JP4849519B2 - 水素発生方法 - Google Patents
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Description
ているが、水と接触すると一時的に多量の水素を発生して爆発的現象をもたらすために、取り扱いを慎重にする必要があり、やはり上記した燃料電池の水素供給源として適するものではない。
いるが、この方法では、アルカリ濃度(pH値)の制御が必要であり、しかも上記した通り、この化合物は取り扱いに注意が必要である(非特許文献1、2、特許文献1、2参照)。
S. C. Amendola他、International Journal of Hydrogen Energy, 25 (2000), 969-975 Z. P. Li他、Journal of Power Source, 126 (2004) 28-33
1. 水の存在下において、化学式:NH3BH3で表されるボラン・アンモニアを、ルテニウムを無機酸化物担体に担持させたルテニウム担持触媒に接触させることを特徴とする水素発生方法。
2. 無機酸化物担体が、アルミナ、シリカ、チタニア及びジルコニアからなる群から選ばれた少なくとも一種の金属酸化物である上記項1に記載の水素発生方法。
3. 上記項1又は2の方法によって発生させた水素を燃料電池の水素源とすることを特徴とする、燃料電池への水素供給方法。
置した際の放置直後、6日経過後、及び30日経過後のそれぞれの11B NMRスペクトル
を測定した結果、NH3BH3に帰属されるピーク(δ=-24 ppm)はほとんど変化せず、1ヶ月経過後にも新たなピークは観測されなかった。この結果は、NH3BH3は室温で1ヶ月経過しても水とほとんど反応しないことを示すものである。
本発明では、触媒として、周期表の8族に属する元素、周期表の9族に属する元素、周期表の10族に属する元素、及び周期表の11族に属する元素からなる群から選ばれた少なくとも一種の金属成分を無機酸化物担体に担持させた金属担持触媒を用いる。
0.5〜20重量%程度とすることが好ましい。
は、金属塩、無機酸化物担体及び水をフラスコ等の容器中で攪拌した後、水を蒸発させ、焼成した後、必要に応じて水素等の還元剤で処理することによって、目的とする金属担持触媒を得ることができる。水を蒸発させる方法については特に限定はなく、例えばポンプによる減圧、加熱等の手段を適宜採用できる。焼成温度についても特に限定はなく、一般的には、金属塩の分解温度付近または分解温度以上の温度とすることが望ましい。また、この様な焼成処理のみで金属成分が十分に還元されない場合には、必要に応じて、還元処理を行えばよい。還元処理としては、例えば、水素雰囲気中で適度な温度範囲に加熱する方法等を採用できる。また、本発明方法で用いる水素発生物質であるボラン・アンモニアも還元剤として作用するので、触媒金属として還元されやすい金属を用いる場合には、ボラン・アンモニアとの接触によって水素を発生させる際に、触媒金属を含む化合物も還元されて金属となるので、他の還元剤による還元処理を省略することができる。
本発明の水素発生方法は、化学式:NH3BH3で表されるボラン・アンモニアを水素発生成分として用い、水の存在下において、上記した金属担持触媒を水素発生成分であるボラン・アンモニアに接触させる方法である。
本発明方法によって発生させた水素は、例えば、燃料電池用の燃料として燃料電池に直接供給することができる。特に、室温付近の温度で水素を発生させることができ、しかも水素発生速度、発生量等を制御可能であることから、自動車搭載用燃料電池;携帯電話用、パーソナルコンピュータ用等のポータブル燃料電池等の水素供給方法として有用性が高い方法である。
144 mgの塩化ルテニウム(RuCl3)、6 gのシリカ(SiO2)、及び10 mlの水(H2O)をフラスコにいれ、室温で10分間攪拌し、70℃に加熱して、ポンプで減圧して水を蒸発させた。空気中で250℃、1時間焼成した後、試料に水素ガスをフロー(30 ml/min)しながら、400℃、1.5時間処理した。この処理によって、ルテニウム金属がシリカ上に担持された触媒(ル
テニウム及びシリカの合計量中、ルテニウム含有率1.1重量%)を得た。
ガスビューレットを接続し、もう一つの口に50 ml の等圧型分液ロートを接続した。等圧型分液ロートには、100 mgのボラン・アンモニア(NH3BH3, 純度90%)を溶解した10 mlの水溶液を入れた。
された。
124 mgの塩化ルテニウム(RuCl3)、3 gのγ-アルミナ(γ-Al2O3)、及び10 mlの水(H2O)
をフラスコにいれ、室温で10分間攪拌し、70℃に加熱して、ポンプで減圧して水を蒸発させた。空気中で300℃、5時間焼成した後、試料に水素ガスをフロー(50 ml/min)しながら、250℃、3時間処理した。この処理によって、ルテニウム金属がγ-アルミナ上に担持された触媒(ルテニウム及びアルミナの合計量中、ルテニウム含有率2重量%)を得た。
ガスビューレットを接続し、もう一つの口に50 ml の等圧型分液ロートを接続した。等圧型分液ロートには、100 mgのボラン・アンモニア(NH3BH3, 純度90%)を溶解した10 mlの水溶液を入れた。
104 mgの塩化白金(PtCl4)、3 gのγ-アルミナ(γ-Al2O3)、及び10 mlの水(H2O)をフラス
コにいれ、室温で10分間攪拌し、70℃に加熱して、ポンプで減圧して水を蒸発させた。空気中で300℃、5時間焼成した後、試料に水素ガスをフロー(50 ml/min)しながら、250
℃、3時間処理した。この処理によって、白金がγ-アルミナ上に担持された触媒(白金
及びアルミナの合計量中、白金含有率2重量%)を得た。
ガスビューレットを接続し、もう一つの口に50 ml の等圧型分液ロートを接続した。等圧型分液ロートには、100 mgのボラン・アンモニア(NH3BH3, 純度90%)を溶解した10 mlの水溶液を入れた。
130 mgの硝酸パラジウム(Pd(NO3)2)、3 gのγ-アルミナ(γ-Al2O3)及び10 mlの水(H2O)をフラスコにいれ、室温で10分間攪拌し、70℃に加熱して、ポンプで減圧して水を蒸発させた。空気中で300℃、5時間焼成した後、試料に水素ガスをフロー(50 ml/min)しながら、250℃、3時間処理した。この処理によって、パラジウム金属がγ-アルミナ上に担持された触媒(パラジウム及びアルミナの合計量中、パラジウム含有率2重量%)を得た。
ガスビューレットを接続し、もう一つの口に50 ml の等圧型分液ロートを接続した。等圧型分液ロートには、100 mgのボラン・アンモニア(NH3BH3, 純度90%)を溶解した10 mlの水溶液を入れた。
168 mgの硝酸ロジウム(Rh(NO3)2)、3 gのγ-アルミナ(γ-Al2O3)及び10 mlの水(H2O)をフラスコにいれ、室温で10分間攪拌し、70℃に加熱して、ポンプで減圧して水を蒸発させた。空気中で300℃、5時間焼成した後、試料に水素ガスをフロー(50 ml/min)しながら、250℃、3時間処理した。この処理によって、ロジウム金属がγ-アルミナ上に担持された触媒(ロジウム及びアルミナの合計量中、ロジウム含有率2重量%)を得た。
ガスビューレットを接続し、もう一つの口に50 ml の等圧型分液ロートを接続した。等圧型分液ロートには、100 mgのボラン・アンモニア(NH3BH3, 純度90%)を溶解した10 mlの水溶液を入れた。
純度90%)を溶解した10 mlの水溶液を追加して流し込み、室温において攪拌を続けた。攪拌開始75秒後に190 ml、90秒後に215 ml、120秒後に215 mlのガス放出が観測された。
935 mgの硝酸ニッケル(Ni(NO3)2)、3 gのγ-アルミナ(γ-Al2O3)及び10 mlの水(H2O)をフラスコにいれ、室温で30分間攪拌し、90℃に加熱して、ポンプで減圧して水を蒸発させた。空気中で600℃、5時間焼成した後、試料に水素ガスをフロー(50 ml/min)しながら、500℃、5時間処理した。この処理によって、ニッケル金属がγ-アルミナ上に担持された触媒(ニッケル及びアルミナの合計量中、ニッケル含有率10重量%)を得た。
純度90%)を溶解した10 mlの水溶液を追加して流し込み、室温において攪拌を続けた。攪拌開始10分後に15 ml、30分後に58 ml、60分後に121 ml、90分後に175 ml、100分後に204
ml、110分後に206 mlのガス放出が観測された。
890 mgの硝酸銅(Cu(NO3)2)、3 gのγ-アルミナ(γ-Al2O3)及び10 mlの水(H2O)をフラスコにいれ、室温で30分間攪拌し、90℃に加熱して、ポンプで減圧して水を蒸発させた。空気中で600℃、5時間焼成した後、試料に水素ガスをフロー(50 ml/min)しながら、500℃、
5時間処理した。この処理によって、銅金属がγ-アルミナ上に担持された触媒(銅及び
アルミナの合計量中、銅含有率10重量%)を得た。
液を入れた。
930 mgの硝酸コバルトル(Co(NO3)2)、3 gのγ-アルミナ(γ-Al2O3)及び10 mlの水(H2O)をフラスコにいれ、室温で30分間攪拌し、90℃に加熱して、ポンプで減圧して水を蒸発させた。空気中で600℃、5時間焼成した後、試料に水素ガスをフロー(50 ml/min)しながら、500℃、5時間処理した。この処理によって、コバルト金属がγ-アルミナ上に担持された触媒(コバルト及びアルミナの合計量中、コバルト含有率10重量%)を得た。
、130分後に207 ml、150分後に207 mlのガス放出が観測された。
純度90%)を溶解した10 mlの水溶液を追加して流し込み、室温において攪拌を続けた。攪拌開始23分後に60 ml、30分後に80 ml、40分後に112 ml、60分後に170 ml、80分後に210 ml、100分後に210 mlのガス放出が観測された。
純度90%)を溶解した10 mlの水溶液を追加して流し込み、室温において攪拌を続けた。攪拌開始5分後に17 ml、10分後に37 ml、30分後に107 ml、60分後に205 ml、90分後に208 mlのガス放出が観測された。
とが確認できた。水素放出量は、原料として用いたボラン・アンモニア(NH3BH3)に対して2.9倍モルであった。
740 mgの硝酸コバルトル(Co(NO3)2)、2.5 gのシリカ(SiO2)及び10 mlの水(H2O)をフラス
コにいれ、室温で30分間攪拌し、90℃に加熱して、ポンプで減圧して水を蒸発させた。空気中で600℃、5時間焼成した後、試料に水素ガスをフロー(30 ml/min)しながら、500℃
、3時間処理した。この処理によって、コバルト金属がシリカ上に担持された触媒(コバ
ルト及びシリカの合計量中、コバルト含有率9.5重量%)を得た。
1880 mgの硝酸コバルトル(Co(NO3)2)、6.0 gの中性アルミナ(Al2O3)及び10 mlの水(H2O)
をフラスコにいれ、室温で30分間攪拌し、90℃に加熱して、ポンプで減圧して水を蒸発させた。空気中で600℃、5時間焼成した後、試料に水素ガスをフロー(30 ml/min)しながら、500℃、5時間処理した。この処理によって、コバルト金属が中性アルミナ上に担持さ
れた触媒(コバルト及びアルミナの合計量中、コバルト含有率10重量%)を得た。
図1は、実施例2、参考例1及び参考例3の各水素ガス発生試験におけるNH3BH3 (10 ml,
1 wt.%)水溶液からの水素放出量と反応時間との関係を示すグラフである。図1には、更に、比較試験結果として、白金黒(Pt black)、酸化ルテニウム(RuO2)、又はジ-μ-クロロビス(η-シクロオクタ-1,5-ジエン)ロジウム(I) ([Rh(1,5-COD)(μ-Cl)]2)を触媒とし
て用いて同様の条件で水素発生試験を行ったものを示す。これらの試験では、触媒の金属モル数対NH3BH3 モル数の比は同じである。
させることができ、各実施例及び参考例で用いた触媒が、NH3BH3 水溶液からの水素発生
反応に対して高い活性を有することが判る。
ある。この結果から明らかなように、2 wt% Pd /γ-Al2O3触媒は、パラジウム黒のみからなる触媒と比較して、NH3BH3 水溶液からの水素発生反応に対して高い活性を有すること
が判る。
溶液からの水素放出量と反応時間との関係を示すグラフである。図3から明らかなように、参考例4〜6の各参考例で用いた触媒は、NH3BH3 水溶液からの水素発生反応に対して
高い活性を示すものであり、特に、ニッケル担持アルミナ(10 wt% Ni /γ-Al2O3)及びコ
バルト担持アルミナ(10 wt% Co /γ-Al2O3)は、高い活性を有する触媒であった。
Claims (3)
- 水の存在下において、化学式:NH3BH3で表されるボラン・アンモニアを、ルテニウムを無機酸化物担体に担持させたルテニウム担持触媒に接触させることを特徴とする水素発生方法。
- 無機酸化物担体が、アルミナ、シリカ、チタニア及びジルコニアからなる群から選ばれた少なくとも一種の金属酸化物である請求項1に記載の水素発生方法。
- 請求項1又は2の方法によって発生させた水素を燃料電池の水素源とすることを特徴とする、燃料電池への水素供給方法。
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US20050058595A1 (en) * | 2003-09-15 | 2005-03-17 | Celgard Inc. | Reactor and method for generating hydrogen from a metal hydride |
JP4666301B2 (ja) * | 2004-01-14 | 2011-04-06 | Jx日鉱日石エネルギー株式会社 | 燃料電池用水素の発生方法および燃料電池システム |
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US7329470B2 (en) * | 2004-05-26 | 2008-02-12 | Societe Bic | Apparatus and method for in situ production of fuel for a fuel cell |
US20070011251A1 (en) * | 2004-12-09 | 2007-01-11 | Mcnamara Kevin W | Fuel cartridge for fuel cell power systems and methods for power generation |
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