JP6614429B2 - 水分解用触媒、並びにそれを用いた酸素及び水素の製造方法 - Google Patents
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Description
(1) マンガン、鉄、コバルト、ニッケル及び銅から選択される少なくとも一の第一遷移元素又は該元素を含む化合物と、pKaが8以下の塩基及び/又は炭酸塩とを含む、水分解用触媒。
(2) 前記第一遷移元素を含む化合物が二酸化マンガンである、(1)に記載の水分解用触媒。
(3) 前記第一遷移元素を含む化合物がβ−二酸化マンガンである、(1)に記載の水分解用触媒。
(4) 前記塩基が含窒素複素環化合物である、(1)〜(3)のうちのいずれか一に記載の水分解用触媒。
(5) 前記塩基がコリジンである、(1)〜(3)のうちのいずれか一に記載の水分解用触媒。
(6) (1)〜(5)のうちのいずれか一に記載の水分解用触媒と水とを接触させ、該水を分解させることを含む、酸素及び水素を製造する方法。
(7) 前記水のpHが6〜8である、(6)に記載の方法。
後述の実施例において示す通り、中性領域における水酸化分解反応において、pKaが8以下の塩基、又は、炭酸塩を添加することにより、マンガンの触媒活性が向上することが明らかになった。この触媒活性向上は、上述の通り、中性領域において、プロトンと電子が同時に基質へと移動する反応(CPET)を駆動させることで、不安定な反応中間体を経由せずに反応が進行することに起因すると考えられる。また、反応中間体が示す不均化特性は、マンガンに限定されず、縮重電子配置を有する他の第一遷移元素(鉄、コバルト、ニッケル及び銅)においても観測されている。したがって、上記のマンガンに関して得られた知見に基づけば、pKaが8以下である塩基及び/又は炭酸塩の添加により、水の酸化分解系におけるこれら第一遷移元素の触媒活性を向上させることができることは明白である。
後述の実施例において示す通り、前述の水分解用触媒を用いることにより、特に中性領域において、効率良く、水を酸化分解し、酸素を製造することができる。また、本発明の方法においては、下記反応により水は酸化分解されることとなる。
2H2O→O2+4H++4e−
このように、本発明の方法においては、酸素のみならず、電子及びプロトンを製造することもでき、さらに該プロトンを還元して水素を製造することもできる。したがって、本発明は、前述の水分解用触媒と水とを接触させ、該水を酸化分解することを含む、酸素及び水素を製造する方法をも提供する。
2HCO3 −→O2+2CO2+2H++4e−
したがって、本発明は、前述の水分解用触媒と水とを接触させ、該水を酸化分解することを含む、酸素、水素及び二酸化炭素を製造する方法をも提供する。
水の酸化分解において、従前の人工マンガン触媒は塩基性において高い活性を示す一方で、中性付近では触媒活性・安定性が大きく低下することが知られている。この点に関し、α−二酸化マンガンによる水の酸化ではMn(III)は反応中間体であり、その生成を経てから水の酸化が進行することを本発明者らは明らかにしている。このMn(III)は塩基性領域においては安定である一方で、中性領域ではMn(II)及びMn(IV)に不均化するため、中性領域においては、Mn(III)の電気化学的な再生過程(Mn(II)・OH2→Mn(III)・OH+e−+H+)が反応の律速段階となり、活性の大幅な低下が誘起されることとなる。Mn(II)→Mn(III)は、電子移動反応に引き続きプロトン移動反応が起きる逐次反応であると考えられるため、中性領域において、プロトンと電子が同時に基質へと移動する反応(CPET)を駆動させることができれば、不安定な中間体を経由せずに反応が進行し、触媒活性を向上することができることが考えられる。
中性領域における二酸化マンガンの水酸化触媒能が、pKaが8以下である塩基、又は、炭酸塩を添加することにより変動するかどうかを評価すべく、該評価に用いる電気触媒としてα−二酸化マンガン(α−MnO2)を選択し、「M.Singhら、,D.N.Thanh,P.Ulbrich,N.Strnadova,F.Stepanek,J.Solid State Chem.,2010,183,2979.」に記載を参考にし、以下に記載の方法にて合成した。
過マンガン酸カリウム 0.79g(Wako)、塩化マンガン(II)四水和物 0.78g(Wako)、酢酸 99.0% 1.4mL、超純水 21mL。
前記α−MnO2を担持させる電極基盤としてはFTO電極(フッ素ドープの酸化スズ電極、SPD研究所)を採用した。そして、40mgのα−MnO2と10mlの超純水とをポリチューブに入れてホモジナイザー(amplitude 15)に30分かけ、α−MnO2を分散させた。α−MnO2の重量は開始電位(Onset potential)がわかり易いように留意した。その後、全体の体積が100mLとなるようさらに超純水を加え、自動スプレーガン(Lumina,ST−6)を用いて洗浄したFTO電極に噴射し、電極を作製した。この時FTO電極は200℃に熱したホットプレート上に乗せ、噴霧が基盤上で滴とならないように留意した。
中性領域における、各塩基共存下のα−二酸化マンガンの水酸化触媒能を評価するため、リニアスイープボルタンメトリーを行った。実験系としては作用極に前記触媒を担持させたFTO透明ガラス電極(投影面積 3.14cm2)、対極に白金線、参照極にAg/AgCl(飽和KCl)電極(+0.199V vs.SHE)を用いる三電極系を用いた。電解液には硫酸ナトリウム(Wako)を用い、0.5M Na2SO4水溶液を調製し、使用した。塩基としてはピリジン(Wako,pKa:5.25)又はその誘導体(β−ピコリン(Wako,pKa:5.80)、γ−ピコリン(Wako,pKa:6.10)、2,6−ルチジン(Wako,pKa:6.96)若しくはγ−コリジン(Wako,pKa:7.48))を添加してプロトン化していない状態が0.025Mとしたものを用い、pH7.5の条件下、リニアスイープボルタンメトリーを行った。また、対照例として、pH7.5の条件下、塩基を添加しない例(塩基非添加)と、pH13の条件下、塩基を添加しない例(w/o base)とも用意し、リニアスイープボルタンメトリーを行った。得られた結果を図1に示す。
中性領域における、各塩基共存下のα−二酸化マンガンによる水の電気分解によって生成される酸素量を定量するため、ガスクロマトグラフィーを行った。実験系としては、対極側、作用極及び参照極側がナフィオン膜(Nafion(登録商標)117,0.007インチ)により隔たれた二室セルを用い、作用極側の気相の体積を38.5mLとした。測定は、対極側、作用極側の順にArバブリングを20分行い、セル中の溶存酸素を取り除いてから行った。測定中は+1.4V(vs.SHE)の電位を付加し、酸素が全て溶液中にとどまらないよう撹拌しながら行った。測定は30分ごとに90分行った。各測定ではガスタイトタイプのシリンジを用い、Arで共洗いした後1mLの気体を採取した。90分後もTON(ターンオーバー数)が1を超えない場合には、測定による空気の混入の危険を減らすため、適宜測定間隔を伸ばして測定を行った。なお、漏れこみの影響を考慮に入れるため、実験開始前に漏れこみによる酸素の増加を測定した。酸素の流入が系によって一定であるとの仮定の下、酸素の増加の1次近似式を求め、それを引くことで正味の酸素量を求めた。また、対照例として、pH7.5の条件下、塩基を添加しない例(塩基非添加(pH=7.5))と、pH13の条件下、塩基を添加しない例(塩基非添加(pH=13))とを用意し、前述の塩基を添加した場合同様に生成される酸素量を求めた。得られた結果を図3及び図4に示す。
前述の通り、中性領域の水酸化分解反応におけるα−二酸化マンガンの触媒能は、pKaが8以下の塩基を加えることで大幅に向上されることが明らかになった。しかしながら、このような酸化分解は、水のみならず、添加した塩基もその対象となるため、水の酸化分解と競合して、塩基の酸化分解も進行することとなる。そこで、中性領域において、二酸化マンガンの触媒活性をより安定的に向上させることを目的とし、結晶構造の異なる4種類の二酸化マンガン(α−二酸化マンガン、β−二酸化マンガン、γ−二酸化マンガン、δ−二酸化マンガン)を電極触媒として用い、ピリジン共存下の酸化分解反応における、水に対する特異性(クーロン効率)を、以下に示す方法にて評価した。
「David M.Robinson,Yong Bok Go,Michelle Mui,Graeme Gardner,Zhijuan Zhang,Daniel D.T.Mastrogiovanni,Eric Garfunkel,Jing Li,Martha Greenblatt,and G.Charles Dismukes J.,J.Am.Chem.Soc.,2013,135(9),3494」に記載の合成方法を参考にし、以下に示す方法にてβ−二酸化マンガン(β−MnO2)を合成した。
硫酸マンガン(II)五水和物 1.90g(Wako),過硫酸ナトリウム 1.90+0.23g(Wako),超純水 52mL。
「S.Liang,F.Teng,G.Bulgan,R.Zong,Y.Zhu,J.Phys.Chem.C.,2008,14,5311.25.」に記載の合成方法を参考にし、以下に示す方法にてγ−二酸化マンガン(γ−MnO2)を合成した。
硫酸マンガン(II)五水和物 1.20g(Wako),超純水 20mL,過硫酸アンモニウム 1.14g(Wako)。
「David M.Robinson,Yong Bok Go,Michelle Mui,Graeme Gardner,Zhijuan Zhang,Daniel D.T.Mastrogiovanni,Eric Garfunkel,Jing Li,Martha Greenblatt,and G.Charles Dismukes J.,J.Am.Chem.Soc.,2013,135(9),3494」に記載の合成方法を参考にし、以下に示す方法にてδ−二酸化マンガン(δ−MnO2)を合成した。
過マンガン酸カリウム 3.00g(Wako),D(+)−グルコース 5.04g(Wako),超純水70mL。
前述のα−MnO2同様に、電極基盤としてはFTO電極を用い、スプレー法により結晶相の異なる4種の二酸化マンガン(α−MnO2を含む)が各々担持された電極を調製した。
各Mn材料の水酸化触媒能を評価するため、リニアスイープボルタンメトリーを行った。実験系としては作用極に触媒を担持させたFTO透明ガラス電極(投影面積 3.14cm2)、対極に白金線、参照極にAg/AgCl(飽和KCl)電極(+0.199V vs.SHE)を用いる三電極系を用いた。電解液には硫酸ナトリウム(Wako)を用いて、0.5M Na2SO4水溶液を使用した。塩基としてはピリジン(Wako,pKa:5.25)を添加して0.1Mとしたものを用い、pH8の条件下、リニアスイープボルタンメトリーを行った。
水の電気分解による酸素生成量を定量するため、ガスクロマトグラフィーを行った。実験系としては、対極側、作用極および参照極側がナフィオン膜(Nafion(登録商標)117,0.007インチ)により隔たれた二室セルを用い、作用極側の気相の体積は38.5mLとした。測定は対極側、作用極側の順にArバブリングを20分行い、セル中の溶存酸素を取り除いてから行った。測定中は+1.4V(vs.SHE)の電位を付加し、酸素が全て溶液中にとどまらないよう撹拌しながら行った。測定は30分ごとに90分行った。各測定ではガスタイトタイプのシリンジを用い、Arで共洗いした後1mLの気体を採取した。90分後もTONが1を超えない場合には、測定による空気の混入の危険を減らすため、適宜測定間隔を伸ばして測定を行った。
Claims (5)
- 電極と電解槽とを含む、水電気分解用装置であって、
マンガン、鉄、コバルト、ニッケル及び銅から選択される少なくとも一の第一遷移元素の酸化物及び水酸化物からなる群から選択される少なくとも一の化合物を含む触媒層が、前記電極上に配置されており、
前記電解槽中に、前記電極と、前記触媒層の外に配置されたpKaが8以下の塩基及び/又は炭酸塩とを含み、かつ
前記装置におけるpH6〜8の水分解時の特定の電圧に対する電流密度は、前記塩基及び/又は炭酸塩非配置時におけるそれよりも高い、装置。 - 前記第一遷移元素の酸化物及び水酸化物からなる群から選択される少なくとも一の化合物が二酸化マンガンである、請求項1に記載の装置。
- 前記第一遷移元素の酸化物及び水酸化物からなる群から選択される少なくとも一の化合物がβ−二酸化マンガンである、請求項1に記載の装置。
- 前記塩基が含窒素複素環化合物である、請求項1〜3のうちのいずれか一項に記載の装置。
- 前記塩基がコリジンである、請求項1〜3のうちのいずれか一項に記載の装置。
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