JP4797122B2 - 耐火性酸化物担体上に作られたカーボンナノチューブを精製する方法 - Google Patents
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Description
本発明は、概してカーボンナノチューブを精製する方法、とりわけ、耐火性酸化物担体に担持された金属触媒を用いて作られたカーボンナノチューブを精製する方法に関する。
一般に「バッキーチューブ(buckytubes)」として知られている、約0.5〜約3nmの間の直径と通常約50nmより大きい長さとを有する小径カーボンナノチューブは、高い強度、剛性、熱伝導率及び電気伝導率を含むそれらカーボンナノチューブの特性がユニークであるため、それらカーボンナノチューブが発見されて以来、激しい研究の対象となっている。小径カーボンナノチューブの壁は、典型的には六角形及び五角形で配列しているsp2−混成炭素原子から本質的に成るフラーレンである。小径カーボンナノチューブの中には、唯一つの壁を有するものもあれば、2つ以上の壁を有するものもある。大径多層カーボンナノチューブ(large-diameter multi-wall carbon nanotubes)(MWNT)は、約4nmを超える直径を有しており、複数の入れ子状(nested)炭素円筒である。大径多層カーボンナノチューブは、それらの側壁に、実質的にいっそう大きい密度の欠陥を有しているので、それらは結果的に、小径カーボンナノチューブに比べて機械的強度は低く、電気伝導率は小さい。更に、小径カーボンナノチューブは、大径多層カーボンナノチューブに比べて、炭素1g当りの利用可能な表面積が著しく広い。
カーボンナノチューブを精製するための方法は、国際特許公開された、2002年8月22日発行のWO02/064,869号「単層カーボンナノチューブ及びそれらの組成物を精製するための方法(Process for Purifying Single-Wall Carbon Nanotubes and Compositions Thereof)」、並びに2002年8月22日発行のWO02/064,868号「単層カーボンナノチューブ及びそれらの組成物を精製するための気相方法(Gas Phase Process for Purifying Single-Wall Carbon Nanotubes and Compositions Thereof)」に記述されている。これらの明細書は、言及されることによってそっくりそのまま、本明細書に組み入れられる。これらの方法は両方とも、酸化雰囲気中での加熱に加えて、残留金属を除去する処置を含む。WO02/064,869号において、金属は、塩酸、フッ化水素酸、臭化水素酸、ヨウ化水素酸、硫酸、オレウム、硝酸、クエン酸、シュウ酸、クロロスルホン酸、リン酸、トリフルオロメタンスルホン酸、氷酢酸、一塩基有機酸、二塩基有機酸及びそれらの組み合わせのような酸を用いて、液体状態で酸処理されることによって除去される。WO02/064,868号では、金属を、塩素、臭素、フッ素及びヨウ素のようなハロゲン含有ガスだけでなく、それらの気体状酸(HCl、HBr、HFおよびHI)とも反応させて、パージすることによって除去することのできる揮発性金属化合物を形成する。
本発明は、カーボンナノチューブを精製する方法、とりわけ、耐火性酸化物担体材料に担持された金属触媒を用いて作られたカーボンナノチューブを精製する方法に関する。この方法は、スケールアップを行うことができ、しかも、単層(single-wall)又は2つ以上の層を有するカーボンナノチューブを精製するのに適している。
1つの実施態様において、カーボンナノチューブ材料を精製する方法は、カーボンナノチューブ、マグネシア担体及び触媒金属を含有するカーボンナノチューブ材料を、二酸化炭素と水とを含有する混合物に接触させる工程であって、マグネシア担体の少なくとも幾らかは、水溶性化合物を形成するように反応させる工程を含む。次いで、水溶性化合物は、カーボンナノチューブ材料から分離することができる。別の実施態様において、触媒金属の少なくとも幾らかは、二酸化炭素と水とを含有する混合物とも反応する。二酸化炭素と水とを含有する混合物は、約0℃〜約100℃の範囲である場合がある。二酸化炭素と水とを含有する混合物は、典型的には約0℃〜約40℃の間の範囲、さらに典型的には約0℃〜約30℃の間の範囲、さらに典型的には約0℃〜約20℃の間の範囲の温度である。
本発明の方法は、カーボンナノチューブと触媒担体と触媒金属とを含有するカーボンナノチューブ材料を、二酸化炭素と水とを含有する混合物と接触させる工程であって、触媒担体の少なくとも幾らかは、混合物中で反応して、固体の水不溶性ナノチューブから除去され得る水溶性化学種を形成する工程を含む。別の実施態様において、触媒金属の少なくとも幾らかは、混合物中で反応して、不溶性カーボンナノチューブ材料から分離することのできる水溶性の金属含有化学種を形成する。
二酸化炭素は、ガスボンベから用いるか、又は、炭酸水素ナトリウム及び炭酸ナトリウムのような炭酸塩含有化合物から、加熱若しくは酸との反応を行うことによって発生させることができる。前記カーボンナノチューブ生成物中に存在する触媒金属の幾らかは、炭酸と反応して、水溶性化合物を形成することもできる。
1つの実施態様において、カーボンナノチューブ材料を精製する方法は、触媒担体材料を、二酸化炭素と水とを含有する水性混合物と反応させて、水溶性化学種を形成する工程を含む。その結果として得られる水溶性化学種は、濾過、遠心分離、デカンテーション、又は、固−液分離を行うための他の手段を用いて、残留している不溶性カーボンナノチューブ材料から分離することができる。
二酸化炭素と水とを含有する混合物は、エチレンジアミン等の水溶性アミンを更に含有することができる。この実施態様では、水溶性カルバミン酸塩が形成されることがある。
二酸化炭素と水とを含有する混合物は、金属種の分散及び/又は可溶化を促進することのできる界面活性剤を更に含有することができる。混合物は、イオン金属種のキレート化又は固定を行うのに用いることのできる、エチレンジアミン四酢酸(EDTA)等のキレート化剤を更に含有することができる。そのような界面活性剤又はキレート化剤は、金属の分散を維持するのに有用であり、更に、精製されているカーボンナノチューブ材料からの金属除去を容易にするのに有用である。また、シュウ酸塩及びマロン酸塩のような他の二座配位子又は多座配位子も用いることができる。更に、単核錯体を形成する配位子も用いることができる。
理論に制限される訳ではないが、酸化マグネシウム(MgO)が水と接触する時、MgO酸化物は水と反応して水酸化マグネシウム,Mg(OH)2を形成する。MgO又はMg(OH)2が、二酸化炭素と水とを含有する混合物と接触する時、非常に水溶性である炭酸水素マグネシウム,Mg(HCO3)2が形成される。理論に拘束される訳ではないが、炭酸水素マグネシウムに対するMgOの反応は、水酸化マグネシウムに比べていっそう緩慢に進行するものと思われる。その理由の1つは、酸化マグネシウムは、炭酸水素マグネシウムまで反応する前、水酸化物状態を経由するためと考えられる。それらの全反応は、次のように記載することができる:
MgO + H2O + 2CO2 → Mg(HCO3)2
Mg(OH)2 + 2CO2 → Mg(HCO3)2
14℃より高いと、Mg(HCO3)2 + 2H2O → MgCO3・3H2O + 2CO2
14℃より低いと、Mg(HCO3)2 + 4H2O → MgCO3・5H2O + 2CO2
炭酸マグネシウムは、炭酸水素マグネシウムほど可溶性ではないが、約10℃〜約20℃の間で幾らかの水溶解度を有する。炭酸マグネシウムの水和形態は、それの非水和形態よりもいっそう可溶性ではあるが、全ては、それらの溶解度限界を超えた後、水系中に容易に沈降することがある。MgCO3はまた、炭酸と反応して炭酸水素マグネシウムを形成することがあるが、その反応は一般に緩慢である。
MgCO3 + H2CO3 → Mg(HCO3)2
炭酸水素マグネシウムの溶解度は、二酸化炭素の分圧に著しく依存する。二酸化炭素の分圧が高いとき、炭酸水素マグネシウム溶液は、メタ安定(meta-stable)ではあるが、過飽和になることがある。二酸化炭素の圧力が高いと、その平衡状態は、可溶性のより小さな炭酸塩に優先して、可溶性のより大きな炭酸水素塩に偏る。
MgOがMg(HCO3)2になる反応は、二酸化炭素と水とを含有する混合物に溶存しているCO2を増大させることによって促進される。より高いCO2濃度は、(a)浴の温度を低い状態に維持してCO2の溶解度を最大にすること、(b)CO2を浴に連続的に供給することにより、水をCO2で飽和した状態に維持すること、及び(c)反応を過圧(即ち、1気圧よりも高い圧力)で行うことにより、反応の圧力を増大させること、によるような方法によって、より高いCO2濃度を得ることができる。
本発明の精製方法は、カーボンナノチューブ材料を二酸化炭素/水の混合物と混合するための温度調節済み容器と、二酸化炭素をこの容器の中に導入して調整するための手段とを備えた装置の中で行うことができる。温度の調節は、様々な手段によって行うことができる。これらの手段は、恒温槽内に容器を浸漬すること、及び/又は、冷却コイル等の温度調節要素を容器の中に挿入することを包含するが、それらに限定されない。液中の二酸化炭素の溶解度を最大にし、且つ、炭酸マグネシウムの沈降速度を最小限に抑えるために、恒温槽の温度は、約0℃〜約100℃の間、典型的には約0℃〜約20℃の間に維持するのが好ましい。
触媒は、硝酸マグネシウム6水和物[Mg(NO3)2・6H2O]1010.1gと、脱イオン水1リットルと、硝酸鉄9水和物[Fe(NO3)3・9H2O]55.56gと、ヘプタモリブデン酸アンモニウム・4水和物[(NH4)6Mo7O24・4H2O]1.413gと、無水クエン酸303.0gとを一緒に混合して、清澄な溶液が形成されるまで撹拌することによって調製した。溶液は、4リットル石英ビーカーに入れて、550℃の高温炉の中に2時間の間置いた。溶液は泡立ち、明るい黄色のふわふわした軽い、多量の固体がビーカーを満たした。室温で2時間後、固体は冷却した。結果として得られた固体は、冷却後、粉砕して粉末にし、550℃で12時間の間か焼し、次いで、冷却した。結果として得られた触媒は、MgOの重量について、Fe 4.8重量%と、Mo 0.48重量%とを含有した。
結果として得られた不溶性カーボンナノチューブ材料は、ナノチューブと、触媒金属と、少量の残存MgOとを含有した。精製したカーボンナノチューブ材料の熱重量分析(TGA)を、空気中、1000℃の温度まで行なった。TGA処理によって、試料中の炭素全てが酸化され、15.7重量%の灰残渣が残された。
精製処置を行なう前の、製造したままの試料の小部分についてのTGA測定に基づくと、製造したままのカーボンナノチューブ材料の当初の5g試料の約16%、即ち0.8gは炭素であり、製造したままのカーボンナノチューブ材料の当初の5g試料の約4%、即ち0.2gは触媒金属であった。
脱イオン水の中に伸びている入口管であって、CO2ガスを分散させるための粗フリットが備えられた入口管が取り付けられた1リットル丸底フラスコに、脱イオン水500mlを添加した。フラスコには、オーバーヘッド・ミキサーと、内部温度計と、通気針付きゴム隔膜とを更に取り付けた。実施例1で製造した、製造したままのカーボンナノチューブ材料5.0gをフラスコ中の水に添加した。液体は、フラスコを氷水浴に浸漬することによって16℃に冷却し、次いで、二酸化炭素ガスを、約4.1標準リットル/分の速度で30分間該混合物を通して泡立たせながら、櫂型混合機で激しく撹拌した(1000rpm)。30分後、第2号ワットマン濾紙を用いて懸濁液を濾過した。次いで、乳鉢と乳棒とを用いて、それらの固体を粉砕した。少量の試料を保管し、固体材料の残部は、フラスコに戻した。フラスコは、脱イオン水500mlで再充填した。撹拌しCO2を泡立てる処置は、更に30分間繰返し;それらの固体を分離して、試料を保管した。このプロセスは、6回繰り返した。保管した試料の各々のTGA分析(熱重量分析)によって示される残渣は、23.17重量%、9.37重量%、6.93重量%、6.42重量%、6.49重量%、6.46重量%及び5.89重量%であった。
実施例1のようにして、FeMo/MgO触媒を用いて製造された、製造したままのカーボンナノチューブ材料を、次の手順によって精製した。製造したままのカーボンナノチューブ材料20gと水道水2リットルとを、図1に示される連続フロー装置101の中に装填した。装置101は、カーボンナノチューブ材料が排出流れ104と共にガラス反応器の出口103から出るのを防ぐ、中程度に粗いフリット102を備えたガラス反応器である。装置は、pH計用プローブ105、温度計106及び撹拌機107をも備えている。水道水108は連続的に、水入口109を通して装置101の中に流し、フリット102を通して、排出流れ104と一緒に反応器出口103の外に流した。装置内の一定液レベルが維持されるように、装置への水の流量を調節した。撹拌機は、1000rpmで回転させた。二酸化炭素110を添加する前、出発温度は20℃であり、出発pHは7.3であった。二酸化炭素110は、4.3リットル/分の速度で、CO2入口管111を通して装置に流し、次いで、粗フリット112を通して水性ナノチューブ混合物の中に流して、CO2ガスを分散させた。該処理が行われている間中、pHは概して低く、水性混合物は着色した。このことは、可溶性鉄化合物が形成されたことに起因すると考えられた。新たな水道水を除き、他の温度制御手段は何ら使用しなかった。温度及びpHは、表1に、時間の関数として与えられる。
実施例1のようにして、FeMo/MgO触媒を用いて製造された、製造したままのカーボンナノチューブ材料を、次の手順によって精製した。脱イオン水の中に伸びている入口管であって、CO2ガスを分散させるための粗フリットが備えられた入口管が取り付けられた丸底フラスコに、脱イオン水500mlを添加した。フラスコには、オーバーヘッド・ミキサーと、内部温度計と、通気針付きゴム隔膜とを更に取り付けた。二酸化炭素ガスを、約4.3標準リットル/分の速度で3.5時間の間、水を通して泡立たせた。同時に、水は、フラスコを氷水浴中に浸漬することによって、16〜18℃まで冷却し、次いで、撹拌翼を回転させるためにオーバーヘッド・モーター組立て品を用いる櫂型混合機で激しく撹拌した。製造したままのカーボンナノチューブ材料5gを該フラスコ中の水に添加し、30分間撹拌した。
CoMo/MgO触媒(Co3.28重量%、Mo1.27重量%、Mg61.4重量%)を用いて製造した、製造したままのカーボンナノチューブ材料を、次の手順に従って精製した。脱イオン水の中に伸びている入口管であって、CO2ガスを分散させるための粗フリットが備えられた入口管が取り付けられた丸底フラスコに、脱イオン水1リットルを添加した。フラスコには、オーバーヘッド・ミキサーと、内部温度計と、通気針付きゴム隔膜とを更に取り付けた。二酸化炭素ガスを、約4.2標準リットル/分の速度で、水を通して泡立たせた。同時に、水は、フラスコを氷水浴中に浸漬することによって、16〜17℃まで冷却し、次いで、撹拌翼を回転させるためにオーバーヘッド・モーター組立て品を用いる櫂型混合機で激しく撹拌した。製造したままのカーボンナノチューブ材料20gを該フラスコ中の水に添加し、30分間撹拌した。
Claims (14)
- カーボンナノチューブ材料を精製するための方法において、カーボンナノチューブ、マグネシア担体及び触媒金属を含有するカーボンナノチューブ材料を、炭酸水に接触させる工程であって、該マグネシア担体の少なくとも幾らかは、水溶性化合物を形成するように反応させる該工程を含み、この反応によって形成された水溶性化合物が、固−液分離手段を用いて不溶性カーボンナノチューブ材料から分離される、上記方法。
- 前記水溶性化合物を前記カーボンナノチューブから分離する工程を更に含む、請求項1に記載の方法。
- 前記混合物は、錯化剤を更に含有する、請求項1に記載の方法。
- 前記触媒金属の少なくとも幾らかは、反応して水溶性化合物を形成する、請求項1に記載の方法。
- 前記接触工程は、2回以上行う、請求項1に記載の方法。
- 前記接触工程は、0℃〜40℃の間の温度で行う、請求項1に記載の方法。
- 前記カーボンナノチューブ材料を、塩酸、硝酸、硫酸及びそれらの組み合わせから成る群から選ばれる酸で処理する工程を更に含む、請求項1に記載の方法。
- 前記混合物は、水溶性アミンを更に含有する、請求項1に記載の方法。
- 前記混合物は、キレート化剤を更に含有する、請求項1に記載の方法。
- 前記混合物は、還元剤を更に含有する、請求項1に記載の方法。
- 前記混合物は、ヒドロ亜硫酸ナトリウム、亜硫酸水素ナトリウム又はそれらの両方を更に含有する、請求項10に記載の方法。
- 前記接触工程を、前記炭酸水の連続フローの中で行う、請求項1に記載の方法。
- 前記カーボンナノチューブ材料を、酸化雰囲気中、100℃〜400℃の範囲の温度で加熱する工程を更に含む、請求項1に記載の方法。
- 前記接触工程は2回以上行い、しかも、最初の接触工程の後、前記混合物は、還元剤、キレート化剤、錯化剤、および水溶性アミンからなる群から選択されるものを更に含有する、請求項1に記載の方法。
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