JP4587485B2 - ブルッカイト型二酸化チタンの製造方法 - Google Patents
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Description
本発明は、ブルッカイト型二酸化チタンの製造方法に関し、更に詳しくは、特定のチタン錯体を水熱処理するブルッカイト型二酸化チタンの製造方法に関する。
天然鉱物由来の二酸化チタンは、結晶構造として、ルチル型、アナターゼ型、ブルッカイト型を有している。その中において、鉱床としてはルチル型であり、アナターゼ型については散在しており、ブルッカイト型の含有量については極めて少ない。
ブルッカイト型二酸化チタンは、板状の形状を有するため、塗布性、密着性、製膜性等に優れ、また白色度が高いという特徴も有している。更に、光触媒として、特に高い活性を有することが知られている。
しかしながら、ブルッカイト型二酸化チタンの合成方法に関する報告は少なく、工業的な製造の可能性を充分満足する合成方法の報告はなかった。特に、ブルッカイト型二酸化チタンを単相として容易に製造し得る方法の報告例は非常に少ないのが現状であった。
すなわち、特許文献１には、水酸化ナトリウム水溶液に非晶質二酸化チタンを添加して水熱処理を行うブルッカイト型二酸化チタンの製造方法が記載されているが、この方法で得られたものは水酸化ナトリウムの残存が懸念され、また、高アルカリ性下で水熱処理を行わなければならない等の問題点があった。また、非特許文献１及び非特許文献２に記載の方法では、高酸性下で水熱処理を行わなければならない等の問題点があり、更に、非特許文献３に記載の方法では、有機溶剤中で、その有機溶媒の沸点を超える高温高圧下で反応（ソルボサーマル反応）を行わなければならない等の問題点があった。
また、特許文献２には、ペルオキソチタン酸溶液に有機塩基及び／又はアンモニアを添加し、特定の温度範囲で水熱処理をする方法が記載されているが、ペルオキソチタン酸は不安定であり、合成後数時間で分解してしまうため取り扱いが非常に難しいといった問題点があった。また、この方法では、ブルッカイト型二酸化チタンを単相で得ることはできなかった。
そこで、強酸性溶液も有機溶媒も使用せず、工業的製造に有利なブルッカイト型二酸化チタンの製造方法が望まれていた。更には、単相のブルッカイト型二酸化チタンの製造方法も望まれていた。
本発明は上記背景技術に鑑みてなされたものであり、その課題は、強酸性溶液や有機溶剤を使用せず環境負荷を低減することが可能であり、原料として安定なものを使用するため工業的製造に有利であり、他の結晶型を実質的に含まない単相のものも容易に得ることができるブルッカイト型二酸化チタンの製造方法を提供することにある。
本発明者は、上記の課題を解決すべく鋭意検討を重ねた結果、特定のチタン錯体を特定の条件で水熱処理することによって、上記課題が解決されることを見出して、本発明を完成するに至った。
すなわち、本発明は、ヒドロキシカルボン酸チタン錯体を含有する水溶液を、該水溶液のｐＨを８〜１３に維持しながら、１００℃〜３００℃の温度範囲で水熱処理することを特徴とするブルッカイト型二酸化チタンの製造方法を提供するものである。
また、本発明は、上記のブルッカイト型二酸化チタンの製造方法を使用して得られたことを特徴とするブルッカイト型二酸化チタンを提供するものである。
また、本発明は、上記のブルッカイト型二酸化チタンの製造方法を使用して得られたことを特徴とする単相ブルッカイト型二酸化チタンを提供するものである。
本発明によれば、強酸性溶液や有機溶剤を使用しないため取り扱いが比較的容易であり、また工業的にも環境負荷を低減することが可能なブルッカイト型二酸化チタンの製造方法を提供することができる。また、水熱処理される原料が化学的に安定である点でも工業的製造に有利である。また、本発明によれば、他の結晶型を実質的に含まない、すなわち単相のブルッカイト型二酸化チタンも容易に得ることができ、更には、ブルッカイト型二酸化チタン微粒子、特にナノ粒子も好適に得ることができる。
以下、本発明について説明するが、本発明は以下の実施の具体的形態に限定されるものではなく、本発明の範囲内で任意に変形して実施することができる。
本発明は、ヒドロキシカルボン酸チタン錯体を含有する水溶液を特定の条件下で水熱処理することを特徴とする。原料となるヒドロキシカルボン酸チタン錯体は、公知の方法（例えば、現代化学２０００年３月号２５ページ「環境調和機能をもつチタン化合物」垣花眞人著記載の方法）で調製することができ、これらは何れも原料として好適に使用できる。具体的には、ペルオキソチタン酸錯体水溶液にヒドロキシカルボン酸を加えることによって好適に調製することができる。
ここで、ペルオキソチタン酸錯体は、一般には例えば、下記の反応式によって合成される。
Ｔｉ＋３Ｈ２Ｏ２＋ＮＨ３ → ［Ｔｉ（ＯＨ）３Ｏ２］−＋Ｈ２Ｏ＋ＮＨ４ ＋
Ｔｉ＋３Ｈ２Ｏ２＋ＮＨ３ → ［Ｔｉ（ＯＨ）３Ｏ２］−＋Ｈ２Ｏ＋ＮＨ４ ＋
特に限定されるわけではないが、具体的には、チタン粉末に過酸化水素水とアンモニア水を加え、チタン粉末を溶解させれば得られる。チタン１モルに対して、過酸化水素水（１００％のＨ２Ｏ２として）１０モル〜５０モル、アンモニア水（ＮＨ３として）１モル〜２０モルを加えて反応させることが好ましい。水溶液としての濃度は、合成されるペルオキソチタン酸錯体の濃度として、０．０５モル／Ｌ〜５．０モル／Ｌになるように調整して反応させることが好ましい。
反応温度は特に限定はないが、０℃〜５０℃が、チタンと過酸化水素の反応性の点で好ましい。発熱反応であるので、要すれば冷却をして上記温度に維持する。また、アンモニア水に代えて、炭酸水素ナトリウム、炭酸ナトリウム等の無機塩基化合物、トリメチルアミン、トリエチルアミン、ジメチルアミンの様なアミン化合物等を用いることも可能である。
反応時のｐＨについては、通常８〜１３の範囲、好ましくは８．５〜１２．５の範囲、特に好ましくは９〜１２の範囲、更に好ましくは９〜１１である。ｐＨが７以上で小さすぎると（中性に近いと）、チタンと過酸化水素の反応速度が非常に遅く長時間の反応が必要な場合があり、また、７より小さいとチタンと過酸化水素の反応速度が遅く反応が完結しない場合がある。一方、大きすぎると、反応の際、沈殿物が生ずる場合がある。
次いで、上記ペルオキソチタン酸錯体水溶液にヒドロキシカルボン酸を加えることによって、ヒドロキシカルボン酸チタン錯体を合成する。ここで、ヒドロキシカルボン酸チタン錯体は、例えば一例として、ヒドロキシカルボン酸としてクエン酸（Ｃ６Ｈ８Ｏ７）を用いたときには、下記の反応式によって合成される。
４［Ｔｉ（ＯＨ）３Ｏ２］−＋４Ｃ６Ｈ８Ｏ７
→ ［Ｔｉ４（Ｃ６Ｈ４Ｏ７）４（Ｏ２）４］８−＋８Ｈ２Ｏ＋４Ｈ３Ｏ＋
４［Ｔｉ（ＯＨ）３Ｏ２］−＋４Ｃ６Ｈ８Ｏ７
→ ［Ｔｉ４（Ｃ６Ｈ４Ｏ７）４（Ｏ２）４］８−＋８Ｈ２Ｏ＋４Ｈ３Ｏ＋
特に限定されるわけではないが、具体的には、上記したペルオキソチタン酸錯体水溶液にヒドロキシカルボン酸を加え反応後、水と余分な過酸化水素とアンモニアを蒸発乾固することによって得られる。ペルオキソチタン酸錯体１モルに対して、０．５モル〜４モルのヒドロキシカルボン酸を加えることが好ましい。反応温度は特に限定はないが、０℃〜１５０℃が、ヒドロキシカルボン酸との反応性の点で好ましい。また、攪拌条件は、特に限定はなく、撹拌子による撹拌、撹拌翼による撹拌等から自由に選択できる。
ヒドロキシカルボン酸としては、ペルオキソチタン酸錯体に加えることによってヒドロキシカルボン酸チタン錯体を形成するものであれば特に限定はないが、一般式（１）で表される化学構造を有するものが、ヒドロキシカルボン酸チタン錯体の安定性の点で好ましい。
一般式（１）中、アルキレン基としては特に限定はないが、（分岐しているときは分岐の炭素数を含み）炭素数１個〜１０個（特に好ましくは１個〜５個）の、直鎖の又は分岐のアルキレン基が、錯体形成の点で好ましい。また、該アルキレン基は置換基を有していてもよいが、その置換基としては、カルボキシル基、ヒドロキシル基、アミノ基、フェニル基等が好ましい。なお、該アルキレン基は、置換基を有していてもよいアルキル置換基やアルキレン置換基を有していてもよいが、それらは、「分岐をしている該アルキレン置換基」と概念される。
置換基を有していてもよい芳香族環としては特に限定はないが、ベンゼン環、ナフタリン環等が好ましく、ベンゼン環が錯体形成の点で特に好ましい。その置換基としては、カルボキシル基、ヒドロキシル基、アミノ基等が好ましい。これらの置換基は、直接該芳香族環に結合していることが好ましいが、アルキレン基等の２価の有機基を介して該芳香族環に結合していてもよい。
置換基を有していてもよい脂肪族環としては、特に限定はないが、５〜８員環が好ましく、６員環が特に好ましい。具体的には、シクロヘキサン環、シクロヘキセン環等が挙げられる。その置換基としては、カルボキシル基、ヒドロキシル基、アミノ基等が好ましい。これらの置換基は、直接該脂肪族環に結合していることが好ましいが、アルキレン基等の２価の有機基を介して該脂肪族環に結合していてもよい。また、一般式（１）中に表されている水酸基とカルボキシル基は脂肪族環を構成する同一炭素に結合していてもよい。
ヒドロキシカルボン酸チタン錯体としては、特に好ましくは一般式（１）において、Ｚが置換基を有していてもよいメチレン基のものである。一般式（２）で表される化学構造を有するものが、ヒドロキシカルボン酸チタン錯体の安定性の点で好ましい。
一般式（２）中、Ｘ及びＹは、互いに同一又は異なって、水素原子又は「置換基を有していてもよいアルキル基」を示すが、該アルキル基としては（置換基を有しているときは置換基の炭素数は含まず）、炭素数１個〜８個（特に好ましくは１個〜４個）の、直鎖の又は分岐のアルキル基が好ましく、メチル基、エチル基、プロピル基、ブチル基が特に好ましい。Ｘ及びＹが一緒になって形成する脂肪族環は特に限定はないが、シクロヘキサン環が好ましい。また、該置換基としては、カルボキシル基、ヒドロキシル基、アミノ基、フェニル基等が好ましい。
上記ヒドロキシカルボン酸として好ましいものとしては、具体的には、例えば、グリコール酸、乳酸、２−ヒドロキシ−ｎ−酪酸（α−ヒドロキシ−ｎ−酪酸）、２−ヒドロキシイソ酪酸（α−ヒドロキシイソ酪酸）、酒石酸、リンゴ酸、クエン酸、グリセリン酸、クエン酸、イソクエン酸、マンデル酸、キナ酸等の一般式（２）で表される化合物；メバロン酸等の一般式（１）でＺが置換基を有しているアルキレン基である化合物；サリチル酸、没食子酸等の一般式（１）でＺが芳香族環である化合物；シキミ酸等の一般式（１）でＺが脂肪族環である化合物等が挙げられる。このうち、特に好ましくは、チタン錯体の安定性の点で、グリコール酸、乳酸、クエン酸、リンゴ酸又は酒石酸である。
本発明のブルッカイト型二酸化チタンの製造方法の原料となるヒドロキシカルボン酸チタン錯体の構造は特に限定はなく、ヒドロキシカルボン酸のヒドロキシル基とカルボキシル基の両方のプロトンを脱離してチタン原子に配位していても、片方の又は一部のプロトンを脱離してチタン原子に配位していてもよい。また、チタン原子１個を含む単核錯体でも、チタン原子２個以上を含む多核錯体でもよい（チタン原子４個を含む４核錯体でもよい）。更に、該ヒドロキシカルボン酸チタン錯体は、ペルオキソ基を含むものでもペルオキソ基を含まないものでもよいが、ペルオキソ基を含むペルオキソヒドロキシカルボン酸チタン錯体であることが好ましい。
本発明は、ヒドロキシカルボン酸チタン錯体を含有する水溶液を、該水溶液のｐＨを８〜１３に維持しながら、１００℃〜３００℃の温度範囲で水熱処理することを特徴とする。
本発明においては、該水溶液のｐＨは８〜１３の範囲に調整して水熱処理を行うことが必須であるが、好ましくは８．５〜１２．５の範囲、特に好ましくは９〜１２の範囲、更に好ましくは９〜１１である。ｐＨが８以下であるとブルッカイト型二酸化チタンが得られない場合がある。一方、アルカリ性でｐＨが大きすぎると、水酸化チタンが沈殿してしまう場合がある。本発明では、水熱処理される水溶液に対して、強アルカリ性や強酸性を要求しない点にも本発明の優れた効果が存在する。
本発明においては、１００℃〜３００℃の温度範囲で水熱処理することが必須であるが、好ましくは１００〜２５０℃の範囲、特に好ましくは１００〜２００℃の範囲である。温度が高すぎる場合は、結晶化が速くなりすぎるため反応の制御が難しい場合があり、低すぎる場合は、結晶の成長が遅く、結晶化するまでに非常に時間がかかる場合がある。
水熱処理される「ヒドロキシカルボン酸チタン錯体を含有する水溶液」の濃度は特に限定はなく、含有するチタンのモル濃度によって定められるが、好ましくは０．０１モル／Ｌ〜１０モル／Ｌの範囲、特に好ましくは１モル／Ｌ〜５モル／Ｌの範囲である。また、反応圧力は特に限定はなく、上記した所定の温度における水の蒸気圧によって定められるが、好ましくは１〜９０気圧の範囲、特に好ましくは１〜４５気圧の範囲である。また、反応時間は特に限定はなく、ブルッカイト型二酸化チタンの生成量によって定められるが、好ましくは１〜７２時間の範囲、特に好ましくは１〜４８時間の範囲である。
水熱処理に供される「ヒドロキシカルボン酸チタン錯体を含有する水溶液」は、水溶液のため、コーティング等にて工業的に使用できるので、その点で本発明は優れている。すなわち、本発明は、原料となる物質が化学的に安定であることに発明の効果があり、予め合成され保存されている固体又は液体のヒドロキシカルボン酸チタン錯体を、水熱処理をする時点で水に溶解して用いることができるので工業的にも有利である。
水熱処理後、要すれば反応液を冷却させ、生じた沈殿を濾過、遠心分離等の手段で分離して、ブルッカイト型二酸化チタンを得る。本発明の製造方法は、単相ブルッカイト型二酸化チタンの製造方法に限定されるものではないが、本発明の製造方法によれば、好適にブルッカイト型二酸化チタンを単相で得ることができる。従って、本発明の製造方法は、単相ブルッカイト型二酸化チタンの製造方法用に使用されることが好ましい。「単相」とは、単一の結晶構造を有する事であり、本発明においては、ブルッカイト型の結晶構造以外の結晶構造であるアナターゼ型、ルチル型等の結晶構造の含有がない結晶と定義される。
本発明の製造方法によって製造されるブルッカイト型二酸化チタンの形状は特に限定はないが、好適に平均粒径５ｎｍ〜３００ｎｍのブルッカイト型二酸化チタン微粒子を得ることができる。従って、本発明の製造方法は、かかるブルッカイト型二酸化チタン微粒子の製造方法用に使用されることが好ましい。特に好ましくは平均粒径５０ｎｍ〜２５０ｎｍ、更に好ましくは平均粒径１００ｎｍ〜２００ｎｍのブルッカイト型二酸化チタン微粒子製造用である。本発明において、「平均粒径」とは、１０万倍の透過型電子顕微鏡写真から、ブルッカイト型二酸化チタン微粒子２０個を無作為に選択し、１粒子毎にその差し渡し長さの平均（すなわち、短径と長径の平均）を計測し、該２０個について相加平均をとったものとして定義される。
本発明の製造方法で製造されたブルッカイト型二酸化チタンは、ＮＯｘ分解等の光触媒、高屈折率膜形成材料、色素増感型太陽電池における酸化チタン層、化粧品、塗料等への添加剤に好適に用いられる。このうち、ブルッカイト型二酸化チタンは高い光触媒活性を有するので、光触媒用に用いられることが特に好ましい。
以下に、実施例を挙げて本発明を更に具体的に説明するが、本発明は、その要旨を超えない限りこれらの実施例に限定されるものではない。
＜ペルオキソチタン酸錯体水溶液の調製＞
チタン粉末１０ｍｍｏｌ（０．４７９ｇ）を秤量し、ここへ過酸化水素水（濃度３０質量％）４０ｇとアンモニア水（濃度３０質量％）１０ｇを加える。チタン粉末が完全に溶解するまで２時間以上攪拌しないで静置し、ペルオキソチタン酸錯体水溶液を調製した。このときチタンは発熱を伴って溶解するのでビーカーを水冷した。
チタン粉末１０ｍｍｏｌ（０．４７９ｇ）を秤量し、ここへ過酸化水素水（濃度３０質量％）４０ｇとアンモニア水（濃度３０質量％）１０ｇを加える。チタン粉末が完全に溶解するまで２時間以上攪拌しないで静置し、ペルオキソチタン酸錯体水溶液を調製した。このときチタンは発熱を伴って溶解するのでビーカーを水冷した。
＜ヒドロキシカルボン酸チタン錯体（グリコール酸チタン錯体）の調製＞
チタンが完全に溶解したことを確認した後、グリコール酸１５ｍｍｏｌ（１．１４１ｇ）を添加・溶解させ、２０℃で１２時間静置した。静置後、８０℃で蒸発乾固させ余分な過酸化水素とアンモニアを除去し、グリコール酸チタン錯体を得た。
チタンが完全に溶解したことを確認した後、グリコール酸１５ｍｍｏｌ（１．１４１ｇ）を添加・溶解させ、２０℃で１２時間静置した。静置後、８０℃で蒸発乾固させ余分な過酸化水素とアンモニアを除去し、グリコール酸チタン錯体を得た。
＜水熱処理＞
乾固物を蒸留水に再溶解させ、グリコール酸チタン錯体水溶液とし、この水溶液にアンモニア水（濃度３０質量％）を、それぞれ２．０ｇ、４．０ｇ、１０．０ｇ添加し、ｐＨを９以上に調整した。フッ素樹脂容器にこの水溶液を封入し、水熱処理用オートクレーブを用いて、２００℃で２４時間の加熱を行った。反応容器を冷却させた後、生じた沈殿をろ過又は遠心分離することにより取り出した。ろ過物を蒸留水で、洗浄液のｐＨが中性になるまで洗浄した後、乾燥させ、ブルッカイト型二酸化チタンを得た。加えた濃度３０質量％のアンモニア水の量に対応して、得られたブルッカイト型二酸化チタンを、それぞれＴｉＯ２（２ｇ、２００℃）、ＴｉＯ２（４ｇ、２００℃）、ＴｉＯ２（１０ｇ、２００℃）とする。
乾固物を蒸留水に再溶解させ、グリコール酸チタン錯体水溶液とし、この水溶液にアンモニア水（濃度３０質量％）を、それぞれ２．０ｇ、４．０ｇ、１０．０ｇ添加し、ｐＨを９以上に調整した。フッ素樹脂容器にこの水溶液を封入し、水熱処理用オートクレーブを用いて、２００℃で２４時間の加熱を行った。反応容器を冷却させた後、生じた沈殿をろ過又は遠心分離することにより取り出した。ろ過物を蒸留水で、洗浄液のｐＨが中性になるまで洗浄した後、乾燥させ、ブルッカイト型二酸化チタンを得た。加えた濃度３０質量％のアンモニア水の量に対応して、得られたブルッカイト型二酸化チタンを、それぞれＴｉＯ２（２ｇ、２００℃）、ＴｉＯ２（４ｇ、２００℃）、ＴｉＯ２（１０ｇ、２００℃）とする。
濃度３０質量％のアンモニア水を２．０ｇ加え、水熱処理の温度を、２００℃に代えて、１６０℃、２３０℃とした以外は上記と同様にして水熱処理を行い、ブルッカイト型二酸化チタンを得た。温度に対応して、得られたブルッカイト型二酸化チタンを、それぞれＴｉＯ２（２ｇ、１６０℃）、ＴｉＯ２（２ｇ、２３０℃）とする。
＜ブルッカイト型二酸化チタンが得られたことの証明＞
得られた試料を、常法に従って、銅Ｋαを用いた粉末Ｘ線回折パターンを測定した。結果を図２及び図３に示す。図２から分かるように、ＴｉＯ２（２ｇ、２００℃）、ＴｉＯ２（４ｇ、２００℃）、ＴｉＯ２（１０ｇ、２００℃）は、ＩＣＳＤ＃０３６４１１のブルッカイト型二酸化チタンの構造よりシミュレーションによって作成した回折パターンと全て一致しており、それ以外のピークは観察されなかった。また、図２から分かるように、ＴｉＯ２（２ｇ、１６０℃）、ＴｉＯ２（２ｇ、２００℃）、ＴｉＯ２（２ｇ、２３０℃）も、ＩＣＳＤ＃０３６４１１のブルッカイト型二酸化チタンの構造よりシミュレーションによって作成した回折パターンと全て一致しており、それ以外のピークは観察されなかった。
得られた試料を、常法に従って、銅Ｋαを用いた粉末Ｘ線回折パターンを測定した。結果を図２及び図３に示す。図２から分かるように、ＴｉＯ２（２ｇ、２００℃）、ＴｉＯ２（４ｇ、２００℃）、ＴｉＯ２（１０ｇ、２００℃）は、ＩＣＳＤ＃０３６４１１のブルッカイト型二酸化チタンの構造よりシミュレーションによって作成した回折パターンと全て一致しており、それ以外のピークは観察されなかった。また、図２から分かるように、ＴｉＯ２（２ｇ、１６０℃）、ＴｉＯ２（２ｇ、２００℃）、ＴｉＯ２（２ｇ、２３０℃）も、ＩＣＳＤ＃０３６４１１のブルッカイト型二酸化チタンの構造よりシミュレーションによって作成した回折パターンと全て一致しており、それ以外のピークは観察されなかった。
＜粒子径測定＞
上記方法で製造したＴｉＯ２（２ｇ、２００℃）を、透過型電子顕微鏡画像を図４に示す。平均粒径約１００ｎｍの凝集のない微粒子が得られたことが分かった。
上記方法で製造したＴｉＯ２（２ｇ、２００℃）を、透過型電子顕微鏡画像を図４に示す。平均粒径約１００ｎｍの凝集のない微粒子が得られたことが分かった。
＜ＮＯ分解試験（光触媒活性の評価）＞
上記の合成法で得られたブルッカイト型二酸化チタン（ＴｉＯ２（２ｇ、２００℃））を図５に示す装置を用いて、ＮＯ分解による光触媒活性試験を行った。２ｐｐｍのＮＯガスと乾燥空気を１００ｍＬずつ混合し、初期ＮＯ濃度１．００ｐｐｍ、流量２００ｍＬ／分として反応器内に流通させた。試料は２０×１５×０．５ｍｍのガラス製試料ホルダに充填し、反応器に設置した。光非照射下においてＮＯ濃度が１．００ｐｐｍであることを確認した後、４５０Ｗの高圧水銀灯を光源として光を照射した。高圧水銀灯には冷却水を流した。
上記の合成法で得られたブルッカイト型二酸化チタン（ＴｉＯ２（２ｇ、２００℃））を図５に示す装置を用いて、ＮＯ分解による光触媒活性試験を行った。２ｐｐｍのＮＯガスと乾燥空気を１００ｍＬずつ混合し、初期ＮＯ濃度１．００ｐｐｍ、流量２００ｍＬ／分として反応器内に流通させた。試料は２０×１５×０．５ｍｍのガラス製試料ホルダに充填し、反応器に設置した。光非照射下においてＮＯ濃度が１．００ｐｐｍであることを確認した後、４５０Ｗの高圧水銀灯を光源として光を照射した。高圧水銀灯には冷却水を流した。
光源と試料の間には、それぞれ４００ｎｍ以下、５１０ｎｍ以下の波長の光を遮断するカットオフフィルターを設置した。光源は２９０ｎｍ以下の光を遮断するパイレックス製ガラスジャケットで覆われている。試料に光が照射された時点を０分とし１０分毎に、５１０ｎｍ以下のカットオフフィルター、４００ｎｍ以下のカットオフフィルターの順で、カットオフフィルターを取り除くことで、それぞれ、５１０ｎｍ以上の波長、４００ｎｍ以上の波長、２９０ｎｍ以上の波長で光照射された状態でのＮＯの減少率を測定した。
上記の合成法で得られたブルッカイト型二酸化チタン（ＴｉＯ２（２ｇ、２００℃））に代えて、市販の光触媒用酸化チタンであるＤｅｇｕｓｓａ社製Ｐ２５（アナターゼ型／ルチル型＝４／１（質量比））を試料として用いた以外は、上記方法と同様にしてＮＯの減少率を測定した。
結果を図６に示す。本発明の製造方法で製造されたブルッカイト型二酸化チタンは、市販の光触媒用酸化チタンであるＰ２５と比べて、照射する光の波長２９０ｎｍ以上ではやや上回り、４００ｎｍ以上ではほぼ同等、５１０ｎｍ以上ではかなり高い活性を示した。
現在、利用されているチタン溶液は強酸性溶液又は有機溶媒を必要とし環境負荷が高いが、本合成法では水を溶媒とすることでこの問題が解決された。チタンの持つ強い加水分解能のため、チタン溶液は塩基性にすることができなかったが、塩基性でも沈殿を生じない安定な水溶性チタン錯体を用いることでこの問題が解決され、二酸化チタン（ＴｉＯ２）の多型のうち、単相での合成例がほとんどないブルッカイト型をシンプルな方法で、単相で合成が可能であるため工業的に極めて有用である。また、得られたブルッカイト型二酸化チタンは、化粧品、塗料等の添加剤や光触媒用等に広く用いることができる。
Claims (6)
- ヒドロキシカルボン酸チタン錯体を含有する水溶液を、該水溶液のｐＨを８〜１３に維持しながら、１００℃〜３００℃の温度範囲で水熱処理することを特徴とするブルッカイト型二酸化チタンの製造方法。
- 該ヒドロキシカルボン酸チタン錯体が、ペルオキソチタン酸錯体にヒドロキシカルボン酸を反応させて得られたものである請求項１に記載のブルッカイト型二酸化チタンの製造方法。
- 該ヒドロキシカルボン酸チタン錯体中のヒドロキシカルボン酸部分が、一般式（１）で表されるものである請求項１又は請求項２に記載のブルッカイト型二酸化チタンの製造方法。
- 該ヒドロキシカルボン酸チタン錯体が、ペルオキソヒドロキシカルボン酸チタン錯体である請求項１ないし請求項３の何れかの請求項に記載のブルッカイト型二酸化チタンの製造方法。
- 製造されるブルッカイト型二酸化チタンが、単相ブルッカイト型二酸化チタンである請求項１ないし請求項４の何れかの請求項に記載のブルッカイト型二酸化チタンの製造方法。
- 製造されるブルッカイト型二酸化チタンが、平均粒径５ｎｍ〜３００ｎｍの微粒子状のものである請求項１ないし請求項５の何れかの請求項に記載のブルッカイト型二酸化チタンの製造方法。
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- 2006-03-13 JP JP2006068425A patent/JP4587485B2/ja active Active
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