無機イオン交換体は原子価、原子量及び化学的特性が
異なるイオン間の分離に有効であり、ゼオライトはＮａ
イオンとＣａ、Ｍｇイオンとの分離の目的に、リン酸ジ
ルコニウムやヒドロキシアパタイトは、ｐｂ、Ｃｒ、Ｍ
ｎ’、Ｚｎイオンなどの重金属を分離する目的で、水処
理や廃水処理に用いられている。
［発明が解決しようとする課題］
しかしながら、１価のアルカリ金属で化学的特性が類似
しているＮａイオンとにイオンとの分離は困難であり、
特に多量のＮａイオンの中に存在する少量のにイオンの
分離には従来、実用上有効な方法が提案されていないの
が現状である。
しているＮａイオンとにイオンとの分離は困難であり、
特に多量のＮａイオンの中に存在する少量のにイオンの
分離には従来、実用上有効な方法が提案されていないの
が現状である。
即ち、従来法のうち亜硝酸コバルト、ヘキシル、クラウ
ンエーテルなどの薬品によるにイオン分離法は、分離効
率は良い反面、薬品の毒性、経済性、食品衛生の点から
実用性がない。蒸発晶析法や冷却晶析による分離方法は
実用段階にはあるものの、晶析される結晶の内部にＮａ
イオン或いはにイオンが混入することが避けられず、分
離には限界がある。また、近年その発達が著しいイオン
交換樹脂やイオン交換膜を用いる分離方法においても、
性質が類似したこれら１価イオン同志の分離には十分な
結果を得ていない。
ンエーテルなどの薬品によるにイオン分離法は、分離効
率は良い反面、薬品の毒性、経済性、食品衛生の点から
実用性がない。蒸発晶析法や冷却晶析による分離方法は
実用段階にはあるものの、晶析される結晶の内部にＮａ
イオン或いはにイオンが混入することが避けられず、分
離には限界がある。また、近年その発達が著しいイオン
交換樹脂やイオン交換膜を用いる分離方法においても、
性質が類似したこれら１価イオン同志の分離には十分な
結果を得ていない。
一方、前述の如く、無機イオン交換体は、各々の目的分
離物質の分離には有効ではあるが、海水、かん木又は食
塩中のＮａイオンとにイオンを分離するには不適当であ
り、実験の結果からも分離特性を示さないことが確認さ
れた。また、海水やかん水に含まれている微量のウラニ
ウムやリチウムの分離には、チタン酸やマンガン酸化物
のような無機イオン吸着体が用いられているが、これら
も前記の無機イオン交換体におけると同様に、Ｎａイオ
ンとにイオンを選択的に分離する特性を示さない。
離物質の分離には有効ではあるが、海水、かん木又は食
塩中のＮａイオンとにイオンを分離するには不適当であ
り、実験の結果からも分離特性を示さないことが確認さ
れた。また、海水やかん水に含まれている微量のウラニ
ウムやリチウムの分離には、チタン酸やマンガン酸化物
のような無機イオン吸着体が用いられているが、これら
も前記の無機イオン交換体におけると同様に、Ｎａイオ
ンとにイオンを選択的に分離する特性を示さない。
本発明は上記従来の問題点を解決し、海水、かん木又は
食塩等のＮａイオンとにイオンが混在する系からも、Ｋ
イオンのみを容易かつ効率的、選択的に、安価にしかも
高い安全性のもとに分離することができる、実用性の高
いカリウムイオンの分離方法を提供することを目的とす
る。
食塩等のＮａイオンとにイオンが混在する系からも、Ｋ
イオンのみを容易かつ効率的、選択的に、安価にしかも
高い安全性のもとに分離することができる、実用性の高
いカリウムイオンの分離方法を提供することを目的とす
る。
［課題を解決するための手段］
本発明のカリウムイオンの分離方法は、Ｋイオンを含む
被処理物質を無機イオン交換体で処理することにより、
含有されるにイオンを分離する方法であって、該無機イ
オン交換体として、Ｋ型テニオライトのにイオンの少な
くとも一部をＮａイオンで置換してなるテニオライトを
用いることを特徴とする。
被処理物質を無機イオン交換体で処理することにより、
含有されるにイオンを分離する方法であって、該無機イ
オン交換体として、Ｋ型テニオライトのにイオンの少な
くとも一部をＮａイオンで置換してなるテニオライトを
用いることを特徴とする。
即ち、本発明者らは、毒性がな（構造が強固でかつ安価
な無機イオン交換体に着目して、海水、かん木又は食塩
中のＮａイオンとにイオンの分離について研究を行ない
、数多くの天然又は合成フッ素系雲母の中から、Ｋ型テ
ニオライトのにイオンをＮａイオンで置換したものがこ
れらイオン間の選択的分離特性があることを見出し、本
発明を完成させた。
な無機イオン交換体に着目して、海水、かん木又は食塩
中のＮａイオンとにイオンの分離について研究を行ない
、数多くの天然又は合成フッ素系雲母の中から、Ｋ型テ
ニオライトのにイオンをＮａイオンで置換したものがこ
れらイオン間の選択的分離特性があることを見出し、本
発明を完成させた。
以下に本発明の詳細な説明する。
本発明で用いる無機イオン交換体は、Ｋ型テニオ−７−
１’ト（ＫＭｇ＊ ＬｉＳｉ４０１０Ｆ！ ）のにイオ
ンの一部又は全部をＮａイオンで置換したデュオライト
である。以下、Ｋ型テニオライトのにイオンの一部をＮ
ａイオンで置換したデュオライト（ＫＸ Ｎａ＋−ｘ
Ｍｇ、ｘ Ｌ ｉ Ｓ Ｌ４０ｒｏＦｘ ）をに−Ｎａ
型テニオライトと称し、Ｋ型テニオライトのにイオンの
全部をＮａイオンで置換したテニオライト（ＮａＭｇ２
ＬｉＳｉ４０．、Ｆ、）をＮａ型テニオライトと称す。
１’ト（ＫＭｇ＊ ＬｉＳｉ４０１０Ｆ！ ）のにイオ
ンの一部又は全部をＮａイオンで置換したデュオライト
である。以下、Ｋ型テニオライトのにイオンの一部をＮ
ａイオンで置換したデュオライト（ＫＸ Ｎａ＋−ｘ
Ｍｇ、ｘ Ｌ ｉ Ｓ Ｌ４０ｒｏＦｘ ）をに−Ｎａ
型テニオライトと称し、Ｋ型テニオライトのにイオンの
全部をＮａイオンで置換したテニオライト（ＮａＭｇ２
ＬｉＳｉ４０．、Ｆ、）をＮａ型テニオライトと称す。
このようなに−Ｎａ型テニオライト又はＮａ型テニオラ
イトは、例えばに型テニオライトをテトラフェニルボロ
ン（以下ｒＮａＴＰＢＪと略称する。）で処理すること
により製造することができる。具体的には、Ｋ型テニオ
ライトを６０〜ｌＯＯ℃にて、ＮａＣｊ２−ＮａＴＰＢ
−ＥＤＴＡ溶液（ＮａＣＪ２濃度＝３〜１０重量％、Ｎ
ａＴＰＢ濃度：３〜ｌＯ重量％、ＥＤＴＡＯ，１〜２重
量％）中で３〜２０日間水熱反応する。
イトは、例えばに型テニオライトをテトラフェニルボロ
ン（以下ｒＮａＴＰＢＪと略称する。）で処理すること
により製造することができる。具体的には、Ｋ型テニオ
ライトを６０〜ｌＯＯ℃にて、ＮａＣｊ２−ＮａＴＰＢ
−ＥＤＴＡ溶液（ＮａＣＪ２濃度＝３〜１０重量％、Ｎ
ａＴＰＢ濃度：３〜ｌＯ重量％、ＥＤＴＡＯ，１〜２重
量％）中で３〜２０日間水熱反応する。
本発明において、用いるイオン交換体は、そのにイオン
のＮａイオンへの置換率が高い程高い分離性能を得るこ
とができる。通常の場合、Ｋ型テニオライトのにイオン
の２０％以上、特に７０％以上がＮａイオンに置換され
たものを用いるのが好ましい。このＮａ置換率は、上記
ＮａＴＰＢ処理条件を適宜設定することにより容易に調
整することができる。
のＮａイオンへの置換率が高い程高い分離性能を得るこ
とができる。通常の場合、Ｋ型テニオライトのにイオン
の２０％以上、特に７０％以上がＮａイオンに置換され
たものを用いるのが好ましい。このＮａ置換率は、上記
ＮａＴＰＢ処理条件を適宜設定することにより容易に調
整することができる。
に−Ｎａ型テニオライト又はＮａ型テニオライトの使用
量は、少な過ぎると十分な分離効率を得ることができず
、多過ぎてもそれ以上の効果が得られず、経済的に不利
である。即ち、後述の［作用１の項で説明するように、
Ｋ−Ｎａ型デュオライト又はＮａ型テニオライトは、そ
のＮａイオンを被処理物質中のにイオンとイオン交換し
て、Ｋイオンを取り込むと共にＮａイオンを遊離してに
イオンを被処理物質中から選択的に分離除去するもので
ある。従って、このイオン交換に関与するにイオンとＮ
ａイオンとのバランスが保たれていないと、良好な処理
効率が得られない。通常の場合、被処理物質中のにイオ
ン量に対して、Ｋ−Ｎａ型テニオライト又はＮａ型テニ
オライト中のＮａイオンが２〜７モル倍となるように、
Ｋ−Ｎａ型テニオライト又はＮａ型テニオライトを使用
するのが好ましい。
量は、少な過ぎると十分な分離効率を得ることができず
、多過ぎてもそれ以上の効果が得られず、経済的に不利
である。即ち、後述の［作用１の項で説明するように、
Ｋ−Ｎａ型デュオライト又はＮａ型テニオライトは、そ
のＮａイオンを被処理物質中のにイオンとイオン交換し
て、Ｋイオンを取り込むと共にＮａイオンを遊離してに
イオンを被処理物質中から選択的に分離除去するもので
ある。従って、このイオン交換に関与するにイオンとＮ
ａイオンとのバランスが保たれていないと、良好な処理
効率が得られない。通常の場合、被処理物質中のにイオ
ン量に対して、Ｋ−Ｎａ型テニオライト又はＮａ型テニ
オライト中のＮａイオンが２〜７モル倍となるように、
Ｋ−Ｎａ型テニオライト又はＮａ型テニオライトを使用
するのが好ましい。
本発明のカリウムイオンの分離方法の具体的な実施方法
には特に制限はなく、Ｋ−Ｎａ型デュオライト又はＮａ
型テニオライトを直接被処理物質溶液中に添加混合して
反応させるバッチ法で行なっても良（、また、Ｋ−Ｎａ
型テニオライ）・又Ｌｔ Ｎ ａ 型テニオライトを充
填したカラムに被処理物質溶液を流通させるカラム法で
行なっても良い。
には特に制限はなく、Ｋ−Ｎａ型デュオライト又はＮａ
型テニオライトを直接被処理物質溶液中に添加混合して
反応させるバッチ法で行なっても良（、また、Ｋ−Ｎａ
型テニオライ）・又Ｌｔ Ｎ ａ 型テニオライトを充
填したカラムに被処理物質溶液を流通させるカラム法で
行なっても良い。
このような本発明のカリウムイオンの分離方法によれば
、従来分離困難であった海水、がん水又は食塩（岩塩、
天日塩、イオン交換膜塩）等の原料の中から、容易かつ
安全に、効率良く、Ｋイオンを選択的に分離採取するこ
とが可能となり、例えば、各種食塩の中からにイオンを
分離することにより、Ｋイオンを含まない純度の高い食
塩や薬品としての塩化ナトリウム或いはにイオンを含ま
ないツーダニ業用塩を製造することが可能となる。
、従来分離困難であった海水、がん水又は食塩（岩塩、
天日塩、イオン交換膜塩）等の原料の中から、容易かつ
安全に、効率良く、Ｋイオンを選択的に分離採取するこ
とが可能となり、例えば、各種食塩の中からにイオンを
分離することにより、Ｋイオンを含まない純度の高い食
塩や薬品としての塩化ナトリウム或いはにイオンを含ま
ないツーダニ業用塩を製造することが可能となる。
［作用］
本発明において、Ｋ−Ｎａ型テニオライト、又はＮａ型
テニオライトにょるにイオンの分離作用は次のような、
イオン交換能によるものである。
テニオライトにょるにイオンの分離作用は次のような、
イオン交換能によるものである。
即ち、Ｋイオンを記憶させた格子イオン交換体であるに
型テニオライトは、その中のにイオンの一部又は全部を
Ｎａイオンに置換することにより「イオン記憶イオン交
換体」となる。このなかでは、Ｎａイオンは居心地が悪
く、不安定であり、その結果、同一原子価で化学的特性
が類似するにイオンと選択的に容易にイオン交換し、元
の構造であるにイオン含有格子イオン交換体に戻る。
型テニオライトは、その中のにイオンの一部又は全部を
Ｎａイオンに置換することにより「イオン記憶イオン交
換体」となる。このなかでは、Ｎａイオンは居心地が悪
く、不安定であり、その結果、同一原子価で化学的特性
が類似するにイオンと選択的に容易にイオン交換し、元
の構造であるにイオン含有格子イオン交換体に戻る。
なお、このようなイオン交換能を得るために、Ｋ型テニ
オライトをに−Ｎａ型テニオライト又はＮａ型テニオラ
イトにイオン置換する際、その格子構造は変えないよう
にすることが重要である。
オライトをに−Ｎａ型テニオライト又はＮａ型テニオラ
イトにイオン置換する際、その格子構造は変えないよう
にすることが重要である。
［実施例］
以下に実施例及び比較例を挙げて本発明をより具体的に
説明する。
説明する。
比較例Ｉ
Ｋ型テニオライトを２００℃においてｌＮＮａＣｌ２溶
液中で１か月間処理して得られたテニオライト０．１ｇ
を、２５℃で２４時間、第１表に示す成分濃度のＫＣｌ
２−ＮａＣｎ混合試料溶液中（４０ｍｇ、）において反
応させた。反応終了後の反応液の成分濃度を第１表に示
す。
液中で１か月間処理して得られたテニオライト０．１ｇ
を、２５℃で２４時間、第１表に示す成分濃度のＫＣｌ
２−ＮａＣｎ混合試料溶液中（４０ｍｇ、）において反
応させた。反応終了後の反応液の成分濃度を第１表に示
す。
／
／
／
／′
、７／
７・′
／
／′
／
７／′
／
／′
／
外
第１表より、Ｋ型テニオライトをｌＮ
ＮａＣｌ２溶液中で水熱処理したものは、Ｋイオンの選
択分離性は極めて僅かであることが明らかである。
択分離性は極めて僅かであることが明らかである。
実施例１
Ｋ型テニオライトをＮａＴＰＢ処理して得られたに−Ｎ
ａ型テニオライト（ＫイオンのＮａイオン置換率は２０
％）０．１ｇを、２５℃で、２４時間、第１表に示す成
分濃度のＫＣｊ２−ＮａＣＩ２混合試料溶液中（４０ｍ
！２）において反応させ成分変化を調べた。結果を第２
表に示す。
ａ型テニオライト（ＫイオンのＮａイオン置換率は２０
％）０．１ｇを、２５℃で、２４時間、第１表に示す成
分濃度のＫＣｊ２−ＮａＣＩ２混合試料溶液中（４０ｍ
！２）において反応させ成分変化を調べた。結果を第２
表に示す。
なお、以、下において、交換モル比とは、Ｋゝ除去率と
Ｎａ”遊離量とをモル比で示したものであ第２表より明
らかなように、Ｋ型テニオライトをＮａＴＰＢ処理して
得られるに−Ｎａ型デュオライトは、Ｋ”：Ｎａ”が１
＝１〜１：３０の範囲の混合溶液中のにイオンの約２０
％を選択的に分離する能力を示す。
Ｎａ”遊離量とをモル比で示したものであ第２表より明
らかなように、Ｋ型テニオライトをＮａＴＰＢ処理して
得られるに−Ｎａ型デュオライトは、Ｋ”：Ｎａ”が１
＝１〜１：３０の範囲の混合溶液中のにイオンの約２０
％を選択的に分離する能力を示す。
なお、この場合の交換体、即ち、デュオライトのＮａＴ
ＰＢ処理前後及び反応使用後、即ち、Ｋイオンの取り込
み後の粉末Ｘ線回折図は、それぞれ第１図（ａ）、（ｂ
）及び（Ｃ）に示す通りであった。
ＰＢ処理前後及び反応使用後、即ち、Ｋイオンの取り込
み後の粉末Ｘ線回折図は、それぞれ第１図（ａ）、（ｂ
）及び（Ｃ）に示す通りであった。
比較例２
Ｎａ型フッ素四ケイ素雲母０．１ｇを２５℃で、２４時
間、第３表に示す成分濃度のＫＯ２−ＮａＣβ混合試料
溶液中（４０ｍｊりにおいて反応させた時の成分変化を
第３表に示す。
間、第３表に示す成分濃度のＫＯ２−ＮａＣβ混合試料
溶液中（４０ｍｊりにおいて反応させた時の成分変化を
第３表に示す。
第３表より明らかなように、Ｎａ型フッ素四ケイ素雲母
はＫ”：Ｎａ”が１：ｌ 〜１：２０の範囲の混合溶液
中のに゛イオンを選択的に分離できるが、その割合は約
２〜１６％と実用上十分ではない。
はＫ”：Ｎａ”が１：ｌ 〜１：２０の範囲の混合溶液
中のに゛イオンを選択的に分離できるが、その割合は約
２〜１６％と実用上十分ではない。
実施例２
にイオンを１００％Ｎａイオンに置換したＮａ型テニオ
ライト０．１ｇを２５℃で、２４時間、第４表に示す成
分濃度のＫＣｌ２−ＮａＣ９，混合試料溶液中（４０ｍ
ｆｆ）において反応させた時の酸第４表より明らかなよ
うに、Ｋ型テニオライトのにイオンすべてをＮａイオン
に置換したＮａ型テニオライトを実施例１．比較例１．
２と同一条件で反応させた場合、Ｋ″″ ：Ｎａ”が１
：１〜１：２０の範囲で、混合溶液中のにイオンの９５
〜８２％を選択的に分離するすぐれた結果が得られる。
ライト０．１ｇを２５℃で、２４時間、第４表に示す成
分濃度のＫＣｌ２−ＮａＣ９，混合試料溶液中（４０ｍ
ｆｆ）において反応させた時の酸第４表より明らかなよ
うに、Ｋ型テニオライトのにイオンすべてをＮａイオン
に置換したＮａ型テニオライトを実施例１．比較例１．
２と同一条件で反応させた場合、Ｋ″″ ：Ｎａ”が１
：１〜１：２０の範囲で、混合溶液中のにイオンの９５
〜８２％を選択的に分離するすぐれた結果が得られる。
なお、この反応の前後の交換体、即ちテニオライトの粉
末Ｘ！回折図は、それぞれ第２図（ａ）、（ｂ）に示す
通りであり、Ｋイオンの取り込みにより変化しているこ
とが明らかである。
末Ｘ！回折図は、それぞれ第２図（ａ）、（ｂ）に示す
通りであり、Ｋイオンの取り込みにより変化しているこ
とが明らかである。
上記ＫＣｌ２−ＮａＣｆ２Ｕ合試料溶液に対する分離特
性の試験結果に基き、更に、実際の海水とこれを原料と
して製塩工場でイオン交換膜法により濃縮したかん水、
及びこのかん木を原料として製塩工場で生産した食塩を
対象として分離試験を行なった。用いた試料の成分分析
値は第５表に示す通りである。
性の試験結果に基き、更に、実際の海水とこれを原料と
して製塩工場でイオン交換膜法により濃縮したかん水、
及びこのかん木を原料として製塩工場で生産した食塩を
対象として分離試験を行なった。用いた試料の成分分析
値は第５表に示す通りである。
実施例３
実施例２で用いたと同様のＮａ型デュオライトを２５℃
で、２４時間、海水（４０℃氾）中において、第６表に
示す添加量で反応させた時の成分変化を第６表に示す。
で、２４時間、海水（４０℃氾）中において、第６表に
示す添加量で反応させた時の成分変化を第６表に示す。
第６表より明らかなように、Ｎａ型テニオライトは、海
水に対して添加量０．１ｇ／４０ｍＪ２では海水中のに
イオンの２８．５％を選択分離するに過ぎなかったが、
添加量０．５ｇ／４０ｍＩ２．１．０ｇ／４０＋ｎＩ２
においてはにイオンのほぼ１００％を選択的に分離する
優れた能力を示す。
水に対して添加量０．１ｇ／４０ｍＪ２では海水中のに
イオンの２８．５％を選択分離するに過ぎなかったが、
添加量０．５ｇ／４０ｍＩ２．１．０ｇ／４０＋ｎＩ２
においてはにイオンのほぼ１００％を選択的に分離する
優れた能力を示す。
実施例４
実施例２で用いたと同様のＮａ型デュオライトを２５℃
で、２４時間、イオン交換膜かん木（４０ｍβ）中にお
いて、第７表に示す添加量で反応させた時の成分変化を
第７表に示す。
で、２４時間、イオン交換膜かん木（４０ｍβ）中にお
いて、第７表に示す添加量で反応させた時の成分変化を
第７表に示す。
第７表より明らかなように、Ｎａ型テニオライトは、か
ん木に対しても、海水と同様、添加量１．０ｇ／４０ｍ
Ｊ２ではかん水中のにイオンの２７．７％を分離し、添
加量３．０ｇ／４０ｍｊ２では７８．２％、５．０ｇ／
４０ｍｊ２ではほぼその１００％を選択的に分離できる
優れた結果が得られる。
ん木に対しても、海水と同様、添加量１．０ｇ／４０ｍ
Ｊ２ではかん水中のにイオンの２７．７％を分離し、添
加量３．０ｇ／４０ｍｊ２では７８．２％、５．０ｇ／
４０ｍｊ２ではほぼその１００％を選択的に分離できる
優れた結果が得られる。
実施例５
実施例２で用いたと同様のＮａ型テニオライトを２５℃
で、２４時間、製塩工場生産の食塩の２０重量％水溶液
（４０ｍＪ２）中において、第８表に示す添加量で反応
させた時の成分変化を第８第８表より明らかなように、
Ｎａ型テニオライトはＮａイオンが多量存在する食塩水
溶液においても、添加量７．５ｇ／１００ｒｒ＋１２で
にイオンの８０．６％を、また１２．５ｇ／１００ｍｎ
ではそのほぼ１００％を選択的に分離する優れた能力を
示す。
で、２４時間、製塩工場生産の食塩の２０重量％水溶液
（４０ｍＪ２）中において、第８表に示す添加量で反応
させた時の成分変化を第８第８表より明らかなように、
Ｎａ型テニオライトはＮａイオンが多量存在する食塩水
溶液においても、添加量７．５ｇ／１００ｒｒ＋１２で
にイオンの８０．６％を、また１２．５ｇ／１００ｍｎ
ではそのほぼ１００％を選択的に分離する優れた能力を
示す。
実施例６
実施例２で用いたと同様のＮａ型テニオライト０．５ｇ
を２５℃で、２４時間、海水（４０ｍり中で反応させた
時の経時変化曲線を第３図に示す。第３図より明らかな
ように、Ｎａ型テニオライトの海水反応におけるにイオ
ンの分離反応は、２５℃においても比較的速やかに進行
し、６〜１２時間の間でほぼ完了した。
を２５℃で、２４時間、海水（４０ｍり中で反応させた
時の経時変化曲線を第３図に示す。第３図より明らかな
ように、Ｎａ型テニオライトの海水反応におけるにイオ
ンの分離反応は、２５℃においても比較的速やかに進行
し、６〜１２時間の間でほぼ完了した。
実施例７
実施例２で用いたと同様のＮａ型テニオライト０．１．
０．３．０．５ｇを、各々カラム法により２５℃で海水
と反応させた時の海水流下量とにイオン除去量の関係を
第４図に示す。
０．３．０．５ｇを、各々カラム法により２５℃で海水
と反応させた時の海水流下量とにイオン除去量の関係を
第４図に示す。
第４図の結果は、実施例２〜６までのバッチ法による結
果と同様に、Ｎａ型テニオライトが実際的なカラム法に
おいても５０ｍ！２以上の海水流下量により、添加量に
応じて定量的ににイオンを分離することを示しており、
Ｎａ型テニオライトが海水、かん木又は食塩中のＮａイ
オンとにイオンの分離に実用性を有することを示してい
る。
果と同様に、Ｎａ型テニオライトが実際的なカラム法に
おいても５０ｍ！２以上の海水流下量により、添加量に
応じて定量的ににイオンを分離することを示しており、
Ｎａ型テニオライトが海水、かん木又は食塩中のＮａイ
オンとにイオンの分離に実用性を有することを示してい
る。
［発明の効果］
以上詳述した通り、本発明のカリウムイオンの分離方法
によれば、従来、その化学的性質が近似しているために
分離困難で実用的な分離方法が提供されていなかった、
ＫイオンとＮａイオンとが混在する系からも、高い安全
性のもとに、容易かつ効率的にしかも安価ににイオンを
選択分離することができる。
によれば、従来、その化学的性質が近似しているために
分離困難で実用的な分離方法が提供されていなかった、
ＫイオンとＮａイオンとが混在する系からも、高い安全
性のもとに、容易かつ効率的にしかも安価ににイオンを
選択分離することができる。
本発明のカリウムイオンの分離方法によれば、Ｎａイオ
ンと共に少量のにイオンを含む海水、かん木又は食塩中
から、Ｋイオンのみを選択的かつ効率的に分離除去する
ことができ、その工業的有用性は極めて高い。
ンと共に少量のにイオンを含む海水、かん木又は食塩中
から、Ｋイオンのみを選択的かつ効率的に分離除去する
ことができ、その工業的有用性は極めて高い。
第１図は実施例１における交換体の粉末Ｘ線回折図、第
２図は実施例２における交換体の粉末Ｘ線回折図、第３
図は実施例６の結果を示すグラフ、第４図は実施例７の
結果を示すグラフである。 代理人 弁理士 重 野 剛
２図は実施例２における交換体の粉末Ｘ線回折図、第３
図は実施例６の結果を示すグラフ、第４図は実施例７の
結果を示すグラフである。 代理人 弁理士 重 野 剛
Claims (1)
- （１）カリウムイオンを含む被処理物質を無機イオン交
換体で処理することにより、含有されるカリウムイオン
を分離する方法であつて、該無機イオン交換体として、
Ｋ型テニオライトのカリウムイオンの少なくとも一部を
ナトリウムイオンで置換してなるテニオライトを用いる
ことを特徴とするカリウムイオンの分離方法。
Priority Applications (1)
| Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
|---|---|---|---|
| JP2332601A JPH04197401A (ja) | 1990-11-29 | 1990-11-29 | カリウムイオンの分離方法 |
Applications Claiming Priority (1)
| Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
|---|---|---|---|
| JP2332601A JPH04197401A (ja) | 1990-11-29 | 1990-11-29 | カリウムイオンの分離方法 |
Publications (1)
| Publication Number | Publication Date |
|---|---|
| JPH04197401A true JPH04197401A (ja) | 1992-07-17 |
Family
ID=18256774
Family Applications (1)
| Application Number | Title | Priority Date | Filing Date |
|---|---|---|---|
| JP2332601A Pending JPH04197401A (ja) | 1990-11-29 | 1990-11-29 | カリウムイオンの分離方法 |
Country Status (1)
| Country | Link |
|---|---|
| JP (1) | JPH04197401A (ja) |
Cited By (2)
| Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
|---|---|---|---|---|
| WO2004069371A1 (ja) * | 2003-02-04 | 2004-08-19 | National Institute Of Advanced Industrial Science And Technology | 塩の水溶液から不純物含有量を低減する方法 |
| CN100337712C (zh) * | 2003-02-04 | 2007-09-19 | 独立行政法人产业技术总合研究所 | 从盐的水溶液中降低杂质含量的方法 |
-
1990
- 1990-11-29 JP JP2332601A patent/JPH04197401A/ja active Pending
Cited By (2)
| Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
|---|---|---|---|---|
| WO2004069371A1 (ja) * | 2003-02-04 | 2004-08-19 | National Institute Of Advanced Industrial Science And Technology | 塩の水溶液から不純物含有量を低減する方法 |
| CN100337712C (zh) * | 2003-02-04 | 2007-09-19 | 独立行政法人产业技术总合研究所 | 从盐的水溶液中降低杂质含量的方法 |
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