JP2023540913A - ナノ構造リン酸ジルコニウムリチウムの合成 - Google Patents

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Abstract

本発明は、前駆体として５から２０個の炭素原子を含有するカルボン酸リチウムおよびカルボン酸ジルコニウム、有機リン酸塩、ならびに１０重量％未満の水を含有する溶媒を使用する火炎噴霧熱分解によるリン酸ジルコニウムリチウムの製造方法に関する。この方法で得られるリン酸ジルコニウムリチウムは、リチウムイオン電池に用いることができる。【選択図】図１

Description

本発明は、火炎噴霧熱分解によるリン酸ジルコニウムリチウムの製造方法、この方法によって得られるリン酸ジルコニウムリチウム、およびリチウムイオン電池におけるその使用に関する。
二次リチウムイオン電池は、現在使用されている最も重要な電池タイプの１つである。二次リチウムイオン電池は、通常、炭素材料またはリチウム金属合金からなる負極と、リチウム金属酸化物からなる正極と、有機溶媒にリチウム塩を溶解させた電解質と、充放電過程において正極と負極との間にリチウムイオンを通過させるセパレータとから構成される。
本質的な安全性およびエネルギー密度が改善された二次電池を開発しようとする試みにおいて、液体電解質の代わりに固体電解質を使用することは、近年かなり進歩している。このようなシステムの中でも、リチウム金属またはリチウム金属合金で作られた電極を有する二次リチウム電池は、高いエネルギー密度を提供し、特に適していると考えられている。このような全固体二次リチウムイオン電池は、要求される負荷特性を得るために、電極活物質と電解質との界面におけるイオン伝導性が良好である必要がある。この高いイオン伝導率は、特許第４９８２８６６号公報に記載されているように、ＬｉＴｉ２（ＰＯ４）３などのいくつかのリチウム含有化合物で活性電極材料の表面をコーティングすることによって達成することができる。
Ｈ．Ｘｉｅａらは、Ｊｏｕｒｎａｌ ｏｆ Ｐｏｗｅｒ Ｓｏｕｒｃｅｓ ２０１１，ｖｏｌ．１９６、７７６０－７７６２ページに、ＺｒＯ２とＬｉ２ＣＯ３、ＮＨ４Ｈ２ＰＯ４およびＣａＣＯ３との固体反応によるＬｉ１．２Ｚｒ１．９Ｃａ０．１（ＰＯ４）３の調製を記載している。このリン酸ジルコニウムリチウムのＬｉイオン伝導度は、Ｌｉイオン電池の試験セルにおいて固体Ｌｉイオンセパレータとして用いたＬｉ１．３Ｔｉ１．７Ａｌ０．３（ＰＯ４）３と同程度であることが分かった。
したがって、リン酸ジルコニウムリチウムは、リチウムイオン電池、特に全固体電池に使用されるＬｉイオン伝導性材料の有望な候補である。
Ｙ．Ｌｉらは、ＰＮＡＳ，２０１６，ｖｏｌ．１１３（４７）、１３３１３－１３３１７ページに、（ＮＨ４）２ＨＰＯ４とＬｉ２ＣＯ３および酢酸ジルコニウムとの固体反応による菱面体晶ＬｉＺｒ２（ＰＯ４）３の調製、および全固体Ｌｉ／ＬｉＦｅＰＯ４リチウムイオン電池の固体電解質としてのその使用を記載している。
Ｉ．Ｈａｎｇｈｏｆｅｒらは、Ｄａｌｔｏｎ Ｔｒａｎｓ，２０１９、ｖｏｌ．４８、９３７６－９３８７ページに、Ｌｉ２ＣＯ３、（ＮＨ４）２ＨＰＯ４およびＣａＣＯ３と、全固体リチウムイオン電池で使用するための固体電解質として適したＺｒＯ２または酢酸ジルコニウムのいずれかとの固体反応による菱面体晶Ｃａ安定化Ｌｉ１．４Ｃａ０．２Ｚｒ１．８（ＰＯ４）３の調製を記載している。
固体合成によって調製されたリン酸ジルコニウムリチウムは、通常、比較的高い材料密度および低いＢＥＴ表面積を有し、これは、例えばリチウムイオン電池の固体電解質のコア材料としてそのような材料を使用するのによく適している。
しかしながら、そのような化合物が、コア材料内またはその表面上に十分に分布することができる添加剤として使用されると想定される場合、そのより小さい粒径、より低い材料密度およびより高いＢＥＴ表面積が極めて重要である。
Ｊｏｕｒｎａｌ ｏｆ Ｐｏｗｅｒ Ｓｏｕｒｃｅｓ ２０１１，ｖｏｌ．１９６，７７６０－７７６２ページ（Ｈ．Ｘｉｅａら） ＰＮＡＳ，２０１６，ｖｏｌ．１１３（４７）、１３３１３－１３３１７ページ（Ｙ．Ｌｉら） Ｄａｌｔｏｎ Ｔｒａｎｓ，２０１９、ｖｏｌ．４８、９３７６－９３８７ページ（Ｉ．Ｈａｎｇｈｏｆｅｒら）
本発明によって対処される問題は、特にリチウムイオン電池の電極、特に負極のためのコーティングまたはドープ材料として、およびリチウムイオン電池の電解質への添加剤として、リチウムイオン電池に使用可能な結晶性リン酸ジルコニウムリチウムの工業的製造のための改善された方法を提供することである。
具体的には、この方法は、比較的小さい粒径、高いＢＥＴ表面積および低いタンピング密度を有するリン酸ジルコニウムリチウム粒子を提供すべきである。
噴霧熱分解は、様々な金属酸化物および特定の金属塩を製造するための既知の方法である。
噴霧熱分解では、微細な液滴の形態の金属化合物が高温ゾーンに導入され、そこで酸化および／または加水分解されて、対応する金属酸化物または塩が得られる。この方法の特殊な形態は、燃料ガスおよび酸素含有ガスの点火によって形成される火炎に液滴が供給される火炎噴霧熱分解のものである。
米国特許出願公開第２０１３／０３１６２３３号明細書は、一般に、リチウムイオン電池用の正極活物質として使用するのに適した粒子混合物を製造する方法であって、リチウム源、遷移金属源およびリン源を含む溶液から形成されたエアロゾルを、支燃性ガスおよび可燃性ガスと共に火炎中に供給することを含む方法を開示している。遷移金属は、Ｆｅ、Ｍｎ、Ｔｉ、Ｃｒ、Ｖ、Ｎｉ、Ｃｏ、Ｃｕ、Ｚｎ、Ａｌ、Ｇｅ、Ｚｒ、Ｍｏ、Ｗから選択することができ、リン源は、リン酸、リン酸アンモニウム、リン酸ナトリウムおよびリン酸第一鉄から選択することができる。本特許出願の特定の例は、リン酸鉄リチウムの調製のみを示す。リン酸ジルコニウムリチウムの合成は、米国特許出願公開第２０１３／０３１６２３３号明細書には開示されていない。米国特許出願公開第２０１３／０３１６２３３号明細書の一般的な開示に基づくこの化合物の成功した合成は、適切なリチウム源、金属源、リン源、溶媒およびプロセス条件の面倒な選択を必要とする。このようにしても、この方法によって、ＢＥＴ表面積が大きく、材料密度が低いリン酸ジルコニウムリチウムが得られるかどうかは全く明らかではない。
徹底的な実験の過程で、驚くべきことに、所望の粒子特性を有するリチウムジルコニウム混合リン酸塩が、火炎噴霧熱分解法によって実際に直接調製できることが見出された。しかしながら、本発明の方法における金属前駆体とリン前駆体と溶媒との特殊な組み合わせの使用は、本発明による所望の特性を有する粒子を得るために極めて重要であることが判明した。
リン酸ジルコニウムリチウム
本発明は、一般式ＬｉａＺｒｂＭｃ（ＰＯ４）ｄ（式中、Ｍは、ＬｉおよびＺｒとは異なる少なくとも１つの金属である）のリン酸ジルコニウムリチウムを提供し、
０．５≦ａ≦５．０、０．５≦ｂ≦５．０、０≦ｃ≦５、１≦ｄ≦５であり、
リン酸ジルコニウムリチウムは、
凝集した一次粒子の形態であり、
５ｍ２／ｇ～１００ｍ２／ｇのＢＥＴ表面積、
静的光散乱（ＳＬＳ）によって決定して、ｄ５０＝０．０３μｍ～２μｍの数値平均粒径、および
２０ｇ／Ｌ～２００ｇ／Ｌのタンピング密度を有することを特徴とする。
本発明のリン酸ジルコニウムリチウムは、以下に記載する本発明の方法によって得ることができる。
本発明のリン酸ジルコニウムリチウムの一般式ＬｉａＺｒｂＭｃ（ＰＯ４）ｄにおいて、Ｍは、Ｎａ、Ｋ、Ｂｅ、Ｍｇ、Ｃａ、Ｓｒ、Ｂａ、Ｚｎ、Ｃｏ、Ｎｉ、Ｃｕ、Ｍｎ、Ｂ、Ａｌ、Ｇａ、Ｉｎ、Ｆｅ、Ｓｃ、Ｙ、Ｌａ、Ｔｉ、Ｚｒ、Ｈｆ、Ｃｅ、Ｓｉ、Ｇｅ、Ｓｎ、Ｐｂ、Ｖ、Ｎｂ、Ｔａ、Ｍｏ、Ｗからなる群から選択される１つまたはいくつかの元素であることができ、好ましくは、Ｍ＝Ｃａである。
本発明のリン酸ジルコニウムリチウムの組成は、好ましくは式Ｌｉ０．８－１．５Ｚｒ１．５－２．５Ｍ０－０．５（ＰＯ４）２．５－３．５、より好ましくはＬｉ１．０－１．３Ｚｒ１．８－２．２Ｍ０－０．３（ＰＯ４）２．８－３．２に相当する。
本発明のリン酸ジルコニウムリチウムは、５ｍ２／ｇ～１００ｍ２／ｇ、好ましくは７ｍ２／ｇ～８０ｍ２／ｇ、より好ましくは１５～６０ｍ２／ｇのＢＥＴ表面積を有する。
ＢＥＴ表面積は、Ｂｒｕｎａｕｅｒ－Ｅｍｍｅｔｔ－Ｔｅｌｌｅｒ手順に従って窒素吸着によってＤＩＮ ９２７７：２０１４に従って決定することができる。
本発明のリン酸ジルコニウムリチウムは、遷移電子顕微鏡法（ＴＥＭ）によって決定して、典型的には１～１００ｎｍ、好ましくは３～７０ｎｍ、より好ましくは５～５０ｎｍの一次粒子の数値平均直径を有する凝集一次粒子の形態である。この数値平均直径は、ＴＥＭによって分析された少なくとも５００個の粒子の平均サイズを計算することによって決定することができる。
凝集した形態および場合により塊成物の形態のｄ５０におけるリン酸ジルコニウムリチウムの数値平均直径は、粒子の５重量％およびピロリン酸ナトリウムの０．５ｇ／Ｌ水溶液の９５重量％からなる混合物の２５°Ｃでの３００秒間の超音波処理後に静的光散乱（ＳＬＳ）によって決定して、約０．０３μｍ～２μｍ、より好ましくは０．０４μｍ～１μｍ、さらにより好ましくは０．０５μｍ～０．５μｍである。
凝集体および塊成物は、例えば粒子の粉砕または超音波処理によって破壊され、より小さい粒径およびより狭い粒径分布を有する粒子をもたらすことができる。
本発明によるリン酸ジルコニウムリチウムは、２０ｇ／Ｌ～２００ｇ／Ｌ、好ましくは２５ｇ／Ｌ～１５０ｇ／Ｌ、さらにより好ましくは３０ｇ／Ｌ～１００ｇ／Ｌ、さらにより好ましくは４０ｇ／Ｌ～８０ｇ／Ｌのタンピング密度を有する。
粉末状または粗粒粒状材料のタンピング密度は、ＤＩＮ ＩＳＯ ７８７－１１：１９９５「顔料および増量剤の一般的な試験方法－パート１１：タンピング後のタンピング体積および見かけ密度の決定」に従って決定することができる。これは、撹拌およびタンピング後のベッドの見かけ密度を測定することを含む。
リン酸ジルコニウムリチウムの製造方法
本発明はさらに、火炎噴霧熱分解によって本発明のリン酸ジルコニウムリチウムを製造する方法を提供し、ここで、
金属前駆体の少なくとも１つの溶液であって、
－カルボン酸リチウムおよびカルボン酸ジルコニウムであって、これらの金属カルボン酸塩の各々が５から２０個の炭素原子を含む、カルボン酸リチウムおよびカルボン酸ジルコニウムと、
－有機リン酸塩と、
－１０重量％未満の水を含有する溶媒と、を含む溶液が
火炎噴霧熱分解に供される。
本発明の火炎噴霧熱分解プロセス中、金属化合物（金属前駆体）および微細液滴の形態のリン源の溶液は、典型的には、燃料ガスおよび酸素含有ガスの点火によって形成される火炎に導入され、使用される金属前駆体はリン源と共に酸化および／または加水分解されて、対応するリン酸ジルコニウムリチウムを与える。
この反応は最初に高度に分散した粗球形の一次粒子を形成し、これは反応のさらなる過程で合体して凝集体を形成する。次いで、凝集体は塊成物に蓄積することができる。原則としてエネルギーの導入によって比較的容易に凝集体に分離することができる塊成物とは対照的に、凝集体は、たとえあったとしても、エネルギーの集中的な導入によってのみさらに分解される。
生成された凝集化合物は、「ヒュームド」または「発熱性生成」リン酸ジルコニウムリチウムと呼ぶことができる。
火炎噴霧熱分解プロセスは、一般に、国際公開第２０１５１７３１１４号パンフレットおよび他の箇所に記載されている。
本発明の火炎噴霧熱分解プロセスは、好ましくは以下のステップを含む。
ａ）金属前駆体の溶液を噴霧して、アトマイザガスによってエアロゾルを得るステップ
ｂ）エアロゾルを、反応器の反応空間において、燃料ガスと酸素含有ガスとの混合物を着火して得られる火炎と反応させて反応流を得るステップ
ｃ）反応流を冷却するステップ
ｄ）次いで、固体リン酸ジルコニウムリチウムを反応流から除去するステップ。
燃料ガスの例は、水素、メタン、エタン、天然ガスおよび／または一酸化炭素である。水素を使用することが特に好ましい。燃料ガスは、生成されるリン酸ジルコニウムリチウムの高い結晶性が望まれる実施形態に特に使用される。
酸素含有ガスは、一般に、空気または酸素富化空気である。酸素含有ガスは、例えば、生成されるリン酸ジルコニウムリチウムの高いＢＥＴ表面積が望まれる実施形態に特に使用される。酸素の総量は、一般に、少なくとも燃料ガスおよび金属前駆体の完全な変換に十分であるように選択される。
エアロゾルを得るために、金属前駆体を含有する気化溶液を、窒素、空気、および／または他のガスなどのアトマイザガスと混合することができる。得られたエアロゾルの微細な液滴は、好ましくは１～１２０μｍ、特に好ましくは３０～１００μｍの平均液滴サイズを有する。液滴は、典型的には、単一または複数の材料のノズルを使用して生成される。金属前駆体の溶解度を高め、溶液の霧化に適した粘度を得るために、溶液を加熱してもよい。
本発明の方法で使用される金属前駆体は、少なくとも１つのカルボン酸リチウムおよび少なくとも１つのカルボン酸ジルコニウムを含み、それぞれ５から２０個の炭素原子を含む。
本発明による方法で使用されるカルボン酸リチウムおよびカルボン酸ジルコニウムは、互いに独立して、リチウムおよび／またはジルコニウムの直鎖、分岐または環状ペンタノエート（Ｃ５）、ヘキサノエート（Ｃ６）、ヘプタノエート（Ｃ７）、オクタノエート（Ｃ８）、ノナノエート（Ｃ９）、デカノエート（Ｄ１０）、ウンデカノエート（Ｃ１１）、ドデカノエート（Ｃ１２）、トリデカノエート（Ｃ１３）、テトラデカノエート（Ｃ１４）、ペンタデカノエート（Ｃ１５）、ヘキサデカノエート（Ｃ１６）、ヘプタデカノエート（Ｃ１７）、オクタデカノエート（Ｃ１８）、ノナデカノエート（Ｃ１９）、イコサノエート（Ｃ２０）、ならびにそれらの混合物であり得る。
最も好ましくは、２－エチルヘキサン酸ジルコニウム（Ｃ８）およびネオデカン酸リチウム（Ｃ１０）が使用される。
使用される金属前駆体は、リチウムおよびジルコニウム金属以外のカルボン酸塩または他の塩を含有してもよい。
リチウムおよびジルコニウム金属前駆体のもの以外に、無機金属化合物、例えば硝酸塩、炭酸塩、塩化物、臭化物、または他の有機金属化合物、例えばアルコキシド、例えばエトキシド、ｎ－プロポキシド、イソプロポキシド、ｎ－ブトキシドおよび／またはｔｅｒｔ－ブトキシドであってもよい。
本発明の文脈における「有機リン酸塩」という用語は、酸素原子を介して単位Ｐ（＝Ｏ）のリン原子に結合した少なくとも１つの炭素原子を含む少なくとも１つの基（Ｒ）を有する任意の化合物、例えば一般式（ＲＯ）３Ｐ（＝Ｏ）または（ＲＯ）（Ｐ（＝Ｏ））２（式中、Ｒは少なくとも１つの炭素原子を含む基、例えばメチルまたはエチルである）の化合物に関する。
本発明の方法で使用される有機リン酸塩は、好ましくはホスホン酸（Ｈ３ＰＯ３）、オルトリン酸（Ｈ３ＰＯ４）、メタリン酸（ＨＰＯ３）、ピロリン酸（Ｈ４Ｐ２Ｏ７）、ポリリン酸、およびそれらの混合物のエステルから選択される。
有機リン酸塩は、メチル、エチル、プロピル、ブチル、ヘキシルなどのアルキルエステル、フェニルなどのアリールエステル、混合アルキル／アリールエステル、およびそれらの混合物から選択することができる。
有機リン酸塩は、好ましくは、１から１０個の炭素原子を含む基、最も好ましくは１から１０個の炭素原子を含むアルキル基を有するエステルである。
リン源としての有機リン酸塩の使用は、驚くべきことに、高いＢＥＴ表面積および低いタンピング密度を有するリン酸ジルコニウムリチウムの小粒子を得るために重要であることが判明した。
本発明の方法で使用される溶媒混合物は、直鎖または環状の飽和または不飽和の脂肪族または芳香族炭化水素、カルボン酸のエステル、エーテル、アルコール、カルボン酸、およびそれらの混合物からなる群から選択することができる。
本発明で使用される溶媒混合物は、１０％重量未満の水、好ましくは５％重量未満の水、より好ましくは３％重量未満未満の水、さらにより好ましくは２％重量未満の水、さらにより好ましくは１％重量未満の水を含有する。
低い含水量は、金属前駆体溶液中のカルボン酸ジルコニウムの望ましくない加水分解を妨げる。
金属前駆体の溶液中の総金属含有量は、好ましくは１重量％～３０重量％、より好ましくは２重量％～２０重量％、さらにより好ましくは３重量％～１５重量％である。「総金属含有量」の下では、金属前駆体の使用済み溶液中の金属前駆体に含まれるすべての金属の総重量割合が理解される。
本発明の方法に使用される溶媒混合物は、キレート剤、すなわち金属イオンと２つ以上の配位結合を形成することができる化合物をさらに含んでもよい。そのようなキレート剤の例は、例えば、エチレンジアミン、エチレンジアミン四酢酸（ＥＤＴＡ）のようなジアミン、ならびにアセチルアセトンおよびアルキルアセチルアセテートのような１，３－ジカルボニル化合物である。このようなキレート剤としては、アセチルアセトンを用いることが最も好ましい。
そのようなキレート剤の存在下で、いくつかの金属前駆体、例えばジルコニウム化合物は、比較的長い貯蔵時間後により良好な溶解度を示し、沈殿を示さないことが観察された。
本発明の方法における金属前駆体、リン源および溶媒の特殊な組み合わせの使用は、すべての前駆体の良好な溶解性を確保し、得られたリン酸ジルコニウムリチウムの所望の粒子特性、例えば、小さい粒径、高いＢＥＴ表面積および低いタンピング密度を達成することを可能にする。
本発明の方法は、火炎噴霧熱分解によって生成されたリン酸ジルコニウムリチウムの熱処理工程をさらに含むことができる。
このさらなる熱処理は、好ましくは６００°Ｃ～１３００°Ｃ、より好ましくは６５０°Ｃ～１２５０°Ｃ、さらにより好ましくは７００°Ｃ～１２００°Ｃ、さらにより好ましくは７５０°Ｃ～１１５０°Ｃの温度で行われる。
本発明の方法による熱処理は、所望の特性、特に所望の結晶構造を有する熱処理リン酸ジルコニウムリチウムを得ることを可能にする。
本発明の方法は、熱処理リン酸ジルコニウムリチウムの粉砕、好ましくはボールミル粉砕のさらなる工程を含むことができる。
ボールミル粉砕は、好ましくは、エタノールまたはイソプロパノールなどの適切な溶媒中、例えば直径約０．５ｍｍのＺｒＯ２ボールによって行われる。
リチウムイオン電池におけるリン酸ジルコニウムリチウムの使用
本発明はさらに、本発明によるリン酸ジルコニウムリチウムの、特にリチウムイオン電池の固体電解質の成分としての、液体中の添加剤もしくはゲル電解質としての、またはリチウムイオン電池の電極の構成要素としての、リチウムイオン電池における使用を提供する。
本発明はさらに、本発明によるリン酸ジルコニウムリチウムまたは本発明の方法によって得ることができるリン酸ジルコニウムリチウムを含むリチウムイオン電池を提供する。
本発明のリチウムイオン電池は、活性正極（正極）と、負極と、セパレータと、リチウムを含む化合物を含む電解質とを含むことができる。
リチウムイオン電池の正極（正極）は、通常、集電体と、集電体上に形成された正極活物質層とを含む。
集電体は、アルミニウム箔、銅箔、ニッケル箔、ステンレス鋼箔、チタン箔、導電性金属でコーティングされたポリマー基板、またはそれらの組み合わせであってもよい。
活性正極材料は、リチウムイオンを可逆的にインターカレート／デインターカレートすることができる材料を含むことができ、当技術分野で周知である。このような活性正極材料は、遷移金属酸化物、例えばＮｉ、Ｃｏ、Ｍｎ、Ｖまたは他の遷移金属と任意選択的にリチウムとを含む混合酸化物を含んでもよい。活性正極材料として好ましく使用される混合リチウム遷移金属酸化物は、リチウムコバルト酸化物、リチウムマンガン酸化物、リチウムニッケルコバルト酸化物、リチウムニッケルマンガンコバルト酸化物、リチウムニッケルコバルトアルミニウム酸化物、リチウムニッケルマンガン酸化物、リン酸鉄リチウム、リチウムマンガン酸化物、またはそれらの混合物からなる群から選択される。
リチウムイオン電池の負極は、リチウムイオンを可逆的にインターカレート／デインターカレートすることができる、二次リチウムイオン電池で一般的に使用される任意の適切な材料を含むことができる。代表的なものとしては、板状、フレーク状、球状または繊維状の天然または人造黒鉛等の結晶性炭素を含む炭素質材料、無定形炭素、例えばソフトカーボン、ハードカーボン、メソフェーズピッチカーバイド、焼成コークスなど、またはそれらの混合物が挙げられる。さらに、リチウム金属、リチウム層、または変換材料（例えば、ＳｉまたはＳｎ）を負極活物質として使用することができる。
本発明はさらに、本発明のリン酸ジルコニウムリチウムを含むリチウムイオン電池用の正極または負極などの電極を提供する。具体的には、本発明のリン酸ジルコニウムリチウムは、電極のドーパントまたはコーティング材料であり得る。
本発明はさらに、本発明のリン酸ジルコニウムリチウムを含むリチウムイオン電池用の電解質を提供する。
リチウムイオン電池の電解質は、液体、ゲルまたは固体の形態であり得る。
リチウムイオン電池の液体電解質は、リチウムイオン電池で一般的に使用される任意の適切な有機溶媒、例えば無水エチレンカーボネート（ＥＣ）、ジメチルカーボネート（ＤＭＣ）、プロピレンカーボネート、メチルエチルカーボネート、ジエチルカーボネート、ガンマブチロラクトン、ジメトキシエタン、フルオロエチレンカーボネート、ビニルエチレンカーボネート、またはそれらの混合物を含み得る。
ゲル状電解質は、ゲル状ポリマーを含む。
リチウムイオン電池の固体電解質は、酸化物、例えばリチウム金属酸化物、硫化物、リン酸塩、または固体ポリマーを含み得る。
リチウムイオン電池の液体またはポリマーゲル電解質は、通常、リチウム塩を含む。このようなリチウム塩としては、例えば、六フッ化リン酸リチウム（ＬｉＰＦ６）、リチウムビス２－（トリフルオロメチルスルホニル）イミド（ＬｉＴＦＳＩ）、リチウムビス（フルオロスルホニル）イミド（ＬｉＦＳＩ）、過塩素酸リチウム（ＬｉＣｌＯ４）、四フッ化ホウ酸リチウム（ＬｉＢＦ４）、Ｌｉ２ＳｉＦ６、トリフラート酸リチウム、ＬｉＮ（ＳＯ２ＣＦ２ＣＦ３）２、硝酸リチウム、リチウムビスオキサレート、リチウムシクロジフルオロメタン－１，１－ビス（スルホニル）イミド、リチウムシクロヘキサフルオロプロパン－１，１－ビス（スルホニル）イミドおよびこれらの混合物が挙げられる。
リチウムイオン電池、特に液体またはゲル電解質を有するものは、内部短絡につながる２つの電極間の直接接触を防止するセパレータを備えることもできる。
セパレータの材料は、ポリオレフィン樹脂、フッ素化ポリオレフィン樹脂、ポリエステル樹脂、ポリアクリロニトリル樹脂、セルロース樹脂、不織布またはこれらの混合物を含んでいてもよい。好ましくは、この材料は、ポリエチレンまたはポリプロピレン系ポリマーなどのポリオレフィン樹脂、ポリフッ化ビニリデンポリマーまたはポリテトラフルオロエチレンなどのフッ素化樹脂、ポリエチレンテレフタレートおよびポリブチレンテレフタレートなどのポリエステル樹脂、ポリアクリロニトリル樹脂、セルロース樹脂、不織布またはそれらの混合物を含む。
本発明によるリチウムイオン電池は、液体電解質、ゲル電解質または固体電解質を含んでもよい。硬化、重合または架橋されていないリチウム塩と有機溶媒との液体混合物は、本発明の文脈において「液体電解質」と呼ばれる。硬化した、重合した、もしくは架橋された化合物またはそれらの混合物、場合により溶媒、およびリチウム塩を含むゲルまたは固体混合物は、「ゲル電解質」と呼ばれる。そのようなゲル電解質は、少なくとも１つの反応性、すなわち重合性または架橋性の化合物およびリチウム塩を含む混合物の重合または架橋によって調製することができる。
特殊なタイプのリチウムイオン電池はリチウムポリマー電池であり、液体電解質の代わりにポリマー電解質が使用される。同様の固体電池の電解質はまた、硫化物、酸化物固体電解質、またはそれらの混合物などの他の種類の固体電解質を含むことができる。
本発明の電池は、リチウム空気、リチウム硫黄（Ｌｉ－Ｓ）、および他の種類のリチウム金属電池などのリチウム金属電池であり得る。
Ｌｉ空気電池は、典型的には、多孔質炭素正極と、有機、ガラスセラミックまたはポリマーセラミック型の電解質とを含む。
Ｌｉ－硫黄（Ｌｉ－Ｓ）電池は、通常、二硫化鉄（ＦｅＳ２）、硫化鉄（ＦｅＳ）、硫化銅（ＣｕＳ）、硫化鉛および硫化銅（ＰｂＳ＋ＣｕＳ）負極を含む。
例えば、リチウム－セレン（Ｌｉ－Ｓｅ）、リチウム－二酸化マンガン（Ｌｉ－ＭｎＯ２またはＬｉ／Ａｌ－ＭｎＯ２）、リチウム－一フッ化物（Ｌｉ－（ＣＦ）ｘ）、リチウムチオニルクロリド（Ｌｉ－ＳＯＣｌ２）、リチウム－塩化スルフリル（Ｌｉ－ＳＯ２Ｃｌ２）、リチウム－二酸化硫黄（Ｌｉ－ＳＯ２）、リチウム－ヨウ素（Ｌｉ－Ｉ２）、リチウム－クロム酸銀（Ｌｉ－Ａｇ２ＣｒＯ４）、リチウム－五酸化バナジウム（Ｌｉ－Ｖ２Ｏ５またはＬｉ／Ａｌ－Ｖ２Ｏ５）、リチウム－塩化銅（Ｌｉ－ＣｕＣｌ２）、リチウム銅（ＩＩ）酸化物（Ｌｉ－ＣｕＯ）、リチウム－銅オキシリン酸塩（Ｌｉ－Ｃｕ４Ｏ（ＰＯ４）２）および他のタイプなどの多くの他の既知のタイプのリチウム金属電池もある。
比較例１に記載のように調製したリン酸ジルコニウムリチウム粒子のＴＥＭ画像である。 比較例２に記載のように調製したリン酸ジルコニウムリチウム粒子のＴＥＭ画像である。 実施例１に記載のように調製したリン酸ジルコニウムリチウム粒子のＴＥＭ画像である。 実施例１～２および比較例１～２に記載のように調製したリン酸ジルコニウムリチウムのＸＲＤパターンを示す。 ヒュームドリン酸ジルコニウムリチウム粒子で乾燥コーティングしたＮＭＣのＳＥＭ画像を示す（ａ－後方散乱電子（ＢＳＥ）画像、ｂ－ＺｒのＥＤＸマッピング、ｃ－高分解能ＳＥＭ画像）。 液体電解質を有するリチウムイオン電池における、被覆されていないＮＭＣおよびヒュームドリン酸ジルコニウムリチウム粒子で乾燥コーティングしたＮＭＣのレート特性およびサイクル性能を示す。 Ｌｉ６ＰＳ５Ｃｌの固体電解質を有する硫化物ベースの全固体電池における０．０６６ｍＡ（０．０３５Ｃ）の放電電流での初期サイクルにおける充電曲線および放電曲線を示す。 Ｌｉ６ＰＳ５Ｃｌの固体電解質を有する硫化物ベースの全固体電池における１．４ｍＡ（０．７５Ｃ）の放電電流での４サイクル目における充電曲線および放電曲線を示す。
（実施例）
比較例１
１５７．８ｇのＬｉＮＯ３（金属含有量：４重量％）、１７３３ｇのＺｒ（ＮＯ３）４（金属含有量：６重量％）を含有する６，３４キログラムの水溶液を調製した。１１９０グラムのＨ３ＰＯ４（水中８５重量％）を激しく撹拌しながら金属塩の溶液に滴下し、白色沈殿物を含む分散液を形成した。このようにして得られた化合物の組成は、式ＬｉＺｒ２（ＰＯ４）３に相当した。
この分散液１．５ｋｇ／ｈおよび空気１５Ｎｍ３／ｈのエアロゾルを二成分ノズルを介して形成し、燃焼炎を用いて管状反応物に噴霧した。火炎の燃焼ガスは、１４．３Ｎｍ３／ｈの水素および３０Ｎｍ３／ｈの空気からなっていた。さらに、２５Ｎｍ３／ｈの二次空気を使用した。反応器の後、反応ガスを冷却し、濾過した。
粒子特性を表１に示し、粒子のＴＥＭ画像を図１に示し、ＸＲＤ分析（図４）は、生成物の主相が立方晶リン酸ジルコニウムであることを示した。
比較例２
１５７．８ｇのＬｉＮＯ３（金属含有量：４重量％）、１７３３ｇのＺｒ（ＮＯ３）４（金属含有量：６重量％）を含有する６，３４キログラムのエタノール溶液を調製した。１１９０グラムのＨ３ＰＯ４（水中８５重量％）を激しく撹拌しながら金属塩の溶液に滴下し、白色沈殿物を含む分散液を形成した。このようにして得られた化合物の組成は、式ＬｉＺｒ２（ＰＯ４）３に相当した。
この分散液１．５ｋｇ／ｈおよび空気１５Ｎｍ３／ｈのエアロゾルを二成分ノズルを介して形成し、燃焼炎を用いて管状反応物に噴霧した。火炎の燃焼ガスは、８．４Ｎｍ３／ｈの水素および３０Ｎｍ３／ｈの空気からなっていた。さらに、２５Ｎｍ３／ｈの二次空気を使用した。反応器の後、反応ガスを冷却し、濾過した。
粒子特性を表１に示し、粒子のＴＥＭ画像を図２に示し、ＸＲＤ分析（図４）は、生成物の主相が立方晶リン酸ジルコニウムであることを示した。
比較例３
ナフサに溶解したネオデカン酸リチウムの形態のリチウムを２重量％含有する市販の溶液（Ｂｏｒｃｈｅｒｓ（登録商標） Ｄｅｃａ Ｌｉｔｈｉｕｍ ２）２．９ｇと、ホワイトスピリットに溶解したジルコニウムエチルヘキサノエートの形態のＺｒを１１．８６重量％含有する市販の溶液（Ｏｃｔａ Ｓｏｌｉｎｇｅｎ（登録商標） Ｚｉｒｃｏｎｉｕｍ １２）５０ｇとを混合して６１．４グラムの溶液を調製した。８．６グラムのＨ３ＰＯ４（水中８５重量％）を、激しく撹拌しながら金属塩の溶液に滴下した。相分離が観察され、溶液を均一に噴霧することが不可能であった。噴霧実験は行わなかった
（実施例１）
ナフサに溶解したネオデカン酸リチウムの形態のリチウムを２重量％含有する市販の溶液（Ｂｏｒｃｈｅｒｓ（登録商標） Ｄｅｃａ Ｌｉｔｈｉｕｍ ２）３３７０ｇと、ホワイトスピリットに溶解したジルコニウムエチルヘキサノエートの形態のＺｒを１１．８６重量％含有する市販の溶液（Ｏｃｔａ Ｓｏｌｉｎｇｅｎ（登録商標） Ｚｉｒｃｏｎｉｕｍ １２）１５ ｋｇと、リン酸トリエチルの形態のリンを１６．８３重量％含有する市販の溶液（Ａｌｆａ Ａｅｓａｒ）５３８４ｇとを混合し、透明な溶液２３．７５キログラムを得た。この溶液は、ＬｉＺｒ２（ＰＯ４）３の組成に対応する。
この分散液１．５ｋｇ／ｈおよび空気１５Ｎｍ３／ｈのエアロゾルを二成分ノズルを介して形成し、燃焼炎を用いて管状反応物に噴霧した。火炎の燃焼ガスは、８．５Ｎｍ３／ｈの水素および３０Ｎｍ３／ｈの空気からなっていた。さらに、２５Ｎｍ３／ｈの二次空気を使用した。反応器の後、反応ガスを冷却し、濾過した。
粒子特性を表１に示し、粒子のＴＥＭ画像を図３に示し、ＸＲＤ分析（図４）は、生成物の主相が菱面体晶リン酸ジルコニウムリチウムであることを示した。
（実施例２）
ナフサに溶解したネオデカン酸リチウムの形態のリチウムを２重量％含有する市販の溶液（Ｂｏｒｃｈｅｒｓ（登録商標） Ｄｅｃａ Ｌｉｔｈｉｕｍ ２）１０５６ｇと、ホワイトスピリットに溶解したジルコニウムエチルヘキサノエートの形態のＺｒを１８．０１重量％含有する市販の溶液（Ｏｃｔａ Ｓｏｌｉｎｇｅｎ（登録商標） Ｚｉｒｃｏｎｉｕｍ １２）２４５３ｇと、リン酸トリエチルの形態のリンを１６．８３重量％含有する市販の溶液（Ａｌｆａ Ａｅｓａｒ）１４０８ｇとを混合し、透明な溶液６ １８キログラムを得た。６０．８ｇのＣａ（ＮＯ３）２×４Ｈ２Ｏ、１２００ｇのエタノールおよび１２００ｇのエチルヘキサン酸を含有するさらなる溶液を、透明な溶液が得られるまで絶えず撹拌しながら添加した。この溶液は、Ｌｉ１．２Ｃａ０．１Ｚｒ１．９（ＰＯ４）３の組成に対応した。
この分散液１．５ｋｇ／ｈおよび空気１５Ｎｍ３／ｈのエアロゾルを二成分ノズルを介して形成し、燃焼炎を用いて管状反応物に噴霧した。火炎の燃焼ガスは、８．７Ｎｍ３／ｈの水素および３０Ｎｍ３／ｈの空気からなっていた。さらに、２５Ｎｍ３／ｈの二次空気を使用した。反応器の後、反応ガスを冷却し、濾過した。
粒子特性を表１に示し、ＸＲＤ分析（図４）は、生成物の主相が菱面体晶リン酸ジルコニウムリチウムであることを示した。
表１に要約された得られた生成物の粒子特性は、水を含有しない溶液中で金属カルボキシレートとリン酸エチルとの本発明の組み合わせを使用するだけで、比較的高いＢＥＴ表面積（比較例では１７～４４ｍ２／ｇ対４．３～４．７ｍ２／ｇ）、小さな粒径（比較例では７６～１３０ｎｍ対約４μｍ）および低いタンピング密度（比較例では約５０ｇ／Ｌ対約３００ｇ／Ｌ）を有するリン酸ジルコニウムリチウムをもたらすことを示している。
Figure 2023540913000001
ＳＥＭ－ＥＤＸによるリン酸ジルコニウムリチウム（ＬＺＰ）被覆混合リチウム遷移金属酸化物の分析
ＮＭＣ粉末を、それぞれの量（１．０重量％）の実施例１からのヒュームドＬＺＰ粉末と、高強度実験用ミキサー（０．５Ｌ混合ユニットを備えたＳＯＭＡＫＯＮミキサーＭＰ－ＧＬ）内で、最初に５００ｒｐｍで１分間混合して、２つの粉末を均一に混合した。その後、混合強度を５分間２０００ｒｐｍに上げて、ＬＺＰ粉末によるＮＭＣ粒子の乾燥コーティングを達成した。
ＮＭＣ粒子上のＬＺＰコーティング層の厚さは約１５～２００ｎｍであった。
図５は、ＬＺＰ（（図５ａ、ｂ、ｃ）実施例１のヒュームドＬＺＰ）で乾燥コーティング
したＮＭＣのＳＥＭ画像を示す。後方散乱電子像（ａ）とヒュームドＬＺＰで乾燥コーティングしたＮＭＣのＺｒのＥＤＸマッピング（ｂ）とを比較すると、ヒュームドＬＺＰによるすべての正極粒子の完全かつ均一な被覆率が明らかになる。より大きなＬＺＰ塊成物は検出されず、ナノ構造ヒュームドＬＺＰ粒子の良好な分散が達成されたことを示している。さらに、正極粒子の隣に遊離の未結合ＬＺＰ粒子は見られず、コーティングと基材との間の強い接着を示した。高分解能ＳＥＭ画像（ｃ）は、ＣＡＭの表面被覆率が高いフュームドＬＺＰの均一な分布を示す。
液体電解質を用いたリチウムイオン電池の電気化学試験
不活性ガス雰囲気下で、９０重量％のＮＭＣを、結合剤としての５重量％のＰＶＤＦ（Ｓｏｌｅｆ ＰＶＤＦ ５１３０）および導電性添加剤としての５重量％のＳＵＰＥＲ ＰＬｉ（ＴＩＭＣＡＬ）とブレンドすることによって、電気化学測定用の電極を調製した。溶媒としては、Ｎ－メチル－２－ピロリドン（ＮＭＰ）を用いた。スラリーをアルミニウム箔上にキャストし、空気中の加熱プレート上で１２０°Ｃで２０分間乾燥させた。その後、電極シートを真空炉内で１２０°Ｃで２時間乾燥させた。直径１２ｍｍの円形電極を打ち抜き、９０ ｐｓｉの圧力でカレンダー加工し、真空炉内で１２０°Ｃで１２時間再び乾燥させて残留水およびＮＭＰを除去した。サイクル試験のために、セルをアルゴン充填グローブボックス（ＧＬＯＶＥＢＯＸ ＳＹＳＴＥＭＴＥＣＨＮＩＫ ＧｍｂＨ）内でＣＲ ２０３２型コインセル（ＭＴＩ Ｃｏｒｐｏｒａｔｉｏｎ）として組み立てた。負極材料としては、リチウム金属（ＲＯＣＫＷＯＯＤ ＬＩＴＨＩＵＭ ＧｍｂＨ）が用いられる。セパレータとしてはセルガード２５００を用いた。エチレンカーボネートおよびエチルメチルカーボネート（５０：５０重量／重量；シグマ－アルドリッチ）中のＬｉＰＦ６の１Ｍ溶液２５μＬを電解質として使用した。セルをクリンパー（ＭＴＩ）で係止した。
電気化学的評価のために、定電流サイクルを３．０Ｖと４．３Ｖとの間で行った。容量および比電流の計算のために、活物質の質量のみを考慮した。サイクル中のコイン型半セルについては、Ｃレートを０．１／０．１（充電／放電）から０．３／０．３、０．５／０．５、１．０／１．０、１．０／２．０および１．０／４．０Ｃまで、４サイクルごとに増加させた。その後、長期安定性試験のために、セルを０．５／０．５Ｃでサイクルした。
図６は、サイクル性能に対するＬＺＰコーティング層の影響を示す。実施例１のフュームドＬＺＰで乾燥コーティングしたＮＭＣの性能を、参照としてコーティングしていないＮＭＣの性能と比較する。示されたグラフから、乾燥被覆フュームドＬＺＰコーティングがＮＭＣの安定性およびサイクル寿命を有意に改善することが容易に認識され得る。フュームドＬＺＰで乾燥コーティングされたＮＭＣは、全サイクル、最初のレート試験および長期サイクル試験にわたるより高い放電容量を示す。これはまた、０．１Ｃにおいて被覆されていないＮＭＣよりも高い初期比放電容量を示す。
硫化物ベースの全固体電池を用いたリチウムイオン電池の電気化学試験
粉末複合電極は、活物質ＮＣＭ（ＡＭ）、導電性カーボン添加カーボンナノファイバー（ＣＮＦ）、および固体電解質（Ｌｉ６ＰＳ５Ｃｌ、ＳＥ）を６３：２：３５の質量比でメノウ乳鉢で３０分間混合することによって調製される。自立した柔軟なドライフィルムを製造するために、上記で調製した粉末電極を乳鉢中で１００°Ｃで０．３重量％のポリテトラフルオロエチレン（ＰＴＦＥ、乳化重合微粉；粒径３００～７００μｍ；軟化点３２０～３３０°Ｃ；分子量１０７～１０８ｇ／ｍｏｌ）と混合した。
１分間の混合および剪断の後、単一のフレークが形成された。フレークをホットプレート上に置き、所望の厚さ（約１００μｍ）に圧延した。プロセスの再現性を確認するために、各試料を少なくとも２回調製した。自立電解質フィルムを作製するために、固体電解質を０．１５重量％のＰＴＦＥと混合し、負極フィルムと同様に処理した。
充放電電位プロファイル、定格放電能力などの正極複合体の基本特性を測定するために試験セルを作製した。
直径１３ｍｍのダイを用いてセルを作製した。試験セルは、テフロン絶縁体を有するステンレス鋼外側ケーシングからなる。典型的なセルでは、電解質Ｌｉ６ＰＳ５Ｃｌ粉末をマイクロスパチュラによってダイの内部に均一に広げた。次に、粉末を一旦時間圧縮してペレットに圧縮した。正極複合体粉末は、ダイ内の圧縮された電解質表面にわたって均一に分配された。次いで、負極層を圧縮した。セルスタックの反対側に、リチウム－インジウム合金負極を配置し、圧縮した。すべてのセル成分を再び一緒に圧縮し、油圧プレス（４トンを３０秒間適用）：３００ＭＰａを使用することによって完全にペレット化した。
圧縮後、セルスタックを外側鋼ケーシングの内側に配置し、ねじでセル内の電気接点を維持した。スクリューは、予め設定したトルクを用いて３．０Ｎｍで締結した。
上記のすべてのプロセスは、Ａｒ充填グローブボックス（＜０．１ｐｐｍのＨ２ＯおよびＯ２）内で行った。
セルのサイクルおよびレート性能を、電池試験機ＣＴＳ－Ｌａｂ（ＢａＳｙＴｅｃ、ドイツ）によって測定した。標準レート性能試験計画は、充電レートをＣＶステップを含む０．１４ｍＡ（０．０７５Ｃ）で一定に保ちながら、０．０６６ｍＡ（０．０３５Ｃ）～１．４ｍＡ（０．７５Ｃ）の範囲の３つの異なる放電電流からなる。サイクル試験の標準カットオフ電圧は、充電時に３．６３Ｖ、放電時に１．９３Ｖとした。
図７は、０．５、１、および２重量％のＬＺＰの異なるコーティング量での１サイクル目の０．０６６ｍＡ（０．０３５Ｃ）の放電電流でのレート特性に対するＬＺＰコーティング層の影響を示す。実施例１のフュームドＬＺＰで乾燥コーティングしたＮＭＣの０．０６６ｍＡでの放電容量を、参照としてコーティングしていないＮＭＣの性能と比較する。示されたグラフから、硫化物ベースの全固体電池において０．０３５Ｃのような低い放電レートでの初期放電容量において有意な改善が観察されなかったことを容易に認識することができる。
図８は、０．５、１および２重量％のＬＺＰの異なるコーティング量での４サイクル目の１．４ｍＡ（０．７５Ｃ）の放電電流でのレート特性に対するＬＺＰコーティング層の影響を示す。実施例１のフュームドＬＺＰで乾燥コーティングしたＮＭＣの０．７５Ｃでの放電容量を、参照としてコーティングしていないＮＭＣの性能と比較する。示されたグラフから、乾燥被覆フュームドＬＺＰコーティングがＮＭＣの放電レート特性を有意に改善することが容易に認識され得る。フュームドＬＺＰで乾燥コーティングされたＮＭＣは、硫化物ベースの全固体電池において０．７５Ｃのような高い放電レートでより高い放電容量を示す。

Claims (17)

  1. 一般式ＬｉａＺｒｂＭｃ（ＰＯ４）ｄ（式中、Ｍは、ＬｉおよびＺｒとは異なる少なくとも１つの金属である）のリン酸ジルコニウムリチウムであり、
    ０．５≦ａ≦５．０、０．５≦ｂ≦５．０、０≦ｃ≦５、１≦ｄ≦５であり、
    前記リン酸リチウムジルコニウムは、
    凝集した一次粒子の形態であり、
    ５ｍ２／ｇ～１００ｍ２／ｇのＢＥＴ表面積、
    静的光散乱（ＳＬＳ）によって決定して、ｄ５０＝０．０３μｍ～２μｍの数値平均粒径、および
    ２０ｇ／Ｌ～２００ｇ／Ｌのタンピング密度を有することを特徴とする、
    リン酸リチウムジルコニウム。
  2. 請求項１に記載のリン酸ジルコニウムリチウムの製造方法であって、
    火炎噴霧熱分解によるものであり、
    金属前駆体の少なくとも１つの溶液であって、
    カルボン酸リチウムおよびカルボン酸ジルコニウムであって、これらの金属カルボン酸塩の各々が５から２０個の炭素原子を含む、カルボン酸リチウムおよびカルボン酸ジルコニウムと、
    有機リン酸塩と、
    １０重量％未満の水を含有する溶媒と、
    を含む溶液が、火炎噴霧熱分解に供されることを特徴とする、
    方法。
  3. 噴霧火炎熱分解が、
    ａ）前記金属前駆体の溶液を噴霧して、アトマイザガスによってエアロゾルを得るステップ
    ｂ）前記エアロゾルを、反応器の反応空間において、燃料ガスと酸素含有ガスとの混合物を着火して得られる火炎と反応させて反応流を得るステップ
    ｃ）前記反応流を冷却するステップ
    ｄ）次いで、固体リン酸ジルコニウムリチウムを前記反応流から除去するステップ
    を含むことを特徴とする、
    請求項２に記載の方法。
  4. 前記リチウムカルボキシレートおよび前記ジルコニウムカルボキシレートが、互いに独立して、直鎖、分岐または環状ペンタノエート（Ｃ５）、ヘキサノエート（Ｃ６）、ヘプタノエート（Ｃ７）、オクタノエート（Ｃ８）、ノナノエート（Ｃ９）、デカノエート（Ｄ １０）、ウンデカノエート（Ｃ１１）、ドデカノエート（Ｃ１２）、トリデカノエート（Ｃ １３）、テトラデカノエート（Ｃ１４）、ペンタデカノエート（Ｃ１５）、ヘキサデカノエート（Ｃ１６）、ヘプタデカノエート（Ｃ１７）、オクタデカノエート（Ｃ１８）、ノナデカノエート（Ｃ１９）、イコサノエート（Ｃ２０）からなる群から選択されるカルボキシレート、ならびにそれらの混合物である、
    ことを特徴とする、
    請求項２または３に記載の方法。
  5. 有機リン酸塩が、ホスホン酸（Ｈ３ＰＯ３）、オルトリン酸（Ｈ３ＰＯ４）、メタリン酸（ＨＰＯ３）、ピロリン酸（Ｈ４Ｐ２Ｏ７）、ポリリン酸、およびそれらの混合物のエステルから選択される、
    ことを特徴とする、
    請求項２から４に記載の方法。
  6. 前記有機リン酸塩が、アルキルエステル、アリールエステル、混合アルキル／アリールエステル、およびそれらの混合物から選択される、
    ことを特徴とする、
    請求項２から５に記載の方法。
  7. 前記有機リン酸塩が、炭素数１以上１０以下のアルキル基を有するアルキルエステルである、
    ことを特徴とする、
    請求項２から６に記載の方法。
  8. 前記溶媒が、直鎖または環状の飽和または不飽和の脂肪族または芳香族炭化水素、カルボン酸のエステル、エーテル、アルコール、カルボン酸、およびそれらの混合物からなる群から選択される、
    ことを特徴とする、
    請求項２から７に記載の方法。
  9. 前記金属前駆体の溶液が、ジアミンおよび１，３－ジカルボニル化合物からなる群から選択されるキレート剤を含む、
    ことを特徴とする、
    請求項２から８に記載の方法。
  10. 火炎噴霧熱分解によって製造されたリン酸ジルコニウムリチウムを６００°Ｃ～１３００°Ｃの温度で熱処理する工程をさらに含む、
    請求項２から９に記載の方法。
  11. 前記熱処理されたリン酸ジルコニウムリチウムを粉砕することをさらに含む、
    請求項１０に記載の方法。
  12. 固体電解質の成分として、液体中の添加剤として、またはゲル電解質として、またはリチウムイオン電池の電極の構成要素としての、請求項１に記載のリン酸ジルコニウムリチウムの使用。
  13. 請求項１に記載のリン酸ジルコニウムリチウムを含むリチウムイオン電池用の電極。
  14. 請求項１に記載のリン酸ジルコニウムリチウムを含むリチウムイオン電池用の電解質。
  15. 請求項１に記載のリン酸ジルコニウムリチウムを含むリチウムイオン電池。
  16. 液体またはゲル電解質を含む、請求項１５に記載のリチウムイオン電池。
  17. 固体電池である、請求項１５に記載のリチウムイオン電池。
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