JPH02198638A - アンモニア分解用触媒 - Google Patents
アンモニア分解用触媒Info
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- JPH02198638A JPH02198638A JP1016355A JP1635589A JPH02198638A JP H02198638 A JPH02198638 A JP H02198638A JP 1016355 A JP1016355 A JP 1016355A JP 1635589 A JP1635589 A JP 1635589A JP H02198638 A JPH02198638 A JP H02198638A
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- Exhaust Gas Treatment By Means Of Catalyst (AREA)
- Catalysts (AREA)
Abstract
(57)【要約】本公報は電子出願前の出願データであるた
め要約のデータは記録されません。
め要約のデータは記録されません。
Description
【発明の詳細な説明】
〔産業上の利用分野〕
本発明はアンモニア分解用触媒に関する。更に詳しくは
、コークス炉ガスから回収したアンモニアを、400〜
600″Cの低温で、水素と窒素に分解するに適したア
ンモニア分解用触媒に関する。
、コークス炉ガスから回収したアンモニアを、400〜
600″Cの低温で、水素と窒素に分解するに適したア
ンモニア分解用触媒に関する。
コークス炉より発生するガス中には、6〜10g/Nr
rfのアンモニアが含有されており、これは配管の腐蝕
をもたらすと共に、コークス炉ガス燃焼時のNOxの発
生原因となることから、これを除去する必要がある。コ
ークス炉ガス(以下COGと記す)からアンモニアを除
去する方法としては、一般にCOGを希硫酸で洗浄し、
硫安を回収する方法が採用されていた。しかしながら、
この方法は、硫安肥料の需要が著しく減少し、また市場
価格が大幅に低落している昨今においては、採算性が著
しく悪く、したがって硫安製造によるアンモニアの処理
方法自体が工業的にほとんど価値のないものとなってい
る。現在では、硫安製造を縮小し、他のアンモニア処理
方法、例えば高純度の液安を製造するフォラサム法や、
アンモニアを分離後、直接燃焼するコツパース法、触媒
の存在下で燃焼するカールスチル法等が採用されている
。しかし、これらの方法も、アンモニアの経済的処理の
観点から十分満足できるものではないため、種種の改善
が試みられている。また、同時に新規のアンモニア処理
プロセスの開発が精力的に推し進められている。
rfのアンモニアが含有されており、これは配管の腐蝕
をもたらすと共に、コークス炉ガス燃焼時のNOxの発
生原因となることから、これを除去する必要がある。コ
ークス炉ガス(以下COGと記す)からアンモニアを除
去する方法としては、一般にCOGを希硫酸で洗浄し、
硫安を回収する方法が採用されていた。しかしながら、
この方法は、硫安肥料の需要が著しく減少し、また市場
価格が大幅に低落している昨今においては、採算性が著
しく悪く、したがって硫安製造によるアンモニアの処理
方法自体が工業的にほとんど価値のないものとなってい
る。現在では、硫安製造を縮小し、他のアンモニア処理
方法、例えば高純度の液安を製造するフォラサム法や、
アンモニアを分離後、直接燃焼するコツパース法、触媒
の存在下で燃焼するカールスチル法等が採用されている
。しかし、これらの方法も、アンモニアの経済的処理の
観点から十分満足できるものではないため、種種の改善
が試みられている。また、同時に新規のアンモニア処理
プロセスの開発が精力的に推し進められている。
このような状況の中で、本発明者らはCOGから回収し
たアンモニアを、空気の存在下で接触的に燃焼させて、
窒素と水に変換すると共に、その燃焼により発止する熱
により、アンモニアを接触的に分解して、水素を回収す
ることを特徴とするアンモニアの処理方法を開発した。
たアンモニアを、空気の存在下で接触的に燃焼させて、
窒素と水に変換すると共に、その燃焼により発止する熱
により、アンモニアを接触的に分解して、水素を回収す
ることを特徴とするアンモニアの処理方法を開発した。
さて、これまでにアンモニアの分解反応に有効な触媒に
関しては、多くの報文が提出されており、例えば、CA
TALYSIS 5cience and Techn
ology 第1巻第118頁(1981年)には、
有効な触媒金属としてモリブデン、タングステン、レニ
ウム、鉄、ルテニウム、コバルト、ロジウム、ニッケル
、白金、銅およびバナジウムが記載されている。
関しては、多くの報文が提出されており、例えば、CA
TALYSIS 5cience and Techn
ology 第1巻第118頁(1981年)には、
有効な触媒金属としてモリブデン、タングステン、レニ
ウム、鉄、ルテニウム、コバルト、ロジウム、ニッケル
、白金、銅およびバナジウムが記載されている。
また、アンモニアの分解反応は、工業的にはステンレス
鋼、ニッケル鋼等の光輝焼鈍等に使用される雰囲気ガス
の製造に利用されており、その触媒としてはFezO3
−Ai、o、、NiO5i(hAIzo:+、Pt
AlzOj等がある。これらの触媒は500〜1000
d/d −lN7)空間速度テ500〜900°C1多
くは7oo〜1200°Cの温度で使用されている。
鋼、ニッケル鋼等の光輝焼鈍等に使用される雰囲気ガス
の製造に利用されており、その触媒としてはFezO3
−Ai、o、、NiO5i(hAIzo:+、Pt
AlzOj等がある。これらの触媒は500〜1000
d/d −lN7)空間速度テ500〜900°C1多
くは7oo〜1200°Cの温度で使用されている。
〔発明が解決しようとする課題〕
従来の触媒系、すなわちFezO3−A1.0.、N1
O−SiO□・AI、0.、Pt−Al2O3において
は、アンモニアを完全に分解するために700−120
0’C程度の高温を必要とするため、反応器に耐熱材料
を使用する必要があった。また、反応温度を高温に維持
するために、多量のエネルギーを消費するという問題も
あった。本発明は以上のような問題点を解決するために
なされたもので、低温域でアンモニアを水素と窒素に分
解できるアンモニア分解用触媒を提供せんとするもので
ある。
O−SiO□・AI、0.、Pt−Al2O3において
は、アンモニアを完全に分解するために700−120
0’C程度の高温を必要とするため、反応器に耐熱材料
を使用する必要があった。また、反応温度を高温に維持
するために、多量のエネルギーを消費するという問題も
あった。本発明は以上のような問題点を解決するために
なされたもので、低温域でアンモニアを水素と窒素に分
解できるアンモニア分解用触媒を提供せんとするもので
ある。
〔課題を解決するための手段]
かかる目的を達成するべく本発明者等は鋭意研究の結果
、アンモニアの触媒燃焼法とその排熱を利用したアンモ
ニアの触媒分解法を組み合わせたプロセスにおいて、6
00″C以下の低温においてアンモニアを効率的に分解
して、窒素と水素に変換することのできるアンモニア分
解用触媒を創案した。
、アンモニアの触媒燃焼法とその排熱を利用したアンモ
ニアの触媒分解法を組み合わせたプロセスにおいて、6
00″C以下の低温においてアンモニアを効率的に分解
して、窒素と水素に変換することのできるアンモニア分
解用触媒を創案した。
アンモニアの分解反応に対し、ニッケルが有効な金属で
あることはすでに公知であり、例えばスウェーデン特許
157.917 (1957年)には、Ni−へ1□0
3が記載されており、またTrans、 Farada
y Soc、第56巻144頁(1960年)には、ニ
ッケルフィルムが記載されている。これらに対し、本発
明による触媒の最大の特徴は、触媒に銅族元素、クロム
族元素および鉄族元素のうちから選ばれた少なくとも1
種の元素の金属または化合物が含有される点にあり、こ
れによってニッケルのアンモニア分解活性が著しく向上
し、この傾向は特に600″C以下の低温において顕著
である。
あることはすでに公知であり、例えばスウェーデン特許
157.917 (1957年)には、Ni−へ1□0
3が記載されており、またTrans、 Farada
y Soc、第56巻144頁(1960年)には、ニ
ッケルフィルムが記載されている。これらに対し、本発
明による触媒の最大の特徴は、触媒に銅族元素、クロム
族元素および鉄族元素のうちから選ばれた少なくとも1
種の元素の金属または化合物が含有される点にあり、こ
れによってニッケルのアンモニア分解活性が著しく向上
し、この傾向は特に600″C以下の低温において顕著
である。
本発明の触媒は、ニッケルに第2成分として銅族元素、
クロム族元素および鉄族元素のうちから選ばれたの少な
くとも1種の元素の金属または化合物を含む。銅族元素
は銅、銀および金であり、またクロム族元素はクロム、
モリブデン及びタングステンである。さらにまた鉄族元
素としては鉄およびコバルトである。またこれらの元素
の化合物としては酸化物のほか、水酸化物、炭酸塩、硝
酸塩等の無機塩、および酢酸塩等の有機塩を含む。
クロム族元素および鉄族元素のうちから選ばれたの少な
くとも1種の元素の金属または化合物を含む。銅族元素
は銅、銀および金であり、またクロム族元素はクロム、
モリブデン及びタングステンである。さらにまた鉄族元
素としては鉄およびコバルトである。またこれらの元素
の化合物としては酸化物のほか、水酸化物、炭酸塩、硝
酸塩等の無機塩、および酢酸塩等の有機塩を含む。
上記の化合物のうち水酸化物、炭酸塩、硝酸塩等の無機
塩及び酢酸塩等の有機塩は焼成あるいは触媒反応中に分
解されて金属又は金属酸化物に変わる。
塩及び酢酸塩等の有機塩は焼成あるいは触媒反応中に分
解されて金属又は金属酸化物に変わる。
触媒中のニッケルの含有率は、1〜90重量%程度であ
り、5〜50重量%程度が好ましい。また、銅族元素、
クロム元素および鉄族元素の金属または化合物の含有率
は、金属換算で1〜40重量%程度であり、2〜20重
量%程度が好ましい。ニッケルと銅族、クロム族あるい
は鉄族元素との比率は金属換算の重量比で1:1〜50
:1種度であり、4:1〜10:1種度が好ましい。
り、5〜50重量%程度が好ましい。また、銅族元素、
クロム元素および鉄族元素の金属または化合物の含有率
は、金属換算で1〜40重量%程度であり、2〜20重
量%程度が好ましい。ニッケルと銅族、クロム族あるい
は鉄族元素との比率は金属換算の重量比で1:1〜50
:1種度であり、4:1〜10:1種度が好ましい。
この触媒は担体に担持させて使用することが好ましい。
この触媒担体としては、アルミナ、シリカゲル、シリカ
・アルミナ、チタニア、マグネシア、活性炭などが使用
されるが、特にアルミナが好ましい。触媒中の担体の含
有率はO〜99重景%程度であり、50〜90重景%程
度が好ましい。この触媒は上記以外の金属、金属化合物
等をさらに含むことができる。
・アルミナ、チタニア、マグネシア、活性炭などが使用
されるが、特にアルミナが好ましい。触媒中の担体の含
有率はO〜99重景%程度であり、50〜90重景%程
度が好ましい。この触媒は上記以外の金属、金属化合物
等をさらに含むことができる。
本発明の触媒は触媒を製造する公知の方法によって製造
することができ、担体に担持させる場合には例えば含浸
法を利用できる。含浸法で水溶液を利用する場合にはニ
ッケルは塩化ニッケル、硝酸ニッケル、酢酸ニッケル等
、そして銅族、クロム族及び鉄族元素も塩化物、硝酸塩
、酢酸塩等の水溶性を用いればよい。そのほかニッケル
カルボニル等の有機溶媒に可溶の化合物を有機溶媒に溶
かして使用することもできる。上記元素の金属または化
合物を添加する時期は、活性金属であるニッケルを担体
に担持する前後、もしくはニッケル担持時のいずれの時
期でもよい。
することができ、担体に担持させる場合には例えば含浸
法を利用できる。含浸法で水溶液を利用する場合にはニ
ッケルは塩化ニッケル、硝酸ニッケル、酢酸ニッケル等
、そして銅族、クロム族及び鉄族元素も塩化物、硝酸塩
、酢酸塩等の水溶性を用いればよい。そのほかニッケル
カルボニル等の有機溶媒に可溶の化合物を有機溶媒に溶
かして使用することもできる。上記元素の金属または化
合物を添加する時期は、活性金属であるニッケルを担体
に担持する前後、もしくはニッケル担持時のいずれの時
期でもよい。
上記のようにして調製された触媒組成物は、空気中90
〜150°Cで約12〜36時間乾燥される。このあと
必要があれば常法により焼成してもよい。焼成は窒素中
または空気中、400〜600°Cの温度で1〜10時
間加熱して行なうのが好ましい。
〜150°Cで約12〜36時間乾燥される。このあと
必要があれば常法により焼成してもよい。焼成は窒素中
または空気中、400〜600°Cの温度で1〜10時
間加熱して行なうのが好ましい。
以上のようにして調製された触媒組成物は、アンモニア
分解反応を行う前に還元等の前処理を行う必要はない。
分解反応を行う前に還元等の前処理を行う必要はない。
これはアンモニアの分解反応によって生成する水素によ
り、触媒が徐々に還元されるためである。しかし反応初
期より安定した分解活性が要求される場合には、例えば
水素気流中で200°C以上、好ましくは300’C以
上の温度で1〜5時間加熱処理される。
り、触媒が徐々に還元されるためである。しかし反応初
期より安定した分解活性が要求される場合には、例えば
水素気流中で200°C以上、好ましくは300’C以
上の温度で1〜5時間加熱処理される。
触媒の使用方法は常法によればよく、装置も固定床、流
動床、移動床等のいずれの形式であってもよい。アンモ
ニアには窒素、ヘリウム、アルゴン等の不活性ガスある
いは水蒸気等を混合させることができる。反応温度は3
00〜700°C程度でよく、好ましくは400〜60
0°C程度である。また反応圧力は特に限定されるもの
ではなく、常圧でもよく、加圧、減圧にすることもでき
る。
動床、移動床等のいずれの形式であってもよい。アンモ
ニアには窒素、ヘリウム、アルゴン等の不活性ガスある
いは水蒸気等を混合させることができる。反応温度は3
00〜700°C程度でよく、好ましくは400〜60
0°C程度である。また反応圧力は特に限定されるもの
ではなく、常圧でもよく、加圧、減圧にすることもでき
る。
本発明の触媒はアンモニアを分解して水素と窒素を生成
させる。
させる。
(1)触媒の調製
水約200dに硝酸ニアケル(Ni(N(h)z ・6
1hO)39.6gおよび硝酸コバルト (CO(NO
3)!・6H,O)7.25gを溶解し、これに20〜
40メツシユに整粒したアルミナ(ダイヤキャタリスト
製rD C−2282J)30.0 gを投入した後、
蒸発乾固した。ついでこのものを空気中、120°Cで
24時間乾燥した後、空気中500°Cで4時間焼成し
た。さらに水素気流中、400°Cで3時間処理して本
発明の実施例である触媒■を得た。このものの組成はN
i Co Ah(h=20:4ニア6C重量比)で
あった。
1hO)39.6gおよび硝酸コバルト (CO(NO
3)!・6H,O)7.25gを溶解し、これに20〜
40メツシユに整粒したアルミナ(ダイヤキャタリスト
製rD C−2282J)30.0 gを投入した後、
蒸発乾固した。ついでこのものを空気中、120°Cで
24時間乾燥した後、空気中500°Cで4時間焼成し
た。さらに水素気流中、400°Cで3時間処理して本
発明の実施例である触媒■を得た。このものの組成はN
i Co Ah(h=20:4ニア6C重量比)で
あった。
上記触媒■の調製法における硝酸コバルトの代わりに硝
酸銅(Cu(NO3) z ・3HzO) 6.07
gを使用して触媒■を得た。同様に硝酸クロム(Cr(
N(h)i・9H20) 10.4g使用して触媒■を
得た。
酸銅(Cu(NO3) z ・3HzO) 6.07
gを使用して触媒■を得た。同様に硝酸クロム(Cr(
N(h)i・9H20) 10.4g使用して触媒■を
得た。
比較例の実験に使用した触媒は次のようにして調製した
。硝酸ニッケル39.6 gとアルミナ32.0gを使
用し、触媒■と同じ要領で調製して、触媒■を得た。
。硝酸ニッケル39.6 gとアルミナ32.0gを使
用し、触媒■と同じ要領で調製して、触媒■を得た。
また、水約200dに硝酸鉄(Fe(NOi) 3・9
)IzO)20.3gを溶解し、これにアルミナ97.
2gを投入した後、触媒■と同じ方法により調製し、触
媒■を得た。
)IzO)20.3gを溶解し、これにアルミナ97.
2gを投入した後、触媒■と同じ方法により調製し、触
媒■を得た。
このほか、水約2007dに塩化白金酸(HzPtCl
b・6ToO) 0.530 gを溶解し、これにア
ルミナ99.5gを投入した後、触媒■と同じ要領で調
製し、比較例に使用した触媒■を得た。
b・6ToO) 0.530 gを溶解し、これにア
ルミナ99.5gを投入した後、触媒■と同じ要領で調
製し、比較例に使用した触媒■を得た。
(2)アンモニア分解反応
上記触媒3戚を石英製の反応管に充填し、所定の反応温
度において、大気圧でNH3/He比1.0のアンモニ
アとヘリウムの混合ガスを1001d/nl1nの流速
で流通させ、反応を行なった。なおこのときのアンモニ
ア基準の空間速度は1000d/d・hであった。
度において、大気圧でNH3/He比1.0のアンモニ
アとヘリウムの混合ガスを1001d/nl1nの流速
で流通させ、反応を行なった。なおこのときのアンモニ
ア基準の空間速度は1000d/d・hであった。
以上の操作により得られた反応生成物ならびに未反応ア
ンモニアは、ガスクロマトグラフにより分析した。反応
生成物は窒素と水素のみであり、またこれらの生成速度
は、アンモニアの分解速度(単位触媒容積あたり、単位
時間あたり消失したアンモニアのモル数)に対し、窒素
では0.5倍であり、また水素では1.5倍であった。
ンモニアは、ガスクロマトグラフにより分析した。反応
生成物は窒素と水素のみであり、またこれらの生成速度
は、アンモニアの分解速度(単位触媒容積あたり、単位
時間あたり消失したアンモニアのモル数)に対し、窒素
では0.5倍であり、また水素では1.5倍であった。
結果を第1表に示す。
第1表
この表から明らかなように、実施例■乃至■の触媒は比
較例の触媒■、■、■に比ベロ00°C以下の低温にお
いては高いアンモニア分解活性を有しており、顕著な効
果があることがわかる。
較例の触媒■、■、■に比ベロ00°C以下の低温にお
いては高いアンモニア分解活性を有しており、顕著な効
果があることがわかる。
〔発明の効果]
以上説明した如く、本発明のアンモニア分解用触媒は、
600℃の低温において、著しく高いアンモニア分解活
性を有する等顕著な効果を有するものである。
600℃の低温において、著しく高いアンモニア分解活
性を有する等顕著な効果を有するものである。
Claims (1)
- 銅族元素、クロム族元素および鉄族元素のうちから選ば
れた少なくとも1種の元素の金属または化合物とニッケ
ルを含有することを特徴とするアンモニア分解用触媒
Priority Applications (1)
Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
---|---|---|---|
JP1016355A JP2841410B2 (ja) | 1989-01-27 | 1989-01-27 | アンモニア分解用触媒 |
Applications Claiming Priority (1)
Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
---|---|---|---|
JP1016355A JP2841410B2 (ja) | 1989-01-27 | 1989-01-27 | アンモニア分解用触媒 |
Publications (2)
Publication Number | Publication Date |
---|---|
JPH02198638A true JPH02198638A (ja) | 1990-08-07 |
JP2841410B2 JP2841410B2 (ja) | 1998-12-24 |
Family
ID=11914043
Family Applications (1)
Application Number | Title | Priority Date | Filing Date |
---|---|---|---|
JP1016355A Expired - Fee Related JP2841410B2 (ja) | 1989-01-27 | 1989-01-27 | アンモニア分解用触媒 |
Country Status (1)
Country | Link |
---|---|
JP (1) | JP2841410B2 (ja) |
Cited By (6)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
EP0928630A1 (de) * | 1998-01-08 | 1999-07-14 | Basf Aktiengesellschaft | Verfahren zur katalytischen Zersetzung von Ammoniak und Cyanwasserstoff aus Kokereiabgasen |
US6555084B2 (en) | 2000-03-15 | 2003-04-29 | President Of Tohoku University | Method of decomposing ammonia gas |
JP2010094667A (ja) * | 2008-09-17 | 2010-04-30 | Nippon Shokubai Co Ltd | アンモニア分解触媒およびその製造方法、ならびに、アンモニア処理方法 |
JP2013078716A (ja) * | 2011-10-03 | 2013-05-02 | Sumitomo Electric Ind Ltd | ガス分解発電システム |
US9321008B2 (en) | 2010-04-21 | 2016-04-26 | Heesung Catalysts Corporation | Device for discharging exhaust gas from diesel engine, having ammonolysis module |
CN113457431A (zh) * | 2020-03-31 | 2021-10-01 | 南京理工大学 | 利用化学链氧化氨气处理电厂scr脱硝逃逸氨的方法 |
Citations (1)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
JPS5081958A (ja) * | 1973-10-24 | 1975-07-03 |
-
1989
- 1989-01-27 JP JP1016355A patent/JP2841410B2/ja not_active Expired - Fee Related
Patent Citations (1)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
JPS5081958A (ja) * | 1973-10-24 | 1975-07-03 |
Cited By (7)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
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EP0928630A1 (de) * | 1998-01-08 | 1999-07-14 | Basf Aktiengesellschaft | Verfahren zur katalytischen Zersetzung von Ammoniak und Cyanwasserstoff aus Kokereiabgasen |
US6113871A (en) * | 1998-01-08 | 2000-09-05 | Basf Aktiengesellschaft | Catalytic decomposition of ammonia and hydrogen cyanide in coke-oven gas |
US6555084B2 (en) | 2000-03-15 | 2003-04-29 | President Of Tohoku University | Method of decomposing ammonia gas |
JP2010094667A (ja) * | 2008-09-17 | 2010-04-30 | Nippon Shokubai Co Ltd | アンモニア分解触媒およびその製造方法、ならびに、アンモニア処理方法 |
US9321008B2 (en) | 2010-04-21 | 2016-04-26 | Heesung Catalysts Corporation | Device for discharging exhaust gas from diesel engine, having ammonolysis module |
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CN113457431A (zh) * | 2020-03-31 | 2021-10-01 | 南京理工大学 | 利用化学链氧化氨气处理电厂scr脱硝逃逸氨的方法 |
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Publication number | Publication date |
---|---|
JP2841410B2 (ja) | 1998-12-24 |
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Date | Code | Title | Description |
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LAPS | Cancellation because of no payment of annual fees |