JP2989363B2 - 排ガス処理方法 - Google Patents
排ガス処理方法Info
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- JP2989363B2 JP2989363B2 JP4020002A JP2000292A JP2989363B2 JP 2989363 B2 JP2989363 B2 JP 2989363B2 JP 4020002 A JP4020002 A JP 4020002A JP 2000292 A JP2000292 A JP 2000292A JP 2989363 B2 JP2989363 B2 JP 2989363B2
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-
- B—PERFORMING OPERATIONS; TRANSPORTING
- B01—PHYSICAL OR CHEMICAL PROCESSES OR APPARATUS IN GENERAL
- B01D—SEPARATION
- B01D53/00—Separation of gases or vapours; Recovering vapours of volatile solvents from gases; Chemical or biological purification of waste gases, e.g. engine exhaust gases, smoke, fumes, flue gases, aerosols
- B01D53/34—Chemical or biological purification of waste gases
- B01D53/46—Removing components of defined structure
- B01D53/48—Sulfur compounds
- B01D53/50—Sulfur oxides
- B01D53/501—Sulfur oxides by treating the gases with a solution or a suspension of an alkali or earth-alkali or ammonium compound
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- Analytical Chemistry (AREA)
- General Chemical & Material Sciences (AREA)
- Oil, Petroleum & Natural Gas (AREA)
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- Treating Waste Gases (AREA)
- Solid-Sorbent Or Filter-Aiding Compositions (AREA)
Description
【０００１】
【産業上の利用分野】本発明は排ガス中から硫黄酸化物
をアルカリ剤スラリで半乾式法によって除去する方法に
関する。
をアルカリ剤スラリで半乾式法によって除去する方法に
関する。
【０００２】
【従来の技術】従来の半乾式法による排ガスから硫黄酸
化物（以下、ＳＯ2 と略称する）を除去する技術は図２
に示すとおり、ＳＯ2 を含む燃焼排ガス１を排ガス導入
管２を通して反応塔３に導き、反応塔３から排出管４を
通って反応生成物捕集器（バグフィルタまたは電気集塵
器）５に導き、浄化されたガスをガス排出管６から大気
に放出させている。
化物（以下、ＳＯ2 と略称する）を除去する技術は図２
に示すとおり、ＳＯ2 を含む燃焼排ガス１を排ガス導入
管２を通して反応塔３に導き、反応塔３から排出管４を
通って反応生成物捕集器（バグフィルタまたは電気集塵
器）５に導き、浄化されたガスをガス排出管６から大気
に放出させている。
【０００３】一方、ＳＯ2 吸収剤としての生石灰（Ｃａ
Ｏ）粉末を水と共に攪拌機７を設置したアルカリタンク
８でスラリ化しスラリポンプ９によってアトマイザ１０
から反応塔３内に噴霧し排ガスと接触させるようにして
いる。排ガス中のＳＯ2 ガスはＣａ（ＯＨ）2 と化学反
応してＣａＳＯ4 となる。排ガスは約１７０〜１８０℃
の高温であるが水噴霧によって冷却され約５０〜６０℃
で排出される。ＳＯ2は水に溶解してＳＯ3 イオンとな
り、水に溶解するＣａイオンと反応してＣａＳＯ3 とな
る。これが酸化されてさらに安定したＣａＳＯ4 とな
り、水分蒸発に伴って粉末の反応生成物となる。これを
生成物排出口１１から取出すシステム構成である。
Ｏ）粉末を水と共に攪拌機７を設置したアルカリタンク
８でスラリ化しスラリポンプ９によってアトマイザ１０
から反応塔３内に噴霧し排ガスと接触させるようにして
いる。排ガス中のＳＯ2 ガスはＣａ（ＯＨ）2 と化学反
応してＣａＳＯ4 となる。排ガスは約１７０〜１８０℃
の高温であるが水噴霧によって冷却され約５０〜６０℃
で排出される。ＳＯ2は水に溶解してＳＯ3 イオンとな
り、水に溶解するＣａイオンと反応してＣａＳＯ3 とな
る。これが酸化されてさらに安定したＣａＳＯ4 とな
り、水分蒸発に伴って粉末の反応生成物となる。これを
生成物排出口１１から取出すシステム構成である。
【０００４】従来技術では排ガスのＳＯ2 除去効率が７
０〜８０％程度であり、それ以上の高い効率は望めな
い。
０〜８０％程度であり、それ以上の高い効率は望めな
い。
【０００５】
【発明が解決しようとする課題】排ガス中のＳＯ2 ガス
の除去に関する機構は次のとおりである。ＳＯ2 が酸性
ガスであるため、アルカリ剤｛Ｃａ（ＯＨ）2 ｝と接触
させると中和反応が進行する。ＣａＯを水に混合させる
とＣａ（ＯＨ）2 が生成し、一部溶解してＣａ++，ＯＨ
- となりアルカリ性を呈するが、Ｃａ（ＯＨ）2 は水に
難溶性であり固体として存在するものが多い。一方、Ｓ
Ｏ2 は水に溶解してＳＯ4 2-，Ｈ+ となり、水中ではＣ
ａ++，ＳＯ4 2-が反応してＣａＳＯ4 の中性塩となる。
したがってＣａ（ＯＨ）2 の水スラリを噴霧すると、初
期段階（２〜３秒間）に上記の反応が進み約６０％のＳ
Ｏ2 がこの段階で除去される。次の機構として水分が蒸
発した時点では未反応のＣａ（ＯＨ）2 粉末があり、こ
れとＳＯ2 ガスが固体・気体反応でＣａＳＯ4 となる
が、この反応は極めておそく反応塔内ではこの反応時間
を７〜８秒とることとしており、従来技術ではここでの
反応率は２０〜３０％程度でありトータルのＳＯ2 除去
率は７０〜８０％にしかならない。前段の水中での反応
はＳＯ2 ガスが水（水滴）中に拡散溶解する速度が支配
するため、仮にＣａ（ＯＨ）2 の量を増加させても反応
率は向上しない。
の除去に関する機構は次のとおりである。ＳＯ2 が酸性
ガスであるため、アルカリ剤｛Ｃａ（ＯＨ）2 ｝と接触
させると中和反応が進行する。ＣａＯを水に混合させる
とＣａ（ＯＨ）2 が生成し、一部溶解してＣａ++，ＯＨ
- となりアルカリ性を呈するが、Ｃａ（ＯＨ）2 は水に
難溶性であり固体として存在するものが多い。一方、Ｓ
Ｏ2 は水に溶解してＳＯ4 2-，Ｈ+ となり、水中ではＣ
ａ++，ＳＯ4 2-が反応してＣａＳＯ4 の中性塩となる。
したがってＣａ（ＯＨ）2 の水スラリを噴霧すると、初
期段階（２〜３秒間）に上記の反応が進み約６０％のＳ
Ｏ2 がこの段階で除去される。次の機構として水分が蒸
発した時点では未反応のＣａ（ＯＨ）2 粉末があり、こ
れとＳＯ2 ガスが固体・気体反応でＣａＳＯ4 となる
が、この反応は極めておそく反応塔内ではこの反応時間
を７〜８秒とることとしており、従来技術ではここでの
反応率は２０〜３０％程度でありトータルのＳＯ2 除去
率は７０〜８０％にしかならない。前段の水中での反応
はＳＯ2 ガスが水（水滴）中に拡散溶解する速度が支配
するため、仮にＣａ（ＯＨ）2 の量を増加させても反応
率は向上しない。
【０００６】上記技術水準に鑑み、本発明は後段での反
応の効率を高めうる排ガスの硫黄酸化物の除去方法を提
供しようとするものである。
応の効率を高めうる排ガスの硫黄酸化物の除去方法を提
供しようとするものである。
【０００７】
【課題を解決するための手段】本発明は排ガス中の硫黄
酸化物を反応塔内でアルカリ性化合物を含む吸収剤スラ
リと接触させて半乾式法によって除去する方法におい
て、反応塔出口ガスの温度を検出し、この検出値に基づ
いて水の蒸気圧の沸点上昇計算によって相対湿度が１０
０％に満たぬように、反応塔に供給する吸収剤スラリに
添加する吸湿性物質又は吸湿性物質の水溶液の量を調節
することを特徴とする排ガス処理方法である。
酸化物を反応塔内でアルカリ性化合物を含む吸収剤スラ
リと接触させて半乾式法によって除去する方法におい
て、反応塔出口ガスの温度を検出し、この検出値に基づ
いて水の蒸気圧の沸点上昇計算によって相対湿度が１０
０％に満たぬように、反応塔に供給する吸収剤スラリに
添加する吸湿性物質又は吸湿性物質の水溶液の量を調節
することを特徴とする排ガス処理方法である。
【０００８】なお、本発明方法で吸湿性物質の水溶液と
して海水を用いることを好ましい態様とする。
して海水を用いることを好ましい態様とする。
【０００９】以下、本発明を詳細に説明する。Ｃａ（Ｏ
Ｈ）2 （固体粉末）とＳＯ2 ガスの固気反応はＣａ（Ｏ
Ｈ）2 が含有する水分によって大きく左右される。すな
わち、Ｃａ（ＯＨ）2 の水分含有量が多いと反応が進行
してＣａＳＯ4 となるが、水分量が少ないと反応率が低
く、水分が殆んどなければ反応は全く進まない。したが
って、本発明はＣａ（ＯＨ）2が水分が含有するように
吸湿性の物質｛ＣａＣｌ2 ，ＭｇＣｌ2 ，ＬｉＣｌ，Ｌ
ｉＢｒ．ＬｉＩ，ＣａＩ2 ，ＣａＢｒ2 ，ＮａＣｌ，Ｎ
ａ2 ＣＯ3 ，Ｍｇ（ＮＯ3 ）2 ，Ｃａ（ＮＯ3 ）2 ，Ｋ
2 ＣＯ3 など｝をＣａ（ＯＨ）2 に混合共存させ、排ガ
ス中の水分をこの吸湿性物質によって取り込ませＣａ
（ＯＨ）2 の含有水分を多くしてＣａ（ＯＨ）2 との反
応を進めさせようとするものである。
Ｈ）2 （固体粉末）とＳＯ2 ガスの固気反応はＣａ（Ｏ
Ｈ）2 が含有する水分によって大きく左右される。すな
わち、Ｃａ（ＯＨ）2 の水分含有量が多いと反応が進行
してＣａＳＯ4 となるが、水分量が少ないと反応率が低
く、水分が殆んどなければ反応は全く進まない。したが
って、本発明はＣａ（ＯＨ）2が水分が含有するように
吸湿性の物質｛ＣａＣｌ2 ，ＭｇＣｌ2 ，ＬｉＣｌ，Ｌ
ｉＢｒ．ＬｉＩ，ＣａＩ2 ，ＣａＢｒ2 ，ＮａＣｌ，Ｎ
ａ2 ＣＯ3 ，Ｍｇ（ＮＯ3 ）2 ，Ｃａ（ＮＯ3 ）2 ，Ｋ
2 ＣＯ3 など｝をＣａ（ＯＨ）2 に混合共存させ、排ガ
ス中の水分をこの吸湿性物質によって取り込ませＣａ
（ＯＨ）2 の含有水分を多くしてＣａ（ＯＨ）2 との反
応を進めさせようとするものである。
【００１０】具体的にはＣａ（ＯＨ）2 の水スラリと吸
湿性物質の水溶液を混合したものをアトマイザから反応
塔塔頂より噴霧し、水分蒸発後に存在する未反応のＣａ
（ＯＨ）2 粉末に吸湿性物質の粉末が混在したものを生
成させる。これによってＣａ（ＯＨ）2 が水分を含有す
るので上記のＣａ（ＯＨ） 2 との反応が速やかに進むよ
うになる。
湿性物質の水溶液を混合したものをアトマイザから反応
塔塔頂より噴霧し、水分蒸発後に存在する未反応のＣａ
（ＯＨ）2 粉末に吸湿性物質の粉末が混在したものを生
成させる。これによってＣａ（ＯＨ）2 が水分を含有す
るので上記のＣａ（ＯＨ） 2 との反応が速やかに進むよ
うになる。
【００１１】本発明にいう半乾式法とは、水を噴霧する
が反応塔内で完全蒸発するように操作する方法をいう。
が反応塔内で完全蒸発するように操作する方法をいう。
【００１２】
【作用】吸湿性物質はガス中の水蒸気を吸着して自らそ
の溶液をつくるものであるが、固体の飽和水溶液の水蒸
気圧がこれと接触するガスの水蒸気分圧より低ければ水
分をとる。図３（出典：“化学工学便覧”丸善、昭和４
３年、３５頁）には塩類の飽和水溶液の蒸気圧を示す
が、この図におけるＮａＣｌ，ＭｇＣｌ2 ，ＣａＣｌ2
などは飽和水蒸気が水の蒸気圧に比べて極めて低く、上
記現象が起こることが予測される。実際の排ガスでは反
応生成物ＣａＳＯ4 が反応塔壁面あるいは管路に付着す
るのを防ぐため、反応塔出口の水分は飽和にせず相対湿
度７０％程度にするのが望ましいが、その相対湿度が大
きい時は吸湿性物質の注入量を少くし、相対湿度が低い
時は注入量を多くしての吸湿量、ひいてはＣａ（ＯＨ）
2 の水分含有量を調節することとする。
の溶液をつくるものであるが、固体の飽和水溶液の水蒸
気圧がこれと接触するガスの水蒸気分圧より低ければ水
分をとる。図３（出典：“化学工学便覧”丸善、昭和４
３年、３５頁）には塩類の飽和水溶液の蒸気圧を示す
が、この図におけるＮａＣｌ，ＭｇＣｌ2 ，ＣａＣｌ2
などは飽和水蒸気が水の蒸気圧に比べて極めて低く、上
記現象が起こることが予測される。実際の排ガスでは反
応生成物ＣａＳＯ4 が反応塔壁面あるいは管路に付着す
るのを防ぐため、反応塔出口の水分は飽和にせず相対湿
度７０％程度にするのが望ましいが、その相対湿度が大
きい時は吸湿性物質の注入量を少くし、相対湿度が低い
時は注入量を多くしての吸湿量、ひいてはＣａ（ＯＨ）
2 の水分含有量を調節することとする。
【００１３】さらに、吸湿性物質は水の沸点上昇をもた
らすから、反応塔出口ガス温度を検知し、そのガス温度
における水の飽和蒸気圧を計算で求め、相対湿度が１０
０％に達しないように吸湿性物質の水溶液の注入量を調
節する。すなわち、吸湿性物質が多く含まれる吸収剤ス
ラリは水の沸点上昇をもたらすため、吸湿性物質が含ま
れない吸収剤スラリに比べて同量の水を注入した場合、
出口ガス温度が高い所で水露点に達してしまうので、反
応塔壁面に吸収剤や反応生成物の湿潤スケールが付着す
るのを防止するためには出口ガスの水の相対湿度が１０
０％に達しないようにすることが必要である。このた
め、前述の通り、出口ガス温度を検出し、水バランスを
計算しながら吸湿性物質の水溶液の注入量を調節するこ
とがポイントである。
らすから、反応塔出口ガス温度を検知し、そのガス温度
における水の飽和蒸気圧を計算で求め、相対湿度が１０
０％に達しないように吸湿性物質の水溶液の注入量を調
節する。すなわち、吸湿性物質が多く含まれる吸収剤ス
ラリは水の沸点上昇をもたらすため、吸湿性物質が含ま
れない吸収剤スラリに比べて同量の水を注入した場合、
出口ガス温度が高い所で水露点に達してしまうので、反
応塔壁面に吸収剤や反応生成物の湿潤スケールが付着す
るのを防止するためには出口ガスの水の相対湿度が１０
０％に達しないようにすることが必要である。このた
め、前述の通り、出口ガス温度を検出し、水バランスを
計算しながら吸湿性物質の水溶液の注入量を調節するこ
とがポイントである。
【００１４】
【実施例】本発明による一実施例を図１によって説明す
る。基本プロセスは従来法と同じであり、構成機器、流
れについては前述のとおりであるが、Ｃａ（ＯＨ） 2 と
の反応率向上のために次の設備を付加する。
る。基本プロセスは従来法と同じであり、構成機器、流
れについては前述のとおりであるが、Ｃａ（ＯＨ） 2 と
の反応率向上のために次の設備を付加する。
【００１５】吸湿剤タンク１０１に吸湿性物質水溶液１
０２を入れ、ポンプ１０３でＣａ（ＯＨ）2 スラリ輸送
ラインに結合させる。その注入量は排ガスの排出管４に
設置する温度検出器１０５で排ガス温度を知り演算器１
０６で沸点上昇蒸気圧を計算して相対湿度が１００％未
満を保つための流量を計算し、これをバルブ１０８に伝
えて注入量を調節する。
０２を入れ、ポンプ１０３でＣａ（ＯＨ）2 スラリ輸送
ラインに結合させる。その注入量は排ガスの排出管４に
設置する温度検出器１０５で排ガス温度を知り演算器１
０６で沸点上昇蒸気圧を計算して相対湿度が１００％未
満を保つための流量を計算し、これをバルブ１０８に伝
えて注入量を調節する。
【００１６】ここで、吸湿剤タンク１０１から注入され
る液量の増減に対応して水タンク１０４から清水をポン
プ１０７を介してＣａ（ＯＨ）2 スラリ輸送ラインに注
入し、アトマイザ１０から噴射する水量が所望値に保た
れるように、演算器１０６で流量を計算し、これをバル
ブ１０９に伝えて注入量を調節するようにすることが好
ましい。バルブ１０９での注入量「増減」はバルブ１０
８での注入量「減増」で対応し、沸点上昇後の出口ガス
の相対湿度が１００％未満になるよう、吸湿剤と清水の
注入量を制御して出口ガス温度を所定値に調節する。
る液量の増減に対応して水タンク１０４から清水をポン
プ１０７を介してＣａ（ＯＨ）2 スラリ輸送ラインに注
入し、アトマイザ１０から噴射する水量が所望値に保た
れるように、演算器１０６で流量を計算し、これをバル
ブ１０９に伝えて注入量を調節するようにすることが好
ましい。バルブ１０９での注入量「増減」はバルブ１０
８での注入量「減増」で対応し、沸点上昇後の出口ガス
の相対湿度が１００％未満になるよう、吸湿剤と清水の
注入量を制御して出口ガス温度を所定値に調節する。
【００１７】図１に示すフローに従って下記の条件で排
ガスのＳＯ2 の除去を行った。被処理ガスの性状はガス
流量：２０ｍ3 Ｎ／Ｈ、ガス温度：１４０℃、ＳＯ2濃
度：５００ｐｐｍ、Ｈ2 Ｏ濃度：１０％、ＣＯ2 濃度：
１３％、Ｏ2 濃度：５％、Ｎ2 濃度：残部であった。
ガスのＳＯ2 の除去を行った。被処理ガスの性状はガス
流量：２０ｍ3 Ｎ／Ｈ、ガス温度：１４０℃、ＳＯ2濃
度：５００ｐｐｍ、Ｈ2 Ｏ濃度：１０％、ＣＯ2 濃度：
１３％、Ｏ2 濃度：５％、Ｎ2 濃度：残部であった。
【００１８】バルブ１０８を全閉として吸湿剤の注入を
停止した状態において排出管４での排ガス温度は６０℃
であり、排出管６での排ガス中のＳＯ2 濃度は２７０ｐ
ｐｍであった。この時のＣａ（ＯＨ）2 スラリの供給量
は反応塔３へ導入されるＳＯ 2 量と等しいモル量になる
ようにした。すなわち、Ｃａ（ＯＨ）2 供給モル量＝反
応塔へ導入されるＳＯ2 モル量が成立つように調節し
た。
停止した状態において排出管４での排ガス温度は６０℃
であり、排出管６での排ガス中のＳＯ2 濃度は２７０ｐ
ｐｍであった。この時のＣａ（ＯＨ）2 スラリの供給量
は反応塔３へ導入されるＳＯ 2 量と等しいモル量になる
ようにした。すなわち、Ｃａ（ＯＨ）2 供給モル量＝反
応塔へ導入されるＳＯ2 モル量が成立つように調節し
た。
【００１９】次に排出管４での排ガス温度の検出値６０
℃に基づいて相対湿度が１００％未満を保つ条件で吸湿
剤を注入するよう、バルブ１０８を開いた。吸湿剤とし
て海水を利用したが、その注入量は０．３リットル／Ｈ
あった。海水の注入量に同量の清水を減量するべくバル
ブ１０９を絞ぼった。
℃に基づいて相対湿度が１００％未満を保つ条件で吸湿
剤を注入するよう、バルブ１０８を開いた。吸湿剤とし
て海水を利用したが、その注入量は０．３リットル／Ｈ
あった。海水の注入量に同量の清水を減量するべくバル
ブ１０９を絞ぼった。
【００２０】温度検出器１０５の検出値は６０℃であ
り、相対湿度は１００％未満が保たれていることは反応
器出口ガスに凝縮水が全く認められず、また、生成物の
付着にによるスケールトラブルも認められなかったこと
から裏付けられた。この時、排出管６での排ガス中のＳ
Ｏ2 濃度は１７０ｐｐｍであり、明らかな脱硫性能改善
効果が得られた。
り、相対湿度は１００％未満が保たれていることは反応
器出口ガスに凝縮水が全く認められず、また、生成物の
付着にによるスケールトラブルも認められなかったこと
から裏付けられた。この時、排出管６での排ガス中のＳ
Ｏ2 濃度は１７０ｐｐｍであり、明らかな脱硫性能改善
効果が得られた。
【００２１】アトマイザ１０から噴射されたＣａ（Ｏ
Ｈ）2 スラリ滴が蒸発するに際し、海水中のＮａＣｌに
よる沸点上昇で液滴の蒸発速度が遅延し、Ｃａ（ＯＨ）
2 の水分含有量を維持するために、２７０ｐｐｍ→１７
０ｐｐｍと著しい出口ＳＯ2 濃度の低減効果が得られる
ことが実証できた。
Ｈ）2 スラリ滴が蒸発するに際し、海水中のＮａＣｌに
よる沸点上昇で液滴の蒸発速度が遅延し、Ｃａ（ＯＨ）
2 の水分含有量を維持するために、２７０ｐｐｍ→１７
０ｐｐｍと著しい出口ＳＯ2 濃度の低減効果が得られる
ことが実証できた。
【００２２】また、生成物は、Ｃｌを約１０重量％含有
していたが、粉体としての取扱いが可能であった。
していたが、粉体としての取扱いが可能であった。
【００２３】次に吸湿剤タンク１０１へ、ＣａＣｌ2 飽
和水溶液を入れ、海水の場合と同様に実施した。この時
排出管６での排ガス中のＳＯ2 濃度は１５０ｐｐｍが得
られ、吸湿剤水溶液の注入を停止した状態におけるＳＯ
2 濃度より低い値であった。
和水溶液を入れ、海水の場合と同様に実施した。この時
排出管６での排ガス中のＳＯ2 濃度は１５０ｐｐｍが得
られ、吸湿剤水溶液の注入を停止した状態におけるＳＯ
2 濃度より低い値であった。
【００２４】同様に吸湿剤タンク１０１へＭｇＣｌ2 飽
和水溶液を入れてテストし、順次Ｋ 2 ＣＯ3 飽和水溶
液、Ｃａ（ＮＯ3 ）2 飽和水溶液、Ｍｇ（ＮＯ3 ）2 飽
和水溶液のテストを実施し、いずれも排出管６での排ガ
ス中のＳＯ2 濃度は吸湿剤水溶液の注入を停止した状態
における値より低い値であった。
和水溶液を入れてテストし、順次Ｋ 2 ＣＯ3 飽和水溶
液、Ｃａ（ＮＯ3 ）2 飽和水溶液、Ｍｇ（ＮＯ3 ）2 飽
和水溶液のテストを実施し、いずれも排出管６での排ガ
ス中のＳＯ2 濃度は吸湿剤水溶液の注入を停止した状態
における値より低い値であった。
【００２５】いずれの吸湿剤においても、反応塔出口ガ
スの温度検出値から水バランス計算によって相対湿度は
１００％未満であり、吸収剤や反応生成物の湿潤スケー
ルが付着することなく安定に脱硫性能の改善効果を維持
できることを実証した。
スの温度検出値から水バランス計算によって相対湿度は
１００％未満であり、吸収剤や反応生成物の湿潤スケー
ルが付着することなく安定に脱硫性能の改善効果を維持
できることを実証した。
【００２６】
【発明の効果】本発明によって、アルカリ剤スラリに吸
湿性物質を添加したものを反応塔内に噴霧して排ガス中
のＳＯ2 ガスと接触させれば、吸湿性物質の吸水（保
水）効果と沸点上昇による蒸発遅延効果によって、Ｃａ
（ＯＨ）2 とＳＯ2 の反応が水分を介在して促進される
ため、Ｃａ（ＯＨ） 2 との反応が促進され、その結果、
ＳＯ2 除去効果が改善される。
湿性物質を添加したものを反応塔内に噴霧して排ガス中
のＳＯ2 ガスと接触させれば、吸湿性物質の吸水（保
水）効果と沸点上昇による蒸発遅延効果によって、Ｃａ
（ＯＨ）2 とＳＯ2 の反応が水分を介在して促進される
ため、Ｃａ（ＯＨ） 2 との反応が促進され、その結果、
ＳＯ2 除去効果が改善される。
【００２７】また、反応器出口ガス温度を検出して、吸
湿性物質による沸点上昇を加味した相対湿度が１００％
未満に保たれるよう、吸湿性物質添加量を調節すること
によって吸収剤も反応生成物の湿潤スケールの付着が防
止できる。
湿性物質による沸点上昇を加味した相対湿度が１００％
未満に保たれるよう、吸湿性物質添加量を調節すること
によって吸収剤も反応生成物の湿潤スケールの付着が防
止できる。
【図１】本発明の一実施例の排ガス処理方法の説明図
【図２】従来の排ガスの処理方法の一態様の説明図
【図３】塩類の飽和水溶液の蒸気圧線図。
フロントページの続き (72)発明者 小竹 進一郎 東京都千代田区丸の内二丁目５番１号 三菱重工業株式会社本社内 (56)参考文献 特開 昭63−197520（ＪＰ，Ａ) 特開 昭61−287420（ＪＰ，Ａ) 特開 昭60−5220（ＪＰ，Ａ) 特開 昭57−180423（ＪＰ，Ａ) 特開 平４−145924（ＪＰ，Ａ) 特開 平２−126920（ＪＰ，Ａ) 特開 昭59−109225（ＪＰ，Ａ) 特表 平７−500525（ＪＰ，Ａ) 特表 昭62−501619（ＪＰ，Ａ) (58)調査した分野(Int.Cl.6，ＤＢ名) B01D 53/34 - 53/83
Claims (2)
- 【請求項１】 排ガス中の硫黄酸化物を反応塔内でアル
カリ性化合物を含む吸収剤スラリと接触させて半乾式法
によって除去する方法において、反応塔出口ガスの温度
を検出し、この検出値に基づいて水の蒸気圧の沸点上昇
計算によって相対湿度が１００％に満たぬように、反応
塔に供給する吸収剤スラリに添加する吸湿性物質又は吸
湿性物質の水溶液の量を調節することを特徴とする排ガ
ス処理方法。 - 【請求項２】 吸湿性物質の水溶液が海水であることを
特徴とする請求項１記載の排ガス処理方法。
Priority Applications (6)
| Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
|---|---|---|---|
| JP4020002A JP2989363B2 (ja) | 1992-02-05 | 1992-02-05 | 排ガス処理方法 |
| DE69304726T DE69304726T2 (de) | 1992-02-05 | 1993-01-25 | Verfahren zur Behandlung von Abgasen |
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